extracted_text:
Химия
В помощь сдающим ОГЭ
методическое пособие по химии
для учащихся 9-х классов,

Тема №1: «Строение атомов первых 20 химических
элементов
ПСХЭ Д. И. Менделеева».
Обязательный минимум знаний.
Строение атома: ядро (протоны и нейтроны) + электроны.
Число протонов (p+) – равно порядковому номеру химического элемента (Z).
Число нейтронов (n0) – равно A-Z, где А –
массовое число.
Число электронов (е-) - равно порядковому
номеру химического элемента (Z).
Заряд ядра = число протонов = число электронов (+Z = p+
= е-).
Номер периода показывает – число электронных слоев в
электронной оболочке атома.
Номер группы показывает – число электронов на внешнем
электронном слое атома + число валентных электронов.
Валентные электроны – электроны, участвующие в образовании химической связи.
Распределение электронов по энергетическим уровням: на
1-м максимум 2 электрона, на 2-м – 8 электронов, на 3-м – 18 электронов (если
уровень последний – то число электронов на нём равно номеру группы или
высчитывается как разница общего числа электронов и электронов на предыдущих
уровнях). Если последний (внешний) уровень атома имеет максимальное число
электронов, то такой электронный слой называется завершенным (его имеют атомы
благородных газов – элементы 8 группы).

Тема №2: «Периодический
закон и  ПСХЭ Д. И. Менделеева».
Обязательный минимум знаний.
Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений.
В
периоде слева направо:
1.
Радиус атома уменьшается;
2.
Металлические свойства ослабевают;
3.
Неметаллические свойства
возрастают;
4.
Восстановительные свойства
ослабевают;
5.
Окислительные свойства возрастают;
6.
Электроотрицательность возрастает;
7.
Число валентных электронов
возрастает;
8.
Основные оксиды через амфотерные
сменяются кислотными.
В
группе сверху вниз:
1.
Радиус атома возрастает;
2.
Металлические свойства возрастают;
3.
Неметаллические свойства
ослабевают;
4.
Восстановительные свойства
возрастают;
5.
Окислительные свойства ослабевают;
6.
Электроотрицательность
уменьшается;
7.
Число валентных электронов
постоянно и равно номеру группы.

Тема №3: «Химическая связь».
Обязательный минимум знаний.
Типы
химических связей:
1.
Ковалентная полярная химическая
связь (образуется между атомами неметаллов с разным значением
электроотрицательности или между атомами металла и неметалла с небольшой
разностью в значении электроотрицательности). Например: H2S, NH3.
2.
Ковалентная неполярная химическая
связь (образуется между атомами неметаллов с одинаковым значением
электроотрицательности). Например: H2, O2, P4, S8.
3.
Ионная химическая связь
(образуется между атомами неметалла и металла). Например: NaCl,
CaO, K2S.
4.
Металлическая химическая связь –
характерна для металлов и сплавов. Например: Al, Cu, бронза,
чугун, латунь.

Тема №4: «Степень окисления химических элементов».
Обязательный минимум знаний.
Правила
расчета степени окисления:
1.
С.о. водорода = +1 в соединениях с
неметаллами и = -1 в соединениях с металлами (гидриды металлов);
2.
С.о. кислорода = -2, кроме
пероксидов (-1) и фторидов (+2);
3.
С.о. металла = заряду его иона (в
таблице растворимости);
4.
С.о. простого вещества = 0;
5.
Сумма с.о. всех элементов в
сложном веществе = 0;
6.
С.о. иона = заряду иона (в таблице
растворимости).
Алгоритм
определения степени окисления элементов в бинарных соединениях:
1.
Выбрать более электроотрицательный
элемент и найти его степень окисления, как № группы – 8. Написать над ним
степень окисления.
2.
Умножить степень окисления на
индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под
другим элементом.
3.
Такое же число со знаком «плюс»
подписать под другим элементом.
4.
Разделить это число на индекс
другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.
Алгоритм
определения степени окисления неметалла в кислотах и солях:
1.
Отделить кислород вертикальной
чертой, записать сверху его степень окисления – 2 и умножить на индекс.
Полученное число написать под кислородом.
2.
Такое же число с противоположным знаком
записать под левой частью формулы.
3.
Вычесть из него число атомов
водорода (для кислот) или заряд металла*индекс металла (для солей). Полученное
число написать над знаком центрального элемента.

Тема №5: «Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических
веществ. Номенклатура органических соединений».
Обязательный минимум знаний.
Классификация веществ
Вещества

Простые                                 Сложные
        Металлы            Неметаллы     Оксиды   Основания
Кислоты   Соли

Оксиды –
бинарные соединения кислорода, в котором он проявляет степень окисления –2 (CaO, Al2O3).
Классификация оксидов.
Оксиды

несолеобразующие                          солеобразующие

CO, N2O, NO, SiO, S2O
основные        амфотерные      кислотные

Несолеобразующие оксиды – не взаимодействуют с
кислотами и щелочами и, как следствие, не образуют солей. Основные оксиды
– образованы металлом в с.о.+1 и +2 (Na2O, MgO). Амфотерные
оксиды – образованы металлами в с.о. +3 и +4 (Al2O3, PbO2). Исключения: ZnO, PbO, SnO, BeO
(у них с.о. металла равна +2). Кислотные оксиды – образованы
металлом в с.о.+5,+6,+7 или неметаллов, исключая несолеобразующие (SO3, CO2).
Основания –
сложные соединения, в составе которых катион металла соединен с
гидроксид-анионами: Me(OH)n. Например: NaOH, Ca(OH)2.
Основания могут быть растворимыми и нерастворимыми. Растворимые в воде
основания – щелочи (они окрашивают индикаторы).
Кислоты –
сложные соединения, в составе которых атом водорода соединен с кислотным
остатком (HCl, H2SO4).
Кислотный остаток может состоять из одного элемента (Cl-) и быть сложным (SO4-).
Соли –
сложные вещества, в составе которых катион металла соединен с кислотным
остатком (NaCl, CaSO4).
Формулы и названия кислот и солей.

Формула кислоты

Название кислоты

Название соли

Пример соли

HF

Фтороводородная (плавиковая)

Фторид

FeF3,
  фторид железа (III)

HCl

Хлороводородная (соляная)

Хлорид

CuCl2,
  хлорид меди (II)

HBr

Бромоводородная

Бромид

MgBr2,
  бромид магния

HI

Йодоводородная

Йодид

NaI, йодид
  натрия

H2S

Сероводородная

Сульфид

FeS, сульфид
  железа (II)

H2SO3

Сернистая

Сульфит

Na2SO3, сульфит натрия

H2SO4

Серная

Сульфат

BaSO4,
  сульфат бария

HNO2

Азотистая

Нитрит

KNO2,
  нитрит калия

HNO3

Азотная

Нитрат

Cu(NO3)2, нитрат
  меди (II)

H2CO3

Угольная

Карбонат

CaCO3,
  карбонат кальция

H2SiO3

Кремниевая

Силикат

Na2SiO3, силикат натрия

H3PO4

Фосфорная

Фосфат

Ca3(PO4)2, фосфат кальция

Тема №6: «Условия и признаки протекания химических
реакций. Химические уравнения».
Обязательный минимум знаний.
Физические
явления – явления, при которых состав
вещества остается постоянным, а изменяется лишь его агрегатное состояние или
форма и размеры тел. Примеры: плавление парафина, таяние льда, испарение воды.
Химические
явления (химические реакции)–
явления, при которых  одни химические вещества превращаются в другие. Примеры:
горение древесины, ржавление металлов, скисание молока.
Химическое
уравнение – это условная запись
химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов.
Признаки
химических реакций:
1.
Изменение цвета;
2.
Выделение тепла и света;
3.
Выделение газа;
4.
Растворение осадка;
5.
Изменение запаха;
6.
Выпадение осадка.

.

Тема №7: «Классификация химических реакций».
Обязательный минимум знаний.
Типы
химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ:
1.
Реакция разложения – это реакции, при которых из одного вещества
образуется несколько других. Например: Cu(OH)2 → CuO + H2O
2.
Реакция соединения – это реакции, при которых из нескольких веществ
образуется одно. Например: S +
O2 → SO2
3.
Реакция обмена – это реакции, при которых два сложных вещества
обмениваются своими составными частями. Например:
     CuSO4 + BaCl2
→ BaSO4 + CuCl2
4.
Реакция замещения – это реакция между простым и сложным веществом, при
которой атомы простого вещества, замещают атомы одного из элементов в сложном
веществе. Например:
      Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Типы химических реакций по тепловому эффекту:
1.
Экзотермические – протекают с выделением теплоты;
2.
Эндотермические – протекают с поглощением теплоты.
По изменению степени окисления исходных веществ и
продуктов реакции:
1.
Окислительно-восстановительные
реакции (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления;
2.
Не окислительно-восстановительные
реакции – реакции, протекающие без изменением степени окисления;

По участию катализатора:
1.
Каталитические – протекают с участием катализатора;
2.
Некаталитические – протекают без участия катализатора.

 По обратимости:
1.
Обратимые – протекают в двух противоположных направлениях;
NaCl + HNO3 ↔ HCl +NaNO3
2.
Необратимые – протекают только в одном направлении.
NaCl
+ AgNO3 → AgCl↓
+ NaNO3

Тема №8: «Электролиты и неэлектролиты. Катионы и
анионы».
Обязательный минимум знаний.
Электролиты – вещества, растворы которых проводят электрический
ток. К электролитам относятся – растворимые кислоты, щелочи, соли.
Неэлектролиты
– вещества, растворы которых не
проводят электрический ток. К неэлектролитам относятся – нерастворимые кислоты,
основания, соли; оксиды; органические вещества: раствор сахарозы, метанол,
этанол, глюкоза.
Дополнительная
информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 35.

