extracted_text:
РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ"
I. ПЛАНИРУЕМЫ
РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ»
Деятельность
образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение
обучающимися следующих личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере
— чувство гордости за российскую
химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2)
в трудовой
сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей
образовательной траектории;
3)  в познавательной (когнитивной, интеллектуальной)
сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными
результатами освоения
выпускниками основной школы программы по
химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных
методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей
действительности;
2)
использование
основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных
связей, поиск аналогов;
3)
умение
генерировать идеи и определять средства, необходимые
для их реализации;
4)
умение
определять цели и задачи деятельности, выбирать
средства реализации цели и применять их на практике;
5)
использование
различных источников для получения химической
информации.
Предметными результатами
освоения выпускниками основной школы
программы по химии являются:
1.  В
познавательной сфере:
•давать
определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула,
кристаллическая решетка,
вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная
масса, относительная молекулярная масса,
валентность, оксиды, кислоты, основания, соли,
амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица,
изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления,
электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая
диссоциация, скорость химической реакции);
•описывать
демонстрационные и самостоятельно проведенные
эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык
химии;
•описывать
и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные
вещества, химические реакции;
•классифицировать изученные объекты и явления;
•наблюдать
демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в
быту;
•делать
выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей,
прогнозировать свойства неизученных
веществ по аналогии со свойствами изученных;
•структурировать
изученный материал и химическую информацию,
полученную из других источников;
• моделировать строение атомов
элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э.
Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентаиионной сфере:
•анализировать и оценивать последствия
для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека,
связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере:
•проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
•оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
II. Содержание учебного предмета
Раздел 1. Начальные
понятия и законы химии
Тела
и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы
и материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношение
общества  к химии: хемофилия и хемофобия.
Методы
изучения химии. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование. Модели материальные и
знаковые, или  символьные.
Газы.
Жидкости. Твердые вещества. Взаимные  переходы  между агрегатными состояниями
вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация  и испарение,
кристаллизация и плавление.
Физические
явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси
газообразные, жидкие и твердые. Способы  разделения смесей: перегонка,  или
дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание.
Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на
производстве и в быту.
Химические
элементы. Атомы или молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере
кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Знаки
(символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических
элементов. Этимология названий некоторых химических элементов. Периодическая
таблица химических элементов Д.И.Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный
варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и Б-группы.
Относительная атомная массы.
Химические
формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая
доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут химические
формулы.
Валентность.
Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной
валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности
химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений,
состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства
состава вещества.
Химические
реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания
и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции.
Закон
сохранения массы веществ.  Химические уравнения. Составление химических
уравнений. Информация, которую несет химическое уравнение.
Классификация
химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических
реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы и
катализ.
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ.
Количественные отношения в химии.
Состав
воздуха. Понятие об объемной доле (φ) компонента природной газовой смеси –
воздуха. Расчет  объема компонента газовой смеси по его объемной доле и
наоборот.
Кислород.
Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические
свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными
веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Оксиды.
Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их
названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашеная известь.
Водород
в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и
применение.
Кислоты,
их состав и классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Серная и соляная
кислоты, их свойства и применение.
Соли,
их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид
натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.
Постоянная
Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения
количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы
вещества.
Расчеты
с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная
Авогадро».
Закон
Авогадро. Молярный объем газообразных веществ. Относительная плотность газа по
другому газу.
Кратные
единицы измерения – миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты
с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «число Авогадро».
Гидросфера.
Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды:
взаимодействие с оксидами.
Основания,
их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в
щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Растворитель
и растворенное вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая доля растворенного
вещества. Расчеты, связанные с использованием понятия «массовая доля
растворенного вещества».
Раздел 3. Основные классы неорганических соединений.
Обобщение
сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения
оксидов.
Основания,
их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения
оснований.
Кислоты,
их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие
кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие
кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция
нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и
кислородсодержащих кислот.
Соли,
их классификация и названия. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих
реакций. Взаимодействие солей с солями.
Генетические
ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических
веществ.

Раздел 4. Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение
атома.
Естественные
семейства  химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены,
инертные (благородные) газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Комплексные соли.
Открытие
Д.И.Менделеевым периодического закона и создание им периодической системы
химических элементов.
Атомы
как форма существования химического элемента. Основные сведения о строении
атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная
модель строения атома.
Состав
атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», « нейтрон», «относительная атомная масса».
Микромир.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов 1 – 20 .
Понятие о завершенном электронном уровне.
Изотопы.
Физический смысл символики периодической системы.  Современная формулировка
периодического закона. Изменения свойств элементов в периодах и группах как
функция строения электронных оболочек атомов.
Характеристика
элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в периодической системе
химических элементов Д.И.Менделеева.

