extracted_text:
Министерство науки и ВЫСШЕГО образования Российской
Федерации
Федеральное Государственное
Бюджетное образовательное учреждение
высшего образования

Кемеровский ГОСУДАРСТВЕННЫЙ университет

Среднетехнический факультет

Методические рекомендации  к
лабораторным и практическим занятиям
по учебной дисциплине
ПД.03  Химия

для специальности:
19.02.10 Технология продукции общественного питания
               Заочное отделение

                       Разработал:
преподаватель кафедры      «МЕНД»
                                                                                _________
О.И Пикулина
                                                                                Рассмотрено
и утверждено
на заседании кафедры
«МЕНД»
                                                                                Протокол
№ _____
                                                                                от
«___» _______2019   г.
                                                                                Зав.кафедрой
«МЕНД»
                                                                                ________
Л.А.Мухачева

2019
г.
СОДЕРЖАНИЕ

Введение

3

Лабораторная
  работа №1 Приготовление растворов заданной концентрации

6

Лабораторная
  работа №2 Влияние различных факторов на скорость химических реакций.

8

Лабораторная
  работа №3 Химические свойства белков

10

Практическое
  занятие №1 Решение задач на определение массовой доли химических элементов в
  сложном веществе

13

Практическое
  занятие №2 Составление уравнений химических реакций и расчеты по ним

15

Практическое
  занятие №3 Написание электронных и электронно-графических формул атомов
  химических элементов

17

Практическое
  занятие №4 Способы выражения состава растворов

19

Практическое
  занятие №5 Природные источники углеводородов

20

Практическое
  занятие №6 Химические свойства кислородсодержащих органических соединений

23

Практическое
  занятие №7 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических
  соединений

27

Введение

               Методические рекомендации  по выполнению
практических работ по учебной дисциплине ПД.03  «Химия» предназначены для студентов,
обучающихся по специальности 19.02.10 Технология продукции общественного питания.
Данные
методические рекомендации содержат полный перечень практических работ,
предусмотренных программой дисциплины «Химия», требования к их выполнению и
оформлению.
Практические
задания направлены на экспериментальное подтверждение теоретических положений и
формирование учебных и практических умений, они составляют важную часть
теоретической и практической подготовки по освоению дисциплины.

При
выполнении заданий на практических занятиях обучающиеся должны:
Знать:
ü  важнейшие
химические понятия;
ü
классификацию
и номенклатуру органических и неорганических веществ;
ü
вещества
и материалы, используемые в практике;
ü
основные
приемы работы с оборудованием;
ü
правила
техники безопасности;
ü
химическую
посуду и оборудование.
Уметь:
ü
называть
вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре»;
ü
определять
валентность и степень окисления элементов, пространственное строение молекул,
окислитель и восстановитель, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к
различным классам соединений;
ü
выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических
веществ; получению конкретных веществ;
ü
пользоваться
химическим оборудованием.
Владеть навыками:
ü
обращения
с посудой, лабораторными принадлежностями; с веществами;
ü
сборки
приборов из готовых деталей и испытания их на герметичность;
ü
проведения
химических операций;
ü
распознавания
изученных веществ по физическим свойствам и характерным реакциям;
ü
получения
веществ;
ü
организации
самостоятельной работы.

К
практическим занятиям допускаются обучающиеся, прошедшие инструктаж по технике
безопасности.

Инструкция по технике безопасности при выполнении заданий на
практических занятиях
1.      Общие требования
безопасности
Работа
в химической лаборатории связана с некоторой опасностью, поскольку многие
вещества в той или иной степени ядовиты, огнеопасны и взрывоопасны.
Характер
предупредительных мер, обеспечивающих безопасность проведения эксперимента,
зависит от вида работы. Однако существуют общие правила, выполнение которых
обязательно для каждого работающего в лаборатории, независимо от того, какой эксперимент
он проводит.
1.      Работать одному в
лаборатории категорически запрещается.
2.      Во время работы в
лаборатории необходимо соблюдать чистоту, тишину, порядок и правила техники
безопасности.
3.      Каждый работающий
должен знать, где находятся в лаборатории средства противопожарной защиты и
аптечка.
4.      Категорически
запрещается в лаборатории курить, принимать пищу, пить воду.
5.      Нельзя приступать
к работе, не усвоив всей техники ее выполнения.
6.      Опыты нужно
проводить только в чистой химической посуде. После  окончания эксперимента
посуду сразу же следует помыть.
7.      В процессе работы
необходимо соблюдать чистоту и аккуратность, следить, чтобы вещества не
попадали на кожу лица и рук.
8.      Вещества в
лаборатории нельзя пробовать на вкус. Нюхать вещества можно, лишь осторожно
направляя на себя пары или газы легким движением руки, а не наклоняясь к сосуду
и не вдыхая полной грудью.
9.      На любой посуде,
где хранятся реактивы, должны быть этикетки с указанием названия веществ.
10.   Сосуды с веществами
или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой снизу
поддерживать за дно.
11.   Категорически
запрещается затягивать ртом в пипетки органические вещества и их растворы.
12.   Во время
нагревания жидких и твердых веществ в пробирках и колбах нельзя направлять
отверстия на себя и соседей. Нельзя заглядывать сверху в открыто нагреваемые
сосуды.
13.   После окончания
работы необходимо выключить воду и электричество.
14.   Категорически
запрещается выливать в раковину концентрированные растворы кислот и щелочей, а
также различные органические растворители, сильно пахнущие и огнеопасные
вещества. Все отходы необходимо сливать в специальные бутыли.
15.   В каждой
лаборатории обязательно должны быть защитные маски и очки.
16.   В каждом
помещении лаборатории необходимо иметь средства противопожарной защиты: ящик с
просеянным песком и совком для него, противопожарное одеяло, заряженные
огнетушители.
17.   При работе в
лаборатории необходимо применять индивидуальные средства защиты, а также
соблюдать средства личной гигиены.
2. Требования безопасности перед началом работы
1.
Проверить исправность и работу вентиляции вытяжного шкафа.
2.
Тщательно проветрить помещение кабинета и лаборантской.
3.
Надеть спецодежду. При работе с токсичными и агрессивными веществами
подготовить к использованию средства индивидуальной защиты.
4.
Подготовить к работе необходимое оборудование, лабораторную посуду, реактивы,
приборы.

3. Требования безопасности во время работы
1.
Во время работы в кабинете химии необходимо соблюдать чистоту, тишину и порядок
на рабочем месте.
2.
Запрещается пробовать на вкус любые вещества. Нюхать вещества можно, лишь
осторожно направляя на себя пары или газы легким движением руки, а не
наклоняясь к сосуду и не вдыхая полной грудью.
3.
В процессе работы необходимо следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и
рук.
4.Опыты
нужно проводить только в чистой посуде.
5.
На любой посуде, где хранятся реактивы, должны быть этикетки с указанием
названия веществ. Запрещается хранить реактивы в емкостях без этикеток или с
надписями, сделанными карандашом по стеклу, растворы щелочей – в склянках с
притертыми пробками, а легковоспламеняющиеся и горючие жидкости – в сосудах из
полимерных материалов.
6.
Сосуды с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а
другой снизу поддерживать за дно.
7.
Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка
оказывалась сверху. Каплю, оставшуюся на горлышке сосуда, снимают верхним краем
той посуды, куда наливается жидкость.
8.
При пользовании пипеткой категорически запрещается втягивать жидкость ртом.
9.
Твердые сыпучие реактивы разрешается брать из склянок только с помощью
совочков, ложечек, шпателей, пробирок.
10.
Во время нагревания жидких и твердых веществ в пробирках и колбах нельзя
направлять отверстия на себя и соседей. Нельзя заглядывать сверху в открыто
нагреваемые сосуды.
11.
Категорически запрещается выливать в раковину концентрированные растворы кислот
и щелочей, а также различные органические растворители, сильно пахнущие и
огнеопасные вещества. Все отходы необходимо сливать в специальную стеклянную
тару емкостью не менее 3 л с крышкой (для последующего обезвреживания).
12.
Запрещается использовать в работе самодельные приборы и нагревательные приборы
с открытой спиралью.
13.
Не допускается совместное хранение реактивов, отличающихся по химической
природе.
4. Требования безопасности после окончания работы
1.
Привести в порядок рабочее место, убрать все химические реактивы на свои места
в лаборантскую в специальные шкафы и сейфы.
2.
Отработанные растворы реактивов слить в специальную стеклянную тару с крышкой,
емкостью не менее 3 л.
3.
Выключить вентиляцию вытяжного шкафа.
4.
Снять спецодежду и средства индивидуальной защиты.
5.
Тщательно вымыть руки с мылом.
6.
Тщательно проветрить помещение кабинета химии и лаборантской.
5. Требования безопасности в аварийных ситуациях.
1.
В случаях с разбитой лабораторной посудой, не собирать ее осколки незащищенными
руками, а использовать для этого щетку и совок.
2.      Уборку разлитых и
рассыпанных реактивов производить, руководствуясь
требованиями
инструкции по безопасной работе с соответствующими химическим реактивами.
3.      В случае с
разлитой легковоспламеняющейся жидкостью и ее загоранием, немедленно сообщить в
ближайшую пожарную часть и приступить к тушению очага возгорания первичными
средствами пожаротушения.
4.      При получении
травмы немедленно оказать первую помощь пострадавшему, сообщить об этом
администрации техникума, при необходимости отправить пострадавшего в ближайшее
лечебное учреждение.

Лабораторная
работа №1 Приготовление
растворов заданной концентрации.

Цель
работы: исследование
процесса растворения жидких, твердых и газообразных веществ. Изучения
приготовления раствора соли заданной концентрации.

1.
Краткие теоретические сведения
Растворы
– однородные
(гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных
частей) и продуктов их взаимодействия.
Пример:
1. растворитель – вода

раствор H2SO4    2. растворенное вещество – кислота

3. гидратированные ионы: H+, HSO42¯.
Таблица 1
Состояние растворов

жидкое
растворы
  солей в воде

твердое
сплавы:
  никеля и меди, серебра и золота

газообразное
смеси
  газов, воздух

(1)

Wв – массовая доля растворимого
вещества, выражается в долях от единицы или в (%);
mв– масса растворенного вещества (г);
m– общая масса раствора (г).

