extracted_text:
Министерство образования Тверской области
ГБП ОУ «Торжокский государственный
  промышленно-гуманитарный
Профессия «Повар, кондитер»
Дисциплина  «Химия»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО
  ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИМ РАБОТАМ

Торжок, 2017

Министерство образования Тверской области
ГБП ОУ «Торжокский государственный
  промышленно-гуманитарный колледж»

Рецензент
должность, место работы
  _______ _____________
__. __. 2017

УТВЕРЖДАЮ
зам. директора по УМР
_____________ О.В.Гамелько
__. __. 2017

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО
  ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИМ РАБОТАМ
для профессии «Повар, кондитер»

Органическая
  химия

Составлена в соответствии с ФГОС СПО

Преподаватель высшей
  категории         ___________Т.В.Королёва

Председатель ПЦК
  ____________          Т.В.Королёва
__. __. 2017
Методист   ____________
  Т.В.Белякова
__. __. 2017
Рецензент
Преподаватель ___ категории
  ____________ _____________
__. __. 201

Содержание

 Введение

7

Лабораторная работа № 1«Изготовление
  моделей молекул органических веществ. Составление структурных формул
  углеводородов”

12

Практическая
  работа № 1«Обнаружение
  углерода и водорода в органическом соединении. Обнаружение галогенов (проба
  Бейльштейна)»

15

Лабораторная работа № 2“Изготовление
  моделей молекул алканов и галогеналканов»

16

Лабораторная работа № 3«Ознакомление
  со свойствами парафинов. Получение метана и изучение его свойств»

17

Лабораторная работа № 4«Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена»

19

Практическая  работа № 2“Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие
  этилена с бромной водой, раствором перманганата калия»

20

Лабораторная работа № 5«Изготовление
  моделей молекул алкинов и их их изомеров»

21

Лабораторная работа № 6
  «Определение наличия непредельных углеводородов в нефтепродуктах и
  растительном масле. Растворимость различных нефтепродуктов друг в друге»

24

Практическая  работа № 3 «Изучение растворимости
  спиртов в воде. Окисление спиртов. Получение диэтилового эфира. Получение
  глицерата меди»

26

Практическая  работа № 4«Изучение восстановительных
  свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида
  меди (II). Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия»

28

Практическая  работа № 5«Растворимость различных
  карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.
  Получение изоамилового эфира уксусной кислоты. Сравнение степени
  ненасыщенности твердого и жидкого жиров. Омыление жира. Получение мыла и
  изучение его свойств: пенообразования, реакций ионного обмена, гидролиза,
  выделения свободных жирных кислот»

30

Лабораторная работа № 7«Ознакомление с физическими
  свойствами глюкозы. Кислотный гидролиз сахарозы. Обнаружение крахмала»

30

Практическая  работа №6«Реакция «серебряного
  зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при
  различных температурах. Действие аммиачного раствора оксида серебра на
  сахарозу. Обнаружение лактозы в молоке. Действие йода на крахмал»

31

Лабораторная работа № 8«Растворение белков в воде и
  их коагуляция. Обнаружение белка в курином яйце и молоке»

32

 Практическая  работа №7«Денатурация белка. Цветные
  реакции белков»

36

Лабораторная работа № 9 «Изготовление объемных и
  шаростержневых моделей азотистых гетероциклов»

38

Практическая  работа №8 «Обнаружение витамина А в
  подсолнечном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Обнаружение D в
  рыбьем жире или курином желтке»

39

Список литературы и источников информации

41

Введение

Содержание лабораторно-практических
занятий по дисциплине «Химия» направлено на достижение следующих целей:
•     формирование у обучающихся умения оценивать значимость
химического знания для каждого человека;
•
формирование у обучающихся
целостного представления о мире и роли химии в создании современной
естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей
действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, —
используя для этого химические знания;
•
развитие у обучающихся умений
различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с
критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей,
формулировать и обосновывать собственную позицию;
•     приобретение обучающимися опыта разнообразной
деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное
значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия
решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков,
навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в
повседневной жизни).
Освоение
содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами
следующих результатов:
         •        личностных:      чувство
гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки;
химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при
обращении с химическими веществами, материалами и процессами;
−       готовность к продолжению образования и повышения
квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание
роли химических компетенций в этом;
−       умение использовать достижения современной химической
науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального
развития в выбранной профессиональной деятельности;
•        метапредметных:
−       использование различных видов познавательной
деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи,
формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения,
систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов,
формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных
методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных
сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость
сталкиваться в профессиональной сфере;
−       использование различных источников для получения
химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших
результатов в профессиональной сфере;
         •        предметных:
−       сформированность представлений о месте химии в
современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора
и функциональной грамотности человека для решения практических задач;
−       владение основополагающими химическими понятиями,
теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической
терминологией и символикой;
−       владение основными методами научного познания,
используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом;
умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы;
готовность и способность применять методы познания при решении практических
задач;
−       сформированность умения давать количественные оценки и
производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
−       владение правилами техники безопасности при
использовании химических веществ;
−       сформированность собственной позиции по отношению к
химической информации, получаемой из разных источников.
На выполнение практических заданий
отводиться 30 часов из 94 по рабочему учебному плану.

Рекомендации
по работе с методическими указаниями

Для того чтобы
практические занятия приносили максимальную пользу, необходимо помнить, что
упражнение и решение задач проводятся по вычитанному на лекциях материалу и
связаны, как правило, с детальным разбором отдельных вопросов лекционного
курса.
При самостоятельном
решении задач нужно обосновывать каждый этап решения, исходя из теоретических
положений курса. Если студент видит несколько путей решения проблемы (задачи),
то нужно сравнить их и выбрать самый рациональный. Полезно до начала вычислений
составить краткий план решения проблемы (задачи). Решение проблемных задач или
примеров следует излагать подробно, вычисления располагать в строгом порядке,
отделяя вспомогательные вычисления от основных. Решения при необходимости нужно
сопровождать комментариями, схемами, чертежами и рисунками. Следует помнить,
что решение каждой учебной задачи должно доводиться до окончательного
логического ответа, которого требует условие, и по возможности с выводом.
Полученный ответ следует проверить способами, вытекающими из существа данной
задачи.

Лабораторная работа № 1
«Изготовление моделей молекул
органических веществ.
Составление структурных формул углеводородов”
Цель работы:
1.
Научиться составлять модели
молекул органических веществ.
2.
Научиться записывать структурные
формулы углеводородов и назвать их по международной номенклатуре.
Теоретический материал. Углеводороды это органические вещества,
состоящие из атомов углерода и водорода. Атом углерода во всех органических
соединениях четырехвалентен. Атомы углерода могут образовывать цепочки прямые,
разветвленные, замкнутые. Свойства веществ зависят не только от качественного и
количественного состава, но и от порядка соединения атомов между собой.
Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное строение
называются изомерами. Приставки указывают количество ди –
два, три – три, тетра - четыре; цикло -
означает замкнутый.
Суффиксы в названии углеводородов указывают на наличие
кратной связи:
ан одинарная связь между атомами
углерода (С С);
ен двойная связь между атомами углерода (С =
С);
ин тройная связь между атомами
углерода (С С);
диен две двойных связи между атомами углерода (С
= С С =
С);
Радикалы: метил -СН3; этил -С2Н5; хлор
-Сl; бром -Br.
Пример. Составьте модель молекулы пропана.
Молекула пропана C3H8 содержит
три атома углерода и восемь атомов водорода. Атомы углерода соединены между
собой. Суффикс – ан указывает на наличие одинарной связи между
атомами углерода. Атомы углерода располагаются под углом 10928
минут.
Молекула имеет форму пирамиды. Атомы углерода
изображайте черными кругами, а атомы водорода – белыми, атомы хлора – зелеными.
При изображении моделей соблюдайте соотношение
размеров атомов.

Молярную массу находим, пользуясь периодической
таблицей
М (С3Н8 ) = 12 · 3 + 1 · 8 = 44 г/моль.
Что бы назвать углеводород надо:
1.
Выбрать самую длинную цепочку.
2.
Пронумеровать, начиная с того
края, к которому ближе радикал или кратная связь.
3.
Указать радикал, если радикалов
несколько указывают каждый. (Цифра перед названием).
4.
Назвать радикал, начиная с
меньшего радикала.
5.
Назвать самую длинную цепочку.
6.
Указать положение кратной связи.
(Цифра после названия).
Пример

При составлении формул по названию надо:
1.
Определить число атомов углерода в
цепочке.
2.
Определить положение кратной
связи. (Цифра после названия).
3.
Определить положение радикалов.
(Цифра перед названием).
4.
Записать формулы радикалов.
5.
В последнюю очередь определить количество
и расставить атомы водорода.
Массовая доля элемента определяется по формуле:
 где
 – массовая доля химического элемента;
n – число
атомов химического элемента;
Ar –
относительная атомная масса химического элемента;
Mr – относительная
молекулярная масса.
При решении задачи примените формулы расчета:

Относительная плотность газа Dг показывает
во сколько раз плотность одного газа больше плотности другого газа. D(Н2)
- относительная плотность по водороду. D(воздуха) - относительная
плотность по воздуху.