Раздел 5.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции.
Ионная химическая
связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования
ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решетки и
физические свойства веществ с этим типом решеток. Понятие о формульной единице
вещества.
Ковалентная химическая
связь. Электронные и структурные формулы. Понятие о валентности. Ковалентная
неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных соединений.
Молекулярные и атомные кристаллические решетки и свойства веществ с этим типом
решеток.
Электроотрицательность.
Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Диполь.
Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений.
Молекулярные и атомные кристаллические решетки и свойства веществ с этим типом
решеток.
Металлическая
химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с
этим типом решеток. Единая природа химических связей.
Степень окисления.
Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчета степеней окисления
по формулам химических соединений.
Окислительно-восстановительные
реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества
разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Раздел 6. Химические
реакции в растворах электролитов.
Понятие
об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные
положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их
свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и
диссоциация.
Общие
химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с
металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные
(полные и сокращенные) уравнения реакций. Химический смысл сокращенных ионных
уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд
активности металлов.
Общие
химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов,
солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с
кислотами, разложение при нагревании.
Общие
химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями
и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.
Гидролиз
как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и
слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Водородный
показатель (рН).
Свойства
кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации
и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Раздел
7. Неметаллы и их соединения.
      Строение атомов
неметаллов и их положение в периодической системе. Ряд электроотрицательности.
Кристаллические решётки неметаллов — простых веществ. Физические свойства
неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и
восстановительные.
      Галогены,
строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов.
Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в
периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение.
Биологическое значение и применение галогенов.

Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная,
бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на
галогенид-ионы. Применение соединений галогенов.

Общая характеристика элементов VIА-группы. Сера в природе и её получение.
Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её
применение.

Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и
значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.
      Оксид серы(IV),
сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.
      Оксид серы(VI), серная
кислота, сульфаты. Кристаллогидраты.
      Серная кислота как
сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты как типичной кислоты:
взаимодействие с металлами,29 основными и амфотерными оксидами, основаниями и
амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.
       Общая характеристика
элементов VA-группы. Азот, строение его атома и молекулы. Физические и
химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая
роль.
      Аммиак, строение
молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат
аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммония.
Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная
реакция на катион аммония.
      Оксиды азота:
несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её
получение и свойства. Нитраты.
       Фосфор, строение атома
и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и фосфорная (ортофосфорная)
кислота. Фосфаты.
      Общая характеристика
элементов IVА-группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений
в зависимости от положения элементов в периодической системе. Углерод.
Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод: сажа, активированный
уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и
его продукция. Карбиды.
      Оксид углерода(II):
строение молекулы, получение и свойства. Оксид углерода(IV): строение молекулы,
получение и свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и
гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.
      Органическая химия.
Углеводороды.
      Метан, этан и пропан
как предельные (насыщенные) углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные
(ненасыщенные) углеводороды. Структурные формулы веществ. Горение
углеводородов. Реакции дегидрирования предельных углеводородов.
       Спирты. Этиловый
спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трёхатомный спирт
глицерин. Уксусная кислота как представитель карбоновых кислот.
        Кремний: строение
атома и нахождение в природе. Силициды и силан. Свойства кремния. Оксид
кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли.
      Производство стекла и
цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое волокно, керамика,
фарфор, фаянс. Оптическое волокно.
      Неметаллы в природе.
Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения кислорода, азота и
аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов.
       Получение серной
кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы
теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум. Производство аммиака: сырьё,
химизм, технологическая схема.
Раздел
8. Металлы и их соединения.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, строение атомов и кристаллов металлов. Металлическая связь и
металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и
теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Чёрные и цветные
металлы.

Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие
металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.

Общая характеристика элементов IА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочных
металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов,
их значение в природе и жизни человека.

Общая характеристика элементов IIА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных
металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щелочноземельных
металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты
кальция.

Временная и постоянная жёсткость воды. Способы устранения временной жёсткости.
Способы устранения постоянной жёсткости.

Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида
и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия
(хлорид, сульфат).

Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа.
Получение чугуна и стали. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли
железа(II) и (III). Обнаружение катионов железа в растворе. Значение соединений
железа.
      Коррозия
газовая (химическая) и электрохимическая. Защита металлов от коррозии. Металлы
в природе. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия.
Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс.
Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.

Раздел 9.  Химия и
окружающая среда.
      Строение Земли: ядро,
мантия, земная кора, литосфера, гидросфера, атмосфера. Химический состав Земли.
Горные породы. Минералы. Руды. Осадочные горные породы. Полезные ископаемые.
      Источники химического
загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества:
нарушение биогеохимических круговоротов химических элементов, потепление
климата, кислотные дожди и др. Озоновые дыры. Международное сотрудничество в
области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».

