extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Митрофановская средняя общеобразовательная школа
Кантемировского муниципального района Воронежской области

Рассмотрено
 на
  заседании ШМО учителей
 естественных
  наук
Протокол
  №___от "___" _______2019 г
Руководитель
  ШМО          Т.В. Бабакова

Согласовано
Заместитель
  директора
школы
  по УВР
_______Мишутина
  Т.П.

Утверждаю
Приказ №______ от
  "_____"_________2019г
Директор
  школы _______О.Н.Косолапенкова

Рабочая программа
по химии
8-9 классы

Разработала
Зябкина Ольга Алексеевна,
учитель высшей квалификационной категории

2019
-2020 учебный год

Рабочая программа разработана в
соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного
общего образования, утв. приказом Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897;
Рабочая программа составлена на основе
Примерной программы основного  общего образования по химии, программы курса химии
для 8-11 классах общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, и
ориентирована на использование УМК по химии для 8-9 класса О.С. Габриеляна.

1. Планируемые результаты освоения
учебного предмета

1. Основные
личностные результаты обучения:
-
формирование ответственного отношения к учению,
готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе
мотивации к обучению и познанию,  осознанному выбору и построению
дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире
профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных
интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду,
развития опыта участия в социально значимом труде;
-
формирование
целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и
общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное
многообразие современного мира;
-
развитие
морального сознания и компетентности в решении моральных проблем на основе личностного
выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного
и ответственного отношения к собственным поступкам;
-
формирование
коммуникативной компетентности в общении и  сотрудничестве со
сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе
образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и
других видов деятельности;
-
формирование
ценности  здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил
индивидуального и коллективного безопасного поведения;
-
формирование
основ экологической культуры соответствующей современному уровню экологического
мышления, развитие
опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической
деятельности в жизненных ситуациях;
2. Метапредметные
результаты обучения:
-
умение
самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для
себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и
интересы своей познавательной деятельности;
-
умение
самостоятельно планировать пути  достижения целей,  в том числе
альтернативные,  осознанно выбирать  наиболее эффективные способы
решения учебных и познавательных задач;
-
умение
соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль
своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы
действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои
действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
-
умение
оценивать правильность выполнения учебной задачи,  собственные возможности
её решения;
-
владение
основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного
выбора в учебной и познавательной деятельности;
-
умение
определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии,
классифицировать,   самостоятельно выбирать основания и критерии для
классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить
логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное  и по
аналогии) и делать выводы;
-
умение
создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для
решения учебных и познавательных задач;
-
умение
организовывать
учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками;
  работать
индивидуально и в группе: находить
общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта
интересов;  формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
-
умение
осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации
для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции
своей деятельности;  владение устной и письменной речью, монологической
контекстной речью;
-
формирование
и развитие компетентности в области использования
информационно-коммуникационных технологий,
-
формирование и развитие экологического мышления, умение применять
его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной
ориентации.
3. Предметные
результаты обучения:
Обучающийся
научится:
8
класс:
-
характеризовать
основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
-
описывать
свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные
признаки;
-
раскрывать
смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент»,
«простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция»,
используя знаковую систему химии;
-
раскрывать
смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава,
атомно-молекулярной теории;
-
различать
химические и физические явления;
-
называть
химические элементы;
-
определять
состав веществ по их формулам;
-
определять
валентность атома элемента в соединениях;
-
определять
тип химических реакций;
-
называть
признаки и условия протекания химических реакций;
-
выявлять
признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении
химического опыта;
-
составлять
формулы бинарных соединений;
-
составлять
уравнения химических реакций;
-
соблюдать
правила безопасной работы при проведении опытов;
-
пользоваться
лабораторным оборудованием и посудой;
-
вычислять
относительную молекулярную и молярную массы веществ;
-
вычислять
массовую долю химического элемента по формуле соединения;
-
вычислять
количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или
продуктов реакции;
-
раскрывать
смысл закона Авогадро;
-
раскрывать
смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
-
характеризовать
физические и химические свойства воды;
-
раскрывать
смысл понятия «раствор»;
-
вычислять
массовую долю растворенного вещества в растворе;
-
приготовлять
растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
-
называть
соединения изученных классов неорганических веществ;
-
характеризовать
физические и химические свойства основных классов неорганических веществ:
оксидов, кислот, оснований, солей;
-
определять
принадлежность веществ к определенному классу соединений;
-
составлять
формулы неорганических соединений изученных классов;
-
проводить
опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических
веществ;
-
распознавать
опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
-
характеризовать
взаимосвязь между классами неорганических соединений;
-
раскрывать
смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
-
объяснять
закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп;
-
характеризовать
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
-
составлять
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева;
-
раскрывать
смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
-
характеризовать
зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
-
определять
вид химической связи в неорганических соединениях;
-
изображать
схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
-
раскрывать
смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты»,
«электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления»
«восстановитель», «окисление», «восстановление»;
-
определять
степень окисления атома элемента в соединении;
-
раскрывать
смысл теории электролитической диссоциации;
-
составлять
уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
-
объяснять
сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
-
составлять
полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
-
определять
возможность протекания реакций ионного обмена;
-
определять
окислитель и восстановитель;
-
составлять
уравнения окислительно-восстановительных реакций;
-
называть
факторы, влияющие на скорость химической реакции;
-
классифицировать
химические реакции по различным признакам;
-
оценивать
влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
-
грамотно
обращаться с веществами в повседневной жизни.
9
класс:
-
описывать
свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные
признаки;
-
раскрывать
смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава,
атомно-молекулярной теории;
-
определять
тип химических реакций;
-
выявлять
признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении
химического опыта;
-
составлять
уравнения химических реакций;
-
соблюдать
правила безопасной работы при проведении опытов;
-
пользоваться
лабораторным оборудованием и посудой;
-
вычислять
количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или
продуктов реакции;
-
характеризовать
физические и химические свойства простых веществ металлов и неметаллов;
-
получать,
собирать кислород и водород;
-
распознавать
опытным путем газообразные вещества: кислород, водород; углекислый газ, аммиак
-
раскрывать
смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
-
характеризовать
физические и химические свойства веществ по группам элементов;
-
проводить
опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических
веществ;
-
характеризовать
взаимосвязь между классами неорганических соединений;
-
раскрывать
смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
-
объяснять
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
-
объяснять
закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп;
-
раскрывать
смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
-
характеризовать
зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
-
раскрывать
смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты»,
«электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления»
«восстановитель», «окисление», «восстановление»;
-
проводить
реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
-
определять
окислитель и восстановитель;
-
составлять
уравнения окислительно-восстановительных реакций;
-
называть
факторы, влияющие на скорость химической реакции;
-
классифицировать
химические реакции по различным признакам;
-
характеризовать
взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
-
проводить
опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных
веществ: углекислого газа, аммиака;
-
характеризовать
взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
-
называть
органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол,
глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота,
олеиновая кислота, глюкоза;
-
оценивать
влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
-
грамотно
обращаться с веществами в повседневной жизни
-
определять
возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с
кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Обучающийся
получит возможность научиться:
8
класс:
-
выдвигать
и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе
их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о
характере и продуктах различных химических реакций;
-
характеризовать
вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные
связи между данными характеристиками вещества;
-
составлять
молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
-
составлять
уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений
неорганических веществ различных классов;
-
выдвигать
и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных
факторов на изменение скорости химической реакции;
-
использовать
приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-
использовать
приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и
учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
-
объективно
оценивать информацию о веществах и химических процессах;
-
критически
относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах
массовой информации;
-
осознавать
значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека.
9 класс:
-
выдвигать
и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе
их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о
характере и продуктах различных химических реакций;
-
характеризовать
вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные
связи между данными характеристиками вещества;
-
составлять
молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
-
прогнозировать
способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с
учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
-
составлять
уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений
неорганических веществ различных классов;
-
выдвигать
и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных
факторов на изменение скорости химической реакции;
-
использовать
приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-
использовать
приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и
учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
-
объективно
оценивать информацию о веществах и химических процессах;
-
критически
относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах
массовой информации;
-
осознавать
значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
-
создавать
модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать
необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по
использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

2. Содержание учебного предмета (8 класс)

Содержание

Формы организации и виды деятельности

Химия - часть естествознания. Предмет
  химии. Вещества.

Описание и сравнение предметов
  естественнонаучных дисциплин, в том числе химии. Классификация веществ по
  составу. Характеристика основных методов изучения естественнонаучных
  дисциплин. Различение тела и вещества, химического элемента и вещества.
  Описание форм существования элементов, свойств веществ.
Л.1. Сравнение свойств твердых
  кристаллических веществ и растворов.
Выполнение наблюдений и анализ свойств
  веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники
  безопасности и оформлением отчета. Использование физического моделирования.

Превращения веществ. Роль химии в жизни
  человека.

Объяснение сущности химических явлений с
  точки зрения атомно - молекулярного учения и их принципиального отличия от
  физических явлений. Характеристика роли химии в жизни человека, роли
  основоположников отечественной химии. Составление сложного плана текста.
  Получение химической информации из различных источников.
Д. Взаимодействие мрамора с
  кислотой и помутнение известковой воды.
Л.2. Сравнение скорости испарения
  с фильтровальной бумаги воды, одеколона и этилового спирта.

Краткие сведения по истории развития
  химии. Основоположники отечественной химии.

Ознакомление с основными историческими
  вехами развития химической науки. Изучение вклада ученых-соотечественников в
  развитие химической науки.

Периодическая система химических
  элементов. Знаки (символы)  химических элементов. Таблица Д.И. Менделеева

Описание табличной формы Периодической
  системы химических элементов Д.И. Менделеева. Описание положение химического
  элемента в таблице. Использование знакового моделирования. Обучающая игра
  «химические элементы».

Химические формулы. Относительная
  атомная и молекулярная массы веществ.

Вычисление относительной молекулярной
  массы вещества и массовой доли химического элемента в составе сложного
  вещества.

