extracted_text:
Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение
 «Кемлянская средняя общеобразовательная школа»

           Утверждаю:
 Приказ №_____от_________________
           Директор________Т.П. Шестакова

Рабочая программа
учебного предмета
ХИМИЯ
 8А, 8Б  класс
Рассмотрена на
заседании методического объединения
учителей естественно
математического цикла»
 протокол №____от__________
 ____________(Е.А. Сиркина)

                                                        Составитель: Масленникова Галина Ивановна
                       учитель биологии и химии Кемля 2015 г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа  разработана на основе примерной программы основного общего
образования по химии и авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей
Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян
О.С. Программа курса химии для 811 классов общеобразовательных учреждений /О.С.
Габриелян. – 2е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005.)
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
 Федеральный компонент государственного стандарта общего образования,
утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
 Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования,
утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
О.С Габриелян «Химия 8»: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – М.: Дрофа, 2015.
– 304с.: ил.;
По   учебному   плану   МОБУ   "Кемлянская   сош"   на   20152016   учебный   год   в
образовательной области "Естествознание" отводится 2 часа в неделю, 68 в год.
Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы
состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение
максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии
рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко
изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом
элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых
веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных
соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии
химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых
закономерностях протекания реакций и их классификации. Учебная деятельность
осуществляется при использовании учебнометодического комплекта О.С. Габриеляна
«Химия 8».
2 Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение
следующих целей и задач:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
 материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
 причинноследственные связи между составом, строением, свойствами и
применением веществ;
 познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
 объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического
материала химии элементов;
 конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи
превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в
химической эволюции;
Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять
химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы
производства и охраны окружающей среды о загрязнений.
Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи
практики обусловлены достижениями науки;
Развитие химической науки  служит интересам человека и общества в целом, имеет
гуманистический характер и призвано способствовать решению глобальных проблем
современности.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:
3 Данная программа  предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом
направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени
основного образования на базовом уровне являются:  сравнение объектов,  анализ, оценка,
классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений
наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический
эксперимент.
Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где
изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с
химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных,
практических, самостоятельных, тестовых и  контрольных работ.
4 Тематическое планирование по химии, 8 класс
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
УМК О.С.Габриеляна.
Максимальн
Из них
№
п/
п
1.
Наименование
темы
нагрузка
учащегося,
ая
ч
 Тема 1.
Предмет химии 6
2. Тема 2. Атомы
химических
элементов
3.
4.
5.
 Тема 3.
Простые
вещества
 Тема 4.
Соединения
химических
элементов
 Тема 5.
Изменения,
происходящие
с веществами
6 Тема 6.
11
7
14
12
18
Теоретичес
кое
обучение, ч
Лабораторн
ые работы Контрольн
ые работы
Практическ
ие работы,
ч
Экскурси
и, ч
Самостоятель
ная работа, ч

1
1
1
5
9
5
11
11
1
1
1
1
1
1
5 14
Растворение.
Растворы.
Реакции
ионного обмена
и окислительно
–
восстановитель
ные реакции
Итого
68
55
1
5
2
4
1
4