Тема №9: «Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей».
Обязательный минимум знаний.
Положения
ТЭД:
1.
При растворении в воде электролиты
диссоциируют на положительные ионы (катионы) и отрицательные ионы (анионы).
2.
Под действие электрического тока
катионы движутся к катоду (-), анионы – к аноду (+).
3.
Диссоциация – обратимый процесс.
4.
Не все электролиты диссоциируют в
равной мере.
5.
Химические свойства электролитов
определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.
Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют
катионы водорода и анионы кислотного остатка. Например: HCl
→ H+ + Cl-
Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют
катионы металла и гидроксид-анионы. Например: NaOH → Na+ + OH-
Соли - электролиты, которые при диссоциации образуют
катионы металла и анионы кислотного остатка. Например: NaCl → Na+ + Cl-
Это важно! При диссоциации индексы выносятся вперед ионов. Например: Al2(SO4)3
→  2Al3+ + 3SO42-

Тема №10: «Реакции ионного обмена и условия их
осуществления».
Обязательный минимум знаний.
Взаимодействие кислот, оснований и
солей
                кислота (р)
       1р                                     р
основание (р)          соль
(р)                         ↓, ↑, H2O
                                                р
Эта
схема показывает, что кислота может реагировать с основанием, если что-либо
одно из них растворимо; растворимая кислота может реагировать с солью; соли
между собой могут реагировать, если обе они растворимы; соль с основанием могут
реагировать, если и соль, и основание растворимы. Условия реакции – образование
осадка, газа или воды.

Алгоритм
составления реакций ионного обмена:
1.
Записать исходные вещества.
Подписать классы веществ.
2.
Проверить, являются ли они
электролитами (по таблице растворимости). По схеме определить, возможна ли
такая реакция.
3.
Если возможно, над ионами в
исходных веществах проставить заряды (по таблице растворимости).
4.
Поменять правые части формул
местами и записать, таким образом продукты реакции.
5.
Правильно составить формулы
продуктов. Для этого поставить заряды ионов, снести их крест-накрест и
сократить, если нужно.
6.
Расставить коэффициенты в
уравнении
7.
Под формулами продуктов реакции
подписать, являются ли они электролитами или неэлектролитами.
8.
Записать электролиты в виде ионов
с учетом индексов и коэффициентов; неэлектролиты оставить в молекулярном виде.
9.
В левой и правой части сократить
одинаковые частицы.
10.
Записать оставшиеся после
сокращения ионы и молекулы.
Условия
протекания реакций ионного обмена до конца (необратимо):
1.
Образуется осадок.
2.
Образуется газ.
3.
Образуется малодиссоциируемое вещество,
например вода.

Тема №11: «Химические свойства простых веществ:
металлов и неметаллов».
Обязательный минимум знаний.

+ неметалл → соль или оксид (1)

+ Н2О         → Ме(ОН)n+H2 (если Ме от Li-Al)  (2)

+ Н2О         → Ме2Оn+H2 (если Ме от Mn-Cd)    (3)
Металл    + кислота   →
соль (растворимая) + Н2 (Ме левее Н)  (4)

+ соль         → соль' (растворимая)+ Ме  (5)

+ Ме2Оn         → Ме' + Ме2Om
(6)

(1)
. Образуется бинарное соединение.
Металл пишется слева, неметалл справа. У металла с.о. равна +№ группы (есть
исключения), у неметалла с.о. равна № группы - 8.Например: 2Са + О2
→ 2Са+2О-2.
(2)
. Металлы от лития до натрия
реагируют с водой при комнатной температуре, остальные – при нагревании. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.
(3)
. Данная реакция протекает при
нагревании. Zn + H2O → ZnO + H2.
(4)
.Данная реакция характерна только
для разбавленных кислот. Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, с
разбавленными кислотами не взаимодействуют. Ещё одно условие данной реакции: в
результате неё должна быть образована растворимая соль. Mg +
2HCl → MgCl2 + H2. Это
важно!: азотная кислота по особому взаимодейстует с металлами (см. А.14).
(5)
.  Zn + CuCl2 → ZnCl2
+Cu.
(6)
.  2Al
+ Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
Это важно! Особенности
химических свойств некоторых металлов:
1. Особенности щелочных
металлов (Li, Na, K):
·
При взаимодействии с кислородом
литий образует оксид Li2O, натрий образует пероксид Na2O2: 2Na + O2 → Na2O2.
·
С растворами кислот и солей не
взаимодействуют, т.к. в первую очередь будут вступать в реакцию с водой.
2.
Особенности алюминия:
·
При обычных условиях малоактивен,
т.к. покрыт прочной оксидной пленкой Al2O3 (большинство реакций идут при нагревании);
·
Является амфотерным металлом,
поэтому взаимодействует не только с растворами кислот, но и с щелочами, образуя
соль - алюминат:
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
·
На холоду не взаимодействует с
концентрированными серной и азотной кислотами (пассивируется).
3.
Особенности железа:
·
Для железа характерно образование
двух соединений: Fe2+  и Fe3+;
·
Образование соединений железа:

+2

+3

1). С неметаллами

Fe + S → FeS

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

3Fe
  + 2O2 → Fe3O4

2). C водой:

3Fe + 4H2O → Fe3O4
  + 4H2↑

3). С кислотами

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

4). С солями:

Fe + СuSO4 → FeSO4
  + Cu

Тема №12: «Химические
свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных».
Обязательный минимум знаний.

                                    +H2O
кислота (р)
               кислотные  + щелочь                     соль +
H2O
Оксиды        +                                                соль
                основные   + кислота                    соль
+H2O
                                     + H2O                         щелочь

Это важно! Амфотерные оксиды будут сочетать свойства основных и
кислотных оксидов, т.е. будут вступать в реакции с щелочами и кислотами.
Дополнительная
информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 40.

Тема №13: «Химические свойства оснований».
Обязательный минимум знаний.

+ кислотный оксид  → соль + H2O
                      Щелочи
+ кислота                  → соль + H2O
Основания                     + соль
            → соль + основание (↑,↓)
                    Нерастворимые
+ кислота        → соль + H2O

нагревание  →   МеО + H2O

Тема №14: «Химические свойства кислот».
Обязательный минимум знаний.

+ Ме (до Н)                                              → соль + Н2

+ основный/амфотерный оксид             → соль + Н2О
Кислота    + основание/амфотерный
гидроксид    → соль + Н2О
                   +
соль                                                 → соль + кислота
(↓,↑)

!Особенности
взаимодействия азотной кислоты с металлами:
1.
Водород никогда не
выделяется;
2.
Металл в полученном нитрате имеет
максимальную степень окисления;
3.
На холоду не взаимодействует с: Al, Fe, Cr, Co, Ni.
4.
Продукты реакции зависят от двух
факторов:
·
Активность металла;
·
Концентрация кислоты.
HNO3 (к) + Ме (I,
II группа, гл.подгр.)
→ нитрат + N2O + H2O
HNO3 (к) + Ме  (остальные)                → нитрат + NO2 +H2O
HNO3 (р) + Ме (I,
II группа, гл.подгр.)  →  нитрат + NH3 (или NH4NO3) + H2O
HNO3 (р) + Ме  (остальные)                → нитрат + NO + H2O
Например:

Дополнительная
информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 38.
Ag + 2HNO3 (к) → AgNO3
+ NO2 + H2O.

!Особенности
химических свойств концентрированной серной кислоты:
1.
С металлами:
·
Может взаимодействовать с
металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода;
·
Металл в полученном сульфате имеет
максимальную с.о.
·
Водород никогда не выделяется;
·
На холоду не взаимодействует с: Al, Fe, Cr, Co, Ni.
H2SO4 (к) + Me (I, II группа, гл.подгр, Zn) → сульфат
+ H2S/S/SO2 +H2O
H2SO4 (к) + Me (остальные)                  → сульфат + SO2 + H2O.
2.
С неметаллами:
2H2SO4 (к) + C → CO2
+ 2SO2 + 2H2O
2H2SO4 (к) + S →
3SO2 + 2H2O
3.
С органическими веществами:
обугливает бумагу, ткань, древесину, сахарозу.

Тема №15: «Химические свойства солей».
Обязательный минимум знаний.

              + Ме (левее)  → соль + Ме'

+ кислота       → соль + кислота'
Соли     + щелочь
→ соль + основание'          (↑,↓).

+ соль             → соль + соль'

Дополнительная
информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 41.

Тема №16: «Первоначальные представления об
органических веществах».
Обязательный минимум знаний.

Общие
признаки органических веществ:
1.
Наличие углерода;
2.
Наличие в молекулах только
ковалентных связей;
3.
Валентность углерода всегда равна
четырем.

Основные классы органических веществ.
1.
Предельные углеводороды (алканы).
Общая формула CnH2n+2. Важнейшие представители алканов:

Формула

Название

CH4

Метан

C2H6

Этан

C3H8

Пропан

C4H10

Бутан

C5H12

Пентан

Характерные реакции: замещение и окисление.
2.
Непредельные углеводороды
(алкены). Общая формула CnH2n. Важнейшие представители:

Формула

Название

C2H4

Этен (этилен)

C3H6

Пропен (пропилен)

C4H8

Бутен

C5H10

Пентен

Особенность строения: наличие двойной С-С связи.
Характерные реакции: присоединения и окисления.
3.
Непредельные углеводороды
(алкины). Общая формула CnH2n-2. Важнейшие представители:

Формула

Название

C2H2

Этин (ацетилен)

C3H4

Пропин

C4H6

Бутин

C5H8

Пентин

Особенность строения: наличие тройной С-С связи.
Характерные реакции: присоединения и окисления.
4.
Спирты. Общая формула CnH2n+1ОН. Важнейшие представители:

Формула

Название

CH3ОН

Метанол (метиловый спирт)

C2H5ОН

Этанол (этиловый спирт)

C3H5(ОН)3

Глицерин

5.
Карбоновые кислоты. Общая формула CnH2n+1СООН. Важнейшие представители:

Формула

Название

НСООН

Муравьиная кислота

CH3СООН

Уксусная кислота

C17H35СООН

Стеариновая кислота

Характерны
все свойства кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов,
основаниями, солями).

