extracted_text:
К.Линней
Лучшая (1)… система органического мира принадлежит шведскому учёному-
натуралисту  18 века К.Линнею. В систематике растений за единицу
классификации он принял (2)… .К.Линней распределил все растения по числу
и строению (3)… на 24 класса. Учёный предложил каждое растение называть
двумя словами на латинском языке, из которых первое было название рода, а
в торое-видовое. Такой способ обозначения называется (4)…. Животный мир
Линней классифицировал по строению органов (5)…
Ж.Б.Ламарк
До Ч.Дарвина создателем первой (6)… о развитии органического мира был
французский учёный Ж.Б.Ламарк. В труде «Философия жизни» он сделал
вывод об (7) … организмов. Впервые по сходным признакам животные
разделены на (8)… Ламарк допустил в качестве основного фактора эволюции
прямое влияние (9) …. на организмы и (10)… органов.
Ответы:
1.искусственная    2.вид   3.тычинок и пестиков   4.бинарной 5.
кровообращения и дыхания                       6. эволюционной теории
7.изменчивости  8.позвоночных и беспозвоночные 9. окружающей среды 10.
упражнение

file_name: 11кл додарвин период пров раб.docx

intro:
Лучшая (1)… система органического мира принадлежит шведскому учёному-натуралисту  18 века К.Линнею. В систематике растений за единицу классификации он принял (2)… .К.Линней распределил все растения по числу и строению (3)… на 24 класса. Учёный предложил каждое растение называть двумя словами на латинском языке, из которых первое было название рода, а в торое-видовое. Такой способ обозначения называется (4)…. Животный мир Линней классифицировал по строению органов (5)…
Ж.Б.Ламарк
До Ч.Дарвина создателем первой (6)… о развитии органического мира был французский учёный Ж.Б.Ламарк. В труде «Философия жизни» он сделал вывод об (7) … организмов. Впервые по сходным признакам животные разделены на (8)… Ламарк допустил в качестве основного фактора эволюции прямое влияние (9) …. на организмы и (10)… органовК.Линней
Лучшая (1)… система органического мира принадлежит шведскому учёному-натуралисту  18 века К.Линнею. В систематике растений за единицу классификации он принял (2)… .К.Линней распределил все растения по числу и строению (3)… на 24 класса. Учёный предложил каждое растение называть двумя словами на латинском языке, из которых первое было название рода, а в торое-видовое. Такой способ обозначения называется (4)…. Животный мир Линней классифицировал по строению органов (5)…
Ж.Б.Ламарк
До Ч.Дарвина создателем первой (6)… о развитии органического мира был французский учёный Ж.Б.Ламарк. В труде «Философия жизни» он сделал вывод об (7) … организмов. Впервые по сходным признакам животные разделены на (8)… Ламарк допустил в качестве основного фактора эволюции прямое влияние (9) …. на организмы и (10)… органов
ответы:1.искусственная    2.вид   3.тычинок и пестиков   4.бинарной 5. кровообращения и дыхания                       6. эволюционной теории 7.изменчивости  8.позвоночных и беспозвоночные 9. окружающей среды 10. упражнение