Массовая доля элемента в соединении.

Вычисление массовой доли химических
  элементов в составе сложного вещества.

Зачетная работа по разделу «Введение»

Выполнение расчетных упражнений по
  изученной теме.

Основные сведения о строении атомов.
  Изотопы.

Описание состава атомов элементов № 1-20
  в таблице Д.И. Менделеева. Получение химической информации из различных
  источников.
Д. Моделирование атомов
  химических элементов.
Л.3.Моделирование принципа
  действия сканирующего микроскопа.

Строение электронных оболочек атомов
  элементов

Составление схем распределения
  электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов.

Металлические и неметаллические свойства
  элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.

Объяснение закономерности изменения
  свойств химических элементов в периодах и группах. Выполнение неполного
  однолинейного, неполного комплексного сравнения, полного однолинейного
  сравнения свойств атомов химических элементов, находящихся в одном периоде
  или главной подгруппе периодической системы. Составление характеристики
  химических элементов по их положению в Периодической системе химических
  элементов. Составление тезисов текста.

Ионная химическая связь

Составление схем образования ионной
  связи. Использование знакового моделирования. Определение типа химической
  связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с ионной связью.
  Характеристика механизма образования ионной связи. Установление причинно-
  следственных связей: состав вещества -  вид химической связи.

Ковалентная неполярная связь

Составление схем образования ковалентной
  неполярной химической связи. Использование знакового моделирования.
  Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ
  с ковалентной неполярной связью. Установление причинно – следственных связей:
  состав вещества – вид химической связи.

Ковалентная полярная химическая связь

Составление схем образования ковалентной
  полярной химической связи. Использование знакового моделирования. Определение
  типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с
  ковалентной полярной связью. Установление причинно – следственных связей:
  состав вещества – вид химической связи. Л.4. Изготовление моделей молекул
  бинарных соединений.

Металлическая химическая связь.

Составление схем образования
  металлической связи. Использование знакового моделирования. Определение типа
  химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с
  металлической связью. Характеристика механизмов образования металлической
  связи. Установление причинно- следственных связей: состав вещества – тип
  химической связи. Предоставление информации по теме «Химическая связь» в виде
  таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
Л.5.Изготовление модели,
  иллюстрирующей свойства металлической связи.

Составление формул бинарных соединений
  по валентности

Составление формулы бинарного соединения
  по валентности и нахождение валентности элементов по формуле бинарного
  соединения. Использование физического моделирования.

Определение валентностей по формулам
  бинарных соединений

Составление формулы бинарного соединения
  по валентности и нахождение валентности элементов по формуле бинарного
  соединения. Использование физического моделирования.

Обобщение и систематизация по теме
  «Атомы химических элементов»

Выполнение упражнений на определение
  видов химических связей в формулах веществ, построение схем образования
  различных видов химических связей. Тематический диктант «Строение атома».
  Тестирование по теме: «Изменение свойств атомов в группах и периодах»

Контрольная работа 1 по теме: «Атомы
  химических элементов»

Выполнение контрольной работы по теме:
  «Атомы химических элементов»

Практическая работа «Правила техники
  безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
  лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

Работа с лабораторным оборудованием и
  нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
  Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным штативом и спиртовкой.

Простые вещества - металлы

Описание положение элементов- металлов в
  периодической системе химических элементов. Классификация простых веществ на
  металлы и неметаллы. Характеристика общих физических свойств металлов.
  Установление причинно - следственных связей между строением атома и
  химической связью в простых веществах металлах. Самостоятельное изучение
  свойств металлов при соблюдении правил техники безопасности, оформление
  отчета, включающего описание наблюдения, его результатов выводов. Получение
  химической информации из различных источников.
Л.6. Ознакомление с коллекцией
  металлов.

Простые вещества – неметаллы, их
  сравнение с металлами. Аллотропия.

Описание положения элементов неметаллов
  в Периодической системе химических элементов. Определение принадлежности
  веществ к одному из изученных классов – металлов или неметаллов.
  Доказательство относительности деления элементов на металлы и неметаллы.
  Установление причинно-следственных связей между строением атома и химической
  связью в простых веществах – неметаллах. Объяснение многообразия простых
  веществ таким фактором как аллотропия. Самостоятельное изучение свойств
  неметаллов при соблюдении правил техники безопасности, оформление отчета,
  включающего описание наблюдения, его результатов, выводов. Выполнение
  сравнения по аналогии.
Д. Получение озона. Образование
  белого и серого олова, белого и красного фосфора.
Л.7. Ознакомление с коллекцией
  неметаллов.

Количество вещества.

Решение задач и использованием понятия
  «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

Молярный объем газообразных веществ.

Решение задач и использованием понятия
  «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная
  Авогадро»

Обобщение и систематизация знаний по
  теме: «Простые вещества»

Выполнение заданий по характеристике
  свойств простых веществ -  металлов и неметаллов. Решение задач и
  использованием понятия «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем»,
  «постоянная Авогадро». Тематический диктант.

Степень окисления. Основы номенклатуры
  бинарных соединений.

Составление обобщающей таблицы «Степени
  окисления». Составление формул бинарных соединений по степеням окисления.
  Определение степеней окисления элементов в бинарных соединениях.

Оксиды. Летучие водородные соединения.

Определение принадлежности
  неорганических веществ к  классу оксидов  по формуле. Определение валентности
  степени окисления элементов в оксидах. Описание свойств отдельных представителей
  оксидов. Составление формул и названий оксидов.
Л.8. Ознакомление с коллекцией
  оксидов.
Л.9. Ознакомление со свойствами
  аммиака.
Проведение наблюдений свойств веществ и
  происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности,
  оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

Основания.

Классификация оснований по растворимости
  в воде. Определение принадлежности неорганических веществ к классу оснований
  по формуле. Определение степени окисления элементов в формулах оснований.
  Описание свойств отдельных представителей оснований. Составление формул и
  названий оснований. Использование таблицы растворимости для определения
  растворимости оснований. Установление генетической связи между оксидом и
  основанием и наоборот.
Д. Кислотно-щелочные индикаторы и
  изменение окраски их в щелочной среде.
Л.10. Качественная реакция на
  углекислый газ.

Кислоты их состав и названия.

Классификация кислот по их основности и
  содержанию кислорода. Определение принадлежности неорганических веществ  к
  классу кислот  по формуле. Определение степеней окисления в кислотах.
  Описание свойств отдельных представителей кислот. Составление формул и
  названий кислот. Использование таблицы растворимости для определения
  растворимости кислот. Установление генетической связи между оксидом и
  гидроксидом и наоборот.
Д. Определение рН растворов
  кислоты, щелочи и воды.
Д. Определение рН растворов
  лимонного и яблочного срезов плодов.
Проведение наблюдений свойств веществ и
  происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности,
  оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов.
  Экспериментальное различение кислоты и щелочи с помощью индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований.

Определение принадлежности
  неорганических веществ  к  классу солей  по формуле. Определение степеней
  окисления в солях. Описание свойств отдельных представителей солей. Составление
  формул и названий солей. Использование таблицы растворимости для определения
  растворимости солей.
Л.13. Ознакомление с коллекцией
  солей.
  Проведение наблюдений свойств веществ и происходящих с ними явлений, с
  соблюдением правил техники безопасности, оформление отчета с описанием
  эксперимента, его результатов и выводов.

Аморфные и кристаллические вещества.

Установление причинно - следственных
  связей между строением атома, химической связью и типом кристаллической
  решетки химических соединений. Характеристика атомных, молекулярных, ионных,
  металлических кристаллических решеток. Приведение примеров веществ с разными
  типами кристаллических решеток.
Л.14. Ознакомление с коллекцией
  веществ с разными кристаллическими решетками. Изготовление моделей кристаллических
  решеток.
  Проведение наблюдений свойств веществ и происходящих с ними явлений, с
  соблюдением правил техники безопасности, оформление отчета с описанием
  эксперимента, его результатов и выводов.

Чистые вещества и смеси. Массовая и
  объемная доля компонентов смеси.

Л. 15. Ознакомление с образцом
  горной породы. Проведение
  наблюдений свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением
  правил техники безопасности, оформление отчета с описанием эксперимента, его
  результатов и выводов. Решение задач с использованием понятий «массовая доля
  элемента в веществе», « массовая доля растворенного вещества», «Объемная доля
  растворенного вещества», «Объемная доля газообразного вещества»,

Расчеты, связанные с понятием «доля».
  Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических
элементов»

Решение задач с использованием понятий
  «массовая доля элемента в веществе», « массовая доля растворенного вещества»,
  «Объемная доля растворенного вещества», «Объемная доля газообразного
  вещества», представление информации по изученной теме в форме таблиц, схем,
  опорного конспекта, в том числе с использованием ИКТ.

Контрольная работа 2 по теме:
  «Соединения химических
элементов»

Выполнение контрольной работы по теме:
  «Соединения химических элементов»

Физические явления. Разделение смесей.

Установление причинно - следственных
  связей между физическими свойствами и способом разделения смесей. Разделение
  смесей  методами: дистилляции, кристаллизации, выпаривания, фильтрования,
  возгонки, отстаивания, центрифугирования.

Химические явления. Условия и признаки
  протекания реакций.

Наблюдение и описание признаков и
  условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за
  экспериментом.
Д. Примеры химических реакций:
  горение магния, фосфора, взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом.

Практическая работа: «Признаки
  протекания химических реакций»

Работа с лабораторным оборудованием и
  нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
  Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным штативом и спиртовкой.

Закон сохранения массы веществ.
  Химические уравнения.

Составление уравнений химических реакций
  на основе закона сохранения массы веществ. Классификация химических реакций
  по тепловому эффекту.

Расчеты по химическим уравнениям.

Выполнение расчетов по химическим
  уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по
  количеству, массе или объему исходного вещества, с использованием понятия
  «доля», когда исходное вещество дано виде раствора с заданной массовой долей
  растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости
  химической реакции и катализаторах.

Классификация химических реакций по
  числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдение и описание
  признаков течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений
  за экспериментом. Составление на основе текста схемы, в том числе с
  использованием средств ИКТ.
Д. разложение перекиси водорода с
  помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови.