Содержание учебного предмета
Тема 1 Предмет химии (6ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах  его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических  реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека.
Краткие   сведения   из   истории   возникновения   и  развития   химии.   Период   алхимии.
Понятие   о   философском   камне.   Химия   в   XVI   в.   Развитие   химии  на   Руси.   Роль
отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М.
Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических  элементов и происхождение их названий.
Химические   формулы.   Индексы   и   коэффициенты.   Относительные   атомная   и
молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая   система   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева,   ее   структура:
малые и  большие периоды, группы и подгруппы (главная  и побочная). Периодическая
система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его
химической формуле. 2. Вычисление массовой доли  химического элемента в веществе по
его формуле.
Практическая  работа №1  Правила   техники   безопасности   при   работе  в  химическом
кабинете.   Приемы   обращения   с   лабораторным   оборудованием   и   нагревательными
приборами.
Т е м а  2    Атомы химических элементов (11 ч)
Атомы   как   форма   существования   химических  элементов.   Основные   сведения   о
строении   атомов.   Доказательства   сложности   строения   атомов.  Опыты   Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
6 Состав   атомных   ядер:   протоны   и   нейтроны.   Относительная   атомная   масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение   числа   нейтронов   в   ядре   атома   —  образование   изотопов.   Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного
химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек  атомов химических элементов № 1—20
периодической   системы   Д.   И.   Менделеева.   Понятие   о   завершенном   и   незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение   числа   электронов   на   внешнем   электронном   уровне   атома   химического
элемента —  образование   положительных   и   отрицательных   ионов.   Ионы,   образованные
атомами металлов и  неметаллов. Причины изменения металлических  и неметаллических
свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной
связи.
Взаимодействие атомов химических элементовнеметаллов между собой — образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная  неполярная   химическая   связь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементовнеметаллов между собой — образование
 Понятие   о   ковалентной
бинарных   соединений   неметаллов.   Электроотрицательность.
полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементовметаллов между собой — образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации.   Модели   атомов   химических  элементов.   Периодическая   система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Т е м а   3  Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний,
натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие   простые   вещества   —   неметаллы,
 образованные   атомами   кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов  химических элементов к
образованию   нескольких   простых   веществ   —   аллотропия.   Аллотропные   модификации
кислорода,   фосфора   и   олова.  Металлические   и   неметаллические   свойства  простых
веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль,
7 миллимолярная   и   киломолярная   массы   вещества,   миллимолярный   и   киломолярный
объемы газообразных веществ.
Расчеты   с   использованием   понятий   «количество   вещества»,   «молярная   масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого  и серого олова,  белого  и  красного
фосфора.  Некоторые   металлы   и   неметаллы   количеством  вещества   1   моль.   Модель
молярного объема газообразных веществ.
Т е м а   4   Соединения химических элементов (14 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле
соединения.   Составление   формул   бинарных   соединений,   общий   способ   их   называния.
Бинарные  соединения:   оксиды,   хлориды,   сульфиды   и   др.  Составление   их   формул.
Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
 Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания,   их   состав   и   названия.   Растворимость   оснований   в   воде.   Таблица
растворимости  гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия,
калия   и   кальция.   Понятие   о   качественных   реакциях.   Индикаторы.  Изменение   окраски
индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные   взаимодействия.   Типы   кристаллических   решеток:   ионная,   атомная,
молекулярная и металлическая. Зависимость свойств  веществ от типов кристаллических
решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного  строения. Закон постоянства состава для
веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства
чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты,
связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2.
Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и
массе   растворителя.   3.   Вычисление   массы   растворяемого   вещества   и   растворителя,
необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей
растворенного вещества.
8 Демонстрации.  Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических
решеток   хлорида   натрия,   алмаза,   оксида   углерода   (IV).   Взрыв   смеси   водорода   с
воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1.  Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение
смесей.
Практическая работа №2 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли
его в растворе.
Т е м а   5  Изменения, происходящие с веществами (12 ч)
Понятие  явлений как  изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические
явления.  Физические   явления   в   химии:   дистилляция,  кристаллизация,   выпаривание   и
возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций. Понятие  об экзо и эндотермических реакциях.
Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света.
Закон   сохранения   массы   веществ.   Химические  уравнения.   Значение   индексов   и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества,
массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного
вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде
раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю
примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции   соединения.   Каталитические   и   некаталитические   реакции.   Обратимые   и
необратимые реакции.
 Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование
для  прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами
кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции   обмена.   Реакции   нейтрализации.   Условия   протекания   реакций   обмена   в
растворах до конца.
Типы   химических   реакций   (по   признаку  «число   и   состав   исходных   веществ   и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды.
Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие
«гидроксиды».   Реакции   замещения   —   взаимодействие   воды   с  щелочными   и
щелочноземельными   металлами.
 Реакции   обмена   (на   примере   гидролиза   сульфида
алюминия и карбида кальция).
9 Расчетные   задачи.   1.  Вычисление   по   химическим   уравнениям   массы   или   количества
вещества по известной массе или количеству вещества  одного из вступающих в реакцию
веществ   или   продуктов   реакции.   2.   Вычисление   массы   (количества   вещества,   объема)
продукта реакции, если  известна масса исходного вещества, содержащего  определенную
долю примесей. 3. Вычисление  массы (количества вещества, объема) продукта  реакции,
если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации.  Примеры физических явлений:  а)  плавление   парафина;  б)  возгонка
иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых
веществ с  горящей  лампочки  накаливания. Примеры  химических явлений: а) горение
магния,   фосфора;  б)   взаимодействие   соляной   кислоты   с   мрамором  или   мелом;   в)
получение гидроксида меди (II);  г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д)
взаимодействие   оксида   меди   (II)   с   серной   кислотой   при   нагревании;   е)   разложение
перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение
пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.  3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению
их   капель   на   фильтровальной   бумаге.   4.   Окисление  меди   в   пламени   спиртовки   или
горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение
углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида
меди (II) железом.
Т е м а   6   Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение   как   физикохимический   процесс.
  Понятие   о   гидратах   и
кристаллогидратах.  Растворимость.   Кривые   растворимости   как   модель   зависимости
растворимости   твердых   веществ   от   температуры.   Насыщенные,   ненасыщенные   и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации   электролитов   с   различным   типом   химической   связи.   Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные   положения   теории   электролитической   диссоциации.   Ионные   уравнения
реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных
представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты,   их   классификация.   Диссоциация   кислот   и   их   свойства   в   свете   теории
электролитической   диссоциации.   Молекулярные   и   ионные   уравнения   реакций   кислот.
Взаимодействие   кислот  с металлами. Электрохимический  ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —
реакция   нейтрализации.   Взаимодействие   кислот   с   солями.   Использование   таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
10 Основания, их классификация. Диссоциация  оснований и их свойства в свете теории
электролитической   диссоциации.  Взаимодействие   оснований   с   кислотами,   кислотными
оксидами   и   солями.   Использование   таблицы   растворимости   для  характеристики
химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете
теории   электролитической   диссоциации.   Взаимодействие   солей   с   металлами,   условия
протекания  этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические   ряды   металлов   и   неметаллов.  Генетическая   связь   между   классами
неорганических веществ.
  Окислительновосстановительные   реакции.   Окислитель   и   восстановитель,   окисление   и
восстановление.
Реакции   ионного   обмена   и   окислительновосстановительные   реакции.   Составление
уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства   простых   веществ   —   металлов   и   неметаллов,   кислот   и   солей   в   свете
представлений об окислительновосстановительных процессах.
Демонстрации.  Испытание   веществ   и   их   растворов   на   электропроводность.   Движение
окрашенных   ионов   в   электрическом   поле.   Зависимость  электропроводности   уксусной
кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди
(II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные   опыты.   8.   Реакции,   характерные   для   растворов   кислот   (соляной   или
серной).  9.   Реакции,   характерные   для   растворов   щелочей  (гидроксидов   натрия   или
калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди
(II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (И). 12.
Реакции,   характерные   для   основных  оксидов   (например,   для   оксида   кальция).   13.
Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практикум № 2  1. Ионные реакции 2. Решение экспериментальных задач.
Результаты освоения учебного предмета
В   результате   освоения   курса   химия   8   класса   учащиеся   должны   овладеть
следующими знаниями, умениями и навыками.
Личностным  результатом изучения предмета является формирование следующих
умений и качеств:
•  независимость и критичность мышления.
11 •  воля и настойчивость в достижении цели.
Метапредметным   результатом   изучения   курса   является   формирование
универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
•   самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять
цель УД;
•   выдвигать версии решения проблемы, осознавать (и интерпретировать в случае
необходимости)   конечный   результат,   выбирать   средства   достижения   цели   из
предложенных, а также искать их самостоятельно;
•   составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения
проекта);
• работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять
ошибки самостоятельно (в том числе и корректировать план);
•     в   диалоге   с  учителем   совершенствовать   самостоятельно   выбранные   критерии
оценки.
Познавательные УУД:
•  проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;
•   осуществлять   расширенный   поиск   информации   с   использованием   ресурсов
библиотек и Интернета;
•   осуществлять   выбор   наиболее   эффективных   способов   решения   задач   в
зависимости от конкретных условий;
•  анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;
• давать определения понятиям.
 Коммуникативные УУД:
•  самостоятельно   организовывать   учебное   взаимодействие   в   группе   (определять
общие цели, договариваться друг с другом и т. д.);
•  в дискуссии уметь выдвинуть аргументы и контраргументы;
•     учиться   критично   относиться   к   своему   мнению,   с   достоинством   признавать
ошибочность своего мнения и корректировать его;
•     понимая   позицию   другого,   различать   в   его   речи:   мнение   (точку   зрения),
доказательство (аргументы), факты (гипотезы, аксиомы, теории).
Планируемые предметные результаты. Ученик научится:
 описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их
существенные признаки;
 называть химические элементы;
 определять состав веществ по их формулам;
12  определять валентность атома элемента в соединениях;
 определять тип химических реакций;
 называть признаки и условия протекания химических реакций;
 выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при
выполнении химического опыта;
 составлять формулы бинарных соединений;
 составлять уравнения химических реакций;
 соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов,  пользоваться
лабораторным оборудованием и посудой;
 вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую
долю химического элемента по формуле соединения;
 вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе
реагентов или продуктов реакции;
 вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
 приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества,
называть соединения изученных классов неорганических веществ;
 характеризовать физические и химические свойства основных классов
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
 определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
 составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
 проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов
неорганических веществ;
 распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски
индикатора;
 характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
 определять вид химической связи в неорганических соединениях;
 раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты»,
«неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень
окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
 определять степень окисления атома элемента в соединении;
 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
 объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного
обмена;
 составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
 определять возможность протекания реакций ионного обмена;
 проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
13  определять окислитель и восстановитель;
 составлять уравнения окислительновосстановительных реакций.
Ученик получит возможность научиться:
 характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
 различать химические и физические явления;
 раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический
элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая
реакция», используя знаковую систему химии;
 изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами
химических связей;
 раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно
молекулярной теории;
 раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
 раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
 характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической
решетки;
 раскрывать смысл закона Авогадро;
 раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
 характеризовать физические и химические свойства воды;
 раскрывать смысл понятия «раствор»;
 раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
 использовать приобретенные знания для объяснения отдельных фактов и природных
явлений;
 выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ
на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о
характере и продуктах различных химических реакций;
 характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать
причинноследственные связи между данными характеристиками вещества;
 составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным
уравнениям;
 прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в
его состав;
14  составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений
неорганических веществ различных классов.
15 Календарнотематическое планирование изучения учебного материала по предмету
«Химия 8 класс» (программа О.С. Габриеляна)
№ п/п
Наименование  темы
Вид занятий
Кол
во
Вид самостоятельной
Дата проведения
работы
План
8А
Факт
8А
План
8Б
Факт
8Б
часов
Тема1. Предмет химии (6 часов)
1.1 Предмет химии. Вещества. Вводный
инструктаж по ТБ
Практическая работа №1
 «Правила техники безопасности при
работе в химическом кабинете.
Знакомство с лабораторным
оборудованием»
Превращения веществ. Роль химии в
жизни человека
Знаки химических элементов.
Структура периодической системы
1
2
3
4
5
6
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
Вводный урок
Практическая  работа
№1
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
1
1
1
1
1
1
Индивидуальная и
групповая работа
групповая
Индивидуальная работа,
работа в парах
(взаимопроверка)
Работа  с рабочей
тетрадью, учебником.
Фронтальный,
индивидуальный опрос
Работа  с рабочей
тетрадью, учебником.
Фронтальный,
индивидуальный опрос
Индивидуальная и
групповая работа
Периодическая система химических
элементов Химические формулы.
Относительная атомная и молекулярная
масса
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Химические формулы. Относительная
атомная и молекулярная масса
Массовая доля химического элемента в
веществе
комбинированный
Тема 2. Атомы химических элементов (11 часов)
16 Строение атома. Состав ядра
Строение электронных оболочек атомов
Изотопы как разновидности атомов
химического элемента
Строение электронных оболочек
2.1
2.2
2.3
2.4 Ионная связь
2.5
Ковалентная неполярная связь
2.6
Ковалентная полярная связь
2.7 Металлическая связь
7
8
9
10
11
12
13
14
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и навыков
учащихся по теме «Атомы химических
элементов»
Решение задач
2.8
15 2.9
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Повторно
обобщающий урок
1
1
1
1
1
1
1
1
Индивидуальная и
групповая работа
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Индивидуальная и
групповая работа
Индивидуальная и
групповая работа
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Работа по карточкам
Текущий контроль
знаний  опрос
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Индивидуальная и
групповая работа
Повторно –
Самостоятельная работа
17 16 2.10 Подготовка к контрольной работе
17 2.11 Контрольная работа №1 по теме
«Атомы химических элементов»
18
19
3.1 Простые вещества  металлы
3.2 Простые вещества  неметаллы
20 3.3
21
Количество вещества
3.4 Молярный объем газов
Решение задач по теме: «Расчет
количества вещества по его массе или
объему»
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и навыков
учащихся по теме «Простые вещества»
Контрольная работа №2 по теме
«Простые вещества»
22
23
3.5
3.6
24 3.7
25
4.1
Степень окисления
26 4.2 Оксиды. Летучие  водородные
соединения
обобщающий урок
Повторно –
обобщающий урок
Контрольная работа.
№1
1
тест
Тема 3. Простые вещества (7 часов)
Индивидуальная и
групповая работа
Фронтальный опрос.
Индивидуальнаяработа
по карточкам
Индивидуальная и
групповая работа
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Решение  задач
Индивидуальная и
групповая работа
тест
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Комбинированный
урок
Комбинированный
урок
Комбинированный
урок
Комбинированный
урок
Повторно –
обобщающий урок
Контрольная работа
№2
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
18
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Тема 4. Соединения химических элементов (14 часов) 27
28
29
30
31
32
33
34
35
4.3 Основания
4.4
Кислоты
4.5
Соли
4.6 Основные классы неорганических
веществ
4.7
Кристаллические решетки
4.8
Чистые вещества и смеси
4.9
Разделение смесей. Очистка веществ
4.10 Массовая и объемная доли компонентов
смеси
4.11
Решение задач по теме: «Нахождение
массовой и объемной долей
компонентов смеси»
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Комбинированный
урок
Комбинированный
урок
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Комбинированный
урок
19
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Индивидуальная и
групповая работа
Решение задач
(самостоятельная
работа) 4.12
4.13
Практическая работа №2
«Приготовление раствора сахара и
расчет его массовой доли в растворе»
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и навыков
учащихся по теме «Соединения
химических элементов»
4.14
Контрольная работа №3 по теме
«Соединения химических элементов»
Практическая работа
№2
Повторно –
обобщающий урок
Контрольная работа
№3
1
1
1
групповая
тест
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами(12 часов)
36
37
38
39
40
5.1 Химические реакции
5.2 Химические уравнения
Составление уравнений химических
реакций
Составление уравнений химических
реакций
Расчеты по химическим уравнениям
41 5.3
42 5.4
43 5.5
44
5.6
Реакции разложения
45
5.7
Реакции соединения
46 5.8
Реакции замещения
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Комбинированный
урок
Комбинированный
урок
Комбинированный
урок
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
20
1
1
1
1
1
1
1
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Индивидуальная и
групповая работа
Индивидуальная и
групповая работа
Индивидуальная и
групповая работа
Решение задач
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Фронтальный опрос. 47
5.9
Реакции обмена
48 5.10 Типы химических реакций на примере
49
свойств воды
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и навыков
учащихся по теме «Типы химических
реакций»
Контрольная работа №4 по теме
«Изменения, происходящие с
веществом»
5.11
5.12
6.1
Растворение. Растворимость веществ в
воде
6.2
Электролитическая диссоциация
6.3 Основные положения теории
электролитической диссоциации
6.4 Ионные уравнения
50
51
52
53
54
Тема 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительновосстановительные реакции
Индивидуальная работа
по карточкам
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Индивидуальная и
групповая работа
Решение задач,
тест
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Комбинированный
урок
Повторно –
обобщающий урок
Контрольная работа
№4
1
1
1
1
 (18 часов)
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
21
1
1
1
1
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам 55
56
57
58
59
6.5 Ионные уравнения
6.6
Кислоты, их классификация и свойства
6.7 Основания, их классификация и
свойства
6.8 Оксиды, их классификация и свойства
6.9
Соли, их классификация и свойства
реакции»
60 6.10 Практическая работа №3.  «Ионные
61 6.11 Генетическая связь между классами
неорганических веществ
Практическая работа №4. «Свойства
62
кислот, оснований, оксидов и солей»
6.12
63 6.13 Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и навыков
учащихся по теме «Реакции ионного
обмена»
64
6.14 Окислительновосстановительные
реакции
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Практическая работа
№3
Комбинированный
урок
Практическая работа
№4
Повторно –
обобщающий урок
Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
22
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам
Индивидуальная и
групповая работа
Индивидуальная и
групповая работа
Индивидуальная и
групповая работа
Индивидуальная и
групповая работа
групповая
Индивидуальная и
групповая работа
групповая
тест
Фронтальный опрос.
Индивидуальная работа
по карточкам 65
66
67
6.15
6.16
6.17
Упражнения в составлении
окислительновосстановительных
реакций
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и навыков
учащихся по курсу химии 8 класса
Контрольная работа №5. Итоговая по
курсу химии 8 класса
68 6.18 Анализ контрольной работы
Комбинированный
урок
Повторно –
обобщающий урок
Контрольная работа
№5
Повторно –
обобщающий урок
1
1
1
1
Индивидуальная и
групповая работа
Самостоятельная работа
Индивидуальная и
групповая работа
23 Материальнотехническое обеспечение образовательного процесса
Наименование объектов, средств
Количеств
Примечания
материальнотехнического обеспечения
Технические средства обучения
Классная доска с набором приспособлений для крепления
таблиц, постеров и картинок
Настенная доска с набором приспособлений для крепления
картинок
Мультимедийный проектор
Экспозиционный экран
Компьютер
Печатные пособия
Портреты выдающихся деятелей химии
Таблицы по химии для 89 классов
о
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
24 Учебнометодическое обеспечение учебного предмета «Химия 8 класс»
Наименование
Количество
Примечания
Библиотечный фонд (книгопечатная продукция)
Д
Программа курса химии для 811 классов
общеобразовательных учреждений. Автор: О.С.
Габриелян 2005 г.
О.С. Габриелян «Методическое пособие для учителя.
Химия 89 кл.»
 Настольная книга для учителя Химия 8 кл.
О.С. Габриелян  Химия 8 класс
Контрольные и проверочные работы по химии
Задания для самостоятельной работы по химии
Проверочные работы по химии
Тесты по химии
Д
 Д
          К
         К
К
25 Список источников
1) Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. № 273ФЗ "Об образовании в Российской
Федерации".
2) Национальная образовательная инициатива "Наша новая школа"
План действий по модернизации общего образования на 2011  2015 годы
(утвержден распоряжением Правительства Российской Федерации от 7 сентября
2010 г. № 1507р).
3) Приказ Минобрнауки России от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении
федерального государственного образовательного стандарта основного общего
образования» (Зарегистрирован Минюстом России 01.12.2011, регистрационный
номер 19644).
4) Федеральный   государственный   образовательный   стандарт   основного   общего
образования (приказ от 17.12.2010.№1897 Минобрнауки России, зарегистрирован в
Минюсте России01.02.2011 г., рег № 19644).
5) Примерная   основная   образовательная   программа   образовательного   учреждения/
Основная  школа.  М.: Просвещение, 2010.
6) Профессиональный стандарт педагога /Утв. Приказом Министерства труда и
социальной защиты Российской Федерации от 18 октября 2013 г. N 544н.
7) Федеральные требования к образовательным учреждениям в части охраны здоровья
обучающихся, воспитанников. Приказ Минобрнауки России от 28 декабря 2010 г. №
2106 "Об утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в
части охраны здоровья обучающихся, воспитанников"
8) СанПиН 2.4.2. 282110 "Санитарноэпидемиологические требования к условиям и
организации обучения в общеобразовательных учреждениях".
9)  Приказ Минобрнауки России от _____  2014 г. № ____ "Об утверждении
федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию
в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих
образовательные программы общего образования и имеющих государственную
аккредитацию, на 2015/2016 учебный год".
10)
Приказ Минобрнауки России от _____  2014 г. № ____ «Об утверждении
Федерального перечня примерных программ, рекомендованных Министерством
образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном
процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2015/2016 учебный год.
11)
Программа курса химии для 811 классов общеобразовательных учреждений.
Автор: О.С. Габриелян 2005 г.
Интернет – ресурсы.
26 1.http://standart.edu.ru [Сайт Федерального Государственного образовательного стандарта];
2. http://schoolcollection.edu.ru [Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов];
3. http://pedsovet.su [Сайт сообщества взаимопомощи учителей];
4. http://festival.1september.ru [Фестиваль педагогических идей «Открытый урок»];
5. http://bibliofond.ru[Электронная библиотека «Библиофонд»];
6. http://nsportal.ru[Портал проекта для одаренных детей «Алые паруса»];
7. http://videouroki.net[Портал «Видеоуроки в сети Интернет»];
8. www
9.http://metodsovet.su[Методический портал учителя «Методсовет»];
10.www
11.http://www.mioo.ru[Сайт Московского института открытого образования];
12.http://www.uchportal.ru[Учительский портал];
13.http://www.методкабинет.рф[Всероссийский педагогический портал
 .  ru [Сайт Всероссийской олимпиады школьников по предметам];
 .pedakademy.ru[Сайт «Педагогическая академия»];
 .  rusolymp

