extracted_text:
Ростовская область Мартыновский район х. Кривой Лиман
пер. Южный,1
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
–

 средняя общеобразовательная школа
№22 х.Кривой Лиман

                             «Утверждаю»
                                           Директор
МБОУ- СОШ №22
                                            Приказ от 27.08.2020
г. № 215
                                  _________ Редько
Г.А.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии
на 2020-2021 учебный год

Уровень
общего образования: основное общее образование 8 класс.
Количество часов в год: 70
Учитель: Куковкина Марина Геннадьевна
Программа разработана на основе:
-Федерального
государственного общеобразовательного стандарта основного общего образования ,
утверждённого приказом Минобрнауки России  от 17 декабря 2010 г. № 1897 « Об
утверждении и введении в действие федерального государственного
общеобразовательного стандарта  основного  общего образования»  ;
- Примерной
программы основного общего образования по химии для 8-9классов, авторской программы
курса химии для 7-9 классов общеобразовательных учреждений О. С.Габриеляна, И.
Г. Остроумова, С. А. Сладкова, допущенной Министерством образования и науки
Российской Федерации М.: Просвещение, 2019..
- основной образовательной программы МБОУ-СОШ
№22 х. Кривой Лиман;
- ориентирована на учебник для общеобразовательных организаций. Химия.8класс
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.:. -М.Просвещение.2020
Изменения и дополнения, внесённые в рабочую программу
в течение учебного года.

Основание (дата и номер
  приказа)

Дата

1.
Планируемые результаты освоения учебного предмета

    I.
Личностные результаты:
1) осознание своей этнической
принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в
мировую химию;
2) формирование ответственного
отношения к познанию химии; готовности и способности обучающихся к саморазвитию
и самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии;
осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной траектории;
3) формирование целостной
естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая
картина мира;
4) овладение современным языком,
соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и
химическим;
5) освоение социальных норм,
правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной
жизни на основе экологической культуры и безопасного обращения с веществами и
материалами;
6) формирование коммуникативной
компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе
образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и
других видов деятельности, связанных с химией.
II.
Метапредметные результаты:
1) определение целей собственного
обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;
2) планирование путей достижения
желаемого результата обучения химии как теоретического, так и
экспериментального характера;
3) соотнесение своих действий с
планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе
достижения результата, определение способов действий при выполнении
лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники
безопасности;
4) определение источников
химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта
и его презентация;
5) использование основных
интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации,
обобщения и конкретизации, выявление причинно-следственных связей и построение
логического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по
аналогии) на материале естественно-научного содержания;
6) умение создавать, применять и
преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и
познавательных задач;
7) формирование и развитие
экологического мышления, умение применять его в познавательной,
коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
8) генерирование идей и
определение средств, необходимых для их реализации.
III.
Предметные результаты освоения программы:
Ученик научится:

характеризовать основные методы
     познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
описывать свойства твёрдых, жидких,
     газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
раскрывать смысл основных
     химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое
     вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция»,
     используя знаковую систему химии;
раскрывать смысл законов
     сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
различать химические и
     физические явления;
называть химические элементы;
определять состав веществ по их
     формулам;
определять валентность атома
     элемента в соединениях;
определять тип химических
     реакций;
называть признаки и условия
     протекания химических реакций;
выявлять признаки,
     свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении
     химического опыта;
составлять формулы бинарных
     соединений;
составлять уравнения химических
     реакций;
соблюдать правила безопасной
     работы при проведении опытов;
пользоваться лабораторным
     оборудованием и посудой;
вычислять относительную
     молекулярную и молярную массы веществ;
вычислять массовую долю
     химического элемента по формуле соединения;
вычислять количество, объём или
     массу вещества по количеству, объёму, массе реагентов или продуктов
     реакции;
характеризовать физические и
     химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
получать, собирать кислород и
     водород;
распознавать опытным
     путёмгазообразные вещества: кислород, водород;
раскрывать смысл закона
     Авогадро;
раскрывать смысл понятий
     «тепловой эффект реакции», «экзотермические реакции», «эндотермические
     реакции»;
характеризовать физические и
     химические свойства воды;
раскрывать смысл понятия
     «раствор»;
вычислять массовую долю
     растворённого вещества в растворе;
приготовлять растворы с
     определённой массовой долей растворенного вещества;
называть соединения изученных
     классов неорганических веществ;
характеризовать физические и
     химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов,
     кислот, оснований, солей;
определять принадлежность
     веществ к определённому классу соединений;
составлять формулы
     неорганических соединений изученных классов;
проводить опыты, подтверждающие
     химические свойства изученных классов неорганических веществ;
распознавать опытным
     путёмрастворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
характеризовать взаимосвязь
     между классами неорганических соединений;
раскрывать смысл периодического
     закона;
объяснять физический смысл
     атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и
     периода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
объяснять закономерности
     изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и
     главных подгрупп;
характеризовать химические
     элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической
     системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
составлять схемы строения
     атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
раскрывать смысл понятий:
     «химическая связь», «электроотрицательность»;
характеризовать зависимость
     физических свойств веществ от типа кристаллической решётки;
определять вид химической связи
     в неорганических соединениях;
изображать схемы строения
     веществ, образованных разными видами химических связей;
раскрывать смысл понятий «ион»,
     «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление»,
     «восстановление»;
определять степень окисления
     атома элемента в соединении;
проводить реакции,
     подтверждающие качественный состав различных веществ;
определять окислитель и
     восстановитель;
составлять уравнения
     окислительно-восстановительных реакций;
классифицировать химические
     реакции по различным признакам (число и состав исходных веществ и
     продуктов реакции, тепловой эффект реакции);
характеризовать взаимосвязь
     между составом, строением и свойствами неметаллов;
проводить опыты по получению,
     собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: кислорода,
     водорода;
распознавать опытным путём
     газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
характеризовать взаимосвязь
     между составом, строением и свойствами металлов;
оценивать влияние химического
     загрязнения окружающей среды на организм человека;
грамотно обращаться с
     веществами в повседневной жизни.

Ученик  получит возможность
научиться:

выдвигать и проверять
     экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их
     состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о
     характере и продуктах различных химических реакций;
характеризовать вещества по
     составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи
     между данными характеристиками вещества;
прогнозировать способность
     вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом
     степеней окисления элементов, входящих в его состав;
составлять уравнения
     реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических
     веществ различных классов;
использовать приобретенные
     знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
использовать приобретенные
     ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских
     задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
объективно оценивать
     информацию о веществах и химических процессах;
критически относиться к
     псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой
     информации;
осознавать значение
     теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
создавать модели и схемы для
     решения учебных и познавательных задач;
понимать необходимость
     соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию
     лекарств, средств бытовой химии и д

2. Содержание учебного предмета
Раздел 1. Начальные
понятия и законы химии
        Тела и вещества. Свойства
веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение.
Роль химии в жизни современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия
и хемофобия.
Методы
изучения химии. Наблюдение. Эксперимент Моделирование. Модели материальные и
знаковые или символьные.
Газы.
Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями
вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение,
кристаллизация и плавление.
Физические
явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси
газообразные, жидкие и твёрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или
дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание.
Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве
и в быту.
Химические
элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере
кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Знаки
(символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических
элементов. Этимология названий некоторых химических элементов. Периодическая
таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и
длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы или А-
и Б-группы. Относительная атомная масса.
Химические
формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая
доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут химические
формулы.
Валентность.
Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной
валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности
химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений,
состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства
состава веществ.
Химические
реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их
протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические
реакции.
Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических
уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.
Классификация
химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических
реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы и
катализ.
Лабораторные
опыты.
1. Ознакомление с коллекцией
лабораторной посуды.
2. Проверка прибора для получения
газов на герметичность.
3. Ознакомление с минералами,
образующими гранит.
4. Приготовление гетерогенной
смеси порошков серы и железа и их разделение.
5. Взаимодействие растворов
хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра.
6. Получение гидроксида меди(II)
и его взаимодействие с серной кислотой.
7. Взаимодействие раствора соды с
кислотой.
8. Проверка закона сохранения
массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и кислоты.
9. Проверка закона сохранения
массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и соли железа (III).
10. Разложение пероксида водорода
с помощью оксида марганца (IV). 11.Замещение железом меди в медном купоросе.
            Практические
работы.
1. Знакомство с лабораторным
оборудованием. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
Некоторые виды работ.
2.  Анализ почвы (аналог работы
«Очистка поваренной соли»).

