extracted_text:
Подготовила учитель чтения коррекционной школы Абашина
Зинаида Александровна.

Внеклассное мероприятие  « Знай-ка!»
по чтению для обучающихся с
интеллектуальными  нарушениями

В игре принимают участие обучающиеся 6-7 классов.
Количество игроков-10 человек, разделенных на 2 команды.
Цель:
развитие
общего читательского кругозора обучающихся;
-коррекция
внимания, мышления, памяти, речи  обучающихся.
-
воспитание чувства коллективизма, взаимоподдержки, сопереживания.

Ход
мероприятия:
Ведущий представляет команды, капитанов и членов жюри.
1задание. «Разминка капитанов».
Приветствие-пожелание «Перевёртыши»  (учет
времени)
              ареп
ин , ахуп  ин мав юалеж я!                              (Я желаю вам ни пуха,
ни пера!)
            Я юалеж мав вохепсу и ичаду!                                       (Удачи
и успехов вам желаю я!)
Оценка:  2 балла-меньшее время ,

1 балл-большее
2
задание. «Скороговорка».
Ведущий:
        Кто хочет разговаривать,

Тот должен выговаривать

Всё правильно и внятно,

Чтоб было всем понятно.
Каждый
игрок команды по очереди выбирает скороговорку  из коробки и проговаривает ее  3
раза.
Оценка-   3 балла-без ошибок,

2балла-1 ошибка,

            1 балл-2 ошибки,
                       0 баллов-3 и более
ошибок.
№1        Шла Саша по шоссе и сосала
сушку.
№2       Два щенка щека к щеке щиплют щётку
в уголке.
№3       Шесть мышат в камыше шуршат.
№4      У ежа и ёлки иголки колки.
№5       Тощий немощный Кощей тащит ящик
овощей.
№6        Четыре маленьких чумазеньких
чертёнка
           Чертили черными чернилами
чертёж.
№7      Сухой сук нёс барсук.
№8        Баран Буян залез в бурьян.
№9       У Кондрата куртка коротковата.
№10     Проворонила ворона воронёнка.

3 задание. «Знаете ли вы сказки?»
Ведущий:
Найдите и исправьте ошибки в названиях сказок. Каждой команде-5 сказок .Время-
2 минуты . Зачитывание неправильного и исправленного вариантов.

Оценка: каждый правильный ответ-1 балл.
1)         Снежная
принцесса.
2)         Стойкий
бумажный солдат.
3)         Приключения
Знайки и его подруги.
4)        Сказка
о рыбаке и его  старухе.
5)        Королевична
 на зеленой  горошине
6)        Илья-королевич
и Серый заяц.
7)       Спящая
 прекрасная бабушка.
8)        Бурая
Сивка.
9)        Гадкий
цыпленок.
10)      Конь-Горбун.

4 задание «Собери пословицы»
Ведущий:
Каждая команда получает по 5 пословиц. Надо стрелками соотнести левую часть с  правой,
чтобы получилась правильная пословица. (Время- 2 минуты)
 Оценка:  каждый правильный ответ-1балл.

1к.  Говорить без
дела                                            всё перетрут.
      Лучше
поздно                                                  что на воде писать.
      Терпенье и
труд                                               чем никогда.
      Жизнь
измеряется не годами                         а делом не ленись.
       Языком не
спеши                                           а трудом.

2к.
      Труд кормит                                             лучше мягкого
пирога.

Людей много                                             лень портит.

Любовь не картошка                                не сходи.

С родной земли- умри                             а человек один.

Ласковое слово                                         не выбросишь в окошко.

  5
задание
Ведущий:
Из каких произведений эти строки?

1команде
 «И там я был, и мед я пил:

У моря видел дуб зеленый…»
(Чтение
наизусть одним из зрителей- болельщиков стихотворения А.С.Пушкина «У
лукоморья».
2
команде  «Прямо к станции летит тройка удалая,

Проезжающий сидит, головой мотая».
(Чтение
наизусть одним из зрителей- болельщиков команды   отрывка из  стихотворения
Н.А.Некрасова «Генерал Топтыгин»)

 Оценка: правильный ответ- 1балл , за участие болельщиков- по 3 балла.

6
задание  «В слове буква заблудилась…».
Ведущий:
В слове буква заблудилась,
Посмотри
, что получилось.
(Выходят
от каждой команды по 3 участника и вытаскивают  по очереди задания, читают их и
исправляют неправильное на правильное)

Оценка: правильный ответ- 1балл

1Жили-были дед да баба,
Ели кашу с молотком…
                      2.Мы пришли
на огород,
                        Смотрим – лепка там
растет.
 3.Баба  Колю причесала-
    Фантик дочке завязала.

4. Для мамы в подарок буфет мы купили
                    И  в воду поставить его
не забыли.
 5.Тает снег. Течет ручей.
     На полях полно врачей
              6.Старый дедушка Пахом
                На козе летел верхом.

7 задание «Угадай  в строках сказку»  (По очереди  участники каждой  команды достают
из коробки карточку со сказкой, зачитывает ее и сразу  дает ответ . Правильный
ответ- 1 балл команде).
1.Нет ни речки, ни пруда,
Где воды напиться?
Очень вкусная вода
В ямке от копытца.
(«Сестрица Аленушка и братец Иванушка»)

2.А дорога далека,
А корзинка нелегка,
Сесть бы на пенек,
Съесть бы пирожок.
(«Маша и медведь»)

3.Появилась девочка в чашечке цветка,
А была та девочка не больше ноготка.
Кто читал такую книжку,
Знает девочку – малышку.
(«Дюймовочка»)

4.Красна – девица грустна,
Ей не нравится весна,
Ей на солнышке тяжко,
Слезы льет бедняжка!
(«Снегурочка»)

5.Всех на свете он добрей,
Лечит он больных зверей.
Он известен, знаменит.
Добрый доктор…
(«Айболит»)
6.Возле леса на опушке
         Трое их живет в избушке.
               Там три стула и три кружки,
            Три кровати, три подушки.
       Угадайте без подсказки,
      Кто герои этой сказки?
(Три медведя)

7.Сейчас потолкуем о книжке другой -
Тут синее море,
Тут берег крутой …
Старик вышел к морю.
Он невод забросил.
Кого он поймает?
И что он попросит?
(«Сказка о рыбаке и рыбке»).

8.С букварем шагает в школу
Деревянный мальчуган,
Попадает вместо школы
В деревянный балаган.
Как зовется эта книжка?
         Как зовется сам мальчишка?
(«Буратино»).

9.Так быстро от принца девица бежала,
Что туфельку даже она потеряла.
(«Золушка»).

10.Он, конечно, самый, самый главный
Озорник – шалун
забавный.
Он в огромной синей шляпе
Неумеха и растяпа.
(Незнайка).
8 задание   «Инсценирование басен
И.А.Крылова»  по выбору команды   (дом.задание)

Оценка:
максимально- 3 балла.
 9
задание «Отгадай загадку»          (Каждой команде по
5 загадок.  Игрок 1 команды достает карточку и загадывает загадку игроку 2
команды, потом игрок 2 команды- игроку 1 команды и так до конца. Правильный
ответ- 1 балл)
Есть
на речках лесорубы
В серебристо-темных шубах.
Из деревьев, веток, глины
Строят прочные плотины. (Бобры)

Скачет зверушка,
  Не рот, а ловушка.
   Попадут в ловушку
                      И комар, и мушка. (Лягушка)

Вьётся
верёвка,
На конце головка.  (Змея )

У кого глаза на
рогах,
         А дом на спине?  (Улитка)
Сделал
дыру, вырыл нору,
Солнце сияет, а он и не знает.  (Крот)

Кто зимой холодной
                   Ходит злой, голодный?  (Волк)
Что
за чудо! Вот так чудо!
Сверху блюдо, снизу блюдо,
Ходит чудо по дороге,
Голова торчит, да ноги.  (Черепаха)

        Словно
царскую корону,
Носит он свои рога,
                  Ест
лишайник, мох зелёный,
                     Любит снежные луга.  (Олень)

 Комочек
пуха, длинное ухо,
 Прыгает ловко, любит морковку.  (Заяц)

      У корней
мохнатой ели
Темнокожий карапуз
                           Не по росту тащит груз. (Муравей)

10
задание «Поиграем в слова».
Ведущий:
Убери или добавь букву, чтобы получилось новое слово. (Учет времени)
1к.
Клён-                                                                                2
к.   Стол-

 Угол
        Золото-

Лещ-                                                                                База-

Клёв-
     Банка-

Доска-                                                                                Сон-

   Тигр-
      Голоса-

Рысь-                                                                                Зима-

Лиса-                                                                                Саня-

                                                                             Оценка:
меньшее время-2 балла, большее- 1 балл.

Ведущий: Слово жюри, подведение итогов.
Вручение призов.

file_name: Внеклассное мероприятие.docx

alt: У Кондрата куртка коротковата. №10

alt: В слове буква заблудилась…».


file_name: Тест по химии 8кл 96.docx

title: Тесты по химии для 8 классов


extracted_text:
Упражнения для развития образного мышления
«Неоконченные рассказы»
Данное
упражнение активно стимулирует фантазию ребенка.
Детям предлагается досочинить начатый рассказ. Это упражнение
хорошо развивает воссоздающее и творческое воображение, логику, мышление,
внимание ребенка; активизирует его жизненный опыт, систему ценностей
Тексты
для работы.
Проделки белки
Пошли две подружки в лес и нарвали полную корзинку орехов. Идут по
лесу, а вокруг цветов видимо-невидимо.
- Давай повесим корзинку на дерево, а сами цветов нарвем, -говорит
одна подружка.
-Ладно!
- отвечает другая.
Висит корзинка на дереве, а девочки цветы рвут.
Выглянула из дупла белка и увидела корзинку с орехами. Вот,
думает...
На реке
        Юра и Толя шли неподалеку от берега
реки.
·
Интересно, - сказал Толя, - как это совершаются подвига? Я все
время мечтаю о подвиге!
·
А я об этом даже не думаю, - ответил Юра и вдруг остановился. С
реки донеслись...
Неспетая песнь
Жил гусь. Рано утром выплыл он на середину озера и увидел в воде
самого себя. Очень гусь сам себе понравился. Встрепенулся он, расправил крылья.
Захотелось гусю спеть про себя песню.
«Ах, какой я красивый, какой я прекрасный!» - так захотелось спеть
гусю. «Тополя я стройнее, снега белее, выше самой высокой горы, лапки мои солнца
краснее, глаза чище озерной воды».
Но
потом он огляделся вокруг и говорит...
Солнечный луч
Жил один человек, который хотел как можно больше принести всем
добра. Однажды он увидел около школы плачущую девочку.
·     Почему
ты плачешь? - спросил он ее.
·
Как мне не плакать, - ответила девочка. - Всем детям досталась
булочка, одной мне нет.
·     Не
плачь, - сказал ей человек. - Я помогу твоему горю. Я стану...
Велосипедный мастер

    Один мастер изобрел велосипед на четырех колесах. Мастеру
сказали, что его машина не бог весть что, но похвалили.
Ободренный похвалой, он подумал немного и изобрел велосипед на
трех колесах. Ему намекнули, что и такой велосипед уже есть. Упрямый мастер
изобрел велосипед на двух колесах. Его повели на улицу и показали велосипед, на
котором ездит половина человечества. Надо ли тратить время и силы на то, что
уже изобрели? Тогда мастер поломал голову и изобрел...
Три дуба
Жила одна женщина. Был у нее сын. А муж бросил ее одну с ребенком
и уехал далеко. Не слал он ни писем, ни телеграмм. Да женщина и сама не хотела
о нем ничего знать, вычеркнула из своего сердца. Пока ребенок был маленьким, он
спокойно рос без отца и считал, что так и должно быть, что все маленькие дети
живут, как он, с мамой, без папы. Он радовался утру, солнцу, облакам, бегал по
траве, играл в мяч, и не было счастливей ребенка на свете.
         Но когда он немножко подрос, то
увидел, что у других детей, кроме матерей, есть отцы, и однажды он пришел к
матери и спросил у нее: «Мама, а кто мой папа?»
Мать, чтобы не тревожить сердце сына, не стала говорить ему правду
об отце. Она хотела, чтобы ребенок любил своего отца и гордился им. Во дворе
стоял могучий дуб. Ни ветры, ни бури не могли сломить его. И мать сказала, что
дуб - отец мальчика. Она сказала это в шутку, но сын принял это все всерьез. Он
пришел к дубу и сказал: «Здравствуй дуб!» И дуб, шелестя своими зелеными
листьями, ответил...
Ребенок должен не только довести сюжет до конца, но и учесть
название рассказа и своим продолжением подтвердить название. Т. к. это развивающее
упражнение, то строгих оценок оно не имеет. В целом можно проанализировать
результат по следующим критериям:
·
оригинальность сюжета;
·
логичность изложения;
·
цепкость памяти;
·
эмоциональная насыщенность;
·
литературность.