«Методкабинет.РФ»];
14. http://www.pandia.ru[Портал «Энциклопедия знаний»];
15. http://pedsovet.org[Всероссийский интернетпедсовет];
16. http://www.drofa.ru[Сайт издательства «Дрофа»];
17.http://easyen.ru[Современный учительский портал];
18.http://www.openclass.ru[Сетевое образовательное сообщество «Открытый класс»];
19.http://www.schoolpress.ru[Портал «Школьная пресса»];
20.http://window.edu.ru[Единое окно доступа к образовательным ресурсам];
8 класс. Контрольная работа №1   по теме «Первоначальные химические понятия.
Атомы химических элементов»
Вариант 1.
27 Задание №1.  (5 баллов)
Даны вещества: К,  F2,  Ca(OH)2,   Cu,   C,  MgO,   Na2SO4
Выберите из предложенных веществ:
 простые вещества  (неметаллы)
 сложные вещества
Задание №2. (8 баллов)
Запишите произношение названий формул  и формулы по названию веществ: 3AlCl3,
Cu(OH)2,  LiF,  2FeO,  магнийэс, цэодва,  аргентумфтор, силициумодва
Задание №3. (4 балла)
Охарактеризуйте  качественный и количественный состав веществ: 2Cu2O,  Na2SiO4
Задание №4. (4 балла)
Рассчитайте молекулярную массу веществ: Al(OH)3,  Ca2SO4
Задание №5. (4 балла)
Дайте полную характеристику элементов (положение в ПСХЭ, строение атома, строение
электронных оболочек) под № 5
Задание №6   (6 баллов)
Укажите тип химической связи в простых веществах и сложных веществах: Na,   O2,
Cl2,   K2О,   CuS,    Be
Задание №7. (6 баллов)
Рассчитайте массовую долю всех элементов в веществах: CuCl2,  K2SO4
Задание №8. (5 баллов)
Укажите электронные формулы и конфигурации элементов с порядковыми номерами:  12,
8. Какой тип химической связи между данными элементами?
Задание №9. (8 баллов)
Сравните металлические свойства элементов поставив знак     или  <
А) натрия и калия           Б) алюминия и натрия
В) галлия и алюминия    Г)  лития и калия
Сравните неметаллические свойства элементов поставив знак     или  <
А) азота и фтора                  Б) кислорода и серы
В) серы и кремния              Г)  фтора и брома
˃
˃
Максимальный балл  50
28 8 класс. Контрольная работа №1   по теме «Первоначальные химические понятия.
Атомы химических элементов»
Задание №1.  (7 баллов)
Даны вещества: Li,  H2,  Cu(OH)2, Ca,    S,  Н2О,    NaCl
Выберите из предложенных веществ:
Вариант 2.
 простые вещества  (металлы)
 сложные вещества
Задание №2. (8 баллов)
Запишите произношение названий формул и формулы по названию веществ: 2MgF2, KOH,
Na2S,  5Br2,  кальцийтриэндва, эсодва,  феррумхлортри, ашдвао
Задание №3. (4 балла)
Охарактеризуйте  качественный и количественный состав веществ: 3MgO,   Na2CO3
Задание №4. (4 балла)
Рассчитайте молекулярную массу веществ: Fe(OH)3,  K2CO3
Задание №5. (4 балла)
Дайте полную характеристику элементов (положение в ПСХЭ, строение атома, строение
электронных оболочек) под № 14
Задание №6 (6 баллов)
Укажите тип химической связи в простых веществах и сложных веществах: Li,   N2,   Mg,
Na2О,   K2S,  O3
Задание №7. (6 баллов)
Рассчитайте массовую долю всех элементов в веществах: Na3 P, Na2CO3
Задание №8. (5 баллов)
Укажите электронные формулы и конфигурации элементов с порядковыми номерами: 11,
9. Какой тип химической связи между данными элементами?
Задание №9. (8 баллов)
Сравните металлические свойства элементов поставив знак     или  <
А) натрия и лития           Б) лития и бериллия
В) магния и алюминия    Г)  калия и рубидия
Сравните неметаллические свойства элементов поставив знак     или  <
А) углерода и фтора          Б) азота и фосфора
В) серы  и кремния            Г)  хлора и брома
˃
˃
Максимальный балл  50
50 – 45 баллов – 5
44 – 37 баллов – 4
36 – 25 баллов – 3
29 24 балла и ниже – 2
Атомы химических элементов
Контрольная работа 1 _____________________________________
Вариант 1
а)   Расположите   химические   элементы   в   порядке   возрастания   металлических
1.
свойств: Rb, Li, K.
б)   Расположите   химические   элементы   в   порядке   возрастания   неметаллических
свойств: Si, P, Mg.
Определить   вид   химической   связи   для   следующих   веществ;   О2,   Na,   KCl,  H2S.
Определить  число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора 37Cl и 35Cl
2.
Составить схемы образования любых двух видов связи.
3.
и кислорода 17О 18О.
4.
Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная
распределение   электронов   по   энергетическим   уровням:   2,8,2;                 2,2;             2,8,6.
Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).
5.
веществ:  КОН,     Са(ОН)2,    С2Н6. определите массовую долю каждого элемента.
Запишите   названия   и   посчитать   относительную   молекулярную   массу   следующих
Атомы химических элементов
Контрольная работа 1 _____________________________________
Вариант 2
1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:
Al, P, Mg.
б)   Расположите   химические   элементы   в   порядке   возрастания   неметаллических
свойств: F, I, Br.
2.   Определить   вид   химической   связи   для   следующих   веществ;  N2,  Ca,  NaCl,  SO2.
Составить схемы образования любых двух видов связи.
3. Определить  число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора 39Ar и 40Ar и
кислорода 39K 40K.
4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная
распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,5;        2;      2,8,3. Определите
к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).
5.   Запишите   названия   и   посчитать   относительную   молекулярную   массу   следующих
веществ:  NaОН,     Mg(ОН)2,    С3Н8. определите массовую долю каждого элемента
       Атомы химических элементов
Контрольная работа 1 _____________________________________
Вариант 3
1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:
30 Ge, Pb, Si.
б)   Расположите   химические   элементы   в   порядке   возрастания   неметаллических
свойств: S, Al, P.
2.   Определить   вид   химической   связи   для   следующих   веществ;  F2,  Li,  MgCl,  SCl  2.
Составить схемы образования любых двух видов связи.
3. Определить   число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора  30P  и  31P  и
кислорода 20Ne 21Ne.
4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная
распределение   электронов   по   энергетическим   уровням:   2,8,7;                 2,6;             2,8,1.
Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).
5.   Запишите   названия   и   посчитать   относительную   молекулярную   массу   следующих
веществ:  КCl,     Zn(ОН)2,    С3Н7. определите массовую долю каждого элемента.
Контрольная работа №2 «Простые вещества»
Вариант 1
1.
2.
3.
4.
Дано 32 г меди. Вычислите количество вещества меди.
Какое количество вещества составляют 66 г оксида углерода (СО2)
Дано 0,25 моль серы. Вычислите массу серы.
Общие физические свойства металлов.
Контрольная работа №2 «Простые вещества»
Вариант 2
1. Вычислить массу 8 моль сероводорода Н2S
2. Вычислить массу, объем и количество вещества озона О3, содержащего 1,2*10 23
молекул.
3. Сколько молекул содержится в 36 г воды?
4. Составить электронные формулы азота, серы, аргона, алюминия.
31 5. Общие физические свойства неметаллов.
Контрольная работа №2 «Простые вещества»
Вариант 3
1.
2.
3.
4.
5.
Рассчитайте массу и объем углекислого газа (СО2) количеством вещества 2,2 моль.
Вычислить массу аммиака NН3  объемом 33,6 м3
Сколько молекул содержится 71 г хлора?
Физические свойства металлов и неметаллов.
Составить схемы образования любых двух молекул.
Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов»
Вариант 1.
Общая формула оксидов:
Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
Ряд формул, в котором все вещества кислоты:
Часть А. Задания с выбором одного ответа.
1.
1)М(ОН)  2) ЭхОу   3) ЭхНу   4)НхКО
2.
1)NH3   2)NO2   3)N2O5    4)NO
3.
1)HCl, CaCl2, H2SO4 2) NaOH, H2S, H2CO3 3) HI, P2O5, H3PO4 4) HNO3,HCl, HF
4.
1)азотистой  2) сернистой  3)сероводородной  4) азотной
5.
1)Al(OH)3   2) Fe(OH)2   3) KOH   4) Cu(OH)2
6.
Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2
Нитраты это соли кислоты
Формула щелочи
32 Число формул солей в ряду веществ: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3,  NaOH, Ва(OH)2, СаО,
1)HCl  2) H3PO4   3) HNO3     4) H2SO4
7.
SО2,  CaCO3 равно
1)1   2) 2   3) 3     4) 4
8.
Формула оксида марганца (IV)
1)MnO2   2) Mn2O7    3) MnO   4) MnO3
Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.
9. Степень окисления серы равна +6 в соединениях, формулы которых
1)H2SO4 2) K2CO3 3) CaS  4) SО3  5)Al2S3
10.
Формула гидроксида Формула оксида
А) HNO3
Б) Fe(OH)2
В) H2SO3
Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.
1) FeO
2) SО2
3)N2O3
4) Fe2O3
5) N2O5
Напишите формулы оксидов и гидроксидов следующих химических
 Часть С. Задания с развернутым ответом
11.
элементов: лития, бария, алюминия. Запишите степени окисления и заряды ионов.
12.
в оксиде серы (VI) количеством 0,2 моль.
13.
поваренной соли. Определите массовую долю соли (%)  в растворе.
Для приготовления рассола при солении огурцов на 1 л. воды требуется 60 г.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде серы ( IV) количеством 0,3 моль или
33 Общая формула кислот:
Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов»
Вариант 2. Часть А. Задания с выбором одного ответа.
1.
1)М(ОН)  2) ЭхОу   3) ЭхНу   4)НхКО
2.
1)H2S   2)SO2  3)SO3  4) CaS
3.
Наибольшая степень окисления серы в соединении
Ряд формул, в котором все веществаоксиды
Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с разрядом 3
1) HCl, CaО, H2SO4 2) Na2O, H2S, CO2 3) H2О, P2O5, MgO 4) NO2, Cl2O7, HF
4. Сульфиды –это соли кислоты
1) азотистой     2) сероводородной         3) сернистой   4) азотной
5.  Формула нерастворимого основания
1) Fe (OH)2   2) Ва(OH)2   3) KOH   4) NaOH
6.
1) HCl  2) HNO3    3)H3PO4   4) H2SO4
7.
SО2,  CaCO3 число щелочей  равно
1)1   2) 2   3) 3     4) 4
8.Формула оксида хлорa (III)
1)Cl2O    2) Cl2O7   3) Cl2O3   4) Cl2O5
Среди приведенных формул веществ: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3,  NaOH, Ва(OH)2, СаО,
 Часть В.  Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.
9. Степень окисления азота равна +5 в соединениях, формулы которых
1) HNO3  2)HNO2  3) NO2 4) Mg(NO3)2   5) N2O3
10. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.
Формула гидроксида Формула оксида
А) H2SO4
Б) NaOH
В) H2SO3
1) SO2
2) CО2
3) SO3
4) Na2O
5) N2O5
34 Часть С.  Задания с развернутым ответом
11. Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих
химических элементов: углерода (IV), фосфора (V), хлора (VII). Определите степени
окисления каждого химического элемента.
12.
оксиде фосфора (III) количеством 0,3 моль.
13. К 90 г 20 % раствора хлорида калия добавили 10 г соли. Вычислите массовую
долю(%) растворенного вещества в полученном растворе.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде фосфора (V) количеством 0,2 моль или в
35 Общая формула основания:
      Контрольная работа  №3 по теме: «Соединения химических элементов»
Вариант 3.  Часть А. Задания с выбором одного ответа.
1.
1) М(ОН)х  2) ЭхОу   3) ЭхНу   4)НхКО
2.
Сера проявляет наименьшую степень окисления в соединениях с формулой
1) H2SO4   2) SO2  3)SO3  4) CaS
3. Ряд, в котором все вещества основания
1)  HCl, Ca(OH)2, H2SO4   2) NaOH, Fe(OH)3, CO2   3) KOH, Al(OH)3, Mg(OH)2
 4) KNO2, Cl2O7, HF
4. Сульфиты это соли кислоты
1) азотистой     2) сероводородной         3) сернистой   4) азотной
5. Формула известковой воды:
1) Al(OH)3    2) Ca(OH)2    3) KOH  4) NaOH
6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с зарядом 2
1) HCl    2) НNO3    3) H3PO4   4) H2SO4
7.
SО2,  CaCO3 число щелочей  равно
1)1   2) 2   3) 3     4) 4
8.Формула оксида марганца (II)
Среди приведенных формул веществ: H2SO3, Fe(OH)3, КNO3,  NaOH, Ва(OH)2, СаО,
1)MnO2   2) Mn2O7    3) MnO   4) MnO3
Степень окисления хлора равна +7 в соединениях , формулы которых
Часть В.  Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.
9.
1)HCl  2) KClO  3)Cl2O7 4)KClO3  5) HclO4
10. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.
Формула гидроксида Формула оксида
А) Cu(OH)2
Б) HNO3
В) CuOH
1) Cu2O
2) NO
3) CuO
36 4) Na2O3
5) N2O5
    Часть С.  Задания с развернутым ответом
11. Напишите формулы оксидов и сульфидов следующих химических й элементов:
калия, кальция, алюминия. Определите степени окисления металлов.
12.
оксиде  железа (II) количеством 0,3 моль.
13. Определите массовую долю(%) этилового спирта в растворе, полученном
растворением в воде массой 40 г этилового спирта массой 20 г.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде железа (III) количеством 0,2 моль или  в
37 Азот проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
Общая формула солей:
Контрольная работа№3  по теме: «Соединения химических элементов»
Вариант 4.  Часть А. Задания с выбором одного ответа.
1.
1)М(ОН)х  2) ЭхОу   3) Мх(КО)у  4)НхКО
2.
1)NH3   2)NO2   3)N2O5    4)NO
3. Ряд, в котором все вещества соли
1) KNO3, CuCl2, Ba (OH)2  2)Na2SiO3, Fe2(SO4)3, KBr,
 3)HCl, Al2O3, Mg(OH)2    4)CaO, LiOH, BaSO4
4. Сульфaты это соли кислоты
1) азотистой     2) серной        3) сернистой   4) азотной
Среди приведенных формул веществ: H2SO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО,
5. Формула гашёной извести:
1) Al(OH)3    2) Ca(OH)2    3) KOH  4) NaOH
6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с зарядом 1
1) H2CO3    2) НNO3    3) H3PO4   4) H2SO4
7.
SО2, CaCO3 число оксидов равно
1)1   2) 2   3) 3     4) 4
8.Формула оксида хрома (III)
1)Cr2O3   2) CrO    3) CrO3   4) Cr(OH)3
Часть В.  Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.
9.
1)HCl  2) Cl2O7  3) Cl2O5  4)KClO3  5) NaClO4
10. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.
Степень окисления хлора равна +5 в соединениях, формулы которых
38 Формула гидроксида Формула оксида
А) Cu(OH)2
Б) H2SO4
В) H2CO3
1) Cu2O
2) CO2
3) CuO
4) SO2
5) SO3