Реакции соединения. Цепочки переходов.

Классификация химических реакций по
  числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, направлению протекания
  реакций, участию катализатора.  Наблюдение и описание признаков и условий
  течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за
  экспериментом.
Л.16. Окисление меди в пламени
  спиртовки

Реакции замещения. Ряд активности
  металлов.

Классификация химических реакций по
  числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использование
  электрохимического ряда напряжений металлов для определения возможности
  протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей.
  Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы
  на основании анализа наблюдений за экспериментом.
 Д. Взаимодействие металлов с разбавленными
  кислотами. Л. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II)  железом.

Реакции обмена. Правило Бертолле.

Классификация химических реакций по
  числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использование таблицы
  растворимости для определения возможности протекания реакций обмена.
  Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы
  на основании анализа наблюдений за экспериментом.
Д. Растворение гидроксида меди в
  кислотах, взаимодействие оксида меди с серной кислотой при нагревании.

Типы химических реакций на примере
  свойств воды. Понятие о гидролизе.

Характеристика химических свойств воды.
  Определение типов реакций, характеризующих свойства воды.

Обобщение и систематизация по теме:
  «Изменения, происходящие с веществами»

Использование знакового моделирования.
  Получение химической информации из разных источников. Представление
  информации по теме в форме таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
  использованием средств ИКТ.

Контрольная работа 3 по теме: «Изменения,
  происходящие с веществами»

Выполнение контрольной работы по теме:
  «Изменения, происходящие с веществами»

Электролитическая диссоциация.

Испытание веществ и их растворов на
  электропроводность. Выполнение схем, отображающих механизм протекания ЭД.
  Составление обобщающей таблицы по теме «Электролитическая диссоциация» Д.
  Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Основные положения теории
  электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.

Составление уравнений электролитической
  диссоциации кислот, оснований и солей. Иллюстрация примерами основных
  положений теории электролитической диссоциации, генетической связи между
  веществами (простое вещество - оксид – гидроксид – соль) Различение
  компонентов доказательства (тезисов, аргументов и формы доказательства).
  Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений с участием
  электролитов. Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью
  языка химии.
Д. Движение окрашенных ионов в
  электрическом поле. Л. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата
  серебра. Л.19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с
  кислотами.

Практическая работа: «Приготовление
  раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

Работа с лабораторным оборудованием и
  нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
  Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным штативом и спиртовкой.

Практическая работа «Ионные реакции»

Работа с лабораторным оборудованием и
  нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
  Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным штативом и спиртовкой.

Практическая работа «Условия протекания
  химических реакций  между растворами электролитов до конца.

Работа с лабораторным оборудованием и
  нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
  Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным штативом и спиртовкой.

Кислоты: классификация и свойства в
  свете ТЭД.

Составление характеристики общих
  химических свойств кислот с позиций теории ЭД. Составление молекулярных,
  полных и сокращенных ионных уравнений с участием кислот. Наблюдение и
  описание реакций с участием кислот с помощью языка химии. Проведение опытов,
  подтверждающих химические свойства кислот, с соблюдением правил техники
  безопасности. Л.20. Взаимодействие кислот с основаниями. Л.21.
  Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Л.22. Взаимодействие кислот с
  металлами. Л.23. Взаимодействие кислот с солями.

Основания: классификация и свойства в
  свете ТЭД.

Составление характеристики общих
  химических свойств оснований – щелочей и нерастворимых оснований – с позиций
  теории ЭД. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений с
  участием оснований. Наблюдение и описание реакций с участием оснований с
  помощью языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства
  оснований, с соблюдением правил техники безопасности.
Л. 24. Взаимодействие щелочей с
  кислотами. Л.25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Л.26.
  Взаимодействие щелочей с солями. Л.27. Получение и свойства нерастворимых
  оснований.

Оксиды. Классификация и свойства.

Составление характеристики общих химических
  свойств солеобразующих оксидов (кислотных и основных) с позиций теории ЭД.
  Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений с участием
  оксидов. Наблюдение и описание реакций с участием оксидов с помощью языка
  химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оксидов, с
  соблюдением правил техники безопасности.
Л. 28. Взаимодействие основных
  оксидов с щелочами. Л.29.Взаимодействие основных оксидов с водой. Л. 30.
  Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. Л.31. Взаимодействие кислотных
  оксидов с водой.

Соли. Классификация и свойства в свете
  ТЭД.

Составление характеристики общих
  химических свойств солей с позиций теории ЭД. Составление молекулярных,
  полных и сокращенных ионных уравнений с участием солей. Наблюдение и описание
  реакций с участием солей с помощью языка химии. Проведение опытов,
  подтверждающих химические свойства солей, с соблюдением правил техники
  безопасности.
Л.32.Взаимодействие солей с
  кислотами. Л. 33.Взаимодействие солей с щелочами. Л.34. Взаимодействие солей
  с солями. Л.35. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Генетическая связь между классами
  неорганических веществ.

Иллюстрирование примерами основных
  положение ТЭД, генетическую связь между веществами (простое вещество-оксид -
  гидроксид – соль). Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных
  уравнений с участием электролитов. Составление уравнений реакций по цепочкам
  превращений.

Практическая работа «Свойства кислот,
  оснований, оксидов и солей»

Работа с лабораторным оборудованием и
  нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
  Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным штативом и спиртовкой.

Практическая работа «Решение
  экспериментальных задач»

Работа с лабораторным оборудованием и
  нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
  Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным штативом и спиртовкой.

Обобщение и систематизация знаний по
  теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Получение химической информации из
  различных источников. Представление информации по теме  в виде таблицы,
  схемы, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

Классификация химических реакций.
  Окислительно- восстановительные реакции.

Классификация химических реакций по
  признаку «Изменение степеней окисления элементов». Использование знакового
  моделирования. Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.
  Определение окислителя и восстановителя в реакции.
Д. Взаимодействие цинка  с соляной
  кислотой, серой, хлоридом меди, горение магния.

Контрольная работа 4 по теме:
  «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Выполнение контрольной работы по теме:
  «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Обобщение и систематизация знаний по
  курсу химии 8 класса.

Выполнение тренировочных упражнений по
  основным вопросам курса химии 8 класса. Решение типовых расчетных задач.

Содержание учебного предмета (9 класс)

Содержание

Формы организации и виды деятельности

Характеристика химического элемента на
  основании его положения в периодической системе химических элементов Д.И.
  Менделеева

Составление характеристики  по плану
  химических элементов 1-3 периодов на примере  металла магния и неметалла
  серы. Составление молекулярных и ионных уравнений реакций для генетических
  рядов металлов и неметаллов.
Демонстрация. Модели атомов
  элементов 1-3 периодов.

Генетические ряды

Составление генетических рядов металлов
  и неметаллов, решение составленных цепочек.

Характеристика химического элемента по
  кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и
  гидроксиды.

Определение понятия «амфотерные
  соединения», проведение опытов, подтверждающих химические свойства амфотерных
  оксидов и гидроксидов, составление характеристик химических свойств
  амфотерных оксидов и гидроксидов на примере цинка, хрома и бериллия. Лабораторный
  опыт: получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Периодический закон и периодическая
  система химических элементов Д.И. Менделеева

Определение физического смысла
  порядкового номера химического элемента, номера группы, подгруппы, понимание
  смысла явления периодичности изменения свойств элементов с ростом заряда ядра
  атома. Характеристика изменения свойств атомов химических элементов и их
  соединений в группах и периодах.

Химическая организация живой и неживой природы

Характеристика роли химических элементов
  в живой и неживой природе.

Классификация химических реакций по
  различным основаниям.

Характеристика химических реакций по
  различным признакам, составление молекулярных, ионных уравнений реакций,
  определять окислитель, восстановитель, окисление восстановление.

Скорость химической реакции.

Объяснение с приведением примеров
  влияния факторов на скорость реакции.
Лабораторные опыты: замещение
  железом меди в растворе сульфата меди. Зависимость скорости реакции от
  природы реагирующих веществ, концентрации, площади соприкосновения,
  температуры.

Катализаторы и катализ

Проведение опытов, подтверждающих
  влияние катализаторов на скорость химической реакции.
Лабораторные опыты: Разложение
  перекиси водорода с помощью оксида марганца и каталазы. Обнаружение каталазы
  в некоторых пищевых продуктах. Ингибирование взаимодействия кислот с
  металлами уротропином.

Век медный, бронзовый, железный

Изучение истории освоения металлов
  человечеством в различные исторические эпохи, составление плана/логической
  схемы/обобщающей таблицы по теме занятия.

Положение элементов-металлов в
  периодической системе. Физические свойства металлов. Сплавы.

Составление характеристики химических
  элементов  металлов по их положению в периодической системе, характеристика
  строения и общих химических свойств простых веществ металлов, объяснение
  зависимости свойств металлов от положения в периодической системе,
  установление причинно-следственных связей между строением атома, химической
  связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими
  физическими свойствами. Изучение физических свойств металлов (агрегатного
  состояния, цвета, плотности, блеска, электро-, теплопроводности и т.д. и
  объяснение зависимости физических свойств металлов от строения
  кристаллической решетки, типа химической связи.. Ознакомление с наиболее
  типичными сплавами черных и цветных металлов, их составом, физическими
  свойствами и применением.
Лабораторный опыт: ознакомление с
  коллекцией сплавов.

Химические свойства металлов

Характеризовать химические свойства
  простых веществ – металлов, объяснять зависимость их свойств от положения в
  периодической системе, составлять уравнения реакций, характеризующих
  химические свойства металлов и их соединений. Устанавливать
  причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом
  кристаллической решетки металлов и их соединений, их химическими свойствами.
  Наблюдение и описание химического эксперимента. Лабораторный опыт:
  химические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы их
  получения.

Составление уравнений реакций,
  характеризующих способы получения металлов. Лабораторный опыт:
  ознакомление с рудами железа.

Понятие о коррозии металлов

Изучение сущности понятия коррозия,
  установление отличия химической коррозии от электрохимической,
  иллюстрирование данных понятий примерами процессов, происходящих с различными
  металлами, характеристика способов защиты металлов от коррозии

Общая характеристика металлов 1 А
  группы.