title: Проверочная работа: "Додарвиновский период" 11 класс


extracted_text:
Предмет: химия.
Класс: 9, базовый уровень.
Тема урока: « Серная кислота».
Дидактическая цель: изучить  строение, свойства и применение серной
кислоты и ее солей; создать условия для самостоятельной работы школьников
по указанной теме.
Тип урока   изучение и первичное закрепление новых знаний и способов
деятельности.
Задачи:
 изучить строение, свойства и применение серной кислоты и ее солей;
совершенствовать навыки составления уравнений реакций и решения
задач; способствовать экологическому воспитанию учащихся;
 продолжить развивать умение генерировать идеи, выявлять причинно
следственные связи, искать аналогии и работать в команде,
пользоваться альтернативными источниками информации
(метапредметный результат).
 формирование умений управлять своей учебной деятельностью,
подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной
траектории (личностный результат).
Методы обучения:   проблемный, эвристический, практический.
Формы   организации   познавательной   деятельности:
групповая, индивидуальная.
 фронтальная,
Средства обучения:
оборудование:   проектор,   презентация,   периодическая   система   химических
элементов   Д.И.   Менделеева,   таблица   «Схема   генетической   связи   между
классами неорганических соединений»,
Реактивы   и   посуда:   для   демонстрационного   опыта      серная   кислота
концентрированная,       сахарная   пудра,   стакан,   стеклянная   палочка,   для
учащихся на парту:  раствор хлорида бария,  серная кислота  разбавленная.
Учебник, дополнительная литература, тесты для учащихся.
Ход урока.
Организационный   этап –приветствие,  проверка   готовности  класса   к  уроку,
проверка отсутствующих, настрой учащихся на работу.
Этап проверки домашнего задания. Тест   опрос домашнего задания по изученному материалу «Оксид серы(IY).
Сернистая кислота». Демонстрация верных ответов через проектор.
Выбрать верное утверждение:
Вариант 1  оксид серы (IY):
1.имеет формулу SO2
2.имеет формулу SO3
3.образуется при горении серы
4.называется серный ангидрид
5.называется сернистый газ
6.бесцветный газ
7. без запаха
8.легче воздуха
9.ядовит
10.является кислотным
11.является основным
12.образует сернистую кислоту
13.образует серную кислоту
14. образует сероводородную  кислоту
15.степень окисления серы 2
16.является причиной выпадения «кислотных дождей»
17.проявляет окислительные свойства
18. проявляет восстановительные свойства
19.имеет практическое значение
Вариант 2  сернистая кислота:
1.имеет формулу H 2  SO4
2.имеет формулу H 2  SO3
3.неустойчивое соединение, распадается на оксид серы (IY) и воду
4. неустойчивое соединение, распадается на оксид серы (YI) и воду
5.соли ее называются сульфиты
6. соли ее называются сульфаты
7. соли ее называются сульфиды
8.образует кислые соли
9.кислых солей не образует
10. является двухосновной
11. степень окисления серы 2
12. степень окисления серы +4
13. степень окисления серы +6
14.окрашивает лакмус в красный цвет 15.является сильной кислотой
16. является слабой  кислотой
17.окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет
18.при попадании кислоты на кожу – обработать раствором соды
19.образуется при взаимодействии сернистого газа с водой.
Этап изучения новых знаний и способов деятельности.
Целеполагание.
Учитель: какое вещество мы будем сегодня изучать? Ответив на следующие
вопросы, мы узнаем его. Итак:
вещество является сильным электролитом
изменяет окраску лакмуса на красную
является двухосновной
центральный атом находится в шестой группе главной подгруппе
в данном соединении проявляет степень окисления +6.
Верно, тема урока – серная кислота.
Эпиграфом   к   уроку   могут   служить   слова   Д.   И.   Менделеева:   «Едва   ли
найдется   другое,   искусственно   добываемое   вещество,   столь   часто
применяемое   в   технике,   как   серная   кислота.   Там,   где   техническая
деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты».[1]
И сегодня мы с вами должны выяснить, почему такое значение имеет
серная кислота, насколько справедливы слова Д. И. Менделеева.
Итак, что мы должны узнать о кислоте, чтобы решить эту проблему?
(Учащиеся вспоминают план изучения веществ):
1.Общую характеристику
2. Получение
3.Физические свойства
4.Химические свойства
5. Применение
Далее   следует   работа   по   группам.   Каждая   группа   рассматривает   и
изучает   свой   вопрос,   используя   уже   имеющиеся   знания,   учебник,
дополнительную литературу, при необходимости прибегая к помощи учителя. Затем представитель от группы объясняет свой вопрос всему классу.
Учащиеся  заполняют соответствующую таблицу.
Общая
характеристи
ка
молекулярная
формула…..
структурная
формула
Мr
CО серы
Получение
Физические
свойства
Химические
свойства
Применение
1 стадия……
2 стадия……
3 стадия…….
Агрегатное
состояние…..
Цвет….
Запах….
Плотность…
Другое…
1.
2.
3.
итд
1.Общие   для
всех кислот:
а)
б)
в)
г)
д)
е)
2.Специфичес
кие свойства
1. Общая характеристика.
Учащиеся   группы   №1  должны   привести   молекулярную   и   структурную
формулы   серной   кислоты,       степень   окисления   центрального   атома   и
относительную молекулярную массу.
2.Получение серной кислоты.
Учащиеся  группы №2 должны изучить стадии получения серной кислоты:
1 ст обжиг пирита
4FeS2 +11O22 Fe 2 O3 + 8 SO2
2 cт окисление SO2  в SO3
2SO2  + O2   2 SO3
3ст поглощение оксида серы (YI) и образование серной кислоты. Поглощение
производят   самой   серной   кислотой   во   избежание   сернокислотного   тумана.
Раствор оксида серы (YI) в     серной кислоте называется олеум. Разбавляя
олеум,  получают кислоту нужной концентрации. Дополнение учителя.
Серная кислота выпадает в составе так называемых «кислотных дождей», так
как выбросы от работы предприятий и транспорта содержат сернистый газ.
