extracted_text:
Государственное
бюджетное общеобразовательное учреждение
Ростовской области
«Донской
императора Александра III казачий кадетский корпус»

СОГЛАСОВАНО
заместитель
  директора
казачьего
  кадетского корпуса
по
  учебной работе
__________
  М.В. Стрельцова
«____»
  ____________20__ г.

УТВЕРЖДАЮ
директор
  казачьего
кадетского
  корпуса
___________
  А.А. Рембайло
«___»
  ___________20__ г.

Приказ
  от _____ №___

ХИМИЯ
рабочая программа
10 – 11 класс
2022 -  2023
учебный год

класс 10 «А», 11 «Б»
количество часов: 1 час в неделю; 34 часа
в год (10 класс),
33 часа в год (11 класс)

Программа разработана на основе
Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего
образования, 2012 г., программы
по химии к линии УМК под редакцией О.С.Габриеляна, программа ориентирована на
использование учебника Химия 10 автора О.С.Габриеляна  М; Просвещение2019г. и
учебника Химия 11 автора О.С.Габриеляна  М; Просвещение   2020г.

Разработала
учитель предметник: _Самсония Н.В.

Рассмотрено и одобрено на заседании
МО "________________________________
_____________________________________ »
протокол № __ от «__»__________20__ г.
Руководитель МО
_________/________________./
(подпись)           (расшифровка)

г. Новочеркасск – 2022

I.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА

Основанием для
разработки рабочей программы Химия, 10-11 классы ГБОУ РО «Донской
Императора Александра III
казачий кадетский корпус» (далее - корпус) являются следующие
нормативно-правовые документы:
-
Федеральный закон от 29.12.2012 №273 - ФЗ «Об образовании
в Российской Федерации»;
-
Федеральный закон от 31 июля 2020 г. №304-ФЗ "О
внесении изменений в Федеральный закон "Об образовании в Российской Федерации"
по вопросам воспитания обучающихся";
-
Федеральный государственный образовательный стандарт
среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и
науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г. №413 (зарегистрирован Министерством
юстиции Российской Федерации 7 июня 2012 г., регистрационный №24480), с
изменениями и дополнениями от 29 декабря 2014 г., 31 декабря 2015 г., 29 июня
2017 г., 11 декабря 2020 г.;
-
Приказ Министерства просвещения РФ от 22 марта 2021 г.
№ 115 "Об
утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по
основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального
общего, основного общего и среднего общего образования”;
-
Примерная основная образовательная программа среднего
общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического
объединения по общему образованию, протокол от 28.06.2016 № 2/16-з);
-      Приказ
Минобразования Ростовской области «Об утверждении регионального примерного
недельного учебного плана для образовательных организаций, реализующих
программы общего образования, расположенных на территории Ростовской области,
на 2021-2022 учебный год» от 17.05.2021 № 24/3.1-7095;
-
Приказ Минпросвещения РФ от 20.05.2020 г. № 254 «Об
утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при
реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ
начального общего, основного общего, среднего общего образования»;
-
СанПиН 1.2.3685-21 «Гигиенические нормативы и
требования к обеспечению безопасности и (или) безвредности для человека
факторов среды обитания», утвержденные постановлением Главного государственного
санитарного врача Российской Федерации от 28.01.2021 № 2;
-
Постановление Главного государственного санитарного
врача РФ от 28.09.2020 №28 "Об утверждении санитарных правил СП
2.4.3648-20 "Санитарно-эпидемиологические требования к организациям
воспитания и обучения, отдыха и оздоровления детей и молодежи";
-
Устав государственного бюджетного общеобразовательного
учреждения РО «Донской Императора Александра III
казачий кадетский корпус» (утвержден Департаментом по делам казачества и
кадетских учебных заведений РО от 14.10.2019г. № 126);
-
Основная образовательная программа среднего общего
образования ГБОУ РО «ДККК».

В основу курса
положены следующие идеи:
материальное
единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;
ведущая роль
теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений,
оценки их практической значимости;
взаимосвязь
качественной и количественной сторон химических объектов материального мира;
развитие
химической науки и производство химических веществ и материалов для
удовлетворения насущных потребностей человека и общества, решения глобальных
проблем современности;
генетическая связь
между веществами.
Эти идеи
реализуются в курсе химии основной школы путём достижения следующих целей:
•          Формирование
у учащихся химической картины мира, как органической части его целостной
естественно-научной картины.
•          Развитие
познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в
процессе изучения ими химической науки и её вклада в современный
научно-технический прогресс; формирование важнейших логических операций
мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе
познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и
свойствах химических веществ.
•          Воспитание
убеждённости в том, что применение полученных знаний и умений по химии является
объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в
быту и на производстве.
•          Проектирование
и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории:
выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного
учреждения.
•          Овладение
ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными,
ценностно-смысловыми, коммуникативными.
Общая характеристика курса
химии основной школы
Предлагаемая рабочая программа по химии
раскрывает вклад учебного предмета в достижение целейосновного общего
образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:
«Вещество» — взаимосвязь состава,
строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;
«Химическая реакция» — закономерности
протекания и управления процессами получения и превращения веществ;
«Химический язык» — оперирование
системой важнейших химических понятий, владение химической номенклатурой и
символикой (химическими знаками, формулами и уравнениями);
«Химия и жизнь» — соблюдение правил
химической безопасности при обращении с веществами, материалами и химическими
процессами в повседневной жизни и на производстве.
В основу программы положен принцип
развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9
классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более
высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать
понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в
активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе
обучения.
Программа обеспечивает сознательное
усвоение обучающимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует
представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства;
знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание
уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также
способам защиты окружающей среды.
В силу того, что процесс возрождения
казачества в Ростовской области становится государственной необходимостью,
воспитанник кадетского корпуса должен быть адаптирован к этим условиям,
участвовать в социально-экономическом развитии  своей территории и области в
целом.
Казачий компонент содержания химического
образования диктуется социально-экономическими условиями развития
Ростовской области. Основные пути введения казачьего компонента в содержание
химического образования  это  ознакомление с химическими производствами на
территории области, применение минеральных удобрений в сельском хозяйстве,
решение проблем с чистотой водных ресурсов, и применении химических знаний  в
повседневной жизни.
 Общая характеристика предмета «
Органическая химия»
Содержание курса
реализуется из расчёта 1 ч в неделю. Этот лимит времени и обуславливает ряд
методических особенностей курса.
Так как изучение химии на базовом уровне
не ставит целью подготовить выпускника средней школы к сдаче ЕГЭ по химии, то в
построении курса вместо хемиоцентрического подхода (когда в центре методики
обучения стоит химия) использован антропоцентрическийподход (когда
обучение химии строится, в первую очередь, на основе учёта интересов,
склонностей и особенностей учащихся).
Статус
непрофильной дисциплины обрекает химию в гуманитарных, физико-математических
классах и школах на очень низкую мотивацию её изучения для большинства
учащихся. Повышение их интереса к химии усиливается прикладным характером
содержательной и процессуальной сторон в предлагаемом курсе (т. е. «химия и
жизнь»). Так, например, при изучении полимерных материалов в курсе органической
химии формируется умение читать этикетки трикотажных изделий с целью
правильного ухода за ними (чистка, стирка, сушка, утюжка).
В учебных книгах изменён и язык
подачи учебного материала: он в большей мере повествовательный,
связанный с художественными, литературными произведениями, историческими
фактами.
В курсе изменена и
дидактическая роль химического эксперимента и расчётных задач по формулам и
уравнениям.
Химия — особая
учебная дисциплина, в которой наряду с теоретическими знаниями формируются
также экспериментальные и расчётные умения и навыки. Но именно на химический
эксперимент и решение расчётных задач катастрофически не хватает времени,
отпущенного на учебный процесс на базовом уровне. Поэтому в курсе предусмотрен
обязательный демонстрационный эксперимент при рассмотрении каждой укрупнённой
дидактической единицы — параграфа. Так как лабораторный ученический эксперимент
в силу узкого временного лимита приобретает в изучении курса эпизодический
характер, то предполагается широкое привлечение к выполнению демонстрационного
эксперимента учащихся в качестве ассистентов учителя. Это позволит поддерживать
на должном уровне практические умения и навыки учащихся, сформированные в
основной школе. Некоторую напряжённость в обеспеченности наглядностью уроков
химии должны снять обязательные коллекции, подготовленные к каждому уроку химии
на основе рисунков-коллажей, имеющихся в учебном пособии. И, наконец, часть
проблем химического эксперимента могут решить многочисленные видеоматериалы,
сопровождающие курс. Однако такие замены применимы только в том случае, если
диктуются правилами техники безопасности или если реальные эксперименты требуют
значительных затрат времени.
Эпизодическое, а
не системное включение расчётных задач по формулам и уравнениям в процесс
изучения курса приводит к разрыву двух взаимосвязанных сторон рассмотрения
химических объектов (веществ и реакций) — качественной и количественной. Так
как на уроке на решение расчётных задач по химии выделить время проблематично,
необходимо использовать все возможности самостоятельной работы учащихся, и в
первую очередь при подготовке домашнего задания. Можно использовать приведённые
в в конце каждого параграфа пособия расчётные задачи, оценивая их и комментируя
результаты оценок в начале каждого урока на протяжении 3—5 минут. Такая
технология позволяет решить ещё одну проблему, которая возникает при обучении
химии на базовом уровне в условиях временно́го цейтнота, — проблему
накопления оценок и обоснованности выставления рубежных (полугодовых) и
итоговых (годовых) оценок учащимся.
Усиление мотивации учащихся к изучению
непрофильной химии  реализуется в курсе через раскрытие связи изучаемого
материала с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы.

Наибольший эффект даёт самостоятельная
работа старшеклассников по раскрытию этой связи. Курс предусматривает
выполнение учащимися заданий типа «Подготовьте рассказ о том, как связаны
знания конкретной темы по химии с обучением в выбранном вами ВУЗе или с вашей
будущей профессией»; «Назовите известные вам международные вооружённые
конфликты, которые связаны со стремлением установить контроль над природными источниками
углеводородов»; «Приведите примеры интеграций экономик различных стран, основу
которых составляет использование природного газа» или при подготовке ответов на
вопросы «Как мировые цены на нефть влияют на бюджет нашей страны? Предложите свои
варианты уменьшения зависимости экономики России от колебания мировых цен на
нефть» и т. д.
В старших классах в качестве
ориентировочной основы обобщения важнейших понятий и теорий химии служат философские
категории, например категория «относительности истины». Так, в ходе дискуссии о
классификации химических элементов, простых веществ (металлы и неметаллы) и
соединений (оксиды и гидроксиды) старшеклассники усваивают базовые понятия
курса (строение атома и виды химических связей, типы кристаллических решёток и
физические свойства веществ, амфотерность).
Один час в неделю, отведённый на изучение
курса, предполагает широкое использование лекционно-семинарской формы
проведения учебных занятий. Это позволяет старшеклассникам не только эффективно
усваивать содержание курса, но и готовит их к продолжению образования в высшей
школе, где такая форма преобладает.
Место учебного предмета в учебном
плане
Согласно действующему в корпусе учебному
плану на 2022-2023уч.год , годовому календарному графику  ГБОУ РО
«Донской Императора Александра III казачий кадетский корпус» на 2022 – 2023
учебный год; и расписанию уроков в 10 - 11 классе на 2022-23 уч.год рабочая
программа предусматривает   обучение химии в объеме 1 час в неделю и
составляет 34 часов в 10 классе и 33 часа в 11 классе.
Информация о внесенных изменениях
Авторская рабочая программа О.С.Габриеляна
оставлена без принципиальных изменений. Программа ориентирована на
использование учебно-методического комплекта (УМК), разработанного к учебнику  Химия 10, 11,
базовый курс. Лабораторные работы  в отдельный урок не
выделяются, являются частью урока. Практические работы  проводятся отдельным
уроком.
Внесение изменений в примерную
образовательную программу

№
  п\п

Раздел/Тема

Количество
  часов

Примерная
  или авторская программа

Рабочая
  программа

10 класс

Авторская
  программа

Рабочая
  программа

1

Предмет
  органической химии. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова

Предмет
  органической химии. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова

2

2

2

Углеводороды
  и их природные источники

Углеводороды
  и их природные источники

12

12

3

.
  Кислород- и азотсодержащие органические соединения

.
  Кислород- и азотсодержащие органические соединения

14

14

4

Органическая
  химия и общество

Органическая
  химия и общество

5

5

9

 Резерв

1

1

11 класс

№ п\п

Раздел/Тема

Количество
  часов

Примерная
  или авторская программа

Рабочая
  программа

Авторская
  программа

Рабочая
  программа

1

Строение
  веществ

Строение
  веществ

9

9

2

Химические
  реакции

Химические
  реакции

12

12

3

Вещества
  и их свойства

Вещества
  и их свойства

9

10

4

 Химия
  в современном обществе

Химия
  в современном обществе

4

2

Ведущие
технологии, формы, методы и средства обучения
Используемые
технологии:
Личностно-ориентированная
технология
Проблемно-диалогическая
технология
Технология
обучения в сотрудничестве
Технология
критического мышления
Технология
развивающего обучения
Проектная и
исследовательская деятельность
ИКТ
игровые технологии
Формы обучения:
индивидуальная, групповая, фронтальная.
Методы обучения по
источнику знания: наглядный, словесный, практический, по характеру
познавательной деятельности: наглядно-иллюстративный,  репродуктивный,
частично-поисковый, исследовательский; методы интерактивного обучения: проекты,
экскурсии, игровой.
Средства обучения:
наглядные средства и оборудование (модели, макеты, таблицы, гербарии,
натуральные объекты, лабораторное оборудование);  цифровые образовательные
ресурсы (электронные учебники, презентации, информационная среда сети
Интернет);   технические средства обучения (компьютер, проектор, интерактивная
доска);  дидактические материалы (учебники, учебные пособия, методические
материалы, разработки игр, индивидуальные карточки с заданиями) и др.
Внеурочная
деятельность по предмету осуществляется в
рамках предметных недель, подготовки проектов, внеклассных мероприятий.
Формы,
периодичность и порядок контроля успеваемости:
проверочная работа
(контрольная, самостоятельная);
фронтальный опрос;
зачет, тест
Преобладающей
формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные, проверочные
работы, тесты) и устный опрос (собеседование) не менее 1 раза в четверть.
Административные контрольные работы и промежуточная аттестация проводятся в
порядке, установленном администрацией корпуса.
Основной формой
итогового контроля является контрольное тестирование, зачеты.
Система оценки
предметных результатов освоения учебной  программы с учетом уровневого подхода
предполагает выделение базового уровня достижений как точки отсчета.
Базовый уровень
достижений демонстрирует освоение учебных действий с опорной системой знаний в
рамках диапазона выделенных задач. Овладение базовым уровнем является
достаточным для продолжения обучения на следующем уровне образования.
Достижению базового уровня соответствует отметка «удовлетворительно» (или
отметка «3», отметка «зачтено»).
Повышенный уровень
достижения планируемых результатов, оценка «хорошо» (отметка «4»);
Высокий уровень
достижения планируемых результатов, оценка «отлично» (отметка «5»).
Повышенный и
высокий уровни достижения отличаются по полноте освоения планируемых
результатов, уровню овладения учебными действиями и сформированностью интересов
к данной предметной области.
Индивидуальные
траектории обучения обучающихся, демонстрирующих повышенный и высокий уровни
достижений, формируются с учетом интересов обучающихся и их планов на будущее.
При наличии устойчивых интересов к учебному предмету и основательной подготовки
по нему обучающиеся могут быть вовлечены в проектную деятельность по предмету и
сориентированы на продолжение обучения в старших классах по данному профилю.
Для описания
подготовки учащихся, уровень достижений которых ниже базового, выделяется
уровень:
пониженный уровень
достижений - оценка «неудовлетворительно» (отметка «2», отметка «не зачтено»);
отсутствие систематической базовой подготовки; обучающимся не освоено половины
планируемых результатов, которые осваивает большинство обучающихся; имеются
значительные пробелы в знаниях, дальнейшее обучение затруднено. Для данной
группы обучающихся проводится специальная диагностика затруднений в обучении,
пробелов в системе знаний и оказание целенаправленной помощи в достижении
базового уровня.
Обучающийся,
пропустивший более 2/3 учебных занятий за учебный период, может быть не
аттестован («н/а»). Не аттестация по неуважительной причине приравнивается к
неуспеваемости по предмету. Обучающийся, не аттестованный по предмету в связи с
медицинским освобождением по предмету, не является неуспевающим.
Перевод в пятибальную шкалу

Качество
  освоения программы

Уровень
  достижений

Отметка
  по 5-балльной шкале

90-100%

Высокий

«5»

66-89%

Повышенный

«4»

50-65%

Базовый

«3»

30-49%

Пониженный

«2»

Текущая оценка
знаний учитывается при определении полугодовой, годовой отметки. Удельный вес
отдельных видов текущего контроля устанавливается МО с учетом специфики
предмета в соответствии
Вес отметки

Химический
  диктант/ Терминологический

1

Зачет
  письменный/ устный

2

Контрольная
  работа/ итоговый тест

2

Административная
  контрольная работа

2

Индивидуальный
  или групповой мини-проект, исследовательская работа

2

Лабораторная/
  практическая работа

1

Отчет
  по экскурсии

1

Проверочная
  работа (по домашней работе)

1

Тестирование,
  самостоятельная работа

1

Устный
  ответ по домашнему заданию

1

Реферат

1

Работа
  на уроке

1

II.ПЛАНИРУЕМЫЕ
ЛИЧНОСТНЫЕ, МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ И ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ  КУРСА
Деятельность
учителя в обучении химии в средней школе должна быть направлена на достижение
обучающимися следующих личностных результатов:
в
ценностно-ориентационной сфере — осознание российской гражданской идентичности,
патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку;
в
трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей
образовательной траектории или трудовой деятельности;
в познавательной (когнитивной,
интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной
деятельностью, готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию,
на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как
условию успешной профессиональной и общественной деятельности;
в сфере сбережения здоровья — принятие и
реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, неприятие
вредных привычек (курения, употребления алкоголя и наркотиков) на основе знаний
о токсическом и наркотическом действии веществ;
Метапредметными результатами освоения выпускниками
средней школы курса химии являются:
использование умений и навыков
различных видов познавательной деятельности, применение основных методов
познания (системно-информационный анализ, наблюдение, измерение, проведение эксперимента,
моделирование, исследовательская деятельность) для изучения различных сторон окружающей
действительности;
владение основными интеллектуальными
операциями (формулировка гипотез, анализ и синтез, сравнение и систематизация,
обобщение и конкретизация, выявление причинно-следственных связей и поиск
аналогов);
познание объектов окружающего
мира от общего через особенное к единичному;
умение выдвигать идеи и определять средства,
необходимые для их реализации;
умение определять цели и задачи
деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
использование различных источников
для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы
представления информации от целей коммуникации и адресата;
умение продуктивно общаться и
взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других
участников деятельности, эффективно разрешать конфликты;
готовность и способность к
самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение
ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и
интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;
умение использовать средства
информационных и коммуникационных технологий (далее — ИКТ) в решении
когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований
эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и
этических норм, норм информационной безопасности;
владение языковыми средствами, в том числе
и языком химии — умение ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать
адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки,
формулы и уравнения).
Предметными результатами изучения химии на базовом
уровне на ступени среднего общего образования являются:
в
познавательной сфере
знание (понимание) изученных понятий,
законов и теорий;
умение описывать демонстрационные и
самостоятельно проведённые эксперименты, используя для этого естественный
(русский, родной) язык и язык химии;
умение классифицировать химические
элементы, простые и сложные вещества, в том числе и органические соединения, химические
реакции по разным основаниям;
умение характеризовать изученные классы
неорганических и органических соединений, химические реакции;
готовность проводить
химический эксперимент, наблюдать за его протеканием, фиксировать результаты
самостоятельного и демонстрируемого эксперимента и делать выводы;
умение формулировать химические
закономерности, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами
изученных;
поиск источников химической информации,
получение необходимой информации, её анализ, изготовление химического
информационного продукта и его презентация;
владение обязательными справочными
материалами: Периодической системой химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицей растворимости, электрохимическим рядом
напряжений металлов, рядом электроотрицательности — для характеристики
строения, состава и свойств атомов химических элементов I—IV периодов и
образованных ими простых и сложных веществ;
установление зависимости свойств
и применения важнейших органических соединений от их химического строения,
в том числе и обусловленных характером этого строения (предельным или
непредельным) и наличием функциональных групп;
моделирование молекул неорганических
и органических веществ;
понимание химической
картины мира как неотъемлемой части целостной научной картины мира;
в ценностно-ориентационной сфере
— анализ и оценка последствий для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с производством и
переработкой химических продуктов;
в трудовой сфере — проведение химического
эксперимента; развитие навыков учебной, проектно-исследовательской и
творческой деятельности при выполнении индивидуального проекта по химии;
в сфере здорового образа жизни — соблюдение
правил безопасного обращения с веществами, материалами; оказание
первой помощи при отравлениях, ожогах и травмах, полученных в результате
нарушения правил техники безопасности при работе с веществами и лабораторным
оборудованием.
Программа учитывает возможность получения
знаний в том числе через практическую деятельность.
III.СОДЕРЖАНИЕ
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
10 класс
Тема 1: Введение в
органическую химию (2 часа)
Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности
органических соединений и реакций с их участием.
Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова.
Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость
свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения.
Демонстрации
1. Образцы органических веществ,
изделия из них.
2. Шаростержневые модели молекул.
Тема 2: Углеводороды (12
часов)
Углеводороды
(предельные, непредельные, ароматические).
Электронное и
пространственное строение молекулы метана. sp3-гибридизация
орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы.  Химические
свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические
превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана. Нахождение в природе и применение
алканов.
Алкены. Электронное и пространственное строение
молекулы этилена. sp2-гибридизация орбиталей атома
углерода. σ-Связи и π-связи. Гомологический ряд, номенклатура.
Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле).
Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства (на
примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование,
гидратация), окисления (горение) и полимеризации.
Промышленные и лабораторные методы
получения алкенов: дегидрирование и термический крекинг алканов и дегидратация
спиртов.
Алкадиены. Понятие
о диеновых углеводородах. Бутадиен1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3
(изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и
полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука.
Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.
Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. sp-Гибридизация
орбиталей
атома углерода. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические
и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения
(гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления
(горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение.
Циклоалканы. Номенклатура,
получение, физические и химические свойства, применение.
Арены. Состав и
строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его
токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование,
галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения.
Получение и применение бензола.
Генетическая
взаимосвязь углеводородов.
Природные
источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы,
их состав и применение в качестве источника энергии и химического сырья. Нефть,
ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг
нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Охрана окружающей среды при
нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.
Демонстрации
1. Примеры
углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в
зажигалке, бензин, парафин, асфальт)
2. Схема
образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях.
3. Шаростержневые
и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.
4. Определение
наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.
5. Видеоопыты:
Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси
метана с воздухом.  Отношение метана к бромной воде.
6. Таблица
«Сравнение состава алканов и алкенов».
7. Шаростержневая
и масштабная модели молекулы этилена.
8. Получение
этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.
9. Отношение
каучука и резины к органическим растворителям.
10. Разложение
каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.
11. Шаростержневая
и масштабная модели молекулы ацетилена.
12. Получение
ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной
водой.
13.  Модели
молекулы бензола.
14. Отношение
бензола к бромной воде.
15. Горение бензола.
16.  Коллекция
образцов нефти и продуктов ее переработки.
Практические
и лабораторные работы
Лабораторная
работа «Определение элементарного состава органических соединений»
Лабораторная
работа «Получение этилена и опыты с ним»
Семинар
Нефть и способы ее
переработки
Контрольная работа
по теме «Углеводороды»
Тема 3:  Кислородсодержащие и
азотсодержащие  органические соединения (14 часов)
Спирты.
Функциональная группа, классификация: одноатомные и многоатомные спирты.
Предельные
одноатомные спирты. Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь
между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические
свойства спиртов (на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в
гидроксильной группе, замещение гидроксильной группы, окисление. Качественная
реакция на спирты. Получение и применение спиртов, физиологическое действие на
организм человека.
Многоатомные
спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности
химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов.
Качественная реакция.
Фенол. Получение,
физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной
группы и бензольного кольца, кaчественная реакция на фенол. Его промышленное
использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от
промышленных отходов, содержащих фенол.
Альдегиды. Состав,
общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное
строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и
химические свойства (на примере уксусного или муравьиного альдегида): реакции
присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды.
Ацетальдегид
и формальдегид:
получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.
Карбоновые
кислоты. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные; низшие и
высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот.
Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и химические
свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными
оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала.
Особенности
строения и свойств муравьиной кислоты. Получение и применение карбоновых
кислот.
Сравнение свойств
неорганических и органических кислот.
Сложные эфиры
карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных
эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в
природе и применение.
Жиры. Состав и
строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в
промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и
продуктов на их основе.
Мыла — соли высших
карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие
средства (CMC), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения CMC.
Полифункциональные
соединения
Углеводы. Глюкоза.
Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства
глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные
источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение.
Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе,
биологическая роль.
Сахароза. Состав,
физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и
применение сахарозы. Биологическое значение.
Крахмал —
природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе.
Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в
организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.
Целлюлоза —
природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом.
Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.
Демонстрации
Растворимость
спиртов в воде.
Химические
свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в
кислотной среде.
Растворимость
фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.
Вытеснение фенола
из фенолята натрия угольной кислотой.
Качественная
реакция на фенол.
Свойства
метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами.
Модели молекул
метаналя и этаналя.
Взаимодействие
формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного
зеркала»).
Таблица
«Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот».
Образцы различных
карбоновых кислот.
Отношение
карбоновых кислот к воде.
Качественная
реакция на муравьиную кислоту.
Реакция
«серебряного зеркала» на примере глюкозы.
Взаимодействие
глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании.
Отношение сахарозы
к гидроксиду меди(II) и при нагревании.
Гидролиз сахарозы.
Гидролиз целлюлозы
и крахмала.
Взаимодействие
крахмала с иодом.

