extracted_text:
Тема
« Общая характеристика элементов V -А группы»

Главная подгруппа V группы
периодической системы Д.И. Менделеева включает пять элементов: типичные
p-элементы азот N, фосфор P, а также сходные с ними элементы больших периодов
мышьяк As, сурьму Sb, и висмут Bi. Они имеют общее название пниктогены .
Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по 5 электронов
(конфигурация п s 2 п p 3 ).
В соединениях элементы проявляют
степень окисления от -3 до 5. Наиболее характерны степени +3 и +5. Для висмута более
характерна степень окисления +3.

При переходе от N к Bi радиус атома
закономерно возрастает. С увеличением размеров атомов уменьшается энергия
ионизации. Это значит, что связь электронов наружного энергетического уровня с
ядром у атомов ослабевает, что приводит к ослаблению неметаллических и усилению
металлических свойств в ряду от азота к Bi.
Азот и фосфор – типичные неметаллы,
т.е. кислотообразователи. У мышьяка сильнее выражены неметаллические свойства.
У сурьмы неметаллические и металлические свойства проявляются приближенно в
одинаковой степени. Для висмута характерно преобладание металлических свойств.
Закономерно нарастает от N к Bi
ионный радиус, но он много меньше атомного. Это связано с тем, что внешние
электроны находятся на значительном расстоянии от ядра по сравнению с
предвнешними, и когда атом теряет внешние электроны, переходит в ион, радиус
иона соответственно ниже радиуса атома. Плотность закономерно нарастает.
Незакономерность изменения свойств
(Tпл и Ткип ) обусловлена особенностью строения
кристаллической решетки. Если азот – это газ, то последний элемент группы
находится в твердом агрегатном состоянии.
В кристаллической решетке молекулы
белого фосфора связаны межмолекулярными силами (силы Ван дер Ваальса), а так
как они очень слабы, то белый фосфор легко распадается на молекулы под влиянием
различных воздействий (температуры, растворителя). По этой причине он легко
плавится при 44°С в бесцветную жидкость, при 275°С кипит.
Для элементов, не проявляющих металлических
свойств стандартные электронные потенциалы отсутствуют.
Электронное строение внешних
энергетических уровней атомов азота и фосфора следующие:

У атома азота три неспаренных
электрона. Поэтому валентность азота равна трем. Из-за отсутствия у него d-подуровня
на внешнем уровне его электроны разъединиться не могут. Однако в результате
донорно-акцепторного взаимодействия азот становится четырехвалентным.
У атомов фосфора и последующих
элементов VА группы имеются свободные орбитали на d-подуровне и переходя в
возбужденное состояние будут разъединятся 3s-электроны. В невозбужденном
состоянии у всех элементов 5А группы валентность равна 3, а в возбужденном
состоянии всех, кроме азота, равна пяти.
Элементы этой группы образуют
газообразные водородные соединения (гидриды) типа ЭН3 , в
которых степень их окисления -3.
NH 3 аммиак
PH 3 фосфин
AsH 3 арсин
SbH 3 стибин
BiH 3 висмутин
AsH3 , SbH3 газы
с неприятным запахом, легко разлагаются. Чрезвычайно ядовиты.
В кислородных соединениях для
элементов VА группы наиболее характерны степени окисления +3 и +5. Для висмута
более характерна степень окисления +3.
Все элементы VА группы имеют оксиды
типа Э2 О5 и гидроксиды НЭО3 или
Н3 ЭО4 , которые обладают кислотными
свойствами. Кроме того для них характерны оксиды типа Э2 О3 и
соответствующие гидроксиды НЭО2 или Н3 ЭО3 ,
у азота и фосфора они имеют кислотные свойства, у мышьяка и сурьмы –
амфотерные, а у висмута проявляют основной характер.
Характерно также образование
галидов типа ЭГ3 (тригалиды), которые (за исключением NF3 )
гидролизуются по схеме:
ЭГ3 +
3Н2 О = Н3 ЭО3 + 3НГ
Э Cl 3 + H 2 O = H 3 ЭО3 +
3Н Cl
но в присутствии галоводородной
кислоты галиды сурьмы и висмута гидролизуются с образованием галоксидов,
например
SbCl 3 + H 2 O = SbOCl +
2 HCl
Группу SbO+ называют
антимонилом, а соединение SbOCl – хлоридом антимонила. Для фосфора, мышьяка и
сурьмы известны пентафториды ЭF5 , а для фосфора и сурьмы
пентахлориды ЭCl5 .
Мышьяк и сурьма имеют ряд
аллотропных форм. Наиболее устойчивые металлические формы серого (As) и
серебристо-белого (Sb) цвета. Это хрупкие вещества, легко превращаемые в
порошок. Висмут – металл серебристо-белого цвета с едва заметным розовым
оттенком.
Соединения As, Sb, Bi ядовиты.
Особо опасны соединения As3+ ( AsH3 - арсин).
2. Химия
азота
Азот (лат. nitrogenium) в свободном
состоянии газ без цвета и запаха. Азот – основной компонент атмосферы Земли
(78,09% по объему или 75,6% по массе, всего около 4·1015 т). Мы
живем в азотной атмосфере, умеренно обогащенной кислородом и в малых количествах
другими химическими элементами.
В космосе он занимает 4-е место
вслед за водородом, гелием и кислородом. В живых организмах его до 0,3% в виде
соединений. Растения, получая азот из почвы в виде минеральных солей,
используют его для синтеза белков, витаминов и других жизненно важных веществ.
Азот относится к органогенам,
наряду с углеродом, водородом и кислородом – элементы, которые чаще всего
содержатся в органических веществах. Все важнейшие части клеток (протоплазма и
ядро) построены из белковых веществ. Без белка нет жизни, а без азота нет
белка.
Свободный азот несколько легче
воздуха. Он плохо растворим в воде. Прочность молекулы азота велика. Даже при
3300°С только одна из тысяч молекул N2 распадается на атомы.
Поэтому свободный азот в обычных условиях инертен к подавляющему большинству
веществ. Для того чтобы азот вступил в химическую реакцию, требуется
предварительная активация его молекул путем нагревания, облучения, действие
катализатора или другими способами.
Из металлов свободный азот реагирует
в обычных условиях только с литием, образуя нитрид:
6 Li + N 2 =
2 Li 3 N
С Na, Ca, Mg реакция идет только
при нагревании. С кислородом азот взаимодействует только в электрической дуге
(или при грозовом разряде в атмосфере):
N 2 + O 2 =
2 NO
С водородом реакция идет при
нагревании (t ≈ 450-5000 С), под давлением и в
присутствии катализатора
N 2 +
3 H 2 = 2 NH 3
Пропуская азот через раскаленный
кокс можно получить (дициан) – соединение азота с углеродом N ≡ C — C
≡ N. С другими неметаллами кроме бора свободный азот не реагирует.
Причина инертности молекулярного
азота – крайне прочная ковалентная неполярная связь. Два атома в молекуле
удерживаются одной σ - связью и двумя π- связями. Т.е. связи в
молекуле азота неравноценны. На разрушение молекулы азота на атомы
затрачивается довольно большое количество энергии:
N 2 =
2 N ∆ H 0 =
946 кДж/моль
Строение
молекулы N2

Получение N 2
В промышленности – сжижением
воздуха с выделением фракций азота.
В лаборатории разложением нитрита
аммония или азида натрия
NH4 NO2 =
N2 + 2 H2 O
2 NaN3 =
3 N2 + 2 Na
или 2 NH 3 +
3 Br = N 2 +
6 HBr
Водородные соединения азота
С водородом азот образует два
соединения: аммиак NH 3 и гидразин N 2 H 4 (H2 N
– NH2 ). Наибольшее значение имеет аммиак.
В лаборатории получают слабым нагреванием
смеси хлорида аммония с гидроксидом натрия:
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
Основным промышленным способом
получения аммиака является синтез его из азота и водорода
N 2 +
3 H 2 ↔ 2 NH 3 ∆
Н0 = - 82,4
(
Катализатор Pt ; t = 450 - 5000 С; Р =
250 атм)
Равновесие обратимой реакции
смещается вправо действием высокого давления ≈ 30МПа.
NH3 – бесцветный
газ с резким характерным запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Молекула NH3 поляризована
– общие электронные пары сдвинуты к азоту. Кроме того, у атома азота остается
неподеленной пара электронов. Это дополнительно увеличивает полярность и
обуславливает многие свойства аммиака. Жидкий аммиак, подобно воде, хороший
растворитель ионных соединений. Молекулы в жидком аммиаке ассоциированы за счет
образования водородных связей.
Расположение связей в аммиаке
тетраэдрическое, причем неподеленная пара электронов атома азота занимают одну
из вершин тетраэдра.

Аммиак – очень реакционно-способное
вещество. Для него характерны реакции окисления и присоединения (благодаря
неподеленной паре электронов). Наличие неподеленной пары определяет основные
свойства аммиака, который может присоединять протон, образуя ион
аммония NH 4 + .

NH3 очень хорошо
растворим в воде, но максимальная концентрация ω(NH3 )=
25%. В растворе имеют место равновесия:
NH3 +
H2 O ↔ NH3 • H2 O NH3 •
H2 O ↔ NH4 OH
NH4 OH
↔ NH4 + + OH– K д NH4OH =
1,8 • 10- 5
Основная масса NH3 в
растворе находится в виде гидрата аммиака NH3 · H2 O.
Поэтому, хотя NH4 OH диссоциирует почти нацело, его условно
считают слабым основанием. Поскольку азот в NH3 имеет низкую
степень окисления –3, аммиак является восстановителем в ряде реакций.
В кислороде аммиак горит без
катализатора:
4 NH 3 +
3 O 2 = 2 N 2 +
6 H 2 O ,
а в присутствии катализатора
платины
4 NH 3 +
5 O 2 = 4 NO +
6 H 2 O
При нейтрализации раствора аммиака
кислотами образуются растворы солей аммония, содержащие ион NH4 + .
NH3 +
HCl = NH4 Cl
NH3 +
H2 SO4 = (NH4 )2 SO4
В этих реакциях ион аммония подобен
ионам одновалентных металлов.
При замещении в молекуле аммиака
3-х атомов водорода получаются нитриды , содержащую группу N-3 ,
2-х атомов водорода – имиды NН-2 , одного
атома водорода - амиды NН2 - .
2 NH3 +
6Na = 2Na3 N +3H2 нитрид натрия
NH3 +2Na
= Na2 HN + H2 имид натрия
2 NH3 +2Na
= 2NaH2 N + 3H2 амид натрия
NH3 всегда -
восстановитель, окисляется до N2 или NO.
t
CuO + NH 3 → Cu + N 2 + H 2 O
На этом свойстве основано
применение NH3 и его солей в процессе пайки металлов – снятие
оксидной пленки с поверхности.
CuO + NH4 Cl
= Cu +N2 +HCl + H2 O
CuO + NH 4 Cl = Cu + CuCl 2 + H 2 O
Реагирует с
более сильными окислителями
NH3 +
KMnO4 + H2 SO4 → N2 +
MnSO4 + K2 SO4 + H2 O
Аммиак участвует в реакциях комплексообразования,
где NH3 является лигандом – донором электронов.
CuSO4 +
4NH3 = [Cu(NH3 )4 ]SO4 Кн =
10-13
Hg(NO2 )2 +
4NH3 = [Hg(NH3 )4 ](NO3 )2 Кн = 10-20
Водные растворы NH3 используют
для получения гидроксидов металлов.
Fe 2 ( SO 4 )3 + NH 3 + H 2 O = Fe ( OH )3 ↓
+ ( NH 4 )2 SO 4
Соли аммония все растворимы в воде,
разлагаются при температуре различным образом
(NH4 )2 Cr2 O7 =
Cr2 O3 + N2 + 4H2 O
NH4 NO2 =
N2 + 2H2 O
NH4 NO3 =
NO + 2H2 O
NH4 Cl
= NH3 + HCl
Гидразин и
гидроксиламин
Строение молекулы и характерные
реакции: присоединения, окислительно-восстановительные. Соли гидразиния и
гидроксиламмония.
Молекула гидразина N 2 H 4 достаточно
устойчива, несмотря на эндотермичность ∆Н0 = 50,2
кДж/моль. Гидразин – жидкость.