Оборудование: Набор шаростержневых моделей молекул, пластилин разных цветов, спички,
таблица “Предельные углеводороды”, периодическая таблица. Индивидуальные
задания.
Ход работы. Выполнение заданий по вариантам.
Вариант №1.
Задание №1. Составьте модели молекул: а) бутана, б) циклопропана. Зарисуйте модели
молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их
молекулярные массы.
Задание №2. Назовите вещества:

Задание №3. Составьве структтурные формулы веществ:
а) бутен-2, напишите его изомер;
б) 3,3 - диметилпентин-1.
Задание №4. Решите задачи:
Задача 1 Определить массовую долю углерода и водорода в метане.
Задача 2. Сажа
применяется для производства резины. Определить сколько г сажи (С) можно
получить при разложении 22 г пропана?
Вариант №2.
Задание №1. Составьте модели молекул: а) 2-метилпропана, б) циклобутана. Зарисуйте
модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их
молекулярные массы.
Задание №2. Назовите вещества:

Задание №3 Составьве структурные формулы веществ:
а) 2-метилбутен-1, напишите его изомер;
б) пропин.
Задание №4. Решите задачи:
Задача 1. Определить массовую долю углерода и водорода в этилене.
Задача 2. Сажа
применяется для производства резины. Определить массу сажи (С), которую можно
получить при разложении 36г пентана?
Вариант №3.
Задание №1. Составьте модели молекул: а) 1,2-дихлорэтана, б) метилциклопропана
Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите
структурные формулы этих веществ. Определите во сколько раз дихлорэтан тяжелее
воздуха?
Задание №2. Назовите вещества:

Задание №3. Составьве структурные формулы веществ:
а) 2-метилбутен-2 напишите его изомер;
б) 3,4-диметилпентин-1.
Задание №4. Решите задачи:
Задача 1. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,7%
водорода. Относительная плотность по водороду равна 13.
Задача 2. Какой
объем водорода выделится при разложении 29 г бутана (н.у.)?
Вариант №4.
Задание №1. Составьте модели молекул: а) 2,3-диметилбутана, б) хлорциклопропана.
Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ.
Найдите их молекулярные массы.
Задание №2. Назовите вещества

Задание №3. Составьве структурные формулы веществ:
а) 2-метибутадиентен-1,3; напишите изомер.
б) 4-метилпентин-2.
Задание №4. Решите задачи:
Задача 1. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,7%
водорода. Относительная плотность по водороду равна 39.
Задача 2. Какой
объем углекислого газа выделится при полном сгорании 72 г автомобильного
топлива, состоящего из пропана?

Практическая работа № 1
«Обнаружение углерода и водорода в
органическом соединении.
Обнаружение
галогенов (проба Бейльштейна)»

Цель:

научить определять
      углерод, водород, хлор в органических соединениях;
познакомить с
      качественными реакциями непредельных углеводородов.

Реактивы: парафин,
оксид меди (II), сульфат меди (II), известковая или баритовая вода, медная
проволока, хлороформ, гексан, гексен-1, 5%-й спиртовой раствор фенилацетилена,
толуол, раствор перманганата калия, карбонат натрия, бромная вода, аммиачный
раствор хлорида меди (I).
Посуда и оборудование: лабораторный штатив, штатив для пробирок, пробирки, пробка с
газоотводной трубкой, спиртовка, спички.

Обнаружение углерода и водорода
Присутствие углерода в органических соединениях в большинстве случаев
можно обнаружить по обугливанию вещества при осторожном его прокаливании. Наиболее
точным методом открытия углерода и одновременно с ним водорода является
сожжение органического вещества в смеси с мелким порошком оксида меди.
Углерод образует с кислородом оксида меди(П) углекислый газ, а водород — воду.
Оксид меди восстанавливается до металлической меди, например:
С13Н28 + 40СuО —> 13С02 + 14Н20
+ 40Сu
Ход работы
Опыт № 1 Определение углерода и водорода в
органическом соединении (парафин)
Соберите прибор, как показано на рисунке .
Смесь 1—2 г оксида меди(II) и -0,2 г парафина хорошо перемешайте и
поместите на дно пробирки. Сверху насыпьте еще немного оксида меди(II). В
верхнюю часть пробирки введите в виде пробки небольшой кусочек ваты и насыпьте
на нее тонкий слой белого порошка безводного сульфата меди(II). Закройте
пробирку пробкой с газоотводной трубкой. При этом конец трубки должен почти
упираться в комочек ваты с сульфатом меди(II). Нижний конец газоотводной трубки
должен быть погружен в пробирку с баритовой водой (раствор гидроксида бария)
или известковой водой (раствор гидроксида кальция). Нагрейте пробирку в пламени
горелки. Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из
газоотводной трубки начнут выходить пузырьки газа. Как только баритовая вода
помутнеет, пробирку с ней следует удалить и продолжать нагревание, пока пары
воды не достигнут белого порошка сульфата меди(ІІ) и не вызовут его посинения.
После изменения окраски сульфата меди(ІІ) следует прекратить нагревание.
Вопросы:
1.Почему
помутнел раствор баритовой воды?
2.Напишите
уравнение реакции.
3.Почему
белый порошок сульфата меди(ІІ) стал голубым?
4.Напишите
уравнение реакции.
Вывод
Обнаружив образовавшиеся в результате реакции углекислый газ и
воду, вы установили в исследованном веществе наличие углерода и водорода. Так
как эти элементы не содержались в добавленном оксиде меди(ІІ), то они могли
находиться только во взятом для анализа органическом веществе.

Опыт №
2 Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна)

Галогены можно обнаружить при помощи реакции окрашивания пламени,
предложенную русским химиком Ф. Ф. Бейльштейном.
Для
проведения опыта требуется медная проволока длиной около 10 см, загнутая на
конце петлей и вставленная другим концом в небольшую пробку .
Держа за пробку, прокалите петлю проволоки до исчезновения посторонней
окраски пламени. Остывшую петлю, покрывшуюся черным налетом оксида меди(ІІ),
опустите в пробирку с хлороформом, затем смоченную веществом петлю вновь
внесите в пламя горелки. Немедленно появляется характерная зеленовато-голубая
окраска пламени, так как образующиеся при сгорании летучие галогениды меди
окрашивают пламя горелки.

Лабораторная работа № 2
“Изготовление моделей молекул алканов
и галогеналканов»

Цель работы:
1.
Научиться составлять модели
молекул органических веществ.
2.
Научиться записывать структурные
формулы углеводородов и назвать их по международной номенклатуре.
Теоретический материал. Углеводороды это органические вещества,
состоящие из атомов углерода и водорода. Атом углерода во всех органических
соединениях четырехвалентен. Атомы углерода могут образовывать цепочки прямые,
разветвленные, замкнутые. Свойства веществ зависят не только от качественного и
количественного состава, но и от порядка соединения атомов между собой.
Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное строение
называются изомерами. Приставки указывают количество ди –
два, три – три, тетра - четыре; цикло -
означает замкнутый.
Суффиксы в названии углеводородов указывают на наличие
кратной связи:
ан одинарная связь между атомами
углерода (С С);
ен двойная связь между атомами углерода (С =
С);
ин тройная связь между атомами
углерода (С С);
диен две двойных связи между атомами
углерода (С = С С =
С);
Радикалы: метил -СН3; этил -С2Н5; хлор
-Сl; бром -Br.
 Задание
Составьте модели молекул бутана, хлорметана.
Лабораторная работа № 3
«Ознакомление со свойствами
парафинов.
Получение метана и изучение его
свойств»

Цель работы: при помощи виртуальной
лаборатории получить метан и изучить его свойства
Оборудование:
Виртуальная химическая лаборатория

Название опыта

Оборудование и вещества

Наблюдения, выводы, УХР

Опыт 1. Получение
  метана

Опыт 2. Горение
  метана

Опыт 3. Отношение
  метана к раствору перманганата калия и бромной воде

Задания:
Задание №1. Составьте модели молекул: а) 2,3-диметилбутана, б) хлорциклопропана.
Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ.
Найдите их молекулярные массы.
Задание №2. Назовите вещества

Задание №3. Составьве структурные формулы веществ:
а) 2-метибутадиентен-1,3; напишите изомер.
б) 4-метилпентин-2.
Задание №4. Решите задачи:
Задача 1. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,7%
водорода. Относительная плотность по водороду равна 39.
Задача 2. Какой
объем углекислого газа выделится при полном сгорании 72 г автомобильного
топлива, состоящего из пропана?

Лабораторная работа № 4
«Ознакомление с образцами полиэтилена и
полипропилена»

Цель работы: Ознакомление с образцами полиэтилена и
полипропилена; определение их свойств.
Оборудование: тигельные
щипцы,  фарфоровая чашка, стеклянная палочка, спиртовка, спички,
спиртовка, образцы полиэтилена, перманганат калия KMnO4,
гидроксид натрия NaOH концентрированный.
Теоретический материал
Практически
наиболее важными свойствами полиэтилена (-СН2-СН2 )n являются
его термопластичность, высокая химическая стойкость, нерастворимость в
растворителях и отсутствие электропроводности. В состав
сополимеров (PP-В/PP-C) входит  полиэтилен, поэтому сополимеры обладают высокой пластичностью и могут
использоваться при температуре до -20°С, но по сравнению с гомополимером менее
устойчивы к высоким температурам.
Полипропилен (РР)  получают полимеризацией газа пропилена с применением
катализаторов. Полипропилен обладает высокой ударной вязкостью и повышенной
износостойкостью, стоек к многократным изгибам (при холодной гибки ограничен
радиус изгиба), физиологически безвреден и годен к контакту с питьевой водой и
пищевыми продуктами, водонепроницаем, обладает коррозионной стойкостью, низкой
теплопроводностью, точка плавления 160˚С. Полипропилен не обладает
запахом, не тонет в воде, в огне горит без дыма, запах при горении острый и
сладковатый, плавится каплями. По способу полимеризации полипропилен делится на
гомополимер, получаемый полимеризацией одинаковых мономеров, и сополимер,
получаемый полимеризацией разных мономеров. Гомополимеры (PP-H) обладают
высокой твердостью, жесткостью и прочностью на растяжение, но при температуре
близкой к нулю становятся хрупкими
Задание:
Определить свойства полиэтилена и полипропилена.
Порядок работы:
1)
Изделие из полиэтилена нагреть в фарфоровой чашке над пламенем спиртовки.
Заметьте, что материал быстро размягчается, а затем плавиться.
2)
Стеклянной палочкой измените его форму (вытяните в нить)  и дайте изделию
остыть.
3)Попытайтесь
изменить форму образца при обычной температуре. Приданная ему при этом форма
прочно закрепляется.

Контрольные вопросы:
1) Какое
свойство полиэтилена лежит в основе наблюдаемых явлений? При каких условиях это
свойство проявляется? Какое практическое значение оно имеет?
2)
Обратите внимание, горит ли полиэтилен вне пламени? Какого цвета пламя?
Образуется ли при этом копоть? Обладают ли продукты сгорания запахом?
Содержание отчета:
1.
Дать ответы на
контрольные вопросы;
2.
Оформить работу в
тетради в виде таблицы:

Практическая  работа № 2

“Получение
этилена дегидратацией этилового спирта.
Взаимодействие
этилена с бромной водой, раствором перманганата калия»

Цель работы: при помощи виртуальной лаборатории
получить метан и изучить его свойства
Оборудование:
Виртуальная химическая лаборатория
Основные
теоретические положения

В
пробирку налить 1 мл этилового спирта С2Н5ОН и осторожно
добавьте 6—9 мл концентрированной серной кислоты H2SO4 .
Затем
всыпать немного прокаленного песка (песок или мелкие кусочки пемзы вводят для
того, чтобы предотвратить толчки жидкости при кипении).
Закрыть
пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепить ее в штативе и осторожно
нагреть содержимое пробирки.