Тема №17: «Чистые вещества и смеси. Правила безопасной
работы в школьной лаборатории. Разделение смесей и очистка веществ».
Обязательный минимум знаний.
Химические
формулы соответствуют чистым веществам. Все изучаемы в школьном курсе
способы разделения смесей относятся к физическим.
Смесь – многокомпонентная система (воздух, нефть, морская
вода, стекло, бронза, молоко, лимонад).
Смеси
бывают однородными (нельзя увидеть границу раздела между веществами): раствор
сахара в воде и неоднородными (видна граница раздела между веществами): взвесь
мела в воде.
Способы разделения неоднородных смесей:
1.
Отстаивание (этим же методом можно разделить две несмешивающиеся
жидкости с помощью делительной воронки). Ускоряют отстаивание
центрифугированием;
2.
Фильтрование;
3.
Некоторые твердые смеси можно
разделить при помощи магнита (смесь железных и медных опилок, смесь железных
опилок и серы).
Способы разделения однородных смесей:
1.
Выпаривание;
2.
Перегонка (дистилляция).

Некоторые правила безопасной работы в химической
лаборатории:

1.
При растворении серной кислоты
нужно вливать её тонкой струей в воду и перемешивать;
2.
При работе с растворами едких
веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки;
3.
Воспламенившиеся ЛВЖ (нефть,
спирт, ацетон) необходимо тушить песком;
4.
Опыты с получением токсичных
газообразных веществ (SO2, H2S, NO2) необходимо проводить в вытяжном шкафу.

Дополнительная
информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008 г., § 23.

Тема №18: «Определение характера среды раствора кислот
и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе и на
газообразные вещества».
Обязательный минимум знаний.
Индикаторы

Кислая

Нейтральная

Щелочная

Фенолфталеин

бесцветный

бесцветный

малиновый

Лакмус

красный

фиолетовый

синий

Метилоранж

розовый

оранжевый

желтый

Качественные реакции

Хлорид-ион
  Cl-

 +
  Ag+
  → AgCl↓ белый творожистый осадок

Сульфат-ион           SO42-

 +  Ba2+ → BaSO4↓
  белый осадок

Карбонат-ион         CO32-

 +  H+  → CO2↑+H2O
  выделение газа
 + Ca2+ → CaCO3↓  белый осадок

Ион
  аммония          NH4+

 +
  OH-
  → NH4OH  при нагревании запах
  аммиака

Кислород
  O2

Загорание
  тлеющей лучины

Водород                    H2

Хлопок
  при поднесении горящей лучины

Углекислый
  газ       CO2

Горящая
  лучина гаснет

Аммиак                    NH3

По
  запаху; посинение влажной лакмусовой бумаги; появление белого дыма при
  внесении палочки, смоченной соляной кислотой («дым без огня»).

Тема №19: «Вычисление массовой доли химического
элемента  в веществе».
Обязательный минимум знаний.
Вычисления производятся по следующей формуле:
ω = Ar∙n/Mr
∙ 100%, где Ar – атомная масса химического элемента; n – число атомов того элемента,
массовая доля которого находится; Mr – молярная масса молекулы.
Например: вычислите массовую долю кислорода в карбиде натрия. Решение:
1.
Составляем формулу карбида натрия: Na4C.
2.
Ar(Na)=23 г/моль; n(Na)=4; Mr(Na4C)=104г/моль.
3.
Подставляем в формулу и вычисляем: ω(Na)=23∙4/104
∙100% = 88,5%
4.
Ответ: 88,5%.
Задания части В.

Тема №1: «Периодический закон Д. И. Менделеева».
Обязательный минимум знаний.
См. тема №2 части А.

Тема №2: «Химические свойства простых веществ и
оксидов».
Обязательный минимум знаний.
Химические свойства неметаллов.

Как окислитель

Как восстановитель

H2

Щелочные металлы

НеМе и МеО

O2

Ме, неМе (большинство), неМеО (в которых степень окисления неМе
  не max)

F2

Галогены (F2, Cl2, Br2)

Ме, H2

-

S

Ме, H2

O2, галогены, H2SO4 (к), HNO3(к)

N2

Ме (в обычных условиях только с литией, с
  остальными – при нагревании), H2(при
  нагревании и давлении)

O2 (при температуре электрической дуги), галогены.

P

Ме, H2

O2,
  галогены, HNO3(к)

C

Ме, H2

O2, галогены, МеО, H2SO4(к), HNO3(к)

Si

Ме, H2

O2,
  галогены, щелочи

                                + см. тема № 12 части
А.

Тема №3: «Окислительно-восстановительные реакции».
Обязательный минимум знаний.
Окислительно-восстановительные
реакции (ОВР) – реакции, в ходе которых атомы меняют степени окисления.
Восстановитель – элемент, отдающий электроны (в ОВР его степень
окисления повышается). Им может быть атом, ион, имеющий минимальную или
промежуточную степень окисления. Например: Zn0 – 2e- = Zn+2.
Окислитель – элемент, принимающий электроны (в ОВР его степень
окисления понижается). Им может быть атом, ион, максимальную или промежуточную
степень окисления. Например: S0 + 4e- = S+4.
Атом
или ион, имеющий промежуточную степень окисления, может проявлять как
восстановительные, так и окислительные свойства, т.е. проявлять
окислительно-восстановительную двойственность. Для элементов главных подгрупп
максимальная степень окисления = +№ группы; минимальная № группы – 8.
Восстановление – процесс принятия электронов.
Окисление – процесс отдачи электронов.
+ см. тема №4 части А.

Тема №4: «Химические свойства кислот, оснований и
солей».
Обязательный минимум знаний.
см. тема №13, 14, 15 части А.
Задания части С.
Тема №1: «Взаимосвязь различных классов неорганических
веществ».
Обязательный минимум знаний.
Схема
генетической связи веществ.
              +O2                              +H2O
металл             основной оксид         основание
соль

неметалл        кислотный оксид          кислота
соль
                 +O2                              +H2O
 Дополнительная информация: Габриэлян О. С., Химия 8 кл.,
2008г., § 42.
Тема №2: «Вычисление массовой доли растворенного
вещества в растворе».
Обязательный минимум знаний.
Алгоритм решения расчетных задач на нахождение массы
выпавшего осадка по уравнению реакции:
1.
Составить уравнение реакции,
уравнять его.
2.
По таблице растворимости
определить в правой части реакции осадок, обозначить его ↓.
3.
Рассчитать массу вещества в
растворе по формуле:
                     m(вещества)
= m(раствора)∙ω.
4.
Рассчитать количество вещества по
формуле: n = m/M.
5.
По уравнению реакции определить
количество вещества того вещества, которое выпало в осадок.
6.
Рассчитать массу осадка по
формуле: m = M·n.
Пример.
К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора
сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.
Решение.
1.
Составляем уравнение реакции: NaOH
+ CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2.
2.
По таблице растворимости
определяем, что в осадок выпадает гидроксид меди(II), тогда
уравнение реакции принимает вид:          NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓.
3.
Рассчитаем массу NaOH
по формуле m(вещества) = m(раствора)∙ω:
m(NaOH)=80г
· 0,05= 4г.
4.
Рассчитаем количество вещества NaOH
по формуле m = M·n:
n(NaOH)=
4г/40г/моль=0,1моль.
5.
По уравнению реакции определяем
(по коэффициентам перед веществами), что n(Cu(OH)2)=1/2n(NaOH)→n(Cu(OH)2)=0,05моль.
6.
Рассчитаем массу Cu(OH)2
(осадок) по формуле m = M·n:
m(Cu(OH)2)=
98г/моль∙0,05моль = 4,9г.
Ответ: 4,9 г.
Необходимые формулы:
1.     m = M·n;   n = m/M.
2.     m(в-ва)=m(р-ра)·ω;   m(р-ра)=m(в-ва)/ω.
3.     V=Vm·n;   n=V/Vm.

file_name: методическое пособие по химии  2023-2024 г.docx

alt: Тема №3: «Химическая связь».

alt: HCl Хлороводородная (соляная)

alt: Водород никогда не выделяется; ·

alt: C 5 H 1 0 Пентен

alt: Выпаривание; 2. Перегонка (дистилляция)

alt: Ar ∙ n / Mr ∙ 100%, где Ar – атомная масса химического элемента; n – число атомов того элемента, массовая доля которого находится;


extracted_text:
Департамент
образования администрации города Нижнего Новгорода
Муниципальное
автономное дошкольное образовательное учреждение
«Детский сад № 85»

Консультация для родителей.
Дидактические игры по сенсорному
развитию
 для детей младшего дошкольного
возраста

Подготовила воспитатель:
                                          МП
Сторожилова

Город Нижний Новгород
2023год

Консультация для родителей на тему:
«Развитие сенсорных эталонов у детей младшего дошкольного возраста
посредством авторских дидактических игр и пособий»
Цель: обогащение родительских
представлений о сенсорном развитии детей младшего дошкольного возраста.
Знакомство человека с миром начинается с
"живого созерцания": с ощущения и восприятия. С восприятия предметов
и явлений окружающего мира начинается познание - сенсорные способности
составляют фундамент умственного развития. Сенсорные процессы неразрывно
связаны с деятельностью органов чувств. Предмет, который мы рассматриваем,
воздействует на наш глаз; с помощью руки мы ощущаем его твердость (или
мягкость), шероховатость и т.д.; звуки, издаваемые каким-либо предметом,
воспринимает наше ухо. Таким образом, ощущение и восприятие – непосредственное,
чувственное познание действительности.
У детей раннего возраста представления о
цвете, форме, величине и других свойствах предмета только начинают
накапливаться. При этом правильные представления о предметах, о сенсорных
эталонах (сложившихся представлениях об основных свойствах предметного мира:
цвет, форма, величина предметов и т.д.) легче формируются в процессе их
непосредственного восприятия, как зрительного, так и слухового и осязательного,
в процессе различного рода действий с этими предметами.
Ознакомление с каждым видом эталонов имеет
свои особенности.
 При восприятии цвета можно пользоваться
только зрительной ориентировкой. В ознакомлении с геометрическими формами
существенную роль играет обучение детей приему обведения контура, а также
сопоставление фигур. Ознакомление с величиной включает выстраивание предметов в
ряды убывающей или нарастающей величины.
Развитие процессов ощущения и восприятия у
детей значительно обгоняет развитие мышления. Дети еще не умеют самостоятельно
рассматривать предметы, подмечать их характерные черты (форму, цвет, величину).
Значит, необходимо целенаправленно формировать сенсорные эталоны. Эта задача
решается с помощью использования дидактических игр и игровых упражнений,
направленных на развитие у детей представлений о форме, цвете, величине.
В настоящее время к услугам взрослого
множество средств, которые позволяют ему знакомить детей с предметами и их
свойствами не в натуральном виде, а через фотографии, рисунки (картинки),
дидактические игрушки (матрешки, пирамидки), то есть специально подобранный
дидактический материал.
Особенно хорошо дети усваивают сведения об
окружающем мире, когда имеют возможность не только созерцать, но и активно
действовать. Поэтому надо использовать дидактические игры по сенсорному
развитию, как в непрерывной образовательной деятельности, так и в повседневной
деятельности ребенка. Активное использование дидактических игр является одним
из важных условий сенсорного развития детей дошкольного возраста. Родители дома
без труда могут изготовить и использовать дидактические игры из подручных
материалов – прищепок, карандашей, игрушек и т.д.
Дидактические игры и упражнения могут
выполнять еще одну важную функцию -оценки состояния сенсорного развития детей. Предложив
детям, например, подобрать части вкладышей по величине, мы сможем определить
уровень сформированности умений. По тому, как будет действовать ребенок: те,
кто решает задачу путем хаотичных многократных проб и ошибок, демонстрирует
сниженный уровень; дети, целенаправленно использующие практические пробы,
показывают средний уровень; и, наконец, если ребенок безошибочно подбирает
детали лишь на основе зрительного соотношения, можно говорить о высоком уровне
сформированности умений.
Таким образом, в общей системе сенсорного
воспитания, как в детском саду, так и дома, дидактические игры решают учебные
задачи. Кроме того, они – хорошая школа использования детьми полученного
сенсорного опыта, представлений и знаний и, наконец, выполняют функцию контроля
за ходом сенсорного воспитания.
 Задача взрослого – расширить и углубить
естественные для его возраста стороны развития. И сделать это можно различными
способами. Один из них – это игра. Чтобы помочь малышу познакомиться с
многочисленными новыми понятиями, нужно просто поиграть.