  Часть С.  Задания с развернутым ответом
11. Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих
химических элементов: фосфора (III), кремния,  азота (III). Определите степени окисления
каждого химического элемента.
12.
оксиде меди (I) Cu2O количеством 0,3 моль.
13. К 70 г 10% раствора щелочи добавили  10 г воды. Вычислите массовую долю (%)
растворенного вещества в полученном растворе.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде меди (II) CuO количеством 0,4 моль или в
39 Контрольная работа №4 по теме  «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант 1. Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах
уравнений :
a) Al + S = Al2S3
б) N2+H2 = NH3
в) Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3
г) PbO2=Pb+O2
д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O
 е) Fe(OH)3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + H2O
Задание 2. Запишите уравнения по схемам:
a) оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота
б) соляная кислота + алюминий  =  хлорид алюминия + водород
в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат
г)гидроксид  алюминия = оксид алюминия + вода
Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида
40 натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Задание 4. Задача. Найдите массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды
( вода разлагается по схеме: H2O
 → H2 + O2 )
Вариант 2.
Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :
a) Fe + O2 = Fe 2O3
 б) CO+O2 = CO2
в) CuCl2 + Mg= Mg Cl2 + Cu
г) KClO3= =KCl+O2
д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O
е) SiO2 + Mg=MgO + Si
Задание 2. Запишите уравнения по схемам:
a) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота
б) серная кислота + алюминий =  сульфат алюминия + водород
в) ортофосфат натрия  + хлорид кальция  = ортофосфат кальция  + хлорид натрия
г) азотная кислота = вода + кислород + оксид азота (IV)
Задание 3. Задача. Вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении
водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой долей примесей 10%
Задание 4. Задача. Найдите объем  водорода ,необходимого для получения 3, 6 г
воды(н.у.) ( вода образуется  по схеме: H2 + O2
  → H2O )
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.
Пояснительная записка.
41 Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса составлена на основе Программы
курса химии для 811 классов общеобразовательных учреждений. Автор: Габриелян О.
С. – М.:Дрофа,2010 .Данная программа рассчитана на 2 учебных часа в неделю, 68
учебных часов в году.
 Итоговая контрольная работа проводится в конце учебного года.
Цель:
Определить уровень освоения учащимися программы по химии для 8 класса
Определить соответствие уровня знаний, умения и навыков требованиям к уровню


