extracted_text:
Математика 3 класс
Тема: Деление вида а
: а, 0 : а
Цель: Способствовать развитию умений
делить: а : а; 0 : а, анализировать задачи,
составлять план и решать текстовые задачи разных видов, соблюдать порядок
выполнения действий в числовых выражениях со скобками и без скобок
Планируемые образовательные результаты:

Предметные: научатся владеть
приемами деления, анализировать задачи, составлять план и решать текстовые
задачи разных видов, соблюдать порядок выполнения действий в числовых
выражениях со скобками и без скобок.
Метапредметные:
овладеют умениями понимать учебную задачу урока, отвечать на вопросы, обобщать
собственные представления; научатся слушать собеседника и вести диалог,
оценивать свои достижения на уроке, пользоваться учебником.
Личностные: осознанно
проводят самоконтроль и адекватную оценку результатов своей учебной
деятельности
Ход
урока.
I. Мотивация к учебной
деятельности
Начинается
урок,
Он
пойдет ребятам впрок.
Постарайтесь
все понять,
Хорошо
запоминать
II. Актуализация знаний
1. Устный счет
а). Найдите лишнее число в каждом
столбике.
6 20 66
18 28 88
24 16 77
30 24 13
б) Вставьте в «окошки» числа, чтобы
получились верные равенства.
9
– 9 = 88 - £
42 + 11 – 47 = 30 : £
7
– 8 = 49 + £
100 – 85 + 5 = 4 – £

в)
Запишем математический диктант.
-
Запишите числа от 1 до 9. Обведите правильные ответы.
-
Делимое 81, делитель 9. Чему равно частное? Обведите.
-
Первый множитель 8, произведение равно 40. Чему равен второй множитель?
Обведите.
-
Во сколько раз 30 больше 10? Обведите.
-
На сколько 68 больше 60? Обведите.
-
Сколько будет если 56 разделить на 8? Обведите.
-
Какое число надо умножить на 6, чтобы получить 6? Обведите.
-
На какое число надо умножить 7, чтобы получилось 28? Обведите.
-
Какие числа не обведены? Проверьте (самопроверка) У кого всё правильно
поставьте себе +.
г) Сформулируйте правила, опираясь на опорные таблицы.
а · 1 = а
а · 0 = 0
а : 1 = а
а : а = 1
0 : а = 0
а : 0
III. Целеполагание.
- Прочитайте тему нашего урока. Что мы повторим
сегодня на уроке? Какие получим умение? (решать примеры на заданные правила,
решать задачи и примеры)
- Итак, мы поставили перед собой цель, учебные задачи.
Пожелаем друг другу успешного решения поставленных задач и достичь планируемых
результатов.
IV. Работа по теме урока.
1. Работа с учебником с 85 №1 – устное объяснение.
2. Решение примеров.
(35 + 46) * 0              (82 – 82) : 3
(30 – 29) * 8
87 : ( 85 + 2) -1         100 – 32 : (16 + 16)      90
– (48 – 18) *1
3. Решение задачи.
На рынок привезли 56 кг слив в ящиках, по 7 кг в
каждом, и столько же груш, по 5 кг. Сколько килограммов груш привезли?

В
  1 ящике

Кол-во
  ящиков

Всего
  кг

Сливы – 7 кг

Одинаковое

56
  кг

Груши – 5 кг

?

1) 56 : 7 = 8 (ящ) – слив
2) 8 * 5 = 40 (кг)
V. Первичное
закрепление.
1) Групповая работа.
-Среди выражений, найдите те, которые соответствуют
теме нашего сегодняшнего урока. (конверты с заданиями)
1 группа: 80 : 8,  0 –
24,  5 : 5,  4 + 4,  41 – 41
2 группа: 60 – 3,  2 –
0,  9 –
1,  13 – 0,  5 – 3
3 группа: 14 : 14,  2 –
0,  3 –
9,  41 –
2,  5 – 0
4 группа: 2 –
9, 4 : 4,  0 – 5,  3 + 30,  48 – 48
5 группа: 9 –
1,  0 : 1, 14 + 1,  20 – 0, 6 : 2
6 группа: 5 –
5,  5 –
0,  5 : 5,  4 – 5,  0 : 5
2) Самостоятельная работа.
-
Задания
на карточках разного уровня сложности.
Лёгкий уровень (синие)
4 • 6 =
      8 : 8 =            0 • 4 =
                0 : 4 =
6 • 4 =
      8 : 1 =            4 • 0 =
                0 : 8 =
Трудный. (красные)
4 •  = 0
   8 :  = 8          0 •  = 0
    0 :  = 0
6 •  = 24
 8 :  = 1           • 4 = 0
   : 8 = 0
Взаимопроверка!
VI. Итоги урока.
Рефлексия деятельности
- Подведём итог. Игра «Верно – неверно».
Если вы согласны с утверждением поднимаете красную карточку, не согласны –
синюю.
* При умножении любого числа на 1
получается то число, которое умножали.
* При умножении любого числа на 0
получится то же число.
* Делить на ноль можно.
* Если а разделить на а, то получится 1.
* Если а разделить на 1, то получится а.
- Все учебные задачи решены? Все
запланированные результаты достигнуты? Давайте оценим себя. Перед вами
сигнальные карточки: красная – я доволен собой, у меня всё получилось!

синяя – у меня не всё получилось, нужно повторить!
                                                                      жёлтая
– многое не получилось, нужно повторить!
– Перечислите частные случаи
умножения и деления.
– Что еще повторяли на уроке?
– Где могут пригодиться эти знания в
жизни?
–
Закончи
предложение - Моё настроение:
•
Сегодня меня порадовало…
•  Сегодня меня огорчило…

- Молодцы,
вы хорошо поработали на уроке. Спасибо за урок!

alt: Математика 3 класс Тема: Деление вида а : а , 0 : а

alt: Взаимопроверка! VI. Итоги урока

intro: Тема: Деление вида а : а, 0 : а.

title: Урок математики


extracted_text:
Подготовка победителей  к
Всероссийскому патриотическому  конкурсу « Никто не забыт- ничто не забыто» в
номинации «Видеооткрытка»

file_name: - 2021 Подготовка победителей  к Всероссийскому конкурсу Никто не забыт.docx


extracted_text:
Муниципальное
бюджетное учреждение дополнительного образования   «ДШИ  Починковского  района»

Курс
лекций.
 Фёдор
Антонович БРУНИ.
Биография.
История
изобразительного искусства.
ДХШ.

Разработчик: преподаватель художественного
отделения
МБУ ДО «ДШИ      Починковского района»
Казакова Инна Викторовна

2017

Фёдор
Антонович БРУНИ (1799-1875)

Биография.

Федор Антонович Бруни был современником К. П. Брюллова, и
русские художественные круги возлагали на него одно время большие надежды.
Бруни — сын швейцарца — художника и участника суворовских
походов, с десятилетнего возраста воспитывавшийся в Академии художеств, можно
сказать, «впитал» в себя академические принципы и взгляды на искусство. В духе
классицистических традиций была выполнена им в 1824 году картина «Смерть
Камиллы, сестры Горация», сделавшая имя малоизвестному до того русскому
живописцу.
Двадцатичетьгрехлетний автор картины был избран членом Римской
Академии художеств. Бруни и жил тогда в Риме, будучи академическим пенсионером.
В Италии молодой художник много работал. Он писал портреты, колировал
Ватиканские росписи Рафаэля, как и Брюллов (Академия поручила эту работу лучшим
своим выученикам), работал над картинами «Пробуждение граций», «Вакханка и
Амзур», «Торквато Тассо со своей сестрой Корнелией». Из этих произведений,
кроме «Смерти Камиллы», особенно интересны портрет Зинаиды Волконской в
костюме Танкреда (1820) и картина «Вакханка и Амур» (1828), В последней
художник отступил от правил строгой классической красоты и решил тему в
несколько «анакреонтическом» плане. В отличие от бесстрастно идеальных
академических образов Вакханка Бруни — вполне земная, привлекательная молодая
женщина, чуть опьяневшая, с ласковым взглядом полуприкрытых глаз. Эта
картина не была допущена на большую художественную выставку в Риме зa наготу и
в уважение великого поста. Так отомстили за отход от канонов классицизма рьяные
поклонники последнего.
В 1835 году Бруни возвратился в Россию, а через год был назначен
профессором Академии художеств. Он пишет многочисленные церковные образа,
копирует «Мадонну Альба» Рафаэля, а между тем у него зреет замысел большой картины
на библейскую тему, работать над которой не предоставляется возможности.
В 1836 году он начинает ходатайствовать о выезде в Италию для
работы над картиной. Разрешение последовало лишь через два года. Новое большое
полотно Бруни «Медный змий» (1841) и темой страшного бедствия, и даже композицией
было близко к картине Брюллова «Последний день Помпеи», хотя и писалось почти
десятью годами позже. Естественно оно не вызвало такого единодушного восторга.
Сюжетом картины Бруни была гибель людей при непослушании богу. Мрачный
безысходный трагизм, тусклый зеленоватый и серо-коричневый колорит, ряд
душераздирающих сцен — все было выдержано в замечательном единстве, однако
признание этих достоинств картины прозвучало, в основном, за границей. Бруни
тогда же был избран профессором Флорентийской и Римской академий художеств и
почетным членом Академии в Болонье. В России он стал ректором императорской
Академии художеств в 1855 году.
Он писал портреты и делал росписи во дворцах. Его крупнейшим
трудом были росписи в Исаакиевском соборе в Петербурге. Одновременно он
исполнял административные обязанности, которые были возложены на него царским
правительством.
Постепенно к 60-м годам возглавляемая Бруни императорская
Академия художеств становится оплотом всего косного и реакционного в области
искусства. Правила и каноны, выработанные классицизмом, превращались в тормоз
для развития живых художественных сил. Для передвижников Бруни был обветшалой
фигурой. На смену академическим догмам шло молодое идейно-реалистическое
искусство.

Картины
Бруни

Смерть Камиллы, сестры Горацио

Автопортрет

Вакханка, поящая Амура

Портрет писательницы княгини Зинаиды Александровны
Волконской в костюме Танкреда

Пробуждение граций

Вакхант

Голова Христа в терновом венце

Апостол Иоанн

Медный змий

Богоматерь с младенцем

Богоматерь с младенцем в розах

Богоматерь с младенцем, отдыхающая на пути в Египет

Князь Олег прибивает щит свой к вратам Цареграда

Моление о чаше

Святая Цецилия

Святая великомученица Екатерина

Служение ангелов

Скачано с www.znanio.ru

file_name: Ф.А.Бруни.Биография, Картины..docx

alt: Фёдор Антонович БРУНИ (1799-1875)

alt: Смерть Камиллы, сестры Горацио

alt: Голова Христа в терновом венце

alt: Князь Олег прибивает щит свой к вратам

intro: Бруни — сын швейцарца — художника и участника суворовских походов, с десятилетнего возраста воспитывавшийся в Академии художеств, можно сказать, «впитал» в себя академические принципы и взгляды на искусство. В духе классицистических традиций была выполнена им в 1824 году картина «Смерть Камиллы, сестры Горация», сделавшая имя малоизвестному до того русскому живописцу.Федор Антонович Бруни был современником К. П. Брюл¬лова, и русские художественные круги возлагали на него одно время большие надежды.

изобразительное искусство

group: Дисциплины

доп. образование детей

group: Другое


extracted_text:
1.
Траектория - воображаемая
линия, по которой движется тело. Путь
- длина траектории. Перемещение - направленный отрезок, соединяющий
начальное и конечное положения тела.
2..
Ускорение
векторная величина, характеризующая направление и быстроту изменения мгновенной
скорости:
Мгновенное ускорение – ускорение в данный момент времени в
данной точке траектории.
Скорость
векторная величина, характеризующая направление и быстроту перемещения
материальной точки:
Мгновенная
скорость  скорость в данный момент
времени в данной точке траектории. В любой точке криволинейной траектории она
направлена по касательной к траектории в этой точке. Средняя путевая
скорость  скалярная величина .
Уравнение
движения
– это уравнение (или система уравнений), которые определяют закон изменения
механической или динамической системы во времени и пространстве. Уравнение
движения, дополненные начальными условиями, полностью задают состояние системы
в определенной точке пространства и в определенный момент времени.