При растворении в воде образует
гидраты N2 H4 · H2 O и N2 H4 ·
2H2 O
Соли гидразония – N2 H4 ·
HCl (N2 H5 Cl) ; N2 H4 ·
H2 SO4 (N2 H6 SO4 )
При взаимодействии с О2 выделяется
большое количество тепла
N2 H4 +
O2 = N2 + 2H2 O ∆H0 =
– 621,5 кДж / моль
N2 H4 и
его производные – сильные восстановители
N 2 H 4 +
2 I 2 = N 2 +
4 HI
при действии сильных
восстановителей может быть окислителем, при нагревании диспропорционирует,
проявляет окислительно – восстановительную двойственность.
N2 H4 +
Zn + 4HCl = ZnCl2 + 2NH4 Cl
3N2 H4 =
N2 + 4NH3
Для N2 H4 характерны
реакции присоединения за счет донорно-акцепторного взаимодействия – входит во
многие комплексные соединения в качестве лигандов, реагирует с H2 O,
с кислотами, образуя соли аммония и гидразиния.
N2 H4 +
H2 O = N2 H5 + +
OH–
N2 H4 +
HCl = [N2 H5 ]Cl
N2 H4 +
2HCl = [N2 H6 ]Cl2
N2 H4 +
H2 SO4 = [N2 H6 ]SO4
ZnCl 2 +
2 N 2 H 4 = [ Zn ( N 2 H 4 )2 ] Cl 2
Гидразин более сильный
восстановитель, чем NH3 и окисляется чаще всего до N2 .
5N2 H4 +
4KMnO4 + 6H2 SO4 = 5N2 +
4MnSO4 + 2K2 SO4 + 16H2 O
Гидроксиламин NH 2 OH ,
производное NH3 в котором один водорода при взаимодействии с
водой дает гидрат гидроксиламина NH2 OH · H2 O.
Гидроксиламин NH2 OH
– слабое основание за счёт азота, проявляет свойства донора электронной пары,
участвует в реакциях присоединения.
NH2 OH
+HCl = ( NH3 OH)Cl ( NH2 OH •HCl)
Соли гидроксиламина (NH3 OH)Cl,
(NH3 OH)HSO4 - восстановители.
Для NH2 OH
характерны свойства восстановителя и окислителя он может восстанавливаться до N2 ,
а также может окисляться до NH3 , NH4 + .
В щелочной среде наиболее
характерны свойства восстановителя
NH2 OH
+ J2 + KOH = KJ + N2 + H2 O
NH2 OH
+ KMnO4 + H2 SO4 = N2 +
MnSO4 + K2 SO4 + H2 O
В кислой среде чаще всего он
восстановитель, но може быть и окислителем
NH2 OH
+FeSO4 + H2 SO4 = (NH4 )2 SO4 +
Fe2 (SO4 )2 + H2 O
 NH3
N2 H4 +
KMnO4 + H2 SO4 = N2 +
K2 SO4 + MnSO4 + H2 O
HN 3 ,
NH 2 OH
Получение: восстановление азотной
кислоты атомарным водородом при электролизе раствора
HNO 3 +
6 H + + 6 e = NH 2 OH + H 2 O
При взаимодействии с HNO2 можно
получить азотистоводородную кислоту HN 3 .
N 2 H 4 + HNO 2 = HN 3 +
2 H 2 O
HN3 – непрочная
жидкость; ее соли (азиды) также непрочные соединения
Степень окисления азота в азид-
ионе –1/3, а азидиона – 1.
На самом деле у азота
H – N -3 = N +5 ≡ N -3
[ :N– =
N+ = N– :]–1 [ N ≡ N = N
]–1
·
·
·
·
2HN3 +
2Na = 2NaN3 +H2
2 NaN 3 =
2 Na + 3 N 2
Азотистоводородная кислота слабая (= 10–5 ).
Соли азиды – растворимы в воде кроме азидов Ag (I), Pb (II)) Hg2+ ,
взрывчаты, за исключением солей щелочных металлов (взрывчат только LiN3 (азиды
меди и ртути взрываются при комнатной температуре).
HN3 – окислитель –
смесь HN3 и HCl по окислительным свойствам аналогична царской
водке, что обусловлено образованием атомарного хлора
4H2 +
HN3 = 3NH3
HN3 +
2HCl = 2Cl + N2 + NH3
Сильными окислителями
HN3 окисляется.
10HN3 +
2KMnO4 + 3H2 SO4 = 15N2 +
2MnSO4 + K2 SO4 + 8H2 O
2 N 3 – –
2 e = 3 N 2 º |
5
Mn +7 +5 e = Mn +2 |
2
Кислородные соединения азота
В кислородных соединениях азот
проявляет степень окисления от +1 до +5.
N2 O
; NO ; N2 O3 ; NO2 ; N2 O4 ;
N2 O5
Оксиды N2 O и NO –
несолеобразующие, остальные солеобразующие.
Оксид азота (I) и оксид азота (II)
– бесцветные газы, оксид азота (III) – синяя жидкость, (IV) – бурый газ, (V) –
прозрачные бесцветные кристаллы.
Кроме N2 O, все они
чрезвычайно ядовиты. Закись азота N2 O обладает весьма
своеобразным физиологическим действием, за которые ее часто называют веселящим
газом. Вот как описывают действия закиси азота английский химик Хэмфри Дэви,
который с помощью этого газа устраивал специальные сеансы: «Одни джентльмены
прыгали по столам и стульям, у других развязывались языки, третьи обнаружили
чрезвычайную склонность к потасовке». Вдыхание N2 O вызывает
потерю болевых ощущений и поэтому применяется в медицине как анестезирующее
средство.

МВС предполагает в молекуле N 2 O наличие
ионов N+ и N–
sp-гибридизация

↑

↑

↑

↑

+ N

↑↓

↑↓

↓

↓

– N

↑↓

↑↓

↓

↓

O
За счет sp-гибридизации ион N+ дает
2σ связи: одну с N– и другую с атомом кислорода. Эти связи
направлены под углом 180º друг к другу и молекула N2 O
линейна. Структуру молекулы определяет направленность σ связей. Оставшиеся
у N+ два p-электрона образуют еще по одной π-связи: одну с
ионом N– и другую с атомом кислорода. Отсюда N2 O
имеет строение
σ σ
: N– =
N+ = O :
· · · ·

Склонность NO2 к
димеризации – следствие нечетного числа электронов в молекуле (парамагнитна).
С оксидами азота связаны серьезные
экологические проблемы. Увеличение их концентрации в атмосфере приводит к
образованию азотной кислоты и соответсвенно кислотных дождей.
N2 O3 взаимодействует
с водой, образует неустойчивую азотистую кислоту HNO2 , которая
существует только в разбавленных растворах, так как легко разлагается
2 HNO 2 = N 2 O 3 + H 2 O .
HNO2 может быть
более сильным восстановителем, чем HNO3 , о чём свидетельствуют
значения стандартных электродных потенциалов.
HNO 3 +
2 Н+ + 2е = HNO 2 + Н2 О
Е0 = + 0,93 В
HNO2 + Н + +
1 е = NO + H2 O Е 0 =
+ 1,10 В
HNO 2 +
1 e = NO + H + Е0 =
+ 1,085 В
Ее соли нитриты – устойчивы. HNO2 -
кислота средней силы (К ≈ 5 · 10–4 ). Наряду с кислотной
диссоциацией в незначительной степени идет диссоциация с образованием NO+ и
OH– .
Степень окисления азота в нитритах
промежуточная (+3), поэтому в реакциях он может вести себя и как окислитель, и
как восстановитель, т.е. обладает окислительно-восстановительной
двойственностью.
Сильные окислители переводят NO2 – в
NO3 – .
5NaNO2 +
2KMnO4 + 3H2 SO4 = 5NaNO3 +
2MnSO4 + K2 SO4 + 3H2 O
Сильные
восстановители обычно восстанавливают HNO2 до NO.
2NaNO2 +
2KI + 2H2 SO4 = Na2 SO4 +2NO
+ I2 + K2 SO4 +2H2 O
Может
происходить также процесс диспропорционирования, одновременного увеличения и
уменьшения степени окисления атомов одного и того же элемента.
3 HNO 2 = HNO 3 +
2 NO + H 2 O
Нитриты обладают токсичностью:
переводят гемоглобин в метгемоглобин, не способный переносить кислород и они
служат причиной образования в продуктах питания нитрозааминов R2 N–NO
– канцерогенных веществ.
Важнейшее
соединение азота – HNO 3
Азотная кислота – важнейший продукт
основной химической промышленности. Идет на приготовление взрывчатых веществ,
лекарственных веществ, красителей, пластических масс, искусственных волокон и
др. материалов.
HNO3 – бесцветная
жидкость с резким удушливым запахом, дымящая на воздухе. В небольших
количествах образуется при грозовых разрядах и присутствует в дождевой воде.
N2 +
O2 → 2NO
2NO + O2 →
2NO2
4NO2 +
O2 + 2H2 O → 4HNO3
Высококонцентрированная HNO3 имеет
обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету или при нагревании
процесса разложения
4 HNO 3 =
4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2
HNO3 – очень
опасное вещество.
Важнейшее химическое свойство HNO3 состоит
в том, что она является сильным окислителем и поэтому взаимодействует почти со
всеми металлами кроме Au, Pt, Rh, Ir, Ti, Ta, металлы Al, Fe, Co, Ni и Cr она
«пассивирует». Кислота же в зависимости от концентрации и активности металла
может восстанавливаться до соединений:
+4 +3 +2 +1
0 -3 -3
NO2 →
HNO2 → NO → N2 O → N2 →
NH3 (NH4 NO3 )
и также образуется соль азотной
кислоты.
Как правило, при взаимодействии
азотной кислоты с металлами не происходит выделения водорода. При действии HNO3 на
активные металлы может получаться водород. Однако атомарный водород в момент
выделения обладает сильными восстановительными свойствами, а азотная кислота –
сильный окислитель. Поэтому водород окисляется до воды.
Свойства
концентрированной и разбавленной HNO 3
1) Действие концентрированной HNO3 на
малоактивные металлы (Cu, Hg, Ag)
Cu + 4 HNO3 =
Cu(NO3 )2 + 2NO2 ↑ + 2H2 O
2) Действие разбавленной HNO3 на
малоактивные металлы
3Cu + 8 HNO3 =
3Cu(NO3 )2 + 2NO↑ + 4H2 O
3) Действие концентрированной
кислоты на активные металлы
4Ca + 10HNO3 =
4Ca(NO3 )2 + N2 O↑ + 5H2 O
4) Действие разбавленной HNO3 на
активные металлы
4Ca + 10
HNO3 = 4Ca(NO3 )2 + NH4 NO3 +
3H2 O
Одна из наиболее сильных кислот,
характерны все реакции кислот: реагирует с основными оксидами, основаниями,
амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами. Специфичное свойство – ярко
выраженная окислительная. В зависимости от условий (концентрации, природы
восстановителя, температуры) HNO3 может принимать от 1 до 8
электронов.
Ряд соединений N с различными
степенями окисления:
NH3 ;
N2 H4 ; NH2 OH ; N2 O
; NO ; N2 O3 ; NO2 ; N2 O5
NO3 – +
2H+ + 1e = NO2 + H2 O
NO3 – +
4H+ + 3e = NO + 2H2 O
2NO3 – +10H+ +
8e = N2 O + 5H2 O
2NO3 – +12H+ +
10e = N2 + 6H2 O
NO 3 – +
10 H + + 8 e = NH 4 – +
3 H 2 O
Образование продуктов зависит от
концентрации, чем выше концентрация, тем менее глубоко она восстанавливается.
Реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, W. Концентрированная HNO3 не
взаимодействует при обычных условиях с Fe, Cr, Al, которым она пассивирует, но
при очень сильном нагревании реагирует с этими металлами.
Большинство неметаллов и сложных
веществ восстанавливается HNO3 до NO (реже NO2 ).
3P + 5HNO3 +
2H2 O = 3H3 PO4 + 5NO
S + HNO3 =
H2 SO4 + 2NO
3C +
4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2 O
ZnS + 8HNO3
k = ZnSO4 + 8NO2 + 4H2 O
6HCl + 2HNO3
k =3Cl2 + 2NO + 4H2 O
Запись
окислительно-восстановительной реакции с участием HNO3 обычно
условна, т.к. образуется смесь азотсодержащих соединений, а указывают тот
продукт восстановления, который образовался в большем количестве.
Золото и платиновые металлы
растворяются в «царской водке» – смеси 3 объемов концентрированной соляной
кислоты и 1 объема концентрированной азотной кислоты, которая обладает
сильнейшим окислительным свойством, растворяет «царя металлов» – золото.
Au + HNO3 +4HCl
= H[AuCl4 ] + NO↑ + 2H2 O
HNO3 – сильная
одноосновная кислота, образует только средние соли -нитраты, которые получают
действием ее на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо
растворимы в воде. Их растворы обладают незначительными окислительными
свойствами.
При нагревании нитраты разлагаются;
нитраты щелочных металлов превращаются в нитриты и выделяется кислород.
2 KNO 3 =
2 KNO 2 + O 2
Состав других продуктов зависит от
положения металла в РСЭП.
Левее Mg = MeNO 2 + O 2 до
магния
MeNO3 = Mg
– Cu = MeO + NO2 + O2 правее магния.
правее Cu = Me + NO 2 + O 2 менее
активных металлов
Нитраты
аммония разлагаются
NH4 NO3 →
N2 O + 2H2 O
NH4 NO3 →
N2 + NO + H2 O
Нитриты не разлагаются, кроме NH4 NO2
NH 4 NO 2 → N 2 +
2 H 2 O
Получение
азотной кислоты
t
В
лабораторных условиях – KNO 3тв + H 2 SO 4 k = KHSO 4 + HNO 3 ↑
В промышленности: аммиачный или
контактный способ.
Каталитическое окисление в
контактном аппарате (катализатор – платинородиевые сетки)
t,k
1) 4NH3 +
5O2 → 4NO + 6H2 O
2) NO + O 2 → NO 2 при
обычной t и повышенном P ≈ 600 – 1100 кПа
3) 4NO2 + O2 +
H2 O → 4HNO3 ω (50 – 60%)
Соли азотной кислоты . Азотные
удобрения
Нитраты – практически все хорошо
растворимы в H2 O, поэтому природные месторождения редки.
Основное количество получают искусственным путем на химических заводах, из HNO3 и
гидроксидов.
Получают:
1) Взаимодействием с металлами,
основаниями, амфотерными основаниями щелочами, нерастворимыми основаниями,
аммиаком или его водным раствором, с некоторыми солями.
2) NO2 с растворами щелочей
2Ca(OH)2 +
NO2 = Ca(NO3 )2 + Ca(NO2 )2 +
2H2 O
В кислой среде
нитраты проявляют окислительные свойства подобно разбавленной HNO3
3FeCl2 +
KNO3 + 4HCl = 3FeCl3 + KCl + NO↑ + H2 O
В щелочной окисляют
активные металлы (Mg, Al, Zn)
4Zn + NaNO3 +
7NaOH + 6H2 O = 4Na2 [Zn(OH)4 ]
+ NH3 ↑
Наиболее сильные окислительные
свойства нитраты проявляют при сплавлении
t
Cr2 O3 +
3NaNO3 + 4KOH = 3K2 CrO4 +
3NaNO2 + 2H2 O↑
Наиболее
важные азотные удобрения:
Нитраты натрия, калия, аммония и
кальция применяются главным образом как минеральные азотные удобрения и
называются селитрами .
NH 4 NO 3 ( NH 4 )2 SO 4 сульфат аммония
KNO 3 селитры NH 3 • H 2 O аммиачная
вода
NaNO 3 NH 4 H 2 PO 4 аммофос
Ca(NO3 )2 (NH4 )2 HPO4 диаммофос
CO ( NH 2 )2 мочевина,
карбамид
Питательная ценность удобрения
растворяется по ω(N) в нем.
В мочевине ω(N) = (2•14)/ (12
+ 16 + 28 + 4)= 28/60 = 0,47 (47%).
В NH4 NO3 –
азот в нитратной и аммиачной форме (35%), (NH4 )2 SO4 –
наиболее ценное удобрение, так как азота больше всего в хорошо усвояемой форме.
К азотным удобрениям, как
источникам азотного питания растений для повышения урожайности относят также органические
удобрения (навоз, компост и др.), а также зеленые удобрения (люпин).
3. Химия
фосфора
Фосфор (лат.
Phosphorus) - один из наиболее распространенных элементов в земной коре. В
свободном состоянии в природе не встречается из-за высокой химической
активности. В связанном виде входит в состав около 200 минералов, главным
образом апатитов 3Ca3 (PO4 )2 *CаХ2 (Х=Cl,
F, OH)2 и фосфоритов Ca3 (PO4 )2 .
Известно 11 аллотропных модификаций
фосфора, наиболее изучен белый, красный и черный фосфор. Белый фосфор имеет
молекулярную формулу P4 и представляет правильный тетраэдр с
углом между связями в 60О .
Белый фосфор очень ядовит.
Смертельная доза для человека составляет 0,15 г. Уже при комнатной температуре
белый фосфор легко испаряется и его пары окисляются. Энергия этих реакций
переходит частично в световую, что является причиной свечения белого фосфора в
темноте.
Он легко загорается (возможно
самовоспламенение). Обращаться с ним надо крайне осторожно. Хранить необходимо
под водой.
Красный фосфор получают
при длительном нагревании белого фосфора при температуре 280-340 О С
под давлением и без доступа воздуха. Это темно-красное мелкокристаллическое
мало-летучее вещество.
Содержание фосфора в человеческом
организме составляет около 1 % от его массы.
280 - 340° С 200° С
Pбел → Ркрасн Pбел → Рчерн
Красный фосфор почти не ядовит и
менее огнеопасен, чем белый. Самовозгорание не происходит, однако зажечь его
легко и горение протекает очень бурно.