Составление характеристики щелочных
  металлов по их положению в периодической системе, характеристика строения и
  общих физических и химических свойств щелочных металлов, их оксидов и
  гидроксидов, объяснение зависимости свойств щелочных металлов от положения в
  периодической системе, составление уравнений реакций, характеризующих
  химические свойства щелочных металлов и их соединений, установление причинно-
  следственных связей между строением атома, химической связью, типом
  кристаллической решетки щелочных металлов и их соединений, их химическими
  свойствами. Демонстрации: образцы щелочных металлов, взаимодействие
  натрия и лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом. Лабораторный
  опыт: Окрашивание пламени солями щелочных металлов.

Соединения щелочных металлов.

Составление характеристики наиболее
  распространенных соединений щелочных металлов и их применения в форме
  тематической таблицы.

Бериллий, магний и щелочноземельные
  металлы

Составление характеристики щелочноземельных
  металлов по их положению в периодической системе, характеристика строения и
  общих физических и химических свойств щелочноземельных металлов, их оксидов и
  гидроксидов, объяснение зависимости свойств щелочноземельных металлов от
  положения в периодической системе, составление уравнений реакций,
  характеризующих химические свойства щелочноземельных металлов и их
  соединений, установление причинно- следственных связей между строением атома,
  химической связью, типом кристаллической решетки щелочноземельных металлов и
  их соединений, их химическими свойствами. Демонстрации: образцы
  щелочноземельных металлов, взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие
  магния с кислородом. Лабораторный опыт: Получение гидроксида кальция и
  исследование его свойств.

Соединения щелочноземельных металлов.

Составление характеристики наиболее
  распространенных соединений щелочноземельных металлов и их применения в форме
  тематической таблицы.

Контрольная работа № 1: «Общая
  характеристика элементов. Щелочные и щелочноземельные металлы»

Самостоятельное применение полученных
  теоретических знаний и практических умений по изученным темам раздела в ходе
  выполнения заданий контрольной работы.

Алюминий

Составление характеристики алюминия по
  положению в периодической системе, характеристика строения и общих физических
  и химических свойств алюминия, его оксида и гидроксида, объяснение
  зависимости свойств металла от положения в периодической системе, составление
  уравнений реакций, характеризующих химические свойства алюминия и его
  соединений, установление причинно- следственных связей между строением атома,
  химической связью, типом кристаллической решетки алюминия и его соединений,
  их химическими свойствами. Демонстрация коллекции алюминий и его
  соединения. Лабораторный опыт : получение гидроксида алюминия и
  исследование его свойств.

Железо

Составление характеристики железа по
  положению в периодической системе, характеристика строения и общих физических
  и химических свойств железа, его оксидов и гидроксидов, объяснение
  зависимости свойств металла от положения в периодической системе, составление
  уравнений реакций, характеризующих химические свойства железа и его
  соединений, установление причинно- следственных связей между строением атома,
  химической связью, типом кристаллической решетки железа и его соединений, их
  химическими свойствами. Лабораторный опыт: взаимодействие железа с
  соляной кислотой, получение гидроксидов железа и изучение их свойств.

Практическая работа № 1: «Осуществление
  цепочки химических превращений»

Проведение по плану практической работы
  химических экспериментов, их описание, формулировка выводов по результатам
  проведенных экспериментов, работа с лабораторным оборудованием и
  нагревательными приборами согласно правил техники безопасности.

Практическая работа № 2: «Получение и
  свойства соединений металлов»

Проведение по плану практической работы
  химических экспериментов, их описание, формулировка выводов по результатам
  проведенных экспериментов, работа с лабораторным оборудованием и
  нагревательными приборами согласно правил техники безопасности.

Практическая работа № 3:
  «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов»

Проведение по плану практической работы
  химических экспериментов, их описание, формулировка выводов по результатам
  проведенных экспериментов, работа с лабораторным оборудованием и
  нагревательными приборами согласно правил техники безопасности.

Обобщение и систематизация знаний по
  теме: «Металлы»

Выполнение обобщающих упражнений по
  изученным темам раздела. Систематизация теоретических знаний по темам
  раздела.

Контрольная работа № 2 по теме:
  «Металлы»

Самостоятельное применение полученных
  теоретических знаний и практических умений по изученным темам раздела в ходе
  выполнения заданий контрольной работы.

Неметаллы: атомы и простые вещества.
  Кислород, озон, воздух.

Характеристика химических элементов
  неметаллов : строение, физические свойства, номенклатура, объяснение
  зависимости свойств  элементов – неметаллов  от положения в периодической
  системе, установление причинно – следственных связей между строением атома,
  химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений,
  их физическими свойствами.

Водород

Характеристика строения, физических и
  химических свойств водорода, способов его получения, применение. Составление
  названий соединений водорода по формулам и формул по названиям, объяснение
  зависимости свойств водорода от положения в периодической системе,
  составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства  водорода,
  установление причинно- следственных связей между строением атома, химической
  связью, типом кристаллической решетки водорода и его соединений, их
  химическими свойствами. Лабораторный опыт: получение и распознавание
  водорода.

Вода.

Характеристика состава, физических и химических
  свойств воды, составление уравнений реакций, характеризующих химические
  свойства воды, установление причинно- следственных связей между строением
  атома, химической связью, типом кристаллической решетки воды и химическими
  свойствами. Лабораторный опыт: исследование поверхностного натяжения
  воды, растворение перманганата калия и медного купороса в воде, гидратация
  обезвоженного сульфата меди.

Вода в жизни человека.

Составление опорного конспекта
  (обобщающей таблицы) о роли воды в жизни человека. Лабораторный опыт:
  ознакомление с составом минеральной воды, ознакомление с коллекцией бытовых
  фильтров.

Галогены – неметаллы Vll группы.

Характеристика строения, физических и
  химических свойств галогенов, способов его получения, применение. Объяснение
  зависимости свойств водорода от положения в периодической системе,
  составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства
  галогенов, установление причинно- следственных связей между строением атома,
  химической связью, типом кристаллической решетки галогенов и их химическими
  свойствами.  Демонстрация: образцы галогенов – простых веществ.

Соединения галогенов.

Характеристика строения, физических и
  химических свойств соединений галогенов, способов их получения, применение.
  Составление названий соединений галогенов по формулам и формул по названиям,
  объяснение зависимости свойств соединений галогенов  от положения в
  периодической системе, составление уравнений реакций, характеризующих
  химические свойства соединений галогенов, установление причинно- следственных
  связей между строением, химической связью, типом кристаллической решетки
  соединений галогенов и их химическими свойствами.  Лабораторный опыт:
  качественная реакция на галогенид – ионы.

Получение галогенов. Биологическое
  значение и применение галогенов и их соединений.

Характеристика получения галогенов в
  промышленности электролизом расплавов и растворов солей, характеристика
  биологического значения галогенов, составление уравнений реакций,
  характеризующих способы получения галогенов в промышленности и лаборатории.

Кислород.

Характеристика  строения, аллотропных
  модификаций, физических и химических свойств кислорода, получение и
  применение аллотропных модификаций. Составление названий соединений кислорода
  по формулам и формул по названиям, объяснение зависимости свойств соединений
  кислорода  от положения в периодической системе, составление уравнений
  реакций, характеризующих химические свойства соединений кислорода,
  установление причинно- следственных связей между строением, химической связью,
  типом кристаллической решетки соединений и их химическими свойствами.  Лабораторный
  опыт: получение и распознавание кислорода.

Сера.

Характеристика  строения, аллотропных
  модификаций, физических и химических свойств серы, получение и применение
  аллотропных модификаций. Составление названий соединений кислорода по
  формулам и формул по названиям, объяснение зависимости свойств соединений
  серы  от положения в периодической системе, составление уравнений реакций,
  характеризующих химические свойства соединений серы, установление причинно-
  следственных связей между строением, химической связью, типом кристаллической
  решетки соединений и их химическими свойствами.  Лабораторный опыт: Горение
  серы на воздухе и в кислороде.

Соединения серы: сероводород, сульфиды.

Характеристика строения, физических и
  химических свойств сероводорола и сульфидов, способов их получения,
  применение. Составление названий соединений серы по формулам и формул по
  названиям, объяснение зависимости свойств соединений серы  от положения в периодической
  системе, составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства
  сероводорола и сульфидов, установление причинно- следственных связей между
  строением, химической связью, типом кристаллической решетки сероводорола и
  сульфидов и их химическими свойствами.

Соединения серы: оксиды, сернистая и
  серная кислоты, их соли.

Характеристика строения, физических и
  химических свойств соединений серы: оксидов, сернистой и серной кислоты, их
  солей, способов их получения, применение. Составление названий соединений
  серы по формулам и формул по названиям, объяснение зависимости свойств
  соединений серы  от положения в периодической системе, составление уравнений
  реакций, характеризующих химические свойства соединений серы  , установление
  причинно - следственных связей между строением, химической связью, типом
  кристаллической решетки соединений серы  и их химическими свойствами.

Серная кислота как окислитель.

Характеристика серной кислоты как
  сильного окислителя, составление уравнений реакций, характеризующих
  химические свойства серной кислоты, наблюдение и описание химического
  эксперимента по распознаванию сульфат – ионов. Демонстрации: образцы
  природных соединений серы, образцы важнейших для хозяйства сульфатов. Лабораторный
  опыт: Свойства разбавленной серной кислоты.

Практическая работа № 4:
  «Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода»

Проведение по плану практической работы
  химических экспериментов, их описание, формулировка выводов по результатам
  проведенных экспериментов, работа с лабораторным оборудованием и
  нагревательными приборами согласно правил техники безопасности.

Азот

Характеристика строения, физических и
  химических свойств азота, способов их получения, применение. Составление
  названий соединений азота по формулам и формул по названиям, объяснение
  зависимости свойств соединений галогенов  от положения в периодической
  системе, составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства
  азота, установление причинно- следственных связей между строением, химической
  связью, типом кристаллической решетки азота и его химическими свойствами.

Аммиак.

