extracted_text:
Тест по темам «Неорганическая химия», «Теоретические основы
химии», «Предмет химии», «Аллотропия»
Вариант 1
Задание 1.
Вычислите суммарное число всех ионов, содержащихся в порции
фосфата бария массой 24 г.
А)  120,4 • 1021
Б)  12,04 • 1023
В)  0,24 • 1021
Г)  2,4 • 1022
Задание 2.
В составе газовой смеси 33,6 дм3 метана и 20,16 дм3 сероводорода. Вычислите
молярную массу этой смеси и массовую долю (%) метана в ней. Ответ округлите до
целых чисел.
Ответ:  M = __ г/моль, ω(CH4) = __%.
Задание 3.
Определите число атомов кислорода в 225 г карбоната
кальция.
А)  406,35 • 1022
Б)  13,55 • 1022
В)  2,25 • 1022
Г)  6,75 • 1022
Задание 4.
Укажите правильные утверждения.
А)  На скорость гомогенной реакции, в отличие
гетерогенной, не влияет добавление катализатора.
Б)  Электролиз воды является гетерогенной химической
реакцией.
В)  В реакцию обмена могут вступать как сложные, так
и простые вещества.
Г)  Ферменты выполняют роль катализаторов в сложных
биохимических процессах.
Д)  Реакции, протекающие в выделением тепловой
энергии, называются экзотермическими.
Е)  Без изменения степени окисления всегда протекают
реакции соединения.
Ж)  Скорость химической реакции зависит от природы
реагирующих веществ, их концентрации, температуры и давления (если в реакции
участвуют газы).
Задание 5.
Согласно схемам термохимических уравнений:
CaCO3 → CaO + CO2 – 178 кДж, KNO3 → KNO2 + O2 – 254,8 кДж, вычислите, какое количество
теплоты поглощается при разложении 422 г смеси солей, в которой массовая доля
нитрата калия 60%.
А)  619 кДж
Б)  916 кДж
В)  691 кДж
Г)  961 кДж
Задание 6.
Температурный коэффициент реакции равен 3. Определите, за
какое время пройдет химическая реакция при 20˚С, если при 40˚С она
проходит за 6 мин.
А)  54 мин
Б)  45 мин
В)  24 мин
Г)  36 мин
Задание 7.
В сосуде объемом 5 дм3 протекает реакция
горения углерода. Через 8 с после начала реакции образовалось 56 дм3 углекислого газа.
Определите среднюю скорость данной реакции. А)  0,0625 моль/дм3 • с
Б)  0,5 моль/дм3 • с
В)  0,625 моль/дм3 • с Г)  0,0265
моль/дм3 • с
Задание 8.
8,64 г алюминия погрузили в раствор кислоты массой 160,94
г, соответствующей высшему оксиду элемента, имеющего электронную конфигурацию
атома 1s22s22p63s23p4. Определите массовую
долю (%) образовавшегося в растворе вещества (алюминий вступил в реакцию
полностью). Ответ округлите до целого числа.
Ответ:  ω = __%.
Задание 9.
Укажите ряды, в которых находятся частицы, содержащие
одинаковое число электронов.
А)  Mn7+, S2–,
Ca2+, Cr6+
Б)  Mn2+, Fe2+,
K+, Ar
В)  C4–,
Cl7+, N3–, P5+
Г)  Si4+, Na+,
F–, N5+
Задание 10.
Выберите справедливые утверждения.
А)  В ряду Na, Ca, Rb, Ba радиус атомов
увеличивается.
Б)  На третьем электронном слое может находиться не
более 8 электронов.
В)  В атоме хлора на третьем энергетическом уровне
находится 5 электронов.
Г)  Чем меньше радиус атомов, тем выше значение
электроотрицательности.
Д)  Электронную конфигурацию атома аргона имеет ион
S2–.
Е)  Номер периода совпадает с числом электронных
слоев в атомах элементов, находящихся в данном периоде.
Ж)  Главной характеристикой атомов химических
элементов является их атомная масса.
З)  Зная положение химического элемента в
периодической системе химических элементов, можно предсказать формулы высшего
оксида и водородного соединения.
Ответы к заданиям для варианта 1
Задание 1. Правильный ответ:
А
Задание 2.
Правильный ответ: 23, 44
Задание 3. Правильный ответ:
А
Задание 4.
Правильный ответ: Б, Г, Д, Ж
Задание 5. Правильный ответ:
А
Задание 6. Правильный ответ:
А
Задание 7. Правильный ответ:
А
Задание 8. Правильный ответ:
34
Задание 9. Правильный ответ:
А, В
Задание 10.
Правильный ответ: А, Г, Д, Е, З
Тест по темам «Неорганическая химия», «Теоретические основы
химии», «Предмет химии», «Аллотропия»
Вариант 2
Задание 1.
Установите соответствие.
А)  ионная химическая связь   Б)  высшая
валентность атомов не совпадает с номером группы   В)  вещества, в
которых атомы связаны ковалентными полярными связями   Г)  между
молекулами веществ присутствуют водородные связи   Д)  вещества, в
которых образуется ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму   Е)  вещества,
которые имеют атомную кристаллическую решетку
Варианты ответов:
1) NH3, H2SO4, CCl4, N2O5   2) между
атомами с электронными конфигурациями [Ne]3s2 и [Ar]3d104s24p5 возникает    3) F, N, O   4) C, SiO2, B, Si, P, SiC   5)
NH4Cl, BF3 • NH3, CO, HNO3