Так,   в   Белгородской   области   крупными   загрязнителями   воздуха   являются
ОЭМК, Лебединский и Стойленский ГОКи. Выбросы за год составили ОЭМК
0,6 тыс тонн, ЛГОК 1,9 тыс тонн, Стойленский ГОК 0,2 тыс тонн.
А как же сернистый газ в атмосфере образует серную кислоту?
Учащиеся дают ответ на поставленный вопрос.
3.Физические свойства.
Учащиеся   группы   №3  дают   характеристику:   бесцветная,   тяжелая,
маслянистая жидкость.
Учитель   демонстрирует   концентрированную   серную   кислоту,   доказывает
гигроскопические свойства серной кислоты и выделение большого количества
теплоты при взаимодействии с водой,  с помощью демонстрационного опыта,
обращает   внимание   учащихся   на   правила   разбавления   кислоты:   кислоту
вливать   в   воду,  но   не   наоборот,  обращает   внимание   учащихся   на   правила
оказания первой помощи при химических ожогах.
4.  Химические свойства.
а) Свойства, общие для всех кислот.
Учащиеся   группы   №4  обращаются   к   схеме   генетической   связи,   согласно
которой   кислоты   взаимодействуют   с   металлами,   с   оксидами   металлов,   с
основаниями,   с   солями,   составляют   соответствующие   примеры   уравнений
реакций.
После   выступления   группы   №4   о   химических   свойствах,   общих   для   всех
кислот, следует работа учителя со всем классом.
б)Специфические свойства серной кислоты.
 Работая по инструктивной карте, учащиеся проводят лабораторный
опыт « качественная реакция на сульфатион».
 Учитель   обращает   внимание   учащихся   на   то,   что   при   обычных
условиях концентрированная серная кислота со многими металлами
не взаимодействует, при нагревании взаимодействует почти со всеми
металлами, исключая такие металлы как золото, платина. При этом
выделяется   не   водород,   а   сернистый   газ,   сероводород   или   сера.
Приводит   примеры   уравнений   реакций   взаимодействия концентрированной   серной   кислоты   с   различными   по   активности
металлами.
 Обугливание   органических   веществ.   Демонстрационный   опыт
«Взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой».
Описание опыта «Обугливание сахара».
Оборудование:  стакан, стеклянная палочка.
Реактивы: концентрированная серная кислота, сахарная пудра, вода.
Ход работы:
Смешать 20 г сахарной пудры, 3 мл воды, 10 мл серной кислоты, оставить
стеклянную палочку в стакане. Наблюдается обугливание массы и увеличение
ее в объеме.
5.Сообщение   учащегося   группы   №5  о   применении   серной   кислоты,   в   том
числе   и   в   Белгородской   области.   Учащийся   доносит   до   сведения   класса
информацию   о   применении   серной   кислоты   для   обогащения   руд,
производства   моющих   средств,   медикаментов,   искусственного   шелка,
взрывчатых веществ, в качестве электролита в аккумуляторах, для получения
красителей, очистки нефтепродуктов, производства минеральных удобрений,
пластмасс.   Белгородская   область   является   большим   потребителем   серной
кислоты. Так, например, она используется
 На шебекинском химзаводе для производства моющих средств
 На предприятии «Верофарм» для производства лекарств
 ОАО «Цитробел» использует серную кислоту в процессе производства
лимонной кислоты
 Предприятия   горнообогатительного   комплекса   используют   серную
кислоту для обогащения железной руды.
Учитель: Итак, мы изучили серную кислоту и узнали о ее огромной роли в
производстве.
Закрепление материала проведем в форме тестирования. Учитель предлагает
учащимся   разноуровневые   тесты   по   вариантам   после   проведения
физкультминутки (см).
Вариант 1
Уровень А
1.Будет   ли   изменяться   со   временем   масса   открытого   сосуда   с
концентрированной серной кислотой:
а)да, уменьшится изза испарения серной кислоты б)да, увеличится изза поглощения водяных паров воздуха
в)не изменится
г)уменьшится, так как улетучится оксид серы (YI)
2. Какая из приведенных записей верна:
а)Fe + H 2  SO4 конц  Fe  SO4 +  H 2
б) Fe + H 2  SO4разб  Fe  SO4 +  H 2
в) Fe + 2H 2  SO4разб  Fe SO4 + SO2  +2  H 2 O
г) Fe + H 2  SO4 конц  Fe2(  SO4) 3 +  H 2
3. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли:
а)   H 2 SO4  SO3 +  H 2 O
б) Cu +2 H 2  SO4  Cu  SO4 + SO2  +2  H 2 O
в)  H 2  SO4   + ВаCl2       Ва SO4     +2  HCl
г)  H 2  SO4   + Na2 CO3  Na2    SO4     + CO2  + H 2 O
4.Осуществить ряд превращений:
S SO2  SO3   H 2  SO4    Cu  SO4
Уровень В
Уровень С
5.Задача.
В лаборатории имеется 300 г 40%ной серной кислоты. Как изменится
концентрация   кислоты   при   добавлении   100   г   воды?   В   какой
последовательности необходимо проводить работу?
Вариант 2
Уровень А
1.Имеются   склянки   с   кислотами   без   надписей.   Как   определить   серную
кислоту?
а)прилить соль бария, выпадет белый осадок.
б)прилить нитрат серебра, выпадет белый осадок.
в)с помощью лакмуса
г)по запаху
2. Какая из приведенных записей верна:
а)Сu + H 2  SO4 конц  Cu SO4 +  H 2
б) Cu+ H 2  SO4разб  Cu SO4 +  H 2
в) Cu + 2H 2  SO4разб  Cu SO4 + SO2  +2  H 2 O
г) Cu + H 2  SO4 конц   Cu SO4 + SO2  +2  H 2 O 3. Все эти вещества взаимодействуют с серной кислотой:
а)   Cl2, CaO, NaCl, Fe
б)   CaO, NaCl, Fe(OH)3, Mg
в)   CO2, CuO, Al, Fe(OH)2
г)   Na2 CO3 , N2, KOH,    Cu
4.Составить уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты
с алюминием, цинком, карбонатом натрия, оксидом кальция.
Уровень В
Уровень С
5.Задача
В  лаборатории   имеется  200  г  60%ной   серной   кислоты.  Сколько   мл
воды   необходимо   для   получения   10%ной?   Как   правильно   повести
разбавление серной кислоты?
Информация о домашнем задании.
Помимо
1.
2.
3.
традиционного   домашнего   задания   –   выучить   параграф,
конспект, учащимся предлагается
творческое  – сочинить стих, рассказ, сказку по теме. Примеры
см. Приложения 1.
Также     можно   предложить   учащимся   найти   ответ   на   такие
вопросы как