- в основе полимеры, получаются
размыканием тетраэдра P4 .
Наиболее устойчивой формой фосфора
является черный фосфор . По внешнему виду и свойствам
напоминает графит, жирный на ощупь, разделяется на чешуйки, проводит
электрический ток. Не ядовит, химически наименее малоактивен, воспламеняется
только при температуре 490 О С.
Хотя фосфор является электронным
аналогом азота, но наличие в валентном электронном слое атома свободных d -
орбиталей делает соединения фосфора не похожими на соединения азота.
Различие между соединениями азота и
фосфора связано с образованием донорно-акцепторных π-связей между атомами
фосфора и донорами электронных пар, особенно кислородом. Поэтому при переходе
от N к P прочность связей Э-Н вследствие увеличения размера атома снижается,
однако связи Э-О значительно упрочнятся.
Образование донорно-акцепторных
связей объясняет интенсивное взаимодействие фосфора с кислородом, устойчивость
и многообразие кислородных соединений фосфора.
Наиболее устойчивая степень
окисления +5. В этой степени окисления соединения фосфора не проявляют
окислительные свойства из-за ее стабильности, в отличии от азота. Т.к. имеются
свободные 3d – орбитали, то по сравнению с азотом валентных возможностей больше
и максимальная валентность фосфора может быть 5, редко 6.
Получение:
1. Из
фосфоритной муки сплавлением с углеродом и оксидом кремния
Ca3 (PO4 )2 +
C +SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO
2. Из фосфата Са, при температуре
выше 1500о С
Ca3 (PO4 )2 +
C → CaO + P4 + CO
Химические свойства :
P + O2 =
P2 O3
P + O2 =
P2 O5
P + S = P2 S3
P + Cl 2 = PCl 3
P + H 2 не
идет
Реагирует с кислотами
P + HNO3 =
H PO4 + NO + H2 O
P + H2 SO4 =
H3 PO4 + SO2 + H2 O
Реагирует со щелочами
P + KOH + H2 O
= KH 2 PO2 + PH3 ↑
Соединения: В отличие от азота
фосфор непосредственно не реагирует с водородом. Гидрид фосфора (РН3 )
фосфин получают гидролизом фосфида кальция.
Са3 Р2 +
6Н2 О ® 3Са(ОН)2 +
2РН3 ↑
Фосфин – бесцветный
ядовитый газ с запахом гнилой рыбы. Самовоспламеняется на воздухе
2РН3 +
4О2 ® P 2 O 5 +
2Н2 О
Мало растворим в воде и в отличие
от NH3 не реагирует с ней.
С очень сильными бескислородными
кислотами образует соли фосфония аналогично аммиаку.
РН3 + HI = PH 4 I
иодид
фосфония
Дифосфин (аналог
гидразина) (Р2 Н4 ) – представляет собой
жидкость, самовоспламеняющуюся на воздухе.
Кислородные
соединения фосфора
При недостатке воздуха или
медленном окислении белого фосфора получают ядовитый фосфористый ангидрид Р2 О3 точнее
(Р4 О6 ), а при избытке воздуха или в кислороде
фосфорный ангидрид Р4 О10 .
4Р + 3О2 =
2Р2 О3
4Р + 5О2 =
2Р2 О5
в воде растворяется с образованием
ортофоcфористой кислоты
Р2 О3 +
3 H 2 О = 2 H 3 РО3
Н2 [HPO3 ]
2-х основная средней силы
Н3 РО3 –
фосфористая кислота, максимум двухосновная, т.к. атом водорода, связанный
непосредственно с фосфором, не способен к замещению, ее изображают нередко
формулой Н2 [НРО3 ] средней силы, соли –
фосфиты.
2Н3 РО4 =
Н4 Р2 О7 + Н2 0
К(Н4 Р2 О7 ) = 3*10-2

Фосфористый ангидрид белое
кристаллическое вещество, очень ядовитое. На воздухе при нагревании он
окисляется в оксид фосфора (V) – белые кристаллы.
Р2 О3 +
О2 ® Р2 О5
Р2 О5 не
может быть получен дегидратацией фосфорных кислот из-за высокой экзотермичности
реакции его с водой. На этом основано применение Р2 О5 как
осушителя, водоотнимающего средства, в этом отношении он превосходит все
вещества. Он отнимает от сложных веществ даже связанную воду.
В зависимости от соотношения числа
молекул воды и оксида фосфора (V) Р2 О5 образует
несколько типов фосфорных кислот.
Р2 О5 +
3Н2 О = 2Н3 РО4 КН3РО4 =7,5*10-3 средней
силы кислота

Ион РО4 3- имеет
тетраэдрическую конфигурацию вследствие sp3 гибридизации
атомных орбиталей.
При упаривании ортофосфорной
кислоты образуется дифосфорная (пирофосфорная) кислота.
Дифосфорная кислота более сильная,
чем ортофосфорная, она четырехосновная.
При недостатке воды образуется
полимерная метафосфорная кислота, в виде стеклообразной массы,
хорошо растворимой в воде.
n Р2 О5 + n Н2 О
= 2 (НРО3 ) n К = 1,6*10-3
где n – от
3 до 8. средней силы
Из кислот в степени окисления +5
наибольшее применение находит ортофосфорная кислота. Она не ядовита и поэтому
применяется в пищевой промышленности для приготовления сиропов. Поскольку она
трехосновная, то образует средние и кислые соли.
Na3 PO4 –
ортофосфат натрия, Na2 HPO4 - гидроортофосфат
натрия, NaH2 PO4 – дигидроортофосфат натрия.
Первичные фосфаты обычно хорошо растворимы в воде, почти все вторичные и
третичные растворимы мало.
Соли фосфорной кислоты находят
широкое применение в сельском хозяйстве как важнейшие минеральные удобрения,
содержащие фосфор в связанном виде. Фосфор необходим для нормального развития
растений. Фосфорные удобрения составляют половину всех производимых минеральных
удобрений. Наиболее распространены:
Ca 3 ( PO 4 )2 –
фосфоритная мука
Са(Н2 РО4 )2 +
Са S О4 – простой
суперфосфат
Са(Н2 РО4 )
– двойной суперфосфат
СаНРО4 - преципитат
NH 4 H 2 PO 4 ,
( NH 4 )2 HPO 4 – аммофос,
комбинированное удобрение.
Получение удобрений
Суперфосфат – эту
смесь солей кальция получают обработкой фосфоритов или апатитов рассчитанным
количеством технической серной кислоты.
Са3 (РО4 )2 +
2Н2 S О4 = Са(Н2 РО4 )2 +
2Са S О4 (Р2 О5 »
20%)
Полезная часть суперфосфата –
растворимый в воде дигидрофосфат кальция, хорошо усваиваемый растениями.
Сульфат кальция является балластом. Поэтому выгоднее получать двойной
суперфосфат.
Для этого сначала получают фосфорную
кислоту
Са3 (РО4 )2 +
3Н2 SO 4 =
3 CaSO 4 ↓ + 2 H 3 PO 4
а затем удобрения
Са3 (РО4 )2 +
4Н3 PO 4 = 3 Ca ( H 2 PO 4 )2 -
концентрированное фосфорное удобрение.
Кроме суперфосфата хорошим
фосфорным удобрением кислых почв служит преципитат . Его
получают нейтрализацией фосфорной кислоты известью.
Н3 РО4 +
Са(ОН)2 = СаНРО4 ↓ + 2Н2 О
гидрофосфат кальция нерастворим в
воде, но растворяется в почвенных кислотах.
А ммофос – комбинированное
удобрение, включает азот и фосфор.
NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4
2 NH 3 + H 3 PO 4 =
( NH 4 )2 HPO 4
Кислородсодержащие кислоты фосфора
делят на 2 группы:
1) со связью Р-Н и 2) без нее.
Со связью Р-Н менее устойчивы
(энергия Р-О > энергии связи Р-Н), поэтому легко окисляется кислородом.
Фосфорноватистая
Н3 Р+1 О2 – одноосновная ,
не имеющая ангидрида (довольно сильная К = 8,5*10-2 ).

Соли – гипофосфиты – хорошо
растворимы в Н2 О.
Гипофосфиты и Н3 РО2 –
энергичные восстановители (особенно в кислой среде).
Ортофосфористая Н3 +3 РО3 –
Н2 [ HPO 3 ] – двухосновная ,
образуется при взаимодействии Р4 О6 с холодной
Н2 О. Это кристаллическое вещество, кислота средней силы К=
8·10-3 .

При нагревании Н3 РО3 диспропорционирует.
4Н3 РО3 ® 3Н3 РО4 +
РН3
Пирофосфористая - Н4 Р2 О5 .
Фосфорноватая кислота Н4 Р2 О6 –четырехосновная,
средней силы (К =6,1·10-3 ), ангидрид её не известен.

Известно соединение Р2 О4 ,
но оно при взаимодействии с Н2 О дает Н3 РО3 и
Н3 РО4 , т.е. диспропорционирует подобно N2 O4
Фосфористофосфорная Н4 Р2 О6 -
трехосновная тот же состав, что и фосфорноватая, но отличается строением.

3. Биогенная
роль
Азот в живом
веществе 3·10%, т.е. мы живем в азотной атмосфере, умеренно обогащенной
кислородом и в очень малых количествах другими элементами.
Термин «азот» означает
безжизненный. Это название он получил за свою инертность к реакциям с другими
элементами. В то же время известно, что без азота трудно представить себе жизнь
на земле и что азот и жизнь - понятия неотделимые.
В биосфере азот образуется при бактериальном
брожении белковых веществ, а также в результате разложения азотсодержащих
веществ, входящих в состав горных парод.
Характерно, что растения и животные
потребляют не свободный, а связанный азот, находящийся в почве в форме
азотнокислых и аммиачных солей.
Функции перевода свободного азота в
связанный выполняют азотофиксирующие бактерии, которые, поглощая азот воздуха,
используют его для синтеза белков и других органических соединений.
Азотные соединения, особенно
нитраты, загрязняют биосферу, вредны для организма и могут быть причиной
отравления человека. Азот в почве находится в форме недоступных растениям
органических веществ, которые разлагаются бактериями на простые соединения NH3 ,
СО2 , Н2 О, соли. Процесс выделения аммиака
называют аммонизацией. Аммиак с кислотами почвы образуют соли, усвояемые
растениями.
Атмосферный азот фиксируется
клубеньковыми бактериями, живущими на корнях бобовых растений. Эти бактерии
усваивают азот воздуха, создают из него азотные вещества, используемые растениями
для синтеза белков.
Фосфор –
принадлежит к относительно распространенным элементам земной коры. Кларк его
8·10-2 %. Ферсман назвал его элементом жизни и мысли. В
организме животных, растений и человека фосфора содержится от сотых-десятых до
целых процентов. Наибольшее его количество концентрируется в костной ткани (у
человека в костях содержится 5,05 %, в зубной эмали – 17 % фосфора).
Относительно много фосфора в тканях мозга и мышцах. Фосфор в организмах
обеспечивает энергетические процессы. При недостатке фосфора в организме (ниже
0,1 %) у животных развивается заболевания костей.
Мышьяк – в
разных случаях и видах выступает как яд и как целительное средство. История
дает немало случаев использования мышьяка в качестве яда для отравления
противников. Симптомы мышьякового отравления –металлический вкус во рту, рвота,
боли в животе: при сильном отравлении –судороги, паралич, смерть.
В то же время мышьяк ¾
важнейший компонент многих лекарств. В небольших количествах соли мышьяковой и
мышьяковистой кислот улучшают питание животных, усиливают процессы ассимиляции
и усвоения азота и фосфора.
На основе мышьяка страны НАТО
изготавливают смертоносное оружие.
Ортоарсенаты используются в
сельском хозяйстве как инсектициды.
Na2 НА sO4 ,
Na3 AsO4
CaH А sO4 , Са 3 (AsO4 )2

file_name: Общая характеристика элементов V -А группы.docx

alt: Тема « Общая характеристика элементов

alt: CuO + NH 3 → Cu + N 2 +

alt: МВС предполагает в молекуле N 2

alt: Склонность NO 2 к димеризации – следствие нечетного числа электронов в молекуле (парамагнитна)

alt: Ион РО 4 3- имеет тетраэдрическую конфигурацию вследствие sp 3 гибридизации атомных орбиталей

alt: Ортофосфористая Н 3 +3 РО 3 –


extracted_text:
КОНСПЕКТ
УРОКА ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ
Тема:
«Что такое предложение?»
Цель деятельности учителя: формирование
умения составлять из слов предложения, повторение знаний о признаках
предложения, правилах постановки знаков препинания в конце предложения.
Планируемые результаты
Предметные:
- знать, что такое
предложение;
- уметь различать предложения и группу слов, оформлять
предложение.
Личностные:
- принимать и осваивать социальную роль
обучающегося;
- проявлять мотивы к учебной деятельности.