Раздел 10.
Экспериментальная химия (На
изучение этого раздела не выделяется конкретное время, поскольку химический
эксперимент является обязательной составной частью каждого из разделов
примерной программы, Разделение лабораторного эксперимента на практические
занятия и лабораторные опыты и уточнение их содержания проводятся авторами
рабочих программ по химии для основной школы. Вариант конкретизации химического
эксперимента и распределения его по учебным темам приведен в примерном
тематическом планировании.)
Демонстрационный
эксперимент. 1. Примеры
физических
явлений. 2. Примеры химических реакций с ярко выраженными изучаемыми признаками.
3. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. 4. Реакции, иллюстрирующие свойства и
взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 5. Опыты,
иллюстрирующие закономерности изменения свойств щелочных металлов и галогенов. 6. Опыты, иллюстрирующие закономерности
изменения свойств гидроксидов и
кислородсодержащих кислот элементов одного периода.
7. Примеры окислительно-восстановительных реакций.
8.       Факторы,  влияющие  на  скорость химических реакций.
9.
Примеры
эндо- и экзотермических реакций. 10. Сравнение электропроводности растворов электролитов и неэлектролитов. 11.
Реакции ионного обмена. 12. Опыты, иллюстрирующие физические и химические
свойства изучаемых веществ.
Лабораторный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций. 3. Разделение смесей. 4.
Признаки и условия течения химических реакций. 5. Типы химических реакций. 6. Свойства и взаимосвязи основных
классов неорганических соединений. 7. Факторы, влияющие на скорость химических
реакций. 8. Свойства солей, кислот и
оснований как электролитов. 9. Опыты, иллюстрирующие физические и химические
свойства изучаемых веществ. 10. Опыты по получению изученных веществ.
Примерные
объекты экскурсий. Музеи минералогические, краеведческие, художественные, мемориальные музеи выдающихся ученых-химиков. Химические
лаборатории образовательных учреждений среднего и высшего профессионального образования (учебные и
научные), научно-исследовательских организаций. Водоочистные сооружения.
Экскурсии в природу.
Примерные
направления проектной деятельности обучающихся. 1. Работа с
источниками химической информации —
исторические обзоры становления и развития изученных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность
выдающихся ученых-химиков. 2.
Овладение основами химического анализа. 3. Овладение основами неорганического
синтеза.
III. Тематическое планирование учебного предмета «Химия»

№
п/п

Тема

часы

Характеристика
  основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)

8 класс

Раздел 1. Основные
  понятия химии (уровень  атомно-молекулярных представлений) (70 ч)

1

Начальные
  понятия и законы химии

20

Объяснять,
  что предметом изучения химии являются вещества, их свойства и превращения.
Различать
  тела и вещества, вещества и материалы.
Устанавливать
  причинно-следственные связи между свойствами веществ и их применением.
Характеризовать положи-
тельную и отрицательную роль химии в жизни
  современного общества.
Аргументировать свою позицию по отношению к хемофилии и хемофобии.
Характеризовать основные
  методы изучения естественно-научных дисциплин.
Приводить примеры
  материальных и знаковых, или символьных, моделей, используемых на уроках
  физики, биологии и географии.
Собирать
  объемные и шаростержневые модели
  некоторых веществ.
Различать три агрегатных
  состояния вещества.
Устанавливать взаимосвязь
  между агрегатными состояниями на основе взаимных переходов вещества.
Иллюстрировать  взаимные
  переходы веществ примерами.
Наблюдать
  химический эксперимент и делать выводы
  на основе наблюдений.

2

 Важнейшие представители неорганических веществ.
  Количественные отношения в химии

21

Характеризовать озон как аллотропную модификацию кислорода.
Описывать с помощью русского языка и языка химии физические и
  химические свойства, получение и применение кислорода.
Устанавливать причинно-следственные связи между физическими
  свойствами кислорода и способами его собирания.
Проводить и наблюдать химический
  эксперимент по получению, собиранию и распознаванию кислорода  с соблюдением
  правил техники безопасности. Описывать химический эксперимент.
  Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в
  соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приемы
  обращения собирать прибор для получения газов, проверять его герметичность и
  использовать для получения кислорода.
Собирать кислород методом
  вытеснения воздуха и распознавать кислород.
Наблюдать за свойствами
  веществ и явлениями, происходящими с веществами.
Описывать химический
  эксперимент с помощью русского языка и языка химии.
Составлять отчет по
  результатам проведенного эксперимента.

3

Основные
  классы неорганических соединений

12

Характеризовать понятие
  «генетический ряд».
Иллюстрировать генетическую
  связь между веществами: простое вещество – оксид – гидроксид – соль.
Записывать уравнения
  реакций, соответствующих последовательности (цепочке) превращений неорганических
  веществ различных классов. Уметь обращаться  с лабораторным
  оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники
  безопасности.
Наблюдать и описывать с
  помощью русского языка и языка химии реакции с участием классов соединений.
Формулировать выводы по
  результатам проведен-ного эксперимента.

4

8

Объяснять
  признаки, позволяющие объединять
  группы элементов в естественные семейства.
Раскрывать
  химический смысл (этимологию)
  названий естественных семейств.
Аргументировать
  относительность названия «инертные
  газы».
Объяснять
  понятие «амфотерные соединения».
Наблюдать
  и описывать реакции между
  веществами с помощью русского языка и языка химии.
Характеризовать двойственный характер свойств амфотерных оксидов и
  гидроксидов.
Проводить опыты
  по получению и подтвержде-нию химических свойств амфотерных оксидов и
  гидроксидов с соблюде-нием правил техники безопасности.
Раскрывать
  физический смысл порядкового номера
  химического элемента, номера периода и номера группы.
Объяснять закономерности
  изменения металлических и неметаллических свойств химических элементов и их
  соединений в периодах и группах.
Характеризовать
  химические элементы 1 – 3-го
  периодов по их положению в периодической системе химических элементов
  Д.И.Менделеева.
Аргументировать свойства оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов посредством
  уравнений реакций.