Почему   кристаллогидрат   сульфата   натрия  Na2SO4  *10H2O  называется
глауберовой солью?  (Ответ см. Приложения 2).
4.Так   же   в   качестве   домашнего   задания   предлагается   решение
практикоориентированных задач  (см. Приложения 4).
В   качестве   проектной   и   исследовательской     деятельности   во   внеурочное
время можно предложить такие темы:
o Минеральные сульфатные воды и их влияние на здоровье человека.
o Использование   и   перспективы   использование   сульфатов   (в
промышленности, сельском хозяйстве, медицине итп).
o Сульфаты в производстве моющих средств: вред и польза. Подведение итогов учебного занятия.
а) Беседа с учащимися:
что мы сегодня изучили?
почему же Д. И. Менделеев такую роль отводил серной кислоте?
почему серную кислоту еще называют «кровь химии», «хлеб химии»?
была ли решена проблема, поставленная перед уроком?
б) оценивание работы учащихся, выставление отметок.
Рефлексия.
Учащимся предлагается закончить одно из предложений:
1. На уроке самым интересным было…
2. На этом уроке я научился (научилась)…
3. Я считаю полезным…
4. Самым скучным было…
5.
 Теперь бы я хотел(а) узнать о…
Приложения.
Прил1.
Инструктивная карта для учащихся.
Лабораторный опыт «Качественная реакция на сульфатион».
1.В   пробирку   прилейте   12   мл   серной   кислоты   (при   работе   с   кислотами
соблюдайте особую осторожность!). 2.К   серной   кислоте   прилейте   раствор   хлорида   бария.   Какие   признаки
химической реакции вы наблюдаете?
3.Составьте   уравнение
  реакции   в   молекулярном,   ионном   (полном   и
сокращенном)   видах.   Какое   условие   протекания   реакции   обмена
соблюдается?
Прил2
Описание опыта «обугливание сахара» в стихотворной форме:
Сахар, вода, кислота –
Магия эта проста.
Мы не будем долго мучиться
Скоро опыт наш получится!
Пахнет плохо, жжет он руки,
Ах какие это муки!
Хоть и химию мы учим,
Ваты сладкой не получим!
Криминальные новости.
Разыскивается   особо   опасная   преступница   по   кличке   Серная   кислота.   Ее
приметы:
 Тяжелая
 Маслянистая
 Нелетучая
 Жидкость
 Без цвета
При   встрече   с   ней   настоятельно   рекомендуем   соблюдать   все   меры
предосторожности. Эта злодейка обходит стороной только золото и платину.
На   всех   остальных,   повстречавшихся   на   ее   пути,   она   беспощадно
набрасывается.   Так,   одной   из   жертв   Серной   кислоты   оказалась   бедная
женщина   из   города   Неорганики   –   Вода  H  2  O.   Она   подверглась   ужасным
пыткам, которые сопровождались большим выделением теплоты. При этом
Серная кислота от злости брызгалась во все стороны. Другой ее жертвой стал
некто   Сахар,   он   же   агент   С12Н22О11,   из   соседнего   города   Органики.
Обугленные   останки   его   были   найдены   в   канаве   за   городом.   Будьте
бдительны! [2]
Прил.3. Открытие   глауберовой   соли   датировано   зимой 1626 года   и
непосредственно   связано   с   перенесённой   в 1625 году   Глаубером
болезнью — сыпным   тифом,   в   то   время   именуемого   «венгерской
лихорадкой». Вот как сам Глаубер описывал это:
Несколько оправившись от болезни, я прибыл в Неаполис  (расположен на
реке   Вид   в   25   км   юговосточнее   Бонна).   Там   у   меня   снова   начались
приступы,   и   я   должен   был   остаться   в   этом   городе.   Болезнь   настолько
ослабила   мой   желудок,   что   он   не   мог   ни   принимать,   ни   переваривать
никакую еду. Местные жители посоветовали мне пойти к источнику,     в
часе   ходьбы   от   города.   Они   сказали,   что   вода   источника   вернет   мне
аппетит.   Следуя   их   совету,   я   взял   с   собой   большой   кусок   хлеба;   мне
сказали, что должен буду весь его съесть, но я мало верил в то, что это мне
както поможет. Придя к источнику, я намочил хлебный мякиш в воде и
съел его — причем с большим удовольствием, хотя перед этим не мог
смотреть   без   отвращения   на   самые   изысканные   лакомства.   Взяв
оставшуюся от хлеба корку, я зачерпнул ею воды из источника и выпил её.
Это   настолько   возбудило   мой   аппетит,   что   в   конце   концов   я   съел   и
«чашку» из хлеба, которой черпал воду. Домой я возвратился значительно
окрепшим и поделился своими впечатлениями с соседями. Я чувствовал,
что   если   буду   и   дальше   лечиться   этой   водой,  функции   моего   желудка
полностью восстановятся. Я спросил, что это за вода. Мне сказали, что в
ней   содержится   селитра,   чему   тогда,   не   будучи   искушен   в   подобных
вопросах, я поверил.
Глаубер заинтересовался химическим составом воды источника.   В ходе
одного   из   своих   исследований   Глаубер   обнаружил,   что   кристаллы,
выпавшие в осадок, оказались той самой «чудесной солью», с которой он
познакомился в молодости. В результате одной реакцией Глаубер открыл и
способ получения соляной кислоты, и синтеза сульфата натрия.
Глауберова соль употребляется в медицине давно, как сама по себе, так
особенно   составной   частью   различных   слабительных   вод   и   порошков.
Применяется в терапии преимущественно с целью действия на кишечный
канал   и   реже   —   для   общего   действия   на   организм.   Небольшие   ее
количества не оказывают заметного влияния на организм, повторные же
приемы вызывают послабление кишечника и оказывают общее действие на
организм (например, при употреблении ее, при надлежащей диете в режиме
уменьшается тучность и т. п.).   Отделение желчи, при употреблении соли,
заметно усиливается . Употребляется при лечении желудочнокишечных
катаров,   хронических   запоров   (преимущественно   в   форме   минеральных
вод Карлсбада,  Мариенбада,  Франценсбада,  Тараспа и т. д.); при лечении
язвы   желудка,   особенно   в   форме   искусственной   карлсбадской   соли;   в старину часто применялась при острых воспалительных и лихорадочных
