file_name: Я иду на урок Хол.война.docx

description:
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ ХАБАРОВСКОГО КРАЯ
КРАЕВОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ 16
ИМЕНИ ГЕРОЯ СОВЕТСКОГО СОЮЗА А.С. ПАНОВА
 Разработка  урока по предмету   ОУД.04 История
для профессий и специальностей технического, естественнонаучного,
социальноэкономического профилей

Открытый урок
Тема:  «Международное положение СССР в первые послевоенные годы».
Начало «Холодной войны» между СССР и США.
 Преподаватель истории
Боженко Ирина Ивановна
Авторская разработка

description:
На снимке с лева на право премьерминистр Великобритании Климент Эттли,
Гарри Трумен – президент США, Иосиф Виссарионович Сталин – глава
СССР.
 Потсдамская конференция   1945 год
В тот день перед СССР капитулировал весь мир
Победа в Великой Отечественной войне 19411945 годов и по истогам 2й
Мировой войны, после победы над Японией СССР выходит в передовые
державы мира.

                                           Хабаровск
                                              2017

description:
КГБ ПОУ 16  г. Хабаровск     урок проводится в группе   ООПД № 26  2й
курс
 Вид урока:  урок изучения нового материала
Тип урока: комбинированный
Тема:  «Международное положение СССР в первые послевоенные годы.
Начало «холодной войны» между СССР и США».
Цель урока:   выяснить и усвоить понятие «холодная война», причины ее
возникновения, ее влияние на международные отношения и последствия для
развития мировой политики; рассмотреть особенности  внешнеполитического
курса СССР в начальный период «Холодной войны».
Образовательные  задачи:
 1. Дать характеристику международной обстановки  после победы СССР в
Великой Отечественной войне.
2. Выяснить какими были отношения стран Западной Европы  и  США, а
также их взаимоотношения с   СССР .
3. С помощью презентации обсудить  события,   которые    способствовавших
началу «холодной войны»  между США и СССР.
4. Выяснить, что послужило причиной создания противоборствующих военно
политических блоков НАТО  и ОВД.
(военнополитический альянс капиталистических стран под эгидой США и
Организация Варшавского договора ( альянс стран социализма под эгидой
СССР)).
Развивающая   задача:  формирование   умения   работы   с   документами   с
учебником,   развитие   логического   мышления,   умения   аргументировано
высказывать   и   отстаивать   свою   точку   зрения,   умение   анализировать,
сравнивать и обобщать, развитие исследовательских умений.
Воспитательная
воспитание   критического   мышления,
дискуссионной   культуры,   уважительного   отношения   к   прошлому   своей
страны.
задача:

description:
Планируемые   результаты.   Обучающиеся   узнают   об   истоках   «холодной
войны» и ее проявлениях; причинах локальных войн и конфликтов; причинах
и последствиях образования НАТО и ОВД.
Основные понятия: операция «немыслимое», «холодная война», НАТО,
ОВД, «план Маршалла», колониальная система, локальные войны, ядерная
зима, экспансия, конфронтация.
Форма организации деятельности: работа в группах.
Работа в группах — сотрудничество и взаимодействие; умение работать в
команде востребовано на современном рынке труда.
Обучающиеся  делится на 2 группы.
Обучающимся предлагаются
 Правила для работы в группе:
• Критикуй идеи, но не человека.
• Поощряй участие каждого в обсуждении.
• Выслушай мнение каждого, даже если ты не согласен с ним.
• Стремись понять точку зрения других в дискуссии.
• Перескажи мысль другого, если она тебе не ясна.
• Сначала объяви все вопросы, потом их разбирай.
• Ищи рациональное в высказываниях других.
Метапредметные связи: новейшая история, география.
Оборудование урока
• карта «Территориальные изменения в Европе после Второй мировой войны»;
• карточки с заданиями для учащихся.
Оборудование: Сайт в Интернете http
                           Мультимедиапроектор.
                           Ноутбук.
 .  ru
 ://   www
 .  coldwar

Литература:   Учебник История для профессий и специальностей
технического, естественнонаучного, социальноэкономического профилей
Артемов В.В. Лубченков Ю.Н. часть 2.Москва «Академия»,2014

description:
ХОД УРОКА
I. Вводный этап
1. Беседа с обучающимися
• Сформулируйте цели урока по названию темы.
• Какой урок вынесло человечество из Второй мировой войны?
• Что было сделано для сохранения мира после Второй мировой войны?
Выслушиваются ответы  обучающихся.
2. Вступительное слово преподавателя
Обоснование темы, цели урока, актуализация темы, мотивация —
подчеркивается необходимость изучения темы для анализа современной
международной обстановки.
 Преподаватель: Здравствуйте уважаемые гости нашего урока. Сегодня мы
рассматриваем на нашем открытом уроке весьма актуальную тему. В то
время, когда международная обстановка накалена до придела,
противостояние России и стан Запада стало уже переходить все разумные
границы. Экономические санкции, расширение НАТО на Восток, огульная
критика нашего президента, турецкие выходки в небе над Сирией, локальные
войны на границах с Россией, информационная война и т.д. заставляют всех
здравомыслящих людей  вглядеться  в историю международных отношений.
Заглянуть в наше относительно, недалекое прошлое, а именно в период
окончания 2й Мировой войны.
       Окончание Второй мировой войны и ее результаты поставили на повестку
дня мировой политики проблему создания новой системы международных
отношений. Закончилась самая тяжкая война. После нее казалась
кощунственной сама мысль о новой войне. Было сделано как никогда много,
чтобы она не повторилась: Германия повержена, оккупирована победителями.
В годы войны установилось сотрудничество между странами
антигитлеровской коалиции, которое проявилось в согласовании
политических подходов, экономической взаимопомощи, координации военных
действий. Главный урок, который вынесло человечество, — сохранить мир —
нашел свое отражение в создании ООН, международной организации для
поддержания мира и безопасности на планете.

description:
Объективное развитие ситуации вело, однако, к обострению противоречий
между бывшими союзниками изза их стремления усилить свои позиции на
мировой арене. Конфронтация бывших союзников начала нарастать уже в
конце 1945 г. и отчетливо просматривалась к концу 1946 г. Появился и
термин, обозначавший это противоборство, — «холодная война». Впервые его
использовал осенью 1945 г. известный английский писательфантаст Дж.
Оруэлл, комментировавший международные события в британском журнале
«Трибюн».
Изучение этой темы особенно актуально сегодня, когда на политической
арене мира осталась одна сверхдержава — США, стремящаяся усилить свое
влияние в мире.
ІІ  Давайте сформулируем цель нашего урока и его задачи.
 Для начала мы напишем план нашего урока.
План урока
1.Причины «холодной войны».
2.Операция «Немыслимое».
3. Образование НАТО и ОВД.
Преподаватель: итак, задача первая — выяснить понятие «холодная война».
Как вы понимаете, что такое «холодная война»?
(Обучающиеся предлагают варианты)
Почему именно Сталинский СССР в контексте внешнеполитического
курса так актуален в наше время?