Название опыта

Оборудование и вещества

Наблюдения, выводы, УХР

Опыт 1. Получение
  этилена

1.
  При взаимодействии этилена с
  бромной водой, красно-бурый раствор бромной воды обесцвечивается. Эта реакция
  является качественной на двойную связь.
2.
  При окислении этилена водным
  раствором перманганата калия образуется этиленгликоль. Заметно, что
  фиолетовая окраска раствора исчезает. Реакция является качественной на
  двойную связь.
3.
  В отличие от метана этилен горит
  светящимся пламенем, что обусловливается повышенным содержанием углерода.

Опыт 2. Горение этилена

Опыт 3. Отношение
  этилена к раствору перманганата калия и бромной воде

Задания:
1.
Что общее и в чем отличие химических
свойств метана (алкан) и этилена (алкен)?

Лабораторная работа № 5
«Изготовление моделей молекул алкинов
и их их изомеров»

Цель работы:
1.
Научиться составлять модели
молекул органических веществ.
2.
Научиться записывать структурные
формулы углеводородов и назвать их по международной номенклатуре.
Теоретический материал. Углеводороды это органические вещества,
состоящие из атомов углерода и водорода. Атом углерода во всех органических
соединениях четырехвалентен. Атомы углерода могут образовывать цепочки прямые,
разветвленные, замкнутые. Свойства веществ зависят не только от качественного и
количественного состава, но и от порядка соединения атомов между собой. Вещества,
имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное строение называются
изомерами. Приставки указывают количество ди – два, три –
три, тетра - четыре; цикло - означает
замкнутый.
Суффиксы в названии углеводородов указывают на наличие
кратной связи:
- ан одинарная связь между атомами
углерода (С С);
- ен двойная связь между атомами
углерода (С = С);
- ин тройная связь между атомами
углерода (С С);
- диен две двойных связи между атомами
углерода (С = С С =
С);
Радикалы: метил -СН3; этил -С2Н5; хлор
-Сl; бром -Br.
 Задание
Составьте модели молекул ацетилена, пропина-1.

Лабораторная работа № 6
“Определение наличия непредельных
углеводородов в нефтепродуктах и растительном масле.
Растворимость различных
нефтепродуктов друг в друге»

Цель работы: состоит в применении
знаний о качественной реакции на кратные связи для обнаружения непредельных
соединений в жидких нефтепродуктах и растительном масле.
Оборудование: керосин, растительное
масло, перманганат калия
Теоретический
материал.
Непредельными (или
ненасыщенными) называются углеводороды, имеющие в молекуле хотя бы одну кратную
(двойную, тройную) углерод - углеродную связь.
Если кратных связей в молекуле
нет, вещество называют предельным (насыщенным).
Стабильность
топлива - способность сохранять свои свойства в условиях хранения и
эксплуатации.
Система
контроля качества топлива при помощи различных методов позволяет судить о
пригодности топлива к применению. Товарные реактивные топлива, представляющие
собой преимущественно продукты прямой перегонки нефти, состоят в основном из
насыщенных углеводородов, которые весьма стабильны. Продолжительность их
хранения без заметного изменения качества должна измеряться годами. Однако в
топливе при хранении под влиянием молекулярного кислорода воздуха могут
протекать процессы, связанные с образованием смол.
Окисляемость
топлива в условиях хранения в основном зависит от его химического состава, а
также от метода получения, очистки и условий хранения.
Известно,
что основной причиной малой стабильности является наличие в топливе
непредельных соединений. Исследованием окисления топлив типа керосина в
условиях температур окружающего воздуха было установлено, что топливо ТС-1,
полученное прямой перегонкой, окисляется с большим трудом и продукты окисления
накапливаются в нем очень медленно.
В
топливах, полученных путем термического крекинга, продукты окисления
накапливаются быстро. Это объясняется тем, что продукты термического крекинга
содержат значительное количество малостабильных непредельных углеводородов.
Окисление непредельных углеводородов протекает, в первую очередь, по С—Н связи
с образованием гидроперекисей (соединений типа R—О—О—Н и R—О—О—R).
Применение
нефтепродуктов с большим содержанием смол приводит к образованию смолистых
отложений во впускных патрубках и клапанах карбюраторных двигателей,
закоксовыванию форсунок двигателей и к другим неполадкам. Образующиеся в
процессе автоокисления перекиси снижают детонационную стойкость бензинов, а
появление органических кислот обусловливает склонность таких нефтепродуктов вызывать
сильную коррозию топливных систем баков и тары.

Опыт №
1. Определение наличия олефинов (смол) в бензинах
Для
определения наличия непредельных углеводородов в пробирку налить
3 мл исследуемого керосина, добавить 2 мл  слабого раствора
перманганата калия KMnO4 (раствор слабо малинового цвета)
и несколько капель раствора серной кислоты H2SO4.
Содержимое пробирки тщательно перемешать в течение 20 с и поставить в
штатив. После расслоения жидкостей отметить окраску нижнего водного слоя.
Малиновый цвет свидетельствует об отсутствии в бензине олефинов, обесцвечивание
водного слоя – подтверждает присутствие непредельных углеводородов в данном
виде топлива.

Контрольные вопросы
1.     Почему недопустимо наличие непредельных углеводородов
в нефтепродуктах?
2.     Чем обусловлено появление смолистых отложений на
деталях двигателя?
3.     Что вызывает коррозию топливных систем?
4.     Чем можно охарактеризовать стабильность
нефтепродуктов?
5.     Какой способ применяется для определения содержания
непредельных углеводородов?
Опыт № 2. Растворимость
различных нефтепродуктов (бензина, керосина, дизельного топлива, вазелина,
парафина) друг в друге.
Поочередно
проделать опыты с выданными вам веществами. Каждое вещество испытать на
растворимость.
Полученные
результаты занести в таблицу:

Бензин

Керосин

Дизельное топливо

Вазелин

Парафин

Бензин

Керосин

Дизельное топливо

Вазелин

Парафин

Сделайте
вывод: какие органические растворители самые эффективные на ваш взгляд.

Практическая  работа № 3
“Изучение
растворимости спиртов в воде. Окисление спиртов. Получение диэтилового эфира.
Получение глицерата меди»

Цель: Изучить растворимость
спиртов в воде. Провести реакции окисления спиртов различного строения
хромовой смесью, получить диэтиловый эфир и глицерат меди.
Ход работы

Вопросы для повторения
1.    Какие вещества называются  спиртами?
2.    Классификация спиртов?
3.    Химические свойства спиртов.
4.    В чем опасность употребления спиртных напитков?
5.    Осуществите превращения:
метан
→хлорметан→этан→этен→этанол→этилат натрия

Выполните
виртуальные опыты (раздел «Спирты»), заполните таблицу

Название опыта

Оборудование

Вещества

Что делаем

УХР

Опыт № 1 Растворимость спиртов в воде

В отдельные пробирки
  прилейте по 1—2 мл этилового и изоамилового (изопентилового) спиртов.
  Добавьте к ним по 2—3 мл воды и взболтайте. Отметьте, что этиловый спирт
  полностью растворился в воде, а изоамиловый спирт отделяется при отстаивании
  в виде маслянистого слоя над водой.

Опыт № 2 Получение глицерата меди

В пробирку налейте около 1 мл 10% -ного раствора
  сульфата меди(II) и добавьте немного 10% -ного раствора гидроксида натрия до
  образования голубого осадка гидроксида меди(II).
К полученному осадку
  добавьте по каплям глицерин. Взболтайте смесь. Отметьте превращение голубого
  осадка в раствор темно-синего цвета.

Опыт № 3 Окисление этилового спирта хромовой смесью

В пробирке смешайте 2 мл 5% -ного раствора дихромата
  калия, 1 мл 20%-ного раствора серной кислоты и 0,5 мл этилового спирта.
  Отметьте цвет раствора. Осторожно нагрейте смесь на пламени горелки до начала
  изменения цвета. При этом ощущается характерный запах уксусного альдегида,
  образующегося в результате реакции.

Вопросы к опыту 2:
1. Какая реакция лежит в основе получения
гидроксида меди(II)? Напишите уравнение этой реакции.2.
Почему при добавлении глицерина к осадку гидроксида меди(II) осадок
растворяется? С чем связано интенсивное окрашивание раствора? Напишите
уравнение реакции взаимодействия глицерина с гидроксидом
меди(II).3.    Будут ли этиловый и изоамиловый спирты
реагировать с гидроксидом меди(II)?
Вопросы к опыту 3:
1. Почему цвет раствора меняется с
оранжевого до синевато-зеленого? Напишите уравнение реакции окисления этилового
спирта.
2. Можно ли заменить
серную кислоту в данной реакции на соляную?

Практическая  работа № 4

«Изучение восстановительных
свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида
меди (II). Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия»

Цель
работы: закрепить знания о
свойствах альдегидов и с помощью качественных реакций распознавать альдегиды
среди органических соединений.
Оборудование
и реактивы приведены после
условия каждого этапа  работы.
Правила
техники безопасности
Осторожно
обращайтесь с химическим оборудованием!

Оборудование:
Справочники, виртуальная химическая
лаборатория.