(2)
Cм – молярная концентрация раствора,
моль/л;
n – количество вещества, моль;
V – объем
раствора, мл., л.
Раствор, в
литре которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется молярным.
Обозначается буквой М.
Например,
1М NaOH – молярный раствор 1М раствора содержит 1 моль вещества или 1 моль (х)
г/моль = 40 г NaOH.
Растворимость
веществ в воде
Растворимость – это свойство вещества
растворяться в воде или в другом растворителе.
Растворение
твердых веществ в жидкости
1 –
растворитель
2 –
твердое вещество
3 – ионы
или молекуле (отрываются от поверхности)

Таблица 2
Вещества по растворимости в воде

хорошо
  растворимые

малорастворимые

нерастворимые

Твердые
  вещества

сахар,
  медный купорос

гипс,
  сульфат свинца

стекло,
  серебро, золото

Жидкие
  вещества

спирт,
  ацетон

диэтиловый
  эфир

керосин,
  растительное масло

Газообразные
  вещества

хлороводород,
  аммиак

метан,
  азот, кислород

инертные
  газы

Количество
растворенного вещества

Насыщенный
раствор – это
такой раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком
растворенного вещества.
ненасыщенный
<   насыщенный раствор –   <  перенасыщенный
раствор
максимально                        раствор

возможное                           неустойчивый

количество                           при данной t0

растворенного

вещества при данной t0
Коэффициент
растворимости или
растворимость вещества выражается максимальным числом граммов вещества, которое
можно растворить в 100 г растворителя при данной t°.
Кристаллизация
вещества –        →        Перекристаллизация
выделение
вещества из                            метод очистки веществ
раствора
при понижении t°
Тепловые
явления при растворении
Экзотермический
процесс –
растворение веществ сопровождается выделением теплоты (∆H<0).
Эндотермический
процесс –
растворение веществ сопровождается поглощением теплоты.
Например:
NH4Cl в воде (∆H>0).
∆H –
количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при растворении 1 моль
вещества (кДж/моль).
2.
Порядок выполнения работы
Реактивы: вода, сахар, хлорид натрия.
Вам
предстоит выполнить один из вариантов задания таблицы:

Вариант

Растворенное
  вещество

Масса
  раствора №1, г

Массовая
  доля растворенного вещества, %

в
  растворе №1

в
  растворе №2

в
  растворе №3

1

Хлорид
  натрия

50

8

5

10

2

Хлорид
  натрия

70

10

7

12

3

Хлорид
  натрия

40

6

4

9

4

Сахар

80

20

16

18

5

Сахар

30

5

3

8

6

Сахар

60

15

12

20

Опыт
1. Приготовление раствора №1.
Рассчитайте
массу вещества и воды, необходимые для приготовления раствора №1. С помощью
весов отмерьте необходимое количество твердого вещества и перенесите его в
стакан. Рассчитайте объем воды, необходимый для приготовления раствора
(плотность воды 1 г/мл). Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объем воды и
прилейте его к веществу в стакане. Перемешивая содержимое стакана стеклянной
палочкой, добейтесь полного растворения вещества
в воде.

Опыт
2. Приготовление раствора №2.
Рассчитайте
объем воды, который необходимо добавить к раствору №1 для приготовления
раствора №2. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объем воды и прилейте его к
раствору №1. Определите массу полученного раствора №2.

Опыт
3. Приготовление раствора №3.
Рассчитайте
массу вещества, которую необходимо добавить к раствору №2 для приготовления
раствора №3. С помощью весов отмерьте необходимое количество твердого вещества
и добавьте его к раствору №2.  Перемешивая содержимое стакана стеклянной
палочкой, добейтесь полного растворения вещества
в воде.
Определите массу полученного раствора №3.
Результаты
измерений и расчетные данные приведите в виде таблицы.

Таблица 4
форма отчета:

№ п/п

Реактивы

Уравнения
  реакций

Наблюдаемый
  эффект

Вывод

Контрольные вопросы
1.      Что такое раствор?
2.      Назовите способы выражения концентрации растворов.
3.      Что показывает массовая процентная
концентрация раствора?
4.      Что такое титрование?
5.      На чем основано кислотно-основное
титрование?
6.      Какой закон лежит в основе
титриметрического анализа?
7.      Способы определения конечной точки
титрования.
8.      Что такое фиксаналы? Для чего они
предназначены?

Лабораторная работа №2 Влияние различных факторов на
скорость химических реакций.
Цель работы: Установление зависимости
растворения веществ от температуры.
1.
Краткие теоретические сведения
1.
Скорость химических реакций.
Известно,
что одни химические реакции протекают за малые доли секунда, другие же - за
несколько минут, часов, суток (приведите примеры).
Для того,
чтобы охарактеризовать насколько быстро протекает химическая реакция,
используют понятие «скорость химической реакции», которую обозначают латинской
буквой υ.
Скорость
химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих
веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени.
Формула
для расчета скорости реакции имеет вид

где С1
и С2 - молярная концентрация реагирующих (и образующихся)
веществ в момент времени t1 и t2 соответственно.
Факторы,
влияющие на скорость химической реакции.
1.
Природа реагирующих веществ.
Чем
активнее исходные вещества, тем больше скорость реакции.
2.  Концентрация реагирующих
веществ.
Увеличение
концентрации веществ влечет за собой рост скорости реакции в соответствии с
законом действующих масс.
«Скорость
химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих
веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам».

3.         Температура.
При
увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции
увеличивается в 2 - 4 раза.
4.         Поверхность
соприкосновения реагирующих веществ.
При
увеличении поверхности соприкосновения исходных веществ скорость реакции
увеличивается.
5.         Катализ.
Катализатор
- вещество, которое в незначительных количествах существенно увеличивает
скорость химической реакции, не изменяя после ее окончания своего химического
состава.
2. Обратимость химических реакций
Химическое равновесие.
Обратимыми
называет химические реакции, которые протекают одновременно в двух
противоположных направлениях - прямом и обратном.
Например:
Состояние
обратимого химического процесса, при котором скорости прямой и обратной реакции
равны, называют химическим равновесием.
Химическое
равновесие смещается по принципу Ле Шателье.
«Если на
систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывают внешнее воздействие
(изменяют температуру, давление или концентрацию веществ), то в системе
происходит смещение равновесия - возникает процесс, ослабляющий это
воздействие».
Рассмотрим
это на примере реакции синтеза аммиака.

2.
Порядок выполнения работы
Оборудование
и реактивы: штатив с пробирками, метилоранж, фенолфталеин, мел, растворы
соляной и азотной кислот, гидроксидов натрия и калия, растворы карбоната натрия,
хлорида кальция, хлорида железа (3).
Образование
сольватов
Опыт № 1
Оборудование
и реактивы: штатив с пробирками, стеклянная палочка, растворы: кристаллический
иод I2, бензин, C2H5OH.
В две
пробирки положить по кристаллику иода. В одну из пробирок налить около 1мл.
этилового спирта, а в другую – такой же объем бензина. Перемешать содержимое
пробирок.
Отметить
окраску полученных растворов. Сделать вывод о свойствах сольватов.
Зависимость
растворимости солей от температуры
Растворимость
нитрата натрия
Опыт № 2.
Оборудование
и реактивы: штатив
с пробирками, держатель для пробирок, микрошпатель, стеклянная палочка,
цилиндр, спиртовка, NaNO3, H2O.
В пробирку
налить около 1 мл воды. Внести микрошпателем нитрата натрия и перемешать до
полного растворения соли. Далее добавлять нитрат натрия и перемешивать до тех
пор, пока на дне пробирки не останется немного соли, нерастворяющейся при
перемешивании. Нагреть содержимое пробирки до полного растворения соли.
Продолжать добавлять нитрат натрия в горячий раствор до получения насыщенного
раствора. Нагреть содержимое до кипения и полного растворения кристаллов соли,
а затем охладить в холодной воде.
Отметить
выделения кристаллов нитрата натрия.
Растворимость
воздуха в теплой и холодной воде

Опыт № 3
Оборудование
и реактивы:
металлический штатив, спиртовка, стакан вместимостью 100мл., Н2О.
Заполнить
пробирку и стакан водопроводной водой. Закрыть отверстие пробирки пальцем,
перевернуть её и опустить на 1/5 часть в стакан с водой.
Закрепить пробирку в лапке штатива. Нагреть дно пробирки с помощью спиртовки.
Отметить образование пузырьков газа, возникающих вверху и опускающихся вниз.
Объяснить наблюдаемое явление. Сделать вывод о зависимости растворимости газов
от температуры.

Опыт 4. Реакции с образованием осадков.
Смешайте
растворы хлорида кальция и карбоната натрия, хлорида железа (3) и гидроксида
натрия. Опишите результаты опытов. Составьте уравнения реакций в молекулярной,
полной ионной и сокращенной ионной форме.

Таблица 4
форма отчета:

№ п/п

Реактивы

Уравнения
  реакций

Наблюдаемый
  эффект

Вывод

Контрольные вопросы
 Составьте
уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между:
а)
сульфидом натрия и хлоридом цинка;
б)
нитратом свинца и иодидом натрия;
в)
фосфатом калия и хлоридом кальция;
г) гидроксидом
алюминия и серной кислотой;
д) оксидом
железа (3) и азотной кислотой.

Лабораторная работа №3 Химические свойства белков.

Цель
работы: закрепить
знания о свойствах белков, умения выделить белок из исследуемого материала,
показать наличие пептидных связей, ароматических ядер, дисульфидных мостиков;
доказать амфотерность белка.