процессах, при гиперемии мозга, при брюшном тифе, при перемежающей
лихорадке и др
Прил. 4
Примеры практикоориентированных расчетных задач по теме.
1.Фосфорную   кислоту   для   производства   удобрений   получают   действием
серной   кислоты   на   ортофосфат   кальция.   Сколько   кг   10   %ного   раствора
серной кислоты необходимо для реакции с 10 кг ортофосфата кальция?
2.Соляную кислоту для консервирования кормов можно получить действием
серной   кислоты   на   хлорид   натрия.     Сколько     кг   соляной   кислоты   будет
получено при взаимодействии 1 кг хлорида натрия и 5 кг 5%ного раствора
серной кислоты?
3.Для   подкормки   плодовоягодных   культур   используют   сульфат   цинка,
получаемый  при  взаимодействии  цинковой  стружки  с  разбавленной  серной
кислотой.  Какую массу 5%ного раствора серной кислоты необходимо взять
для растворения 1 кг цинка? Какая масса сульфата цинка будет получена при
этом?
4.При пропускании 2 л. воздуха через склянку с концентрированной серной
кислотой масса ее увеличилась на 0,2 г. Вычислите массовую долю водяных
паров в воздухе.
5. Какую массу (в тоннах) раствора серной кислоты с массовой долей 75%
можно получить из 60 т пирита, содержащего FeS2, если производственные
потери составляют 10 %?
6. Ваш папа решил сам поменять электролит в аккумуляторе. Ему необходимо
получить 5 л электролита с содержанием серной кислоты 36%, имея в своем
распоряжении 2л 80%ной серной кислоты плотностью 1,27г/мл. Помогите
папе выполнить расчеты.
7. Медный купорос – фунгицид, предназначенный для опрыскивания плодово
ягодных,   декоративных  деревьев и кустарников от парши и других болезней,
а также для дезинфекции ран у плодовых,   восполнения дефицита меди в
почве, для   борьбы с насекомыми  вредителями.  К примеру, для некорневой
подкормки вегетирующих растений доза  составляет 12 г медного купороса
на 10 л воды.
 Рассчитайте   массовую   долю   безводного   сульфата   меди   (II)
  в
полученном растворе.  Почему раствор необходимо     готовит в стеклянной или пластиковой
ёмкости, но не в железной? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
8.   При   рентгеноскопии   врач   получает   снимок   того   или   иного   органа.
Однако,   на   рентгеновском   снимке   четко   отображаются   только   достаточно
плотные образования (например, кости, суставы), а также органы, содержащие
большое   количество   воздуха   (например,   легкие).   Перечисленные   органы
обладают так называемой естественной контрастностью. Другие органы, такие
как   желудок   и  кишечник,  кровеносные  сосуды,  выводящая   система   почек,
можно   увидеть   на   рентгеновском   снимке   только   после   их   искусственного
контрастирования, т.е. при введении в них специальных контрастных веществ,
четко   видимых   на   рентгеновских   снимках.   К   примеру,   в   качестве
контрастного   вещества   при рентгенологическом   исследовании   желудка   и
двенадцатиперстной   кишки используют   взвесь   сульфата   бария,   которую
готовят из расчета 100 г порошка на 80 мл воды.
 Рассчитайте %ное содержание сульфата бария в полученной взвеси.
9.Гипс CaSO4*2H2O при нагревании до 128 С теряет ¾ воды по массе,
превращаясь в алебастр, или жженый гипс. Выведите его формулу.
Примеры практикоориентированных качественных задач по теме.
1.В   агрохимической   лаборатории   имеются   две   банки   без   этикеток   с
прозрачными   растворами   соляной   и   серной   кислот.   Как   вы   определите
содержимое каждой банки?  Составьте уравнения реакций в молекулярном и
ионном видах (полном и сокращенном).
2.Докажите опытным путем, что выданное вам вещество, применяемое для
борьбы   с   вредителями   плодовоягодных   культур,   является   сульфатом
меди(II)?   Составьте   уравнения   реакций   в   молекулярном   и   ионном   видах
(полном и сокращенном).
3.Как   опытным   путем   можно   отличить   два   удобрения:   сульфат   калия   и
хлорид калия? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах
(полном и сокращенном).
4.В   вашем   распоряжении   имеются   медь,   цинк,   сера,   концентрированная
серная кислота. Напишите три окислительновосстановительные реакции для
получения   оксида   серы   (IY),   который   может   использоваться   для   беления
шерсти или хранения фруктов и овощей. 5.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения разными
способами   сульфата   марганца(II)   и   сульфата   железа   (II),   являющихся
микроудобрениями. [3]
6.Почему   безводную   серную   кислоту   можно   перевозить   в   стальных
цистернах? Можно ли таким же образом перевозить раствор серной кислоты?
Список литературы.
1.Г.П.Хомченко.   Химия   для   поступающих   в   вузы:   Учеб.   пособие.   –
М.:Высш.шк.,2001.
2.Химия в школе №3, 2009.
3.Р.М.Князева,   В.П.   Артемьев.   Задания   по   химии   для   учащихся
малокомплектной школы: книга для учащихся. Москва «Просвещение», 2002г
Интернетресурсы.
1. http://www.youtube.com
2. http://www.google.ru/ Инструктивная карта для учащихся.
Лабораторный опыт «Качественная реакция на сульфатион».
1.В   пробирку   прилейте   12   мл   серной   кислоты   (при   работе   с   кислотами
соблюдайте особую осторожность!).
2.К   серной   кислоте   прилейте   раствор   хлорида   бария.   Какие   признаки
химической реакции вы наблюдаете?
3.Составьте   уравнение
  реакции   в   молекулярном,   ионном   (полном   и
сокращенном)   видах.   Какое   условие   протекания   реакции   обмена
соблюдается?
Заполните таблицу «Серная кислота и ее соли».
Общая
характеристи
Получение
Физические
свойства
Химические
свойства
Применение
серной 1 стадия……
2 стадия……
3 стадия…….
Агрегатное
состояние…..
Цвет….
Запах….
Плотность…
Другое…
кислоты   и   ее
солей
1.
2.
3.
итд
1.Общие   для
всех кислот:
а)
б)
в)
г)
д)
е)
2.Специфичес
кие свойства
ка
молекулярная
формула…..
структурная
формула
Мr
CО серы

