extracted_text:
Муниципальное казенное  общеобразовательное учреждение
«Новодугинская средняя школа»
РАССМОТРЕНО
СОГЛАСОВАНО
УТВЕРЖДЕНО
Протокол заседания МО________
_____________________________
от ___________ 20__  года № ___

  Руководитель МО       __________
Заместитель директора по УВР
решением педагогического совета
_______________________

______________ 20__  года
от ________ 20__ года протокол № __

   Директор школы______________
Макейченкова Н.И.
                                         Рабочая программа
по ХИМИИ
базовый уровень
9 класс

Учитель химии и биологии
Парменова Татьяна Валентиновна

с. Новодугино
2015  Рабочая программа по химии 9 класс
(УМК Габриелян О.С. 20152016 уч. год)
Основные нормативные документы:
1. Пояснительная записка
 Федеральный  закон  Российской  Федерации  «Об  образовании  в  Российской Федерации» N
273ФЗ (в ред. Федеральных законов от 07.05.2013 N 99ФЗ, от 23.07.2013 N 203ФЗ);
 федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего
образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089,
 Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 № 253 «Об
утверждении   федерального   перечня   учебников,   рекомендуемых   к   использованию   при
реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального
общего, основного общего и среднего общего образования» на 2014 — 2015 учебный год;
 Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 08.06.2015 №576 «О
внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию
при   реализации   имеющих   государственную   аккредитацию   образовательных   программ
начального   общего,   основного   общего,   среднего   общего   образования,   утверждённого
приказом   Министерства   образования   и   науки   Российской   Федерации   от   31   марта   2014г.
№253»;
 Учебный план МКОУ «Новодугинская СШ» на 2015 — 2016 учебный год.
 Положение о рабочей программе в МКОУ «Новодугинская СШ»
 Основная   образовательная   программыа   основного   общего   образования   муниципального
казенного общеобразовательного учреждения «Новодугинская средняя школа»
 Примерной
  программы   по   учебным   предметам.   Химия   89   классы      3е   издание,
переработанное – М. Просвещение. 2011
→
 Авторской   программы   курса   химии для 811 классов общеобразовательных учреждений,
автора: О.С. Габриеляна  – М.: Дрофа, 2010 (в основе УМК лежат  принципы развивающего и
воспитывающего   обучения.   Последовательность   изучения   материала:   строение   атома   →
состав вещества
Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе
высокий  теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается
путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в ранг которой вступает основополагающее
понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные
вещества)»,   следование   строгой   логике   принципа   развивающего   обучения   положенного   в   основу
конструирования программы, и освобождение её от избытка конкретного материала.
 свойства).
Программа   построена   с   учётом   реализации   межпредметных   связей   с   курсом   физики,   где
изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии, где даётся знакомство с химической
организацией   клетки   и   процессами   обмена   веществ.   В   содержании   курса   9   класса   в   начале
обобщённо   раскрыты   сведения   о   свойствах   классов   веществ      металлов   и   неметаллов,   а   затем
подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в
курсе   раскрываются   также   и   свойства   отдельных   важных   в   народнохозяйственном   отношении
веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых
лежит   идея   генетического   развития   органических   веществ   от   углеводородов   до   биополимеров
(белков и углеводов).
На повторение в данной рабочей программе отводится на 1 час больше ( 7 вместо 6) за счёт
сокращения количества часов на изучение темы Нематаллы ( с 23 до 21 часа). Ещё один час из этой
темы добавлен на изучение органических веществ (11 вместо 10). На обобщение знаний по химии за
курс основной школы отведено 7 часов вместо 8, это сделано для создания резервного часа, который
можно быть использованы по обстоятельствам на дополнительное изучение тяжело идущих тем в конкретных классах.
Курс   химии   9   класса   рассчитан   на   68   часов   (2   часа   в   неделю). Контрольных   работ   –   4,
практических работ – 6.
Цели изучения курса
       Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих
целей:
∙          освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
∙          овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и
получении новых материалов;
∙          развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
∙          воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
∙          применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
2. Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен
знать:
∙          химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
∙          важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его
агрегатные   состояния,   классификация   веществ,   химические   реакции   и   их   классификация,
электролитическая диссоциация;
∙          основные   законы   химии:   сохранения   массы   веществ,   постоянства   состава,
периодический закон;
химических реакций;
уметь:
∙          называть: знаки   химических   элементов,   соединения   изученных   классов,   типы
∙          объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности   изменения   свойств   элементов   в   пределах   малых   периодов   и   главных   подгрупп;
причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
∙          характеризовать: химические   элементы   (от   водорода   до   кальция)   на   основе   их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических
веществ;
∙          определять: состав   веществ   по   их   формулам;   принадлежность   веществ   к
определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
∙          составлять: формулы   оксидов,   водородных   соединений   неметаллов,   гидроксидов,
солей;   схемы   строения   атомов   первых   двадцати   элементов   периодической   системы;   уравнения
химических реакций;
∙          обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
∙          распознавать   опытным   путем: кислород,   водород,   углекислый   газ,   аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид, сульфат, карбонатионы, ионы аммония; ∙          вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
   использовать   приобретенные   знания   и   умения   в   практической   деятельности   и
повседневной жизни для:    ∙          безопасного обращения с веществами и материалами;
∙          экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в
3. Структура курса
Модуль (глава)
Колво часов
быту.
№
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
Тема 1.Металлы
Тема 2. Практикум №1 «Свойства металлов и их соединений»
Тема 3. Неметаллы
Тема 4. Практикум №2 «Свойства неметаллов и их соединений»
Тема 5. Органические вещества
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы
8.
Резервное время
                    Итого
7
15
3
21
3
11
7
1
68ч
 Перечень практических работ
Тема
Практикум №1
Практическая работа № 1. Осуществление цепочки химических превращений
Практическая работа № 2.  Получеие и свойства соединений металлов
Практическая работа № 3.  Решение экспериментальных задач на распознавание и получение
веществ
Практикум №2
Практическая работа № 1.  Решение экспериментальных задач по  теме «Подгруппа кислорода»
Практическая работа № 2.  Решение экспериментальных задач по  теме «Подгруппа азота и
углерода»
Практическая работа № 3. Получение, собирание и распознавание газов
Перечень контрольных работ
Тема
Вид проверки
Введение
Контрольная работа № 1
№
1.
2.
3.
4.
5.
6.
№
1. 2.
3.
4.
Металлы
Неметаллы
Органические соединения
Контрольная работа № 2
Контрольная работа № 3
Контрольная работа № 4
4. Содержание курса
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7
часов).
1. Характеристика
химического элемента на
основании его положения в
ПСХЭМ.
2. Характеристика
химического элемента на
основании его положения в
ПСХЭ Д.И.Менделеева.
3. Переходные элементы.
4. ПЗ и ПСХЭМ
5. Свойства оксидов и
оснований в свете ТЭД и
процессов ОВ.
6. Свойства кислот и солей в
свете ТЭД  и процессов ОВ.
Контрольная работа №1
«Введение».
Химические элементы главных подгрупп
ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома,
свойства простого вещества, состав и
характер свойств высшего оксида и
гидроксида, состав летучего водородного
соединения (для неметалла).
Классификация химических элементов.
Химические элементы главных подгрупп
ПСХЭ Д.И.Менделеева. Генетические
ряды металлов и неметаллов.
Переходные элементы. Амфотерные
гидроксиды (на примере гидроксидов
цинка и алюминия): взаимодействие с
растворами кислот и щелочей.
ПЗ. ПСХЭ. Значение ПЗ и ПС.
Предсказания Д.И. Менделеева для
германия, скандия и галлия.
Свойства электролитов в свете
представлений об электролитической
диссоциации веществ.
Свойства электролитов в свете
представлений об электролитической
диссоциации веществ.
Тема 1. Металлы (15 часов).
Д. Получение и характерные
свойства основного и кислотного
оксидов; основания и кислоты
(CаO и SO2; Са(OH)2 и H2SO4) .
Д. Реакции получения и свойства
гидроксида цинка или алюминия.
1. Положение металлов и
особенности строения их
атомов. Физические свойства
металлов.
Характеристика химических элементов
металлов в ПС элементов. Строение
атомов.
2. Химические свойства
металлов.
Общие химические свойства металлов в
свете ОВР и на основании положения в
ряду напряжения.
3. Общие понятия о коррозии
металлов. Сплавы, их
свойства и значение.
4. Металлы в природе. Общие  Самородные металлы и основные
Коррозия металлов. Способы защиты
металлов от коррозии. Сплавы: чёрные и
цветные. Значение сплавов.
Д. Коллекции образцов металлов.
Д. Взаимодействие металлов с
неметаллами и водой.
Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей.
Горение Mg,Fe.
Д. Опыт по коррозии металлов и
защита их от коррозии. Коллекция
сплавов.
Д. Коллекции руд. способы их получения.
5. Общая характеристика
элементов главной подгруппы
I группы.
6. Соединения щелочных
металлов.
7. Общая характеристика
элементов главной подгруппы
II группы.
соединения металлов в природе. Пиро,
гидро, электрометаллургия.
Металлы в природе. Строение атомов.
Физические и химические свойства
щелочных металлов как простых веществ.
Обзор кислородных соединений щелочных
металлов (оксиды, гидроксиды).
Соединения щелочных металлов: щёлочи,
соли (NaCl, Na2CO3, NaHCO3 и др.).
Природные соединения щелочных
металлов.
Металлы в природе. Строение атомов.
Физические и химические свойства
металлов II группы главной подгруппы
как простых веществ. Обзор кислородных
соединений этих металлов (оксиды,
гидроксиды).
Восстановление металлов углём,
водородом.
Д. Образцы щелочных металлов,
их взаимодействие с водой,
кислородом, неметаллами.
Образцы оксидов и гидроксидов
щелочных металлов, их
растворимость в воде.
Д. Образцы природных
соединений щелочных металлов.
Распознавание солей Na+ и K+ по
окраске пламени.
Д. Образцы щелочноземельных
металлов, их взаимодействие с
водой, кислородом, неметаллами.
Образцы оксидов и гидроксидов
этих металлов, их растворимость в
воде.
8. Соединения щелочно
земельных металлов.
Соединения щелочноземельных металлов
(CaO, Ca(OH)2, CaCO3 ,Ca(NO3)2,
Ca3(PO4)2), их свойства и значение.
9. Алюминий, его физические
и химические свойства.
Строение атома, физические и
химические свойства алюминия.
Применение алюминия.
10. Соединения алюминия
Соединения алюминия: амфотерность
оксида и гидроксида. Глинозём.