Игра "Рисуем пальчиками"
Материал: краски акварельные, краски для рисования
пальцами.
 Например, нарисовав дерево, попросите
малыша пальчиками «прикрепить» к нему зелёные листочки, нарисовать полоски у
тигра, звёздочки на тёмном небе.
Игра способствует развитию мелкой
моторики, помогает изучить цвета.

Игра "Самодельная мозаика"
Материал: геометрические фигуры (квадрат,
круг, треугольник), вырезанные из цветного картона.
Вырежьте из картона множество мелких и
крупных геометрических фигур, создав подобие мозаики для своего ребёнка.
Покажите малышу, как из фигурок можно делать картинки: если положить на одну
сторону прямоугольника треугольник, то получится домик; три зелёных треугольника
образуют ёлку и т. д. Рисуйте на бумаге схемы предметов, показывайте, как
опираясь на них можно выложить ту или иную картинку. Побудите малыша проявлять
фантазию и создавать собственные шедевры.
Игра способствует развитию воображения,
мелкой моторики, внимания.

Игра "Опять макароны"
Материал: макароны разных форм и размеров,
краски, леска.
Предложите малышу сделать разноцветные
бусы из макарон. Покажите, как макароны можно раскрасить красками, а после
того, как они высохнут, нанизать их на леску или нить. При этом можно считать
макароны каждого цвета и чередовать их форму: «Давай нанижем два красных
цилиндра, теперь одну синюю звездочку».
Игра способствует развитию воображения,
мелкой моторики, внимания.

Игра "Золушка"
Материал: 2 мисочки;крупа(манка, рис); сито.
Первый вариант: «В этой чашке перемешаны
рис и манка (покажите отдельно крупицы риса и манки). Как выбрать отсюда все
рисовые зернышки? Это трудно сделать даже твоими маленькими пальчиками. Но тебе
поможет сито! » Когда крупы перемешаны, смесь кажется однородной, поэтому
результат просеивания покажется ребенку фокусом. Объяснить в чем секрет, можно
сначала насыпав в сито чистую манку, а потом рис. Просеянный рис надо
пересыпать в заранее приготовленную тарелку.
Второй вариант. Взять фасоль и горох.
Нужно разобрать их по разным мисочкам.Обязательно порадуйтесь с малышом
полученному результату. Похвалите маленькую Золушку.
Игра способствует развитию  мелкой
моторики, внимания, усидчивости.

file_name: Консультация 3-4 года.docx

title: консультации для детей по сенсорному развитию


extracted_text:
Тема урока: Жить согласно нравственным принципам. (по
произведению Л. Толстого «Свечка»)
Урок по родной литературе 9 кл.
Цель: анализ рассказа «Свечка»
 Задачи:

знакомство с творчеством Л.Н.
     Толстого, выявление мировоззрения писателя, его отношение с
     действительностью;
развитие способности к обобщениям,
     умению выделять главное; логическому мышлению;
формирование самостоятельности при
     работе с книгой, ответственности перед словом, воспитание интереса к
     творчеству писателя.

Оборудование: мультимедийный
проектор, экран, тексты
Ход урока:
1.      Выявление
читательского восприятия. Как вы поняли прочитанный самостоятельно рассказ
«Свечка»? Почему он так называется?
2.      Лексическая работа
Сегодня мы попробуем разобраться в
содержании рассказа «Свечка» — одно из малоизвестных произведений Л.Н.
Толстого,
попробуем понять мировоззрение самого автора, Льва Толстого, что нам пригодится
при изучении романа-эпопеи «Война и мир»
Подберите однокоренные слова к слову
«свечка» - свет, освещение, светло. Значение слова» свет» - энергия,
воспринимаемая глазом, делающая окружающий мир видимым. Т.е. сегодня на уроке
мы должны увидеть, воспринять освещаемую в рассказе истину.
3.      История создания
В 1882 году Толстой участвовал в переписи
населения в качестве работника-волонтера, и именно тогда он увидел всю тяжесть
жизни простого народа: нищету, порабощённость, нравственную и фактическую
необразованность. Под воздействием этих впечатлений и понимания то, что «уже
давно в Европе у нас пишутся книги для поучения народа труду и смирению
(которого терпеть не могут поучающие), а народ, по-старому, читает не то, что
мы хотим, а то, что ему нравится», писатель решает создавать поучительные, а
главное — понятные для простых крестьян рассказы. Рассказ «Свечка» был написан
в 1885 году. В его основу легли личные убеждения автора, а также традиционный
фольклорный мотив божественной кары.
Толстой написал рассказ «Свечка» на основе
услышанной им однажды истории об ужасной смерти приказчика. Изначально рассказ
предполагал концовку, в которой приказчик умирает по нелепой случайности (это и
есть наиболее распространённая версия произведения). Однако такой финал
показался товарищам писателя, а также литературному критику Н.Н. Страхову,
неуместным. Дело в том, что трагическая смерть должностного лица могла не
пройти цензуру того времени. Более того, как писал близкий друг и редактор
произведений Толстого В.Г. Чертков, завершение рассказа противоречило всему его
содержанию. Приказчик, осознавший и принявший свою ошибку, едет на примирение с
крестьянами, но всё равно умирает. Подобная несправедливость, неразрешённость
проблемы оставляет читателя в недоумении.
Именно В.Г. Чертков предложил Толстому
написать иную версию финала рассказа. Мужчина предоставил писателю две редакции
рассказа: одна была составлена А.М. Калмыковой (сотрудницей журнала
«Посредник», в котором работал Толстой на момент написания рассказа), другая —
самим Чертковым по материалам как Толстого, так и Калмыковой. Несмотря на
настойчивость Черткова и наличие нескольких вариантов, писатель не смог
изменить финал произведения. Лишь позднее он напишет вариант рассказа с иным
окончанием, и тогда «Свечка» продолжит своё существование в виде двух разных редакций.
Рассказ был опубликован в 1886 году в
«Книжках недели», а затем в журнале «Посредник» под названием «Свечка или как
добрый мужик пересилил злого приказчика».
4.      В основе любого
произведения лежит конфликт (противостояние, противоречие, спор, несогласие).
Начертим схему противоречия.
Михаил Семенович                                                               крестьяне
(приказчик,
барин)            (прием контраста)                       (народ)

Зло,
жестокость
Как относиться к злу, жестокости,

несправедливости

                                                                                Василий
Минаев                 Петр Михеев

Нельзя терпеть, убить, наказать        смириться, терпеть
                                                                                Себя
погубим- другим поможем      Бог все видит! Всем

          заслугам воздаст
Пояснение:
Особенность композиции рассказа «Свечка» заключается в
освещении сразу нескольких позиций по одному и тому же вопросу. В тексте,
исходя из личных убеждений, друг другу противопоставлены два героя: Василий
Минаев, к которому приказчик относился с особой жесткостью и даже «жену у него
отбил, к себе в кухарки взял», и «смирный» мужик Пётр Михеев. Также существует
третья сторона — позиция Михаила Семёныча. Приказчик становится объектом
всеобщего негодования, а также представляет стороннее зло, ставшее причиной
распрей между крестьянами.
Динамика произведения идёт по нарастающей: от описания
жестокости приказчика, разговоров и споров мужиков, сцены со свечкой и до
кульминации — смерти Михаила Семёныча. Автор намеренно ставит рядом две
эмоционально противоположные друг другу ситуации: смиренное спокойствие Петра
Михеева и болезненное осознание своей неправоты приказчиком. Так, используя
приём контраста, Толстой раскрывает многообразие чувств, сопутствующих разным
событиям в жизни людей.
5.
Первый вывод
На примере истории приказчика и его крестьян Толстой показал
необходимость непротивления злу силой. Автор подчёркивает, что нужно поступать
по совести, но не брать грех на свою душу.
Жестокость и самодурство приказчика должны были быть
наказаны. Мужики планировали устроить расправу над Михаилом Семёнычем сами. Но
воля случая или, как считает автор, божественная сила разрешили ситуацию
раньше. Такое завершение рассказа утвердило и эпиграф рассказа:
 «Вы слышали, что сказано: око за око, и зуб за зуб. А я
говорю вам: не противься злому».
6.       Какие
темы рассматриваются в рассказе на основе конфликта?

