extracted_text:
Календарно-тематическое планирование
Вариант: /Химия/9 класс/Химия 9
Общее количество часов: 68
№
ур
ок
а
Тема урока
Ко
л-
во
ча
сов
Содержание
урока
е и
Программно
учебнометод
обеспечение
(Материалы,
ическое
пособия)
Домашн
задание
ее
Подробности
урока
Требования к уровню подготовки в соответствии
с ФК и РК ГОС
Педагогичес
кие условия
и средства
реализации
ГОСа
Предметно -
информацион
составляюща
ная
я (знать,
понимать)
Деятельностно -
коммуникативная
составляющая
(общеучебные и
предметные умения)
-
Ценностно
ориентацио
составляю
нная
щая
Раздел 1: Общая характеристика химических элементов и химических реакций - 12 ч
 1.
 2.
Вводный
инструктаж по
технике
безопасности.
Характеристик
а химического
элемента –
металла на
основании его
положения в
Периодической
системе Д.И.
Менделеева.
Характеристик
а переходного
элемента на
основании его
положения в
Периодической
системе.
Амфотерность.
1
1
Характеристик
а элемента по
его положению
в
Периодической
системе
химических
элементов Д.
И. Менделеева.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений
,таблица
Менделеева
§
1,упр.7,8
§2,
упр.1,2
Понятие о
переходных
элементах.
Амфотерность.
Генетический
ряд
переходного
элемента.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
Закономерности
изменения свойств
атомов простых
веществ и
соединений,
образованных
химическими
элементами в
пределах главных
подгрупп и периодов
Периодической
системы Д. И.
Менделеева. План
характеристики
химического
элемента.
Характеристика
элемента – металла.
Кислотный или
основный характер
оксида и гидроксида
элемента как
отличительный его
признак. Зависимость
химических свойств
оксидов и
Научатся:
характеризоват
ь химические
элементы 1-3 –
го периода по
их положению
ПСХЭ Д.И.
Менделеева.Пол
учат
возможность
научиться:
описывать
изученные
объекты как
системы,
применяя
логику
системного
анализа
Научатся:
характеризоват
ь химические
свойства
амфотерных
оксидов и
гидроксидов;
использовать
Регулятивные: ставят
учебные задачи на
основе соотнесения
того, что уже известно
и усвоено учащимся, и
того, что ещё
неизвестноПознаватель
ные: самостоятельно
выделяют и
формулируют
познавательную
цельКоммуникативные:
формулируют
собственное мнение и
позицию, задают
вопросы, стоят
понятные для партнера
понятия
Регулятивные:Принима
ют и сохраняют учебную
задачу, учитывают
выделенные учителем
ориентиры действия в
новом учебном
материале в
сотрудничестве с
Формируют
ответственно
е отношение
к учению
Комбинирован
ный урок
Лабораторный
опыт
Проявляют
доброжелате
льность,
отзывчивость
, как
понимание
чувств
других гидроксидов
элементов побочных
подгрупп ПС Д. И.
Менделеева от
степеней окисления
их атомов. Понятие
амфотерности на
примере оксида и
гидроксида алюминия
§
2,упр.3,4
§ 3,
упр.7,8.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,та
блица
Менделеева
Изучение свойств
амфотерных оксидов
и образуемых ими
гидроксидов;
закрепление умений и
навыков в написании
реакций ионного
обмена и оставлении
цепочек химических
превращений.
Структура ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
Строение атома.
Физический смысл
порядкового номера,
номера периода,
номера группы
химического
элемента в ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
 3.
 4.
1
1
Амфотерные
оксиды и
гидроксиды.
Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева
Химические
свойства
амфотерных
оксидов и
гидроксидов.
Структура
ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
Строение
атома.
Физический
смысл
порядкового
номера,
номера
периода,
номера группы
химического
элемента в
ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
Причины
изменения
при
характеристике
веществ
понятие
«амфотерность»
, проводить
опыты,
подтверждающ
ие химические
свойства
амфотерных
оксидов и
гидроксидов;По
лучат
возможность
научиться:
осознавать
значение
теоретических
знаний для
практической
деятельности
человека
Понятие
«амфотерность»
, свойства
амфотерных
оксидов и
гидроксидов.
учителемПознавательн
ые:Ставят и
формулируют проблему
урока, самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении
проблемыКоммуникатив
ные:Проявляют
активность во
взаимодействии для
решения
познавательных и
коммуникативных
задач(задают вопросы,
формулируют свои
затруднения,
предлагают помощь в
сотрудничестве)
Сравнивать оксиды,
давать им
характеристику, писать
уравнения реакций.
Научатся:
описывать и
характеризоват
ь табличную
форму ПСХЭ
Д.И.
Менделеева;
делать
умозаключения
о характере
изменения
свойств
химических
элементов с
увеличением
зарядов
атомных
ядер.Получат
Регулятивные:
Планируют свои
действия в
соответствии с
поставленной задачей и
условиями ее
реализацииПознаватель
ные: ставят и
формулируют цели и
проблемы урока;
осознанно и
произвольно строят в
устной и письменной
формеКоммуникативны
е: Владение
монологической и
диалогической формами
речи
людей и
сопереживан
ие им
Проявляют
активность
во
взаимодейст
вии для
решения
познаватель
ных и
коммуникати
вных задач
Определяют
свою личную
позицию,
адекватную
дифференци
рованную
самооценку
своих
успехов в
учебе
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок свойств
химических
элементов и их
соединений в
периодах и
группах,
главных
подгруппах
ПСХЭ Д.И.
Менделеева
 5.
Химическая
организация
природы
1
Химическая
организация
живой и
неживой
природы.
 6.
Классификаци
я химических
реакций.
1
Классификаци
я химических
реакций.
 7.
 8.
Тепловой
эффект
химической
реакции.
Понятие о
скорости
химической
реакции.
1
1
Тепловой
эффект
химической
реакции.
Скорость
химических
реакций
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,та
блица
Менделеева
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,та
блица
Менделеева
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,та
блица
Менделеева
возможность
научиться:
применять
знания о
закономерностя
х
периодической
системы
химических
элементов для
объяснения и
предвидения
свойств
конкретных
веществ
Периодический
закон строение
периодической
системы
химических
элементов.
§4
Единство живой и
неживой природы с
точки зрения
строения атомов,
входящих в состав
органических и
неорганических
элементов.
Давать характеристику
элемента по его
положению в
периодической системе.
Формируют
ответственно
е отношение
к учению
Комбинирован
ный урок
Конспект Классификация
химических реакций.
Признаки
классификации
химических
реакций, типы
реакций.
определять типы
реакций в
неорганической химии.
По
тетради
Тепловой эффект
химической реакции.
§ 5, упр.8
с.39
Скорость гомогенной
и гетерогенной
реакций
Понятие
«тепловой
эффект
реакции»,
причины
протекания
химических
реакций.
Понятия:
катализ,
скорость
химической
реакции.
Проводить расчёты по
термохимическим
уравнениям,
рассчитывать тепловой
эффект химической
реакции.
Рассчитывать скорость
химической реакции.
Проявляют
доброжелате
льность,
отзывчивость
, как
понимание
чувств
других
людей и
сопереживан
ие им
Овладение
навыками
для
практическо
й
деятельност
и
Проявляют
активность
во
взаимодейст
вии для
решения
познаватель
ных и
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок
комбинирован
ный урок 9.
Факторы,
влияющие на
скорость
химической
реакции.
1
Факторы,
влияющие на
скорость
химической
реакции.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,та
блица
Менделеева
§ 6
Факторы, влияющие
на скорость
химической реакции.
 10. Катализаторы.
Катализ.
1
Катализаторы.
Катализ.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,та
блица
Менделеева
§ 6
Катализаторы.
Катализ.
1
1
 11.
Обобщение и
систематизаци
я знаний по
теме: «Общая
характеристик
а элементов и
химических
реакций».
 12. Контрольная
работа № 1 по
теме: «Общая
характеристик
а химических
элементов и
химических
реакций».
Общая
характеристик
а элементов и
химических
реакций.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,та
блица
Менделеева
Повторит
ь § 1-6
Общая
характеристика
элементов и
химических реакций.
Таблица
Менделеева