5

 Химическая связь. Окислительно-восстановительные
  реакции

9

Объяснять
  понятия «ковалентная полярная
  связь», «электроотрицательность», «возгонка» или «сублимация».
Составлять
  схемы образования ковалентной
  полярной химической связи.
Использовать
  знаковое моделирование.
Определять
  тип химической связи по формуле
  вещества.
Приводить
  примеры веществ с ковалентной
  полярной связью.
Устанавливать
  причинно-следственные связи между
  составом вещества и видом химической связи, между ковалентной связью и
  кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества
  и физическими свойствами.
Составлять
  формулы бинарных соединений по
  валентности и находить валентности элементов по формуле бинарного
  соединения.
Использовать материальное
  моделирование.
Объяснять
  понятия «ковалентная связь»,
  «валентность».
Составлять
  схемы образования ковалентной
  неполярной химической связи.
Использовать
  знаковое моделирование.
Определять
  тип химической связи по формуле
  вещества.
Приводить
  примеры веществ с ковалентной
  связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом
  химической связи, между ковалентной связью и кристаллическим строением
  вещества, между кристаллическим строением вещества и физическими свойствами.
Объяснять
  понятия
  «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель»,
  «окисление», «восстановление».
Классифицировать
  химические реакции по признаку
  изменения степеней окисления элементов.
Определять
  окислитель и восстановитель,
  процессы окисления и восстановления. Использовать знаковое
  моделирование.

9 класс

Раздел 2. Многообразие
  веществ (70 ч)

6

  Химические реакции в растворах электролитов

15

Характеризовать понятия «электролитическая диссоциация»,
  «электролиты», «неэлектролиты».
Устанавливать причинно-следственные связи между природой электролита
  и степенью его диссоциации.
Устанавливать причинно-следственные связи
  между типом химической связи в электролите и механизмом его диссоциации.
Характеризовать понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты»,
  «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составлять
  уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.
Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической
  диссоциации.
Различать компоненты доказательств
  (тезисов, аргументов и формы доказательства).

7

Неметаллы и их соединения

25

Объяснять, что такое неметаллы.
Характеризовать химические элементы — неметаллы и строение,
  физические и химические свойства простых  веществ — неметаллов.
Объяснять зависимость окислительно-восстановительных свойств
  (или предсказывать свойства) элементов-неметаллов от их положения в
  периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
  химической связью, типом кристаллической решётки неметалла и его соединений
  ифизическими свойствами данного неметалла и его соединений.
Доказыватьотносительность понятий «металл» и «неметалл»

8

Металлы
  и их соединения

16

Объяснять, что такое металлы.
Характеризовать химические элементы-металлы по их положению в
  периодической системе Д. И. Менделеева.
Прогнозировать свойства незнакомых металлов по положению в периодической
  системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи
  между строением атома, видом химической связи и типом кристаллической решётки
  у металлов — простых веществ и их соединений.

9

Химия
  и окружающая среда

4

Интегрировать сведения по физической географии в знания о
  химической организации планеты.
Характеризовать химический состав геологических оболочек Земли.
Различать
  минералы и горные породы

file_name: РП Химия 8-9 кл. 2020-2021 уч.год.rtf

alt: Знаки (символы) химических элементов

alt: Примерные объекты экскурсий.

alt: Раздел 2. Многообразие веществ (70 ч) 6

title: рабочая программа Химия 8-9 класс


extracted_text:
3.
Пятеро
разведчиков подошли к реке, через которую лежал их дальнейший путь. Река была
глубокая, а моста через нее не было. У берега стояла лодка с сидящими в ней
двумя мальчиками. Разведчики попросили мальчиков перевезти их всех на другой
берег. Составьте алгоритм переправы, если известно, что лодка вмещает только
одного солдата либо двух мальчиков, а солдата и мальчика уже не вмещает. За
сколько рейсов можно это сделать? За рейс следует считать движение лодки в
одном направлении.

file_name: Занимательная_информатика 407.docx

title: материал по занимательной информатике


extracted_text:
Практикалық тапсырма
№ 1. Кез
келген натурал n үшін  11n+1+122n-1 өрнегі
133 санына бөлінетіндгін дәлелдіңіздер.

№2. Кез
келген натурал n үшін  n3- n өрнегі 3 санына
бөлінетіндгін дәлелдіңіздер.

№3. Кез келген натурал n үшін  6n-
1 өрнегі 5 санына бөлінетіндгін дәлелдіңіздер.

file_name: практикалық тапсырма.docx

alt: Практикалық тапсырма № 1. Кез келген натурал n үшін 11 n+1 +12 2n-1 өрнегі 133 санына бөлінетіндгін дәлелдіңіздер

title: практикалық тапсырма


extracted_text:
Учитель: Фатеева Ю.Ю.
Предмет: русский язык
Класс: 7

Тема занятия

Слитное и раздельное написание союзов.
  Отличие на письме союзов зато, тоже, чтобы от местоимений с предлогом
  и частицами, союза также от наречия так с частицей же.