Лабораторные
и практические работы
Лабораторная
работа. Свойства спиртов
Лабораторная
работа. «Свойства альдегидов»
Практическая
работа. Получение и свойства карбоновых кислот
Лабораторная
работа «Свойства жиров»
Лабораторная
работа. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств
Лабораторная
работа «Свойства глюкозы»
Лабораторная
работа «Свойства крахмала»
Практическая работа.
Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических
веществ.
Контрольная работа
по темам: «Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты».
Контрольная работа
Первичные амины
предельного ряда. Состав, номенклатура. Строение аминогруппы. Физические и
химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие с водой и
кислотами. Горение аминов. Получение и применение.
Аминокислоты.
Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные
органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение аминокислот
(заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.
Белки как
природные полимеры. Состав и строение белков. Физические и химические свойства
белков, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков пищи в
организме. Биологические функции белков.
Демонстрации
1. Образцы
аминокислот.
2.Доказательство
наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.
3. Растворение
белков в воде.
4. Денатурация белков
при нагревании и под действием кислот.
5. Обнаружение
белка в молоке.
Лабораторные и
практические работы
Лабораторная
работа «Свойства белков».
Контрольная работа
по теме «Амины, аминокислоты и белки».

Тема 4: Органическая химия и
общество (5 часов)
 Ферменты.
Специфические  свойства ферментов. Использование ферментов в промышленности.
Понятие о витаминах, авитаминозе, гипо- и гипер- авитаминозах. Функции
витаминов. Понятие о гормонах. Свойства гормонов. Лекарства. Химиотерапия и
фармакология.Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных
волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и
полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое
использование.
Демонстрации
 Образцы
натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них
Практическая
работа
Знакомство с
образцами пластмасс, волокон и каучуков. Распознавание волокон и пластмасс.
Итоговая
контрольная работа
Резервное время –
1 час.
11 класс
Строение вещества (10 часов)
Атом. Эволюция
представлений о строении атома. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа.
Электронное строение атомов малых и больших периодов. s-, p-, d , f-
электронные семейства химических элементов. Валентные возможности атома.
Открытие периодического
закона. Периодический закон и строение атома. Три формулировки периодического
закона.
Причины изменения
свойств химических элементов: металлических, неметаллических, радиуса атома,
энергии ионизации, энергии сродства к электрону в пределах одного периода,
одной подгруппы.
Ионная химическая
связь и ионные кристаллические решетки.
Ковалентная
химическая связь и ее классификация: по механизму образования, по
электроотрицательности, по способу перекрывания орбиталей, по кратности.
Кристаллические решетки: атомные и молекулярные.
Металлическая
связь и металлическая кристаллическая решетка.
Водородная связь
внутримолекулярная и межмолекулярная.
Понятие о
дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Значение дисперсных
систем в жизни человека. Способы выражения концентрации растворов: массовая
доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи,
гели.
Полимеры. Основные
понятия ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень
полимеризации. Способы получения полимеров: полимеризация и поликонденсация.
Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и
аморфность, стереорегулярность.
Демонстрации.
Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связи. Модели молекул
различной геометрической конфигурации. Коллекции пластмасс и волокон. Модели
молекул белков и ДНК.
Лабораторные
опыты:
Описание свойств
некоторых веществ на основе типа кристаллической решетки
Ознакомление с
коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них
Получение,
собирание и распознавание газов
Жесткость воды.
Устранение жесткости воды. Ознакомление с минеральными водами
Ознакомление с
дисперсным системами
Химические реакции (12часов)
Понятие о
химической реакции. Классификация химических реакций: Без изменения состава
вещества (аллотропизация и изомеризация), с изменением состава вещества (по
числу и характеру реагирующих и образующися веществ, по изменению степени
окисления, по тепловому эффекту, по направлению, по использованию катализатора,
по фазе).
Понятие о скорости
химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа
реагирующих веществ, температура, концентрация, катализаторы, поверхность
соприкосновения реагирующих частиц. Закон действующих масс. Кинетическое
уравнение.
Поняти о
химическом равновесии. Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение
химического равновесия: концентрация, давление, температура.
Степень окисления.
Окислительно-восстановительные реакции. Опорные понятия теории ОВР. Методы составления
уравнений ОВР: метод электронного баланса и метод полуреакций.
Электролиз
расплавов солей. Электролиз растворов солей. Правила на катоде и на аноде, при
проведении электролиза раствора. Практическое значение электролиза.
Электролиты и
неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Катионы и анионы. Кислоты, соли и
щелочи как электролиты. Степень ЭД. Константа диссоциации. Реакции ионного
обмена. Свойства растворов электролитов.
Диссоциация воды.
Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на
химические и биологические процессы.
Гидролиз солей и
органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ).
Практическое применение гидролиза.
Лабораторные опыты
Испытание
растворов кислот, оснований, солей индикаторами
Различные случаи
гидролиза солей.
Гидролиз хлоридов
и ацетатов щелочных металлов
Реакция замещения
меди железом в растворе медного купороса.
Получение
кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV).
Получение водорода

Вещества и их свойства (9
часов)
Простые и сложные
вещества. Классификация сложных веществ.
Оксиды и их
классификация.
Гидроксиды
(основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их
классификация. Основания, их классификация, соли средние, кислые, основные.
Классификация
органических веществ.
Углеводороды.
Гомологический ряд.
Производные
углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы,альдегиды и кетоны, карбоновые
кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины и иминокислоты.
Металлы. Положение
в ПСХЭ и строение их атомов.
Простые вещества –
металлы: металлическая кристаллическая решетка и металлическая связь
Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства
металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, растворами кислот, солей,
органическими веществами. Значение металлов в природе и жизни организмов.
Соединения
металлов: основные и амфотерные оксиды и гидроксиды. Зависимость их свойств от
степени окисления металлов.
Коррозия металлов.
Виды коррозии: химическая и электрохимическая. Способы защиты от коррозии.
Металлы в природе.
Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия.
Неметаллы.
Положение в ПСХЭ, строение их атомов. Двойственное положение водорода в ПСХЭ.
Неметаллы –
простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические
свойства неметаллов: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом,
сложными веществами-окислителями. Водородные соединения неметаллов. Оксиды:
несолеобразующие и кислотные. Кислородсодержащие кислоты.
Классификация
органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с
металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, солями, образование
сложных эфиров.
Основания
органические и неорганические. Классификация и химические свойства щелочей и
нерастворимых оснований. Свойства аминов.
Амфотерные
органические и неорганические соединения. Взаимодействие их с кислотами и
щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие с кислотами, со щелочами,
спиртами, друг с другом.
Понятие о
генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии.
Единство мира веществ.
Демонстрации.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Растворение аммиака в
воде (аммиачный фонтан). Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с
медью. Взаимодействие металлов с водой. Горение магния на воздухе и под водой.
Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов.
Демонстрации. Образцы
моющих и чистящих средств. Образцы органических растворителей. Образцы бытовых
аэрозолей. Образцы минеральных удобрений.

Лабораторные опыты
Ознакомление с
коллекцией металлов
Ознакомление с
коллекцией неметаллов
Ознакомление с
коллекцией кислот. Химические свойства кислот
Ознакомление с
коллекцией оснований
Ознакомление с
коллекцией минералов, содержащих соли
Распознавание
веществ
Итоговая
контрольная работа
Резервное время  2
часа

IV.ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ,10
КЛАСС

№
  п/п

Наименование
  темы

Всего
  часов

 Из
  них

Контрольные
  работы

Практические
  работы

1

 Предмет
  органической химии. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова

2

2

Углеводороды
  и их природные источники

12

1

3

Кислород-
  и азотсодержащие органические соединения

14

1

1

4.

Органическая
  химия и общество

5

1

1

резерв

1

Итого

34

3

2

IV.ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ, 11
КЛАСС

№
  п/п

Наименование
  темы

Всего
  часов

 Из
  них

Контрольные
  работы

Практические
  работы

1

.
  Строение веществ

10

1

2

Химические
  реакции

12

1

1

3

.
  Вещества и их свойства

10

1

1

4.

резерв

1

Итого

33

3

2

V.РЕАЛИЗАЦИЯ
КАЗАЧЬЕЙ СОСТАВЛЯЮЩЕЙ, 10 КЛАСС

№
  п\п

Раздел/
  тема урока

казачья
  составляющая

1

Предмет
  органической химии. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова

Применение
  химических законов  в военном деле и быту казаков

2

Углеводороды
  и их природные источники

Виды
  топлива, охрана окружающей среды

3

Кислород-
  и азотсодержащие органические соединения

Применение
  химических соединений в быту. Польза и вред Белки, жиры, углеводы, а также
  спирты, наркотики их воздействие на организм

V.РЕАЛИЗАЦИЯ
КАЗАЧЬЕЙ СОСТАВЛЯЮЩЕЙ, 11 КЛАСС

№
  п\п

Раздел/
  тема урока

казачья
  составляющая

1

Строение
  веществ

Применение
  химических законов  в военном деле и быту казаков

2

Химические
  реакции

Виды
  топлива, охрана окружающей среды, использование энергетики химических реакций

3

Вещества
  и их свойства

Применение
  химических соединений в быту. Польза и вред

VI.КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА 10 КЛАССА
(1
ч в неделю, всего 35 ч, из них 2 ч резервное время)

Номера
  уроков п/п

Тема
  урока

число
  часов

Основное
  содержание урока

Дата
  проведения урока

По
  плану

фактически

1—2

Тема
  1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А. М.
  Бутлерова (2 ч)
Личностные
  результаты обучения:
в
  ценностно-ориентационной сфере — осознание российской гражданской
  идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку;
в
  трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей
  образовательной траектории или трудовой деятельности;
в
  познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение
  управлять своей познавательной деятельностью, готовность и способность
  к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни;
  сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной
  профессиональной и общественной деятельности;
в
  сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей
  здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек
  (курения, употребления алкоголя и наркотиков) на основе знаний о токсическом
  и наркотическом действии веществ;
Предметные
  результаты обучения.
Характеризовать
  особенности состава и строения органических веществ.
Классифицировать
  их на основе происхождения и переработки.
Аргументировать
  несостоятельность витализма.
Определять
  отличительные особенности углеводородов.
Формулировать основные
  положения теории химического строения
А.
  М. Бутлерова.
Различать
  понятия «валентность» и «степень окисления».
Составлять
  молекулярные и структурные формулы.
Классифицировать
  ковалентные связи по кратности.
Объяснять
  явление изомерии и взаимное влияние атомов в молекуле
Метапредметные
  результаты обучения.
определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между
  желаемым и действительным;
составлять сложный план текста;
владеть таким видом изложения текста, как повествование;
под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;
под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание
  наблюдения, его результатов, выводов;

1

Предмет
  органической химии

1

Органические
  вещества: природные, искусственные и синтетические. Особенности состава и
  строения органических веществ. Витализм и его крах. Понятие об углеводородах.
Демонстрации.Плавление,
  обугливание и горение органических веществ. Модели молекул органических
  соединений разных классов (шаростержневые и объёмные). Определение
  элементного состава органических соединений. Портреты А. М. Бутлерова,
Й.
  Я. Берцелиуса, Ф. Вёлера

03.09

2

Основные
  положения теории химического строения
А.
  М. Бутлерова

1

Основные
  положения теории химического строения
А.
  М. Бутлерова. Валентность. Структурные формулы — полные и сокращённые.
  Простые (одинарные) и кратные (двойные и тройные) связи. Изомеры и изомерия.
  Взаимное влияние атомов в молекуле.