3.
Равномерное движение точки по
окружности – это движение, при котором точка за любые равные промежутки
времени совершает одинаковые угловые перемещения (поворачивается на одинаковые
углы).
Угловой
скоростью
называют скорость изменения угла поворота и обозначают ее обычно буквой
Центростремительное ускорение — компонента ускорения точки,
характеризующая быстроту изменения направления вектора скорости для траектории
с кривизной (вторая компонента, тангенциальное ускорение, характеризует
изменение модуля скорости).
4.
Масса тела - это физическая
величина, являющаяся одной из основных характеристик материи, определяющая ее
инерциальные свойства. Масса есть мера инертности тела Под инертностью тела
понимают свойство тела противиться изменению скорости под воздействием силы.
Сила — физическая
векторная величина, являющаяся мерой воздействия на данное тело со
стороны других тел или полей
1-ЗАКОН НЬЮТОНА:
Существуют такие системы отсчёта, называемые
инерциальными, относительно которых материальная точка при отсутствии внешних
воздействий сохраняет величину и направление своей скорости неограниченно
долго. Формулы первый закон Ньютона не имеет.
2-ЗАКОН НЬЮТОНА:
В инерциальных системах отсчёта ускорение,
приобретаемое материальной точкой, прямо пропорционально вызывающей его силе,
совпадает с ней по направлению и обратно пропорционально массе материальной
точки.

3-ЗАКОН НЬЮТОНА:
Материальные точки взаимодействуют друг с
другом силами, имеющими одинаковую природу, направленными вдоль прямой,
соединяющей эти точки, равными по модулю и противоположными по направлению.

5.
ЗАКОН ВСЕМИРНОГО ТЯГОТЕНИЯ: все
тела притягиваются друг к другу, сила всемирного тяготения прямо
пропорциональна произведению масс тел и обратно пропорциональна квадрату
расстояния между ними.

6. Движение с постоянным ускорением свободного падения
может быть как прямолинейным, так и криволинейным. Когда начальная скорость
равна нулю, или направлена вдоль той же прямой, что и ускорение свободного
падения, то точка движется прямолинейно вдоль этой прямой.
7.
Импульс тела (материальной точки) - векторная
величина, равная произведению массы тела на скорость тела.
Закон сохранения импульса: векторная сумма
импульсов тел, образующих замкнутую систему, не меняется при любых
взаимодействиях между телами системы.
8.
Кинетическая
энергия тела – это энергия его механического движения. Потенциальная
энергия – это энергия положения, она зависит от взаимного расположения тел.

9.
Прямолинейное движение с постоянным
ускорением называют равноускоренным, если модуль скорости увеличивается со
временем, или равнозамедленным, если он уменьшается.
10.
Первая космическая скорость — это
скорость, с которой надо горизонтально запустить объект, чтобы он стал
вращаться вокруг Земли по круговой орбите.

11.
При деформации возникает сила упругости— это та сила,
которая стремится вернуть тело в исходное состояние, в котором оно было до
деформации.

Сила
трения — это сила, возникающая при соприкосновении
двух тел и препятствующая их относительному движению
12.
Невесомость
— это состояние, при котором тело не давит на опору или подвес.
Перегрузка
— отношение абсолютной величины линейного ускорения, вызванного
негравитационными силами, к ускорению свободного падения на поверхности Земли
13.
Испаре́ние
— процесс фазового перехода вещества из жидкого состояния в парообразное или
газообразное, происходящий на поверхности вещества.
Конденса́ция
— переход вещества в жидкое или твёрдое состояние из парообразного.
Насы́щенный
пар
— это пар, находящийся в динамическом равновесии с жидкостью или
твёрдым телом того же состава.
свойство первое: при постоянной температуре плотность
насыщенного пара не зависит от его объема.
Второе свойство: давление насыщенного пара не зависит
от его объема.
Третье свойство: при неизменном объеме плотность
насыщенного пара растет с повышением температуры и уменьшается с понижением
температуры.
Влажность воздуха — это содержание в нем водяных
паров. В физике разделяют абсолютную и относительную влажность.
Относительной влажностью воздуха называют отношение
абсолютной влажности воздуха ρ
к плотности ρ насыщенного водяного пара при той
же температуре, выраженное в процентах.
14.
Поверхностное натяжение — физическая величина, равная отношению
модуля силы поверхностного натяжения, действующей на прямолинейный участок
границы поверхностного слоя жидкости, к длине этого участка:
Сма́чивание — это способность
жидкости поддерживать контакт с твердой поверхностью в результате
межмолекулярных взаимодействий, когда они сближаются.
Капиллярные явления,
совокупность явлений, обусловленных поверхностным натяжением на границе
раздела несмешивающихся сред (в системах жидкость - жидкость, жидкость - газ
или пар) при наличии искривления поверхности.
15.
Гигрометр и психрометр
— это приборы, которые служат для определения влажности воздуха.
16.
Кипение
— это интенсивное парообразование, которое происходит при нагревании
жидкости не только с поверхности, но и по всему объёму
Температура кипения зависит от
давления. Чем выше давление, тем выше температура кипения
17.
Пар, находящейся в динамическом равновесии, называют
насыщенным.
Свойства:
·
При
постоянной температуре плотность насыщенного пара не зависит от его объема.
·
Давление
насыщенного пара не зависит от его объема.
·
При
неизменном объеме плотность насыщенного пара растет с повышением температуры и
уменьшается с понижением температуры.
·
Давление
и температура насыщенного пара растут быстрее, чем по линейному закону, который
справедлив для идеального газа.
18.
Закон Кулона: величина электрической силы между двумя точечными
зарядами в вакууме прямо пропорциональна произведению модулей зарядов
и обратно пропорциональна квадрату расстояния между ними.
Электрическое
поле — это физическое поле, которое окружает каждый
электрический заряд и оказывает силовое действие на другие заряды, притягивая
их к заряду-источнику или отталкивая от него. Наши органы чувств не
воспринимают это поле. Обнаружить его можно только с помощью другого
заряженного тела.
Напряжённость электрического поля — это векторная
величина; она определяет другую векторную величину — силу, действующую на
электрические заряды
19.
Принцип суперпозиции:

сила взаимодействия двух точечных
     зарядов не изменяется, если присутствуют другие заряды;
сила, действующая на точечный заряд
     со стороны двух других точечных зарядов, равна сумме сил, действующих на
     него со стороны каждого из точечных зарядов при отсутствии другого.

20.
Электрический заряд — это физическая величина, которая
определяет способность тел создавать электромагнитное поле и принимать участие
в электромагнитном взаимодействии.
Закон сохранения заряда гласит, что общий
заряд замкнутой системы постоянен в любом процессе.
21.
Электрический ток в металлах
Металлы являются хорошими проводниками
электричества. Это обусловлено их внутренним строением. У всех металлов внешние
валентные электроны слабо связаны с ядром, и при объединении атомов в
кристаллическую решетку эти электроны становятся общими, принадлежащими всему
куску металла.
Электрический ток в жидкостях
Электролитами принято
называть проводящие среды, в которых протекание электрического
тока сопровождается переносом вещества.
Достигнув катода, ионы меди нейтрализуются
избыточными электронами катода и превращаются в нейтральные атомы, оседающие на
катоде. Ионы хлора, достигнув анода, отдают по одному электрону. Хлор
выделяется на аноде в виде пузырьков.
Электрический ток в газах
При обычных условиях все газы являются
диэлектриками, то есть не проводят электрического тока. Этим свойством
объясняется, например, широкое использование воздуха в качестве изолирующего
вещества. Принцип действия выключателей и рубильников как раз и основан на том,
что размыкая их металлические контакты, мы создаем между ними прослойку
воздуха, не проводящую ток.
Однако при определенных условиях газы
могут становиться проводниками. Например, пламя, внесенное в пространство между
двумя металлическими дисками (см. рисунок), приводит к тому, что гальванометр
отмечает появление тока. Отсюда следует вывод: пламя, то есть газ, нагретый до
высокой температуры, является проводником электрического тока.
22.
Полупроводники —
кристаллические вещества (химические элементы, соединения и сплавы), которые по
способности проводить электрический ток занимают промежуточное положение между
проводниками (металлами) и диэлектриками (изоляторами).
Проводимость химически чистых
полупроводников называется собственной проводимостью, а сами
полупроводники - собственными полупроводниками, В чистом полупроводнике число
свободных электронов и дырок одинаково. Под действием приложенного к
полупроводнику напряжения скорость направленного движения свободных электронов
в нем больше, чем дырок. Поэтому сила тока электронной проводимостью Iэ
больше силы тока дырочной проводимостью Iд. Общий ток в
полупроводнике I = Iэ + Iд.
Собственная проводимость полупроводника
увеличивается с повышением температуры. При неизменной температуре наступает
динамическое равновесие между процессом образования дырок и рекомбинаций
электронов и дырок. При таком условии количество электронов проводимости и
дырок в единице объема сохраняется постоянным.
На проводимость полупроводников сильно
влияет наличие в них примесей. При введении в полупроводник некоторых примесей
можно получить сравнительно большое количество свободных электронов при малом
числе "дырок" или, наоборот, большое количество "дырок" при
очень малом числе свободных электронов. Проводимость проводников, обусловленная
примесями, называется примесной проводимостью, а сами полупроводники -
примесными полупроводниками. Примеси, легко отдающие свои электроны основному
полупроводнику и, следовательно, увеличивающие в нем число свободных
электронов, называются донорными (отдающими) примесями. В качестве таких
примесей используются элементы, атомы которых имеют большее количество
валентных электронов, чем атомы основного полупроводника. Так, по отношению к
германию донорными являются примеси мышьяка, сурьмы.
P-N переход — точка
в полупроводниковом приборе, где материал N-типа и материал P-типа
соприкасаются друг с другом. Материал N-типа обычно упоминается как
катодная часть полупроводника, а материал P-типа — как анодная часть.
23.
Проводники - металлы,
электролиты и плазма - содержат свободные заряды, способные перемещаться в
пределах тела под действием сколь угодно слабого электростатического поля. Если
есть источник сторонних сил (некулоновских, неконсервативных и
непотенциальных), то движение зарядов можно поддерживать непрерывно.
24.
Диэлектрики
состоят из молекул. Заряды в диэлектрике не могут свободно перемещаться
создавая
ток. Тем не менее молекулы обладают электрическими свойствами.
Диэлектрики
(изоляторы) – это вещества, не способные проводить электрический ток.
Удельное сопротивление диэлектриков в 1015 ÷ 1020 раз больше, чем у
проводников.
Поляриза́ция
диэле́ктриков — явление, связанное с ограниченным смещением связанных
зарядов в диэлектрике или поворотом электрических диполей, обычно под воздействием
внешнего электрического поля.

25.
Проводимость,
обусловленную движением свободных электронов и дырок в чистом полупроводнике,
называют собственной проводимостью полупроводника. При сообщении
полупроводнику энергии концентрация свободных электронов, а следовательно, и
дырок возрастает, так как увеличивается число разрывов ковалентных связей.

26.

Полупроводники
имеют широкое применение в промышленности, в аналоговой и цифровой
электронике. Особенно активно их используют в электронных приложениях для
изготовления транзисторов, интегральных схем, тиристоров, симисторов, лазеров,
датчиков давления и диодов.
Солнечная
батарея - несколько объединенных фотоэлектрических преобразователей
(фотоэлементов) - полупроводниковых устройств, прямо преобразующих солнечную
энергию в постоянный электрический ток.

27.