подготовки учеников 8 класса.
Требования к уровню подготовки учеников 8 класса.
В результате изучения химии ученик должен
Знать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы неорганических веществ,
уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная
атомная масса,   относительная молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;
основные законы химии:  периодический закон, закон постоянства состава вещества, ЗСМ.
Уметь:
∙  называть: химические элементы, соединения изучаемых классов;
∙  объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров групп и
периода, к которым относится элемент в ПСХЭ; закономерности изменения свойств
элементов ;
∙  характеризовать: химические элементы (120) на основе их положения в ПСХЭ и
особенности строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических
соединений;
42 ∙  определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества определенному
классу, типы химических реакций, степень окисления, тип химической связи;
∙  составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения
химических реакций, схемы строения атомов химических элементов (120);
∙ обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
∙  вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по уравнениям химических
реакций.
Форма контрольной работы:  тестирование
Оценивание итоговой контрольной работы:
Оценка «5»  1820 баллов
Оценка «4»  1417 баллов
Оценка «3»  913 баллов
Оценка «2»  менее 9 баллов
№
задания
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
Спецификация теста
Контролируемые элементы знаний
Колво баллов за
правильный ответ
Символы и названия химических элементов
Химические и физические явления
Физическое тело и вещество
Простые и сложные вещества
Химический элемент и химические формулы
Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева и физический смысл порядкового
номера
Типы химической связи
43
1
1
1
1
1
1
1 А8
А9
Валентность химических элементов.
Классификация неорганических веществ по
основным классам
А10
Расстановка коэффициентов в уравнениях
химических реакций
В1
Теория электролитической диссоциации. Ионные
уравнения
Типы химических реакций
Расчетная задача по определению массовой доли
растворенного вещества.
Расчетная задача по уравнению реакции
В2
С1
С2
Итого
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
А1. Символ химического элемента кальция
1 вариант
1
1
1
2
2
3
3
20
1. K
2. Ca
3. Сs
4. Сd
А2. Физическим природным явлением является
1. образование глюкозы в зеленом растении
2. лесной пожар
3. высыхание дождевых луж
44 4. процесс дыхания растений
А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.
 1. железо, нож, сахар
 2. стекло, дерево, железо
 3. парта, дерево, стекло
 4. стекло, окно, гвоздь
А4.  Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.
  1. кислород, ртуть, оксид азота
  2. оксид натрия, вода, серная кислота
  3. барий, оксид бария, гидроксид бария
  4. кислород, водород, барий
А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…
  1. индекс
  2. коэффициент
  3. валентность
  4. электроотрицательность
А6.  Как определяется число электронов атома химического элемента?
   1. по порядковому номеру
   2. по номеру периода
   3. по номеру группы
   4.  по разнице между атомной массой и порядковым номером.
А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?
   1. O2
   2. H2O
45 3. CaCl2
   4. Ba
А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные
элементы.
   1. H,  Na,  K
   2. O,  Mg,  Zn
   3. Na,  Mg,  Ca
   4. Al,  P,  Cl
А9. Выберите ряд, где указаны только основания
  1. H2SO4    N2O5    Cu(NO3)2      Na2O
  2. Ca(OH)2   Cu(OH)2    NaOH
  3. CaO   H2O    Na2O    N2O5
  4. CaO     NaOH    Na2O   N2O5
А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
                         SO2+ O2
   → SO3
1. 4
2. 5
3. 6
4. 7
В1. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением
 2. CaCl2
 3. CaCl2
 Ca↔ 2+  + Cl
 Ca↔ 2+  +  2Cl
 Ca↔ 2+  +  2Cl 2
 Ca↔ +  +  2Cl
 1. CaCl2
 4. CaCl2
46 В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции
1. 2Al + 3S
2. 2Fe(OH)3
 2→ Al2S3                                       А. реакция обмена
 → Fe2O3 + 3H2O                          Б. реакция замещения
  → ZnCl2 + H2                                       В. реакция разложения
3. Zn + 2HCl
4. ZnO + 2HNO3
 → Zn (NO3) 2  + H2O           Г. реакция соединения
С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой
1. 8 г
2. 4 г
3. 2 г
4. 10 г
С2. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана СН4
СН4 + 2О2
 СО→ 2 + Н2О  равен
1. 11,2 л
2. 22,4 л
3. 44,8 л
4. 5,6 л
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
А1. Символ химического элемента фосфора
2 вариант
1. F
2. P
3. Po
4. H
47 А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к
явлениям
1. химическому и физическому
2. физическому и химическому
3. химическим
4. физическим
А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.
1. алюминий, парта, сахар
2. стекло, дерево, железо
3.  ручка, тетрадь, парта
4. стекло, окно, гвоздь
А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.
1. кислород, водород, гидроксид бария
2. оксид натрия, вода, азотная кислота
3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция
4. кислород, водород, железо
А5. Число, показывающее число молекул называется…
  1. индекс
  2. коэффициент
  3. валентность
  4. электроотрицательность
А6.  Что определяется  номером периода?
  1. заряд ядра атома
  2. число энергетических уровней
48 3. число валентных электронов
  4. атомную массу
А7.  Какое из веществ имеет ионный вид связи?
1. O2
2. H2O
3. CaCl2
4. Ba
А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные
элементы.
1. H,  Ba,  Al
2. O,  Mg,  Ca
3.  H,   Na,   K
4. Al,  P,  Cl
А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты
  1. H2SO4    НNO3   Н2СО3      НСl
  2. Ca(OH)2   Cu(OH)2    NaOH    КOН
  3. CaO   H2O    Na2O    N2O5
  4. CaO     NaOH    Na2O   N2O5
А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
                        Mg  + O2
 → MgO
1. 4
2. 5
3. 6
4. 7
49 В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением
2
 H→ + + SO4
1. H2SO4
2. H2SO4  2H→ + + SO4
 2H→ + + SO4
 H→ + + 2SO4
3. H2SO4
4. H2SO4
2

2
В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции
1. Fe + S
 → FeS                                          А. реакция обмена
2. 2Al(OH)3
3. Fe + CuCl2
 → Al2O3 + 3H2O                     Б. реакция замещения
  → FeCl2 + Cu                      В. реакция разложения
 → CaCO3 + H2O              Г. реакция соединения
4. CaO + H2CO3
С1. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 5%ный раствор, если
масса сахара равна 2 г?
1. 19 г
2. 38 г
3. 20 г
4. 40 г
С2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме
превращений составляет Zn + 2HCl
2 + H2↑
 ZnCl
→
1. 65 г
2. 130 г
3. 390 г
260 г
4.
5.
50 Ответы:
1 вариант
Часть А
Часть В
Часть С
2
3
3
2
4
2
5
1
6
1
7
1
8
2
9
2
10
2
1 А Б В Г
2 4  3  2  1
1
1
2
1
Письменное решение задач обязательно.
Часть А
Часть В
Часть С
1
2
2
2
3
4
3 4
5
2
6
2
7
3
8
2
9
1
10
1 А Б В Г
2
2 4  3  2  1
1
2
2
2
2 вариант
Письменное решение задач обязательно.

51

file_name: химия 8 кл -15.doc

intro: Рабочая программа по химии для 8 класс. Рабочая программа разработана на основе авторской программы О. С. Габриеляна, базовый уровень. Она разработана на 2 часа в неделю, 68 часов в год. Программа разработана на основе ФГОС ООО. К программе приложены контрольные работы по всем изучаемым темам. Учебник "Химия. 8", автор учебника О.С. Габриелян.

title: Рабочая программ по химии 8 класс


extracted_text:
«МАМА,
БУДЬ ВСЕГДА
СО МНОЮ
РЯДОМ!»