Характеристика строения, физических и
  химических свойств аммиака, способов их получения, применение, объяснение
  зависимости свойств аммиака от положения в периодической системе, составление
  уравнений реакций, характеризующих химические свойства аммиака, установление
  причинно- следственных связей между строением, химической связью, типом
  кристаллической решетки соединений аммиака и его  химическими свойствами.
  Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию аммиака. Лабораторный
  опыт: Изучение свойств аммиака.

Соли аммония.

Характеристика строения, физических и
  химических свойств солей аммония, способов их получения, применение.
  Составление названий солей аммония по формулам и формул по названиям,
  объяснение зависимости свойств солей аммония от положения в периодической
  системе, составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства
  солей аммония, установление причинно - следственных связей между строением,
  химической связью, типом кристаллической решетки солей аммония и их
  химическими свойствами. Наблюдение и описание эксперимента по распознаванию
  ионов аммония. Лабораторный опыт: Распознавание солей аммония.

Оксиды азота. Азотистая и азотная
  кислоты и их соли.

Характеристика строения, физических и
  химических свойств соединений азота, способов их получения, применение.
  Составление названий соединений азота по формулам и формул по названиям,
  объяснение зависимости свойств соединений азота  от положения в периодической
  системе, составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства
  соединений азота, установление причинно- следственных связей между строением,
  химической связью, типом кристаллической решетки соединений азота и их
  химическими свойствами. Демонстрации: образцы важнейших для хозяйства
  нитратов. Лабораторные опыты: Свойства разбавленной азотной кислоты.
  Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Азотная кислота как окислитель.

Характеристика азотной кислоты как
  сильного окислителя, составление уравнений реакций, характеризующих
  химические свойства азотной кислоты, наблюдение и описание химического
  эксперимента по распознаванию нитрат – ионов.

Фосфор и его соединения.

Характеристика строения, физических и
  химических свойств фосфора и его соединений, способов их получения,
  применение. Составление названий соединений фосфора по формулам и формул по
  названиям, объяснение зависимости свойств соединений фосфора  от положения в
  периодической системе, составление уравнений реакций, характеризующих
  химические свойства соединений фосфора, установление причинно- следственных
  связей между строением, химической связью, типом кристаллической решетки
  соединений фосфора и их химическими свойствами. Наблюдение и описание
  эксперимента по распознаванию фосфат – ионов. Демонстрации: образцы
  природных соединений фосфора. Образцы важнейших фосфатов. Лабораторный
  опыт: Распознавание фосфатов.

Углерод.

Характеристика строения, физических и
  химических свойств углерода, способов его получения, применение, объяснение
  зависимости свойств соединений галогенов  от положения в периодической
  системе, составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства
  углерода, установление причинно - следственных связей между строением,
  химической связью, типом кристаллической решетки углерода и его химическими
  свойствами. Демонстрации: поглощение углем растворенных веществ или
  газов. Восстановление меди из оксида углем. Лабораторный опыт: горение
  угля в кислороде.

Оксиды углерода.

Характеристика строения, физических и
  химических свойств оксидов углерода, способов их получения, применение.
  Составление названий оксидов углерода по формулам и формул по названиям,
  объяснение зависимости свойств оксидов углерода от положения в периодической
  системе, составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства
  оксидов углерода, установление причинно- следственных связей между строением,
  химической связью, типом кристаллической решетки оксидов углерода и их
  химическими свойствами.

Угольная кислота и ее соли.

Характеристика строения, физических и
  химических свойств угольной кислоты и ее солей, способов их получения,
  применение. Составление названий солей угольной кислоты по формулам и формул
  по названиям, объяснение зависимости свойств соединений галогенов  от
  положения в периодической системе, составление уравнений реакций,
  характеризующих химические свойства угольной кислоты и ее солей, установление
  причинно- следственных связей между строением, химической связью, типом
  кристаллической решетки угольной кислоты и ее солей и их химическими
  свойствами. Знакомство с понятиями: временная, постоянная и общая жесткость
  воды, описание способов устранения жесткости воды и выполнение
  соответствующего эксперимента. Наблюдение и описание химического эксперимента
  по распознаванию карбонат ионов. Демонстрации: образцы природных
  соединений углерода. Образцы важнейших карбонатов. Лабораторные опыты:
  Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. Переход карбонатов в
  гидрокарбонаты. Разложение гидрокарбоната натрия.

Кремний.

Характеристика строения, физических и
  химических свойств кремния, способов его получения, применение. Объяснение
  зависимости свойств кремния  от положения в периодической системе,
  составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства кремния,
  установление причинно- следственных связей между строением, химической
  связью, типом кристаллической решетки кремния и их химическими свойствами.

Соединения кремния.

Характеристика строения, физических и
  химических свойств соединений кремния, способов их получения, применение.
  Составление названий соединений галогенов по формулам и формул по названиям,
  объяснение зависимости свойств соединений кремния  от положения в
  периодической системе, составление уравнений реакций, характеризующих
  химические свойства соединений кремния, установление причинно- следственных
  связей между строением, химической связью, типом кристаллической решетки
  соединений кремния и их химическими свойствами. Демонстрации: Образцы
  природных соединений кремния. Лабораторный опыт: Получение кремниевой
  кислоты и изучение ее свойств.

Силикатная промышленность.

Характеристика продукции, выпускаемой
  силикатной промышленностью. Демонстрации: Образцы стерла, керамики,
  цемента.

Практическая работа № 5:
  «Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа азота и углерода»

Проведение по плану практической работы
  химических экспериментов, их описание, формулировка выводов по результатам
  проведенных экспериментов, работа с лабораторным оборудованием и
  нагревательными приборами согласно правил техники безопасности.

Обобщение и систематизация знаний по
  теме «Неметаллы»

Решение практических упражнений и
  решение расчетных задач по изученному разделу.

Контрольная работа № 3: «Неметаллы»

Самостоятельное применение полученных
  теоретических знаний и практических умений по изученным темам раздела в ходе
  выполнения заданий контрольной работы.

Предмет органической химии

Выявление общих особенностей строения
  органических веществ. Рассмотрение и обоснование положений теории химического
  строения органических веществ А.М. Бутлерова.  Составление структурных формул
  простейших органических веществ. Демонстрации: Образцы органических
  веществ.

Предельные углеводороды

Составление «паспорта класса предельных УВ»
  построение гомологического ряда и изомеров класса. Написание уравнений
  реакций горения и дегидрирования. Демонстрация: продукты нефтепереработки.

Непредельные углеводороды. Этилен.

Составление «паспорта класса
  непредельных УВ». Написание уравнений реакций полимеризаии, гидратации,
  дегидрирования. Демонстрация: Качественные реакции на двойную связь.

Спирты.

Составление «паспорта класса спиртов».
  Составление характеристик представителей: метанола, этанола, этандиола,
  этантриола. Написание уравнений реакций по цепочкам.

Предельные одноосновные карбоновые
  кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

Составление «паспорта класса
  кислородосодержащих веществ». Написание уравнений реакций взаимодействия
  карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями и солями,
  этерификации. Демонстрация: Многообразие Карбоновых кислот, жиров.

Аминокислоты и белки.

Составление «паспорта класса
  азотосодержащих органических веществ». Демонстрация: Качественные
  реакции на белки.

Углеводы.

Составление тематических характеристик
  углеводов: глюкозы, фруктозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы.

Полимеры.

Составление тематических характеристик
  полимеров. Демонстрация: Коллекция полимеров. Пластмассы. Волокна.

Обобщение и систематизация знаний по
  органическим веществам

Выполнение упражнений на решение цепочек
  превращений с участием органических соединений. Решение расчетных задач.

Контрольная работа  № 4: «Органические
  вещества»

Самостоятельное применение полученных
  теоретических знаний и практических умений по изученным темам раздела в ходе
  выполнения заданий контрольной работы.

Обобщение и систематизация знаний по
  курсу химии 9 класса

Решение практических упражнений и
  решение расчетных задач по кусу химии 9 класса..

3.
Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение
каждой темы (8 класс)

№ п.п.

Название раздела,
темы

Количество часов на его освоение

Форма контроля

Введение

7

1

Химия - часть естествознания. Предмет
  химии. Вещества.

1

Тематический
  диктант

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни
  человека.

1

Составление
  тематической таблицы

3

Краткие сведения по истории развития
  химии. Основоположники отечественной химии.

1

Представление
  результатов своего исследования о вкладе ученых в науку

4

Периодическая система химических
  элементов. Знаки (символы)  химических элементов. Таблица Д.И. Менделеева

1

Самостоятельный
  показ по ПСХЭ знаков химических элементов

5

Химические формулы. Относительная
  атомная и молекулярная массы веществ.

1

Выполнение
  расчетов по Аr и Mr (по степени
  сложности формулы)

6

Массовая доля элемента в соединении.

1

Самостоятельное
  решение расчетных задач по индивидуальным заданиям

7

Зачетная работа по разделу «Введение»

1

зачет

Раздел 1.«Атомы химических
  элементов»

12

8

Основные сведения о строении атомов.
  Изотопы.

1

Выполнение
  заданий на подсчет числа элементарных частиц изотопов с взаимопроверкой

9

Строение электронных оболочек атомов
  элементов

1

Самостоятельная
  работа на построение электронных формул элементов малых периодов

10

Металлические и неметаллические свойства
  элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.

1

Выполнение
  характеристики изменения свойств элементов в группах и периодах по ПСХЭ с
  взаимопроверкой

11

Ионная химическая связь

1

Выполнение
  по вариантам задания на построение схемы образования химической связи

12

Ковалентная неполярная связь

1

Выполнение
  по вариантам задания на построение схемы образования химической связи

13

Ковалентная полярная химическая связь

1

Выполнение
  по вариантам задания на построение схемы образования химической связи

14

Металлическая химическая связь.

1

Выполнение
  по вариантам задания на построение схемы образования химической связи

15

Составление формул бинарных соединений
  по валентности

1

Самостоятельная
  работа по вариантам по теме

16

Определение валентностей по формулам
  бинарных соединений

1

Самостоятельная
  работа по вариантам по теме

17

Обобщение и систематизация по теме
  «Атомы химических элементов»

1

Тестирование

18

Контрольная работа 1 по теме: «Атомы
  химических элементов»

1

Контрольная
  работа

19

Практическая работа «Правила техники безопасности
  при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным
  оборудованием и нагревательными приборами».