Темы:

Тема рока                                   Жестокость
власть имеющих           Тема роли Бога в судьбе человека
(в произведении раскрывается   (в произведении раскрывается
(заставляют читателя задуматься
 на примере судьбы                    на примере Михаила
Семеныча и   над вопросом роли Бога
 Михаила Семёныча.)                      помещика)
в человеческой судьбе)
7.
Какая проблема (актуальная во все времена) поднимается?
В рассказе «Свечка» внимание читателей обращено к проблеме
мщения. Точнее — к проблеме правомерности мщения с точки зрения
божественных законов. Толстой приводит противоположные позиции двух людей, как
пример добра и пример зла, правильного и неправильного из возможных мышлений.
Будучи глубоко верующим человеком, автор (через реплики Петра Михеева)
отстаивает свою позицию: совершение кровавой мести противоречит законам
Господа, вершение правосудия должно оставаться на усмотрение владыки.
Толстой, рассматривая проблему мщения, укрепляет свою
позицию громким финалом рассказа: смерть — расправа Бога — настигает приказчика
до встречи с крестьянами, которые хотели сами его убить. Таким образом, автор
подчёркивает превосходство Божественной власти над человеческой, в который раз
утверждая правоту обозначенного в начале произведения принципа: не отвечать на
зло встречным злом.
8.
В чем же смысл рассказа? Его основная идея?
Основная идея
Смысл рассказа «Свечка» заключён в словах Петра Михеева:
«Душу погубить – великое дело. Чужую душу погубить легко, да своей-то каково?».
Крестьянин смиренно стоит на том, что мщение принесёт ещё больше бед, а главное
— осквернит судьбу самого «мстителя», подвергнув его непростительному греху.
Главная идея произведения «Свечка» — нужно поступать по
совести, но не противореча законам Божьим. Основная идея рассказа состоит в
том, что люди не должны брать на себя обязанности Господа, верша правосудие,
которое подвергнет их души нравственному разложению.
9.
Какую истину хотел до нас донести Л. Толстой?
Толстой стремился научить простой народ жить по законам
морали. Целью рассказа было показать неправоту как жесткого приказчика, так и
стремящихся убить его крестьян. Автор всецело стоит на стороне терпимости и
смирения, которые обязательно будут вознаграждены.
Читатели должны были увидеть в произведении важнейший принцип,
которым должны руководствоваться все, — принцип неприкосновенности человеческой
жизни. Справедливость или несправедливость поступков человека будет
рассматриваться лишь Богом. Вот о чем заставляет задуматься рассказ «Свечка».
10.   Почему рассказ назван
«Свечка»? Какой символический смысл вложил Л.Толстой в это слово?
Свечка в рассказе является символом нравственной чистоты и
спокойствия. Работая во время церковного праздника, Пётр Михеев, в отличие от
других мужиков, остаётся непоколебимым и смиренным:
«Подъехал ближе, смотрю – свечка восковая пятикопеечная
приклеена к распорке и горит, и ветром не задувает. А он в новой рубахе ходит,
пашет и поет стихи воскресные. И заворачивает и отряхает, а свечка не тухнет.
Отряхнул он при мне, переложил палицу, завел соху, все свечка горит, не
тухнет!».
В этом чуде — непрерывном горении свечи — отразился и образ
самого Петра Михеева: стойкого и верящего в нравственные идеалы.
Необыкновенная картина, которую застал староста (а затем
рассказал о ней приказчику), стала причиной осознания Михаилом Семёнычем его
самодурства и жестокости.
11.   Релаксация
Теперь вам стало понятнее содержание рассказа?
Ваше отношение к такой позиции?
12.   Дом. Задание:
- решить кроссворд по ссылке
- письменно высказать свою точку зрения по вопросу: «Чья
точка зрения В. Минаева или П. Михеева вы разделяете?»

file_name: конспект урока по рассказу Свечка Толстого.docx

русская литература

group: Дисциплины

title: Конспект урока по рассказу "Свечка" Толстого


extracted_text:
Таблица– Трудоёмкость
работ по ремонту тракторов

Наименование объекта

Трудоёмкость работ, чел -ч

Общие затраты труда, чел -ч

Всего, чел - ч

К -7001

726

726

726

К – 700А

660

660

660

МТЗ - 80

1244

1244

1244

Т – 40М

585,9

585,9

585,9

Т – 70С

0

0

0

ИТОГО

3215,9

3215,9

3215,9

Дополнительные затраты

-

-

1286,36

ИТОГО

-

-

4502,26


extracted_text:
Թեմատիկ
աշխատանք-2
Ինֆորմատիկա
-7-րդ դասարան
I տարբերակ
1.PowerPoint ծրագրում
սլայդի ձևավորման
բոլոր տարրերի
համախմբությունն
    անվանում
են.
ա) ձևավորման
շաբլոն
բ) գունային
սխեմա
գ) սլայդ
2.PowerPoint ծրագրումօգտագործվողէֆեկտներըկազմումեն.
      ա) ձևավորման
սլայդ
բ) անիմացիայի
շաբլոն
գ) ցուցադրումներ
3.Համակարգչային
ցուցադրումներում
կիրառվող ռեժիմ
չէ.
ա) սովորական
ռեժիմը
բ) դիտման
ռեժիմը
գ) քննարկման
ռեժիմը
4. MS PowerPoint ծրագրի
պատուհանի բաղադրիչ
չէ.
ա) նշումների
տիրույթը
բ) բանաձևերի
տիրույթը
գ) խնդիրների
տիրույթը
5.Նոր
ցուցադրում կարելի
է ստեղծել.
ա) դատարկ
բլանկի օգնությամբ
բ) լրացված
բլանկի օգնությամբ
գ) աղյուսակների
բլանկի օգնությամբ
6.Ինչպե՞ս
մտնել  Excel էլեկտրոնային
աղյուսակի միջավայր՝
ա) Start գլխավոր
մենյուի All Programs ենթամենյուի
MS Office թղթապանակի
Excel հրամանով
բ) մենյուի
տողի Edit ենթամենյուի
Open հրամանով
գ) Programs մենյուի
Start գլխավոր մենյուի
Accessories ենթամենյուի
Excel ծրագրի թողարկումով
7.
Էլեկտրոնային
աղյուսակի աշխատանքային
էջը բաղկացած է.
     ա) լատինական
այբուբենի տառերով
նշված սյուներից
բ) բնական
թվերով համարակալված
սյուներից
      գ) լատինական
այբուբենի տառերով
նշված տողերից
8.Բանաձևի
մեջ բջիջի հասցե
գրելու համար պետք
է.
      ա) մկնիկի
աջ սեղմակով նշել
անհրաժեշտ բջիջը
բ) մկնիկի
ձախ սեղմակով ընտրել
բջիջը
գ) մկնիկի
ցուցիչը տեղադրել
բլոկի վրա

9.Բանաձևերի մեջ
բջիջների բլոկի
հասցե գրելու համար
պետք է.
      ա) մկնիկի
աջ սեղմակով նշել
անհրաժեշտ բջիջների
բլոկը
բ) մկնիկի
ձախ սեղմակով նշել
բլոկի առաջին բջիջը
գ) մկնիկի
ձախ սեղմակով նշել
անհրաժեշտ բջիջների
բլոկը

10. Աղյուսակի այն
սյան անունով և
տողի համարով,
որոնց հատման տեղում
գտնվում է

այդ բջջիջը, կազմում
է բջիջի.
      ա) պարունակությունը
բ) բանաձևը
գ) հասցեն

Անուն,
ազգանուն                                                        դասարան                                          ամիս,ամսաթիվ
Թեմատիկ
աշխատանք-2
Ինֆորմատիկա
-7-րդ դասարան
I I տարբերակ
1.Սլայդը
չի կարելի.
ա) թաքցնել

բ) փաթեթավորել
գ) հեռացնել
2. Սլայդում
չի կարելի տեղադրել.
       ա) թղթապանակ
բ) աղյուսակ
գ) նկար
3. Սլայդում
առկա ցանկացած
օբյեկտ կարող է
էկրանին .
ա) նոր
ֆայլ ստեղծել
բ) նոր
թղթապանակ ստեղծել

գ) պխտտվել
4. Սլայդներին
անցումային արագությունը
կարող է լինել
ա) ակնթարթային
բ) սրընթաց
գ) արագ
5.Տեսակավորման
ռեժիմը կարելի
է ընտրել.
ա) գործիքով
բ)  գործիքով
գ) Slide Show հրամանով
6. Excel էլեկտրոնային
աղյուսակում կիրառելի
տվյալների տիպ
չէ՝
ա) բանաձևը
բ) աղյուսակը
գ) տեքստը
7.
Գործողությունների
կատարման կարգը
սահմանող հրահանգը
անվանում են՝
     ա) բանաձև
բ) բլոկ
      գ) տեքստ
8. Excel –ում
կիրառվող թվաբանական
գործողության
նշան չէ՝
              ա) ^

բ)  %
              գ) ↑

  9.Գումարը հաշվելու
համար չեն կիրառում՝

      ա) SUM ֆունկցիան
             բ)        գործիքը

գ) Shift ստեղնը

10. Բջիջում եղած
ինֆորմացիան ջնջելու
համար պետք է՝
      ա) մկնիկի
ցուցիչով ընտրել
տվյալ բջիջն ու
սեղմել աջ սեղմակը

բ) սեղմել Delete ստեղնը,
ապա մկնիկի ցուցիչով
ընտրել տվյալ բջիջը

գ) մկնիկի ցուցիչով
ընտրել տվյալ բջիջն
ու սեղմել Delete ստեղնը:

Անուն,
ազգանուն                                                        դասարան                                          ամիս,ամսաթիվ

alt: I I տարբերակ 1.Սլայդը չի կարելի

title: Թեմատիկ աշխատանք


extracted_text:
Тест по обществознанию Экономический рост и развитие для
11 класса

