Yao Lu

Shan Wang
email: shanwang@whut.edu.cn

Chuanxi Xiong
email: cxiong@whut.edu.cn

Guo-Hua Hu
email: guo-hua.hu@univ-lorraine.fr.

Synthesis and Characterization of a Liquid-like Polythiophene and its potential applications

This work presents a method for the synthesis of a liquid-like polythiophene (L-Pth) by chemical oxidative polymerization of thiophene in dichloromethane. FeCl3 was used as an initiator and nonylphenol polyoxyethylene ether (NPES) as a dopant. The structures and physicochemical properties of the L-Pth were characterized by Fourier transform infrared spectroscopy (FTIR), X-ray diffraction (XRD), thermogravimetric analysis (TGA), fluorescence spectroscopy and ultraviolet-visible photometer (UV-vis). Unlike conventional polythiophene, L-Pth is composed of NPES and polythiophene, and part of NPES is doped on the thiophene backbone. It exhibits a liquid-like behavior at room temperature. It is typical of a semiconductor with a relatively high electric conductivity of 1.2 S m -1 . Moreover, it turns high-energy blue light (in the ranges of 400 nm to 480 nm) into relative low-energy green light (peak at 515 nm), which makes it a potential filler for preparing a blue light protection film for eyes protection. The combination of the liquid behavior, excellent solubility and good electric conductivity also makes it a promising precursor for applications such as lightweight battery, super capacitor and anti-corrosion of metals.

INTRODUCTION

Electrically conjugated conducting polymers are considered to be the most promising conductive materials due to their unique electrical, magnetic and optical properties [START_REF] Aida | Functional Supramolecular Polymers[END_REF][START_REF] Patterson | Enantiomer-pecific detection of chiral molecules via microwave spectroscopy[END_REF][START_REF] Yashima | Supramolecular helical systems: helical assemblies of small molecules, foldamers, and polymers with chiral amplification and their functions[END_REF][START_REF] Taliani | Optical, electrical and structural comparative study of polycondensed thiophene based polymers[END_REF][START_REF] Shi | A tunable 3D nanostructured conductive gel framework electrode for high-performance lithium ion batteries[END_REF] . As a typical electrically conjugated conducting polymer, polythiophene (Pth) has been extensively investigated [START_REF] Louwet | PSS: synthesis, characterization, properties and applications[END_REF] . It may have widespread electrical applications such as supercapacitor, sensor, lightweight battery and anticorrosion of metals, due to its good thermal and oxidative stability, high charge carrier mobility and ease of fabrication [START_REF] Alvi | Graphene-polyethylenedioxythiophene conducting polymer nanocomposite based supercapacitor[END_REF][START_REF] Rosario-Canales | Composite electronic materials based on poly(3,4-propylenedioxythiophene) and highly charged poly(aryleneethynylene)-wrapped carbon nanotubes for supercapacitors[END_REF][START_REF] De Leon | Superhydrophobic colloidally textured polythiophene film as superior anticorrosion coating[END_REF][START_REF] Kousik | Electrochemical characterization of polythiophene-coated steel[END_REF][START_REF] Wu | Sulfur/polythiophene with a core/shell structure: synthesis and electrochemical properties of the cathode for rechargeable lithium batteries[END_REF][START_REF] Oh | A metal-free and all-organic redox flow battery with polythiophene as the electroactive species[END_REF][START_REF] Wang | Carbon nanotube/polythiophene chemiresistive sensors for chemical warfare agents[END_REF][START_REF] Li | Inkjet printed chemical sensor array based on polythiophene conductive polymers[END_REF] .