Порядок выполнения работы:
I.
Повторение .Вопросы:
Опишите физические свойства альдегидов и карбоновых
кислот.
Опишите где применяются альдегиды и карбоновые
кислоты.
II.
Тестирование

Тема:
«Альдегиды»
1.
Выберите альдегидную группу:
a) COH; б) COOH; в) OH
2.
Формула уксусного альдегида:
a) НCOH; б) CH3COOH; в) CH3COH
3.
Формула формальдегида:
a) НCOH; б) CH3OH; в) CH3COH
4.
Формула метаналя:
a) НCOH; б) CH3COOH; в) C 6H12O6
5.
Альдегиды:
a) содержат гидроксильную группу;
б) содержат альдегидную группу;
в) содержат карбоксильную группу
6.
Название вещества CH3COH:
a) ацетальальдегид; б) уксусная
кислота; в) этанол
7.
Формула этанола:
a) НCOH; б) C 2H5OH; в) CH3COH
8.
Выберите многоатомный спирт:
a) CH2OHCHOHCH2OH; б) C 3H7OH; в) CH3COH
9.
Выберите формулу пропанола:
a) C 2H2; б) C 3H7OH; в) CH3COH
10.
Выберите формулу бутаналя:
a) CH2OHCHOHCH2OH; б) C 3H7OH; в) C3H7COH

III.
Свойства альдегидов и
карбоновых кислот
 (Виртуальная
химическая лаборатория)
Заполните
таблицу

Название опыта

Вещества и оборудование

Наблюдения, УХР, выводы

Получение альдегидов

Реакция серебряного зеркала

Реакция с гидроксидом меди

Ш. Осуществите превращения
1. Метан→ ацетилен →уксусный альдегид →уксусная
кислота →этиловый эфир уксусной кислоты
2. Хлорэтан→бутан →бутен→бутин→бутанол→бутаналь→бутановая
кислота →метиловый эфир бутановой кислоты

Практическая  работа № 5
«Растворимость
различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с
металлами. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты. Сравнение степени
ненасыщенности твердого и жидкого жиров. Омыление жира. Получение мыла и
изучение его свойств: пенообразования, реакций ионного обмена, гидролиза,
выделения свободных жирных кислот»

Цель
работы: закрепить знания о
свойствах карбоновых кислот и с помощью качественных реакций распознавать карбоновые
кислоты среди органических соединений.
Оборудование
и реактивы приведены после
условия каждого этапа  работы.
Правила
техники безопасности
Осторожно
обращайтесь с химическим оборудованием!

Оборудование:
Справочники, виртуальная химическая
лаборатория.

Порядок выполнения работы:

Карбоновые
кислоты
11. Выберите
карбоксильную группу:
a) COH; б) COOH; в)
OH
12. Формула
уксусной кислоты:
a) НCOH; б) CH3COOH;
в) CH3COH
13. Формула
муравьиной кислоты:
a) НCOOH; б) CH3OH;
в) CH3COH
14. Муравьиная
кислота содержится:
a) в муравьях и крапиве; б) в хвоще; в) в мёде
15. Одноосновные
карбоновые кислоты содержат:
a) содержат две карбоксильные группы;
б) содержат
три карбоксильные группы;
в) содержат
одну карбоксильную группу
16. Качественная
реакция на карбоновые кислоты:
a) взаимодействие с перманганатом калия; б) взаимодействие с
хлоридом железа; в) взаимодействие с бромом
17. Уксусная
кислота:
a) Жидкость; б) бесцветное кристаллическое вещество с
характерным запахом; в) газ
8.
Карбоновые кислоты  взаимодействуют с металлами:
a) 2CH3COOH + 2Na= 2CH3COO Na + H2;
б) 2C2H5OH + 2Na= 2C2H5ONa
+ H2;
в) 2CH3OH + 2Na= 2CH3ONa + H2;
9.
Валерьяновая кислота содержится в:
а) корнях
валерьяны; б) хвое; в)  подорожнике
10. Уксусная
кислота может взаимодействовать с этанолом в результате образуется: а)
простой эфир; б) сложный эфир; в)  альдегид

Свойства карбоновых кислот
 (Виртуальная
химическая лаборатория)
Заполните
таблицу

Название опыта

Вещества и оборудование

Наблюдения, УХР, выводы

Получение карбоновых кислот

Реакция этерификации

Выделение карбоновых кислот из мыла

Ш. Осуществите превращения
1. Метан→ ацетилен →уксусный альдегид →уксусная
кислота →этиловый эфир уксусной кислоты
2. Хлорэтан→бутан →бутен→бутин→бутанол→бутаналь→бутановая
кислота →метиловый эфир бутановой кислоты

Лабораторная работа № 7
«Ознакомление с физическими свойствами глюкозы.
Кислотный гидролиз сахарозы.
Обнаружение крахмала»

Цель
работы: закрепить знания о
свойствах углеводов и с помощью качественных реакций распознавать углеводы
среди органических соединений.
Оборудование
и реактивы приведены после
условия каждого этапа  работы.
Правила
техники безопасности
Осторожно
обращайтесь с химическим оборудованием!

Оборудование:
Справочники, виртуальная химическая
лаборатория.

(Виртуальная
химическая лаборатория)
Заполните
таблицу

Название опыта

Вещества и оборудование

Наблюдения, УХР, выводы

Ознакомление с физическими
  свойствами глюкозы.

Кислотный гидролиз
  сахарозы.

Обнаружение крахмала

Практическая  работа №6
«Реакция
«серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)
при различных температурах. Действие аммиачного раствора оксида серебра на
сахарозу. Обнаружение лактозы в молоке. Действие йода на крахмал»

Цель
работы: закрепить знания о
свойствах углеводов и с помощью качественных реакций распознавать углеводов
среди органических соединений.
Оборудование
и реактивы приведены после
условия каждого этапа  работы.
Правила
техники безопасности
Осторожно
обращайтесь с химическим оборудованием!

Оборудование:
Справочники, виртуальная химическая
лаборатория.
(Виртуальная
химическая лаборатория)
Заполните
таблицу

Название опыта

Вещества и оборудование

Наблюдения, УХР, выводы

Реакция «серебряного зеркала» глюкозы.

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)
  при различных температурах.

Действие аммиачного раствора оксида серебра на
  сахарозу.

Обнаружение лактозы в молоке.

Действие йода на крахмал

Лабораторная работа № 8
«Растворение белков в воде и их
коагуляция. Обнаружение белка в курином яйце и молоке»

Цель: Овладение навыками проведения химических опытов,
подтверждающих свойства белков.

Оборудование
и реактивы:
Штатив с
пробирками, держатель, горелка, спички, дистиллированная вода, раствор
хлористого калия, кератин (шерсти или волос), раствор медного купороса, раствор
ацетата свинца (или «Виртуальная химическая лаборатория»)

Белками
или белковыми
веществами, называют высокомолекулярные природные полимеры, молекулы
которых построены из остатков аминокислот, соединенных амидной (пептидной)
связью.
Белки -
амфотерные электролиты. При определенном значении рН среды число положительных
и отрицательных зарядов в молекуле белка одинаково. Это одно из основных
свойств белка.
Большинство
белков относятся к высокомолекулярным соединениям, которые хорошо растворяются
в воде. Растворение белков в воде связано с гидратацией его молекул и
образованием вокруг частиц белка гидратной оболочки. Любые физические и
химические факторы, нарушающие гидратацию молекул белка и нейтрализующие их заряд,
приводят к понижению растворимости белка и способствуют выпадению его в
осадок. Растворимость белка в воде зависит от структуры белка, реакции
среды, присутствия электролитов. В кислой среде лучше растворяются белки,
обладающие кислыми свойствами, а в щелочной - белки, обладающие основными
свойствами. Альбумины хорошо растворяются в дистиллированной воде, а глобулины
растворимы в воде только в присутствии электролитов. Не растворяются в воде
белки опорных тканей (коллаген, кератин, эластин и др.).
Соединение
частиц в более крупные агрегаты называется коагуляцией, а осаждение их
под влиянием силы тяжести – седиментацией. Обычно коагуляция происходит при
прибавлении к золю электролита, другого золя, частицы которого имеют
противоположный заряд, и при нагревании. Чаще всего золи коагулируют
прибавлением электролита. В этом случае происходит нейтрализация зарядов
коллоидных частиц ионами электролита. Причем золи, содержащие положительно
заряженные частицы, коагулируют под действием анионов, а золи, содержащие
отрицательно заряженные частицы, - под действием катионов. Признаком коагуляции
служит помутнение золя и дальнейшее образование осадка. Минимальная
концентрация электролита, вызывает явную коагуляцию.

Ход  работы
Чтобы
успешно выполнить задания, воспользуйтесь следующими рекомендациями:
1.Познакомьтесь
с темой, целью и содержанием задания.
2.Проверьте
наличия на вашем столе необходимого оборудования.
3.Соблюдайте
последовательность действия, придерживайтесь инструкции, предложенной в
тетради.
4.Отчет о
выполнении химического эксперимента составьте согласно указаниям в тетради. В
этом вам помогут содержание тетради, таблицы, схемы.
5.Обратите
внимание на правильность записанных уравнений химических реакций, сделанных
выводов из проделанной работы.

Выполнение
работы

1. Растворение
белков в воде.
1.1.В
пробирку с водой поместите немного куриного белка и перемешайте стеклянной
палочкой. При этом яичный альбумин растворяется, а яичный глобулин выпадает в
виде небольшого осадка. Запишите наблюдения.
Приготовление
раствора белка. Для этого белок куриного яйца растворяют в 150 мл воды.В
пробирку наливают 4-5 мл раствора белка и нагревают до кипения. Охлаждают
содержимое пробирки. Разбавляют водой в 2 раза.
Почему
раствор белка при нагревании мутнеет? Почему образующийся при нагревании осадок
не растворяется при охлаждении и разбавлении водой?

1.2. В
пробирки поместите по 2-3 мл растворителя (воды, соляной кислоты, гидроксида
натрия). В каждую пробирку бросьте кусочек ногтя, волос, шерсть, перо. Нагрейте
пробирки. Что наблюдаете?
2.1.
Осаждение белка солями тяжелых металлов.
В 2
пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по
каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую
– раствор ацетата свинца. Отметьте образование труднорастворимых солеобразных
соединений белка. Данный опыт иллюстрирует применение белка как противоядия при
отравлении тяжелыми металлами. Запишите наблюдения.
Контрольные
вопросы
1. Какой
состав имеет молекула белка?
2. Какова
структура белковой молекулы?
3. С чем
связано растворение белков в воде?
4.От чего
зависит растворимость белка в воде?
5.Что
называется коагуляцией?
6. Какие
условия необходимы для коагуляции?

Обнаружение
белков в курином яйце и молоке

Выполнение
работы
1. Обнаружение
белка в курином яйце и молоке.
1.1. Приготовление
раствора белка. Для этого белок куриного яйца растворите в 150 мл воды.
1.2.В одну
пробирку прилейте 4мл раствора куриного яйца а, в другую пробирку - 4мл
молока и в каждую пробирку добавьте 4мл щелочи NaOH и 2мл раствора
соли CuSO4. Появление характерного фиолетового окрашивания
указывает на наличие белка.
Контрольные
вопросы
1. Какой
состав имеет молекула белка?
2. Какова
структура белковой молекулы?
3. Какие
химические соединения в организме используются для синтеза белков?
4. Что
происходит с белками под действием внешних факторов?