10.09

3-14
  уроки                                             Тема 2. Углеводороды и
  их природные источники (12 ч.)
Личностные
  результаты обучения:
в
  ценностно-ориентационной сфере — осознание российской гражданской
  идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку;
в
  трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей
  образовательной траектории или трудовой деятельности;
в
  познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение
  управлять своей познавательной деятельностью, готовность и способность
  к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни;
  сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной
  профессиональной и общественной деятельности;
в
  сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей
  здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек
  (курения, употребления алкоголя и наркотиков) на основе знаний о токсическом
  и наркотическом действии веществ;
Предметные
  результаты обучения.
Определять
  принадлежность веществ к различным типам (предельным или непредельным) и
  классам углеводородов.
Называть
  их по международной номенклатуре, характеризовать строение и свойства
  важнейших представителей алканов.
Наблюдать
  и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.
Обобщать
  знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств углеводородов в
  гомологических рядах.
Метапредметные
  результаты обучения.
определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между
  желаемым и действительным;
составлять сложный план текста;
владеть таким видом изложения текста, как повествование;
под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;
под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание
  наблюдения, его результатов, выводов

3-4/1-2

Алканы

2

Алканы,
  или предельные углеводороды. Гомологический ряд алканов и его общая формула.
  Структурная изомерия углеродной цепи. Радикалы. Номенклатура алканов.
  Химические свойства алканов: горение, реакции замещения (галогенирование),
  реакция разложения метана, реакция дегидрирования этана.
Демонстрации.Горение алканов
  (в том числе и из резервуара газовой зажигалки). Отношение алканов к
  растворам перманганата калия и бромной воде.
Лабораторные
  опыты. Обнаружение
  продуктов горения свечи

17.09
24.09

5-6/3-4

Алкены

2

Непредельные
  углеводороды. Алкены. Этилен. Гомологический ряд алкенов. Структурная и
  пространственная (геометрическая) изомерия. Промышленное получение алкенов:
  крекинг и дегидрирование алканов. Лабораторное получение этилена — реакция
  дегидратации этанола. Реакции присоединения: гидратация,
  гидрогалогенирование, галогенирование. Правило Марковникова. Окисление
  алкенов. Качественные реакции на непредельные углеводороды.
Демонстрации.Получение
  этилена реакцией дегидратации этанола, его горение и отношение
к
  растворам перманганата калия и бромной воде

01.10
08.10

7/5

Алкадиены.
  Каучуки

1

Алкадиены,
  или диеновые углеводороды. Сопряжённые диены. Бутадиен-1,3, изопрен. Реакция
  Лебедева. Реакции присоединения алкадиенов. Каучуки: натуральный,
  синтетические (бутадиеновый, изопреновый). Вулканизация каучука. Резина.
  Эбонит.
Демонстрации.
  Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на
  непредельность. Коллекция «Каучуки».
Лабораторные
  опыты. Исследование свойств каучуков

15.10

8/6

Алкины

1

Ацетиленовые
  углеводороды, или алкины. Получение и применение ацетилена. Химические
  свойства ацетилена: горение, реакции присоединения: гидрогалогенирование,
  галогенирование, гидратация (реакция Кучерова). Винилхлорид, поливинилхлорид.
Демонстрации.Получение
  ацетилена реакцией гидролиза карбида кальция, его горение и отношение
к
  растворам перманганата калия и бромной вод

22.10

9/7

Арены

1

Ароматические
  углеводороды, или арены. Бензол: его строение, некоторые физические и
  химические свойства (горение, реакции замещения — галогенирование,
  нитрование), получение и применение. Экстракция.
Демонстрации.Исследование
  свойств бензола с помощью бытового растворителя «Сольвент»

05.11

2 четверть

10/8

Природный
  газ

1

Природный
  газ, его состав. Преимущества природного газа как топлива. Химическая
  переработка природного газа: конверсия, пиролиз. Синтез-газ и его
  использование.
Демонстрации.Карта
  полезных ископаемых РФ

12.11

11/9

Нефть
  и способы её переработки
Мини
  проекты

1

Попутный
  нефтяной газ, его состав и фракции — газовый бензин, пропан-бутановая, сухой
  газ. Нефть, её состав и переработка и перегонка, крекинг, риформинг.
  Нефтепродукты. Октановое число бензина.
Демонстрации.Коллекция «Нефть
  и нефтепродукты», видеофрагменты и слайды «Перегонка нефти»

19.11

12/10

Каменный
  уголь и его переработка

1

Ископаемый
  уголь: антрацит, каменный, бурый. Коксование каменного угля. Коксовый газ,
  аммиачная вода, каменноугольная смола, кокс. Газификация и каталитическое
  гидрирование каменного угля. Демонстрации. Коллекция «Каменный уголь и
  продукты его переработки». Видеофрагменты и слайды «Коксохимическое
  производство»

26.11

13/11

Повторение
  и обобщение

1

Тестирование,
  решение задач и упражнений по теме

03.12

14/12

Контрольная
  работа № 1 «Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.
  Углеводороды»

1

Тесты
  в формате ЕГЭ

10.12

15-28
  уроки   Тема 3. Кислород- и азотсодержащие органические соединения
  (14 ч)
Личностные
  результаты обучения:
в
  ценностно-ориентационной сфере — осознание российской гражданской
  идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку;
в
  трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей
  образовательной траектории или трудовой деятельности;
в
  познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение
  управлять своей познавательной деятельностью, готовность и способность
  к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни;
  сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной
  профессиональной и общественной деятельности;
в
  сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей
  здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек
  (курения, употребления алкоголя и наркотиков) на основе знаний о токсическом
  и наркотическом действии веществ;
Предметные
  результаты обучения.
Называть
  спирты по международной номенклатуре.
Характеризовать
  с помощью родного языка и языка химии строение, свойства, способы получения и
  области применения предельных одноатомных спиртов Классифицировать спирты по
  их атомности.
Наблюдать,
  самостоятельно проводить и описывать химический эксперимент
Метапредметные
  результаты обучения.
определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между
  желаемым и действительным;
составлять сложный план текста;
владеть таким видом изложения текста, как повествование;
под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;
под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание
  наблюдения, его результатов, выводов;

15-16/1-2

Одноатомные
  спирты

2

Функциональная
  гидроксильная группа. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов.
  Изомерия положения функциональной группы. Водородная связь. Химические
  свойства спиртов. Альдегидная группа. Реакция этерификации, сложные эфиры.
  Применение спиртов. Действие метилового и этилового спиртов на организм
  человека.
Демонстрации.Окисление спирта
  в альдегид.Лабораторные опыты.Сравнение скорости испарения воды и
  этанола.

17.12
24.12

17/3

Многоатомные
  спирты

1

Многоатомные
  спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Получение и химические свойства многоатомных
  спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Антифризы.
Демонстрации.Качественная
  реакция на многоатомные спирты.
Лабораторные
  опыты.
  Растворимость глицерина в воде

14.01

18/4

Фенолы

1

Фенол,
  его строение, получение, свойства и применение. Качественные реакции на
  фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.
Демонстрации.Растворимость
  фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции
  на фенол

21.01

19/5

Альдегиды

1

Альдегиды.
  Формальдегид и ацетальдегид. Химические свойства альдегидов. Качественные
  реакции на альдегиды. Реакции поликонденсации. Карбонильная группа. Кетоны на
  примере ацетона.
Демонстрации.Качественные
  реакции на альдегиды

28.01

20/6

Карбоновые
  кислоты

1

Предельные
  одноосновные карбоновые кислоты, их гомологический ряд, представители, их
  получение и применение. Химические свойства карбоновых кислот. Реакция
  этерификации.
Демонстрации.Представители
  различных классов карбоновых кислот.
Лабораторные
  опыты.Химические
  свойства уксусной кислоты

04.02

21/7

Сложные
  эфиры. Жиры
Мини
  проекты

1

Реакция
  этерификации. Сложные эфиры. Жиры, их состав и гидролиз (кислотный и
  щелочной). Мыла. Гидрирование жиров.
Демонстрации.Коллекция
  сложных эфиров. Коллекция жиров. Образцы твёрдого и жидкого мыла.
Лабораторные
  опыты.Определение
  непредельности растительного масла

11.02

22/8

Углеводы
Мини
  проекты

1

Углеводы.
  Моносахариды. Глюкоза как альдегидоспирт. Сорбит. Молочнокислое и спиртовое
  брожение. Фотосинтез. Дисахариды. Сахароза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.
Демонстрации.Взаимодействие
  глюкозы с гидроксидом меди(II) как альдегидоспирта. Качественная реакция на
  крахмал.
Лабораторные
  опыты.Обнаружение
  крахмала в продуктах питания

18.02

23/9

Амины

1

Аминогруппа.
  Амины предельные и ароматические. Анилин. Получение аминов. Реакция Зинина.
  Химические свойства и применение аминов.
Демонстрации.Портрет Н. Н.
  Зинина. Коллекция анилиновых красителей.
Лабораторные
  опыты.Изготовление
  моделей аминов

25.02

24/10

Аминокислоты.
  Белки
Мини
  проекты

1

Аминокислоты
  как амфотерные органические соединения. Глицин. Реакция поликонденсации.
  Пептидная связь. Первичная, вторичная, третичная структуры белков.
  Качественные реакции на белки. Гидролиз. Денатурация. Биологические функции
  белков в организме.
Демонстрации. Свойства
  глицина. Цветные реакции белков.
Лабораторные
  опыты.Денатурация
  белков

04.03

25/11

Генетическая
  связь между классами органических соединений

1

Понятие
  о генетической связи на примере взаимопереходов между классами углеводородов,
  кислород- и азотсодержащих соединений.

11.03

26/12

Практическая
  работа № 1. Идентификация органических соединений

1

Идентификация
  органических соединений

18.03

4  четверть

27/13

Повторение
  и обобщение

1

Тестирование,
  решение задач и упражнений по теме «Кислород- и азотсодержащие органические
  соединения» из материалов ЕГЭ 2019

25.03

28/14

Контрольная
  работа №2 «Кислород- и азотсодержащие органические соединения»

1

Тесты
  в формате ЕГЭ

08.04

29—33
  Тема 4.
  Органическая химия и общество (5 часов)
Личностные
  результаты обучения:
в
  ценностно-ориентационной сфере — осознание российской гражданской
  идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку;
в
  трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей
  образовательной траектории или трудовой деятельности;
в
  познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение
  управлять своей познавательной деятельностью, готовность и способность
  к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни;
  сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной
  профессиональной и общественной деятельности;
в
  сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей
  здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек
  (курения, употребления алкоголя и наркотиков) на основе знаний о токсическом
  и наркотическом действии веществ;
Предметные
  результаты обучения.
Объяснять,
  что такое биотехнология, генная (или генетическая) инженерия, клеточная
  инженерия, биологическая инженерия, клонирование, иммобилизованные ферменты.
Характеризовать
  роль биотехнологии в решении продовольственной проблемы и сохранении здоровья
  человека
Классифицировать
  полимеры по различным основаниям.
Различать
  искусственные полимеры, классифицировать их и иллюстрировать группы полимеров
  примерами.
Устанавливать
  связи между свойствами полимеров и областями их применения
Метапредметные
  результаты обучения.
определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между
  желаемым и действительным;
составлять сложный план текста;
владеть таким видом изложения текста, как повествование;
под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;
под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание
  наблюдения, его результатов, выводов;

29/1

Биотехнология

1

Развитие
  биотехнологии. Три направления биотехнологии: генная (или генетическая)
  инженерия; клеточная инженерия; биологическая инженерия. Генетически
  модифицированные организмы (ГМО) и трансгенная продукция. Клонирование.
  Иммобилизованные ферменты и их применение.
Демонстрации.
  Видеофрагменты и слайды по биотехнологии и иммобилизованным ферментам
Демонстрации.
  Видеофрагменты и слайды по биотехнологии и иммобилизованным ферментам

15.04

30/2

Полимеры
  Синтетические полимеры

1

Классификация
  полимеров. Искусственные полимеры: целлулоид, ацетатный шёлк, вискоза,
  целлофан. Синтетические каучуки. Пластмассы: полистирол, тефлон,
  поливинилхлорид. Синтетические волокна: капрон, найлон, кевлар, лавсан.
Демонстрации.Коллекция
  синтетических полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них
Демонстрации.Коллекция
  полимеров. Коллекция синтетических полимеров и изделий из них

22.04

31/3

Практическая
  работа № 2 Распознавание пластмасс и волокон

1

Выполнение
  эксперимента

29.04

32/4

Итоговая
  контрольная работа

1

06.05

33/5

Повторение
  и обобщение курса. Подведение итогов учебного года.

13.05

34/6

Резервное
  время

2

Защита
  проектов

20.05
27.05

VI.КАЛЕНДАРНО-
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА 11 КЛАССА, БАЗОВОГО УРОВНЯ
(1
ч в неделю, всего 33 ч, из них 1 ч резервное время)

Номера
  уроков п/п

Тема
  урока

Основное
  содержание урока

Дата
  проведения урока 11 класс

По
  плану

фактически

1—9

Тема
  1.
  Строение веществ (9 ч+1)
Учащийся
  должен уметь:
  Аргументировать сложное строение атома  как системы, состоящей из ядра и
  электронной оболочки.
Характеризовать
  уровни строения вещества.
Описывать
  устройство и работу « Большого адронного коллайдера».  Находить взаимосвязи
  между положением элемента в периодической системе
Д.
  И. Менделеева и строением его атома.
Составлять
  электронные и электронно-графические формулы атомов s-, р- и d-
  элементов.
Относить
  химические элементы к тому или иному электронному семейству Представлять
  развитие научных теорий по спирали на основе трёх формулировок Периодического
  закона и основных направлений развития теории строения (химического,
  электронного и пространственного).