Вариант 1
Уровень А
1.Будет   ли   изменяться   со   временем   масса   открытого   сосуда   с
концентрированной серной кислотой:
а)да, уменьшится изза испарения серной кислоты
б)да, увеличится изза поглощения водяных паров воздуха
в)не изменится
г)уменьшится, так как улетучится оксид серы (YI)
2. Какая из приведенных записей верна:
а)Fe + H 2  SO4 конц  Fe  SO4 +  H 2
б) Fe + H 2  SO4разб  Fe  SO4 +  H 2
в) Fe + 2H 2  SO4разб  Fe SO4 + SO2  +2  H 2 O
г) Fe + H 2  SO4 конц  Fe2(  SO4) 3 +  H 2
3. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли:
а)   H 2 SO4  SO3 +  H 2 O б) Cu +2 H 2  SO4  Cu  SO4 + SO2  +2  H 2 O
в)  H 2  SO4   + ВаCl2       Ва SO4     +2  HCl
г)  H 2  SO4   + Na2 CO3  Na2    SO4     + CO2  + H 2 O
уровень В
4.Осуществить ряд превращений:
S SO2  SO3   H 2  SO4    Cu  SO4
5.Задача.
Уровень С
В лаборатории имеется 300 г 40%ной серной кислоты. Как изменится
концентрация   кислоты   при   добавлении   100   г   воды?   В   какой
последовательности необходимо проводить работу?
Вариант 2
Уровень А
1.Имеются   склянки   с   кислотами   без   надписей.   Как   определить   серную
кислоту?
а)прилить соль бария, выпадет белый осадок.
б)прилить нитрат серебра, выпадет белый осадок.
в)с помощью лакмуса
г)по запаху
2. Какая из приведенных записей верна:
а)Сu + H 2  SO4 конц  Cu SO4 +  H 2
б) Cu+ H 2  SO4разб  Cu SO4 +  H 2
в) Cu + 2H 2  SO4разб  Cu SO4 + SO2  +2  H 2 O
г) Cu + H 2  SO4 конц   Cu SO4 + SO2  +2  H 2 O 3. Все эти вещества взаимодействуют с серной кислотой:
а)   Cl2, CaO, NaCl, Fe
б)   CaO, NaCl, Fe(OH)3, Mg
в)   CO2, CuO, Al, Fe(OH)2
г)   Na2 CO3 , N2, KOH,    Cu
Уровень В
4.Составить уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты
с алюминием, цинком, карбонатом натрия, оксидом кальция.
5.Задача
Уровень С
В  лаборатории   имеется  200  г  60%ной   серной   кислоты.  Сколько   мл
воды   необходимо   для   получения   10%ной?   Как   правильно   повести
разбавление серной кислоты?
Вариант 1  оксид серы (IY):
1.имеет формулу SO2
2.имеет формулу SO3
3.образуется при горении серы
4.называется серный ангидрид
5.называется сернистый газ
6.бесцветный газ
7. без запаха
8.легче воздуха
9.ядовит
10.является кислотным
11.является основным 12.образует сернистую кислоту
13.образует серную кислоту
14. образует сероводородную  кислоту
15.степень окисления серы 2
16.является причиной выпадения «кислотных дождей»
17.проявляет окислительные свойства
18. проявляет восстановительные свойства
19.имеет практическое значение

