extracted_text:
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
НАЦИОНАЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ИМ.И.АЛТЫНСАРИНА

ХИМИЯ

учебная программа
для 8-9 классов уровня основного среднего
образования

Астана

Утверждена приказом
Министра образования и науки Республики Казахстан от 3 апреля 2013 года №115.

Зарегистрирована в
Министерстве юстиции Республики Казахстан №8424 от 10 апреля 2013 года.

Химия: Учебная
программа для 8-9 классов уровня основного среднего образования. – Астана: НАО
им. И.Алтынсарина, 2013. – 17 с.

© Национальная академия образования
им. И.Алтынсарина, 2013.
Приложение 39
к приказу Министра
образования
и науки Республики
Казахстан
от 3 апреля 2013
года №115.

Типовая учебная программа по предмету «Химия»
для 8-9 классов уровня
основного среднего образования

1. Пояснительная
записка

1. Учебная
программа разработана в соответствии с Государственным
общеобязательным стандартом среднего образования, утвержденного
постановлением Правительства Республики
Казахстан от 23 августа 2012 года № 1080.
2. Целью обучения
является целостное формирование системы химических
знаний и естественнонаучного представления об окружающем мире, развитие функционально
грамотной и творческой личности учащихся с аналитическими способностями и
химическим мышлением, а также воспитание эколого-гуманистического
отношения к здоровью, родному краю и окружающей живой и неживой природе.
3. Задачи обучения:
1) усвоение знаний о понятиях, законах химической
составляющей естественнонаучной картины мира и использование их функций
(познавательную, интегрирующую, объяснительную и прогностическую);
2) выявление причинно-следственных связей
между составом, строением, свойствами и применением веществ;
3) формирование грамотного использования
химической терминологии,
символов
химических элементов, формул веществ;
4) овладение химическими методами познания
веществ;
5) развитие универсальных навыков и исследовательских умений при
проведении химического эксперимента по изучению количественного и качественного
состава и свойств веществ с соблюдением требований техники безопасности;
6) раскрытие гуманистической роли химии,
ее возрастающей значимости в решении проблем человечества: экологических,
продовольственных, промышленных, энергетических;
7) развитие системы интегрированных
знаний, ценностей и отношений, соответствующих многонациональному обществу;
8) развитие функциональных способностей
в применении знаний и умений в решение жизненных, экологических проблем;
9) развитие коммуникативно-информационных
умений и навыков в использовании мультимедийных цифровых образовательных
ресурсов;
10) формирование учебной мотивации и
готовности выпускника основной школы в ответственном выборе профиля дальнейшего
обучения.
4. Объем учебной
нагрузки по предмету «Химия» в 8-9 классах составляет:
1) в 8 классе - всего 68 часов в учебном году, по 2
часа в неделю;
2) в 9 классе - всего 68 часов в учебном году, по 2
часа в неделю.
5. Межпредметная связь осуществляется со следующими
дисциплинами:
1) «Биологией»: биологическая роль кислорода, атмосферного воздуха, воды
и водных растворов для живых организмов и их охрана от загрязнений; биологическая роль
воды в клетке; фотолиз воды при фотосинтезе;
значение процесса фотосинтеза; значение микро- и макроэлементов в живых
организмах; значение
неорганических и органических веществ в системах; экологическая
безопасность при использований веществ в быту;
2) «Географией»: роль
воды в жизнедеятельности человека, охрана водных ресурсов в народном хозяйстве,
в экосистемах в Казахстане; месторождение полезных ископаемых на территории
Казахстана; металлургические, химические и перерабатывающие комплексы
Казахстана; рациональное и эффективное использование минеральных ресурсов и
экологическая защита природы; альтернативные источники энергии;
3) «Алгеброй»
и «Геометрией»: пропорциональная зависимость числовых
значений физических величин; расчеты по количественному составу вещества; расчеты
по уравнениям химических реакции и с использованием формул; графические схемы,
методы, способы и средства визуализации информации; пространственная конфигурация; форма молекул в пространстве, валентный
угол между атомами в молекуле;
4) «Физикой»: атомно -
молекулярное учение о строении атома, молекул, вещества; закон сохранения
массы, закон Авогадро; плотность растворов, относительная плотность и объем
газов; типы и строение кристаллических решеток; периодический закон,
периодическая система элементов Менделеева; состав и строение атомных ядер,
изотопы; виды энергии: тепловая и ядерная;
5) «Информатикой»: работа
с электронными учебниками, пособиями, виртуальной лабораторией, тестирующими
устройствами, приборами; создание информационно-иллюстративных слайдов, презентации, тестов,
проектов с использованием компьютерных программ;
6) «Историей»: исторические
и научные предпосылки химии, научные открытия и вклад казахстанских ученых в
развитии науки, технологии и производства.

2.Базовое содержание
учебного предмета 8 класса

6. Первоначальные
химические понятия (18
часов):
химия – раздел естествознания, наука
о веществах;
краткие
сведения из истории возникновения, развития и значения химии; вещества и их физические
свойства, чистые веществ и смеси; способы очистки веществ; атомы, молекулы, атомно-молекулярное
учение в химии и его значение;
химические элементы, их названия,
символы;
понятие о металлах и неметаллах
(химических элементах и простых веществах); относительная
атомная масса, относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная
масса; простые и сложные вещества; химическая формула, валентность
химических элементов, составление формул бинарных соединений; закон постоянства
состава вещества; физические
и химические явления;
химические реакции, признаки и
условия протекания;
уравнения химических реакций,
закон
сохранения массы веществ, типы химических
реакций: соединение, разложение, замещение, обмен
химические реакции в природе и
жизнедеятельности живых организмов и человека;
расчётные задачи:
вычисление
относительной молекулярной массы, молярной массы простых и сложных веществ;
расчет
массовой доли химических элементов в сложных веществах,
вычисления по химической формуле молярной массы, массы и количества вещества;
вычисление
количества атомов и молекул по заданной массе или количеству вещества;
вычисления
числа атомов (молекул) в определенном количестве вещества;
вычисления
массы, объема (газа) и количества вещества продукта реакции по уравнениям химическим
реакций;

демонстрация
№1: «Способы очистки веществ», «Образцы
простых и сложных веществ», «Примеры явлений в
окружающем мире» (мультимедиа);
лабораторный опыт №1: «Изучение
физических свойств
веществ
(металлов и неметаллов). Физические явления (кипение
воды, плавление парафиновой свечи, сахара). Химические явления
(образование осадка, выделение газа, появление запаха, изменение окраски
вещества, выделение или поглощение теплоты)»;

лабораторный
опыт №2: «Опыты на признаки и типы химических реакций. Прокаливание
медной проволоки. Разложение
малахита. Горение древесной лучины и парафиновой свечи»;

практическая
работа №1: «Ознакомление
с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете. Правила
обращения с лабораторным оборудованием, химической посудой, со стеклянными
трубками, нагревательными приборами. Изучение строения пламени. Правила
нагревания жидкости»;
практическая работа №2: «Очистка
загрязненной соли от примесей»; контрольная работа №1.
7.Строение
атома. Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая
связь (14 часов):
состав и строение атома, классификация
химических элементов, периодический закон Д.И.Менделеева, периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома;
характеристика химического элемента
и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения
атома;
сведения об открытиях новых
химических элементов, распространенность химических
элементов в живой и неживой природе, биологическая роль микро-,
макроэлементов в организме человека;
электроотрицательность,  единство природы
химических связей между атомами, ковалентная связь, полярные и
неполярные связи, ионная связь, металлическая
связь, аморфное и
кристаллическое состояние вещества, типы
кристаллических решеток, зависимость свойств веществ
от их строения;
расчётные задачи:
вычисление
массовой доли элемента в соединении по химической формуле;
установление
простейшей формулы вещества по массовым долям элементов;
демонстрации №2 (мультимедиа):
периодическая система химических
элементов, рукопись таблицы Д.И.Менделеева;
таблица «Топография химических
элементов в организме человека»;
образцы природных веществ с
различным видом химической связи;
модели кристаллических решеток
хлорида натрия, алмаза, оксида углерода;
лабораторная
работа №3: «Изучение образцов природных
веществ с различным видом химической связи»;
контрольная работа №2.
8. Воздух.
Кислород. Горение (8 часов):
кислород: химический элемент и
простое вещество;
получение и применение кислорода;
круговорот кислорода в природе, физические и
химические свойства кислорода, горение и медленное окисление, оксиды, номенклатура;
аллотропия кислорода, озон и значение
озонового слоя Земли;
атмосферный воздух – смесь газов, охрана
атмосферного воздуха от загрязнения, горение веществ в воздухе;
экзотермические и эндотермические
реакции,
 тепловой эффект
реакции, термохимические
уравнения;
молярный объем газа, закон Авогадро, относительная
плотность газов,  объемные отношения газов при химических реакциях;
расчетные задачи: вычисление
относительной плотности газов, объема газа при нормальных условиях;
вычисление теплового
эффекта реакции по термохимическим уравнениям реакций;