Строение
атома.
Периодический
закон. Типы
химических
реакций.
Строение атома.
Периодический закон.
Типы химических
реакций.
коммуникати
вных задач
Проявляют
активность
во
взаимодейст
вии для
решения
познаватель
ных и
коммуникати
вных задач
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
полученных
знаний.
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
полученных
знаний.
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
полученных
знаний.
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок
Урок
обобщения и
систематизац
ии
Урок контроля
знаний
Понятия:
катализ,
скорость
химической
реакции;
факторы,
влияющие на
скорость
реакции.
Понятия:
«катализ,
катализаторы,
ингибиторы,
скорость
химической
реакции»;
факторы,
влияющие на
скорость
реакции.
Строение атома,
важнейшие
химические
понятия:
нуклиды,
изотопы,
основные
законы химии:
Периодический
закон.
Строение атома,
важнейшие
химические
понятия:
нуклиды,
изотопы,
основные
законы химии:
Периодический
закон
Рассчитывать скорость
химической реакции.
Рассчитывать скорость
химической реакции.
Характеризовать:
элементы по их
положению в
Периодической системе
Д.И. Менделеева,
объяснять зависимость
свойств химического
элемента и
образованных им
веществ по положению
элемента в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, писать
уравнения химических
реакций.
Характеризовать:
элементы по их
положению в
Периодической системе
Д.И. Менделеева,
объяснять зависимость
свойств химического
элемента и
образованных им
веществ по положению
элемента в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, писать
уравнения химических Раздел 2: Металлы - 18 ч
 1.
Положение
металлов в
Периодической
системе Д.И.
Менделеева.
Особенности
строения
атома.
1
 2.
Физические
свойства
металлов.
Сплавы
 3.
Химические
свойства
металлов.
1
1
Положение
металлов в
Периодической
системе
химических
элементов Д.
И. Менделеева.
Металлическая
кристаллическ
ая решетка и
металлическая
химическая
связь. Общие
физические
свойства
металлов.
Положение
металлов в
Периодической
системе
химических
элементов Д.
И. Менделеева.
Металлическая
кристаллическ
ая решетка и
металлическая
химическая
связь. Общие
физические
свойства
металлов.
Сплавы, их
свойства и
значение.
Химические
свойства
металлов как
восстановител
ей, а также в
свете их
положения в
электрохимиче
реакций.
Строение
периодической
системы;
определение
понятия
«химический
элемент».
Давать характеристику
и определять свойства
металлов по положению
в периодической
системе химических
элементов.
Определяют
свою личную
позицию,
адекватную
дифференци
рованную
самооценку
своих
успехов в
учебе
Комбинирован
ный урок
.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,та
блица
Менделеева
§ 7,8
Краткий
исторический обзор:
век медный – век
бронзовый – век
железный.
Характеристика
положения
элементов-металлов в
Периодической
системе. Строение
атомов металлов.
Металлические
кристаллические
решетки.
Металлическая
химическая связь.
Легкие и тяжелые
металлы. Черные и
цветные металлы.
Драгоценные
металлы
.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 9,10,
упр.2,4.
Сплавы и их
классификация.
Черные металлы:
чугуны и стали.
Цветные металлы:
бронза, латунь,
мельхиор,
дюралюминий.
Характеристика
сплавов, их свойства.
Значение важнейших
сплавов
Физические
свойства
металлов,
понятие
«сплавы», их
характеристику,
способы
получения и
области
применения.
Характеризовать
физические свойства
металлов, состав
сплавов.
Определяют
свою личную
позицию,
адекватную
дифференци
рованную
самооценку
своих
успехов в
учебе
Комбинирован
ный урок
11, упр.
3,5,7.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
Характеристика
общих химических
свойств металлов на
основании их
положения в ряду
напряжения в свете
представления об
ОВР. Правила
Химические
свойства
металлов,
способы их
получения.
Характеризовать
свойства металлов,
писать уравнения
реакций.
Формируют
умения
использовать
знания в
быту
Лабораторный
опыт ском ряду
напряжений
металлов
 4.
Металлы в
природе.
Общие способы
их получения
1
Металлы в
природе.
Общие способы
их получения.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 12,
упр.6.
применения
электрохимического
ряда напряжений при
определении
возможности
взаимодействия с
растворами кислот и
солей. Поправки к
правилам применения
электрохимического
ряда напряжения.
Металлотермия
Самородные металлы.
Минералы. Руды.
Металлургия и ее
виды: пиро-, гидро-,
электрометаллургия.
Металлотермия.
Микробиологические
методы получения
металлов.
 5.
Понятие о
коррозии
металлов
 6. Общая
характеристик
а щелочных
металлов
1
1
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
Коррозия
металлов и
способы
борьбы с ней
Общая
характеристик
а щелочных
металлов.
Металлы в
природе.
Общие способы
их получения.
Строение
атомов.
Щелочные
металлы —
простые
вещества
§ 13,
упр.1.
Коррозия металлов,
способы защиты
металлов от коррозии
§ 14, упр.
1,2.
Строение атомов
элементов главной
подгруппы первой
группы. Щелочные
металлы – простые
вещества. Общие
физические свойства
щелочных металлов.
Химические свойства
щелочных металлов:
взаимодействие с
простыми
веществами, с водой.
Природные
соединения,
содержащие
щелочные металлы,
способы получения
Комбинирован
ный урок Лаб.
опыты:Ознако
мление с
рудами
железа.
Окрашивание
пламени
солями
щелочных
металлов
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок
Химические
свойства
металлов,
способы их
получения.
Характеризовать
свойства металлов,
писать уравнения
реакций.
Гордость за
российскую
науку
Объяснять процесс
коррозии
Составлять уравнения
химических реакций.
Понятие
«процесс
коррозии»,
классификацию
коррозии:химич
ескую и
электрохимичес
кую, способы
защиты от
коррозии.
Положение
щелочных
металлов в
периодической
системе;
химические и
физические
свойства
металлов.
Умение
интегрирова
ть
полученные
знания в
практически
х условиях
Развитие
осознанного,
уважительно
го и
доброжелате
льного
отношения к
другому
человеку. Его
мнению,
способности
вести диалог
с другими
людьми 7.
Соединения
щелочных
металлов.
1
 8.
Общая
характеристик
а элементов
главной
подгруппы II
группы
1
 9.
Соединения
щелочноземел
ьных металлов
1
Важнейшие
соединения
щелочных
металлов —
оксиды,
гидроксиды и
соли (хлориды,
карбонаты,
сульфаты,
нитраты), их
свойства и
применение в
народном
хозяйстве.
Калийные
удобрения.
Общая
характеристик
а элементов
главной
подгруппы II
группы.
Строение
атомов.
Щелочноземел
ьные металлы
— простые
вещества.
Важнейшие
соединения
щелочноземел
ьных металлов
— оксиды,
гидроксиды и
соли (хлориды,
карбонаты,
нитраты,
сульфаты,
фосфаты), их
свойства и
применение в
народном
хозяйстве.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§15
Формируют
умение
интегрирова
ть
полученные
знания в
практическу
ю жизнь
Развитие
осознанного,
уважительно
го и
доброжелате
льного
отношения к
другому
человеку. Его
мнению,
способности
вести диалог
с другими
людьми
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
полученных
знаний.
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок
металлов
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§14
Обзор важнейших
соединений
щелочных металлов:
щелочи, соли
(хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты).
Природные
соединения щелочных
металлов.
Важнейшие
соединения
щелочных
металлов —
оксиды,
гидроксиды и
соли (хлориды,
карбонаты,
сульфаты,
нитраты), их
свойства и
применение в
народном
хозяйстве.
Составлять уравнения
химических реакций.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 15,
упр.5.
Строение атомов
щелочноземельных
металлов. Физические
свойства. Химические
свойства:
взаимодействие с
простыми
веществами, с водой,
с оксидами (магний,
кальций – термия)
Положение
щелочноземель
ных металлов в
периодической
системе;
химические и
физические
свойства
металлов.
Составлять уравнения
химических реакций.
Важнейшие
соединения: оксид
кальция – негашеная
известь, оксид магния
– жженая магнезия,
гидроксид кальция,
соли (мел, мрамор,
известняк, гипс,
фосфаты и др.).
Применение
важнейших
соединений. Роль
химических
элементов кальция и
магния в
жизнедеятельности
живых организмов
Строение атома
алюминия.
Важнейшие
соединения
щелочноземель
ных металлов —
оксиды,
гидроксиды и
соли (хлориды,
карбонаты,
сульфаты,
нитраты), их
свойства и
применение в
народном
хозяйстве.
Составлять уравнения
химических реакций.
 10. Алюминий:
физические и
1
Строение
атома,
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
§ 16
с.107-
Положение
алюминия в
Характеризовать
свойства алюминия,
Формируют
интерес к
Комбинирован
ный урок химические
свойства.
физические и
химические
свойства
алюминия как
простого
вещества
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
110,
упр.6,7.
Физические,
химические свойства
алюминия:
взаимодействие с
простыми
веществами,
кислотами.
Алюминотермия.
Природные
соединения алюминия
и способы его
получения. Области
применения
алюминия.
 11. Соединения
алюминия.
1
 12. Железо:
физические и
химические
свойства
1
Соединения
алюминия —
оксид и
гидроксид, их
амфотерный
характер.
Важнейшие
соли
алюминия.
Применение
алюминия и
его
соединений.
Расположение
железа в ПСХЭ
Д.И.
Менделеева и
строение его
атома.
Физические и
химические
свойства
железа —
простого
вещества
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 16,
с.111-114
Соединения
алюминия:
амфотерность оксида
и гидроксида.
Важнейшие соли
алюминия.
Применение
алюминия и его
соединений
§ 17,
с.116-119
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
Строение атома
железа. Степени
окисления железа.
Физические,
химические свойства
железа:
взаимодействие с
простыми
веществами, водой,
кислотами, солями.
Железо в природе,
минералы железа
периодической
системе, его
химические и
физические
свойства.
Физические и
химические
свойства оксида
и гидроксида
алюминия,
составлять
химические
уравнения,
характеризующ
ие свойства
алюминия,
решать
«цепочки»
превращений.П
олучат
возможность
научиться:
составлять
«цепочки»
превращений
Характеристику
железа по его
положению в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
,
характеризоват
ь состав атома,
характеризоват
ь физические и
химические
свойства
железа,
объяснять
зависимость
свойств железа
от его
составлять уравнения
химических реакций.
конкретному
химическому
элементу
Характеризовать
свойства соединений
алюминия, составлять
уравнения химических
реакций.
Формируют
умение
интегрирова
ть
полученные
знания в
практическу
ю жизнь
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок
Формируют
интерес к
конкретному
химическому
элементу
Исследовать свойства
железа в ходе
выполнения
лабораторного опыта,
описывать химический
эксперимент. Получат
возможность научиться:
грамотно обращаться с
веществами в
повседневной жизни положения в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
 13.
Генетические
ряды железа
(II) и железа
(III)
1
Генетические
ряды Fe2+и
Fe3+
Важнейшие
соли железа.
Значение
железа и его
соединений
для природы и
народного
хозяйства.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 17,
с.119-
123.
Подг. к
П.Р.№1,2
Соединения катионов
железа: Fe2+ Fe3+.
Железо – основа
современной техники.
Понятие коррозии.
Роль химического
элемента железа в
жизнедеятельности
живых организмов
Физические и
химические
свойства
оксидов и
гидроксидов
железа
Составлять химические
уравнения,
характеризующие
свойства соединений
железа, проводить
качественные реакции,
подтверждающие
наличие в водных
растворах катионов
железа, решать
«цепочки»
превращений. Получат
возможность научиться:
составлять «цепочки»
превращений,
составлять
молекулярные и полные
ионные уравнения по
сокращенным ионным
уравнениям
Развитие
осознанного,
уважительно
го и
доброжелате
льного
отношения к
другому
человеку. Его
мнению,
способности
вести диалог
с другими
людьми
Комбинирован
ный урок
Обращаться с
химической посудой,
составлять цепочки
генетических рядов
металлов, записывать
уравнения реакций.
Овладение
навыками
для
практическо
й
деятельност
и
Практическая
работа
 14.
Практическая
работа №1
«Осуществлен
ие цепочки
химических
превращений
металлов»
 15.
Контрольная
работа № 2
«Металлы»
 16. Практическая
работа №2
«Получение
соединений
металлов и
изучение их
1
1
1
Получение и
свойства
соединений
металлов
Контроль
предметных и
метапредметн
ых учебных
действий по
теме
«Металлы»
Осуществлени
е цепочки
химических
превращений
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
Оформит
ь работу
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы. Объяснять
результаты и
записывать
уравнения
соответствующих
реакций в
молекулярной и
ионной формах
Основные
правила ТБ при
работе в
химическом
кабинете,
признаки и
условия
протекания
химических
реакций,
химические
свойства
металлов и их
соединений..
ПСХЭ
Д.И.Менделеев
а, таблица
растворимости
.