1

Основные
  сведения о строении атома

1

Строение
  атома: ядро и электронная оболочка. Изотопы. Химический элемент. Большой
  адронный коллайдер. Уровни строения вещества.
Демонстрации.Портреты
Э.
  Резерфорда, Н. Бора. Видеофрагменты и слайды «Большой адронный коллайдер»,
  «Уровни строения вещества»

01.09

2

Диагностическая
  контрольная работа

1

Повторение
  вопросов из органической химии в форме тестов ЕГЭ

08.09

3

Периодическая
  система химических элементов
Д.
  И. Менделеева и учение о строении атома

1

Физический
  смысл номеров: элемента, периода, группы. Валентные электроны. Электронная
  конфигурация атомов. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и
  группах. Электронные семейства химических элементов.
Демонстрации.Различные формы
  Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Портрет Д. И.
  Менделеева.
Лабораторные
  опыты.Моделирование
  построения Периодической системы с помощью карточек

15.09

4

Философские
  основы общности Периодического закона и теории химического строения

1

Предпосылки
  открытия Периодического закона и теории химического строения. Роль личности в
  истории химии. Роль практики в становлении и развитии химической теории
Демонстрации.Портреты Д. И.
  Менделеева и А. М. Бутлерова

22.09

5

Ионная
  химическая связь и ионные кристаллические решётки

1

Катионы
  как продукт восстановления атомов металлов. Анионы как продукт окисления
  атомов неметаллов. Ионная химическая связь и ионная кристаллическая решётка.
  Ионы простые и сложные.
Демонстрации.Модель
  кристаллической решётки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной
  кристаллической решёткой: кальцита, галита

29.09

6

Ковалентная
  химическая связь. Атомные и молекулярные кристаллические решётки

1

Ковалентная
  неполярная и полярная связи. Электроотрицательность. Кратность ковалентной
  связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентных
  связей. Полярность связи и полярность молекулы. Молекулярные и атомные
  кристаллические решётки.
Демонстрации. Модели
  кристаллических решёток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или
  кварца). Модель молярного объёма газа

06.10

7

Металлическая
  химическая связь

1

Металлические
  кристаллические решётки. Металлическая химическая связь: ион-атомы и
  электронный газ. Физические свойства металлов и их применение на основе этих
  свойств. Сплавы чёрные и цветные.
Демонстрации.Модели
  кристаллических решёток металлов.
Лабораторные
  опыты.Моделирование
  металлической кристаллической решётки

13.10

8

Водородная
  химическая связь

1

Водородная
  химическая связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Значение водородной
  связи в природе и жизни человека.
Демонстрации.Видеофрагменты и
  слайды «Структуры белка».
Лабораторные
  опыты.Денатурация
  белка

20.10

9

Полимеры

1

Полимеры,
  их получение: реакции полимеризации и поликонденсации. Пластмассы. Волокна. Неорганические
  полимеры.
Демонстрации.Коллекции
  «Пластмассы», «Волокна». Образцы неорганических полимеров — веществ атомной
  структуры

03.11

2 четверть

10

Дисперсные
  системы

1

Дисперсные
  системы: дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных
  систем по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы. Грубодисперсные
  системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: золи и гели.
  Синерезис и коагуляция.
Демонстрации.Образцы
  различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.
  Коагуляция. Синерезис.
Лабораторные
  опыты.Получение
  эмульсии растительного масла. Получение суспензии «известкового молока».
  Получение коллоидного раствора куриного белка и исследование его свойств с
  помощью лазерной указки

10.11

11
  -22

Тема
  2.
  Химические реакции (12 ч)
Учащийся
  должен уметь:
  Классифицировать химические реакции по различным основаниям.
Характеризовать
  тепловой эффект химических реакций и на его основе различать экзо- и
  эндотермические реакции.
Отражать
  тепловой эффект химических реакций на письме с помощью термохимических
  уравнений.
Проводить
  расчёты на основе термохимических уравнений.
Проводить,
  наблюдать и описывать химический эксперимент Характеризовать скорость
  химической реакции и факторы  зависимости скорости химической реакции от
  природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, площади
  соприкосновения веществ.
Проводить,
  наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка
  химии.
Характеризовать
  катализаторы и катализ как способы управления скоростью химической реакции.
Устанавливать
  на основе межпредметных связей с биологией общее, особенное и единичное для
  ферментов как биологических катализаторов.
Раскрывать
  роль ферментов в организации жизни на Земле, а также в пищевой и медицинской
  промышленности  Характеризовать состояния химического равновесия и способы
  его смещения.
Предсказывать
  направление смещения химического равновесия при изменении условий проведения
  обратимой химической реакции. Характеризовать гидролиз как обменное
  взаимодействие веществ с водой.
Характеризовать
  окислительно-восстановительные реакции как процессы с изменением степеней
  окисления элементов веществ, участвующих в реакции.

11-12/1-2

Классификация
  химических реакций

2

Реакции
  без изменения состава веществ: аллотропизации и изомеризации. Причины
  аллотропии. Классификация реакций по числу и составу реагентов и продуктов и
  по тепловому эффекту. Термохимические уравнения реакций.
Демонстрации.
  Экзо-
  и эндотермические реакции. Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной
  селитры.
Лабораторные
  опыты.Проведение
  реакций, идущих до конца, по правилу Бертолле

18.11
25.11

13/3

Скорость
  химических реакций

1

Скорость
  химической реакции и факторы её зависимости: природа реагирующих веществ,
  площадь их соприкосновения, температура, концентрация и наличие катализатора.
  Катализ. Ферменты. Ингибиторы.
Демонстрации.Зависимость
  скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов
  различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами)
  цинка и одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с
  раствором соляной кислоты. Взаимодействие растворов серной кислоты с
  растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель
  кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических
  катализаторов (солей железа, иодида калия) и природных объектов, содержащих
  каталазу (сырое мясо, картофель).
Лабораторные
  опыты.
  Разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца

02.12

14/4

Обратимость
  химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения

1

Обратимые
  реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Общая характеристика
  реакции синтеза аммиака и условия смещения равновесия производственного
  процесса вправо.
Демонстрации.Смещение
  равновесия в системе Fe3+ + 3NCS− ↔ Fe(NCS)3

09.12

15-16/5-6

Гидролиз

2

Гидролиз
  необратимый и обратимый. Три случая гидролиза солей. Роль гидролиза в обмене
  веществ. Роль гидролиза в энергетическом обмене.
Демонстрации.Гидролиз солей
  различного типа. Видеофрагменты и слайды «Биологическая роль гидролиза».
Лабораторные
  опыты. Испытание
  индикаторами среды растворов солей различных типов

16.12
23.12

3 четверть

17/7

Окислительно-восстановительные
  реакции

1

Окислительно-восстановительные
  реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановитель. Окисление и
  восстановление. Электронный баланс
Демонстрации.Простейшие
  окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной
  кислотой и железа с сульфатом меди(II).
Лабораторные
  опыты.
  Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с железом и гидроксидом натрия

12.01

18-19/8-9

Электролиз
  расплавов и растворов. Практическое применение электролиза

2

Электролиз
  растворов и расплавов электролитов. Практическое применение электролиза.
  Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование.
Демонстрации. Модель
  электролизёра. Модель электролизной ванны для получения алюминия. Образцы
  промышленных изделий, изготовленных на основе гальванопластики и гальваностегии

19.01
26.01

20/10

Практическая
  работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Химическая реакция»

1

Планировать,
  проводить наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил
  техники безопасности

02.02

21/11

Обобщение
  темы

1

Тестирование,
  решение задач и упражнений по теме по материалам ЕГЭ 2019

09.02

22/12

Контрольная
  работа № 1 «Строение вещества. Химическая реакция»

1

Тесты
  в формате ЕГЭ

16.02

23-31

Тема
  3. Вещества и их свойства (10 ч)
Учащийся
  должен уметь:
  Обобщать знания и делать выводы о закономерностях положения и изменений
  свойств металлов в периодах и группах Периодической системы.
Характеризовать
  общие химические свойства металлов как восстановителей на основе строения их
  атомов и положения металлов в электрохимическом ряду напряжения.
  Характеризовать общие химические свойства неметаллов как окислителей и
  восстановителей на основе строения их атомов и положения неметаллов в ряду
  электроотрицательности. Характеризовать органические и неорганические кислоты,соли
  и основания в свете теории электролитической диссоциации и протонной теории.
Наблюдать
  и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

23/1

металлы

1

Общие
  физические свойства металлов. Классификация металлов в технике и химии. Общие
  химические свойства металлов. Условия взаимодействия металлов с растворами
  кислот и солей. Металлотермия.
Демонстрации.Коллекция
  металлов. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Вспышка
  термитной смеси. Портрет Н. Н. Бекетова

02.03

24/2

Неметаллы.
  Благородные газы

1

Неметаллы
  как окислители. Неметаллы, как восстановители. Ряд электроотрицательности.
  Инертные или благородные газы.
Демонстрации.Коллекция
  неметаллов.
Вспышка
  чёрного пороха. Вытеснение галогенов из их растворов другими галогенами

09.03

25/3

Кислоты
  неорганические и органические

1

Кислоты
  с точки зрения атомно-молекулярного учения. Кислоты с точки зрения теории
  электролитической диссоциации. Кислоты с точки зрения протонной теории. Общие
  химические свойства кислот. Классификация кислот.
Демонстрации.Коллекция
  органических и неорганических кислот.
Лабораторные
  опыты.
  Исследование концентрированных растворов соляной и уксусной кислот капельным
  методом при их разбавлении водой

16.03

26/4

Основания
  неорганические и органические

1

Основания
  с точки зрения атомно-молекулярного учения. Основания с точки зрения теории
  электролитической диссоциации. Основания с точки зрения протонной теории.
  Общие химические свойства оснований. Классификация оснований.
Демонстрации. Коллекция
  щелочей и аминов. Взаимодействие паров концентрированных растворов соляной
  кислоты и аммиака («дым без огня»). Получение аммиака и изучение его свойств.
Лабораторные
  опыты.Получение
  нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с кислотой

23.03

27/5

Амфотерные
  соединения неорганические и органические

1

Амфотерные
  оксиды и гидроксиды. Получение и свойства амфотерных неорганических
  соединений. Аминокислоты — амфотерные органические соединения. Пептиды и
  пептидная связь.
Демонстрации.Получение амфотерного
  гидроксида и изучение его свойств.
Лабораторные
  опыты.Получение
  амфотерного гидроксида при недостатке и избытке щёлочи

06.04

4 четверть

28/6

Соли

1

Классификация
  солей. Жёсткость воды и способы её устранения. Переход карбоната в гидрокарбонат
  и обратно. Общие химические свойства солей.
Демонстрации.Получение
  жёсткой воды и устранение её жёсткости.
Лабораторные
  опыты.Устранение
  жёсткости воды

13.04

29/7

Практическая
  работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Вещества и их свойства»

1

Планировать,
  проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил
  техники безопасности

20.04

30/8

Повторение
  и обобщение темы

1

Тестирование,
  решение задач и упражнений по теме

27.04

31/9

Контрольная
  работа № 2 «Вещества и их свойства»

1

Тесты
  в форме ЕГЭ

04.05

32

Химическая
  технология
Химическая
  грамотность как компонент общей культуры человека Повторение и обобщение
  курса. Подведение итогов учебного года

1

Маркировка
  упаковочных материалов, электроники и бытовой техники, экологичного товара,
  продуктов питания, этикеток по уходу за одеждой.
Лабораторные
  опыты.Изучение
  маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров

11.05

33

Итоговый
  урок

1

18.05

Резерв

25.05

VII.УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ
И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПРЕДМЕТА

№
  п/п

Структура
  УМК

Название

Автор

Год
  издания

1

Примерная
  программа, рекомендованная Министерством образования РФ

Программа
  основного общего образования по химии 10-11

О.С.
  Габриелян

2019

2

Учебник

Химия.
  10 класс. Базовый уровень:
Химия.
  11 класс. Базовый уровень:

О.С.
  Габриелян

 2019

2020

3

Учебно-методические
  пособия

Химия
  10 - 11
Методическое
  пособие

О.С.
  Габриелян
С.

2019

4

Учебно-практические
  издания (сборник контрольных заданий, сборник задач, упражнений, тестов)

Диагностические
  работы

О.С.
  Габриелян

2015

5

Рабочая
  тетрадь на печатной основе

химия
  10- 11

О.С.
  Габриелян
С.С.Сладков

2019

6

Цифровые
  образовательные ресурсы

«Единая
  коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к
  учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
http://him.1september.ru/index.php– журнал
  «Химия».
http://him.1september.ru/urok/- Материалы к
  уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале
  «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию
  газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету
  "Химия".
www.edios.ru – Эйдос – центр
  дистанционного образовании
www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте
  «Кирилл и        Мефодий»
http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная
  библиотека
Уроки
  химии КИРИЛЛА И МЕФОДИЯ, 10-11 классы, Виртуальная школа Кирилла и Мефодия,
  ООО «Кирилл и Мефодий», 2005
«Школьный
  химический эксперимент. Органическая химия», часть 1-5, Сборник
  демонстрационных опытов для средней общеобразовательной школы, ООО
  «Телекомпания СГУ ТВ», Современная гуманитарная академия, 2005
Образовательная
  коллекция 1С, Органическая химия 10-11 классы, Лаборатория систем
  мультимедиа, МарГТУ, 2000, 2003
Авторский
  продукт презентации  MicrosoftPoverPoint

Дополнительная
литература:
Органическая
химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: учебное пособие для
общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.
Остроумова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 399, [1] с.
ЕГЭ
2019. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство
«Экзамен», 2019. – 111, [1] с.
Отличник
ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной / ФИПИ. – М.:
Интеллект-Центр, 2019. – 200с.
Единый
государственный экзамен 2021. Химия. Универсальные материалы для подготовки
учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2020. – 272с.
Хомченко
И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. –
256с.

Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Высш.шк.,
2008. – 367 с., ил.
Средства обучения
В комплект
технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят:
компьютер, мультимедиа проектор, выход в Интернет.
Натуральные
объекты
Натуральные
объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и
горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков,
волокон и т. д.
Ознакомление
учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий
позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде,
а также о некоторых физических свойствах.
Химические
реактивы и материалы
Обращение
со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности,
особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности
указаны в соответствующих документах и инструкциях.
Химическая
лабораторная посуда, аппараты и приборы
Химическая
посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и
демонстрационных опытов.
Приборы,
аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе
протекающих в них физических и химических .
Модели
Объектами
моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты,
а также происходящие процессы.
В
преподавании химии используются модели кристаллических решёток графита,
поваренной соли, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей
молекул.
Учебные
пособия на печатной основе
В
процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного
экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,
«Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд
напряжений металлов»,  «Круговорот веществ в природе» и др.
Для
организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные
дидактические материалы: отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с
заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки
и контроля знаний учащихся.
Для
обеспечения безопасного труда  в кабинете химии имеется:
противопожарный
инвентарь ,аптечка с набором медикаментов и перевязочных средств;
инструкция
по правилам безопасности труда для обучающихся
журнал
регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.
Оборудование:

Компьютер
Проектор
Вытяжной
шкаф
Коллекции
реактивов по органической химии
Комплекты
химического оборудования для проведения практических работ учащимися
Комплекты
химического оборудования для проведения демонстрационных опытов
Электронная
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Таблица
растворимости      Ряд активности металлов

ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение 1

Система
оценки индивидуальных достижений. Критерии оценки знаний по химии
Оценка
теоретических знаний
 Отметка
"5"
ставится в случае:
 Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного
материала.  Умения выделять главные положения в изученном материале, на
основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать
межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в
незнакомой ситуации.  Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении
изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с
помощью дополнительных вопросов учителя.
.Отметка
"4":
 Знание всего изученного программного материала.  Умений выделять главные
положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать,
делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные
знания на практике.  Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при
воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры
письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Отметка "3
 Знание
и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение
при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи
преподавателя. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при
ответах на видоизменённые вопросы.  Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых
при воспроизведении изученного материала.
.Отметка
"2":
 Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы,
отдельные представления об изученном материале.  Отсутствие умений работать на
уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.
Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении
изученного материала,
Оценка
экспериментальных умений
Отметка
"5"
ставится, если ученик:
 Правильно определил цель опыта;  выполнил работу в полном объеме с соблюдением
необходимой последовательности проведения опытов и измерений;  самостоятельно и
рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты
провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с
наибольшей точностью;
 научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В
представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы,
рисунки, графики, вычисления и сделал выводы;  проявляет
организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок
на столе, экономно использует расходные материалы).  эксперимент осуществляет
по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и
оборудованием.
Отметка
"4"
ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:
 опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
или было допущено два-три недочета;  или не более одной негрубой ошибки и
одного недочета,  или эксперимент проведен не полностью;
 или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал
неполные.
Отметка
"3"
ставится, если ученик:
 правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем
наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить
правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам
работы;  или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по
началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений
были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;  опыт
проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с
большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух
ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах,
схемах, и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших
на результат выполнения; допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при
работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию
учителя.
Отметка
"2"
ставится, если ученик:
 не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не
подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет
сделать правильных выводов;  или опыты, измерения, вычисления, наблюдения
производились неправильно;  или в ходе работы и в отчете обнаружились в
совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";
допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка
письменных контрольных работ
Отметка
"5"
ставится, если ученик:
 выполнил работу без ошибок и недочетов;  допустил не более одного недочета.
Отметка
"4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в
ней:  не более одной негрубой ошибки и одного недочета;  или не более двух
недочетов.
Отметка
"3"
ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил:  не
более двух грубых ошибок; или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и
одного недочета;  или не более двух-трех негрубых ошибок;  или одной негрубой
ошибки и трех недочетов;  или при отсутствии ошибок, но при наличии
четырех-пяти недочетов.
Отметка "2" ставится, если ученик:
 допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть
выставлена оценка "3";  или если правильно выполнил менее половины
работы.
Проверочные
работы продолжительностью 10-15 минут и специально организуемые контрольные
работы разрабатываются в соответствии с КИМами ЕГЭ.
При
оценке результатов выполнения тематических проверочных работ используется
следующая процентная шкала:
менее
50% верных ответов – «2»
50-69%
–«3»
70-89%
–«4»
90-100%
– «5»
При
оценке результатов специально организуемых контрольных работ используется
процентная шкала, соответствующая шкалам, применяемым на итоговой аттестации:
менее
36% верных ответов – «2»
36-60%
–«3»
61-85%
–«4»
86-100%
– «5»
Критерии
оценки презентации

Критерии

Баллы

Оценка
  группы

Оценка
  класса

Оценка
  учителя

Структура
  презентаций

Титульный лайд с
  заголовком

3

Минимальное
  количество – 10 слайдов

3

Использование дополнительных
  эффектов PowerPoint (смена слайдов,
  звук, графики)

3

Библиография

3

Содержание

Сформулированы
  цель, гипотеза

3

Понятны задачи и ход исследования

3

Использование эффектов
  анимации

3

Вставка графиков
  и таблиц

3

Правильность
  изложения текста

3

Результаты и выводы соответствуют
  цели

3

Дизайн
  оформление презентации

Текст хорошо написан и
  сформированные идеи ясно изложены и структурированы

3

Слайды представлены в логической
  последовательности

3

Красивое
  оформление презентации

3

Единый стиль

3

Организация

Четкое планирование работы группы
  и каждого учащегося.

3

Оправданные способы общения и
  толерантность в ходе работы над презентацией

3

Соблюдение
  авторских прав

3

Общее количество
  баллов

Принципы
подведения итогов:
Результаты,
полученные по всем критериям, складываются и делятся на 3
(среднеарифметическое).
Итоговый
балл классифицируется следующим образом:
25
– 34 баллов – оценка«3»
35
-  44 баллов – оценка«4»
45
– 51 баллов – оценка«5»
Приложение
2
КИМы
10 класс
Инструкция
по выполнению работы.
На
выполнение тематической контрольной работы по теме: «Углеводороды»  отводится
40 минут. Работа состоит из трех частей и включает 10 заданий.
Часть
1 включает 7 заданий (А1-А7). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из
которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и
проанализируйте все варианты предложенных ответов.
Часть
2 состоит из 2 заданий (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде
последовательности цифр и составления химических реакций с указанием названия
продуктов реакции.
Часть
3 содержит  наиболее сложное задание (С1), которое требует полного
(развернутого) ответа.
Постарайтесь
выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени
пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к
следующему. К пропущенному заданию вы можете вернуться после выполнения всей
работы, если останется время.
За
выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы,
полученные вами за выполнение задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как
можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Система
оценивания:
0-7
баллов       «2»    8-10 баллов     «3»  11-13 баллов   «4»  14-15 баллов   «5»
Желаю
успеха!
Часть
1

При выполнении задания в тетради для
    контрольных работ по химии слева в столбик указывайте номер задания, справа
    номер ответа.

А 1

Общая
формула алканов:
1)
СпН2п                       2) СпН2п-2
3) СпН2п-6                    4) СпН2п+2

А 2

Изомером
вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3,
является:
1)
2-Метилбутен-2         2)  Бутан                    3) Бутен-2             4)
Бутин-1

А 3

Предыдущим
гомологом пентадиена-1,3 является:
1)
Пропадиен-1,2       2) Гексадиен-1,3           3) Бутадиен-1,3        4) Пентан

А 4

Присоединение воды к ацетилену называют реакцией:
1)
Кучерова               2) Марковникова           3) Вюрца                  4)
Зайцева

А 5

Вещество, для которого характерна реакция замещения:
1)
Бутин                    2) Бутан                           3)
Бутен-1              4) Бутадиен-1,3

А 6

Выберите вещество, определяющее кратную связь в непредельных углеводородах:
1)
HCI
2) CI2
3) H2O
4) Br2

А 7

Определите тип реакции не характерной для алканов:
1)
присоединение           2) замещение            3) горение           4)
разложение
Часть
2

В задании В1 на установление
    соответствия запишите в столбик цифры выбранных вами ответов напротив соответствующих
    букв

В 1

Установите соответствие между формулой вещества и классом углеводородов,
к    которому   оно принадлежит.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА                                 КЛАСС УГЛЕВОДОРОДОВ

А)  С6Н14
1) арены

Б)  С6Н12
2) алканы

В)  С6Н6
3) алкины

Г)  С6Н10
4) алкены

Ответом к заданию В2 являются
    уравнения химических реакций, название полученного продукта..

В 2

             Напишите
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие  превращения:Pt, t
+HCI

С3Н8  →  СН2 = СН – СН3
→  Х
Часть
3

С 1

При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (IV)  массой      0,88г
и   вода массой 0,36г. Относительная плотность углеводорода по водороду равна
21. Найти  молекулярную формулу углеводорода.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Вариант
1.

ЧАСТЬ
А. Тестовые задания с выбором ответа.

1.
(2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле Cn(H2O)m, относится к
классу:     А. Альдегидов.      Б. Углеводов.           В. Спиртов.         Г.
Карбоновых кислот.
2.
(2 балла). Вещество, являющееся изомером  пропаналя:    А. Пропанон.    Б.
Пропанол – 1.     В. Пропановая кислота.         Г. Метилэтаноат.
(2
балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:
А.CH3OH.      Б.CH3COH.         В. CH3COOH .          Г.C17H35COOH.
(2 балла).
Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе  CH3COOH + +CH3OHCH3COOCH3 + H2O    в сторону
продуктов реакции:      А. Вода.                   Б. Гидроксид натрия.     В.
Метилэтаноат.      Г. Серная  кислота (конц.).
(2
балла). Вещество, для которого невозможна реакция «серебряного зеркала»:    А.
Глюкоза  Б. Метаналь.      В. Метанол.      Г. Метановая кислота.

(2 балла). Определите формулы веществ Х и Y  в цепочке
превращений:
+ NaOH                 + CuO
С2H5Cl
                         X                       Y.         С веществом Y может
реагировать:     А. Вода.      Б. Гидроксид меди (II).         В.
Гидроксид натрия.        Г. Хлорид железа (III).
7.
(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в веществе,
формула которого  CH3OH:   А. sp3.    Б. .sp2.            В. sp.          Г. Не
гибридизирован.
(2
балла).Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:    А.
Бутан.   Б. Бутанол – 1.         В. Бутанол – 2.             Г. Метилбутаноат.
(2
балла). Формула реактива для распознавания многоатомных спиртов:     А. CuO.
Б. Cu(OH)2
.         В. Ag2O(амм. р-р).           Г. FeCl3(р-р).
(2
балла). Спирт, при реакции 32г которого с избытком натрия выделяется 11,2л
водорода, - это:    А. Бутанол – 1.      Б. Метанол.     В. Пропанол –
1.          Г. Этанол.

ЧАСТЬ
Б. Задания со свободным ответом.

(8 баллов).
Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их
осуществления:
метан       1          ацетилен      2
бензол       3           хлорбензол        4
фенол.
(6
баллов). Составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога для 2
-метилбутанола -1. Назовите все вещества.
 (6
баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромоводород,
натрий – будет реагировать этанол? Составьте уравнения возможных реакций и
назовите все вещества.
(4
балла). Составьте схему получения бутанола-2 из бутана. Над стрелками переходов
укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
(6
баллов). Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 1,5
моль метанола с металлическим натрием, взятым в достаточном количестве, если
объёмная доля выхода продукта реакции составляет 85% от термически возможного.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Вариант
2.

ЧАСТЬ
А. Тестовые задания с выбором ответа.