Ответ

А

Б

В

Г

Д

Е

Задание 2.
Вычислите массу (г) негашеной извести, которая образуется
при термическом разложении порции силиката кальция, содержащей 45,15 • 1022 атомов кислорода.
Ответ округлите до целого числа.
Ответ:  __ г.
Задание 3.
Вычислите объем (дм3) кислорода, необходимый для сгорания порции
метана, содержащего 96,32 • 1022 атомов водорода. Ответ округлите до целого числа.
Ответ:  __ дм3.
Задание 4.
Определите число атомов углерода в 26,88 дм3 этана.
А)  144,48 • 1022
Б)  72,24 • 1022
В)  1,2 • 1022
Г)  2,4 • 1022
Задание 5.
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных
реакциях методом электронного баланса и в ответе укажите их сумму:
1)
KNO3 +
KI + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O
2)   Cl2 + Br2 + KOH → KCl +
KBrO3 + H2O Ответ:  1: __;  2: __.
Задание 6.
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных
реакциях методом электронного баланса и в ответе укажите их сумму:
1)
P + HClO3
+ H2O →
H3PO4 + HCl
2)
Cr2(SO4)3 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + Na2SO4 + H2O
Ответ:  1: __;  2: __.
Задание 7.
Смещение химического равновесия обратимой реакции:
1)
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q
   Равновесие сместится вправо, если:
   А) Повысить концентрацию продукта
реакции
   Б) Понизить T
   В) Повысить P
   Г) Повысить T
2)
N2 + O2 ↔ 2NO – Q
   Равновесие сместится влево, если:
   А) Повысить T
   Б) Повысить P
   В) Понизить Т
   Г) Понизить концентрацию азота
Ответ:  1: __;  2: __.
Задание 8.
Укажите схемы окислительно-восстановительных реакций.
А)  H2O + SO2
→ H2SO3
Б)  MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
В)  CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Г)  FeCl2 + Cl2 → FeCl3
Д)  Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
Е)  NH3 + HNO3
→ NH4NO3
Задание 9.
Выберите справедливые утверждения.
А)  Малые периоды содержат только s- и p-элементы
(металлы и неметаллы).
Б)  Атом аргона на третьем электронном слое имеет 18
электронов.
В)  Электронную конфигурацию 1s2 имеет атом гелия и ион
N5+.
Г)  Значение электроотрицательности, высшая
валентность в оксидах, окислительновосстановительные свойства атомов элементов
находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер.
Д)  В ряду Al, Si, N, F радиус атомов уменьшается.
Е)  На третьем энергетическом уровне появляется
d-подуровень, который содержит 10 орбиталей.
Ж)  В группе с увеличением атомного номера
происходит усиление восстановительных свойств, рост числа электронных слоев и
увеличение атомного радиуса химических элементов.
З)  Порядковый номер химического элемента позволяет
определить число протонов и нейтронов его в атоме.
Задание 10.
Вычислите суммарное число всех ионов, содержащихся в порции
сульфата алюминия массой 41 г.
А)  36,12 • 1022
Б)  361,2 • 1020
В)  7,22 • 1022
Г)  7,22 • 1020
Ответы к заданиям для варианта 2
Задание 1.

Правильный ответ:

А

Б

В

Г

Д

Е

2

3

1

5

4

Задание 2. Правильный ответ:
14
Задание 3. Правильный ответ:
18
Задание 4. Правильный ответ:
А
Задание 5.
Правильный ответ: 25, 36
Задание 6.
Правильный ответ: 31, 39
Задание 7.
Правильный ответ: БВ, ВГ
Задание 8.
Правильный ответ: Б, Г, Д
Задание 9.
Правильный ответ: А, В, Г, Д, Ж
Задание 10.
Правильный ответ: А
Тест по темам «Неорганическая химия», «Теоретические основы
химии», «Предмет химии», «Аллотропия»
Вариант 3
Задание 1.
Кремний в соединении с водородом проявляет высшую степень
окисления. Вычислите массу (г) этого газообразного вещества объемом 5 дм3 и его относительную
плотность по метану. Ответ округлите до целых чисел.
Ответ:  m = _ г; DCH4 = _.
Задание 2.
Выберите справедливые утверждения.
А)  Структурной единицей
вещества молекулярного строения является молекула; веществ молекулярного
строения больше, чем веществ немолекулярного строения. Б)  Водород (как
простое вещество) существует в виде трех изотопов.
В)  Структурные единицы вещества в разных агрегатных
состояниях не изменяются; меняется лишь расстояние между ними.
Г)  Число простых веществ превышает число химических
элементов; причина – явление аллотропии.
Д)  Атомная единица массы (а.е.м.) равна массе атома
углерода.
Е)  1 моль вещества содержится в 16 г метана и 71 г
хлора.
Ж)  Молярная масса иона CH3NH3+ равна 32 г/моль.
З)  «Растворение» цинка в соляной кислоте, гашение
извести, возгонка йода, конденсация водных паров, коррозия железа – все эти
процессы являются химическими.
Задание 3.
Выберите справедливые утверждения.
А)  Химический элемент – совокупность атомов,
имеющих одинаковое строение и равные массы.
Б)  Закон сохранения массы веществ подтверждает
материальность атомов и используется при химических расчетах.
В)  Объемная доля азота (как химического элемента) в
воздухе составляет 78%.
Г)  1 моль вещества содержится в 56 г железа и 18 см3 воды.
Д)  Протий, дейтерий, тритий – аллотропные
модификации водорода.
Е)  «Гашение» соды уксусом, скисание молока, горение
газа в газовой плите – химические процессы.
Ж)  Углерод (как простое вещество) при горении
образует два оксида.
З)  Молярная масса иона PO43– равна 95 г/моль.
Задание 4.
Медную пластинку опустили в раствор
азотной кислоты массой 219 г (ω(HNO3) = 23%). Из полученного раствора выделился
оксид азота(II). Определите число электронов, участвующих в
окислительно-восстановительном процессе (т.е. переходят от восстановителя к
окислителю). А)  N(e) = 3,61 • 1023
Б)  N(e) = 36,12 • 1023
В)  N(e) = 6,31 • 1022
Г)  N(e) = 6
Задание 5.
Укажите схемы окислительно-восстановительных реакций.
А)  H2O + NaH → NaOH + H2
Б)  CaC2 + H2O
→ Ca(OH)2
+ C2H2
В)  Cl2 + SO2
+ H2O →
HCl + H2SO4
Г)  BaCO3 → BaO + CO2
Д)  KBr + AgNO3 → AgBr + KNO3
Е)  FeS2 + O2
→ SO2 +
Fe2O3
Задание 6.
Железо полностью восстановили угарным газом из руды массой
117,65 г, в которой ω(Fe2O3)
= 68%. Определите число электронов, участвующих в
окислительно-восстановительном процессе (т.е. переходят от восстановителя к
окислителю).
А)  N(e) = 18,06 • 1023
Б)  N(e) = 16,08 • 1023
В)  N(e) = 9,03 • 1023
Г)  N(e) = 12
Задание 7.
Охарактеризуйте по различным признакам химическую реакцию:
СaO + CO2
→ CaCO3
+ Q
А)  Гомогенная
Б)  Экзотермическая
В)  Каталитическая
Г)  Окислительно-восстановительная
Д)  Разложения
Е)  Без изменения степени окисления
Ж)  Некаталитическая
З)  Гетерогенная
И)  Эндотермическая
Й)  Соединения
К)  Обратимая Л)  Необратимая
Задание 8.
Какое количество теплоты выделится при сгорании 61,6 г
азота, если тепловой эффект реакции равен 181 кДж?
А)  398,2 кДж
Б)  796,4 кДж
В)  199,1 кДж
Г)  597,3 кДж
Задание 9.
Масса атома некоторого нуклида равна 132,8 • 10–24 г. Вычислите число
нейтронов в молекуле, образованной данным нуклидом.
Ответ:  __.
Задание 10.
Масса атома некоторого нуклида равна 210,82 • 10–24 г. Вычислите число
нейтронов в молекуле, образованной данным нуклидом.
Ответ:  ___.