1.
Краткие теоретические сведения.
Белки –
это высокомолекулярные природные полимеры, состоящие из остатков
аминокислот. Белки являются материальной основой жизни. Они участвуют во всех
важнейших процессах, протекающих в живом организме. Основная масса протоплазмы
клеток состоит из белка.
Белки содержатся в живых организмах
в разных количествах. Как правило, в растениях белков меньше, чем в организмах
животных. В вегетативных органах культурных растений количество белков
достигает 5-15% от веса сухой массы, в семенах злаков – 10-20%, в семенах
бобовых и масличных культур – 25-35%.
Элементарный состав белков довольно
постоянен. Примером может служить элементарный состав белков пшеницы:
Углерод – 51,0 - 53,0%
Азот – 16,8 - 18,4%
Водород – 6,9%
Кислород – 21,7 - 23,0%
Сера – 0,7 - 1,3%
В состав белков входит 20
аминокислот, которые называют протеиногенными. Общая формула α -
аминокислот:
H2N – СН – СООН
           │
           R
Остатки аминокислот в белковой молекуле соединены
между собой пептидной связью: – СО – NН –, которая возникает при отнятии
молекулы воды за счет карбоксильной группы одной аминокислоты и аминной группы
другой кислоты. Соединенные между собой аминокислоты образуют полипептидную
цепочку
NH2
– СН – СО – NH – СН – СО – NH – СН – СО…                   … – NH – СН – СООН

│                                │
│
│

R                      R                            R
R
Стоящая на
конце цепочки аминокислота, содержащая свободную аминную группу, называется
N-концевой аминокислотой, а содержащая свободную карбоксильную группу –
С-концевой аминокислотой.
В молекуле
белка кроме пептидной связи имеются и другие: дисульфидные, эфирные,
водородные, солевые, гидрофобные взаимодействия.
Разнообразие
белковых веществ в природе зависит от особенностей аминокислотного состава, от
порядка сочетания аминокислотных остатков (первичной структуры), а также
строения (конформации) белка в целом.
Цветные
реакции белка. Белки можно обнаружить по ряду характерных реакций, которые
основаны на физико-химических свойствах белков и наличии в них химических
группировок, дающих с определенными реактивами окрашенные соединения.
2.
Порядок выполнения работы
Качественные
реакции на белки
Опыт №
1.
Оборудование
и реактивы: штатив
с пробирками, цилиндр, пипетка, раствор белка или мучная суспензия, сульфат
меди, 10% раствор щёлочи.
В пробирку
помещают 2 капли исследуемого раствора белка или 1-2 мл мучной суспензии,
добавляют 1 каплю раствора сульфата меди и щелочи (10% раствор NаОН). Жидкость
окрашивается в фиолетовый цвет. При смешивании следует избегать избытка
сульфата меди, так как голубая окраска гидроксида меди может маскировать
фиолетовую.
Ксантопротеиновая
реакция.
Большинство
белковых веществ при нагревании с крепкой азотной кислотой дают желтое
окрашивание, переходящее в оранжевое при добавлении щелочи.
Свое
название реакция получила от греческого «ксанто», что означает желтый.
Эта
реакция характерна для бензольного ядра аминокислот: тирозина, фенилаланина,
триптофана.
     СН2 – СН
– СООН               СН2 – СН – СООН
   │
                                │
   NH2
NH2

фенилаланин
тирозин

    СН2 –
СН – СООН

│

NH2

NH

Триптофан

Биуретовая
реакция.
Щелочной
раствор белка дает с сульфатом меди фиолетовую окраску. Окраска обусловлена
комплексным соединением меди с пептидными группами (– СО – NH –). Свое название
биуретовая реакция получила от производной мочевины – биурета, который дает эту
реакцию.
            Опыт
№ 2. При нитровании азотной кислотой бензольного ядра образуются соединения
желтого цвета.
Оборудование
и реактивы: штатив
с пробирками, цилиндр, пипетка, водяная баня, держатель для пробирок, раствор
белка, концентрированная азотная кислота, щёлочь.
В пробирку
к 1 мл раствора белка или мучной суспензии добавляют 2 капли концентрированной
азотной кислоты. Появляется белый осадок. При осторожном нагревании содержимое
пробирки окрашивается в желтый цвет. После охлаждения добавляют избыток NаОH,
при этом желтая окраска переходит в оранжевую.
Сульфгидрильная
реакция (содержание серы в белке).
В состав
большинства белков входят аминокислоты, содержащие серу – цистеин, цистин,
метионин.

СН2
– СН – СООН                СН2 – СН – СООН
│
│                                            │            │
SN      NН2
         S        NН2

       │

цистеин                    S

                     │

                           СН2 – СН − СООН

                 │

NН2

                  цистин

СН3
– S – СН2 –
СН2 – СН − СООН
метионин
Под
действием щелочи эти аминокислоты легко отщепляют серу в виде Н2S. При добавлении ацетата свинца
раствор начинает темнеть, так как сероводород со свинцовой солью дает черный
осадок.
Свертывание
белков при нагревании
                  Белок,
растворимый в воде (альбумин) или нейтральных солевых растворах (глобулин),
осаждается при нагревании. Коагуляция белка происходит в зависимости от его
свойств при разной температуре.
Опыт № 3.
Оборудование
и реактивы: штатив
с пробирками, водяная баня, цилиндр,  держатель для пробирок, раствор белка, 2М
раствор сульфата аммония, хлорид натрия.
В пробирку
наливают 1 мл раствора белка и нагревают до кипения. Белок при этом выпадает в
виде мути или хлопьев. Содержимое пробирки слегка охлаждают, добавляют
несколько капель 2 М раствора сульфата аммония и нагревают до кипения.
Количество свернувшегося белка при этом увеличивается.
Свертывание
при нагревании характерно для большинства белков. Добавление нейтральных солей
(сульфата аммония, хлорида натрия) облегчает и ускоряет свертывание белков при
нагревании.
Свертывание
белков при нагревании– необратимый процесс, так как белковые молекулы при этом
меняют свою структуру, осажденный белок при добавлении воды в раствор не
переходит.
Осаждение
белков спиртом

Опыт № 4.
Оборудование
и реактивы: штатив
с пробирками, пипетка, раствор белка, безводный этиловый спирт, вода.
В пробирку
помещают несколько капель раствора белка и безводного этилового спирта. Выпадает
осадок белка, не растворяющийся в воде.
Безводный
этиловый спирт вызывает необратимое осаждение белка. Структура белка
нарушается.
Выполните
эксперименты, согласно инструкции по выполнению практического занятия. Запишите
наблюдения в таблицу.

Контрольные вопросы
1.    Что такое денатурация? Укажите
условия денатурации белковых молекул.
2.     Какие группы атомов и типы связей
наиболее характерны для большинства белковых молекул?
3.    Как можно доказать наличие белков в
продуктах питания , в шерстяных и шёлковых тканях?
4.    Какие вещества образуются при
гидролизе белков в организме?
5.    Чем  отличается гидролиз белков от
гидролиза полисахаридов?
6.
Как можно
обнаружить или отличить от других веществ раствор белка? Какие явления
происходят с белком:
А) при нагревании;
Б) при добавлении
формальдегида?
В) соли;
Г) щелочи или кислоты?

Практическое занятие №1 Решение задач на определение
массовой доли химических элементов в сложном веществе.
Цель работы:
сформировать
навыки решения задач на нахождения относительной молекулярной массы, массы
вещества, количества вещества, количества молекул, массовой доли химических
элементов в сложном веществе.
1.
Краткие теоретические сведения.
Химия
- это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.
Вещество
- один из видов материи, который характеризуется массой покоя. Это совокупность
атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических
элементов.
Химическая
формула - это способ отражения химического состава вещества.
Относительная
атомная масса (Аr) - это величина, показывающая
отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы
атома углерода 12С,
Относительная
молекулярная масса (Мr) равна сумме относительных атомных
масс всех атомов, образующих молекулу вещества.
Количество
вещества характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц
данного вещества.
Моль
- это количество вещества, содержащее столько же его формульных единиц, сколько
атомов содержат 0,012 кг изотопа углерод 12С.
Моль
- это количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равна
относительной молекулярной массе.
Валентность
- способность атомов химических элементов образовывать определенное число
связей с другими атомами.

Условные обозначения, названия и единицы измерения
физических величин.

Ar

относительная
  атомная масса

а.е.м.

Мr

относительная
  молекулярная масса

а.е.м.

ν

количество
  вещества

моль

m

масса
  вещества

г, кг,
т

М

молярная
  масса

г/моль

кг/моль

V

объем

л,
  м3

Vм

молярный
  объем

л/моль
м3/моль

Формулы для расчетов:

1
моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

2. Порядок
выполнения работы
 Расчеты
по формулам и уравнениям
1.Относительная
молекулярная масса равна сумме всех относительных атомных масс элементов с
учетом индекса элемента. Относительная молекулярная масса соединения величина
безразмерная. Она показывает во сколько раз относительная молекулярная масса
соединения больше 1/12 массы изотопа углерода-12.
2.Для вычисления относительной
молекулярной массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов,
образующих соединение.
Мr = n1 *Аr1   + n2* Ar2 + n3*
Ar3
Задание
№ 1 (для учащихся) Вычислите относительные молекулярные массы:
Вариант
1: оксида железа (III) Fe2O3, гидроксида кальция Ca(OH)2,

Вариант
2: нитрата меди (II) Cu(NO3)2, глицерина C3H8O3,

Вариант
3: оксида углерода (IV) CO2, азотной кислоты HNO3,
Вариант
4: гидроксида алюминия Al(OH) 3, карбоната калия K2CO3.
II.Вычисление отношения масс атомов элементов в сложном
веществе по его формуле
 Теоретическое
обоснование
Зная
относительные атомные массы элементов и число атомов, входящих в состав
химического соединения, можно определить массовые соотношения этих элементов

Задание
№ 2 (для учащихся) Вычислите массовые доли элементов в соединении
Вариант
1: в перманганате калия КМnО4.
Вариант
2: в карбонате магния MgCO3.
Вариант
3: в сульфиде железа FeS.
Вариант
4: в бромиде железа FeВr3.
III.Вычисление массовой доли элементов в соединение

Теоретическое обоснование занятия
Массовая
доля элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной
массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к
относительной молекулярной массе вещества.

n·Ar(элемента)
w(элемента) =
-------------------------------   *100 %

Mr(вещества), (5)
где
w
– массовая доля элемента в веществе, А– относительная атомная масса,
n–
индекс в химической формуле, Mr– относительная молекулярная масса
вещества.
Массовые
доли выражают в процентах или в долях: w (элемента) = 20% или 0,2.
Задание
№3
Вариант
1: Вычислить массовую долю азота в нитрате кальция (Ca(NO3)2
Вариант
2: Вычислите содержание кислорода в перманганате калия (KMnO4)
Вариант
3: Вычислите содержание серы в минерале пирите (FeS2)
Вариант
4: Вычислите массовую долю серебра в оксиде серебра (Ag2O)

IV.Нахождение формулы вещества по содержанию массовых
долей элементов
Теоретическое
обоснование
1.Задачи
на вывод формулы вещества по данным химического анализа относится к группе
задач, которые решаются по формулам.
2.
Для решения задач данного типа необходимо знать массовые доли элементов,
которые входят в состав соединения.
3.Также
необходимо знать, что общее содержание веществ в соединении равно 100%. Поэтому
иногда в условии задачи указывается содержание не всех элементов, с учетом
того, что неизвестное содержание второго или третьего элемента всегда можно
определить.

Контрольные
вопросы:
Вариант
1:
В
состав химического вещества входят кальций (массовая доля 29,4%), сера (23,5%)
и кислород (47,1%). Установите формулу этого вещества.
Вариант
2:
Массовая
доля серы в соединении с кислородом равна 40%. Выведите формулу этого вещества.
Вариант
№3:
В
соединении калия, хлора и кислорода массовые доли элементов равны
соответственно 31,8, 29,0,  39,2%.Установите формулу этого вещества.
Вариант
№4:
Массовая
доля магния в его соединении с кислородом равна 60%. Определите формулу этого
соединения.