(2
балла). Вещество, соответствующее общей формуле RCOOH, относится к
классу:           А. Альдегидов.      Б. Карбоновых кислот.           В.
Спиртов.         Г. Углеводов.
(2
балла). Вещество, являющееся изомером  уксусной кислоты:    А. Хлоруксусная
кислота.    Б. Этанол.     В. Диметиловый эфир.         Г. Метилметаноат.
(2
балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:
А.C2H5OH.      Б.C6H5OH.         В. CH3COOH .          Г.C15H31COOH.
(2 балла).
Вещество, добавление которого смещает равновесие в
системе                       CH3CH2Br + H2OCH3CH2OH + HBr    в сторону
продуктов реакции:                          А. Бромоводорода.     Б. Гидроксид
натрия.        В. Серная кислота.       Г. Этанол.
(2
балла). Вещество, для которого невозможна реакция с гидроксидом меди (II):
А. Глюкоза  Б. Этаналь.      В. Этанол.      Г. Этиленгликоль.

(2 балла). Определите формулы веществ Х и Y  в цепочке
превращений:
+ H2O              + H2O,Hg2+
             Ca С2
X                          Y.         С веществом Y может
реагировать:     А. Вода.      Б. Гидроксид меди (II).         В.
Гидроксид натрия.        Г. Хлорид железа (III).
7.
(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, отмеченного
звёздочкой  в веществе, формула которого  CH3С*OH:   А. sp3.    Б. .sp2.            В. sp.            Г. Не
гибридизирован.
(2
балла).Вещество, между молекулами которого существует водородная
связь:                           А. Ацетилен.     Б. Бензол.         В.
Уксусная кислота.             Г. Этилен.
(2
балла). Формула реактива для распознавания альдегидов:     А. CuO.            Б. Br2(р-р) .         В. Ag2O(амм. р-р).           Г. FeCl3(р-р).
(2
балла). Спирт, из 1 моль которого при дегидратации образуется 42г этиленового
углерода:    А. Бутанол – 1.      Б. Метанол.     В. Пропанол – 1.          Г.
Этанол.

ЧАСТЬ
Б. Задания со свободным ответом.

(8 баллов). Составьте уравнения реакций по
приведённой схеме и укажите условия их
осуществления:
ацетат натрия   1       метан     2         хлорметан    3
метанол        4          диметиловый эфир.
(6
баллов). Для пропаналя составьте структурные формулы одного изомера и одного
гомолога  и  назовите эти  вещества.
(6
баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромная вода,
диметиловый эфир – будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных
реакций. Назовите все вещества.
(4
балла). Составьте схему получения фенола из бензола. Над стрелками переходов
укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
(6
баллов). Рассчитайте массу сложного эфира, полученного в результате реакции 0,5
моль уксусной кислоты  с таким же количеством вещества метанола, если массовая
доля продукта реакции составляет 60% от теоретически возможного.

КИМы
11 класс
Входная
диагностическая работа по химии 11 класс
1
вариант
Часть
А
К
каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный.
Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1.
Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 –
СН2 – ОН,  являются

1) гомологами;             2)  изомерами;

3) полимерами;             4) пептидами.
А2.
Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют  sp3 гибридизацию

1) бутен-1;  2) бутан;  3) бутадиен-1,2;  4) бутин-1.
А3.
Продуктом  гидратации этилена является:
1)  спирт;                                 2кислота;

3) альдегид;                             4) алкан.
А4.
Только в одну стадию может протекать гидрирование  этого углеводорода:

1) бутадиен-1,3;  2) бутен-1;
3) бензол;  4) бутин-2.
А5.
Количество атомов водорода в циклогексане:

1) 12;    2) 8;      3) 10;      4) 14.
А6.
Реакция среды в водном растворе глицина:
1) нейтральная;     2) кислая;     3) соленая;     4) щелочная.
А7.
В промышленности ароматические углеводороды получают из…
1) природного газа;  2) нефти;  3) остатков горных пород;  4) торфа.
А8.
Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом

1) оксид кальция                        3) медь

2) метанол                                  4) пищевая сода
А9.
Ацетилен  принадлежит к гомологическому ряду:

1) алканов;    2) алкинов;    3) аренов;    4) алкенов
А10.
Полипропилен получают из вещества, формула которого

1) СН2 = СН2;    2) СН º СН;    3) СН3 – СН2
– СН3;     4) СН2 = СН – СН3.
А11.
К ядовитым веществам относится:

1) метанол;     2) этанол;   3) пропанол;   4) бутанол.
А12.
При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению

СН4 +  2О2 =  СО2 + 2Н2О + 880
кДж    выделилось:

1) 293,3 кДж;   2) 1760 кДж;  3) 2640 кДж;  4) 880 кДж.
А
13. Фенол нельзя использовать для получения

1) красителей                                3) пищевых добавок

2) капрона                                    4) взрывчатых веществ
А
14. Формалин – это водный раствор

1) уксусного альдегида                          3) муравьиного альдегида

2) уксусной кислоты                              4) этилового спирта
Часть
В

В1.Объем
газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен   _________
л (запишите число с точностью до десятых).

В2.
Установите соответствие между названием вещества и числом p-связей в его молекуле.

Название вещества                               Число p-связей в   молекуле

1)
этан
а) ноль
2)
бутадиен-1,3                                                             б)
одна
3)
пропен-1                                                                   в)
две
4)
ацетилен                                                                    г)
три

д) четыре

В3.
Установить соответствие:
вещество
нахождение в природе
1)
Глюкоза                                                       а) в соке
сахарной свеклы
2)
Крахмал                                                       б) в зерне
3)
Сахароза                                                       в) в виноградном
сахаре
4)
Целлюлоза                                                    г) в древесине

В4.
Число изомерных   циклоалканов  состава С5Н10
равно:

_____________________
(запишите целое число).

В5.
Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

Реагенты                                                                 Тип
реакции
1)
С2Н4+ О2
->                                                     а) замещение
2)
СН4 ->
б) окисление
3)
СН3СООН  + КОН  ->                                    в)
присоединение
4)
СН4+ Cl2
->                                                     г) обмена

д) разложение

В6.
Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

Название вещества                                                  Формула

1)
этан
а) СН3-СН3
2)
метанол                                                                     б)
СН3-ОН
3)
пропановая кислота                                              в) СН=СН
4)
ацетилен                                                                    г)
СН3-СН2-СОН

                                             д) СН3-СН2-СООН
Часть
С

С1.
При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г паров
воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,45. Определите молекулярную
формулу углеводорода.
С2.
 Запишите реакции, соответствующие схеме:

карбид кальция®ацетилен®бензол®хлорбензол®толуол®2,4,6-трибромтолуол.
С3.
Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при взаимодействии
раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция.

2
вариант
Часть
А
К
каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный.
Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1.
Изомером 2-метилбутена-1 является

1) бутен-1;             2) 2-метилпентен-1;

3) пентан;              4) пентен -1.
А2.
В молекуле пропена  гибридизация орбиталей атомов углерода:
1)  sp2;    2)  sp3;    3)
sp;     4) sp3 и sp.
А3.
Продуктом  присоединения хлороводорода к  этену является:
1) 2-хлорпропан;               2) 1-хлорэтан;

3) 2,2-дихлорпропан;         4) 1,1-дихлорэтан.
А4.
С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:

1) пропан;  2) этен;  3) этан;  4) фенол.
А5.
К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится

1) бензол;  2) гексен;  3) гексан;  4) гексин.
А6.
К какому классу принадлежат белки:
1) сложные эфиры;        2) полинуклеотиды;
3)
простые эфиры;          4) полиамиды.
А7.
Промышленным способом получения углеводородов
является:                                             1) гидрирование;
2) изомеризация;  3) гидролиз;  4) крекинг.
А8.
Реакцию «серебряного зеркала» дает:

1) фенол;                           2) муравьиная кислота

3) глицерин;                      4) бензол
А9.
Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:

1) фенолы;       2) сахариды;  3) амины;        4) альдегиды
 А10.
Полимер состава (-СН2-СН2-)n получен из:

1) этилена;    2) этана;     3) бутана;     4) этина.
А11.
К наркотическим веществам относится:

1) этанол;    2) пропанол;   3) метанол;                4) бутанол.
 А12.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С2H5OH
+ 3O2 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,
выделилось
687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно

1) 0,5 моль;   2) 1 моль;  3) 1,5 моль;  4) 2 моль.
А13.
Глицерин нельзя использовать для получения

1) взрывчатых веществ        3) лекарств

2) этилового спирта              4) кремов и мазей в парфюмерии
А14.
Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:

1) углеводы                          3) жиры

2) белки                                 4) фенолы
Часть
В
В1.
Масса циклогексана, полученная в результате взаимодействия 7,8г бензола с
водородом                 равна _______г (запишите число с точностью до
десятых).
 В2.
Установите
соответствие между названием вещества и классом соединений.

Название вещества                               Класс органических
соединений
1)
пропин                                                              а)
альдегиды

2) этаналь                                                             б)
алкины

3)  толуол                                                              в)
карбоновые кислоты

4) ацетилен                                                            г)
арены

д) алкены
В3.
Уксусная  кислота вступает в реакцию с:
А)
соляной кислотой
Б)
гидроксидом натрия
В)
азотной кислотой
Г)
оксидом кальция
Д)
карбонатом натрия
Е)
хлоридом меди (II)

Запишите перечень букв в алфавитном порядке без пробелов______________.
В4.
Число изомерных алкенов состава С4Н8
равно:
_____________________
(запишите целое число).
В5.
Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

Реагенты
Тип реакции
1)
С2Н4+ Н2О                                                           а)
галогенирование
2)
С2Н2+ Н2
б) гидратация
3)
2СН3Сl + Zn
в) гидрирование
4)
С2Н4+ Cl2
г) гидрогалогенирование
д)
синтез Вюрца.
В6.
Установить соответствие между функциональной группой и классом вещества:
функциональная
группа                                класс вещества

1) – COOH                                                        а) спирты
2)
– OH
б) фенолы
3)
– NH2
           в)
кетоны
4)
– COH
г) карбоновые кислоты
5)
- C=O
д) альдегиды

е) амины
Часть
С
При
сгорании углеводорода массой 11,4 г выделилось 35,2 г углекислого газа и 16,2 г
паров воды. Плотность этого вещества по водороду равна 56. Определите
молекулярную формулу вещества.

Запишите
реакции, соответствующие схеме:

этанол®этилен®1,2-дихлорэтан®этин®бензол®хлорбензол.

3.       Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль
этанола с избытком металлического натрия.

Контрольная
работа по теме «Строение вещества»
Вариант
1
ЧАСТЬ
А
А1. Ионная связь образуется:
а) между двумя металлами                                  б)
между двумя неметаллами
в) между металлом и неметаллом                       г)
между двумя молекулами
А2. Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе:
а) углекислый газ                   б)
аммиак
в) алмаз
 г) хлороформ
А3. Орбитали s и р и
р и р соответственно перекрываются в молекулах веществ:
а) H2S  и Cl2         б)
HCl и  HBr       в) H2  и Br2            г)
N2 и  HI
А4. Вещество с металлической связью:
а) оксид калия
  б) кремний         в)
медь
 г) гидроксид магния
А5. Прочность водородной связи зависит:
а) от величины избыточного положительного
заряда на атоме водорода
б) от электроотрицательности элемента,
образующего связь с атомом водорода
в) от величины поляризации связи водород -
гетероатом
г) все перечисленные ответы верны.

А6. Вещества
твердые, прочные с высокими температурами плавления, расплавы которых проводят
электрический ток, имеют кристаллическую решетку
а)
металлическую         б) молекулярную     в)  атомную     г)  ионную
А7. Только
ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:

а)

C6H5NH2 и P4

б)

C3H8и NaF

в)

KCl и CH3Cl

г)

P2O5и
  NaHSO3

А8.
Формула
соединения, в котором степень окисления серы максимальна, - это:

а)

FeS2

б)
  КHSO4

в)
  SO2

г)
  Вa(HSO3)2

A9.  Атомную кристаллическую решетку имеет

а)
  Свинец

б)
  Кремний

в)
  Белый фосфор

г)
  Сера ромбическая

А10.
Какие
из перечисленных свойств характерны для веществ с молекулярной кристаллической
решеткой?

А)

низкая
  температура плавления

Б)
  высокая температура кипения

В)

летучесть

Г)
  малая механическая твердость

Д)

тугоплавкость

Е)
  электропроводность

Укажите
верный ответ.