file_name: Упражнения для развития образного мышления.docx


extracted_text:
Коммуникативные действия, направленные
на учет позиции собеседника (партнера)
(интеллектуальный аспект общения)

Задание
«Дорога к дому» (модифицированное задание «Архитектор-строитель»,
Возрастно-психологическое консультирование…, 2007).
Оцениваемые УУД: умение
выделить и отобразить в речи существенные ориентиры действия, а также передать
(сообщить) их партнеру, планирующая и регулирующая функция речи
Возраст: ступень начальной школы (10,5 – 11 лет)
Форма (ситуация оценивания): выполнение совместного
задания в классе парами.
Метод оценивания:
наблюдение за процессом совместной деятельности и анализ результата
Описание задания: двоих
детей усаживают друг напротив друга за стол, перегороженный экраном (ширмой).
Одному дается карточка с изображением пути к дому (рис. 4), другому — карточка
с ориентирами-точками (рис. 5). Первый ребенок диктует, как надо идти, чтобы
достичь дома, второй — действует по его инструкции. Ему разрешается задавать
любые вопросы, но нельзя смотреть на карточку с изображением дороги. После
выполнения задания дети меняются ролями, намечая новый путь к дому (рис. 6).
Материал: набор из двух
карточек с изображением пути к дому (рис. 5 и 6) и двух карточек с
ориентирами-точками (рис. 4), карандаш или ручка, экран (ширма).

Инструкция:  «Сейчас мы
будем складывать картинки по образцу. Но делать это мы будем не как обычно, а
вдвоем, под диктовку друг друга. Для этого один из Вас получит карточку с
изображением дороги к дому, а другой — карточку, на которой эту дорогу надо
нарисовать. Один будет диктовать, как идет дорога, второй — следовать его
инструкциям. Можно  задавать любые вопросы, но смотреть на карточку с дорогой
нельзя. Сначала диктует один, потом другой, - Вы поменяетесь ролями. А для
начала давайте решим, кто будет диктовать, а кто – рисовать?»
Критерии оценивания:
·
продуктивность совместной деятельности оценивается
по степени сходства нарисованных дорожек с образцами;
·
способность строить понятные для партнера высказывания,
учитывающие, что он знает и видит, а что нет; в данном случае достаточно точно,
последовательно и полно указать ориентиры траектории дороги;
·
умение задавать вопросы, чтобы с их помощью получить
необходимые сведения от партнера по деятельности;
·
способы взаимного контроля по ходу выполнения
деятельности и взаимопомощи;
·
эмоциональное отношение к совместной деятельности:
позитивное (работают с удовольствием и интересом), нейтральное (взаимодействуют
друг с другом в силу необходимости), негативное.
Показатели уровня выполнения задания:
1) низкий уровень – узоры
не построены или не похожи на образцы; указания не содержат необходимых
ориентиров или формулируются непонятно; вопросы не по существу или
формулируются непонятно для партнера;
2) средний уровень –
имеется хотя бы частичное сходство узоров с образцами; указания отражают часть
необходимых ориентиров; вопросы и ответы формулируются расплывчато и позволяют
получить недостающую информацию лишь отчасти; достигается частичное
взаимопонимание;
3) высокий уровень – узоры
соответствуют образцам; в процессе активного диалога дети достигают
взаимопонимания и обмениваются необходимой и достаточной информацией для
построения узоров, в частности, указывают номера рядов и столбцов точек, через
которые пролегает дорога; в конце по собственной инициативе сравнивают результат
(нарисованную дорогу) с образцом.

file_name: Методика Дорога к дому.docx

alt: 1) низкий уровень – узоры не построены или не похожи на образцы; указания не содержат необходимых ориентиров или формулируются непонятно; вопросы не по существу или…

title: Методика Дорога к дому


extracted_text:
Лабораторная
работа: просмотр МАС-адресов сетевых устройств
Топология

Таблица адресации

Устройство

Интерфейс

IP-адрес

Маска подсети

Шлюз по умолчанию

R1

G0/1

192.168.1.1

255.255.255.0

Недоступно

S1

VLAN 1

Недоступно

Недоступно

Недоступно

ПК-А

Сетевой адаптер

192.168.1.3

255.255.255.0

192.168.1.1

Задачи
Часть 1. Настройка топологии и
инициализация устройств
•
Настройте
оборудование в соответствии с топологией сети.
•       При
необходимости выполните инициализацию и перезапуск маршрутизатора и
коммутатора.
Часть 2. Настройка параметров
устройств и проверка надёжности подключения
•       Присвойте
статический IP-адрес сетевому адаптеру ПК-А.
•       Настройте
основные параметры на маршрутизаторе R1.
•       Присвойте
статический IP-адрес маршрутизатору R1.
•       Проверьте
подключение к сети.
Часть 3. Отображение, описание
и анализ МАС-адресов Ethernet
•       Проанализируйте
MAC-адрес для ПК-А.
•       Проанализируйте
МАС-адреса для маршрутизатора R1.
•       Отобразите
таблицу МАС-адресов на коммутаторе S1.
Исходные данные/сценарий
Каждое
устройство в локальной сети Ethernet определяется МАС-адресом 2-го уровня. Этот
адрес заложен в сетевой адаптер. В ходе лабораторной работы вам предстоит
изучить и проанализировать компоненты MAC-адреса, а также процедуры поиска
такой информации на различных сетевых устройствах, например на маршрутизаторе,
коммутаторе и ПК.
Вы
создадите сеть, как показано в топологии. Затем вы настроите маршрутизатор и ПК
в соответствии с таблицей адресации и протестируете настроенные конфигурации,
проверив подключение к сети.
. Все
права защищены.
После
завершения настройки и проверки подключения к сети вы должны будете ответить на
вопросы о сетевом оборудовании, используя различные команды для получения
данных от устройств.
Примечание. Маршрутизаторы,
используемые на практических занятиях CCNA: маршрутизаторы с интеграцией
сервисов серии Cisco 1941 (ISR) установленной версии Cisco IOS 15.2(4) M3
(образ universalk9). Используемые коммутаторы: семейство коммутаторов Cisco
Catalyst 2960 версии CISCO IOS 15.0(2) (образ lanbasek9). Можно использовать
другие маршрутизаторы, коммутаторы и версии CISCO IOS. В зависимости от модели
и версии Cisco IOS выполняемые доступные команды и выводы могут отличаться от
данных, полученных в ходе лабораторных работ. Точные идентификаторы интерфейса
см. в таблице сводной информации об интерфейсах маршрутизаторов в конце данной
лабораторной работы.
Примечание.
Убедитесь, что информация, имеющаяся на маршрутизаторе и коммутаторе, удалена и
они не содержат файлов загрузочной конфигурации. Если вы не уверены, что
сможете это сделать, обратитесь к инструктору.
Необходимые ресурсы
•       1
маршрутизатор (Cisco 1941 с универсальным образом M3 версии CISCO IOS 15.2(4)
или аналогичным)
•       1
коммутатор (серия Cisco 2960, с программным обеспечением Cisco IOS версии
15.0(2), образ lanbasek9 или аналогичный)
•       1 ПК
(Windows 7, Vista или XP с программой эмулятора терминала, например Tera Term)
•       Консольные
кабели для настройки устройств CISCO IOS через консольные порты
•       Кабели
Ethernet в соответствии с топологией
Часть 1: Настройка
топологии и инициализация устройств
В
части 1 вам нужно настроить топологию сети, при необходимости очистить
конфигурации и задать основные параметры, такие как IP-адреса на маршрутизаторе
и ПК.
Шаг 1:    Создайте
сеть в соответствии с изображенной на схеме топологией.
a.     Подключайте
отображаемые в топологии устройства, а также кабель по мере необходимости.
b.     Подключите
все устройства в топологии.
Шаг 2:    Выполните
инициализацию и перезагрузку маршрутизатора и коммутатора.
Часть 2: Настройка
устройств и проверка подключения
В
части 2 вы должны настроить топологию сети и основные параметры, такие как
IP-адреса интерфейсов и доступ к устройствам. Данные об именах и адресах
устройств см. в таблицах топологии и адресации.
Шаг 1:     Настройте
IPv4-адрес на ПК.
a.     Настройте
IPv4-адрес, маску подсети и адрес шлюза по умолчанию для ПК-А.
b.     Отправьте
эхо-запрос с помощью команды ping на адрес шлюза маршрутизатора R1 по умолчанию
из командной строки ПК-А.
Успешно
ли выполнен эхо-запрос с помощью команды ping? Поясните свой ответ.
____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

Шаг 2:     Настройте
маршрутизатор.
a.     Подключите
консоль к маршрутизатору и перейдите в режим глобальной настройки.
b.     Назначьте
маршрутизатору имя узла в соответствии с таблицей адресации.
c.     Отключите
поиск DNS.
d.     Настройте
и включите на маршрутизаторе интерфейс G0/1.
Шаг 3:    Проверьте
подключение к сети.
a.
Отправьте эхо-запрос с помощью команды ping на адрес шлюза по умолчанию
маршрутизатора R1 из ПК-А.
Успешно
ли выполнен эхо-запрос с помощью команды ping?
____________________________________________________________________________________

Часть 3: Отображение,
описание и анализ МАС-адресов Ethernet
У
каждого устройства в локальной сети Ethernet есть MAC-адрес, предустановленный
в сетевом адаптере. MAC-адреса Ethernet имеют длину 48 битов и отображаются в
виде шести наборов шестнадцатеричных цифр, которые обычно отделяются друг от
друга с помощью тире, двоеточия или точки. В следующем примере один и тот же
MAC-адрес представлен тремя различными способами:
                   00-05-9A-3C-78-00
           00:05:9A:3C:78:00              0005.9A3C.7800
Примечание.
MAC-адреса
называют также физическими адресами, адресами аппаратного обеспечения или
адресами Ethernet-оборудования.
В
части 3 вам необходимо выполнить команды для отображения МАС-адресов на ПК,
маршрутизаторе и коммутаторе, а затем проанализировать свойства каждого адреса.

Шаг 1:    Проанализируйте
MAC-адрес сетевого адаптера ПК-А.
Прежде
чем анализировать MAC-адрес ПК-А, посмотрите пример сетевого адаптера другого
ПК. Для просмотра МАС-адресов сетевых адаптеров введите команду ipconfig
/all. Пример результата выполнения данной команды показан ниже. При
использовании команды ipconfig /all помните, что МАС-адреса называются
физическими адресами. При чтении MAC-адреса слева направо первые шесть
шестнадцатеричных цифр обозначают поставщика (производителя) данного
устройства. Первые шесть шестнадцатеричных цифр (3 байта) называют также
уникальным идентификатором организации (OUI). Этот трехбайтный код назначается
поставщику организацией IEEE. Чтобы определить производителя, можно
воспользоваться инструментом www.macvendorlookup.com или просмотреть зарегистрированные идентификаторы
производителей оборудования на веб-сайте IEEE.
Информация
по OUI расположена на сайте IEEE по следующему адресу:
http://standards.ieee.org/develop/regauth/oui/public.html. Последние шесть цифр — это
серийный номер сетевой интерфейсной платы, присвоенный производителем.
a.     Пользуясь
результатами выполнения команды ipconfig /all, ответьте на указанные
ниже вопросы.

Какая
часть MAC-адреса этого устройства соответствует OUI?
________________________________________________________________________________
Какая часть MAC-адреса этого устройства соответствует серийному номеру?
________________________________________________________________________________
С помощью приведенного выше примера определите производителя сетевого адаптера.