Ссылки,
источники,
ресурсы, оснащение

учебник 7 класса, оценочные листы,
  дополнительный раздаточный материал

Общая цель

учащиеся познакомятся  с правописанием
  союзов «также», «тоже», «чтобы», «зато»; научатся различать слитное и
  раздельное написание союзов.

Результа
ты
Обучения

Знают: правописание союзов
Понимают: правило «Правописание союзов»
Умеют: отличать союзы от омонимичных им
  частей речи

Ключевые идеи,
значимые для занятия

Умение отличать союзы от омонимичных им
  частей речи

Этапы

Время

Виды заданий и действия участников
  занятия

Процесс оценивания

1.Орг. момент

3

Наш
  урок я хочу начать со стихотворения Валентина Берестова.
Любят
  тебя без особых причин
За
  то, что ты внук.
За
  то, что ты — сын.
За
  то, что малыш.
За
  то, что растешь.
За
  то, что на маму и папу похож.
И
  эта любовь до конца твоих дней
Останется
  тайной опорой твоей.
В.Берестов.
-Скажите,
  ребята, какова тема этого стихотворении – любовь взрослых к ребенку, любовь,
  полученная в детстве, помогает справиться со  многими сложностями в
  жизни.

Форматив
ное оценива
ние

2.Актуализация знаний

5

К
  этому стихотворению мы ещё сегодня вернёмся, а сейчас обратите внимание на
  доску.
Объединять
  и связывать стараюсь
Я
  равных и неравных в нужный час.
Порою
  я совсем не повторяюсь,
Порою
  повторяюсь много раз.
О
  какой части речи говорится в этом стихотворении? (о союзе)
 Правильно.
  Сегодня мы продолжим разговор об этой части речи, вспомним разряды союзов по
  строению и по значению, а самое главное – остановимся на  правописании
  союзов. С каким правописанием союзов вы сталкивались (слитным и раздельным).
  Сформулируйте тему нашего урока.
 Записываем
  тему урока: «Слитное и раздельное написание союзов».
Давайте
  сформулируем цели нашего урока. (ответы учащихся)
-
  Цель нашего урока: научиться отличать союзы также, тоже, чтобы от других
  частей речи, которые пишутся раздельно. Это поможет избежать многих
  орфографических и пунктуационных ошибок в будущем. В конце урока мы выполним
  тест на проверку освоенности новой темы.
На
  протяжении всего урока мы будем работать с оценочными листами, они лежат
  перед вами.

№

Ф.И.
    учащегося

Индивидуальная
    работа

Самостоятельная
    работа

Тест

Итоговая
    оцен
ка

оценка

Прежде
  чем перейти к изучению новой темы, давайте повторим ранее изученный материал.
Индивидульная
  работа
Найди
  сочинительные и подчинительные союзы, определи их разряд.
Если
  не дорог тебе твой край, где босиком оббегал каждый уголок, если не чтишь ты
  законов своего народа и не любишь свой отчий дом, ты зря живёшь на свете:
  иссохнет твоё сердце, зачерствеет твоя душа и не воздастся тебе от щедрости
  земли, от её красоты, от её изобилия.
Мухтар
  Шаханов
-как
  ты понимаешь смысл словосочетания отчий дом? Какое место для тебя является
  отчим домом? Почему? (региональный компонент)
Критериальное
  самооценивание:
«5»-нашёл
  все союзы и верно определил их разряд
«4»-не
  нашёл 1 союз или неправильно определил разряд союза.
«3»-
  допустил 2 и более ошибки.
Остальные
  по вариантам пишут буквенный
  диктант, (предложения записывают в тетрадь)

Взаимопроверка:обменяйтесь
  тетрадями и проверьте работы. Если вы верно определили разряд союза, то в
  обоих вариантах по вертикали должно получиться слово семья.
Критериальное
  взаимооценивание:
 ни
  одной ошибки – «5»,
1
  ошибка – «4»,
2
  ошибки- «3»,
3
  ошибки и более- «2». (фиксируем оценку в оценочный лист)

Критериа
льное самооценивание

Критери
альное взаимооценивание

3.Объясне
ние нового материала

7

Теперь
  перейдём к новой теме, обратите внимание на данные предложения
-
  В данных предложениях выделенные слова написаны в соответствие с правилом.
-
  объединитесь в малые группы и объясните слитное и раздельное написание
  выделенных слов, определив их синтаксическую роль.
 День
  прекратился,  ветер тоже затих.    Выполни то же задание.
День
  прошел так же как вчера.                Все повторяли физику
  перед контрольной, я также решил заглянуть в учебник.
Слушаю
  выступление 2-х групп
-
  Давайте выстроим алгоритм.
1.
  определяем часть речи.
2.
  Для этого задаем вопрос.
3.
  Определяем синтаксическую функцию.
-
  Как вы определили, где местоимения, а где союзы? (по их роли в предложении,
  по вопросу (к союзу вопрос не задается, а к местоимению задается)
Сообщение
  учащегося (индивидуальное задание)- правописание союзов
Союзы тоже, также, зато, притом обязаны своим рождением местоимениям
  и служебным частям речи (то
  + же; так + же; за + то; при + том).
Начиная
  с XVIII века в нашем языке стали появляться составные союзы, особенностью
  которых является раздельное написание частей, их составляющих: как будто, в силу того что и т. д. С появлением в русском языке
  производных союзов назрела орфографическая проблема слитного и раздельного
  написания союзов. С этой точки зрения выделяются две группы производных
  союзов: простые и составные.
На
  доске:

Простые
    союзы
пишу
    слитно

Составные
    союзы
пишу
    раздельно

потому,
    зато,
чтобы,
    тоже, также

Потому
    что, так как, как будто, однако же, если бы, лишь только

ЗАПОМНИ:
союзы
    никогда не пишутся
через
    черточку!

Чтение
  материала § 53 (с. 190  учебника).
3.
  Беседа по вопросам.
–
  Какой вывод вы можете сделать, прочитав правило?
–
  Как отличить союзы от омонимичных частей речи?

Устное поощрение похвала

Сумматив
ное оценивание

4.Закреп
ление изучен
ного материала

3 мин

Теперь
  давайте вернёмся к стихотворению, с которого я начинала урок, объясните,
  почему за то пишется раздельно? (за – предлог, то-указательное местоимение)
  (слайд)
А
  как вы думаете для чего поэт использует повтор слов за то? (чтобы показать
  то, что родители любят тебя не смотря ни на что)
Оказывается,
  повторение сродных звуков, слов или групп слов в литературе называется
  анафора. (межпредметная связь с литературой)
Самостоятельная
  работа
1
  уровень. (оценка «3»)
Объяснительный
  диктант: используя материал учебника стр. 190, объясни правописание слов.
1.От
  дождя женщины спрятались под дубом, нам так(же) пришлось искать пристанища.
2.Труд
  необходим человеку так(же), как пища, он должен быть регулярным,
  систематическим.
3.Трудно
  себе представить, что(бы) со мной случилось, если бы пароход опоздал.
4.Стеклянная
  дверь на балкон была закрыта, что(бы) из сада не несло жаром.
5.Мишка
  так аппетитно грыз свою порцию, что Дениске то(же) захотелось съесть с ним на
  пару горячую пахучую сардельку.
6.Поэтому
  он купил то(же), что и Мишка.
ОТВЕТЫ
1.От
  дождя женщины спрятались под дубом, нам также пришлось искать пристанища.
2.Труд
  необходим человеку так же, как пища, он должен быть регулярным,
  систематическим.
3.Трудно
  себе представить, что бы со мной случилось, если бы пароход опоздал.
4.Стеклянная
  дверь на балкон была закрыта, чтобы из сада не несло жаром.
5.Мишка
  так аппетитно грыз свою порцию, что Дениске тоже захотелось съесть с ним на
  пару горячую пахучую сардельку.
6.Поэтому
  он купил то же, что и Мишка.

2
  уровень (оценка «5»)
Выпишите
  номера предложений, в которых использованы   союзы «тоже», «также»,
  «чтобы».
1)
  Я то (же) это прочитаю.
2)
  Это было то (же) самое место.
3)
  Мы делали все что(бы) праздник удался.
4)
  Что(бы) ребенок не плакал ему дали игрушку.
5)
  Молодые сыны его то(же)оглядывали себя с головы до ног.
6)
  Он умел веселить так(же) как и мой отец.
7)
  Он долго тренировался что(бы) переплыть реку.
8)
  Работа была выполнена так(же) хорошо как и в прошлый раз.
ОТВЕТЫ:
  1, 3, 4, 5, 7,

3
  уровень   (оценка «5»)
Задание «Корректор». Найдите ошибки
  в написании союзов и исправьте их. (Один
  учащийся у доски, выписывает только сочетания с ошибками)
Дорого,
  за то надёжно
спрятался
  зато здание
ушёл,
  чтобы отдохнуть
он
  то же пришёл и сказал то же самое
также
  хвастлив, как и сосед
что
  бы почитать
что
  бы больше знать о мире животных
необходимо,
  что бы все были спокойны.
Выполнение
  теста
1.В
  каком предложении ЗАТО является союзом и пишется слитно?

  А) Он спрятался (за)то дерево.

  В) Ученик не попал в кино, (за)то встретился с друзьями.

  С) Он нравился себе (за)то, что мог быстро овладеть иностранным языком.
2.В
  каком предложении ТОЖЕ является союзом и пишется слитно?

  А) Все сдали работу, я (то)же сдал.

  В) Принесли ему (то)же, что и всем.

  С) Он пытался сделать (то)же самое.
3.В
  каком предложении ЧТОБЫ является союзом и пишется слитно?

  А) Что(бы) я ни делал, ничего не получалось.

  В) Что(бы) я делал без помощи друзей?

  С) Он хотел, что(бы) все подчинились командам.
4.В
  каком предложении ТАКЖЕ является союзом и пишется слитно?

  А) Я так(же) заметил его.