Электрический ток — направленное
движение электрически заряженных частиц под воздействием электрического поля.
Электрическое
сопротивление характеризует способность электрического проводника препятствовать
прохождению электрического тока. Электрическое сопротивление обозначается
буквой R. Единицей сопротивления является ом (Ом). Сила тока I прямо
пропорциональна напряжению U.

28.

Трансформатор — устройство,
осуществляющее повышение и понижение напряжения переменного тока при неизменной
частоте и незначительных потерях мощности.
Передача
электрической энергии —
технология передачи энергии от мест генерирования к местам потребления.
Передача электроэнергии осуществляется посредством электрических
сетей,
в состав которых входят преобразователи, линии
электропередачи
и распределительные устройства.

29.

При
последовательном соединении проводников сила тока во всех проводниках
одинакова. При этом общее напряжение в цепи равно сумме напряжений на концах
каждого из проводников. При параллельном соединении падение
напряжения между двумя узлами, объединяющими элементы цепи, одинаково для всех
элементов.

Скачано с www.znanio.ru

file_name: Документ Microsoft Word.docx

alt: Электрический ток в жидкостях

title: вопросы по физике


extracted_text:
Министерство образования и молодежной политики  Ставропольского
края
Государственное  бюджетное  профессиональное образовательное
учреждение   «Ставропольский региональный многопрофильный колледж»

СБОРНИК МЕТОДИЧЕСКИХ УКАЗАНИЙ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ

ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

  по учебной дисциплине
ОУД.10  ХИМИЯ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ
ОЧНОЙ  ФОРМЫ ОБУЧЕНИЯ

Составитель: Ракчеева
Н.А., преподаватель химии

Методические
указания для выполнения практических работ  по учебной дисциплине общеобразовательного
цикла  ОУД.10  ХИМИЯ  по специальностям  технического профиля.
            Методические указания
по выполнению практических работ адресованы  студентам очной формы обучения.
            Методические указания включают в себя учебную
цель, перечень образовательных результатов, заявленных  в  ФГОС ОО, задачи,
обеспеченность занятия, краткий теоретический материал по теме, вопросы для
закрепления теоретического материала, задания для практической работы
студентов, инструкцию по ее выполнению, форму контроля, порядок и образец
отчета о проделанной работе.

СОДЕРЖАНИЕ

Темы
  практических занятий

страницы

Введение

4

Практическое занятие №1. Составление схем электролитической диссоциации солей, кислот,
  оснований

5

Практическое занятие №2. Составление уравнений  реакций ионного обмена неорганических и
  органических соединений.

9

Практическое занятие № 3. Составление уравнений химических реакций, доказывающих генетическую
  связь  между классами соединений.

13

Практическое занятие№4. Получение, собирание и
  распознавание газов и изучение их свойств.

16

Практическое занятие№5.
Качественный анализ органических соединений. Углеводороды.

19

Практическое занятие№6.
Решение ситуационных задач по теме «Альдегиды»

23

Практическое занятие№7. Строение и  химические
  свойства углеводов.

26

Практическое занятие№8
Решение экспериментальных задач по органической химии

29

Введение

УВАЖАЕМЫЙ СТУДЕНТ!

            Методические
указания по дисциплине Химия  для выполнения практических работ созданы
Вам  в помощь для работы на занятиях, подготовки к ним, правильного составления
проектов документов.
            Приступая к выполнению
практической работы, Вы должны внимательно прочитать цель и задачи занятия, ознакомиться
с требованиями к уровню Вашей подготовки в соответствии с федеральными
государственными образовательными стандартами общего образования, кратким
теоретическим материалам по теме практической работы, ответить на вопросы для
закрепления теоретического материала.
            Наличие положительной
оценки по практическим работам необходимо для получения
дифференцированного зачета по дисциплине, поэтому в случае отсутствия на уроке
по любой причине или получения неудовлетворительной оценки за практическую работу
Вы должны найти время для ее выполнения или пересдачи.
Внимание! Если в
процессе подготовки к практическим работам или при решении задач у Вас
возникают вопросы, разрешить которые самостоятельно не удается, необходимо
обратиться к преподавателю для получения разъяснений или указаний в дни
проведения дополнительных занятий.
            Время проведения
дополнительных занятий можно узнать у преподавателя или посмотреть на двери его
кабинета.

Желаем Вам
успехов!!!

Раздел №1  «Общая и неорганическая химия»

Тема 1.4. «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»

Название
практического занятия № 1: Составление схем
электролитической диссоциации солей, кислот, оснований

Учебная цель: сформировать умение составлять
схемы электролитической диссоциации солей, кислот, оснований

Учебные задачи:
Составлять  возможные уравнения электролитической
диссоциации различных веществ в водных растворах.
Основываясь на составленных схемах давать  определение
веществам с точки зрения ТЭД.

Образовательные результаты:
Студент должен
уметь:
 - анализировать,
сравнивать, обобщать,
делать выводы;
- применять
теоретические знания на практике.
       знать:
-
 теорию электролитической диссоциации
-
механизм электролитической
диссоциации различных веществ

 Задачи
практического  занятия:

1.      Повторить
теоретический материал по теме практической работы.
2.      Ответить
на вопросы для закрепления теоретического  материала.
3.      Выполнить
задания
4.      Оформить
отчет.

Обеспеченность
занятия:
1.Учебная  литература:
Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для студ.
учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
2.Справочный материал:
- Периодическая система элементов
Д.И.Менделеева.
- Таблица растворимости солей,
кислот, оснований в воде

3.Технические средства обучения:
- Компьютер, проектор,
электронный носитель.
-Тетрадь для практических работ
по химии.
 -Ручка.

Краткий теоретический материал по теме практического
занятия:

    Все
вещества по их поведению в растворах принято условно делить на две группы: а)
электролиты и б) неэлектролиты.

     Электролитами называют сложные вещества, растворы и
расплавы которых способны проводить электрический ток (хлороводородная кислота
НС1, хлорид натрия NaCl, гидроксид калия КОН). Неэлектролиты, наоборот,
электрический ток не проводят.
    К неэлектролитам относят многие органические
соединения, например спирты, углеводы (сахара), а также газообразные вещества и
оксиды.
    Причиной электрической проводимости растворов и
расплавов некоторых веществ является образование носителей электричества —
свободных заряженных частиц, называемых ионами.
    Диссоциация происходит под действием молекул
растворителя (чаще воды) или температуры. При этом химические связи между
частицами в кристаллической решетке разрушаются.
   Таким образом, под электролитической диссоциацией понимают процесс
распада электролитов на ионы под действием молекул воды или при расплавлении.
       Рассмотрим электролитическую диссоциацию
хлорида натрия (NaCl). При расплавлении энергия, подводимая к кристаллам,
усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решетки, в результате чего
связи между ионами разрушаются и появляются свободные ионы. Аналогичный эффект
достигается при растворении хлорида натрия в воде. Только роль разрушающего
фактора выполняют молекулы воды, которые как бы растягивают кристалл на
отдельные частицы. Но при этом ионы оказываются окруженными
(«гидратированными») молекулами воды.
     Уравнение диссоциации:
Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью происходит несколько сложнее,
например диссоциация хлороводорода в воде. Сначала происходит взаимодействие
молекул воды с молекулами НС1, находящимися в узлах кристаллической решетки, и
их отщепление от нее, а затем происходит «растягивание» полярной молекулы НС1
на гидра- тированные ионы  . Уравнение
электролитической диссоциации хлороводорода выглядит так:  . В составе кислот, солей и оснований (щелочей)
можно выделить части, определяющие их химические свойства. У кислот это ионы
водорода, у солей — ионы металлов и кислотных остатков, у щелочей — ионы
гидроксогрупп.
     а) Кислоты диссоциируют на катионы водорода  и анионы
кислотных остатков:

Вопросы для закрепления теоретического материала к
практическому занятию:

Дать определение электролитам и неэлектролитам, привести
     примеры.
Что является причиной электрической проводимости растворов
     и расплавов веществ?
Каков механизм диссоциации кислот, солей, оснований?

Задания
для практической работы:

Задание№1. Составьте
возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.
Основываясь на составленных схемах, дайте определение кислотам с точки зрения
ТЭД.
1.      HCI
2.      HNO3
3.      H2SiO3
Задание№2. Составьте возможные уравнения
электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Основываясь на
составленных схемах, дайте определение основаниям с точки зрения ТЭД
1.      NaOH
2.      KOH
3.      Fe(OH)2
Задание№3. Составьте
возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.
Основываясь на составленных схемах, дайте определение солям с точки зрения ТЭД.
1.      NaCI
2.      KNO3
3.      BaSO4
Задание№4. Напишите уравнения
электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот. В чём различие
процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов? В каком
уравнении необходимо  поставить знак равенства, а в каком — знак обратимости?
Задание №5.
Допишите уравнения реакций в молекулярном виде. Составьте ионные уравнения этих
реакций.
1.MgCl2 + NaOH  … ;
2. К2CO3 +
HNO3  … ;
3. Ba(OH)2 + HCl  … .

Алгоритм решения
заданий
1.Процесс электролитической диссоциации принято записывать в
виде схемы, не раскрывая его механизма и опуская растворитель (H2O), хотя
он является основным участником.

CaCl2 « Ca2+ + 2Cl-
KAl(SO4)2 «K+ + Al3+ +
2SO42-
HNO3 « H+ + NO3-
Ba(OH)2  « Ba2+ + 2OH-

2. Последовательность составления ионных уравнений.
1.Записать уравнение
реакции в молекулярное форме: BaCl2 + Na2SO4 =
BaSO4 ↓ + 2NaCl 2. Переписать уравнение реакции как
ионное, заменив молекулы сильных электролитов на ионы. В молекулярной форме
записывают трудно растворимые, малодиссоциируемые   Н2О;
СН3CООН, NH4ОН, и газообразные вещества.
 Ba2+ +
2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓
 + 2Na+ + 2Cl-
Это полное ионное уравнение реакции.
3.Исключить из левой и правой части уравнения одинаковые
ионы, как не участвующие в реакции, и переписать уравнение без этих ионов:
Ba2+ + SO42-
= BaSO4↓
Это сокращённое ионное уравнение выражает сущность реакции,
заключающейся во взаимодействии ионов Ba2+ и SO42-

Инструкция по
выполнению практической работы

Прочитайте краткий теоретический материал по теме
     практической работы.
Устно ответьте на вопросы для закрепления теоретического
     материала  к практическому занятию.
Внимательно прочитайте условие каждого задания.
 Выполните задания на черновике.
Проверьте правильность  выполнения задания.
Убедившись, что задания выполнены  правильно на черновике
     (в рабочей тетради), аккуратно спишите их  в чистовик.

Указания
по выполнению заданий:

1.       При
выполнении задания  №1-№3 необходимо составить возможные уравнения
электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Основываясь на
составленных схемах,  дать определение  веществам с точки зрения ТЭД.
2.      При
выполнении задания  №4  составить схему процессов электролитической диссоциации
сильного и слабого электролита.
3.      При
выполнении задания  №5  дописать уравнения реакций в молекулярном виде  и
составить ионные уравнения этих реакций.

Порядок
выполнения отчета по практической работе

1.      В тетради
для выполнения практических работ напишите тему практической работы: «Составление схем электролитической диссоциации солей,
кислот, оснований»
2.      Далее
должно быть заглавие «Задание №1» и  решение задания  по составлению возможные
уравнения электролитической диссоциации кислот в водных растворах.
3.      Затем
- заглавие «Задание №2» и  решение задания  по составлению возможные уравнения
электролитической диссоциации оснований  в водных растворах.
4.      Затем
- заглавие «Задание №3» и  решение задания  по составлению возможные уравнения
электролитической диссоциации солей  в водных растворах.
5.      Затем
- заглавие «Задание №4» и выполнение задания по написанию уравнений
электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот. Определить, в чём
различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов?
6.      Затем
- заглавие «Задание №5» и выполнение задания по  написанию уравнений реакций в
молекулярном виде и  составления ионных уравнений этих реакций.