In general, Pths are synthesized by the following five routes: i) electro-polymerization [START_REF] Hamnett | An ellipsometric study of the nucleation and growth of polythiophene films[END_REF][START_REF] Valle | Electro-synthesis and characterization of polythiophene nano-wires/platinum nano-particles composite electrodes. Study of formic acid electro-catalytic oxidation[END_REF] , ii) chemical oxidative polymerization [START_REF] Senthilkumar | Structural and electrochemical properties of polythiophene[END_REF][START_REF] Leclerc | Electrical and optical properties of processable polythiophene derivatives: structure-property relationships[END_REF] , iii) metal-catalyzed coupling reaction [START_REF] Arancon | To be or not to be metal-free: trends and advances in coupling chemistries[END_REF][START_REF] Babudri | Synthesis of conjugated oligomers and polymers: the organometallic way[END_REF] , iv) solid-state polymerization, [START_REF] Meng | Solid-state synthesis of a conducting polythiophene via an unprecedented heterocyclic coupling reaction[END_REF] and v) acid catalyzed polymerization [START_REF] Lowe | Poly (3-(2-acetoxyethyl) thiophene): a model polymer for acid-catalyzed lithography[END_REF] . Among these methods, chemical oxidative polymerization has the advantages of wide monomer selection, easy of fabrication and high electric conductivity for the final product [START_REF] Thanasamy | A novel route to synthesis polythiophene with great yield and high electrical conductivity without post doping process[END_REF] . However, the rigid backbone and π-conjugation structure of Pth leads to poor solubility in common organic solvents and bad processability seriously, which limits its applications. One of the most effective ways to solve these problems is to directly synthesize polythiophene on a certain substrate. This method is the so-called one-step synthesis, avoiding the subsequent molding process [START_REF] Lu | Constructing thin polythiophene film composed of aligned lamellae via controlled solvent vapor treatment[END_REF][START_REF] Samitsu | Field-effect carrier transport in poly(3-alkylthiophene) nanofiber networks and isolated nanofibers[END_REF][START_REF] Lu | Drying enhanced adhesion of polythiophene nanotubule arrays on smooth surfaces[END_REF] . Another approach is to use organic long-chain molecules as dopants and surfactants to provide Pth with good solubility and processability. Acetonitrile sodium dodecylsulfate, polyvinyl pyrrolidone and cetyltrimethylammonium bromide are used as dopants to synthesize Pth with different morghologies such as spherical and rod-like nanoparticles [START_REF] Kadac | Polythiophene nanoparticles in aqueous media[END_REF][START_REF] Hofmann | Highly stable doping of a polar polythiophene through co-processing with sulfonic acids and bistriflimide[END_REF][START_REF] Wang | Synthesis and characterization of a fluid-like novel aniline pentamer[END_REF] . However, as far as we know, these reported Pths are water-insoluble. This work reports for the first time on the synthesis of a novel liquid-like polythiophene. The structures of the as-synthesized L-Pth are characterized by Fourier transform infrared spectrometry (FTIR), ultraviolet-visible spectrophotometry (UV-vis), thermogravimetric analysis (TGA), and X-ray diffraction (XRD). The morphology of the L-Pth is assessed by transmission electron microscopy (TEM) and polarizing optical microscopy (POM). The rheological properties are evaluated by an ARES-RFS rheometer. The temperature dependency of the electric conductivity of the L-Pth is also studied. The fluorescence characteristics of L-Pth is tested by Fluorescence Spectrometer (FS), and it was used as a filler to prepare L-Pth/PVA composite films.

EXPERIMENTAL SECTION 2.1 Materials

Preparation of L-Pth and L-Pth/PVA composite films

Synthesis of L-Pth: thiophene (0.02 mol) and NPES (0.01 mol) were dissolved in a mixture of methylene chloride (80 mL) and water (5 mL) in a three-neck flask. The molar ratio between the monomer (thiophene) and dopant (NPES) was chosen as 2:1, which allows for the optimal doping of polythiophene [START_REF] Zotti | Doping-level dependence of conductivity in polypyrroles and polythiophenes[END_REF][START_REF] Akimoto | Correlation between vibrational spectra and electrical conductivity of polythiophene[END_REF] . FeCl3 (0.05 mol) was then added to initiate the oxidative polymerization. The molar ratio of the monomer (thiophene) and initiator (FeCl3) was chosen as 5:2 in order to control the polymerization rate of thiophene [START_REF] Olinga | Kinetics of polymerization of thiophene by FeCl3 in choloroform and acetonitrile[END_REF] . The mixture was stirred rigorously for 6 h at 3 °C.