расчеты относительной плотности газов по
кислороду и воздуху; вычисления
по формулам с использованием понятий: количество вещества, молярная масса,
молярный объем газа, закон Авогадро; вычисления с использованием понятия
о объемных отношениях газов при химических реакциях;
демонстрации №3 с мультимедиа:
получение кислорода различными
способами;
горение простых веществ в кислороде:
железа, серы, фосфора, угля. демонстрация реакций, протекающих с выделением или
поглощением теплоты;
лабораторный опыт №4:
получение кислорода разложением
пероксида водорода в присутствии катализатора, контрольная работа
№3.
9. Водород. Окислительно-восстановительные
реакции (6 часов).
  водород – химический элемент и простое
вещество;
  изотопы водорода. свойства, применение и
получение водорода;
  степень окисления химических элементов,
определение степени окисления по формулам соединений,
бинарные соединения водорода; понятие об окислителе и восстановителе, окислительно-восстановительные реакции;
  расчётные задачи:
  вычисления массы, количества, объема (газа) вещества по известной
массе, количеству или объему вещества одного из вступающих или получающихся в
результате реакции веществ;
демонстрации №4 (мультимедиа): получение водорода
различными способами, химические свойства водорода;
лабораторный опыт №5: «Получение водорода
в лаборатории и изучение его свойств», контрольная работа
№4.
10. Вода. Растворы (8 часов):
состав, свойства и
применение воды, вода в природе, вода – универсальный природный растворитель,
водные растворы и взвеси, природные смеси, способы разделения смесей;
растворы, массовая доля
растворенного вещества, молярная концентрация, растворимость твердых веществ, жидкостей и газов
в воде, кристаллогидраты;
 роль воды для живых организмов, значение воды и растворов в природе, в различных отраслях
промышленности, в сельском хозяйстве;
 очистка питьевой воды, проблемы
питьевой воды в Республике Казахстан, охрана водного бассейна от загрязнений,
экологические проблемы водных ресурсов в Казахстане;
расчётные задачи:
вычисление массовой доли растворенного вещества, массы растворителя,
растворённого вещества, определение массы раствора по плотности и объему;
демонстрации №5 с мультимедиа:
способы очистки воды, перегонка
(дистилляция) воды;
растворение солей меди в воде;
разделение твердых веществ (поваренная
соль, кристаллы железа);
разделение нерастворимых друг в друге жидкостей
(подсолнечное масло, вода);
выделение из жидкости растворенного в ней
твердого вещества (водный раствор сахара;
лабораторные опыты №6:
взаимодействие воды с металлами
(натрий, алюминий, медь); взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора (V); определение среды полученных растворов веществ с помощью
индикаторов;
практическая
работа №3: «Очистка
воды от загрязнений»;
практическая
работа №4: «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей
растворенного вещества», контрольная
работа №5;
11. Основные классы
неорганических веществ (14 часов):
металлы и неметаллы, щелочные металлы
и галогены: химические элементы и простые вещества;
натрий и его важнейшие соединения:
свойства, получение и применение;
хлор и его важнейшие соединения: свойства,
получение и применение;
биологическая
роль щелочных металлов, галогенов и их соединений;
оксиды: классификация, свойства, получение;
кислоты: состав, номенклатура,
классификация, свойства, получение;  индикаторы,
реакции нейтрализации; понятие о кислотных дождях;
основания: состав, номенклатура,
классификация, свойства, получение;
соли: состав, номенклатура, классификация,
свойства, получение. генетическая связь между простыми
веществами, оксидами,
основаниями, кислотами и солями;
нахождение и круговорот некоторых
неорганических веществ в природе. соленые озера в республике Казахстан и их
значение;
расчётные
задачи:
вычисление по химическим уравнениям массы, количества
вещества, объема продуктов или реагентов по известной
массе, количеству или объему одного из вступающих в реакцию веществ или
получающихся в результате реакции, процессов
происходящих в природе; вычисление массы, объема, количества вещества
продукта реакции по известной массе раствора и массовой доле растворенного
вещества;
демонстрации
№6:
образцы
оксидов, кислот, солей кислот и оснований;
взаимодействие оксида
кальция с водой (гашение извести);
испытание раствора гидроксида
натрия индикаторами;
выделение лимонного
сока из лимона и его растворение в воде. испытание раствора лимонного сока
индикаторами;
лабораторные
опыты №7: «Изучение химических свойств кислот на примере
ортофосфорной кислоты. Изучение химических свойств  оснований на примере
гидроксида натрия. Изучение химических свойств  солей на примере сульфата меди
(II), карбоната кальция»;
практическая
работа №5: «Генетическая связь классов неорганических
веществ», контрольная работа №6.

3. Базовое
содержание учебного предмета 9 класса

12. Повторение основных
тем, изученных в 8 классе (4 часа):
основные понятия и законы химии; периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете
учения о строении атомов; химическая связь; классы неорганических веществ и генетическая
связь между ними;
расчётные задачи:
расчеты
по формулам и вычисления уравнениям химических реакции с использованием
физических величин: масса, количество вещества, плотность раствора, масса и
объем раствора, объем газа, молярная масса, молярный объем газа, постоянная
Авогадро, процентная концентрации (массовая доля растворенного вещества),
массовая доля химического элемента в сложных соединениях;
13. Теория
электролитической диссоциации (14 часа):
электролиты
и неэлектролиты, основные положения теории электролитической диссоциации С. Аррениуса,
механизм электролитической диссоциации;
 сильные
и слабые электролиты в природе, в быту, степень диссоциации, электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах, диссоциации
многоосновных кислот, кислых и основных солей;
реакции
ионного обмена и условия их протекания, химические свойства растворов кислот,
оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации;
качественные
реакции на катионы и анионы, гидролиз солей, значение гидролиза солей в
биосфере;
расчётные
задачи:
вычисление
количества вещества, массы, объема продукта реакции по химическим уравнениям,
если одно из реагирующих веществ в избытке; вычисление степени диссоциации;
демонстрации №1 с мультимедиа:
испытание
веществ и их растворов на электрическую проводимость;
качественные
реакции на  катионы и анионы;
лабораторный
опыт №1 «Реакции ионного обмена между растворами электролитов»;
лабораторный
опыт №2 «Гидролиз солей»;
практическая
работа №1: решение экспериментальных задач
по теме "Теория электролитической диссоциации и свойства электролитов",
контрольная работа №1.
14. Неметаллы и их важнейшие соединения
(14 часа):
сравнительная характеристика
химических элементов (IV-VII групп главных подгрупп) по положению в
периодической системе химических элементов, электроотрицательность
неметаллов, окислительно-восстановительные свойства неметаллов, неметаллы и их соединения в окружающей среде, природные
ресурсы неметаллов Казахстана;
общие способы получения
неметаллов, сера и ее соединения, аллотропия, сероводород, оксиды серы (IV,VI), серная
кислота и ее соли; азот и его важнейшие соединения;
аммиак, соли аммония, оксиды азота (II,IV), азотная кислота
и ее соли;
фосфор и его важнейшие соединения,
аллотропия, оксид фосфора (V), фосфорная кислота и ее соли;
минеральные удобрения, рациональное использование
и производство их в Казахстане, углерод и его соединения, аллотропия, адсорбция, оксиды
углерода (II,IV), угольная кислота и ее соли, понятие о нанохимии;
кремний
и его соединения, силикаты, жидкие кристаллы, полупроводниковые
материалы на основе кремния, силикатная
промышленность Казахстана, современные материалы и вещества на основе
неметаллов и их соединений, биохимический круговорот химических элементов в
природе на примере круговорота серы, углерода, азота и фосфора, пути решения экологических проблем
из-за влияния оксидов неметаллов на окружающую природу;
расчётные задачи:
расчёты по химическим уравнениям, задачи,
где одно вещество в избытке;
вычисление массы вещества
(реагента или продукта) по уравнению реакции, если известна массовая доля
практического выхода продукта реакции;
вычисление массы продукта
реакции по массе другого вещества, содержащего определенную массовую долю
примеси;
демонстрации №2 с мультимедиа:
кристаллические решетки алмаза, графита,
фуллерена;
образцы неметаллов и их соединений;
разложение нитратов;
коллекция минеральных удобрений;
адсорбция;
химическая модель содержания и роль
неметаллов в организме человека, карта
месторождений неметаллов и их соединений в Казахстане;
лабораторный опыт №3 «Получение
углекислого газа, аммиака и их распознавание»;
лабораторный опыт №4: «Распознавание
хлоридов, карбонатов, сульфидов, сульфитов, сульфатов, силикатов, солей аммония»;
практическая работа №2 «Решение
экспериментальных задач по теме «Неметаллы»».
контрольная работа №2.
15.   Металлы
и их соединения (20 часа):
положение
металлов в периодической системе химических элементов, особенности строения их
атомов и кристаллов, металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка,
сравнительная характеристика строения атомов металлов (I-III периодов);
электрохимический
ряд напряжений металлов, активность атомов и ионов, роль металлов и их
соединений в природной среде и в живых организмах (биогены
и загрязнители);
кальций
и его соединения (оксид, гидроксид и соли), понятие
о жесткости воды и способы их устранения, генетическая
связь соединений кальция, важнейшие месторождения соединений кальция
в Казахстане, биологическая роль кальция;
алюминий
и его соединения, амфотерность алюминия, оксида, гидроксида алюминия, важнейшие
природные соединения алюминия и их месторождения в Казахстане, биологическая
и экологическая роль алюминия и его важнейших соединений,
сплавы алюминия и их применение, производство алюминия и его сплавов в Казахстане;
железо
и его соединения (оксиды и гидроксиды железа (II, III)), генетическая связь соединений железа, основные железорудные
месторождения в Казахстане, биологическая и экологическая
роль железа и его важнейших соединений;
коррозия
металлов и сплавов как результат и фактор загрязнения окружающей среды, меры по
предупреждению коррозии;
сплавы
железа и их применение, понятие о металлургии, производство чугуна и стали,
развитие черной и цветной металлургии в Казахстане,
способы получения металлов и их сплавов, важнейшие месторождения металлов и их
соединений в Казахстане;
генетическая
взаимосвязь неметаллов, металлов и их соединений, обобщение знаний по
неметаллам и металлам;
расчётные
задачи:
вычисление
массы вещества (реагента или продукта) по уравнению реакции, если известна
масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примеси;

расчет
выхода массы вещества по сравнению с теоретически возможным значением
с производственным и экологическим содержанием;
определение
молекулярной формулы веществ (неметаллов, металлов и их соединений)
используемых в быту;
демонстрации
№3:
карта
месторождений важнейших металлов и их соединений в Казахстане (мультимедиа);

образцы
природных соединений кальция, алюминия;
модели
кристаллических решеток металлов.
ознакомление
со свойствами жесткой воды;
образцы
сплавов алюминия, коллекция;

«Природные
соединения железа».
образцы
чугуна и стали;
лабораторный
опыт №5 «Получение и изучение
амфотерности гидроксида алюминия»;
лабораторный
опыт №6 «Получение и изучение свойств
гидроксидов железа (II) и (III)»;
практическая
работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»»,
контрольная работа №3.
16.
Органические соединения углерода (14 часа):
органическая
химия – химия соединений углерода; основные понятия теории строения органических соединений А.М. Бутлерова;
классификация,
номенклатура и изомерия углеводородов, насыщенные углеводороды, метан, ненасыщенные углеводороды, этилен, ацетилен; ароматические углеводороды, бензол;
генетическая связь между углеводородами, природные источники углеводородов, месторождения природного газа, нефти, угля в
Казахстане, их добыча и переработка;
экологические
проблемы при добыче, переработке и
применении углеводородов,
использование углеводородов в различных
отраслях экономики и в быту;
классификация и номенклатура кислородосодержащих
органических соединений, метанол, этанол, ядовитость спиртов и
губительное  действие этилового спирта на
организм человека, понятие о многоатомных спиртах
на примере глицерина, альдегиды, (метаналь, этаналь);
карбоновые
кислоты, мыло как соль высших карбоновых кислот, понятие о синтетических
моющих средствах, вредное воздействие на природу синтетических моющих
средств;
углеводы, жиры, белки, аминокислоты - биологически
важные органические соединения, единство неорганического и органического мира на примере углеводов (фотосинтез, превращения в
организме), пищевая
промышленность Казахстана;
расчётные
задачи:
нахождение молекулярной формулы газообразного вещества
по относительной плотности и массовой доле
элементов;
определение формулы органического вещества по известной
массе или объему продуктов реакции и относительной плотности по определенному
веществу;
вычисление
массы органического вещества (реагента или продукта) по уравнению реакции, если
известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примеси;
расчет
выхода массы органического вещества по сравнению с теоретически возможным
значением с производственным и экологическим содержанием;
расчет
объема кислорода, воздуха по уравнениям реакции горения метана, бутана, этанола;
демонстрации №4:
модели молекул метана, этана, этилена, ацетилена,
бензола, этанола, уксусной кислоты;
качественное определение углерода, водорода в
органических веществах;
горение органических веществ;
ознакомление с образцами изделий из полиэтилена;
действие йода на крахмал;
денатурация белков;
лабораторный опыт №7 «Изготовление моделей молекул углеводородов»;
лабораторный опыт №8 «Ознакомление с
нефтепродуктами»;
лабораторный опыт № 9 «Действие уксусной
кислоты на индикаторы, взаимодействие с металлами
и солями»;
лабораторный опыт № 10 «Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств», контрольная работа №4.
17.
Повторение (2 часа):
взаимосвязи органических и неорганических веществ.
влияние хозяйственной
деятельности человека на окружающую среду: источники и причины химического
загрязнения.
роль химии в сохранении
окружающей среды от загрязнения.
(проектная и исследовательская деятельность, экскурсии).