description:
Сегодня, на нашем уроке мы попытаемся выяснить, что стало причиной
начала «Холодной войны» между странами Запада и США с одной стороны и
СССР со странами социалистического лагеря с другой.
Ответы обучающихся.
1.Идеологические разногласия.
2.То, что СССР после победы над Германией стал самой популярной страной
в мире.
3.Советская армия была на тот момент самой могущественной в мире.
4. СССР к моменту начала «Холодной войны» отказался от финансовой
помощи запада по Плану Маршала. ( не впустил на свою территорию
американскую валюту)
 Преподаватель:   Да, действительно идеологические разногласия
присутствовали  в то время, но почему же сейчас, когда нет никаких
идеологических проблем между Россией и США у нас вновь испорчены
отношения?
Правильно, тогда СССР, а   сейчас Россия играют не последнюю скрипку в
международных отношениях. Но каким же , ребята станет проблемный вопрос
нашего урока? Прошу высказывать ваши версии.
Обучающиеся предлагают формулировки.
Проблемный вопрос урока: Что послужило причиной ( может их было
несколько) для охлаждения (конфронтации) отношений между
союзниками во Второй Мировой войне?
 Преподаватель: Ребята давайте запишем проблемный вопрос в тетради,
чтобы он был у вас перед глазами, и  вы, смогли бы, опираясь на него
размышлять относительно цели и задач нашего урока.
Причины начала «холодной войны»
1.______________________________
2.________________________________
3.______________________________

description:
4.________________________________
1.Идеологические разногласия.
2.То, что СССР после победы над Германией стал самой популярной страной
в мире.
3.Советская армия была на тот момент самой могущественной в мире.
4. СССР к моменту начала «Холодной войны» отказался от финансовой
помощи запада по Плану Маршала. ( не впустил на свою территорию
американскую валюту)
 Что послужило толчком к конфронтации между СССР и США?
Обучающиеся предлагают свои варианты ответов.
     Както в очередной  раз пролистывая книгу  братьев  Жореса и Роя
Медведевых я остановилась на следующих строках : «…изучая почти десять
лет новые данные о Сталине, которые появились в России и за рубежом,
убедили нас, что действительно глубокое понимание  эпохи Сталина и его
роли в мировой истории еще только начинается. Советский Союз как
политически и социально новое государство был создан в результате
революционного процесса, возглавленного В.И. Лениным. Однако СССР, как
жестко централизованное, тоталитарное госво и как индустриальноразвитая
и мощная в военном отношении держава, был создан прежде всего И.В.
Сталиным.»,  как бы мы не относились к этому периоду истории нашей
страны, но то, что СССР становиться мощной индустриально развитой
державой и побеждает в самой кровопролитной войне оспаривать никто не
берется, даже самые заядлые критики и ненавистники Сталина. Ибо, факты
упрямая вещь.
Обучающиеся  отвечают, предлагая различные варианты. Преподаватель дает
каждой группе карточки с одинаковыми заданиями, схемой и двумя
вариантами ответов.

description:
КАРТОЧКА 1
Задание: уяснить понятие «холодная война», выявить ее существенные
признаки.
а) внимательно прочитайте предложенные варианты понятия «холодная
война»;
б) сравните эти понятия и выделите в них существенные признаки «холодной
войны»;
в) запишите признаки в схему;
г) на основании признаков сформулируйте собственное понятие «холодной
войны» и запишите его в тетрадь (оно должно быть кратким, отражающим
суть);
д) подготовьте выступление на 3 минуты по схеме.
Вариант 1
«Холодная война» — это глобальное соперничество СССР и США: обе
стороны готовились к «горячей войне», рассматривали друг друга как
противника, соперничали во всех регионах и во всех видах оружия.
Вариант 2
«Холодная война» — это идейнополитическое противостояние между
бывшими союзниками, которое характеризуется: разделением мира на военно
политические блоки, ведением пропагандистской идеологической войны,
активным участием в боевых действиях на периферии, гонкой вооружений.
Схема. Характерные черты «холодной войны»

description:
От каждой группы выступает один обучающийся, который отвечает,
используя заполненную группой схему, что означает понятие «холодная
война».
Учащиеся подводятся к выводу: «холодная война» — это военно
политическое противостояние между капиталистическим и социалистическим
лагерем.
Причины начала «холодной войны»
Преподаватель: Одни историки (советские) приписывают вину за
развязывание «холодной войны» Западу, другие (западные) — СССР, третьи
— обеим сторонам.
Я предлагаю вам  выяснить, кто виноват? Одна группа выступает в роли
«западных» историков, другая — в роли «советских».
Западные
1.СССР   захватил Восточную Европу и там поставил социалистические и
коммунистические правительства.
2.СССР – распространяет коммунистическую «заразу» по всему миру.
3. Сталин – зазнался после победы над Фашизмом.
4.Расширение зоны влияния СССР на Балканах
Советские историки
1.Советская разведка по своим каналам узнала о том, что Великобритания и
США совместно с оставшимися в плену немецкими генералами вермахта
готовила операцию «Немыслимое» которая должна была начаться 1 июня
1945г. нападением на СССР.
(Эта операция была отменена в связи с тем, что еще не была разбита
миллионная Квантунская армия на Дальнем Востоке. СССР также имел очень
высокий авторитет в мире и поэтому У.Черчилль и Гарри Трумен побоялись,
что  население их не поддержит.)

description:
2. В г. Фултон  была произнесена речь бывшего премьерминистра Англии
У.Черчилля в которой он призывал « весь англосаксонский мир»
объединится против Советской России которая разносит по миру
коммунистическую заразу. ( это повод или причина?)
3. Советские историки также доказывали, что главная причина  «Холодной
войны» между СССР и США была в том, что США хотели перехватить
инициативу у СССР и стать полноправным хозяином планеты после
испытаний «Ядерной бомбы»
4. Покупка правительств Греции и Турции и размещение там своих военных
баз. Доктрина Трумена.
Именно новые внешнеполитические идеи Трумэна положили начало
многолетнему противостоянию США и СССР, получившему название
«холодная война».

description:
КАРТОЧКА 2
(группе «западных» историков)
Задание: аргументированно докажите вину СССР в развязывании «холодной
войны».
1. Подберите факты, подтверждающие:
а) экспансию СССР после войны:
• объясните понятие «экспансия» (словарь);
•  покажите по карте территории, вошедшие в состав СССР после войны
(карта);
•  на какие еще территории претендовал Советский Союз после войны;
• подтвердите свои факты воспоминаниями В.М. Молотова;
б) наращивание Советским Союзом гонки вооружений:
• испытание и усовершенствование ядерного оружия;
в) практика усиления идеологической борьбы:
•  создание Коминформа;
• доктрина А.А. Жданова;
• цель Коминформа.
2.  Сделайте вывод — начните словами: «Данные факты свидетельствуют, что
…»
3.  Кратко сформулируйте тезисы и запишите их в таблицу «Кто виноват?» в
колонку «СССР»:

Таблица 1. Кто виноват?
Страны Запада

СССР

description:
4.  Подготовьте выступление на 7 минут, используя нижеперечисленные
источники:
  Фултонская печь У. Черчилля  ответ на нее в газете Правда
И.В.Сталина
КАРТОЧКА 2а
(группе «советских» историков)
Задание: аргументированно докажите вину стран Запада (США,
Великобритании) за развязывание «холодной войны».
1. Для доказательства используйте следующие факты:
• речь У. Черчилля 5 марта 1946 г. в Фултоне;
• доктрина Трумэна;
• план Маршалла;
• ядерный шантаж.
2. Сделайте вывод: «Данные факты свидетельствуют, что...…»
3.  Кратко сформулируйте тезисы и запишите в таблицу «Кто виноват?» в
колонку «Страны Запада»:
Таблица 1. Кто виноват?
Страны Запада

СССР

4.  Подготовьте выступление на 7 минут, используя нижеперечисленные
источники:
Документ 2. Доктрина Трумена
Документ 3 План Маршала

description:
ОБУчающиеся подводятся к выводу, что виновниками являются обе
стороны, их стремление к мировому господству, соперничество в различных
областях не способствовало ослаблению международной напряженности.
Причинами начала «холодной войны» можно считать следующие:
• Борьба идеологий. Идеологическая пропаганда.
• Экспансия СССР и США. Раздел сфер влияния.
• Нежелание подлинного разоружения. Гонка вооружений.
• Образование военнополитических союзов.
В наше время изменилась точка зрения на вполне очевидный ответ. Почему?
(нынешняя конфронтация не вызвана идеологическими причинами. Тогда в
чем они?)
Обучающиеся отвечают:
Геополитические причины. Их более детально мы рассмотрим на
следующих уроках.
Последствия «холодной войны»
для развития мировой политики
Преподаватель: «Холодная война» оказала глубокое влияние на
послевоенную мировую историю, и не только на международные отношения,
но и на внутреннее развитие государств.
КАРТОЧКА 3
(обеим группам)
Задание: определите последствия «холодной войны» для мировой политики.
1. Подтвердите фактами из учебников выводы (табл. 2).
2. Впишите факты в табл. 2.
3. Источники.
Данилов А.А., Косулина Л.Г. История России ХХ — начало ХХI в., 9 класс /
8е издание,
М., Просвещение, 2002 / § 40.
Левандовский А.А., Щетинов Ю.А. История России ХХ — начало ХХI в., 11

description:
класс / 8е издание, М., Просвещение, 2003 / § 58.
Улунян А.А., Сергеев Е.Ю. Новейшая история зарубежных стран, 11 класс
/под ред. Чубарьяна А.О., М., Просвещение, 2000 / § 20.
Таблица 2. Последствия «холодной войны»
Выводы
Факты
1. Раскол Германии
2. Создание
военных блоков
3. Региональные
конфликты
4. Раскол мира на
две системы
5. Влияние на
внутреннюю жизнь
США и СССР
 Развал СССР –
проигрыш СССР
в «холодной
войне»

III. Заключительный этап

description:
Вопросы для закрепления
1. Почему «холодная война» не переросла в «горячую»?
2. Историки считают, что «холодная война» завершилась с распадом СССР и
социалистической системы в 1991 г. Согласны ли вы с этим утверждением?
Подведение итогов урока. Осуществляется оценка и самооценка работы
учащихся.
Домашнее задание: проблемный вопрос: Холодная война продолжается и
сегодня. Подберите факты из СМИ, подтверждающие или опровергающие
данное утверждение.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1
Схема. Характерные черты «холодной войны»
Таблица 1. Кто виноват?
Страны Запада
СССР
1. В своей речи в марте 1946 г.
У.Черчилль призвал
противопоставить силе СССР силу
англосаксонского мира.
1. Стремление изменить режим
черноморских проливов.
2. Возвращение Карского и
Ардаганского округов.

description:
2. Ядерный шантаж СССР: 196 бомб
для уничтожения 20 советских
городов.
3. «Доктрина Трумэна» — «спасение»
Европы от советской экспансии:
экономическая помощь Европе;
размещение военных баз вблизи
советских границ; использование
военных сил против СССР;
поддержание внутренней оппозиции в
странах Восточной Европы.
4. План Дж. Маршалла: усиление
проникновения США в Европу за счет
оказания экономической помощи
европейским странам, пострадавшим
в годы Второй мировой войны (17
млрд долларов)
3. Совместное управление Танжером
(Северная Африка).
4. Заинтересованность в изменении
режима управления Сирией, Ливаном.
5. Протекторат СССР над
Триполитанией (Ливия).
6. В 1949 г. СССР произвел первое
испытание ядерного оружия.
Советские ученые первыми
разработали новое поколение оружия
— термоядерное.
7. 1947 год. Создание
Информационного бюро
коммунистических партий
(Коминформ) — организации,
которая имела политические и
идеологические цели противостояния
Западу.
8. Доктрина А. Жданова: мир
разделен на два лагеря —
«империалистический» (во главе с
США) и «демократический» (во главе
с СССР)
Таблица 2. Последствия «холодной войны»
Выводы
1. Раскол Германии
2. Создание военных
блоков
C
3. Региональные
конфликты
4. Раскол мира на две
системы
C
Факты
1949 г. — образование ФРГ и ГДР
1949 г. — создание НАТО 1955 г. — создана
Организация Варшавского договора
1950—1953 гг. — корейский конфликт
1945—1949 гг. — установление
коммунистических режимов в странах
Восточной Европы и Азии.
Оформление основ советского блока
(1949 г. СЭВ; 1955 г. — ОВД).

description:
C
C
C
5. Влияние на
внутреннюю жизнь США
и СССР
Создание двухполюсного мира
В США — кампания «охоты на ведьм». В
СССР — «железный занавес»

ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Документ. Из воспоминаний В.М. Молотова
«В последние годы Сталин немножко стал зазнаваться, и мне во внешней
политике приходилось требовать то, что Милюков требовал, — Дарданеллы!
Сталин: “Давай, нажимай! В порядке совместного владения”. Я ему: “Не
дадут”. — “А ты потребуй!”
...Понадобилась нам после войны Ливия. Сталин говорит: “Давай, нажимай!”»