The resulting product was dialyzed with deionized water for 72 h using a cellulose dialysis membrane/bag (8000 g•mol -1 molecular weight cut off) to remove thiophene residual and oligomers. Finally, the purified L-Pth was dried under vacuum at 80 °C for 24 h. The neat polythiophene (Pth) was prepared with the same procedure but without NPES. Fig. 1 depicts the oxidative polymerization process of thiophene and L-Pth's structural formula [START_REF] Thanasamy | A novel route to synthesis polythiophene with great yield and high electrical conductivity without post doping process[END_REF] .

Preparation of L-Pth/PVA composite films: the PVA was dispersed in water (10 wt.% of water). The L-Pth (0, 1 or 2 wt.% of PVA) was incorporated into PVA solution with stirring for 90 min. The water was evaporated by heating the mixture on a magnetic stir plate at 60 °C for 1h. Finally, L-Pth/PVA composite film was obtained after dried in a vacuum oven for 2 h to remove the water traces.

Characterization

RESULTS AND DISCUSSION

The chemical structures of the Pth, L-Pth and NPES were characterized using FT-IR spectroscopy. As shown in Fig. 2a, the Pth exhibits two absorption peaks at 1626 and 698 cm -1 corresponding to its stretching vibrations of C=C and C-S groups, respectively. The NPES shows an absorption peak at 1108 cm -1 corresponding to its -SO3 -group. As for the L-Pth, the absorption peak at 1661 cm -1 is assigned to stretching vibrations of the C=C group. Compared with the Pth's C=C group absorption peak, that of the L-Pth shows a significant shift from 1626 cm -1 f to 1661 cm -1 , implying that the NPES successfully dopes the L-Pth. To further ascertain the L-Pth's chemical structure, a UV-vis spectrum of L-Pth is analyzed, as shown in Fig. Table 1 shows the solubility of eigenstate Pth and L-Pth in various solvents. The Pth exhibits a low solubility except in DMF, a very powerful polar solvent, while the L-Pth is soluble in all the tested solvents (see Fig. 3). This can be attributed to the grafting of the NPES, whose flexible organic chain containing 10 oxyethylene groups helps to improve the solubility of the Pth in various solvents.

In order to detect the mass fraction of NPES in L-Pth, Pth in L-Pth was precipitated by an ammonia solution to remove the NPES. The mass percentage of NPES in the L-Pth could be calculated by the following equation:

= ( - ) ⁄
where mPth and mL-Pth are the mass of the Pth after dedoping and the L-Pth, respectively. Based on the experiment, the mass percentage of NPES in the L-Pth can be calculated: fNPES= (1.05-0.16)/1.05=84.7%. According to the UV-vis analysis, a part of NPES molecules may be tightly bound by strong electrostatic interaction between polythiophene bearing some positive charge and the sulfonate part of NPES, the rest of NPES molecules just surround polythiophenes by weak van der Waals interaction and π-π interaction between bound and unbound NPES molecules and between NPES and polythiophene molecules. attributed to its special structure that a flexible organic shell covalent bonded onto a nanostructure surface. A similar hybrid nanostructure includes SiO2 [START_REF] Bourlinos | Surface-functionalized nanoparticles with liquid-like behavior[END_REF] , TiO2 [START_REF] Bourlinos | Functionalized nanostructures with liquid-like behavior: expanding the gallery of available nanostructures[END_REF] , and carbon nanotubes [START_REF] Bourlinos | Functionalized carbon nanotubes: synthesis of meltable and amphiphilic derivatives[END_REF] .