________________________________________________________________________________

b.     Введите
команду ipconfig /all в командной строке на ПК-А и определите OUI в
МАС-адресе сетевого адаптера ПК-А.
________________________________________________________________________________
Определите серийный номер в МАС-адресе сетевого адаптера ПК-А.
________________________________________________________________________________
Определите производителя сетевого адаптера ПК-А.
________________________________________________________________________________

Шаг 2:     Проанализируйте
MAC-адрес для интерфейса G0/1 маршрутизатора R1.
Для
отображения МАС-адреса на маршрутизаторе можно использовать различные команды.
a.
Подключите консоль к маршрутизатору R1 и выполните команду show interfaces
g0/1, чтобы найти информацию о МАС-адресах. Пример показан ниже.
Чтобы ответить на вопросы, используйте выходные данные, сгенерированные
маршрутизатором.
R1> show interfaces g0/1
GigabitEthernet0/1
is up, line protocol is up
  Hardware
is CN Gigabit Ethernet, address is
30f7.0da3.1821 (bia 30f7.0da3.1821)
  Internet
address is 192.168.1.1/24   MTU 1500 bytes, BW 100000 Kbit/sec, DLY 100
usec,      reliability 255/255, txload 1/255, rxload 1/255   Encapsulation
ARPA, loopback not set
  Keepalive
set (10 sec)   Full Duplex, 100Mbps, media type is RJ45
  output
flow-control is unsupported, input flow-control is unsupported   ARP type:
ARPA, ARP Timeout 04:00:00
  Last input
00:00:00, output 00:00:00, output hang never
  Last
clearing of "show interface" counters never
  Input
queue: 0/75/0/0 (size/max/drops/flushes); Total output drops: 0
  Queueing
strategy: fifo
  Output
queue: 0/40 (size/max)
  5 minute
input rate 3000 bits/sec, 4 packets/sec
  5 minute
output rate 0 bits/sec, 0 packets/sec
     15183
packets input, 971564 bytes, 0 no buffer
     Received
13559 broadcasts (0 IP multicasts)
     0
runts, 0 giants, 0 throttles
     0 input
errors, 0 CRC, 0 frame, 0 overrun, 0 ignored
     0
watchdog, 301 multicast, 0 pause input
     1396
packets output, 126546 bytes, 0 underruns
     0
output errors, 0 collisions, 1 interface resets
     195
unknown protocol drops
     0
babbles, 0 late collision, 0 deferred
     0 lost
carrier, 0 no carrier, 0 pause output
     0 output buffer failures, 0 output buffers swapped out Какой
MAC-адрес имеет интерфейс
G0/1 на маршрутизаторе
R1?
____________________________________________________________________________________
Какой серийный номер указан в MAC-адресе интерфейса G0/1?
____________________________________________________________________________________
Какой интерфейс G0/1 имеет OUI?
____________________________________________________________________________________
Исходя из OUI, кто произвел оборудование?
____________________________________________________________________________________
Что означает bia?
____________________________________________________________________________________
Почему в результатах выполнения команды дважды указан один и тот же MAC-адрес?
____________________________________________________________________________________
b. Другой способ отображения МАС-адреса на маршрутизаторе — это команда show
arp. Отобразите MAC-адрес с помощью команды show arp. Она
сопоставляет адрес 2-го уровня с соответствующим адресом 3-го уровня. Пример
показан ниже. Чтобы ответить на вопросы, используйте выходные данные,
сгенерированные маршрутизатором.
R1> show arp
Protocol
Address          Age (min)  Hardware Addr   Type   Interface
Internet
192.168.1.1             -   30f7.0da3.1821  ARPA   GigabitEthernet0/1
Internet  192.168.1.3             0   c80a.a9fa.de0d  ARPA
GigabitEthernet0/1 Какие адреса
2-го уровня отображаются на маршрутизаторе
R1?
____________________________________________________________________________________
Какие адреса 3-го уровня отображены на маршрутизаторе R1?
____________________________________________________________________________________

Как вы
думаете, почему не отображаются данные для коммутатора в результатах выполнения
команды show arp?
____________________________________________________________________________________

Шаг 3:    Посмотрите
на МАС-адреса коммутатора.
a. Подключите
консоль к коммутатору и выполните команду show interfaces, чтобы
отобразить МАСадреса для портов 5 и 6. Пример показан ниже. Чтобы ответить на
вопросы, используйте выходные данные, сгенерированные коммутатором.
Switch> show interfaces f0/5
FastEthernet0/5
is up, line protocol is up (connected)
  Hardware
is Fast Ethernet, address is 0cd9.96e8.7285
(bia 0cd9.96e8.7285)   MTU 1500 bytes, BW 100000 Kbit, DLY 100 usec,
reliability 255/255, txload 1/255, rxload 1/255   Encapsulation ARPA, loopback
not set
  Keepalive
set (10 sec)

Full-duplex, 100Mb/s, media type is 10/100BaseTX   input flow-control is off,
output flow-control is unsupported   ARP type: ARPA, ARP Timeout 04:00:00
  Last input
00:00:45, output 00:00:00, output hang never
  Last
clearing of "show interface" counters never
  Input
queue: 0/75/0/0 (size/max/drops/flushes); Total output drops: 0
  Queueing
strategy: fifo
  Output
queue: 0/40 (size/max)
  5 minute
input rate 0 bits/sec, 0 packets/sec
  5 minute
output rate 0 bits/sec, 0 packets/sec
     3362
packets input, 302915 bytes, 0 no buffer

Received 265 broadcasts (241 multicasts)
     0
runts, 0 giants, 0 throttles
     0 input
errors, 0 CRC, 0 frame, 0 overrun, 0 ignored
     0
watchdog, 241 multicast, 0 pause input
     0 input
packets with dribble condition detected
     38967
packets output, 2657748 bytes, 0 underruns
     0
output errors, 0 collisions, 1 interface resets
     0
babbles, 0 late collision, 0 deferred
     0 lost
carrier, 0 no carrier, 0 PAUSE output
     0 output buffer failures, 0 output buffers swapped out Какой
MAC-адрес имеет интерфейс
F0/5 на коммутаторе?

____________________________________________________________________________________
Выполните ту же команду и запишите MAC-адрес для F0/6.
____________________________________________________________________________________
Совпадают ли данные OUI на коммутаторе и на маршрутизаторе?
____________________________________________________________________________________

Коммутатор
отслеживает устройства по МАС-адресам 2-го уровня. В нашей топологии
коммутатору известны МАС-адреса маршрутизатора R1 и ПК-А.
b.
Выполните на коммутаторе команду show mac address-table. Пример показан
ниже. Чтобы ответить на вопросы, используйте выходные данные, сгенерированные
коммутатором.
Switch> show mac
address-table

Mac Address Table
-------------------------------------------

Vlan    Mac
Address       Type        Ports
----
-----------       --------    -----
 All
0100.0ccc.cccc    STATIC      CPU
 All
0100.0ccc.cccd    STATIC      CPU
 All
0180.c200.0000    STATIC      CPU
 All
0180.c200.0001    STATIC      CPU
 All
0180.c200.0002    STATIC      CPU
 All
0180.c200.0003    STATIC      CPU
 All
0180.c200.0004    STATIC      CPU
 All
0180.c200.0005    STATIC      CPU
 All
0180.c200.0006    STATIC      CPU
 All
0180.c200.0007    STATIC      CPU
 All
0180.c200.0008    STATIC      CPU
 All
0180.c200.0009    STATIC      CPU
 All
0180.c200.000a    STATIC      CPU
 All
0180.c200.000b    STATIC      CPU
 All
0180.c200.000c    STATIC      CPU
 All
0180.c200.000d    STATIC      CPU
 All
0180.c200.000e    STATIC      CPU
 All
0180.c200.000f    STATIC      CPU
 All
0180.c200.0010    STATIC      CPU
 All
ffff.ffff.ffff    STATIC      CPU
   1    30f7.0da3.1821    DYNAMIC     Fa0/5
   1    c80a.a9fa.de0d    DYNAMIC     Fa0/6
Total Mac
Addresses for this criterion: 22
Отобразил
ли коммутатор MAC-адрес ПК-А? Если вы ответили «да», на каком порте он
находился?
____________________________________________________________________________________

Отобразил
ли коммутатор MAC-адрес маршрутизатора R1? Если вы ответили «да», на каком
порте он находился?
____________________________________________________________________________________

Вопросы на закрепление
1.
Можете ли вы использовать широковещательную рассылку на 2-м уровне? Если да, то
каким будет ее MAC-адрес?
_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________
2. Зачем нужно знать MAC-адрес устройства?
_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

Сводная таблица интерфейса маршрутизатора

Общие
  сведения об интерфейсах маршрутизаторов

Модель маршрутизатора

Интерфейс

Ethernet
  #1

Интерфейс

Ethernet
  #2

Последовательный интерфейс #1

Последовательный интерфейс #2

1800

Fast
  Ethernet 0/0 (F0/0)

Fast Ethernet 0/1 (F0/1)

Serial 0/0/0 (S0/0/0)

Serial 0/0/1 (S0/0/1)

1900

Gigabit Ethernet 0/0 (G0/0)

Gigabit Ethernet 0/1 (G0/1)

Serial 0/0/0 (S0/0/0)

Serial 0/0/1 (S0/0/1)

2801

Fast
  Ethernet 0/0 (F0/0)

Fast Ethernet 0/1 (F0/1)

Serial 0/1/0 (S0/1/0)

Serial 0/1/1 (S0/1/1)

2811

Fast
  Ethernet 0/0 (F0/0)

Fast Ethernet 0/1 (F0/1)

Serial 0/0/0 (S0/0/0)

Serial 0/0/1 (S0/0/1)

2900

Gigabit Ethernet 0/0 (G0/0)

Gigabit Ethernet 0/1 (G0/1)

Serial 0/0/0 (S0/0/0)

Serial 0/0/1 (S0/0/1)

Примечание.
  Чтобы узнать, каким образом настроен маршрутизатор, изучите интерфейсы для
  определения типа маршрутизатора и количества имеющихся на нём интерфейсов. Не
  существует эффективного способа перечислить все комбинации настроек для
  каждого класса маршрутизаторов. Эта таблица включает в себя идентификаторы
  возможных сочетаний Ethernet и последовательных интерфейсов в устройстве. В
  таблицу интерфейсов не включены иные типы интерфейсов, даже если они
  присутствуют на каком-либо определённом маршрутизаторе. В качестве примера
  можно привести интерфейс ISDN BRI. Строка в скобках — это принятое
  сокращение, которое может использоваться в командах IOS для представления
  интерфейса.

file_name: 249. Лабораторная работа просмотр МАС-адресов сетевых устройств.pdf

alt: Все права защищены. После завершения настройки и проверки подключения к сети вы должны будете ответить на вопросы о сетевом оборудовании, используя различные команды для получения…

alt: Шаг 2: Настройте маршрутизатор

alt: Какой MAC- адрес имеет интерфейс

alt: Примечание . Чтобы узнать, каким образом настроен маршрутизатор, изучите интерфейсы для определения типа маршрутизатора и количества имеющихся на нём интерфейсов


extracted_text:
Олимпиада по
литературе

1. Укажите временные границы «серебряного
века» русской поэзии.
а) начало 20 века
б) конец 19 – начало 20 века
в) начало-середина 20
века
г) конец 19 века
2 Название какого поэтического течения
переводится как «будущее»?
а) акмеизм
б) футуризм
в) имажинизм
г) символизм
3. Основоположником
какого течения стал Н. Гумилев?
а) акмеизм
б) футуризм
в) имажинизм
г) символизм
4. О
каком поэтическом течении «серебряного века» идет речь?
«Направление
в литературе и искусстве, проникнутое индивидуализмом и мистицизмом и
отражающее действительность как идеальную сущность мира в условных и
отвлеченных формах». (Словарь С. Ожегова)
а) модернизм
б) эгофутуризм
в) символизм
г) имажинизм
5.  Кто из
поэтов не является представителем акмеизма?
а) В. Брюсов
б) Н. Гумилев
в) А. Ахматова
г) О. Мандельштам

6.  Кто из этих писателей не был декабристом?
а) Александр Бестужев; б) Александр Радищев;
в) Александр
Одоевский;
г) Вильгельм Кюхельбекер.