Ответы к заданиям для варианта 3
Задание 1. Правильный ответ:
7, 2
Задание 2.
Правильный ответ: А, В, Г, Е, Ж
Задание 3.
Правильный ответ: Б, Г, Е, Ж, З
Задание 4. Правильный ответ:
А
Задание 5.
Правильный ответ: А, В, Е
Задание 6. Правильный ответ:
А
Задание 7.
Правильный ответ: Б, Е, Ж, З, Й, К
Задание 8. Правильный ответ:
А
Задание 9. Правильный ответ:
90
Задание 10.
Правильный ответ: 148
Тест по темам «Неорганическая химия», «Теоретические основы
химии», «Предмет химии», «Аллотропия»
Вариант 4
Задание 1.
Укажите вещества, в которых степени окисления и валентности
численно не равны.
А)  H2SO3
Б)  C2H2
В)  HNO3
Г)  O2
Д)  BaO
Е)  CH4
Задание 2.
В составе газовой смеси 7,17 дм3 аммиака и 12,54 дм3 угарного газа.
Вычислите молярную массу этой смеси и массовую долю (%) аммиака в ней. Ответ
округлите до целых чисел.
Ответ:  M = __ г/моль, ω(NH3) = __%.
Задание 3.
Установите молекулярную формулу вещества, в котором
массовая доля водорода – 2,25%, фосфора – 34,83%, кислорода – 62,92%.
Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 6,14.
А)  H4P2O7
Б)  H3PO4
В)  H3PO3
Г)  H4P2O5
Задание 4.
Установите молекулярную формулу вещества, в котором
массовая доля водорода – 1%, хлора – 35,3%, кислорода – 63,7%. Относительная
плотность паров этого вещества по неону равна 5,025.
А)  HClO4 Б)  HClO
В)  HClO2
Г)  HClO3
Задание 5.
Температурный коэффициент реакции равен 2. Определите, за
какое время пройдет химическая реакция при 50˚С, если при 20˚С она
проходит за 1 час.
А)  7,5 мин
Б)  5,7 мин
В)  6,5 мин
Г)  8,4 мин
Задание 6.
Согласно схемам термохимических уравнений:
СH4
+ O2 →
CO2 + H2O + 890 кДж, C2H6 + O2 → CO2 + H2O + 3110 кДж, вычислите,
какое количество теплоты выделится при сгорании 71,68 дм3 смеси углеводородов, в
которой объемная доля этана 25%.
А)  3380 кДж
Б)  3338 кДж
В)  3830 кДж
Г)  3803 кДж
Задание 7.
Укажите правильные утверждения.
А)  В реакциях обмена число исходных реагентов
всегда равно числу продуктов реакции.
Б)  В состоянии равновесия массы исходных веществ и
продуктов реакции со временем не меняются.
В)  Фотосинтез – гомогенная химическая реакция.
Г)  Термическое разложение карбоната магния –
эндотермическая реакция.
Д)  Реакция не может быть одновременно и реакцией
разложения и окислительновосстановительной.
Е)  В процессе восстановления степень окисления иона
понижается.
Ж)  Катализатор смещает равновесие обратимой реакции
в сторону образования продуктов.
Задание 8.
Смещение химического равновесия обратимой реакции:
1)   4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + H2O(г) + Q
   Равновесие сместится влево если:
   А) Понизить P
   Б) Понизить T
   В) Понизить концентрацию продуктов
реакции
   Г) Понизить концентрацию исходных веществ.
2)   2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(ж) + Q
   Равновесие сместится вправо, если:
   А) Повысить P
   Б) Понизить T
   В) повысить концентрацию продукта
реакции
   Г) добавить катализатор
Ответ:  1: __;  2: __.
Задание 9.
Укажите пары элементов (их электронные формулы приведены),
которые способны вступать в химические реакции друг с другом.
А)  1s22s1 и 1s22s22p63s23p64s23d2 Б)  1s22s22p63s23p2 и 1s22s22p4
В)  1s22s22p63s23p64s2 и 1s22s22p3
Г)  1s22s22p63s1 и 1s22s22p63s23p64s23d6
Д)  1s22s22p63s23p4 и 1s22s22p5
Задание 10.
Укажите вещества, в которых степени окисления и валентности
атомов численно равны.
А)  CO2
Б)  N2
В)  NH4Cl
Г)  SF6
Д)  Al2O3
Е)  C2H6
Ответы к заданиям для варианта 4
Задание 1.
Правильный ответ: Б, В, Г
Задание 2.
Правильный ответ: 24, 26
Задание 3. Правильный ответ:
А
Задание 4. Правильный ответ:
А
Задание 5. Правильный ответ:
А
Задание 6. Правильный ответ:
А
Задание 7.
Правильный ответ: А, Б, Г, Е
Задание 8.
Правильный ответ: АГ, АБ
Задание 9.
Правильный ответ: Б, В, Д
Задание 10.
Правильный ответ: А, Г, Д

file_name: Тест по химии для 11 классов  (1).pdf

alt: В сосуде объемом 5 дм 3 протекает реакция горения углерода

alt: Задание 8. Правильный ответ: 34

alt: Вычислите объем (дм 3 ) кислорода, необходимый для сгорания порции метана, содержащего 96,32 • 10 22 атомов водорода

alt: Задание 5. Правильный ответ: 25 , 36

alt: Медную пластинку опустили в раствор азотной кислоты массой 219 г (ω(HNO 3 ) = 23%)

alt: Масса атома некоторого нуклида равна 132,8 • 10 –24 г

alt: Ответы к заданиям для варианта 3

alt: Г) H 4 P 2 O 5 Задание 4

alt: Задание 4. Правильный ответ:

title: Тест по химии для 11 классов


extracted_text:
Управление образования администрации города Кунгура
Научное общество учащихся
XIII городской конкурс
исследовательских и творческих работ
учащихся «Первые шаги»

Секция «Мир
природы»

Чудесный
лимон

Передернин
Леонид
МАОУ
СОШ № 21
4 Г класс

Устюгова Людмила Ивановна
МАОУ  СОШ № 21 учитель начальных классов

Кунгур  2013
Управление образования администрации города Кунгура
Научное общество учащихся
XIII городской конкурс
исследовательских и творческих работ
учащихся «Первые шаги»

Секция «Мир
природы»

Чудесный
лимон

Передернин
Леонид
4  класс
Руководитель: Устюгова Л.И.