Задания с выбором ответа
1.  Повторяющиеся
на протяжении ряда лет подъёмы и спады уровней экономической активности,
отличающиеся друг от друга продолжительностью и интенсивностью, называются
1)  экономическим
развитием
2)  экономическим
ростом
3)  экономическим
циклом
4)  макроэкономическим
равновесие
2.  Укажите
фактор, сдерживающий экономический рост
1)  уменьшение
цен на производственные ресурсы
2)  снижение
налогов на прибыль
3)  совершенствование
технологии и организации производства
4)  увеличение
степени монополизации рынков
3.  К
внутренним (эндогенным) причинам экономических циклов не относится(-ятся)
1)  закономерности
функционирования кредитно-денежной системы
2)  взаимодействие
с другими странами
3)  колебания
предложения труда и заработной платы
4)  периодичность
обновления основных производственных фондов
4.  К
факторам, способствующим экономическому росту, относится(-ятся)
1)  рост
предпринимательских способностей в обществе
2)  увеличение
цен на производственные ресурсы
3)  уменьшение
возможности получения кредита
4)  все
перечисленные
5.  Верны ли
следующие суждения о цели экономического роста?
А. Целью экономического роста является повышение
материального благосостояния населения.
Б. Целью экономического роста является подержание
национальной безопасности.
1)  верно
только А   3) верны оба суждения 2) верно только Б     4) оба суждения неверны
6.  Верны ли
следующие суждения о способах измерения экономического роста? А. Способом
измерения экономического роста являются темпы роста реального объёма ВВП.
Б. Способом измерения экономического роста являются темпы
увеличения ВВП в расчёте на душу населения
1)  верно
только А   3) верны оба суждения 2) верно только Б     4) оба суждения неверны
7.  Верны ли
следующие суждения о кризисе перепроизводства?
А. Кризис перепроизводства может
служить основой экономического обновления и подъёма производства на более
высокий уровень.
Б. Кризис перепроизводства приводит только к разрушительным
последствиям для экономики.
1)  верно
только А   3) верны оба суждения
2)  верно
только Б   4) оба суждения неверны
8.  В стране Н.
произошло расширение производства до его предкризисного уровня.
Активизировалась финансовая деятельность. Имеет место
сокращение безработицы. Началось циклическое повышение цен и ставки процента,
вызванное ростом хозяйственной активности. Какая фаза цикла характерна для
экономики страны Н.?
1)  подъём

2)  спад

3)  депрессия

4)  оживление

9.  В
экономике страны С. применяются прогрессивные технологии, что является одним из
важнейших факторов экономического роста. Какая дополнительная информация
позволит сделать вывод о том, что в стране С. имеет место интенсивный тип
экономического роста?
1)  разрабатываются
новые месторождения
2)  осуществляется
перераспределение ресурсов
3)  осуществляется
приём дополнительных рабочих
4)  увеличиваются
площади обработанных земель
10.
Экономика страны Г. характеризуется ростом заработной платы,
расширением покупательского спроса, открытием новых предприятий. Какая
дополнительная информация позволит сделать вывод о том, что в стране Г. имеет
место фаза экономического подъёма? 1) рост цен на товары
2)  рост
безработицы
3)  сокращение
производственных инвестиций
4)  снижение
спроса на кредит

Задания с
кратким ответом 1. Запишите слово, пропущенное во фрагменте таблицы.

Факторы экономического роста

Наименование факторов

Их состав

Труд

Количество трудоспособного населения, уровень образования
  людей, их квалификация, состояние здоровья, характер труда

…

Здания, станки, оборудование, деньги, материал

2.
Установите соответствие между факторами экономического роста
и его путями: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите
соответствующую позицию из второго столбца.
Факторы экономического роста A) устранение потерь ресурсов
Б) повышение уровня образования и
квалификации работников
B) повышение объёма инвестиций
при использовании неизменных техники и технологий
Г) повышение эффективности
использования рабочей силы
Д) увеличение числа занятых
работников
Пути экономического роста
1)  экстенсивный
2) интенсивный
3.
Найдите в приведённом списке внутренние (эндогенные) причины
экономических циклов и запишите цифры, под которым и они указаны.
1)  миграция
населения
2)  монетарная
политика правительства
3)  сокращение
производства, вызванного ростом объёмов товарной продукции
4)  революции
и другие политические события
5)  изменение
соотношения совокупного предложения и совокупного спроса
6)  изменения в
технологии, изобретения, инновации

Ответы на тест по обществознанию Экономический рост и
развитие для 11 класса

Задания с выбором ответа
1-3
2-4
3-2
4-1
5-3
6-3
7-1
8-4
9-2
10-1

Задания с кратким ответом
1.  капитал

2.
22121
3.
235

file_name: Тест по обществознанию Экономический рост и развитие для 11 класса.pdf


extracted_text:
Кондратий Рылеев   ВОЙНАРОВСКИЙ

Главный герой поэмы К.Ф. Рылеева «Войнаровский» (1825) –
реальная фигура. Рылеев писал об Андрее Ивановиче Войнаровском (ок. 1680-1740)
– племяннике и доверенном лице Ивана Мазепы, есауле Войска Запорожского в
1701-1709 гг., впоследствии одном из вождей мазепинцев.
Мазепа собирался в обход гетманских выборов передать
любимому племяннику власть, нарушив традицию выборности гетманов на Украине.
Молодой человек получил хорошее европейское образование сначала в
Киево-Могилянской академии, а впоследствии в лучших университетах Германии. Для
того чтобы племянник пользовался поддержкой российских придворных кругов, дядя
пытался женить его на сестре царского фаворита А.Д. Меншикова, но ничего не
получилось.
С 1701 г. есаул Войнаровский – помощник гетмана, с 1705 г.
на царской службе. Пользовался покровительством графа Г.И. Головкина, а в 1707
г. он уже атаман 5-тысячного отряда, посланного Мазепой под Люблин в усиление
армии Меншикова.
Он был посвящен в тайные планы Мазепы о переходе на сторону
шведского короля Карла XII. В 1708 г. Войнаровский контролирует перемещение
вблизи украинских границ русских войск во главе с князем Меншиковым, а также
исполняет обязанности связного между гетманом и королем, участвует в боях под
Веприком.
Получил чин полковника гвардии, состоял на службе у
шведского короля, а польский король Станислав Лещинский назначил Войнаровского
коронным воеводою Речи Посполитой. Когда же в 1709 г. шведский король потерпел
поражение под Полтавой, Войнаровский отправился с Мазепой в Османскую империю в
эмиграцию, где Мазепа умер.
Войнаровский же получил дядино наследство и в 1710 г. чуть
не стал новым гетманом, добровольно отказавшись от булавы. В Бендерах наш герой
женился на Анне Мирович, представительнице известной казацко-старшинской семьи
Левобережной Украины. В 1710-1711 гг. вместе с провозглашенным в Бендерах
гетманом Правобережной Украины Филиппом Орликом, подстрекал правительства
Турции, Крымского ханства и ряда западноевропейских стран к войне с Россией,
пытался создать антироссийскую коалицию европейских держав. Много путешествовал
по Европе между Адрианополем, Вроцлавом, Стамбулом, Веной и Стокгольмом.
Войнаровский искал при европейских дворах союзников для борьбы за отделение
Украины от России.
11 октября 1716 г. по приказу Петра I взят под стражу людьми
Румянцева. В карете с закрытыми окнами арестанта доставили в здание российского
дипломатического представительства в Гамбурге. Через полтора месяца
дипломатических демаршей по поводу ареста Войнаровского между правительствами
Швеции, Франции, Испании, Англии, Австрии, Голландии, вольного города Гамбурга
и Россией 5 декабря 1716 г. Войнаровский сам попросил магистрат немецкого
вольного города выдать его российскому царю Петру I, что и было выполнено: под
стражей российских драгун эмигранта вывезли из Гамбурга на Восток. На счастье
Войнаровского, его доставили к Петру в день именин императрицы, и ее
заступничество спасло нашего героя от казни.
Он отбыл семилетнее заключение в казематах Петропавловской
крепости, а осенью 1723 г. Войнаровского освободили из крепости и выслали в
Сибирь. В Якутске он прожил 20 лет.

file_name: Кондратий Рылеев   ВОЙНАРОВСКИЙ.docx

alt: Кондратий Рылеев ВОЙНАРОВСКИЙ

title: Кондратий Рылеев   ВОЙНАРОВСКИЙ


extracted_text:
Понятие составного
документа
Достаточно часто при
создании документа возникает необходимость вставить в него фрагмент из
документов, созданных в других программных средах. Этот фрагмент по отношению к
документу, в который он вставляется, может иметь иной тип данных.
Например, в текст,
созданный в текстовом редакторе WordPad, необходимо включить растровый рисунок
типа BMP, созданный в графическом редакторе Paint, а также таблицу, тип данных
в которой определяется табличным процессором Excel, и пр. В результате
появляется документ, включающий данные разного типа, созданные в различных
приложениях. Такая ситуация может возникнуть и при использовании одного
приложения. Например, создав векторные рисунки в приложении текстового
процессора Word, вы их сохранили в файле, предполагая их дальнейшее
использование. Далее вы в том же приложении набираете текст и в нужные места
вставляете ранее созданные рисунки. Налицо фрагменты разного типа данных -
текст и рисунок, хотя и созданные в одном приложении.
Главное в рассмотренных
примерах - это то, что документ, хотя и состоящий из разнотипных данных, никак
внешне это не проявляет. Его можно печатать, хранить и производить с ним любые
другие действия как с обычным документом, созданным в одной какой-нибудь среде
и содержащим однотипные данные. Подобный документ получил название составного,
или интегрированного документа.
Составной
(интегрированный) документ - документ, в котором связанные между собой фрагменты имеют разные типы
и создавались в разных приложениях или программах.
Часто при создании составного
документа используют такую терминологию:

источник, или сервер - приложение, откуда
     производится вставка фрагмента в составной документ;

приемник, или клиент (адресат) - приложение, где находится
     главная часть составного документа и куда вставляются объекты из других
     приложений (источников).