Тематический
контроль знаний
Основные
понятия темы.
Использовать
полученные знания при
написании контрольной
работы.
Проявляют
ответственно
сть за
результаты
Контрольная
работа
Оформит
ь работу
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы. Объяснять
результаты и
записывать
Основные
правила ТБ при
работе в
химическом
кабинете,
признаки и
Обращаться с
химической посудой,
составлять цепочки
генетических рядов
металлов, записывать
уравнения реакций.
Развитие
коммуникати
вного
компонента в
общении и
сотрудничес
Практическая
работа свойств»
таблица
Менделеева
уравнения
соответствующих
реакций в
молекулярной и
ионной формах
 17.
Практическая
работа № 3.
«Эксперимента
льные задачи
по
распознаванию
и получению
соединений
металлов».
1
Экспериментал
ьные задачи по
распознаванию
и получению
соединений
металлов.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
Оформит
ь работу
Экспериментальные
задачи по
распознаванию и
получению
соединений металлов.
условия
протекания
химических
реакций,
химические
свойства
металлов и их
соединений.
Основные
правила ТБ при
работе в
химическом
кабинете,
признаки и
условия
протекания
химических
реакций,
химические
свойства
металлов и их
соединений.
 18.
Обобщение
знаний по теме
«Металлы».
1