 7. Какой из известных поэтов был личным секретарём
Екатерины II?
а) Г. Державин; б) В. Жуковский; в) А. Фет;
г) А. Пушкин.
8.  Кто из этих поэтов был Министром юстиции?
а) Гаврила Державин;
б) Александр Сумароков;
в) Василий
Жуковский;
г) Александр Грибоедов.
9.  Как называется комедия Д.И. Фонвизина?
а) «Прораб»;  б) «Мастер»; в) «Бригадир»;  г)
«Подсобник».
10. Кто из этих писателей имел титул графа?
а) Михаил Лермонтов;  б) Иван Тургенев;  в) Александр
Пушкин;  г) Лев Толстой.
11. У какого московского театра находится памятник великому
русскому драматургу А.Н. Островскому?
а) Большой театр;  б) Малый театр;  в) Театр на
Таганке;  г) МХАТ (МХТ).
12.  Как заканчивается название одной из пьес А.Н.
Островского «Свои люди - ...»?
а) Споёмся;  б) Притрёмся;   в) Сочтёмся;
г) Созвонимся.
13.  Действующим лицом какой пьесы А.Н. Островского
является Робинзон?
а) «Гроза»; б) «Бесприданница»;  в) «Доходное место»;
г) «Волки и овцы».
14. Кому принадлежат строки: «Сижу за решёткой в темнице
сырой..»?
а) А.С. Пушкину; б) М.Ю. Лермонтову;  в) Одоевскому
А.И.; г) К.Ф. Рылееву.
15. Кто автор «Повестей Белкина»?
а) Белкин; б) Пушкин;  в) Лермонтов;  г)
Гоголь.
16.  Кто воскликнул: «Вон из Москвы! Сюда я больше не
ездок!»?
а) Хлестаков; б) Чацкий;  в) Онегин; г) Наполеон.
17.  Назовите фамилию секретаря Фамусова из комедии А.С.
Грибоедова «Горе от ума».
а) Писарев;  б) Перов;  в) Молчалин;  г)
Референтов.
18. А.С. Грибоедов был хорошим музыкантом и даже сочинял музыку.
Какое его музыкальное произведение знает каждый, владеющий игрой на фортепиано?
а) «Марш
Грибоедова»;
б) «Вальс Грибоедова»;
в) «Танго
Грибоедова»;
г) «Полонез Грибоедова».
19. Какое из тих крылатых выражений «выпорхнуло» не из
комедии Грибоедова «Горе от ума»?
а) «А судьи
кто?»;
б) «Ба! Знакомые всё лица»;
в) «И дым Отечества нам сладок и приятен»;    г)
«А сало русское едят!».
20. Кто, по мнению Грибоедова, не наблюдает часов?
а) Влюблённые; б) Счастливые;  в) Слепые;  г)
Часовые.
21. Сколько всего сказок написал А.С. Пушкин?
а) Пять;  б) Семь;  в) Десять;  г)
Тринадцать.
22. В какой из пушкинских сказок нет царицы (царевны)?
а) «Сказка о рыбаке и
рыбке»;            б)
«Сказка о попе и о его работнике Балде»;
в) «Сказка о царе
Салтане»;
г) «Сказка о золотом петушке».
23. Кто из этих сказочных героев Пушкина НЕ живёт под водой?
а) Золотая рыбка; б) Черномор;  в) Призрак Рогдая;  г)
Царевна Лебедь.
24. «Тот уж когти распустил, / Клёв кровавый навострил...» О ком
идёт речь в этих строчках А.С. Пушкина?
а) О золотом петушке;  б) О коршуне; в) О
комаре;  г) О Гадком утёнке.
25. Укажите,
кому из героев дана характеристика: «холодный и убеждённый палач» «был на
голову выше самого высокого из солдат легиона и … широк в плечах»?
а) Марк Крысобой
б) Левий Матвей
в) Иешуа Га-Ноцри
г) Понтий Пилат
26. Что охраняла Голова из сказки Пушкина «Руслан и Людмила»?
а) Шапку-невидимку; б) Волшебное кольцо;в) Говорящее зеркальце; г)
Волшебный меч.
27. Какое из произведений Пушкина НЕ связано с образом няни
поэта - Яковлевой Арины Родионовны?
а) «Моя родословная»;б) «Зимний вечер»;в) «Подруга дней
моих суровых»; г) «Вновь я посети
28. Как называется  «зимняя» повесть А.С. Пушкина?
а) «Пурга»;  б) «Метель»;   в) «Снегопад»;
г) «Вьюга».
29.  Какими словами в романе А.С.Пушкина начинается письмо
Онегина к Татьяне?
а) "Предвижу всё..." б) "Я знаю
всё..."  в) "Скажу Вам всё..." г) "Я Вам пишу..."
30. Какой из этих поэтов XX века имеет в своём архиве
стихотворение, не содержащее ни одного глагола?
а) Афанасий Фет; б) Валерий Брюсов;  в) Александр
Блок;  г) Сергей Есенин.
31. Кто сказал: «Какой же русский не любит быстрой езды»?
а) Гоголь;  б) Чехов;  в) Пушкин; г)
Циолковский.
32. Чьё детство прошло в Тарханах?
а) М.Ю. Лермонтова; б) А.С. Пушкина;  в) И.С.
Тургенева;  г) Л.Н. Толстого.
33. М.Ю. Лермонтов, поручик Тенгинского полка, награждённый
золотым оружием «За храбрость», на досуге написал произведения «Сражение при
Валерике», «Перестрелка в горах Кавказа». Чем были эти произведения?
а) Картинами; б) Стихотворениями;  в) Рассказами; г)
Концертами.
34. Что одиноко белеет «в тумане моря» в известном стихотворении
Лермонтова?
а) Парус; б) Яхта;  в) Чайка;  г)
Айсберг.
35. Что потеряла главная героиня драмы М.Ю. Лермонтова
«Маскарад»?
а) Веер; б) Платок;  в) Браслет;  г) Туфельку.
36.  Какая лермонтовская строка стала названием повести
В.П. Катаева?
а) «Белеет парус одинокий»;
б) «На севере диком»;
в) «У врат обители
святой»;
г) «Под маской все чины равны».
37.  Какая картина И.И. Шишкина названа по стихотворению
М.Ю. Лермонтова?
а) «Среди долины ровныя...»;
б) «На севере диком...»;
в) «Утро в сосновом
лесу»;
г) «Лесные дали».
38. Л.Н. Толстой сказал о стихотворении М.Ю. Лермонтова
«Бородино» такие слова: «Бородино» Лермонтова было зерном, из которого вырос
роман ...». Назовите этот роман Толстого.
а) «Война и мир»; б) «Анна Каренина»;
в) «Воскресение»;г) «Казаки».
39.  В какой из этих басен И.А. Крылова лиса борется за
кусок сыра?
а) «Волк и Лисица»;  б) «Ворона и Лисица»; в)
«Лисица и Орёл»; г) «Лисица и Сурок».
40. С помощью какого «оружия» басенная Лисица отняла сыр у
Вороны?
а) Обещание;   б) Лесть;  в)
Красота;   г) Угрозы.
41.Какой из предложенных фразеологизмов пришёл не из басен И.
Крылова?
а) А ларчик просто
открывался.       б) Слона-то я и не приметил.
в) А Васька слушает, да
ест.
г) Остаться у разбитого корыта.
42. Из какой басни И. Крылова «выпорхнула» крылатая фраза
«Глазами съесть»?
а) «Волк на псарне»; б) «Кот и Повар»; в) «Лисица и
Виноград»; г) «Ворона и Лисица».
43. О чём
не говорили Понтий Пилат и Иешуа? Укажите лишнее.
1) о власти
2) о милосердии
3) о вере в бога
4) об истине
44. Кем
является Каифа?
а) бродячий философ
б) кесарь
в) первосвященник
г) прокуратор
45. Как называется картина П.А. Федотова, написанная на сюжет
одноимённой басни И.А. Крылова?
а) «Разборчивая невеста»;
б) «Сватовство майора»;
в) «Свежий
кавалер»;
г) «Бедной девушке краса - смертная коса».
46. Продолжите афоризм Ф. Достоевского: «Величайшее умение
писателя - это умение ...»
а) выслушивать; б) высматривать;   в)
выдумывать;  г) вычёркивать.

47.  Какие из этих записок принадлежат перу Ф.М.
Достоевского?
а) «Записки охотника»; б) «Записки покойника»;в) «Записки
сумасшедшего»;г) «Записки из мёртвого дома».
48. Какой предмет мебели стал символом «обломовщины»?
а) Диван; б) Кровать;  в) Кресло;  г)
Раскладушка.
49. Какой новый литературный жанр был создан И.С. Тургеневым?
а) Роман в стихах;б) Стихотворение в прозе; в) Сказки для
взрослых; г) Фэнтэзи.
50. Под каким именем известна собачка тургеневского Герасима?
а) Бим;     б) Муму;
в) Каштанка;     г) Жучка.
51.  Выберите правильный вариант названия романа И.С.
Тургенева.
а) «Намедни»;   б) «Вечор»;   в)
«Накануне»;   г) Надысь».
52. Кого, согласно строчке Н.А. Некрасова, может остановить
русская крестьянка?
а) Сокола в полёте; б) Орла на взлёте;  в) Коня на
скаку;  г) Волка на бегу.
53.  За чем плыл дед Мазай в известном стихотворении Н.А.
Некрасова?
а) За рыбой;     б) За дровами;
в) За почтой;    г) За пенсией.
54. Вставьте пропущенное слово в цитату из А. Блока: «И
вечный...! Покой нам только снится».
а) Зов;        б) Бой;
в) Бег;      г) Двигатель.
55. Как заканчивается известнейшая стихотворная строка
Александра Блока: «Ночь, улица, фонарь…»?
а) Подъезд;   б) Хулиган;    в)
Библиотека;   г) Аптека.
56. Кому принадлежит эта строчка: «Ты жива ещё, моя старушка»?
а) С. Есенину;    б) А.
Пушкину;   в) М. Горькому;   г) Р. Раскольникову.
57.  Какого стихотворного письма не было у Сергея Есенина?
а) «Письмо деду»; б) «Письмо матери»;  в) «Письмо к
сестре»;  г) «Письмо няне».
58.  Как называется цикл стихов С. Есенина?
а) «Москва ресторанная»; б) «Москва трактирная»; в) «Москва
кабацкая»; г) «Москва клубная».
59. Какая из этих строк не принадлежит С. Есенину?
а) «Клён, ты мой
опавший...»;         б) «Белая берёза
под моим окном...»;
в) «Отговорила роща золотая...»;     г)
«Я спросил у ясеня...».
60. Что вырабатывал Рахметов, лёжа на гвоздях?
а) Поэтический дар;  б) Силу воли;   в)
Чувство юмора;  г) Биотоки.
61. Какая сказка есть у М.Е. Салтыкова-Щедрина?
а) «Орёл-меценат»; б) «Орёл-спонсор»;   в)
«Орёл-инвестор»;  г) «Орёл-кредитор».
62. Как называется одна из сказок М.Е. Салтыкова-Щедрина?
а) «Пропала собака»; б) «Пропала совесть»;в) «Пропала
скромность»; г) «Пропала ответственность».
63.  Какое из этих произведений написал Л.Н. Толстой?
а) «Три сестры»;    б) «Три
мушкетёра»;    в) «Три толстяка»;   г) «Три
медведя».
64.  Какое из этих произведений Л.Н. Толстого является
басней?
а) «Три медведя;  б) «Филиппок»;   в) «Два товарища»;
г) «Рубка леса».
65. Повесть Л.Н. Толстого «Хаджи-Мурат» названа именем:
а) Горы;   б) Горца;    в)
Аула;    г) Скакуна.
66. Какое из этих названий является общим для произведений
Л.Н. Толстого и В.В. Маяковского?
а) «Война и мир»; б) «Воскресение»;    в)
«Баня»;  г) «Клоп».
67.  Что делает Наташа Ростова, чтобы доказать свою любовь
и дружбу Соне?
а) Обжигает раскалённой линейкой руку;
б) Прокалывает иглой циркуля палец;
в) Спит на
гвоздях;
г) Ходит босиком по битому стеклу.
68. Продолжите афоризм Л. Толстого: «У того, кто ничего не
делает, всегда много ...»
а) критиков;   б) помощников;
в) времени;    г) здоровья.
69. Какого возрастного этапа нет в автобиографической трилогии
Л.Н. Толстого?
а) «Младенчество»;  б) «Детство»;   в)
«Отрочество»;    г) «Юность».
70.  Название какого из этих шедевров русской классики
написано с ошибкой?
а) «Обыкновенная история»;б) «Братья Карамазовы»; в)
«Капитанская дочка»;г) «Воскресенье».
71. Какие два антонима составляют название рассказа Антона
Павловича Чехова?
а) "Толстый и Тонкий" б) "Высокий и
Низкий" в) "Злой и Добрый" г) "Богатый и Бедный".
72. Как называется рассказ Лескова, в котором повествуется о
трагической судьбе крепостного парикмахера?
а) «Севильский цирюльник»;б) «Сибирский цирюльник»; в)
«Тупейный художник»; г) «Левша».