Рис. 2.32. Представление о составном документе
Примечание- Учитывая, что понятия
"сервер" и "клиент" также широко используются в контексте
сетей, в дальнейшем будем использовать для приложения понятия "источник"
или "приемник

Скачано с www.znanio.ru

alt: Понятие составного документа

title: Понятие составного документа


extracted_text:
1. Пошли гулять Лягушонок, Цыпленок, Мышонок, Муравей и Жучок.
2. Пришли на речку.
3. —
Давайте купаться! — сказал Лягушонок
и прыгнул в воду.
— Мы не
умеем плавать, – сказали Цыпленок, Мышонок, Муравей и
Жучок.
— Ква-ха-ха! Ква-ха-ха! – засмеялся Лягушонок. – Куда же вы
годитесь! — И так стал хохотать — чуть было не захлебнулся.
4. Обиделись Цыпленок, Мышонок, Муравей и Жучок.
5. Стали думать. Думали-думали и придумали.
6. Пошел Цыпленок и принес листочек.
7. Мышонок — ореховую скорлупку.
8. Муравей соломинку притащил. А Жучок — веревочку.
9. И пошла работа: в
скорлупку соломинку воткнули, листок веревочкой
привязали
— и построили кораблик!
10.
Столкнули кораблик в воду. Сели на него и поплыли!
11. Лягушонок
голову из воды высунул, хотел еще посмеяться, а кораблик
уже далеко уплыл… И не догонишь!

file_name: К РАЗВИТИЮ РЕЧИ .docx

alt: Пошли гулять Лягушонок, Цыпленок,

title: развитие речи


extracted_text:
Контрольная
работа №3.Электромагнитные явления.
Вариант 1.
1.
Правильное положение магнитной стрелки в магнитном поле постоянного магнита
изображено на рисунке  1.

Рис.
1                                Рис. 2

2..Ток силой I протекает по прямолинейному
участку провода  (ток направлен «на нас»). В какой точке А,В,С,D вектор магнитной индукции направлен влево. Рис. 2

3. К
сплошному алюминиевому кольцу, подвешенному на шёлковой
 нити, подносят с постоянной скоростью полосовой магнит
 (см. рисунок). Что будет происходить с кольцом в это время?

1) кольцо останется в покое
2) кольцо будет притягиваться к магниту
3) кольцо будет отталкиваться от магнита
4) кольцо начнёт поворачиваться вокруг нити

4. На рисунке
изображён проводник с током, помещённый в магнитное
 поле. Стрелка указывает направление тока в проводнике. Вектор

магнитной индукции направлен перпендикулярно плоскости
рисунка
 от нас. Как направлена сила, действующая на проводник с
током?

5. Постоянный магнит северным полюсом вносят в катушку,
замкнутую на гальванометр (см. рисунок 3). Если вносить магнит в катушку южным
полюсом с той же скоростью, то показания гальванометра будут примерно
соответствовать рисунку
 Рис.
3

6. На какую длину волны нужно настроить
радиоприемник, чтобы слушать радиостанцию, которая вещает на частоте 106,2
МГц?
7. На рисунке представлена
электрическая схема, содержащая источник тока, проводник AB,
ключ и реостат. Проводник AB помещён между полюсами постоянного
магнита.
Используя рисунок, выберите из предложенного перечня два
верных

 утверждения. Укажите их номера.

1) При замкнутом ключе электрический ток в проводнике
имеет
направление от точки A к точке B.
2) Магнитные линии поля постоянного магнита в области
 расположения проводника AB направлены
вертикально вниз.
3) Электрический ток, протекающий в проводнике AB,
создаёт
неоднородное магнитное поле.
4) При замкнутом ключе проводник будет втягиваться в область

магнита влево.
5) При перемещении ползунка реостата влево сила Ампера,
действующая на проводник АВ, уменьшится.

8.На рисунке изображена шкала электромагнитных волн.

Пользуясь шкалой, выберите из предложенного перечня два
верных утверждения. Укажите их номера.

1) Электромагнитные волны частотой 3000 кГц принадлежат
только радиоизлучению.
2) Наибольшую скорость распространения в вакууме имеют
гамма-лучи.
3) Электромагнитные волны частотой 105 ГГц
могут принадлежать как инфракрасному излучению, так и видимому свету.
4) Рентгеновские лучи имеют большую длину волны по сравнению
с ультрафиолетовыми лучами.
5) Длины волн видимого света составляют десятые доли
микрометра.
Начало формы

Зелёный
  луч
Рефракция
  света в атмосфере – оптическое явление, вызываемое преломлением
  световых лучей в атмосфере и проявляющееся в кажущемся смещении удалённых
  объектов. Вследствие того, что атмосфера является средой оптически
  неоднородной (с высотой меняется температура, плотность, состав воздуха),
  лучи света распространяются в ней не прямолинейно, а по некоторой кривой линии.
  Наблюдатель видит объекты не в направлении их действительного положения, а
  вдоль касательной к траектории луча в точке наблюдения (см. рис. 1).

Рис.1
  Рис.2
Криволинейное
  распространение светового луча в атмосфере (сплошная линия) и кажущееся
  смещение объекта (пунктирная линия)

Показатель
  преломления зависит не только от свойств воздушных слоёв атмосферы, но и от
  длины световой волны (дисперсия света). Поэтому рефракция в атмосфере
  сопровождается разложением светового луча в спектр. Чем меньше длина волны
  светового луча, тем более сильную рефракцию он испытывает. Например,
  фиолетовые лучи преломляются сильнее, чем зелёные, а
  зелёные – сильнее, чем красные. Поэтому чем меньше длина волны
  луча, тем сильнее будет видимое смещение за счёт рефракции. В результате
  верхняя каёмка диска Солнца на восходе и закате кажется сине-зелёной, нижняя
  – оранжево-красной (рис. 2).

.
  Пояснение к появлению зелёного луча
Дисперсия
  солнечных лучей в наиболее явном виде проявляется в самый последний момент
  захода Солнца. Когда Солнце уходит за горизонт, последним лучом мы должны
  были бы увидеть фиолетовый. Однако самые коротковолновые лучи
  – фиолетовые, синие, голубые – на долгом пути в атмосфере (когда Солнце
  уже у горизонта) настолько сильно рассеиваются, что не доходят до земной
  поверхности. Кроме того, к лучам этой части спектра менее чувствительны глаза
  человека. Поэтому последний луч заходящего Солнца оказывается яркого
  изумрудного цвета. Это явление и получило название зелёный луч.

9.Криволинейное
    распространение света при прохождении атмосферы объясняется

 1)

поглощением
    света в оптически неоднородной среде

 2)

рассеянием
    света в оптически неоднородной среде

 3)

преломлением
    света в оптически неоднородной среде

 4)

дисперсией
    света в оптически неоднородной среде

Конец формы

Начало формы

10.Появление
  зелёного луча в момент захода Солнца связано

 1)

только
    с рефракцией света

 2)

только
    с дисперсией света

 3)

только
    с рассеянием света

 4)

с
    рефракцией, дисперсией и рассеянием света

Конец формы

Начало формы

11.В ясную погоду
  наблюдают цвет Луны при её разных положениях: высоко над горизонтом и вблизи
  горизонта. В каком случае цвет Луны приобретает красный оттенок? Ответ
  поясните.

12. Прямолинейный проводник, имеющий длину 50 см
и массу 5 г, подвешен горизонтально на двух проводниках в горизонтальном
однородном магнитном поле с индукцией 0,05 Тл (см. рисунок). При пропускании
через проводник электрического тока натяжение вертикальных проводников
увеличилось в 2 раза. Чему равна сила тока?

Контрольная
работа №3.Электромагнитные явления.
Вариант 2.
1. К северному полюсу полосового магнита подносят маленькую
магнитную стрелку. Укажите рисунок, на котором правильно показано
установившееся положение магнитной стрелки.

2. Ток силой I протекает по прямолинейному
участку провода (ток
направлен «от нас»). Вектор индукции магнитного поля, создаваемого

током, направлен вверх (в плоскости рисунка) в точке

3. Вблизи сплошного алюминиевого кольца, подвешенного
на шёлковой нити, находится полосовой магнит (см. рисунок). Магнит начинают
удалять от кольца с постоянной скоростью. Что будет происходить с кольцом
в это время?

1) кольцо останется в покое
2) кольцо будет притягиваться к магниту
3) кольцо будет отталкиваться от магнита

4) кольцо начнёт поворачиваться вокруг нити

4. На рисунке изображён проводник с током, помещённый в
магнитное поле.
Стрелка указывает направление тока в проводнике. Вектор
магнитной
индукции направлен перпендикулярно плоскости рисунка
от нас.
Как направлена сила, действующая на проводник с током?

5. Постоянный магнит северным полюсом вносят в катушку,
замкнутую на гальванометр (см. рисунок).

Если выносить магнит из катушки южным полюсом с той же скоростью,
то показания гальванометра будут примерно соответствовать рисунку

6. По международному соглашению длина волны,
на которой суда передают сигнал бедствия SOS, равна 600 м. Частота
передаваемого сигнала равна
7.На рисунке представлена
электрическая схема, которая содержит источник тока, проводник AB,
ключ и реостат. Проводник AB помещён между полюсами постоянного
магнита.

 Используя рисунок, выберите из предложенного перечня
два верных утверждения. Укажите их номера.

1) Магнитные линии поля постоянного магнита в области
расположения проводника AB направлены вертикально
вверх.
2) Электрический ток, протекающий в проводнике AB,
создаёт однородное магнитное поле.
3) При замкнутом ключе электрический ток в проводнике
имеет направление от точки A к точке B.
4) При замкнутом ключе проводник будет выталкиваться из области
магнита вправо.
5) При перемещении ползунка реостата вправо сила Ампера,
действующая на проводник AB, уменьшится.

8. На рисунке изображена шкала электромагнитных волн.

Используя шкалу, выберите из предложенного перечня два
верных утверждения. Укажите их номера.
1) Электромагнитные волны частотой 3 · 103 ГГц
принадлежат только радиоизлучению.
2) Электромагнитные волны частотой 5 · 104 ГГц
принадлежат инфракрасному излучению.
3) Ультрафиолетовые лучи имеют большую длину волны по сравнению
с инфракрасными лучами.
4) Электромагнитные волны длиной волны 1 м принадлежат
радиоизлучению.
5) В вакууме рентгеновские лучи имеют большую скорость распространения
по сравнению с видимым светом.