1

Выполнение
  практической работы под контролем учителя

Раздел 2. «Простые вещества»

7

20

Простые вещества - металлы

1

Блиц-опрос

21

Простые вещества – неметаллы, их
  сравнение с металлами. Аллотропия.

1

Проведение
  сравнительного анализа

22-23

Количество вещества.

2

Решение
  расчетных задач по разноуровневым заданиям

24-25

Молярный объем газообразных веществ.

2

Решение
  расчетных задач по разноуровневым заданиям

Раздел 3. «Соединения химических
  элементов»

11

26

Степень окисления. Основы номенклатуры
  бинарных соединений.

1

Диктант
  по номенклатуре.

27

Оксиды. Летучие водородные соединения.

1

Диктант
  по номенклатуре.

28

Основания.

1

Диктант
  по номенклатуре.

29-30

Кислоты их состав и названия.

2

Диктант
  по номенклатуре.

31-32

Соли как производные кислот и оснований.

2

Диктант
  по номенклатуре.

33

Аморфные и кристаллические вещества.

1

Составление
  кластера.

34

Чистые вещества и смеси. Массовая и
  объемная доля компонентов смеси.

1

Решение
  расчетных задач по разноуровневым заданиям

35

Расчеты, связанные с понятием «доля».
  Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов»

1

Решение
  расчетных задач по разноуровневым заданиям

36

Контрольная работа 2 по теме:
  «Соединения химических элементов»

1

Контрольная
  работа

Раздел  4: «Изменения,
  происходящие с веществами»

14

37

Физические явления. Разделение смесей.

1

Выполнение
  на практике разделения смесей различными способами.

38

Химические явления. Условия и признаки
  протекания реакций.

1

Определение
  признаков протекания по демонстрируемым реакциям.

39

Закон сохранения массы веществ.
  Химические уравнения.

1

Написание
  химических уравнений по заданной схеме

40-41

Расчеты по химическим уравнениям.

2

Выполнение
  расчетов по химическим уравнениям по индивидуальным карточкам

42

Реакции разложения. Понятие о скорости
  химической реакции и катализаторах.

1

Написание
  уравнений реакций по теме с комментариями.

43-44

Реакции соединения. Цепочки переходов.

2

Написание
  уравнений реакций по теме с комментариями.

45-46

Реакции замещения. Ряд активности
  металлов.

2

Написание
  уравнений реакций по теме с комментариями.

47-48

Реакции обмена. Правило Бертолле.

2

Написание
  уравнений реакций по теме с комментариями.

49

Типы химических реакций на примере
  свойств воды. Понятие о гидролизе.

1

Написание
  уравнений реакций по теме с комментариями.

50

Контрольная работа 3 по теме:
  «Изменения, происходящие с веществами»

1

Контрольная
  работа.

Раздел 5: «Растворение. Растворы.
  Свойства растворов электролитов»

20

51

Электролитическая диссоциация.

1

Фронтальный
  опрос

52

Основные положения теории
  электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.

1

Написание
  ионных уравнений

53

Практическая работа: «Приготовление
  раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

1

Практическая
  работа

54

Практическая работа «Ионные реакции»

1

Практическая
  работа

55

Практическая работа «Условия протекания
  химических реакций  между растворами электролитов до конца».

1

Практическая
  работа

56-57

Кислоты: классификация и свойства в
  свете ТЭД.

2

Написание
  уравнений химических свойств с комментариями

58-59

Основания: классификация и свойства в
  свете ТЭД.

2

Написание
  уравнений химических свойств с комментариями

60-61

Оксиды. Классификация и свойства.

2

Написание
  уравнений химических свойств с комментариями

62-63

Соли. Классификация и свойства в свете
  ТЭД.

2

Написание
  уравнений химических свойств с комментариями

64

Генетическая связь между классами
  неорганических веществ.

1

Написание
  уравнений химических свойств с комментариями

65

Практическая работа «Свойства кислот,
  оснований, оксидов и солей»

1

Самостоятельное
  выполнение практической работы с взаимопроверкой

66

Практическая работа «Решение
  экспериментальных задач»

1

Самостоятельное
  выполнение практической работы с взаимопроверкой

67-68

Классификация химических реакций.
  Окислительно - восстановительные реакции.

2

Написание
  уравнений ОВР с расстановкой коэффициентов методом электронного баланса

69

Контрольная работа 4 по теме:
  «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

Контрольная
  работа

70

Обобщение и систематизация знаний по
  курсу химии 8 класса

1

Выполнение
  упражнений с взаимопроверкой

Тематическое
планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы (9
класс)

№ п.п.

Название раздела,
темы

Количество часов на его освоение

Форма контроля

Введение

8

1

Характеристика химического элемента на основании
  его положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

1

Самостоятельная
  характеристика по плану элемента металла и неметалла

2

Генетические ряды

1

Составление
  и решение генетического ряда заданного металла с взаимопроверкой

3

Характеристика химического элемента по
  кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и
  гидроксиды.

1

Самостоятельное
  решение цепочки превращения, содержащей соединения амфотерного металла.

4

Периодический закон и периодическая
  система химических элементов Д.И. Менделеева

1

Тестирование

5

Химическая организация живой и неживой природы

1

Составление
  кластера

6

Классификация химических реакций по
  различным основаниям.

1

Характеристика
  заданной реакции по разным признакам классификации с взаимопроверкой

7

Скорость химической реакции.

1

Блиц-опрос

8

Катализаторы и катализ

1

Тестирование

Раздел 1: «Металлы»

17

9

Век медный, бронзовый, железный

1

Представление
  творческой работы по теме

10

Положение элементов-металлов в периодической
  системе. Физические свойства металлов. Сплавы.

1

Составление
  тематической таблицы.

11

Химические свойства металлов

1

Написание
  уравнений химических реакций по индивидуальным заданиям

12

Металлы в природе. Общие способы их
  получения.

1

Составление
  кластера

13

Понятие о коррозии металлов

1

Представление
  творческой работы

14

Общая характеристика металлов 1 А
  группы.

1

Тестирование

15

Соединения щелочных металлов.

1

Составление
  тематической таблицы с последующим представлением

16

Бериллий, магний и щелочноземельные
  металлы

1

Самостоятельная
  работа

17

Соединения щелочноземельных металлов.

1

Составление
  тематической таблицы

18

Контрольная работа № 1: «Общая
  характеристика элементов. Щелочные и щелочноземельные металлы»

1

Контрольная
  работа

19

Алюминий

1

Выполнение
  индивидуальных заданий по карточкам

20

Железо

1

Тестирование

21

Практическая работа № 1: «Осуществление
  цепочки химических превращений»

1

Выполнение
  практической работы с формулировкой выводов и объяснением закономерностей

22

Практическая работа № 2: «Получение и
  свойства соединений металлов»

1

Выполнение
  практической работы с формулировкой выводов и объяснением закономерностей

23

Практическая работа № 3:
  «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов»

1

Выполнение
  практической работы с формулировкой выводов и объяснением закономерностей

24

Обобщение и систематизация знаний по
  теме: «Металлы»

1

Тестирование

25

Контрольная работа № 2: «Металлы»

1

Контрольная
  работа

Раздел 2: «Неметаллы»

27

26

Неметаллы: атомы и простые вещества.
  Кислород, озон, воздух.

1

Составление
  кластера

27

Водород

1

Самостоятельная
  работа

28

Вода.

1

Блиц-опрос

29

Вода в жизни человека.

1

Представление
  тематического выступления

30

Галогены – неметаллы Vll группы.

1

Выполнение
  индивидуальных заданий с взаимопроверкой

31

Соединения галогенов.

1

Составление
  тематической таблицы

32

Получение галогенов. Биологическое
  значение и применение галогенов и их соединений.

1

Представление
  тематического выступления

33

Кислород.

1

Выполнение
  блиц-заданий

34

Сера.

1

Выполнение
  заданий по тематическим карточкам

35

Соединения серы: сероводород, сульфиды.

1

Написание
  уравнений реакций по заданным цепочкам превращений

36

Соединения серы: оксиды, сернистая и
  серная кислоты, их соли.

1

Написание
  уравнений реакций по заданным цепочкам превращений

37

Серная кислота как окислитель.

1

Тестирование

38

Практическая работа № 4:
  «Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода»

1

Выполнение
  практической работы с формулировкой выводов и объяснением закономерностей

39

Азот

1

Самостоятельная
  работа

40

Аммиак.

1

Написание
  уравнений реакций по заданным схемам

41

Соли аммония.

Работа
  по индивидуальным карточкам

42

Оксиды азота. Азотистая и азотная
  кислоты и их соли.

1

Работа
  в парах по составлению тематической таблицы

43

Азотная кислота как окислитель.

1

Тестирование

44

Фосфор и его соединения.

1

Составление
  кластера

45

Углерод.

1

Блиц-опрос

46

Оксиды углерода.

1

Написание
  уравнений реакций по заданным цепочкам превращений

47

Угольная кислота и ее соли.

1

Тестирование

48

Кремний.

1

Написание
  уравнений реакций по заданным схемам

49

Соединения кремния.

1

Составление
  кластера

50

Силикатная промышленность.

1

Представление
  тематического задания.

51

Практическая работа № 5:
  «Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа азота и углерода»

1

Выполнение
  практической работы с формулировкой выводов и объяснением закономерностей

52

Обобщение и систематизация знаний по
  теме «Неметаллы»

1

Тестирование

53

Контрольная работа № 3: «Неметаллы»

1

Контрольная
  работа

Раздел 3: «Органические вещества»

11

54

Предмет органической химии

1

Составление
  плана

55

Предельные углеводороды

1

Блок-схема
  темы

56

Непредельные углеводороды. Этилен.

1

Составление
  систематизирующей таблицы

57

Спирты.

1

Написание
  простейших уравнений реакций с участием органических веществ с
  взаимоконтролем

58

Предельные одноосновные карбоновые
  кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

1

Составление
  кластера

59

Аминокислоты и белки.

1

Блок-схема
  темы

60

Углеводы.

1

Самостоятельная
  работа

61

Полимеры.