3. Требования к
уровню подготовки учащихся

18.    Уровень подготовки
учащихся оценивается с
охватом предметных,
 личностных и системно-деятельностных результатов.
19.
Предметные
результаты отражены в
двух аспектах: должны знать и должны уметь.
20. Учащиеся 8 класса должны знать
1) химическую символику и понятия: вещество,
химический элемент, знаки химических элементов, атом, молекула, формулы
веществ, относительные атомная масса, молекулярная масса, химические реакции, химические уравнения, протоны, нейтроны, электроны,
электронная орбиталь, заряд ядра, ионы, изотопы, химическая связь,
кристаллические решетки, моль, молярная масса,
молярный объем, постоянная Авогадро, тепловой эффект реакции, аллотропия, катализатор, электроотрицательность, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные
реакции, оксиды, индикаторы, кислоты, основания, соли, генетическая связь;
2) основные законы:
сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон
Д.И.Менделеева, закон Авогадро.
3) экспериментальные основы химии и химические методы
познания веществ;
4) методы очистки веществ; способы получения веществ; правила
работы с лабораторным оборудованием и химическими веществами.
21. Учащиеся 8 класса должны уметь:
1) определять:
валентность и степень
окисления атомов в соединениях;
состав
веществ и их принадлежность к определенному классу;
виды
химической связи в простых и сложных веществах и их характеристики;
типы
химических реакций и их характеристики;
2)   составлять:

формулы изученных неорганических веществ, генетические ряды
веществ;
химические уравнения, характеризующие свойства кислорода,
водорода;
формулы оксидов, кислот, оснований, солей; металлов, неметаллов и их
соединений;
электронное строение атома, структуру периодической системы химических
элементов;
3)  объяснять:
смысл понятия амфотерность, аллотропия и иллюстрация их примерами;
с использованием понятий: масса вещества,
4)  решать
задачи:
объем газа, количество вещества, число Авогадро, молярный объем
газа, масса раствора, объем раствора, массовая доля растворенного вещества в
растворе; об объемных отношениях газов при химических реакциях; на расчет массы
вещества или объема газа по известному количеству вещества, массе или объему
одного из участвующих в реакции веществ; теплового эффекта химической реакции;
5)  вычислять:
по химическим формулам относительную молекулярную массу веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения;

массовую долю вещества в растворе;
по химическим уравнениям количество вещества, массу вещества,
объем газа;
по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию
или получившихся в результате реакции веществ;
массу воды, массу растворенного вещества по известной массе
раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;
6)  проводить:
демонстрации, лабораторные опыты, практические работы с
соблюдением правил техники безопасности, инструкции учителя;

работы с лабораторной посудой и оборудованием, нагревательным
прибором, приборами для получения газов, растворов веществ;

получение, собирание и распознавание кислорода, водорода;

растворение твердых веществ и жидкостей в воде.
22. Учащиеся 9 класса должны знать:
1)
 электролиты, неэлектролиты, электролитическая
диссоциация, степень диссоциации, качественные
реакции на анионы, катионы, гидролиз солей, водородный показатель, неметаллы,
аллотропия, металлы, металлическая связь, металлические кристаллические
решетки, коррозия металлов, электролиз, сплавы, чугун, сталь, изомерия,
гомологи, этиловый спирт, глицерин, уксусная кислота, жиры, углеводы, белки,
аминокислоты;
2)   строение, свойства
и практическое применение некоторых важнейших органических соединений.
3)   природные
источники углеводородов, нефть, газ, уголь и их производные, технологии переработки
нефти;
4)   теории:
электролитической диссоциации и строения органических соединений;
5)  основные законы: сохранения массы веществ, постоянства состава
вещества, периодический закон.
6)  экспериментальные основы химии и химические методы
познания веществ: правила работы в кабинете химии, правила работы с
едкими, горючими веществами, лабораторным оборудованием;
 методы исследования химических веществ и
превращений, наблюдения, описание, анализ качественного и количественного
состава вещества.
7)
 общие способы
получения веществ, понятие о современных технологиях промышленного синтеза;
8)
классы
неорганических веществ и их генетическую взаимосвязь;
9)
возрастающую
роль химии в производстве веществ и материалов, развитии общества и охране
здоровья человека и природы;
10)
химические
способы защиты окружающей среды от химического загрязнения и организации
здорового образа жизни (сбалансированное питание, дыхание);
23.
Учащиеся
9 класса должны уметь:
1)  определять:
качественный
и количественный состав веществ и принадлежность к определенному классу
неорганических и органических веществ;
реакцию
среды водных растворов веществ с помощью различных индикаторов;
2)
составлять: формулы (молекулярные, электронные, структурные) изученных классов
неорганических и органических веществ;
генетические ряды металлов и
неметаллов и их соединений;
химические уравнения, характеризующие
свойства металлов, неметаллов и их соединений;
ионные уравнения
электролитической диссоциации;
формулы изомеров, гомологов
органических веществ;
3)  объяснять:

положение металлов и неметаллов в периодической системе химических
элементов;
свойства
химических элементов по положению в периодической системе, строению их атомов,
химические свойства представителей оксидов, кислот, оснований и солей;
действие некоторых веществ на организм человека при использовании
их в быту, в опытах;
основные закономерности периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева, периодичность изменения кислотно-основных и
окислительно-восстановительных свойств на основе знаний о строении атомов;
смысл понятия амфотерность на примере алюминия и его соединений;
сущность, механизм и основные положения теории электролитической
диссоциации;
4)
вычислять:

массовую долю растворенного вещества
в растворе;
изменения объемных  отношений  газов при
химических реакциях;
массу вещества или объема газа по  массе или объему
одного из участвующих в реакции веществ;
тепловые эффекты химической
реакции;
массовую или объемную долю выхода продукта
реакции от теоретически возможного;
массовую долю вещества в
составе смеси;
молекулярную формулу вещества;
массовую
долю химического элемента в соединений;
массовую
долю вещества в растворе;
массу,
объем (газа) или количество вещества по известным данным об исходных веществах,
одно из которых дано в избытке;
молекулярную
формулу газообразных веществ по относительной плотности;
массу
воды, массу растворенного вещества по известной массе раствора с определенной
массовой долей растворенного вещества;
5)  проводить:
демонстрации, лабораторные опыты, практические работы с
соблюдением правил техники безопасности, инструкции учителя;
практическую работу с лабораторной посудой и оборудованием,
нагревательным прибором, приборами для получения газов, растворов веществ;
получение, сбор и распознавание углекислого газа, аммиака;
растворение твердых веществ и жидкостей в воде, проготовление
раствора сахара;
качественные реакции на некоторые неорганические вещества;
распознавание катионов (Ва2+,Са2+,
Al3+, Fe3+ )
и анионов (SO42-, S2-, CO32-Cl-, SO32-, SiO32-, PO43-).
24.   Личностные
результаты.
учащиеся должны
проявлять:
1)   интерес
к химическим знаниям для использования и решения практических задач прикладного
характера;
2)   гражданскую
позицию в вопросах охраны собственного здоровья и окружающей природы;
3)   готовность
и способность освоить и применять основные методы научного познания: анализ,
синтез, наблюдение, сопоставление, определение причинно-следственных
взаимосвязей, сравнение, эксперимент, описание;
4)
 уверенность
в использовании химической терминологии, символики, понятии, теориями, законов
и закономерностей;
5)
 аналитические
умения обрабатывать, объяснять результаты проведённых опытов;
6)
 математические
умения проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям химических реакций;
7)
 коммуникативно-информационные
умения при работе с цифровыми образовательными ресурсами;
8)
 объективные
позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников, к
химической науке на основе личного опыта;
9)  осознанность в выборе профиля обучения в старших
классах.
25.Системно-деятельностные
результаты.
учащиеся
должны применять:
1) сформированную
систему химических знаний и понятий в успешном обучении, навыки выполнения
дифференцированных заданий, проектов, а также в повседневной жизни;
2)
практико-ориентированные
интегрированные знания о круговороте кислорода, водорода, воды,
неметаллов, металлов и их соединений в природе и их роли в жизни человека и
генетической связи между отдельными классами неорганических веществ;
3)
умения
и навыки писать химические формулы веществ, уравнения
химических реакций, определять по химическим формулам количественный и
качественный состав вещества и принадлежность его к определенному классу
соединений, определять типы химических реакций, химической связи и
кристаллических решеток, степень окисления элементов в соединениях;
4)
умения решать расчетные и экспериментальные качественные задачи;
5)
систему
знаний
для самоопределения и выбора профиля, выбора деятельности, соответствующего
своим особенностям и интересам;
6)
методы
познания веществ на химической основе природных явлений, круговорота и
нахождение веществ в природе, особенностей строения, состава и свойств веществ,
имеющих практическое применение в жизни;
7)
научные
и опытные доказательства
материального единство и взаимосвязи неорганических и органических веществ,
причинно-следственную зависимость между строением и свойствами веществ;
8)
современные
компьютерные программы в созданий презентации, цифровые образовательные ресурсы
в расширении методов познания мира веществ и их превращениях;
9)
логические
методы познания (выбор ключевых понятий, сравнение, прогноз, доказательство,
обобщение, конкретизация, анализ, синтез);
10)
функциональные
универсальные
способности, мыслительную и творческую самостоятельность для решения учебных и
жизненных проблем;
11)  рефлексивные умения,
навыки анализа собственной деятельности;
12)  объективную оценку
своих потенциальных резервов и способностей к продолжению образования по выбранному
профилю.