Раздел 2. Важнейшие
представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии
       Состав воздуха. Понятие об объемной доле (j) компонента природной
газовой смеси – воздуха. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной
доле и наоборот.
         Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и
распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с
металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот
кислорода в природе.
      Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам.
Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и
углекислый газ, негашёная известь.
Водород в природе. Физические и
химические свойства водорода, его получение и применение.
Кислоты, их состав и их
классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Соляная и серная кислоты, их
свойства и применение.
Соли, их состав и названия.
Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат
натрия, фосфат кальция.
Постоянная Авогадро. Количество
вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества —
миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.
Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».
Закон Авогадро. Молярный объем
газообразных веществ. Относительная плотность одного газа по другому.
Кратные единицы измерения —
миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная
Авогадро».
Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число
Авогадро».
Гидросфера. Круговорот воды в
природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.
Основания, их состав. Растворимость
оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители
щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Растворитель и растворённое
вещество. Растворы. Растворение. Гидраты.  Массовая доля растворённого
вещества. Расчеты, связанные с использованием понятия «массовая доля
растворённого вещества».
Лабораторные
опыты.
12. Помутнение известковой воды
при пропускании углекислого газа.
13. Получение водорода
взаимодействием цинка и соляной кислоты.
14. Распознавание кислот
индикаторами.
15. Изменение окраски индикаторов
в щелочной среде.
16. Ознакомление с препаратами
домашней или школьной аптечки – растворами пероксида водорода, спиртовой
настойки иода и нашатырного спирта.
            Практические
работы.
3. Получение, собирание и
распознавание кислорода.
4. Получение, собирание и
распознавание водорода.
5. Приготовление растворов солей
с их заданной массовой долей.

Раздел 3. Основные классы неорганических соединений
Обобщение
сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения
оксидов
Основания, их
классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения
оснований.
Кислоты, их
классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие
кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие
кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция
нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и
кислородсодержащих кислот.
Соли, их
классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих
реакций. Взаимодействие солей с солями.
Генетические
ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических
веществ.
            Лабораторные опыты.
17. Взаимодействие оксида кальция
с водой.
18. Помутнение известковой воды.
19. Реакция нейтрализации.
20. Получение гидроксида меди
(II) и его взаимодействие с кислотой.
21. Разложение гидроксида меди
(II) при нагревании.
22. Взаимодействие кислот с
металлами.
23. Взаимодействие кислот с
солями.
24. Ознакомление с коллекцией
солей.
25. Взаимодействие сульфата меди
(II) с железом.
26. Взаимодействие солей с
солями.
27. Генетическая связь на примере
соединений меди.
            Практические
работы
6. Решение экспериментальных
задач.
Раздел 4. Периодический
закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение
атома
Естественные
семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены,
инертные (благородные) газы.  Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Комплексные соли.
Открытие Д.
И. Менделеевым  Периодического закона и создание им Периодической системы
химических элементов.
Атомы как
форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.
Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атома.
Состав
атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Микромир.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов №№ 1-20.
Понятие о завершенном электронном уровне.
Изотопы.
Физический смысл символики Периодической системы. Современная формулировка
Периодического закона.  Изменения свойств элементов в периодах и группах, как
функция строения электронных оболочек атомов.
Характеристика
элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева.
            Лабораторные
опыты.
28. Получение амфотерного
гидроксида и исследование его свойств.

Раздел 5. Химическая
связь. Окислительно-восстановительные реакции
Ионная
химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы
образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решётки
и физические свойства веществ с этим типом решёток. Понятие о формульной
единице вещества.
Ковалентная
химическая связь. Электронные и структурные формулы. Понятие о валентности.
Ковалентная неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных
соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и свойства веществ
с этим типом решёток.
Электроотрицательность.
Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Диполь.
Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений.
Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом
решёток.
Металлическая
химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с
этим типом решёток.   Единая природа химических связей.
Степень
окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней
окисления по формулам химических соединений.
Окислительно-восстановительные
реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества
разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Повторение
изученного материала.