Список
рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
     Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для
     студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
Габриелян О.С., Остроумов
     И.Г., Сладкое С.А., Дорофеева Н.М. Практикум, учеб. пособие для студ.
     учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Раздел №1  «Общая и неорганическая химия»

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

Название практического занятия №2 «Составление
уравнений  реакций ионного обмена неорганических и органических соединений»

Учебная цель: сформировать  представление о  реакциях ионного обмена неорганических и
органических соединений

Учебные задачи:
Уметь  составлять полные
и сокращенные ионные уравнения неорганических и
органических соединений
Уметь составлять  реакции ионного обмена пр прдложенным
схемам
Образовательные результаты:
Студент должен
уметь:
 - анализировать,
сравнивать, обобщать,
делать выводы;
- применять теоретические
знания на практике.
       знать:
-
 характерные свойства неорганических
и органических соединений
-
об условиях протекания реакций
ионного обмена.

 Задачи
практического  занятия:

5.      Повторить
теоретический материал по теме практической работы.
6.      Ответить
на вопросы для закрепления теоретического  материала.
7.      Выполнить
задания, характеризующие свойства неорганических
и органических соединений
8.      Оформить
отчет.

Обеспеченность
занятия:
1.Учебная  литература:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
     Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для
     студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
Габриелян О.С., Остроумов
     И.Г., Сладкое С.А., Дорофеева Н.М. Практикум, учеб. пособие для студ.
     учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

2.Справочный материал:
- Периодическая система элементов
Д.И.Менделеева.
- Таблица растворимости солей,
кислот, оснований в воде
3.Технические средства обучения:
- Компьютер, проектор,
электронный носитель.
-Тетрадь для практических работ
по химии.
 -Ручка.

Краткий теоретический материал по теме практического
занятия:

Реакции в водных растворах
электролитов являются реакциями между ионами. Они протекают практически
необратимо в тех случаях, когда в результате их взаимодействия образуются
малорастворимые, газообразные вещества или слабодиссоциирующие соединения.
Реакции ионного обмена записывают
в молекулярной форме, полной ионно-молекулярной и сокращенной
ионно-молекулярной формах.
В полной ионно-молекулярной форме
в виде ионов записывают только сильные электролиты, все остальные – в виде
молекул. В сокращенной ионно-молекулярной форме оставляют только те ионы и
молекулы, которые принимают участие в реакции.
При составлении ионных уравнений реакций НЕЛЬЗЯ записывать в
виде ионов:

1.
Малорастворимые и нерастворимые соединения (см. таблицу растворимости).
2.
Слабые электролиты (слабые кислоты, слабые основания, вода)
3.
Газообразные продукты (Н2, О2,Cl2, РН3, SiH4,
N2)
4.
Простые вещества(S,Zn,Al,F, Br2,
I2)
      Оксиды (CO, CO2, H2O, SO2, SO3,P2O5)

Вопросы для закрепления теоретического материала к
практическому занятию:

Какие реакции называются реакциями ионного обмена?
В каком виде записываются реакции ионного обмена?
Какие вещества нельзя записывать  в виде ионов?

Задания
для практической работы:

Задание№1.
Составьте уравнения ионного обмена в молекулярной,  полной ионно-молекулярной и
 сокращенной ионно-молекулярной форме между следующими веществами:
ВаCl2+H2SO4→
ВаCl2+К2CrO4→

AgNO3+KBr→

AgNO3+NaCl→
AlCl3+NaOH→
Al+HCl→
СН3СООН
+ NaOH →
НСООН+ Na
→
Задание№2.
Осуществите превращения по схеме. Составьте
молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Назовите исходные и
полученные вещества.
ZnO à ZnCl2à Zn(NO3)2à Zn(OH)2à ZnCl2 à ZnCl3
Задание№3. Составьте
молекулярные и ионно-молекулярные уравнения практически осуществимых химических
реакций:
а) карбонат магния +
хлороводородная кислота
б) нитрат ртути (II) + иодид лития
в) сульфит аммония + судьфат никеля
(II)
г) нитрат цинка + хлорид алюминия

Алгоритм
выполнения заданий
1.Чтобы составить
ионно-молекулярное уравнение, нужно:
 составить молекулярное
уравнение реакции;
-записать это уравнение с
учетом электролитической дисоциации, т.е.  сильные электролиты записать в
виде ионов, все остальные вещества – в виде молекул. Получится полное ионно-молекулярное
уравнение;
- исключить из обеих частей
полного ионно-молекулярного уравнения  одинаковые ионы;
-записать сокращенное
ионно-молекулярное уравнение в окончательном виде.

Пример. Составьте
молекулярное и ионно-молекулярное уравнения взаимодействия в растворе между
CuSO4 и NaOH.
Решение.
Составляем уравнение реакции взаимодействия веществ в
молекулярной форме:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
По
таблице растворимости солей в воде  устанавливаем, что к сильным
электролитам относятся растворимые в воде соли CuSO4 и Na2SO4,
Cu(OH)2 – малорастворимое соединение, NaOH – сильный электролит.
Составим
полное ионно-молекулярное уравнение, записав растворимые соли и сильное
основание в виде ионов, а осадок Cu(OH)2 в виде молекулы:
Cu2+
+ SO42– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2
+ 2Na+ + SO42–
Исключаем из обеих частей
полного ионно-молекулярного уравнения одинаковые ионы
Cu2+
+ SO42– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2
+ 2Na+ + SO42–
 Записываем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
Cu2+ + 2OH–
= Cu(OH)2
 2.Осуществить превращение по схеме: FeCl3 à Fe(OH)3
В данном случае исходное вещество растворимо в
воде (сильный электролит), а продукт реакции – нерастворимое вещество. При этом
условии уже учтено выполнения одного из условий протекания реакции обмена до
конца. Единственная задача – подобрать правильно второе исходное вещество. Оно
должно содержать гидроксид-ион ОН-, второе условие – вещество должно
быть растворимым. Следовательно, к FeCl3необходимо
прибавить раствор щелочи (NaOH, KOH, Ba(OH)2 и
т.д.)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓

Инструкция по
выполнению практической работы

Прочитайте краткий теоретический материал по теме
     практической работы.
Устно ответьте на вопросы для закрепления теоретического
     материала  к практическому занятию.
Внимательно прочитайте условие каждого задания.
 Выполните задания на черновике.
Проверьте правильность  выполнения задания.
Убедившись, что задания выполнены  правильно на черновике
     (в рабочей тетради), аккуратно спишите их  в чистовик.

Указания
по выполнению заданий:

1. При выполнении задания  №1 необходимо
 составить  уравнения реакций  ионного обмена между веществами в молекулярной,
полной ионно-молекулярной и  сокращенной ионно-молекулярной форме.
2.При выполнении задания  №2 осуществить
превращения по схеме, написав молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций; назвать исходные и полученные вещества.
3. При выполнении задания  №3 составить
молекулярные и ионно-молекулярные уравнения практически осуществимых химических
реакций.

Порядок
выполнения отчета по практической работе

1.В тетради для выполнения
практических работ напишите тему практической работы: «Составление уравнений  реакций ионного обмена неорганических и
органических соединений»
2.Далее должно быть заглавие
«Задание №1» и   выполнение задания  по составлению  уравнений реакций ионного
обмена между веществами в молекулярной,  полной ионно-молекулярной и  сокращенной
ионно-молекулярной форме.
 3.Затем - заглавие «Задание №2»
и выполнение задания по осуществлению превращения по схеме в молекулярной,  ионно-молекулярной
форме.
 4.Затем - заглавие «Задание №3»
и составление молекулярных  и ионно- молекулярных уравнений практически осуществимых
химических реакций.

Список
рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
     Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для
     студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
Габриелян О.С., Остроумов
     И.Г., Сладкое С.А., Дорофеева Н.М. Практикум, учеб. пособие для студ.
     учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Раздел №1 «Общая и
неорганическая химия».
Тема 1.6. Химические
реакции

Название практического занятия№
3: «Составление уравнений химических
реакций, доказывающих генетическую связь  между классами соединений»

Учебная цель:  сформировать
понятие  о генетической связи между классами
органических и неорганических соединений, о  единстве  и  многообразии  химических
веществ.
       Учебные задачи:
Уметь определять классы
химических соединений.
      Уметь записывать химические реакции и расставлять
коэффициенты.

Образовательные результаты:

Студент должен
уметь:
-     определять класс
органических и  неорганических соединений;
-
составлять уравнения химических реакций, доказывающих
генетическую связь  между классами соединений.

       знать:
      - свойства  неорганических и органических веществ;

-типы химических реакций.
      - признаки
генетического ряда веществ.

 Задачи
практического занятия:

1.Повторить теоретический
материал по теме практической работы.
2.Ответить на вопросы для
закрепления теоретического материала.
3.Выполнить задания,
характеризующие генетическую связь  между классами        неорганических и
органических соединений.
 4.Оформить отчет.

Обеспеченность
занятия:

1.Учебная  литература:
            - Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия
для профессий и специальностей технического профиля, учебник для студ.
учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

2.Справочный  материал:
- Периодическая система элементов
Д.И.Менделеева.
            - Таблица молекулярных масс неорганических
веществ.

3.Технические средства обучения:
-Компьютер, проектор, электронный
носитель.
- Тетрадь для практических работ
по химии
- Ручка.

Краткий теоретический материал
по теме практической  работы:

Генетическая
связь — это связь между веществами разных классов, основанная на их взаимопревращениях и
отражающая единство их происхождения, т. е. генезис веществ.
Вещественный мир природы чрезвычайно разнообразен, и вместе с тем все вещества
взаимосвязаны. Генетическая связь между органическими и неорганическими
веществами заключается, прежде всего, в том, что органические вещества можно
получить из неорганических. Например, при нагревании неорганического вещества
цианаты аммония N º C-O-NH4 образуются органическое вещество мочевина
(NH2) 2CO

Ярким доказательством существования генетической
связи между органическими и неорганическими веществами также круговорот
биогенных элементов в природе.
Следовательно, все вещества генетически связаны
между собой. Генетическая связь заключается в том, что каждое вещество может
химически взаимодействовать с веществами других классов. Органические вещества
могут взаимодействовать с неорганическими. Их можно синтезировать из
неорганических и превращать в неорганические.
Основу
генетического ряда в органической химии (химии углеродных соединений)
составляют соединения с одинаковым числом атомов углерода в молекуле.
Например:
C2H6
→C2H4→
C2H5OH→CH3CHO
→ CH3 – COOH
→CH2Cl – COOH
→NH2CH2COOH
Этан           этен
этанол             этаналь                уксусная кислота     хлорэтановая
кислота   аминоэтановая к-та
алкан         алкен
алканол           алканаль              карбоновая кислота хлоркарбоновая
кислота аминокислота
1.      C2H6
→ C2H4
+ H2
2.      C2H4
+ H2O → C2H5
OH
3.      C2
H5OH + [O] → CH3CHO
+ H2O
4.      CH3CHO
+ [O] → CH3COOH
5.      CH3COOH
+ Cl2 → CH2Cl
 - COOH
6.      CH2Cl
- COOH + NH3 → NH2 CH2 – COOH + HCl
Классификация основных химических реакций:
1.Присоединения – реакция, при которой из нескольких более
простых веществ образуется одно более сложное: S + O2 = SO2

          CH2=CH2 + Br2 ---  CH2Br=CH2Br
2.Замещения – реакция, при которой атомы простого вещества
замещают атомы в сложном соединении: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
    CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
3.Разложение – реакция при которой одно сложное образует
несколько более простых:
     2HgO  = 2Hg + O2

     C2H5OH ---- C2H4
+ H2O
4.Реакция обмена, при которой два сложных соединения
обмениваются своими частями:  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
      HCOOH + CH3OH =HCOOCH3 + H2O
5.Аллотропические превращения – реакция, идущая без
изменения качественного состава веществ, например  C
(графит)  =  C (алмаз)
6.Изомеризация – реакция, идущая с изменением структурной
формы вещества.
7.Окислительно – восстановительная реакция – реакция идущая
с изменением степени окисления элементов соединения:  Fe
+ S = FeS
              HCOH + H2 ---- CH3OH
8.Экзотермические – реакции, идущие с выделением энергии: 2Mg + O2 = 2MgO + Q
              CH4 + 2O2 = CO2 + H2O + Q
9.Эндотермические – реакции, идущие с поглощением энергии:
2H2O  = 2H2 + O2 - Q
             C3H18 =
C4H10 + C4H8 - Q

Вопросы
для закрепления теоретического материала к практическому занятию:

1.       Дайте определения
понятий: «генетическая связь», «генетический ряд элемента», «генетический ряд
металла», «генетический ряд неметалла».
2.       Какие соединения
составляют основу генетического ряда в органической химии?
3.       В чем заключается
единство и многообразие химических веществ, вовлеченных  в процесс превращений?