description:
Приложение 3 Доктрина Трумена
Доктрина Трумэна (кратко).
Доктрина Трумэна (кратко).
После окончания Второй Мировой войны политическая карта Европы
претерпела кардинальные изменения. Пользуясь своим статусом главного
победителя, Советский Союз всеми силами стремился установить
просоветские режимы в государствах Центральной и ЮгоВосточной Европы.
И ему неплохо это удавалось. Коммунистические партии приобретали все
больший политический вес и влияние в большинстве стран.
Расширение могущества СССР вызывало тревогу в правительствах западных
держав. Особые их опасения были направлены на ситуацию, сложившуюся
вокруг Балкан, где Греция и Турция вотвот могли попасть в сферу влияния
Советского Союза. А это, в свою очередь создавало реальную угрозу
интересам США, Великобритании и Франции в регионе.
Государственный департамент США усиленно старался выработать стратегию
в отношении СССР, которая могла бы сдержать растущее могущество Союза и
распространение коммунистической идеологии. Основные положения этой
стратегии были изложены в 1946г. Джорджем Кеннаном, американским
послом в СССР, и получили название «политика сдерживания».
   Их главная суть сводилась к необходимости быстрой и жесткой
политической и военной реакции на любые попытки Советского
правительства расширить зону влияния.
На основе этих положений была разработана новая внешнеполитическая
Доктрина США, которая была изложена 12 марта 1947г. действующим
президентом Гарри Трумэном на совместном заседании Сената и Палаты
представителей. В своей речи президент запросил у правительства 400 млн.
долларов на нужды Турции и Греции и призвал отправить в эти страны
вооружение и военных специалистов.
 Взамен греческое и турецкое правительства становились фактически
подконтрольны Соединенным Штатам, и соглашались разместить на своей
территории американские военные базы.
Таким образом, Трумэн предложил отказаться от прежней политики
невмешательства во внутренние дела других государств, исповедуемой
Штатами с 1823г., со времен президента Монро.
Но этим не ограничилось. В своем выступлении Гарри Трумэн подчеркнул,
что США готовы поддержать любые реакционные режимы, чтобы не
допустить распространения в мире идей коммунизма.
Стоит отметить, что «доктрина Трумэна» встретила серьезных противников в
Конгрессе. Прения длились больше двух месяцев. Противники нового курса
опасались, что его реализация приведет к вооруженному конфликту с СССР.
Но в конечном итоге 22 мая 1947г. доктрина была одобрена и вступила в силу.

description:
Именно новые внешнеполитические идеи Трумэна положили начало
многолетнему противостоянию США и СССР, получившему название
«холодная война».
Приложение 4 План Маршала
Относительно процесса возрождения Европы план Маршалла предполагал
временное   приостановление   действия   принципов   экономического
либерализма. Программа, рассчитанная на четыре года, должна была помочь
Европе добиться реальной независимости.

    Предполагалось   сосредоточиться   на   выполнении   следующих   задач:
модернизации   инфраструктуры,   увеличения   объемов   производства   (в
частности,   в   ключевых   отраслях      металлургии   и   энергетике),   более
равномерному   географическому   распределению   тяжелой   индустрии,
сконцентрированной для этого в зоне Рура, рационализации производства в
сельском   хозяйстве   и   легкой   промышленности   и,   наконец,   денежной   и
финансовой   стабилизации.   По   прошествии   четырех   лет   предусматривалось
полное   восстановление   принципов   экономического   либерализма.   США
приняли самое активное участие в реализации этой программы.
   К услугам европейских стран были американский экономический опыт и
профессиональные эксперты. Но гораздо более важную роль играло оказание
огромной   финансовой   помощи.   Существовавшие   и   будущие   дефициты
платежных   балансов   европейских   государств   были   частично   покрыты
долгосрочными   займами   Мирового   банка,   основным   вкладчиком   капитала
которого   были   США.   Долги   достигли   3   млрд   долл.   Остаток,   куда   более
важная   часть,   был   погашен   США   в   виде   финансовой   помощи.   Трумэн
предложил конгрессу предоставить Европе помощь на сумму в 20 млрд долл.
в  рамках   Закона   об   экономическом   сотрудничестве  (Economic Cooperation
Act); в итоге он составил 17 млрд долл.12
Экономическая  помощь по плану  Маршалла  была предложена всем
европейским странам, включая Советский Союз. Основным принципом
плана было положение о том, что Европа  сама должна взять на себя
инициативу   его   конкретного   воплощения   в   жизнь:   странам,
заинтересованным в объединении усилий по восстановлению экономики,
нужно было выработать согласованную программу.

description:
Таким   образом,   учитывались   бы   их   взаимные   потребности.   Другими
словами,   программа   должна   была   опираться   на   процесс   многосторонней
координации   и   кооперации   усилий   *.   Чтобы   придать   этому   мероприятию
европейский   характер,   план   Маршалла   предполагал   создание   Европейской
экономической   комиссии,   ЕЭК   (Economic   Commission   for   Europe,   ЕСЕ),
которая действовала бы как региональное подразделение ООН.
  Эта комиссия приступила к работе в Женеве в 1947 г., но, в конце концов,
не   сыграла   большой   роли.   Советский   Союз   от   помощи   плана   Маршалла
отказался и заставил поступить так же страны Восточного блока. Польша и
Чехословакия,   вначале   согласившиеся,   в   результате   не   смогли   дать
положительный ответ. В качестве реакции на инициативу США Советский
Союз   5   октября   1947   г.   в   Белграде   провозгласил   создание   Коминформа,
организации,
  Чтобы
поддержать   процесс   восстановления   в   странах   Восточного   блока,   был
разработан "план Молотова".
  объединяющей   социалистические   государства.
16   государств,   находящихся   вне   сферы   влияния   Советского   Союза,
положительно среагировали на план Маршалла.
     Они созвали в июне 1947 г. специальную конференцию в Париже, чтобы
высказать   свои   соображения.   Был   организован   Комитет   экономического
восстановления Европы в целях подготовки Парижской конвенции, которая и
была   подписана   16   апреля   1948   г.   теми   же   16   странами,   так   же   как   и
Федеративной Республикой Германии. Так родилась Европейская организация
экономического   сотрудничества   (ЕОЭС)13,   которая   сразу   стала   очень
динамичной структурой. Немалую роль сыграли в этом бельгиец Поль Генри
Спаак (PauleHenry Spaak), председатель Совета министров, и француз Роберт
Маржолин (Robert Marjolin), выполнявший функции генерального секретаря
Исполнительного комитета.
ЕОЭС выработала окончательную версию программы восстановления Европы
и следила за согласованностью ее положений.
Основываясь на этом документе, Комиссия формулировала свои
рекомендации по размещению помощи в странахбенефициарах. Наконец, с ее
помощью были учреждены институты, которые способствовали либерализации
внутриевропейских расчетов и приданию им многостороннего характера.
Деятельность   ЕОЭС   представляла   собой   важный   шаг   на   пути   к
образованию   единой   Европы.  В   ходе   переговоров,   предшествовавших   ее
созданию,   выявились   два   различных   подхода   к   ее   институциональной
структуре14.   Первый,   французского   толка,   ориентировался   на   Европу.   Он
предполагал   быструю   интеграцию   и   немедленное   установление
наднациональной   власти   в   различных   сферах.   Франция   видела   в