  В) Я подумала так(же), как и многие.

  С) Они так(же), как и сотни лет назад обрабатывают землю.
5.В
  каком предложении ТАКЖЕ является союзом и пишется слитно?

  А) Решай эту задачу так(же), как другие.

  В) Тогда была такая же зима и океан шумел так(же), как сейчас.

    С) Целый день шел дождь, и теперь так(же) тихонько накрапывало.
6.В
  каком предложении  ЧТОБЫ является союзом и пишется слитно?

  А) Он доехал, что(бы) остаться.

  В) Что(бы) вам пожелать?

  С) Что (бы) ни произошло, ты должен верить мне
7. В
  каком предложении ТАКЖЕ является союзом и пишется слитно?

  А) Путники устали, а так(же) замерзли.

  В) Так(же), как и все Илья встал в строй.

  С) Николай так(же), как и его отец стал рабочим.
8.
  Укажите предложение, в котором ЧТО БЫ является местоимением с частицей и
  пишется раздельно.

  А) Что(бы) вы хотели изменить в своей жизни?

  В) Я хотела, что(бы) мы вместе поехали на экскурсию.

  С) Что(бы) получить хороший урожай, нужно много трудиться.
9.Укажите
  предложение, в котором ТАК ЖЕ является наречием с частицей и пишется
  раздельно.

  А) Так(же), как и вчера все собрались около дома.

  В) Мы так(же) собрались около дома.

  С) Он так(же) приехал в отпуск.
10.Укажите
  предложение с орфографической ошибкой.

  А) Смотри, кума, чтобы не осрамиться: недаром говорится, что дело мастера
  боится.

  В) Не знаю, что бы подарить сестре.

  С) Жить и учиться-одно и то же.
Критерии
  оценивания: самооценивание
«5»-решил
  тест верно
«4»-допустил
  1 ошибку
«3»-допустил
  2-3 ошибки

Сумматив
ное оценивание

Сумматив
ное критериальное самооценивание

1.     Итог

4 мин

выводим
  итоговую оценку за урок

  рефлексия-«Чемодан в дорогу»

Итоговая сумматив
ная оценка

2.     Д.З.

2 мин

правило
  стр. 190

  1 уровень -упр. 442

  2 уровень – выписать 5 предложений из местной газеты с изученной орфограммой.

  3 уровень – эссе «Моя семья»

file_name: план урока.doc

alt: Взаимопроверка: обменяйтесь тетрадями и проверьте работы

alt: А) Все сдали работу, я (то)же сдал

alt: В) Не знаю, что бы подарить сестре

intro:
Урок разрабатывался в соответствии с календарным планированием и  индивидуальными и возрастными особенностями учащихся.
Цели урока:
1. Ознакомить учащихся с правописанием союзов, научить отличать союзы тоже, также, чтобы от других частей речи, которые пишутся раздельно.
2. Развивать умение сравнивать, сопоставлять, делать выводы, применять изученные правила на практике.
3. Содействовать воспитанию чувства уважения и любви к родителям.
Тип урока: урок объяснения нового материала.
На уроке применялись методы проблемного изложения на этапе объяснения нового материала, словесный и наглядный, а также индивидуальная, парная формы работы и работа в малых группах.
В начале урока учащиеся совместно с учителем определили тему и цели урока. На протяжении всего урока учащиеся работают с технологической картой и оценочным листом. На этапе изучения нового материала, для активизации мыслительной деятельности учащихся используется исследовательская работа.
На этапе закрепления изученного материала с целью проверки усвоения знаний проведен  контроль. На этом этапе учащимся предложена разноуровневая самостоятельная работа и тестовая работа, которую они должны выполнить. В конце урока подведен итог урока и предложено разноуровневое домашнее задание.
На уроке прослеживалась межпредметная связь с литературой и реализованы идеи всех 7 модулей программы.  Все этапы урока были логически связаны и последовательны. После каждого этапа урока подводились итоги.поурочный план

русский язык

group: Дисциплины

title: пурочный план на тему "Слитное и раздельное написание союзов"


extracted_text:
Трудности
общения.
Мы не понимаем возрастных особенностей детей
Зачастую мы пытаемся говорить с детьми как со взрослыми или,
наоборот, не учитываем, что они уже не малыши. Один из ключевых секретов
взаимопонимания – осознать, на какой ступеньке развития сейчас находится ваш
ребенок и какие «ключи» подойдут в данный момент для оптимального
взаимодействия. Это касается, например, дистанции в общении – так, трехлетний
ребенок входит в кризис «Я сам» и пытается почувствовать свои силы,
игнорирование этого фактора неизменно будет вести к конфликтам.

