extracted_text:
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя
общеобразовательная школа с.Березина Речка Саратовского района
Саратовской области»
   «Согласовано»                                                «Утверждаю»
Зам. директора по УВР                                    Директор МОУ «СОШ с.Березина Речка
Преображенская Е. И.                                      Саратовского района Саратовской области»
________________                                            Репрынцева Е. В._________________
«____»____________2016 г                             Приказ №________ от _____________
Рабочая программа по учебному предмету
«Химия» для учащихся 9 класса
общеобразовательной школы
на 2016 – 2017 учебный год
Программа рассмотрена  на  заседании  школьного
методического объединения
Протокол от «____»____________20___ № ________
Руководитель: ______________/Пономарева Т. Ю/
Составитель:
Пономарева Т. Ю. учитель химии
высшей квалификационной категории
2016 год Пояснительная записка
        Рабочая программа составлена на основе программы курса химии О. С. Габриеляна
для 811 классов общеобразовательных учреждений ДРОФА 2008 и Примерной программы
по   химии   для   89   классов
  государственному
образовательному   стандарту   второго   поколения.  Настоящая   программа   учитывает
рекомендации Примерной программы  по химии для основной школы.
  и   соответствует  Федеральному
Рабочая   программа   по   химии:   конкретизирует   положения   Фундаментального   ядра
содержания   обучения   химии   с   учѐтом   межпредметных   связей   учебных   предметов
естественнонаучного цикла; определяет последовательность изучения единиц содержания
обучения химии и формирования (развития) общих учебных и специфических предметных
умений; даѐт ориентировочное распределение  учебного времени  по разделам  и   темам
курса в модальности «не менее».
 Содержание программы направлено на освоение знаний и на овладение умениями на
базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все
темы,   предусмотренные   федеральным   государственным   образовательным   стандартом
основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.
Программа курса «Химии» построена на основе спиральной модели, предусматривающей
постепенное   развитие   и   углубление   теоретических   представлений   при   линейном
ознакомлении с эмпирическим материалом
     В предметах естественноматематического цикла ведущую роль играет познавательная
деятельность  и  соответствующие  ей  познавательные  учебные  действия.   В связи  с  этим
основными целями обучения химии в основной школе являются:
1)   формирование   у   обучающихся   умения   видеть   и   понимать   ценность   образования,
значимость   химического   знания   для   каждого   человека   независимо   от   его
профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные
выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой
ценностей,
позицию;
  формулировать
собственную

и

обосновывать

2)   формирование   у   обучающихся   целостного   представления   о   мире   и   роли   химии   в
создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и
2 процессы   окружающей   действительности   —   природной,   социальной,   культурной,
технической
знания;
3)   приобретение   обучающимися   опыта   разнообразной   деятельности,   познания   и
химические
используя

среды,

для

этого

самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное
значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска,
анализа   и   обработки   информации,   коммуникативных   навыков,   навыков   измерений,
сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Задачами изучения учебного предмета «Химия» в 9 классе являются:
учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной
картины мира;
развивающие:  развитие   личности   обучающихся,   их   интеллектуальное   и   нравственное
совершенствование,   формирование   у   них   гуманистических   отношений   и   экологически
целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;
воспитательные:
 формирование   умений   безопасного   обращения   с   веществами,
используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в
развитии   химии,  а  также   формирование  отношения   к  химии   как  к  возможной  области
будущей практической деятельности.
1. Учебник О. С. Габриелян. «Химия 9 класс» М. Дрофа, 2013 г
2. Рабочая тетрадь О. С. Габриелян, А. В. Яшукова, «Химия 9 класс», М. дрофа, 2013г
3. О.   С.   Габриелян.   Программа   курса   химии   для   811   классов   общеобразовательных
учреждений.М.:Дрофа, 2008.78 с.
3 Учебнотематический план.
Учебнотематическое планирование
                                        по         ________химии_________________
Классы     __9_
Учитель  ___Пономарева Т. Ю.___
Количество часов ___70___
Всего __70__ час; в неделю_2__  час.
Плановых контрольных уроков ____3_, зачетов ___5___, тестов ____14___ ч.;
Административных контрольных уроков  ____2___ ч.
№п/
Разделы,
Кол
во
контр
Колво
самост.
работ
Колво
прак..
работ
Колво часов,
отведенных на
проектную и
исследовательскую
деятельность
2
8
10
3

26

3
3

6

2
3

2
5
Колво
часов с
примен
ение
ИКТ
2
5
10

1
20
4
п
1
2
3
5
темы
Колво
часов
Введение. Общая характеристика химических
элементов и химических реакций. Периодический
закон и Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева
Тема 1. Металлы
Тема 2. Неметаллы
Тема 4.Обобщение знаний по химии за курс основной
школы
Резервное время
ИТОГО:
.
работ
1
1
1
1