Особенности строения электронных
оболочек атомов элементов побочных
подгрупп на примере железа. Степени
окисления железа в соединениях.
Физические и химические свойства железа
– простого вещества.
Оксиды и гидроксиды железа. Соли
железа(II) и железа (III): хлориды,
сульфаты. Качественные реакции на ионы
Fe2+ и Fe3+.
11. Железо, его физические и
химические свойства.
12. Генетические ряды железа
(II) и железа (III).
13. Решение задач на
определение выхода продукта
реакции.
14. Обобщение по теме
«Химия металлов».
15. Контрольная работа №2
Тема: «Металлы».
Л. Образцы природных
соединений кальция.
Свойства негашёной извести.
Л. Коллекция изделий из
алюминия и его сплавов.
Взаимодействие его с растворами
кислот, солей и щелочей. Показ
механической прочности оксидной
плёнки алюминия.
Л. Получение Al(OH)3 и его
амфотерность.
Ознакомление с природными
соединениями алюминия.
Д. Образцы сплавов железа.
Горение железа в кислороде и
хлоре.
Взаимодействие железа с
растворами кислот и солей.
Опыты: отношение железа к
концентрированным веществам.
Л. Получение и свойства
гидроксидов железа(II) и железа
(III).
Качественные реакции на ионы Fe2+
и Fe3+.
Тема 2. Практикум №1 Свойства металлов и их соединений (3 часа)
1. Осуществление цепочки химических превращений
2.Получение и свойства соединений металлов.
3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. Тема 3. Неметаллы (21 час)
Положение неметаллов в ПСХЭ,
особенности строения атомов,
Электроотрицательность.
Кристаллическое строение неметаллов –
простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства. Относительность
понятий «металл» и «неметалл».
Химические свойства неметаллов:
окислительные и восстановительные.
1. Общая характеристика
неметаллов.
2. Общие химические
свойства неметаллов.
Неметаллы в природе и
способы их получения.
3. Водород.
Положение в ПС. Водород, его свойства.
Получение и применение.
4. Общая характеристика
галогенов.
5. Важнейшие соединения
галогенов.
6. Кислород.
Строение атомов галогенов и их степени
окисления. Галогены  простые вещества.
Закономерности изменения их
физических и химических свойств в
зависимости от увеличения порядкового
номера. Краткие сведения о хлоре, броме,
йоде и фторе.
Хлороводород и соляная кислота.
Хлориды, их применение в народном
хозяйстве.
Строение атома кислорода. Аллотропия
кислорода. Кислород, его свойства.
Получение и применение.
Д. Ряд ЭО. Модели атомных
кристаллических решёток на
примере модификации углерода
(алмаза и графита) и на примере
молекулярных озона и кислорода.
Состав воздуха.
Д. Получение водорода
взаимодействием активных
металлов с кислотами.
Горение водорода. Взрыв
«гремучего газа». Восстановление
СuО водородом.
Д. Образцы галогенов – простые
вещества. Взаимодействие их с
натрием, алюминием.
Вытеснение хлором брома или йода
из растворов их солей.
Д. Получение и свойства НСl. Л.
Образцы природных хлоридов.
Качественные реакции на
галогениды.
7. Сера, её физические и
химические свойства.
Строение атома серы. Аллотропия.
Физические свойства ромбической серы.
Характеристика химических свойств серы
в свете представлений об ОВР.
8. Сероводород, сульфиды.
Оксиды серы (ІV и VΙ).
Сероводород и сульфиды. Оксиды серы
(ІV и VΙ).
9. Серная кислота и её соли.
Характеристика состава и свойств серной
кислоты в свете ТЭД и ОВР. Применение
в народном хозяйстве. Соли серной
кислоты.
10. Серная кислота и её соли.
Получение и применение
серной кислоты.
Серная кислота как окислитель.
Производство серной кислоты. Её
применение.
11. Азот и его свойства.
12. Аммиак и его свойства.
Строение атома азота и молекулы.
Физические и химические свойства азота
в свете представлений об ОВР.
Строение молекулы аммиака. Физические
свойства, получение, собирание,
Д. Получение пластической серы.
Взаимодействие серы с металлами,
водородом и кислородом.
Д. Получение SO2  горением серы
и взаимодействием меди с
H2SO4(конц.).
Взаимодействие SO2 с водой и
щёлочью.
Д. Разбавление H2SO4(конц.).
Свойства H2SO4(разб.) как
типичной кислоты.
Л. Качественная реакция на
сульфатион. Образцы сульфатов.
Д. Взаимодействие H2SO4(конц.) с
медью.
Взаимодействие H2SO4(конц.) с
сахарозой.
Д. Корни культур бобовых
растений с клубеньками.
Д. Получение, собирание и
распознавание аммиака. распознавание. Восстановительные
свойства аммиака. Образование иона
аммония по донорноакцепторному
механизму.
Соли аммония: cостав, получение,
физические и химические свойства,
применение в народном хозяйстве.
Распространение солей аммония.
Получение и свойства оксидов азота (II) и
(IV). Состав и химические свойства её как
электролита. Применение её в народном
хозяйстве. Особенности окислительных
свойств конц. азотной кислоты: её
взаимодействие с медью. Получение
азотной кислоты из азота и аммиака.
Нитраты и нитриты, их свойства
(разложение при нагревании), применение
в народном хозяйстве. Проблема
повышенного содержания этих солей в с/х
продукции.
Строение атома. Аллотропия. Сравнение
свойств и применение красного и белого
фосфора. Химические свойства фосфора.
Оксид фосфора (V) и ортофосфорная
кислота. Соли ортофосфорной кислоты.
Фосфор в природе. Фосфорные
удобрения.
Строение атома. Аллотропия, свойства
модификаций углерода  алмаза и
графита, их применение. Аморфный
углерод: кокс, сажа, древесный уголь.
Адсорбция и её практическое значение.
Химические свойства углерода.
Строение молекул CO и CO2. Физические
и химические свойства их, получение и
применение. Важнейшие карбонаты:
кальцит, сода, поташ, их значение и
применение. Распознавание карбонатов.
Переход карбонатов в гидрокарбонаты и
обратно.
Строение атома, сравнение его свойств  со
свойствами атома углерода.
Кристаллический кремний, сравнение его
свойств со свойствами углерода.
Природные соединения кремния.
Производство стекла, фарфора, цемента,
их применение в народном хозяйстве.
Решение задач по неметаллам.
Решение задач и выполнение упражнений,
Растворение аммиака в воде.
Взаимодействие аммиака с хлором.
Д. Качественная реакция на ион
аммония.
Получение солей аммония.
Химическая возгонка хлорида
аммония.
Д. Химические свойства HNO3
как электролита
Д. Химические свойства:
взаимодействие концентрированной
азотной кислоты с медью.
Л. Знакомство с образцами
нитратов и нитритов.
Знакомство с коллекцией азотных
удобрений.
1.
Качественное обнаружение NO3
Д. Получение белого фосфора из
красного.
Воспламенение белого фосфора.
Д. Получение оксида фосфора (V)
горением, его растворение в воде.
Л. Свойства H3PO4 как
электролита.
Качественная реакция на фосфат
ион. Образцы природных
соединения фосфора и его
удобрения.
Д. Модели кристаллических
решёток алмаза и графита.
Адсорбционные свойства
активированного угля: поглощение
им растворённых веществ. Горение
угля в кислороде. Восстановление
меди из её оксида углём.
Л. Получение, собирание и
распознавание CO2.
Л. Знакомство с коллекцией
карбонатов.
Качественная реакция на
CO3
Переход карбоната кальция в
гидрокарбонат и обратно.
Л. Знакомство с коллекцией
природных соединений кремния.
Л. Знакомство с коллекцией
изделий из стекла, фарфора,
керамики, цемента.
2.
13. Соли аммония, их
свойства.
14. Оксиды азота. Азотная
кислота и её свойства и
получение. Соли азотной
кислоты. Азотные удобрения.
15. Фосфор, его физические и
химические свойства.
Соединения фосфора.
16. Углерод, его физические и
химические свойства.
17. Оксиды углерода.
Сравнение физических и
химических свойств.
Угольная кислота и её соли.
18. Кремний, его физические
и химические свойства.
Силикатная промышленность.
19. Решение расчетных задач.
20. Обобщение знаний по теме: «Химия неметаллов».
21. Контрольная работа №3.
Тема: «Неметаллы».
подготовка к контрольной работе.
Тема 4. Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)
1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
2.  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».
3. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5. Органические вещества (11 часов)
1. Предмет органической
химии. Строение атома
углерода.
2. Предельные углеводорода
метан и этан.
3. Непредельные
углеводороды  этилен.
4. Спирты
5. Карбоновые кислоты.
6. Сложные эфиры и жиры.
7. Аминокислоты. Белки.
8. Углеводы.
9. Полимеры.
Органическая химия. Вещества
органические и неорганические. Причины
многообразия соединений углерода.
Природные и синтетические вещества.
Валентность и степень окисления атома
углерода. Основные положения теории
строения органических соединений
А.М.Бутлерова.
Органические вещества. Предельные
углеводороды: метан. Применение метана
на основе его свойств. Реакция
дегидрирования этана.
Состав, физические свойства этилена, его
получение из этана. Химические свойства
этилена: реакция горения, присоединения
водорода, галогена, галогеноводорода,
воды. Качественные реакции на двойную
связь. Продукты гидратации и окисления:
этанол и этиленгликоль. Реакция
полимеризации.
Понятия о предельных одноатомных
спиртах на примере метанола и этанола.
Глицерин  трёхатомный, их значение.
Понятие об альдегидах на примере
уксусного альдегида. Окисление
альдегида в кислоту. Одноосновные
предельные карбоновые кислоты на
примере уксусной кислоты. Её свойства,
применение. Стеариновая кислота.
Реакция этерификации. Понятие о
сложных эфирах. Жиры как сложные
эфиры глицерина и жирных кислот.
Аминокислоты. Состав, строение.
Амфотерность аминокислот:
взаимодействие с кислотами и щелочами.
Биологическое значение аминокислот.
Белки. Состав, строение и биологическая
роль белков. Распознавание белков.
Понятие об углеводах. Глюкоза, её
свойства и значение. Крахмал и
целлюлоза. Их биологическая роль.
Природные, химические и синтетические
полимеры. Реакция полимеризации и
поликонденсации. Основные понятия
химии ВМС: полимер, мономер,
Д. Образцы природных и
синтетических веществ.
Шаростержневые модели молекул
органических веществ.
Д. Шаростержневая и масштабная
модели молекул алканов.
Горение метана и обнаружение
продуктов горения.
Отношение к бромной воде и
перманганату калия.
Д. Модели молекул этилена.
Получение этилена. Горение
этилена. Взаимодействие его с
бромной водой и раствором
перманганата калия.
Д. Образцы этанола, глицерина.
Качественна реакция на
многоатомные спирты.
Д. Реакция «серебряного
зеркала».
Кислотные свойства уксусной
кислоты: взаимодействие с
мeталлом, оксидом мeталла,
основанием и солью (карбонатом).
Д. Синтез этилового эфира
уксусной кислоты.
Омыление жира.
Д. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах
аминокислот.
Цветные реакции белков.
Горение белков. Денатурация
белков.
Д. Реакция «серебряного
зеркала».
Л. взаимодействие глюкозы с
гидроксидом меди (׀׀).
Качественная реакция на крахмал.
Д. Образцы природных и
химических полимеров: пластмасс
и волокон. макромолекула, структурное звено,
степень полимеризации. Пластмассы.
Волокна.
Генетическая связь между классами
органических веществ. Переход от
алканов к полипептидам. Подготовка к
К/р.
10. Обобщение знаний по теме
«Органическая химия».
11. Контрольная работа №4.
Тема: «Органические
соединения».
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 часа)
ПС как графическое отражение ПЗ.
Физический смысл порядкового номера,
номера периода и номера группы.
Причины изменения свойств в периодах и
группах. ПЗ и ПС для развития науки и
понимания картины мира.
Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Атом и молекулы. Химический элемент.
Формы существования химического
элемента. Простые вещества. Сложные
вещества (органические и
неорганические). Свойства веществ.
ПЗ. ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Типы химических связей.
Типы кристаллических
решёток.
Вещества. Классификация
химических реакций.
Итоговый урок
1ч.  резервный
Критерии оценки
Устный ответ
Оценка   «5»

