extracted_text:
Муниципальное казённое
общеобразовательное учреждение
«Южная средняя
общеобразовательная  школа»

Рассмотрено
Руководитель
  МО
_________Шаварикова С.Б.
Протокол
  № __ от
«____»_________
  20__ г.

Согласовано
Заместитель
  директора по УВР
____________Манджикова Т.А.
«_____»_________
  20__ г.

Утверждаю
Директор
  МКОУ ЮСОШ
____________Найдёнова Н.И.
Приказ
  № ______   от
«____»_________
  20__ г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету ХИМИЯ
8 класс

                                     Составитель: учитель химиии

           Сельнинова В.Э..

                       I кв. категория

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного
курса химии для 8 класса (далее- Рабочая программа) составлена  на основе
ПРИМЕРНОЙ ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ, Программы курса химии
для 8  классов общеобразовательных учреждений, автор О.С.Габриелян, 2008
 г. и Государственного общеобразовательного стандарта

Учебник:
Химия.  8 класс:  учеб. для общеобразоват. учреждений/
О.С.Габриелян. - .М.: Дрофа, 2008.

Дополнительная литература:

1.      Стандарт
основного общего образования по химии.
2.      Примерная
программа основного общего образования по химии.
3.      Габриелян
О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8
класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2004
 г.
4.      Химия
8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/
О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.
5.      Габриелян
О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна
«Химия.8». – М.: Дрофа, 2008.
6.      Габриелян
О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8-9 класс. –
М.: Дрофа, 2005.
7.      Габриелян
О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.:
Дрофа, 2008.
8.      Некрасова
Л.И., Химия. 8 класс. Карточки заданий.- Саратов: Лицей, 2008.
9.      Горковенко
М.Ю., Химия. 8 класс. Поурочные разработки к учебнику О.С.Габриеляна(М.:
Дрофа). – М.: «ВАКО», 2007.
10.  Радецкий А.М., Дидактический
материал по химии для 8-9 классов : пособие для учителя. – М.: Просвещение,
2007.
11.  Горбунцова С.В., тесты по
основным разделам школьного курса химии: 8-9 классы. – М.: «ВАКО», 2006.
12.  Денисова В.Г., Химия.8
класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна.- Волгоград: Учитель, 2009
13.  Ким Е.П. Химия. 8-9 классы.
Практические работы. – Саратов: Лицей, 2009

    Содержание программы
направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне,
что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы,
предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного
стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного
курса.
     Рабочая программа построена
на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении
дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический
элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают
формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)). Данный
принцип построения Рабочей программы обусловил необходимость
внесения изменений в логику
изложения учебного материала, предусмотренной авторской программой учебного
курса. Так, в Рабочей программе тема «Практикум № 1.Простейшие операции с
веществами» является последующей по отношению к теме «Соединения химических
элементов» (в авторской программе она рассматривается на этапе, следующим за темой
«Изменения, происходящие с веществами»). Тема «Практикум № 2. Свойства
растворов электролитов» была внесена в содержание темы «Изменения, происходящие
с веществами» и является логическим ее завершением.
    В Рабочей программе
следующее распределение часов :
1.      Введение
- 5
2.
Атомы химических элементов – 10
3.
Простые вещества – 7
4.
Соединения химических элементов – 14
5.
Изменения, происходящие с веществами – 11
6.      Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов - 22
Преобладающей формой текущего
контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный
опрос (собеседование).

Календарно-тематический     план
предусматривает     разные
варианты     дидактико-технологического обеспечения
учебного процесса: оснащение включает кроме демонстрационных печатных пособий,
также дидактико-технологическое раздаточные таблицы, карты-инструкции для практических
занятий по химии, различные рабочие тетради и дидактические материалы, сборники
тестов и т.д.(в расчёте на каждого ученика) Эти печатные материалы могут
значительно облегчить работу преподавателя химии, их можно использовать для
опроса на уроке и в качестве заданий на дом.
Для информационной компьютерной
поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ.

Цель программы обучения:
освоение знаний о химических
объектах и процессах природы, направленных на
решение глобальных проблем
современности
Задачи программы обучения:
освоение теории химических
элементов и их соединений;
овладение умением устанавливать
причинно-следственные связи между
составом, свойствами и
применением веществ;
применение на практике теории
химических элементов и их соединений для
объяснения и прогнозирования
протекания химических процессов;
осмысление собственной деятельности
в контексте законов природы

Требования к уровню подготовки учащихся
8  класса (базовый уровень)
В результате изучения химии
ученик должен
Знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
Уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента,
номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе
их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём: кислород, водород, растворы кислот и
щелочей,
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по
количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ
   Введение
   Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
   Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
   Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
   Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие
химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки -
работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
   Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
   Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее
структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о
химических элементах.
   Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества
по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в
веществе по его формуле.

   Тема 1 . Атомы химических элементов
   Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
   Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
   Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов
одного химического элемента.
   Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
   Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
   Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах.
   Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной связи.
   Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой -
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная
химическая связь.
   Электронные и структурные формулы.
   Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой -
образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о
ковалентной полярной связи.
   Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой -
образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

    Тема 2 . Простые вещества
   Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо,
алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
   Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами
кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических
элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные
модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические
свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и
неметаллы.
   Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
   Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
   Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим
формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

   Тема 3 . Соединения химических элементов
   Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической
формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их
формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
   Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды
натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в щелочной среде.
   Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
   Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость
солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
   Аморфные и кристаллические вещества.
   Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
   Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
для веществ молекулярного строения.
   Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
   Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов
смеси веществ.  2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной
массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы
растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления
определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

   Тема 4 .   Изменения, происходящие с веществами
   Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления,
связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его
составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
   Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических
реакций, протекающих с выделением света.
   Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
   Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или
объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда
исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества или содержит определенную долю примесей.
   Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
   Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
   Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений
металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций
между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из
растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
   Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз
воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и
неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с
щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза
сульфида алюминия и карбида кальция).
   Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из
вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы
(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного
вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы
(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и
массовая доля растворенного вещества.

   Тема 5 . Практикум № 1 . Простейшие операции с веществом
   1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2.
Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление
раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

   Тема 6 .  Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов
   Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости
растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
   Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
   Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете
ионных представлений.
   Классификация ионов и их свойства.
   Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями
- реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
   Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований
при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями
и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств солей.
   Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
   Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление.
   Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
   Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Тематическое
планирование

№№
п\п

Наименование темы

Всего,
Час.

Из них

Практ.работы.

Контр.работы

1

Введение

6

1

-

2

Тема 1. Атомы химических элементов

10

1

3

Тема 2. Простые вещества

7

-

4

Тема 3. Соединения химических элементов

14

2

1

5

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

11

1

1

6

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов
  электролитов

22

1

2

9

Итого

70

5

5

План

Факт

Отставание по программе

Причина отставания (опережения)

1 четверть

18

2 четверть

14

3 четверть

20

4 четверть

18

Итого

70

План график проведения контрольных  и практических
работ

План

Факт

Тема контрольной/практической  работы

1 четверть

1.      Практ.работа №1 «Правила техники безопасности
  при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным
  оборудованием»
2.      .Контрольная работа №1 по теме «Атомы
  химических элементов»

2 четверть

3 четверть

Практическая работа №2
       «Очистка загрязненной поваренной соли»
Практическая .работа №3
       «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»
Контрольная работа № 2
       по теме «Соединения химических элементов».
Практическая .работа №4
       «Признаки химических  реакций»
Контрольная работа №3
       по теме «Изменения, происходящие с веществами

4 четверть

1.       Практическая .работа №5     «Свойства кислот,
  оснований, оксидов и солей»
2.      . Контрольная работа №4 по теме «Растворы.
  Теория ЭД»
3.      Контрольная работа № 5, итоговая за курс 8
  класса

Итого

Контрольных работ -5
Практических работ -5

Календарно-тематическое планирование учебного
материала по химии в 8 классе

№п/п

Тема урока

(тип урока)

Элементы содержания

Информ.-методич.
обеспечение.
Эксперимент
(Д-демонстр.
Л-лаборат.)

Характерис-тика
деятельности
  учащихся
(виды
учебной
деятельности)

Виды
контроля,
  измерители

Планируемые
  результаты
освоения материала

Домашнее задание

Дата

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Введение (6 часов)
Цель: Сформировать представление о предмете химии.
  Дать первоначальные понятия о веществе, химическом элементе, о простых и
  сложных веществах, о трех формах существования хим. элемента. Начать
  формирование умения описывать свойства веществ, находить различия между
  понятиями « химический элемент» и « простое вещество».Дать понятие о знаках
  хим. элементов, познакомить учащихся со структурой Периодической таблицы.
  Научить записывать хим. формулы, читать их. Дать понятие о коэффициентах и
  индексах, научить рассчитывать относительную молекулярную массу (учебно-познавательная,
  ценностно-ориентационная, смысло-поисковая компетенции).

1

1. Предмет химии. Вещества.

(УИНМ)

Химия как часть естествознания. Химия- наука о веществах,
  их свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества, хим. элемент.

Презентация
Занимательные опыты, коллекции простых и сложных веществ

Фронтальная, индивидуальная

Упр. 3, 4 стр.10 учебника

Знать: - основные методы   познания
  природы (наблюдения, описание, измерение, эксперимент, моделирование);
Уметь: - описывать физические свойства веществ;  составлять
  и определять модели сложных и простых веществ( Р ); - различать понятия
  химический элемент и простое вещество, тело и вещ-во

§.1
Упр. 2, 5, 6,8,9

2

2. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.
  Краткий очерк истории химии.
(КУ)

Физические явления, химические реакции, условия и признаки
  хим. реакций.

Видеокурс «Химия-8» 1ч.
Д.1.Взаимод. HCl  с
  CaCO3
2.взаимод. соляной к-ты и NH4OH

Групповая

Упр. 1 стр. 18 учебника..

Понимать: - роль химии в различных областях
  жизни человека;
Уметь: приводить примеры и отличать физические явления от
  химических превращений

§ 2,упр.1-5
§ 3 - пересказ

3.

3.Практ.работа №1 «Правила
  техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
  лабораторным оборудованием»
(ПР)

Правила работы в школьной лаборатории.
  Лабораторная посуда и оборудование, устройство лабораторного штатива,
  спиртовки.
  Правила безопасности
  * Нагревательные приборы. Проведение химических реакций при нагревании:

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»
Учебник химии 8 кл. Пр. раб. №1.

Парная

Знать: - об основных правилах работы и
  безопасности в школьной лаборатории;
  Уметь:- пользоваться основной лабораторной посудой и
  оборудованием( Р );
*- характеризовать физ. и  хим. явления при нагревании( П ).