3
10
18
28
10
2
68 5 Содержание тем учебного курса
     Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева  (10 ч)
         Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической   диссоциации   и   окислениявосстановления.   Понятие   о   переходных
элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон
и   Периодическая   система   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева.   Химическая
организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры.
Химические элементы в клетках живых организмов. Макро и микроэлементы. Обобщение
сведений   о   химических   реакциях.   Классификация   химических   реакций   по   различным
признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект»,
«направление»,   «изменение   степеней   окисления   элементов,   образующих   реагирующие
вещества»,   «фаза»,   «использование   катализатора».   Понятие   о   скорости   химической
реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ.
Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации.
Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3го периодов.
Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической
реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от
концентрации   реагирующих   веществ.   Зависимость   скорости   химической   реакции   от
площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости
химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный
катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.
Лабораторные опыты.
1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.Моделирование построения
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом
меди   в   растворе   сульфата   меди   (II).   4.   Зависимость   скорости   химической   реакции   от
природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.
5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на
примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.
6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих
веществ.   7.   Моделирование   «кипящего   слоя».   8.   Зависимость   скорости   химической
реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди
(II)   с   раствором   серной   кислоты   различной   температуры.   9.   Разложение   пероксида
водорода   с   помощью   оксида   марганца   (IV)   и   каталазы.   10.   Обнаружение   каталазы   в
некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами
уротропином.
Контрольная работа № 1
Тема 1. Металлы  (14 ч)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая   кристаллическая   решетка   и   металлическая   химическая   связь.   Общие
физические   свойства   металлов.   Сплавы,   их   свойства   и   значение.   Химические   свойства
металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду
6 напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе.
Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их
получения.   Строение   атомов.   Щелочные   металлы   —   простые   вещества.   Важнейшие
соединения   щелочных   металлов   —   оксиды,   гидроксиды   и   соли   (хлориды,   карбонаты,
сульфаты,   нитраты),   их   свойства   и   применение   в   народном   хозяйстве.   Калийные
удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение   атомов.   Щелочноземельные   металлы   —   простые   вещества.   Важнейшие
соединения   щелочноземельных   металлов   —   оксиды,   гидроксиды   и   соли   (хлориды,
карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий.
Строение   атома,   физические   и   химические   свойства   простого   вещества.   Соединения
алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его соединений.
Железо.
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды
Fe+2   и Fe+3 .
  Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного
хозяйства.
Демонстрации.
Образцы   щелочных   и   щелочноземельных   металлов.   Образцы   сплавов.   Взаимодействие
натрия,   лития   и   кальция   с   водой.   Взаимодействие   натрия   и   магния   с   кислородом.
Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.
12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами
железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Взаимодействие кальция
с водой. 16.Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.
17.   Получение   гидроксида   алюминия   и   исследование   его   свойств.   18.   Взаимодействие
железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их
свойств.
Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы»
Проекты:  Факторы,   влияющие   на   коррозию   металлов.   Жесткость   воды   и   способы   её
устранения
Применение   ИКТ:
 Презентация   «Металлы»,
Презентация «Алюминий», Презентация «Железо»
 CD  «Виртуальная   лаборатория»,
Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов  и их соединений  (2 ч)1
1. Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение и свойства соединений
металлов.  3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений
металлов.
Тема 3. Неметаллы  (25 ч)
Общая   характеристика   неметаллов:   положение   в   Периодической   системе   химических
элементов Д. И. Менделеева,особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО)
какмера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых
веществ.   Аллотропия.   Физические   свойства   неметаллов.   Относительность   понятий
«металл» и «неметалл».
7 Водород.Положение   водорода   в   Периодической   системе   химических   элементов   Д.   И.
Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его
получение и применение.
_______________________
1 При двухчасовом планировании проводится только практическая  работа 3
Вода.
Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии
свойств   воды.   Гидрофильные   и   гидрофобные   вещества.   Химические   свойства   воды.
Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные
воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов.
Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства.
Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в
народном хозяйстве.
Сера.
Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV)
и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в
народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот.
Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства,
получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и
(IV).
Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания
в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор.
Строение   атома,   аллотропия,   свойства   белого   и   красного   фосфора,   их   применение.
Основные   соединения:   оксид   фосфора   (V)   и   ортофосфорная   кислота,   фосфаты.
Фосфорные удобрения.
Углерод.
Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и
(IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и
жизни человека.
Кремний.
Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния
(IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и
неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации.
Образцы   галогенов   —   простых   веществ.   Взаимодействие   галогенов   с   натрием,   с
алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие
серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной
кислоты  с  медью.   Поглощение  углем   растворенных  веществ   или  газов.  Восстановление
меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода,
кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов,
фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
20.  Получение   и   распознавание   водорода.   21.  Исследование   поверхностного   натяжения
воды. 22.Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация
обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка.
8 25.   Ознакомление   с   коллекцией   бытовых   фильтров.   26.   Ознакомление   с   составом
минеральной   воды.   27.   Качественная   реакция   на   галогенидионы.   28.   Получение   и
распознавание   кислорода.   29.   Горение   серы   на   воздухе   и   в   кислороде.   30.Свойства
разбавленной   серной   кислоты.   31.   Изучение   свойств   аммиака.   32.   Распознавание   солей
аммония.
  Взаимодействие
концентрированной   азотной   кислоты   с   медью.   35.   Горение   фосфора   на   воздухе   и   в
кислороде.  36.  Распознавание  фосфатов.   37.  Горение   угля  в  кислороде.   38.  Получение
угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.
40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой  кислоты и изучение ее
свойств.
  Свойства   разбавленной   азотной   кислоты.
  33.
  34.
Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3 ч)1
1.  Решение   экспериментальных   задач   по   теме   «Подгруппа   галогенов».   2.   Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 3. Решение экспериментальных
задач   по   теме   «Подгруппа   азота».   4.   Решение   экспериментальных   задач   по   теме
«Подгруппа углерода». 5. Получение, собирание и распознавание газов.
1 При двухчасовом планировании проводятся только практические работы 1, 2 и 5.
Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы»
Проекты: Биологическая роль галогенов. Природные воды. Проблемы повышенного
содержания нитратов в овощах
Использование ИКТ: Презентация «Водород», Презентация «Кислород», Презентация
«Сера», Презентация «Азот», Презентация «Углерод», Презентация «Кремний», CD
«Виртуальная лаборатория»
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка
к государственной итоговой аттестации (ГИА)  (10 ч)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Физический   смысл   порядкового   номера   элемента,   номеров   периода   и   группы.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в
свете представлений о строении атомов элементов.
Значение   периодического   закона.   Виды   химических   связей   и   типы   кристаллических
решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по
различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие
границы   раздела   фаз;   тепловой   эффект;   изменение   степеней   окисления   атомов;
использование  катализатора;  направление  протекания). Скорость химических  реакций и
факторы,   влияющие   на   нее.   Обратимость   химических   реакций   и   способы   смещения
химического равновесия.
Простые   и   сложные   вещества.   Металлы   и   неметаллы.   Генетические   ряды   металла,
неметалла и переходного металла. Оксидыи гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные
гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации.
Контрольная работа № 4 за курс основной школы
Результаты освоения курса химии
9 При   изучении   химии   в   основной   школе   обеспечивается   достижение   личностных,
метапредметных и предметных результатов.
Личностные:

в ценностноориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую
науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;
 формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил
индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных
ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории;
в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять
своей познавательной деятельностью.