О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
Повт. §7-
17
Повторение ключевых
моментов темы
«Металлы».
Физические и
химические свойства
металлов и их
важнейших
соединений
Строение атома,
основные
законы химии:
Периодический
закон, строение
и свойства
металлов.
тве со
сверстникам
и и
учителями
Обращаться с
химической посудой,
составлять цепочки
генетических рядов
металлов, записывать
уравнения реакций.
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
новых
знаний.
Практическая
работа
Характеризовать:
элементы по их
положению в
Периодической системе
Д.И. Менделеева,
объяснять зависимость
свойств химического
элемента и
образованных им
веществ по положению
элемента в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, писать
уравнения химических
реакций, решать
задачи.
Выражают
адекватное
понимание
причин
успеха и
неуспеха
учебной
деятельност
и
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок
Раздел 3: Неметаллы - 28 ч
 1. Общая
1
характеристик
а неметаллов.
Аллотропия
Общая
характеристик
а неметаллов:
положение в
Периодической
системе
химических
элементов Д.
И. Менделеева,
особенности
строения
атомов,
§ 18, упр.
2-4.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
Определение
понятия
«химический
элемент»;
строение
периодической
системы,
строение атома.
Положение
элементов-
неметаллов в ПСХЭ Д.
И. Менделеева,
особенности строения
их атомов. Свойства
простых веществ
неметаллов.
Электроотрицательно
сть как мера
неметалличности, ряд
электроотрицательно
Давать определения
понятиям
«электроотрицательнос
ть» « аллотропия»
характеризовать
неметаллы по их
положению в ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
описывать строение
физические свойства
неметаллов, объяснять
зависимость свойств
Формировани
е готовности
и
способности
к обучению и
саморазвити
ю и
самообразов
анию на
основе
мотивации к
обучению и 2.
Общие
химические
свойства
неметаллов.
 3.
Водород
1
1
электроотрица
тельность (ЭО)
как мера
«неметаллично
сти», ряд ЭО.
Кристаллическ
ое строение
неметаллов —
простых
веществ.
Аллотропия.
Физические
свойства
неметаллов.
Относительнос
ть понятий
«металл» и
«неметалл»
Общие
химические
свойства
неметаллов.
Положение
водорода в
Периодической
системе
химических
элементовД. И.
Менделеева.
Строение
атома и
молекулы.
Физические и
химические
свойства
водорода, его
получение и
применение.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
сти. Кристаллическое
строение неметаллов
– простых веществ.
Аллотропия, состав
воздуха. Физические
свойства неметаллов.
Относительность
понятий «металл» –
«неметалл»
неметаллов от их
положения ПСХЭ
Д.И.Менделеева;
составлять названия
соединений неметаллов
по формуле и формул
по названию, научатся
давать определения
«аллотропия»,
«аллотропные
модификации».Получат
возможность научиться:
прогнозировать
свойства неизученных
элементов и их
соединений на основе
знаний о периодическом
законе
§ 18
Общие химические
свойства неметаллов.
Химические
свойства
неметаллов.
Характеризовать
свойства неметаллов,
писать уравнения
реакций.
§ 19,
упр.3,4.
Определение
понятия
«химический
элемент»;
строение
периодической
системы;
свойства
водорода.
Двойственное
положение водорода
в Периодической
системе Д. И.
Менделеева.
Физические свойства
водорода. Химические
свойства водорода –
окислительные и
восстановительные.
Применение
водорода. Получение,
собирание,
распознавание
водорода
Характеризовать
водород по его
положению в ПСХЭ
Д..И.Менделеева,характ
еризовать строение
атома водорода,
объяснять его
возможные степени
окисления,
характеризоватьфизиче
ские и химические
свойства водорода,
объяснять зависимость
свойств водорода от
положения его в ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
описывать
лабораторные и
промышленные способы
получения водорода
.Получат возможность
научиться: объяснять
двойственное
положение водорода в
ПСХЭ Д.И.Менделеева,
познанию
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
полученных
знаний.
Формируют
коммуникати
вный
компонент в
общении и
сотрудничес
тве со
сверстникам
и в процессе
образователь
ной
деятельност
и
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок грамотно обращаться с
веществами в
повседневной жизни
 4.
Вода.
Физические и
химические
свойства.
1
Вода. Строение
молекулы.
Физические и
химические
свойства.
 5.
Вода в жизни
человека.
1
Вода в жизни
человека.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 20,
упр.7
Вода. Строение
молекулы.
Физические и
химические свойства.
Свойства воды,
процессы
диссоциации и
гидролиза
веществ.
Писать уравнения
диссоциации и
гидролиза веществ.
§ 21
Вода в жизни
человека.
Свойства воды,
процессы
диссоциации и
гидролиза
веществ.
Писать уравнения
диссоциации и
гидролиза веществ.
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
новых
знаний.
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
новых
знаний.
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок
 6.
Общая
характеристик
а галогенов
1
Общая
характеристик
а галогенов:
строение
атомов;
простые
вещества и
основные
соединения
галогенов, их
свойства.
Краткие
сведения о
хлоре, броме,
фторе и йоде.
Применение
галогенов и их
соединений в
народном
хозяйстве.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 23;
упр.4.
Строение атомов
галогенов и их
степени окисления.
Физические свойства
галогенов.
Химические свойства
галогенов:
взаимодействие с
металлами,
водородом,
растворами солей и
галогенов. Изменение
окислительно-
восстановительных
свойств у галогенов
от фтора к йоду
Определение
понятия
«химический
элемент»;
строение
периодической
системы,
свойства
галогенов.
 7.
Соединения
галогенов.
1
Основные
соединения
галогенов:
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
§ 23;
упр.4.
Галогеноводороды.
Галогеноводородные
кислоты:
Основные
химические
свойства
Характеризовать
строение молекул
галогенов, описывать
физические и
химические свойства
галогенов на основе
наблюдений за их
превращениями во
время
демонстрационных
опытов, объяснять
зависимость свойств
галогенов их от
положения в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, составлять
формулы соединений
галогенов и по
формулам давать
названия соединениям
галогеновПолучат
возможность научиться:
осознавать
необходимость
соблюдения правил
экологической
безопасности при
обращении с
галогенами
Устанавливать связь
между свойствами
соединений и их
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
новых
знаний.
Комбинирован
ный урок
Формировани
е устойчивой
мотивации к
Комбинирован
ный урок галогеноводор
оды, соли
галогеноводор
одных кислот.
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
фтороводородная
(плавиковая),
хлороводородная
(соляная).
Бромоводородная,
йодоводородная.
Галогениды:
фториды, хлориды,
бромиды, йодиды.
Качественные
реакции на
галогенид-ион.
Природные
соединения галогенов
соединений
галогенов.
 8.
Получение
галогенов.
Биологическое
значение и
применение
галогенов.
1
Получение
галогенов.
Биологическое
значение и
применение
галогенов.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 24;
упр.1.
Получение галогенов.
Биологическое
значение и
применение
галогенов.
Основные
химические
свойства
соединений
галогенов.
 9.
Кислород
1
Строение
атома и
аллотропия
кислорода;
свойства и
применение
его
аллотропных
модификаций
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§25
Кислород в природе.
Химические свойства
кислорода:
взаимодействие с
простыми веществами
(металлами и
неметаллами),
сложными
веществами. Горение
и медленное
окисление. Дыхание и
фотосинтез.
Получение кислорода.
Применение
кислорода
 10. Сера, ее
физические и
химические
свойства.
1
Сера, ее
физические и
химические
свойства.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 26;
упр.2,3.
Сера, ее физические и
химические свойства.
Определение
понятия
«химический
элемент и
простое
вещество,
термохимическо
е уравнение»,
свойства
кислорода.
Определение
понятия
«химический
элемент и
простое
вещество,
аллотропия»,
свойства серы.
применением, изучать
свойства соединений
галогенов в ходе
выполнения
лабораторных опытов
,Получат возможность
научиться:
использовать
приобретенные
компетенции при
выполнении проектных
работ по изучению
свойств и способов
получения и
распознавания
соединений галогенов
Составлять уравнения
химических реакций.
Характеризовать
строение молекулы
кислорода, составлять
химические уравнения,
характеризующие
химические свойства
кислорода, объяснять
применение
аллотропных
модификаций
кислорода, описывать
лабораторные и
промышленные способы
получения кислорода
.Получат возможность
научиться: грамотно
обращаться с
веществами в
повседневной жизни
Давать характеристику
и определять
химические и
физические свойства
элемента сера по
положению в
периодической системе,
писать уравнения
изучению и
закреплению
новых
знаний.
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
новых
знаний.
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
новых
знаний.
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
новых
знаний. 11.
Соединения
серы:
сероводород и
сульфиды,
оксиды серы.
1
Оксиды серы
(IV) и (VI); их
получение,
свойства и
применение
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 27
Биологическое
значение серы.
Применение серы.
Сероводород и
сульфиды. Сернистый
газ, сернистая
кислота, сульфиты
Соединения
серы: оксиды
серы,
сероводород,
сульфиды.
1
1
 12.
Серная
кислота Соли
серной
кислоты.
 13. Практическая
работа № 4
«Решение
экспериментал
ьных задач по
теме
«Подгруппа
кислорода»
Серная
кислота как
электролит и
ее соли, их
применение в
народном
хозяйстве.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§27
Оформит
ь работу
Решение
экспериментал
ьных задач по
теме
«Подгруппа
кислорода»
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
Серная кислота
разбавленная и
концентрированная.
Применение серной
кислоты. Соли серной
кислоты: глауберова
соль, гипс, сульфат
бария, медный
купорос.
Производство серной
кислоты.
Качественная
реакция на сульфат-
ион
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы. Объяснять
результаты и
записывать
уравнения
соответствующих
реакций в
молекулярной и
ионной формах
Получение,
свойства и
применение
серной кислота
и её солей, их
применение в
народном
хозяйстве;
качественные
реакции на
сульфат-ион.
основные
правила ТБ при
работе в
химическом
кабинете,
признаки и
условия
протекания
химических
реакций,
химические
свойства
кислорода и
серы и их
соединений.
реакций.
Характеризовать
строение молекулы
серы объяснять
зависимость свойств
серы от ее положения в
ПСХЭ Д.И. Менделеева,
составлять химические
уравнения,
характеризующие
химические свойства
серы, объяснять
применение
аллотропных
модификаций
серыПолучат
возможность научиться:
грамотно обращаться с
веществами в
повседневной жизни
Описывать свойства
серной кислоты, в ходе
проведения
лабораторных опытов ,
проводить
качественную реакцию
на сульфат -
ионПолучат
возможность научиться:
характеризовать особые
свойства
концентрированной
серной кислоты
Обращаться с
лабораторным
оборудованием и