13)  Скачано с www.znanio.ru

file_name: 39 Химия 8-9 кл рус ++.doc

alt: МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

alt: Объем учебной нагрузки по предмету «Химия» в 8-9 классах составляет: 1) в 8 классе - всего 68 часов в учебном году, по 2 часа в…

alt: Способы очистки веществ », «О бразцы простых и сложных веществ », «

alt: Д.И.Менделеева , п ериодическая система химических элементов

alt: Водород. Окислительно-восстановительные реакции ( 6 час ов )

alt: V ); определение среды полученных растворов веществ с помощью индикаторов ; п рактическая работа №3: «

alt: К азахстана ; общие способы получения неметаллов, сера и ее соединения, аллотропия, сероводород, оксиды серы (

alt: I - III периодов) ; электрохимический ряд напряжений металлов, активность атомов и ионов, роль металлов и их соединений в природной среде и в живых организмах…

alt: Изготовление моделей молекул углеводородов»; л абораторный опыт №8 «

alt: Авогадро, молярный объем газа, масса раствора, объем раствора, массовая доля растворенного вещества в растворе; об объемных отношениях газов при химических реакциях; на расчет массы вещества…

alt: Учащиеся 9 класса должны уметь : 1) определять: качественный и количественный состав веществ и принадлежность к определенному классу неорганических и органических веществ; реакцию среды водных…

alt: Д.И.Менделеева, периодичность изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств на основе знаний о строении атомов; смысл понятия амфотерность на примере алюминия и его соединений; сущность, механизм и…

alt: Системно-деятельностные результаты

alt: 2) рефлексивные умения, навыки анализа собственной деятельности; объективную оценку своих потенциальных резервов и способностей к продолжению образования по выбранному профилю.

title: ХИМИЯ учебная программа для 8-9 классов


extracted_text:
ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
БРЯНСКОЙ ОБЛАСТИ
Государственное автономное профессиональное
  образовательное учреждение
«Брянский строительно-технологический техникум имени Л.Я.
  Кучеева»

Методические
  рекомендации
по выполнению лабораторных работ по физике

Методические
рекомендации
по
выполнению лабораторных работ по физике для II курса
ОУД.П.10 Физика по профессиям:
08.01.06 Мастер сухого строительства
08.01.07 Мастер общестроительных работ
08.01.25 Мастер отделочных строительных и декоративных работ
08.01.24 Мастер столярно-плотничных, паркетных работ Брянск, 2022
Содержание
Пояснительная записка..................................................................................... 3
Лабораторная работа № 12................................................................................ 5
Изучение закона Ома для участка цепи, последовательного и
параллельногосоединения проводников..................................................................................................... 5
Лабораторная работа №13................................................................................ 8
Определение коэффициента полезного действия электрического чайника...... 8
Лабораторная работа №14................................................................................ 9
Определение ЭДС и внутреннего сопротивления источника напряжения....... 9
Лабораторная работа №15.............................................................................. 12
Изучение закона Ома для полной цепи........................................................... 12
Лабораторная работа №16.............................................................................. 13
Определение температуры нити лампы накаливания..................................... 13
Лабораторная работа №17.............................................................................. 14
Изучение изображения предметов в тонкой линзе......................................... 14
Лабораторная работа №18.............................................................................. 15
Изучение интерференции и дифракции света................................................. 15
Список использованной литературы.............................................................. 20

Пояснительная записка
Предлагаемые методические рекомендации
входят в учебно-методический комплекс по дисциплине «Физика», разработаны для
студентов первого и второго курсов.
Предлагаемые методические указания
представляют собой практикум по лабораторным работам для обучающихся по всему
курсу общей.
Основная цель пособия – способствовать
формированию у обучающихся ключевых учебных и личностных компетенций, а также
развитию творческих компетенций.
По своему содержанию лабораторные работы
представляют собой наблюдения, измерения и опыты, тесно связанные с темой
занятия. В пособие включены следующие виды заданий: 1) наблюдение и изучение
физических явлений, 2) наблюдение и изучение свойств веществ, 3) измерение
физических величин, 4) исследование зависимостей физическими величинами, 5)
изучение физических законов.
Лабораторные работы составлены по
разделам курса общей физики согласно разработанной автором рабочей программе.
Выполнение всех работ является
обязательным для всех обучающихся. Лабораторные работы являются эффективным
средством активизации и мотивации обучения физике, способствуют применению
различных методов и приемов обучения для формирования у обучающихся системы
прочных знаний, интеллектуальных и практических умений и навыков, помогают
развитию мышления обучающихся, так как побуждают к выполнению умственных
операций: анализу, синтезу, сравнению, обобщению и др.
Лабораторные работы составлены в виде
инструкций. Каждая инструкция содержит цель работы, перечень оборудования,
краткую теорию, ход выполнения работы (включая графы для составления отчета) и
контрольные вопросы, обращающие внимание обучающихся на существенные стороны
изучаемых явлений. Вопросы помогают глубже осмыслить производимые действия и
полученные результаты и на их основе самостоятельно сделать необходимые выводы.
Основное назначение методических
указаний – оказать помощь обучающимся в подготовке и выполнении
лабораторных работ, а также облегчить работу преподавателя по организации и
проведению лабораторных занятий.
Систематическое и аккуратное выполнение
всей совокупности лабораторных работ позволит обучающемуся овладеть умениями
самостоятельно ставить физические опыты, фиксировать свои наблюдения и
измерения, анализировать их делать выводы в целях дальнейшего использования
полученных знаний и умений.
Целями выполнения лабораторных работ является:
-  обобщение,
систематизация, углубление, закрепление полученных теоретических знаний по
конкретным темам дисциплины;
-  формирование умений
применять полученные знания на практике, реализация единства интеллектуальной и
практической деятельности;
-  развитие
интеллектуальных умений у будущих специалистов; аналитических, проектировочных,
конструктивных и др.
-  выработку при решении
поставленных задач таких профессионально значимых качеств, как
самостоятельность, ответственность, точность, творческая инициатива.
Для более эффективного выполнения
лабораторных работ необходимо повторить соответствующий теоретический материал,
а на занятиях, прежде всего, внимательно ознакомиться с содержанием работы и
оборудованием.
В ходе работы необходимо строго
соблюдать правила по технике безопасности; все измерения производить с
максимальной тщательностью; для вычислений использовать микрокалькулятор.
            После   окончания    работы   каждый    обучающийся   должен   предоставить     отчет.
Небрежное оформление отчета, исправление уже написанного
недопустимо.

Лабораторная работа № 12
Изучение закона Ома для участка цепи, последовательного
и параллельного соединения проводников
Цель работы: установить на опыте зависимость силы
тока от напряжения и сопротивления.
Оборудование:
амперметр лабораторный, вольтметр лабораторный, источник питания, набор из
трёх резисторов сопротивлениями 1 Ом, 2 Ом, 4 Ом, реостат, ключ замыкания тока,
соединительные провода.
Краткие теоретические сведения
Электрический ток - упорядоченное движение заряженных
частиц
Количественной мерой электрического тока служит сила
тока I
Сила
тока - – скалярная физическая величина, равная отношению заряда q,
переносимого через поперечное сечение проводника за интервал времени t, к этому
интервалу времени:

В Международной системе единиц СИ сила тока измеряется в амперах
[А] [1A=1Кл/1с].
Прибор для измерения силы тока Амперметр. Включается
в цепь последовательно

Напряжение – это физическая величина,
характеризующая действие электрического поля на заряженные частицы, численно
равно работе электрического поля по перемещению заряда из точки с потенциалом φ1
в точку с потенциалом φ2

U12 = φ1 – φ2,
U – напряжение, A – работа тока, q – электрический
заряд
Единица напряжения – Вольт [В] [1B=1Дж/1Кл]
Прибор для измерения напряжения – Вольтметр.
Подключается в цепь параллельно тому участку цепи, на котором измеряется
разность потенциалов.
На схемах электрических цепей амперметр
обозначается .
Величина, характеризующая противодействие электрическому току
в проводнике, которое обусловлено внутренним строением проводника и хаотическим
движением его частиц, называется электрическим сопротивлением проводника.
Электрическое сопротивление проводника
зависит от размеров и формы проводника и от материала, из которого
изготовлен проводник.

S – площадь поперечного сечения
проводника l – длина проводника
ρ – удельное сопротивление проводника
В СИ единицей электрического сопротивления проводников
служит ом [Ом].
Графическая зависимость силы тока I
от напряжения U - вольт-амперная характеристика

Закон Ома для однородного участка цепи:
сила тока в проводнике прямо пропорциональна приложенному напряжению и
обратно пропорциональна сопротивлению проводника.

Назван в честь его первооткрывателя Георга Ома.
Практическая часть
1.
Для выполнения работы соберите электрическую цепь из
источника тока, амперметра, реостата,        проволочного           резистора       сопротивлением       2          Ом      и          ключа.            Параллельно
проволочному резистору присоедините вольтметр (см. схему).