 формирование основ экологической культуры, соответствующей современному
уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной
рефлексивнооценочной и практической   деятельности в жизненных ситуациях;
Метапредметные:
 умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать
для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и
интересы своей познавательной деятельности;
 умение   самостоятельно   планировать   пути   достижения   целей,   в   том   числе
альтернативные,   осознанно   выбирать   наиболее   эффективные   способы   решения
учебных и познавательных задач;
 умение   соотносить   свои   действия   с   планируемыми   результатами,   осуществлять
контроль   своей   деятельности   в   процессе   достижения   результата,   определять
способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать
свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
 умение   оценивать   правильность   выполнения   учебной   задачи,   собственные
возможности её решения;
 владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления
осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
 умение   определять   понятия,   создавать   обобщения,   устанавливать   аналогии,
классифицировать,   самостоятельно   выбирать   основания   и   критерии   для
классификации,  устанавливать  причинноследственные   связи, строить  логическое
рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать
выводы;
 умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы
для решения учебных и познавательных задач;
 умение   организовывать   учебное   сотрудничество   и   совместную   деятельность   с
учителем   и   сверстниками;   работать   индивидуально   и   в   группе:   находить   общее
решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов;
формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
 умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей
коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования
и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью,
монологической контекстной речью;
 формирование   и   развитие   компетентности   в   области   использования
информационнокоммуникационных технологий;
10  формирование   и   развитие   экологического   мышления,   умение   применять   его   в
познавательной,   коммуникативной,   социальной   практике   и   профессиональной
ориентации.
    Предметные:
1.В познавательной сфере:
 давать   определения   изученных   понятий:   «химический   элемент»,   «атом»,   «ион»,
«молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула»,
«относительная   атомная   масса»,
  «относительная   молекулярная   масса»,
«валентность»,   «степень   окисления»,   «кристаллическая   решетка»,   «оксиды»,
«кислоты»,   «основания»,   «соли»,   «амфотерность»,   «индикатор»,   «периодический
закон»,
  «химическая   связь»,
«электроотрицательность»,   «химическая   реакция»,   «химическое   уравнение»,
«генетическая   связь»,   «окисление»,   «восстановление»,   «электролитическая
диссоциация», «скорость химической реакции»;
  «периодическая
  таблица»,
  «изотопы»,
 описать   демонстрационные   и   самостоятельно   проведенные   химические
эксперименты;
 описывать   и   различать   изученные   классы   неорганических   соединений,   простые   и
сложные вещества, химические реакции;
 классифицировать изученные объекты и явления;
 делать   выводы   и   умозаключения   из   наблюдений,   изученных   химических
закономерностей,   прогнозировать   свойства   неизученных   веществ   по   аналогии   со
свойствами изученных;
 структурировать   изученный   материал   и   химическую   информацию,   полученную   из
других источников;
 моделировать строение атомов элементов 13 периодов, строение простых молекул;
2.В ценностно – ориентационной сфере:
 анализировать
  и   оценивать   последствия   для   окружающей   среды   бытовой   и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3. В трудовой сфере:
 проводить химический эксперимент;
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
 оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием.
Перечень учебнометодического обеспечения.
1.Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
2.Авторская  программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному
Государственному образовательному стандарту основного  общего образования и
допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян
Программа курса химии для 89 классов общеобразовательных учреждений /
О.С.Габриелян.  – М.: Дрофа, 2012г.).
3.Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.:
Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010г
4.Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 9 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.
11 5.Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы.
— М.: Блик плюс, 2009г.
6.Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 9». — М.: Дрофа, 2012г.
7.Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия  в  тестах,   задачах,   упражнениях.   8
— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.
Коллекции:
 Топливо
 Нефть
 Стекло
 Чугун и сталь
 Пластмассы
 Полезные ископаемые
Модели:
 Шаростержневая модель магния


___________//________ углекислого газа
__________//_________ хлорида натрия
Оборудование:
 Штатив для пробирок

Лабораторные штативы

Пробирки

Прибор для подтверждения закона сохранения массы веществ

Прибор для изучения состава воэдуха

Держатели для пробирок

Газоотводные трубки

Спиртовки

Весы аптекарские

Таган

Треугольник фарфоровый

Аппарат Киппа

Сетки металлические

Ложечки для сжигания веществ

Колбы различных объёмов

Стаканы химические

Стеклянные цилиндры

Стеклянные пипетки

Стеклянные трубочки

Воронки

Фарфоровая посуда
Учебные таблицы:


Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде
12 


Электрохимический ряд напряжения металлов
Плакаты по химии для 811 класов
Портреты выдающихся учёных  химиков
Список литературы
1. Денисова В. Г., Мастер – класс учителя химии 811 классы. М.: Планета 2010 – 272 с.
2. Габриелян О. С., «Химия» 9 класс, М. «Дрофа» Вертикаль, 2015 года.
3. Габриелян О.С.,  Методическое пособие для учителя. Химия 89 класс. – М.: Дрофа,
1998.
4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя.  М.:
Дрофа, 2004.
5. Маркина И. В. , Современный урок химии. Технологии, приемы, разработки учебных
занятий. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288 с.
№
Дата
Планир. Фактич.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9
10.
02.09
06.09
09.09
13.09
16.09
20.09
23.09
27.09
30.09
04.10
Календарнотематический план
Наименование разделов и тем
Введение. Общая характеристика химических элементов и
химических реакций. Периодический закон и
периодическая система химических  элементов
Д.И.Менделеева. (10ч.)
Характеристика химического элемента на основании его
положения в периодической системе химических элементов
 Д. И. Менделеева.
Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете ТЭД.
Амфотерные оксиды и гидроксиды
Периодический
закон и Периодическая система
Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома
Химическая
организация живой и неживой природы
Классификация
химических реакций по различным основаниям
Понятие о скорости
 химической реакции
Катализаторы
Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение»
Контрольная работа№1
 по теме  «Введение»
Тема 1. Металлы
Всего
часов
10
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
18
13 11
07.10
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
11.10
14.10
18.10
21.10
25.10
28.10
11.11
15.11
18.11
22.11
25.11
29.11
02.12
06.12
09.12
13.12
16.12
20.12
23.12
27.12
10.01
13.01
17.01
20.01
24.01
27.01
31.01
03.02
07.02
Положение
элементовметаллов в Периодической системе
Д. И. Менделеева и особенности строения их
атомов. Физические
свойства металлов. Сплавы
Химические свойства металлов
Металлы в природе. Общие
способы их
получения
Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода
продукта
Коррозия металлов.
Щелочные металлы
Соединения щелочных металлов.
Щёлочноземельные металлы.
Соединения щёлочноземельных металлов. Оксиды и
гидроксиды.
Алюминий, его физические и химические свойства.
Соединения алюминия.
Практическая работа №1
Осуществление цепочки химических превращений
Железо,его физические и химические свойства
Соединения железа. Л/О № 6 Качественные реакции на ионы
железа
ПР № 2 Получение и свойства соединений металлов.
ПР № 3 Решение экспериментальных задач на распознавание и
получение веществ.
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы»
Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы»
Тема 2. Неметаллы
Общая характеристика неметаллов
Общие химические свойства
неметаллов.
Неметаллы в природе и способы их получения
Водород
Вода
Галогены.
Соединения галогенов.
Практическая работа №4
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
галогенов»
Кислород.
Сера.
Соединения серы
Серная кислота  как электролит и ее соли
Серная кислота  как окислитель.  Получение и
применение серной кислоты
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
28
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
14 41.
10.02
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
58.
14.02
17.02
21.02
24.02
28.02
03.03
07.03
10.03
14.03
17.03
21.03
24.03
04.04
07.04
11.04
14.04
18.04
59.
21.04
60.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
25.04
28.04
02.05
05.05
09.05
12.05
16.05
Практическая работа №5
Решение экспериментальных задач по  теме «Подгруппа
кислорода»
Азот.
Аммиак и его соединения. Соли аммония
Оксиды азота
Азотная кислота как электролит, её применение
Азотная кислота как окислитель, её получение
Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных
удобрениях
Углерод.
Оксиды углерода
Угольная кислота и её соли.
Жесткость воды и способы её устранения
Кремний
Соединения кремния
Силикатная промышленность
Практическая работа №6
Получение, собирание и распознавание газов
Обобщение знаний по теме: «Неметаллы».
Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы».
Тема 3. Обобщение знаний по химии за курс основной
школы. Подготовка к итоговой аттестации (ГИА) (10ч.)
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева.
Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в периодах и
группах в свете представлений о строении атомов элементов.
Значение Периодического
закона
Виды химических связей и типы кристаллических решеток.
Взаимосвязь
строения и
свойств веществ
Классификация
химических реакций по различным признакам.
Скорость
химических реакций
Классификация
 неорганических веществ
Свойства неорганических веществ
 Генетические
ряды металла,
неметалла и переходного металла
Тренингтестирование по вариантам ГИА прошлых лет и
демоверсии
Контрольная работа №4
Резервное время
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
10
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
2
15 19.05
23.05
67.
68.
ИТОГО: 68 часов
Работа над проектами
Защита проектов
1
1
16 17

file_name: 9 класс ФГОС.doc

intro: Рабочая программа составлена по учебнику О. С. Габриеляна "Химия 9 класс"  и на основе ФГОС , рассчитана на 2 часа в неделю. Программа представляет собой методическое пособие для учителя, в которой есть полное тематическое планирование по предмету, составлен химический практикум, описываются универсальные учебные действия учащихся.