нагревательными
приборами в
соответствии с
правилами техники
безопасности,
описывать химический
эксперимент с помощью
языка химии, делать
выводы по результатам
эксперимента.Получат
возможность научиться:
осознавать
необходимость
соблюдения правил ТБ и
Формируют
основы
экологическо
го мышления
Комбинирован
ный урок
Формируют
интерес к
конкретному
химическому
элементу,
поиск
дополнитель
ной
информации
о нем.
Овладение
навыками
для
практическо
й
деятельност
и
Комбинирован
ный урок
Практическая
работа 14. Азот
1
Строение
атома и
молекулы
азота;
свойства азота
как простого
вещества
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 28;
упр.2,4.
 15. Аммиак
1
Аммиак,
строение,
свойства,
получение и
применение.
Соли аммония,
их свойства и
применение.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 29;
упр.7,8.
 16. Соли аммония
1
Соли аммония
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 30
 17. Кислородные
соединения
азота.
1
Азотная
кислота,
нитраты и
нитриты,
проблема их
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
§ 31;
упр.2.
Строение атомов и
молекул азота.
Свойства азота.
Взаимодействие с
металлами,
водородом и
кислородом.
Получение азота из
жидкого воздуха.
Азот в природе и его
биологическое
значение
Строение молекулы
аммиака. Свойства
аммиака:
взаимодействие с
водой, кислотами,
кислородом. Донорно-
акцепторный
механизм
образования связи в
ионе аммония.
Получение, собирание
и распознавание
аммиака
Свойства солей
аммония,
обусловленные ионом
аммония и
различными
анионами.
Разложение солей
аммония.
Нитраты, селитры
Определение
понятия
«химический
элемент и
простое
вещество»,
свойства азота.
Строение,
свойства,
получение и
применение
аммиака.
Строение,
свойства,
получение и
применение
солей аммония.
Состав оксидов
азота, формулу
азотной
кислоты и её
свойства.
ОТ для сохранения
своего здоровья и
окружающих
Характеризовать
строение атома и
молекулы азота,
объяснять зависимость
свойств азота от его
положения в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, составлять
химические уравнения,
характеризующие
химические свойства
азота. Получат
возможность научиться:
грамотно обращаться с
веществами в
повседневной жизни
Описывать свойства
аммиака в ходе
проведения
лабораторных опытов,
проводить
качественную реакцию
на ион
-аммония.Получат
возможность научиться:
приводить примеры
уравнений реакций,
лежащих в основе
промышленных
способов получения
аммиака
Описывать свойства
соединений азота,
составлять уравнения
реакций,
соответствующих
«цепочке» превращений
Получат возможность
научиться:
прогнозировать
химические свойства
веществ на основе их
свойств и строения
Составлять уравнения
ОВР с участием азотной
кислоты, применять
соли азотной кислоты в
практической
Формируют
интерес к
конкретному
химическому
элементу
Комбинирован
ный урок
Формируют
интерес к
конкретному
химическому
элементу
Комбинирован
ный урок
Формируют
интерес к
конкретному
химическому
элементу
Формируют
интерес к
конкретному
химическому
элементу
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок содержания в
с/х продукции.
Азотные
удобрения
учреждений,
таблица
Менделеева
 18.
Фосфор, его
физические и
химические
свойства.
1
Строение
атома и
аллотропия
фосфора,
свойства
белого и
красного
фосфора, их
применение.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 32
Аллотропия фосфора:
белый фосфор.
Красный фосфор.
Свойства фосфора
Определение
понятия
«химический
элемент и
простое
вещество,
аллотропия»,
свойства
фосфора.
 19. Соединения
фосфора
1
Основные
соединения:
оксид фосфора
(V) и
ортофосфорна
я кислота,
фосфаты.
Фосфорные
удобрения.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 32
Свойства фосфора:
образование
фосфидов, оксида
фосфора (V).
Фосфорная кислота и
три ряда ее солей:
фосфаты,
гидрофосфаты и
дигидрофосфаты.
Биологическое
значение фосфора
(фосфат кальция,
АТФ, ДНК и РНК).
Применение фосфора
и его соединение.
Основные
соединения:
оксид фосфора
(V),
ортофосфорная
кислота и
фосфаты;
фосфорные
удобрения.
 20. Углерод.
1
Строение
атома и
аллотропия
углерода,
свойства его
модификаций
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
§ 33;
упр.5,6,8.
Строение атома и
степень окисления
углерода. Аллотропия
углерода: алмаз и
графит. Древесный
активированный
Определение
понятия
«химический
элемент и
простое
вещество,
деятельности,
проводить
качественную реакцию
на нитрат - ионПолучат
возможность научиться:
характеризовать особые
свойства
концентрированной
азотной кислоты
Характеризовать
строение атома
фосфора, объяснять
зависимость свойств
фосфора от его
положения в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, составлять
химические уравнения,
характеризующие
химические свойства
фосфора в результате
проведения
лабораторных опытов
Характеризовать
строение атома
фосфора, объяснять
зависимость свойств
фосфора от его
положения в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, составлять
химические уравнения,
характеризующие
химические свойства
фосфора в результате
проведения
лабораторных опытов,
проводить
качественную реакцию
на фосфат - ион.
Получат возможность
научиться: описывать
физические и
химические процессы,
являющиеся частью
круговорота веществ в
природе
Характеризовать
строение атома
углерода, объяснять
зависимость свойств
углерода от его
положения в ПСХЭ Д.И.
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
новых
знаний.
Комбинирован
ный урок
Формируют
интерес к
конкретному
химическому
элементу,
поиск
дополнитель
ной
информации
о нем.
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок
Формируют
интерес к
конкретному
химическому
элементу,
поиск и их
применение.
таблица
Менделеева
1
1
1
 21.
Оксиды
углерода.
Угольная
кислота
 22.
Соли угольной
кислоты.
Жесткость
воды и
способы ее
устранения.
 23. Практическая
работа №5
«Эксперимента
льные задачи
по теме
подгруппа
азота и
углерода»
Оксиды
углерода (II) и
(IV), их
свойства и
применение
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 34,
с.242-
244.
Соли угольной
кислоты.
Жесткость
воды и
способы ее
устранения.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 34,
с.245-248
Свойства
соединений
азота и
углерода.
Оформит
ь работу
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
уголь. Адсорбция и ее
применение.
Химические свойства
углерода.
Взаимодействие с
кислородом,
металлами,
водородом, с
оксидами металлов.
Карбиды кальция и
алюминия. Ацетилен
и метан. Круговорот
углерода в природе.
Оксид углерода (II)
или угарный газ:
получение, свойства,
применение. Оксид
углерода (IV) или
углекислый газ.
Получение, свойства,
применение. Угольная
кислота
аллотропия»,
свойства
углерода.
Состав оксидов
углерода,
формулу
угольной
кислоты и её
свойства
Угольная кислота и ее
соли. Карбонаты и
гидрокарбонаты.
Превращение
карбонатов в
гидрокарбонаты и
обратно. Понятие
жесткости воды и
способы ее
устранения.
Качественная
реакция на соли
угольной кислоты.
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы. Объяснять
результаты и
записывать
уравнения
соответствующих
реакций в
молекулярной и
Карбонаты:
кальцит, сода,
поташ, их
значение в
природе и
жизни
человека;
качественную
реакцию на
карбонат-ион;
гидрокарбонаты
, понятие
«жёсткость
воды».
Основные
правила ТБ при
работе в
химическом
кабинете,
признаки и
условия
протекания
химических
реакций,
Менделеева, составлять
химические уравнения,
характеризующие
химические свойства
углеродаПолучат
возможность научиться:
описывать физические и
химические процессы,
являющиеся частью
круговорота веществ в
природе
Описывать свойства
оксидов углерода,
составлять уравнения
реакций,
соответствующих
«цепочке» превращений
. Получат возможность
научиться:
прогнозировать
химические свойства
веществ на основе их
свойств и строения
Описывать свойства
солей угольной
кислоты, составлять
уравнения реакций,
соответствующих
«цепочке» превращений
. Проводить
качественную реакцию
по распознаванию
углекислого газа.
Получат возможность
научиться:
прогнозировать
химические свойства
веществ на основе их
свойств и строения
Обращаться с
лабораторным
оборудованием и
нагревательными
приборами в
соответствии с
правилами техники
безопасности,
описывать химический
эксперимент с помощью
дополнитель
ной
информации
о нем.
Формируют
умение
использовать
знания в
быту
Комбинирован
ный урок
Формируют
умение
использовать
знания в
быту
Комбинирован
ный урок
Практическая
работа
Овладение
навыками
для
практическо
й
деятельност
и 24. Кремний
1
Строение
атома
кремния;
кристаллическ
ий кремний,
его свойства и
применение
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 35,
с.249-
253;
упр.4.
 25.
Соединения
кремния.
Силикатная
промышленнос
ть.
 26. Практическая
работа №6
«Получение
углекислого
газа, изучение
его свойств».
1
1
Понятие о
силикатной
промышленнос
ти. Стекло,
цемент,
керамика.
Получение
углекислого
газа, изучение
его свойств
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§ 35
Оформит
ь работу
ионной формах
химические
свойства азота,
углерода и их
соединений.
Природные
соединения кремния:
кремнезем, кварц,
силикаты,
алюмосиликаты,
асбест.
Биологическое
значение кремния.
Свойства кремния:
полупроводниковые,
взаимодействие с
кислородом,
металлами.
Природные
соединения кремния:
кремнезем, кварц,
силикаты,
алюмосиликаты,
асбест.
Биологическое
значение кремния.
Свойства кремния:
полупроводниковые,
взаимодействие с
кислородом,
металлами.
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы. Объяснять
результаты и
записывать
уравнения
соответствующих
реакций в
молекулярной и
ионной формах
Определение
понятия
«химический
элемент и
простое
вещество,
аллотропия»,
свойства
кремния.
Оксид кремния
(IV), его
природные
разновидности;
силикаты;
значение
соединений
кремния в
живой и
неживой
природе.
Основные
правила ТБ при
работе в
химическом
кабинете,
признаки и
условия
протекания
химических
реакций,
химические
свойства
углерода, его
языка химии, делать
выводы по результатам
эксперимента. Получат
возможность научиться:
осознавать
необходимость
соблюдения правил ТБ и
ОТ для сохранения
своего здоровья и
окружающих
Характеризовать
строение атома
кремния, объяснять
зависимость свойств
кремния от его
положения в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, составлять
химические уравнения,
характеризующие
химические свойства
кремния. Получат
возможность научиться:
грамотно обращаться с
веществами в
повседневной жизни
Составлять уравнения
химических реакций,
решать по ним задачи.
Обращаться с
лабораторным
оборудованием и
нагревательными
приборами в
соответствии с
правилами техники
безопасности,
описывать химический
эксперимент с помощью
языка химии, делать
выводы по результатам
эксперимента. Получат
Формируют
интереса к
конкретному
химическому
элементу,
поиск
дополнитель
ной
информации
о нем.
Формируют
понимание
особенносте
й жизни и
труда в
условиях
информатиза
ции
общества
Овладение
навыками
для
практическо
й
деятельност
и
Комбинирован
ный урок
Демонстрации
:Образцы
стекла,
керамики,
цемента
Практическая
работа 27.
Обобщение
знаний по теме
«Неметаллы»
1