description:
Исполнительном комитете такой наднациональный орган, который располагал
бы реальной властью принимать решения. Это точка зрения соотносилась со
взглядами   федералистов,   которые   выступали   за   прочный   парламент   и
правительство   федерального   типа   в   Европе   будущего.   Иные   подходы
проповедовала   Великобритания.   По   мнению   ее   представителей,   Комитет
должен был располагать достаточными для принятия решений полномочиями,
однако каждый член этой организации должен был обладать правом вето. Это
течение,
  противоречило   предложениям   Голландии,
стремившейся   сформировать   в   Европе   таможенный   союз.   Позиция
Великобритании  смыкалась со взглядами "функционалистов", европейского
политического   движения,   которое   считало,   что   федеральный   европейский
парламент   должен   обладать,
  нежели
законодательными полномочиями.
  консультативными,
  помимо   всего,
  скорее,
Верх одержала британская позиция. Институциональная схема ЕОЭС
была создана по "функционалистской" модели. Помимо этого программа
восстановления   экономики,   представленная   британским   правительством
Комитету,   была   полностью   ориентирована   на   внутреннее   развитие   и   не
учитывала   интересов   общеевропейского   развития.   Этим   она   вступала   в
противоречие   с   программой   Франции,
  правительство   которой
модифицировало   план   Моннэ,   также   ориентированный   на   развитие
национальной   экономики.   В   расхождении   этих   подходов   следует   искать
последующее разделение Западной Европы на два лагеря, один из которых
поддерживает идею интеграции Европы, а другой противостоит ей. В ходе
реализации   плана   Маршалла   противоречия   между   Западом   и   Востоком
усиливались. Страны, включенные в план, постепенно формировали западный
блок,   государствачлены   Коминформа      восточный.   Собственно,   холодная
война   началась   в   тот   момент,   когда   западные   союзники   в   одностороннем
порядке   попытались   реконструировать   германскую   экономику   по   модели
плана   Маршалла.   После   объявления   денежной   реформы      фундамента
реконструкции   западногерманской   экономики      Советы   объявили   блокаду
Берлину,   которая   привела   к   организации   Соединенными   Штатами
знаменитого воздушного моста, действовавшего с 24 июня 1948 г. по 12 мая
1949   г.   Организация   Брюссельского   соглашения,   подписанного   в   1948   г.
Великобританией,   Францией   и   странами   Бенилюкса,   претерпела   сходное
развитие.
  В   1949   г.   она   превратилась   в   НАТО   (Организацию
Североатлантического договора), к которой присоединились США, Канада,
Дания, Норвегия, Португалия, Исландия и Италия.


extracted_text:
Вариант 1
1. Какой заряд пройдет через поперечное сечение проводника за 10 минут
при силе тока в 2 А?
2. Чему будет равно напряжение на контактах электрической цепи, если при
сопротивлении в 50 Ом сила тока равна 12 А
3. Вычислите общее сопротивление трех параллельно соединенных
лампочек обладающих сопротивлениями 4, 6 и 12 Ом, а также силу тока в
каждой из них. Напряжение на лампах 15В.
4. Трамвайный двигатель работает при напряжении 550 В и силе тока 70 А.
Какова мощность двигателя?
5. В нагревательном элементе сила тока составляет 4 А, а напряжение на
нем 120 В. Найти удельное сопротивление материала, из которого он
изготовлен, если его сечение 0,24 мм2,а длина 18 м.
Вариант 2
1. Чему равно напряжение в цепи, если на перемещение заряда в 2 Кл
производится работа со стороны электрического пол в 220 Дж
2. Молнии во время грозы возникают между облаками и землей.  Чему равно
сопротивление воздуха, если напряжение во время грозы достигает
2 000 000 В, а сила тока в момент пробоя 12 кА?
3. Два сопротивления R1=12 Ом и R2=18 Ом соединены параллельно, к ним
последовательно подключают сопротивление R3=20 Ом. Чему будет равно
общее сопротивление цепи?
4. Сколько энергии выделяется в течении часа в электрической печи,
потребляющей ток силой 5 А при напряжении 120 В?
5. Через проводник длиной 12 м и сечением 0,1 мм2, находящийся под
напряжением 220 В, протекает ток 4 А, определите удельное
сопротивление проводника.
Вариант 3
1. Сопротивление алюминиевого провода длиной 0,9 км и сечением 10 мм2
равно 2,5 Ом. Определите его удельное сопротивление
2. Чему равна сила тока в цепи с сопротивлением 10 Ом и напряжением 4,5
В?
3. Два проводника сопротивлением по 4 Ом каждый включены в цепь один
раз последовательно, другой – параллельно. Определите полное
сопротивление проводников в каждом случае. Начертите схему
соединений.
4. Мощность электрической лампы 60 Вт. Какую энергию расходует лампа за
5 минут работы?
5. Сколько теплоты выделиться за 40 мин в медных проводах с поперечным
сечением 1,5 мм2 и длиной 3м, проводящих ток к плитке, если сила тока в
спирали 5 А?
Вариант 4 1.За какое время поперечное сечение проводника пройдет заряд в 5 Кл при силе
тока в 0,25 А.
2.Какре напряжение нужно приложить к проводнику сопротивлением 0,25 Ом ,
что бы сила тока в проводнике была 30 А?
3.Два проводника сопротивлением 10 и 15 Ом включены параллельно . Сила
тока в цепи 3 А. Под каким напряжением  находятся проводники?
4. При работе электроплитки в течении 30 мин было израсходовано 720000 Дж
энергии. Чему равна мощность плитки?
5. Начертите схему электрической цепи, состоящей из источника тока, ключа,
реостата и лампы, соединенных последовательно. Как включить амперметр и
вольтметр для измерения силы тока в резисторе и напряжения на нем?
Вариант 5
1.Чему равно сопротивление 6 м константановой проволоки с поперечным
сечением 0,2 мм2, если удельное сопротивление константана – 0,05м мм2  /м?
2.Какое сопротивление в цепи, если при напряжении в 40В сила тока равна
20мА.
3.В цепь последовательно включены два электроприбора с сопротивлениями
R1=10 Ом и  R2  = 40 Ом. Напряжение на первом из них 3 В. Каково напряжение
на втором ?
4.Какую работу совершит ток силой 3 А за 10 мин при напряжении в цепи 15 В ?
5.Электрическая печь, сделанная из вольфрамовой проволоки длиной 56,25м и
сечением 1,5 мм2 , присоединена к сети напряжением 120 В. Определите силу
тока и мощность печи, если удельное сопротивление вольфрама – 0,12 Ом мм2 /
м.

intro: В данном разделе содержатся контрольные работы по физике для 8 класса. Представленные контрольные работы полностью соответствуют программе обучения средних общеобразовательных учреждений по курсу физики. Контрольные работы по физике проводятся с учащимися 8 классов с целью определения степени усвоения ими изученных тем. Контрольные работы по физике представлены в нескольких вариантах по каждой теме курса физики 8 класса. Каждая контрольная работа содержит ответы на все задания для самопроверки.