учитель  начальных классов
Бордунова Т. А. Учитель.  Добрый день, дорогие мамы, здравствуйте, милые женщины! Разрешите поздравить вас с
нежным семейным праздником, Днём Матери.  Нам бы очень хотелось, чтобы сегодняшняя встреча
доставила вам радость, оторвав хоть ненадолго от повседневных забот, чтобы вы почувствовали, как
любят вас дети.
  Дети под музыку «Мама» входят в зал и встают полукругом.
   Учитель.   Мама! Какое великое слово! Она дает жизнь своему ребенку.     У мамы самое доброе, самое
ласковое сердце, самые нежные, заботливые руки, которые умеют все. В ее сердце никогда не гаснет
любовь!
  И вот сегодня дорогие наши мамы. бабушки, мы с вашими детьми приготовили вам сюрприз – это
волшебный цветок.  Оторвав один из лепестков, вы получите в подарок один из номеров нашей
праздничной программы, но прежде чем прикоснуться к цветку, нужно произнести волшебные слова, мы с
ребятами вам подскажем.
Все вместе: Лети, лети лепесток
                       Через радость и восторг.
                       Лишь коснешься ты руки –
                       Нашу маму одари!
   Учитель подходит к одной из мам,  выбранная мама срывает лепесток.
1лепесток
Учитель . У одной мамы росли три дочери, и однажды они решили помечтать.
Мальчик.   Три девчонки под окном
Размечтались вечерком.
Молвит первая сестрица:
Девочка 1.   Вот в актрисы б мне пробиться,
То в селе нашем как раз
Я б концерт дала тот час!
Девочка 2.   Кабы я была певица...
Мальчик. Говорит ее сестрица.
Девочка 2. Пела я бы здорово
Как Лариса Долина.
Девочка 3.
Вроде носик симпатичный,
Занималась я б прилично,
То сказала всем бы смело:
Стать директором хотела!
Мальчик. Быть повашему, сестрички!
Мы концерт сейчас дадим
И всех вас повеселим.
2 лепесток Все вместе: Лети, лети лепесток
                       Через радость и восторг.
                       Лишь коснешься ты руки –
                       Нашу маму одари!
 Пришел веселый праздник к нам,
 Чудесный праздник  праздник мам.
 Он Днем матери называется
 И в конце ноября отмечается.  Сегодня праздник наш любимый,
 Веселый, добрый, нежный, милый.
 Для мам мы песенки споем,
 Станцуем и стихи прочтем.

Мама
Утро начинается, Мама просыпается,
И улыбкой маминой Утро наполняется.
Теплыми ладонями Мама вас согреет,
Добрыми словами Грустьпечаль развеет.
Почему так часто Вредность в нас брыкается?
«Не хочу, не буду!» Это называется.
Мы ведь знаем, мамочка, Ты всегда права.
И «прости, пожалуйста» Вновь звучат слова.
Как на небе солнышко, Как в саду листва,
Как вода живая, Мама нам важна
Игра «Мотальщицы» (Участвуют 2 мамы, 2 ребенка. Цель быстрее смотать ленточку на палочку до
середины, при встрече подарить друг другу поцелуй)
 3 лепесток  Все вместе: Лети, лети лепесток
                       Через радость и восторг.
                       Лишь коснешься ты руки –
                       Нашу маму одари!

 Обязательно буду я мамой.
Как бы дочку свою мне назвать?
 Знаю, трудностей будет немало:
 Нужно соски, коляску, кровать.
Нужно выстирать дочке штанишки,
 Покачать, убаюкать, попеть,
Целовать ее царапины, шишки.
 Сколько мамочке нужно успеть.
Почитать дочке вечером сказку,
Накормить и посуду помыть,
А зимой покатать на салазках,
Терпеливой и доброю быть.
Неужели все это сумею?
Как устану, наверное, я!
Кто меня пожалеет, согреет?
Да, конечно же, мама моя!
Блицопрос
 Ребята выносят  ромашку. Мамы по очереди, срывая лепестки, отвечают на вопросы, написанные позади
лепестков.
 Как выглядел Ваш ребенок, когда вы увидели его в первый раз?
 Какие песни Вы пели, усыпляя Вашего кроху? Напойте куплет.
 Назовите первое слово Вашего сына или дочки.
 Назовите самое первое стихотворение, которое Вы выучили вместе.
 Первый подарок, сделанный Вам Вашим ребенком.
 Где появились первые зубки у Вашего ребёнка: вверху или внизу?
 В каком возрасте Ваш ребёнок сделал первый шаг?
 Какое слово было первым: мама или папа?
 Какого цвета были волосы у Вашего ребёнка при рождении? 4 лепесток Все вместе: Лети, лети лепесток
                       Через радость и восторг.
                       Лишь коснешься ты руки –
                       Нашу маму одари!
  Учитель: Мама называет своего ребенка самыми добрыми и нежными словами: солнышко, котёнок,
зайчик…… ведь вы так называете своих детей? А сейчас мне бы хотелось, чтобы ребята сказали своим
мамам самые тёплые, нежные слова.
Ребята, у меня в руках сердце. Сердце – это символ любви. Кому по окончании музыки достанется оно,
тот от всего сердца расскажет нам о своей маме.
 Игра «Ласковые слова»
(дети стоят по кругу и под музыку передают друг другу сердце)
 День особенный, светлый и ясный,
Осень золотом день обрела.
"Мамин день"  он звучит так прекрасно,
Дорогих к нам гостей привела!
Мама это тепло и нежность!
Мама, чувствую руки твои.
Мама  ветер надежд и свежесть,
Словно осенью поступь весны!
Помни это самый добрый человек!
Будь благодарен мамочке,
Ее лелей и береги,
Подарок праздничный ей с нежностью дари!
 ( Вручают подарки)
Миниатюра 1 – «Цвет счастья».
Дочка: Мама, почему ты одета во все белое на этой фотографии?
Мама: Потому что это наша с папой свадебная фотография. Я была в этот
            День очень счастлива, а белый цвет – это цвет счастья.
Дочка: Так – так! Тогда понятно, почему папа одет во всё черное!
Миниатюра 2 – «Два брата».
1 брат: Меня возьмут в кино. Мне сам папа сказал!
2 брат: А мне сама мама сказала, что тебя не возьмут.
1 брат: Но ведь папа самее мамы…Папа самее гораздо…
Миниатюра 3 – «Сказка».
Мама: Ну вот, мы и прочитали  «Сказку о рыбаке и рыбке».
Дочь: Вот глупый старик! Просил у рыбки то новый дом, то новое
                  корыто, попросил бы сразу новую старуху!
 Ведущий:
На свете добрых слов немало,
Но всех добрее и важней одно:
 Из двух слогов простое слово «мама»
 И нету слов дороже, чем оно.
 5 лепесток Все вместе: Лети, лети лепесток
                       Через радость и восторг.
                       Лишь коснешься ты руки –
                       Нашу маму одари! СЦЕНКА «Изза тебя …»
Мама: (смотрит дневник)
 Ну, что, опять молчал, сынок,
 И пялился на потолок?
 На тройку отвечал недавно.
 Сегодня двойку приволок!
 Сын:
 Не стал я отступать от правил,
 Стоял я и глотал слова,
 Ученье? Это же мученье!
 Мать:
 Лентяй несчастный, ты ?????,
 Два бала получить за чтенье!
 Нет, это стыд мой, а не сын …
 Не так училась я когдато …
 Что делать? Я сойду с ума …
 Сын:
 Но, мама, в этом виновата,
 Сказать по правде, ты сама!
 (отвернувшись в сторону) Хлебнёшь со взрослыми мороки!
 А кто сказал и повторил,
 Чтобы за партой на уроке
 Ни слова я не говорил?
 Не стал я отступать от правил,
 Стоял я и глотал слова,
 Пока учитель не поставил
 Изза тебя
В дневник мне «Два!»
Игра «Смайлики» (две пары мама и ребенок на время рисуют рожицу на воздушном шаре)
 6 лепесток Все вместе: Лети, лети лепесток
                       Через радость и восторг.
                       Лишь коснешься ты руки –
                       Нашу маму одари!
 Кто на кухне с поварешкой
У плиты всегда стоит,
Кто нам штопает одежку,
Пылесосом кто гудит?
Кто на свете всех вкуснее
Пирожки всегда печет,
Даже папы кто главнее
И кому в семье почет?
Кто споет нам на ночь песню,
Чтобы сладко мы заснули?
Кто добрей всех и чудесней?
Ну, конечно же – бабули!
– Это, конечно, бабушка!
Почти   у   каждого   человека   есть   теплые   воспоминания   детства   связаны   с   бабушкой,   с   ее   заботой   и
добротой. В этот день мы их тоже поздравляем,  ведь бабушка мама для  ваших мам.
 7 лепесток Все вместе: Лети, лети лепесток Через радость и восторг.
                       Лишь коснешься ты руки –
                       Нашу маму одари!
СЦЕНКА «Плохой предмет …»
 Сын:
 А я хороший ученик,
 Посмотрите мой дневник,
 Математика – «пять»,
 Рисование – «пять»…
 Мама:
 Но постой, постойка,
 А за что же двойка?
 Сын:
 А за поведение!
 Не предмет – мучение.
 Целый день сиди как пень,
 Не дерись целый день,
 Не шуми, не кричи
 И ногами не стучи.
 То «нельзя» и это «нет» –
 Вот какой плохой предмет!
 Обещания детей:
1. Обещаем, обещаем:
Первонаперво пятёрки
На уроках получать.
2. Аккуратно ездить с горки
Брюки новые не рвать.
3. И не драться, не ругаться.
4. Стёкла шайбами не бить.
5. На чердак не забираться.
6. Кушать всё – так уж и быть.
7. Вы уж, мамы, нас поймите
Вы, уж, мамы, нас простите
8. Мы такой народ–мальчишки
Трудно перестроиться,
9. Но не надо так о нас
Сильно беспокоиться!
10. Желаем мамам дорогим
Удач, здоровья, счастья,
11. Чтоб розы на душе цвели
И не было ненастья!
12. Хотим, чтоб жизнь была светла,
Чтоб ты веселою была,
И чтоб лихих не знала бед.
Живи, родная, много лет!
1. Папы с мамами вдвоём
Быть должны равны во всём!
Как найти слова достойные,
Как сказать без лишних фраз,
Вместе: Что мы очень благодарны,
Что мы очень любим вас!
Песенка на мотив «Улыбка» Наших мам, поверьте, лучше нет.
Улыбнитесь, пусть светлее станет в зале.
И от тех улыбок яркий свет
Много лет пускай для вас еще не гаснет.
Припев: Мы поздравим мам любя
               И тепло сердец даря,
               Пропоем всем классом дружно эту песню!
               Пожелаем Вам добра,
               Света солнца и тепла
               Мы вас любим, говорим вам это честно.
Праздник мам всего лишь раз в году,
Но пусть это вас совсем не огорчает.
Маме я всегда помочь смогу
И примерным быть ей тоже обещаю! Припев:
Учитель:  Ну вот наш праздник подходит к концу.  Спасибо вам за  участие в нашем празднике.   Я желаю
вам мира, добра, счастья, уверенности в завтрашнем дне и исполнения всех заветных желаний. Пусть ваши
дети почаще радуют вас своими успехами. С праздником вас, дорогие женщины!!!
Учитель:
Берегите своих детей,
Их за шалости не ругайте.
Зло своих неудачных дней
Никогда на них не срывайте.
Не сердитесь на них всерьез,
Даже если они провинились,
Ничего нет дороже слез,
Что с ресничек родных скатились.
Если валит усталость с ног
Совладать с нею нету мочи,
Ну, а к Вам подойдет сынок
Или руки протянет дочка.
 Обнимите покрепче их,
Детской ласкою дорожите
Это счастье  короткий миг,
Быть счастливыми поспешите.
Ведь растают как снег весной,
Промелькнут дни златые эти
И покинут очаг родной
Повзрослевшие Ваши дети.
  Перелистывая альбом
 С фотографиями детства,
 С грустью вспомните о былом
 О тех днях, когда были вместе.
 Как же будете Вы хотеть
 В это время опять вернуться
 Чтоб им маленьким песню спеть,
 Щечки нежной губами коснуться.
 И пока в доме детский смех,
 От игрушек некуда деться,
 Вы на свете счастливей всех,
 Берегите ж, пожалуйста, детство!