Выводы:___________________________________________________________________

Практическое занятие №2 Составление уравнений химических
реакций и расчеты по ним.
Цель
работы: Напомнить
учащимся принципы расчетов по уравнениям химических реакций и
продемонстрировать, что независимо от типа задачи расчет сводится к нахождению
количества одного из веществ по количеству другого вещества в соответствии с
уравнением реакции и к последующему переводу количества вещества в искомую
величину – массу или объем.
1.
Краткие теоретические сведения.
Химическими
реакциями называются такие явления, в процессе которых происходит превращение
одних веществ в другие. Среди их многообразия можно выделить два
основных типа:
К реакциям замещения относятся
такие, при осуществлении которой атомы простого вещества замещают атомы одного
из элементов в сложном веществе. В примере (5) атомы цинка замещают из
раствора СuCl2 атомы меди, при этом цинк переходит в растворимую
соль ZnCl2, а медь выделяется из раствора в металлическом состоянии.
К реакциям обмена относятся
такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными
частями.В случае реакции (6) растворимые соли AgNO3
и  КCl  при сливании обоих растворов образуют
нерастворимый осадок соли AgCl. При этом они обмениваются своими составными
частями – катионами и анионами. Катионы калия К+
присоединяются к анионам NO3, а катионы серебра Ag+
– к анионам Cl-.
К особому, частному случаю, реакций
обмена относится реакция нейтрализации. К реакциям нейтрализации относятся
такие реакции, в процессе которых кислоты реагируют с основаниями, в результате
образуется соль и вода. В примере (7) соляная кислота HCl, реагируя с
основанием  Al(OH)3  образует соль AlCl3 и
воду. При этом катионы алюминия Al3+ от основания обмениваются с
анионами Сl-  от кислоты. В итоге происходит нейтрализация соляной кислоты.
К реакциям разложения относятся
такие, при котором из одного сложного  образуются два и более новых
простых или сложных веществ, но более простого состава. В качестве
реакций можно привести такие, в процессе которых разлагаются 1). Нитрат калия (КNO3) с образованием
нитрита калия (КNO2) и кислорода (O2);
 2). Перманганат калия (KMnO4):
образуются манганат калия (К2МnO4), оксид марганца (MnO2) и
кислород (O2); 3). Карбонат кальция или мрамор; в процессе образуются
углекислый газ
(CO2) и оксид кальция (СаО).
При составлении уравнений по
валентностям необходимо дать определение
валентности и установить значения для наиболее известных
элементов. Валентность – это одно из ранее применяемых понятий, в настоящее
время в ряде школьных программ не используется. Но при его помощи легче
объяснить принципы составления уравнений химических реакций. Под валентностью
понимают число химических связей, которые тот или иной атом может образовывать
с другим, или другими атомами. Валентность не имеет знака (+ или -) и
обозначается римскими цифрами, как правило, над символами химических элементов
При составлении уравнений по степеням окисления реагирующих
веществ необходимо напомнить, что степенью окисления того или иного элемента
называется число принятых или отданных в процессе химической реакции
электронов. Степень окисления в соединениях
в основном, численно совпадает со значениями валентностей элемента. Но
отличаются знаком. Например, для водорода валентность равна I, а степень
окисления (+1) или (-1). Для кислорода валентность равна II, а степень
окисления (-2). Для азота валентности равны I,II,III,IV,V, а степени окисления
(-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) и т.д.
2.
Порядок выполнения работы
Вариант
1. Тема. Химические уравнения и вычисления по ним.

Расставьте
     коэффициенты в схемах химических реакций.

1) AgBr = Ag+Br2,   2) K2O+P2O5=
K3PO4,     3) Al(OH)3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O

Напишите
     уравнения реакций по схеме:

а)
сера+алюминий= сульфид алюминия;   б) магний + соляная кислота=хлорид
магния+водород;
в)
серная кислота + оксид алюминия = сульфат алюминия + вода
3.
Решить задачи. а) Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания
12 г
магния.
б)
Вычислите массу соли, образуйся при взаимодействии 210г 15% раствора азотной
кислоты с   достаточным количеством оксида меди(II). Схема реакции: CuO+HNO3= Cu(NO3)2+H2O
Вариант
2. Тема. Химические уравнения и вычисления по ним.
1.Расставьте
коэффициенты в схемах химических реакций.

1) N2+H2=NH3,
2) Fe2O3+ C= Fe+CO2,   3) Zn(OH)2+HNO3=Zn(NO3)2+H2O
2.Напишите
уравнения реакций по схеме: а) литий +кислород=оксид лития;
б)
гидроксид железа(III) = оксид железа (III)+вода;
 в)
оксид бария + соляная кислота = хлорид бария + вода.
3.
Решить задачи: а) Вычислите массу кислорода, необходимого для реакции с
водородом, если известно, что образуется  360
 г воды.
б)
Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при обработке 56
 г железа, содержащего 5% примесей, достаточным количеством соляной кислоты.
Схема реакции: Fe+HCl=FeCl2+H2
Вариант
3. Тема. Химические уравнения и вычисления по ним.
1.Расставьте
коэффициенты в схемах химических реакций.

1) Fe+Cl2=FeCl3,
2) Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2,
3) CO2+KOH=K2CO3+H2O
2.
Напишите уравнения реакций по схеме: а) алюминий+кислород=оксид алюминия;
а)
оксид железа (III)+магний= железо+оксид магния;
 в)
гидроксид калия+ хлорид цинка= гидроксид цинка+ хлорид калия.
3.
Решить задачи: а) Вычислите массу водорода, необходимого для реакции с 64
 г кислорода с образованием воды.
б)
Вычислите объем водорода(н.у.), который образуется при взаимодействии с соляной
кислотой 100 г алюминия, содержащего 10% примесей. Схема реакции: Al+HCl=AlCl3+H2

Вариант 4. Тема. Химические уравнения и вычисления по ним.
1.Расставьте
коэффициенты в схемах химических реакций.
1)Mg+N2= Mg3N2,
2) Fe2O3+H2=Fe+H2O,     3) BaCl2+Na2SO4=BaSO4+NaCl
2.Напишите
уравнения реакции по схеме: а) фосфор +кислород = оксид фосфора (V);
б)
оксид меди(II)+алюминий= медь+оксид алюминия,
 в)
гидроксид натрия + серная кислота = сульфат натрия + вода.

Решить
     задачи: а) Вычислите объем хлора (Cl2), который потребуется для
     реакции с 48 г магния.

 б)
Вычислите массу оксида кальция которое потребуется для реакции с 200г 20%
раствора азотной кислоты. Схема реакции :CaO+HNO3= Ca(NO3)2+H2O

Контрольные
вопросы:
1.      Как изменяются неметаллические
свойства элементов в периодах периодической системы?
2.      Как определяется принадлежность
химического элемента к тому или иному электронному семейству?
3.      Что такое «провал» электрона?
Приведите примеры элементов, у которых это явление наблюдается, запишите их
электронные формулы.

Выводы:___________________________________________________________________

Практическое занятие №3 Написание электронных и электронно-графических
формул атомов химических элементов.
Цель
работы: закрепить
навыки составления электронных и
электронно-графических формул атомов химических элементов.
1.
Краткие теоретические сведения.
Атом
- это электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц,
состоящая из ядра, образованного протонами и нейтронами, и электронов.
Характеристика элементарных частиц.

Электрон
  (ē)

Протон
  (р)

Нейтрон
  (n)

масса
  = 1/1386 а.е.м.

масса
  = 1 а.е.м.

масса
  = 1 а.е.м.

заряд
  = -1

заряд
  = +1

заряд
  = 0

Состояние электронов в атоме.
Электроны
располагаются на энергетических уровнях. Число энергетических уровней в атоме
элемента совпадает с номером периода, в котором расположен элемент.
Максимальное число электронов, которые могут поместиться на n-м уровне составляет 2 n2.
Энергетические
уровни делятся на подуровни. Число подуровней равно номеру уровня. Подуровни
обозначаются буквами и имеют различную вместимость, а именно:
.
Электрон
в атоме не имеет траектории движения, то есть можно говорить лишь о вероятности
нахождения его в пространстве вокруг ядра.
Пространство
вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона,
называют орбиталью, или электронным облаком.
s-орбитали имеют сферическую форму, р–орбитали -
форму объемной восьмерки, d-орбитали - форму листа клевера, f-орбитали - форму шестилепесткового
цветка.
На
одной орбитали не может быть больше двух электронов.
Электронные формулы атомов.
Энергетические
уровни и подуровни заполняются в определенной последовательности - по правилу
Клечковского.
1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
4d10 5p6 ….
2.
Порядок выполнения работы
1)
Составить электронные формулы атомов: натрия, фосфора, титана.
11Na     1s2 2s2
2p6 3s1
15Р      1s2 2s2
2p6 3s2 3p3
22Ti      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d24s2
2)
Для большей наглядности строение электронной оболочки можно изображать
графически с помощью так называемых квантовых ячеек. Каждую орбиталь изображают
в виде квадратика (квантовой ячейки), а электрон обозначают стрелкой. Для
электронов одной орбитали стрелки должны быть направлены в разные стороны, так
как эти электроны имеют противоположные спины.
Распределить
по квантовым ячейкам электроны атомов: углерода, кислорода, натрия, титана.
3) Рассчитайте число
протонов и нейтронов в ядре атома серы (изотоп с атомной массой 32) и ядре
атома брома (изотоп с атомной массой 81).
5. Сколько различных видов молекул оксида углерода (IV) можно получить
из изотопа углерода 12С и трех изотопов кислорода: 16О, О
и 18О? Напишите все формулы оксидов и рассчитайте их молярные массы
(в формулах укажите массы изотопов).
6. При бомбардировке алюминия нейтронами выделились
α-частицы и образовался изотоп некоторого элемента. Определите этот
изотоп.
7. Изобразите графические электронные формулы следующих
элементов: а) фтора; б) фосфора; в) калия.