последовательности.
     ответ   полный,   правильный,   самостоятельный,   материал   изложен   в   определенной   логической
Оценка «4»

допущены дветри несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
   ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности,
Оценка «3»

   ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ  неполный.
Оценка «2»  ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки,
которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.
Расчетные задачи
Оценка «5»  в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»  в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более
двух несущественных ошибок.
Оценка «3»  в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»  имеются ошибки в рассуждениях и расчетах. Экспериментальные задачи
Оценка   «5»

выводы.
     правильно   составлен   план   решения,   подобраны   реактивы,   дано полное   объяснение   и   сделаны

О   ценка «4»
(несущественных) в объяснении и выводах.
   правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок
Оценка «3»

и выводах.
   правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении
Оценка «2»

  допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.
Практическая работа
Оценка   «5»    работа   выполнена   полностью,   правильно   сделаны   наблюдения и   выводы,   эксперимент
осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно
расходуются реактивы.
Оценка «4» работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент
проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Оценка   «3»   работа   выполнена   не   менее   чем   на   половину   или   допущены существенные   ошибки   в   ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.
Оценка   «2»   допущены   две   или   более   существенные   ошибки,   учащийся   не может   их   исправить   даже   по
требованию учителя.
Контрольная работа
Оценка «5»  работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»  работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные
ошибки.
Оценка «2»  работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
5. Учебнометодические средства обучения
1.    Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие.
М.: Дрофа.
2.    Химия. 9 кл.; Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С.
Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.  М.: Дрофа.
3.    Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы.  М.: Блик плюс.
4.    Габриелян О.С, Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9».  М.:
Дрофа.
5.          Габриелян О.С, Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. к
учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». — М.: Дрофа.
6.           Габриелян О.С,  Воскобойникова Н.П. Химия  в  тестах, задачах,  упражнениях. 8  9 кл.   М.:
Дрофа. 7.           Волович П., Бровко М. Готовимся к экзамену по химии. М.: Айриспресс, 2006.
8.           Химия. ЕГЭ – 2010.Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень: учебнометодическое
пособие / под ред.В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2010.
9.           Химия. ГИА – 2010.М., Просвещение, 2010.
10.      Кодификатор   элементов   содержания   и   требований   к   уровню   подготовки   выпускников
общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2010 года по химии.
11.      Кодификатор   элементов   содержания   и   требований   к   уровню   подготовки   выпускников   для
проведения в 2010 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии обучающихся,
освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.
12.      Спецификатор   элементов   содержания   и   требований   к   уровню   подготовки   выпускников
общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2010 года по химии.
13.      Спецификатор   элементов   содержания   и   требований   к   уровню   подготовки   выпускников   для
проведения в 2010 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии обучающихся,
освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.
Интернетресурсы:
http://www

 .mon.gov.ru Министерство образования и науки
http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений
http://www

 .ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
http://www

 .probaege.edu.ru Портал Единый экзамен
http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»
http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU  федеральный центр тестирования.
http://www