Практическая  работа №7
«Денатурация белка. Цветные
реакции белков»

Цель: Овладение навыками проведения химических опытов,
подтверждающих свойства белков.
Белками
или белковыми веществами, называют высокомолекулярные природные полимеры,
молекулы которых построены из остатков аминокислот, соединенных амидной
(пептидной) связью.
Белки -
амфотерные электролиты. При определенном значении рН среды число положительных
и отрицательных зарядов в молекуле белка одинаково. Это одно из основных
свойств белка.
Большинство
белков относятся к высокомолекулярным соединениям, которые хорошо растворяются
в воде. Растворение белков в воде связано с гидратацией его молекул и
образованием вокруг частиц белка гидратной оболочки. Любые физические и
химические факторы, нарушающие гидратацию молекул белка и нейтрализующие их
заряд, приводят к понижению растворимости белка и способствуют выпадению его в
осадок. Растворимость белка в воде зависит от структуры белка, реакции
среды, присутствия электролитов. В кислой среде лучше растворяются белки,
обладающие кислыми свойствами, а в щелочной - белки, обладающие основными
свойствами. Альбумины хорошо растворяются в дистиллированной воде, а глобулины растворимы
в воде только в присутствии электролитов. Не растворяются в воде белки опорных
тканей (коллаген, кератин, эластин и др.).
Соединение
частиц в более крупные агрегаты называется коагуляцией, а осаждение их под
влиянием силы тяжести – седиментацией. Обычно коагуляция происходит при
прибавлении к золю электролита, другого золя, частицы которого имеют
противоположный заряд, и при нагревании. Чаще всего золи коагулируют
прибавлением электролита. В этом случае происходит нейтрализация зарядов
коллоидных частиц ионами электролита. Причем золи, содержащие положительно
заряженные частицы, коагулируют под действием анионов, а золи, содержащие
отрицательно заряженные частицы, - под действием катионов. Признаком коагуляции
служит помутнение золя и дальнейшее образование осадка. Минимальная
концентрация электролита, вызывает явную коагуляцию.

(Виртуальная
химическая лаборатория)
Заполните
таблицу

Название опыта

Вещества и оборудование

Наблюдения, УХР, выводы

Денатурация белка.

Цветные реакции белков

Ксантопротеиновая
  реакция

Биуретовая
  реакция

Лабораторная работа № 9
«Изготовление объемных и шаростержневых моделей
азотистых гетероциклов»

Цель работы:
-дать представление о шаростержневых и
объемных моделях азотистых гетероциклов;
-научить моделировать молекулы азотистых
гетероциклов на компьютере, используя обучающий диск «Виртуальная лаборатория
8-11 класс»,
-закрепить умения, подтверждающие
теоретические знания по темам «Теория строения органических соединений
А.М.Бутлерова» и «Нуклеиновые кислоты», моделированием на компьютере
органические соединения.
Оборудование: компьютер, проектор, экран,
обучающий диск «Виртуальная лаборатория 8-11 класс».
Задание. Изготовление шаростержневых и
объемных моделей молекул азотистых гетероциклов: тимина, цитозина,
аденина, гуанина и их радикалов.
Смоделируйте по желанию одну молекулу
гетероцикла на компьютере. Обратите внимание на пространственные формы, на цвет
и размер атомов водорода, углерода, кислорода и азота, на образование σ- и
π-связи между атомами, их длину и угол связи С-С, вид гибридизации атома
углерода.
Ответьте на вопросы:
1.Приведите определение
«гетероциклические соединения» и составьте по выбору одну структурную формулу,
назовите ее.
2.Какиеми свойствами кислотными или
основными они обладают и почему?
3.В чем заключается сущность
комплементарности?
4.Какие пары гетероциклов комплементарны?
5.Какой химической связью связаны между
собой комплементарные основания?
6.В состав каких кислот входят
гетероциклические соединения?
7.Объясните биологическое значение
нуклеиновых кислот.

Практическая  работа №8

«Обнаружение витамина А в
подсолнечном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Обнаружение D в рыбьем жире или курином желтке»

Цель: Овладение навыками проведения химических опытов,
подтверждающих свойства витаминов.

Опыт 1. Определение витамина А в
подсолнечном масле. Условия выполнения работы: В пробирку налили 1 мл
подсолнечного масла и добавили несколько капель 1%-го раствора FeCl3.
Если наблюдается ярко-зелёное окрашивание, то в масле содержался витамин А.
Опыт 2. Определение витамина С в
яблочном соке. Условия выполнения работы: В пробирку налили 2 мл сока и
добавили воды, доведя объём до 10 мл. Затем добавили немного крахмального
клейстера. Затем по каплям до появления устойчивого синего окрашивания на 10-15
с добавляют раствор иода.
Техника определения витамина С основана
на том, что молекулы аскорбиновой кислоты легко окисляются иодом. Как только
иод окислит всю аскорбиновую кислоту, следующая же капля, прореагировав с
крахмалом, окрасит раствор в синий цвет.
Опыт 3. Определение витамина D в
рыбьем жире. Условия выполнения работы: В пробирку налили 1 мл рыбьего жира и
прилили 1 мл раствора брома. Если наблюдается зеленовато-голубое окрашивание,
то в жире содержался витамин D.
I.      Решение задач
1.     Определить формулу органического соединения, если
известно, что в нем углерода содержится 82,8 %, водорода        - 17,2 %,
плотность вещества 2,59 г/ л.
2.     Определить формулу органического соединения, если
известно, что в нем углерода содержится 82,3 %, водорода        - 7,7 %,
плотность вещества 1,16 г/ л.
3.     Осуществить превращения: метан®ацетилен®уксусный альдегид®уксусная кислота
4.     Осуществить превращения: этан®этен®этанол®хлорэтан

Список литературы и источников информации

Основные
источники:
1
     Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян,
И.Г. Остроумов. – М., 2014.
2       Габриелян
О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф.
учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2013.
3       Габриелян
О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для
студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева
Н.М. – М., 2014.
4       Габриелян
О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений /
О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2014.
5       Габриелян
О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват.
учреждений. – М., 2012.
6       Габриелян
О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений /
О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2014.
7       Габриелян
О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват.
учреждений. – М., 2012.
8       Габриелян
О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл.
изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2015.

Дополнительные
источники:
1       Габриелян
О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян,
Г.Г. Лысова – М., 2006.
2       Габриелян
О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов – М., 2004.
3       Габриелян
О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г.
Лысова, А.Г. Введенская – М., 2004.
4       Аршанский
Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля – М., 2003.
5       Кузнецова
Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова, М.А.
Шаталов. – М., 2004.
6       Чернобельская
Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2003.
7       Габриелян
О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М.,
2004.

Скачано с www.znanio.ru

file_name: Методическая разработка ЛПЗ химия повара.doc

alt: Содержание Введение 7

alt: Введение Содержание лабораторно-практических занятий по дисциплине «Химия» направлено на достижение следующих целей: • формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического знания для каждого человека; •…

alt: − умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности; • метапредметных : − использование различных…

alt: Молекула имеет форму пирамиды

alt: Определить положение радикалов

alt: Задание №1 . Составьте модели молекул: а) бутана, б) циклопропана

alt: Обнаружение углерода и водорода

alt: Напишите уравнение реакции. Вывод

alt: Задание №4. Решите задачи: Задача 1

alt: Опыт 1. Получение этилена 1

alt: Опыт № 1 Растворимость спиртов в воде

alt: Формула уксусного альдегида : a)

alt: Реакция с гидроксидом меди

alt: Свойства карбоновых кислот (

alt: Оборудование и реактивы : Штатив с пробирками, держатель, горелка, спички, дистиллированная вода, раствор хлористого калия, кератин (шерсти или волос), раствор медного купороса, раствор ацетата свинца…

alt: Какова структура белковой молекулы? 3

alt: Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ

intro: лабораторные работы

title: ЛПЗ по химии


extracted_text:
Древняя Индия
5 класс
Цель:
ознакомить
учащихся с природно-климатическими условиями и географическим положением Индии;
ознакомить с древнейшими цивилизациями долин рек Инд и Ганг; определить причины
арийского вторжения в Индию; совершенствовать навыки установления взаимосвязей
между географическим и хозяйственным развитием страны; воспитывать у учащихся
интерес и уважение к истории древних стран.
Ход урока
I.
Организационный
момент.
Объявление
темы и поставленных целей урока.
I слайд.
Изучать
тему мы будем по плану:
1.     Природные и
климатические условия Индии
2.     Древнейшие
цивилизации
II.
Актуализация
опорных знаний.
II слайд. (Картинка
Древняя Индия)
Вступительное
слово учителя.
Об этой далекой, таинственной стране вы уже неоднократно слышали и видели,
благодаря информации из Интернета, телевидения, книг и информации, полученной
на других уроках.
III.
Мотивация.
III слайд.
Эпиграф:
«Индия – это страна, где современность существует с
древностью»;
«Эта страна сказочная и неповторимая, со своей древней
и самобытной культурой, историей, которая объединяет глубину тысячелетий»;
«Индия – это сон, описать который дело нелегкое»
(Но
мы попытаемся)
А
сейчас, будьте добры, закройте глаза и вспомните, что вы уже знаете об Индии.
(Индийская муза поможет)

Ассоциативный куст

Антилопа

Фильмы

Пальмы, море
ИНДИЯ                      много зверей

Танцы

Обычаи

Чай, кофе
IV.
Изучение
нового материала.
IV слайд (Карта)
Рассказ
учителя.
В южной Азии за самым высоким Гималайским хребтом раскинулся огромный
полуостров Индостан, который омывает Индийский океан.
Земля
на полуострове Индостан практически всюду – равнина богатая  залежами меди и
железа. Она орошается двумя огромными реками Инд и Ганг, долины которых
расположены на северо-востоке. Территория Индии густо изрезана небольшими
реками (Годавари, Нармада, Джамна и др.)
Климат
в этой стране сухой на северо-западе и теплый и влажный на юге, поскольку
высокие Гималайские горы сдерживают натиск северных ветров. Заболоченные русла
густо поросли зарослями кустов, деревьев, которые называют джунглями. Здесь
всегда водились дикие звери – волки, медведи, тигры, ядовитые змеи и т.д. Очень
хорошо описана природа джунглей, повадки животных, жизнь населения в книге Дж.
Р. Киплинга «Книга джунглей».
V слайд. Учащиеся
подготовили сообщения «Природа джунглей» (Опережающее задание одному
учащемуся).
VI слайд. Задания
на соответствие понятий. Что такое?
а)
княжество; б) город-государство; в) государство;
г)
класс; д) общество; е) цивилизация.
VII слайд. Что такое
цивилизация? Покажите на карте, где возникли первые цивилизации. Назовите их.
(В долинах больших рек Египет, Вавилон)
VIII слайд. Задание
на соответствие. Где находятся реки: Нил, Тигр, Евфрат, Амударья.
Подумайте,
почему древнейшие цивилизации были созданы в долинах больших рек? (Жизнь и
плодородная почва – земледелие, рыболовство, перевоз грузов, торговые пути).
IX слайд. Поиграем в
игру «Верю – не верю». Чем похожи долины рек Инд и Ганг? (Взаимопроверка)
+
а) полноводные непересыхающие реки;
-
б) текут с юга на север;
+
в) широко разливаются;
+
г) жаркий пояс;
-
д) водятся крокодилы;
-
е) зимой лед на реках.
X слайд. Древнейшие
цивилизации.
Почему
долину реки Ганг начали осваивать позднее, чем бассейн реки Инд? (Джунгли).
Могли ли не селиться в долине реки Ганг? (Нет. Щедрая природа, но очень
опасно).
XI слайд. Работа с
учебником по вопросам
-
население;
-
климат;
-
города;
-
что свидетельствует о высоком уровне развития;
-
занятие населения.
Заполните
таблицу:

Название, период цивилизации

население

города

Занятия населения

Индская
III тыс. до н.э.