1)

АБВ

2)

АВГ

3)

ВДГ

4)

ВГЕ

ЧАСТЬ
В
В1. Установите
соответствие между типом орбитали и механизмом образования ковалентной связи:

ОРБИТАЛИ,
  УЧАСТВУЮЩИЕ В ОБРАЗОВАНИИ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ

МЕХАНИЗМ
  ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ

А)

орбитали
  с неспаренным электроном

1)

обменный

Б)

орбитали
  с неподеленной электронной парой

2)

донорно-акцепторный

В)

свободные
  (вакантные) орбитали

В2. Установите
соответствие между  формулой вещества и степенью окисления азота в нём

ФОРМУЛА
  ВЕЩЕСТВА

СТЕПЕНЬ
  ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

А)

NO2

1)

- 3

Б)

(CH3)2NH

2)

-2

В)

NH4Br

3)

+ 2

Г)

NH3

4)

+ 3

5)

+ 4

6)

+5

ЧАСТЬ
С
С
1.
Напишите электронное строение атома франция

Контрольная
работа по теме «Строение вещества»
Вариант
2
ЧАСТЬ
А
А1. В результате разрыва ионной связи образуются:
а) радикалы
б) атомы металла и неметалла
в) катион и анион                                  г)
молекулы
А2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:
а) Ba(OН)2
 б) H2SO4
в) NH4NO3
 г) Li2CO3
А3. Линейное строение имеет молекула:
а) аммиака
б) метанола
в) воды
   г) хлорида бериллия
А4. Найдите название вещества, имеющего металлический тип связи:
а) мышьяк
б) фосфор
в) галлий
 г) иод
А5. Укажите название вещества, молекулы которого способны к
образованию водородных связей:
а) водород
б) гидрид натрия
в) муравьиная кислота
 г) метан
А6.В молекуле какого
вещества длина связи между атомами углерода наибольшая
а)
ацетилена       б) этана             в) этена           г) бензола
А7.
Какая
из перечисленных химических связей самая длинная?

а)
  H
  – F

б)
  H
  – Cl

в)
  H
  – Br

г)
  H
  – I

А8.
Наибольшее
значение электроотрицательности имеет атом химического элемента:

1)

Rb

2)

Na

3)

K

4)

Cs

А9.
Формула
соединения, в котором степень окисления серы минимальна, - это:

а)
  К2S

б)
  SO3

в)
  H2SO4

г)
  Ca(HSO3)2

А10.
Какие
из перечисленных свойств характерны для веществ с металлической кристаллической
решеткой?

А)

хрупкость

Г)
  электропроводность

Б)

пластичность

Д)
  прозрачность

В)

теплопроводность

Е)
  летучесть

Укажите
верный ответ.

1)

АДЕ

2)

БДГ

3)

БВГ

4)

ГДЕ

ЧАСТЬ
В
В1. Установите
соответствие между разностью в электроотрицательности и типом химической связи:

РАЗНОСТЬ
  ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ

ТИП
  ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

А)

0,9

1)

ковалентая
  неполярная связь

Б)

1,6

2)

ковалентая
  полярная связь

В)

1,9

3)

ионная
  связь

Г)

0

В2. Установите
соответствие между  формулой вещества и степенью окисления азота в нём

ФОРМУЛА
  ВЕЩЕСТВА

СТЕПЕНЬ
  ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

А)

NaNO2

1)

+5

Б)

NH4NO3

2)

+3

В)

NH4NO2

3)

-3, +5

Г)

HNO3

4)

0, +2

5)

- 3, +3

6)

+4, +2

ЧАСТЬ
С

С
1.
Напишите электронное строение атома свинца.

Контрольная
работа по теме «Строение вещества»
Вариант
3
ЧАСТЬ
А
А1
Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
а) углерод и сера                                  в)
калий и кислород
б) водород и азот                                  г)
кремний и водород
А2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:
а) Ba(OН)2
   в) H2SO4
б) NH4NO3
 г) Li2CO3
А3. В молекулах H2Te – H2Se – H2S длина связи:
а) не
изменяется                                в) уменьшается
б) увеличивается                             г)
сначала уменьшается, затем растет
А4.  Ковалентная связь отличается от ионной:
а) большей длиной
  в) большей энергией
б) меньшей энергией
 г) насыщаемостью
А5. В молекуле какого соединения имеется ковалентная неполярная
связь?
а) CS2в) COCl2
б) H2O2
 г) CH3OH
А6. Вещество с металлической связью:
а) оксид калия
  в) кремний
б) медь
 г) гидроксид магния
А7. Наиболее прочные водородные связи образуются между атомом
водорода и атомом:
а) азота
б) кислорода     в) хлора
г) серы
А8.
Сколько
и каких типов химических связей может образовывать атом азота?

а)
  ни одной

б)
  4 ковалентные связи

в)3
  ковалентные связи

г)
  2 ковалентные связи и 1 ионную

A9. Наиболее полярна химическая связь в
молекуле

а)

Фосфина
  б) хлора                в) сероводорода       г) хлороводорода

А10.
 Наименее
электроотрицательный элемент

а)

 железо

б)

магний

в)

азот

г)

кальций

ЧАСТЬ
В
В1. Установите
соответствие между формулой соединения и типом ковалентной связи:

ФОРМУЛА
  СОЕДИНЕНИЯ

ТИП
  КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПО ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР

А)

O2

1)

одинарная

Б)

HCl

2)

двойная

В)

N2

3)

тройная

Г)

Cl2

В2. Установите
соответствие между  формулой вещества и степенью окисления хрома в нём

ФОРМУЛА
  ВЕЩЕСТВА

СТЕПЕНЬ
  ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА

А)

K2Cr2O7

1)

0

Б)

CaCr2O7

2)

+2

В)

CrO2F2

3)

+ 3

Г)

Ba3[Сr(OH)]2

4)

+4

5)

+ 5

6)

+6

ЧАСТЬ
С
С
1.
Напишите электронное строение атома дубния
Контрольная
работа «Вещества и их свойства»Вариант 1
1. Металлические свойства в ряду химических элементов Mg→ Са→ Sr→ Ва:
A. Ослабевают. Б.
Усиливаются.      B. Изменяются периодически. Г. Не изменяются.
2. Химический элемент с наиболее ярко выраженными
неметаллическими свойствами:
А. Фосфор.            Б. Ванадий.              В.
Сурьма.               Г. Висмут.
3. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества,
формула которого:A.HNO3.Б.HNO2.В.НРО3.Г.
HAsO3.
4. Гидроксид железа (III) можно получить при взаимодействии:
A. Хлорида железа (III) с гидроксидом
натрия. Б. Нитрита железа (II) с гидроксидом калия.
B. Оксида железа (III) с
серной кислотой. Г. Сульфата железа (III) с хлоридом бария.
5. Название вещества, химическая формула которого Са(НСО3)2:
A. Карбонат кальция .Б.
Гашеная известь. В. Гидрокарбонат кальция. Г. Известковая вода.
6. Ионное уравнение реакции Fe0
+ 2Н+ = Fe2+ + Н2 соответствует взаимодействию
веществ:
A. Железа, воды и
кислорода. Б. Железа и соляной кислоты.  В. Оксида железа (II) и серной
кислоты. Г. Железа и воды.
7. Оксид углерода (IV) взаимодействует с веществом, формула
которого:A. Na2SО4  Б. НСl(р.р)
В. Р2О5 Г. NaOH
8. Элементом Э в генетическом ряду Э→ ЭО2→
Na2ЭО3→ Н2ЭО3     является:
А. Сера.            Б. Фосфор.              В. Азот.             Г. Алюминий.
9. Переход Сu0→Сu+2 можно
осуществить при взаимодействии веществ, формулы которых:
A. СuО и Н2.
Б. CuSO4 и Fe.     В. Сu и
Сl2.           Г. Сu и НСl.
10. Формула вещества X в генетическом ряду    + Н20,
Hg2+             + Ag20
                                                                                С2Н2→
СН3СНО→ X:
А. СН3СООН.      Б. С2Н5ОН.
В. СН3—О—СН3.          Г. СО2.
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения:

Выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР,
другое - в свете ТЭД.
12. Какой из газов займет больший объем (н. у.): 1 г азота или 2
г аргона? Ответ подтвердите расчетами.
13. Составьте уравнения реакций получения хлорида железа (III) не
менее чем тремя способами.

Контрольная
работа «Вещества и их свойства» Вариант 2
1. Схема превращений:Fe+2→
Fe+3→ Fe0
представляет собой процессы:
A. Только восстановления.
Б. Только окисления.
B. Окисления (превращение
1), восстановления (превращение 2).
Г.
Восстановления (превращение 1), окисления (превращение 2).
2. В ряду элементов фосфор — сера — хлор  возрастает:
A. Радиус атома. Б. Число
непарных электронов. B.
Число s-электронов в атоме.  Г. Электроотрицательность.
3. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества,
формула которого:
А. СН3СООН   Б. С2Н5СООН  В.
С15Н31СООН. Г. НСООН.
4. Гидроксид меди (II) взаимодействует с веществом, формула
которого: А. Н2О.  Б. КОН. В. H2SO4.   Г. Na2O.
5. Название вещества, формула которого NH4HCO3:
A. Гидрокарбонат
натрия.                Б. Карбонат аммония.
B. Гидрокарбонат
аммония.             Г. Гидроксид аммония.
6. Ионное уравнение реакции  MgO
+ 2Н+ = Mg2+ + Н2O
соответствует взаимодействию:
A. Магния и серной
кислоты. Б. Оксида магния и азотной кислоты.
B. Гидроксида магния и
соляной кислоты.  Г. Карбоната магния и угольной кислоты.
7. Хлорид железа (III) взаимодействует с веществом, формула
которого:
A. NaOH.                      Б. Zn.             В. AgNO3.   Г.
Все ответы верны.
8.
Формула вещества X в генетическом ряду
A. Fe(OH)3.
Б. FeCl3.
В. FeO.
Г. Fe2O3
9. Переход S-2 →S+4 можно
осуществить при взаимодействии веществ, формулы которых:
A. Na2S иНСl.                    Б.
H2S и NH3.                      В.
H2S и Н2О. Г. H2S и О2
10. Формула веществ X в генетическом ряду С→СН4→X→С6Н6:
А.
СН3Сl.          Б. CH3NO2.
В. С6Н12.           Г. С2Н2.
ЧАСТЬ 2. Задания со свободным ответом
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения:
Si→ SiO2→Na2SiO3→
H2SiO3→ SiO2.
Выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР,
другое — в свете ТЭД.
12. Какой из газов займет больший объем (н. у.): 10 г хлора
или 5 г кислорода? Ответ подтвердите расчетами.
13.
Составьте уравнения реакций получения гидроксида кальция не менее чем тремя
способами.

Приложение 3
Лист корректировки рабочей программы
(календарно-тематического планирования
рабочей программы)
по учебному предмету Химия

в ____10 «А»___классе
за _2022__-2023__ учебный год

№
  урока (ков) по КТП

Дата(ы)
  по КТП

Дата(ы)
  фактического проведения

Тема(ы)

Кол-во
  часов на заданную тему

Причина
  корректировки

Способ
  корректировки

по
  плану

по
  факту

Учитель – предметник ___________________
_________________

Лист корректировки рабочей программы
(календарно-тематического планирования
рабочей программы)
по учебному предмету Химия

в ____11 «Б»___классе
за _2022__-2023__ учебный год

№
  урока (ков) по КТП

Дата(ы)
  по КТП

Дата(ы)
  фактического проведения

Тема(ы)

Кол-во
  часов на заданную тему

Причина
  корректировки

Способ
  корректировки

по
  плану

по
  факту

Учитель – предметник ___________________
_________________

Скачано с www.znanio.ru

alt: I .ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Основанием для разработки рабочей программы

alt: В основу курса положены следующие идеи: материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы; ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки…

alt: Органическая химия и общество

alt: II .ПЛАНИРУЕМЫЕ ЛИЧНОСТНЫЕ, МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ

alt: Алкены . Электронное и пространственное строение молекулы этилена

alt: Семинар Нефть и способы ее переработки

alt: Целлюлоза — природный полимер.

alt: Лабораторные и практические работы

alt: Водородные соединения неметаллов

alt: IV.ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ , 11

alt: VI .КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

alt: Алканы2Алканы, или предельные углеводороды

alt: Кучерова). Винилхлорид, поливинилхлорид

alt: Повторение и обобщение1Тестирование, решение задач и упражнений по теме03

alt: Лабораторные опыты. Сравнение скорости испарения воды и этанола

alt: Углеводы Мини проекты 1

alt: Повторение и обобщение 1

alt: Описывать устройство и работу «

alt: Классификация химических реакций 2

alt: Общие физические свойства металлов

alt: VII .УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ

alt: Оборудование: Компьютер Проектор

alt: ПРИЛОЖЕНИЯ Приложение 1

alt: Отметка "2" ставится, если ученик: не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет…

alt: Сформулированы цель, гипотеза 3

alt: А6. Реакция среды в водном растворе глицина : 1) нейтральная; 2) кислая; 3) соленая; 4) щелочная

alt: Название вещества

alt: А2 . Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе: а) углекислый газ б) аммиак в) алмаз г) хлороформ

alt: Вариант 2 ЧАСТЬ А А1 . В результате разрыва ионной связи образуются: а) радикалы б) атомы металла и неметалла в) катион и анион г) молекулы

alt: Контрольная работа « Вещества и их свойства»

alt: Переход S -2 →S +4 можно осуществить при взаимодействии веществ, формулы которых:

intro: Программа разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования, 2012 г., программы по химии к линии УМК под редакцией О.С.Габриеляна, программа ориентирована на использование учебника Химия 10 автора О.С.Габриеляна  М; Просвещение2019 г. и учебника Химия 11 автора О.С.Габриеляна  М; Просвещение   2020г.

title: рабочая программа по химии для 10-11класса