 73. Попрыгунья
из истории о мастере Левше - это... Кто?
а) Стрекоза;         б)
Саранча;          в) Блоха;
г) Лягушка.
74.  Кто из этих русских писателей был учителем?
а) А.П. Чехов;      б) П.П. Ершов;
в) А.С. Грибоедов;   г) Ф.М. Достоевский.
75. Какой из этих литературных цветов «взрастил» В.М. Гаршин?
а) «Цветик-семицветик»;  б) «Аленький цветочек»;  в)
«Каменный цветок»;  г) «Красный цветок».
76. Поэму с каким названием написал В. Маяковский?
а) «Удовлетворительно!»; б) «Хорошо!»;   в)
«Отлично!»;  г) «Классно!».
77.  Кто пришёл к отцу в стихотворении В. Маяковского?
а) Крошка енот; б) Крошка сын;  в)
Крошечка-Хаврошечка;  г) Крошка Цахес
78. Кто написал гимны судье, критику, учёному, здоровью, обеду и
даже... взятке?
а) А. Блок;   б) В. Маяковский;
в) Е. Евтушенко;  г) А. Вознесенский.
79. Что в сказке Аркадия Гайдара пытались выведать у
Мальчиша-Кибальчиша "проклятые буржуины"?
а) Компьютерный пароль б) Номер банковского счёта.
в) Коммерческую тайну.  г) Военную тайну.
80. Назовите фамилию хулигана из повести А. Гайдара «Тимур и его
команда»:
а) Квакин;  б) Хрюкин;   в)
Крякин;  г) Мумукин.
81. Как Аркадий Гайдар назвал одно из своих произведений?
а) «Жизнь гитариста»;б) «Карьера скрипача»; в) «Судьба
барабанщика»; г) «Бытие клавишника».
82. Название какого учебного заведения использовано в названии
произведения А. Гайдара?
а) Школа;   б) Лицей;   в)
Гимназия;  г) Университет.
83. Как назвал своё произведение «Алые паруса» А. Грин?
а) Сказка;    б) Поэма;   в) Феерия;
г) Фантасмагория.
84.  Кому посвящена пьеса Горького «На дне»?
а) Водолазам; б) Морским животным;  в) Морской
растительности;г) Обитателям ночлежки.
85. Закончите строку Горького: «В  карете прошлого ...»:
а) «... сильно трясёт»; б) «... мало мест»; в) «... быстро не
поедешь»: г) «... далеко не уедешь».
86. Как называется революционный роман Максима Горького?
а) «Отцы и дети»;   б) «Мать»;  в) «Братья
Карамазовы»; г) «Три сестры».
87.  Какое крылатое выражение родом из горьковской «Песни о
Соколе»? а) «Птичку жалко»;
б) «Гол как сокол»;в) «Рождённый ползать летать не может»;г)
«Наряд соколий, а походка воронья».
88. Какое произведение написано Александром Беляевым?
а) «Остров сокровищ»;б) «Таинственный остров»; в) «Остров
погибших кораблей»; г) «На дне».
89. Какая страна была придумана юными героями произведения Льва
Кассиля?
а) Республика ШКИД; б) Швамбрания; в) Невыученных
уроков;г) Королевство кривых зеркал.
90.  Кто автор повести для детей «Бронзовая птица»?
а) М. Пришвин;  б) В. Бианки;    в) А.
Рыбаков;   г) А. Брем.
91.  Как называется повесть А.Н. Рыбакова?
а) «Кинжал»;       б)
«Палаш»;      в)
«Шпага»;        г) «Кортик».
92. Перу какого русского писателя принадлежат «Денискины
рассказы»?
а) Дениса Фонвизина; б) Дениса Давыдова; в) Виктора
Драгунского;  г) Николая Носова.
 93. Назовите
мечту бедной юности Владимира Дубровского, героя повести А.С.Пушкина
«Дубровский».
а) Богатая невеста, б) Генеральский чин; в)
Компьютер, г) Кругосветное плавание
94. Какое произведение Н.В.Гоголя заканчивается «Немой сценой»?
а) «Мертвые души», б) «Ревизор», в) «Женитьба», г) «Тарас
Бульба»
95. Кто «подарил» Н.В.Гоголю сюжет для пьесы «Ревизор»?
а) В.Г.Белинский, б) Н.А.Некрасов, в) А.С.Пушкин, г)
И.С.Тургенев
96. Кто из известных литераторов Х1Х века подарил
А.С.Пушкину  свой портрет с надписью «Победителю-ученику от побеждённого
учителя»?
а) В.А.Жуковский, б) Г.Р.Державин, в)
Д.И.Фонвизин, г) М.Ю.Лермонтов
97. В каком рассказе А.П.Чехова главным героем был экзекутор
И.Д.Червяков?
а) «Хамелеон», б) Злоумышленник», в) «Смерть чиновника»,
г) «Хирургия»
98. В каком произведении А.С.Пушкина нет героини с именем Мария?
а) «Метель», б) «Дубровский» в) «Евгений Онегин» г) «Полтава»
99. Кому из литературных героев принадлежат слова: «…мне за
народ очень помереть хочется»?
 а) Илье Муромцу, б) Пьеру Безухову, в) Руслану, г)
Ивану Флягину
100. Из романа какого автора цитата «Рукописи не горят»?
а) М.А.Булгакова, б) Н.В.Гоголя, в)
А.П.Чехова, г) Л.Н.Толстого.

file_name: Олимпиада по литературе.docx

alt: Олимпиада по литературе 1.

alt: Александр Одоевский; г)

alt: Сколько всего сказок написал А

alt: Что потеряла главная героиня драмы

alt: Какие из этих записок принадлежат перу

alt: В.Г.Белинский, б) Н.А.Некрасов, в)

title: Олимпиада по литературе


extracted_text:
Утверждаю
Директор МБОУ СОШ «ЦО №1
______________ Л.И. Шурыгина
Приказ № 241 от 01.09.2021

Контрольно-измерительные материалы
по учебному предмету «Химия»
8 класс

Перечень контрольных работ:
1. Контрольная
работа №1 за I триместр «Химические элементы и вещества
в свете атомно-молекулярного учения. Химические реакции»
2. Контрольная
работа №2 «Законы сохранения массы и энергии. Веществ в окружающей нас природе.
Понятие о газах. Основные классы неорганических соединений».
3. Контрольная
работа №3 «Итоговая по курсу 8 класса».
Спецификация контрольных измерительных материалов для
проведения контрольной работы №1 за I триместр «Химические элементы и вещества в свете
атомно-молекулярного учения. Химические реакции» (8 класс)
1.      Назначение
КИМ – проведение мониторинга учебных достижений обучающихся, установление
уровня освоения обучающимися образовательного стандарта основного общего
образования по химии в 8 классе по теме: «Химические элементы и вещества в
свете атомно-молекулярного учения. Химические реакции», контроля достижения
планируемых предметных и метапредметных результатов.

2.      Документы,
определяющие содержание КИМ
Содержание
контрольной работы определяет Федеральный компонент государственного стандарта основного
общего образования базовый уровнь (приказ Минобразования России от от 17
декабря 2010 г. № 1897).
Содержание
работы соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного
общего образования (Приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 N 1897 (ред. от
11.12.2020)).

3.      Подходы
к отбору содержания, разработке структуры КИМ
Разработка
КИМ контрольной работы по химии для 8 класса осуществлялась с учетом
планируемых результатов обучения учащихся средней школы, зафиксированных во
ФГОС.
Суть
данных положений состоит в следующем.
 · КИМ ориентированы на проверку усвоения
системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра
содержания действующих программ по химии для общеобразовательных учреждений. В
федеральном компоненте стандарта эта система знаний представлена в виде
требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень
предъявления химического содержания и его проверки КИМ.
· КИМ призваны обеспечивать возможность
дифференцированной оценки учебных достижений выпускников, изучающих химию на
различном уровне. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания
курса химии осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном.
Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку
его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы.
· Выполнение заданий предусматривает осуществление
испытуемым определенных действий, например: характеризовать особенности состава
и строения органических веществ; давать названия органических веществ на
основании современной номенклатуры;умение составлять структурные формулы
органических веществ. Умение осуществлять разнообразные действия при выполнении
работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с
необходимой глубиной понимания.
4.      Характеристика
структуры
Контрольная
работа по химии разработана в соответствии с рабочей программой за 8 класс,
составленной на основе авторской программы Кузнецовой Н.Е., и представлена в
виде  комбинированной контрольной работы (2 варианта).
В
контрольной работе две части:
Часть
1 содержит задания №1-3 с кратким ответом. С их помощью проверяется базовый
уровень подготовки учеников – знание основных терминов, понятий и формул. За
выполнение заданий №1-3 этой части выставляется 1 балл.
Часть
2 содержит 2 задания повышенного уровня сложности. Задание №4 – вычисление
количества веществ, задание №5 – расстановка  коэффициентов в химической
реакции.
Распределение
заданий контрольной работы с учетом максимального первичного балла за
выполнение каждого типа заданий дается в таблице 1.
Таблица 1. Распределение заданий по типам

№

Тип заданий

Число заданий

Максимальный первичный балл

Процент от максимального первичного балла для заданий
  каждого типа

1

С кратким
  ответом

3

6

42,86%

2

С развернутым
  ответом

2

8

57,14%

Итого

5

14

100%

№

Уровень сложности

Число заданий

Максимальный первичный балл

Процент от максимального первичного балла для заданий
  каждого типа

1

Базовый

3

6

42,86%

2

Повышенный

2

8

57,14%

Итого

5

14

100%

Общее
количество баллов 7.
На
выполнение отводится 40 минут.

Критерии оценивания: Всего
в контрольной работе 5 заданий:
ЧАСТЬ 1 – 3 задания (2 балла за верный ответ, макс. 6
баллов)
ЧАСТЬ 2– 2 задания (4 балла за верный ответ, макс.  8
баллов)

Максимальный балл за контрольную работу  - 14.
На оценку «5» - 12-14 баллов (более 85%)
На оценку «4» - 9-11 баллов (от 65% до 84%)
На оценку  «3» - 5-8 баллов (от 36% до 64%)
Менее 5 баллов – оценка «2» (менее 36%)

Кодификатор элементов содержания для проведения
контрольной работы №1 по химии в 8 классе

№
   задания

Уровень
   сложности

Максимальный
   балл

КЭС

Контролируемые
   элементы содержания

1

Базовый

2

1.4,
  1.6,
  4.5.1

Валентность
  химических элементов. Степень окисления химических элементов,
  Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные
  классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений,
  Вычисления массовой доли химического элемента в веществе

2

Базовый

2

1.4

Валентность
  химических элементов. Степень окисления химических элементов

3

Базовый

2

1.4

Валентность
  химических элементов. Степень окисления химических элементов

4

Повышенный

4

4.5.3

Вычисление
  количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе
  или объему одного из реагентов или продуктов реакции

5

Повышенный

4

2.1

Химическая
  реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические
  уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях

Контрольная
работа №1 по химии за первый триместр.
Вариант
1.
Часть1.
1.Опишите следующее вещество - Fe2O3 по
плану:
а) Тип вещества (простое или
сложное);
б) Качественный состав и
количественный состав;
в) Относительная молекулярная
масса;
г) Массовые доли элементов.