О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
Повт.
§18-35,
задачи
по
тетради
Обобщение,
систематизация и
коррекция знаний,
умений и навыков
учащихся по теме
«Неметаллы»
возможность научиться:
осознавать
необходимость
соблюдения правил ТБ и
ОТ для сохранения
своего здоровья и
окружающих
Обращаться с
химической посудой,
составлять цепочки
уравнения реакций,
решать задачи.
соединений.
Основные
правила ТБ при
работе в
химическом
кабинете,
признаки и
условия
протекания
химических
реакций,
химические
свойства
неметаллов и их
соединений.
 28.
Контрольная
работа №3
«Неметаллы»
1
Контроль
предметных и
метапредметн
ых учебных
действий по
теме
«Неметаллы»
ПСХЭ
Д.И.Менделеев
а,таблица
растворимости

Раздел 4: Обобщение знаний за курс основной школы - 10 ч
 1.
 2.
Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева
Электроотрица
тельность.
Степень
окисления.
Строение
вещества.
1
1
Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева в
свете учения о
строении
атомов
Электроотрица
тельность.
Степень
окисления.
Строение
вещества.
§ 36
§37
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
Тематический
контроль знаний
Основные
понятия темы.
Использовать
полученные знания при
написании контрольной
работы.
Периодический закон
и Периодическая
система химических
элементов Д.И.
Менделеева в свете
учения о строении
атомов
Периодический
закон строение
периодической
системы
химических
элементов.
Давать характеристику
элемента по его
положению в
периодической системе.
Электроотрицательно
сть. Степень
окисления. Строение
вещества.
Определять: заряд
иона, тип химической
связи, объяснять
природу и способ
образования
химической связи.
Важнейшие
химические
понятия:
вещества
молекулярного
и
немолекулярног
о строения,
понятия
«ионы»,
Урок
обобщения и
систематизац
ии
Контрольная
работа
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок
Выражают
адекватное
понимание
причин
успеха и
неуспеха
учебной
деятельност
и
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
полученных
знаний.
Формировани
е
ответственно
го
отношения к
учению,
стремления к
саморазвити
ю и
самообразов
анию.
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
новых
знаний. 3.
 4.
 5.
 6.
Классификаци
я химических
реакций по
различным
признакам.
Скорость
химических
реакций.
Диссоциация
электролитов в
водных
растворах.
Ионные
уравнения
реакций.
Неорганически
е веществ, их
номенклатура
и
классификация
.
1
1
Классификаци
я химических
реакций по
различным
признакам.
Скорость
химических
реакций.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§38
Классификация
химических реакций
по различным
признакам. Скорость
химических реакций.
Диссоциация
электролитов в
водных
растворах.
Ионные
уравнения
реакций.
Неорганически
е веществ, их
номенклатура
и
классификация
.
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§39
Диссоциация
электролитов в
водных растворах.
Ионные уравнения
реакций.
Неорганические
веществ, их
номенклатура и
классификация.
Окислительно -
восстановител
ьные реакции
1
Окислительно -
восстановител
ьные реакции
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§40
Окислительно -
восстановительные
реакции
1
Неорганически
е веществ, их
номенклатура
и
Неорганически
е веществ, их
номенклатура
и
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
§ 41
Неорганические
веществ, их
номенклатура и
классификация.
«электроотрица
тельность»,
«химическая
связь».
Признаки
классификации
химических
реакций, типы
реакций;
понятия:
катализ,
скорость
химической
реакции.
Понятие
«диссоциация»,
свойства
электролитов,
их
количественные
характеристики
;
классификацию
неорганических
веществ.
Основные
понятия и
законы курса,
классификацию
основных
классов
неорганических
веществ, их
свойства.
Классификацию
неорганических
веществ.
Определять типы
реакций в
неорганической химии,
проводить расчёты по
термохимическим
уравнениям,
рассчитывать тепловой
эффект химической
реакции.
Составлять уравнения
диссоциации и ионного
обмена,
характеризовать общие
химические свойства
основных классов
неорганических
соединений с точки
зрения теории
электролитической
диссоциации, проводить
расчеты;
классифицировать
неорганические
вещества, писать
формулы веществ,
давать им названия,
писать уравнения
химических реакций и
выполнять по ним
расчёты.
Составлять формулы и
химические уравнения
основных классов
веществ; вести расчёты
по уравнениям
химических реакций,
составлять уравнения
ОВР, используя метод
электронного баланса,
указывать окислитель и
восстановитель.
Классифицировать
неорганические
вещества, писать
формулы веществ,
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
новых
знаний.
Комбинирован
ный урок
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
полученных
знаний.
Комбинирован
ный урок
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
полученных
знаний.
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок классификация
.
классификация
.
 7.
 8.
 9.
Характерные
химические
свойства
неорганически
х веществ.
Обобщение и
систематизаци
я знаний за
курс основной
школы.
Итоговая
контрольная
работа № 4 за
курс основной
школы.
1
1
1
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
§42
Характерные
химические свойства
неорганических
веществ.
Повторит
ь § 36-42
Обобщение и
систематизация
знаний за курс
основной школы.
Основные
понятия и
законы курса,
классификацию
основных
классов
неорганических
веществ, их
свойства.
Основные
понятия и
законы курса,
классификацию
основных
классов
неорганических
веществ, их
свойства.
Характерные
химические
свойства
неорганически
х веществ.
Обобщение и
систематизаци
я знаний за
курс основной
школы.
Отработка
теоретическог
о материала в
рамках данной
темы
Таблица
Менделеева,
таблица
растворимости
веществ

Отработка
теоретического
материала в рамках
данной темы
Основные
понятия и
законы курса.
давать им названия,
писать уравнения
химических реакций и
выполнять по ним
расчёты.
Составлять формулы и
химические уравнения
основных классов
веществ, производить
по ним расчёты.
Составлять формулы и
химические уравнения
основных классов
веществ; вести расчёты
по уравнениям
химических реакций.
Составлять формулы и
химические уравнения
основных классов
веществ; вести расчёты
по уравнениям
химических реакций.
закреплению
полученных
знаний.
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
полученных
знаний.
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
полученных
знаний.
Выражают
адекватное
понимание
причин
успеха и
неуспеха
учебной
деятельност
и
Формировани
е устойчивой
мотивации к
изучению и
закреплению
полученных
знаний.
Комбинирован
ный урок
Комбинирован
ный урок
Контрольная
работа
Комбинирован
ный урок
 10. Решение задач 1
Решение задач
О.С.Габриелян
Химия 9 класс
Учебник для
общеобразова
тельных
учреждений,
таблица
Менделеева
Повторит
ь
основные
понятия
за курс
неоргани
ческой
химии
Решение задач
Основные
понятия и
законы курса.
Составлять формулы и
химические уравнения
основных классов
веществ, производить
по ним расчёты.

file_name: КТП Химия-9.docx

intro: Календарно - тематическое планирование по химии 9 класс составлено к учебно - методическому комплекту О. С. Габриелян, учебник 2014 г. , издательство "Дрофа" . Планирование полностью развернутое со всеми требованиями ФГОС. Планирование взято из Сетевого города без пояснительной записки .


extracted_text:
ПАМЯТКА
«Как написать сжатое изложение?»
Приёмы сжатия текста (Сжатие текста – компрессия):
1. Исключение:
 исключение повторов;
 исключение одного или нескольких из синонимов;
 исключение уточняющих и поясняющих конструкций;
 исключение фрагмента предложения;
 исключение одного или нескольких предложений.
2. Обобщение:
 замена однородных членов обобщающим наименованием;
 замена   предложения   или   его   части   определительным   или
отрицательным местоимением с обобщающим значением.
3. Упрощение:
 слияние нескольких предложений в одно;
 замена предложения или его части указательным местоимением;
 замена сложноподчинённого предложения простым;
 замена фрагмента предложения синонимичным выражением.
Способы сжатия текста:
 Выделите опорные слова в предложении.
 Трансформируйте сложное предложение в простое, сохраняя его суть.
 Составьте  к   абзацу   прочитанного   текста   опорную   фразу,   которая
являлась бы ключом к его пониманию.
 Изложите сжато содержание предложения, абзаца, текста.
 Прочитайте  предложения,   в   которых   подчеркнуты   детализирующие
слова, сначала полностью, а потом без них, сравните их смысл.
 Подчеркните в тексте слова, которые могут быть опущены без ущерба
для содержания.
 Выделите  в   тексте   смысловые   части.   В   каждой   части   определите
основную мысль.  Озаглавьте  каждую часть. Сформулируйте главную
мысль всего текста.
 Проделайте следующую работу с текстом:
а) составьте к нему план; б) отберите наиболее существенную информацию в тексте и запишите ее
в соответствии с планом.

file_name: Памятка Как написать сжатое изложение.docx

intro: Одним из экзаменационных заданий на ОГЭ является написание сжатого изложения. Этот вид деятельности вызывает определенные трудности у девятиклассников.  целесообразно составить с учениками памятку по написанию сжатого изложения. Предлагается один из вариантов такой памятки, куда включаются сведения о способах компрессии текста и некоторые советы по работе над текстом.Памятка-помощник при написании сжатого изложения