 .pedsovet.org Всероссийский ИнтернетПедсовет
6. Календарнотематическое планирование курса химии 9 класс
№
Дат
урока
а
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
Домашнее
задание
Эксперимент
Тема урока
Изучаемые вопросы
1. Характеристика
химического
элемента на
основании его
положения в
ПСХЭМ.
2. Характеристика
химического
элемента на
основании его
положения в ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
3. Переходные
элементы.
1.
2.
3.
4.
4. ПЗ и ПСХЭМ
(7 часов).
Химические элементы главных
подгрупп ПСХЭ
Д.И.Менделеева. Строение
атома,  свойства простого
вещества, состав и характер
свойств высшего оксида и
гидроксида, состав летучего
водородного соединения (для
неметалла).
Классификация химических
элементов. Химические
элементы главных подгрупп
ПСХЭ Д.И.Менделеева.
Генетические ряды металлов и
неметаллов.
Переходные элементы.
Амфотерные гидроксиды (на
примере гидроксидов цинка и
алюминия): взаимодействие с
растворами кислот и щелочей.
ПЗ. ПСХЭ. Значение ПЗ и ПС.
Предсказания Д.И. Менделеева
§1,
упр.1(а),3.
§1,
упр.1(б),6.
§2, упр.13.
§3, упр.13.
Д. Получение и
характерные свойства
основного и кислотного
оксидов; основания и
кислоты (CаO и SO2;
Са(OH)2 и H2SO4) .
Д. Реакции получения
и свойства гидроксида
цинка или алюминия. 5.
6.
7.
8.
для германия, скандия и галлия.
5. Свойства оксидов
и оснований в свете
ТЭД и процессов
ОВ.
Свойства электролитов в свете
представлений об
электролитической
диссоциации веществ.
6. Свойства кислот
и солей в свете ТЭД
и процессов ОВ.
Свойства электролитов в свете
представлений об
электролитической
диссоциации веществ.
Контрольная работа
№1  «Введение».
1. Положение
металлов и
особенности
строения их атомов.
Физические
свойства металлов.
Тема 1. Металлы (15 часов).
Характеристика химических
элементовметаллов в ПС
элементов. Строение атомов.
Д. Коллекции
образцов металлов.
9.
2. Химические
свойства металлов.
Общие химические свойства
металлов в свете ОВР и на
основании положения в ряду
напряжения.
10.
11.
12.
13.
14.
3. Общие понятия о
коррозии металлов.
Сплавы, их свойства
и значение.
Коррозия металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Сплавы: чёрные и цветные.
Значение сплавов.
4. Металлы в
природе. Общие
способы их
получения.
Самородные металлы и
основные соединения металлов
в природе. Пиро, гидро,
электрометаллургия.
5. Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы I группы.
6. Соединения
щелочных металлов.
7. Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы II
группы.
Металлы в природе. Строение
атомов. Физические и
химические свойства щелочных
металлов как простых веществ.
Обзор кислородных соединений
щелочных металлов (оксиды,
гидроксиды).
Соединения щелочных
металлов: щёлочи, соли (NaCl,
Na2CO3, NaHCO3 и др.).
Природные соединения
щелочных металлов.
Металлы в природе. Строение
атомов. Физические и
химические свойства  металлов
II группы главной подгруппы
как простых веществ. Обзор
кислородных соединений этих
металлов (оксиды, гидроксиды).
Д. Взаимодействие
металлов с
неметаллами и водой.
Взаимодействие
металлов с растворами
кислот и солей.
Горение Mg,Fe.
Д. Опыт по коррозии
металлов и защита их
от коррозии. Коллекция
сплавов.
Д. Коллекции руд.
Восстановление
металлов углём,
водородом.
Д. Образцы щелочных
металлов, их
взаимодействие с
водой, кислородом,
неметаллами.
Образцы оксидов и
гидроксидов щелочных
металлов, их
растворимость в воде.
Д. Образцы
природных соединений
щелочных металлов.
Распознавание солей
Na+ и K+ по окраске
пламени.
Д. Образцы щелочно
земельных металлов, их
взаимодействие с
водой, кислородом,
неметаллами.
Образцы оксидов и
§3543 (по
учебнику
8 класса),
упражнения
из доп.
пособий
§3543 (по
учебнику
 8 класса),
упражнения
из доп.
пособий.
§4 (читать),
упр.13.
§5 (выуч.),
упр.13.
§8, упр.1,3.
§7 (консп.)
§10, упр.2
(устно),
6(устно).
§9, упр.1,5.
§11 (стр.52
54),
упр.12.
§11
§12 (стр.60
62),
упр.1,6. 15.
8. Соединения
щелочноземельных
металлов.
Соединения щелочноземельных
металлов (CaO, Ca(OH)2, CaCO3
,Ca(NO3)2, Ca3(PO4)2), их
свойства и значение.
16.
9. Алюминий, его
физические и
химические
свойства.
Строение атома, физические и
химические свойства алюминия.
Применение алюминия.
17.
10. Соединения
алюминия
Соединения алюминия:
амфотерность оксида и
гидроксида. Глинозём.
18.
11. Железо, его
физические и
химические
свойства.
Особенности строения
электронных оболочек атомов
элементов побочных подгрупп
на примере железа. Степени
окисления железа в
соединениях. Физические и
химические свойства железа –
простого вещества.
12. Генетические
ряды железа (II) и
железа (III).
Оксиды и гидроксиды железа.
Соли железа(II) и железа (III):
хлориды, сульфаты.
Качественные реакции на ионы
Fe2+ и Fe3+.
гидроксидов этих
металлов, их
растворимость в воде.
Л. Образцы
природных соединений
кальция.
Свойства негашёной
извести.
Л. Коллекция изделий
из алюминия и его
сплавов.
Взаимодействие его с
растворами кислот,
солей и щелочей. Показ
механической
прочности оксидной
плёнки алюминия.
Л. Получение Al(OH)3
и его амфотерность.
Ознакомление с
природными
соединениями
алюминия.
Д. Образцы сплавов
железа.
Горение железа в
кислороде и хлоре.
Взаимодействие железа
с растворами кислот и
солей.
Опыты: отношение
железа к
концентрированным
веществам.
Л. Получение и
свойства гидроксидов
железа(II) и железа (III).
Качественные реакции
на ионы Fe2+ и Fe3+.
§12, упр.5.
§13 (стр.68
71),
упр.3,4,7.
§13
§14 (стр.76
78),
упр.4,5.
§14 (ряд
Fe2+),
упр.2(а),7.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
Задание из
сборников.
13. Решение задач на
определение выхода
продукта реакции.
14. Обобщение по
теме «Химия
металлов».
15. Контрольная
работа №2
Тема: «Металлы».
Тема 2. Практикум №1 Свойства металлов и их соединений (3 часа)
1. Осуществление цепочки химических превращений
2.Получение и свойства соединений металлов.
3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Повторить
§414.
стр. 84.
стр. 8485.
стр. 8687.
1. Общая
характеристика
неметаллов.
Тема 3. Неметаллы (21 час)
Положение неметаллов в ПСХЭ,
особенности строения атомов,
Электроотрицательность.
Кристаллическое строение
Д. Ряд ЭО. Модели
атомных
кристаллических
§15, упр.13,
§16. неметаллов – простых веществ.
Аллотропия. Физические
свойства. Относительность
понятий «металл» и «неметалл».
решёток на примере
модификации
углерода (алмаза и
графита) и на примере
молекулярных озона и
кислорода. Состав
воздуха.
27.
2. Общие
химические
свойства
неметаллов.
Неметаллы в
природе и способы
их получения.
Химические свойства
неметаллов: окислительные и
восстановительные.
28.
3. Водород.
Положение в ПС. Водород, его
свойства. Получение и
применение.
29.
4. Общая
характеристика
галогенов.
30.
5. Важнейшие
соединения
галогенов.
31.
6. Кислород.
Строение атомов галогенов и их
степени окисления. Галогены
простые вещества.
Закономерности изменения их
физических и химических
свойств в зависимости от
увеличения порядкового
номера. Краткие сведения о
хлоре, броме, йоде и фторе.
Хлороводород и соляная
кислота. Хлориды, их
применение в народном
хозяйстве.
Строение атома кислорода.
Аллотропия кислорода.
Кислород, его свойства.
Получение и применение.
Д. Получение
водорода
взаимодействием
активных металлов с
кислотами.
Горение водорода.
Взрыв «гремучего
газа». Восстановление
СuО водородом.
Д. Образцы
галогенов – простые
вещества.
Взаимодействие их с
натрием, алюминием.
Вытеснение хлором
брома или йода из
растворов их солей.
Д. Получение и
свойства НСl. Л.
Образцы природных
хлоридов.
Качественные реакции
на галогениды.
§16

         §17,
упр.3,4.
      §18,
упр.4,5.
       §19,20,
упр.24.
§21, упр.1,2.
32.
33.
34.
7. Сера, её
физические и
химические
свойства.
Строение атома серы.
Аллотропия. Физические
свойства ромбической серы.
Характеристика химических
свойств серы в свете
представлений об ОВР.
8. Сероводород,
сульфиды. Оксиды
серы (ІV и VΙ).
Сероводород и сульфиды.
Оксиды серы (ІV и VΙ).
9. Серная кислота и
её соли.
Характеристика состава и
свойств серной кислоты в
свете ТЭД и ОВР.
Применение в народном
Д. Получение
пластической серы.
Взаимодействие серы с
металлами, водородом
и кислородом.
Д. Получение SO2
горением серы и
взаимодействием меди
с H2SO4(конц.).
Взаимодействие SO2 с
водой и щёлочью.
Д. Разбавление
H2SO4(конц.).
Свойства H2SO4(разб.)
        §22,
упр.2,3.
§23 (стр.134
135), упр.2.
§23(стр.136
138),
упр. 3,5. 35.
10. Серная кислота
и её соли.
Получение и
применение серной
кислоты.
36.
11. Азот и его
свойства.
37.
12. Аммиак и его
свойства.
38.
13. Соли аммония,
их свойства.
хозяйстве. Соли серной
кислоты.
Серная кислота как
окислитель. Производство
серной кислоты. Её
применение.
Строение атома азота и
молекулы. Физические и
химические свойства азота в
свете представлений об ОВР.
Строение молекулы
аммиака. Физические
свойства, получение,
собирание, распознавание.
Восстановительные свойства
аммиака. Образование иона
аммония по донорно
акцепторному механизму.
Соли аммония: cостав,
получение, физические и
химические свойства,
применение в народном
хозяйстве. Распространение
солей аммония.
как типичной кислоты.
Л. Качественная
реакция на сульфат
ион. Образцы
сульфатов.
Д. Взаимодействие
H2SO4(конц.) с медью.
Взаимодействие
H2SO4(конц.) с
сахарозой.
Д. Корни культур
бобовых растений с
клубеньками.
Д. Получение,
собирание и
распознавание
аммиака.
Растворение аммиака в
воде.
Взаимодействие
аммиака с хлором.
Д. Качественная
реакция на ион
аммония.
Получение солей
аммония. Химическая
возгонка хлорида
аммония.
§23(стр.138
141), упр.4,7.
§24, упр.14.
§25, упр.1,6,7,8.
     §26, упр.3,4.
39.
14. Оксиды азота.
Азотная кислота и её
свойства и получение.
Соли азотной
кислоты. Азотные
удобрения.
40.
15. Фосфор, его
физические и
химические свойства.
Соединения фосфора.
Получение и свойства
оксидов азота (II) и (IV).
Состав и химические
свойства её как
электролита. Применение
её в народном хозяйстве.
Особенности
окислительных свойств
конц. азотной кислоты: её
взаимодействие с медью.
Получение азотной
кислоты из азота и
аммиака. Нитраты и
нитриты, их свойства
(разложение при
нагревании), применение в
народном хозяйстве.
Проблема повышенного
содержания этих солей в
с/х продукции.
Строение атома.
Аллотропия. Сравнение
свойств и применение
красного и белого
фосфора. Химические
свойства фосфора. Оксид
фосфора (V) и
ортофосфорная кислота.
Соли ортофосфорной
кислоты. Фосфор в
Д. Химические
свойства HNO3 как
электролита
Д. Химические
свойства:
взаимодействие
концентрированной
азотной кислоты с
медью.
Л. Знакомство с
образцами нитратов и
нитритов.
Знакомство с
коллекцией азотных
удобрений.
Качественное
обнаружение NO3
1.
Д. Получение белого
фосфора из красного.
Воспламенение белого
фосфора.
Д. Получение оксида
фосфора (V) горением,
его растворение в воде.
Л. Свойства H3PO4 как
электролита.
§27 упр.1,6.
§28 упр1,3,6 Качественная реакция
на фосфатион.
Образцы природных
соединения фосфора и
его удобрения.
Д. Модели
кристаллических
решёток алмаза и
графита.
Адсорбционные
свойства
активированного угля:
поглощение им
растворённых веществ.
Горение угля в
кислороде.
Восстановление меди из
её оксида углём.
Л. Получение,
собирание и
распознавание CO2.
Л. Знакомство с
коллекцией карбонатов.
Качественная реакция
на
CO3
Переход карбоната
кальция в
гидрокарбонат и
обратно.
2.
Л. Знакомство с
коллекцией природных
соединений кремния.
Л. Знакомство с
коллекцией изделий из
стекла, фарфора,
керамики, цемента.
природе. Фосфорные
удобрения.
Строение атома.
Аллотропия, свойства
модификаций углерода
алмаза и графита, их
применение. Аморфный
углерод: кокс, сажа,
древесный уголь.
Адсорбция и её
практическое значение.
Химические свойства
углерода.
Строение молекул CO и
CO2. Физические и
химические свойства их,
получение и применение.
Важнейшие карбонаты:
кальцит, сода, поташ, их
значение и применение.
Распознавание карбонатов.
Переход карбонатов в
гидрокарбонаты и обратно.
Строение атома, сравнение
его свойств  со свойствами
атома углерода.
Кристаллический кремний,
сравнение его свойств со
свойствами углерода.
Природные соединения
кремния. Производство
стекла, фарфора, цемента,
их применение в народном
хозяйстве.
Решение задач по
неметаллам.
Решение задач и
выполнение упражнений,
подготовка к контрольной
работе.
§29,
упр.1,2,5,6.
§30, упр57.