Этап
  урока
Методы
  и приемы

Время

Деятельность
  учителя

Деятельность
  учащихся

УУД

Самоопределение
  к деятельности
Словесный:
  беседа

1
  мин

Здравствуйте,
  ребята! Садитесь.

Приветствуют
  учителя

К: формирование навыков сотрудничества
Л: положительное отношение к учению, к познавательной деятельности

Актуализация
  знаний и мотивация

Словесный: беседа
Практический:
  работа в тетради, работа в книге

4
  мин

1

2

3

4

5

6

1

л

и

з

к

ж

н

2

с

ф

о

р

у

ь

1)      1-1, 2-3, 2-1,
  2-6
2)      1-5,1-2, 1-3,
  1-6, 2-6
 -Посмотрите на
  шифр и ключ к нему.
-
  Расшифруйте слова и узнаете, какую орфограмму мы сегодня повторим.
-Кто
  догадался, что обозначают числа?
-Какие
  слова зашифрованы?
-
  Какая орфограмма встречается в обоих словах?
-
  Запишите слова в тетрадь. Назовите еще слова на эту орфограмму.
-Запишите
  пять любых слов с этой орфограммой в тетрадь.

Мягкий
  знак, мягкий знак –
Без
  него нельзя никак!
Без
  него не написать
Тридцать,
  десять,
Девять,
  пять.
Вместо
  шесть получим шест,
Вместо
  есть получим ест,
Станут
  пенками пеньки,
Уголки
  – угольки.
Банька
  в банку превратится.
Вот
  что может получиться,
Если
  будем забывать
Мягкий
  знак в словах писать.

-
  Первая
  показывает номер строки, а вторая – номер столбца.
-
  Лось, жизнь
-
  Мягкий знак на конце слова
Дети
  называют слова с мягким знаком на конце слова (конь, олень, июнь)

Записывают
  слова в тетрадь

Слушают
  стихотворение

Л: положительное
  отношение к учению, к познавательной деятельности

Р: прогнозирование

Постановка
  учебной задачи

Словесный:
  беседа, ответы на вопросы

3
  мин

-
  Ребята, мне прислали письмо и попросили вам его прочитать.
«Ребята,
  я Незнайка, учусь в школе, как и вы!
Учительница
  дала задание составить предложение, и я выполнил его. Послушайте!
Горы,
  красиво, очень.
Вот
  какое у меня получилось предложение, а учительница сказала, что я выполнил
  задание неправильно. Почему?»
Ну
  что, ребята, правильно ли Незнайка выполнил задание, как вы считаете?
-
  Почему?
-
  Как вы думаете, мы должны научить Незнайку знаниям?
-
  Кто предположит, какая тема урока будет сегодня?
-
  Поставьте цели на урок, составьте план действий.

Слушают
  рассказ

-
  Нет
-Потому,
  что это не предложение, а набор слов. Предложение должно быть связано по
  смыслу.
-Да

-
  Что такое предложение
Цели:
-
  узнать, что такое предложение
-
  научиться правильно его составлять и записывать
План:
1.
  Познакомиться
  с темой
2.
  Прочитать
  правило
3.
  Выполнить
  упражнение
4.
  Ответить
  на вопросы

Р:
  целеполагание

П:
  формулирование целей

Открытие
  нового знания
Словесный: ответы на вопросы

Практический: работа с книгой

Словесный: пояснение

15
  мин

-
  Откройте
  страницу учебника 24, упражнение 20.
Прочитайте,
  что записано на первой строке?
-
  Почему вы так считаете?
-
  Во второй строке запись с большой буквы, в конце стоит точка. Можно ли
  сказать, что это предложение?
-
  Можно ли сказать про запись в следующей строке,  что это предложение?
-
  Спишите предложение. Как вы понимаете смысл предложения?
Молодцы,
  а теперь прочитаем правило.
Предложение
  – это слово или несколько слов, которые выражают законченную мысль.

-
  Слова

-
  Записаны через запятую, не объединены общим смыслом.
-
  Нет, слова не связаны по смыслу.

-
  Да, слова объединены общим смыслом. Запись начинается с большой буквы, в
  конце стоит точка.

-
  У каждого человека есть место, где он родился, живет.

Читают
  правило

К: формирование навыков сотрудничества

П:построение
  речевого высказывания

Первичное
  закрепление

Практический:
  выполнение задания

3
  мин

На
  доске ребус:
Р1А
-
  Разгадайте ребус. Написание какого слова мы должны запомнить сегодня на
  уроке?
-
  Запишите его в тетрадь, поставьте ударение, подчеркните безударную гласную.
-
  Объясните значение слова

Физминутка
(Видеофрагмент)

Родина
-
  Родина

Выполняют
  задание

-
  Отечество, место, где родился человек, а также страна, в которой он родился и
  гражданином которой считается.

П:
  осмысление

П:
  умение высказывать свои мысли

Л:
  установка на ЗОЖ

Самостоятельная
  работа
Практический:
  выполнение задания в рабочей тетради

5
  мин

Упр.
  21, стр. 20.
-
  Прочитайте задание. Выполняем.
-
  Определите, сколько здесь предложений. О чем сообщается в каждом из них?

-
  Как на письме обозначается начало и конец предложения?

Читают
  и выполняют задание.

-
  4 предложения
1.
  о том, что сейчас ночь
2.
  полная тишина
3.
  слышно лишь ручеек
4.
  блеском луна серебрит
-
  Начало предложения с большой буквы, в конце ставится точка.

П:
  смысловое чтение, поиск и выделение информации

Р:
  планирование своих действий в соответствии с
  задачей

Включение
  в систему знаний
Практический: работа с книгой
Словесный:
  ответы на вопросы

7
  мин

-
  Ребята, сейчас я вас разделю на группы и вы будете выполнять задания.
1
  группа: нужно составить предложения из слов (лесом,
  над, яркая, сверкнула, молния), (на, грела,
  песке, спинку, змея), (точное, показывают, часы, время, мои).
2 группа: Найди границы предложений в тексте где точка, где
  заглавная буква и запиши предложения так, чтобы получился текст.
у
  нас чудесный сад там растут сливы и яблоки я
угощу
  своих друзей сочными плодами.
лось
  ест траву и ветки ему нужна соль Петя принёс соль в лес.

ударил
  гром кот Васька забился под стол он испугался грозы

3
  группа: озаглавить текст и посчитать, сколько предложений в тексте.
Красиво
  в лесу осенью. Деревья надевают осенний наряд. Желтые, красные и коричневые
  листья устилают землю. Белки ищут орехи и прячут их в дупле. Ёжик нашел гриб
  и понес его в норку. Птицы уже улетели на юг.
4 группа: Из слов каждой строчки составь предложения.
не совсем, ещё, роса, сошла
как в серебре, листья, сверкают
бабочки, порхают, весело
деловитые, жужжат, пчёлы

1
  группа: Над лесом сверкнула яркая молния. Змея грела спинку на песке. Мои
  часы показывают точное время.

2
  группа: У нас чудесный лес. Там растут сливы и яблоки. Я угощу своих друзей
  сочными плодами. Лось ест траву и ветки. Ему нужна соль. Петя принес соль в
  лес.

3
  группа:6 предложений. Безупречная осень.

4
  группа: Роса не совсем еще сошла. Листья сверкают как в серебре. Бабочки
  весело порхают. Деловитые пчелы жужжат.

П:
  смысловое чтение, построение речевого высказывания

К: выражение своих мыслей

Рефлексия
  деятельности
Словесный: беседа

2миин

-
  Ребята,
  что же такое предложение?
-
  Как вы думаете, мы Незнайке все хорошо объяснили?
Запишите
  домашнее задание:
Мальчики
  составляют 3 предложения на тему спорта, а девочки 3 предложения на тему
  танцев.
-
  Если вам понравился урок и вы узнали новое, поднимите большие пальчики вверх,
  если же не понравился урок и не узнали ничего нового, то большие пальчики
  вниз.

-
  Предложение
  - это слово или несколько слов, которые выражают законченную мысль.
-
  Да

Оценивают
  деятельность

Р:выделять и осознавать то ,что усвоено на уроке, осознавать
  качество и уровень усвоенного.

file_name: 2 класс.docx

alt: КОНСПЕКТ УРОКА ПО РУССКОМУ ЯЗЫКУ

alt: Актуализация знаний и мотивация

alt: Словесный: беседа, ответы на вопросы3 мин -

alt: Практический: работа с книгой

alt: Белки ищут орехи и прячут их в дупле

title: Что такое предложение


extracted_text:
План-конспект урока английского языка.
Подготовила:
учитель
английского языка Комарова Анна Ивановна.
Класс: 10
Дата: 28.02.2019
УМК:
«Rainbow English»,
10 класс (О.В.Афанасьева, И.В.Михеева)
Тип урока: комбинированный,
направленный на закрепление лексических, грамматических и речевых навыков.
Форма
урока: фронтальная, индивидуальная,
парная, групповая.
Виды
речевой деятельности: говорение,
аудирование.
Принципы
обучения: принцип наглядности;
взаимосвязь
изучаемого
материала
и личного опыта учащихся; системный подход.
Цели урока:
1.     в области предметной компетентности:
Ø   повторение и закрепление пройденного материала по теме;
Ø   приобретение новых знаний;
Ø   развивать фонетические, лексические и грамматические навыки;
Ø   умение задавать вопросы и отвечать на них.
2.     в области языковой компетентности:
Ø
продолжать формировать навыки аудирования, побудить к
самостоятельному высказыванию по теме.
3.     в области коммуникативной компетенции:
Ø
воспитывать чувство уважения к собеседнику;
Ø
способность осуществлять взаимную помощь по ходу выполнения
задания;
Ø
воспитывать индивидуальную культуру общения.
Задачи
урока:
1.     Предметные:

Ø
Обогатить
и закрепить лексический запас учащихся по теме.
Ø
Развивать
навыки говорения, переносить лексический материал в ситуации речевого общения.
2.
Метапредметные:
Ø
Развивать
навыки переработки информации (анализ прослушанной информации, перевод
визуального ряда в речевой - умение оформлять свои мысли в устной форме и
понимать речь других).
3.     Регулятивные:
Ø     Развивать
навыки определения целей работы.
Ø    Развивать
речевые и языковые способности, память, внимание, воображение.
4.     Познавательные:
Ø    Закрепить
умения классифицировать, обобщать.
Ø    Осуществлять
анализ информации.
5.     Личностные:
Ø    Формировать
способность оценивать усваиваемое содержание (исходя из социальных и личностных
ценностей)
Ø    Воспитывать
чувство ответственности за свою работу.
Ø    Формировать
положительную мотивацию к обучению, к совершенствованию новых знаний.
Ø    Воспитывать
уважение к точке зрения собеседника.
Предполагаемый  результат  развития  УУД:
1.     Личностные:
Ø   повышение познавательного интереса к предмету;
Ø    развитие коммуникативных способностей.
2.     Регулятивные:
Учащиеся получат возможность научиться:
Ø   самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;
Ø   адекватно оценивать свои возможности достижения поставленной цели.
3.     Коммуникативные:
Учащиеся получат возможность научиться:
Ø   четко и ясно выражать свои мысли;
Ø   слушать других;
Ø   вступать в диалог.
4.     Познавательные:
Учащиеся получат возможность научиться:
Ø   искать в тексте и выделять нужную информацию;
Ø   высказываться  о  своем свободном времени;
Ø   подбирать подходящие по смыслу грамматические формы.
На уроке  используются следующие методы обучения:
1.   По виду источника информации:
Ø
словесные (объяснение, беседа с учащимися);
Ø
наглядные (презентация, содержащая фотографии);
Ø
практические (работа с карточками, работа с учебником).
2. По виду познавательной деятельности:

Ø   объяснительно-наглядный;
Ø   проблемно-поисковый (поиск решения поставленных перед учащимися
проблем).
3.По дидактической цели:
Ø   метод закрепления знаний;
Ø   метод изучения новых знаний;
Ø   метод контроля.
Межпредметные связи:
история, география.
Средства
обучения и оборудование:
Ø   презентация по теме урока;
Ø   раздаточный материал.