Контрольные
вопросы:
1.    Сформулируйте закон периодичности.
2.    Почему число элементов в периодах
соответствует ряду чисел 2-8-18-32?
3.    На основе теории строения атомов
поясните, почему группы элементов разделены на главные и побочные.
4.    По каким признакам различают s-; p-; d-;  f-элементы?
5.    Почему численное значение валентности
не всегда совпадает с числом электронов на наружных энергетических уровнях?
Выводы:_____________________________________________________________

Практическое занятие №4 Способы выражения состава
растворов.
Цель
работы: ознакомиться
с реакциями ионного обмена, сформировать умения записывать уравнения химических
реакций в молекулярном и ионных видах; изучить зависимость скорости реакции от
концентрации, температуры и катализатора.
1.
Краткие теоретические сведения.
Растворы -
это гомогенные физико-химические системы, состоящие из растворителя,
растворённого вещества и продуктов их взаимодействия.
Концентрация
раствора – содержание вещества в растворе отнесенное к массе или объему растворителя,
или раствора.
Массовая
доля – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора
Молярная
концентрация – отношение количества вещества, содержащемся в растворе, к
объему этого раствора.
Реакции
между ионами называют ионными реакциями, а уравнение таких реакций ионными
уравнениями. При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем,
что формулы веществ малодиссациирующих, нерастворимых и газообразных
записываются в молекулярном виде. Рассмотрим эти 3 случая.
1.
Если в результате реакции образовался осадок:
молекулярное
уравнение
Na2S04+BaCl2^BaS04+2NaCl полное
ионное уравнение
2Na++S042"+Ba2++2®ClBaS04|+2Na++2 Cl сокращенное
ионное уравнение
Ba2++S042®BaS04|
2.
Рассмотрим ионное уравнение, которое протекает с образованием газа:
молекулярное
уравнение Na2C03+2HCl-+2NaCl+H20+C02 полное
ионное уравнение
2Na++C032"+2H++2Cl"
=2Na++2Cl"+H20+C02T сокращенное
ионное уравнение
2H++C032"=H20+C02t
3.
Реакция ионного обмена протекает до конца, когда образуется
малодиссоциирующее вещество, например вода.
молекулярное
уравнение
NaOH+HN03®NaN03+H20
полное
ионное уравнение
Na++ OH-+H+N03®Na++N03-+H20
сокращенное
ионное уравнение
0Н"+Н+®Н2О
Указанная
реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочью называется реакцией
нейтрализации.
Это
частный случай реакции обмена. Вывод: Реакции ионного обмена в растворах
электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в
результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.
Основные
факторы, влияющие на скорость химических реакции
1
.Природа реагирующих веществ.
2.а)
концентрация веществ в растворенном состоянии и газов
б)
для веществ в твердом состоянии скорость прямо пропорциональна
поверхности
реагирующих веществ.
3.
Температура; правило Вант - Гоффа: «При повышении температуры на каждые 10° С
скорость химических
реакции
возрастает в 2-4 раза».
где у
- температурный коэффициент.
4.Катализаторы
(вещества, которые ускоряют ход химической реакции, но при этом не расходуются)
2.
Порядок выполнения работы
Самостоятельная
работа студентов

Вариант
1

В
     200 г 20% раствора добавили 100 мл воды. Вычислите массовую долю
     растворенного вещества в новом растворе.

Вариант
2

Определите
     массу осадка, образовавшегося при сливании 520 г 12 % раствора хлорида
     бария с серной кислотой?

Вариант
3

3
     кг 20% раствора гидроксида натрия упарили до 2 кг. Какова массовая доля
     вещества в новом растворе?

Вариант
4

Какая
     масса 40% раствора серной кислоты требуется для приготовления 4 кг 2%
     раствора?

Вариант
5

Сколько
     граммов гидроксида калия содержится в растворе объемом 200 мл с массовой
     долей вещества 10%, плотность которого равна 1,09 г/мл?

Вариант
6

К
     300 мл гидроксида калия с массовой долей вещества 20% (плотность 1,2 г/мл)
     прибавили гидроксида калия массой 40 г. Определите массовую долю вещества
     в новом растворе?

Вариант
7

При
     упаривании раствора хлорида натрия массой 500 г с массовой долей вещества
     1% получен новый раствор массой 150 г. Какова массовая доля вещества в
     новом растворе?

Вариант
8

Сколько
     соли надо растворить в воде объемом 2 л, чтобы получить раствор с массовой
     долей 20%?

Вариант
9

Определите
     молярную концентрацию соляной кислоты с массовой долей HCl 38% и
     плотностью 1,19.

Контрольные
вопросы
Дайте
определение понятию «дисперсная система».
2.
Как подразделяются все дисперсные системы в зависимости от размера частиц?
3.
Какие дисперсные системы называются суспензиями?
4.
Какие дисперсные системы называются эмульсиями?
5.
Дайте определение понятию «раствор».
6.
Какой компонент раствора считают растворенным веществом?
7.
Какие растворы считаются истинными?
8.
Что такое кристаллизация?
9.
Что такое коэффициент растворимости?
10.
Что такое насыщенный раствор?
11.
Какие растворы называются ненасыщенными? Как можно получить насыщенный раствор
из ненасыщенного раствора?
12.
Что такое пересыщенные растворы? Как можно их получить?

Выводы:
___________________________________________________________________

Практическое занятие №5 Природные источники углеводородов.
Цель
работы: Усвоение
учащимися материала о природных источниках углеводородов, их происхождении,
месторождениях, способах добычи, транспортировки и переработки, а также об
использовании продуктов переработки газа, нефти и каменного угля.
Сформировать
представление у учащихся об исчерпаемости природных ресурсов, о проблемах
рационального использования газа, нефти и угля, об экологических проблемах,
связанных с добычей и использованием данных полезных ископаемых.

1.
Краткие теоретические сведения.
1.Природные
газы.
Природные
газы образуют самостоятельные месторождения, состоят в основном из метана (до
98%).
Природные
газы используются как топливо и сырье для химической промышленности.
2.Попутные
нефтяные газы.
Попутные
нефтяные газы встречаются вместе с нефтью в ее месторождениях, образуя газовую
шапку и частично растворяясь в нефти. Попутные нефтяные газы содержат
газообразные углеводороды от метана до бутана и легкокипящие жидкие
углеводороды от пентана до гептана.
Попутные
нефтяные газы используются как высококалорийное топливо и очень ценное сырье
для химической промышленности.
3.Нефть.
Нефть
- маслянистая жидкость, цвет от желтого до черного с характерным запахом, в
основном легче воды. В состав нефти входят около 900 различных соединений,
поэтому нефть не имеет определенной температуры кипения. Сырая нефть
используется для получения различных нефтепродуктов.
Нефтепродукты.
1
Бензин.
Бензин
содержит углеводороды от С5 до С11 с температурой
кипения от 20° до 200° С.
По
назначению бензин подразделяют на автомобильный и авиационный. Автомобильные
бензины маркируют буквой А, авиационные - буквой Б. Например: А 72, А 96, Б 70,
Б 115.
Цифра
в марке бензина указывает его октановое число, то есть определяет его
качество (детонационную стойкость).
СН3
– СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2
– СН3
нормальный
гептан (октановое число равно нулю)

2,2,4-триметплпентан
(изооктан) - октановое число равно 100.
Для
повышения октанового числа используют антидетонаторы.
1.
Этиловая жидкость (смесь тетраэтилсвинца и бромэтана).
(С2Н5)4Pb
и С2Н5Br
2.
Циклопентадиенилмарганецтрикарбонил (ЦТМ).

Керосин. - Авиационное и ракетное топливо,
осветительный керосин.
Газойль.
 - Дизельное
топливо.
Мазут. - Котельное топливо, сырье для
получения смазочных масел.
Парафин. Используется в медицине,
электротехнике.
Переработка
нефти.
1.
Перегонка нефти.
Перегонку
осуществляют при температурах 320°-350°С
Крекинг
нефтепродуктов.

а)
термический крекинг
температура
процесса 500° - 550°С
б)
каталитический крекинг
температура
процесса 450° - 500°С
катализаторы:
Al2O3; SiO2; Pt.
Коксование
каменного угля.
Коксование
- разложение каменного угля при нагревании его без доступа воздуха при
температуре около 1100°С.
Продукта
коксования.
1.
Кокс.
2.
Коксовый газ.
3.
Надсмольная
(аммиачная) вода.
4.
Каменноугольная
смола.
2.
Порядок выполнения работы
Заполните
таблицу 1 «Характеристика природных источников углеводородов»:

Источники
  углеводородов

Физические
  свойства

Химический
  состав

Применение

Природный
  газ

Каменный
  уголь

Нефть

Заполните
таблицу 2 «Характеристика химических реакций при переработке природного газа»:

Название реакции

Схема реакции

Условия
  протекания

Применение

Полное
  разложение метана

Неполное
  разложение метана

Дегидрирование
  этана

Заполните
таблицу 3 «Продукты переработки нефти»:

Ректификационная
  фракция

Температура
  кипения

Химический
  состав

Применение

Ректификационные
  газы

Бензин

Лигроиновая
  фракция

Керосин

Дизельное
  топливо

Мазут

______

Контрольные
вопросы
1.
Каковы природные источники углеводородов?
2.
Каков состав природного и попутного нефтяного газов?
3.
Области применения природного газа.
4.
Какие продукты можно получить из природного газа и попутного нефтяного газа?
Каково их применение?
5.
Каков состав нефти?
6.
Каковы способы промышленной переработки нефти?
7.
Назовите светлые нефтепродукты. Где их используют?
8.
В чем отличие термического и каталитического крекинга по условиям реакции и
образующимся продуктам?
9.
Что такое ароматизация? С какой целью его осуществляют?
10.
Каков состав каменного угля?
11.
Назовите фракции коксования.
12.
Назовите продукты коксохимического производства и их применение.
13.
Охрана окружающей среды при нефтепереработке.