Fig. 6 shows the storage modulus (G'), loss modulus (G″), and complex viscosity (η*) of the L-Pth as a function of temperature. As expected, they all gradually decrease with increasing temperature. The L-Pth exhibits a typical liquid behavior characterized by the fact that its G″ is always higher than G′ from 20 to 70 °C. Moreover, the viscosity is below 11 Pa•s over the whole test temperature range, further confirming the excellent fluidity of the L-Pth. This suggests that the L-Pth has an excellent processability and can be readily mixed with many solvents. Typically, the variation tendency of the electric conductivity with temperature follows the VTF (Vogel-Tammann-Fulcher) equation [START_REF] Diederichsen | The compensation effect in the Vogel-Tammann-Fulcher (VTF) equation for polymer-based electrolytes[END_REF] :

σ = A * exp +- , - .(/ -/ 0 ) 1
where σ is the electric conductivity, A is the prefactor related to the charge carrier concentration, Ea is the activation energy, R is the gas constant, T is the test temperature, T0 is the Vogel temperature, typically taken as Tg-50 K. So, T0 is 158 K based on the DSC result of the L-Pth. the blue light hazard are shown to have significant impact on eye's health [START_REF] Algvere | Age-related maculopathy and the impact of blue light hazard[END_REF] .

Fourier

  transform infrared (FTIR) spectra of the Pth and L-Pth were recorded on a Nexus IR system (Thermo Nicolet Nexus, USA) using KBr pellets. The molecular weight distribution of the L-Pth was determined by gel permeation chromatography (GPC) (Ventura, CA, U.S.A.), equipped with a series of styragel columns. Water was used as an eluent at a flow rate of 1.5 µL•min -1 . Ultraviolet-visible (UV-vis) spectra were obtained by a Shimadzu UV-2550 spectrophotometer. A thermogravimetric analyzer (TGA, Netzsch STA 499C) was used to determine the loss in weight of the Pth and L-Pth under nitrogen at a heating rate of 10 o C•min -1 from 50 to 700 o C. Differential scanning calorimetry (DSC) was used to characterize endothermic and exothermic information from -70 to 20 o C at a rate of 10 o C•min -1 . A field-emission scanning electron microscope (FESEM, Hitachi S-4800) was used to analyze the Pth which was coated on the surface of copper foil. The morphology of the L-Pth at room temperature was characterized by a polarizing optical microscope (POM, Olympus BH-2) and a transmission electron microscope (TEM, Jeol JEM-2001F), respectively. XRD patterns were acquired on a D/Max-IIIA (Rigaku) diffractometer using Cu Ka radiation (Kα =1.54 Å). A fluorescence spectrometer (Hitachi, RF-5301PC) was used to analyze the L-Pth dissolved in water. A digital multimeter (DT9203) was used to determine the temperature dependence of the electric conductivity in a homemade conductive mold.

2b.

  It offers an absorption peak at 276 nm corresponding to the π-π* transition of the phenyl moiety in NPES and the 2,5 substituted thiophene. A medium height around 428 nm and a very weak absorption peak around 620 nm belong to the π-π* transition of neutral thiophene moiety and HOMO-SOMO transition (or SOMO-LUMO transition) of radical cation thiophene moiety, respectively. Considering the observed polaron band is very weak, it is deduced that the proportion of the neutral thiophene moiety is larger than that of the p-doped polythiophene.