            Лабораторные
опыты.
            29.  Изготовление
модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

3. Тематическое
планирование

№ п/п

Перечень разделов и последовательность их изучения

Кол-во часов на изучение каждого раздела

Сроки изучения разделов

Сроки контроля

1

Начальные понятия и законы
  химии

  20

01.09.2020-11.11.2020

11.11.2020

2

Важнейшие представители
  неорганических веществ. Количественные отношения в химии

17

17.11.2020-20.01.2021

20.01.2021

3

Основные классы неорганических
  соединений

12

26.01.2021-09.03.2021

09.03.2021

4

Периодический закон и Периодическая система химических
  элементов Д.И. Менделеева и строение атома

8

10.03.2021-13.04.2021

5

Химическая связь.
  Окислительно-восстановительные реакции

13

14.04.2021-26.05.2021

19.05.2021

Итого:

70

Согласовано
  заместитель директора по УВР
__________________ Е.Г. Липуга

10

Скачано
с www.znanio.ru

file_name: химия 8.doc

alt: Ростовская область Мартыновский район х

alt: Авогадро; раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции»; характеризовать физические и химические свойства воды; раскрывать смысл понятия «раствор»; вычислять массовую долю растворённого…

alt: Ученик получит возможность научиться: выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции,…

alt: Газы. Жидкости. Твёрдые вещества

title: Рабочая программа по химии 8 класс


extracted_text:
6.7.
Президент Российской Федерации.
Примечание.
Данный
материал  — по Конституции до референдума 2020 года. Оставлен для
сравнения.
Все
изменения по данной главе читайте ЗДЕСЬ и ЗДЕСЬ.
План.
·
Президент
РФ. Особенности статуса.
·
Требования,
предъявляемые к кандидату на должность Президента РФ.
·
Основные
функции Президента РФ.
·
Полномочия
Президента РФ по сферам деятельности.
·
Начало
и конец осуществления полномочий.
·
Основания
для прекращения полномочий Президента РФ.
·
Порядок
отрешения Президента от должности в РФ (импичмент).
·
Полномочия
Председателя Правительства РФ, временно исполняющего обязанности Президента.
·
Конституция
РФ. Глава 4. Президент Российской Федерации (темы статей).
Президент
РФ. Особенности статуса.
Президент – выборный
глава государства в Российской Федерации.
·
Занимает
особое место в системе органов государственной власти: он прямо на
относится ни к одной ветви власти, а обеспечивает их согласованную
работу.
·
Обладает неприкосновенностью.
·
Избирается
сроком на 6 лет гражданами РФ на основе всеобщего, равного и
прямого избирательного права при тайном голосовании.
·
Одно
и то же лицо не может занимать эту должность более двух роков подряд.
Требования,
предъявляемые к кандидату на должность Президента РФ:
·
гражданство
РФ;
·
ценз
оседлости – постоянное проживание в РФ не менее 10 лет;
ценз – это
условие допущения или ограничения участия в осуществлении права;
·
возрастной
ценз – не моложе 35 лет.
Основные
функции Президента РФ.
·
Является
гарантом Конституции РФ (то есть гарантирует её действие), прав и свобод
человека и гражданина.
·
Принимает
меры по охране суверенитета РФ, её независимости и государственной целостности.
·
Обеспечивает
согласованную работу и взаимодействие органов государственной власти.
·
Определяет
основные направления внешней и внутренней политики государства.
·
Представляет
РФ внутри страны и в международных отношениях.
 Полномочия
Президента РФ.
Полномочия – это совокупность
предоставленных Президенту РФ прав и обязанностей, которые необходимы ему для
выполнения возложенных функций.
Сферы
деятельности Президента РФ и основные полномочия.
Правотворческая
деятельность:
·
издаёт указы
и распоряжения, которые обязательны на всей территории РФ и не должны
противоречить Конституции РФ и федеральным законам;
·
подписывает
и обнародует федеральные законы.
Правовой
статус личности:
·
предоставляет гражданство
РФ и политическое убежище в России иностранным гражданам и лицам без
гражданства;
·
обладает
правом помилования осуждённых за уголовное преступление;
·
награждает государственными
наградами РФ, присваивает почётные звания, высшие военные и высшие специальные
звания.
Федеративное
устройство государства:
·
назначает
и освобождает от должности полномочных представителей Президента (полпредов)
в федеральных округах;
·
приостанавливает
действия органов исполнительной власти субъектов РФ в случае их
противоречия обязательствам РФ или нарушения прав и свобод человека и
гражданина.
Отношения
с парламентом:
·
назначает
выборы в Государственную Думу;
·
обладает правом
законодательной инициативы;
·
имеет
право вето (от лат. запрет);
·
обращается
к Федеральному Собранию с ежегодными посланиями об основных
направлениях внутренне и внешней политики;
·
распускает
Государственную Думу в
установленном законом порядке;
·
назначает
и освобождает представителей Российской Федерации в Совете Федерации
Отношения
с органами исполнительной власти:
·
назначает с согласия
Государственной Думы Председателя Правительства РФ;
·
определяет структуру
Правительства;
·
принимает
решение об отставке Правительства.
·
назначает
и освобождает от должности заместителей Председателя
Правительства РФ и федеральных министров;
·
принимает
решение об отставке Правительства РФ;
·
представляет
Государственной Думе кандидатуру на должность Председателя Центрального
банка РФ, ставит вопрос о его освобождении от должности;
·
формирует администрацию
Президента РФ;
Отношения
с органами судебной власти и прокуратурой:
·
выдвигает
кандидатуры для назначения на должности судей Конституционного,
Верховного судов;
·
назначает
на должности судей других федеральных судов;
·
предлагает
Совету Федерации кандидатуры на должность Генерального прокурора РФ и
его заместителей, вносит предложения об освобождении от должности
Генерального прокурора Российской Федерации и заместителей Генерального
прокурора РФ.
 Оборона
и безопасность страны:
·
является Верховным
главнокомандующим Вооружёнными силами РФ;
·
утверждает военную
доктрину (систему взглядов, теорию) РФ;
·
назначает
и освобождает от должности высшее командование Вооружённых сил
РФ;
·
формирует
и возглавляет Совет безопасности;
·
вводит
в случае необходимости военное или чрезвычайное положение.
Внешняя
политика:
·
осуществляет руководство
внешней политикой государства;
·
ведёт переговоры;
·
подписывает международные
документы: договоры, ратификационные грамоты; принимает верительные и
отзывные грамоты;
·
назначает
и отзывает послов и других дипломатических представителей РФ в
иностранных государствах и международных организациях.