title: Рабочая программа по химии для 9 класса


extracted_text:
Праздник, посвященный Дню защитника Отечества.
«Где смелость, там и победа».
         Учитель:  Фадина Наталья Николаевна
                 3 «В» класс
                 МБОУ «СОШ № 15»
                 г. Братск
                Иркутская  область
Цель: воспитание любви к нашей Родине, уважения к армии;
развивать   смекалку,   догадливость,   творческие   способности   детей;   стимулировать
интерес   к   данной   теме;   воспитывать   гуманные   отношения   между   мальчиками   и
девочками; сплочение детского коллектива.
(зал, ребята 3 классов, приглашенные родители, гости)
Звучит тихая музыка.
Учитель:   Здравствуйте   дорогие   ребята   и   взрослые!   В   канун   23   февраля   мы
собрались   с   вами,   чтобы   поговорить   об   этом   празднике.   Поздравить   всех   пап,
дедушек и мальчиков, будущих защитников нашей Родины.
                               Праздник – «День защитника Отечества»  дает нам повод еще раз
вспомнить   и   поздравить   всех,   живущих   ныне   воинов,   и   почтить   память   героев
прошлых сражений. Ведь, у нас  в России, практически в каждой семье, ребята,  есть
человек, которого можно назвать защитником Отечества. В каждой семье если не
дедушка   воевал,   то,   наверняка,   папа   служил   в   Армии   или   имеет   какое   –   то
отношение к ней.
 1уч. Мы празднуем эту дату                           2уч.   Мы по тропинке школьной
         С мечтою о счастье для всех                              В жизнь вступаем
        Чем тверже поступь солдата                           И помним, помним до конца,
        Тем звонче ребячий смех.                        Что тропку эту проложил Чапаев
                                                                             И заслонил Матросов от свинца.
 3уч. Потом она к невидимым планетам,        4уч.Мы мечтаем, учимся, строим В земные недра поведет ребят.                    На просторах широкой земли,
        Пойдем спокойно по дороге этой                  Потому что бойцы – герои
       Солдаты наши на посту стоят.                          Из огня планету спасли.
 5уч. Бессильна смерть!                      6уч.Спасибо им, героям в битве павшим,
     Кровавый росчерк пули                      Спасибо тем, кто и сейчас в строю!
     Не зачеркнул героев имена.               Сегодня мы защитникам Отечества
  У их могил в почетном карауле         Несем в сердцах признательность свою.
 Стоит сегодня вся моя страна.
Учитель: Давайте вспомним пословицы и поговорки о солдате. Начало пословицы
говорю я, а вы заканчиваете.
 Плох тот солдат,                  который не мечтает стать генералом.
 Либо грудь в крестах,         либо голова в кустах.
 Не  силой сражаться,           а умением.
 Родина – мать,                     умей за нее постоять.
 Трус и таракана                   принимает за великана.
 Честь солдата                      береги свято.
 У сметливого солдата         и рукавица граната.
 Где смелость –                    там и победа.
 Умелый боец                       везде молодец.
 Врагов бьют не                   числом, а умом.
Учитель: В самые трудные минуты солдаты не теряли чувства  юмора, помогавшего
им выжить на войне. О солдате говорят: дымом греется, шилом бреется, а при случае
и кашу сварит из топора – пальчики оближешь!
                День защитника Отечества – день всенародный и празднуется очень давно,
но   официально,   выходным   днем   он   стал   несколько   лет   назад.   Сами   же   воины   – солдаты, которые находятся на службе, как и в другие дни стоят на посту, охраняя
наше с вами спокойствие.
                                                           Слово «защитник» подразумевает в себе силу, ловкость,
выносливость. И мы с вами сегодня проверим, как наши мальчики готовят себя к
будущему званию – «Защитник Отечества». Мы сейчас разделим ребят и их пап на
две команды. Команды выбирают названия.
Конкурсы:
1. Знакомство. «Построение»  Чтобы все вокруг смотрели на вас, вы должны
выполнять   хорошо   строевые   команды.  Я   буду   подавать   команды,  а   вы   их
выполняете.   Выберите   командира.   «Смирно!   Направо!   Налево!   Кругом!
Шагом марш!»
(Жюри оценивает)
2. «Служба   службой,   а   обед   по   расписанию»,  говорят   солдаты.   И   это
правильно,   какой   же   из   солдата   защитник,   если   он   голоден?   Так   вот,
мальчики, представьте, что солдатская кухня не приехала, а солдату надо
приготовить   обед   из   того,   что   у   него   есть   под   рукой.   Перед   вами   набор
продуктов, самых простых, но необходимых в полевых условиях. Вам надо
подобрать   для обеда продукты, чтобы накормить своих  друзей.
(Жюри оценивает «вкус» блюда)
       3.  «Маршбросок»  И так солдаты сыты, надеюсь, что было вкусно. А теперь
проверим вашу быстроту и ловкость, которая ох как нужна мужчине.
Представьте, что вы пошли в разведку, а перед вами болото, которое необходимо
обязательно пройти. Сейчас   я вам дам по 2 кочки   (картонки), вы, передвигая их
перед собой, будете двигаться вперед. Кто первый преодолеет препятствие, тот и
победил.
4.Разведка получила шифровку и ее нужно прочитать, но как?  Нужен ключ. Перед
вами   алфавит.   Каждой   цифре   соответствует   буква   алфавита.   Высчитав,   вы прочитаете   слово.   А   теперь   каждая   команда   передаст   шифровку   для   соперника,
составив ее тоже по этому же ключу.
           1команда:  14, 1, 18, 26, 1, 13 (маршал)
           2команда: 19, 16,13, 5, 1, 20 (солдат)
5. Конкурс на привале:  В  качестве   отдыха   ответим   на    вопросы   и  отгадаем
загадки:
              Назвать былинных героев нашей Руси (Илья Муромец, Добрыня Никитич,
Алеша Попович)
             Кому принадлежат знаменитые слова «Тяжело в учении – легко в бою».
(Суворову)
             Назвать воинские звания (лейтенант, майор, генерал и др.) на листочках
написать за 1минуту.
             Что из того что написано, не пригодится в бою  (ложка, каска, ремень,
военный   билет,   расческа,   граната,   рубанок,   пушка,   снаряд,   стул,   бинокль,
пулемет.)
6. Конкурс для болельщиков.
a. Он гудит и чертит мелом,                              На горе  горушке
      Он рисует белымбелым                                Стоят старушки.
        На бумаге голубой –                                   Если они охнут,
        Сам рисует, сам поет.                           Люди вмиг оглохнут  (Пушки)
      Что же это? (Самолет)
По волнам плывет отважно,                      Без разгона ввысь взлетает,
Не сбавляя ход,                                           Стрекозу напоминает.
Лишь гудит машина важно.                      Отправляется в полет
Что такое? (Пароход)                            Наш российский  … (вертолет)
Прыгает черепаха – стальная рубаха.                      Воробей улетел,
Враг в овраг – и она там, где враг  (Танк)      Гнездо осталось. (Пуля) 7. Болельщики поют песни про летчиков, про моряков.
«А ты – баты»,
«Потому что мы пилоты»,
«Песенка о капитане»
8. Силовое задание. Выбрать по два мальчика, которые покажут нам свою силу. Они
тянут жребий (листочки:     отжаться, приседание, попрыгать на скакалке, крутить
обруч.)
             Жюри подсчитывает время и количество раз.
9. Радисты.      В разведку мы ходили, расшифровывали донесение, а кто в армии за
это   отвечает?   Ну,   конечно,   это   радист.     Из   каждой   команды   по   2   человека.
Внимательно смотрим на плакат (на нем записаны числа  и буквы  разного цвета ).
Выигрывает команда, которая назовет больше всех чисел и букв одного цвета.
Пока жюри подводят итоги, наши девочки приготовили небольшое поздравление.
1дев. Драчливой нашей половине                2дев. Когда на ваши потасовки
           Мы поздравленья шлем свои.                    На переменах мы глядим,
          Для поздравленья есть причины:      Мы верим: с вашей подготовкой
           Ура – защитникам страны!                   Страну всегда мы защитим!
3.дев. Пускай под глазом полыхает              4дев.Поэтому, друзья, давайте,
           Синяк пурпурно – голубой.                От всей души, без лишних слов
          В ученье тяжело бывает,                    От всех невзгод нас защищайте,
           Гораздо легче будет бой.                      Но только, чур, без синяков. Все вместе: Мальчики!
                    С праздником вас поздравляем.
                     Всегда не болеть  вам желаем!
                     Вырастайте поскорее
                      И мужайте побыстрее!
Учитель: Еще раз разрешите поздравить пап, мальчиков с праздником и пожелать
им здоровья, счастья, успехов во всем. Спасибо, что пришли.
Жюри подводит итоги. Награждение команд.