При общении с детьми у нас актуализируются
собственные детские                              психологические травмы
Иногда детские вопросы или слова ранят или
заставляют нас чувствовать себя виноватыми и защищаться. Важно понять, какие
именно моменты общения ранят нас больше всего и спросить себя, не похоже ли это
на какие-либо значимые ситуации из вашего собственного детства. Задайте себе
вопрос: «А как поступали мои родители в этих ситуациях?» Для того чтобы
наладить гармоничные взаимоотношения, необходимо максимально отделить свое
детство от детства своего ребенка: например, осознать, что оставаться с
бабушкой было травматично для вас, а для вашего сына – возможно, вполне приятно
и весело.
                                   Мы отрицаем или не понимаем
чувства детей
Наши дети могут помочь себе сами, если кто-то
готов их выслушивать и сопереживать. Но слова сопереживания не приходят нам в
голову сами собой – это не наш «родной язык». Большинство современных взрослых
выросло в обстановке отрицания чувств. Для детей этот язык жизненно необходим,
без обозначения того, что с ними происходит, дети попадают в психологический
вакуум, они не могут разобраться в себе и в том, что с ними происходит, эмоции
захлестывают их. Поэтому детям важно подсказывать: «тебе сейчас страшно», «я
вижу, ты злишься», «на твоем месте я бы расстроился».

Мы не умеем слушать детей
Например, ребенок приходит к родителю поговорить,
но тот устал после работы и слушает вполуха. Вместо того чтобы выслушать, мы начинаем
интерпретировать, оценивать, давать советы: «Наверное, ты сам его
спровоцировал, раз он тебя ударил». С каждым случаем, когда мы – не на стороне
ребенка, мы все больше теряем его доверие. Задетым чувствам сына требуется
такое же безотлагательное и серьезное внимание, как если бы он повредил колено.
Детям важно уделять внимание каждый день, хотя
бы 20 минут в конце дня: спросить, как прошел день, что было хорошего и
плохого, не нужна ли какая-то помощь. Эти вопросы станут тем связующим звеном,
с помощью которого вы сможете поддерживать ваш контакт, что бы ни случилось.
Для детей важно не только то, какие слова
сказаны, но и какое отношение стоит за этими словами. Если мы не относимся к
детям с сочувствием, то, что бы мы ни говорили, ребенок будет ощущать, что мы
обманываем его или манипулируем им. Только когда наши слова пронизаны искренним
сопереживанием, мы разговариваем напрямую с сердцем ребенка.

Мы не даем детям права на пробы и ошибки
Как часто мы говорим детям такие фразы:
– я лучше знаю, что тебе надо;
– вырастешь, тогда делай, что хочешь, а сейчас
ты «обязан» слушаться;
– делай то, что я тебе говорю потому, что я
старше…
Все это происходит от того, что у нас перед
глазами не было примера добрых доверительных, уважительных отношений со своими
родителями, и мы просто не знаем, как поступить иначе. Чтобы взять ситуацию под
контроль и показать свой авторитет, мы начинаем давать советы раньше времени, и
ребенок протестует против них. Когда мы даем ребенку совет или предлагаем
немедленное решение его проблем, мы лишаем его опыта борьбы с собственными
трудностями.

Мы пользуемся теми способами, которыми
воспитывали нас
Чтобы ребенок шел на контакт, нужно знать его
индивидуальные особенности, а они могут очень сильно отличаться от ваших:
например, мама – холерик, а ребенок – меланхолик, она – быстрая, эмоциональная,
взрывная, а он – медлительный, застенчивый. С кем-то рядом нужно помолчать,
кому-то – помочь выразить чувства, кому-то – дать совет.

       Мы прибегаем к запретным приемам
Проанализируйте, как
часто в ваших разговорах с детьми проскакивают следующие фразы:
– обвинение («Почему ты
постоянно делаешь это?»);
– ругань («Каким надо быть
глупым!»);
– угрозы («Я тебя отшлепаю!»);
– приказы («Я хочу, чтобы ты
убрался прямо сейчас!»);
– нотации («Ты думаешь, это
было хорошо?»);
– предупреждения («Смотри у
меня!»);
– мученические высказывания («До
чего вы меня хотите довести?»);
– сравнения («Почему ты не
можешь быть таким?»);
– сарказм («Умно! Блестящая
идея!»);
– пророчества («Знаешь, что
будет, когда ты вырастешь? Тебе никто не будет верить!»).
Каждая их этих фраз отдаляет вас от ребенка. Из
этой воспитательной беседы ребенок вынесет следующий урок: когда человеку
плохо, не стоит обращать внимание на его чувства, надо его обвинить в том, что
он создал такую ситуацию.
Мы все хотим для наших детей только самого
лучшего. В следующих статьях раскроем небольшие секреты о том, как именно можно
общаться с ребенком, чтобы понимать его, а он – понимал вас. Ведь именно этого
многим из нас не хватало в детстве, теперь у нас есть шанс построить уже со
своими детьми более теплые гармоничные отношения, чем те, что были когда-то у
нас самих с нашими родителями.

file_name: Трудности общения.docx

alt: Трудности общения . Мы не понимаем возрастных особенностей детей

title: Консультация для  родителей "Трудности общения"


extracted_text:
Задание
1.
Открыть файл Excel и разместить на листе таблицу из выбранного варианта.
2.
В позиции, помеченные вопросительным знаком, внести формулы в соответствии с
требуемым алгоритмом вычисления. Добавить, если необходимо, новые строки и
столбцы.
3.
Оформить таблицу.

file_name: 55. Электронная таблица Microsoft Excel.doc

title: Электронная таблица Microsoft Excel