Начало
и конец осуществления полномочий.
Президент
приступает к
исполнению полномочий с момента принятия им присяги и прекращает
их исполнение с истечением срока его пребывания в должности с момента
принесения присяги вновь избранным Президентом РФ.
 Основания
для прекращения полномочий Президента РФ:
·
окончание
срока полномочий;
·
отставка
(добровольное сложение полномочий);
·
стойкая
неспособность по состоянию здоровья осуществлять свои полномочия;
·
отрешение
от должности (импичмент).
 Полномочия
Председателя Правительства РФ, временно исполняющего обязанности Президента.
Во
всех случаях, когда Президент не в состоянии выполнять свои обязанности,
их временно исполняет Председатель Правительства РФ, который не
имеет права:
·
распускать
Государственную Думу;
·
назначать
референдум;
·
вносить
предложения о поправках и пересмотре положений Конституции РФ.
 Порядок
отрешения Президента от должности в РФ (импичмент):
·
Выдвижение
Государственной Думой обвинения в государственной измене или
совершении иного тяжкого преступления инициатива не менее одной третьей членов
Государственной думы);
·
Подтверждение
обвинения Верховным Судом РФ;
·
Заключение Конституционного
суда РФ о соблюдении установленного порядка выдвижения обвинения;
·
Решение
должно быть поддержано не менее двумя третьими голосов от
общего числа Федерального Собрания;
·
Решение
Совета Федерации об отрешении Президента должно быть приято не позднее
чем в трёхмесячный срок после выдвижения обвинений Государственной
Думой. Если в этот срок отрешение не будет принято, то обвинение считается
отклонённым.
Важно: Госдума
выдвигает обвинения, а Совет Федерации принимает или отклоняет
решение по обвинению Президента.
Конституция
РФ.
Глава
4. Президент Российской Федерации.
 Статья
80. Статус
Президент Российской Федерации.
Статья
81. Требования,
предъявляемые к кандидату на должность Президента РФ.
Статья
82. Присяга Президента
Российской Федерации.
Статьи
83-86. Полномочия Президента Российской Федерации.
Статья
87. Президент – Верховный главнокомандующий.
Статья
88. Чрезвычайное положение.
Статья
89. Полномочия Президента
Российской Федерации.
Статья
90. Указы и распоряжения Президента.
Статья
91. Неприкосновенность Президента.
Статья
92. Начало и прекращение полномочий Президента.
Статья
93. Порядок отрешения от должности Президента.

Скачано с www.znanio.ru

file_name: 6.7. президент РФ.docx

alt: Президент Российской Федерации

alt: РФ ; · ценз оседлости – постоянное проживание в

alt: Полномочия Председателя Правительства

title: Обществознание ОГЭ. Кодификатор 6.7. Президент Российской Федерации.