физика

group: Дисциплины

title: контрольная работа 8 класс


extracted_text:
1. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«Химия»
Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в
воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к
направлении личностного развития:
1)
Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
2) формирование   целостного   мировоззрения,   соответствующего   современному   уровню
развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и
духовному многообразию современного мира;
3) формирование   ответственного   отношения   к   учению,   готовности   и   способности   к
саморазвитию   и   самообразованию   на   основе   мотивации   к   обучению   и   познанию,   выбору
профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных
профессиональных   предпочтений,
  осознанному   построению   индивидуальной
образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;
4) формирование   коммуникативной   компетентности   в   образовательной,   общественно
полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности;
5) формирование  понимания  ценности  здорового  и  безопасного  образа  жизни;   усвоение
правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях,
угрожающих жизни и здоровью людей;
6) формирование   познавательной   и   информационной   культуры,   в   том   числе   развития
навыков   самостоятельной   работы   с   учебными   пособиями,   книгами,   доступными
инструментами и техническими средствами информационных технологий;
формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во
7)
всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей
среде;
развитие   готовности   к   решению   творческих   задач,   умения   находить   адекватные
8)
способы   поведения   и   взаимодействия   с   партнёрами   во   время   учебной   и   внеучебной
деятельности,   способности   оценивать   проблемные   ситуации   и   оперативно   принимать
ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково
исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).
               Метапредметными  результатами освоения основной образовательной программы
основного общего образования являются:
1)
учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
умение   планировать   пути   достижения   целей   на   основе   самостоятельного   анализа
2)
условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и
выбирать   наиболее   эффективный   способ,   осуществлять   познавательную   рефлексию   в
отношении действий по решению учебных и познавательных задач;
умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения
3)
понятиям,   классифицировать,   структурировать   материал,   проводить   эксперименты,
аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
умение   соотносить   свои   действия   с   планируемыми   результатами,   осуществлять
4)
контроль   своей   деятельности   в   процессе   достижения   результата,   определять   способы
действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в
соответствии с изменяющейся ситуацией;
5) формирование   и   развитие   компетентности   в   области   использования   инструментов   и
технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспече
ния)   как   инструментальной   основы   развития   коммуникативных   и   познавательных
универсальных учебных действий;
6)
овладение   навыками   самостоятельного   приобретения   новых   знаний,   организации
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для умение   на   практике   пользоваться   основными   логическими   приёмами,   методами
          Предметными   результатами  освоения   Основной   образовательной   программы
решения учебных и познавательных задач;
умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой
7)
информации,   компактдиски   учебного   назначения,   ресурсы   Интернета),   свободно
пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать
нормы информационной избирательности, этики;
8)
наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;
умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе
9)
жизни,   правах   и   обязанностях   гражданина,   ценностях   бытия,   культуры   и   социального
взаимодействия;
10) умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;
11) умение   самостоятельно   и   аргументированно   оценивать   свои   действия   и   действия
одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и
способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или
предполагаемого   расхода   ресурсов   на   решение   задачи,   а   также   свои   возможности   в
достижении цели определённой сложности;
12) умение работать в группе — эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе
координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности;
слушать партнёра, формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать
свою   позицию   и   координировать   её   с   позицией   партнёров,   в   том   числе   в   ситуации
столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и
позиций   всех   его   участников,   поиска   и   оценки   альтернативных   способов   разрешения
конфликтов.