Структура урока: (25 мин.)
1.
Организационный
момент (1 мин.) (1
слайд)
Ø приветствие;
Ø выявление
отсутствующих;
Ø проверка
готовности к уроку;
Ø актуализация
внимания учащихся.
2.
Определение
темы урока. Постановка проблемы. (2
мин)
Today
we are going to talk about…Look at the screen! (2 слайд).
What can you see in this picture? Who is it? Is it a man or a woman? How old is
he? What is doing? What is he going to do? That’s right! He is going to travel.
And we are discussing travelling.
3.
 Работа в группах. (10 мин.)
Ø Imagine
that you are managers of the travel agency. We have a client. It’s a girl. Her name
is Polina. She wants to travel. But she doesn’t know if she wants to travel
abroad or about Russia. You should tell her about the most famous sights in the
world – the Statue of Liberty in New York, Big Ben in London, Red Square in
Moscow and Winter Palace in St Petersburg. Please, come to the table and choose
the card!
Ø Ученики
выбирают карточку с фотографией достопримечательности и, разделившись на 4
группы по 2 человека, готовят презентацию. Через 2 минуты каждая группа
рассказывает о своей достопримечательности, а ученица, играющая клиента,
выбирает лучшую и аргументирует свой выбор.
4.
Обсуждение и сравнение фотографий по темам:
“Passive and active travelling” (3 слайд),
“Travelling abroad and about Russia” (4 слайд),
“Travelling and staying at home” (5 слайд),
“Living in the country or in the city” (6 слайд).
Высказывание
своего мнения и аргументация. Фронтальная и индивидуальная работа. (8 мин)
5.
Подведение
итогов, оценки (2 мин.)
6.
Рефлексия
(2 мин.)

file_name: пуутешествие.docx

alt: План-конспект урока английского языка

alt: Подведение итогов, оценки ( 2 мин

title: План-конспект урока английского языка "Путешествие"


extracted_text:
А вы знаете, что я умею косить траву? А вы знаете, что я умею доить корову? А
какой  вкусный и крупный картофель вырастает каждый год на моём огороде! А как
по весне дружно зацветают в моём молодом саду яблони и груши, черешни и
персики. А какой   вкусный виноград поспевает у меня по осени! Я сельский
житель, горжусь тем, что живу на Кубани. Есть у меня казачьи корни, может,
поэтому и люблю землю, на которой родилась и выросла, и мне не в тягость
выполнять домашнюю работу, о которой многие городские женщины даже не
догадываются. Делаю я всё это с любовью и получаю от этого удовольствие. Выйдешь
ранним утром во двор – простор (благо семьдесят две сотки, есть, где
разгуляться). Возьмёшь косилку в руки и вперёд -  косить душистую травку для
овечек. Меня этому с раннего детства учили родители, а ещё учили в школе. Вспоминаю
уроки домоводства, на которых мы своими руками готовили различные блюда, а
затем «скармливали» своим мальчишкам. А по осени ездили выручать родной колхоз,
собирали яблоки в саду, картофель на огороде, на току перебирали кукурузу и
свёклу. И никто не говорил, что это эксплуатация детского труда. А ведь и
учиться успевали.  Не говорили, что это не наше дело, нам за это не платят, а
просто шли и выполняли свою работу, нас так учили.  Многие потом свою
дальнейшую жизнь связывали с землёй, на которой родились, с сельским хозяйством.
Беда наша в том, что молодёжь из сельской местности сейчас бежит в город,
мотивируя тем, что здесь делать нечего. А мы просто не научили их любить землю,
трудиться на ней. Станица вымирает.  Нет рабочих мест, хорошо оплачиваемой
работы. Пока мы не научим любить детей свою малую родину, землю на которой
родились, не создадим рабочие места для молодёжи, никогда у нас не получится
воспитать патриота, человека болеющего душой за свой родной край.

Я – счастливый человек. У меня есть любимое дело. И хотя моя профессия не связана с
землёй, но я прикасаюсь к душам маленьких детей, которые, возможно, останутся
работать на нашей земле, в нашей станице. Каждый день из  года в год, вот уже
на протяжении 24 лет, вхожу в класс -  я учитель. Ни
один день, прожитый с детьми, не повторяется. Школа
– это мой дом. Ей я отдаю свое время и силы. Жить по-другому уже не умею и не
хочу. А когда не остаётся сил, вспоминаю горящие
глаза своих учеников и с новыми силами начинаю следующий учебный день.

Выросла  я в крестьянской семье и с детства видела, как трудились мои мама и
папа, бабушка и дедушка, прабабушка (настоящая кубанская казачка) – жили мы
все  одной большой дружной семьёй. В семье я была самой младшей, и сейчас
понимаю, что меня зачастую жалели и не нагружали работой, я много читала,
особенно любила книги о путешествиях и приключениях. Когда подросла, приоритеты
в чтении изменились. Помню лет в тринадцать, прочитала книгу Петра Радченко «На
заре», и просто была шокирована теми событиями, которые разворачиваются в
романе. Хотя это и художественное произведение, но тема затронута очень
серьёзная, по сути, в романе описывается начало истребления казачества, как
рода. А ведь казаки – это особенные люди. Они могли и землю пахать, и Родину
защищать. Ещё Наполеон сказал: «Дайте мне эскадрон казаков, и я завоюю всю
Европу». А в годы Великой Отечественной войны воины, призванные из казачьих
семей, всегда отличались храбростью и мужеством. Невозможно забыть казачью лаву
под ст. Кущёвской, в 1942 году, где казачья конница защищала от фашистов
рубежи нашей Родины, и приводила в ужас немецких захватчиков. Вернувшись домой,
казаки восстанавливали разрушенное хозяйство, работая в колхозах и совхозах,
выращивая хлеб для государства. Во времена Советского Союза, как то было не
принято говорить, что я – казак. И возможно, поэтому особенный казачий уклад
стал утрачиваться.
    Как дерево без корней, как дом без
фундамента, так и человек без памяти не может существовать. Забыл прошлое –
потерял будущее. И чтобы этой потери не произошло, в школьный курс,
министерством образования, был введён   предмет «кубановедение». «Цель предмета — систематизация знаний
о Кубани, выявление общего и особенного в развитии страны
и региона, а также создание целостного представления о Кубани
как самобытной части Российского государства, — говорится в паспорте
программы. —  В отличие от регионального компонента, включающего
в себя учебный материал, отобранный строго по темам каждой отдельно
взятой дисциплины, кубановедение призвано воссоздать многогранный (целостный)
образ родного края».
    Я горжусь тем, что преподаю
этот уникальный школьный предмет, который включает в себя и историю, и
географию, и биологию,  и знание культуры и фольклора народов, проживающих на
территории Краснодарского края. Очень обидно, что некоторые коллеги и родители
не считают этот предмет важным для изучения. В приоритете математика и русский
язык (ведь по ним сдавать ЕГЭ). Очень обидно это слышать. Ведь кубановедение не
просто школьный предмет – это память, которую необходимо беречь, это наше
прошлое, которое невозможно забыть.  А чтобы знать и любить свой край его нужно
исследовать. Именно в преподавании этого предмета   необходимо
использовать активные методы обучения. Что с успехом я и делаю. Это – и экскурсии,
и походы, и совместные туристические и паломнические поездки. Считаю, что это
ведет к  пониманию  своего края, воспитывает чувство гордости и патриотизма,
расширяет кругозор учеников.

Очень полезны для моих детей виртуальные путешествия «не выходя из класса»
(устные журналы, презентации,
доклады детей) в составлении которых активное участие принимают они сами. Чем хороши такие экскурсии, что, не
покидая кабинета, мы можем побывать в любой части Краснодарского края. Но и
отрицательная сторона – ребёнок не может ощутить очарование того места, о
котором мы говорим.
   А какие удивительные сезонные походы проходят
у нас. Во время похода мы поём песни, играем, веселимся, а главное наблюдаем за
теми изменениями в природе, которые происходят вокруг нас в то или иное время
года. А когда возвращаемся в класс, то нашей фантазии нет предела. Мы пишем
стихи, сочиняем рассказы и сказки, рисуем – оформляем красочный отчёт о походе.

     Особая категория
изучения Краснодарского края – это выезды в музеи. Помимо нашего станичного
музея мы побывали    в районном музее, музее Фелицина в г. Краснодаре, музее
«Горгипия» г. Анапы, музея «Эйнштейниум» в г. Анапа, музее Поддубного в г.
Ейске.     Музейные предметы –
вещи, ценности – выступают в качестве источника информации о людях и событиях,
способны воздействовать эмоционально, вызывать чувство сопричастности, так как
позволяют проникнуть в дух прошлого, в мир творца. Так прокладывается мостик к
сердцу ребенка, так формируются правильные жизненные ориентиры, происходит
приобщение к вечным ценностям жизни. В этом суть музейной педагогики. Музей
приобщает маленького человека к миру общечеловеческих ценностей, способствует
развитию у детей исследовательской, созидательной и познавательной
деятельности.
    Начиная с первого
класса, используя музейные экспонаты, проводим с ребятами различные
исследования. Эти исследования имеют разные направления: «Моя родословная»,
«Жизнь замечательных людей», «Загляните в семейный альбом» - о жителях нашей
станицы; «Путешествие в прошлое», «Из жизни одного предмета» - о предметах быта
вышедших из обращения и продолжающих служить людям; «Разнообразие растительного
и животного мира нашей станицы» и т.д. Особой категорией проектов, которые
нравится выполнять детям, стоит сбор рецептов казачьих блюд «Секреты казачьей
кухни» (ребята не только собирают рецепты, но и на один из уроков приносят
готовые блюда, которые мы все вместе с удовольствием дегустируем).
      Все эти материалы
не пропадают, а складываются в один большой проект под названием «Станичная
летопись», где   собираем материал от основания станицы, до сегодняшнего дня.  И мне хочется верить, что собранный материал ляжет в основу
«Станичного путеводителя», а возможно в недалёком будущем и в районный
путеводитель. Ведь мы живём в одном из богатейших районов, у которого очень
интересная история.
    В
нашем классе самой востребованной формой проведения экскурсий является
автобусная.  Мы с детьми выбираем маршрут, рассматриваем его   на карте,
изучаем дополнительную литературу. Например, ребятам особенно запомнилась
паломническая экскурсия в ст. Пластуновскую с посещением святого источника и
одного из уцелевших, дореволюционных станичных храмов, экскурсия в г. Горячий
Ключ, с посещением горы Петушок, обзорная экскурсия по г. Краснодару с
посещением главного собора краевого центра. Каждая
экскурсия для  ребенка оказывается маленьким открытием достопримечательностей
родного края. После поездки мы делимся впечатлениями, оформляем стенгазету или
альбом. На карте  Краснодарского края вывешиваем   очередной флажок, который
говорит о том, что мы побывали в этом месте. Очень много планов впереди.
В целях воспитания патриотизма хотелось бы свозить ребят в город-герой
Новороссийск, и на примере этого города показать силу духа, стойкости и веры
нашего народа в годы Великой Отечественной войны. Ещё об одном маршруте мы
мечтаем с детьми. Это уникальный г. Сочи, где во время зимней олимпиады
стойкость и мужество показывали наши олимпийцы и параолимпийцы. В целях
изучения разнообразия растений и животных хотелось бы показать ребятам плато
Лаго-Наки, водопады Руфабго, дольмены, которые являются природной визитной
карточкой Краснодарского края. Всегда очень интересно открывать, что-то новое.
Главное, чтобы путешествия не были только туристическими поездками, но и
приносили ребёнку положительные эмоции и давали возможность получить новые
знания. Мне бы хотелось, возродить экскурсии по обмену. Это когда каждая школа
приглашала в гости к себе другую школу (не только учителей, но и учеников), и
показывала всё то, что сама умеет. Но самыми главными, по моему мнению, должны
стать аграрные сельскохозяйственные экскурсии (причём в каждом классе). Дети
обязаны знать, откуда берётся хлеб и молоко, и как тяжело он достаётся, прежде,
чем попасть на прилавок.
   Возить экскурсии с
детьми очень ответственное дело  (как в материальном плане, т.к. стоимость
поездки ложится на плечи родителей, так и в плане сбора различных документов и
согласований на вывоз детей). Но сколько у меня будет сил и возможностей, буду
проводить эту работу. Дети должны знать и любить свою малую Родину, свой край.
    Отдельной строкой в изучении родного края стоит история
казачества. Мы живём в Краснодарском крае, а наш край – казачий, значит,
подрастающему поколению продолжать его традиции, его былую славу. Казаки по
доброй воле становились на защиту своей Родины, когда ей грозила смертельная
опасность. Они были не только завоевателями, но и проводниками межкультурного и
межэтнического общения между Российским государством и зарубежными странами.
Ещё Л.Н. Толстой сказал: «Казаки создали историю России».
   В последние годы началась активная работа по   возрождению   казачества, которая включает в себя
задачи духовно-нравственного и патриотического воспитания молодежи. Эффективным
механизмом в воспитании подрастающего поколения может стать обращение к
национальным традициям, хранителями которых  являлись казаки.
    С начала учебного (2016-2017) года во всех школах Кубани, по
инициативе Кубанского казачьего войска и губернатора Краснодарского края
Вениамина Кондратьева появились казачьи классы и группы казачьей
направленности. «Казачат нужно воспитывать не акциями и парадами, а системно, —
сказал Кондратьев, выступая перед казачьим руководством на Совете атаманов. —
Они должны расти и как минимум с семи лет понимать, что они —
казаки, образование должно быть казачьим». Его поддержал и атаман Кубанского
казачьего войска Николай Долуда: «Если в каждой школе будет хотя бы
один казачий класс, то мы не потеряем дух казачества,
не прервется связь между прошлым и будущим».
     В этом учебном году
мой класс получил статус «группа казачьей направленности», мы вступили в
казачата. Но на этом ведь работа не заканчивается. Преподающий
в казачьем классе педагог должен быть не только универсалом, знающим
как биологию, так и этнографию, но и обязан  знать  все
аспекты прошлого и настоящего Краснодарского края: от преданий
старины глубокой до особенностей политической и хозяйственной
деятельности властей края в 21 веке. Таковым,
на данный момент, является учитель кубановедения (то есть я), но он не должен
быть одинок. Необходим толковый наставник, который всей душой будет радеть за возрождение
казачества, иначе вся работа опять ляжет на плечи учителя кубановедения и
классного руководителя. А хотелось бы, чтобы к детям приходили образованные,
заинтересованные люди, способные зажечь огонь в глазах моих ребят, повести за
собой. Да, конечно, я могу это сделать и сама. Считаю, что у меня замечательно
всё получится, но где же наше станичное казачество? Ведь в первую очередь они
должны  быть заинтересованы в      привлечении молодёжи в их ряды. И
собственным примером доказывать необходимость возрождения казачества.
    Казачество является неотъемлемым культурно-историческим феноменом
российской истории и происходящее сегодня возрождение казачества – один из
возможных путей решения проблем, стоящих перед Россией.

file_name: Эссе 2.docx

alt: А вы знаете, что я умею косить траву?