file_name: день матери.docx

воспитательная работа

group: Дисциплины

title: Внеклассное мероприятие "Мама, будь всегда со мною рядом"


file_name: день матери.docx

description:
«МАМА,
БУДЬ ВСЕГДА
СО МНОЮ
РЯДОМ!»

учитель  начальных классов
Бордунова Т. А.

description:
Учитель.  Добрый день, дорогие мамы, здравствуйте, милые женщины! Разрешите поздравить вас с
нежным семейным праздником, Днём Матери.  Нам бы очень хотелось, чтобы сегодняшняя встреча
доставила вам радость, оторвав хоть ненадолго от повседневных забот, чтобы вы почувствовали, как
любят вас дети.
  Дети под музыку «Мама» входят в зал и встают полукругом.
   Учитель.   Мама! Какое великое слово! Она дает жизнь своему ребенку.     У мамы самое доброе, самое
ласковое сердце, самые нежные, заботливые руки, которые умеют все. В ее сердце никогда не гаснет
любовь!
  И вот сегодня дорогие наши мамы. бабушки, мы с вашими детьми приготовили вам сюрприз – это
волшебный цветок.  Оторвав один из лепестков, вы получите в подарок один из номеров нашей
праздничной программы, но прежде чем прикоснуться к цветку, нужно произнести волшебные слова, мы с
ребятами вам подскажем.
Все вместе: Лети, лети лепесток
                       Через радость и восторг.
                       Лишь коснешься ты руки –
                       Нашу маму одари!
   Учитель подходит к одной из мам,  выбранная мама срывает лепесток.
1лепесток
Учитель . У одной мамы росли три дочери, и однажды они решили помечтать.
Мальчик.   Три девчонки под окном
Размечтались вечерком.
Молвит первая сестрица:
Девочка 1.   Вот в актрисы б мне пробиться,
То в селе нашем как раз
Я б концерт дала тот час!
Девочка 2.   Кабы я была певица...
Мальчик. Говорит ее сестрица.
Девочка 2. Пела я бы здорово
Как Лариса Долина.
Девочка 3.
Вроде носик симпатичный,
Занималась я б прилично,
То сказала всем бы смело:
Стать директором хотела!
Мальчик. Быть повашему, сестрички!
Мы концерт сейчас дадим
И всех вас повеселим.
2 лепесток Все вместе: Лети, лети лепесток
                       Через радость и восторг.
                       Лишь коснешься ты руки –
                       Нашу маму одари!
 Пришел веселый праздник к нам,
 Чудесный праздник  праздник мам.
 Он Днем матери называется
 И в конце ноября отмечается.

description:
 Сегодня праздник наш любимый,
 Веселый, добрый, нежный, милый.
 Для мам мы песенки споем,
 Станцуем и стихи прочтем.

Мама
Утро начинается, Мама просыпается,
И улыбкой маминой Утро наполняется.
Теплыми ладонями Мама вас согреет,
Добрыми словами Грустьпечаль развеет.
Почему так часто Вредность в нас брыкается?
«Не хочу, не буду!» Это называется.
Мы ведь знаем, мамочка, Ты всегда права.
И «прости, пожалуйста» Вновь звучат слова.
Как на небе солнышко, Как в саду листва,
Как вода живая, Мама нам важна
Игра «Мотальщицы» (Участвуют 2 мамы, 2 ребенка. Цель быстрее смотать ленточку на палочку до
середины, при встрече подарить друг другу поцелуй)
 3 лепесток  Все вместе: Лети, лети лепесток
                       Через радость и восторг.
                       Лишь коснешься ты руки –
                       Нашу маму одари!

 Обязательно буду я мамой.
Как бы дочку свою мне назвать?
 Знаю, трудностей будет немало:
 Нужно соски, коляску, кровать.
Нужно выстирать дочке штанишки,
 Покачать, убаюкать, попеть,
Целовать ее царапины, шишки.
 Сколько мамочке нужно успеть.
Почитать дочке вечером сказку,
Накормить и посуду помыть,
А зимой покатать на салазках,
Терпеливой и доброю быть.
Неужели все это сумею?
Как устану, наверное, я!
Кто меня пожалеет, согреет?
Да, конечно же, мама моя!
Блицопрос
 Ребята выносят  ромашку. Мамы по очереди, срывая лепестки, отвечают на вопросы, написанные позади
лепестков.
 Как выглядел Ваш ребенок, когда вы увидели его в первый раз?
 Какие песни Вы пели, усыпляя Вашего кроху? Напойте куплет.
 Назовите первое слово Вашего сына или дочки.
 Назовите самое первое стихотворение, которое Вы выучили вместе.
 Первый подарок, сделанный Вам Вашим ребенком.
 Где появились первые зубки у Вашего ребёнка: вверху или внизу?
 В каком возрасте Ваш ребёнок сделал первый шаг?
 Какое слово было первым: мама или папа?
 Какого цвета были волосы у Вашего ребёнка при рождении?

description:
4 лепесток Все вместе: Лети, лети лепесток
                       Через радость и восторг.
                       Лишь коснешься ты руки –
                       Нашу маму одари!
  Учитель: Мама называет своего ребенка самыми добрыми и нежными словами: солнышко, котёнок,
зайчик…… ведь вы так называете своих детей? А сейчас мне бы хотелось, чтобы ребята сказали своим
мамам самые тёплые, нежные слова.
Ребята, у меня в руках сердце. Сердце – это символ любви. Кому по окончании музыки достанется оно,
тот от всего сердца расскажет нам о своей маме.
 Игра «Ласковые слова»
(дети стоят по кругу и под музыку передают друг другу сердце)
 День особенный, светлый и ясный,
Осень золотом день обрела.
"Мамин день"  он звучит так прекрасно,
Дорогих к нам гостей привела!
Мама это тепло и нежность!
Мама, чувствую руки твои.
Мама  ветер надежд и свежесть,
Словно осенью поступь весны!
Помни это самый добрый человек!
Будь благодарен мамочке,
Ее лелей и береги,
Подарок праздничный ей с нежностью дари!
 ( Вручают подарки)
Миниатюра 1 – «Цвет счастья».
Дочка: Мама, почему ты одета во все белое на этой фотографии?
Мама: Потому что это наша с папой свадебная фотография. Я была в этот
            День очень счастлива, а белый цвет – это цвет счастья.
Дочка: Так – так! Тогда понятно, почему папа одет во всё черное!
Миниатюра 2 – «Два брата».
1 брат: Меня возьмут в кино. Мне сам папа сказал!
2 брат: А мне сама мама сказала, что тебя не возьмут.
1 брат: Но ведь папа самее мамы…Папа самее гораздо…
Миниатюра 3 – «Сказка».
Мама: Ну вот, мы и прочитали  «Сказку о рыбаке и рыбке».
Дочь: Вот глупый старик! Просил у рыбки то новый дом, то новое
                  корыто, попросил бы сразу новую старуху!
 Ведущий:
На свете добрых слов немало,
Но всех добрее и важней одно:
 Из двух слогов простое слово «мама»
 И нету слов дороже, чем оно.
 5 лепесток Все вместе: Лети, лети лепесток
                       Через радость и восторг.
                       Лишь коснешься ты руки –
                       Нашу маму одари!