§31, упр.56.
Задачи из
сборников.
Повторить
§1731.
41.
16. Углерод, его
физические и
химические свойства.
17. Оксиды углерода.
Сравнение
физических и
химических свойств.
Угольная кислота и её
соли.
18. Кремний, его
физические и
химические свойства.
Силикатная
промышленность.
19. Решение
расчетных задач.
20. Обобщение знаний
по теме: «Химия
неметаллов».
21. Контрольная
работа №3. Тема:
«Неметаллы».
42.
43.
44.
45.
46.
Тема 4. Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)
47.
48.
49.
50.
1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
2.  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».
3. Получение, собирание и распознавание газов.
стр.187188.
стр.188189.
стр. 189192.
1. Предмет
органической химии.
Строение атома
углерода.
Тема 5. Органические вещества (11 часов)
Д. Образцы природных
и синтетических
веществ.
Шаростержневые
модели молекул
Органическая химия.
Вещества органические и
неорганические. Причины
многообразия соединений
углерода. Природные и
§32, упр.1,2. синтетические вещества.
Валентность и степень
окисления атома углерода.
Основные положения
теории строения
органических соединений
А.М.Бутлерова.
Органические вещества.
Предельные
углеводороды: метан.
Применение метана на
основе его свойств.
Реакция дегидрирования
этана.
Состав, физические
свойства этилена, его
получение из этана.
Химические свойства
этилена: реакция горения,
присоединения водорода,
галогена,
галогеноводорода, воды.
Качественные реакции на
двойную связь. Продукты
гидратации и окисления:
этанол и этиленгликоль.
Реакция полимеризации.
Понятия о предельных
одноатомных спиртах на
примере метанола и
этанола. Глицерин
трёхатомный, их значение.
Понятие об альдегидах на
примере уксусного
альдегида. Окисление
альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные
карбоновые кислоты на
примере уксусной
кислоты. Её свойства,
применение. Стеариновая
кислота.
Реакция этерификации.
Понятие о сложных
эфирах. Жиры как
сложные эфиры глицерина
и жирных кислот.
Аминокислоты. Состав,
строение. Амфотерность
аминокислот:
взаимодействие с
кислотами и щелочами.
Биологическое значение
аминокислот. Белки.
Состав, строение и
биологическая роль
белков. Распознавание
белков.
Понятие об углеводах.
Глюкоза, её свойства и
значение. Крахмал и
органических веществ.
Д. Шаростержневая и
масштабная модели
молекул алканов.
Горение метана и
обнаружение продуктов
горения.
Отношение к бромной
воде и перманганату
калия.
Д. Модели молекул
этилена.
Получение этилена.
Горение этилена.
Взаимодействие его с
бромной водой и
раствором перманганата
калия.
Д. Образцы этанола,
глицерина.
Качественна реакция на
многоатомные спирты.
Д. Реакция
«серебряного зеркала».
Кислотные свойства
уксусной кислоты:
взаимодействие с
мeталлом, оксидом
мeталла, основанием и
солью (карбонатом).
Д. Синтез этилового
эфира уксусной
кислоты.
Омыление жира.
Д. Доказательство
наличия
функциональных групп
в растворах
аминокислот.
Цветные реакции
белков.
Горение белков.
Денатурация белков.
Д. Реакция
«серебряного зеркала».
§33, упр.13.
§34, упр.13.
§35, упр.2,5(а).
§36, упр.2,3.
§37, упр.1,2.
§38, упр.2,3.
§39, упр.2,3.
51.
2. Предельные
углеводорода  метан
и этан.
52.
3. Непредельные
углеводороды
этилен.
53.
4. Спирты
54.
5. Карбоновые
кислоты.
55.
6. Сложные эфиры и
жиры.
56.
7. Аминокислоты.
Белки.
57.
8. Углеводы. целлюлоза. Их
биологическая роль.
Природные, химические и
синтетические полимеры.
Реакция полимеризации и
поликонденсации.
Основные понятия химии
ВМС: полимер, мономер,
макромолекула,
структурное звено, степень
полимеризации.
Пластмассы. Волокна.
Генетическая связь между
классами органических
веществ. Переход от
алканов к полипептидам.
Подготовка к К/р.
Л. взаимодействие
глюкозы с гидроксидом
меди (׀׀). Качественная
реакция на крахмал.
Д. Образцы природных
и химических
полимеров: пластмасс и
волокон.
§40, упр.3,4.
Повторить
§3240.
58.
9. Полимеры.
59.
60.
10. Обобщение знаний
по теме
«Органическая
химия».
11. Контрольная
работа №4. Тема:
«Органические
соединения».
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 часа)
ПС как графическое
отражение ПЗ. Физический
смысл порядкового
номера, номера периода и
номера группы. Причины
изменения свойств в
периодах и группах. ПЗ и
ПС для развития науки и
понимания картины мира.
Взаимосвязь строения и
свойств веществ.
Атом и молекулы.
Химический элемент.
Формы существования
химического элемента.
Простые вещества.
Сложные вещества
(органические и
неорганические). Свойства
веществ.
61
62.
ПЗ. ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
63.
64.
Типы химических
связей. Типы
кристаллических
решёток.
65.
66.
Вещества.
Классификация
химических реакций.
67. Итоговый урок
1ч.  резервный

file_name: Рабочая программа по химии 9 класс.doc

intro: Рабочая программа по химии 9 класс составлена на основе авторской программы по химии О.С.Габриеляна. Программа содержит все основные темы и разделы предложенные в примерной программе. Если использовать учебник от 2013г. и новее, то в нём нет раздела Органические вещества и данную программу нужно будет корректировать.Рабочая программа по химии 9 класс составлена на основе авторской программы по химии О.С.Габриеляна. Программа содержит все основные темы и разделы предложенные в примерной программе. Если использовать учебник от 2013г. и новее, то в нём нет раздела Органические вещества и данную программу нужно будет корректировать.