русский язык

group: Дисциплины

title: Памятка "Как написать сжатое изложение?" (9 класс)


extracted_text:
Мероприятие, посвященное Дню космонавтики
Цель:
Развитие общеинтеллектуальных умений на материале, дополняющем  школьную программу, с
формированием навыков саморазвития.
Задачи:
 научить владеть полученной суммой знаний, применяя их в нестандартных ситуациях;
использовать  знания, полученные при изучении школьных  предметов
привить интерес к познавательной деятельности;
проверить творческие способности учащихся, познания в области покорения космоса;
Оборудование: Презентация «Космонавтика», фонограмма песен «Трава у дома», «Марш
авиаторов»
Ход мероприятия:
 Сегодня   мы  празднуем  День   рождения  космонавтики.  Это   большой   праздник  в  честь
лётчиков,  космонавтов,  конструкторов,  которые   создают   ракеты, космические  корабли   и
искусственные   спутники  земли.   Это   мероприятие   мы  посвящаем   полёту   в  космос   первого
космонавта   Юрия  Алексеевича  Гагарина.
Презентация «Космонавтика». Текст презентации
Слайд 1
Сегодня, 12 апреля, мы отмечаем День космонавтики. Слово «космонавтика» в переводе с
греческого языка означает «Космос»  вселенная и «навтика»  искусство кораблевождения. Можно
сказать, что космонавтика — это искусство путешествовать по вселенной.
Слайд 2
Как началась космическая эра?
4 октября 1957 нашей страной запущен первый искусственный спутник Земли. Он назывался
«Спутник1». Его масса — 83,6 кг, диаметр — 58 см. Спутник летал 92 дня, совершив 1440 оборотов
вокруг Земли и прошёл 60 млн км.
Слайд 3
3 ноября 1957 состоялся первый полёт в космос живого существа на корабле «Спутник2»,
пассажиром спутника стала собака Лайка.
19 августа 1960 — на корабле «Спутник5» полёт в космос совершили собаки Белка и Стрелка.
Щенка «космической» собаки Белки подарили жене американского президента Кеннеди.
Слайд 4
Первый космонавт — Юрий Алексеевич Гагарин. Он родился в деревне Клушино Смоленской
области. Гагарин с детства увлекался авиацией, стал военным лётчиком, потом был выбран в отряд
космонавтов.
Слайд 5
12 апреля 1961 года космический корабль «Восток1» с первым космонавтом на борту
стартовал в космос с космодрома «Байконур». Полёт Юрия Гагарина продолжался 108 минут, за это
время корабль один раз облетел Землю и приземлился.
Слайд 6
Через 4 месяца, в августе 1961 года, целые сутки в космосе провёл Герман Титов. За это время
корабль «Восток2» сделал 17 витков вокруг Земли и пролетел больше 700 тысяч километров (Это
как если бы он 117 раз проехал от Омска до Москвы и обратно).
Слайд 7 Освоение космоса продолжалось. В июне 1963 года состоялся полёт первой в Мире женщины
космонавта Валентины Терешковой на корабле «Восток6». За трое суток корабль совершил 48 вит
ков вокруг Земли, пройдя почти 2 млн. км.
Слайд 8
18—19 марта 1965 года Алексей Леонов совместно с Павлом Беляевым совершил полёт в
космос на космическом корабле «Восход2» и первый в истории космонавтики выход в открытый
космос продолжительностью 12 минут 9 секунд.
Слайд 9
В открытом космосе скафандр Леонова раздулся, и космонавт не мог пройти в люк. Ему
пришлось выпустить часть воздуха через специальный клапан, чтобы вернуться на корабль.
Вернувшись на Землю, Алексей Леонов нарисовал, какой он увидел Землю из космоса. Эта картина
перед вами.
Слайд 10
С 1959 — автоматические межпланетные станции серии «Луна» сфотографировали обратную
сторону Луны, доставили лунный грунт на Землю, Луну исследовали советские роботы «Луноходы».
С 1961 — автоматические межпланетные станции серии «Венера» сфотографировали
поверхность Венеры, исследовали грунт и атмосферу.
С 1963 — АМС серии «Марс» и «Маринер» исследовали грунт и атмосферу Марса, вели фото
и видео съёмку. Американские роботымарсоходы продолжают исследовать красную планету.
С 1972 — автоматические межпланетные станции серии «Пионер» и «Вояджер» исследовали
планетыгиганты. В декабре 2010 года станция «Вояджер1» пересекла границу Солнечной системы
и продолжает своё путешествие в далёком космосе.
В 19741975 годах — АМС «Маринер10» исследовал Меркурий, самую ближнюю к Солнцу
планету, и сфотографировал его поверхность.
Слайд 11
21 июля 1969 американский астронавт Нил Армстронг стал первым человеком, ступившим на
поверхность Луны. Произнесённая им фраза: «Маленький шаг для человека, но гигантский скачок
для всего человечества», — вошла в историю.
Следы, оставленные на Луне человеком будут существовать очень долго, потому что там нет
атмосферы, не дуют ветра, не идут дожди, не падает снег. Всего на Луне люди побывали пять раз.
Слайд 12
Марс называют красной планетой потому, что его поверхность имеет красноватый оттенок. Он
расположен дальше от Солнца, чем Земля. Северный и южный полюс Марса, как и на Земле, покрыты
льдом. Сейчас на Марсе работают марсоходы «Спирит» и «Опотьюнити». Таким мы видим Марс
«глазами» марсохода.
Слайд 13
Венера расположена ближе к Солнцу. Её поверхность всё время закрыта облаками. Атмосфера
Венеры очень горячая и ядовитая. На Венере извергаются огромные вулканы. Один из них вы видите
на фотографии.
Слайд 14
Планетыгиганты называются так потому, что они намного больше Земли, Венеры или Марса.
Юпитер — самая большая планета Солнечной системы, вокруг него вращаются 63 спутника. На
фотографии видно часть Юпитера и его спутник Ио. Сатурн — самая красивая планета, известен
своими кольцами, имеет 62 спутника. На фотографии виден спутник Сатурна Титан, который почти
в 2 раза больше нашей Луны.
Слайд 15 За Сатурном располагаются ещё две планеты — Уран и Нептун. Уран имеет всего 27
спутников, зато он вращается «лёжа на боку». В атмосфере Нептуна бушуют самые сильные среди
планет Солнечной системы ветры, их скорости могут достигать 2100 км/ч. Большое тёмное пятно —
это гигантский шторм, бушующий над Нептуном. Открыты 13 спутников Нептуна.
Слайд 16
Для постоянной работы людей на орбите Земли были созданы долговременные орбитальные
станции.
19711991 — станции серии «Салют» (17)
1973 — американская станция «Скайлэб»
19862001 — первая в Мире многомодульная станция «Мир»
С 1998 года на орбите работает МКС — Международная космическая станция.
Слайд 17
В проекте участвуют 23 страны. В ноябре 1998 года  Россия запустила первый элемент МКС —
блок «Заря», а в декабре к «Заре» пристыкован американский модуль «Unity». На первой
фотографии вы видите, как выглядела станция в 1999 году. В 2000 году на МКС прилетели
космонавты первой долговременной экспедиции. Сейчас МКС — это сложный комплекс, на котором
постоянно работают люди. 5 апреля 2011 года к МКС стартовал юбилейный экипаж космического
корабля «Юрий Гагарин». Два российских космонавта и американский астронавт проведут на орбите
полгода. Исследования космоса продолжаются.
 А  сейчас   вас  ждут   космические   испытания.
Жюри:  учителя   начальных  классов.
Космические  испытания  (игры).
1.Игра   «Надуй  шары»
5  мальчиков  и  5  девочек.
Парами надувают   шары.  По  сигналу    мальчик   надувает,  девочка   его  завязывает.
Выигрывает   та  команда,   которая   быстрее   свяжет   шары  и   поднимет   связку   над
головой.
2.Игра  «Космонавт».
Ребята  получают   буквы (к, о, с, м, о, н, а, в, т)
По  сигналу   переворачивают   карточки.   Кто   быстрее   соберёт   слово?
3.Игра  «Космический  словарь»
Ребята  записывают  космические  слова.
Победит  тот,  кто  запишет  больше  слов. 4.Капитаны.
Вы  на  планете  Земля.   Капитаны   отдыхают  в   Звёздном  городке.
Капитаны  разуваются,  им  завязывают  глаза  и   рассаживают  на   стулья.  Обувь
перемешивают  и   складывают  в  центр.  По  сигналу:  «Срочно   прибыть   на   ракету!»,  капитаны
должны   обуться   и  подбежать   к   своей   команде.
5. «Точный  расчёт».
1 команда.
Какое  число   получится,  если   к   количеству   богатырей (33),  которыми   руководил
Черномор,  прибавить   количество   гномов,  у  которых   жила   Белоснежка(7),   вычесть
количество   весёлых  поросят(3)  и   прибавить  количество   братьев  Ивана  дурака(2).
Ответ:39
2 команда.
К  количеству  месяцев,   которых   встретила   падчерица   на  лесной  поляне  (12) прибавить
количество   козлят,   которые   остались   дома  одни (7)  и  минус   количество   сестёр  Крошечки
Хаврошечки(3).
Ответ:3
6. Радиограмма.
Наш  путь   лежит  к  планете   Венера.  Но  что  это?
На  борт   корабля   поступили   какието   странные   зашифрованные   телеграммы.
Кто   может   разгадать  эти   загадочные   цифры?  Радисты!   Кто   быстрее   их расшифрует?
Каждому   экипажу   вручается   телеграмма,  которую  надо  прочесть   с   помощью   шифра
(ключ алфавит)
3,15,10,14,1,15,10,6   (внимание)
17,16,19,1,5,12,1  (посадка)
15,6,3,16,9,14,16,8,15,1 (невозможна)
31,17,10,5,6,14,10,33 (эпидемия)
19,17,1,19,1,11,20,6,19,30  (спасайтесь)
Мы  расшифровали  телеграмму  и  отправляемся   на   планету   Меркурий.  На этой   планете
живут   маленькие   меркурята.  Они   изучают   предметы,  похожие  на  наши.  Но   только  их
называют   подругому.
7. Переводчики.
Я  буду   называть   меркурийские   предметы,  а  вы   попробуйте   догадаться,   какому
школьному   предмету   они   соответствуют.
Плюсминусник  математика.
Абвгдейка  чтение,  русский.
Картинотворение  изо.
Скокпрыг физкультура. Ляляфа – музыка.
Мироучение    окружающий  мир.
Ногопляс    ритмика.
 Вот  и   завершается   наше  космическое  путешествие. Но напоследок небольшая викторина.
Викторина.
Имя первого космонавта. (Юрий Алексеевич Гагарин)
Дата его полета в космос. (12 апреля 1961 года)
Как назывался космический корабль, на котором человек впервые полетел в космос?
1.
2.
3.
(«Восток»)
5.
6.
7.
8.
 Вот и закончился наш праздник. О космосе написано много книг. Кто хочет многое узнать –
Как звали первую женщинукосмонавта? (Валентина Терешкова)
Сколько минут длился полет Ю.А. Гагарина? (1 час 48 минут, или 108 минут)
Как называется костюм у космонавта? (Скафандр)
Почему космонавты не едят ложкой? (Им мешает невесомость)
дерзайте.
 Спасибо большое всем за участие в празднике.  Звучит песня «Трава у дома».
Подведение итогов Муниципальное образовательное учреждение
Богдашкинская средняя общеобразовательная школа
Конспект мероприятия,
посвященного Дню космонавтики
для учащихся начальных классов Разработала:
учитель начальных классов
Кивелис Елена Владимировна
2013 год