1

Работа
  по индивидуальным карточкам

62

Обобщение и систематизация знаний по
  органическим веществам

1

Тестирование

63

Контрольная работа  № 4: «Органические вещества»

1

Контрольная
  работа

64

Обобщение и систематизация знаний по
  курсу химии 9 класса

1

Блиц-опрос

Календарно – тематическое
планирование на 2019 – 2020 учебный год
(8
класс)

№ п/п

Дата

Раздел, тема
  урока

Тип, форма  урока

План

Факт

Введение

1

Химия - часть естествознания. Предмет
  химии. Вещества.

Урок изучения нового материала

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни
  человека.

Урок - исследование

3

Краткие сведения по истории развития
  химии. Основоположники отечественной химии.

Урок-экскурс в историю

4

Периодическая система химических
  элементов. Знаки (символы)  химических элементов. Таблица Д.И. Менделеева

Урок- ролевая игра

5

Химические формулы. Относительная
  атомная и молекулярная массы веществ.

Комбинированный урок

6

Массовая доля элемента в соединении.

Комбинированный урок

7

Зачетная работа по разделу «Введение»

Урок-зачет

Раздел 1 «Атомы химических
  элементов»

8

Основные сведения о строении атомов.
  Изотопы.

Урок изучения нового материала

9

Строение электронных оболочек атомов
  элементов

Комбинированный урок

10

Металлические и неметаллические свойства
  элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.

Урок совершенствования метапредметных
  УУД

11

Ионная химическая связь

Урок - исследование

12

Ковалентная неполярная связь

Урок
  - исследование

13

Ковалентная полярная химическая связь

Урок
  - исследование

14

Металлическая химическая связь.

Урок
  - исследование

15

Составление формул бинарных соединений
  по валентности

Комбинированный урок

16

Определение валентностей по формулам
  бинарных соединений

Урок - упражнение в применении знаний

17

Обобщение и систематизация по теме
  «Атомы химических элементов»

Урок контроля и коррекции

18

Контрольная работа 1 по теме: «Атомы
  химических элементов»

Урок контроля

19

Практическая работа «Правила техники
  безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным
  оборудованием и нагревательными приборами».

Урок - практикум

Раздел 2. «Простые вещества»

20

Простые вещества - металлы

Урок-путешествие

21

Простые вещества – неметаллы, их
  сравнение с металлами. Аллотропия.

Урок - игра

22-23

Количество вещества.

Урок – практикум расчетов

24-25

Молярный объем газообразных веществ.

Урок – практикум расчетов

Раздел 3. «Соединения химических
  элементов»

26

Степень окисления. Основы номенклатуры
  бинарных соединений.

Урок освоения новых знаний

27

Оксиды. Летучие водородные соединения.

Урок применения изученных знаний

28

Основания.

Комбинированный урок

29-30

Кислоты их состав и названия.

Комбинированный урок

31-32

Соли как производные кислот и оснований.

Урок совершенствования предметных УУД

33

Аморфные и кристаллические вещества.

Комплексно-творческий урок

34

Чистые вещества и смеси. Массовая и
  объемная доля компонентов смеси.

Комбинированный урок

35

Расчеты, связанные с понятием «доля».
  Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов»

Урок – упражнение в применении знаний

36

Контрольная работа 2 по теме:
  «Соединения химических элементов»

Урок - контроль

Раздел  4: «Изменения,
  происходящие с веществами»

37

Физические явления. Разделение смесей.

Урок изобретательства

38

Химические явления. Условия и признаки
  протекания реакций.

Урок - исследование

39

Закон сохранения массы веществ.
  Химические уравнения.

Урок - консультация

40-41

Расчеты по химическим уравнениям.

Урок - практикум

42

Реакции разложения. Понятие о скорости
  химической реакции и катализаторах.

Комбинированный урок

43-44

Реакции соединения. Цепочки переходов.

Комбинированный урок

45-46

Реакции замещения. Ряд активности
  металлов.

Урок углубления знаний

47-48

Реакции обмена. Правило Бертолле.

Урок совершенствования полученных знаний

49

Типы химических реакций на примере
  свойств воды. Понятие о гидролизе.

Комплексно-творческий урок

50

Контрольная работа 3 по теме:
  «Изменения, происходящие с веществами»

Урок - контроль

Раздел 5: «Растворение. Растворы.
  Свойства растворов электролитов»

51

Электролитическая диссоциация.

Урок - лекция

52

Основные положения теории
  электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.

Урок - исследование

53

Практическая работа: «Приготовление
  раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

Урок - практикум

54

Практическая работа «Ионные реакции»

Урок - практикум

55

Практическая работа «Условия протекания
  химических реакций  между растворами электролитов до конца».

Урок - практикум

56-57

Кислоты: классификация и свойства в
  свете ТЭД.

Урок совершенствования УУД

58-59

Основания: классификация и свойства в
  свете ТЭД.

Урок
  совершенствования УУД

60-61

Оксиды. Классификация и свойства.

Урок
  совершенствования УУД

62-63

Соли. Классификация и свойства в свете
  ТЭД.

Урок совершенствования УУД

64

Генетическая связь между классами
  неорганических веществ.

Зачетно-тематический урок

65

Практическая работа «Свойства кислот,
  оснований, оксидов и солей»

Урок - практикум

66

Практическая работа «Решение
  экспериментальных задач»

Урок - практикум

67-68

Классификация химических реакций.
  Окислительно - восстановительные реакции.

Комбинированный урок

69

Контрольная работа 4 по теме:
  «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Урок - контроль

70

Обобщение и систематизация знаний по
  курсу химии 8 класса

Урок обобщения и систематизации

Календарно
– тематическое планирование на 2019 – 2020 учебный год (9 класс)

№ п/п

Дата

Раздел, тема
  урока

Тип, форма
  урока

План

Факт

Введение

1

Характеристика химического элемента на
  основании его положения в периодической системе химических элементов Д.И.
  Менделеева

Урок изучения нового материала

2

Генетические ряды

Урок - исследование

3

Характеристика химического элемента по
  кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и
  гидроксиды.

Комбинированный урок

4

Периодический закон и периодическая система
  химических элементов Д.И. Менделеева

Урок-путешествие

5

Химическая организация живой и неживой природы

Урок-заочная экскурсия

6

Классификация химических реакций по
  различным основаниям.

Урок-консультация

7

Скорость химической реакции.

Урок-исследование

8

Катализаторы и катализ

Урок – ролевая игра

Раздел 1: «Металлы»

9

Век медный, бронзовый, железный

Урок – исторический экскурс

10

Положение элементов-металлов в
  периодической системе. Физические свойства металлов. Сплавы.

Урок - конференция

11

Химические свойства металлов

Урок - исследование

12

Металлы в природе. Общие способы их
  получения.

Урок - путешествие

13

Понятие о коррозии металлов

Урок изобретательства

14

Общая характеристика металлов 1 А
  группы.

Урок открытия нового знания

15

Соединения щелочных металлов.

Комбинированный урок

16

Бериллий, магний и щелочноземельные
  металлы

Комплексно-творческий урок

17

Соединения щелочноземельных металлов.

Урок – деловая игра

18

Контрольная работа № 1: «Общая
  характеристика элементов. Щелочные и щелочноземельные металлы»

Урок - контроль

19

Алюминий

Урок - исследование

20

Железо

Комплексно-творческий урок

21

Практическая работа № 1: «Осуществление
  цепочки химических превращений»

Урок - практикум

22

Практическая работа № 2: «Получение и
  свойства соединений металлов»

Урок - практикум

23

Практическая работа № 3:
  «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов»

Урок - практикум

24

Обобщение и систематизация знаний по
  теме: «Металлы»

Урок обобщения и систематизации знаний

25

Контрольная работа № 2: «Металлы»

Урок - контроль

Раздел 2: «Неметаллы»

26

Неметаллы: атомы и простые вещества.
  Кислород, озон, воздух.

Урок - путешествие

27

Водород

Урок - исследование

28

Вода.

Урок – ролевая игра

29

Вода в жизни человека.

Урок - научно-практическая конференция

30

Галогены – неметаллы Vll группы.

Урок изучения нового материала

31

Соединения галогенов.

Урок исследование

32

Получение галогенов. Биологическое
  значение и применение галогенов и их соединений.

Урок совершенствования метапредметных
  УУД

33

Кислород.

Урок - путешествие

34

Сера.

Комбинированный урок

35

Соединения серы: сероводород, сульфиды.

Урок - исследование

36

Соединения серы: оксиды, сернистая и
  серная кислоты, их соли.

Урок - путешествие

37

Серная кислота как окислитель.

Урок - консультация

38

Практическая работа № 4:
  «Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода»

Урок - практикум

39

Азот

Урок изучение нового материала

40

Аммиак.

Урок - исследование

41

Соли аммония.

Комбинированный урок

42

Оксиды азота. Азотистая и азотная
  кислоты и их соли.

Урок - путешествие

43

Азотная кислота как окислитель.

Урок совершенствования знаний, умений

44

Фосфор и его соединения.

Комбинированный урок

45

Углерод.

Урок изучения нового материала

46

Углерод..

Урок – пресс-конференция

47

Угольная кислота и ее соли.

Урок - исследование

48

Кремний.

Комплексно-творческий урок

49

Соединения кремния.

Урок-консультация

50

Силикатная промышленность.

Урок изобретательства

51

Практическая работа № 5:
  «Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа азота и углерода»

Урок-практикум

52

Обобщение и систематизация знаний по
  теме «Неметаллы»

Урок обобщения и систематизации знаний

53

Контрольная работа № 3: «Неметаллы»

Урок - контроль

Раздел 3: «Органические вещества»

54

Предмет органической химии

Урок - лекция

55

Предельные углеводороды

Урок изучения нового материала

56

Непредельные углеводороды. Этилен.

Урок - исследование

57

Спирты.

Урок – пресс-конференция

58

Предельные одноосновные карбоновые
  кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

Урок - путешествие

59

Аминокислоты и белки.

Урок - исследование

60

Углеводы.

Комплексно-творческий урок

61

Полимеры.