description:
СЦЕНКА «Изза тебя …»
Мама: (смотрит дневник)
 Ну, что, опять молчал, сынок,
 И пялился на потолок?
 На тройку отвечал недавно.
 Сегодня двойку приволок!
 Сын:
 Не стал я отступать от правил,
 Стоял я и глотал слова,
 Ученье? Это же мученье!
 Мать:
 Лентяй несчастный, ты ?????,
 Два бала получить за чтенье!
 Нет, это стыд мой, а не сын …
 Не так училась я когдато …
 Что делать? Я сойду с ума …
 Сын:
 Но, мама, в этом виновата,
 Сказать по правде, ты сама!
 (отвернувшись в сторону) Хлебнёшь со взрослыми мороки!
 А кто сказал и повторил,
 Чтобы за партой на уроке
 Ни слова я не говорил?
 Не стал я отступать от правил,
 Стоял я и глотал слова,
 Пока учитель не поставил
 Изза тебя
В дневник мне «Два!»
Игра «Смайлики» (две пары мама и ребенок на время рисуют рожицу на воздушном шаре)
 6 лепесток Все вместе: Лети, лети лепесток
                       Через радость и восторг.
                       Лишь коснешься ты руки –
                       Нашу маму одари!
 Кто на кухне с поварешкой
У плиты всегда стоит,
Кто нам штопает одежку,
Пылесосом кто гудит?
Кто на свете всех вкуснее
Пирожки всегда печет,
Даже папы кто главнее
И кому в семье почет?
Кто споет нам на ночь песню,
Чтобы сладко мы заснули?
Кто добрей всех и чудесней?
Ну, конечно же – бабули!
– Это, конечно, бабушка!
Почти   у   каждого   человека   есть   теплые   воспоминания   детства   связаны   с   бабушкой,   с   ее   заботой   и
добротой. В этот день мы их тоже поздравляем,  ведь бабушка мама для  ваших мам.
 7 лепесток Все вместе: Лети, лети лепесток

description:
Через радость и восторг.
                       Лишь коснешься ты руки –
                       Нашу маму одари!
СЦЕНКА «Плохой предмет …»
 Сын:
 А я хороший ученик,
 Посмотрите мой дневник,
 Математика – «пять»,
 Рисование – «пять»…
 Мама:
 Но постой, постойка,
 А за что же двойка?
 Сын:
 А за поведение!
 Не предмет – мучение.
 Целый день сиди как пень,
 Не дерись целый день,
 Не шуми, не кричи
 И ногами не стучи.
 То «нельзя» и это «нет» –
 Вот какой плохой предмет!
 Обещания детей:
1. Обещаем, обещаем:
Первонаперво пятёрки
На уроках получать.
2. Аккуратно ездить с горки
Брюки новые не рвать.
3. И не драться, не ругаться.
4. Стёкла шайбами не бить.
5. На чердак не забираться.
6. Кушать всё – так уж и быть.
7. Вы уж, мамы, нас поймите
Вы, уж, мамы, нас простите
8. Мы такой народ–мальчишки
Трудно перестроиться,
9. Но не надо так о нас
Сильно беспокоиться!
10. Желаем мамам дорогим
Удач, здоровья, счастья,
11. Чтоб розы на душе цвели
И не было ненастья!
12. Хотим, чтоб жизнь была светла,
Чтоб ты веселою была,
И чтоб лихих не знала бед.
Живи, родная, много лет!
1. Папы с мамами вдвоём
Быть должны равны во всём!
Как найти слова достойные,
Как сказать без лишних фраз,
Вместе: Что мы очень благодарны,
Что мы очень любим вас!
Песенка на мотив «Улыбка»

description:
Наших мам, поверьте, лучше нет.
Улыбнитесь, пусть светлее станет в зале.
И от тех улыбок яркий свет
Много лет пускай для вас еще не гаснет.
Припев: Мы поздравим мам любя
               И тепло сердец даря,
               Пропоем всем классом дружно эту песню!
               Пожелаем Вам добра,
               Света солнца и тепла
               Мы вас любим, говорим вам это честно.
Праздник мам всего лишь раз в году,
Но пусть это вас совсем не огорчает.
Маме я всегда помочь смогу
И примерным быть ей тоже обещаю! Припев:
Учитель:  Ну вот наш праздник подходит к концу.  Спасибо вам за  участие в нашем празднике.   Я желаю
вам мира, добра, счастья, уверенности в завтрашнем дне и исполнения всех заветных желаний. Пусть ваши
дети почаще радуют вас своими успехами. С праздником вас, дорогие женщины!!!
Учитель:
Берегите своих детей,
Их за шалости не ругайте.
Зло своих неудачных дней
Никогда на них не срывайте.
Не сердитесь на них всерьез,
Даже если они провинились,
Ничего нет дороже слез,
Что с ресничек родных скатились.
Если валит усталость с ног
Совладать с нею нету мочи,
Ну, а к Вам подойдет сынок
Или руки протянет дочка.
 Обнимите покрепче их,
Детской ласкою дорожите
Это счастье  короткий миг,
Быть счастливыми поспешите.
Ведь растают как снег весной,
Промелькнут дни златые эти
И покинут очаг родной
Повзрослевшие Ваши дети.
  Перелистывая альбом
 С фотографиями детства,
 С грустью вспомните о былом
 О тех днях, когда были вместе.
 Как же будете Вы хотеть
 В это время опять вернуться
 Чтоб им маленьким песню спеть,
 Щечки нежной губами коснуться.
 И пока в доме детский смех,
 От игрушек некуда деться,
 Вы на свете счастливей всех,
 Берегите ж, пожалуйста, детство!


file_name: Чудодейственный напиток.doc

intro:
Цель исследовательской работы – выяснить соответствует ли гранатовый сок разных производителей с прилавков наших магазинов природному составу гранатового сока.
Объект  исследования: гранатовый сок следующих производителей – «NAR», «Miri Pak», «Riod Oro», «Baki», «Море фруктов», свежеприготовленный сок граната.
Методы: анкетирование, химический и органолептический анализ образцов гранатового сока, фотографирование, работа с источниками литературы.
Результаты
1.	В проведенном анкетировании приняло 150 респондентов. В результате проведенного опроса среди учащихся нашей школы выяснили, что наиболее предпочтительными соками являются: яблочный – 74%, яблочно-виноградный – 85%, апельсиновый – 53%, гранатовый- 48%.
2.	Исследуя органолептические показатели промышленного сока, мы обнаружили, что полученные данные не соответствуют показателям свежеприготовленного сока. Так, например, соки производителей «NAR» и «Baki» по внешнему виду очень мутные, коричневого цвета, совсем не напоминают гранатовый сок. Из всех исследуемых образцов только один: «Riod Oro» похож на натуральный, остальные соки имеют цвет граната, но по вкусу напоминают яблочный сок.
3.	Химический анализ  образцов гранатового сока показал, что:
•	 кислотность натурального сока ниже, чем сока промышленного производства. В пробе сока фирмы «NAR» она составляет 2,7г/л, в соке «Miri Pak» - 1,5 г/л, а в остальных в пределах 0,8-1,2г/л. Отсюда можно сделать вывод, что производители данных гранатовых соков добавляют в них яблочную кислоту, о чем не пишут на этикетке.
•	красителей не содержит только сок фирмы «Riod Oro». Это говорит о том, что его действительно изготавливают из натуральных фруктов – граната.
•	 содержание сахара в образцах под №1, №2 и №4 превышает процентное содержание сахара в натуральном гранатовом соке: производители добавляют в него различные подсластители, что может быть вредно для людей страдающих сахарным диабетом.
•	По содержанию витамина С к натуральному соку близки образцы сока под номерами (№1, №3). Самое низкое содержание витамина С в гранатовом соке под №2, оно составляет 2,5 мг.
Выводы:
В процессе выполнения исследовательской работы нами была собрана и изучена соответствующая научная литература, из которой мы узнали, что:
1.	Гранатовый сок считается очень ценным продуктом, , в нем содержится целый комплекс жизненно важных для организма веществ: витамины группы В, каротин, аскорбиновая кислота, а также фолиевая кислота, микро – и макроэлементы.
2.	Все исследуемые нами соки, кроме образца «Riod Oro»  никакого отношения к гранатовому соку не имеют. Это - смесь воды, красителей, консервантов и ароматизаторов.
3.	Производители в место натурального сока граната используют окрашенный яблочный сок, добавляя в него различные подсластители, яблочную кислоту о чем не сообщается на этикетке . Это хорошо если красители натуральные (свекла, бузина), но часто производители добавляют вообще не пищевые красители, и выпив такой горе - гранатовый сок, ребенок не оздоровится, а, наоборот, только ухудшит свое здоровье.
Мы рекомендуем для пополнения витаминами нашего организма употреблять натуральный сок граната, разбавляя его кипяченной водой, потому что в чистом виде при гастрите с повышенной кислотностью и истонченной эмалью зубов его пить нельзя.Исследовательская работа о сравнении химического состава свежеприготовленного гранатового сока и соков некоторых производителей с прилавков наших магазинов. Мы хотели узнать, действительно ли эти соки натуральные, так как часто в больницу приносят именно гранатовый сок для восстановления организма.

title: Исследовательская работа: "Чудодейственный напиток: польза или вред?"


extracted_text:
Сказка про то,
как
подружились
арифметические
действия
Выполнила: Улыбина Елизавета, 3»Б» класс.     с Както раз поспорили плюс и минус, кто из них важнее.

 Плюс говорит:
 Я важнее! Без меня невозможно посчитать, сколько в вазе яблок. Вот, например,
на столе лежало 1 яблоко, а  в вазе еще 3, сколько яблок всего? Как без плюса
сосчитать?  Нет, я важнее, — кричит Минус, — без меня в магазине делать нечего! Вот
придешь ты купить хлеба — хлеб стоит 20 рублей, а у тебя 50. Как ты узнаешь без
минуса, сколько у тебя сдачи останется, вот как? А не узнаешь, так и придешь домой
с одним хлебом. А если посчитаешь, что сдачи останется 30 рублей, то сможешь еще
и леденцов купить!  И всетаки я важнее! — не унимается Плюс, — благодаря мне всегда все
прибавляется, а это хорошо!
 И ничегошеньки хорошего, — не отстает Минус, — была одна лужа, появилась еще
одна, стало две лужи — что ж тут хорошего? Только ноги промочил. А вот если было на небе три тучки, подул ветер и все они улетели. Осталось 0 тучек, и выглянуло
солнце. Ну что, минусто важнее, чем плюс, так ведь?

Этот спор продолжался бы бесконечно, если бы на крики не прибежал знак
равенства.
 Вы все равны, друзья мои, — заявило Равно, — у каждого своя, очень важная, роль
в мире математики. Без минуса не проверить, верно ли решен пример с плюсом. Без
плюса не проверить, правильно ли мы вычли из одного другое. Но и без меня, знака
равенства, никогда не узнали бы вы правильный ответ на все свои вопросы и споры.
Вот так! С тех пор все математические знаки живут дружно и помогают людям решать
каждодневные задачи.

file_name: Сказка про то.doc

intro: Сказка о том как подружились арифметические действия. Мини проект по математике. Занимательный материал для школьников и помощь учителю при прохождении темы "Знакомство с арифметическими действиями. Детям очень нравится выполнять задания такого рода. Сказка сопровождается красочными иллюстрациями. Доступна для понимания детьми.

title: Математическая сказка