2.Найдите элементы по их положению
в ПСХЭ:
а) период -4, группа- II, главная
подгруппа. Составьте формулу этого элемента с азотом.
б) период -3, группа-V , главная
подгруппа. Составьте формулу этого элемента с кислородом.
в) период -6, группа- II, главная
подгруппа. Составьте формулу этого элемента с хлором.
г) период -5, группа- VII, главная
подгруппа. Составьте формулу этого элемента с водородом.

3. Определите валентности элементов
по химической формуле
а) SiH4 б) Al2S3 в)
ZnCl2 г) N2O

Часть 2.
4. Вычислите количество
вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O).
5. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения
реакции:
FeO + CO →Fe+CO2
Na+H2O →NaOH+H2
Na+NH3 →NaNH2+H2

Вариант
2.
Часть 1.
1. Опишите следующее вещество - Al2S3 по
плану:
а) Тип вещества (простое или
сложное);
б) Качественный состав и количественный
состав;
в) Относительная молекулярная
масса;
г) Массовые доли элементов.

2.Найдите элементы по их положению
в ПСХЭ:
а) период -4, группа- I, главная
подгруппа. Составьте формулу этого элемента с азотом.
б) период -3, группа-VI , главная
подгруппа. Составьте формулу этого элемента с кислородом.
в) период -4, группа-VII, побочная
подгруппа. Составьте формулу этого элемента (валентность II) с хлором.
г) период -2, группа- I, главная
подгруппа. Составьте формулу этого элемента с водородом.
3. Определите валентности элементов
по химической формуле
а) CH4 б) Na2S
в) MgCl2 г) NO2

Часть 2.
4.  Вычислите количество
вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г
(2Na+S=Na2S).
5. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения
реакции:
H2O+K→ H2+ KOH
CaO+ H2O→Ca(OH)2
Fe+ H2O→Fe3O4+H2

Ответы
к контрольной работе.

№

Вариант 1

Вариант 2

1

Fe2O3
а) Тип вещества (простое или сложное)/
  0,5 б.
б) Качественный состав и
  количественный состав:
состоит из двух атомов железа
  и трех атомов кислорода/0,5 б.
в) Относительная молекулярная
  масса:
Mr(Fe2O3)
  = Ar(Fe)*2+Ar(O)*3=56*2+16*3=160/0,5 б.
г)Массовые доли элементов:
w(Fe)= Ar(Fe)*2/ Mr(Fe2O3)=0.7 или 70%
w(O)= Ar(O)*3/
  Mr(Fe2O3)=0.3 или 30%  /0,5 б.
Итого: 2 балла

Al2S3
а) Тип вещества (простое или сложное)/
  0,5 б.
б) Качественный состав и
  количественный состав:
состоит из двух атомов
  алюминия и трех атомов серы/0,5 б.
в) Относительная молекулярная
  масса:
Mr(Al2S3) =
Ar(Al)*2+Ar(S)*3=27*2+32*3=150/0,5 б.
г)Массовые доли элементов:
w(Al)=
  Ar(Al)*2/ Mr(Al2S3)=0.36 или 36%
w(S)=
  Ar(S)*3/ Mr(Al2S3)=0.64 или 64% /0,5 б.
Итого: 2 балла

2

а) Ca. Ca3N2.
б) P. P2O5.
в) Ba. BaCl2
г) I. HI
Итого: 2 балла

а) K.K3N
б) S. SO3.
в) Mn. MnCl2.
г) Li.LiH

Итого: 2 балла

3

   IV I
  III  II       II   I         I   II
а) SiH4 б) Al2S3 в)
  ZnCl2 г) N2O
Итого: 2 балла

   IV I
  I   II       II    I        IV II
а) CH4 б) Na2S в) MgCl2 г) NO2
Итого: 2 балла

4

Дано: m(CuO)=64 г.
Найти: n(Cu)-?
Решение:
CuO + H2 = Cu + H2O
n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=64/80=0,8 моль
n(CuO)
  =1
n(Cu)
  1.
Следовательно: n(Cu)= 0,8 моль
Ответ: образуется количество меди равное 0,8 моль.
Итого: 4 балла

Дано: m(S)=12,8 г.
Найти: n(Na2S)-?
Решение:
2Na+S=Na2S
n(S)=m(S)/M(S)=12.8/32=0,4 моль
n(S)
  =  1
n(Na2S)    1.
Следовательно: n(Na2S)= 0,4 моль
Ответ: образуется количество сульфида натрия равное 0,4 моль.
Итого: 4 балла

5

FeO + CO =Fe+CO2
2Na+2H2O =2NaOH+H2
2Na+2NH3 =2NaNH2+H2
Итого: 4 балла

2H2O+2K= H2+2KOH
CaO+ H2O=Ca(OH)2
3Fe+ 4H2O=Fe3O4+4H2
Итого: 4 балла

Спецификация контрольных измерительных материалов для
проведения контрольной работы №2 за 1 полугодие «Законы сохранения массы и
энергии. Веществ в окружающей нас природе. Понятие о газах. Основные классы
неорганических соединений». (8 класс)
1.      Назначение
КИМ – проведение мониторинга учебных достижений обучающихся, установление
уровня освоения обучающимися образовательного стандарта основного общего
образования по химии в 8 классе по теме: «Законы сохранения массы и энергии.
Веществ в окружающей нас природе. Понятие о газах. Основные классы
неорганических соединений». контроля достижения планируемых предметных и
метапредметных результатов.

2.      Документы,
определяющие содержание КИМ
Содержание
контрольной работы определяет Федеральный компонент государственного стандарта
основного общего образования базовый уровнь (приказ Минобразования России от от
17 декабря 2010 г. № 1897).
Содержание
работы соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту
основного общего образования (Приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 N 1897
(ред. от 11.12.2020)).

3.      Подходы
к отбору содержания, разработке структуры КИМ
Разработка
КИМ контрольной работы по химии для 8 класса осуществлялась с учетом
планируемых результатов обучения учащихся средней школы, зафиксированных во
ФГОС.
Суть
данных положений состоит в следующем.
 · КИМ ориентированы на проверку усвоения
системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра
содержания действующих программ по химии для общеобразовательных учреждений. В
федеральном компоненте стандарта эта система знаний представлена в виде
требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень
предъявления химического содержания и его проверки КИМ.
· КИМ призваны обеспечивать возможность
дифференцированной оценки учебных достижений выпускников, изучающих химию на
различном уровне. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания
курса химии осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном.
Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку
его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы.
· Выполнение заданий предусматривает
осуществление испытуемым определенных действий, например: характеризовать
особенности состава и строения органических веществ; давать названия
органических веществ на основании современной номенклатуры;умение составлять
структурные формулы органических веществ. Умение осуществлять разнообразные
действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения
изученного материала с необходимой глубиной понимания.
4.      Характеристика
структуры
Контрольная
работа по химии разработана в соответствии с рабочей программой за 8 класс,
составленной на основе авторской программы Кузнецовой Н.Е., и представлена в
виде  комбинированной контрольной работы (2 варианта).
В
контрольной работе две части.
Часть
1 содержит 10 заданий с выбором одного правильного ответа из трёх предложенных.
С их помощью проверяется базовый уровень подготовки учеников – знание основных
терминов, понятий и формул. За выполнение каждого задания этой части
выставляется 1 балл.
Часть
2 состоит из 3 заданий. 2 задания повышенного уровня сложности с кратким
ответом, на установление структуры атомов, определение класса неорганических
веществ и названия. За выполнение каждого задания можно получить максимально 2
балла. 1 задание - расчетная задача на нахождение простейшей формулы вещества.
За выполнение задания максимально можно получить 3 балла.
Распределение заданий контрольной работы с учетом максимального
первичного балла за выполнение каждого типа заданий дается в таблице 1.
Таблица 1. Распределение заданий по типам

№

Тип заданий

Число заданий

Максимальный первичный балл

Процент от максимального первичного балла для заданий
  каждого типа

1

С выбором
  ответа

10

10

58,82

2

С кратким
  ответом

2

4

23,53

3

С развернутым ответом

1

3

17,65

Итого

13

17

100%

№

Уровень сложности

Число заданий

Максимальный первичный балл

Процент от максимального первичного балла для заданий
  каждого типа

1

Базовый

10

10

58,82

2

Повышенный

3

7

41,17

Итого

13

17

100%

Общее
количество баллов 17.
На
выполнение отводится 40 минут.

Кодификатор элементов содержания для проведения
контрольной работы №2 по химии в 8 классе.
Год кодификатора ФИПИ – 2020 г.
Уровень аттестации – ОГЭ.
Уровень контрольной работы – Текущий.

№
   задания

Уровень
   сложности

Максимальный
   балл

КЭС

Контролируемые
   элементы содержания

1

Базовый

1

1.6

Атомы
  и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы
  неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

2

Базовый

1

1.3

Строение
  веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная,
  металлическая

3

Базовый

1

1.1

Строение
  атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической
  системы Д.И. Менделеева

4

Базовый

1

1.3

Строение
  веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная,
  металлическая

5

Базовый

1

4.5.2

Вычисления
  массовой доли растворенного вещества в растворе

6

Базовый

1

4.5.1

Вычисления
  массовой доли химического элемента в веществе
Дополнительно: вычисление относительной молекулярной массы
  вещества

7

Базовый

1

4.5.1

Вычисления
  массовой доли химического элемента в веществе

8

Базовый

1

1.6

Атомы
  и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы
  неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

9

Базовый

9

2.4

Катионы
  и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)
Дополнительно: Работа по таблице растворимости кислот, оснований,
  солей в воде.

10

Базовый

1

1.6

Атомы
  и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы
  неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

11

Повышенный

2

1.6

Атомы
  и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы
  неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

12

Повышенный

2

1.1

Строение
  атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической
  системы Д.И. Менделеева

13

Повышенный

3

4.5.1

Вычисления
  массовой доли химического элемента в веществе
Дополнительно: Нахождение формулы вещества по доле содержания
  элемента в соединении.

Критерии оценивания:
Всего в полугодовой контрольной работе 13 заданий:
ЧАСТЬ 1 – 10 заданий (1 балл за верный ответ, макс. 10
баллов)
ЧАСТЬ 2 – 3 задания (2 балла за верный ответ, 1 балл –
неполный ответ); 13 задание (3 балла, 2 балла неполный ответ – вычислено
количество искомого вещества,  1 балл – найдено количество известного вещества,
всего 7 баллов).

Максимальный балл за контрольную работу  - 17.
На оценку «5» - 15-17 баллов (более 85%)
На оценку «4» - 12-14 баллов (от 65% до 84%)
На оценку  «3» - 6-11 баллов (от 36% до 64%)
Менее 6 баллов – оценка «2» (менее 36%)
Ключ к ответам:

№ части

Вариант 1

Вариант 2

Часть 1

1

Б

2

А

3

Б

4

Б

5

А

6

А

7

А

8

Б

9

В

10

А

1

В

2

А

3

А

4

В

5

В

6

В

7

Б

8

Б

9

В

10

В

Часть 2

1.
ОКСИДЫ
MgO – оксид магния,
 P2O5 – оксид фосфора
КИСЛОТЫ
H2SO4 – серная кислота
HF – фтороводородная (плавиковая) кислота
ОСНОВАНИЯ
Fe(OH)3 – гидроксид
  железа (III)
KOH – гидроксид калия
СОЛИ
Ba(NO3)2 – нитрат бария
НЕМЕТАЛЛЫ (простое вещество): S – сера
МЕТАЛЛЫ (простое вещество): Na – натрий
2.

+1632S 2)8)6)
1s22s22p63s23p4
n=32-16=16

+612С2)4)
1s22s22p2
n=12-6=6

ВЫСШИЕ ОКСИДЫ
SO3 – ковалентная полярная,
СО2 - ковалентная полярная.

1.

ОКСИДЫ
BaO – оксид бария,
P2O5 – оксид
  фосфора
КИСЛОТЫ
H2SO3 – сернистая
  кислота
HF – фтороводородная (плавиковая) кислота
ОСНОВАНИЯ
Fe(OH)2 – гидроксид
  железа (II)
NaOH – гидроксид натрия
СОЛИ
Zn(NO3)2– нитрат цинка
НЕМЕТАЛЛЫ (простое вещество): Si – кремний
МЕТАЛЛЫ (простое вещество):Mg – магний
2.