основного общего образования являются:
1) формирование   первоначальных   систематизированных   представлений   о   веществах,   их
превращениях   и   практическом   применении;   овладение   понятийным   аппаратом   и
символическим языком химии;
осознание объективной значимости основ химической науки как области современного
2)
естествознания,   химических   превращений   неорганических   и   органических   веществ   как
основы   многих   явлений   живой   и   неживой   природы;   углубление   представлений   о
материальном единстве мира;
овладение   основами   химической   грамотности:   способностью   анализировать   и
3)
объективно   оценивать   жизненные   ситуации,   связанные   с   химией,   навыками   безопасного
обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и
планировать   экологически   безопасное   поведение   в   целях   сбережения   здоровья   и
окружающей среды;
4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия
веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения
веществ от их свойств;
5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения
за   их   превращениями   при   проведении   несложных   химических   экспериментов   с
использованием лабораторного оборудования и приборов;
6)
с веществами и лабораторным оборудованием;
овладение приёмами работы с информацией химического содержания, представленной в
7)
разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и
др.);
8)
умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных
создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний   и   выбора   химии   как   профильного   предмета   при   переходе   на   ступень   среднего
(полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной
деятельности;
9) формирование   представлений   о   значении   химической   науки   в   решении   современных
экологических   проблем,   в   том   числе   в   предотвращении   техногенных   и   экологических
катастроф.
Основные понятия химии (уровень атомномолекулярных представлений)
Выпускник научится:
описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные
признаки;
характеризовать   вещества   по  составу,  строению   и   свойствам,   устанавливать
причинноследственные связи между данными характеристиками вещества;
раскрывать   смысл   основных   химических   понятий:   атом,   молекула,   химический
элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему
химии;
изображать  состав  простейших  веществ  с  помощью  химических   формул   и
сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
вычислять   относительную   молекулярную   и   молярную   массы   веществ,   а   также
массовую долю химического элемента в соединениях;
сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли —  по составу;
описывать   состав,   свойства   и   значение   (в   природе   и   практической   деятельности
человека) простых веществ — кислорода     и водорода;
давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений
естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств
веществ  в процессе  их превращений; соблюдать  правила  техники  безопасности  при
проведении наблюдений и опытов;
различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать
необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
Выпускник получит возможность научиться:
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
понимать   необходимость   соблюдения   правил   экологически безопасного поведения в
окружающей природной   среде;
понимать   смысл   и   необходимость   соблюдения   предписаний,   предлагаемых   в
инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и  др.;
при выполнении исследовательских проектов по    изучению
свойств, способов получения и распознавания  веществ;
 коммуникативную компетентность, используя   средства   устного   и   письменного
общения, проявлять
готовность   к   уважению   иной   точки   зрения   при   обсуждении  результатов
выполненной работы;
  объективно   оценивать   информацию   о   веществах   и   химических   процессах,
критически относиться   к   псевдонаучной  информации, недобросовестной рекламе,
касающейся использования  различных  веществ.
Периодический   закон   и   периодическая   система  химических   элементов   Д.   И.
Менделеева. Строение вещества Выпускник научится:
классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды
и   гидроксиды   которых   амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности
упорядоченности   научных знаний;
раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических
элементов;
характеризовать   состав   атомных   ядер   и   распределение   числа   электронов   по
электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы,
а также калия и кальция;
различать   виды   химической   связи:   ионную,   ковалентную   полярную,   ковалентную
неполярную и   металлическую;
изображать   электронные   формулы   веществ,   образованных   химическими   связями
разного вида;
выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решётки
(ионной, атомной, молекулярной, металлической);
характеризовать   химические   элементы   и   их   соединения   на   основе   положения
элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
описывать основные предпосылки открытия Д. И. Менделеевым периодического
закона   и   периодической   системы   химических   элементов   и   многообразную   научную
деятельность учёного;
характеризовать   научное   и   мировоззренческое   значение   периодического   закона   и
периодической системы химических элементов Д.  И. Менделеева;
осознавать   научные   открытия   как   результат   длительных   наблюдений,   опытов,
научной полемики, преодоления трудностей и  сомнений.
Выпускник получит возможность научиться:
Описывать изученные   объекты как системы, применяя логику системного анализа;
  применять   знания   о   закономерностях   периодической   системы   химических
элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
развивать   информационную  компетентность  посредством   углубления   знаний   об
истории   становления           химической  науки,   её   основных   понятий,   периодического
закона   как   одного   из   важнейших   законов   природы,   а   также   о   современных
достижениях науки и техники.
Многообразие химических реакций
Выпускник научится:
объяснять суть химических процессов;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
  устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по
одному из классификационных признаков:
1)   по   числу   и   составу   исходных   веществ   и   продуктов   реакции   (реакции
соединения, разложения, замещения и обмена);
  2)   по   выделению   или   поглощению   теплоты   (реакции   экзотермические   и
эндотермические);
3)   по   изменению   степеней   окисления   химических   элементов   (окислительно
восстановительные  реакции);
по обратимости процесса (реакции обратимые и    необратимые);
называть факторы, влияющие на скорость химических реакций; называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
составлять  уравнения  электролитической  диссоциации  кислот,  щелочей,  солей;
полные  и  сокращённые   ионные  уравнения   реакций   обмена;   уравнения  окислительно
восстановительных реакций;
прогнозировать   продукты   химических   реакций   по   формулам/названиям   исходных
веществ; определять исходные вещества по формулам /названиям продуктов   реакции;
составлять   уравнения   реакций,   соответствующих   последовательности   («цепочке»)
превращений неорганических веществ различных классов;
выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании
химической   реакции;
готовить растворы с определённой массовой долей растворённого  вещества;
определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению
окраски индикаторов;
проводить   качественные   реакции,   подтверждающие   наличие  в  водных  растворах
веществ  отдельных  катионов  и  анионов.
Выпускник получит возможность научиться:
составлять  молекулярные  и  полные  ионные  уравнения  по  сокращённым   ионным
уравнениям;
приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи  между
основными классами неорганических веществ;
прогнозировать результаты воздействия  различных  факторов на скорость химической
реакции;
прогнозировать  результаты
химического равновесия.
Многообразие веществ
Выпускник научится:
 факторов   на   смещение
воздействия  различных
определять  принадлежность  неорганических  веществ  к  одному   из   изученных
классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты,  соли;
составлять формулы веществ по их названиям;
определять валентность и степень окисления элементов    в веществах;
составлять  формулы  неорганических  соединений  по  валентностям  и  степеням
окисления  элементов,  а  также  зарядам  ионов,  указанным   в   таблице  растворимости
кислот, оснований и солей;
объяснять  закономерности изменения физических  и  химических  свойств  простых
веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго
и третьего периодов;
называть общие химические свойства, характерные для групп   оксидов: кислотных,
оснóвных, амфотерных;
называть   общие   химические   свойства,   характерные   для   каждого   из   классов
неорганических веществ (кислот, оснований, солей);
приводить   примеры   реакций,
  подтверждающих   химические   свойства
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований   и солей;
определять   веществоокислитель   и   веществовосстановитель   в   окислительно
восстановительных реакциях;
составлять электронный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам
реакций;
проводить   лабораторные   опыты,   подтверждающие   химические   свойства   основных
классов неорганических веществ;
проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака;
 составлять уравнения соответствующих реакций.
вещества
проявлять
 способность
Выпускник получит возможность научиться:
прогнозировать химические свойства веществ на основе их  состава  и строения;
окислительные   или
прогнозировать
восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его
состав;
выявлять существование генетической связи  между  веществами в ряду: простое
вещество — оксид — кислота/ гидроксид — соль;
характеризовать особые   свойства   концентрированных серной и азотной кислот;
приводить   примеры   уравнений   реакций,   лежащих   в   основе   промышленных   способов
получения аммиака, серной кислоты, чугуна и  стали;
описывать   физические  и  химические  процессы,  являющиеся  частью   круговорота
веществ в природе; организовывать и осуществлять проекты по исследованию свойств
веществ, имеющих важное практическое    значение.
II. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
8 класс

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомномолекулярных представлений)
       Предмет химии. Химия как часть естествознания.  Тела и вещества.  Вещества и их
свойства.   Основные   методы   познания   в   химии:   наблюдение,   измерение,   эксперимент.
Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами.  Строение пламени.
         Чистые   вещества   и   смеси.   Способы   очистки   и   разделения   веществ:   отстаивание,
фильтрование,   выпаривание,  кристаллизация,   дистилляция.   Физические   и   химические
явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и
течения   химических   реакций.
  Атомы,   молекулы   и   ионы.   Вещества   молекулярного   и   немолекулярного   строения.
Кристаллические и аморфные вещества.

   Кристаллические   решётки:   ионная,   атомная   и   молекулярная.   Зависимость
физических свойств веществ от типа кристаллической  решётки.  Простые  и сложные
вещества.   Химический   элемент.   Металлы         и   неметаллы.   Атомная   единица   массы.
Относительная   атомная   масса.   Язык   химии.   Знаки   химических   элементов.   Закон
постоянства   состава   веществ.   Химические   формулы.   Индексы.   Относительная
молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по
химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.
         Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле
бинарных   соединений.   Составление   химических   формул   бинарных   соединений
  по
валентности.
 Атомномолекулярное  учение.  Закон  сохранения  массы  веществ.  Жизнь   и

деятельность   М.   В.   Ломоносова.   Химические   уравнения.   Коэффициенты.
 Типы
химических  реакций. Классификация химических реакций по различным признакам: числу
и   составу   исходных   и   полученных   веществ;   изменению   степеней   окисления   атомов
химических   элементов;   поглощению   или   выделению   энергии.   .Условия   и   признаки
протекания химических реакций.
         Кислород  химический   элемент   и   простое   вещество.    Нахождение   в   природе.
Получение   кислорода   в   лаборатории  и  промышленности.  Физические  и  химические
свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в
природе.  Озон,  аллотропия  кислорода.  Воздух   и  его  состав.  Защита  атмосферного
воздуха от загрязнений. Водород химический элемент и простое вещество.  Нахождение в природе. Получение
водорода  в  лаборатории   и   промышленности.   Физические   и   химические   свойства
водорода.  Водород  —  восстановитель.  Меры  безопасности   при   работе  с  водородом.
Применение водорода.
     Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды.
Вода   в   природе   и   способы   её   очистки.   Аэрация   воды.   Круговорот   воды   в   природе.
Химические   свойства   воды.   Применение   воды.   Вода   —   растворитель.   Растворимость
веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля  растворённого  вещества.
           Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Закон   Авогадро.   Молярный   объём   газов.   Относительная   плотность   газов.   Объёмные
отношения   газов   при   химических       реакциях.  Качественные   реакции   на   газообразные
вещества (кислород, водород).
          Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация.
Основные   и   кислотные   оксиды.   Номенклатура   оксидов.   Физические   и   химические
свойства, получение и применение оксидов.