Оформление работы

4

4.  Знаки химических элементов. Периодическая таблица  химических
  элементов Д.И.Менделеева.
(КУ)

Знаки хим. элементов, их символы. Периодическая таблица Д.
  И. Менделеева, периоды большие и малые, группы и подгруппы

Таблица Д.И.Менделеева,
Видеокурс «Химия-8» 1ч.
Диск «Химия-8» Урок 4

Индивидуальная

Химический диктант

  Знать: - химическую символику элементов
  – химические знаки.
  Уметь:- называть химические элементы и определять их положение
  в Периодической системе

 §4. Выучить знаки хим.эл. (табл.1

5

5. Химические формулы. Относительная атомная  и
  молекулярные массы.

(КУ)

Химическая формула, индексы и коэффициенты, относительная
  атомная и молекулярная массы, массовая доля  элемента в веществе.

Периодическая таблица Д. И. Менделеева. Модели  молекул.

Индивидуальная

Упр. 1-3 стр. 37 учебника.

Самостоятельная работа

Знать: - физические величины Аr,  Mr, ?;
  - понятие «валентность»
Уметь:- вычислять Mr по предложенной химической формуле;
  - вычислять массовые доли элемента в химическом соединении;
  - *установление простейшей формулы вещества по ?

 §5. Упр.1,2,6,7

6

6.Упражнения в применении знаний
(УПЗУ)

индивидуальная

проверочная  работа

индивид. Задан.

Тема 1. Атомы химических элементов
  (10ч.)
Цель: Дать понятие о составе атома и атомного ядра.
  Раскрыть взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число. Рассмотреть
  строение электронных оболочек атомов элементов №1-20. Дать понятие о
  металлических и неметаллических свойствах элементов, вскрыть причины
  изменения этих свойств в периодах и группах на основе строения их атомов.
  Познакомить учащихся с видами хим. связи. Научить записывать схемы
  образования ковалентной, ионной, металлической связей. (Учебно-познавательная,
  рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции).

6

1.Основные сведения о строении атома.

(УИНМ)

Строение атома. Ядро( протоны, нейтроны) и электроны. :
 опыты Резерфорда, планетарная модель атома.

Диск «Химия-8»
Урок 17-18
Видеокурс «Химия-8» 2ч.

Индивидальная

Упр. № 3. стр. 43 учебника

Знать: - определение атома с точки зрения
  его строения;
  - некоторую характеристику элементарных частиц
Уметь: - определять состав атома предложенного элемента
  (№1-20), используя Периодическую систему как справочную таблицу;
  - объяснять физический смысл порядкового номера элемента

§6. Упр. 3,5

7-8

2-3. Электроны. Строение электрон. оболочек атомов
  элементов №1-20. Изменение числа протонов и нейтронов в атоме(КУ).

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПС
  Д. И. Менделеева Изотопы.

Диск «Химия-8»
Урок 19
Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»
Урок 13

Групповая

Карточки- задания разного уровня сложности

Объяснять строение электронных оболочек атомов
  элементов №1-20, сравнивать их строение
Объяснять понятие: « изотопы» как разновидность атомов
  одного хим. элемента, приводить примеры изотопов

 §7.

9

4.Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома
(КУ)

ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Физич.смысл порядкового номера
  элемента, номера группы, периода. Изменения свойств хим. Эл-тов в периодах и
  группах

Таблица Д.И.Менделеева

Индивидуальная

Упр. №1 стр. 58 учебника.

Уметь объяснять физический смысл порядкового номера
  элемента, номера группы, периода.  Объяснять закономерности
   изменения свойств хим. элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп(
  П ).

§9упр.1

10

5..Ионная связь.
(КУ)

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы
  образования ионной связи.

ПСХЭ
Компьютерная поддержка « Виды хим. связи»

Парная

Текущий контроль-опрос

Иметь представление об ионах, образованных атомами
  металлов и неметаллов, ионной связи( Р ). Уметь составлять схемы образования
  ионных соединений

. §  9. Упр2

11

6..Ковалентная химическая связь.
(КУ)

1 Ковалентная неполярная хим. связь. Электронные и
  структурные формулы.

Табл. «Ковалентная связь»
Компьютерная поддержка « Виды хим. связи» «Вирт.школа
  Кирилла и Мефодия-8кл.»

Парная

Упр. №5 стр. 62 учебника.

Определять тип хим. связи в соединениях( Р ). Уметь
  записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов-
  неметаллов (ковалентная неполярная связь). Уметь записывать
  электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи. Знать определение
  понятия   ЭО

§ 10- упр. 1-4.

12

7.Ковалентная полярная химическая связь.

(КУ)

Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.

Диск «Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»
Урок 15

Парная

Текущий контроль-опрос

Определять тип хим. связи в соединениях. Уметь
  записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов-
  неметаллов (ковалентная полярная и неполярная связь). Уметь записывать
  электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи. Знать определение
  понятия « ЭО»

§ 11. упр. 1-3.

13

8.Металлическая химическая связь.

(КУ)

Образование металлических кристаллов. Понятие о металлической
  связи.

Табл. «Типы хим.связи»
Презентация

Парная , индивидуальная

Самостоятельная работа по карточкам с заданиями разного
  уровня сложности

Понимать: сущность и механизм образования
  металлической химической связи
- взаимосвязь особенностей строения и свойств соединений.
Уметь:- определять тип химической связи в
  соединениях;
- записывать схемы образования металлической связи на
  примере металлов главных подгрупп

§12.

14

9. Обобщение и систематизация знаний об элементах:
  металлах и неметаллах, о видах хим. связи.
(УПЗУ)

 Выполнение упражнений и заданий разного уровня сложности

ПСХЭ, таблица «Виды связей»

Индивидуальная , парная

Карточки-задания разного уровня сложности

Уметь : составлять схемы строения атомов первых 20
  элементов, их химических формул;
- определять тип химической связи в соединениях;
-показывать в виде схем образование ионной,
  ковалент. связи.

Повторить§ § 6 – 12

15

10.Контрольная работа №1
  по теме «Атомы химических элементов»

(К)

Контроль знаний, умений, навыков.

ПСХЭ, таблица «Виды связей»

Индивидуальная

Карточки-задания разного уровня сложности

Уметь : составлять схемы строения атомов первых 20
  элементов, их химическ5их формул;
-определять тип химической связи в соединениях;
-показывать в виде схем образование ионной, ковалент.связи.

повторение

27.10

Тема 2. Простые вещества (7ч.)
Цель: Познакомить с общими физическими
  свойствами металлов и неметаллов, дать понятие об аллотропии. Сформировать
  понятие о количестве вещества и единицах его измерения, о постоянной
  Авогадро. Показать взаимосвязь физико- химических величин: количества
  вещества, массы и числа частиц. ( Учебно-познавательная, рефлексивная,
  коммуникативная, смыслопоисковая компетенции)

16

1. Простые вещества-металлы. Общие физические свойства
  металлов. Аллотропия.
(УИНМ)

Положение элементов-металлов в ПСХЭ Металлич.связь (повторение).
  Физич. свойства металлов. Аллотропия

Д.Коллекция металлов
Диск «Химия-8»
Урок 5

Групповая

Упр. 1 стр. 72

Знать: - понятие и определение металлической
  связи, структуры металлической кристаллической решётки
Понимать: зависимость общих физических свойств металлов от типа
  кристаллической решётки.
Уметь: - давать характеристику металлов, исходя из их
  положения в П.С.;
  - описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных веществ

§13. упр. 2,3,4.

17

2. Простые
  вещества-неметаллы Общие физические свойства.
Аллотропия
(Ку)

Положение элементов-неметаллов в периодической системе. Ковалентная
  связь (повторени). Физические свойства неметаллов Аллотропия неметаллов..

Д.Коллекция неметаллов
Диск «Химия-8»
Урок 6

Групповая, индивидуальная

Тест

Объяснять  строение атомов неметаллов,
  физические свойства неметаллов- простых веществ. Уметь характеризовать
  положение неметаллов в Периодической системе, объяснять аллотропию
  неметаллов на примере модификаций кислорода, фосфора ,углерода. Уметь
  объяснять относительность понятий: « металлические» и « неметаллические»
  свойства

§14 упр. 3,4.

18

3.Количество вещества.

(КУ

Количество вещества и его единицы: моль, ммоль, кмоль,
  постоянная Авогадро.

Д: некоторые простые вещ-ва количеством 1моль.

Индивидуальная

Упр. 4 стр.82

Знать и понимать:  - важнейшую
  физическую величину – количество вещества и её единицы измерения.
  -  взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества
  вещества и числа структурных частиц (уравнения связи)
    Уметь:- производить расчёты с использованием
  понятий «количество вещества», «масса», «постоянная Авогадро»;
  - определять число структурных частиц по данному количеству вещества и
  наоборот

. §15. Упр 2-3.

19-20

4-5. Молярная масса.
Молярный объем газов.
(КУ)

Молярная массса. Молярный объем

Диск «Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»
Урок 4
Карточки-тренажеры

Групповая , индивидуальная

Упр.№ 2 стр. 82, упр.№ 1 стр. 84.

Вычислять молярные массы веществ по их хим. формулам, количество
  вещества, объем или массу по количеству вещ-ва, объему или массе реагентов
  или продуктов реакции( П ) .

§. 16. Упр 1 - 5

21

5.Решение расчетных задач с использованием понятий
  «количество вещ-ва», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

(УПЗУ)

Решение задач и упражнений с использованием характеристик:
  количество вещества, молярная масса, молярный объем газов, молярная масса,
  постоянная Авогадро.

Карточки-тренажеры

Парная

Уметь производить расчеты количества вещества,
  молярной массы, молярного объема газов, постоянной Авогадро

Индивид.задания

22

6. Обобщение и систематизация знаний по теме
(УПЗУ)

1.Повторение, обобщение и закрепление знаний

Карточки -задания

индивидуальная

Проверочная работа по карточкам разного уровня

Повторить § 13 – 16

Тема 3. Соединения химических
  элементов (14ч.)
Цель: Сформировать понятие о степени
  окисления. Научить находить степени окисления по формуле вещества и
  составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. Познакомить
  учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями классов:
  оксидов, оснований, кислот, солей. Познакомить с типами кристаллических
  решеток, их взаимосвязью с видами хим. связи и их влиянием на физические
  свойства веществ. Дать представление о законе постоянства состава
  веществ.Сформировать понятие « доля», научить рассчитывать массовую и
  объемную доли компонента в смеси. ( Смысло-поисковая, ценностно-
  ориентационная. Рефлексивная, коммуникативная компетенции).

23

1.Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов.

(УИНМ)

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления
  элементов по формулам соединений.