Выводы:
___________________________________________________________________

Практическое занятие №6 Химические свойства
кислородсодержащих органических соединений.
Цель
работы: изучить свойства
гидроксильных соединений, соблюдая правила по технике безопасности.
1.
Краткие теоретические сведения.
Спирты —
вещества, содержащие в составе молекул гидроксильные группы —ОН, которые
соединены с углеводородными радикалами. В зависимости от числа содержащихся в
составе молекулы гидроксильных групп различают спирты: одноатомные (СН3—СН2ОН),
двухатомные (СН2ОН—СН2ОН), трехатомные (СН2ОНСНОН—СН2ОН).
Среди
спиртов различают первичные, в которых гидроксильная группа соединена с
первичным углеродным атомом (СН3—СН2ОН), вторичные
(группа —ОН присоединена к вторичному атому углерода СН3—СНОН—СН3)
и третичные (группа —ОН находится при третичном углероде,
 СН3
—СОН—СН3).
  |
 СН3
Одноатомные
спирты образуют гомологический ряд: метанол (метиловый спирт) СН3ОН,
этанол (этиловый спирт) С2Н5ОН, пропанол (пропиловый
спирт) С3Н7ОН и т.д.
Среди
многоатомных спиртов имеют важное значение этиленгликоль СН2ОН—СН2ОН
и глицерин СН2ОН—СНОН— СН2ОН.
Химические
свойства спиртов обусловлены наличием в молекуле гидроксильной группы.
1.
Взаимодействие со щелочными металлами приводит к выделению водорода и
образованию алкоголята, например:
2С3Н7ОН+2Na→2С3Н7ONa+Н2.
2. При
взаимодействии с галогенводородами (НС1, HBr, HI) или РС13, РС15 и другими
галогенсодержащими соединениями фосфора спирты дают галогенпроизводные
углеводородов:
С2Н5ОН+HBr→С2Н5Br+Н2О.
3.
Дегидратация спиртов осуществляется в присутствии концентрированных фосфорной
или серной кислот (при нагревании свыше 150°С):

Н3РО4, t
СН3–СНОН–СН3
→     СН3–СН=СН2+Н2О.
4. Спирты
могут быть окислены кислородом в присутствии катализаторов, перманганатом
калия, дихроматом калия до альдегидов, кетонов и органических кислот. Легче
всего окисляются первичные и вторичные спирты, третичные наиболее устойчивы к
окислению.
Спирты
сгорают на воздухе, образуя СО2 и Н2О.
5. Особым
свойством многоатомных спиртов (этиленгликоля, глицерина) является их
способность образовывать растворимое соединение ярко-синего цвета с гидроксидом
меди (II):

СН2–О       НО–СН2
                                                              \
∕
2СН2ОН–СН2ОН+Cu(ОН)2→
Cu               +2Н2О

∕    \

СН2–ОН      О – СН2
2.
Порядок выполнения работы
1.В
пропанол-1 поместили металлический натрий. К реакционной смеси добавили
бромэтан. Какое вещество при этом образуется?
2.В три
пробирки налили следующие вещества: этиленгликоль, пропанол-1, циклогексан. Как
при помощи химических реакций можно различить названные вещества? Составьте
уравнения этих реакций.
3.
Составьте структурные формулы изомерных спиртов, отвечающих составу С4Н9ОН.
Сколько может быть таких спиртов? Назовите их по заместительной номенклатуре.
4. Сколько
изомерных третичных спиртов могут иметь состав С6Н13ОН?
Напишите формулы этих спиртов и назовите их по заместительной номенклатуре.
Вариант 1.
1.
Составьте
формулы по названиям:
а) пропандиол-1,3
б) 2-метилбутанол-2
в) 3-этилпентанол-2
2. Составьте уравнения реакций по
схеме:

3. Составьте уравнения реакций:
а) «серебряного
зеркала» для уксусного альдегида,
б) нитрования
глицерина,
в) взаимодействия
метанола и пропионовой кислоты
Вариант 2.
1. Составьте формулы по названиям:
а) 2-метилпропанол-2
б)
2,3-диметилпентанол-3
в)
3-метилбутаналь
2. Составьте уравнения реакций по
схеме:
С2Н6 → С2Н4
→ С2Н5ОН → С2Н5Cl → С2Н5OH
→ СН3COOH
3.Составьте уравнение реакции:
а) получения
диэтилового эфира из этанола,
б) нитрования фенола,
в) качественной
реакции на глицерин.
Вариант 3.
1. Составите формулы по названиям:
а)
2,4,4-триметилпентанол-2
б) гександиол-2, 4
в) 4-метилпентаналь
2. Составьте уравнения реакций по
схеме:

3. Составьте уравнение реакции:
а) получения фенола из
хлорбензола,
б) взаимодействия
уксусной кислоты и метанола,
в) взаимодействия
этиленгликоля и натрия.
Вариант 4.
1. Составьте формулы по названиям:
а) 2-метилпропандиол-1,3
б) 2,2-диметилбутанол-1
в) бутандиол-1,4
2.  Составьте уравнение реакций по
схеме:

3. Составьте уравнение реакции:
а) получения
пропилового эфира уксусной кислоты,
б) бромирования
фенола,
в) «серебряного
зеркала» для формальдегида.
Контрольные
вопросы
1.Почему раствор фенола
взаимодействует  с раствором гидроксида натрия? Напишите уравнение реакции.
2.Какая разница в отношении к
щелочам фенола и этанола?
3.Составьте структурную формулу
фенола и объясните, к какому классу органических соединений относится фенол.
4.Какое вещество является реактивом
на фенол?

Выводы:___________________________________________________________________

Практическое занятие
№7 Решение экспериментальных задач на
идентификацию органических соединений.
Цель
работы: научиться давать названия органическим веществам, определять гомологи и
изомеры.
1.
Краткие теоретические сведения.
Спирты.
       Химические
свойства спиртов обусловлены в основном разрывом связи кислород – водород, а
связь углерод – кислород остается незатронутой.
Многоатомные
спирты (этиленгликоль, глицерин) взаимодействуют с нерастворимыми основаниями:

Ярко-синий раствор

Это
качественная реакция на многоатомные спирты.
 Фенолы - производные
ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильная группа (- ОН)
непосредственно связана с атомами углерода в бензольном кольце.
Большинство
одноатомных фенолов при нормальных условиях представляют собой бесцветные
кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным
запахом.
Фенол
C6H5OH (карболовая кислота) — бесцветное
кристаллическое вещество на воздухе окисляется и становится розовым, при
обычной температуре ограниченно растворим в воде, выше 66 °C смешивается с
водой в любых соотношениях. Фенол — токсичное вещество, вызывает ожоги
кожи, является антисептиком.
 Качественная
реакция   - обнаружение фенола
6C6H5-OH + FeCl3 → [Fe(C6H5-OH)3](C6H5O)3 +
3HCl
FeCl3 - светло-жёлтый
  раствор
[Fe(C6H5-OH)3](C6H5O)3 - фиолетовый
раствор

3. При
окислении этилового спирта в кислой среде образуется вещество – альдегид,
содержащий альдегидную группу.

 Альдегиды – это
органические соединения, содержащие в составе своей молекулы, полярную
карбонильную группу.
Первый член
гомологического ряда предельных альдегидов НСОН – бесцветный газ, несколько
последующих альдегидов – жидкости. Высшие альдегиды – твердые вещества.
Одна из самых
интересных качественных реакций в органической химии — на альдегиды,
предназначена исключительно для выявления соединений, содержащих альдегидную
группу. К альдегиду приливают аммиачный раствор оксида серебра, реакция идет
при нагревании:
CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CH3-COOH + 2Ag↓ + 4NH3↑ + H2O
Если опыт проведен грамотно, то выделяющееся серебро покрывает колбу ровным
слоем, создавая эффект зеркала. Именно поэтому реакция называется реакцией
серебряного зеркала.
Помимо реакции
серебряного зеркала существует также реакция с гидроксидом меди (II) Cu(OH)2. Для этого к
свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавляют альдегид и нагревают
смесь:
CuSO4 + 2NaOH ——> Na2SO4 + Cu(OH)2↓
CH3-CHO + 2Cu(OH)2 —t—> CH3-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
Выпадает оксид меди (I) Cu2O — осадок красного цвета.
Карбоновые
кислоты.
Карбоновыми
кислотами называются органические вещества, содержащие одну или несколько
карбоксильных групп – СООН.
       Химические
свойства
1. при диссоциации образуют ионы водорода:
             R
─COOH → R─COO- + H+
2. реагируют с активными металлами и их оксидами, со
щелочами:
2СН3СООН
+ К = 2СН3СООК + Н2
       ацетат
калия

     СН3СООН
+ КОН = СН3СООК + Н2О
3. взаимодействуют
со спиртами с образованием сложных эфиров:

СН3
─ C ═ O   + Н ─ O ─ С2Н5
→  СН3 ─ C ═  O      + Н2О

│
│

ОН                                                       О ─ С2Н5

этиловый эфир уксусной кислоты
 Качественные
реакции на карбоновые кислоты. На карбоновые кислоты обычно
подчеркивают образование цветных осадков с тяжелыми металлами. Но наиболее
осуществимая качественная реакция на метановую кислоту HCOOH. При добавлении
концентрированной серной кислоты H2SO4 к раствору
муравьиной кислоты образуется угарный газ и вода:
HCOOH —H2SO4—> CO↑ + H2O
Угарный газ можно поджечь.  Горит синим пламенем:
2CO + O2 —t—> 2CO2
Углеводы.
Одним из наиболее
распространенных моносахаридов является глюкоза, которая имеет
молекулярную формулу С6Н12О6. В молекуле
глюкозы объединяются свойства альдегида и многоатомного спирта, поэтому глюкозу
называют альдегидоспиртом. Подобно многоатомным спиртам глюкоза с гидроксидом
меди (II) образуется ярко-синий раствор

При нагревании
происходит реакция по альдегидной группе:

При нагревании
глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра получается характерная реакция на
альдегиды – «серебряное зеркало».

            Крахмал
представляет собой белый амфотерный порошок, нерастворимый в холодной воде. В
горячей воде крахмал сначала набухает, а затем дает вязкий раствор, который
называется клейстером.
        Крахмал
является смесью полисахаридов, поэтому не дает реакций, свойственных
моносахаридам. Он не обладает восстановительными свойствами – не образует
красного осадка оксида меди (I).
При действии
минеральных кислот крахмал гидролизуется до глюкозы.

(С6Н10О5)n + n H2O → nC6H12O6
    Качественной
реакцией на крахмал является реакция его с раствором иода -  раствор
окрашивается в интенсивный синий цвет.
2.
Порядок выполнения работы
Задание
№1. Перечислить основные классы органических соединений по функциональным
группам. Заполните таблицу.

Функциональная группа

Класс соединений

обозначение группы

название группы

- Hal (F, Cl, Br)

- OH

- C -   или  -СОН

  O

- COOH

-  O -

- COO -

- NH2

Задание
№ 2.
Задача
1. Обнаружение глюкозы в виноградном или яблочном соке.
Задача
2. Обнаружение крахмала в картофеле.
Задача
3. Качественное определение кислородсодержащих органических соединений.
Опыт 1. Обнаружение глюкозы в виноградном или яблочном соке. Налейте в пробирку 4 мл
виноградного или яблочного сока
Добавьте
последовательно по 0,5 мл растворов гидроксида калия и сульфата меди (II).
Запишите ваши наблюдения
Закрепите
пробирку в держатель, и нагрейте ее пламенем спиртовки до изменения окраски.
Опыт 2. Обнаружение крахмала в картофеле.

Разрежьте
     поперек 1 клубень картофеля
Капните
     на срез 0,5 мл раствора иода и запишите ваши наблюдения.