Кунгур  2013
Оглавление.
Введение…………………………………………………………………………2-3
Глава I.
Сведения
о лимоне ……………………………………………………...4
Глава II.
Выращивание
лимона в комнатных условиях……………………..5-6
Глава III.
Влияние лимона на организм человека………………………….7-9
           3.1 Чудесные свойства
лимона………………………………………..7-8
           3.2 Использование
лимона человеком в жизни………………………..8
           3.3
Познавательные опыты с лимоном…………………………………8
           3.4 Народные
рецепты и советы………………………………………8-9
Заключение……………………………………………………………………….10
Библиографический список……………………………………………………11
Приложения………………………………………………………………….12-14

Введение.
Мы живем в Пермском крае,
где продолжительность зимы составляет почти  5 месяцев. Многие из нас
испытывают воздействие зимних и весенних состояний, вызванных отсутствием и
недостатком витаминов - авитаминозов. Хорошим профилактическим средством
являются лимоны. Только лимоны не теряют своих полезных свойств в течение
долгой зимы и содержат довольно много витамина С. Аскорбиновая кислота (витамин
С) не только благотворно влияет на наш организм, но и поддерживает защитные
способности организма в рабочем режиме.
В зимнее время в период
простудных заболеваний часто слышу, что надо чаще есть цитрусовые, в частности
лимоны.
Я  очень  люблю  кушать
разные  фрукты, в  том  числе и  лимон,  в  основном  пью  чай  с  лимоном. Мне
нравится  его  вкус  в  чае  и  аромат. Мама  поощряет  меня  и  всегда
говорит  о  пользе  этого  фрукта,  называет его чудо- лимон.
В течение всего года
приобрести лимоны можно в магазине.  Мама сказала, можно куст лимона вырастить у
себя дома и  при этом получить урожай…
 Мне  захотелось
проверить, на самом   ли деле  лимон  является  богатым   источником витаминов?
Какие чудесные свойства таит в себе лимон? Можно ли вырастить плоды лимона у
себя дома?
Эти вопросы и определили
тему моей исследовательской работы «Чудо- лимон»
Была  намечена цель:
ознакомление со свойствами лимона и условиями выращивания его дома.
Для реализации поставленной
цели необходимо выполнить следующие задачи:

Собрать
     информацию о
     лимоне, о его влиянии на организм человека;
Выяснить,
     какими свойствами обладает лимон.
Узнать,
     какие  условия
     нужны для
     выращивания лимона дома;
Проанализировать
     собранный материал и сделать соответствующие выводы.

Объект исследования:
растение лимон, плоды лимона

Методы исследования:
- сбор и анализ
информации по данной теме;
- анкетирование;
- опыты;
- наблюдение.
Результат работы:
буклет  с народными рецептами и советами   «Чудо-лимон».
Изучение  вопроса  о
пользе  лимона  я  начал  с  опроса  одноклассников. Мне  захотелось  узнать,
как  они  относятся  к  лимонам, что знают о свойствах лимона, как  оценивают его
 с  точки  зрения пользы  и  как  часто используют  лимоны. Ребята ответили на
вопросы анкеты (приложение1)
 Результаты получились
такими:
Часто кушают лимон
10человек. Выращивают дома лимон всего лишь 3 учащихся, 8 человек думают, что
лимоны только помогают при простуде, 12 человек не знакомы со свойствами лимона.
Вывод: Одноклассники
используют лимоны чаще всего в качестве лечебного средства, добавляя его в чай.
Дома выращивают лимон лишь 4человека, так считают, что это очень сложно.  38%
учащихся известно, что лимон используют в качестве лечебного средства, о других
свойствах лимона одноклассники не знают ничего.
Было решено найти
доказательства того, что  лимон – не только полезный  продукт, но удивительный.
Этот фрукт обладает разными чудесными свойствами и его несложно вырастить у
себя дома.
Гипотеза: Предположу,
что лимоны обладают не только целебными свойствами, но имеют и волшебную силу
при взаимодействии с другими веществами. Если создать специальные условия, то
можно вырастить плоды лимона  у себя дома.

Глава 1. Сведения о
лимоне.
Среди  специалистов  по
цитрусовым  культурам  нет  единого  мнения  о  происхождении лимона.  Есть
предположения, что  лимон  мог  возникнуть  как  мутация, отклонение  от
цитрона (приложение 2) , внешне  растение  очень  похоже  на  лимон,  только
уж  много  у  него  колючек.
Лимон – вечнозелёное
субтропическое дерево высотой от 3 до 7 м семейства рутовых, с колючими ветками
и яркими белыми цветками с фиолетовым венчиком (приложение 3),  искривленные,
листья темно-зеленые, овальной формы, длиной 7-15 см. Если слегка потереть
поверхность листьев, можно почувствовать легкий цитрусовый запах. Цветы лимона
очень душистые, белого или розового цвета. Каждый цветок держится несколько
дней. Опавшие лепестки продолжают пахнуть, поэтому их можно собирать и
использовать для ароматизации. Лимоны в естественных условиях опыляются
насекомыми.
Родина  лимона – Индия,
Китай  и  тихоокеанские  тропические  острова.  В  диком  виде  лимон   теперь
практически  не встречается. Дикий лимон можно встретить лишь у подножия
Гималаев и в Индии. Зато широко  культивируется  во  многих  странах с субтропическим
климатом.
 У  нас  лимон
выращивается  на  Кавказе  и  в  Средней  Азии.  Более  100  лет назад
русские  крестьяне  села  Павлово  вблизи Нижнего  Новгорода  начали
выращивать  лимоны  в своих  избах . Эти  лимоны  получили  известность,  как
«павловские»  комнатные  лимоны . В  мировой  промышленной  культуре
цитрусовых  плодов  лимон  занимает второе  место  после  апельсинов.