+714N2)8)6)
1s22s22p3
n=14-7=7

+1531P2)8)5)
1s22s22p63s23p3
n=31-15=16

ВЫСШИЕОКСИДЫ
P2O5
  - ковалентная полярная,
N2O5
  - ковалентная полярная.

Часть 3.

Д а н о

    w(Mn) = 63,2%;
 w(О) =
    36,8%                   _______________
Найти: МnхОу
Решение:
Атомные
    массы марганца и кислорода равны соответственно 55 и 16. Поэтому массы
    марганца и кислорода в составе оксида относятся как 55х : 16у.
Следовательно: 55х : 16y =
    63,2 : 36,8,
откуда х: у = 63,2/55 :
    36,8/16= 1,15 : 2,3.
Чтобы выразить полученное
    отношение целыми числами, разделим оба его члена на меньший из них:
1,15/1,15 :2,3/1,15=1:2
Таким образом, эмпирическая
    (простейшая) формула оксида марганца: Мn02.
Ответ: Мn02.

Д а н о

  w(Na) = 43,4 % ;
  w(C)=11,3 %;
  w(O)=45,3 %.
  ___________________
Найти: NaxCyOz
Решение.
  Пусть числа атомов натрия, углерода и кислорода в эмпирической формуле равны
  соответственно х, у и z — NaxCyOz Атомные
  массы Na, С и О равны 23, 12 и 16
  23x:12y:16z=43,4:11,3:45,3
  x:y:z=43,4/23:11,3/12:45,3/16=1.88:0,94:2,82
  x:y:z=1,88/0,94:0,94/0,94:2,82/0,94=2:1:3
Ответ: Эмпирическая
  формула вещества Na2CO3

Контрольная работа
 по химии за I полугодие. 8 класс.
1 вариант
Часть 1.Тестовые
задания с выбором одного правильного ответа.
1.      Число
атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты:
А. 3          Б. 8       В. 7
      2.   Ионная связь в ряду соединений:
А.КCl,Li2O,
MgCl2Б. HBr, P2O5, H2O
В. P2O5, NO, Na2O
3.   Число протонов, нейтронов и электронов в атоме
кислорода соответственно:
             А. 6,8,16       Б. 8,8,8      В. 8,16,8
      4.    Ковалентная полярная связь в ряду соединений:
А.HBr,CuO, Cl2Б. HBr, P2O5, H2O      В. P2O5, NO, Na2O
5.   В 170 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в
полученном растворе:
             А.  15 %        Б. 20 %       В. 10%
      6. Относительная молекулярная масса  Al2(SO4)3равна:
 А. 342             Б. 358              В. 150
      7. Массовая доля кислорода в H3PO4 равна:
                А. 65%           Б. 70%             В. 49%
      8. Указанные вещества формулы, которых HCl,H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HF являются представителями класса:
                  А. Оснований                Б. Кислот.
В. Солей
      9.Вещество, при растворении в воде которого
электролитической диссоциации практически не происходит (нерастворимое
вещество)
           А. Гидроксид калия      Б. Сульфат натрия     В.
Хлорид серебра
10.  Среди веществ, формулы которых BaCl2,CaO, CaCO3, NaOH, Mg(OH)2,
SiO2 нет представителя класса:    А.
Кислот    Б. Оксидов    В. Оснований
Часть 2.
      11.  Назовите вещества, формулы которых MgO, S, P2O5, H2SO4, Fe(OH)3,
Na, KOH, HF,
Ba(NO3)2,
и укажите класс, к которому они относятся.
      12.  Изобразите схемы электронного строения атомов
химических элементов серы и углерода. Запишите формулы соединенийвысших оксидов.
Определите типы химических связей в молекуле.
    13.Найти эмпирическую формулу
оксида марганца МnхОу содержащего 63,2% марганца и 36,8% кислорода.

2 вариант
Часть 1.Тестовые
задания с выбором одного правильного ответа.
1.      Число
атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты:
А. 3          Б. 8       В. 7
      2.   Ковалентная неполярная связь в ряду соединений:
А.H2,O2, Cl2Б. HBr, P2O5, H2O      В. P2O5, NO, Na2O
3.   Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора
соответственно:
             А. 9,10,9       Б. 9,9,9      В. 9,19,9
      4.  Ионная химическая связь в ряду соединений:
А.HBr, CuO, Cl2Б. HBr, P2O5, H2OВ. Al2O3, CuO, Na2O
5. В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в
полученном растворе:
             А. 90%        Б. 20 %       В. 10%
      6. Относительная молекулярная масса  Ca2(PO4)3равна:
 А. 342             Б. 308              В. 365
      7.  Массовая доля кислорода в Al2(SO4)3 равна
             А. 50%          Б. 56%            В. 48%
      8. Вещество, при растворении в воде которого
электролитической диссоциации практически не происходит (нерастворимое
вещество)
           А. Гидроксид калия      Б. Сульфат бария     В.
Хлорид натрия
      9.  Указанные вещества формулы, которых NaCl,K2SO4,
Na3PO4, Li2SiO3, AlF3 являются представителями класса:
                  А. Оснований                Б.
Кислот.                 В. Солей
10.  Среди веществ, формулы которых BaCl2,
CaO, HCl, NaF,
Mg(NO3)2,
SiO2 нет представителя класса:    А.
Кислот    Б. Оксидов    В. Оснований    Г. Солей
Часть 2.Задания
со свободным ответом.
      11.  Назовите вещества, формулы которых BaO, Si, P2O5, H2SO3, Fe(OH)2,
Mg, NaOH, HF,
Zn(NO3)2,
и укажите класс, к которому они относятся.
      12.  Изобразите схемы электронного строения атомов
химических элементов фосфора и азота. Запишите формулы высших оксидов и укажите
тип связи в соединении.
Часть 3. Решите
задачу.
13.Найти эмпирическую формулу вещества, содержащего 43,4%
натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.

Спецификация КИМ
для проведения
контрольной работы №3 по теме: «Итоговая контрольная работа по химии по курсы 8
класса».

Предмет: «ХИМИЯ» 8 класс
Учебник для общеобразовательных организаций/
Химия: 8 класс. - Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара
Вид контроля: итоговый

Назначение контрольной работы:
- проверить успешность в освоении содержания курса
химии 8 класса,
- выявить успешность в освоении предметных умений.
Дополнительное оборудование контрольных измерительных
заданий:
  - таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде,
- электрохимический ряд напряжений металлов,
- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Характеристика структуры и
содержания работы
Подходы к отбору содержания
контрольной работы:
Разработка заданий осуществлялась
с учетом следующих общих положений.
• Ориентированы на проверку
усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра
содержания действующих программ по химии для основной школы.
•
Призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки. В этих целях
проверка усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на
трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
Каждый вариант контрольной работы
состоит из __2__ частей.
Часть 1 содержит ___13_________
заданий базового и повышенного уровня сложности
Часть 2 содержит ___2______
задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом.
Задания расположены по
принципу постепенного нарастания уровня их сложности.
Таблица

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым
элементам предметного, содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени
выполнения

№ задания

уровень

Что проверяется

Примерное время
  выполнения задания

Коды проверяемых
элементов
  содержания

Коды проверяемых
требований к уровню
подготовки учащихся

1

базовый

1.1.

1.1., 2.3.1,2.5.1

1 мин.

2

базовый

1.1,1.2.

2.2.1., 2.5.1.

1 мин.

3

базовый

1.3.

2.4.3.

1 мин.

4

базовый

1.4.

1.2., 2.4.2

1 мин.

5

базовый

1.6.

2.4.1.,2.4.4.

1 мин.

6

базовый

1.6.

2.4.1.,2.4.4.

1 мин.

7

базовый

3.2.

2.3.3.

1 мин.

8

базовый

2.1.

1.1.,2.5.3.

1 мин.

9

базовый

2.2.

2.4.5.

1 мин.

10

базовый

2.3., 2.4.

2.2.3

1 мин.

11

базовый

2.5.

2.4.6., 2.5.3.

1 мин.

12

повышенный

1.6.

2.4.1., 2.4.4.

4 мин.

13

повышенный

2.2.

2.4.5.

4 мин.

14

Высокий

2.1.,
  2.5.3.1.3.2.1., 3.2.2.,  3.2.4

1.1.,2.2.3.,
  2.3.3.,2.4.6.,2.5.3.

10 мин.

15

Высокий

2.1., 4.5.3.

2.5.3., 2.8.3

10 мин.

 Распределение заданий по уровням сложности

№ п/п

Уровни

№ заданий

Количество заданий

% от общего
  количества

1

Базовый

1-11

11

74%

2

Повышенный

12-13

2

13%

3

Высокий

14-15

2

13%

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на
контрольной работе

Код содержательного
блока

Код контролируемого
элемента

Элементы содержания

1

Вещество

1.1.

Строение атома. Строение
  электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.
  Менделеева

1.2.

Периодический закон и
  Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1.2.1

Группы и периоды Периодической
  системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента

1.2.2.

Закономерности изменения
  свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической
  системе химических элементов Д.И. Менделеева

1.3.

Строение веществ. Химическая
  связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

1.4.

4 Валентность химических
  элементов. Степень окисления химических элементов.

1.5.

Чистые вещества и смеси

1.6.

Атомы и молекулы. Химический
  элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
  Номенклатура неорганических соединений

2

Химическая реакция

2.1.

Химическая реакция. Условия и
  признаки протекания химических реакций. Химические
уравнения. Сохранение массы
  веществ при химических реакциях

2.2.

Классификация химических
  реакций по различным
признакам: числу и составу исходных
  и полученных
веществ, изменению степеней
  окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

2.6.

Окислительно-восстановительные
  реакции.
Окислитель и восстановитель

3

Элементарные основы неорганической химии.
Представления об органических веществах

3.1.

Химические свойства простых
  веществ

3.1.2.

Химические свойства простых
  веществ-неметаллов:
водорода, кислорода, галогенов

3.2.

Химические свойства сложных
  веществ

3.2.1.

Химические свойства оксидов:
  основных, амфотерных, кислотных

3.2.2.

Химические свойства оснований

3.2.3.

Химические свойства кислот

3.2.4.

Химические свойства солей
  (средних)

3.3.

Взаимосвязь различных классов
  неорганических веществ

4

Методы познания веществ и химических явлений.
Экспериментальные основы химии

4.1.

Правила безопасной работы в
  школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и
  очистка веществ. Приготовление растворов

4.2.

Определение характера среды
  раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы
  в растворе (хлорид-)

4.3.

Получение газообразных веществ.
  Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый
  газ)

4.4.

Получение и изучение свойств
  изученных классов неорганических веществ

4.5.

Проведение расчетов на основе
  формул и уравнений реакций

4.5.1.

Вычисления массовой доли
  химического элемента в веществе

4.5.2.

Вычисления массовой доли
  растворенного вещества в растворе

4.5.3.

Вычисление количества вещества,
  массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из
  реагентов или продуктов реакции

5

Химия и жизнь

5.1.

Проблемы безопасного
  использования веществ и химических реакций в повседневной жизни

5.2.

Химическое загрязнение
  окружающей среды и его последствия

5.3.

Человек в мире веществ,
  материалов и химических реакций

ТАБЛИЦА 2. Перечень требований
к уровню подготовки обучающихся

Код
требований

Описание требований к уровню
  подготовки,

1

Знать/понимать:

1.1.

химическую символику:
  знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических
  реакций;

1.2.

важнейшие химические
  понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные
  атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь,
электроотрицательность,
  валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
  растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
  окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект
  реакции, основные типы реакций в неорганической химии;

1.2.1.

характерные признаки важнейших
  химических понятий;

1.2.2.

о существовании взаимосвязи
  между важнейшими химическими понятиями;

1.3.

смысл основных законов и
  теорий химии: атомно-молекулярная теория; законы сохранения
  массы веществ, постоянства состава; Периодический закон Д.И. Менделеева

1.4.

первоначальные сведения о
  строении органических веществ

2.

Уметь:

2.1.