Опыт 3. Качественное определение кислородсодержащих
органических соединений.
Вам
выданы 4 неподписанные склянки с растворами следующих веществ: фенол, уксусная
кислота, глицерин, ацетальдегид. Подпишите каждую склянку формулой того
вещества, раствор которого она содержит, если Вам даны следующие реактивы: FeCl3, CuS04 и КОН. Для этого:
1)      Пронумеруйте пробирки черным
маркером по стеклу от 1 до 4.
2)      С помощью дозатора поместите в 4
отдельные пробирки по 1 мл раствора из каждой склянки.
3)      Прилейте в каждую пробирку 0,5 мл
раствора хлорида железа (III). Сделайте вывод.
4)      С помощью дозатора поместите в 4
отдельные пробирки по 3 мл раствора из каждой склянки.
5)      В каждую пробирку прилейте по 0,5
мл раствора щелочи и сульфата меди (II). Встряхните каждую пробирку,
предварительно закрыв их пробками. Запишите наблюдения и сделайте выводы.
6)      Оставшуюся пробирку, в которой не
произошло никаких изменений, закрепите в держатель и нагрейте на пламени
спиртовки.
Для
выполнения задачи 3 рекомендуется воспользоваться план-схемой распознавания
веществ. На пересечении ячеек записывайте свои наблюдения, в соответствии с
которыми делайте вывод о том, какое вещество находилось в пробирке. Если при взаимодействии
веществ ничего не происходит – поставьте прочерк.

Реагент

Пробирка
  №

FeCl3

Cu(OH)2

1

2

3

4

Контрольные вопросы
1.
Какие классы
кислородсодержащих органических соединений вы знаете? Перечислите.

Какие
     функциональные группы у этих соединений?
При
     помощи каких качественных реакций можно распознать эти вещества?

Порядок
выполнения отчёта по лабораторной работе

В
     тетради для практических занятий и лабораторных работ напишите номер,
     название и цель работы.
Выполнив
     опыты к задачам № 1, 2, 3 запишите наблюдения и уравнения реакции в
     таблицы.
Ответьте
     на вопросы для закрепления теоретического материала к лабораторной работе.
Запишите
     вывод о проделанной работе, отразите, насколько успешно Вы справились с
     учебными задачами лабораторной работы.

Скачано с www.znanio.ru

file_name: методичка ПД.03  ХимияПР ЛР ТОз.docx

alt: СОДЕРЖАНИЕ Введение 3

alt: Количество растворенного вещества

alt: Опыт 3. Приготовление раствора №3

alt: H 2 N – СН – СООН │

alt: III ) = оксид железа ( III )+вода; в) оксид бария + соляная кислота = хлорид бария + вода

alt: Состояние электронов в атоме.

alt: Парафин . Используется в медицине, электротехнике

alt: СН 3 СООН + КОН = СН 3 СООК +

химия

group: Дисциплины

title: методические указания к лабораторным и практическим занятиям по химии


file_name: Справочник по физике 21.docx

title: Материал по физике справочник


extracted_text:
Раздел: Традиции и
фольклор.

Лексическая тема:
Волшебные сказки.
Урок № 65.
Тема урока: «Гуси
– лебеди» (русская народная сказка).

УРОК:

Литературное
  чтение

Школа:
  Акмолинская область, Атбасарский район.
Новосельская
  средняя школа

Дата:

ФИО
  учителя:  Гречко Зинаида Васильевна.

Класс:
  2

Количество
  присутствующих

Количество
  отсутствующих

Цели
  обучения данного урока

2.1.5.1
  строить высказывание, используя опорные слова для объяснения своих
идей,
  чувств, мыслей, полученных при восприятии информации.
2.2.2.1
  формулировать простые, уточняющие вопросы (с помощью учителя) по
содержанию
  литературного произведения и отвечать на подобные, уметь находить ответы из
  текста/отрывка.
2.3.2.1
  писать творческие работы разных жанров по образцу – загадки/сказки или
по
  готовым рифмовкам – считалочки (с помощью учителя).

Развитие
  навыков

1.5
  Высказывание мнения по аудио/видеоинформации.
2.2
  Формулирование  вопросов  и  ответов  по  содержанию  литературного
произведения.
3.2
  Создание творческих работ разных жанров.

Предполагаемый
  результат

Все
  учащиеся смогут:
Узнать
  о видах сказок. Познакомиться с особенностями волшебной сказки.
Большинство
  учащихся смогут:
Отвечать
  на простые вопросы по содержанию сказки, подтверждая ответы
отрывками
  из текста.
Находить
  отрывки, которые подходят к иллюстрациям учебника.
Восстановить
  последовательность событий сказки по сюжетным картинкам.Сформулировать
  основные признаки волшебной сказки.
Некоторые
  учащиеся смогут:
Придумать
  свою волшебную сказку, превратив обыкновенные вещи вволшебные, наделив их
  чудесными свойствами.

Языковая
  цель

Основные
  термины и словосочетания:
Отрицательный
  герой, положительный герой.
Используемый
  язык для диалога/письма на уроке: русский.
Вопросы
  для обсуждения:
-
  Почему герои попали в беду?
-
  Чему учит нас сказка?

Материал
  прошедших уроков

Тема
  произведений.  Основная  мысль.  Соотношение  темы  и  заголовка  и
содержания.  Составление  простых         вопросов        по        содержанию
аудио/видеоматериалов
  и прочитанной информации.   Составление постера.  Понятие о малых жанрах
  устного
народного
  творчества: пестушки, потешки, колыбельные, сказки.

План

Этапы урока

Запланированная
  деятельность

Ресурсы

Начало
  урока
1
  мин.

1
  мин.

2
  мин.

4мин.

Середина
  урока
2мин.

Прослушивание
  песни «В
  гостях у сказки». Направить внимание детей на слова песни.
На
  экране появляется запись слова сказка.
 Применение
  полиязычья
Ертегі,fairytale,сказка.
Мозговой
  штурм
 -
  Для чего нужны нам сказки?
Что
  в них ищет человек?
Может
  быть, добро и ласку.
Может
  быть, вчерашний снег?
-
  Какие бывают сказки?
Сообщение
  темы и цели урока.
Работа
  с учебником. Рассматривают
  схему, получают сведения о видах сказок
Метод
  «три угла»
Деление
  на группы по видам сказок:карточки с буквами В,Б,Ж размещены по углам класса.
1
  группа- волшебные
2
  группа- бытовые
3
  группа-о животных
(Г)Создание
  кластера «Наши сказки» по названию группы.
(К)Игра
  «Данетка »
1.Заклички,
  загадки, пестушки,  потешки, считалки,  относятся к устному народному
  творчеству?                                                 Да
2.
  Сказки бывают народными и авторскими?            Да
3.
  Пословицы и поговорки не относятся к устному народному творчеству.

  Нет.
4.
  Слово «фольклор» - переводится с английского языка как «народная мудрость»?
  Да.
5.
  Главная особенность фольклора – это наличие автора?    Нет
6.
  Жанры устного народного творчества делятся на большие фольклорные жанры и
  малые фольклорные жанры?                          Да
7.
  Жил старик со своею старухою у самого синего моря…это присказка ?

            Нет, зачин.
8.
  Сказка, у которой нет автора, называется народной.      Да
9.
  Кот, лиса и петух- это татарская народная сказка.    Нет (русская)
10.В
  сказке побеждает зло?     Нет

Аудиозапись
  песни

Учебник
  стр.75

Постер,
  маркеры

Карточки
  с вопросами

5
  мин.

1
  мин

1мин

10
  мин

Дф
Попробуйте
  назвать особенности волшебных сказок.
·
  Волшебные
  персонажи (Баба Яга, Кощей Бессмертный, Змей Горыныч)
·
  Различные
  превращения.
·
  Главным
  героям помогают волшебные предметы
·
  Вспомните
  сказки,где волшебные предметы помогают героям сказок
·
  Придумайте
  отрывок сказки ,в котором обыкновенные вещи становятся волшебными.
(И)
  Прогнозирование содержания и вида сказки по названию.
По
  названию сказки «Гуси –лебеди», предположите, к какому виду она относится. О
  чем пойдёт речь в этой сказке?
Изучение
  художественного произведения
Словарная
  работа.
Прежде,
  чем мы познакомимся со сказкой, давайте объясним значение слов, которые
  встретятся в произведении.

Кудель – пучок
       льна; приготовленный из пряжи;
Веретено –
       приспособление для ручного прядения

Осознание
  и осмысление учебного материала.
Метод
  «чтение с остановками»
(К)
  Чтение текста сказки «Гуси-лебеди» учителем до слов …и пропали за темным
  лесом.
(П)Обсудите
  в парах
-Почему
  девочка не нашла братца?
(Г)Продолжение
  чтения сказки, поделенной на части. Обсуждение в группе, затем переходят в
  соседнюю группу для передачи отрывка сказки.
Вопросы после чтения:
– Понравилась сказка?
– Назовите героев сказки.
– Что же случилось у
  сестрицы?
– Был ли у неё план спасения
  братца?
– Кого она встретила по
  дороге, когда искала братца?
– Помогли они в поиске?
  Почему?
– Почему она не стала ничего
  кушать?
– Где она нашла своего
  братца?
– Кто ей помог увести оттуда
  братца? Почему?
– Кто потом помогал им
  добраться до дома?
– Удалось ли им вернуться
  домой?
(И) Исследование
  текста определения волшебной сказки в учебнике.
- Прочитай определение и
  докажи, что эта сказка относится к волшебным сказкам.
- Правильно ли ты смог
  определить вид сказки перед чтением?
- Чем волшебные сказки
  отличаются от других?
-Кто в сказке является
  отрицательным героем, а кто положительным?
– Сейчас давайте немного
  отдохнем. Встаньте у своих мест. Проверим, насколько вы внимательны.
Учитель называет героев
  сказки «Гуси- лебеди»,если этот персонаж использован в сказке, дети прыгают
  на месте два раза, если нет- хлопают два раза в ладоши.
– Печка, кошка, ложка,
  мышка, девочка, яблоня, утка, речка, каша, мальчик, гуси, лиса, волк, Баба
  Яга.

Кудель,веретено

Учебник
  стр75-76

Карточки
  с вопросами.

Сюжетные
  картинки к сказке.

Учебник
  стр.77

Сюжетные
  картинки к сказке.

– Сейчас давайте немного
  отдохнем. Встаньте у своих мест. Проверим, насколько вы внимательны.
Учитель называет героев
  сказки «Гуси- лебеди» ,если этот персонаж использован в сказке, дети прыгают
  на месте два раза, если нет- хлопают два раза в ладоши.
– Печка, кошка, ложка,
  мышка, девочка, яблоня, утка, речка, каша, мальчик, гуси, лиса, волк, Баба
  Яга.