Глава 2. Выращивание
лимона в комнатных условиях.
Вырастить лимон можно и в
комнатных условиях. Самое подходящее  место  в  комнате  для  дерева  -
подоконник. Особое  внимание  при  выращивании лимона  в  домашних  условиях
следует  уделить  удобрениям, не  стоит  злоупотреблять  ими, так  можно
погубить  растение. В  качестве  подкормки  можно использовать  древесные
опилки  и  золу, а  также минеральные  удобрения, содержащие  азот, который
является  одним  из  важнейших  элементов, необходимых  для  нормального
развития.
Зная это, мама посадила
несколько лет назад лимон, но плодов до сих пор на нем нет. (приложение 4) Все
условия для выращивания лимона у нас дома выполнены, но почему лимон не
плодоносит?
Из  разных источников
(энциклопедия, беседы с опытными цветоводами)  я  узнал, что  лимон  можно
вырастить  из  семян, посадив  их  сразу  же  после  извлечения  из  плода.
Лимоны,  выросшие  из  семян, не скоро  будут  приносить  плод, только  через
10-15 лет, а  иногда приходится   ждать   и   больше.  Чтобы  быстрее  добиться
от  лимона  плодоношения, его  следует  привить. На  первом  году  жизни
растения  в  конце  марта  у  него срезают  макушку, оставляя  лишь 4  листочка.
Цветение  и  плодоношение  привитого лимона начинается   на  третий – четвертый
 год. Цветки  у  лимона  пазушные, одиночные  или  парные. Лепестки  чисто
белые  или  слегка  кремовые , снаружи  розоватые  или  пурпурные, сильно
отогнутые. Цветёт,  начиная  с  весны,  а  плоды  созревают  осенью
(приложение  5). Плоды  у  лимона  длиной  от  6 до 9 сантиметров,  диаметром
от 4 до 6  сантиметров, овальные, к  обоим  концам  суженные , светло – жёлтые
, с  трудно отделяющейся  бугорчатой  коркой.
Таким образом,  выяснил,
что мама лимон  выращивает менее 5 лет, к тому же он у нас не привитый. Это
является объяснением того, почему нет плодов.
Были проведены наблюдения
за ростом лимона в домашних условиях. Наблюдения показали, что лимон растение
короткого светового дня. Поэтому летом лучше закрывать его от прямых солнечных
лучей и создавать искусственную тень. Лимон  влаголюбив. Требует  обильной поливки
1-2 раза в неделю летом, 1 раз в неделю зимой. Полезно лимон опрыскивать чистой
водой. Лимон – теплолюбивое растение, +18 - +20 градусов –оптимальная
температура для роста этого растения.
Следуя полученным советам,
было решено посадить лимон (приложение 6).  10 декабря 2012 года - посажен  лимон
семенем, 21 декабря – появился росток (через 1,5 недели), 21февраля у росточка
появился 5-й листочек (через 2 месяца), 22 марта 2013 года  появился 8-й листочек
(через 3,5 месяца) Растут  лимоны на подоконнике. Самостоятельно поливаю
растение, слежу за температурным режимом. Подкармливаем лимон совместно с
мамой, в качестве подкормки используем древесную золу и минеральные удобрения,
содержащие азот (аммиачную селитру).

Глава 3. Влияние лимона
на организм человека.
3.1 Чудесные свойства лимона.
А  знаете  ли  вы, что
лимон  хорош  не  только  для  декора  помещений? Известны прекрасные лечебные
свойства лимона.  Лимон – настоящая кладовая полезных веществ (приложение 7).
Он богат  минеральными  солями  и  органическими кислотами  (лимонная  кислота),
витаминами  С, А, В 1, В 2, В5, В6,  Р и ферментами,  лимон богат клетчаткой и
эфирными маслами, поэтому  его  употребление  очень  полезно  для  нашего
организма.
Лимон укрепляет иммунитет
человека, ускоряет заживление ран, ожогов, десен, помогает избежать простудных
заболеваний, предохраняет организм от многих вирусных инфекций, повышает
эластичность и прочность кровеносных сосудов, помогает очищать организм от
токсинов,   предотвращает авитаминоз  и гиповитаминоз.
Особенно полезными
являются  цедра лимона и сок.
Цедра лимона
– мощное антибактериальное средство. При заболеваниях горла и органов дыхания
ее можно жевать. В лимонной корке много пектинов, которые способствуют удалению
вредных микроорганизмов, регулируют работу желудочно-кишечного тракта. Горечь
плодам и косточкам придает горький компонент лимонин, который содержится в
лимонном соке. Лимонный сок, полученный путем отжатия лимонной мякоти, очень
полезен. Он обладает антимикробным, антисептическим действием, являются
прекрасным очищающим средством.
Сок лимона
может оказывать  лечебное воздействие на разные части тела человека.
Для  кожи: лимон
известен  своими  отбеливающими  свойствами.
Для  зубов:  чтобы
избавиться  от  зубного  налёта.
Для  волос:  чтобы
придать  блеск  потускневшим  волосам, лимонный  сок  смягчает  жёсткую  воду.
Для  ногтей: сок  лимона
не  только  укрепит  их, но  и  отбелит, и  придаст  блеск.
 Для  цвета  лица  и
стройности  фигуры: очень  полезно  начинать  каждое  утро  с  чашки  горячей
воды  с  лимонным  соком.
Таким образом,  свойства
лимона многогранны: тонизирующее, антисептическое и антибактериальное,
ароматизирующее, общеукрепляющее, отбеливающие, восстанавливающие.
3.2 Использование лимона
человеком в жизни.
Люди по-разному
использует  лимон в жизни. Например, сок лимона является прекрасным
отбеливающим средством, поэтому его используют для удаления пятен… При
взаимодействии сока лимона с разными веществами происходит реакция - образуются
газы. Люди научились использовать эти свойства в медицине, косметологии, пище,
быту.
3.3 Познавательные опыты с лимоном.
Некоторые  его свойства были проверены, проведены
познавательные опыты с лимоном.
Опыт 1 -  Отбеливание пятен (приложение 8).
Вывод: Сок лимона прекрасно отбеливает ткань.
Опыт 2  – Лимон надувает воздушный шар (приложение 9).
Вывод: Сок лимона при взаимодействии с содой
образуются газы, способные надуть воздушный шар.
Таким образом, лимон – действительно полезный,
поистине волшебный фрукт.
3.4 Народные рецепты и советы.
Издавна народ подметил
волшебную силу этого фрукта. Существует много разных рецептов и советов с
применением лимона.
Рецепты:
Ø «Лимонад»
Существует много рецептов
приготовления этого напитка.                     «Классический  лимонад»:

 Надо взять:1,5
стакана свежевыжатого лимонного сока (примерно из 12 лимонов), 1/2 стакана
сахара, 6 стаканов воды, кружки лимона для украшения, лед.