дравиды

Мохсиджа,
  Даро, Хараппа, Рупар, Ранчур

Земледелие,
  скотоводство, ремесло

Государство ариев (союз общин)
XIX – XVIII ст.

Арийские переселенцы, кочевники

Торговля,
  земледелие, скотоводство

Государство Ашоке
периода
  железного века (322—187 годы до н. э.),
(династия
  Маурьев)

арии

Военное
  дело

Справка:
одна каменная колонна Ашоке была увековечена скульптурным изображением львов,
которое в наше время стало национальным символом Индии, (герб)
XII слайд. Сравним
таблицу
Справка:
Арья – «господствующий» (руководящее положение). Индоарийцы –
скотоводческо-земледельческие патриархальные племена. В XV веке до н.э.
Иранское нагорье в долине реки Инд спустились арийские переселенцы-кочевники.
Они увидели руины цветущих городов и остались.
Учитель
зачитывает отрывки о древнейших находках в Индии и предлагает их назвать.
«У
одного раджи могучего государства Бенарес не было детей. Стал он умолять бога
Ишвара (верховный повелитель) подарить ему сына. Ишвар выслушал его мольбы. Он
подарил родне семечко, из которого вырос сахарный тростник , среди стеблей
которого оказался мальчик.… Так рассказывает древняя Индия. В IV в. до н.э. Неарх
полководец Александра Македонского, записал. В Индии есть тростник, который без
пчел дает мед.
О
культуре и религии Индии мы узнаем на следующем уроке - шахматы, цифры от 1 до
9 также изобрели индийцы.
XIII слайд. Вашему
вниманию демонстрируется Мохенджо-Даро город, где в результате раскопок найдено
самое ценное, здесь проживало около 100 тыс. человек. Город был построен по
четкому плану.
Прямые
параллельные улицы пересекались под прямым углом.
Город
огорожен крепкими стенами. Стены защищали город не только от врагов, но и от
ежегодного затопления. В центре города стояла башня. Здесь располагался дворец
правителя, зернохранилище, торговые ряды, бассейн, культовые сооружения. Это
был центр города. Возле башни стояли 2х-3х этажные дома богатых жителей города.
Город был оснащен канализацией. Во многих домах были ванные комнаты (что
свидетельствует о высоком уровне цивилизации)
V.
Закрепление
изученного материала.
Что
нового вы узнали об Индии? (дописываем ассоциативный куст)
VI.
Домашнее
задание.
Вы –
путешественник. Напишите ваши впечатления, что вас удивило, когда вы побывали в
Индии.

file_name: урок 3.docx

alt: Справка: одна каменная колонна

title: Древняя Индия 5 класс


extracted_text:
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ДОПОЛНИТЕЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ЦЕНТР  ВНЕШКОЛЬНОЙ РАБОТЫ ПРОМЫШЛЕННОГО
РАЙОНА
ГОРОДА СТАВРОПОЛЯ»

ОТДЕЛ «ПЕРЕКРЕСТОК»

КОНКУРСНАЯ ПОЗНАВАТЕЛЬНАЯ ИГРА
«ПОЧТАЛЬОН МАЙСКИХ ПРИВЕТОВ»
(СЦЕНАРИЙ)

Автор: Овчинникова Н. Д. –
педагог-организатор

Ставрополь, 2022 г.

«Игры детей - вовсе не игры,
и правильнее смотреть на них
как на самое значительное
и глубокомысленное занятие
этого возраста»
(Мишель де Монтень)
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Интеллектуально-познавательные игра   одна из популярных форм работы с детьми,
обладает огромным воспитательным потенциалом и является той формой
образовательной деятельности, которая может повлиять на развитие личности
ребенка Участвуя в игре, он проявляет стремление к самореализации; у него
формируются навыки планирования и самоконтроля; ему приходиться проявлять
системность, креативность и критичность мышления.

Сама система игры «Почтальон майских приветов» достаточно интересна: предложенный
педагогом выбор тем, формулировка вопросов и преподнесение новой информации,
наличие наглядности в процессе игры, все это обеспечивает взаимодействие всех ее
участников.

Вопросы, подобранные педагогом, рассчитаны не только на конкретные знания, но и
на общую эрудицию и сообразительность детей данного возраста. Игра даёт возможность
каждому продемонстрировать приобретённые знания, умения и навыки; проявить интеллектуальные
способности; раскрыть
многогранность своих интересов.

ЦЕЛЬ: Формирование мотиваций к познавательной деятельности,
развитие коммуникативных, интеллектуальных и творческих способностей и эмоционально
волевых качеств   в игре .
Задачи:
Обучающие:

- обучить
детей основным правилам ведения соответствующих возрасту и новых игр, в том
числе познавательных;
Воспитательные:
 -
воспитать чувство сотрудничества, чувство личной ответственности в ходе
коллективной игры;
- развивать
потребность в играх различного характера с целью занять свое свободное время;
- воспитывать
нравственные качества по отношению к окружающим (доброжелательность,
толерантность - терпимость)
Развивающие:

- развивать
коммуникативные умения и навыки, обеспечивающие совместную деятельность в игре;
 -
развивать умение адекватно оценивать свои достижения и достижения других;
- развивать
познавательные процессы внимания, памяти, воображения; развивать мышление
(логическое, образное, ассоциативное).
УЧАСТНИКИ: обучающиеся детской студии «Мои
приоритеты», педагоги, родители. В роли Ведущего – педагог.
ВРЕМЯ И МЕСТО
ПРОВЕДЕНИЯ: 30.04.2022
г., 11.30, Родосская, 3 (помещение для работы с жителями микрорайона)
ОБОРУДОВАНИЕ:
Инсталляция игры
«Почтальон майских приветов», ноутбук, записи детских песен, конверты,
разноцветные карандаши, цветная и белая бумага, клей, реквизиты для игр, сумка
и фуражка почтальона.
ПРЕДВАРИТЕЛЬНАЯ
ПОДГОТОВКА: словарная
работа, беседа о почте и об истории ее появления.

ХОД ИГРЫ
Ведущий:  Здравствуйте,
ребята! Начинаем конкурсную познавательную игру «Почтальон майских приветов».
Ответьте: что означает слово почта и почтальон?
 (Ответы:
Почта - учреждение
связи, ведающее пересылкой писем, периодических изданий, посылок, денег и т.
п., а также здание, помещение, где находится это учреждение.  Почтальон — служащий
почтового ведомства; человек, разносящий почту, то есть письма, газеты,
посылки, телеграммы и почтовые переводы).
Правильно!
Почтальоны – это одна  из самых древнейших профессий!  Например,  в Древнем
Риме  почта была как посредник между людьми. Основателем почты был наместник
персидского царя Дария и звали его Кира, еще в   522-486 годах до н. э. Предлагаю вспомнить старые времена и поиграть в почту.
Сейчас
мы выберем   Веселого почтальона.  Тот, кто ответит правильно на большее
количество вопросов, тот и будет сегодня Веселым почтальоном.
А
что должен уметь делать почтальон? (Варианты ответов детей)
 Во-первых,
он должен хорошо разбираться в географии, чтобы правильно отправить почту. Он
должен знать хорошо географию, чтобы правильно отослать письмо.
Первый
конкурс называется «География».
1.
Её с собой берёт
геолог, турист, водитель, археолог (карта);
2.
 Не видать её корней,
вершина выше тополей, всё вверх и вверх она идёт, но не растёт (гора);
3.
 Что за слабый ветерок
паруса надуть не смог (штиль);
4.
 Взамен дубов, берёз и
липы ты увидишь эвкалипты, в окошко глянешь поутру - по полю скачут кенгуру
(Австралия)
5.
 Карты в нём одна к
одной сшиты в типографии. Он теперь всегда с тобой - гид по географии (атлас);
6.
 Он и летом и зимой -
между небом и землёй, хоть всю жизнь к нему иди - он всё будет впереди
(горизонт);
7.
 Пыль с дороги
захватил, а потом, набравшись сил, завертелся, закружился и столбом до неба
взвился (смерч);
8.
 Ну а в этой части
света проживает полпланеты, и, конечно, здесь, без спора, самые большие горы
(Азия);
9.
 В географии чертёж на
ковёр большой похож. И на нём моя страна из конца в конец видна (карта);
10.
 Все обходят это
место: здесь земля как будто тесто, здесь осока, кочки, мхи. Нет опоры для ноги
(болото);
11.
 Ветер в море бушевал,
превращая волны в вал. Натворил немало дел и куда Нептун смотрел (шторм, буря);

12.
 Не понятно где теперь
я? Степи тут зовутся «прерия». Здесь у них пастух любой называется «ковбой»
(Америка).
(По итогам конкурса выбирается почтальон, ему выдаётся сумка для
почты и фуражка).
Ведущий:
Пусть почта всегда регулярно приходит. Пусть письма своих адресатов находят!
Сейчас мы с вами разделимся на две команды. Каждая придумает название своей
команды своего сказочного города, свой девиз,  а также напишет пожелание и
сюрпризы  другой команде.
Первая
команда «Мы оптимисты» из города Оптимст.
Девиз: Не
унывать! Все
пройти и все узнать!