Деление
  на группы «Виды сказок»
(Г)
  Пересказ сказки по плану. Каждая группа, используя словесный план,
  рассказывает о событиях сказки, произошедших в описываемой ими части.
План.
(1
  группа) Наказ родителей.
(2
  группа) Брат пропал.
(3
  группа) В избушке у Бабы-яги.
(1
  группа) Помощь мышки.
(2
  группа) Печка и яблонька спасли детей.
(3группа)
  Приезд родителей.

Конец
  урока

Рефлексия«Яблонька»
В
  сказке встретилась нам яблонька, сегодня она у нас в гостях.
Давайте
  порадуемяблоньку плодами.
Кому
  было интересно на уроке и не возникло трудностей,подарите яблоньке красное яблоко.
Кому
  было интересно на уроке, но были трудности, подаритеяблоньке желтое яблоко.
Кому
  было неинтересно на уроке, подарите яблоньке зеленое яблоко.
(Обсуждаем
  выбор цвета яблока учениками.)
Е

Приложение
1.

Кудель – пучок льна;
     приготовленный из пряжи;
Веретено – используется
     для прядения

Приложение
2

file_name: КСП по литературному чтению Гречко З.В..docx

alt: Раздел: Традиции и фольклор.

alt: Сейчас давайте немного отдохнем

alt: Веретено – используется для прядения

title: Поурочный план по литературному чтению 2 класс


extracted_text:
Под здоровьесберегающими
технологиями будем понимать систему мер по охране и укреплению
здоровья учащихся, учитывающую важнейшие характеристики образовательной среды и
условия жизни ребенка, воздействие на здоровье.
Под
здоровьесберегающими образовательными технологиями понимают все технологии,
использование которых в образовательном процессе идет на пользу здоровья
учащихся. Если же здоровьесберегающие образовательные технологии связывать с
решением более узкой здоровьесберегающей задачей, то к ним  относятся
педагогические приемы, методы, технологии, которые не наносят прямого или
косвенного вреда здоровью учащихся и педагогов, обеспечивают им безопасные
условия пребывания, обучения и работы в образовательном процессе.

К здоровьесберегающим технологиям также можно отнести:

-
игровые технологии;

-
технологию уровневой дифференциации;

-
коллективный способ обучения;

-
технологию проектного обучения.
1.Требования к уроку английского языка в условиях здоровьесберегающей
педагогики.
Здоровьесберегающий урок должен быть построен с учетом потребностей детей в
саморазвитии, в подражании, в приобретении опыта. Для повышения здоровья
учащихся огромное значение имеет организация урока. Во избежание усталости и
перегрузки детей учитель должен строить урок в соответствии с динамикой
внимания учащихся, учитывая время для каждого задания, чередуя виды работ.

Развитию мыслительных операций, памяти и одновременно отдыху учащихся
способствуют:

1.
Индивидуальное дозирование объема учебной нагрузки, рациональное распределение
ее по времени.
2.
Смена видов работ: самостоятельная работа, чтение, письмо, слушание, ответы на
вопросы, работа с учебником (устно и письменно), творческие задания, “мозговой
штурм”.
3.
Различные тестовые задания с выбором ответа, с открытым ответом; задания на
перегруппировку; на распознавание и поиск ошибок; разноуровневые задания.
4.
Строгое соблюдение объема всех видов тестов, проведение контрольных работ
строго по календарно-тематическому планированию.
5.
Физкультминутки, игровые паузы (драматизация диалогов, текстовых отрывков),
зрительная гимнастика и, конечно, эмоциональную разгрузку.
6.
Смена позы учащихся, наблюдение за их осанкой, соответствие позы виду учебной
деятельности.
На
начальном этапе обучения английскому языку включаю в урок зарядку с
использованием различного вида движений, песен, танцев. Эта форма релаксации
основана на том, что мышечное движение служит торможению умственной
деятельности учащихся, а музыка и слово, выступая в единстве, воздействуют на
чувство и сознание детей.
Hands
up, hands down, Two little feet go tap, tap, tap.

Hands
on hips, sit down. Two little hands go clap, clap, clap.

Hands
up, to the sides, One little leap up from the chair,

Bend
left, bend right. Two little arms go up in the air.

One,
two three, hop! Two little hands go thump, thump, thump

One,
two, three, stop! Two little feet go jump, jump, jump.
Поскольку
количество обучающихся с плохим зрением неуклонно растет, на каждом уроке
целесообразно проводить разрядку в виде упражнений для глаз.

Teacher:
Close your eyes! Open your eyes! Turn you eyes to the left, turn your eyes to
the right. Your
eyes up, your eyes down!

Упражнение
для глаз:

вертикальные
движения глаз вверх-вниз;

горизонтальные
- вправо-влево;

вращение
глазами по часовой стрелке и против неё;

закрыть
глаза и представить по очереди цвета радуги как можно отчётливее;

на
доске начертить какую-либо кривую ; предлагается глазами нарисовать этуфигуру
несколько раз в одном, затем в другом направлении.

сделать
спокойный вдох через нос и закрыть глаза. Во время медленного вдоха через нос
массировать закрытые веки подушечками ладоней, которые ближе к запястью, в
направлении к носу и от носа. На паузе после выдоха, не открывая глаз, положить
ладони на глаза, нос и рот так, чтобы к глазам не проникал свет. Задержаться в
таком положении, сколько возможно, не вдыхая воздух. Затем, не отрывая ладоней
от лица, открыть глаза и сделать спокойный вдох через нос. На медленном выдохе
через нос открыть лицо, повернув ладони так, чтобы мизинцы были осью вращения.
Дыхательная
гимнастика Эти упражнения способствуют углублению дыхания, а также активизируют
работоспособность: Ø Breathe in
through the nose, while breathing out pronounce the sounds [p], [t], [k].
repeat 6 times Спокойно вдохните через нос, на выдохе произнесите звуки [p],
[t], [k]. Повторите 6 раз. Ø
Упражнение «Шарик» Учитель предлагает детям представить, что они воздушные
шарики. « You are balloons»! На счёт 1234- дети делают 4 глубоких вздоха
«Breath in!» и задерживают дыхание. Затем на счёт 1-8 медленно выдыхают «Breath
out!
Упражнение
«Ушки на макушке» (улучшает внимание, ясность восприятия и речь):
Мягко
заверните уши от верхней точки до мочки три раза.

 Расслабление
Не
отвлекаться на посторонние мысли:
I
am ready to rest
I
want to be quiet.
All
my muscles are relaxed.
My
breast muscles are relaxed.
My
body is resting.
Nothing
can trouble me.

Чувство тяжести
My
left arm is heavy.
My
right leg is heavy.
All
my muscles are relaxed and resting.
I
am quiet.

Чувство тепла
My
right arm is warm.
My
body is warm.
Nothing
diverts my attention
Одним
из важных средств создания благоприятного микроклимата является похвала
ученика. Она
может быть вербальной :
«Well done!», «How clever you are!», «Good boy/girl!» и т . д . Невербальные
методы поощрения: улыбка, жесты, мимика, аплодисменты.
Музыкальные
паузы во время учебного процесса играют важную роль, так как это хороший вид
релаксации. Дети любят участвовать в игре-пантомиме «Изобрази животное». Звучит
негромкая веселая английская песенка. Учитель называет по-английски животное (a
cat, a mouse, a bear, a monkey, a hare), а дети должны угадать животное и
изобразить его. Они с удовольствием выполняют команды, ассоциируя их с
действиями животных: fly like a bird, jump like a frog, run like a dog, swim
like a fish, skip like a monkey, walk like a bear. Эта игра позволяет детям
снять психологический дискомфорт, расслабиться эмоционально и физически.
 Здоровьесберегающие
образовательные технологии – важнейшие среди всех известных технологий по
степени влияния на здоровье школьников. Их использование способствует
укреплению и сохранению здоровья, ведет к снижению показателей заболеваемости
детей, улучшению психологического климата в коллективах, позволяет успешнее
овладевать необходимыми знаниями, умениями и навыками, преодолевать трудности,
предотвращать усталость и утомляемость, повышает мотивацию к изучению
иностранного языка, создает условия для самовыражения учащихся и открывает
простор для педагогического творчества.

file_name: Применение здоровьесберегающих технологий на уроках английского языка..docx


extracted_text:
План работы общешкольного родительского комитета
на 2019 - 2020 учебный год

№ п. п.

Мероприятие

Сроки

1.

Заседание общешкольного
  родительского комитета

Октябрь, январь, апрель

2.

Рейды по посёлку в вечернее
  время

Ноябрь-февраль, май

3.

Рейды «Контроль безопасных
  условий» (форма, питание, столовая)

Январь, март

4.

Помощь в организации и
  участие в общешкольных мероприятиях

Весь период

5.

Консультирование родителей обучающихся
  «Спрашивайте – отвечаем» по предотвращению возникновения школьных трудностей
  у детей

Весь период

6.

Знакомство с
  нормативно-правовой базой

Весь период

Председатель ОРК                                       Румянцева Ю.Н.

file_name: План работы общешкольного родительского комитета.docx


extracted_text:
Опорный конспект. Проводники в электрическом поле.

Опорный конспект. Диэлектрики в электрическом поле.

file_name: опорные конспекты.docx

title: опорные конспекты


file_name: ЕГЭ._Химия._тестовые задания_19.docx

title: ЕГЭ._Химия._тестовые задания


extracted_text:
Тема: Будь
самостоятельным, но осторожным и внимательным
Тема №
8. Будь самостоятельным, но осторожным и внимательным
Теория
Какие правила
пожарной безопасности нужно соблюдать дома. Какие потенциальные опасности могут
подстерегать на кухне, в спальной комнате, гостиной. Что делать, если начался
пожар в твоей квартире, у соседей, в подъезде. Как преодолеть страх и панику.
Как безопасно выбраться из задымленного помещения. Как проверить, есть ли огонь
в соседнем помещении. Что делать, если вы отрезаны огнем. Как вызвать пожарную
охрану. Что делать, если на тебе загорелась одежда.
Практика
Рисование
плана своей квартиры. Определить маршрут эвакуации. Повторить упражнения:
скатывание с «кровати», перемещение ползком. Упражнения по задержке дыхания и
открыванию окна, «тушению» одежды. Как узнать, есть ли огонь за дверью. Как
заизолировать дверь при пожаре. Игра «Вызов пожарной охраны».

file_name: Будь самост. но остор.docx

title: "Будь самостоятельным, но осторожным и внимательным"