Необходимо:
В большую миску поместить свежевыжатый лимонный сок, сахар и 1 стакан питьевой
воды. Размешивать до полного растворения сахара. Затем добавить еще 5 стаканов
воды, несколько кружочков лимона для украшения и много льда.
«Домашний лимонад»:
Взять
на 1 литр воды - 4 столовых ложки сахара, 2 средних лимона. Лимоны бросить в
кастрюлю с кипятком на 1 минуту, вынуть, вытереть и срезать цедру, всыпать
сахар и сварить. Из лимонов выжать сок с мякотью и добавить в сироп. Поставить
в холодильник на 1 час. Лимонад готов.

Следуя одному из
рецептов,  был приготовлен домашний лимонад (приложение 10).
Ø
«Солнечное
мелирование»
Надо взять сок одного
лимона, добавить столько же водки, обработать некоторые пряди волос и тут же
выходить на яркое солнце. Через 15-20 минут обработанные  пряди станут светлее,
при этом не выглядят искусственно.
Ø «Лосьон для кожи»
Сок лимона смешать с
таким же количеством воды, обрабатывать кожу вместо лосьона утром и вечером.
Народные советы:
ü От  головной
боли: нужно  нанести  несколько  капель  лимонного  сока  на  виски .
ü От  простуды  и
боли  в  горле приготовьте   себе  чашку  горячей  воды  с  лимоном  и  мёдом.
ü От  укусов
насекомых: если  смазать  место  укуса  лимонным  соком , то  через  некоторое
время  раздражение  и  боль  пройдёт .

Заключение.
В повседневной жизни
смело пользуйтесь народными средствами и полезными советами.
Подружитесь с лимоном, доверяйте
его волшебной силе и будете здоровы. Надёжный лекарь избавит вас от старых
болезней и убережёт от новых.
При этом важно
рекомендации врачей. Следует помнить, что лимоны не рекомендуется употреблять
людям, которые страдают панкреатитом, язвой желудка   и   12-перстной кишки.
Осторожно нужно употреблять лимоны людям, склонным к аллергии. Чрезмерное
употребление лимонов могут также нанести вред здоровью.
Так в  процессе
исследовательской работы был посажен  лимон, за которым самостоятельно ухаживаю
и наблюдаю. При наблюдении за своим растением выявляю благоприятные для него
условия роста и развития. Слежу за температурным режимом, вовремя и в меру
поливаю, поддерживаю влажность кроны, вносим с мамой удобрения.  Соблюдая и
создавая все необходимые условия для жизнедеятельности моих растений, постараюсь
добиться того, чтобы лимоны начали плодоносить – наблюдения за этим процессом
могут стать новой темой для исследовательской работы.
Кроме того,  был
составлен буклет «Чудо - лимон»,  информация которого будет полезна любителям
выращивания цитрусовых.  Материал буклета может быть использован на уроках
окружающего мира и на  занятиях во внеурочной деятельности.
 Лимоны украшают помещение, способствуют
очищению воздуха, наполняют комнату ароматом, укрепляют здоровье людей. Соблюдая меры
предосторожности, употребляйте лимоны и в  скором времени вы забудете, что
такое усталость и тоскливое настроение. Эти растения радуют нас и улучшают
настроение.

Библиографический список.
1.     Дудченко
Л.Г., Козьяков  А.С. , Кривенко  В.В.« Пряно–ароматические  и  пряно–вкусовые
растения» — К.:
Наукова думка, 1989.
2.     Большая
энциклопедия « Кирилла  и  Мефодия» - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2011.
3.     «Большая
советская  энциклопедия»  под ред. А. М. Прохорова, М.:  Советская энциклопедия, 1978.
4.     Интернет:
www.yandex.ru
, www.gogle.ru
, www.wikipedia.ru

Приложения.
Приложение 1.Анкета для одноклассников.
1.     Как
часто используют лимон? (часто -10,  1-2 в месяц- 5,  не любят-6)
2.     Выращивают
ли лимон дома?  (да-4, нет-17)
3.     Полезен
ли лимон? (да-12 человек, нет -9 человек)
4.     Какие
свойства лимона  известны? (лечебные свойства -8 человек, не знают -12человек)

Приложение 3. Цветущий лимон с плодами

Приложение 4.       Выращенный    лимон  дома мамой.

Приложение 5.   Плоды созревают поздней осенью и зимой

Приложение 6. Лимон, посаженный автором

Приложение 7. Химический состав лимона.

пищевая ценность

витамины

минералы

86 г
  воды

40
  мг витамина С

40
  мг кальция

1,1
  г белка

2,9
  мг витамина А

22
  мг фосфора

0,3
  г жира

0,04
  г витамина В1

12
  мг магния

3 г
  углеводов

0,02
  мг витамина В2

11
  мг натрия

5,7
  г органические кислоты

0,2
  мг витамина В5

10
  мг сера

2 г
  пищевые волокна

0,06
  мг витамина В6

5 мг
  хлор

3 г
  сахариды

0,2
  мг витамина Р

0,04
  мг марганец

Приложение 8. Опыт 1«Отбеливание  пятна» от кофе.

Приложение.9. Опыт 2 «Надувание воздушного шара».

Приложение 10. Домашний лимонад.

Скачано с www.znanio.ru

file_name: реферат про  лимон - Леня П..docx

alt: Растут лимоны на подоконнике

alt: Использование лимона человеком в жизни

alt: Большая энциклопедия « Кирилла и

alt: Приложение 6. Лимон, посаженный автором

title: Реферат "Чудо -лимон"