2.
Опыт 1. Исследование зависимости силы тока от
напряжения на данном участке цепи. Включите ток. При помощи реостата доведите
напряжение на зажимах проволочного резистора до 1 В, затем до 2 В и до 3 В.
Каждый раз при этом измеряйте силу тока и результаты записывайте в табл. 1.
Таблица 1. Сопротивление участка 2 Ом

Напряжение, В

1В

2В

3В

Сила тока, А

3.
По данным опытов постройте график зависимости силы тока от
напряжения. Сделайте вывод.
4.
Опыт 2. Исследование зависимости силы тока от
сопротивления участка цепи при постоянном напряжении на его концах. Включите в
цепь по той же схеме проволочный резистор сначала сопротивлением 1 Ом, затем 2
Ом и 4 Ом. При помощи реостата устанавливайте на концах участка каждый раз одно
и то же напряжение, например, 2 В. Измеряйте при этом силу тока, результаты
записывайте в табл 2. Таблица 2. Постоянное напряжение на участке 2 В

Сопротивление участка, Ом

1

2

4

Сила тока, А

5.
По данным опытов постройте график зависимости силы тока от
сопротивления. Сделайте вывод.
6.
Ответьте на контрольные вопросы.
Контрольные вопросы
1.  Что такое
электрический ток?
2.  Дайте определение
силы тока. Как обозначается? По какой формуле находится?
3.  Какова единица
измерения силы тока?
4.  Каким прибором
измеряется сила тока? Как он включается в электрическую цепь?
5.  Дайте определение
напряжения. Как обозначается? По какой формуле находится?
6.  Какова единица
измерения напряжения?
7.  Каким
прибором измеряется напряжение? Как он включается в электрическую цепь? 8.
Дайте определение сопротивления. Как обозначается? По какой формуле находится?
9.      Какова
единица измерения сопротивления?
10.  Сформулируйте закон
Ома для участка цепи.
Лабораторная работа №13
Определение коэффициента полезного действия
электрического чайника
Цель: вычислить значение коэффициента
полезного действия электрического нагревательного прибора при различной
нагрузке (мощности), исследовать зависимость коэффициента полезного действия от
мощности электрического нагревательного прибора.
Оборудование: электрический чайник, термометр,
секундомер.
Ход работы
Электрический чайник отключен от электрической сети. Берем в
руки пустой чайник, переворачиваем его, изучаем паспорт чайника, записываем
значение мощности нагревательного элемента.
1.      Открываем
крышку чайника, наливаем в него воду из крана объемом 1 литр (1 килограмм).
2.      Термометр
помещаем в чайник с водой.
3.      Измеряем
температуру воды в чайнике
4.      Вынимаем
термометр из воды
5.      Плотно
закрываем крышку чайника.
6.      Ставим
чайник на платформу.
7.      Включаем
чайник и засекаем время по часам. Вода в чайнике нагревается. Следим за
показаниями часов.
8.      Отмечаем
момент автоматического отключения чайника (момент закипания воды).
9.      Вычисляем
промежуток времени, в течение которого нагревалась вода от начальной
температуры до кипения
10.  Осторожно снимаем
с платформы чайник с горячей водой. Выливаем воду из чайника в раковину.
11.  Рассчитываем
работу электрического тока по формуле  =
∙
где А – работа электрического тока;
Р – электрическая мощность нагревательного прибора; t
– промежуток времени, в течение которого нагревается вода.
12.  Вычисляем
количество теплоты по формуле Q = cm (t2 - t1), где
с – удельная теплоѐмкость воды, m – масса воды, t2 = 100 °C –
температура кипения воды, t1 – начальная температура воды
13.  Рассчитываем     коэффициент полезного      действия        нагревательного       элемента
электрического чайника по формуле ŋ = Q/A
14.  Результаты опытов
и вычислений записываем в таблицу.
15.  Сделать вывод
Результаты
измерений:

Удельная теплоемкост
ь    воды    с,
Дж/кг·К

Мощнос
ть чайника P, Вт

Масса воды
  m,
кг

Начальна я температ
ура воды
t1, 0С

Конечна я темпера
тура воды           t2,
0С

Время
  нагреван ия воды
t, с

Работа электрич еского
тока           А, Дж

Количест во теплоты
Q, Дж

КПД
чайника ŋ, %

Лабораторная работа №14
Определение ЭДС и
внутреннего сопротивления источника напряжения
Цель: научиться определять электродвижущую силу и
внутреннее сопротивление источника электрической энергии.
Оборудование: 1. Амперметр лабораторный;
2.  Источник
электрической энергии;
3.  Соединительные
провода,
4.  Набор сопротивлений 2
Ом и 4 Ом;
5.  Переключатель
однополюсный; ключ.
Краткая теория
Возникновение разности потенциалов на
полюсах любого источника является результатом разделения в нем положительных и
отрицательных зарядов. Это разделение происходит благодаря работе, совершаемой
сторонними силами.
Силы неэлектрического происхождения,
действующие на свободные носители заряда со стороны источников тока, называются
сторонними силами.
При перемещении электрических зарядов
по цепи постоянного тока сторонние силы, действующие внутри источников тока,
совершают работу.
Физическая
величина, равная отношению работы Aст сторонних сил при перемещении заряда q
внутри источника тока к величине этого заряда, называется электродвижущей
силой источника (ЭДС):

ЭДС определяется работой, совершаемой
сторонними силами при перемещении единичного положительного заряда.
Электродвижущая сила, как и разность потенциалов, измеряется
в вольтах [В].
Чтобы измерить ЭДС источника, надо присоединить к нему вольтметр
при разомкнутой цепи.
Источник тока является проводником и
всегда имеет некоторое сопротивление, поэтому ток выделяет в нем тепло. Это
сопротивление называют внутренним сопротивлением источника и обозначают r.
Если цепь разомкнута, то работа
сторонних сил превращается в потенциальную энергию источника тока. При
замкнутой цепи эта потенциальная энергия расходуется на работу по перемещению
зарядов во внешней цепи с сопротивлением R и во внутренней части цепи с сопротивлением
r , т.е. ε = IR + Ir.
Если цепь состоит из внешней части
сопротивлением R и внутренней сопротивлением r, то, согласно закону сохранения
энергии, ЭДС источника будет равна сумме напряжений на внешнем и внутреннем
участках цепи, т.к. при перемещении по замкнутой цепи заряд возвращается в
исходное положение , где IR – напряжение на внешнем
участке цепи, а Ir - напряжение на внутреннем участке цепи.
Таким образом, для участка цепи, содержащего ЭДС:

Эта формула выражает закон Ома для полной цепи: сила
тока в полной цепи прямо пропорциональна электродвижущей силе источника и
обратно пропорциональна сумме сопротивлений внешнего и внутреннего участков
цепи.
ε и r можно определить опытным путем.
Часто
источники электрической энергии соединяют между собой для питания цепи.
Соединение источников в батарею может быть последовательным
и параллельным.
При последовательном соединении два соседних источника соединяются
разноименными полюсами.
Т.е., для последовательного соединения
аккумуляторов, к ″плюсу″ электрической схемы подключают
положительную клемму первого аккумулятора. К его отрицательной клемме
подключают положительную клемму второго аккумулятора и т.д. Отрицательную
клемму последнего аккумулятора подключают к ″минусу″ электрической
схемы.
Получившаяся при последовательном
соединении аккумуляторная батарея имеет ту же емкость, что и у одиночного
аккумулятора, а напряжение такой аккумуляторной батареи равно сумме напряжений
входящих в нее аккумуляторов. Т.е. если аккумуляторы имеют одинаковые напряжения,
то напряжение батареи равно напряжению одного аккумулятора, умноженному на
количество аккумуляторов в аккумуляторной батарее.

1.
ЭДС батареи равна сумме ЭДС отдельных источников ε=
ε1 + ε2 + ε3
2.
Общее сопротивление батареи источников равно сумме
внутренних сопротивлений отдельных источников rбатареи= r1 + r2
+ r3
Если в батарею соединены n одинаковых источников, то ЭДС
батареи ε= nε1, а
сопротивление rбатареи= nr1
3.
Сила тока в такой цепи по закону Ома
При параллельном соединении соединяют между собой все положительные и
все отрицательные полюсы двух или n источников.
Т.е., при параллельном соединении,
аккумуляторы соединяют так, чтобы положительные клеммы всех аккумуляторов были
подключены к одной точке электрической схемы (″плюсу″), а
отрицательные клеммы всех аккумуляторов были подключены к другой точке схемы
(″минусу″).
Параллельно соединяют только источники
с одинаковой ЭДС. Получившаяся при параллельном соединении
аккумуляторная батарея имеет то же напряжение, что и у одиночного аккумулятора,
а емкость такой аккумуляторной батареи равна сумме емкостей входящих в нее
аккумуляторов. Т.е. если аккумуляторы имеют одинаковые емкости, то емкость
аккумуляторной батареи равна емкости одного аккумулятора, умноженной на
количество аккумуляторов в батарее.

1.  ЭДС батареи
одинаковых источников равна ЭДС одного источника. ε= ε1=
ε2 = ε3
2.  Сопротивление
батареи меньше, чем сопротивление одного источника rбатареи= r1/n
3.  Сила тока в
такой цепи по закону Ома
Электрическая энергия, накопленная в
аккумуляторной батарее равна сумме энергий отдельных аккумуляторов          (произведению         энергий          отдельных     аккумуляторов,         если
аккумуляторы           одинаковые), независимо    от        того,   как      соединены     аккумуляторы параллельно
или последовательно.
Внутреннее сопротивление аккумуляторов,
изготовленных по одной технологии, примерно обратно пропорционально емкости
аккумулятора. Поэтому т.к.при параллельном соединении емкость аккумуляторной
батареи равна сумме емкостей входящих в нее аккумуляторов, т.е увеличивается,
то внутреннее сопротивление уменьшается.
Ход работы
1.
Начертите таблицу:

№
опыта

Источни к
электри
  ческой
энергии
ВУП, В

1-й отсчет

2-й отсчет

Э.Д.С.
ε , В

Внутреннее
  сопротивление,
r , Ом

R1, Ом

Сила
  тока
I1 , А

R2, Ом

Сила
  тока
I2 , А

1

1

1

2

2.
Рассмотрите шкалу амперметра и определите цену одного
деления.
3.
Составьте электрическую цепь по схеме, изображенной на
рисунке 1. Переключатель поставить в среднее положение.

Рисунок
1.
4.
Замкнуть цепь, введя меньшее сопротивление R1. Записать
величину силы тока I1. Разомкнуть цепь.
5.
Замкнуть цепь, введя большее сопротивление R2.
Записать величину силы тока I2. Разомкнуть цепь.
6.
Вычислить значение ЭДС и внутреннего сопротивления источника
электрической энергии.
Закон Ома для полной цепи для каждого случая:        и
Отсюда получим формулы для вычисления ε и r:

7.
Результаты всех измерений и вычислений запишите в таблицу.
8.
Сделайте вывод.
9.
Ответьте на контрольные вопросы.
Контрольные вопросы
1.
Раскройте физический смысл понятия «электродвижущая сила
источника тока».
2.
Определить сопротивление внешнего участка цепи, пользуясь
результатами полученных измерений и законом Ома для полной цепи.
3.
Объяснить, почему внутреннее сопротивление возрастает при последовательном
соединении аккумуляторов и уменьшается при параллельном в сравнении с
сопротивлением r0 одного аккумулятора.
4.
В каком случае вольтметр, включенный на зажимы генератора,
показывает ЭДС генератора и в каком случае напряжение на концах внешнего
участка цепи? Можно ли это напряжение считать также и напряжением на концах
внутреннего участка цепи?
Лабораторная работа №15
Изучение закона Ома для
полной цепи
Цель работы: проверить справедливость закона Ома.
Изучить основные принципы работы цепи постоянного тока.
Оборудование: амперметр на 100 мА, вольтметр на 5 В,
источник тока на 4.5 В, реостат, три известных сопротивления, три неизвестных
сопротивления, лампочка, провода.
Ход работы.
1.  Соберите цепь,
как показано на рисунке, используя сопротивление 50 Ом.
2.  Поставьте реостат
в среднее положение.
3.  Измерьте силу
тока и напряжение на сопротивлении. Занесите данные в таблицу.
4.  Вычислите
величину сопротивления.
5.  Измените
положение реостата. Повторите п.3 и п.4.
6.  Поменяйте
сопротивление 50 Ом на 100 Ом и повторите измерения.