Fig. 4

 4 Fig. 4 shows the TGA curves of the Pth and L-Pth from 25 to 900 °C under nitrogen atmosphere. The loss in weight of the Pth proceeds in two stages: the first one is the decomposition of the polythiophene backbone from 270 to 410 °C; the other is that of the thiophene ring and its weight loss amounts to 55.9% when the temperature reaches 900 °C. For the L-Pth, three distinct regions of weightlessness are observed. The decomposition of the thiophene ring is involved in all regions. For NPES, the first stage of the weight loss appears from 170 to 270 °C and is associated with the decomposition of the CH2CH2CH2 of the NPES. The second stage ranges from 270 to 410 °C and is attributed to the corruption of the carbon chain of polythiophene in the L-Pth and the (CH2CH2O)10 in the NPES. It is noted that above 410 °C, polythiophene ring and benzene one continue to decompose. The amount of the final residue of the L-Pth is about 3.85%.Fig. 5 shows the differential scanning calorimetry (DSC) curves of the Pth, NPES and L-Pth between -70 and 20 °C. The glass transition of the Pth does not appear in the above temperature range while that of NPES appears at -48 o C, and the L-Pth shows a glass transition at -60 °C. The fact that the glass transition of the NPES in the L-Pth is -60 o C while that of the NPES alone is -48 o C indicates higher flexibility of the L-Pth. The exothermic peak around -26.9 °C corresponds to the crystallization of the NPES. The endothermic peak around 0.9 °C is associated with the melting of the NPES. This melting temperature corroborates the liquid nature of the L-Pth at room temperature. The photograph inserted in Fig. 6b confirms that the L-Pth does flow under gravity at room temperature. The liquid properties of L-Pth are

Fig. 7a shows

  Fig. 7a shows the SEM morphology of the Pth observed. It is a powder composed of particles from 1 to 50 μm in size. Figs. 7b and c show the morphologies of the liquid-like L-Pth observed under POM and TEM, respectively. It is composed of nanowires with 100-200 μm in length and 0.1-1 μm in diameter. Unlike the conventional polythiophene, the flexible chain on L-Pth improves the polythiophene segment'mobility, which makes the polythiophene main chain possess crystalline properties. The crystalline nature of the L-Pth is evidenced via its XRD pattern, as shown in Fig. 8a. The Pth is characterized by a broad diffraction peak from 15 o to 30 o , which could be ascribed to the scattering from its Pth chains's inter planar spacing. The crystalline nature of the L-Pth is confirmed by three sharp diffraction peaks at 14.8, 25.5 and 29.7 o , respectively. The crystallinity (Xc) of the L-Pth can be written as: = + "ℎ$ Fig. 8b shows the amorphous and crystal fitting curves of the L-Pth diffraction patterns, and the Xc of the L-Pth calculated from these curves is 7%.

Fig. 9

 9 Fig.9shows the temperature effect on the electric conductivity of the L-Pth. The latter increases from 0.1 to 1.2 S m -1 with increasing temperature from 25 to 65 °C.

Fig. 10a shows

  Fig.10ashows the excitation spectra of the L-Pth excited by lights of various wavelengths. The maximum excitation wavelength of the excitation spectrum is 515 nm. The intensity of the excitation wavelength increases first and then decreases with the increase of the emission spectrum wavelength. The optimal emission wavelength is 460 nm. Figs.10b and cshow the photographs of the L-Pth/PVA composite films under white light and blue light. The PVA reference film is colorless under white light and blue light (460 nm), while the L-Pth/PVA composite films become green under both white light and blue light. Short-wavelength radiation (rhodopsin spectrum) and

Fig. 1

 1 Fig. 1 Scheme of the preparation process of the L-Pth.

Fig. 2 ( 14 Fig. 3

 2143 Fig. 2(a) FT-IR spectra of the Pth, NPES and L-Pth; (b) UV-vis spectrum of the L-Pth.

Fig. 4 1 Fig. 5 Fig. 6 20 Fig. 9

 4156209 Fig. 4 Thermogravimetric analysis (TGA) curves of the Pth and L-Pth. Heating rate: 10 o C•min -1

Table 1

 1 Solubility of the Pth and L-Pth in various solvents

	Solvent	Pth	L-Pth
	Water	Insoluble	soluble
	Ethanol	Insoluble	soluble
	Methylene Chloride (MC)	Insoluble	soluble
	Dimethyl formamide (DMF)	Slightly soluble	soluble
	Dimethyl sulfoxide (DMSO)	Insoluble	soluble
	Tetrahydrofuran (THF)	Insoluble	soluble

Considering the fluorescence characteristic of L-Pth that it turns high-energy blue light (in the ranges of 400 nm to 480 nm) into relative low-energy green light (peak at 515 nm), it could be used as a filler for anti-blue light eye protection film.