Вариант 2  сернистая кислота:
1.имеет формулу H 2  SO4
2.имеет формулу H 2  SO3
3.неустойчивое соединение, распадается на оксид серы (IY) и воду
4. неустойчивое соединение, распадается на оксид серы (YI) и воду
5.соли ее называются сульфиты
6. соли ее называются сульфаты
7. соли ее называются сульфиды
8.образует кислые соли
9.кислых солей не образует
10. является двухосновной
11. степень окисления серы 2
12. степень окисления серы +4
13. степень окисления серы +6
14.окрашивает лакмус в красный цвет
15.является сильной кислотой
16. является слабой  кислотой
17.окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет
18.при попадании кислоты на кожу – обработать раствором соды
19.образуется при взаимодействии сернистого газа с водой.

file_name: Урок серная кислота.docx

intro: В разделе  "Кислород и сера" урок "Серная кислота" следует после изучения серы и ее оксидов, сероводородной и сернистой кислот.  Это урок изучения нового материала и первичного закрепления новых знаний. Урок предполагает такие моменты, рекомендованные ФГОС, как целеполагание, элементы проблемного обучения, групповую работу, совершенствование практических навыков. В качестве проектной и исследовательской  деятельности во внеурочное время  ученикам предлагаются интересные темы. В приложении могу порекомендовать Примеры практико-ориентированных расчетных и качественных задач по теме.

химия

group: Дисциплины

title: Урок химии в 9 классе по теме "Серная кислота"


extracted_text:
1 вед.  В одном из далеких углов необъятной России есть край, который както
особенно дорог нашему сердцу.
Вятка  родина великих людей.
2 вед.  Край, в котором родились наши предки и мы. Край, который дал России много
известных имён.
1 вед
Родились мы с тобою на Вятке,
В перекрестке железных дорог.
Где берёзовый сок сладкийсладкий
И напевный на «О» говорок.
2 вед
Знаем все горы, леса и озёра,
Про город большой на Неве.
Но мало  про Вятку и Вятские зори,
Как будто их нет на земле.
1 вед
Васнецовых  художников, Конева, Кирова,
Вятских простых мужиков...
Сошли они с берега нашего мирного,
Помнить должны земляков.
2вед
 С Вятской земли вышло много талантов,
Купцов, воевод и просто солдат,
Поэтов, героев труда,
Космонавтов, геологов и музыкантов,
Земле этой  честь и хвала!
1 вед
В 1340х годах городок Вятка упомянут в Египетской энциклопедии, именно  тогда
вятские купцы первыми через Волгу и Каспий поставляли в арабские страны меха.
Ксефонт Анфилатов первым из российских купцов стал торговать с Америкой.
2 вед
Вятский человек смекалист  и первый танк был изготовлен замечательным вятским
инженером Кошкиным.
1 вед
Славится Вятка талантливыми и замечательных людьми, которые родились или
временно проживали на Вятской земле. Поэты , художники, композиторы, полководцы
и политические деятели, писатели, архитекторы, космонавты. 2 вед
Многим на Вятке известны  братья Васнецовы, Чайковский, Конев, Говоров, Вершинин,
Киров, Грин, Герцен, СалтыковЩедрин, Витберг, Чарушин, Циолковский, Савиных,
Серебряков и многие другие).
1 вед
Прошлое, настоящее и будущее нашего края вливаются в жизнь всего Отечества,
представляя собой малую, но достойную его часть, но Вашему вниманию представим 3
самых ярких судьбы.
(ведущие уходят, на экране слайд с фотографией Шаляпина. На сцене появляется
сам Шаляпин, звучит тихо музыка)
2 вед
Федор Иванович Шаляпин родился 1 февраля   1873 года   в бедной семье бывшего
крестьянина из деревни Сырцово Вятской губернии .
1 вед
Уже в детстве у Шаляпина обнаружился красивый голос (дискант). Федор часто
подпевал матери, «подлаживая голос». С девяти лет он пел в церковных хорах и мечтал
научиться играть на скрипке.
2 вед
Дебют Шаляпина, как оперного певца, состоялся 18 декабря 1890 года. Он спел партию
Стольника в опере Монюшко «Галька» на сцене городского театра в Уфе.
1 вед
Он пел Ивана Грозного в «Псковитянке» Н. РимскогоКорсакова (1896), Досифея в
«Хованщине» М. Мусоргского (1897), Бориса Годунова в одноименной опере М.
Мусоргского (1898) и другие ведущие оперные партии.
2 вед
Шаляпина называют лучшим басом всех времен и народов. Он первый из русских
певцов получил мировое признание. «В русском искусстве Шаляпин — эпоха, как
Пушкин», — писал о Шаляпине М. Горький.
(В исполнении Шаляпина звучит песня – Широка страна моя родная)
(слайд с фото А.Грина)