Д.Образцы хлоридов, оксидов металлов

Диск «Химия-8»
Урок 23

Индивидуальный

Упр. № 2 стр. 90.

Знать: - определение степени окисления;
  - название некоторых бинарных соединенй (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.)
Знать и использовать алгоритм составления формул бинарных
  веществ.
Уметь: - находить степени окисления по формуле вещества и
  составлять формулы бинарных соединений по степени окисления

. §17. Упр 1,2,5,6

24

2. Важнейшие классы
  бинарных соединении - оксиды, летучие водородные соединения. Оксиды.

(КУ)

Составление формул бинарных соединений , общий способ их названий.

Образцы оксидов.
Диск «Химия-8» Урок 38
Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»
Урок 8
Л.О.№1Знакомство с неорг. веществами

Групповая

Текущий контроль-опрос.
Упр.1. стр.97

Уметь:-Называть бинарные соединения ,
  составлять формулы бинарных соединений , производить расчеты по формулам
-Различать формулы оксидов металлов и неметаллов

 §18. Упр 2-6.

25

3.Основания.

(КУ)

Состав и названия оснований , их классификация. Расчеты по
  формулам оснований.

Д.1.Образцы оснований.
2.Изменение окраски индикаторов
Диск «Химия-8» .Урок 43
Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»
Урок 9

индивидуальная

Текущий контроль-опрос.
Упр. № 2 стр. 101.

Знать:  - определение оснований , их
  номенклатуру;
  - свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при
  работе с ними
    Уметь:- составлять формулы оснований по степени
  окисления, давать названия и классификацию
  - качественно определять растворы щелочей

§19. Упр. 1,3- 5.

26

4.Кислоты.

(КУ)

Кислоты, отдельные представители.  Сложные и простые
  ионы.
  Качественные реакции на кислоты, понятие о кислой среде.
  Состав и названия, классификация. Расчеты по формулам кислот.

Д.1.Растворы кислот, 2.изменение окраски индикаторов.
Диск «Химия-8» ,Урок 41
Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»
Урок 10

индивидуальная

Текущий контроль-опрос. Упр. № 1 стр. 107.

Знать:  - определение кислот, их номенклатуру
  и классификацию
- понятие «основность»;
 Уметь:- давать характеристику по предложенному плану;
  - составлять химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам
  -    качественно определять растворы кислот

§ 20. Выучить названия и формулы кислот

27-28

5-6. Соли, как производные оснований и кислот

(КУ)

Состав, классификация и номенклатура солей.
  Генетический ряд химических элементов.
  Расчеты по формулам солей. Представители: NаCl, CаCO3, Cа3(PO4)солей.

Диск «Химия-8» Урок 45
Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл»
Урок 11
Оразцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот

Групповая

Выборочный контроль по карточкам. Упр. №1 стр. 113.

Знать:  - определение солей, их номенклатуру
  и классификацию
Уметь: - составлять химические формулы солей, пользуясь таблицей
  растворимости;
  - давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам;
  -  классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным
  классам

 §21. Табл. 5. Упр. 1- 3.

29

7. Урок - упражнение

(УПЗУ)

Упражнения в составлении формул по названиям  и названий по
  формулам веществ. Расчеты по формулам соединений

Компьютерная поддержка: « Классы неорганических соединений

индивидуальная

Карточки- задания разного уровня сложности.

Уметь:-Называть вещества по формулам, составлять
  формулы по названиям. -Классифицировать сложные  вещества, -
  определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам

Индивид.задания

30

8. Аморфные и кристаллические
  вещества,   кристаллические решетки Кристаллические решетки.

(УИНМ)

Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток,
  их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов
  кристаллических решеток и видов хим. связи. Закон постоянства состава.

Табл. «Кристаллические решетки»
Д. Модели кристаллических решеток разных типов.
Компьютерная поддержка: « Виды кристаллических решеток».

Фронтальная

Упр. № 1, 2.стр. 120.

Знать:  - особенности трёх агрегатных
  состояний веществ;
  - типы кристаллических решёток и влияния их структуры на физические свойства
  веществ4
  - закон постоянства состава веществ
Понимать различие аморфной и кристаллической структуры веществ
Уметь: - характеризовать и предсказывать свойства веществ, по
  структуре и типу строения

§22 упр. 3,4,5.

31

9.Чистые вещества и смеси.

(КУ)

Чистые вещества и смеси, их отличия. Примеры жидких и
  газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Способы разделения смесей,
основанные на их физических свойствах.
  Значение смесей в природе и жизни человека. Очистка питьевой воды.

Д.1.Образцы смесей
Диск «Химия-8» , Урок 7

Компьютерная поддержка: «Виды смесей и способы их
  разделения»

Групповая

Текущий контроль-опрос

Понимать различие чистых веществ и смесей;
  - зависимость способов разделения смесей от физических свойств их компонентов
Знать:  - основные способы разделения различных типов смесей
Уметь: - верно определять способ разделения  предложенной
  смеси

§23 Упр 1,4

32

10. Практическая работа
  №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

(УП)

Способы разделения смесей.
  Очистка веществ. Фильтрование.
  Выпаривание.
  Получение кристаллов солей.

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»

Парная

Отчет о работе

Знать:  - различные приёмы разделения
  смеси на основе знаний физических свойств её компонентов;
  - лабораторное оборудование, приёмы  безопасного обращения с ним.
Уметь: - формулировать цель и правила работы;
  - строго следовать инструкции;
  -  фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно
  описывая все действия;
  - готовить фильтр, верно проводить фильтрование и выпаривание

Оформление работы

33-34

11-12. Массовая и объемная доля компонентов смеси
  (раствора).
(УИНМ)

Массовая доля. Объемная доля. Примеси
  Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы и V вещества
  в смеси по его доле. Алгоритм расчетов и схемы взаимосвязей физических
  величин.

Карточки-тренажеры

Парная, индивидуальная

Упр. № 1, 2. стр. 128.

Знать: - понятия «доля», «массовая доля
  растворённого вещества», «объёмная доля»( Р );
  - схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».
Уметь: производить расчёты

 §24. Упр  3-7

35

13.Практ.работа №3
  «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

(УП)

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя,
  необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной
  массовой долей вещества.
  Взвешиванме. Приготовление растворов.

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»

Парная

Отчет о работе

Пр. работа № 5. стр.185

Уметь: - выполнять важнейшие лабораторные операции:
  взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ;
  -  готовить растворы заданной концентрации. Использовать приобретенные
  знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления
  растворов заданной концентрации

Повторить  §17-24

36

14.Контрольная работа № 2
  по теме «Соединения хим. элементов». (К)

Контроль знаний, умений, навыков.

Индивидуальная

Повторение

Тема 4. Изменения, происходящие с
  веществами (11ч.)
Цель: Познакомить
  учащихся с признаками хим. реакций, дать понятие о классификации хим. реакций
  по признаку выделения или поглощения теплоты, по составу и числу исходных
  веществ и продуктов реакции. Дать понятие о хим. уравнении, научить
  записывать уравнения реакций соединения, разложения, замещения, обмена. Дать
  первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений. Научить
  производить расчеты по хим. уравнениям. ( Смысло-поисковая,
  ценностно-ориентационная. рефлексивная, коммуникативная компетенции).

37

1.Физические явления в химии.

(УОНМ)

Явления – как изменения, происходящие с веществами. Физические
  явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, испарение и
  возгонка веществ, центрифугирование.

Д: 1. Плавление парафина.
  2. Возгонка иода.
Диск «Химия-8» , Урок 7

Групповая, индивидуальная

Упр. 3 а, стр. 134.

Знать: - сущность физических явлений,
  связанных с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его
  составе
Уметь: - приводить  и объяснять примеры физических явлений

 §25.
Упр. № 3 б,в. Стр134.

38-39

2-3. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.
  Химические уравнения. Реакции
  разложения.

(КУ)

Признаки и условия протекания хим.реакций. Экзо- и
  эндотермические реакции. Понятие о хим. уравнении. Составление уравнений хим.
  реакций. Сущность реакций разложения..

Диск «Химия-8»
Урок 24-25
Диск «Вирт.школа Кирилла и Мефодия-8кл.»
Урок 5

Индивидуальная

Упр. №2. стр.145.

Знать: - сущность химических явлений в
  отличии от физических;
  - классификацию химических реакций по тепловому эффекту процесса;
  - условия начала химического процесса.
Уметь:  описывать условия и признаки различных химических
  процессов;
  - объяснять демонстрируемые процессы, различать физические и химические
  явления(

§ 26,
 §27 Упр.2,3

40

4.Реакции соединения

(КУ)

Реакции соединения. Примеры
  реакций соединения, их особенности, условия протекания, признаки.
  Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Каталитические и некаталитические процессы.
Понятие об обратимости химических реакций.

Д.Фосфор-фосфорная кислота
Кальций-гидроксид кальция
Л.О. №4 Прокаливание меди в пламени горелки

Групповая

Текущий контроль-опрос

Упр. № 2 стр. 159.

Понимать различие реакции соединения и
  разложения
Знать:  - определение реакции соединения
Иметь представление об обратимости химических процессов,
  каталитических и некаталитических процессах
Уметь: составлять и записывать уравнения реакций соединения по
  предложенным схемам, производить по ним расчёты

§30. Упр.1,2,5.

41

5.Реакции замещения

(КУ)

Сущности реакции замещения, их особенности, условия
  протекания, признаки.  Первоначальное понятие об электрохимическом
  ряде напряжений металлов.
  Взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами.
  Закрепление  умений  составления уравнений химических реакций по
  предложенным схемам с предсказанием продуктов
  реакции, выполнение расчётов.

Д.Щелочные металлы +вода
Цинк + кислота
Л.О.№5 Замещение меди в сульфате железом

Парная

Упр. № 1 стр. 164.

Знать: -  определение реакции замещения
  - отличие реакции замещения от реакций разложения и соединения
Уметь: составлять уравнения реакций замещения по предложенным
  схемам;
  -  производить расчёты по уравнения реакций замещения

§31. Упр.2 - 5

42

6.Реакции обмена
(КУ)

Реакции обмена, их особенности, условия протекания, признаки.

  Реакции нейтрализации.
  Первоначальные понятия  об условиях течения реакций между растворами, идущие
  «до конца» (правило Бертолле).
*Взаимодействие с водой некоторых бинарных соединений  (необратимый
  гидролиз)

Д. : Взаимодействие растворов щелочей с растворами кислот.

Парная

Упр. № 3 стр. 168.

Знать: -  определение реакции обмена( Р
  ), их отличие от других типов реакций;
  - классификацию химических реакций по разным признакам: числу и составу
  исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии;
  - особенности реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена.
Уметь: составлять уравнения реакций обмена по предложенным
  схемам( П );

 §32. Упр.4-6.