CONCLUSION

In summary, a novel liquid-like polythiophene is synthesized by chemical oxidative polymerization of thiophene. Unlike conventional polythiophene, L-Pth is composed of NPES and polythiophene, and part of NPES is doped on the thiophene backbone. It shows a liquid-like behavior and exhibits excellent electric conductivity.

It turns high-energy blue light (460 nm) into relatively low-energy green light (peak 515 nm), showing that L-Pth/PVA composite films could have a potential for eye protection. Considering its superior solubility, processability and excellent electric conductivity, it may be a promising precursor for various applications such as the field of lightweight battery, supercapacitor and metal anticorrosion.


Pamela Roberts
email: pamelaroberts.fd@gmail.com

Conceptrice De

Valérie Fronton

Infirmière Aurélie Harf

Pédopsychiatre

Dochead Dossier Sous-dochead Accompagner les adolescents et leurs familles L'atelier olfactif, sentir pour reprendre confiance

Keywords: adolescent, atelier parfum, confiance, médiation, sensation

L'atelier parfum est l'un des groupes thérapeutiques proposés aux jeunes patients de l'hôpital de jour de la Maison des adolescents à Paris (14 e ). Aucun d'entre eux n'ayant appris à sentir, cet atelier permet à ces jeunes de découvrir un nouveau terrain d'expériences. Grâce à cette médiation particulière mobilisant ce cinquième sens inexploré, ils se connectent à leurs sensations, accèdent à leurs souvenirs et les communiquent, ouvrent leur imaginaire et découvrent un nouveau médium pour s'exprimer, partager et reprendre confiance en eux.

"l'odeur de la famille" (partagée par tous ses membres, altérée par la maison de vacances et retrouvée quand on rentre) et ceux de "l'odeur de la maison". L'atelier s'articule ensuite autour d'un premier temps pour sentir/découvrir/partager et d'un second temps pour choisir/imaginer/composer/nommer. Ces deux temps peuvent être menés sur un ou plusieurs ateliers consécutifs.

T2 Les modalités

Les adolescents découvrent une dizaine de matières premières 1 (parmi la quarantaine dont dispose l'atelier) et partagent leur ressenti. Ils mettent de côté celles qu'ils préfèrent, qu'ils imaginent pouvoir accorder. Une fiche de leur est ensuite remise, avec un flacon vaporisateur. Les adolescents vont écrire la formule de leur parfum, réaliser plusieurs essais en utilisant des pipettes graduées. Enfin, ils donnent un nom à leur parfum et repartent avec leur flacon. Au cours de l'année, pour maintenir leur curiosité en éveil, nous leur avons proposé de nouvelles pratiques, parfois des jeux olfactifs (il leur fallait, par exemple, inventer une histoire inspirée de trois ou quatre notes, découvrir le lien entre quelques parfums du marché, etc.) Ils ont aussi composé des parfums d'ambiance et créé collectivement deux parfums.

T1 Expérimenter en confiance

Cette aventure au sein d'un sens inconnu est révélatrice pour les adolescents et pour les soignants : elle permet de s'ouvrir à soi, aux autres et au monde grâce à l'utilisation nouvelle d'un sens. Quelques conseils permettent d'apaiser les inhibitions et d'encourager le dialogue.