file_name: День космонавтики.docx

intro:
Развитие общеинтеллектуальных умений на материале, дополняющем  школьную программу, с формированием навыков саморазвития.

Задачи:
- научить владеть полученной суммой знаний, применяя их в нестандартных ситуациях;
-использовать  знания, полученные при изучении школьных  предметов
-привить интерес к познавательной деятельности;
-проверить творческие способности учащихся, познания в области покорения космоса;

Оборудование: Презентация «Космонавтика», фонограмма песен «Трава у дома», «Марш авиаторов»

title: Классный час "День космонавтики"


extracted_text:
Стрижаченко Галина Николаевна,
учитель русского языка и литературы
МБОУ СОШ №35
г. Артёма Приморского края
Тема: «Проблемы драматургических конфликтов в пьесах
современных писателей» (Урок по пьесе А. Вампилова
«Утиная охота»)
Цель:  1.   Познакомить   учащихся   с   драматургом,   проникнуть   в   замысел   автора,  ВЫЯВИТЬ
способы раскрытия героев.
2. Учиться   анализировать   поступки   героев,   вычленяя   позитивные   и   негативные
стороны.
3. Формировать у ребят истинно человеческие отношения, способствовать духовному
становлению личности.
Ход урока:
«Прошлым летом в Чулимске»,
«Прощание в июне»,
«Старший сын».
1.
Выставка книг А. Вампилова.
(Кратко   охарактеризовать   и   рекомендовать   для   чтения   произведения   А.   Вампилова.)
(НАПРИМЕР:
Первый   рассказ   Вампилова   опубликованный   в   1958г.,   «Стечение
обстоятельств». Первые слова в нём станут для писателя пророческими:   «Случай, пустяк,
стечение   обстоятельств   иногда   становятся   самыми   драматическими   моментами   в   жизни
человека.» Действительно, в его жизни стечение обстоятельств было трагическим: 17 августа
1972 года на Байкале лодка на полном ходу натолкнулась на бревнотопляк и стала тонуть.
Вода,   остуженная   недавним   штормом   до   пяти   градусов,   отяжелевшая   куртка…   Он   почти
доплыл... Но сердце не выдержало за несколько метров до берега...
2.
Краткий рассказ о жизни А. Вампилова.
(Можно дать сообщение ученику. Можно составить композицию из воспоминаний, писем о
Вампилове.) (см: Гушанская Е. и А.Вампилов,Л, 1990г.)
Слово учителя
3. Ребята, мы сегодня будем говорить не только о самой лучшей, но и самой трудной
пьесе   Вампилова.   Напечатанная   она   вызвала   долгое   молчание...   Почему?   Послушайте,   что
сказал   О.   Ефремов   о   пьесе:   «У   критиков   не   нашлось   ни   одного   слова,   чтобы   объяснить
природу появления такого персонажа, как Зилов. Странный «безнравственный» герой «Утиной
охоты», предложенный обществу для осмысления, даже не был принят в расчет... Когдато
Лермонтов, объясняя название своего романа «Герой нашего времени», говорил о том, что
людей долго кормили сладостями, что от этих сладостей у них может испортиться желудок.
Нужны горькие лекарства, нужны горькие исины»
Так вот Зилов, герой пьесы «Утиная  охота», и есть горькое лекарство, которое, как
выяснилось,   нужно   и   нам,   людям   совершенно   иного   времени.   Нужно   для   того,   чтобы нравственно отчиститься, содрогнуться от зрелища духовного опустошения человека очень на
нас похожего, совсем не изверга и подонка. Зилов  это боль Вампилова, боль, рожденная
угрозой   нравственного   опустошения,   потери   идеалов,   без   которых   жизнь   человека
бессмысленна.
4. Впечатления ребят о прочитанной пьесе.
Произведение понравилось. Зилову, наверное, скучно, поэтому он так живет. В нем много
отрицательного,   но  его   последний   поступок   (решение   о  самоубийстве)   говорит   о   том,  что
Зилов способен вернуться к лучшей жизни, возвратиться.
А я думаю, что перед нами деградированный человек. Всё лучшее в нем утрачено.  Вспомните,
как он выполняют свой сыновний долг? А как относился к женщинам?
Ребята, давайте попробуем выяснить, чья точка зрения верна.
Итак, мы попадаем в провинциальный город, в среду интеллигенции, в круг друзей
знакомых Виктора Зилова. Какие они? Насколько интеллигентны, по нашим представлениям
(кратко характеризуем):
 Саяпин (ему принадлежит идея розыгрыша Зилова; он же приходит остановить Зилова
от   самоубийства,   всё   переваливает   на   Зилова,   когда   выясняется,   кто   виноват
недобросовестной информации.)

Валерия, его жена.
Кушак.
Кузанов.
5. Беседа
Какие чувства вызывает эта среда обитания? (грусть, неприязнь, но Зилова всё

устраивает.)

В   чём   же   тогда   драматургический   конфликт   пьесы?   Что   движет   пьесу?
(конфликт   заключён   в   самом   герое,   перед   которым   возник   главный   вопрос,   вопрос
судьбы: как и для чего жить?)

Мы застали Зилова на следующий день после того, как он, отмечая с друзьями
открытие   охотничьего   сезона,   устроил   скандал   и   теперь...   происходит   осмысление
происходящего.   Зилов   стал   раскручивать   свою   жизнь,   воспоминания   заполняют   всю
пьесу.
6.   Работа   в   группах.  (Каждая   группа   готовит   воспоминания   Зилова,   зачитывает
комментирует, спорит.)
1 группа
Воспоминания о новоселье.
2 группа
Воспоминания, связанные с подписью под липовым документам. 3 группа
Воспоминания, связанные с письмом отцу.
4 группа
лжет.
Сцена,  когда  Галина  уличает   мужа  во лжи,  а  он  совершенно очевидно
5 группа
произносит самообличающий монолог.
Сцена, прощания с женой, где Зилов унижает, оскорбляет её и тут же
В споре ребят сталкиваются различные мнения: искренне или нет, верить или нельзя
бессердечный, циничный.

Ребята, а зачем в пьесе возникает мотив охоты?
(охота соединяет человека с природой, в ней мы очищаемся от суеты, дурного в себе
нравственно очищаемся.)
 Обращаемся  к  финальной  сцене  (зачитать)  как  истолковать  её?  Оставляет  ли  автор
надежду   на   возрождение   Зилова?   (трижды   повторяет   автор   «плачет»   или   «смеётся»,   от
истолкования зависит судьба героя, но это уже за рамками пьесы).
7. Слово учителя.
В пьесе звучит главный вопрос: останешься ли ты, человек, человеком? Сумеешь ли ты
превозмочь всё то лживое и недоброе, что уготовлено тебе во многих житейских испытаниях,
где трудно различить даже противоположности  любовь и измены, страсть и равнодушие,
искренность и фальшь. Когда потеряны нравственные ориентиры, человек мельчает, теряет ту
человеческую суть, без которой он мёртв при жизни, приговаривает себя к духовной смерти.

file_name: урок УТИНАЯ ОХОТА.docx

intro: Мы будем говорить не только о самой лучшей, но и самой трудной пьесе Вампилова. Напечатанная она вызвала долгое молчание... Почему? Послушайте, что сказал О. Ефремов о пьесе: «У критиков не нашлось ни одного слова, чтобы объяснить природу появления такого персонажа, как Зилов. Странный «безнравственный» герой «Утиной охоты», предложенный обществу для осмысления, даже не был принят в расчет... Когда-то Лермонтов, объясняя название своего романа «Герой нашего времени», говорил о том, что людей долго кормили сладостями, что от этих сладостей у них может испортиться желудок. Нужны горькие лекарства, нужны горькие исины»

title: Урок по литературе «Проблемы драматургических конфликтов в пьесах современных писателей» (10 класс)