43-44

7-8. Расчеты по химическим уравнениям

(КУ)

Решение задач на нахождение количества, массы или объема
  продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты
  с использованием понятия « доля

Карточки-тренажеры

Групповая. индивидуальная

Упр. № 1 стр. 150.

Уметь производить расчеты количества
  вещества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного
  вещества( П )

§. 28, упр. 2, 3.

45

9.Практ.работа №4
  «Признаки хим. реакций»
(УП)

Рассмотреть признаки химических реакций.

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»

Парная

ПР №4, с.183

46

10. обобщение и систематизация знаний по теме; «Классы
  неорганических веществ. Типы химических реакций»(УПЗУ)

1.Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся.
2.Рассмотреть типовые примеры контрольной работы.

Повторить . §§25-33

47

11. Контрольная работа №3
  по теме «Изменения, происходящие с веществами» (К)

Контроль знаний, умений, навыков.

Индивид.

Повторение

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства
  растворов электролитов(22 ч)
Цель: Познакомить
  учащихся с растворением как физико-химическим процессом, показать зависимость
  растворимости веществ от температуры. Дать понятие об электролитах и
  неэлектролитах, рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом
  связи. Обобщить основы ТЭД в виде четких положений. Дать понятие о кислотах,
  основаниях и солях как классах электролитов, рассмотреть их классификацию по
  различным признакам. Охарактеризовать общие свойства кислот, оснований и
  солей в свете ионных представлений. Обобщить знания учащихся о составе
  оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства. ( Коммуникативная, рефлексивная,
  ценностно- ориентационная, смысло-поисковая компетенции).

48.

1.Растворение. Растворимость веществ в воде. Типы
  растворов

(УИНМ)

Растворение, как физико-химический процесс. Понятие о
  гидратах, кристаллогидратах, насыщенных, ненасыщенных и перенасыщенных
  растворах. Растворимость. Различная растворимость веществ и зависимость ее от
  температуры.
  Тепловые явления при растворении.
*Кривые раств -сти.

Диск «Химия-8»
Урок 33, 34, 36
Табл. «Основные химические операции»

индивидуальная

Упр. № 2 стр. 192

Иметь представление: -  о растворах и
  растворении с точки зрения физ.-химической теории;
  - о гидратах и кристаллогидратах как продуктах взаимодействия растворённого
  вещества и растворителя.
Знать: - классификацию растворов и их определения.
Уметь: - пользуясь таблицей растворимости, давать классификацию
  веществ по растворимости

 §34. , упр. 3, 4.

49-51

2-4. Электролитическая диссоциация. Основные положения
  ТЭД.

(КУ)

Электролитическая
  диссоциация. Механизм диссоциации веществ с разным типом связи.
  Электролиты и неэлектролиты. Степень диссоциации. Классификация веществ по
  степени диссоциации. Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу
  (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по водной оболочке.
  Гидратированные ионы.

Прибор для определения электропроводности растворов с электрической
  лампочкой.
Растворы кислот, щелочей, солей одинаковой концентрации,
  растворы сахара, спирта, ледяная уксусная кислота.
Диск«Вирт.школа Кирилла и Мефодия-9кл»
Урок 5

Групповая. индивидуальная

Упр. № 4 стр. 203.

Знать: - определение процесса диссоциации,
  электролитов и неэлектролитов, степени диссоциации
Понимать -  механизм диссоциации веществ с разным типом
  связи.
Иметь представление: о сильных, слабых электролитах процессах
  гидратации, ионизации и ассоциации.
Уметь: классифицировать вещества по  степени диссоциации,
  используя таблицу растворимости

§35-36,упр. 5-6

52

5.Ионные уравнения.

(КУ)

Реакции обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения.
  Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных, полных
  и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости

Д.примеры реакций обмена. Идущих до конца

индивидуальная

Упр. № 1 стр. 209.

Знать:  - определение и сущность ионных
  уравнений реакций, реакций нейтрализации( Р );
  - отличие ионных реакций от молекулярных;
  алгоритм составления ионных уравнений.
Понимать особенности процессов, идущих «до конца» и условия их
  протекания.
Уметь: - составлять ионные уравнения по молекулярным и полные
  ионные  и молекулярные уравнения по сокращённым ионным( П ).

§37. Упр. 2- 5.

53-54

6-7. Кислоты и основания,  их классификация и свойства.

(КУ)

Определение кислот и оснований, как электролитов, их диссоциация.
  Классификация кислот и оснований по различным признакам. Общие свойства
  кислот и оснований.  Электрохимический ряд напряжения металлов.

Д: Химические свойства кислот и оснований. Компьютерная
  поддержка « Основные классы неорганических соединений

Групповая

Упр. 1, 2. стр.214, упр. 1,2 стр. 217.

Знать:  - определение кислот и
  оснований с точки зрения ТЭД;
  - схему общих химических свойств кислот и оснований, обусловленных наличием
  катиона водорода и гидроксогрупп
Уметь: - классифицировать кислоты и основания по разным
  признакам;
  - использовать таблицу растворимости для характеристики химических
  свойств  кислот и оснований;
  - пользоваться рядом напряжения металлов.
Иметь представление о
  «кислой среде» и « щелочной среде» растворов

§. 38 Упр. 4,5

55

8. Оксиды, их классификация и свойства.

(УПЗУ)

Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие(
  кислотные и основные), свойства кислотных и основных оксидов.

Л.О. Изучение свойств для СаО и кислотных для С02 или
  S02

Парная

Упр №1 стр.227.

Узнавать и называть кислотные и основные оксиды( Р
  ). Характеризовать их хим. свойства

. § 40. Упр. 1,3,4,5.

56-57

9-10. Соли, их классификация и свойства.

(УПЗУ)

Определение солей как электролитов, их классификация и диссоциация.
  Взаимодействие солей с металлами, с кислотами и щелочами...

Л. Химические
свойства
солей

Парная

Упр. 1 стр. 225

Уметь: -Узнавать и называть соли, -Характеризовать
  их хим. свойства.
Знать определение солей как электролитов, их
  диссоциацию. Уметь объяснять и записывать уравнения реакций химических
  свойств солей в молекулярном и ионном виде

 §41. Упр. 1 – 5

58

11. Генетическая связь между классами веществ.

(КУ)

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов
  и неметаллов.

Д. Осуществление переходов:Р→Р205→
  Н3Р04-Са3(Р04)2
Са →СаО→
Са(ОН)2→Саз(Р04)2

Групповая

Упр. 1 стр. 228

Уметь осуществлять переходы в генетических рядах
  металлов и неметаллов с помощью уравнений реакций( Т ).

§42. Упр. 2-4

59

12. Практ.работа №5
    «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

(УП)

Реакции ионного обмена, идущие «до конца».
  Общие химические свойства основных классов неорганических соединений.

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»

Парная

Отчет . ПР №8,с.241

Уметь: -  проводить реакции,
  подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ,
  протекающие в растворах   «до конца»;
  - пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и
  ионном (полном, сокращенном) виде

оформление

60

13.Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и
  навыков учащихся по теме « ТЭД»
(УПЗУ)

Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим
  свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и
  на генетическую связь. Подготовка к К.Р.

Карточки, задания разного уровня сложности.
  CD-XXI век

Парная

Текущий контроль -опрос

Уметь производить расчеты по уравнениям реакций,
  характеризовать свойства основных классов соединений, осуществлять переходы в
  генетических рядах с помощью уравнений реакций

 Осуществ.переходов, решение задач и упр.

61

14. Контрольная работа №4по
  теме «Растворы. Теория ЭД» (К)

Контроль знаний, умений, навыков.

индивидуальная

Контрольные и проверочные работы

повторение

62-63

15-16. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные
  реакции.

(УОНМ))

Окислитель, восстановитель, окисление и восстановление.
  Классифик. хим. реакций по изменению степени окисления.Метод электронного
  баланса.
  Определение степ. окисл. элементов, образующих вещества различных классов.
  Реакции окисл.-восст. и реакции ионного обмена, их отличия.

Схема
  классификации неорганических соединений

Групповая

Упр. 3 стр. 235.

Знать: - сущность и
  определение окислительно-восстановительных реакций;
  - понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
  - алгоритм составления ОВР методом электронного баланса
Уметь: - определять степень окисления по химическим формулам;
-  составление уравнений ОВР методом электронного баланса

§43, упр. 1

64-65

17-18.Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.
  Упражнения в составлении ОВР.
(УПЗУ)

Характеристика свойства простых веществ металлов и неметаллов,
  а также кислот и солей в свете ОВР.

Групповая

Текущий контроль

Уметь характеризовать свойства простых веществ
  металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.
Уметь составлять уравнения ОВР методом электрон баланса.

66

19.Обобщение и систематизация знаний по теме. (УПЗУ)

Выполнение упражнений.

Карточки-задания разного уровня сложности

индивидуальная, групповая

Карточки-задания разного уровня

67

20.Итоговая контрольная
  работа №5

Индивидуальная

68

21 Повторение

file_name: Муниципальное казённое общеобразовательное учреждени1.doc

alt: ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ Введение

alt: Тематическое планирование №№ п\п

alt: КУ)Химическая формула, индексы и коэффициенты, относительная атомная и молекулярная массы, массовая доля элемента в веществе

alt: Виды хим. связи» «Вирт.школа Кирилла и

alt: Аллотропия. (УИНМ)Положение элементов-металлов в

alt: Мефодия-8кл.» Урок 9индивидуальная

alt: Соединения хим. элементов». (К)Контроль знаний, умений, навыков

alt: Парная ПР №4, с.183 4610

alt: Гидратированные ионы.Прибор для определения электропроводности растворов с электрической лампочкой