title: Рабочая программа по химии 9 класс


extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа п.Коммунистический
«Рассмотрено»
«Согласовано»
«Утверждаю»
На заседании МО учителей
Заместитель директора по УР
Директор МБОУ СОШ
филологии
МБОУ СОШ п. Коммунистический
 п. Коммунистический
О. П. Кокшарова
 С. А. Фалина
Протокол №____ от
 «___» ___________ 2016г.
Приказ №____ от
«___» ___________ 2016г.
«___» ___________ 2016г.
Программа
«Разговорный английский»
для 68 классов
Руководитель программы
Учитель английского языка
Садовина Т.Ю.
п. Коммунистический, 2016г.
1 Пояснительная записка.
В   современных   условиях   развития   нашей   страны   обучение   иностранным   языкам
рассматривается   как   приоритетное   направление   модернизации   дополнительного   образования.
Приоритетность языкового образования в системе дополнительного образования связана с ролью
языка в жизни общества. Язык является средством познания и общения, развития и воспитания,
воздействия   и   самореализации.   Обучение   иностранным   языкам   признается   приоритетным
направлением   во   всех   документах   Совета   Европы   и   в   новых   российских   документах   об
образовании.
Актуальность.
Основной   целью   обучения   иностранному   языку   стало   овладение   им   как   средством
общения. В настоящее время особо значимым становится владение английским языком. Данный
курс   предполагает   расширение   лексического   запаса,   дает   возможность   дополнительной
тренировки устной и письменной форм речи. Таким образом, создается база для последующего
изучения английского языка  на более высоком уровне.
В   процессе   обучения   общению   на   английском   языке   происходит   приобщение   детей   к
культурным   ценностям   англоговорящих   народов,   развитие   культуры   речи   в   целом,   что
положительно сказывается на обучении родному языку. Наконец, дети получают более широкие
возможности для развития в личноcтном, а в будущем и в профессиональном плане.
Цель обучения:
Развитие иноязычной коммуникативной компетенции в совокупности её составляющих –
речевой, языковой, социокультурной, компенсаторной и учебнопознавательной компетенций.
Задачи обучения.
Образовательные:

 формирование умений общаться на английском языке с учетом речевых возможностей и
потребностей   обучаемых;   элементарных   коммуникативных   умений   в   говорении,
аудировании, чтении и письме;
обеспечение коммуникативнопсихологической адаптации к новому языковому миру для
преодоления в дальнейшем психологического барьера и использования английского языка
как средства общения;
освоение  элементарных   лингвистических   представлений,   необходимых   для   овладения
устной и письменной речью на английском языке;

Воспитательные:
 приобщение  детей к новому социальному опыту с использованием английского языка:
знакомство   с   миром   зарубежных   сверстников,   с   зарубежным   детским   фольклором   и
доступными   образцами   художественной   литературы;   воспитание   дружелюбного
отношения к представителям других стран;
Развивающие:
 развитие личности, речевых способностей, внимания, мышления, памяти и воображения;
 формирование речевых, интеллектуальных и познавательных способностей обучаемых, а
также их общеучебных умений;
Особенности возрастных групп детей.
2 Программа предназначена для обучающихся в возрасте 1214 лет. В данной возрастной
группе,   на   первый   план   выходит   целенаправленная   познавательная   деятельность,   в   процессе
которой   происходят   соответствующие   изменения   в   психической   сфере.   В   структуре
познавательных процессов ведущее место начинает занимать мышление. Особенности развития
мышления проявляются в переходе от нагляднодейственного к нагляднообразному и в конце
периода,   к   словесному   мышлению.   Развитие   мышления   оказывает   позитивное   влияние   на
развитие смысловой стороны речевой деятельности. Речевая деятельность совершенствуется в
количественном   и   качественном   отношении.   В   речь   ребенка   все   активнее   включаются
прилагательные,   наречия,   существительные   с   обобщенным   значением.   Развитие   речи   тесно
связано   с   развитием   словеснологических   операций.   На   основе   понимания   и   активного
использования     словарного   запаса   формируется   способность   к   обобщению,   классификации
предметов, обозначаемых существительными. Постепенный рост состава речи ребенка является
следствием   расширения   жизненного   опыта,   усложнением   его   деятельности   и   общения   со
взрослыми.   Далее   доминирующей   функцией   становится   мышление.   Дети   учатся   обобщать   и
делать   выводы,   следствием   чего   является   развитие   теоретического   мышления.   Преобладает
непроизвольное внимание. Познавательная активность позволяет концентрировать внимание до
тех пор, пока не иссякнет интерес. Воображение становится более гибким и подвижным, чему
способствует   учебная   деятельность,   побуждающая   ребенка   к   произвольным   действиям   в
воображении.   К   речи   предъявляются   новые   требования,   вследствие   чего,   ребенок   должен
научиться правильно ее организовывать. По мере развития лексикограмматического строя речи
становятся   возможными   такие   интеллектуальные   операции,   как   сравнение,   обобщение,
классификация. Главной особенностью данного периода развития является совершенствование
речевой функции в процессе вербального взаимодействия, отвлечённого от конкретной ситуации,
что предопределяет появление сложных языковых форм. Восприятие становится осмысленным.
Условия реализации программы.
Программа объединения «Разговорный английский» рассчитана на один год обучения 64
уч. часов в год. Предназначена для обучающихся 1214 лет. Занятия в объединении проходят два
раза в неделю. Длительность одного занятия 45 мин.
Формы проведения занятий:

беседа – беседа обучающихся с педагогом в пределах программы, практика монологической
речи;
диалог – практика диалогической речи;
практикумы – выполнение обучающимися практических заданий в форме докладов по темам,
предусмотренным программой.
ролевые,
  способствующие
формированию речевых навыков, и творческие игры, способствующие дальнейшему развитию
речевых навыков и умений,
лексический тренинг с использованием тестовых и текстовых заданий.




  лексические,
  фонетические   орфографические   игры,
Современные образовательные технологии и методики, используемые для реализации
программы.
Игровые технологии.
Цель использования:
Создание положительной мотивации учения. Расширение объема и повышение устойчивости
3 внимания.   Тренировка   обучаемых   в   употреблении   лексики   в   ситуациях,   приближенных   к
естественной   обстановке.   Ознакомление   обучаемых   с   сочетаемостью   слов.   Обучение
употреблению   речевых   образцов,   содержащих   определённые   грамматические   трудности.
Создание  естественной ситуации для употребления, конкретного речевого образца. Закрепление
иностранной   лексики   в   памяти   ребенка   более   эффективно   и   без   чрезмерного   умственного
напряжения.   Сделать   переход   в   ведущей   деятельности   (от   игровой   к   учебной)   более
комфортным для обучаемых.
Описание внедрения:
Проведение     лексических,   фонетических,   орфографических,   грамматических   и   сюжетно
ролевых игр на занятиях в объединении «Веселый английский».
Результат использования:
Интеллектуальное   развитие:   развивается   речевая
  реакция,   речевая   активность.
Способствует накоплению нового языкового материала и закреплению ранее полученных
знаний.   Активизируется   речемыслительная   деятельность.   Мотивация:   повышение
трудоспособности   и   заинтересованности   обучаемых.   Развитие   личностных   качеств
обучаемых: совершенствуется самоуправление поведением, развивается самостоятельность
обучаемых.
Технология коммуникативного обучения иноязычной культуре (Е.И.Пассов)
Цель использования:
Овладение общением на изучаемом языке (умение говорить и понимать речь). Усвоение
иноязычной   культуры,   использование   языка   как   инструмента   межкультурного   общения.
Усовершенствование   иноязычного   произношения.   Овладение   наиболее   употребительной
лексикой,   освоение   продуктивного   лексического   минимума.   Более   глубокое   освоение,
узнавание и использование основных грамматических явлений изучаемого языка .Понимание
в целом высказываний носителей изучаемого языка; понимание и выделение значимой для
себя информации в простых звучащих текстах (например, на радио и телевидении). Ведение
диалога (диалограсспрос, диалог  обмен мнениями, суждениями, диалог  побуждение к
действию,   этикетный   диалог),   деловой   беседы,   дискуссии   и   т.п.   Создание   деловых
сообщений,   рассказов,   рассуждений   в   связи   с   пройденной   тематикой   и   проблематикой
прочитанных текстов, характеристика литературных героев и/или исторических личностей и
событий.   Чтение   оригинальных   текстов   различных   жанров   (литературных,   деловых,
технических и т.п.).
Описание внедрения:
Большинство   упражнений   имеет   речевой   характер:   условноречевые      для   формирования
навыка.
 Для   них   характерна   однотипная   повторяемость   лексических   единиц.   Речевые
упражнения  пересказ текста своими словами, описание картины, серии картин, лиц, предметов,
комментирование. Включенность языка в предметнокоммуникативную деятельность.
Результат использования:
Гармоничное развитие всех коммуникативных навыков (разговорной речи, восприятия   на
слух, чтения, письма, аналитической переработки   информации). Расширение словарного
запаса. Получение и применение новой информации в области коммуникаций. Свободное
ориентирование   в   реальных   жизненных   ситуациях   общения.   Активно   способствует
социализации личности. Преодоление ребенком страха публичного выступления.
Технология индивидуализации обучения
(Инге Унт, А.С.Границкая, В.Д.Шадриков).
4 Цель использования:
Сделать   обучение   более   удобным   и,   таким   образом,   более   продуктивным   для   каждого
обучаемого; сохранение и дальнейшее развитие индивидуальности ребенка, его потенциальных
возможностей   (способностей);   содействие   средствами   индивидуализации   освоению   программы
каждым   обучаемым,   предупреждение   неуспеваемости;   формирование   общеучебных   умений   и
навыков   при   опоре   на   зону   ближайшего   развития   каждого   обучаемого;   улучшение   учебной
мотивации   и   развитие   познавательных   интересов;   формирование   личностных   качеств:
самостоятельности, трудолюбия, творчества.
Описание внедрения:
Изучение   особенностей   обучаемых:   обучаемость,   учебные   умения,   обученность,
познавательные интересы. Которые, впоследствии учитываются при индивидуализации работы.
Учебнопознавательная   деятельность   обучаемых     над   выполнением   специфических   заданий,
позволяющая регулировать темп продвижения каждого ребенка сообразно его возможностям.
Интеграция индивидуальной работы с другими формами учебной деятельности. Взаимоконтроль
обучаемых.
Результат использования:
Сохраняет   и   развивает   индивидуальность   ребенка,   его   потенциальные   возможности.
Содействовует   средствами   индивидуализации   выполнению   программ   каждым   обучаемым,
предупреждает неуспеваемость. Формирует общеучебные умения и навыки при опоре на зону
ближайшего   развития   каждого   обучаемого.   Улучшает   учебную   мотивацию   и   развивает
познавательные   интересы   детей.   Способствует   развитию   самооценки,   познавательной
самостоятельности, организованности, проявлению инициативы, находчивости, гибкости мысли,
настойчивости в достижении цели. Позволяет обучаемому работать экономно, в оптимальное для
себя   время,  постоянно  контролировать  затраты   своих   сил,   что  позволяет  достигать  высоких
результатов обученности. Позволяет  вовремя  вносить  необходимые коррекции в деятельность
как   обучаемого,   так   и  педагога,
 приспосабливать   их   к   постоянно   меняющейся,   но
контролируемой ситуации, как со стороны педагога, так и со стороны ребенка.  Педагог имеет
непосредственный контакт с обучаемым.
Цель использования:
Создание положительной мотивации учения; развитие внимания; интеллектуальное развитие
Групповые технологии.
обучаемых; развитие личностных качеств обучаемых; развитие коммуникативных способностей.
Описание внедрения:
          Выполнение   различных   языковых   упражнений   в   группах   (26   человек)   на   занятиях   в
объединении «Веселый английский».
Результат использования:
Повышение   мотивации.     Интеллектуальное   развитие:   развивается   критическое   мышление,
внимание   становится   более   устойчивым,   речевое   развитие.   Качество   усвоения   материала:
возрастает объем и глубина знаний, повышается уровень осмысления материала, растет число
нестандартных решений, тратится меньше времени на усвоение. Влияет на развитие личности:
становление   самооценки,   развитие   инициативы   развитие   навыков   необходимых   для   жизни   в
обществе   (ответственность,   такт,   умение   строить   свое   поведение   с   учетом   мнения   другого
5 человека,   самостоятельность,   организаторские   способности),   усиливается   вера   в   свои   силы.
Влияет   на   коммуникативные   особенности:   развивается   коллектив   (развивается   толерантность,
уважение к другим, желание помочь). Влияет на эмоциональную сферу: усиливается переживание
удовольствия от процесса обучения, снижается тревожность, есть возможность оказать поддержку
каждому. Влияет на поведение: повышается уважение к труду педагога.
Количественновозрастной состав групп.
Группа – 812 человек, 1214 лет
Система отслеживания и оценивания результативности реализации программы.