file_name: Занимательная_информатика 77.docx

title: материал по занимательной информатике


file_name: По информатике атлас на тему Цикл с параметром.docx

title: По информатике


extracted_text:
Общая
характеристика учебного предмета
Школьный курс физики – системообразующий для естественно
– научных предметов, поскольку физические законы лежат в основе содержания
курсов химии, биологии, географии и астрономии.
Школьное
образование в современных условиях призвано обеспечить функциональную
грамотность и социальную адаптацию обучающихся на основе приобретения ими
компетентностного опыта в сфере учения, познания, профессионально-трудового
выбора, личностного развития, ценностных ориентаций и смыслотворчества. Это
предопределяет направленность целей обучения на формирование компетентной
личности, способной к жизнедеятельности и самоопределению в информационном
обществе, ясно представляющей свои потенциальные возможности, ресурсы и способы
реализации выбранного жизненного пути.
Цели, на
достижение которых направлено изучение физики в школе, определены исходя из
целей общего образования, сформулированных в концепции Федерального
государственного образовательного стандарта общего образования. Они учитывают
необходимость всестороннего развития личности учащихся, освоения знаний,
овладения необходимыми умениями и компетенциями, развития познавательных
интересов и творческих способностей, воспитания черт личности, ценных для
каждого человека и общества в целом.
Главной целью
школьного образования является развитие ребёнка как компетентной личности путём
включения его в различные виды ценностной человеческой деятельности: учёбу,
познания, коммуникацию, профессионально-трудовой выбор, личностное
саморазвитие, ценностные ориентации, поиск смысла жизни. С этих позиций
обучение рассматривается как процесс овладения не только определённой суммой
знаний и системой соответствующих умений и навыков, но и как процесс овладения
компетенциями. Это определило цели обучения физике:
Ø  освоение знаний
о фундаментальных физических законах и принципах, лежащих в основе
современной физической картины мира; наиболее важных открытиях в области
физики, оказавших определяющее влияние на развитие техники и технологии;
методах научного познания природы;
Ø  овладение
умениями проводить наблюдения, планировать и выполнять эксперименты,
выдвигать гипотезы и строить модели, применять полученные знания по физике для
объяснения разнообразных физических явлений и свойств веществ; практического
использования физических знаний; оценивать достоверность естественнонаучной
информации;
Ø  развитие познавательных
интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе приобретения
знаний и умений по физике с использованием различных источников информации и
современных информационных технологий;
Ø  воспитание убеждённости
в возможности познания законов природы; использования достижений физики на
благо развития человеческой цивилизации; необходимости сотрудничества в процессе
совместного выполнения задач, уважительного отношения к мнению оппонента при
обсуждении проблем естественнонаучного содержания; готовности к
морально-этической оценке использования научных достижений, чувства
ответственности за защиту окружающей среды;
Ø  использование
приобретенных знаний и умений для решения практических задач повседневной
жизни, обеспечения безопасности собственной жизни, рационального
природопользования и охраны окружающей среды.
На основании
требований к результатам основного общего образования, представленных в
федеральном государственном образовательном стандарте основного общего
образования, в содержании рабочей учебной программы предполагается реализовать
актуальные в настоящее время компетентностный, личностно-ориентированный, и деятельностный
подходы, определяющие задачи обучения:
Ø  приобретение
физических знаний и умений;
Ø  овладение обобщёнными
способами мыслительной, творческой деятельности;
Ø  освоение компетенций:
учебно-познавательной, коммуникативной, рефлексивной, личностного саморазвития,
ценностно-ориентационной и профессионально-трудового выбора.
Ценностные
ориентиры содержания учебного предмета
Ценностные
ориентиры содержания курса физики в основной школе определяются спецификой
физики как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного и
субъективного, поэтому в качестве ценностных ориентиров физического образования
выступают объекты, изучаемые в курсе физики, к которым у учащихся формируется
ценностное отношение.
При этом
ведущую роль играют познавательные ценности, так как предмет физика входит в
группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в
изучении природы.
Основу
познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а
ценностные ориентации, формируемые у учащихся в процессе изучения физики,
проявляются:
Ø  в признании ценности
научного знания, его практической значимости, достоверности;
Ø  в ценности физических
методов исследования живой и неживой природы;
Ø  в понимании сложности
и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.
В качестве
объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная
деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса
физики могут рассматриваться как формирование:
Ø  уважительного
отношения к созидательной, творческой деятельности;
Ø  понимания необходимости
эффективного и безопасного использования различных технических устройств;
Ø  потребности в
безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной
жизни;
Ø  сознательного
выбора будущей профессиональной деятельности.
Курс физики
обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу
которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации
направлены на воспитание у учащихся:
Ø  правильного
использования физической терминологии и символики;
Ø  потребности вести
диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
Ø  способности открыто
выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

Календарно-тематическое планирование
9 класс
 (Всего
72 час., 2 часа в неделю)

№

Раздел долгосрочного плана

Цели обучения

Количество часов

9 «б»

9 «В»

 1 четверть 8,5 недель 17 час.

1

Введение. Нулевая контрольная работа

1

4,09

4,09

Кинематика

18

2

Прямолинейное равномерное движение. График движение при
  равномерном прямолинейном движпении.

9.2.1.1 - объяснять смысл
  понятий: материальная точка, система отсчета,
  относительность механического движения

2

4,09
11,09

4,09
11,09

3

Путь и перемещение. Неравномерное движение.

9.2.1.6 - применять уравнения
  координаты и перемещения при равнопеременном прямолинейном движении в решении
  задач

2

11,09
18,09

11,09
18,09

4

Скорость и перемещение при прямолинейном равноускоренном
  движении

9.2.1.7 –применять формулы скорости и ускорения при
  равнопеременном прямолинейном движении в решении задач;

2

18,09
25,09

18,09
25,09

5

Свободное падение тел, ускорение свободного падения
Лабораторная работа №1 «Определение ускорения тела при равноускоренном движении».

9.2.1.9 - использовать кинематические уравнения равнопеременного
  движения для описания свободного падения

2

25,09
2,10

25,09
2,10

6

Движение тела при горизонтальном направлении.

9.2.2.1 -использовать кинематические уравнения равнопеременного движения
  для описания свободного падения

2

2,10
9,10

2,10
9,10

7

Движение тела брошенного под углом к горизонту. СОР 1
Лабораторная работа №2. «Изучение движения тела, брошенного горизонтально».

9.2.1.14 - применять формулу
  взаимосвязи линейной и угловой скорости при решении задач

2

9,10
16,10

9,10
16,10

8

Звездное
  небо

9.7.2.1 - различать
  абсолютную и видимую звездные величины;

1

16,10

16,10

9

Небесная сфера, системы небесных координат . СОР
  2

9.7.2.4
  – жұлдызды аспанның жылжымалы картасынан жұлдыздардың
  аспан координатасын анықтау

1

23,10

23,10

10

СОЧ

1

23,10

23,10

11

Видимое движение светил на различных географических широтах.

9.7.2.5 - объяснять различия в кульминациях светил на различных
  широтах;

1

30,10

30,10

2 четверть 8 недель 16 часов

Динамика

9

12

Первый закон Ньютона, инерциальные системы отсчета. Второй
  закон Ньютона

9.2.2.1 - объяснять смысл понятий: инерция, инертность, инерциальная
  система отсчета;
9.2.2.2 - формулировать первый закон
  Ньютона и применять при решении задач

2

30,10
13,11

30,10
13,11

13

Третий закон Ньютона. Закон Гука

9.2.2.5 - формулировать третий
  закон Ньютона и применять при решении задач

2

13,11
20,11

13,11
20,11

14

Закон
  Всемирного тяготения

9.2.2.6 - формулировать закон
  Всемирного тяготения и применять его при решении задач

2

20,11
27,11

20,11
27,11

15

Сила трения. СОР 3

9.2.2.6-рассчитывать параметры движения тела в поле тяготения

1

27,11
4,12

27,11
4,12

16

ЗПТ

1

4,12

4,12

Применения законов динамики

9

17

Вертикальные и горизонтальные движения и их особенности.