Называть:

2.1.1

химические элементы;

2.1.2

соединения изученных классов
  неорганических веществ;

2.1.3

органические вещества по их
  формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная
  кислота,
глюкоза, сахароза

2.2

Объяснять:

2.2.1

физический смысл атомного
  (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической
  системе Д.И. Менделеева, к которым элемент
принадлежит;

2.2.2

закономерности изменения
  строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных
  подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов

2.2.3

сущность процесса электролитической
  диссоциации и реакций ионного обмена

2.3

Характеризовать:

2.3.1

химические элементы (от
  водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе
  химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

2.3.2

взаимосвязь между составом,
  строением и свойствами неорганических веществ;

2.3.3

химические свойства основных
  классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);

2.3.4

взаимосвязь между составом,
  строением и свойствами отдельных представителей органических веществ

2.4

Определять/классифицировать:

2.4.1

состав веществ по их формулам;

2.4.2

валентность и степень окисления
  элемента в соединении;

2.4.3

вид химической связи в
  соединениях;

2.4.4

принадлежность веществ к
  определенному классу соединений;

2.4.5

типы химических реакций;

2.4.6

возможность протекания реакций
  ионного обмена;

2.4.7

возможность протекания реакций
  некоторых представителей органических веществ: с кислородом, водородом,
  металлами, водой, основаниями, кислотами, солями

2.5

Составлять:

2.5.1

схемы строения атомов первых 20
  элементов Периодической системы Д.И.  Менделеева;

2.5.2

формулы неорганических
  соединений изученных классов;

2.5.3

уравнения химических реакций

2.6

Обращаться: с
  химической посудой и лабораторным оборудованием

2.7

Проводить опыты /
  распознавать опытным путем:

2.7.1

подтверждающие химические
  свойства изученных классов неорганических веществ;

2.7.2

по получению, собиранию и
  изучению химических свойств неорганических веществ;

2.7.3

газообразные вещества:
  кислород, водород, углекислый газ, аммиак;

2.7.4

растворы кислот и щелочей по
  изменению окраски индикатора;

2.7.5

кислоты, щелочи и соли по
  наличию в их растворах хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония__

2.8

Вычислять:

2.8.1

массовую долю химического
  элемента по формуле соединения;

2.8.2

массовую долю вещества в
  растворе;

2.8.3

количество вещества, объем или
  массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или
  продуктов реакции

2.9

Использовать
  приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
  жизни для:

2.9.1

безопасного обращения с
  веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой
  помощи при ожогах кислотами и щелочами;

2.8.2

массовую долю вещества в
  растворе;

2.8.3

количество вещества, объем или
  массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или
  продуктов реакции

На выполнение
_________заданий отводится _40____минут.
 Контрольная
работа составляется в __2____ вариантах.
Задания в
контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным
количеством баллов.
Таблица Критерии
оценивания

№ задания

Количество
  баллов

1

1

2

1

3

1

4

1

5

1

6

1

7

1

8

1

9

1

10

1

11

1

12

2

13

2

14

4
Ошибок нет – 4
  балла
                       Допущена 1 ошибка – 3 балла                      Допущено
  2 ошибки – 2 балла
Допущено 3 ошибки
  –1 балл
Допущено 4 ошибки
  –0балл

15

3
Ошибок нет – 3
  балла
                       Допущена 1 ошибка – 2 балла                      Допущено
  2 ошибки – 1 балла
Допущено 3 ошибки
  –0 балл

Итого

__22____ балла

    Таблица Перевод баллов к 5-балльной отметке

Баллы

Отметка

19-22 балла

Отметка «5»

13-18 баллов

Отметка «4»

7-12 баллов

Отметка «3»

0-6 баллов

Отметка «2»

Контрольная работа №3 «Итоговая контрольная работа по
химии по курсы 8 класса».
Инструкция для
учащихся
Работа состоит из 2 частей и
включает 15 заданий. На его выполнение отводится 40 минут. Задания
рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите
к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество
баллов.
I
вариант
Часть 1
1. Четыре энергетических уровня
содержит электронная оболочка атома:

а) калия
б) бериллия
в) кремния
г) гелия

2. Шесть электронов находятся на
внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота
б) углерода
в) хром
г) кислорода

3. Выберите соединение с
ковалентной полярной связью:

а) H2

б) H2S

в) NaI

г) N2

4. Выберите
формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а)   SO2

б) SO3
 в)  MgS

г) SF6

5. Выберите формулу оксида
железа (III):

а) FeO

б) FeCl3
в) Fe2O3

г) ОF2

6. Выберите ряд формул, в
котором все вещества являются основаниями:

а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2

б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4
в) КОН, Fe(OH)3,
NaОН
г) Zn(OН)2,
НCl, H2O

7. Оксид кальция СаО реагирует
с:

а) HNO3

б) Li2O

 в) Cu

г)MgSO4

8.Сумма коэффициентов в
уравнении реакции

CuO + Al  → Cu + Al2O3

равна

1)

7

2)
  5

3)

8

4)

9

9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl
= ZnCl2 + H2

б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O

г) Fe + S = FeS

10. Выберите уравнение
электролитической диссоциации для Ba(NO3)2:

а) Ba(NO3)2 = Ba2+
+ NO3-
б) Ba(NO3)2 = Ba + 2
NO3
в)  Ba(NO3)2 = Ba2+
+ 6 NO-
г) Ba(NO3)2 =  Ba2+
+ 2 NO3-

11. Выберите краткое ионное
уравнение для реакции         2КОН + Н2SО4
= К2SО4 + 2Н2О

а) ОН- + Н+= Н2О

б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О
в) 2ОН- + 2Н+= 2Н2О

г) 2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О

В задании 12.13 на
установление соответствия запишите напротив цифр  букву

12.
Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к
определенному классу неорганических соединений.
 Класс веществ:                               Формула
вещества:
1)
оксиды                                    а) HNO2

2)
основания                               б) P2O5
3)
кислоты                                   в) Fe(OH)3
4)
 соли                                        г) Mg(NO3)2

13. Установите соответствие
между уравнением реакции и типом химической реакции

УРАВНЕНИЕ

ТИП
  РЕАКЦИИ

1)

O2  + 4NO2
  + 2H2O =

4HNO3

А) реакция разложения

2)

AgNO3  + HCl  = AgCl  + HNO3

Б)
  реакция соединения

3)

CaCO3  = CaO + CO2

В)
  реакция замещения

4)

Fe  + CuSO4  = FeSO4  + Cu

Г) реакция обмена

Часть 2

14. Напишите
уравнения практически осуществимых химических реакций.Выберите реакцию обмена и
запишите ее в молекулярном и ионном виде.

1. Cu + O2
=
2. CuO + H2O
=
3. CuO + H2SO4
=
4. CuSO4
+ NaOH =

15. Составьте
уравнение реакции горения кальция. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.)
потребуется для полного сжигания 20 г кальция.

Вариант 2.
Инструкция для
учащихся
Работа состоит из 2 частей и
включает 15 заданий. На его выполнение отводится 40 минут. Задания
рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите
к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество
баллов.
2 вариант
Часть 1
1. Шесть энергетических уровней
содержит электронная оболочка атома:

а) калия
б) золота
в) кремния
г) гелия

2. Четыре электрона находятся на
внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота
б) углерода
в) хром
г) кислорода

3. Выберите соединение с
ковалентной неполярной связью:

а) H2

б) H2S

в) NaI

г) N2

4. Вещество, в котором сера
проявляет степень окисления +4, имеет формулу:

а) H2S

б) SO2
в) SO3

г) Na 2S

5. Вещество, имеющее формулу  NaNO3, называется:

а) карбонат натрия
б) нитрит натрия
в) хлорид натрия
г) нитрат натрия

6. Ряд формул, в котором все
вещества являются оксидами:

а) ZnO, ZnCl2 , HCl

б) SO3 , MgO, CuO
в) KOH, K 2O,
MgO
 г) HNO3
, P2O5 , NaCl

7. Серная кислота реагирует с:

а) HNO3

б) СO
 в) Cа

г)MgSO4

8. Уравнение реакции разложения:

а) Zn + 2HCl
= ZnCl2 + H2

б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4
+ H2O
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O

г) Fe + S = FeS

9.Сумма коэффициентов в уравнении
реакции

CuO + Мg
  → Cu + MgO

равна

1)

7

2)
  4

3)

8

4)

9

10.
Выберите уравнение электролитической диссоциации для сульфата хрома (3)  Cr2(SO4)3:

а) Cr2(SO4)3
= Cr3+2 + (SO4)32-
б) Cr2(SO4)3
= 2Cr3+ + SO42-
в) Cr2(SO4)3
= Cr3++ 3SO42-
г) Cr2(SO4)3
= 2Cr3+ + 3SO42-

11. Какое краткое  ионное
уравнение отображает сущность процесса  NaOH + HCl = NaCl + H2O

а) H+ + OH-= H 2O

б) NaOH + H+  = Na+ +
H 2O
в) 2H++ 2OH- = 2 H2
O
г) OH- + HCl = Cl-+ H
2O

В задании 12.13 на
установление соответствия запишите напротив цифры  букву

12.
Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к
определенному классу неорганических соединений.
    Класс веществ:
Формула вещества:
1)
оксиды                                                а) NaOH                     г) NaNO3
2)
основания                                           б) HCl                            д)  H2
3)
кислоты                                               в) CaO
4) соли

13 . Установите соответствие
между уравнением реакции и типом химической реакции

1)

CaO2  + 2H2O =Ca(OH)2

А) реакция разложения

2)

AgNO3  + CаCl2  = AgCl  + Са(NO3)2

Б)
  реакция соединения

3)

MgCO3  =
  MgO + CO2

В)
  реакция замещения

4)

Fe  + HgSO4  = FeSO4  + Hg

Г) реакция обмена

Часть 2
14. Напишите
уравнения практически осуществимых химических реакций. Выберите реакцию обмена
и запишите ее в молекулярном и ионном виде.

1. Mg + O2 =
2. MgO + H2SO4 =
3. MgSO4 + NaOH =
4. Cu + HCl
=

15. Составьте
уравнение реакции горения магния. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.)
потребуется для полного сжигания 40 г магния.
Ответы по итоговой
работе
Часть 1

№ задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Ввариант 1

а

г

б

в

в

в

а

4

а

г

в

Вариант 2

б

б

г

б

г

б

в

в

2

г

а

Часть 2

№ задания

12

13

Ввариант 1

1б, 2в, 3а, 4г

1б, 2г, 3а, 4в

Вариант 2

1в, 2а, 3б, 4г

1б, 2г, 3а, 4в

Часть 2
1 вариант
Задание 14

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки
  ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

2Cu + O2
  = 2CuO

1

CuO + H2SO4= CuSO4
  +H2O

1

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4
  + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42-
  + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42-
  + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- =
  Cu(OH)2↓

2

Максимальный балл

4

2 вариант

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки
  ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

2Mg + O2 = 2MgO

1

MgO + Н2SО4 =
  MgSО4 + Н2O

1

MgSО4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SО4
Mg2+ + SO42-
  + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓+2Na+
+ SO42-
Mg2+ + 2OH- =
  Mg(OH)2↓

2

Максимальный балл

4

file_name: КИМ 8кл спец и код.docx

alt: Утверждаю

alt: Перечень контрольных работ: 1

alt: Базовый 2 1.4, 1

alt: Fe 2 O 3 а) Тип вещества (простое или сложное )/ 0,5 б

alt: Базовый 1 1.1

alt: Контрольная работа по химии за

alt: А. Гидроксид калия Б. Сульфат бария

alt: Распределение заданий по уровням сложности № п / п

alt: Химические свойства кислот 3

alt: Периодический закон Д.И. Менделеева 1

alt: Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами: а )

intro: КИМ содержит спецификацию и кодификатор, ответы. Учтены все необходимые требования по ФГОС

химия

group: Дисциплины

tags: КИМ/8 класс/химия Кузнецова Н.Е./кодификатор и спецификация

title: Контрольно-измерительные материалы для учащихся 8 класса по программе Кузнецовой Н.Е.


file_name: Самостоятельная работа №68  для 10 классов.docx

title: Уроки по физике самостоятельная работа для 10 классов