file_name: 23 февраля Где смелость -там и победа..doc

intro: Сценарий праздника написан для общих 3 классов. Цель праздника-сплочение детского коллектива, воспитание любви к защитникам отечества. В сценарий включены конкурсы на логическое мышление, развитие физических качеств, для развития коммуникативных отношений. Основная задача-привлечь ребят разных классов и их родителей к коллективному сотрудничеству.

воспитательная работа

group: Дисциплины

классное руководство

group: Педагогика

title: Сценарий праздника к 23 февраля " "Где смелость -там и победа"


extracted_text:
Кукевич
Светлана Федоровна,
учитель начальных классов
ГБОУ «Гимназия № 1576 Г. Москвы»
Тема урока:  Откуда к нам азбука пришла
(Учебнометодический комплект «Основы православной культуры» для 4 классов)
Урок:   Открытие новых знаний
Цель: познакомить с историей славянской азбуки,  праздником «День славянской культуры и письменности»
Задачи для достижения цели:
расширить кругозор учащихся: о зарождении письменности, об истоках русской письменности, о славянской  азбуке
v
и её создателях, о культурном наследии русского народа, о праздновании Дня  славянской письменности и культуры;
развивать личностные качества: толерантность, нравственность; психические процессы: память, восприятие,
v
мышление и  познавательные процессы; v
воспитывать чувство любви и уважения к культуре русского народа;
Методы: частичнопоисковые, объяснительноиллюстративные, словесные.
Форма организации: индивидуальнофронтальная, групповая.
Предварительная подготовка:
Оформление альбома  «Такие разные азбуки»
Оформление выставки «Книги, по которым учились читать мои родители»
Виртуальное путешествие  «Братья Кирилл и Мефодий – создатели славянской азбуки»
Подбор литературных источников, словарей
Оборудование:
 компьютер;
 проектор;
 презентация к уроку;
 литературные источники, словари
 картины
План урока.
1.Организационный момент1 минута.
2. Актуализация знаний – 3 минуты. 3. Постановка учебной задачи 5  минут.
5. «Открытие нового знания»  15 минут.
6. Физкультминутка – 2 минуты
6. Включение нового  знания в систему знаний 10 минут.
7. Рефлексия      деятельности – 6  минут
7. Домашнее задание    3 минуты.
Ход урока
Этап урока
Действия учителя
Организационный
момент урока
 Здравствуйте, мои ученики!  Мои открыватели новых знаний! Вот
сейчас мы сказали друг другу "здравствуйте". Что вы этим
говорите, желаете своим товарищам?
  Нужно так поздороваться, чтобы это слово шло от сердца,
проникновенно, чувственно. Поздоровайтесь друг с другом и
Деятельность
обучающихся
 Приветствуют учителя
 Здоровья, благополучия,
хорошего настроения,
успехов. пожелайте этот бесценный дар – здоровье.
 Дети здороваются
 Сегодня вас ждёт новый урок. Каким он будет, зависит от нашей
совместной деятельности.  Хорошим пусть будет у вас настроение,
и радостным будет ваше учение. Мы работаем дружно,
прислушиваемся к мнению друг друга.
Актуализация
знаний
–  Напишите на индивидуальных картах свою фамилию.
Записывают
 Скажите, с помощью чего вы смогли записать?
 А как вы узнавали буквы, учились читать и писать?
 Правильно, наш первый учебник, первая книга в школе называлась
«Азбука». Я вижу, что вы бережно сохранили свою первую книгу.
Спасибо за память о первом классе и первых  уроках грамоты.
 С помощью букв
 В первом классе по
«Азбуке»
На столах у каждого
лежит «Азбука»
– Отгадайте загадку.
Тридцать три родных сестрицы,
Писаных красавицы,
На одной живут странице,
А повсюду славятся. (Слайд № 2)
 А знаете ли вы как появилась азбука?
 Вот  азбуку мы и будем сегодня исследовать. А почему именно
сегодня?  Приближается   24 мая, когда   отмечается День
Отгадка: Азбука славянской письменности и культуры. И нам надо знать истоки
наших праздников.
Высказывают
предположения
  Согласны вы отправиться в историческое прошлое?
 Подумайте, какие  качества нам сегодня нужны, чтобы
исследовать.
  Тогда отправляемся за новыми знаниями. Я всем  желаю новых и
интересных открытий.
Согласны
Знания, усидчивость,
внимание, настойчивость, ,
умением сравнивать и
анализировать
Постановка
учебной задачи
– Мы будем разгадывать тайну славянской азбуки, будем
исследовать азбуку.
 Чему учит эта книга?
  Когда вы были маленькими, родители читали вам книги. Когда
вы пошли в школу, сами научились читать и писать. Как вы
думаете, умели ли наши предки читать и писать?
Эта книга знакомит с
буквами, учит читать
Ответы детей
 Послушайте стихотворение Н. Кончаловской «Как церковный
грамотей в старину учил детей».
Ученик читает, учащиеся
слушают и отвечают на  Как обучались грамоте старину?
Всегда ли существовали буквы?
    Трудно поверить в то, что когдато наши предки   славяне
вовсе не имели книг, потому что не было букв, которыми можно
было записывать славянскую речь. Откуда же появились буквы?
вопросы
 В старину учились дети –
Их учил церковный дьяк.
Приходили на рассвете