Задания
для практической работы:

Задание
№1.
Выберите 1 правильный вариант ответа:
Конечным
продуктом в цепочке превращений на основе соединений углерода:
      CO2 →  X1 → X2 → NaOH

        а) карбонат натрия     б) гидрокарбонат натрия

   в) карбид натрия         г) ацетат натрия
Задание
№2. Установите соответствие между формулами исходных
веществ и продуктов реакции:
 Формулы
исходных веществ              Формулы продуктов
1)      Fe + Cl2
A) FeCl2
2)      Fe +
HCl                                                    Б) FeCl3
3)      FeO +
HCl                                                 В) FeCl2
+ H2
4)      Fe2O3
+HCl                                                Г)FeCl3
+ H2

Д) FeCl2
+ H2O

                      Е) FeCl3
+ H2O
Задание №3. Осуществите генетические превращения, определив
класс соединений и тип реакции:

А)  Fe      FeCl2       Fe(OH)2
 Fe(OH)3       Fe(NO3)3
Б)  C2H4
      C2H5OH        CH3COH       CH3COOH          CH3COOC2H5
В)  Al        AlCl3      Al(OH)3        Al2O3        Al2(SO4)3
Г)  CH3COH        C2H5OH         C2H4      C2H6        C2H5Cl
      Д)  CaC2       C2H2     C2H4      C2H5Cl       C4H10

Инструкция по
выполнению практической работы

1.Прочитайте краткий
теоретический материал по теме практической работы.
2.Устно ответьте на вопросы для
закрепления теоретического материала  к практическому занятию.
3.Внимательно прочитайте условие
каждого  задания.
4.Выполните задания, опираясь на
опорные конспекты.
5.Проверьте правильность
выполненного задания.

Порядок
выполнения отчета по практической работе

1. В тетради для выполнения практических работ напишите тему
практической работы: «Составление уравнений
химических реакций, доказывающих генетическую связь  между классами соединений»
2.Далее должно быть заглавие «Задание №1» и выполнение
задания по выбору 1 правильного варианта  ответа.
3.Затем - заглавие «Задание №2» и выполнение задание  по
установлению соответствия между формулами исходных веществ и продуктов реакции.
4.Затем - заглавие «Задание №3»  и составление  уравнений
реакций по  осуществлению генетических превращений.

Алгоритм  решения задания по осуществлению генетических
превращений:

                        Zn     ---    ZnO --- ZnCl2 --- Zn(OH)2 ---  ZnO ---  ZnSO4
                                   Металл
оксид     соль      основание    оксид      соль

2Zn + O2 =  2ZnO
     реакция присоединения
ZnO + 2HCl
     = ZnCl2 + H2
     О  реакция обмена
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2
     + 2NaCl  реакция обмена
Zn(OH)2
     = ZnO + H2O    реакция разложения
ZnO + H2SO4 = ZnSO4
     + H2O   реакция
     обмена

Список
рекомендуемой литературы:

 1.Габриелян О.С., Остроумов
И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для
студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Химия. Тесты, задачи и упражнения, учеб. пособие для студ. учреждений сред.
проф. образования. — М., 2014.

Раздел №1  «Общая и неорганическая химия»
Тема 1.7. Металлы
и неметаллы

Название
практического занятия №4: «Получение, собирание и распознавание газов и
изучение их свойств»

Учебная цель: сформировать
зания о получении, собирании, распознавание
газов и их свойствах»

       Учебные задачи:
Уметь определять классы
химических соединений.
      Уметь составлять уравнения химических реакций и
расставлять коэффициенты.

Образовательные результаты:
Студент должен
уметь:
 -  при помощи качественных
реакций распознавать газообразные вещества;
 -  решать задачи по уравнениям химических реакций.
       знать:
-
состав, химические свойства, способы получения и области
применения  кислорода, углекислого газа и  аммиака;
-
 способы собирания газов.

 Задачи
практического занятия:

1.Повторить теоретический материал по теме практической
работы.
2.Ответить на вопросы для закрепления теоретического
материала.
3.Выполнить  задания  на  способы получения  и распознавания
газообразных веществ.
4.Решать задачу по
 нахождению  колическтва вещества и объема газа.
5.Оформить отчет.

Обеспеченность
занятия:

Учебная литература:
1.Габриелян О.С., Остроумов
И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для
студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
2. Габриелян О.С., Остроумов
И.Г., Сладкое С.А., Дорофеева Н.М. Практикум, учеб. пособие для студ.
учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Справочный материал:
- Периодическая система элементов
Д.И.Менделеева.
            - Таблица молекулярных масс неорганических
веществ.

Технические средства обучения:
- Компьютер, проектор,
электронный носитель.
 -Тетрадь для практических работ
по химии
 -Ручка.

Краткий теоретический материал по теме практической
работы:

Кислород О2. Физические свойства.
Кислород самый распространённый элемент. Бесцветный газ, не имеет запаха, немного
тяжелее воздуха, мало растворим в воде.
 Химические свойства. Кислород способен
образовывать оксиды со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона. Реагирует
непосредственно с большинством металлов и неметаллов. Не реагирует с
галогенами. Многие сложные вещества горят в кислороде. Получение. В
лаборатории кислород получают разложением перманганата калия или пероксида
водорода.
Собирают кислород в сосуд методом вытеснения воздуха, так
как он немного тяжелее воздуха, или методом вытеснения воды, так как он в ней
мало растворим.
Распознать кислород можно по вспыхиванию внесенной в
пробирку с этим газом тлеющей лучинки. Применение. Для получения
серной и азотной кислот, в доменном процессе, в цветной металлургии, в
органическом синтезе. В смеси с ацетиленом используется для сварки и резки
металлов.
Углекислый газ СО2. Физические свойства –
бесцветный, негорючий газ, тяжелее воздуха, в воде растворяется незначительно.
В твёрдом состоянии легко получается путём испарения жидкой СО2, находящейся
под давлением. Твёрдая СО2 называется сухим льдом. Химические
свойства. Имеет все свойства кислотного оксида, т. е. взаимодействует с
основными оксидами, щелочами, водой. С аммиаком под давлением образуется
карбамид или мочевина, при высокой температуре может быть восстановлен
некоторыми металлами (калим, магнием, цинком) .Получение. В
лаборатории оксид углерода получают действием соляной кислоты на мрамор:CaCO3 +
2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑.
Собирают углекислый газ в сосуд методом вытеснения воздуха,
так как оксид углерода почти в 1,5 раза тяжелее его. Применение - для
изготовления искусственных минеральных вод и других шипучих напитков, для
производства соды, мочевины, тушения пожаров и получение «сухого льда», для
охлаждения и хранения продуктов питания.
Аммиак NH3.  Физические свойства –
бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в два раза легче воздуха,
очень хорошо растворяется в воде. Химические свойства.  Аммиак
обладает только восстановительными свойствами, так как степень окисления азота
в аммиаке наименьшая. В чистом кислороде сгорает до азота и воды,
восстанавливает некоторые металлы из оксидов, энергично реагирует с кислотами с
образованием солей аммония. Получение. В лаборатории
аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония. Аммиак легче воздуха,
поэтому его собирают методом вытеснения воздуха в перевернутый верх дном сосуд.
Распознать аммиак можно: по запаху, по изменению окраски влажной лакмусовой
бумажки (с красного цвета на синий). Применение - на производство
азотной кислоты, удобрений, взрывчатых веществ. Жидкий аммиак используется в
холодильных установках и в медицине под названием нашатырный спирт.

Вопросы
для закрепления теоретического материала к практическому занятию:

1.Какие физические и  химические свойства  характерны для
газообразных соединений?
2.Перечислить способы получения
и области  применения кислорода, углекислого газа и  аммиака.
3.Какие существуют  способы  для сбора  газообразных веществ
(кислорода, углекислого газа, аммиака)?
4. Привести качественную реакцию  для распознавания аммиака.

Задания
для практической работы:

Задание №1. Составьте уравнения реакций (в
молекулярном, полном и сокращенном ионном виде) получения углекислого газа действием
соляной кислоты на мрамор. Дать характеристику реакции.
Задание №2. Составьте уравнения реакций (в
молекулярном, полном и сокращенном ионном виде) получения аммиака действием растворами
NH4Cl на  NaOH. Дать характеристику реакции.
Задание №3. Составьте уравнения реакций  получения
кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода. Дать характеристику
реакциям.
Задание №4. Решите задачу: Рассчитайте количество и объем кислорода (при н.у.), собранный
при разложении 108,5 г HgO.

Инструкция по
выполнению практической работы

1.Прочитайте краткий теоретический материал по теме
практической работы.
2.Устно ответьте на вопросы для закрепления теоретического
материала  к практическому занятию.
3.Внимательно прочитайте условие каждого задания.
4. Выполните задания на черновике.
5.Проверьте правильность  выполнения задания.
6.Убедившись, что задание выполнено  правильно на черновике
(в рабочей тетради), аккуратно спишите ее в чистовик.

Указания
по выполнению заданий:

1. При выполнении заданий  №1,  №2  и №3 необходимо написать
реакции  (в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде) получения  газообразных веществ - углекислого газа, аммиака
и кислорода. Дать характеристику реакциям.
2.При выполнении задания  №4  необходимо:
А) рассчитать количество вещества оксида ртути;
Б) рассчитать количество вещества кислорода, использовав
уравнение химической реакции разложения оксида ртути;
В) рассчитать объем кислорода.

Порядок
выполнения отчета по практической работе

1.В тетради для выполнения практических работ напишите тему
практической работы: «Получение, собирание,  распознавание
газов и изучение их свойств»
2.Далее должно быть заглавие «Задание №1» и   написание
уравнения реакции по
получению углекислого газа действием соляной кислоты на
мрамор.
3.Затем - заглавие «Задание №2» и написание уравнения
реакции по получению аммиака    в результате взаимодействия  растворов NH4Cl
 и  NaOH.
4.Затем - заглавие «Задание №3» и написание уравнения
реакции по получению кислорода  разложением перманганата калия и пероксида
водорода.
5.Затем - заглавие «Задание №4», решение  задачи и ответ.

Список
рекомендуемой литературы:

1.Габриелян О.С., Остроумов
И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для
студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
2. Габриелян О.С., Остроумов
И.Г., Сладкое С.А., Дорофеева Н.М. Практикум, учеб. пособие для студ.
учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Раздел №II  «Органическая химия»
Тема 2.2.
Углеводороды и их природные источники

Название
практического занятия № 5: «Качественный анализ органических соединений. Углеводороды»

Учебная цель: сформировать целостное представление о
качественном составе  предельных и непредельных углеводородов.

Учебные задачи:
Уметь  решать задачи  по  нахождению  молекулярной формулу
углеводородов.
Уметь сравнивать   свойства представителей  предельных и
непредельных углеводородов.