alt: Соли, их классификация и свойства

alt: Классификация химических реакций

title: Рабочая программа Химия 8 класс


extracted_text:
Биология 7 класс - Методическое пособие - 2017 год
Основные этапы развития растительного мира - Экология и развитие
растительного мира
Цели
•
Продолжить формирование представлений об историческом развитии (эволюции) мира
растений.
•
Расширить знания об особенностях строения и жизнедеятельности растений.
•
Сформировать умение выявлять черты усложнения растительного организма в
процессе эволюции.
•
Продолжить развитие интереса к изучению исторического развития мира растений.
Средства обучения: таблицы или картины,
иллюстрирующие внешний вид растений по мере их эволюционного усложнения; модели
цветков; таблица “Эволюционное древо растений”; живые или гербарные экземпляры
растений разных отделов; схема жизни на нашей планете на протяжении основных эр
и периодов.
Опорные точки
•
Первые представители растительного мира на Земле и среда их обитания.
•
Одноклеточные водоросли — родоначальники всех современных групп растений.
•
Первые наземные растения, их особенности.
•
Многообразие высших споровых растений.
•
Семенные растения — завоеватели всех сред обитания на Земле.
Методические рекомендации
I. Изучение нового материала
1.
Рассказ о зарождении жизни в водной среде, об условиях существования первых
организмов, о появлении водорослей в связи с возникновением фотосинтеза.
2.
Беседа о появлении на суше первых примитивных растений и возникновении у них
новых специализированных тканей и вегетативных органов, с указанием на
изменчивость и наследственность как причины эволюции.
3.
Работа школьников с текстом учебника (ч. 2, с. 124 — 126) с целью изучения
условий возникновения семенных растений, размножение которых не зависело от
водной среды.
4.
Итоговая беседа о длительном и сложном пути развития мира растений,
сопровождающемся усложнением строения и функций тканей и органов.
II. Вопросы и задания для закрепления изученного материала
1.
С какого момента и в какой среде началось развитие растительного мира?
2.
Почему развитие многоклеточности способствовало увеличению многообразия
растительных организмов?
3.
Какое строение имели первые наземные растения? Каким образом они получали воду
и питательные вещества?
4.
Почему споровые растения не могли широко распространяться и выживать в условиях
засушливого климата Земли?
5.
Докажите истинность утверждения о том, что появление семени стало важнейшим
событием в эволюции растений.
6.
Перечислите основные этапы развития мира растений.
7.
Изучите рисунок 301 на с. 123. Назовите несколько видов растений, относящихся к
разделам: а) моховидные; б) папоротниковидные; в) голосеменные; г) цветковые.
III. Домашнее задание
1.
Изучите § 58.
2.
Ответьте на вопросы и выполните задания на с. 126.
3.
Нарисуйте “ленту времени” развития растений с указанием названий их основных
отделов.

file_name: Урок 59. Охрана растений и растительных сообществ.docx

title: Биология 7 класс. Методическое пособие. Основные этапы развития растительного мира


extracted_text:
Методические
рекомендации к проведению урока

Тема
урока:
Квадратный трехчлен. Разложение квадратного трехчлена на множители
Тип
урока: Урок
закрепления знаний

Цели
обучения:
8.2.1.3
раскладывать квадратный
трехчлен на множители;

Цели
урока:
Научиться
сокращает алгебраические дроби с помощью разложения квадратного трехчлена на
множители.

Структура урока
1.    Организационный
момент.
2.    Целеполагание.
3.    Повторение
пройденного материала.
4.
Постановка проблемы.
5.
Парная работа.
6.
Углубление изучаемой темы.
7.
Тест.
8.
Подведение итогов урока. Рефлексия.

Теоретический
материал к уроку, определения к понятиям и др.

Теорема 1. Если  и корни кваратного трехчлена, то справедливо равенство

Замечание: Если
дискриминант квадратного тречлена  равен нулю, то , тогда формула примет вид

Теорема 2. Если
квадратный трехчлен не имеет корней, то его нельзя разложить на множители.

Инструкции
к демонстрациям и технике безопасности.
Демонстрация материала осуществляется с
помощью презентации PowerPoint. Слайды презентации содержат
анимации, которые позволяют поэтапно вывести на экран решения и ответы к
предложенным заданиям. Поэтому при показе презентации следует делать паузы
после демонстрации заданий и постановки вопросов, давая учащимся время на их выполнение
и обдумывание ответов.
Задания, оформленные отдельным приложением,
несмотря на то, что они включены в презентацию, необходимо предоставить
учащимся обязательно в распечатанном виде.  А имеющиеся слайды использовать при
обсуждении с классом и при оценивании выполненной работы. Это поможет свести к
минимуму использование интерактивной доски.

Дополнительные
методические рекомендации по организации урока.
Структура и организация урока нацелены на
продуктивную деятельность учащихся при изучении новой темы, не допуская
пассивного восприятия материала. В связи с этим учителю необходимо задавать
учащимся вопросы высокого порядка, наталкивая их на «открытие» и освоение
нового материала, при этом выдерживая паузы, необходимые для обдумывания.

Дополнительные
разноуровневые (на дифференциацию) задания.
Базовый уровень
Сократите дроби:
1)

2)

3)

4)

5)

Продвинутый уровень
№1. Упростите:
№2. Упростите:
№3 Упростите:
Разложите
на множители:
а)

б)

в)

Рекомендации
по формативному оцениванию.
Формативное оценивание производится
на каждом этапе урока (самооценивание, оценивание учителем по критериям). Оценка
путем наблюдения за вовлечением учеников в работу при выполнении заданий и за участием
в диалогах. Прогресс, ответную реакцию на задания в парах, в группах необходимо
отслеживать для того, чтобы оценить вклад каждого ученика и выявить наличие
ошибок для их дальнейшей коррекции.

Ответы,
критерии к заданиям, дополнительные материалы к уроку.
Ответы к заданиям содержатся в презентации
урока, они будут полезны для организации самооценивания или взаимооценивания учащихся.

Критерии оценивания к каждому блоку заданий
прописаны в приложениях к уроку, а также указаны в краткосрочном плане.

Список полезных ссылок и литературы.
Алгебра. 8-класс: Учебник для 8
класса общеобразовательной школы с русским языком обучения/ А.Н. Шыныбеков – 3-издание.
– Алматы: «Атамұра», 2012. 288 с.

Алгебра. 8 класс :
учеб. для учащихся общеобразоват. учреждений / Ю. Н. Макарычев, Н. Г. Миндюк,
К. И. Нешков, И. Е. Феоктистов. — 10-е изд., испр. — М. : Мнемозина,
2010.

file_name: Методические рекомендации к уроку №5.docx

title: Методические рекомендации к уроку №5


extracted_text:
Приложение 1                                                                                Таблица
1

Круговорот воды в
  природе (водооборот)

1.
  Испарение
2.
  Образование
  облаков
3.
  Выпадение осадков
4.
  Просачивание
  воды в землю
5.
  Стекание
  в водоёмы
6.
  Пар
7.
  Дождь

Таблица 2

СВОЙСТВА ВОДЫ

ЕСТЬ
  ЗАПАХ

НЕТ
  ЗАПАХА

ЕСТЬ
  ЦВЕТ

НЕТ
  ЦВЕТА

ЕСТЬ
  ВКУС

НЕТ
  ВКУСА

РАСТВОРЯЕТ
  ТВЁРДЫЕ ВЕЩЕСТВА

НЕ
  РАСТВОРЯЕТ ТВЁРДЫЕ ВЕЩЕСТВА

Н

Таблица 3

СОСТОЯНИЯ ВОДЫ

Составляющие

Жидкое

Твёрдое

Газообразное

Снег

Пар

Дождь

Туман

Лёд

file_name: Приложение 1.docx

alt: Приложение 1

title: Приложение №1 к уроку по природоведению "Путешествие Капельки"


extracted_text:
Кулибин Иван
Петрович (21 апреля 1735 – 30 июля 1818 гг.) -известный отечественный механик, изобретатель,
которого современники называли «нижегородский Архимед». Изобрел отечественную
технологию производства оптических стекол, разработал новые мостовые конструкции.

г. Москва, Восточный
округ.АНО ОО "Русская Международная Школа" .
(Ловцова Анжелика Фёдоровна-учитель физики и астрономии).

https://happy-laser.ru/illustrations/k-000139

Его имя сохранилось в
истории навсегда, хоть иногда и употребляется как нарицательное. «Кулибиными»
называют сейчас самоучек, достигших определенного успеха в каком-либо виде
ремесла. Кулибиными зовут тех, кто пытается своими силами преобразить какие-то
машины и механизмы, усовершенствовать их. Часто это слово употребляется и в
отрицательном оттенке, особенно когда какой-то самоучка пытается изменить
проверенную годами, отлично работающую технологию. В таком случае советуют не
подпускать к механизму «Кулибиных».
Имя Ивана Петровича Кулибина
стало нарицательным, так называют людей способных придумать нечто необычное и
доступное из простых материалов. Мало кто знает, что Кулибин – это мировая
величина XVIII-XIX века, русский инженер, изобретатель-самоучка, подаривший
миру и России немало вещей, которыми мы пользуемся до сих пор.

Кулибин родился в 1735
году в Нижнем Новгороде в семье купца. Грамоте и счёту мальчика обучал местный
дьяк, так как отец считал, что образование мальчику не нужно. Всему остальному
Иван Петрович научился сам по книгам, благодаря выдающимся инженерным и
познавательным способностям юный гений стал ведущим механиком и изобретателем
того времени.
 Прожил он 83 года,
повидав за свою долгую жизнь 4 императоров, Елизавету Петровну, Екатерину
Великую, Павла l и Александра l, пережил он даже нашествие Наполеона, сохраняя
при этом верность себе, своим взглядам и России.

Иван Петрович обладал
особым взглядом на мир, привитым ему с детства родителями староверами, что не
могло не отразиться на жизненном пути мастера.

Задатки гения проявились
с детства
Мальчик воспитывался в
строгой семье старообрядцев с особым укладом, с ранних лет он помогал отцу в
торговой лавке, в свободное время ему разрешалось читать. Все науки он познавал
сам, своим умом, сделал для себя слесарный и токарный станок. В 17 лет с
благословения родителя юный мастер открыл часовую мастерскую, которая
пользовалась успехом.

Обладая новаторскими
взглядами на бытовые вещи, в повседневном быту Кулибин был консервативен. Так
как он был человеком верующим, то придерживался традиций предков, носил длинную
бороду и старомодный кафтан с высокими сапогами. Не курил, не пил, не играл в
карты, так как это запрещено по вере его. Обладал весёлым характером, любил
балагурить в обществе.
Кулибин был 3 раза женат.
Первый раз Иван женился в 24 года, овдовев, второй раз женился в 50 лет, вторая
жена умерла в родах. В третий раз женился в 70 лет, и третья юная жена родила
ему еще 3 дочерей. Всего у инженера было 12 детей, 5 мальчиков и 7 девочек.
Своих детей Иван Петрович воспитывал тоже в строгих традициях, старался всем
дать образование.

 Когда Екатерина Великая
предложила Ивану Петровичу дворянское звание в обмен на то, что он сбреет
бороду и наденет современный камзол. Инженер отказался, оставаясь в купеческом
статусе, не предав свою веру.
 Кулибин писал
стихотворения
В XVIII веке модно было
писать оды в торжественном стиле, Иван Петрович тоже писал официальные
стихотворения, но его стиль был проще, естественнее и понятнее, чем у многих
поэтов того времени. Но грамотностью учёный не отличался, поэтому иногда просил
исправить его ошибки, особенно в постановке запятых.