R, Ом

№

U,В

I, мА

R=U/I

R1=50

1

2

R2=100

1

2

Контрольные вопросы
1.  Сформулировать
закон Ома для полной цепи.
2.  Что такое ЭДС?
3.  Как определить
ток короткого замыкания?
4.  В проводнике
сопротивлением 2 Ом, подключенном к элементу с ЭДС 2,2 B, идет ток силой 1 A.
Найдите ток короткого замыкания элемента.
Лабораторная работа №16
Определение температуры
нити лампы накаливания
Цель работы: Определить температуру нити лампы
накаливания по вольтамперной характеристике.
Оборудование: Лампа 6,3 В, амперметр, вольтметр
(учебные), реостат (100 Ом), ключ, провода, монтажная панель.
Ход работы
Температуру нити лампы накаливания можно
узнать, пользуясь зависимостью сопротивления от температуры: Rt=R0(1+at).
Для этого, измерив предварительно сопротивление нити лампы в холодном состоянии
тестером, снять вольтамперную характеристику лампы. По найденным значениям силы
тока и напряжения найти сопротивление нити и её температуру. Однако необходимо
учесть, что сопротивление металлов зависит от температуры не совсем линейно.
Особенно это становится заметно при больших перепадах температуры (как в данном
случае).
Поэтому, при измерении сопротивления в
холодном состоянии выбирается a1 = 5*10-3 К-1,а
в горячем a2 = 5,8*10-3 К-1.
Ход работы

1.  Измерьте
сопротивление нити лампы в холодном состоянии с помощью тестера. Это даст
возможность вычислить сопротивление нити при нуле градусов Цельсия. Для
вычисления воспользуйтесь значением термического коэффициента a1.
2.  Соберите цепь
согласно схеме.
3.  Снимите ВАХ,
перемещая движок реостата (минимум 10 замеров). Результаты занесите в таблицу.
4.  Вычислите
сопротивление и температуру для каждого замера, используя значением
термического коэффициента a2 и вычисленным R0.
5.  Постройте ВАХ и
зависимость R = f (t).
6.  Сделайте выводы.
Контрольные вопросы
1.  Чем объясняется
зависимость электрического сопротивления металлов от температуры?
2.  Каковы основные
источники погрешностей измерений в данном эксперименте?
Лабораторная работа №17
Изучение изображения
предметов в тонкой линзе
Цель работы: экспериментально изучить свойства
тонкой линзы: наблюдение действительных и мнимых изображений предметов,
получаемых с помощью линзы, проверить формулы тонкой линзы, определить фокусное
расстояние и оптическую силу линзы.
Оборудование: ПК, виртуальная лабораторная работа.
Краткая теория
В курсе физики рассматриваем простейшие тонкие линзы, то
есть такие, толщина которых много меньше образующих линзы радиусов. Для тонких
линз справедлива формула:
,
где d
– расстояние от предмета до линзы, f – расстояние от линзы до изображения, F –
фокусное расстояние.
Оптической силой линзы называют величину:
Ход работы
1.  Установить
переключатель выбора в положение 1.
2.  С помощью ползунка
установить расстояние от линзы да свечи 8 см.
3.  Изменяя это
расстояние в пределах 7-9 см, наблюдайте поведение изображения.
4.  Придвинув линейку к
главной оптической оси определите фокусное расстояние линзы.
5.  Занесите результат в
соответствующее поле.
6.  Вычислите оптическую
силу линзы.
7.  Округлите результат
до сотых долей и занесите его в соответствующее поле.
8.  Проверьте
правильность расчетов, нажав кнопку «Проверить».
9.  Повторите подобные
измерения для линз № 2 и № 3 Результаты измерений:

Линза

Расстояние   от предмета
  до линзы d, м

Расстояние
  от линзы до изображения f, м

Фокусное расстояние
  линзы F, м

Оптическая
сила линзы D,
дптр

№1

№2

№3

Контрольные вопросы
1.  Что называют оптическим
центром линзы?
2.  Что называют главной
оптической осью?
3.  Что называют главным
фокусом линзы?
4.  Что называют фокусным
расстоянием?
Лабораторная работа №18
Изучение интерференции и
дифракции света
Цель работы: экспериментально изучить явление
интерференции и дифракции.
Оборудование: электрическая лампа с прямой нитью
накала (одна на класс), две стеклянные пластинки, стеклянная трубка, стакан с
раствором мыла, кольцо проволочное с ручкой диаметром 30 мм., компакт-диск,
штангенциркуль, капроновая ткань.
Краткая теория
Интерференция – явление характерное для
волн любой природы: механических, электромагнитных.
Интерференция волн – сложение в
пространстве двух (или нескольких) волн, при котором в разных его точках
получается усиление или ослабление результирующей волны.
Обычно интерференция наблюдается при
наложении волн, испущенных одним и тем же источником света, пришедших в данную
точку разными путями. От двух независимых источников невозможно получить
интерференционную картину, т.к. молекулы или атомы излучают свет отдельными
цугами волн, независимо друг от друга. Атомы испускают обрывки световых волн
(цуги), в которых фазы колебаний случайные. Цуги имеют длину около 1метра. Цуги
волн разных атомов налагаются друг на друга. Амплитуда результирующих колебаний
хаотически меняется со временем так быстро, что глаз не успевает эту смену
картин почувствовать. Поэтому человек видит пространство равномерно освещенным.
Для образования устойчивой интерференционной картины необходимы когерентные
(согласованные) источники волн.

Когерентными называются волны, имеющие одинаковую частоту и
постоянную разность фаз.
Амплитуда результирующего смещения в
точке С зависит от разности хода волн на расстоянии d2 – d1.
Условие максимума

где k=0; ± 1; ± 2; ± 3;…
(разность хода волн равна четному
числу полуволн)
Волны от источников А и Б придут в точку С в одинаковых
фазах и “усилят друг друга”.
φА=φБ - фазы колебаний
Δφ=0 - разность фаз
А=2Хmax – амплитуда результирующей волны.

где k=0; ± 1; ± 2; ± 3;…
(разность хода волн равна
нечетному числу полуволн)
Волны от источников А и Б придут в точку С в противофазах и
“погасят друг друга”.
φА≠φБ - фазы
колебаний
Δφ=π - разность фаз
А=0 – амплитуда результирующей волны.
Интерференционная          картина         –          регулярное     чередование  областей         повышенной и
пониженной интенсивности света.

Интерференция света – пространственное
перераспределение энергии светового излучения при наложении двух или нескольких
световых волн.
Вследствие дифракции свет отклоняется от
прямолинейного распространения (например, близи краев препятствий).
Дифракция –
явление отклонения волны от прямолинейного распространения при прохождении
через малые отверстия и огибании волной малых препятствий.
Условие проявления дифракции: d
< λ, где d – размер препятствия, λ - длина
волны. Размеры препятствий (отверстий) должны быть меньше или соизмеримы с
длиной волны.
Существование
этого явления (дифракции) ограничивает область применения законов
геометрической оптики и является причиной предела разрешающей способности
оптических приборов.
Дифракционная решетка –
оптический прибор, представляющий собой периодическую структуру из большого
числа регулярно расположенных элементов, на которых происходит дифракция света.
Штрихи с определенным и постоянным для данной дифракционной решетки профилем
повторяются через одинаковый промежуток d (период решетки). Способность
дифракционной решетки раскладывать падающий на нее пучек света по длинам волн
является ее основным свойством. Различают отражательные и прозрачные
дифракционные решетки. В современных приборах применяют в основном
отражательные дифракционные решетки.
Условие наблюдения дифракционного
максимума: d·sinφ=k·λ, где k=0; ± 1; ± 2; ± 3; d -
период решетки, φ - угол, под которым наблюдается максимуи, а λ
- длина волны.
Из условия максимума следует sinφ=(k·λ)/d .
Пусть k=1, тогда sinφкр=λкр/d
и sinφф=λф/d.
Известно, что λкр>λф
, следовательно sinφкр>sinφф. Т.к.
y= sinφф - функция возрастающая, то φкр>φф
Поэтому фиолетовый цвет в дифракционном спектре
располагается ближе к центру.
В явлениях интерференции и дифракции
света соблюдается закон сохранения энергии. В области интерференции световая
энергия только перераспределяется, не превращаясь в другие виды энергии.
Возрастание энергии в некоторых точках интерференционной картины относительно
суммарной световой энергии компенсируется уменьшением её в других точках
(суммарная световая энергия – это световая энергия двух световых пучков от
независимых источников). Светлые полоски соответствуют максимумам энергии,
темные – минимумам.
Ход
работы:
Опыт 1. Опустите проволочное кольцо в мыльный раствор. На
проволочном кольце получается мыльная плёнка.

Расположите
её вертикально. Наблюдаем светлые и тёмные горизонтальные полосы, изменяющиеся
по ширине по мере изменения толщины плёнки

Объяснение. Появление светлых и
темных полос объясняется интерференцией световых волн, отраженных от
поверхности пленки. треугольник d = 2h. Разность хода световых волн равна
удвоенной толщине плёнки. При вертикальном расположении пленка имеет
клинообразную форму. Разность хода световых волн в верхней её части будет
меньше, чем в нижней. В тех местах пленки, где разность хода равна четному
числу полуволн, наблюдаются светлые полосы. А при нечетном числе полуволн –
темные полосы. Горизонтальное расположение полос объясняется горизонтальным
расположением линий равной толщины пленки.
Освещаем мыльную пленку белым светом
(от лампы). Наблюдаем окрашенность светлых полос в спектральные цвета: вверху –
синий, внизу – красный.

Объяснение. Такое
окрашивание объясняется зависимостью положения светлых полос о длины волн
падающего цвета.
Наблюдаем
также, что полосы, расширяясь и сохраняя свою форму, перемещаются вниз.
Объяснение. Это объясняется уменьшением толщины пленки, так как
мыльный раствор стекает вниз под действием силы тяжести.
Опыт 2. С помощью стеклянной трубки выдуйте мыльный пузырь и
внимательно рассмотрите его. При
освещении его белым светом наблюдайте образование цветных интерференционных
колец, окрашенных в спектральные цвета. Верхний край каждого светлого кольца
имеет синий цвет, нижний – красный. По мере уменьшения толщины пленки кольца,
также расширяясь, медленно перемещаются вниз. Их кольцеобразную форму объясняют
кольцеобразной формой линий равной толщины.