Образовательные результаты:
Студент должен
уметь:
 - анализировать,
сравнивать, обобщать,
делать выводы;
- применять
теоретические знания на практике.
       знать:
-
 характерные свойства представителей класса алканов и алкенов.
-
о влиянии строения органических соединений на их  химические
свойства.

 Задачи
практического  занятия:

9.      Повторить
теоретический материал по теме практической работы.
10.  Ответить на вопросы для
закрепления теоретического  материала.
11.  Выполнить  задания,
характеризующие свойства представителей предельных и непредельных  углеводородов.
12.  Оформить отчет.

Обеспеченность
занятия:
1.Учебная  литература:
Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для студ.
учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

2.Справочный материал:
- Периодическая система элементов
Д.И.Менделеева.

3.Технические средства обучения:
- Компьютер, проектор,
электронный носитель.
-Тетрадь для практических работ
по химии.
 -Ручка.

Краткий теоретический материал по теме практического
занятия:

Алканы представляют собой нециклические углеродные
соединения, в которых атомы углерода связаны простыми насыщенными связями. Эти
вещества представляют собой целый ряд с определенными свойствами и
характеристиками. Общая формула алканов выглядит следующим образом: CnH2n+2
алканы являются малоактивными — они практически не
взаимодействуют со щелочами и кислотами. Кстати, именно химическими свойствами
определяется применение алканов. Тем не менее, для этих соединения характерны
некоторые реакции, включая замещение атомов водорода, а также процессы
расщепления молекул. Самой характерной реакцией считается галогенирование, при
котором атомы водорода заменяются галогенами. Большое значение имеют реакции
хлорирования и бромирования этих соединений. Нитрование — замещение водородного
атома нитрогруппой при реакции с разбавленной  азотной кислотой. В обычных
условиях алканы не взаимодействуют с кислотами. Для того чтобы провести
подобную реакцию, нужна температура 140 °С. Окисление — при нормальных условиях
алканы не поддаются воздействию кислорода. Тем не менее, после поджигания на
воздухе эти вещества вступают в реакцию горения, окончательными продуктами
которой являются вода и углекислый газ. Крекинг — эта реакция проходит лишь при
наличии необходимых катализаторов. В процессе происходит расщепление стойких
гомологических связей между атомами углерода. Например, при крекинге бутана в
результате реакции можно получить этан и этилен. Изомеризация — в результате
воздействия некоторых катализаторов возможна некая перестройка углеродного
скелета алкана.
Алкены — ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо
одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие
общей формуле СnН2n.
Неразветвленные алкены составляют гомологический ряд этена
(этилена).
С2Н4 — этен, С3Н6 — пропен, С4Н8
— бутен, С5Н10 — пентен, С6Н12 —
гексен и т. д.
Для алкенов, так же как и для алканов, характерна структурная изомерия.
Структурные изомеры, как вы помните, отличаются друг от друга строением
углеродного скелета. Простейший алкен, для которого характерны
структурные изомеры,
— это бутен.

СН3—СН2—СН=СН2    СН3—С=СН2

l

СН3
бутен-1
       метилпропен

Особым видом структурной изомерии является изомерия положения двойной связи:

СН3—СН2—СН=СН2    СН3—СН=СН—СН3

бутен-1

    бутен-2
Первые три представителя гомологического ряда алкенов —
газы, вещества состава С5Н10—С16Н32
— жидкости, высшие алкены — твердые вещества.
Температуры кипения и
плавления закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений.
 Для алкенов
характеры реакции присоединения, гидрирования, галогенирования (присоединение
галогенов), гидрогалогенирования (присоединение галогеноводорода), гидратация
(присоединение воды).

Вопросы для закрепления теоретического материала к
практическому занятию:

Каковы общие формулы алканов и алкенов?
Привести  гомологический ряд предельных  и непредельных УВ.
Какие физические и  химические свойства  характерны для   представителей
     класса алканов и алкенов?

Задания
для практической работы:

Задание№1.Решите
задачу: Вещество состоит из 87,5% углерода и 14,3% водорода. Плотность паров
этого вещества по водороду равна 14. Определите формулу вещества.
Задание№2.Решите
задачу: Углеводород имеет состав: С-82,76%; Н-17,24%. 1,12л (н.у.) этого
углеводорода в газообразном состоянии имеет массу 2,9г. Определите строение
исходного углеводорода.
Задание№3.Решите
задачу: Выведете молекулярную формулу вещества, содержащего 2,22% водорода,
26,67% углерода и 71,11% кислорода, если молярная масса вещества 90г/моль.
Задание№4.Решите
задачу: Углеводород содержит в массовых долях 0,8889 или 88,89% углерода. Его
плотность  по воздуху равна 1,862. Найдите молекулярную формулу этого
углеводорода, напишите формулы и названия возможных изомеров. М(возд)=29.
Задание №5.
Выполните блиц- тест «Мишень». Словами «да» или «нет»  вы должны подтвердить
или опровергнуть утверждение.
Блиц- тест «Мишень».

№
п/п

  алканы

  алкены

1

С2Н4 и С2Н8
  являются гомологами данного ряда

2

Эти УВ можно получить реакцией Вюрца.

3

Для этих УВ характерны реакции горения

4

С5Н12 и С3Н8
  являются гомологами данного ряда

5

Эти УВ взаимодействуют с металлами.

6

Эти УВ можно получить при крекинге  нефтепродуктов.

7

Эти УВ обесцвечивают бромную воду

8

Для этих УВ характерна реакция Коновалова

9

При галогенировании этих УВ получается только одно
  вещество.

Алгоритм решения
задач на установление формулы вещества
Задача.  В состав органического вещества входят (в
массовых долях): углерода- 0,5217,  кислорода-0,3478 и водорода -0, 1305.
Плотность этого вещества по водороду 23.  Выведете молекулярную формулу этого
вещества  зная, что данное вещество взаимодействует с натрием с выделением
водорода.
Решение:
1.      Определяем
простейшую формулу вещества. Для этого находят количества элементов  n(C),  n(H),  n(O)  и
т.д.  в любом количестве вещества и выражают их отношения в виде целых чисел,
не имеющих общего делителя:
Cx Hy
Oz          X: Y: Z = n(C) : n(H) : n(O)

2.      Находим
простейшую молекулярную формулу. Для этого требуется знать относительную
молекулярную массу:
X:
Y: Z = 0,5217/12 : 0,1305/1 :
0,3478/16 =
=
0,0435:0,1305: 0,0217  =  4,35 : 13,05 : 2,17 = 2:6:1
Следовательно, простейшая
формула вещества C2 H6
O1

3.      Вычисляем
истинную формулу вещества. Для этого надо определить молекулярные массы
простейшей и истинной формул:
М(C2
H6 O) = 46
г/моль
М  (Cx Hy Oz) = 2D(н2)  =
 2*23=46             М(Н2) = 2 г/моль
           Вывод: простейшая
формула является молекулярной формулой.
Формула C2H6O  может отвечать
этиловому спирту и диэтиловому эфиру. Зная,   что заданное вещество
взаимодействует с натрием с выделением водорода, можно сделать вывод, что
данное вещество является этиловым спиртом.
Ответ:  этиловый спирт.

Инструкция по
выполнению практической работы

Прочитайте краткий теоретический материал по теме
     практической работы.
Устно ответьте на вопросы для закрепления теоретического
     материала  к практическому занятию.
Внимательно прочитайте условие каждого задания.
 Выполните задания на черновике.
Проверьте правильность  выполнения задания.
Убедившись, что задания выполнены  правильно на черновике
     (в рабочей тетради), аккуратно спишите их  в чистовик.

Указания
по выполнению заданий:

4.       При
выполнении задания  №1-№4 необходимо решить задачи по нахождению молекулярную
формулу вещества.
5.      При
выполнении задания  №5 словами «да» или «нет»  вы должны подтвердить или
опровергнуть  данное утверждение.

Порядок
выполнения отчета по практической работе

7.      В тетради
для выполнения практических работ напишите тему практической работы: Качественный анализ органических соединений  ”Углеводороды”

8.      Далее
должно быть заглавие «Задание №1» и  решение задачи  по определению молекулярной
формулу  органического вещества.
9.      Затем
- заглавие «Задание №2» и выполнение задания по определению строения  исходного
углеводорода.
10.  Затем - заглавие «Задание №3»
и определение  молекулярной формулы органического  вещества.
11.  Затем - заглавие «Задание №4»
и выполнение задания по нахождению молекулярной  формулы углеводорода и
составление названий  возможных изомеров.
12.  Затем - заглавие «Задание №5»
и выполнение  блиц- теста «Мишень». Словами «да» или «нет»  вы должны
подтвердить или опровергнуть утверждение.

Список
рекомендуемой литературы:

 1. Габриелян О.С., Остроумов
И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для
студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения
учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Раздел № II «Органическая химия»
Тема2.3 Кислородсодержащие органические соединения

 Название практического занятия№6: «Решение ситуационных задач по теме «Альдегиды»

Учебная цель:  сформировать целостное представление о
свойствах  органических соединений- альдегидов
       Учебные задачи:

Углубить знания о взаимном влиянии  атомов в молекулах
     органических соединений.
Систематизировать знания типах реакций, характерных для
     альдегидов.

Образовательные результаты:

Студент должен
уметь:
-     определять класс
органических соединений по названию и строению веществ;
-
составлять  уравнения химических реакций.
       знать:
-
 о зависимости химических свойств альдегидов от функциональной
группы;
-
генетическую связь между  органическими соединениями.

 Задачи практического
занятия:

1. Повторить теоретический материал по теме практической
работы.
2. Ответить на вопросы для закрепления теоретического
материала.
3. Составить  уравнения  реакций для осуществления превращений
по схемам.
4. Написать качественные реакции, доказывающие
принадлежность веществ к различным классам органических соединений.
5. Оформить отчет.

Обеспеченность
занятия:

 Учебная  литература:

-
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и
специальностей технического профиля, учебник для студ. учреждений сред. проф.
образования. — М., 2014.
2.   Справочный материал:
-опорные конспекты по
органической химии.

Технические средства обучения:

-компьютер, проектор,
электронный  носитель.
-тетрадь для практических работ
по химии.
- ручка.

Краткий теоретический
материал по теме практического занятия:

Альдегиды - органические вещества, молекулы которых содержат
карбонильную группу ——, связанную с атомом водорода и углеводородным радикалом.
Общая формула альдегидов  или R—CHO. Функциональная группа альдегидов
 (—CHO) называется
альдегидной группой.
Химические свойства альдегидов  обусловлены наличием в их молекулах
сильно полярной карбонильной группы (связь  поляризована
в сторону атома кислорода):
1. Горение: 2CH3CHO +
5O2  4CO2 +
4H2O
2. Присоединение (по двойной связи
карбонильной группы).
а) Гидрирование (восстановление водородом): HCHO + H2  CH3OH
б) Гидратация-присоединение воды.
3. Окисление: CH3CHO + Ag2O  2Ag + CH3COOH (реакция "серебряного
зеркала" - качественная реакция)

Физические свойства. Простейший
альдегид – муравьиный – газ с весьма резким запахом. Другие низшие
альдегиды – жидкости, хорошо растворимые в воде. Альдегиды обладают удушливым
запахом, который при многократном разведении становится приятным, напоминая
запах плодов. Альдегиды кипят при более низкой температуре, чем спирты с тем же
числом углеродных атомов. Это cвязано с отсутствием в альдегидах
водородных связей. В то же время температура кипения альдегидов выше, чем у
соответствующих по молекулярной массе углеводородов, что связано с высокой
полярностью альдегидов.
Применение. Формальдегид
используется для получения карбамидных смол при взаимодействии с мочевиной, на
основе которых производятся пластмассы, необходимые для нужд электротехники.
Растворы формальдегида (формалин) используются в кожевенной промышленности для
дубления кож, для дезинфекции зерно- и овощехранилищ, теплиц, парников, для
протравливания семян перед посевом, для хранения анатомических препаратов, а
также в производстве некоторых лекарственных препаратов.
Уксусный альдегид является исходным сырьем для получения в промышленном
масштабе уксусной кислоты, уксусного ангидрида, этилового спирта, этилацетата и
других ценных продуктов, а при конденсации с аминами и фенолами – различных
синтетических смол.