 С 1769 по 1801 годы Иван
Кулибин управлял механической мастерской академии наук, руководя производством
приборов для научных исследований. Он сам наблюдал за производством станков и
инструментов. Кулибин покинул должность по собственному желанию, решив
вернуться на родину, в Нижний Новгород.

Екатерина II благоволила
к русскому самородку. Именно Екатерина пригласила Кулибина с Волги в столицу,
после того как увидела уникальные карманные часы, которые придумал для неё
изобретатель.
Императрице нравились те
чудесные механические вещицы, которые придумывал для неё Кулибин. Она наградила
его медалью на Андреевской ленте с надписью: «Достойному. Академия наук – механику
Ивану Кулибину» за огромные заслуги перед Отечеством.
Основным творческим
направлением Кулибина в Петербурге оставались часы.
Кулибин изобретал часы
самых разных видов и размеров, от совсем маленьких в перстне до гигантских.
Часы размером с гусиное яйцо со сложным механизмом внутри, состоящим из 427
деталей, песочные часы, карманные планетарные часы. Всю жизнь инженер мечтал
изобрести вечный двигатель, но так и не смог его придумать.
Иван Петрович Кулибин
изобрёл множество механизмов. Именно Кулибину принадлежит первенство в
изобретении массы механизмов, качественно улучшающих жизнь своего времени и
даже опережающих своё время на пару веков.

Иван Кулибин одним из
первых в 1791 году придумал и начертил прототип легкового автомобиля. Называли
его в то время коляской-самокаткой.

 Сделал первый ножной
протез для офицера Непейцина, героя Очаковской битвы. К сожалению, массовым
производством заинтересовались лишь французы после войны.

Знаменитый водоход мастер
придумал уже по возвращению в Нижний Новгород. Это устройство позволяло
двигаться речным судам по Волге против течения, облегчая труд бурлаков. Было
построено два водохода.
 Первый лифт в истории
был придуман в 1793 году по заказу располневшей Екатерины Великой, он был
сделан в форме кресла и поднимался на лебёдках. Второй подобный лифт придумали
в Америке через 67 лет.

«Чудесный фонарь» —
знаменитый оптический прожектор, ярко светивший всего от одной свечки за счет
системы зеркал, создавался для освещения улиц, но применяли его умельцы для
освещения мастерских и колясок.

Кулибин изобрёл первый
оптический телеграф, который активно использовали на дальних переправах.

 Новая «Соляная машина»
для солеварных заводов Строгановых была придумана уже в начале XIX века, в
практику не была введена.

 Бездымные фейерверки для
развлечения знати при дворе были особой заслугой мастера, как и множество
салютов и шутих.

 Занимался Кулибин и
конструированием мостов, два самых известных его проекта однопролетный арочный
мост через Неву и железный мост через Волгу, так и остались на бумаге в
чертежах.

За свою деятельность в
качестве главы механической мастерской академии наук инженер усовершенствовал
ахроматический микроскоп и телеграф, множество электрических приборов и
инструментов.
Инженерное дело,
механика, оптика, часовое дело — всё получалось у русского гения самоучки.
Кулибин имел успех и был приближен к императрице, но, ни один из проектов,
придуманных мастером для простых людей, не был, ни профинансирован должным
образом, ни реализован государством.
В 1801 году Кулибин был
уволен из академии и вернулся в Нижний Новгород, где он разработал способ
плавания вверх по течению и построил корабль, который начал проектировать еще в
1782 году. Испытания показали, что такие корабли действительно возможны, но они
так и не были использованы. В то же время у Кулибина были проекты по
использованию паровых двигателей для перемещения грузовых судов, по созданию
машин для добычи соли, различных видов мельниц, пианино и других проектов.
Кулибин умер в 1818 году, проведя свои последние годы в бедности.

Центр малых планет
Международного астрономического союза назвал астероид в честь Кулибина: 5809
Кулибин. Астероид был открыт 4 сентября 1987 года Л. В. Журавлевой в Научном.
20 мая 2020 года в России
(Нижегородская область) была создана особая экономическая зона
промышленно-производственного типа "Кулибин", названная в честь
Кулибина.

Используемые
источники:
 https://biographe.ru/uchenie/ivan-kulibin
https://histrf.ru/read/articles/samorodok-iz-nizhnego-novgoroda
https://en.wikipedia.org/wiki/Ivan_Kulibin
Утверждение, что русская
земля всегда славилась талантливыми людьми, я думаю, не вызывает сомнений. Иван
Ползунов, отец и сын Черепановы, Андрей Нартов, Федор Блинов и многие другие
изобретатели, опередившие свое время, давно стали достоянием мировой научной
мысли. О таких самородках очень емко рассказал русский писатель Николай Лесков
в своей сказке «Левша».
 Кулибин Иван Петрович внимательно следил за
деятельностью других изобретателей. Когда услышал о создании Алексеем Гладким
замечательной по простоте прядильной машины, сказал: «Жаль, что я стал стар, а
то съездил бы в Москву обнять своего собрата».
В 1859 году образ
Кулибина использовал в своей «Грозе» драматург Александр Островский под именем
Кулигина — «мещанина, часовщика-самоучки, отыскивающего перпетуум-мобиле». Хотя
в этом образе больше выдуманного, чем реального Кулибина.
Как выглядел Иван
Петрович в лучшие годы, мы знаем по копии с работы 1818 года портретиста Павла
Веденецкого.

Скачано с
www.znanio.ru

file_name: Кулибин Иван Петрович. Ловцова.А.Ф..docx

alt: Второй подобный лифт придумали в

физика

group: Дисциплины


extracted_text:
I.
Конечный продукт проекта

16.1.
Продукты-результаты:
фотоальбом, брошюры,
информационный буклет, презентационный методический материал, анкеты,
видеофильм «Подопечные приюта «Содружества», лежанки, домики, подстилки,
игрушки для кошек и собак из приюта, классные часы, материалы изобразительной и
предметно-практической деятельности, тесты, Благодарственные письма.
Продукты-результаты расположены на школьном сайте http://si15.tomsk.ru/
16.2. Результаты-эффекты:
Образовательные
(к концу проектной деятельности обучающиеся будут знать):
смысловое
значение основных терминов, определяющих статусное положение бездомных
животных;
причины
и следствия появления бесхозных животных на улицах города, других населённых
пунктов;
как
оказать помощь, защиту и поддержку бездомным  животным-братьям нашим меньшим.
Социальные
(к концу исследования обучающиеся будут уметь):
изготавливать
элементарные предметы, облегчающие положение бездомных животных;
выполнять
требования по уходу за больными, брошенными животными;
анализировать,
делать выводы, умозаключения на основе взаимодействия и коммуникаций с
педагогами, волонтёрами, родителями;
Психолого-педагогические
(к концу исследования обучающиеся будут излучать):
душевное
тепло, сочувствие, душевность, милосердие, заботу, интерес о состоянии здоровья
животных в условиях приюта и не только;
приобретут
опыт практико-ориентированной деятельности;
закрепят
словарь, включающий определённые термины (в соответствии с особенностями
речевого развития на основе речевых карточек);
станут
более познавательно-активны, будут поддерживать акции по сопровождению,
оказанию посильной помощи бездомным животным.

XVII. Критерии оценки эффективности реализации
проекта

Самостоятельность
работы над проектом – выше среднего.
Актуальность
и значимость темы – соответствует возрасту и требованиям адаптированной
программы АООП НОО для детей с ОВЗ.
Полнота
раскрытия темы – в полном объёме.
Оригинальность
решения проблемы – соответствует ФГОС НОО ОВЗ.
Упорство,
целеустремлённость, интерес – достаточно высокий.
Раскрытие
содержания проекта на презентации – достаточно полное.
Использование
средств наглядности, технических средств – в полном объёме.
Таблица 3

Критерии оценки

Само
оценка

Оценка педагога

Оценка волонтёров

Оценка родителей

1.
  Достигнутый  результат-30 баллов

30

30

30

30

2.
  Оформление проекта-30 баллов

28

30

30

28

Защита
  проекта
20-баллов.

 Представление-10
  баллов

10

9

10

9

Ответы
  на вопросы-10 баллов

7

8

9

8

Процесс
  проектирования
20
  баллов

Интеллектуальная
  активность-5 бал.

3

4

5

4

Творчество-5
  бал.

3

4

5

3

Практическая
  деятельность-5 бал.

5

5

5

5

Умение
  работать в команде-5 бал.

4

4

5

5

ИТОГО

90
  бал.

94
  балла

99
  баллов

92,
  балла

Среднеарифметическая
  величина

375
  баллов, что составляет 93,75 %

90-100
  баллов – «5»; от 50-89 баллов – «4»;
Менее
  50 баллов – «3»;

Оценка
  – 5 (отлично)

XVIII. Прогноз возможных негативных
последствий, способы коррекции, компенсации негативных последствий

В
ходе реализации проекта возможны
Таблица 4

№
  п/п

Возможные негативные последствия

Пути преодоления негативных последствий

1.

Пассивность
  и созерцательность некоторых родителей, детей к новой системе деятельности

Организация
  лекций, консультаций, организация семинаров для родителей, экскурсий,
  презентаций для детей

2.

Инертность
  и бездействие некоторых родителей по отношению к изменению образа жизни
  ребёнка и в целом семьи

Мотивация
  на активность, организация конкурсов творческих работ, чаепитий, проведение
  круглых столов для родителей

3.

Слабое
  усвоение детьми речевого материала, имеющего значение природоведческого
  направления (смысла)

Анализ
  речевого материала на соответствие детскому пониманию, при необходимости
  адаптация речевого и языкового материала

4.

Отсутствие
  возможности у некоторых родителей заниматься с детьми (проживают в
  отдалённых территориях Томской области)

Привлечение
  к оказанию помощи со стороны волонтёров, педагога-психолога, социального
  педагога, воспитателей, библиотекаря, школьного врача

XIX. Итог (выводы, рефлексия)

Стоит подвести итог, а именно сделать выводы.
Информационно-практико-ориентированный проект «Дай лапу, друг!» продолжает своё
движение. На данной стадии мы получили результаты, указывающие на положительный
аспект практико-ориентированной деятельности всех активных участников проекта.
Все участники проекта добрые, любящие меньших братьев ребята.
Приятно смотреть созданные совместно с педагогами презентации, читать сочинения
о том, как ребята пишут о любимых питомцах – кошках, собаках, других домашних
животных, какую заботу они проявляют к братьям нашим меньшим. С каким желанием
учат и декламируют со сцены стихи о животных, о бережном к ним отношении.
Ребята знают, как необходимо ухаживать за животными, как взаимодействовать с
бездомными животными, какую оказывать им помощь. Активные участники проекта
могут определить породу собаки, знают много различных кличек четвероногих
друзей, интересно проводят досуг, мастерят для животных игрушки, лежанки,
коврики, тёплые подстилки.
С уверенностью можно утверждать, все участники проекта
усвоили на опыте главное правило – собака никогда не предаст хозяина, она
проявляет верность и преданность к  человеку. Ни одно животное не испытывает к
человеку такой привязанности и всепрощающей любви, как собака. А всегда ли люди
отвечают на взаимность?
Таким
образом, работа над проектом активизирует познавательный интерес учащихся,
побуждает ребят к бережному отношению к животным, уходу за ними и оказанию
посильной помощи. Участники проекта продолжают действовать в рамках
деятельности, ищут дополнительную информацию по данному проектному направлению,
активно взаимодействуют с Томской областной общественной благотворительной
зоозащитной организацией «СОДРУЖЕСТВО», оказывают посильную помощь.