Опыт 3. Тщательно протрите две стеклянные пластинки,
сложите вместе и сожмите пальцами.  Из-за неидеальности          формы            соприкасающихся    поверхностей между
пластинками образуются тончайшие воздушные пустоты.

При отражении света от поверхностей пластин, образующих
зазор, возникают яркие радужные полосы – кольцеобразные или неправильной формы.
При изменении силы, сжимающей пластинки, изменяются расположение и форма полос.
Зарисуйте увиденные вами картинки. Контрольные вопросы:
1.  Что такое свет?
2.  Кем было доказано,
что свет – это электромагнитная волна?
3.  Что называют
интерференцией света? Каковы условия максимума и минимума при интерференции?
4.  Могут ли
интерферировать световые волны идущие от двух электрических ламп накаливания?
Почему?
5.  Что называют
дифракцией света?
6.  Зависит ли положение
главных дифракционных максимумов от числа щелей решетки?

Список использованной
литературы
1.      Дмитриева
В. Ф. Физика для профессий и специальностей технического профиля:
учебник
для образовательных учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
2.      Дмитриева
В. Ф. Физика для профессий и специальностей технического профиля.
Сборник задач: учеб. пособие для образовательных учреждений сред. проф.
образования. — М., 2014.
3.      Дмитриева
В. Ф., Васильев Л. И. Физика для профессий и
специальностей технического профиля. Контрольные материалы: учеб. пособия для
учреждений сред. проф. образования / В. Ф. Дмитриева, Л. И. Васильев. — М.,
2014.
4.      Дмитриева
В. Ф. Физика для профессий и специальностей технического профиля.
Лабораторный практикум: учеб. пособия для учреждений сред. проф. образования /
В. Ф. Дмитриева, А. В. Коржуев, О. В. Муртазина. — М., 2015.
5.      Дмитриева
В.Ф. Физика для профессий и специальностей технического профиля:
электронный учеб.-метод. комплекс для образовательных учреждений сред. проф.
образования. — М., 2014.
6.      Дмитриева
В. Ф. Физика для профессий и специальностей технического профиля:
электронное учебное издание (интерактивное электронное приложение) для
образовательных учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
7.      Касьянов
В. А. Иллюстрированный атлас по физике: 10 класс.— М., 2010.
8.      Касьянов
В. А. Иллюстрированный атлас по физике: 11 класс. — М., 2010.
9.      Трофимова
Т. И., Фирсов А. В. Физика для профессий и
специальностей технического и естественно-научного профилей: Сборник задач. —
М., 2013.
10.  Трофимова Т. И.,
Фирсов А. В. Физика для профессий и специальностей технического и
естественно-научного профилей: Решения задач. — М., 2015.
11.  Трофимова Т. И.,
Фирсов А. В. Физика. Справочник. — М., 2010.
12.  Фирсов А. В.
Физика для профессий и специальностей технического и естественнонаучного
профилей: учебник для образовательных учреждений сред. проф.
образования / под ред. Т. И.
Трофимовой. — М., 2014. Интернет- ресурсы
1.      www.
fcior. edu. ru (Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов).
2.      wwww.
dic. academic. ru (Академик. Словари и энциклопедии).
3.      www.
booksgid. com (Воокs Gid. Электронная библиотека).
4.      www.
globalteka. ru (Глобалтека. Глобальная библиотека научных ресурсов).
5.      www.
window. edu. ru (Единое окно доступа к образовательным ресурсам).
6.      www.
st-books. ru (Лучшая учебная литература).
7.      www.
school. edu. ru (Российский образовательный портал. Доступность, качество,
эффективность).
8.      www.
ru/book (Электронная библиотечная система).
9.      www.
alleng. ru/edu/phys. htm (Образовательные ресурсы Интернета — Физика).
10.  www.
school-collection. edu. ru (Единая коллекция цифровых образовательных
ресурсов).
11.  https//fiz.1september.
ru (учебно-методическая газета «Физика»).
12.  www. n-t. ru/nl/fz
(Нобелевские лауреаты по физике).
13.  www. nuclphys. sinp.
msu. ru (Ядерная физика в Интернете).
14.  www. college.
ru/fizika (Подготовка к ЕГЭ).
15.  www. kvant. mccme. ru
(научно-популярный физико-математический журнал «Квант»).

file_name: Методичка для ЛБ 2 курс.pdf

alt: ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

alt: Лабораторная работа №14 Определение

alt: ЭДС батареи одинаковых источников равна

alt: R, Ом № U,В I, мА

alt: Список использованной литературы 1

intro: Лабораторный практикум для 2 курса по физике

физика

group: Дисциплины


file_name: Тест по информатике 2 кл №17 вар1.docx

title: по информатике тест для 2 класса


file_name: Благодарность за вклад в развитие онлайн-библиотеки.docx


file_name: литература в схемах  и таблицах 13.docx

title: литература в схемах  и таблицах


extracted_text:
Лекция на тему:
Структура і побудова апарату бухгалтерії

Бухгалтерія є
структурним підрозділом підприємства, призначеним для виконання певних функцій
і завдань. На апарат бухгалтерії певні обов'язки, а також його наділяють
певними правами. І ефективно виконувати покладені на нього функції і завдання
апарат бухгалтерії спроможний за умови вмілої організації його роботи. Така
організація включає комплексне вирішення усіх питань, і пов'язаних із поділом
та кооперуванням праці, формуванням апарату бухгалтерії певної форми та
структури, чітким визначенням функцій, завдань, обов'язків та прав як
бухгалтерії у цілому, так і кожного її структурного підрозділу і кожного
бухгалтера.
Організаційна
побудова апарату бухгалтерії - це
форма поділу і кооперування праці, що включає поділ облікової роботи між бухгалтерами; вибір структури та форми
апарату бухгалтерії, визначення його завдань, обов'язків і функцій,
регламентацію облікового, контрольного і аналітичного процесів та роботи бухгалтерії.
Поділ праці - це розчленування облікового процесу на окремі
самостійні види робіт та їх закріплення за виконавцями. Спеціалізація
бухгалтерів на виконанні певних облікових операцій забезпечує зростання рівня
їх професіоналізму, продуктивності та якості праці, тому є одним із основних
чинників удосконалення облікового процесу. Поділ праці між працівниками
дозволяє визначити функції та завдання кожної структурної дільниці та розробити
організаційну модель апарату бухгалтерії. Поділ праці у бухгалтерії
реалізується у розподілі обов'язків між виконавцями як за характером і змістом
роботи, так 1 за рівнем кваліфікації персоналу. За характером і змістом
роботи її поділяють за такими принципами:
1) предметним (тематичним;
оперативно-виробничим, топологічним);
2) функціональним;
3) змішаним.
При застосуванні предметного
принципу поділу праці за кожним сектором (відділом, групою, бухгалтером)
закріплюється певний об'єкт обліку, наприклад, сектор або група обліку основних
засобів і нематеріальних активів; сектор або група обліку запасів; сектор або
група обліку грошових коштів; сектор або група обліку розрахунків з персоналом;
сектор або група обліку виробництва; сектор або група обліку реалізації; сектор
або група обліку розрахункових операцій.
При застосуванні оперативно-виробничого
принципу поділу праці та формування структурних підрозділів апарату
бухгалтерії за кожним з них закріплюється окреме виробництво, ділянка, які технологічно
пов'язані між собою: облік основного та допоміжного виробництв у
промисловості; облік капітального будівництва, монтажних робіт у будівництві;
облік рослинництва, облік тваринництва, облік машинно-тракторного парку в
сільському господарстві, облік автотранспорту, тощо. Застосування певного
принципу поділу праці у бухгалтерії підпорядковується досягненню певних
завдань, поставлених перед апаратом бухгалтерії. Так, предметна структура
апарату бухгалтерії призначена забезпечувати формування облікової інформації
у цілому по підприємству, а виробнича - у розрізі окремих структурних
підрозділів або видів діяльності, що дозволяє ефективно управляти та
контролювати їх діяльність. На малих підприємствах найчастіше використовується
предметний принцип, що передбачає закріплення за кожним виконавцем певної
ділянки обліку.
При функціональному
принципі поділу праці та формування структурних підрозділів апарату
бухгалтерії сектори (відділи, групи) спеціалізуються на виконанні однорідних
облікових операцій відповідно до стадій технологічного процесу формування
облікової інформації. Так, один сектор лише приймає документи або їх складає,
другий - їх перевіряє та обробляє; третій - веде аналітичний та синтетичний
облік; четвертий - складає звітність. Такий варіант найповніше відповідає
сучасним вимогам організації апарату бухгалтерії, де кожне робоче місце
оснащене персональним комп'ютером.
На підприємствах
зі значним обсягом облікових робіт комбінуються предметний та функціональний
принципи побудови структурних підрозділів апарату бухгалтерії. При цьому,
облікова робота між відділами розподіляється за об'єктами обліку, а всередині і виділяють групи для виконання певних
облікових операцій. Наприклад, сектор обліку грошових коштів поділяють на
групи обліку готівки та операцій на рахунках банків, при цьому за о/;ними
працівниками закріплюють обов'язки зі складання документів, їх реєстрації, а за
іншими - перевірки звітів касира, виписок банків та ведення Журналу 1 та
Відомостей 1.1. та 1.2. Така вузька спеціалізація бухгалтерів на виконанні певних
облікових робіт забезпечу! зростання ефективності облікової роботи, сприяє
підвищенню її оперативності за рахунок зростання рівня кваліфікації
бухгалтерів.
Залежно від
складності облікової роботи, яку
виконує персонал бухгалтерії, його поділяють на чотири рівні кваліфікації:
1) керівники, що
очолюють апарат бухгалтерії або його структурні підрозділи (головні бухгалтери
та їх заступники);
2) професіонали -
висококваліфіковані працівники із фаховою вищою освітою та стажем роботи за
спеціальністю;
3) фахівці -
спеціалісти із базовою фаховою освітою;
4) технічні
службовці, які виконують переважно прості механічні операції (касири,
обліковці цеху).
Працівників різних
рівнів кваліфікації відрізняє рівень знань та рівень професіоналізму, тому їм
доручається робота різної складності. При прийнятті працівника на роботу його
можуть призначити на посаду згідно із його дипломом про освіту, але подальше і
переміщення на посадах залежить від набутого життєвого досвіду, рівня
кваліфікації та ставлення до роботи.
Поділ праці
дозволяє об'єднувати трудову діяльність окремих працівників з метою
оперативного і якісного виконання завдань, поставлених перед бухгалтерією з
найменшими витратами людських ресурсів. Кооперування праці - це
об'єднання окремих виконавців у групи, сектори, їх робота під керівництвом
старшого бухгалтера з метою оптимального використання людських ресурсів.
Кооперація праці апарату бухгалтерії здійснюється на таких організаційних
рівнях (рис. 2.1).