Выявление   прогнозируемых   результатов   проводится   в   конце   каждого   учебного   года.
Текущий контроль результативности  реализации  программы проводится путем педагогического
обследования в конце первого полугодия каждого года обучения.
В заключении первого, второго и третьего годов обучения, оценка результа   освоения
программы   реализуется   через   беседу   обучающихся   с   педагогом   в   пределах   программы.   В
заключение   всего   курса   обучения      монологическая   и   диалогическая   речь   обучаемых   по
изученным учебным ситуациям. В результате чего, удается выявить знания, умения и навыки,
приобретенные   обучаемыми   в   течение   учебного   года   и   всего   курса   в   целом.  Оценивание
результативности производится по следующим кретериям:





усвоение лексических единиц;
усвоение  информации культурологического характера;
усвоение элементарных грамматических структур;
понимание на слух речи педагога, основного содержания облегченных текстов с опорой
на зрительную наглядность;
готовность   использования   приобретенных   знаний   и   коммуникативных   умений   в
практической деятельности и повседневной жизни.
Критерии оценки:
1. Фонетические навыки
Дети должны правильно и четко произносить звуки и слова, заданные педагогом.
Высокий уровень   ребенок четко и правильно произносит звуки и слова в соответствии с
программными требованиями, набирает максимальное количество баллов.
Средний уровень  ребенок произносит четко и правильно не все звуки и слова, испытывает
некоторые трудности, набирает среднее количество баллов.
Низкий   уровень       ребенок   произносит   многие   звуки   и   слова   неверно,  испытывает
трудности в произнесении звуков или совсем ничего не произносят, набирает количество баллов
меньше половины.
2. Лексические навыки
Дети должны назвать лексические единицы по заданной теме.
Высокий   уровень       ребенок   называет   все   слова   по   теме,   не   испытывает  никаких
трудностей,   его   лексический   запас   соответствует   программным  требованиям,   набирает
максимальное количество баллов.
Средний   уровень       ребенок   испытывает   некоторые   трудности   при  назывании
6 лексических   единиц,   называет   не   все   лексические   единицы   по  заданным   темам,   набирает
среднее количество баллов.
Низкий уровень   ребенок испытывает серьезные трудности при назывании  лексических
единиц   или   совсем   не   называет,   лексический   запас   его   не  соответствует   программным
требованиям, набирает количество баллов меньше половины.
3. Навыки говорения (диалогическая и монологическая речь)
Дети   должны   уметь   составлять   связное   высказывание   в   соответствии   с   предложенной
ситуацией, уметь задавать вопросы и отвечать на них.
Высокий уровень  ребенок умеет задавать более 2х вопросов, правильно отвечает на них,
дает   полные   и   краткие   ответы,   высказывание   ребенка   содержит   более   3х   фраз,   набирает
максимальное количество баллов.
Средний   уровень       ребенок   допускает   небольшие   лексические   и  грамматические
ошибки, высказывание ребенка содержит 23 фразы, задает 1 или  2 вопроса, не совсем четко
отвечает на них, набирает среднее количество баллов.
Низкий уровень  ребенок не задает вопросы, отвечает неправильно, вообще не говорит по
заданной теме, набирает количество баллов меньше половины.
4. Навыки аудирования
Дети   должны   понимать   иностранную   речь   на   слух,   передавать   ее  содержание по
русски.
Высокий   уровень     ребенок   правильно   передает   содержание   услышанного,   набирает
максимальное количество баллов.
Средний   уровень     ребенок   передает   содержание  услышанного,   допуская   небольшие
грамматические или лексические ошибки, набирает среднее количество баллов.
Низкий уровень     ребенок не понимает  содержание услышанного, набирает количество
баллов меньше половины.
5. Знание алфавита и основных правил чтения
Знание и написание букв алфавита. Знание и применение правил чтения и написания
английских   гласных,  согласных,   буквосочетаний   в   словах,   словосочетаниях.  Дети   должны
правильно читать слова и предложения по заданным темам.
Высокий уровень    ребенок  правильно   прописывает  буквы   алфавита,
буквосочетания, слова. Ребенок правильно читает фразы и предложения,  набирает
максимальное количество баллов.
Средний   уровень      ребенок   при   списывании   и,   особенно   под   диктовку  допускает
небольшие   орфографические   ошибки.  Ребенок   при   чтении   допускает   небольшие
грамматические или лексические ошибки, набирает
Низкий   уровень      ребенок   не   может   сделать   запись   слова   под   диктовку  правильно,
путается в написании букв алфавита.  Ребенок не может прочитать или читает не правильно,
набирает количество баллов меньше половины.
 По количеству баллов определяем уровни (высокий, средний, низкий) по каждому аспекту
и заносим в диагностическую таблицу. А затем выявляем количество детей с высоким, средним и
низким уровнем.
Текущий контроль результативности программы.
Тематическое планирование
7 2го года обучения.
Знакомство.
Наименование разделов/тем
№
п/п
1
2 Моя семья.
3 Моя комната.
Я читаю книгу.
4
5
Hi! What are you doing?
Как ты обычно проводишь свои
выходные?
Контроль результативности реализации
программы.
Времена года, погода.
Когда твой день рождения?
6
7
Вчера Фил был в школе?
В гостях хорошо, а дома лучше.
Ты любишь читать сказки?
8
9
10 Сколько времени?
11
12
13
14 Пошли в магазин!
15 Повторение
16 Итоговые занятия
ИТОГО:
Колво часов
3
5
4
4
4
5
1
5
4
4
6
4
5
6
2
2
64
Учебнотематический план
2го года обучения.
Наименование разделов/тем
Nice to meet you!
№
п/п
1
2 Му family.
3 My living room.
4
5
6
I’m reading a book now.
Hi! What are you doing?
How do you usually spend your weekend?
Контроль результативности реализации
программы.
7
8 What’s your favourite season?
9 When’s your birthday?
10 What’s the time?
11 Was Phil at school yesterday?
12
13 Do you like fairy tales?
14
15 Consolidation
East or west home is best.
Let’s go shopping.
Колво часов
В том числе
Теория
Практика
3
5
4
4
4
5
1
5
4
4
6
4
5
6
2
1
2
1,5
2
1,5
2
1
1
1
1,5
2
1
2
2