title: Эссе


extracted_text:
Конструкт урока математики № 6
Тема: Решение уравнений с
неизвестным уменьшаемым на основе взаимосвязи чисел при вычитании.
Тип урока: освоение новых
знаний и способов действий
Планируемые результаты
(курсивом выделены результаты, сформулированные на основе входной диагностики и
педагогического наблюдения, а также результаты индивидуальной работы с
обучающимися, имеющими низкий уровень формирования регулятивных УУД):
Личностные: обучающиеся проявляют
интерес к уроку математики, демонстрируют умение работать с учителем и
сверстниками, осуществляют рефлексивную самооценку.
Метапредметные: обучающиеся принимают и сохраняют учебную задачу; учитывают
выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в
сотрудничестве с учителем; осуществляют итоговый и пошаговый контроль по
результату; вносят необходимые коррективы в действие после его завершения
на основе его оценки и учёта характера сделанных ошибок; проявляют
познавательную инициативу в учебном сотрудничестве; осуществляют синтез как
составление целого из частей; устанавливают причинно-следственные связи в
изучаемом круге явлений; умеют задавать вопросы, контролировать действия
партнёра, использовать речь для регуляции своего действия, адекватно
использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач,
строить монологическое высказывание, владеют диалогической формой речи
Предметные: обучающиеся умеют решать
уравнения на нахождение неизвестного уменьшаемого на основе взаимосвязи чисел
при вычитании, объясняют решение уравнений, пользуясь изученной математической
терминологией, выполняют проверку, решают текстовые задачи.
Цель: развитие познавательных УУД (осуществлять анализ,
синтез) в процессе решения практических заданий и упражнений.
Задачи (курсивом выделены
задачи, сформулированные на основе входной диагностики и педагогического
наблюдения, а также задачи индивидуальной работы с обучающимися, имеющими
низкий уровень формирования регулятивных УУД):
Воспитательные:  воспитывать у обучающихся интерес к уроку
математики, демонстрируют умение работать с учителем и сверстниками,
осуществляют рефлексивную самооценку.
Развивающие:  развивать умения принимать
и сохранять учебную задачу; учитывать выделенные учителем ориентиры действия
в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем; осуществлять итоговый и
пошаговый контроль по результату; вносить необходимые коррективы в действие
после его завершения на основе его оценки и учёта характера сделанных ошибок;
проявлять познавательную инициативу в учебном сотрудничестве; осуществлять
синтез как составление целого из частей; устанавливать причинно-следственные
связи в изучаемом круге явлений; задавать вопросы; контролировать действия
партнёра; использовать речь для регуляции своего действия; адекватно
использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач,
строить монологическое высказывание, владеть диалогической формой речи.
Образовательные: формировать умение решать уравнения на
нахождение неизвестного уменьшаемого на основе взаимосвязи чисел при вычитании,
умение объяснять решение уравнений, пользуясь изученной математической
терминологией, выполнять проверку, решать текстовые задачи.
Принципы воспитания и обучения:
принципы воспитания:
-
Принцип воспитания через взаимодействие
-
Принцип психологической комфортности
принципы обучения:
-
Принцип доступности
-
Принцип наглядности
-
Принцип систематичности и последовательности
-
Принцип деятельности
Методы воспитания и обучения:
методы воспитания:
-
Методы формирования социального опыта: пример
-
Методы стимулирования и коррекции действий и отношений детей в воспитательном
процессе: поощрение
методы обучения:
-
Методы получения новых знаний: беседа, объяснение, демонстрация
- Методы
выработки учебных умений и накопления опыта: упражнения
-
Методы эмоционального стимулирования: создание ситуации успеха, поощрение и
порицание
-
Методы развития познавательного интереса: формирование готовности к восприятию
-
Методы формирования ответственности и обязательности: предъявление
педагогических требований, оперативный контроль
Форма
организации учебной деятельности обучающихся:  фронтальная,
индивидуальная
Дидактические средства:
Демонстрационное: презентация
Индивидуальное: монетки (2 рубля, 5 рублей, 10
рублей), учебник, тетрадь, пенал.
Список источников:
1.
Федеральный
государственный образовательный стандарт начального общего образования. Документ с изменениями,
внесенными: приказом Минобрнауки России от 31 мая 2021 г. № 286
2.
Примерная основная образовательная программа начального
общего образования. Документ с изменениями, внесенными: от 28.10.2015
федерального учебно-методического объединения по общему образованию. Одобрена
решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию
(протокол от 8 апреля 2015 г. N 1/15)
3.
Математика, учебник для общеобразовательных организаций, 3
класс 2 часть / М.М. Моро, М.А. Бантова, Г.В. Бельтюкова. – М.: Просвещение,
2015. – 49 с.: ил. – (Школа России).
4.
Основная образовательная программа
начального общего образования МАУО «Средняя общеобразовательная школа №34».
Утверждена приказом директора Средней школы № 34 от 25.08.2011г. № 138 с
изменениями, внесенными приказами директора школы от 04.02.2015 г. № 14 от
07.04.2015г. № 64, от 18.03.2016г. № 52, от 30.08.2016г. № 128 от 25.08.2017 г.
№ 139 от 30.08.2018г. № 174/1 от 30.08.2019г. № 184 от 31.08.2020г. № 117 от
30.12.2020г. № 245 от 31.08.2021г. №158 от 30.08.2022 №211
5.
Рабочая программа по
учебному предмету «Математика». Выписка из основной общеобразовательной
программы начального общего обраазования, утвержденной приказом директора
Средней школы №34 от 30.08.2022г. №211 / Т.А. Семёнова. - Каменск-Уральский :
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа №34», 2022-2023. - 36 с.
План
1 Мотивация к учебной деятельности
2 Актуализация опорных знаний
3 Выявление проблемы
4 Решение проблемы
5 Первичное закрепление
6 Инструктаж домашнего задания
7 Рефлексия
Итого: 45 минут
Ход
урока:

Наименование этапа

Методы обучения и
  воспитания

Деятельность учителя

Деятельность
  обучающихся

Дидактические средства

Планируемый результат

Мотивация к учебной деятельности.
Задача:
собрать внимание детей; мотивировать учащихся на
  дальнейшую учебную деятельность

Актуализация опорных знаний.
Задача:
актуализировать имеющиеся знания обучающихся

Выявление проблемы.
Задача:
Определить проблему, затруднение в системе имеющихся
  знаний, определить тему, цель, составить план

Решение проблемы.
Задача:
освоение новых знаний и способов действий

Первичное закрепление.
Задача:
закрепление нового материала

Инструктаж домашнего задания. Задача:
дать информацию о домашнем задании обучающимся.

Рефлексия.
Задача:
самооценка результатов деятельности, подведение
  итогов.

Этапы
  урока
Задачи

Деятельность
  учителя

Деятельность

учащихся

Планируемые результаты
(предметные,
  метапредметные, личностные)

1.Организационно
  -  мотивационный
Задача: подготовка учащихся к работе на уроке

Создание положительной мотивации на урок
-
  Здравствуйте!
На
  уроке будь старательным,
Будь
  спокойным и внимательным.
Говори
  четко, внятно,
Чтобы
  все было понятно.
Если
  хочешь отвечать,
Надо
  руку поднимать.
Если
  друг стал отвечать,
Не
  спеши перебивать.
А
  помочь захочешь другу,
Подними
  спокойно руку

Доброжелательный настрой на урок

Слушают
  учителя.
Демонстрируют
  готовность к уроку, организуют рабочее место (проверяют наличие учебника,
  рабочей тетради, пишущих принадлежностей, ластика, линейки)

Коммуникативные
планируют учебное сотрудничество с
  учителем и сверстниками.
Личностные
понимают значение знаний для человека;
  имеют желание учиться; проявляют интерес к изучаемому предмету

2.Проверка
  домашнего задания
Задача: выявление пробелов в знаниях и способах деятельности
  учащихся, определение причин их возникновение

Организация проверки по выяснению степени усвоения
  заданного учебного материала
Учитель
  проверяет наличие домашней работы в тетрадях.

Воспроизведение ЗУН, самоконтроль,
  самоанализ

Показывают выполненную домашнюю работу.

Личностные
Понимают значение математических знаний
  в жизни человека

3. Создание
  проблемной ситуации. Актуализация знаний. Планирование деятельности.
Задача: создание ситуации противоречия и формулировка
  учебной проблемы

Формулирует задания, которые создают противоречие и
  приводят к проблеме
Устный
  счет.
–
  Поставьте нужные знаки («+», «–») так, чтобы равенства остались
верными.
(40
  … 25) … 5 = 20
50
  … (43 … 10) = 83
(90
  … 30) … 20 = 80
(16
  … 3) … 7 = 20
–
  Продолжите ряды чисел.
26,
  37, 48, …, …, …, … .
88,
  87, 85, 82, 78, …, …, …, … .
–
  Наберите слагаемыми число 15.

Выполняется
  на основе сравнения
троек
  взаимосвязанных примеров.
4
  + 3 = 7
7
  – 4 = 3
7
  – 3 = 4
–
  Закончите вывод, помещенный
в
  учебнике. Как можно его использовать для проверки сложения?

–
  Откройте учебник на с. 7, определите тему и цель
  урока.

Выявляют, проговаривают, осознают
  противоречие. Формулируют проблему в разных вариантах

Выполняют задания.

После решения примера
на сложение читают запись, используя термины
  «слагаемое» и «сумма».
Учащиеся, сравнивая
второй пример с первым, объясняют:
– Из суммы (7) вычли
первое слагаемое (4), при этом получили
второе слагаемое (3).
Так же сравнивают третий пример с первым
и устанавливают:
– Если из суммы (7) вычесть второе слагаемое
(3), то получится первое слагаемое (4).

Формулируют тему и учебные задачи.

Личностные
осознают свои возможности в учении;
  способны адекватно рассуждать о причинах своего успеха или неуспеха в учении,
  связывая успехи с усилиями,
трудолюбием
Регулятивные
ориентируются
в учебнике; контролируют учебные
  действия; замечают допущенные ошибки;
осознают правило контроля и успешно
  используют его в решении учебной задачи.
Познавательные
осуществляют анализ, синтез, сравнение,
  обобщение, классификацию, сериацию; извлекают необходимую информацию из
  текстов; используют знаково-символические средства; осознанно и произвольно
  строят речевое высказывание; подводят под понятие.
Коммуникативные
обмениваются мнениями; умеют
слушать друг друга, строить понятные для
  партнера по коммуникации речевые высказывания, задавать вопросы с целью
  получения необходимой для решения проблемы информации; могут работать
в коллективе; уважают мнение других
  участников образовательного процесса.

4. Открытие
  новых знаний
Задача:
решение проблемы

Организация работы по решению проблемы по
  предложенному плану (алгоритму)

№
  1 – устно.
х
  + 6 = 38
х
  = 38 – 6
х
  = 32
32
  + 6 = 38

  38 = 38
№
  2.
х
  + 18 = 42            64 + х = 82
х
  = 42 – 18            х = 82 – 64
х
  = 24                                х = 18
24
  + 18 = 42                      64 + 18 = 82

  42 = 42                              82 = 82

№
  3 – выполняется под руководством учителя.
1-я
  грядка – 20 кг.
2-я
  грядка – ? на 5 кг б.
Решение:
1)
  20 + 5 = 25 (кг) – со 2-й грядки.
2)
  20 + 25 = 45 (кг) – всего.
Ответ:
  45 килограммов картофеля
всего.
№
  4.
1)
  8 – 2 = 6 (ст.) – собрала сестра.
2)
  8 + 6 = 14 (ст.) – всего.
Ответ:
  14 стаканов малины собрали дети

Выполняют задания по намеченному
  плану, открывают новые знания, проверяют свои предположения с помощью
  учебника, объяснения учителя…

Объясняют решение уравнения и проверку.
Один ученик – у доски, остальные – в тетради.

Комментарии те же, что и при выполнении задания № 1.

После повторения и краткой записи условия дети
  должны проанализировать способ решения задачи.
Учащиеся решают самостоятельно, а затем осуществляют
  проверку у доски.
Дети заканчивают
задачу и записывают
решение

5.Самостоятельное
  применение новых знаний
Задача: закрепление новых знаний и умений

Дает задания проблемного характера для применения
  новых знаний и умений

Задания
  из электронного приложения к учебнику по теме урока.

Выполняют задания проблемного
  характера

Работают на ноутбуках парами.

Познавательные
осуществляют анализ, синтез, сравнение;
  используют зна4ково-символические средства; устанавливают
  причинно-следственные связи; осознанно и произвольно строят речевое
  высказывание.

6. Итог урока
Задачи: обобщение и выводы по учебной проблеме

Организация обобщения изученного материала
–
  Ребята, что мы повторяли сегодня
на
  уроке?
–
  Какую же связь мы установили?
–
  Где использовали это правило
на
  уроке?
–
  Что еще мы повторяли сегодня
на
  уроке?
–
  Как вы оцениваете свою деятельность?

Помогают учителю подвести итоги.
Обобщение. Рефлексия.

Отвечают на вопросы

Познавательные
ориентируются в своей системе знаний.
Регулятивные
оценивают собственную деятельность на уроке.
Личностные
проявляют интерес к предмету

7. Инструктаж
  по выполнению домашнего задания
Задача: обеспечение понимания учащимися цели, содержания и
  способ выполнения домашнего задания

Проведение инструктажа

Учебник,
  с. 7, № 5.
Рабочая
  тетрадь, с. 5, № 8

Осмысление домашнего задания

Задают уточняющие
вопросы

Регулятивные
принимают и сохраняют учебные задачи; осуществляют
  поиск средств их достижения.

alt: Конструкт урока математики № 6

alt: Цель : развитие познавательных

alt: Демонстрационное: презентация

alt: Мотивация к учебной деятельности 2

alt: Актуализация опорных знаний.

alt: Этапы урока Задачи Деятельность учителя

alt: Ответ: 14 стаканов малины собрали дети

title: Конструкт урока на тему: "Решение уравнений с неизвестным уменьшаемым на основе взаимосвязи чисел при вычитании."


extracted_text:
Календарный
  учебный график курса «Учись учиться» 144 ч

№ п\п

Месяц

Число

Время проведения
занятия

Форма занятия

Количество час.

Тема занятия

Место проведения

Форма контроля

  1.

групповая

1

Введение. Первичный, вводный инструктаж
Выявление уровня развития внимания, восприятия, воображения,
  памяти и мышления. (вводный урок)

Моу сш №1, каб 2 каждое
  занятие

тест

  2.