Кооперування праці
між окремими працюючими дозволяє забезпечити їх вузьку професійну спеціалізацію
та підвищити рівень виконуваної роботи, забезпечивши виконавцями усі ділянки
облікової роботи. Кооперування праці між функціональними підрозділами
бухгалтерії забезпечує предметну спеціалізацію кожного сектору та дозволяє
об'єднувати зусилля при вирішенні складних завдань, зумовлених потребами
управління підприємством.
Ефективність
бухгалтерського обліку на підприємстві визначальною мірою залежить від
оптимально вибраної форми і структури апарату бухгалтерії, під якою
розуміють його поділ на відокремлені підрозділи, призначені виконувати
самостійні функції, визначення їх підпорядкованості і взаємозв'язку між ними.
Форму і структуру
апарату бухгалтерії підприємство обирає самостійно із урахуванням об'єктивних
факторів. Структура облікового апарату, чисельність його працівників та
перелік посад залежать від обсягів діяльності підприємства, чисельності
працюючих на підприємстві; структури підприємства; видів його діяльності;
особливостей організації технології виробництва; територіальної розгалуженості
(наявності філій, дочірніх підприємств, представництв і місць їх
розташування), рівня комплексної автоматизації управління та автоматизації
облікового процесу, системи управління підприємством (централізована,
децентралізована), спеціалізації по видах діяльності, перспектив зростання
обсягів діяльності, порядку взаємодії бухгалтерії з іншими службами підприємства,
обсягів облікової роботи, рівня кваліфікації бухгалтерів та інших факторів, що
впливають на обсяги облікової роботи.
Форма і структура
апарату бухгалтерії повинні відповідати таким вимогам: бути максимально
простими і відповідати технологічній структурі підприємства; виключати
елементи дублювання та паралелізму функцій і обов'язків працівників;
чисельність апарату бухгалтерії визначати за нормами часу на виконання коленого
виду облікових робіт та нормативами чисельності працівників бухгалтерії;
будуватися із урахуванням сучасних наукових досягнень і відповідати принципам наукової
організації праці; забезпечувати самостійність та повноцінність кожного
підрозділу.
Для побудови
апарату бухгалтерії можна обрати одну з організаційних форм:
1) централізовану
і 2) децентралізовану.
При
централізованій формі апарату
бухгалтерії на підприємстві створюється головна бухгалтерія, у якій і ведеться
облікова робота. Апарат бухгалтерії розташовується сконцентровано, як правило,
у приміщенні адміністрації і як методично, так і адміністративно
підпорядковується головному бухгалтеру. Така форма апарату бухгалтерії найбільш
поширена на невеликих підприємствах з компактним розміщенням підрозділів та у
бюджетних установах, де централізовані бухгалтерії обслуговують не одну
організацію чи установу, а цілу групу однорідних організацій певного напряму
(шкіл, дошкільних закладів, лікарень). Вона має низку переваг і недоліків. До
переваг можна віднести, зокрема, ефективне використання професійного
потенціалу персоналу бухгалтерії, організаційної і комп'ютерної техніки,
своєчасне та якісне складання звітності. Серед істотних недоліків -
віддаленість апарату і бухгалтерії від місць складання документів, що знижує
оперативність і обсяги інформаційного забезпечення керівників середньої панки
(начальників цехів, служб, підрозділів) під час прийняття відповідних рішень
або здійснення поточного контролю діяльності структурного підрозділу.
При
децентралізованій формі апарату
бухгалтерії крім головної бухгалтерії підприємства створюються цехові і між
цехові бухгалтерії, тобто частина апарату бухгалтерії працює безпосередньо у
виробничих-підрозділах. Така форма застосовується великими підприємствами зі
значною кількістю підрозділів, а також при розміщенні окремих цехів, дільниць
чи підрозділів на значній відстані від головного підприємства. При цьому, бухгалтер
структурного підрозділу з методичних питань підпорядковується лише головному
бухгалтеру, а з адміністративних - керівнику відповідного структурного
підрозділу.
В об'єднаннях,
асоціаціях, холдингах, концернах створюється централізована бухгалтерія
(найчастіше нею стає бухгалтерія головного, підприємства), а у територіально й
організаційно відокремлених підрозділах (філіях, представництвах, відділеннях)
бухгалтерії, що виконують увесь комплекс облікових робіт від оформлення
первинних документів, їх обробки, ведення синтетичного і аналітичного обліку
до складання фінансової і статистичної звітності. Звітність подається як до
бухгалтерії головного підприємства так і місцевим фінансовим та статистичним
органам. Функції бухгалтерії головного підприємства обмежуються перевіркою і
зведенням показників звітності цих підрозділів.
Наближення апарату
бухгалтерії безпосередньо до місць здійснення господарських операцій підвищує
вірогідність обліку, дозволяє оперативно здійснювати контроль і аналіз
діяльності структурних підрозділів та забезпечує потреби управління ними Однак,
при цьому зростають витрати на утримання апарату бухгалтерії, послаблюється
поточний контроль бухгалтерії головного підприємства за роботою на місцях.
Вказані недоліки централізованої і децентралізованої організації апарату
бухгалтерії успішно долаються при комплексній автоматизації
обліково-аналітичних робіт, організації на підприємствах АРМ бухгалтера на
основі сучасних ЕОМ і комп'ютерних технологій, а також широкого запровадження
і розвитку служби внутрішнього аудиту.
Для апарату
бухгалтерії обирають певний тип його організаційної побудови:
1) лінійний (ієрархічний); 2)
лінійно-штабний (по вертикалі); 3) комбінований (функціональний). Тип апарату
бухгалтерії залежить від чисельності його працівників.
При лінійному
(ієрархічному) типі усі бухгалтера
безпосередньо підпорядковуються головному бухгалтеру, який контролює роботу
кожного виконавця. Така організаційна побудова характерна для невеликих
підприємств, де чисельність бухгалтерів не перевищує 10-12 осіб (рис .2.2).

При більшій
чисельності апарату бухгалтерії його поділяють на самостійні структурні
підрозділи - сектори, відділи, групи. Кожний сектор (група) очолюється старшим
бухгалтером або заступником головного бухгалтера, який відповідає за роботу
даного структурного підрозділу і контролює її. Головний бухгалтер керує
апаратом бухгалтерії через заступників або старших бухгалтерів. Його
розпорядження передаються старшому бухгалтеру сектора, який передає його
керівникові групи. Структурні підрозділи створюються або за предметним
(оперативно-виробничим), або функціональним принципом. У першому випадку вони
виконують повний цикл облікових робіт з обліку певного об'єкта господарюванні
і: збирають й обробляють первинну облікову інформацію, ведуть аналітичний і
синтетичний облік, складають звітність і здійснюють оперативний контроль. У
бухгалтерії підприємства можуть створюватись такі відділи (сектори):
-
фінансово-розрахунковий, який здійснює облік касових операцій і операцій па
рахунках банків, розрахункових і кредитних операцій;
-  праці й
заробітної плати, який відповідає за нарахування заробітної плати і облік
розрахунків за виплатами працівникам, а також складає звітність з праці;
-  матеріальний,
що на невеликих підприємствах відповідає за облік запасів, основних засобів та
інших необоротних матеріальних і нематеріальних активів, контролює стан
складського обліку, бере участь в інвентаризації, у великих - для обліку
кожного об'єкта створюються окремі групи;
-  виробництва і
калькулювання, який здійснює облік затрат на виробництво, складає калькуляції
собівартості продукції (робіт, послуг), виявляє результати роботи виробництва,
інвентаризує незавершене виробництво, складає звітність про виробництво і
собівартість продукції;
-  готової
продукції та її реалізації, який веде облік надходження готової продукції на
склади підприємства, її відвантаження і реалізації, розрахунків з покупцями та
замовниками і складає звітність про обсяги реалізації;
-
зведено-балансовий, який здійснює решту господарських операцій (облік валових
доходів і валових витрат, фінансових результатів), веде узагальнюючі й
облікові регістри, складає декларації, баланс та інші форми фінансової і статистичної
звітності, організовує бухгалтерський архів. Блок-схема бухгалтерії
підприємства, побудована за предметним принципом, наведена на рис. 2.3.
На підприємствах,
де фінансовий облік відокремлено від управлінського, апарат бухгалтерії
поділяють на фінансову бухгалтерію, і виробничу бухгалтерію та групи оперативного
аналізу і контролю. Першій підпорядковують групи обліку активів (запасів і
необоротних активів), розрахунків з оплати праці, розрахункових, фінансових і
кредитних операцій; другій - групи обліку витрат виробництва та калькулювання
собівартості продукції. При використанні оперативно-виробничого принципу кожний
підрозділ бухгалтерії обслуговує декілька однорідних цехів, господарств або
складів.

При використанні
функціонального принципу поділу облікових робіт кожному бухгалтеру для
виконання делегують однорідні роботи (приймання або складання документів,
виконання розрахунків, складання звітності).
В об'єднаннях,
асоціаціях, холдингах, концернах бухгалтерія і оговорюється за комбінованою
структурою. Між самостійними підрозділами, які виконують предметно-замкнені
облікові процеси, обов'язки і функції поділяють за функціональним принципом.
Блок-схема апарату бухгалтерії, побудована за комбінованою структурою, наведена
на рис. 2.4.
Структура
бухгалтерії розкривається у штатному розкладі підприємства, де вказують назву
посад, чисельність працівників за кожною посадою, посадовий оклад та систему
преміювання. Структуру апарату бухгалтерії та розподіл обов'язків між її працівниками
визначає головний бухгалтер. Первинним елементом Структури апарату бухгалтерії
є посада. Формування посади включає визначення характеру, складу та обсягу
функцій і обов'язків, які виконуватиме працівник.
Структура
бухгалтерії не може залишатись постійною, при змінах, що відбуваються у
діяльності суб'єктів підприємницької діяльності, її необхідно її постійно
вдосконалювати. Фундаментальною основою реалізації системного підходу до
організації апарату і бухгалтерії є приведення його організаційної структури у
відповідність із вимогами і потребами управління, що дозволить підприємству
ефективно взаємодіяти із зовнішнім середовищем, продуктивно розподіляти та
направляти зусилля своїх співробітників на досягнення поставлених цілей. Але,
рішення щодо перебудови та і вдосконалення організаційної структури апарату
бухгалтерії необхідно обґрунтувати обсягом витрат на його утримання.

alt: Журналу 1 та Відомостей 1.1. та 1