TEG1 Au moment de sentir la première "touche" parfumée, la consigne est donnée : « Ne vous inquiétez pas, en parfumerie on sent toujours à l'aveugle pour ne pas être influencé par un nom, un flacon. Mais ce n'est pas un quiz, personne n'a l'habitude de sentir parce que malheureusement on n'apprend pas à sentir à l'école. Alors laissez-vous juste porter par l'odeur, fermez les yeux si vous voulez. » TEG1 Au moment d'exprimer s'ils aiment ou non l'odeur : « Sentez-vous libre de ne pas aimer et de le dire. L'odorat est toujours subjectif, quelqu'un va adorer ce que quelqu'un d'autre déteste, personne n'a raison, personne n'a tort. » TEG1 Au moment de partager leurs souvenirs : « Cette odeur est-elle familière pour vous ? Que vous rappelle-t-elle : quelqu'un, un paysage, une pièce de la maison, quelque chose que vous auriez mangé ou bu ? » L'odorat est le sens le plus intimement lié à l'émotion et à la mémoire. Cela est parfois plus fort encore qu'une chanson. Lorsqu'ils découvrent une nouvelle note, il existe une réaction émotionnelle, parfois très forte, de plaisir ou de déplaisir. TEG1 Au moment d'identifier la note : « Difficile pour nous tous de mettre un nom sur une odeur. » Une phrase revient très souvent : « Je connais, je connais, j'en suis sûr(e), j'ai le nom sur le bout de la langue ! » Ils cherchent à décrire l'odeur qu'ils ont déjà rencontrée, échangent des souvenirs, écoutent soigneusement les autres qui parfois ont la clé qu'ils avaient perdue et qui les éclairent : « Ah oui bien sûr ! » Même si les souvenirs, comme l'appréciation hédonique, sont différents, écouter la perception des autres enrichit toujours la leur.

T2 Apprendre à mémoriser

Au fil des ateliers, les adolescents découvrent une façon particulière d'apprendre à mémoriser, en s'appuyant sur leurs souvenirs les plus personnels. Pour enregistrer une nouvelle odeur, ils vont d'abord chercher à préciser ce qu'elle leur évoque, à ancrer consciemment leur mémoire dans l'émotion. « Ah oui, je reconnais cette touche délicieuse de chocolat que j'avais décelée la première fois, alors je reconnais le patchouli ! » dit L. « Ah, pour moi, le patchouli, c'est la cave avec le sol en terre battue et cette odeur de moisi ! » affirme B. Petit à petit, ils apprennent aussi à mettre des mots sur le parfum (ils ont reçu un petit carnet pour noter leurs impressions olfactives).

T1 Une pratique artistique inconnue

Que le parfum soit créé pour soi ou pour l'offrir, seul ou collectivement, les adolescents vont devoir dépasser leurs inquiétudes. Chaque étape du processus de création est révélatrice de forces ou de faiblesses. Petit à petit, les adolescents les apprivoisent ensemble, souvent en s'entraidant. TEG1 Étape 1. Imaginer le parfum (comme une mélodie pour un musicien). Cela est parfois très difficile. Souvent, il s'agit plutôt d'indécision (notamment chez les adolescents anorexiques), de difficulté à se lancer. TEG1 Étape 2. Choisir des ingrédients pour créer l'accord qu'ils ont en tête. Parfois, certains ingrédients ont un caractère désagréable, puissant ; les participants peuvent avoir vraiment « peur » de les utiliser (comme pour G. et le patchouli). Mais, utilisés à bon escient, ils peuvent être extrêmement intéressants. Et, contrairement à ce que les adolescents pensaient, ils aiment le résultat. Ils peuvent « surmonter leur peur » en atelier olfactif et accepter de changer de point de vue. TEG1 Étape 3. Construire les proportions (en fonction de la puissance et de la ténacité de chaque ingrédient). L'idée est d'avoir un premier essai, un premier équilibre comme repère concret pour faire ensuite évoluer le parfum (l'aide de la professionnelle intervient souvent à ce moment-là). TEG1 Étape 4. Évaluer chaque essai. Souvent au début de l'année, tout sent « tragiquement » mauvais : « C'est horrrrible, ça pue… » Ils apprennent peu à peu à prendre de la distance pour évaluer leurs essais, à ne pas se dénigrer systématiquement, à construire un esprit critique mais positif. Ils apprennent aussi à échanger leurs touches, à évaluer la composition des autres et à être évalués, à être bienveillants, à s'entraider aussi. Parfois, les adolescents sont incapables de savoir s'ils aiment ou pas, comme devant un grand vide (L. par exemple : « Je ne sens plus rien »). Mais au fil des ateliers, grâce aux bons commentaires du groupe ou à un parfum réussi à leurs yeux, une difficulté est surmontée et la confiance revient. TEG1 Étape 5. Faire des modifications. Projeter les équilibres et de faire avancer la note peut être difficile. Il est toujours possible de se tromper et de revenir en arrière, rien n'est « grave » ! Il faut garder en tête l'idée de parfum initiale, toujours évaluer les modifications effectuées, tout en accueillant les bonnes surprises. Il faut être toujours concentré, faire attention à ses gestes, ne rien polluer, etc. Des règles strictes sont à suivre (et même des règles de trois !). Il n'a jamais été nécessaire de les rappeler et, au moment de la formulation, le silence se fait, ils sont toujours concentrés sur leur travail. TEG1 Étape 6. Donner un nom à son parfum. Un moment très révélateur. L. a besoin d'une semaine pour réfléchir au nom et revient la semaine suivante avec des noms subtils : "Faux semblant", parce que son parfum révélait une note qui n'était pas dans les ingrédients, ou "Origine" pour un parfum mettant en lumière la fleur de sa ville natale.