Экскурсия

1

Развитие концентрации внимания.
  Экскурсия в парк.

Практическая работа

  3.

групповая

1

Развитие концентрации
  внимания.

Практическая работа

  4.

Экскурсия

1

Тренировка внимания. Экскурсия на школьную площадку

Тест

  5.

групповая

1

Тренировка внимания.

Практическая работа

  6.

групповая

1

Развитие мышления.

Тест

  7.

групповая

1

Тренировка слуховой
  памяти

Задания

  8.

групповая

1

Развитие мышления.

Тест

  9.

групповая

1

Развитие мышления.

Задания

    10.

групповая

1

Графический диктант.

Задания

    11.

Экскурсия

1

Тренировка зрительной
  памяти. Экскурсия на Красную площадь

Тест

    12.

групповая

1

Развитие мышления.

Задания

    13.

групповая

1

Тренировка зрительной
  памяти. Развитие мышления. Экскурсия по улице Советской нашего города

Тест

    14.

групповая

1

Развитие аналитических
  способностей

Задания

    15.

групповая

1

Развитие аналитических
  способностей

Практич. раб.

    16.

групповая

1

Совершенствование
  мыслительных операций.

Тест

    17.

групповая

1

Совершенствование
  мыслительных операций.

Задания

    18.

групповая

1

Графический диктант

Задания

    19.

групповая

1

Совершенствование
  мыслительных операций.

Задания

    20.

групповая

1

Задания по
  перекладыванию спичек

Задания

    21.

групповая

1

Рисуем по образцу.

Практическая работа

    22.

групповая

1

Развитие логического
  мышления.

Практическая работа

    23.

групповая

1

Совершенствование
  мыслительных операций.

Практическая работа

    24.

групповая

1

Совершенствование
  мыслительных операций.

Практическая работа

    25.

групповая

1

Тренировка внимания.
  Развитие мышления.

Тест

    26.

групповая

1

Тренировка зрительной
  памяти. Развитие мышления. Экскурсия на Народную  площадь

Задания

    27.

групповая

1

Совершенствование
  воображения.

Задания

    28.

групповая

1

Совершенствование
  воображения.

Задания

    29.

групповая

1

Развитие
  концентрации внимания. Анаграммы.

практическая работа

    30.

групповая

1

Тренировка
  внимания. Развитие мышления.
Разгадываем
  пиктограммы

итоговый контроль

    31.

практикум

1

Тренировка
  внимания. Развитие мышления.
Разгадываем
  пиктограммы

текущий контроль

    32.

практикум

1

Развитие
  концентрации внимания. Анаграммы. Тренировка внимания. Развитие мышления.
  Разгадываем пиктограммы.

практическая работа

    33.

практикум

1

Тренировка
  слуховой памяти. Развитие мышления. Разгадываем и составляем ребусы.

практическая работа

    34.

практикум

1

Тренировка
  зрительной памяти. Развитие мышления. Кодировка слов.

итоговый контроль

    35.

практикум

1

Развитие
  аналитических способностей. Совершенствование мыслительных операций.
Магические
  квадраты.

текущий контроль

    36.

работа в группах

1

Совершенствование
  воображения. Задания по перекладыванию спичек.

практическая работа

    37.

практикум

1

Развитие
  логического мышления. Совершенствование мыслительных операций.

Самостоятельная работа

    38.

практикум

1

Развитие
  концентрации внимания. Развитие мышления. Тренировка внимания.

текущий контроль

    39.

работа в группах

1

Развитие
  слуховой памяти. Развитие мышления. Логические цепочки чисел.

текущий контроль

    40.

практикум

1

Тренировка
  зрительной памяти. Развитие мышления. Синонимы.

текущий контроль

    41.

работа в группах

1

Развитие
  аналитических способностей. Совершенствование мыслительных операций.
Комбинаторика.

текущий контроль

    42.

работа в группах

1

Совершенствование
  воображения. Задания по перекладыванию спичек. Разгадываем и составляем
  ребусы.

текущий контроль

    43.

работа в группах

1

Развитие логического
  мышления. Совершенствование мыслительных операций. Фразеологизмы.

Самостоятельная работа

    44.

практикум

1

Развитие
  концентрации внимания. Тренировка внимания Развитие мышления.

Самостоятельная работа

    45.

работа в группах

1

Развитие
  слуховой памяти. Развитие мышления. «Великое противостояние антонимов».

текущий контроль

    46.

практикум

1

Тренировка
  зрительной памяти. Развитие мышления. Разгадываем и составляем изографы.

Самостоятельная работа

    47.

работа в группах

1

Развитие
  аналитических способностей. Совершенствование мыслительных операций. Ударение
  меняет значение.

текущий контроль

    48.

работа в группах

1

Совершенствование
  воображения. Задания по перекладыванию спичек. Судоку.

Самостоятельная работа

    49.

игра

1

Конкурс
  эрудитов.

текущий контроль

    50.

работа в группах

1

Развитие
  логического мышления. Совершенствование мыслительных операций.

текущий контроль

    51.

работа в группах

1

Развитие
  концентрации внимания. Развитие мышления. Танграм.

Самостоятельная работа

    52.

практикум

1

Тренировка
  внимания. Развитие мышления. Омонимы.

Самостоятельная работа

    53.

работа в группах

1

Тренировка
  слуховой памяти. Развитие мышления. Задачи в стихах.

текущий контроль

    54.

работа в группах

1

Тренировка
  зрительной памяти. Развитие мышления. Танграм.

Самостоятельная работа

    55.

практикум

1

Развитие
  аналитических способностей. Совершенствование мыслительных операций.
  Комбинаторика.

Самостоятельная работа

    56.

работа в группах

1

Совершенствование
  воображения. Задания по перекладыванию спичек.

текущий контроль

    57.

практикум

1

Развитие
  логического мышления. Совершенствование мыслительных операций. Архаизмы.

Самостоятельная работа

    58.

работа в группах

1

Развитие
  логического мышления. Совершенствование мыслительных операций.

текущий контроль

    59.

работа в группах

1

Развитие
  логического мышления. Совершенствование мыслительных операций. Омографы.

Самостоятельная работа

    60.

практикум

1

Развитие
  логического мышления. Совершенствование мыслительных операций. Омофоны

Самостоятельная работа

    61.

работа в группах

1

Развитие
  логического мышления. Совершенствование мыслительных операций. Омофоны

текущий контроль

    62.

практикум

1

Развитие
  логического мышления. Совершенствование мыслительных операций. Паронимы.

Самостоятельная работа

    63.

работа в группах

1

Развитие
  логического мышления. Совершенствование мыслительных операций. Паронимы.

текущий контроль

    64.

работа в группах

1

Развитие
  логического мышления. Совершенствование мыслительных операций. Диалектизмы

Самостоятельная работа

    65.

практикум

1

Развитие логического мышления.
  Совершенствование мыслительных операций. Диалектизмы

Самостоятельная работа

    66.

практикум

1

Как люди научились считать.

практическая работа

    67.

работа в группах

1

Игра «У кого какая цифра»

практическая работа

    68.

практикум

1

Интересные приемы устного счёта.

практическая работа

    69.

практикум

1

Числа-великаны. Коллективный счёт.

практическая работа

    70.

работа в группах

1

Упражнения с многозначными числами (класс тыс.)

практическая работа

    71.

практикум

1

Игра «Знай свой разряд».

практическая

    72.

работа в группах

1

Практикум «Подумай и реши.

практическая работа

    73.

работа в группах

1

Что такое «умножение».

практическая работа

    74.

работа в группах

1

Практикум «Подумай и реши.

текущий контроль

    75.

практикум

1

Что такое «деление»

практическая работа

    76.

работа в группах

1

Практикум «Подумай и реши.

практическая работа

    77.

практикум

1

Число 0 и его свойства.

итоговый контроль

    78.

работа в группах

1

Делители и кратные.

текущий контроль

    79.

работа в группах

1

Решение занимательных задач в стихах.

практическая работа

    80.

игра

1

Решение нестандартных задач

Самостоятельная работа

    81.

работа в группах

1

Практикум «Подумай и реши

текущий контроль

    82.

работа в группах

1

Загадки- смекалки.

текущий контроль

    83.

практикум

1

Игра « Математический поезд»

текущий контроль

    84.

работа в группах

1

Задачи с многовариантными решениями

текущий контроль

    85.

работа в группах

1

Учимся отгадывать ребусы.

текущий контроль

    86.

практикум

1

 Математические фокусы

практическая работа

    87.

работа в группах

1

Математические головоломки.

текущий контроль

    88.

практикум

1

Головоломки с палочками

практическая работа

    89.

работа в группах

1

Решение комбинаторных задач. Дерево возможностей.

текущий контроль

    90.

работа в группах

1

Логические
  задачи .со спичками
Практикум «Подумай и реши

текущий контроль

    91.

практикум

1

Обратные
  задачи.
Практикум «Подумай и реши

текущий контроль

    92.

работа в группах

1

Задачи
  с неполными данными, лишними, нереальными данными
Практикум «Подумай и реши

текущий контроль

    93.

практикум

1

Задачи
  с изменением вопроса.
Практикум «Подумай и реши

текущий контроль

    94.

работа в группах

1

Решение задач международной игры «Кенгуру»

текущий контроль

    95.

работа в группах

1

Математическая экскурсия на школьную площадку.
  Составление конечной последовательности (цепочки) предметов.

текущий контроль

    96.

экскурсия

1

Математическая экскурсия на улицы города.  Замкнутые
  и незамкнутые линии. Прямая линия, кривая .

текущий контроль

    97.

экскурсия

1

Математическая экскурсия на улицы города.  Отрезок,
  ломаная, пересекающиеся линии, параллельные прямые.

текущий контроль

    98.

экскурсия

1

Математическая экскурсия на улицы города Сети линий.
  Пути.

Самостоятельная работа

    99.

практикум

1

Математическая экскурсия в магазин. Килограмм,
  масса.

текущий контроль

100.

практикум

1

Математическая экскурсия на школьную площадку.
  Составление конечной последовательности (цепочки) предметов.

Самостоятельная работа

101.

игра

1

Как обходились без письма?

текущий контроль

102.

практикум

1

Древние письмена.

текущий контроль

103.

работа в группах

1

Как возникла наша письменность?

текущий контроль

104.

работа в группах

1

Меня зовут Фонема.

текущий контроль

105.

работа в группах

1

Для всех ли фонем есть буквы?

текущий контроль

106.

практикум

1

Упражнения в фонетическом разборе

текущий контроль

107.

работа в группах

1

Проверочная работа по теме «Фонетический разбор»

Самостоятельная работа

108.

практикум

1

«Ошибкоопасные» места

Самостоятельная работа

109.

работа в группах

1

Тайны фонемы

практическая работа

110.

работа в группах

1

Опасные согласные

творческая работа

111.

практикум

1

Проверочная работа по теме «Парные согласные»

Проверочная работа работа

112.

работа в группах

1

На сцене гласные

творческая работа

113.

работа в группах

1

«Фонемы повелевают буквами»

творческая работа

114.

практикум

Проверочная работа по теме «Безударные гласные»

практическая

115.

работа в группах

1

Когда ь пишется, а когда не пишется?

практическая работа

116.

работа в группах

1

Мягкий знак как показатель мягкости согласных.

творческая работа

117.

практикум

1

Разделительный ь

текущий контроль

118.

работа в группах

1

Разделительный ъ

практическая работа

119.

практикум

1

Проверочная работа по
  теме «Мягкий и твердый знаки»

практическая работа

120.

работа в группах

1

Ваши старые знакомые
  орфограммы.

текущий контроль

121.

работа в группах

1

Правила о
  непроизносимых согласных

текущий контроль

122.

практикум

1

Проверочная работа по
  теме «Непроизносимые согласные»

практическая работа

123.

работа в группах

1

Учимся исправлять
  ошибки

Самостоятельная работа

124.

практикум

1

Волшебное средство –
  «самоинструкция»

текущий контроль

125.

работа в группах

1

Строительная работа
  морфем

текущий контроль

126.

работа в группах

1

Где же хранятся слова?

текущий контроль

127.

практикум

1

Поговорим о всех
  приставках сразу

текущий контроль

128.

практикум

1

Слова – «родственники»

текущий контроль

129.

работа в группах

1

Кто командует корнями?

текущий контроль

130.

практикум

1

«Не лезьте за словом в
  карман!»

Творческая работа

131.

практикум

1

В стране Сочинителей.

текущий контроль

132.

работа в группах

1

В стране Сочинителей.

Самостоятельная работа

133.

практикум

1

Крылатые
  слова.

текущий контроль

134.

работа в группах

1

Откуда
  пришли наши имена.

текущий контроль

135.

работа в группах

1

Искусство
  красноречия.

текущий контроль

136.

работа в группах

1

Живая и неживая
  природа: характеристика, свойства

текущий контроль

137.

практикум

1

Календарь природы и
  дневник фенологических наблюдений.

текущий контроль

138.

работа в группах

1

Значение сезонных
  явлений для хозяйственной деятельности людей. Подарок осени – грибы.

текущий контроль

139.

практикум

1

Роль растений в природе
  и в жизни человека. Растения-индикаторы (растения – рудознатцы).

текущий контроль

140.

работа в группах

1

Растения – барометры:
  ожидается ли ненастье? Растения – переселенцы. Зеленые храбрецы.

текущий контроль

141.

работа в группах

1

Растения – хищники.
  Растения – паразиты. Лекарственные растения

текущий контроль

142.

игра

1

Разновидность животных.

текущий контроль

143.

работа в группах

1

Связь между
  растительным и животным миров.

Самостоятельная работа

144.