Скачано с www.znanio.ru

file_name: КОНЕЧНЫЙ ПРОДКУТТТТТТТ.docx

alt: I. Конечный продукт проекта 16

alt: Таблица 3 Критерии оценки

title: Конечный продукт проекта "Дай лапу, друг!"


extracted_text:
Microsoft Excel

Задача линейной
оптимизации в Excel

Предприятие выпускает 3 вида
изделий. Для выпуска единицы изделия необходимо сырье в количестве 3 кг для
1-го вида, 8 кг для 2-го вида и 1 кг для 3-го вида. Общий запас сырья
составляет 9500 кг. Изделия по видам входят в комплект в количестве 2, 1 и 5
штук соответственно. Определить оптимальное количество выпуска изделий, при
котором количество комплектов будет максимальным. Комплекты немедленно
отправляются потребителю. Склад вмещает не более 20 штук лишних изделий 2-го
вида.

Решение:
Пусть х – количество комплектов
Тогда 2*х – количество изделий вида1,
х – количество изделий вида2,
5*х – количество изделий вида3.
Целевая функция: х ->max.
Ограничение по сырью: 3*2*х+8*х+3*5*х≤9500
х1>=1, х2>=1, х3>=1.

Для решения задачи в
Excel запишем ее в виде, представленном на рисунке:

В ячейку В3 введем формулу: =B2*2
В ячейку В4 введем формулу: =B2
В ячейку В5 введем формулу: =B2*5
В ячейку C6 введем формулу: =3*B3+8*B4+B5
В ячейку D7 введем формулу: =B2

Выберем команду Сервис-> Поиск решения. Введем параметры:

Нажмем кнопку Выполнить.

После нажатия кнопки ОК получим:

Ответ: предприятию
следует выпускать в день 1000 изделий 1-го типа, 500 изделий 2-го типа и 2500
изделий 3-го типа, тогда количество комплектов будет максимально и равно 500
штук.

file_name: 166. Microsoft Excel.doc

alt: Ответ: предприятию следует выпускать в день 1000 изделий 1-го типа, 500 изделий 2-го типа и 2500 изделий 3-го типа, тогда количество комплектов будет максимально и…

title: Microsoft Excel


extracted_text:
ПАМЯТКА ДЛЯ РОДИТЕЛЕЙ
«ПЕДИКУЛЁЗ»

Педикулёз или вшивость – специфическое паразитирование на
человеке вшей, питающихся его кровью. Различают три вида вшей: платяные,
головные и лобковые.
Головная вошь обитает на волосяном
покрове головы.
Платяные вши большую часть времени прячутся в одежде, паразитируя на теле
«хозяина» только несколько минут в день. Чаще всего этих вшей можно обнаружить
в местах уплотнения одежды (в складках, швах), там же они откладывают яйца.
Размножаются вши, откладывая яйца
(гниды), которые держатся у корней волос за счет клейких выделений. Через 3-8
дней из них появляются личинки, которые уже через 3 недели достигают
полноценного развития. Внешне маленькая и большая вошь отличаются лишь
размером. Вши имеют коричневый, серый или светло-желтый окрас. Их размер
варьируется от 0,5 до 6 мм. Благодаря трем парам ножек, паразит прикрепляется к
волосам хозяина, образуя клешни, что помогает удерживаться на теле человека.
Вошь имеет ротовой колюще-сосущий аппарат и очень развитые слюнные железы. Во
время сосания насекомое протыкает кожу хоботком, что сопровождается зудом на
коже человека. Продолжительность жизни насекомого на теле «хозяина» составляет
1-2 месяца, во внешней среде – 3-7 суток.
Причины
появления вшей
Считается, что вшивость, или
педикулез сопутствует местам, которые являются очагами природных катаклизмов и
кризисных ситуаций в обществе. Вшивость – показатель низкой санитарной
культуры, результат пренебрежения элементарными гигиеническими правилами
(регулярным мытьем тела и головы, сменой белья, уходом за волосами). Но всё же,
несмотря на это, ни один образованный, воспитанный и чистоплотный человек не
может быть застрахован от заражения этими паразитами. Вши чрезвычайно
плодовиты. Заболевание педикулезом происходит от зараженного вшами человека.
Вши мигрируют от одного хозяина к другому при тесном контакте, через личные
вещи (одежду, головные уборы, расчески и даже мягкие игрушки). Наиболее активно
они мигрируют, когда у человека повышается температура тела вследствие
заболевания, физической нагрузки, перегрева в жаркую погоду. Вши плохо
переносят высокую температуру. Вследствие этого они перемещаются к кончикам
волос и, легко отцепляясь от них, в ряде случаев находят нового хозяина.
Педикулез – риск заражения более
опасными инфекционными заболеваниями.
Медицинское значение педикулеза
обусловлено тем, что вши являются переносчиками возбудителя эпидемического
сыпного тифа и волынской лихорадки.
Опасность заражения тифом от вшей
возникает через 4 суток с момента их паразитирования на больном человеке. Укус
паразита, сам по себе, не представляет никакой опасности: заражение происходит
при раздавливании насекомого и втирания жидкости, вытекающей из него, или его
фекалий в поврежденные участки кожи (расчесы) при зуде, вызываемом укусом.
Необходимо помнить, что без лечения
педикулез не пройдет. Постепенно больные привыкают к зуду, перестают его
замечать и заражают здоровых людей.
Профилактика
педикулеза
Главная мера профилактики педикулёза – соблюдение правил личной
гигиены!
Для
профилактики педикулеза необходимо:
·
регулярно
мыться (не реже 1 раза в 7-10 дней);
·
производить
смену и стирку нательного и постельного белья, систематическую чистку верхнего
платья, одежды, постельных принадлежностей, регулярную уборку помещений;
·
осуществлять
регулярную стрижку и ежедневное расчесывание волос головы.
В
плане личной гигиены детям следует рассказать о педикулезе в доступной,
адаптированной для них форме. Объяснить, что это такое же заболевание, как и
другие, которые передаются от человека к человеку, и что с ним также нужно
бороться, т.к. оно не пройдет само собой. Следует обратить внимание ребенка на
то, что вши не выносят чистоты, аккуратно подстриженных и ежедневно
причесываемых частым гребешком волос. Не следует пользоваться чужими расческами,
головными уборами, одеждой и особенно чужим бельем.
В сомнительных случаях, при тесном
контакте ребенка с заболевшим, несмотря на отсутствие у него признаков
педикулеза, желательно провести обработку головы соответствующими
педикулоцидными средствами. Обработать голову ребенка следовало бы и после
пребывания его во время каникул в условиях, в которых нельзя исключить
возможное заражение.
Обычно тема педикулеза обсуждается с каким-то оттенком смущения.
Ребенок с педикулезом становится предметом насмешек со стороны сверстников.
Подобная психическая травма в детском коллективе переносится тяжело, и, зная об
этом, ребенок может скрыть от окружающих, в том числе и родителей, обнаружение
у себя вшей и попытаться самостоятельно справиться с возникшей проблемой. К
сожалению, без элементарных знаний и навыков избавиться от паразитов удается
далеко не всегда.

file_name: Памятка Педикулёз.docx

alt: ПАМЯТКА ДЛЯ РОДИТЕЛЕЙ «ПЕДИКУЛЁЗ»

title: Памятка для родителей "Педикулёз"


extracted_text:
ПРАКТИЧНІ ЗАНЯТТЯ

Облік
власного капіталу – 6 годин

2.5.1
Мета
практичного заняття –
оволодіти методикою відображення на рахунках бухгалтерського обліку
операцій, пов’язаних з формуванням статутного капіталу підприємства та його
змінами, методикою відображення на рахунках бухгалтерського обліку операцій,
пов’язаних з нарахуванням та витрачанням резервного капіталу, викупом акцій
підприємства та формуванням і використанням нерозподіленого прибутку.

2.5.2
Контрольні питання:

1)
Дайте визначення статутного
капіталу.
2)
Дайте визначення
неоплаченого та вилученого капіталу. В чому полягає різниця між цими поняттями?

3)
Які вимоги до
розміру статутного капіталу в Україні?
4)
Дайте визначення
акцій. Які існують класифікаційні ознаки акцій?
5)
Які акції
відносяться до викуплених? За рахунок яких джерел акціонерне товариство може
здійснювати викуп власного випуску?

6)
Які існують шляхи
збільшення статутного капіталу акціонерного товариства?

7)
Яким чином може
здійснюватись зменшення статутного капіталу акціонерного товариства в Україні?

8)
Дайте визначення
резервного капіталу. Які вимоги встановлені до розміру та порядку формування
резервного капіталу акціонерного товариства в Україні?

9)
Дайте визначення
вилученого капіталу. Які акції відносяться до викуплених?

10)
За рахунок яких
джерел акціонерне товариство може здійснювати викуп акцій власного випуску?

11)
Як викуп акцій
власного випуску впливає на розмір власного капіталу акціонерного товариства?

21

12)
Дайте визначення
нерозподіленого прибутку та непокритого збитку. Поясніть їх вплив на показники
власного капіталу.
13)
Дайте визначення
дивідендів. Які джерела виплати дивідендів по акціях передбачені законодавством
України?

14)
Яким  чином
нарахування  дивідендів  впливає  на  розмір  власного
капіталу?
15)
Як реінвестування
дивідендів впливає на розмір власного капіталу?

Література
– 1-9, 12,13

2.5.3
Задачі для рішення

Задача 1. Громадяни А, Б, В та
приватне підприємство “Хан” вирішили заснувати ПАТ
“Умань”. Ними було зареєстровано інформацію про випуск акцій ПАТ “Умань” та
оголошено передплату терміном на 6 місяців на 1млн. акцій номінальною вартістю
однієї акції 1 грн. з розміщенням акцій за номінальною вартістю.