2
3
2,5
2
2,5
3

4
3
2,5
4
3
3
4
2
8 15 Итоговые занятия
ИТОГО:
2

64
2
Содержание программы 2го года обучения.
Nice to meet you
Занятие 1. Лексика по теме.
Занятие 2. Прослушивание и составление диалогов по теме.
Занятие 3.  Практика в говорении по теме.
My family.
Занятие 1.Лексика по теме.
Занятие 2.Чтение и перевод текстов
Занятие 3.Составление рассказа о своей семье.
Занятие 45. Практика в монологической речи по теме.
Занятие 1.Лексика по теме. Предлоги места. План комнаты.
Занятие 2. Чтение текста по теме..
Занятие 34. Описание своей комнаты. Практика в говорении по теме.
My living room.
I’m reading a book now.
Занятие 1.Настоящее продолженное время.
Занятие2. Отрицательные и вопросительные предложения.
Занятие34. Практика в говорении по теме.
Hi! What are you doing?
Занятие 1 Утвердительное предложение в настоящем продолженном времени.
Занятие 2 Повторение открытого и закрытого слогов.
Общий вопрос и краткие ответы в настоящем продолженном времени. Отрицательная
форма и специальные вопросы в настоящем продолженном времени.
Занятие 3 Числительные 1119; 20100.
Занятие 4. Практика в говорении по теме.
How do you usually spend your weekend?
Занятие 1 Настоящее простое время. Отрицательная форма простого настоящего времени.
Вопросительная форма настоящего простого времени.
Занятие 2 Чтение формы глаголов третьего лица единственного числа после звонких и
глухих согласных. Притяжательные местоимения.
Занятие 3. Употребление настоящего простого и продолженного времен.
Занятие 4 Употребление настоящего простого и продолженного времен.
9 Занятие 5. Практика в говорении по теме.
What’s your favourite season?
Занятие 12 Лексика по теме времена года и погода. Неопределенный артикль.
Занятие 3 Образование множественного числа существительных путем чередования
гласных. Чтение текста о временах года. Ответы на вопросы к тексту.
Занятие 4 Ответы на вопросы о погоде.
Занятие 5 Беседа о временах года. Рассказ о погоде и любимом времени года.
Занятие 1 Порядковые числительные. Написание и чтение дат. Употребление
определенного артикля.
When’s your birthday?
Занятие 2 Чтение сказки 12 месяцев. Вопросы к тексту.
Занятие 3 Пересказ текста
Занятие 4. Вопросответ по теме.
What’s the time?
Занятие 1. Предлоги времени. Номера телефонов.
Занятие 2. Утвердительные предложения в простом будущем времени.
Употребление простого будущего времени. Простое будущее время в вежливой просьбе о
помощи.
            Занятие 3.Диалоги (разговор по телефону).
Занятие 4. Рассказ о планах на следующую неделю.
Was Phil at school yesterday?
Занятие 1. Правильные и неправильные глаголы.
Занятие 2. Простое прошедшее время
Занятие 3. Отрицательная форма. Общий и специальные вопросы в прошедшем простом
времени.
Занятие 4. Утверждения. Вопросы. Краткие ответы. – устная речь.
Занятие 5. Рассказы о прошедших каникулах.
Занятие 6. Беседа о прошедших каникулах.
East or West, home is best.
Занятие 1.Рассказ о своём поселке. Составление описания поселка.
Занятие 2. Указательные местоимения. Неопределенные местоимения.
Занятие 3 Употребление предлогов и местоимений в вопросительных и отрицательных
предложениях.
Занятие 4. Диалоги о своих домах, квартирах, комнатах.
Занятие 1.Чтение сказки.
Занятие 2.работа по тексту.
Занятие 3.Пересказ сказки.
Do you like fairy tales?
Let’s go shopping.
10 Занятие 1.Лексика по теме.
Занятие 2. Степени сравнения прилагательных.
Занятие 3. Степени сравнения многосложных прилагательных.
Занятие 4. Диалог «В продуктовом магазине»
Занятие 5. Диалог «В магазине одежды»
Consolidation lessons
Повторение тем, выбранных по желанию занимающихся.
Итоговые занятия (диагностика приобретенных знаний, умений, навыков).
Беседа обучающихся с педагогом в пределах программы.
Методическое обеспечение программы.
 . 2008.
1. Библиотечный фонд (книгопечатная продукция).
Шишкова И. А., Вербовская М. Е. Английский для младших школьников. Под ред. Н.А.Бонк.
РосмэнПресс

Derek Strange. Chatterbox 14. Oxford University Press. 2008.
2.  Информационнокоммуникативные средства.
Компьютерные словари:
 Longmaan. Dictionary of Contemporary English.
ABBYY Lingvo х3 Английская версия.
3.  Печатные пособия.
Демонстрационные тематические таблицы: алфавит, произносительная таблица, семья, названия
дней недели и времен года, предметы вокруг нас.
4. Экраннозвуковые пособия.
Презентационные слайды по темам: праздники, одежда, продукты питания, мебель.
Аудиозаписи: Шишкова И. А., Вербовская М. Е. Английский для младших школьников. Под ред.
Н.А.Бонк.   РосмэнПресс
 . 2008. Учебный аудиокурс. CDs Chatterbox 14. Oxford University Press.
2008.
Мультфильмы, видеофильмы, соответствующие тематике.
5. Технические средства обучения (средства ИКТ).
Мультимедийный   компьютер,   проектор,   лингафонный   кабинет,   колонки,   сетевой   фильтр
удлинитель,  ноутбук.
6. Расходные материалы.
Бумага, ручки, карандаши, мел.

11 7. Учебнопрактическое оборудование.
Парты, стулья. Классная  доска с магнитной поверхностью, набор приспособлений для крепления
таблиц.
Список литературы, используемой педагогом.
1. Азарова   С.И.,   Дружинина   Э.Н.,   Ермолаева   Е.В.   «Millie».   Английский   язык.   Титул.
Обнинск. 2009.
2. Беллина Л.И. Разговорный английский для младших школьников. М., АСТ. 2009.
3. Гальскова   Н.Д.,   Гез   Н.И.   Теория   обучения   иностранному   языку.   Лингводидактика   и
методика. 4е изд. Academia. М. 2007.
4. Гальскова   Н.Д.   Никитенко   З.И.   Теория   и   практика   обучения   иностранным   языкам   в
начальной школе. Ассоциация 21 век. 2007.
5. Гани С.В., Гани В.А. Развитие учебной мотивации первоклассников при различных стилях
педагогического руководства // Вопросы образования, 2009, №1. С. 188198.
6. Гани С.В. Развитие учебной мотивации в младшем школьном возрасте // Современные
проблемы   психологии   развития   и   образования   человека.   Сборник   материалов  I
Всероссийской конференции с международным участием, в 2х т. (Том 1). СПб, 2009. С.
223225.
7. Гудкова Л.М. Стихи и сказки на уроках английского языка в начальной школе.  АСТ.
М.,2005.
8. Комарова А. И. Английский язык через культуры народов мира. – М.: Высшая школа,
2008.Кулясова Н.А. Алфавитные и тематические игры на уроках английского языка. 24
классы. Вако. М., 2010.
9. Савенков   А.И.  Методика   исследовательского   обучения  младших   школьников.2е   изд.,
исправл. и дополн. «Учебная литература». Самара. 2006.
10. Скультэ В.И. Английский для детей: В 2ч. М., Рольф, Айрис пресс. 2010.
11. Талызина Н.Ф. Педагогическая психология. 7е изд. М., Академия. 2009.
12. Трухачева Н.А.  Психологопедагогическая характеристика детей младшего школьного
возраста. http://sezam.admsurgut.ru
13. Утехина А.Н. Речевые игры в раннем языковом образовании.Ижевск. 2001.
14. Шишкова   И.   А.,   Вербовская   М.   Е.   Английский   для   младших   школьников.  Под   ред.
Н.А.Бонк.   РосмэнПресс
 . 2008.

15. Шишкова   И.   А.,   Вербовская   М.   Е.   Английский   для   младших   школьников.  Под   ред.
Н.А.Бонк.   РосмэнПресс
 . 2008. Учебный аудиокурс.

16. Шульман А.М. Обучение чтению на уроках английского языка в начальной школе.  14
классы. АСТ. М., 2007.
17. Шутова Т.С. Подготовка младших школьников к обучению грамоте на уроке английского
языка. Материалы Республиканской научнопрактической конференции. Иевск. 2005.
18. Щукин А.Н. Обучение иностранным языкам: теория и практика.3е изд. Филоматис. М..
2007.
19. Derek Strange. Chatterbox 14. Oxford University Press. 2008.
20. CDs Chatterbox 14. Oxford University Press. 2008.
21. http://www.bilingual.ru
22. http://www.englishforkids.ru
23. http://www.languagesstudy.com/englishkinder.html
Интернет ресурсы.
12 24. http://www.pedlib.ru
25. http://www.study.ru
Список литературы для детей и родителей.
1. И. А. Шишкова, М. Е. Вербовская. Английский для младших школьников. Под ред. Н.А.Бонк.
РосмэнПресс

2. Скультэ В.И. Английский для детей: В 2ч. М., Рольф, Айрис пресс. 2010.
 . 2008.
13

file_name: разговорный английский 6-8.doc

intro: Программа по английскому языку разработана для проведения дополнительных занятий, для развития диалогической и монологической речи. в программе включены основные, часто употребляемые темы: Знакомство, Приветствие, Семья,Мой дом, Времена года, День рождения, Покупки и магазины, и др. Также введены грамматические темы: Времена английского глагола, Виды местоимений, Числительные и др.Программа для развития диалогической и монологической речи на английском языке

английский язык

group: Дисциплины

title: программа факультатива по английскому языку "Разговорный английский" 6-8 классы