работа в группах

1

Ознакомление с животными родного края. Итоговое
  занятие

текущий контроль

file_name: Календарный учебный график курса.docx

alt: Совершенствование мыслительных операций

alt: Логические цепочки чисел. текущий контроль 1

alt: Омофоны Самостоятельная работа 1

alt: Интересные приемы устного счёта

alt: Игра « Математический поезд» текущий контроль 2

alt: Древние письмена. текущий контроль 2

alt: Не лезьте за словом в карман!»

alt: Зеленые храбрецы. текущий контроль 1


extracted_text:
Родная
(русская) литература 6 класс
Учитель Соколова М.С.
Урок-концерт.
Тема урока:  Выразительное чтение
стихотворений любимых поэтов XIX века.
Цели урока: Образовательные: совершенствование
навыков анализа и выразительного чтения лирического произведения. Развивающие: развитие
мышления (умения анализировать, сравнивать, выделять главное, обобщать,
доказывать и опровергать); развитие элементов творческой
деятельности; развитие навыков устной и письменной речи; развитие
эстетических представлений и художественного вкуса учащихся. Воспитательные: воспитание
любви к прекрасному; воспитание в учениках уверенности в своих силах,
активной жизненной позиции, эмоциональной и интеллектуальной отзывчивости
читателей; привитие любови к родной
природе.
Планируемые результаты:
Пр. Знать, уметь и владеть навыками анализа
поэтического произведения (уметь определять тему, идею, значение заголовка,
находить средства художественной выразительности, понимать их роль в
стихотворении, особенность звукового оформления, рифму, определять настроение,
которым проникнуто стихотворение. Выразительно читать. П.
Структурируют знания. Р. Оценивают достигнутый результат. К.
Умеют создавать связный текст. Л. Освоение личностного смысла
учиться.

Оборудование: компьютер; проектор;
презентация, карточки со стихами, портреты поэтов.
Ход урока
I.
Организационный момент.
II.
Мотивация. Целеполагание. Слово учителя.
-Здравствуйте, ребята. Сегодня не совсем обычный урок литературы.
Сегодня у нас урок выразительного чтения любимых стихотворений поэтов 19 века.
- О чем стихи великих поэтов? Ответить на этот вопрос нам поможет
эпиграф.
- Как вы понимаете слова К.Г. Паустовского?
Любование природой есть следствие любви к ней, а любовь к родной
природе – один из вернейших признаков любви к своей стране. К.Г.Паустовский.
- Сформулируйте тему урока. Какие цели поставим?
19 век – золотой век русской литературы. Именно тогда творили А.С.
Пушкин, М. Ю. Лермонтов, Ф.И. Тютчев, А.А.Фет, Н.А.Некрасов и другие поэты.
Именно в это время были написаны непревзойденные шедевры поэтического слова.
III.
Работа по теме урока.
1. Повторение о средствах художественной выразительности: эпитет,
сравнение, метафора, олицетворение, звукопись. (Запись на доске)
- Сегодня мы услышим стихотворения, полные любви к природе и к
Родине, но сначала давайте вспомним о средствах выразительности. Что это такое?
2. Работа в группах.
Класс делится на 4 группы и готовит стихотворения, посвященные
одному времени года. Под руководством учителя каждая группа готовит свою
презентацию с собственными иллюстрациями к стихотворениям, музыкальным
произведением при чтении стихов.
-Природа вдохновляла не только поэтов, но и композиторов. Я
предлагаю вам прослушать пьесу А. Вивальди «Времена года. Осень». Сможете ли вы
услышать в музыке то, о чем писали поэты?
- Что вы услышали в музыке? Шум ветра, дождь, солнце? Каждому времени года
присуще свое настроение и свои звуки).
- Совсем недавно была осень. Картины об осени: И.Остроухов
«Золотая осень», И.И.Левитан «Осень». Итак, выступает первая группа, подготовившая
стихи об осени.
1.
Группа. Один учащийся из группы делает обзор
стихотворений:
-Мы подготовили стихи об осени. Это стихотворения А.С.Пушкина,
Ф.И.Тютчева, М.Ю.Лермонтова, Н.А.Некрасова. Скучная пора у Пушкина, короткая,
но дивная пора у Тютчева, славная осень у Некрасова, пахарь отдыхает в стихах
Лермонтова. Авторы используют эпитеты, сравнения, олицетворения. Расскажите об
этом.
Участники группы выразительно читают стихотворения (дети могут
читать наизусть). Дают краткий анализ по плану:
-Автор
-Название
-Тема, основная мысль
-Художественные выразительные средства

Учитель:
-Спасибо ребятам.
-Каждое время года прекрасно по-своему. Композитор Г.Свиридов
написал вальс к повести А.С.Пушкина «Метель».(Слушание).
-Что вы услышали?
-Дальше продолжит группа, подготовившая стихи о зиме А.А.Фета,
А.С.Пушкина, Е.Баратынского.

2 группа.
1). Ответственный в группе делает обзор стихотворений о зиме.
2) Чтение стихотворений о зиме. (Картины о зиме: А.Васнецов
«Зимний сон», А.А.Пластов «Первый снег»)
3)Анализ по плану.

3 группа
Стихи о весне. (Картины о весне. И.И.Левитан «Март», А.Саврасов
«Грачи прилетели»). Слушание: П.
И. Чайковский - Времена года "Весна.
Апрель".

1 ) Обзор (Все стихи радостные, веселые. В них много солнца,
света, ярких красок, даже чувствуются запахи. Авторы передают свои сердечные
переживания. А.Плещеев, В.А.Жуковский, А.С.Пушкин.
2)Чтение стихов
Анализ по плану.
4 группа
Лето. И.Никитин, А.С.Пушкин, А.Толстой. (Картины о лете. Васильев
Ф.А.»Мокрый луг», Левитан И.И. «Июньский день»). Слушание: П.
И. Чайковский - Времена года "Лето.
Июль. Песнь косаря".
1.Обзор (Авторы не только описывают природу, но и труд людей. Ведь
труд – это радость, удовольствие. Авторы любуется трудом косарей, восхищаются
природой, олицетворяют ее.
2) Чтение стихов
Анализ по плану.

Слово учителя.
Пейзажная лирика передает настроения, чувства человека, созвучна
его душе. Мир души человека и мир природы взаимно отражаются, находятся в
гармонии. С жизнью и творчеством этих и других поэтов 19 века мы более подробно
будем знакомиться в старших классах. Главное сейчас, читайте стихотворения,
которые вам нравятся, которые хочется перечитывать, которыми хочется
наслаждаться!
IV.Подведение итогов. Рефлексия.
- Что вы можете сказать о сегодняшнем уроке?
- Спасибо за урок. При его подготовке и сегодня мне было очень
приятно с вами работать. Я видела вклад каждого в общее дело, но также я думаю,
что вы сами можете оценить работу каждого в своей группе. Пожалуйста, сделайте
это на листочках, которые я вам раздала. Свои оценки за урок я поставлю,
учитывая и ваше мнение.
V. Домашнее
задание. Создать «афишу» или «рекламу» любимого стихотворения.

Александр Пушкин. «Уж небо осенью дышало…»
Уж небо осенью дышало,
Уж реже солнышко блистало,
Короче становился день,
Лесов таинственная сень
С печальным шумом обнажалась,
Ложился на поля туман,
Гусей крикливый караван
Тянулся к югу: приближалась
Довольно скучная пора;
Стоял ноябрь уж у двора.

Ф. Тютчев.  «Есть в осени первоначальной»
Есть в осени первоначальной
Короткая, но дивная пора —
Весь день стоит как бы хрустальный,
И лучезарны вечера…
Где бодрый серп гулял и падал колос,
Теперь уж пусто всё — простор везде, —
Лишь паутины тонкий волос
Блестит на праздной борозде.
Пустеет воздух, птиц не слышно боле,
Но далеко ещё до первых зимних бурь —
И льётся чистая и тёплая лазурь
На отдыхающее поле…

«Осенней позднею порой» Ф.И.Тютчев
Осенней позднею порою
Люблю я Царскосельский сад,
Когда он тихой полумглою,
Как бы дремотою, объят
И белокрылые виденья
На тусклом озера стекле
В какой-то неге онеменья
Коснеют в этой полумгле…
И на порфирные ступени
Екатерининских дворцов
Ложатся сумрачные тени
Октябрьских ранних вечеров –
И сад темнеет, как дуброва,
И при звездах из тьмы ночной,
Как отблеск славного былого,
Выходит купол золотой…

Николай Некрасов «Славная осень»
Славная осень! Здоровый, ядреный
Воздух усталые силы бодрит;
Лед неокрепший на речке студеной
Словно как тающий сахар лежит;
Около леса, как в мягкой постели,
Выспаться можно - покой и простор!
Листья поблекнуть еще не успели,
Желты и свежи лежат, как ковер.
Славная осень! Морозные ночи,
Ясные, тихие дни...
Нет безобразья в природе! И кочи,
И моховые болота, и пни -
Всё хорошо под сиянием лунным,
Всюду родимую Русь узнаю...
Быстро лечу я по рельсам чугунным,
Думаю думу свою...

М.Ю.Лермонтов «Осень»
Листья в поле пожелтели,
И кружатся и летят;
Лишь в бору поникши ели
Зелень мрачную хранят.
Под нависшею скалою
Уж не любит, меж цветов,
Пахарь отдыхать порою
От полуденных трудов.
Зверь, отважный, поневоле
Скрыться где-нибудь спешит.
Ночью месяц тускл, и поле
Сквозь туман лишь серебрит.

А. Фет
Снег да снежные узоры,
В поле вьюга, разговоры,
В пять часов уж тьма.
День — коньки, снежки, салазки,
Вечер — бабушкины сказки, —
Вот она — зима!..

А. Фет
«Скрип шагов вдоль улиц белых...»
Скрип шагов вдоль улиц белых,
Огоньки вдали;
На стенах оледенелых
Блещут хрустали.

От ресниц нависнул в очи
Серебристый пух,
Тишина холодной ночи
Занимает дух.

Ветер спит, и все немеет,
Только бы уснуть;
Ясный воздух сам робеет
На мороз дохнуть.

А.С. Пушкин
Вот ветер, тучи нагоняя,
Дохнул, завыл — и вот сама
Идёт волшебница зима.
Пришла, рассыпалась; клоками
Повисла на суках дубов;
Легла волнистыми коврами
Среди полей, вокруг холмов;
Брега с недвижною рекою
Сровняло пухлой пеленою;
Блеснул мороз. И рады мы
Проказам матушки-зимы...

Евгений Баратынский
Где сладкий шепот...
Евгений Баратынский
Где сладкий шепот
Моих лесов?
Потоков ропот,
Цветы лугов?
Деревья голы;
Ковер зимы
Покрыл холмы,
Луга и долы.
Под ледяной
Своей корой
Ручей немеет;
Все цепенеет,
Лишь ветер злой,
Бушуя, воет
И небо кроет
Седою мглой.
Зачем, тоскуя,
В окно слежу я
Метели лёт?
Любимцу счастья
Кров от ненастья
Оно дает.
Огонь трескучий
В моей печи;
Его лучи
И пыл летучий
Мне веселят
Беспечный взгляд.
В тиши мечтаю
Перед живой
Его игрой,
И забываю
Я бури вой.

Алексей Плещеев
Уж тает снег, бегут ручьи,
В окно повеяло весною…
Засвищут скоро соловьи,
И лес оденется листвою!
Чиста небесная лазурь,
Теплей и ярче солнце стало,
Пора метелей злых и бурь
Опять надолго миновала…

Жуковский
Зелень нивы, рощи лепет,
В небе жаворонка трепет,
Теплый дождь, сверканье вод,-
Вас назвавши, что прибавить?
Чем иным тебя прославить,
Жизнь души, весны приход?

ПУШКИН
Еще дуют холодные ветры
И наносят утренние морозы,
Только что на проталинах весенних
Показались ранние цветочки,
Как из чудного царства воскового,
Из душистой келейки медовой
Вылетала первая пчелка,
Полетела по ранним цветочкам
О красной весне поразведать,
Скоро ль будет гостья дорогая,
Скоро ль луга позеленеют,
Скоро ль у кудрявой у березы
Распустятся клейкие листочки,
Зацветет черемуха душиста.

А. Толстой. «Люблю деревню я и лето…»
Люблю деревню я и лето:
И говор вод, и тень дубров,
И благовоние цветов;
Какой душе не мило это?
Быть так, прощаю комаров!
Но признаюсь — пустыни житель,
Покой пустынный в ней любя,
Комар двуногий, гость-мучитель,
Нет, не прощаю я тебя!

А.С.Пушкин «Ох, лето красное…»
Ох, лето красное! любил бы я тебя,
Когда б не зной, да пыль, да комары, да мухи.
Ты, все душевные способности губя,
Нас мучишь; как поля, мы страждем от засухи;
Лишь как бы напоить, да освежить себя —
Иной в нас мысли нет, и жаль зимы старухи,
И, проводив ее блинами и вином,
Поминки ей творим мороженым и льдом.

И.Никитин
Ярко звезд мерцанье
В синеве небес;
Месяца сиянье
Падает на лес.
В зеркало залива
Сонный лес глядит;
В чаще молчаливой
Темнота лежит.
Слышен меж кустами
Смех и разговор;
Жарко косарями
Разведен костер.
По траве высокой,
С цепью на ногах,
Бродит одиноко
Белый конь впотьмах.
Вот уж песнь заводит
Песенник лихой,
Из кружка выходит
Парень молодой.
Шапку вверх кидает,
Ловит — не глядит,
Пляшет-приседает,
Соловьем свистит.
Песне отвечает
Коростель в лугах,
Песня замирает
Далеко в полях...
Золотые нивы,
Гладь да блеск озер,
Светлые заливы,
Без конца простор,
Звезды над полями,
Глушь да камыши...
Так и льются сами
Звуки из души!

Е.Баратынский
Люблю деревню я и лето:
И говор вод, и тень дубров,
И благовоние цветов;
Какой душе не мило это?
Быть так, прощаю комаров!
Но признаюсь — пустыни житель,
Покой пустынный в ней любя,
Комар двуногий, гость-мучитель,
Нет, не прощаю я тебя!

file_name: конспект урока родная русская литература 6 класс.docx

alt: Родная (русская) литература 6 класс

alt: Лишь ветер злой, Бушуя, воет

alt: О красной весне поразведать,

alt: Парень молодой. Шапку вверх кидает,

title: Конспект урока "Родная (русская) литература"