Комбинированный урок

62

Обобщение и систематизация знаний по
  органическим веществам

Урок обобщения и систематизации знаний

63

Контрольная работа  № 4: «Органические
  вещества»

Урок - контроль

64

Обобщение и систематизация знаний по
  курсу химии 9 класса

Урок обобщения и систематизации знаний

file_name: Рабочая программа химия 8-9 класс.docx

alt: Предметные результаты обучения:

alt: Периодического закона Д.И. Менделеева; - объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; - характеризовать химические элементы (от водорода…

alt: Обучающийся получит возможность научиться: 8 класс: - выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать…

alt: - осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека; - создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения…

alt: Содержание учебного предмета (8 класс)

alt: Ионные уравнения реакций.

alt: Соли. Классификация и свойства в свете

alt: Д.И. МенделееваСоставление характеристики по плану химических элементов 1-3 периодов на примере металла магния и неметалла серы

alt: Общая характеристика элементов

alt: ВодородХарактеристика строения, физических и химических свойств водорода, способов его получения, применение

alt: Лабораторный опыт : горение угля в кислороде

alt: Закон сохранения массы веществ

alt: Кислород. 1 Выполнение блиц-заданий 34

alt: Аминокислоты и белки. 1

alt: Раздел 2. «Простые вещества» 20

alt: Кремний. Комплексно-творческий урок 49

tags: Образовательные программы

title: Рабочая программа по химии 8-9 классы


extracted_text:
Бюджетное
профессиональное образовательное учреждение
Вологодской
области
«Череповецкий
медицинский колледж имени Н.М.Амосова»

 Методическая
разработка студенческого мероприятия
для студентов
первого курса, посвященная празднованию
«Дня студента».

Подготовила:
Мартынова М.С.
педагог высшей
квалификационной категории

Череповец 2020 г.
Цель: создание условий
для самовыражения личности посредством вовлечения студентов в
культурно-досуговую деятельность.
Задачи:
1.     Развитие
коммуникативных навыков общения обучающихся первого курса.
2.     Приобретение
навыков совместной деятельности.
3.     Обеспечить
возможность развития творческого потенциала.
4.     Создание
позитивного микроклимата.
5.     Воспитывать
инициативность, организованность, ответственность.
Техническое оснащение: звуковые
колонки, ноутбук, проектор.
Ожидаемый результат:
создание весёлой творческой атмосферы.
Подготовительный этап:
1.     Привлечение актива
283-о группы к подготовке сценария мероприятия, выбор ведущих игровой
программы, жюри, ведущих флеш-моба.
2.     Подбор
музыкального сопровождения.
3.
Репетиции флеш-моба.

Ход
мероприятия.
1-й
ведущий:
Добрый
вечер, дорогие друзья!
День
студенчества России –
Так Татьянин день зовут.
Что б студенты не просили –
Пусть сегодня им дадут!
Ты учись, студент, упорно,
Пусть во всем тебе везет.
А сегодня же, бесспорно,
Веселись, гуляй народ!
2-й
ведущий:
День
студента отмечаем
И еще Татьянин день,
В этот праздник – точно знаем –
Всем учиться будет лень!
Так давайте веселиться,
Отдыхать от всех забот,
Чтоб потом весь год учиться
Без особенных хлопот.
1-й ведущий: Ну, что все
готовы, тогда мы начинаем!!! Представляем команды нашей сегодняшней игры (три
команды 1 курса).
Игра №1 «Караоке».
Правила: каждая команда по
очереди будет исполнять песню. Вам на экране будет виден текст, но все гласные
буквы в песне заменяются на одну на выбор (от команды нужны 3 человека).
Песни: «Песенка львенка» из м/ф «Как
львенок и черепаха пели песню», «В лесу родилась ёлочка», «Улыбка» из м/ф
«Крошка енот».

Игра №2
«Ситуация».
Правила: от команды нужны
2 человека. Представьте, что вы это один человек. Вы должны создать монолог на
ситуацию, которую мы вам скажем. Каждый из вас может говорить только одно
слово. То есть вы по очереди сочиняете на ходу ответ.
Ситуация 1: ты не подготовил домашнее
задание по фармакологии. Как будешь оправдываться перед Людмилой
Александровной?
Ситуация 2: случайно ты потерял учебник.
Как объяснишь пропажу Нине Викторовне в библиотеке?
Ситуация 3: ты забыл сменную обувь, идешь
по коридору и вдруг выходит на встречу Лариса Михайловна. Как будешь
выкручиваться?
Игра №3
«Крокодил».
Правила: из команды нужен
один человек, который вам покажет жестами слово, которое нужно угадать команде
(слова на медицинскую тематику).
Игра №4 «Повтори
фигуру».
Правила: каждой команде
выдадим фото спортивной акробатической фигуры, которую должны изобразить на
сцене. Участвуют 5-6 человек.
Игра №5 «В гостях
у сказки».
Правила: каждая команда
выбирает по8-9 человек. Раздаются роли. Ведущий читает сказку. Актерам по ходу
текста нужно действиями и жестами без слов исполнить свою роль в сказке.
Сказка для команды
№1 «АЙБОЛИТ».
(роли: Айболит, кровать, лиса, волк,
медицинская сирена, зайчиха, зайчик, стул, лисёнок – 9 человек)
Текст: Добрый доктор
Айболит! Он под деревом сидит.
Приходите к нему лечиться. Всех излечит,
исцелит добрый доктор Айболит. Однажды в теплый летний день к Айболиту пришел
волк, а на себе он притащил бездыханную лису. Уложили лису на кровать. Волк
рядом сел. Айболит покачал головой, потер руки и сказал: «Ждите». И сразу
побежал на шум сирены. Но в дверях столкнулся с зайчихой, которая громко
кричала от горя…..Её мальчика надо спасать. В палату вползает зайчик. Мать
бросается к сыну. Пытается помочь встать. У зайчика очень сильно болит зуб.
Айболит садит его на стул. И говорит: «Спокойно! Я сейчас его вылечу!» Достает
клизму. Пытается провести процеруду. Мать падает в обморок. Стул шатается.
Зайчик вскакивает, хватает мать и бежит наутек. Айболит разводит руки и идет к
лисе и волку. А у лисы начались роды. У кровати подкосились ноги и она убежала.
Волк поддерживает лису. Лиса кричит. Ей больно. Айболит бегает вокруг лисы и
волка. Вдруг все замерли. У ног лисы лежал её маленький родившийся лисенок. Он
улыбался всем и тянулся к лисе. Все были счастливы.
Сказка для команды
№2 «ТАРАКАНИЩЕ».
(роли: медведь,
велосипед, кот, лев, жаба, таракан, стул, воробей – 8 человек)
Текст: Ехал медведь на
велосипеде. А за ним кот задом наперед. Волки на кобыле. Лев в автомобиле.
Зайчики в трамвайчике. Жаба на метле. По кругу все прошли и рядом с пианином
замерли. Вдруг из подворотни страшный великан, рыжий и усатый Таракан!!!
Тараканище. Он громко топает, показывает кулак всем. Медведь присел от страха.
Жаба спряталась за львом. Лев в «домик» спрятался. Один кот не испугался. Он
взял велосипед и вышел вперед, стал идти на тараканища и махать лапками.
Кричит: «В бой, товарищи!». Совсем близко кот подошел к Таракану. Таракан
показал коту свои огромные усищи и кот дал стрекача. Таракан велосипед взял
себе и поставил его у стенки. Снова животные начали трястись от страха. А
Таракан ходит и показывает свои бицепсы. Начала жаба льва толкать в сторону
Таракана. Но лев упирается и идти к Таракану не хочет.
Вот и стал Таракан победителем и лесов и
полей повелителем. Сел Таракан на стул. Ему живот гладит жаба. Медведь массаж
головы делает. Лев пяточки чешет. А кот танцует перед ним.
Вдруг из дальних из полей прилетает
Воробей. Он кружит над такой картиной и разглядывает всех: кто что делает.
Животные увидели Воробья и разбежались в разные стороны. А Воробей схватит
таракана и потащил к себе в норку с аппетитом его есть.
Сказка для команды
№3 «КРАДЕННОЕ СОЛНЦЕ».
(роли: солнце,
крокодил, дерево, заяц, сорока, сова, медведь, ежик – 8 человек)
Текст: Солнце по небу
гуляло-гуляло. И тут появляется крокодил и наше солнышко он проглотил. Стало
вдруг совсем темно. Крокодил лежал на поляне под деревом, гладил свой живот и
смотрел как заяц и сорока бегают вокруг и кричат: «Горе! Горе! Крокодил Солнце
в небе проглотил!». Было так темно, что заяц наскочил на сороку. Они обнялись и
заплакали от горя. На громкий плач проснулась сова. Крыльями замахала, головой
повертела и прямиком к медведю полетала.  Медведь дома сидел и лапу сосал и
затылок свой чесал. Сова начала медведя тормошить. Поднимать. Ясно солнышко
спасать. Встал медведь и пошел медведь. А сова рядышком летела (идут медленно
как в замедленном кино). Идут они, идут, и вдруг медведь как заревет. Даже
дерево затряслось. Сова закричала: «Медведь, ты ежика раздавил». Медведь лапой
махнул и пошли он дальше. Пришли на поляну. Заяц и сорока увидели медведя,
обрадовались и за него спрятались. Сова тоже. Медведь говорит: «Держи его,
ребята!».  Все побежали к крокодилу и начали его щекотать. Засмеялся крокодил и
солнце отпустил. От испуга крокодил, хвост поджал и укатил. А зверюшки встали в
круг и давай плясать, Медведя поздравлять.

2-й ведущий: настала пора
подвести итоги нашей игры. Предоставляется слово нашему жюри.
1-й
ведущий:
Помните,
все в ваших руках!
Еще раз всех с праздником. Пусть во всем везет студентам!
2-й ведущий:
А
сейчас пришла пора задорным песням литься,
Улыбкам
радости без удержу сверкать.
Мы
приглашаем вас повеселиться,
Мы
приглашаем всех потанцевать!
(зажигательный
флеш-моб от 283-о группы)

file_name: разработка День студента 2020.docx

title: Методическая разработка студенческого мероприятия  для студентов  первого курса, посвященного празднованию «Дня студента»