9.2.2.6-
  описывать вертикальные и горизонтальные  движение тела;

2

11,12
11,12

11,12
11,12

18

Блок и их применения.

9.2.2.7 – описовать
  движение тела прикрипленного к блоку;

2

18,12
18,12

18,12
18,12

19

Движение тело по наклонной плоскости. СОР 4

9.2.2.8 – описовать
  движение тела по наклонной плоскости;

2

25,12
25,12

25,12
25,12

20

ТЖБ

1

8,01
8,01

8,01
8,01

21

Криволинейное движение, равномерное движение материальной
  точки по окружности
Линейная и угловая скорости

9.2.1.13 - описывать равномерное
  движение тела по окружности, используя понятия линейных и угловых величин;
9.2.1.14 - применять формулу
  взаимосвязи линейной и угловой скорости при решении задач

1

15,01

15,01

3 четверть 10 недель  20 час.

Статика

2

22

Расситать равновесие твердых тел

9.2.2.8 – применять формулы центростремительного ускорения при решении
  задач

2

15,01
22,01

15,01
22,01

Законы сохранения в механике

9

23

Импульс тела и импульс силы

9.2.3.1 - различать понятия «импульс тела» и «импульс силы»

2

22,01
29,01

22,01
29,01

24

Механическая
  работа и энергия

9.2.3.5 - определять
  механическую работу аналитически и графически;
9.2.3.6 - объяснять взаимосвязь
  работы и энергии

2

29,01
05,02

29,01
5,02

25

Коэффициент полезного действия

9.2.3.7
  - применять КПД при решении задач

2

05,02
12,02

05,02
12,02

26

Энергия. Закон сохранения энергии

9.2.3.7
  - применять закон сохранения энергии при решении задач

2

12,02

12,05

27

ЗПТ

1

19,02

19,02

Колебания и волны

6

28

Колебательное движение
Превращение энергии при
  колебаниях
Уравнение колебательного движения.

9.2.5.1 - приводить примеры свободных и вынужденных колебаний;
9.2.5.2  - экспериментально находить амплитуду, период, частоту;

2

19,02
26,02

19,02
26,02

29

Колебания математического и пружинного маятников

9.2.5.6 - объяснять
  причины возникновения колебаний в различных колебательных системах;
9.2.5.10 - описывать по графику зависимость
  амплитуды вынужденных колебаний от частоты вынуждающей силы;

2

26,02
5,03

26,02
5,03

30

Лабораторная работа №3. Определение
  ускорения свободного падения с использованием математического маятника

9.2.5.7-объяснять
  причины возникновения колебаний в различных колебательных системах;

1

31

Длина волны и их свойства.
СОР 5

9.2.5.15 - называть условия возникновения
  и распространения звука;

2

5,03
12,03

5,03
12,03

ТЖБ

1

32

Лабораторная работа №4 Определение скорости
  распространения поверхностных волн.

9.2.5.16. – определение
  скорости распространение волны

1

4 четверть  9,5 недель 19 час.

Атомная физика

12

33

Закон Стефана – Больцмана. Формула Планка.

9.6.1.2 – применять формулу Планка для решения задач

2

12,03
19,03

12,03
19,03

34

Явление фотоэффекта
Рентгеновское излучение
Радиоактивность

9.6.1.4- описывать явление фотоэффекта и приводить
  примерыприменения фотоэффекта в технике;
9.6.1.4 - применять формулу Эйнштейна для фотоэффекта при решении
  задач

2

19,03
2,04

19,03
2,04

35

Ядерное взаимодействие, ядерные силы
Дефект масс, энергия связи атомных ядер.
  СОР 6

9.6.1.8 - описывать свойства ядерных сил;
9.6.1.9 - определять дефект масс атомных ядер

2

2,04
9,04

2,04
9,04

36

Ядерные реакции, закон радиоактивного распада
Деление тяжелых ядер, цепная ядерная реакция

9.6.1.11 - применять законы сохранения зарядового и массового
  числа при решении уравнений ядерных реакций;
9.6.2.3 - использовать закон радиоактивного распада при решении задач

2

9,04
16,04

9,04
16,04

37

Радиоактивный распад химических элементов. Полураспад .СОР 7

9.6.2.3 – характеризовать способы защиты от радиации

2

16,04
23,04

16,04
23,04

38

ТЖБ

1

23,04

23,04

39

Решение задач

2

30,04
30,04

30,04
30,04

40

Физический
  практикум 1

1

14,05

14,05

41

Физический
  практикум 2

42

Физический
  практикум 3

43

Физический
  практикум 4

44

Физический
  практикум 5

45

Физический
  практикум 6

Барлығы

72

Учебно-методическое Обеспечение
образовательного процесса

1. Учебник:
А.В. Пёрышкин, «Физика 9 класс», М., «Дрофа», 2016г.

2. Рабочая
тетрадь по физике. 9 класс. К учебнику А.В. Перышкина "Физика. 9
класс". ФГОС
Минькова Р.Д., Иванова В.В., М., «Дрофа» 2016
г.

3.Тетрадь для лабораторных работ по физике. 9 класс. К учебнику Перышкина А.В.
"Физика. 9 класс". ФГОС Минькова
Р.Д., Иванова В.В., М., «Дрофа» 2016 г.
4.
В.И.Лукашик, Е.В.Иванова «Сборник задач по физике для 7-9 кл.» М.,
«Просвещение»,
20 11г.
5.Сборник
задач по физике: 7-9 кл.: к учебникам А.В. Пёрышкина и др. «Физика. 7 класс», «Физика.
8 класс», «Физика.9 класс»/ А.В. Пёрышкин; сост.Г.А. Лонцова. - М.: «Экзамен»,
2014 г.
6. А.П.
Рымкевич «Физика. Задачник. 10-11 кл.» - М.:
«Дрофа», 2012 г.
 7. Комплект цифровых
образовательных ресурсов (далее ЦОР), помещенный в Единую коллекцию ЦОР (http://school-collection.edu.ru/).

 8. Электронное приложение www.drofa.ru

Скачано с www.znanio.ru

file_name: КТП 9  рус 72 час (1).docx

alt: Общая характеристика учебного предмета

title: ктп 9