Внески
засновників в оплату 280 тис. акцій було здійснено в повному
обсязі:

а) засновником А як
внесок до статутного капіталу було внесено грошові кошти в національній валюті
готівкою на суму 30 тис. грн.;

б)
засновником Б як внесок до статутного капіталу внесені відповідним чином
оформлені права на винахід за оцінною вартістю 50 тис. грн.;

в) засновником В як внесок
до статутного капіталу внесені відповідним чином оформлені акції ПАТ “Рось” у
кількості 1тис. штук (номінальна вартість 10 грн. кожної) за сумарною оцінною
вартістю 50 тис. грн.;

г) засновником
ПП “Хан” як внесок до статутного капіталу внесені за оцінною вартістю верстати
на суму 100 тис. грн. та сировина на суму 50 тис. грн.

Передплатникам
акцій було визначено умову внесення на момент підписки 30% вартості акцій
грошовими коштами.

За період передплати крім акцій засновників було
підписано 1025 тис. акцій. Передплатниками акцій було внесено на момент
підписки 30% вартості акцій грошовими коштами в національній валюті готівкою
(7500 грн.) та решту – безготівковими розрахунками. Після закінчення терміну
підписки за рішенням установчих зборів зайва підписка була частково відхилена
на 300 тис. акцій та кошти, внесені особами, яким було відмовлено в підписці,
були повернені.

Після проведення установчих
зборів та реєстрації випуску акцій та статуту товариства із зазначенням
фактично сформованого статутного капіталу в обліку було відображено статутний
капітал ПАТ “Умань” та списано суми, отримані за підпискою на зменшення
неоплаченого капіталу.

Необхідно визначити
невідомі суми та скласти журнал реєстрації господарських операцій.

Задача 2. ПАТ “Сталкер” збільшує
статутний капітал на суму 1 млн. грн. Ним
зареєстрована інформація про випуск акцій ПАТ “Сталкер” та оголошено

22

передплату терміном 6 місяців на 1
млн. акцій номінальною вартістю однієї акції 1 грн. з розміщенням акцій за
вартістю, яка дорівнює 1,5 номінальної вартості акцій.
Внески засновників в оплату 280 тис.
акцій було здійснено в повному

обсязі:
а) передплатникам акцій
було визначено умову внесення на момент підписки 50% вартості акцій грошовими
коштами;

б) за період передплати було підписано всі акції.
Передплатниками акцій було внесено на момент підписки 50% вартості акцій
грошовими коштами в національній валюті безготівковим розрахунком.

Необхідно
відобразити операції на рахунках бухгалтерського обліку.

Задача 3. ПАТ “Надія” було
випущено 500 тис. конвертованих облігацій на
загальну номінальну вартість 500 тис. грн. терміном обігу 2 роки. Умови
конвертації облігацій в акції, визначені при їх випуску, передбачали можливість
здійснити обмін цих облігацій на прості акції товариства на момент закінчення
терміну обігу облігацій з коефіцієнтом (курсом) обміну облігацій на акції – 1
акція на 2 облігації.

На момент погашення
облігацій бажання здійснити обмін виявили власники 10 тис. облігацій.

ПАТ “Надія” здійснило додатковий випуск 5 тис. акцій
номінальною вартістю 1 грн. для обміну їх на облігації та зареєструвало
збільшення статутного капіталу.

Необхідно
відобразити наведені операції на рахунках бухгалтерського
обліку.

Задача 4. На обліку ПАТ “Осінь” знаходяться
викуплені в попередньому році 5 тис. простих акцій номінальною вартістю
1 грн., викуплені за курсовою вартістю 2 грн. за акцію. Загальними зборами ВАТ
“Осінь” було прийняте рішення про анулювання викуплених акцій та зменшення
статутного капіталу товариства. Відобразити операції на рахунках
бухгалтерського обліку.

Задача 5. Загальні збори ПАТ “Оксана”
прийняли рішення про зменшення статутного капіталу з 2 млн. грн. до
1 млн. грн. шляхом зменшення номінальної вартості випущених акцій з 1грн. до 50
коп. за одну акцію.

Здійснене анулювання
попереднього випуску акцій, реєстрація акцій нового випуску з номіналом 50 коп.
та зареєстровані зміни статутного капіталу. Нараховане відшкодування власникам
акцій та здійснено обмін анульованих акцій на акції нового випуску.

Необхідно скласти
бухгалтерські проведення із зменшення статутного капіталу та виплати
компенсації власникам акцій.

Задача 6. Загальними зборами акціонерів ПАТ “Лев”
було прийняте рішення про грошову виплату дивідендів за підсумками
минулого року. В обігу знаходились випущені товариством акції, серед яких:

23

а)
100 тис. акцій – привілейовані з фіксованим дивідендом 0,5грн. на одну

акцію;
б) 1905 тис. акцій – прості.

Нерозподілений прибуток
товариства після сплати податків на дату оголошення дивідендів становив 40 тис.
грн. Сформований резервний капітал становив 200 тис. грн.

Необхідно
розрахувати суму дивідендів по акціях та податок на дивіденди, відобразити
операції на рахунках бухгалтерського обліку.

Задача 7. Один із засновників ПАТ “Антей”
вирішив продати належні йому акції товариству. Згідно із статутом
товариства вирішення питань про придбання акцій власного випуску віднесена до
компетенції правління товариства. З акціонером була укладена угода про викуп
належних йому акцій у кількості 30 тис. штук загальною номінальною вартістю 30
тис. грн. за ціною викупу 1,5 номінальної вартості зі сплатою грошовими коштами
безготівковим розрахунком протягом 30 днів з моменту передачі акцій.

Необхідно відобразити
операції з викупу акцій на рахунках бухгалтерського обліку.

Задача 8. ПАТ “Антей” здійснює
повторне розміщення раніше викуплених акцій у кількості 20 тис. штук
номінальною вартістю 1 грн. за акцію загальною балансовою вартістю 30 тис. грн.
за грошові кошти безготівковим розрахунком.

При
цьому було придбано:
а) покупцем 1 – 5 тис. акцій за ціною,
яка дорівнює ціні викупу; б) покупцем 2 – 10 тис. акцій за ціною, яка дорівнює
0,8 номінальної

вартості акцій; в) покупцем 3 – 5 тис.
акцій за ціною, яка дорівнює 1,6 номінальної

вартості акцій.
Необхідно
відобразити операції з повторного розміщення акцій на рахунках бухгалтерського
обліку.

Задача 9. Загальними зборами акціонерів ПАТ “Олімпія”
було прийняте рішення про нарахування дивідендів за підсумками
минулого року на всю суму нерозподіленого прибутку. В обігу знаходились всі
випущені товариством акції: 2млн. простих акцій номінальною вартістю 1 грн. за
акцію. Нерозподілений прибуток товариства після сплати податків на дату
оголошення дивідендів становив 100 тис. грн. Загальними зборами акціонерів
прийняте рішення про виплату дивідендів акціями нового випуску (реінвестування
дивідендів) наполовину від суми нарахованих дивідендів – 50 тис. грн. Акції
реалізуються за курсовою вартістю 2 грн. за акцію номінальною вартістю 1 грн.
Необхідно відобразити операції на
рахунках бухгалтерського обліку.

Задача 10. Нерозподілений прибуток підприємства
після сплати податків на дату оголошення дивідендів становив 100 тис.
грн. Загальними зборами акціонерів прийняте рішення про виплату дивідендів
акціями нового випуску

24

(реінвестування
дивідендів) наполовину від суми нарахованих дивідендів – 50 тис. грн. Акції
реалізуються за курсовою вартістю 2 грн. за акцію номінальною вартістю 1 грн.

Необхідно
відобразити операції в системі рахунків бухгалтерського обліку.

Задача 11. Засновники ТОВ «Ольвія» – дві
фізичні особи. У лютому поточного року товариство вирішило
збільшити розмір статутного капіталу на 60000 грн., у зв’язку з чим внесли
зміни до статуту. На зборах учасників погодили, що внески будуть здійснені у
вигляді коштів (50000 грн.) – від першого засновника, а також комп’ютера (2900
грн.), принтера (1000 грн.), клавіатури та мишки до комп’ютера (вартість
кожного об’єкта – 50 грн.) та паливно-мастильних матеріалів (6000 грн.) – від
другого.

10 березня поточного року
оприбутковано принтер, комп’ютер та клавіатуру й мишку до нього.

17
березня – ПММ.
18
березня 20000 грн.
надійшли на розрахунковий рахунок у банк як внесок у статутний фонд. Решту –
30000 грн. – отримають в травні поточного року.

Необхідно відобразити
збільшення статутного капіталу на рахунках бухгалтерського обліку, якщо
гранична вартість малоцінних необоротних матеріальних активів на підприємстві –
500 грн.

РІШЕННЯ: Нагадаємо, статутний
капітал – це зафіксована в установчих документах загальна
вартість активів, які є внеском власників (учасників) до капіталу підприємства.
Його облік ведуть на рахунку 401 «Статутний капітал». За кредитом показують
збільшення, за дебетом – зменшення статутного капіталу. При чому, записи на
рахунку 40 роблять лише після внесення змін в установчі документи підприємства,
що фіксують факт зміни розміру статутного капіталу. Сальдо на цьому рахунку повинно
відповідати розміру статутного капіталу, зафіксованому в таких документах.

Після реєстрації збільшення статутного капіталу
виникає неоплачений капітал – заборгованість за внесками власників
(засновників) до нього. Її облік відображають на рахунку 46 «Неоплачений
капітал». Так за дебетом показують суму такої заборгованості, за кредитом – її
погашення. Після всіх внесків сальдо на рахунку 46 дорівнюватиме нулю.

Зазначимо: внесками
засновників (учасників) можуть бути споруди, обладнання, товарно-матеріальні
цінності, грошові кошти, цінні папери тощо. Залежно від того, чим саме
поповнили статутний капітал, дебетуватимуть відповідний рахунок обліку активів.
Наприклад, отримавши грошові кошти в касу, як внесок у статутний фонд роблять
запис Дт 30 Кт 46.

Операції
із збільшенні статутного капіталу наведені в таблиці 13.

25

Таблиця
13 – Облік збільшення статутного капіталу на ТОВ «Ольвія»

Зміст
  господарської операції

Кор.рахунків

Сума,

Д-т

К-т

грн.

1

Відображено збільшення статутного капіталу

46

40

60000

2

Оприбутковано комп’ютер та принтер як внески в

104

46

2900

статутний капітал

104

46

1000

3

Оприбутковано клавіатуру та мишку до комп’ютера як

112

46

50

внески в статутний капітал

112

46

50

4

Оприбутковано паливно-мастильні матеріали на склад

203

46

6000

як
  внесок у статутний капітал

5

Отримано кошти як внесок у статутний капітал*

311

46

20000

* Отримання залишку суми (30000 грн.) покажуть аналогічною
проводкою в момент зарахування коштів на рахунок у банку.

Скачано
с www.znanio.ru

alt: Внески засновників в оплату 280 тис