материал по  информатике  для уроков задания


file_name: Русская_литер._в_табл._и_схемах._9-11кл  267.docx

title: Материал к урокам по русской литературе


file_name: самостоятельная работа №57 радиоактивность.docx

title: Самостоятельная работа  по физике  для  9 классов


extracted_text:
Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов
электролитов - ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. РАСТВОРЫ. ПРОЦЕССЫ, ПРОИСХОДЯЩИЕ В РАСТВОРАХ
- ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс - поурочные разработки - разработки
уроков - авторские уроки - план-конспект урока - химия
Цели
урока: углубить и обобщить знания, основные понятия электролитической
диссоциации; научить применять их в составлении уравнений диссоциации, реакций
ионного обмена; дать представление об универсальности теории электролитической
диссоциации, применении ее для неорганической и органической химии.
Основные
понятия: электролиты, неэлектролиты, диссоциация, ассоциация, гидратированные
ионы, катионы, анионы, сильные, слабые электролиты, степень электролитической
диссоциации, константа диссоциации.
Оборудование:
кодотранспорант или распечатанные вопросы теста на столе, опорный конспект,
лекция.
Ход
урока
I.
Организационный момент
Урок
комбинированный. На уроке предусмотрена самостоятельная работа в момент
изучения нового материала — тестовое задание, в ходе обсуждения которого
обобщаются сведения по теории электролитической диссоциации.
Решение
расчетных задач на количественную характеристику растворов.

II.
Самостоятельная работа

Вариант I

Вариант II

Решение
задач вариантов
Вариант
I

Вариант
II

II.
Изучение нового материала
План
изложения
1.
Работа учащихся с заданиями теста на кодотранспоранте по теме
«Электролитическая диссоциация» с целью воспроизведения знаний учащихся.
2.
Основные понятия теории электролитической диссоциации:
а)
электролит и неэлектролит;
б)
сильные и слабые электролиты;
в)
степень диссоциации, константа диссоциации.
3.
Диссоциация кислот, солей, оснований.
4.
Реакции ионного обмена.
В
9 классе тема ТЭД нами была изучена. На данном уроке нам предстоит вспомнить
узловые теоретические вопросы данной темы, «крепить основные понятия ТЭД, а
также умение составлять уравнения диссоциации электролитов и реакции ионного
обмена.
Вначале
поработаем с тестом на кодотранспоранте (или: вопросы теста напечатаны в
расчете один экземпляр на каждую парту).
1.
Какие вещества называются электролитами, неэлектролитами?
а)
выбрать электролиты: азот, хлорид калия (р-р), азотная кислота (Р↑),
углекислый газ, сахароза;
б)
выбрать неэлектролиты: глюкоза, хлорид цинка, спирт.
2.
Дать определение диссоциации. Это процесс обратный?
3.
Соотнести схемы диссоциации вещества:

Что
показывает степень электролитической диссоциации?
Выберите
формулы а) сильных электролитов, б) слабых электролитов:
Fe(OH)3;
HNO3; ВаСO3; Са3(РO4)2;
Na2S; КОН; Н3РO4; NH4OH.
4.
Выбрать и назвать а) катионы и б) анионы:

5.
Какие вещества при диссоциации образуют силикат-ионы?
a)
CaSiO3; б) Na2SiO3; в) H2SiO3;
г) SiO2.
6.
Какие вещества при диссоциации образуют катионы магния?
a)
MgCl2; б) Mg3(PO4)2; в) MgO; г) Mg(NO3)2.
7.
В растворах каких веществ присутствует избыток:
а)
катиона водорода;
б)
гидроксид-аниона вещества: соли? кислоты? щелочи?
8.
Дать определение кислотам, солям, щелочам с точки зрения теории
электролитической диссоциации.
9.
Из предложенных формул веществ Fe2(SO4)2,
Ва(ОН)2, Na2SiO3, H2SO4 выберите
вещества, которые диссоциируют по схемам:
 —
катион металла;
 —
кислотный остаток;

10.
Что показывает степень электролитической диссоциации?
11.
Даны растворы электролитов:
а)
NaOH и H2SO4;
б)
Ba(NO3)2 и НСl;
в)
AgNO3 и NaBr;
г)
Na2CO3 и НСl.
Возможны
ли между ними реакции ионного обмена?
12.
Соотнесите сокращенные ионные уравнения реакций:

с
левой частью молекулярных уравнений:

В
ходе обсуждения ответов на вопросы учитель вводит дополнения по некоторым
вопросам.
1.
Электролиты — вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
Как правило, это соединения с ионной связью и с ковалентной полярной связью:
KCl
— ионная связь; HNO3- — между Н+ и
NO3 — ионная связь.
Неэлектролиты
— вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток
(органические соединения, газы):
С6Н12O6 —
глюкоза, С2Н5ОН — этанол, спирт.
2.
Диссоциация — распад электролита на ионы при растворении или расплавлении. Это
процесс обратимый.
Процесс,
обратный диссоциации, называется ассоциацией.
3.
Показан механизм диссоциации:
а)
веществ с ионной связью:

б)
веществ с ковалентной полярной связью:
«диполь
воды»  поляризует
связь, она становится ионной:

4.
Катионы: Na+ — катион натрия; Са2+ — катион
кальция; NH4+ — катион аммония.
Анионы:
МnО4- — перманганат-анион; РO43- —
фосфат-анион; NO2- — нитрит-анион; HCO3- —
гидрокарбонат-анион.

7.
а) в растворах кислот:

б)
в растворах щелочей:

8.
Кислоты — электролиты, в растворах которых представлены в качестве катионов
только катионы водорода:

Щелочи
— электролиты, в растворах которых представлен в качестве анионов. Только
гидроксид-анионы:

Соли
— электролиты, в растворах которых при диссоциации образуются катионы металлов
(или ион аммония) и анионы кислотных остатков.

9.  —
основание
 —
кислота
 —
соль средняя
 —
соль средняя
10.
Степень электролитической диссоциации а показывает процент молекул,
продиссоциированных к общему количеству молекул электролита:

а)
электролиты сильные, α → 1. HNO3; Na2S; КОН. В
их растворах равновесие полностью смещается в сторону прямой реакции:

б)
электролиты слабые, α → 0. ВаСO3; Fe(OH)3; Са3(РO4)2;
Н3РO4; NH4OH; Н2СO3.
Многие
диссоциируют ступенчато.

В
растворах слабых электролитов равновесие смещается в сторону образования
молекул, т. е. в сторону обратной реакции.
Для
характеристики слабых электролитов используют константу диссоциации по каждой
ступени

Константа
диссоциации есть отношение произведения равновесных концентраций катионов и
анионов, возведенных в степени коэффициентов равновесных концентраций, к
концентрации непродиссоциированных молекул, Kд зависит от
природы электролита, природы растворителя, температуры, но не зависит от
концентрации. Иногда Kд вычисляют, используя концентрацию и степень
диссоциации:

Пример:
при
t° = 25° С

Итак,
чем больше Кд, тем легче идет распад электролита на ионы, тем больше
ионов в его растворе, тем сильнее электролит.
11.
Реакции ионного обмена необратимы, если образуются осадок, газ, вода, слабый
электролит:
 -
уравнение молекулярного вида
 -
общий ионный вид
 -
слабый электролит воды; уравнение краткого ионного вида
 —
реакция ионного обмена не имеет смысла

Ионы
могут вступать в реакции окислительно-восстановительного взаимодействия с
атомами, молекулами.

Обобщения
и выводы по уроку.

IV.
Домашнее задание
§
15, с. 148-151, 154-155.
N°
1—2 (у). Следующие задания выполнить на отдельном листе по вариантам, на
оценку.

Вариант I
№ 3
№ 8 (а, б, в, ж)
№ 9 (а, в, д)
№ 10 (а, в, б,
  з)

Вариант II
№ 4
№ 8 (г, д, е, з)
№ 9 (б, е, б)
№ 10 (д, г, е,
  ж)

file_name: Урок 33. Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов.docx

alt: Теория электролитической диссоциации

alt: II. Изучение нового материала

alt: MgCl 2 ; б) Mg 3 (PO 4 ) 2 ; в)

alt: Анионы: МnО 4 - — перманганат-анион;

alt: K д вычисляют, используя концентрацию и степень диссоциации:

alt: IV. Домашнее задание § 15, с

title: химия 11 класс