Цвет
  предметов
Цвет
  различных предметов, освещённых одним и тем же источником света (например,
  солнцем), бывает весьма разнообразен. Основную роль в таких эффектах играют
  явления отражения и пропускания света. При рассмотрении непрозрачного
  предмета мы воспринимаем его цвет в зависимости от того излучения, которое
  отражается от поверхности предмета и попадает к нам в глаз. При рассмотрении
  прозрачного тела на просвет его цвет будет зависеть от пропускания лучей
  различных длин волн.
Световой
  поток, падающий на тело, частично отражается (рассеивается), частично
  пропускается и частично поглощается телом. Доля светового потока,
  участвующего в каждом из этих процессов, определяется с помощью
  соответствующих коэффициентов: отражения ρ,
  пропускания τ и поглощения α. Так,
  например, коэффициент отражения равен отношению светового потока, отражённого
  телом, к световому потоку, падающему на тело.
Каждый
  из указанных коэффициентов может зависеть от длины волны (цвета), благодаря
  чему и возникают разнообразные эффекты при освещении тел.
Тела,
  у которых для всех лучей поглощение велико, а отражение и пропускание очень
  малы, будут чёрными непрозрачными телами (например, сажа). Для красных
  непрозрачных лепестков розы коэффициент отражения близок к единице для
  красного цвета (для других цветов очень мал), коэффициент поглощения,
  наоборот, близок к единице для всех цветов, кроме красного, коэффициент
  пропускания практически равен нулю для всех длин волн. Прозрачное зелёное
  стекло имеет коэффициент пропускания близкий к единице для зелёного цвета,
  тогда как коэффициенты отражения и поглощения для зелёного цвета близки к
  нулю. Прозрачные тела могут иметь разный цвет в проходящем и отраженном
  свете.
Различие
  в значениях коэффициентов ρ, τ и α и
  их зависимость от длины световой волны обусловливает чрезвычайное
  разнообразие в цветах и оттенках различных тел.

9.
    Коэффициент поглощения равен

 1)

световому
    потоку, поглощённому телом

 2)

отношению
    светового потока, падающего на тело, к световому потоку, поглощённому телом

 3)

световому
    потоку, падающему на тело

 4)

отношению
    светового потока, поглощённого телом, к световому потоку, падающему на тело

Конец формы

Начало формы

10. Хлорофилл – зелёное
  вещество, содержащееся в листьях растений и обусловливающее их зелёный цвет.
  Чему равны коэффициенты поглощения и отражения зелёного цвета лучей для
  зелёных листьев? Ответ поясните.

Конец формы
 Начало формы

11. Для белого
  непрозрачного тела

 1)

коэффициенты
    пропускания и поглощения близки к нулю для всех длин волн

 2)

коэффициенты
    пропускания и отражения близки к нулю для всех длин волн

 3)

коэффициенты
    пропускания и отражения близки к единице для всех длин волн

 4)

коэффициенты
    пропускания и поглощения близки к единице для всех длин волн

12.Прямолинейный проводник, имеющий длину 50 см и массу 5 г, подвешен
горизонтально на двух проводниках в горизонтальном однородном магнитном поле с
индукцией 0,05 Тл (см. рисунок). При пропускании через проводник электрического
тока натяжение вертикальных проводников уменьшилось в два раза. Чему равна сила
тока?

Скачано с www.znanio.ru

file_name: кр Электромагнитные явления..docx

intro: Данная работа составлена на основе материалов ФИПИ к ОГЭ,

title: Контрольная работа по теме "Электромагнитные явления"


extracted_text:
Урок по русскому языку для 6 класса
Словосочетание. Предложение. Текст

Цели:
1.
Образовательные: повторение понятий
«словосочетание», «предложение», «текст» на основе главных признаков;
2.
Развивающие: развить умение составлять словосочетания,
предложения, тексты на заданную тематику, умение анализировать, умение
озаглавливать тексты;
3.
Воспитательные: воспитать умение работать в коллективе,
воспитание чувства любви к природе.

На доске записаны слова: пос_дить, чу_ствительное, пор_жаться, в
т_плице, сер_це, вс_гда.
Прочитайте слова вслух. Соедините между собой те слова, в которых
пропущена одинаковая орфограмма. Назовите первую пару слов.
 Назовите слова, которые вы соединили. Какое лингвистическое
явление они собой представляют? (словосочетание)
Из всех предложенных пар слов выберите словосочетания (каждую пару
вслух разбирает один ученик):
1.
весна пришла
2.
вопреки непогоде
3.
милая шляпка
4.
мешок зерна
5.
гитара и скрипка
6.
вежливо попрсить
Почему первая пара слов не является словосочетанием? (является
грамматической основой, слова составляют предложение)
Почему вторая пара слов не является словосочетанием? (потому что
это существительное с предлогом, словосочетание - сочетание самостоятельных
частей речи).
Попробуйте изменить по падежам отдельно каждое слово в словосочетании.
(милая шляпки, милая шляпку, мешок о зерне) Имеет ли смысл такая пара слов?
Следовательно, мы можем определить еще один признак словосочетания – слова
должны быть связаны по смыслу и грамматически.

Итак, что такое словосочетание? Какие признаки характерны для
словосочетания? Сочетание двух или нескольких знаменательных слов, связанных
по смыслу и грамматически, служащих для расчлененного обозначения единого
понятия.

Перед вами группа словосочетаний. Составьте из них предложение:
Тужит в темнице; тужит там; бурый волк;
служит ей; служит верно.
(В темнице там царевна тужит, а бурый волк ей верно служит.)
Чем предложение отличается от словосочетания?
Выделите основу.

А что такое предложение?  ( Основная единица языка,
которая служит средством общения. Предложением называется слово или несколько
слов, в которых заключается сообщение, вопрос или подтверждение (совет,
просьба, приказ). Предложение обладает интонационной законченностью, имеет
грамматическую основу (подлежащее и сказуемое, или одно из них).

В обоих ли случаях перед нами предложения:

1.
Наступила ночь.
2.
Тишина.

Сравните две записи:

Не
видно птиц, не слышно зверей. Впервые космическую ракету запустили в 1961 году.
В школе Ваня учился хорошо и всегда выполнял домашние задания.
Внутри
наша планета Земля очень горячая. Иногда раскаленная магма вырывается на
поверхность. Так образуется вулкан.

Чем они отличаются? (одна из ни представляет собой текст).
Докажите, что вторая запись является тексом? Мы можем его озаглавить? Запишем основные
признаки текста. (Тематическое и композиционное единство всех его частей;
наличие смысловой и грамматической связи между частями; смысловая цельность,
относительная законченность. Текст может состоять из одного абзаца, а может
быть статьей, докладом, книгой).

Как связаны предложение, словосочетание и текст? (текст состоит из
предложений, котрые в свою очередь состоят из словосочетаний)

Работа по группам (3 группы работают с 3 карточками, отвечает один
ученик от группы - представитель) на карточках представлен набор слов. Из этих
слов составьте словосочетания, затем предложения, затем текст. Полученный текст
озаглавьте.
3 карточки:
1.
Постепенно, утро, сменять, подень, знойный, прохладное,
благоухать, цветы, аромоаты, свой, луг, васильки, пестреть, ромашки,
колокольчики, день, ковер, похож, летний, луг, травка, нежиться, золотой,
зеленый, букашка, бирюзовый, летать, порхать, жужжать, воздух, стрекозы,
бабочки, пчелки, день, пестрый, луг, бродить, хорошо, летний.
(Прохладное утро постепенно сменяет знойный полдень. Цветы
благоухают своими ароматами, на лугу пестреют ромашки, васильки, колокольчики.
В летний день луг похож на пестрый ковер. В зеленой травке нежатся золотые
букашки, в воздухе летают бирюзовые стрекозы, порхают пестрые бабочки, весело
жужжат пчелки – работницы)

2.
Зима, хорошо, особенно, утро, рассвет, восток, появляться, где-то,
пора, цвета, радуга, переливаться, снег, этот, красный, снег, блеснуть, снег,
то, вдруг, то, розовый, где-то, нежный, вдали, синий, еще, он, вставать,
солнце, деревья, скользить, я, лучи, его, любить, утро, морозный, как.
(Утром зимой особенно хорошо. Где-то на востоке брезжит рассвет. В
эту пору снег переливается различными цветами радуги. Снег блеснет то красным,
то вдруг нежно розовым, а где-то вдали он еще синий. Солнце встает и его лучи
скользят по зимним деревьям. Просыпается сказка, все вокруг блестит и
сверкает.Как я люблю морозное зимнее утро)

3.
Время, прекраснейший, один, год, осень, аллея, зимний, идти, ноги,
листья, шуршать, золотистый, деревья, наряды, одеться, лкчший, свой, клены,
краски, пылать, яркий, желтый, тона, осинки, вспыхнуть, березки, солнце,
согревать, ласково, осени, дни, самый, время, год, любимый, это, мой.
(Наступило одно из прекраснейших времен года – осень. Идешь по
осенней аллее, а под ногами шуршат золотистые листья.  Деревья оделись в
свои лучшие наряды, яркими красками пылают клены, ярко-желтыми тонами вспыхнули
березки и осинки. Солнце ласково согревает первые дни осени. Осень –
это мое самое любимое время года)

Домашнее задание:
Составьте текст из пяти предложений на тему природы. Озаглавьте
его. Выберите одно из предложений и выпишите из него все словосочетания.

file_name: Урок по русскому языку для 6 класса.docx

alt: Урок по русскому языку для 6 класса


extracted_text:
Мастер-класс «Голубь мира из салфеток»

Сделать бумажного голубя можно практически из любых подручных
средств. Пригодиться могут и обычные одноразовые салфетки. Для этого
понадобится клей ПВА,  салфетки и лист А4 (можно использовать картон или
обычную бумагу).
Алгоритм действий достаточно прост:
1.    Нарисуйте
на листе фигуру голубя (можно распечатать на принтере);
2.    Вырежьте
получившийся макет;
3.    Салфетки
разрежьте на небольшие квадратики;
4.    Каждый
квадратик салфетки скрутите к центру с помощью карандаша, спички или кисточки;
5.    Приклейте
получившиеся «лепестки» к макету птицы.

Таким образом можно получить объемную фигуру, которая выглядит
естественно и привлекательно. С помощью данной техники оформить можно и другие
композиции или открытки.

file_name: Мастер1.docx

alt: Мастер-класс «Голубь мира из салфеток»

title: Мастер-класс «Голубь мира из салфеток»