И твердили буквы так:
А да Б как АЗ да БУКИ,
 В – как ВЕДИ, Г –
ГЛАГОЛЬ.
И учитель для науки
По субботам их порол.
Вот таким пером писали
Из гусиного крыла.
Этот нож не без причины
Назывался перочинным,
Очиняли им перо,
Если было не остро.
Трудно грамота давалась
Нашим предкам в старину,
А девицам полагалось
Не учиться ничему.
Обучались лишь
мальчишки.
Дьяк с указкою в руке
Нараспев читал им
книжки
На церковном языке. «Открытие нового
знания»
1.
 Задумывались ли вы, откуда и когда появились буквы? Сегодня
мы попытаемся ответить на этот вопрос. Но сначала  у вас есть
набор букв (А,Л,Ф, А, В,И,Т)   и  (А,З,Б,У,К,А). Попробуйте
составить слова.
 Сравним слова АЛФАВИТ и АЗБУКА. Есть ли между ними
разница? Если есть, то какая?
Составляют АЛФАВИТ и
АЗБУКА.
Организована работа в
группах со словарями.
Работают с понятиями
«Азбука», «Алфавит».
Ответ: Слова АЛФАВИТ и
АЗБУКА означают одно и
тоже: группа слов,
расположенных в
определенном
установленном порядке
 Значение одинаковое, но  происхождение их разное. Почему, я
поведаю. В старославянской азбуке каждая буква имеет свое
название. Открывает старославянскую азбуку АЗЪ, которая
обозначает звук [а]. АЗЪ – это имя Божие. В Библии Господь
говорит: «Азъ есмь Богъ»  «Я есть Бог».
Имя второй буквы БУКИ. Она обозначает звуки [б] и [б,]. БУКИ – это и есть буквы. Слово «буквы» произошло от названия дерева
бук. Древние германцы делали дощечки из бука и использовали их
для письма. Сложите первую и вторую букву. Что получилось?
АЗЪ + БУКИ=АЗБУКИ
(А).
 Правильно, АЗБУКА – славянское слово, произошло от названия
двух первых букв славянской азбуки: АЗЪ и БУКИ.
 Слово алфавит пришло к нам из греческого языка и происходит
от двух первых букв греческого алфавита. АЛЬФА+
ВИТА=АЛФАВИТ. (Слайд № 3)
2.
 Как же и откуда появилась наша азбука, и почему ее называют
кириллицей?
 В 9 веке в Византии, в городе Солуни (теперь это город Салоники
в Греции) (демонстрация на карте) жили два брата Константин и
Мефодий. Были они люди мудрые, очень образованные, и хорошо
знали славянский язык. Этих братьев греческий царь Михаил
послал к славянам в ответ на просьбу славянского князя
Ростислава. И вот братья Константин и Мефодий приехали к
славянам, чтобы создать славянскую азбуку, которая впоследствии
стала называться кириллицей. В честь Константина, который,
приняв монашество, получил имя Кирилл. Выбор не был
случайным. Братья Константин и Мефодий родились в Солуни (по
Слушают рассказ гречески Салоники) в семье военачальника, получили хорошее
образование. Кирилл обучался в Константинополе при дворе
византийского императора Михаила III, хорошо знал греческий,
славянский, латинский, еврейский, арабский языки, преподавал
философию, за что и получил прозвание Философ. Мефодий был
на военной службе, затем несколько лет управлял одной из
областей, населённых славянами; впоследствии удалился в
монастырь. У. А в мире уже существовала письменность: в Греции,
Египте, Византии. Только у славян не было своего алфавита, своей
письменности.  Кирилл и Мефодий создали первый славянский
алфавит. Составляя славянскую азбуку они смогли уловить в
звучании славянского языка основные звуки и нашли для каждого
из них буквенные обозначения. Они постарались, чтобы каждая
буква первой славянской азбуки была простой и четкой. Они
помнили о том, что буквы должны быть и красивыми, чтобы
человек, едва увидевший их, сразу захотел овладеть письмом.
Кирилл и Мефодий часть букв взяли из греческого алфавита, а
часть букв специально создали для передачи тех звуков
славянского языка, которых не было в греческом языке. Это буквы
Б, Ж, Ц, Ш, У, Ю, Я. Кирилл и Мефодий создали алфавит не для
одного народа, а для всех славянских народностей (русских,
украинцев, болгар и др.).
24 мая 863 года (IX в.) в Болгарии Кирилл и Мефодий объявили о
создании алфавита. "Тот, кто создал азбуку (письменность), дал
нам в руки нить наших мыслей и ключ к тайнам природы".
(Слайды 4 – 6) В память о великом подвиге братьев 24 мая во всех славянских
странах празднуют День славянской культуры и
письменности или день памяти Кириллу и Мефодию.
Раньше этот праздник считался церковным. В современном мире
День славянской культуры и письменности – это праздник
просвещения, родного слова, родной книги, родной культуры и
литературы. В нашей стране он стал отмечаться с 1986 года.
Центрами празднования в разные годы были города Вологда и
Новгород, Смоленск и Псков и, конечно же, Москва
 Сейчас мы с вами познакомимся с славянской азбукой
Включение нового
1.
знания в систему
знаний и
повторение
 Посмотрите на первый славянский алфавит – кириллицу.
(Слайды 7 – 11)
 Каждой группе выдается
карточка с буквами
славянского алфавита.
Рассматривают,
обсуждают.  Работают в группе,
пытаются открыть
тайну, составляют текст.
Высказывают, что
получились.
« Я, книга, знающая слово
добра, есть жизнь земли, и
как люди мыслю...»
«Я – буквы, знающие и