Вторая команда «Чебурашка» из города Сказка.
Девиз: Чебурашка — верный друг,
           Помогает всем вокруг!
 Ведущий:
А теперь поговорим о письмах. Самое первое и древнее письмо написал, вернее,
вырубил на стене своего жилища-пещеры первобытный человек. До сих пор находят
на валунах, скалах, стенах выдолбленные знаки и рисунки. Их называют мудреным
словом "петроглифы". Они служили указателями, обозначали границы
владения племен, места охоты. Они, передавая информацию, и были первыми
письмами.

Потом люди поняли, что удобнее писать на сырых глиняных плитках, но они
оказались тяжеловаты. В Афинах, например, тексты вырезали на больших деревянных
цилиндрах. А китайцы выжигали петроглифы раскаленной иглой на бамбуковых
палочках. Позже славяне стали вырезать письма на березовых дощечках. А вот в Греции,
Риме, а затем и в Европе стали покрывать деревянные дощечки воском.

А кто из вас знает, какая бумага самая первая, как она называлась? (Дети
дают свои варианты) Правильно! Папирус и пергамент. Что такое "пергамент"?
Из чего он изготавливался? (Правильный ответ - обработанная шкура молодых
телят и ягнят.)

Ведущий: Ответьте
на такой вопрос: как сохранить тайну письма, чтобы его никто не прочел? (ответы
детей: запечатать письмо в конверт) Верно! Тайну письма охраняет
конверт.  Первым бумажным конвертом было само письмо. Его складывали на манер
аптекарского пакетика для порошка (показ) Снаружи писался адрес,
на внутренней стороне — текст. Чтобы конверт не разглашал то, что ему доверили,
в ход шла сургучная печать. Прочесть письмо можно было только сломав эту
печать. Отсюда выражение — «распечатать конверт». В Европу сургуч попал в XVI столетии.
Сургуч изобрели в Китае, потом его стали использовать  в Индии, в Португалии.
Сургуч хранил тайну письма. Кстати, во Франции он еще означал, какого рода
известие содержится в письме: белая сургучная печать скрепляла известие о
свадьбе, черная — сообщение о похоронах, красный сургуч употреблялся для
деловых писем, рубиновый — берег секреты жениха и невесты, серый — использовали
в дружеской переписке, шоколадный — для приглашения на банкеты и званые обеды. Сейчас
его вполне заменяет наш старый знакомый — конверт с клапанами, смазанными
клеем.

Ребята, а какую еще процедуру необходимо провести на конверте, чтобы письмо
дошло по адресу или ускорить его отправку и получение? (ответы: наклеить
марку). Правильно!

 Появление почтовых марок увеличило количество отправляемой всей корреспонденции.
Первая почтовая марка в России достоинством 10 копеек предназначалась для писем
весом в 1 лот, или 12.7 граммам и поступила в продажу в почтовые отделения 10
декабря 1857 года. Вначале марки просто перечёркивали крест-накрест пером, а
затем вели круглый календарный почтовый штемпель. С тех пор царская Россия
стала издавать свои почтовые марки.  На марке был рисунок с царский гербом -
двуглавым орлом - и скрещённые почтовые рожки.

 Ребята,
есть ли среди вас те, кто видел почтовые марки? (ответы) А
знаете, что их долгое время коллекционировали? Как называют таких людей? (Коллекционеры-филателисты.)

 Я
хочу вам о почтовых марках рассказать подробнее.

 В мире существует легенда…   « Однажды, в 1836 году, член палаты общин
английского парламента сэр Роуланд Хилл путешествовал по Ирландии.
Остановившись в гостинице небольшого местечка, он увидел, как почтальон вручил
служанке письмо. Девушка повертела в руках письмо и вернула его обратно.
Услыхав, что хорошенькая ирландка не может выкупить известие от жениха, Роуланд
Хилл протянул ей шиллинг. Девушка поблагодарила и отказалась, а когда почтальон
ушел, рассказала о маленькой хитрости: по условным значкам на конверте можно
бесплатно узнать новости друг о друге. Конец легенды угадать нетрудно. Хилл
задумался о несовершенстве почтовой связи и провел затем в парламенте закон о
ее реформе. Хилл предложил единую плату: за письмо весом в пол-унции (0,5
граммов) — одно пенни. Почта стала не только общедоступной и массовой, но и
очень доходной. Другой англичанин, книготорговец Чалмерс, развил проект Хилла.
Он предложил ввести знак почтовой оплаты — ту самую квитанцию, которую и по сей
день наклеивают на конверт. Так в 1840 году появилась на свет первая в мире
почтовая марка, украшенная портретом английской королевы Виктории. Английская
традиция изображать на марке портрет короля была нарушена только один раз
марками в честь Вильяма Шекспира. Кроме этого, английская почта украсила юбилейные
марки  персонажами его пьес»

 Давайте еще раз вспомним, как называется коллекционер марок? (Ответ
детей). Правильно. Филателисты – это те же самые
коллекционеры. И именно любители марок являются самыми рьяными покупателями
раритетов. Увлеченные люди с раннего детства ищут и собирают марки, начиная от
самых распространенных и заканчивая редкими и дорогими. Порой, за один
экземпляр филателисты могут отдать целое состояние. Такое хобби самое
безобидно, к тому же оно может быть неплохим капиталовложением.

Хочу представить вашему вниманию самую  дорогую почтовую марку мира. Маврикий
Одна из самых дорогих марок – «Маврикий». Ее отпечатали на острове Маврикий в
далеком 1847 году. Редчайшая марка- «Маврикий» Святой Грааль Довольно редкая и
интересная марка. На ней можно увидеть президента США Франклина. Таких марок в
мире всего две штуки. Одна храниться в публичной библиотеке Нью-Йорка, другая
же обитает в частной коллекции. Стоимость марки подсчитать трудно, поскольку
они не продаются. Но по скромным оценкам специалистов, цена может доходить до
30 миллионов долларов.

В
Советском Союзе  к 60-летию цирка в 1979 году была выпущена марка «Голубая
гимнастка». На аукционе в 2008 году она ушла с молотка за 13 миллионов 800
тысяч долларов.

 Хорошо,
вот мы написали письмо, теперь нам нужно сделать конверт. (Дети делают
конверты) Ведущий: Когда мы приклеили марку куда письмо? (Отпускают в
почтовый ящик.) Ребята, а вы знаете, что первые почтовые ящики впервые были
вынесены на улицу лишь в 1848 году? Сначала их делали из чугуна. Потому что
люди боялись доверять другим почтовым ящикам. Но чугун был очень дорогой и
тяжелый. Заменили на брезентовые мешки. Потом наконец появились легкие почтовые
ящики  с надписью «Почтовый ящик».  Ребята, где находится
почтовый ящик? Правильно – на почте. Отдайте свои письма почтальону (дети
отдают письма почтальону).

Раньше письменные сообщения зашивали в меховую шапку или в кожаный мешочек
(чтобы и дождь не замочил, и в дороге не затерялось), вёз русский гонец.
ГОНЕЦ - в старину: человек, посылаемый куда-нибудь со срочным известием.
Иногда гонец особые вести заучивал наизусть. В Древней Греции пешие скороходы,
которые доставляли письма. Их еще называли марафонцами. Один из них вошел в
историю. Первый в мире "марафонец" пробежал из местечка Марафон в
Афины за короткое время 42 км, чтобы сообщить радостную весть   о победе над
персами. и умер…

   Сейчас   письма доставляет специальная почтовая служба. Письма путешествуют
по все миру на всех видах транспорта, бывают письма заказные, бывают срочные –
телеграммы, но с приходом новых технологий и интернета их становится все меньше
и меньше, почему? (Дети дают ответ) Правильно нам на помощь
пришел интернет и электронная почта. За несколько минут ваше послание дойдет в
любую точку мира. Как такая скорость доставки влияет на нашу жизнь? (дети
дают ответ)
 Ведущий:
Давайте, ребята, еще поиграем.
Игра «Самый умный». (Кто из ребят назовет больше названий предметов, которые может
принести почтальон: письмо, телеграмма, счет, квитанция, пенсия, журнал,
газета, брошюра, извещение, повестка, открытка …)

Ведущий:  Я не могу никого выделить, Все ребята умные!

Расскажу вам о голубиной почте. Еще древние греки и римляне посылали голубей с
сообщениями. Юлий Цезарь, например, использовал голубиную почту для связи с
Римом во время своих многочисленных военных кампаний. Поразительное умение
голубей быстро и точно находить дорогу из любой точки к родному гнезду давно
было замечено людьми. Тренированная птица вернется домой. В научной литературе
эту способность называют "хоумингом" - инстинктом возвращения
домой. Пока ученные всего мира не могут дать точный ответ о механизме, который
позволяет голубям определить направление полета: как   из большинства городов голуби
находят нужный, из тысячи  домов определяют  один, и из сотен окон отыскивают
именно свое. Мозг голубя развит до такой степени, что его можно назвать
природным компьютером.