Вопросы для закрепления теоретического материала к
практическому занятию:

1.Какие
вещества называются  альдегидами?
3.Какие
химические свойства характерны для альдегидов?
4.
Какие  физические свойства характерны для альдегидов?
5.Перечислить
области применения формальдегида и уксусного альдегида.

Задания
для практической работы:
Задание №1. Составьте  уравнения  реакций для
осуществления следующих превращений:
 А)  Уксусный альдегид→этанол
→этилен→ацетилен→уксусный альдегид.

Задание №2. Решите задачу: В четырех пробирках
находятся следующие вещества: пропионовая кислота, раствор формальдегида  и
метанол. При помощи каких качественных  химических реакций можно определить
эти вещества?

Инструкция по
выполнению практической работы
1.Прочитайте краткий теоретический материал по теме
практической работы.
2.Устно ответьте на вопросы для закрепления теоретического
материала  к практическому занятию.
3.Внимательно прочитайте условие заданий.
4.Опираясь на знание химических свойств органических
соединений,  осуществите превращения по схемам, указывая условия протекания
реакций.
5.Опираясь на знания о качественных реакциях  в
органической  химии, составьте уравнения реакций,   с помощью которых можно
распознать предложенные вещества.
6.Выполните задания  на черновике.
7.Проверьте правильность выполнения заданий. Сравните
вопросы к заданиям с ответами. Все ли Вы нашли?
8.Убедившись, что задания  выполнены правильно на черновике,
аккуратно спишите их  в чистовик.

Указания
по выполнению заданий:

В задании №1  необходимо написать уравнения реакций, по
     которым могут протекать  химические превращения по предложенным схемам, указать
     условия протекания реакций.
В задании №2  необходимо составить уравнения реакций, с
     помощью которых можно распознать предложенные вещества.

Алгоритм решения
задач по распознаванию органических веществ.

Пример. В трех пробирках без надписей находятся
следующие вещества: этанол, муравьиная кислота, уксусная кислота. При помощи
каких химических методов можно различить эти вещества?
Ход решения:
Спирт (этанол) можно отличить по действию веществ на
индикаторы. Кислоты диссоциируют в воде с получением иона водорода, который
окрашивает индикатор лакмус в синий цвет, а метилоранж в красный.
Различить муравьиную и уксусную кислоту можно с помощью
реакции «серебряного зеркала»,  так как муравьиная кислота проявляет некоторые
свойства альдегидов (уксусная – нет)- HCOOH + Ag2O → CO2 + 2Ag + H2O

Порядок
выполнения отчета по практической работе

1.В тетради для выполнения практических работ напишите тему
практической работы: «Свойства альдегидов и
карбоновых кислот».
2.Далее должно быть заглавие
«Задание №1» и составление уравнений реакций,  с помощью
которых можно осуществить  превращения  с указанием  условий
протекания реакций.
2.Затем - заглавие «Задание №2» и составление
уравнений реакций, с помощью которых можно распознать предложенные вещества.

Список
рекомендуемой литературы:

1. Габриелян О.С., Остроумов
И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для
студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения
учеб. пособие для  студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Раздел №II Органическая химия
Тема2.3 Кислородсодержащие органические соединения

Практическое занятие№7. «Строение и  химические свойства углеводов»

Учебная цель: сформировать целостное представление о
свойствах  органических соединений- углеводов.

 Учебные задачи:

Уметь классификацировать углеводы на  группы по их способности
гидролизоваться.
Систематизировать знания об
особенностях строения  представителей углеводов.

Образовательные результаты:
Студент должен
уметь:
       - анализировать,
сравнивать, обобщать, делать выводы.
-  составлять  уравнения
реакций, характерезующие  свойства углеводов;
       знать:
-
состав и строение  представителей класса углеводов;
-
химические свойства углеводов и  способы  их получения.

 Задачи
практического занятия:

1.      Повторить
теоретический материал по теме практической работы.
2.      Ответить
на вопросы для закрепления теоретического материала.
3.      Решить
задачи, характеризующие  свойства и способы получения углеводов.
4.      Оформить
отчет.

Обеспеченность занятия:

1.Учебная  литература:
Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для студ.
учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
2.Справочный материал:
- Периодическая система элементов
Д.И.Менделеева.

3.Технические средства обучения:
- Компьютер, проектор,
электронный носитель.
-Тетрадь для практических работ
по химии.
 -Ручка.

Краткий
теоретический материал  по теме практической  работы:

Углеводы - кислородсодержащие органические
вещества, в которых водород и кислород находятся, как правило, в соотношении
2:1 (как и в молекуле воды).
Общая формула большинства углеводов - Cn(H2O)m. Но этой общей
формуле отвечают и некоторые другие соединения, не являющиеся углеводами,
например: C(H2O) то есть HCHO или C2(H2O)2 то есть
CH3COOH.
В линейных формах молекул углеводов всегда присутствует карбонильная группа
(как таковая, или в составе альдегидной группы). И в линейной, и в циклической
формах молекул углеводов присутствуют несколько гидроксильных групп. Поэтому
углеводы относят к двуфункциональным соединениям.
Углеводы по их способности гидролизоваться делятся на три основных группы:
моносахариды, дисахариды и полисахариды. Моносахариды (например, глюкоза) не
гидролизуется, молекулы дисахаридов (например, сахарозы) гидролизуются с
образованием двух молекул моносахаридов, а молекулы полисахаридов (наример,
крахмала) гидролизуются с образованием множества молекул моносахаридо
Углеводы — распространенный в природе класс органических
соединений.В растениях углеводы образуются в результате реакции фотосинтеза из
CO2 и Н2О:

Вопросы
для закрепления теоретического материала к практическому занятию:

Какие вещества называют углеводам?
Какова  общая формула углеводов?

3.      Почему
глюкоза является  альдегидоспиртом?
4.      Какие
реакции брожения глюкозы вам известны?
5.      Какие
реакции свойственны крахмалу и целлюлозе?

Задания
для практической работы:

Задание №1. Решите задачу: Сколько  серебра
образуется при восстановлении 0,4 моль глюкозы?
Задание№2. Решите задачу: Сколько граммов
глюкозы было подвергнуто брожению, если в результате образовалось 5 моль этилового
спирта?
Задание №3. Решите задачу: Какое количество
клетчатки необходимо для получения 25 т этилового спирта?

Инструкция по
выполнению практической работы

Прочитайте краткий теоретический материал по теме
     практической работы.
Устно ответьте на вопросы для закрепления теоретического
     материала  к практическому занятию.
Внимательно прочитайте условие каждой задачи. Что нужно
     найти?
Запишите  краткое  условие задачи.
Исходя из того, что известно по условию задачи, попробуйте
     определить  неизвестные  величины.
Решив задачу на черновике, сформулируйте ответ.  Ответ
     должен быть полным, развернутым.
Проверьте правильность решения задачи. Сравните вопросы к
     задачам с ответами. Все ли Вы нашли?
Убедившись, что задача решена правильно на черновике,
     аккуратно спишите ее в чистовик. Не забывайте записывать единицы измерения
     величин.

 Алгоритм  решения
задачи

 Задача:  Какой объем углекислого газа образуется в
результате полного окисления 0,5 моль  глюкозы?
1.Составляем уравнение реакции: С6Н12О6
 + 6О2 →  6СО2 + 6Н2О
2.  По уравнению реакции из 1моль глюкозы образуется 6 моль
углекислого газа. Отсюда следует, что из 0,5 моль глюкозы образуется 3 моль
углекислого газа.
3. Переводим количество вещества в объем, используя
формулу:  V = n ∙ Vm
Зная, что  Vm =
22,4 л/моль  вычисляем объем углекислого газа: V = 3
моль ∙ 22,4 л/моль = 67,2 л
Ответ: в результате полного окисления 0,5 моль глюкозы
образуется 67,2 л  углекислого газа.

Порядок выполнения
отчета по практической работе

1.В тетради для выполнения практических работ напишите тему
практической работы: «Углеводы».
2.Далее должно быть заглавие
«Задание №1» и  решение задачи по нахождению  массы серебра в результате
реакции окисления глюкозы.
2.Затем - заглавие «Задание №2» и  решение
задачи по нахождению   массы  глюкозы в результате реакции брожения.
3. Затем - заглавие «Задание №3» и
 решение задачи по нахождению  количества  вещества клетчатки в результате
реакции гидролиза.

Список
рекомендуемой литературы:

1. Габриелян О.С., Остроумов
И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для
студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения
учеб. пособие для  студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Раздел №II  «Органическая химия»
Тема 2.4.
Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Практическое занятие№8.   «Решение экспериментальных задач по органической химии»

Учебная цель: сформировать целостное представление о
свойствах различных классов органических соединений с  помощью решения
экспериментальных задач.

Учебные задачи:
Уметь сравнивать   свойства  представителей различных
классов органических соединений.
 Уметь составлять уравнения
химических реакций и выстраивать чёткую последовательность при качественном
анализе органических веществ.

Образовательные результаты:
Студент должен
уметь:
 -анализировать, сравнивать,
обобщать, делать выводы;
- применять теоретические знания
на практике.
       знать:
 -классификацию,  химические свойства
и способы получения органических веществ;
 -качественные реакции на
распознавание органических веществ;
 -признаки, сопровождающие
протекание химических реакций.

 Задачи
практического занятия:

1.Повторить теоретический
материал по теме практической работы.
2.Ответить на вопросы для
закрепления теоретического материала.
3.Выполнить  задания  с
использованием качественных химических реакций.
4.Выполнить  задание  с использованием сведений о физических
свойствах органических веществ.
5.Оформить отчет.

Обеспеченность
занятия:

1.Учебная  литература:
-1. Габриелян О.С., Остроумов
И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для
студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

2.Справочный материал:
- Периодическая система элементов
Д.И.Менделеева.
- Качественные реакции на
органические соединения

3.Технические средства обучения:
- Компьютер, проектор,
электронный носитель.
-Тетрадь для практических работ
по химии.
 -Ручка.

Краткий  теоретический материал по теме практической
работы:
Органические соединения классифицируют по двум основным
признакам: строению углеродного скелета и функциональным группам.
По строению углеродного скелета различают ациклические,
карбоциклические и гетероциклические соединения.
Ациклические соединения –
содержат открытую цепь атомов углерода.
Карбоциклические соединения – содержат замкнутую цепь углеродных атомов и
подразделяются на алициклические и ароматические. К алициклическим относятся
все карбоциклические соединения, кроме ароматических. Ароматические соединения
содержат циклогексатриеновый фрагмент (бензольное ядро).
Гетероциклические соединения - содержат циклы, включающие наряду с атомами
углерода один или несколько гетероатомов.
По природе функциональных групп органические соединения
делят на классы.
Таблица.
Основные классы органических соединений.

Функциональная
  группа

Класс соединений

Общая формула

Отсутствует

Углеводороды

R-H

Галоген
-F, -Cl, -Br, -I (–Hal)

Галогенпроизводные

R-Hal

Гидроксильная
-ОН

Спирты и фенолы

R-OH
Ar-OH

Алкоксильная
-OR

Простые эфиры

R-OR

Амино
-NH2, >NH, >N-

Амины

RNH2, R2NH, R3N

Нитро
-NO2

Нитросоединения

RNO2

Карбонильная

Альдегиды и кетоны

Карбоксильная

Карбоновые кислоты

Алкоксикарбонильная

Сложные эфиры

Карбоксамидная

Амиды
карбоновых кислот

Вопросы для закрепления  теоретического и справочного
материала:
1.      Какие
функциональные группы характерны для различных классов органических соединений?
2.       При
помощи каких качественных реакций можно различать органические соединения?