T1 Les révélations des parfums T2 Les parfums pour sa famille

La façon dont les adolescents envisagent leurs parents ou soeurs et frères, les relations qu'ils ont avec eux, la nécessité pour eux que le parfum leur convienne et leur plaise est très révélatrice. Le sourire de B. quand elle nous a dit que son père avait vaporisé et adoré un de ses parfums. Ou G. dont la maman a adoré la "Jacinthe" qu'il a composée pour elle, ou H. dont les parents ont chacun adopté et terminé le parfum qu'elle avait composé pour eux…

T2 Les créations collectives

Les rôles sont partagés même si chacun a son mot à dire à toutes les étapes. Le "client", celui qui imagine et écrit le brief : « Voici ce que je veux » ; les "parfumeurs", celui/ceux qui composent et formulent au plus près du brief ; "l'évaluateur", celui qui évalue chaque étape avant de la présenter au "client". Les adolescents choisissent leur rôle. Ils ont réalisé deux créations dans l'année pour que les rôles tournent. En fin d'année, ils ont créé une très belle note boisée, nommée "Bois d'Orient" (après une riche séance de brainstorming : "Feu de Forêt", "Into the Woods", "Blues des Bois", "Rousses", "Renard", "Rebelles", etc.).

T1 Conclusion

Les défis auxquels cette activité créative confronte les adolescents sont ceux de leur vie de tous les jours. Progressivement, ils les surmontent dans cet atelier tout en ayant accès à un monde précieux et secret, celui du parfum, auquel ils attachent tous une très grande importance. Ce privilège crée aussi chez eux le sentiment très réconfortant qu'"ils le valent bien". Et c'est la vérité ! L'atelier olfactif de la Maison de Solenn permet donc de redonner confiance à des adolescents qui ont une image d'euxmêmes bien souvent abîmée. Il permet aussi de redécouvrir le sens peu exploré de l'odorat, qui renvoie à l'enfance, à l'intime. Cet atelier est donc particulièrement adapté pour nos adolescents en mal de mots, qui peuvent ainsi, grâce à ces expériences sensorielles, explorer un monde dont ils avaient soigneusement barré l'accès.

Note

1 Tous les composants, matières premières et bases soigneusement formulées par un parfumeur pour cet atelier, ainsi que tout le matériel, sont fournis par International Flavors & Fragrances (IFF), le sponsor de cet atelier comme de tous les ateliers olfactifs créés dans les hôpitaux par le Cosmetic Executive Women (CEW) depuis 2002.

Pour en savoir plus

Cosmetic Executive Women (CEW) France. http://cew.asso.fr/ • International Flavors & Fragrances. www.iff.com.

Déclaration de liens d'intérêts

Les auteurs déclarent ne pas avoir de liens d'intérêts.