2 вед АЛЕКСАНДР СТЕПАНОВИЧ ГРИН, настоящая фамилия Гриневский, русский
прозаик, поэт. родился 11   августа 1880 в городке Слободской Вятской губернии в
семье ссыльного. Окончил 4классное Вятское городское училище. Провел в скитаниях
шесть лет, работал грузчиком, землекопом, артистом бродячего цирка,
железнодорожным рабочим.
1 вед
До 1910 Грин жил под чужим паспортом в Петербурге, вновь был арестован и выслан в
Сибирь, откуда бежал и вернулся в Петербург. Вторую, двухлетнюю ссылку провел в
Архангельской губернии. Годы жизни под чужим именем стали временем разрыва с
революционным прошлым и становлением Грина как писателя.
2 вед
Мне встречи с ним судьба не подарила
И лишь недавно поздние цветы
Я положил на узкую могилку
Прославленного рыцаря мечты.
Но с детских лет, с тех пор, когда
Я в мир чудес, им созданный, проник,
Идут со мною рядом, как живые
Веселые герои его книг
Идут они в равнинах Зурбагана,
Где молодая щедрая земля
Распахнута ветрам и ураганам
Как палуба большого корабля!
(ведущие уходят, изза кулис учитель читает отрывок из произведения, в это
время на сцене появляется Ассоль – после слов учителя читает стихотворение
«Ассоль», )
1 вед
 «Поразительно, каких людей рождают на сухом песке еловые леса Вятки! Выходят из
Вятских лесов… массивные духом, крепкие телом богатыри. Такими именно были
братья Васнецовы» (Из воспоминаний Ф. Шаляпина).
(на слайде фото братьев Васнецовых)
2 вед
Я горжусь, что живу на земле,
Где так много людей знаменитых.
Созерцая наследие их,
Я к Творцу обращаюсь с молитвой. Славна Вятская наша земля,
И сегодня я снова и снова
Восхищаюсь трудом земляков
Наших братьев родных Васнецовых.
 Вятском крае родились братьяхудожники Васнецовы. Они на многие века своим
творчеством прославили нашу малую родину. Родились они в семье священника М. В.
Васнецова.
1 вед
Виктор Михайлович Васнецов родился (3(15) мая 1848 – 23 июля 1926) в селе Лопьял
Вятской губернии и является одним из известнейших русских художников.
Воспитывался в вятской духовной семинарии, затем учился в Петербурге в
Рисовальной школе Общества поощрения художеств (186768) у И. Н. Крамского,
позже  в Императорской Академии Художеств, действительным членом которой стал
в 1893 году. Одним из первых русских художников Васнецов обратился в своем
творчестве к русскому фольклору и  былинноисторическому творчеству.
2 вед
 Апполинарий Михайловича Васнецов  родился 6 августа 1856года  в селе Рябово,
учился в Вятском духовном училище. Его послужной список: академик живописи,
действительный член Петербургской Академии художеств, член Союза писателей
СССР, автор многих известных всему миру пейзажев.
(в это время на сцену выходит Аполинарий Васнецов с мольбертом и начинает
писать свой портрет, который он покажет всем после чтения стихотворения
ведущими)
1 вед
Рук  творенье прекрасное их
Глубиною своею пленяет
И картиною чудной манит –
Под палитрою холст оживает.
2 вед
Нам представлено много картин,
Интересных и ярких сюжетов –
От пейзажей до сказок, былин
И красивых и строгих портретов.
1 вед
Вот Аленушка грусти полна –
Истомила печаль ее душу;
Вот Царевич летит как стрела,
Серый Волк ему очень послушен. 2 вед
И прекрасный букет на столе,
И зима с настоящим морозом,
И портреты тирана – царя –
Назывался в народе он Грозным…
1 вед
Славен род живописцев Руси!
Много ныне художников новых,
Но не сможем забыть никогда
Мы великий талант Васнецовых!
(выходят все участники представления страницы устного журнала, встают между
ведущими)
2 вед
Я горжусь своим любимым краем! Даже сменив место жительства, я все равно не
забуду ни свой любимый городок, ни двор, ни школу!
1 вед
Земля наша Вятская, славные люди –
Богатство твое и надежда твоя.
И пусть процветает и щедрою будет
Любимая наша земля!
2 вед
Пусть радость и счастье в домах поселяются,
В них царствует мир и уют,
Пусть хлебом богатым поля колосятся,
Здоровыми дети растут.
1 вед
Земля наша Вятская, дали лесные,
Хрустальная в речках вода.
Ты, капелька нашей великой России,
Цвети и красуйся всегда!

file_name: СЦЕНАРИЙ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ-НАС С ВЯТКОЙ СВЯЗАЛА СУДЬБА.docx

intro: ПРЕДСТАВЛЕННЫЙ СЦЕНАРИЙ ШКОЛЬНЫЙ КОЛЛЕКТИВ ПРЕДСТАВЛЯЛ В РАМКАХ ПРАЗДНОВАНИЯ 80-ЛЕТИЯ КИРОВСКОЙ ОБЛАСТИ. В СЦЕНАРИИ ОСВЕЩЕНЫ ЯРКИЕ ЛИЧНОСТИ ВЯТСКОЙ ЗЕМЛИ-ХУДОЖНИКИ, ПИСАТЕЛИ, ПЕВЦЫ. СЦЕНАРИЙ РАССЧИТАН НА УЧАСТИЕ И УЧАЩИХСЯ СТАРШИХ КЛАССОВ, И ПЕДАГОГОВ. ВЫСТУПЛЕНИЕ СОПРОВОЖДАЕТСЯ ПРЕЗЕНТАЦИЕЙ С АНИМАЦИЕЙ ПО ПРОИЗВЕДЕНИЯМ ГРИНА, С ИЗОБРАЖЕНИЕМ КАРТИН ВАСНЕЦОВА.

title: СЦЕНАРИЙ -НАС С ВЯТКОЙ СВЯЗАЛА СУДЬБА (РАЙОННОЕ МЕРОПРИЯТИЕ)