Задания
для практической работы:

Задание№1.  С помощью характерных реакций распознайте, в какой из
пробирок находятся водные растворы:
а) этанола;  уксусной кислоты;
глюкозы; глицерина.
б) фенола; б) глицерина; в)
формальдегида; г) глюкозы.
в) машинное масло, полученное из
нефти;  сахарный сироп.
Составьте  уравнения реакций.

Задание№2. Распознайте с
помощью одного и того же реактива, в какой из пробирок находятся водные
растворы:
а) фенолята натрия; этилата
натрия;  ацетата натрия;  карбоната натрия.
б) мыла; б) белка; в) соды.
Составьте  уравнения реакций.
Задание№3. Идентифицируйте уксусную,
валериановую и стеариновую кислоты, основываясь только на различии в их
физических свойствах?
Алгоритм выполнения
экспериментальной задачи
В четырех
пробирках без этикеток находятся муравьиная, уксусная  и пальмитиновая кислоты.
Используя различия в физическиx и химических свойствах, обнаружьте каждую из предложенных
карбоновых кислот.
Решение
1. Обнаружение
пальмитиновой кислоты CH3–(CH2)14COOH.
В отличие
от остальных предложенных в экспериментальной задаче карбоновых кислот
пальмитиновая кислота при обычных условиях является твердым веществом.
2. Обнаружение
муравьиной кислоты HCOOH.
В отличие
от остальных одноосновных предельных карбоновых кислот муравьиная кислота
содержит не только карбоксильную, но и альдегидную группу. Поэтому муравьиная
кислота легко окисляется гидроксидом меди(II). При окислении муравьиной кислоты
свежеприготовленный гидроксид меди(II) светло-голубого цвета при слабом
нагревании превращается в гидроксид меди(I) желтого цвета.
При
дальнейшем нагревании смеси гидроксид меди(I) превращается в оксид меди(I),
цвет осадка становится красным.

3. Обнаружение
уксусной кислоты CH3CООН.
Оставшаяся
карбоновая кислота является уксусной. Уксусную кислоту можно идентифицировать
по температурам кипения (118,1 °С) и плавления (16,6 °С).

Инструкция по
выполнению практической работы
1.Прочитайте краткий теоретический
материал по теме практической работы.
2.Устно ответьте на вопросы для
закрепления теоретического материала  к практическому занятию.
3.Внимательно прочитайте условие
каждого задания.
4.Выполните задания на черновике.
5.Проверьте правильность
выполнения задания.
6.Убедившись, что задания
выполнены  правильно на черновике (в рабочей тетради), аккуратно спишите их  в
чистовик.

Указания
по выполнению заданий:

1.  При выполнении задания  №1
необходимо с помощью характерных реакций распознать, в какой из пробирок
находятся водные растворы различных веществ и составить уравнения реакций.
2.  При выполнении задания  №2
необходимо распознать с помощью одного и того же реактива, в какой из пробирок
находятся водные растворы  различных веществ и составить уравнения реакций.
3. При выполнении задания  №3 необходимо
разпознать карбоновые кислоты, основываясь только на различии в их физических
свойствах.

Порядок
выполнения отчета по практической работе

1.В тетради для выполнения
практических работ напишите тему практической работы: «Решение
экспериментальных задач по органической химии»
2.Далее должно быть заглавие
«Задание №1» и  выполнение задания  по распознанию различных веществ с помощью
качественных  реакций.
3.Затем - заглавие «Задание №2» и
выполнение задания по  идентификации   различных веществ с помощью одного и
того же реактива.
4.Затем - заглавие «Задание №3» и
выполнение задания по  распознанию  карбоновых кислот, основываясь только на
различии в их физических свойствах.

Список рекомендуемой
литературы:
1. Габриелян О.С., Остроумов
И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для
студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения
учеб. пособие для  студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Ракчеева
Наталия Александровна
преподаватель химии

Название
образовательного учреждения
ГБПОУ
«Ставропольский  региональный многопрофильный колледж»

СБОРНИК
МЕТОДИЧЕСКИХ УКАЗАНИЙ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ ПО
ВЫПОЛНЕНИЮ

ПРАКТИЧЕСКИХ  РАБОТ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ
ОЧНОЙ ФОРМЫ ОБУЧЕНИЯ

Скачано
с www.znanio.ru

file_name: ПРАКТИЧЕСКИЕ ХИМИЯ.doc

alt: Введение УВАЖАЕМЫЙ СТУДЕНТ!

alt: Раздел №1 « Общая и неорганическая химия»

alt: Список рекомендуемой литературы:

alt: Технические средства обучения: -

alt: Задание№3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения практически осуществимых химических реакций: а) карбонат магния + хлороводородная кислота б) нитрат ртути (II) + иодид лития в) сульфит…

alt: Задачи практического занятия : 1

alt: Получение. В лаборатории оксид углерода получают действием соляной кислоты на мрамор:CaCO 3 + 2HCl =

alt: Образовательные результаты:

alt: Алкены — ациклические углеводороды , содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле

alt: Указания по выполнению заданий: 1

alt: Задачи практического занятия : 1

alt: Указания по выполнению заданий:

alt: Обеспеченность занятия: 1.Учебная литература: - 1

alt: Карбонильная Альдегиды и кетоны

alt: Список рекомендуемой литературы: 1

intro:
Сборник методических указаний для студентов  по выполнению   практических работ по учебной дисциплине  ОУД.10 ХИМИЯ предназначены для студентов очной формы обучения всех специальностей
 и профессий технического профиля.
Методические указания включают в себя учебную цель, перечень образовательных результатов, заявленных  в  ФГОС общего образования, задачи, обеспеченность занятия, краткий теоретический материал по теме, вопросы для закрепления теоретического материала, задания для практической работы студентов, инструкцию по ее выполнению, форму контроля, порядок и образец отчета о проделанной работе.Сборник методических указаний для студентов  по выполнению   практических работ по учебной дисциплине  ОУД.10  ХИМИЯ


extracted_text:
Входная контрольная работа 4 класс
Цель: определение  степени сохранения планируемых
результатов по русскому языку  обучающимися 3 класса.
Спецификация КИМ для проведения контрольного диктанта.
Назначение контрольной работы:
оценить  уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала
по темам, изученным за курс 3 класса.
Контрольная работа состоит из
двух частей: диктанта и грамматического задания. На выполнение контрольной работы
отводится 45 минут.
Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на
контрольной работе

Код КЭС

Проверяемые элементы содержания

Диктант

6.2

Написание прописной буквы в начале предложения, в именах
    собственных

6.3

Правописание сочетаний жи-ши, ча-ща, чу-щу в положении
    под ударением

6.5

Правописание проверяемых безударных гласных в корне
    слова

6.6

Правописание парных звонких и глухих согласных в корне
    слова

6.7

Правописание непроизносимых согласных

6.8

Правописание непроверяемых гласных и согласных в корне
    слова (на ограниченном перечне слов)

6.9

Правописание гласных и согласных в неизменяемых на
    письме приставках

6.10

Правописание разделительного ъ и ь

6.11

Правописание мягкого знака после шипящих на конце имён
    существительных(ночь, дочь, рожь, мышь)

6.14

Правописание безударных окончаний имён прилагательных

6.18

Раздельное написание предлогов с другими словами

Дополнительно:

Правописание мягкого знака показателя мягкости согласных
    на письме

7.1

Знаки препинания в конце предложения: точка,
    вопросительный и восклицательный знаки

1.10.2

Использование знака переноса

1.10.3

Оформление абзаца

Дополнительно

Пропуск, замена, искажения

Дополнительно

Правописание слов с удвоенной согласной

Грамматическое задание

4.1
    5.4

Нахождение главных членов предложения: подлежащего и
    сказуемого
Дополнительно:
    Использовать графическую запись.

6.5,
6.6

Правописание проверяемых безударных гласных в корне
    слова,
Правописание парных звонких и глухих согласных в корне
    слова,
Дополнительно: Читать и заполнять таблицы, схемы.
    Группировать, классифицировать: звуки, буквы, слова, предложения

Дополнительно

Отвечать на вопросы, объяснять своё мнение(кратко и
    полно)

Распределение заданий по
уровням сложности, проверяемым элементам,  уровню подготовки, типам заданий
представлено в таблице.

№ задания

Уровень
   сложности

Максимальный
   балл

КЭС

1

Базовый

1

  5.4

2

Повышенный

2

6.5,
  6.6,

3

Повышенный

2

Дополнительно: анализировать, сравнивать, сопоставлять,
  устанавливать последовательность, делать логические заключения

Оценивание:
Диктант оценивается в
соответствии с рекомендациями   методического письма «О единых требованиях к
устной и письменной речи учащихся, к проведению письменных работ и проверке
тетрадей».

Оценка

Количество
  ошибок в диктанте

орфографических

пунктуационных

«5»

0-1 (негрубая)

0-1 (негрубая)

«4»

1-2

2-3

«3»

3-6

4-7(без орфографических)

«2»

7 и более

8 и более

Грамматическое задание оценивается
в зависимости от сложности упражнений разным количеством баллов, указанных в
таблице.

№ задания

Максимальный
  балл

1

Максимальное количество баллов 1

2

Максимальное количество баллов 2
1 балл за каждое установленное соответствие

3

Максимальное количество баллов 2
1 балл за каждое установленное соответствие

Итого

5 баллов

Критерии выставления отметки по  пятибалльной шкале

     Процент выполнения

Отметка

Оценка

Уровень сформированности

90 -100%

«5»

Отлично

Высокий

65 – 89,99%

«4»

Хорошо

Повышенный

40- 64,99%

«3»

Удовлетворительно

Базовый

0-39,99%

«2»

Неудовлетворительно

Пониженный

Текст
  контрольной работы
Диктант
Подарки осени
        Быстро пролетели последние дни лета. Птицы уже
готовы к отлѐту. Заблестели в воздухе тонкие паутинки. Посыпались на
землю пѐстрые осенние листья. Под листьями спрятались грибы. Трудно
отличить опавший листок от гриба. Дружной семейкой растут опята на старых пнях.
Особенно много опят на вырубках. Там настоящее грибное царство!
         Осень щедро раздаѐт свои подарки людям и
животным. А ветер насвистывает грустную песню.

Грамматическое задание:
1вариант:
1.Подчеркни главные члены в 3 предложении.

2. Дополни   таблицу: вставь
буквы, впиши названия групп слов

Орфограммы

прол…тели

выру…ках,

отл…чить

листо…

гр…бы

доро…ки

3. Составь два предложения со
словом ЗОЛОТЫЕ , употребив его в прямом и переносном значении
2 вариант:
1.Подчеркни главные члены в 4
предложении.
2. Дополни  таблицу: вставь
буквы, впиши названия групп слов

Орфограммы

забл…стели

расту…

с…мейкой

опя…

цв…тной

берё..ки

3. Составь два предложения со
словом ХОЛОДНЫЙ, употребив его в прямом и переносном значении

Ответы
(грамматическое задание)

Задание

Критерии выполнения

Максималь-ный балл

1

Верно подчеркнуты главные члены предложения 1
  балл

1 балл

2

Слова верно распределены по орфограммам и
  записаны в таблицу – 1 балл

Орфограммы

Безударные гласные

Парные согласные

Слова записаны грамотно, без ошибок – 1 балл

2 балла

3

1 вариант, 2 вариант
Дата правильное объяснение значения слов-1 балл
Слова записаны грамотно, без ошибок – 1 балл

2 балла

Скачано с www.znanio.ru

file_name: Входной контрольный диктант 4 кл ФОС.docx

alt: Входная контрольная работа 4 класс

alt: Уровень сложности Максимальный балл

alt: Текст контрольной работы

title: Входной контрольный диктант 4 класс с оценочными материалами