Наш следующий конкурс «Почтовый голубь» Как сделать голубя оригами
своими руками? На самом деле голубь очень простая модель, Сделать голубя из
бумаги вам поможет данная схема:

Ваша задача: из листа свернуть, изготовить своего "голубя", а пока вы
будете их делать, послушайте… Во время Великой Отечественной войны в стране
была проведена "голубиная мобилизация" - часть птиц изымалась у
местного населения для нужд армии. Они  использовались для доставки депеш -
так, во время боев в Прибалтике в 1944 году почтовыми голубями за одни сутки
доставлялось в среднем 85 донесений. В войне было задействовано более трех
тысяч почтовых голубей. Небольшая записочка-голубеграмма вставлялась в
маленькую капсулу, которая крепилась к ноге птицы. Помня о способности
"птиц небесных" без труда преодолевать линию фронта, и советское, и
немецкое командование стремились всеми средствами изъять их у гражданского
населения. Казалось бы, в то время уже широко применялись новейшие средства
связи - телеграф, телефон, радио. Тем не менее, голуби успешно действовали в
самых, казалось бы, невероятных ситуациях. Вот лишь один пример. В 1942 г.
поврежденная немцами английская подводная лодка не смогла оторваться от грунта.
На лодке находились пара почтовых птиц - голубь и голубка. Их выпустили на
поверхность в маленькой капсуле через торпедный аппарат. Голубь, к сожалению,
не долетел,  а голубка все-таки сумела добраться до базы. Благодаря голубеграмме
экипаж был спасен, а пернатому почтальону впоследствии поставили памятник. «В
1943 году англичанкой Марией Дикин, основательницей приюта для
животных-военнослужащих, был учрежден орден "Дикин" - высшая воинская
награда для животных, служивших в войсках Великобритании. По сей день этим
орденом награждены 60 животных - и   среди них, 32 награжденных - это почтовые
голуби! Самым знаменитым из них стал голубь по кличке Коммандо. Я вам зачитаю
несколько строк о нем.  «Английская Национальная голубиная служба доставляла на
оккупированную нацистами территорию птиц-агентов для срыва работы голубиной
почты Германии. Эти голуби-шпионы, снабженные поддельными опознавательными
кольцами, внедрялись в голубятни противника и затем доставляли немецкие
донесения англичанам. На протяжении 1942 Коммандо трижды вывозился на
территорию оккупированной нацистами Франции, откуда доставлял в Великобританию
металлические капсулы с важнейшей разведывательной информацией. Коммандо был
одним из двухсот тысяч голубей, "служивших" в Национальной голубиной
службе (National Pigeon Service) Соединенного Королевства».  Давайте посмотрим,
какие голуби у вас получились. Прекрасно! Обе команды справились с заданием
успешно. Молодцы!

А теперь вспомним о том, что была и бутылочная почта, которая тоже несла
массу полезной и нужной всем информации. И если среди волн океана или на
морском берегу вам попадется обросшая морскими водорослями тщательно
закупоренная бутылка, в 95 случаях из 100 в ней что-то есть Обычно к этой
своеобразной почте прибегают в исключительных, большей частью трагических
случаях.  Рассказывают, что в 1852 г. капитан американского судна нашел на
берегу в Гибралтарском проливе бутылку, которую будто бы выбросил в море
Христофор Колумб, возвращаясь в 1493 г. от берегов Америки в Испанию.
По-видимому, Колумб опасался, что его ветхая каравелла может затонуть, и мир не
узнает об открытии Америки. Записка, вложенная в бутылку, была адресована
королеве Изабелле I. Капитан действительно доставил бутылку с запиской королеве
Изабелле, но не первой, а царствовавшей 350 лет спустя, Изабелле II. Не
исключено, однако, что эта история — одна из ловко осуществленных мистификаций,
связанных с именем Колумба, а вся эта история — любопытный курьез. Если же
записка принадлежала действительно Колумбу, то его бутылка — самая древняя во
всей истории бутылочной почты.

Нашим следующим конкурсом будет «Бутылочная почта», задача
"упаковать" свое письмо как можно быстрее в бутылку. Вот
письма, вот бутылки, стремитесь отправить почту как можно быстрее! (Под
музыку выполняется задание).

    А сейчас пришло время вскрыть письма, которые вы писали друг
другу. Вскрываю конверт команды «Мы оптимисты». Команда предлагает вам провести
 конкурс «Коробоход»
 (Реквизит  —  четыре небольших картонных коробок. Участники
конкурса попарно надевают эти коробки себе на ноги и по команде «Старт»
перемещаются в них до финишной линии. Побеждает команда, чья придет к финишу
первой).

Ведущий: Вскрываю
конверт команды «Чебурашка». Команда предлагает провести конкурс  «Нарисуй
по памяти»
(Команды выстраиваются в шеренгу. На спину каждому участнику
прикрепляются чистые листы. Ведущий рисует на спине крайнего участника рисунок,
какой именно никто не знает. Крайний участник повторяет, то, что почувствовал
на спине, впереди стоящему участнику. В итоге сравниваются рисунки ведущего и
первого стоящего участника).

Ведущий: В каждом конверте спрятано по несколько сюрпризов
Конкурс «Великий кулинар».
(Желающему вручают две ложки (или вилки) и завязывают глаза.
Ведущий предлагает "опознать" разные предметы на ощупь при помощи
ложек. Можно предлагать продукты (картофелина, морковка, лук, груша и т.д.)

Конкурс «Солнце улыбается»
(Предлагается детям с закрытыми глазами нарисовать солнышко.
Всем по очереди завязываются глаза и каждый рисует определенную часть: овал,
нос, левый глаз, правый глаз, рот, лучи).

 Конкурс «Мозаика»
(конверты с открытками)
На каждый столик выдается конверт, в котором красивая открытка
разрезана на различные геометрические фигуры. Задание — собрать открытку,
склеить ее. (Можно «восстановить» картинку-пейзаж, портрет писателя).

Ведущий: А теперь команды друг другу посылают  шутки
на полминутки:
1. Чем больше ковыряешь, тем больше становится. Что это такое?
(Дырка.)
2. Кто под проливным дождем не замочит волосы? (Лысый.)
3. Почему львы едят сырое мясо? (Потому что они не умеют
готовить.)
4. Как удвоить количество ваших денег? (Посмотреть на них в
зеркало.)
5. Может ли петух назвать себя курицей? (Нет, он не умеет
говорить.)
6. Каким гребнем голову не расчешешь? (Петушиным.)
7. Что самое первое мы делаем утром? (Просыпаемся.)
8. На какую ветку
садится птичка после дождя? (На мокрую.)
10. Как «мышеловку» написать пятью буквами? (Кошка.)
11. Какую раковину не сыскать на дне морском? (Ушную.)
12. Как далеко можно зайти в лес? (До середины, а дальше
идешь уже из
леса.)
13. Сколько яиц можно съесть натощак? (Одно, остальные будут уже
не натощак.)
14. По каким полям ни пройти, ни проехать? (По полям шляпы.)
16. Что принадлежит только вам, а вы пользуетесь им реже, чем
другие?
(Имя.)
17. У этого животного голова, как у кошки, хвост, как у кошки, оно
любит ту же еду, что и кошка. Но это не кошка. Что это за зверь?
(Котенок.)
18. Кто с головой окунается в работу? (Водолаз.)

Ведущий: Смех не просто полезен для здоровья: он предотвращает
возникновение заболеваний, усиливает иммунитет организма и даже продлевает
жизнь. Все это научно доказано  учеными.

· 1 минута смеха заменяет 1 ведро котлет, поэтому вы никогда
не останетесь голодными
 1 минута смеха заменяет 1 стакан или 200 г сметаны
· 1 минута смеха заменяет 10 минут интенсивной гимнастики
· И вообще, 1 минута смеха продлевает вашу жизнь аж на целых
15 минут. Смейтесь побольше и вы будете жить вечно! И сейчас вы будете
смеяться.

Конкурс «Вопросы-ответы»
 (Каждому участнику дается
возможность выбрать одну карточку с вопросом и одну с ответом. Когда все
вытащили по 2 карточки, каждый по очереди начинает зачитывать вначале свой
вопрос, а потом ответ к нему. Получается смешно).
Вопросы:
Часто ли тебе приходится кукарекать?
Часто ли ты ковыряешься в носу?
Ломается ли твоя ручка, когда ты долго пишешь?
Каждый день ли ты расчесываешься?
Приходится ли тебе мыть посуду?
Каждый ли день ты разбиваешь тарелки?
Часто ли ты падаешь с кровати?
Списываешь ли ты у соседа по парте?
Часто ли ты лазишь к соседу в малину?
Каждый ли день ты заправляешь свою постель?
Любишь ли ты есть сладкое?
Облизываешь ли ты тарелку после еды?
Спотыкаешься ли ты по дороге в школу?
Часто ли ты моешься?
Подстригаешь ли ты ногти на ногах при гостях?
Бывает ли, что ты спишь на уроках?
Часто ли тебе снятся бегемоты?
Любишь ли ты после обеда поспать?
Каждый ли день ты чистишь зубы?
Любишь ли ты щелкать семечки?
Носишь ли ты дырявые носки?
Часто ли ты сбегаешь с уроков?
Пошел бы ты ночью через лес?
Наступаешь ли ты себе на шнурки?

Ответы:
Да, и моя собака тоже!
Вам этого не понять, мне так это нравится.
Конечно, это самое прикольное занятие.
Сам не знаю, но другие говорят, что да.
Нет, все равно от этого нет толку.
Да, но у нашего кота истерики от этого.
Только не здесь.
А почему бы и нет? С большим удовольствием!
Да, соседи этого скоро не выдержат.
Если меня об этом сильно попросят.
Да, когда надо выглядеть умным.
Могу часами, особенно в темноте.
Да, чтобы не мыть посуду.
Только когда плохая погода.
Голько на голодный желудок.
Только по праздникам.
Только ночью.
Да, если есть что поесть.
Только если никто не видит.
Да, это вызывает зверский аппетит.
Да, об этом ведь даже в газете писали.
По субботам это у меня - необходимость.
Да, мне прописал это доктор.
Не всегда, но часто.

Ведущий: Игра подошла к концу.
Обе команды справились с заданиями. Наш Веселый Почтальон отличился тем,
что ни разу не ошибся, доставил письма команд по назначению. Молодцы! Команды
награждаются сладкими сувенирами (торты). Приятного аппетита!

 Литература:

1.Аникеева
Н.П. Воспитание игрой. Москва: «Прогресс», 2010 г.
2.
Бабанский Ю.К. Оптимизация учебно-воспитательного процесса. Методические основы
/ М.: Педагогика, 2009.
3.
Бондаревский В.Б. Воспитание интереса к знаниям и потребности к самообразованию
/ М.: Просвещение, 2011.
4.
Выготский Л.С. Воображение и творчество в детском возрасте. М., 2009

file_name: Почт.майских приветов.docx

alt: МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

alt: Развивающие: - развивать коммуникативные умения и навыки, обеспечивающие совместную деятельность в игре; - развивать умение адекватно оценивать свои достижения и достижения других; - развивать познавательные…

alt: Первая команда «Мы оптимисты» из города

alt: А теперь вспомним о том, что была и бутылочная почта , которая тоже несла массу полезной и нужной всем информации

alt: Часто ли ты ковыряешься в носу?

alt: Да, об этом ведь даже в газете писали

intro: Интеллектуально-познавательные игра   «Почтальон майских приветов» достаточно интересна: предложенный педагогом выбор тем, формулировка вопросов и преподнесение новой информации, наличие наглядности в процессе игры, все это обеспечивает взаимодействие всех ее участников.

воспитание

group: Педагогика

title: Почтальон майских приветов.