говорящие добро, есть
жизнь земли, и как люди
мыслю».
 Как вы думаете, почему буквы стоят именно в таком порядке?
Может быть таким расположением, нам о чем – то хотели сказать
Кирилл и Мефодий? Попытайтесь найти след тайных слов азбуки.
Составьте текст, объясните его.
 Молодцы! Все верно. Понятно одно, что  азбука учит добру, она
рассказывает о жизни земли.
«АЗ»
(Слайд 12)
Работа в группах. Поиск
пословиц, оформление
пословиц на ватмане,
придумывание заголовка  и
представление – защита
наработанного материала
у доски. 2.
   Так какая первая буква?
  У каждой группы на столах книги с пословицами. Я вам
предлагаю отыскать пословицы об  азбуке.
 (Слайд 13)
3.  Из букв славянского старого алфавита составь слова (у
групп карточки с буквами  и алфавит).
веди, есть, слово, наш, аз (весна)
слово, он, люди, иже, цы, есть (солнце)
рцы, аз, добро, он, слово, твердо,  ерь (радость)
он, добро, буки, рцы,он (добро)
           Были ли сложности при выполнении задания?
Варианты:
Сперва АЗ, да БУКИ, а
потом и другие науки.
Азбуке учиться, всегда
пригодится.
Азбука – к мудрости
ступенька.
Грамоте учиться, всегда
пригодится. и др.
Работают в группах.
Получились слова весна,
солнце, радость, добро
С буквами нашей азбуки –
русским алфавитом.  С какими буквами вам удобнее работать?
     Мы с вами должны знать и помнить, что русский алфавит –
наследник кириллицы.
(Слайд 14)
Рефлексия
деятельности.
  Снова приходит на русскую землю праздник весны — юный и
древний.  Какой это праздник?
_ Откуда пришел праздник?
 Как называется по – другому?
 Кого прославляют и вспоминают в этот день и почему?
   Болгарская церковь установила день памяти Кирилла и
Мефодия – 11 мая по старому стилю (24 мая по новому стилю). В
Болгарии также учрежден орден Кирилла и Мефодия.  Память
славян – просветителей праздновалась уже в 11 веке, а в середине
14 века их официально причислили к святым. Весной 1991 года
праздник был объявлен всероссийским. Ежегодно в весенние дни
по всей стране отмечаются Дни славянской письменности и
культуры, чтобы люди не забывали – Кирилл и Мефодий помогли
через буквы и письменность сохранить язык и культуру славян.И
каждый человек, изучающий русский язык, должен знать и хранить
в своей памяти святые имена первых славянских просветителей
братьев Кирилла и Мефодия. (Слайд 15 – 16)
 Как вспоминают братьев?
 24 мая — День
славянской письменности и
культуры
 Праздник славянской
письменности пришел к
нам из Болгарии
 Кирилла и Мефодия,
создателей славянской
азбуки.  В храмах память великих братьев чтят словами праздничного
песнопения. Поют  гимн «Кирилл и Мефодий», написанный
Стояном Михайловским в Болгарии,  проводят праздники, чтения,
конференции.
Высказывают
 У вас на столах пакет с разрезными карточками. Я прошу вас
составить пословицу. (МИР, СОЛНЦЕМ, А, ЗНАНИЕМ,
ЧЕЛОВЕК, ОСВЕЩАЕТСЯ)
 Как вы ее понимаете?
Составляют и зачитываю
пословицу «Мир
освещается солнцем, а
человек – знанием».
 Пригодятся ли вам знания, полученные сегодня на уроке?
 А можете ли вы написать свое имя на славянском языке?
Высказывают
Высказывают
Домашнее задание
 Я вам раздам славянский алфавит и карточку для написания
имени. Дома вы красиво оформите свое имя,  и мы разместим
имена  на нашем стенде.
 Посмотрите передачи, новости, узнайте как будут отмечать этот
день в нашем крае, городе. А как его можем отметить мы?
 Можем, только надо
видеть весь алфавит
Получают алфавит и
карточки
 Подготовить презентацию
и рассказать, провести викторину, урок красивого
письма и др.
Завершение урока
 Я раздаю вам текст гимна «Кирилл и Мефодий». Прочитайте,
задумайтесь и порассуждайте.
  В центре Москвы есть площадь, которая называется Славянской.
В небольшом сквере посреди этой площади установлен
величественный памятник первоучителям славянским Кириллу и
Мефодию. Спокойно, уверенно стоят на высоком постаменте
отлитые из бронзы фигуры братьев Кирилла и Мефодия. В руках у
них – священные книги на славянском языке. Над ними
возвышается крест – символ христианства. Оба великих
просветителя словно во чтото всматриваются. Куда же
устремлены их взгляды? Может быть, в будущее, может, в вечность
– кто знает. А впереди у славянской азбуки ещё долгаяпредолгая
жизнь.      (Слайд 18 – 19)
          Я желаю вам по жизни совершить еще много интересных
открытий. Спасибо за урок!
Литература
1. Учебнометодический комплект «Основы православной культуры» для 4 классов
2.
 Воскобойников В. Кирилл и Мефодий. – М.: «РОСМЭН», 2004. – (Серия «Душа России»).
3. Перехвальская Е. Откуда азбука пошла.  М.: «Малыш», 1989. 4. Чирва А. Книга в твоих руках. М.: «Просвещение», 1985.
5. Зубков В. Б. Книжка про книжку. – М.: Малыш, 1984.
6. Ремнева М.А. Аз, Буки, Веди. М., 1996.

file_name: Урок Кукевич С.Ф. ГБОУ Гимназия № 1576 г. Москва.docx

intro: Преезентация "Как к нам азбука пришла"

title: Урок по теме "Откуда азбука пришла" (ОРКСЭ, 4 класс)