 Гидроксиды.  Классификация  гидроксидов.  Основания.  Состав.   Щёлочи   и
нерастворимые   основания.   Номенклатура.   Физические   и   химические   свойства
оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные
оксиды   и  гидроксиды.
     Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства
кислот. Вытеснительный ряд металлов. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в
различных средах.

 Соли.   Состав.   Классификация.   Номенклатура.   Физические   свойства   солей.
Растворимость   солей   в   воде.   Химические   свойства   солей.     Способы   получения   солей.
Применение солей.
       Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.  Проблема
безопасного   использования   веществ   и   химических   реакций   в   повседневной   жизни.
Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение  атома
Первоначальные   попытки   классификации   химических   элементов.   Понятие   о   группах
сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные
газы.
Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественнонаучная
классификация   химических   элементов.   Табличная   форма   представления   классификации
химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов
Д.   И.   Менделеева»   (короткая   форма):   Аи   Бгруппы,   периоды.   Физический   смысл
порядкового элемента, номера   периода, номера группы (для  элементов  Агрупп).
Строение атома: ядро и электронная оболочка..  Состав атомных ядер: протоны и нейтроны.
Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная
формулировка понятия «химический элемент».
Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его
ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов.
(Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической
системы Д.И. Менделеева).  Современная формулировка периодического закона.
Значение   периодического   закона.       Научные       достижения       Д.   И.   Менделеева:
исправление   относительных   атомных   масс,   предсказание   существования   неоткрытых
элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь       и
деятельность Д. И. Менделеева. Раздел 3. Строение вещества
Электроотрицательность атомов химических элементов.  Основные виды химической связи:
ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Понятие о водородной связи и ее
влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Валентность элементов в свете
электронной   теории.   Степень   окисления.   Правила   определения   степени   окисления
элементов в соединении..
Раздел 1. Многообразие химических реакций
9 класс

  обмена.
  Окислительновосстановительные   реакции.
 Классификация   химических   реакций:   реакции   соединения,   разложения,
замещения,
  Окислитель,
восстановитель,   процессы   окисления   и   восстановления.   Составление   уравнений
окислительновосстановительных   реакций   с   помощью   метода   электронного  баланса.
Сущность окислительновосстановительных реакций.
           Тепловые   эффекты   химических  реакций.  Экзотермические   и   эндотермические
реакции. Термохимические уравнения. Расчёты по термохимическим уравнениям.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Первоначальное представление о катализе.
       Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Химические реакции в водных
растворах. Электролитическая диссоциация.  Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы
и   анионы.  Гидратная   теория   растворов.     Электролитическая   диссоциация  кислот,
оснований   и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного
обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных
классов   неорганических   соединений   в   свете   представлений   об   электролитической
диссоциации и окислительновосстановительных реакциях. Понятие о гидролизе солей.
Раздел 2.  Многообразие веществ
Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены.  Положение в   периодической   системе
химических     элементов, строение     их     атомов.     Нахождение в природе. Физические и
химические   свойства   галогенов.   Сравнительная   характеристика   галогенов.   Получение   и
применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора.
Соединения   галогенов.
  Хлороводород.   Физические   свойства.   Получение.   Соляная
(хлороводородная)
  кислота   и   её   соли.   Качественная   реакция   на   хлоридионы.
Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.
Кислород и сера.  Положение в периодической системе химических элементов, строение
их  атомов.  Сера. Аллотропия  серы.  Физические  и  химические  свойства.  Нахождение  в
природе.   Применение   серы.   Сероводород.   Сероводородная   кислота  и   её  соли.
Качественная  реакция   на  сульфидионы.   Оксид  серы(IV).   Физические  и  химические
свойства. Применение. Сернистая кислота и её соли. Качественная реакция на сульфит
ионы.   Оксид   серы(VI).
 Серная  кислота.  Химические  свойства  разбавленной  и
концентрированной  серной   кислоты.   Качественная  реакция   на  сульфат   ионы.
Химические  реакции,  лежащие  в основе  получения  серной  кислоты  в  промышленности.
Применение   серной кислоты.
Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их
атомов.   Азот,   физические   и   химические   свойства,   получение   и   применение.   Круговорот азота   в   природе.   Аммиак.   Физические   и   химические   свойства   аммиака,   получение,
применение. Соли аммония. Оксиды азота.  Азотная кислота и её свойства. Окислительные
свойства   азотной   кислоты.   Получение   азотной       кислоты   в   лаборатории.     Химические
реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение
азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.
Фосфор.   Аллотропия   фосфора.   Физические   и   химические   свойства   фосфора.   Оксид
фосфора(V). ортофосфорная кислота и её соли.  Фосфорные   удобрения.
Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение
их атомов. Углерод. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены.. Физические и
химические   свойства   углерода.   Адсорбция.   Оксиды   углерода   (II)   и   (IV).   Угарный   газ,
свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная   кислота   и её
соли.
  Качественная   реакция   на   карбонатионы.   Круговорот   углерода   в   природе.
Органические   соединения  углерода.
Кремний и его соединения. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её   соли.
Стекло.  Цемент.
Металлы.   Положение   металлов   в   периодической   системе   химических   элементов,
строение   их   атомов.     Металлическая       связь.   Физические   свойства   металлов.   Ряд
активности   металлов   (электрохимический   ряд   напряжений   металлов).   Общие
химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Металлы в
природе.  Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение
их   атомов.   Нахождение   в   природе.   Физические   и   химические   свойства   щелочных
металлов.   Соединения   щелочных   металлов.     Применение   щелочных   металлов   и   их
соединений.
Щелочноземельные   металлы.   Положение   щелочноземельных   металлов   в   периодической
системе,  строение  их  атомов.  Нахождение  в  природе.  Магний   и  кальций,  их  важнейшие
соединения. Жёсткость вод ы и способы её устранения.
Алюминий.   Положение   алюминия   в   периодической   системе,   строение   его   атома.
Нахождение   в   природе.   Физические   и   химические   свойства   алюминия.   Применение
алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в
природе.  Физические  и   химические   свойства   железа.  Важнейшие   соединения   железа:
оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Качественные реакции на   ионы
Fe2+  и Fe3+.
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ
 Предмет органической химии.  Неорганические и органические соединения.  Углерод   —
основа   жизни   на   Земле.       Особенности   строения   атома   углерода   в     органических
соединениях. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь.
Углеводороды.   Предельные   (насыщенные)   углеводороды.   Метан,   этан,   пропан   —
простейшие   представители   предельных   углеводородов.
  Структурные   формулы
углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и
химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение
в природе предельных углеводородов.  Применение  метана.
Непредельные   (ненасыщенные)   углеводороды.   Этиленовый   ряд  непредельных
углеводородов.  Этилен.  Физические  и  химические   свойства   этилена.   Реакция
присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен.
Применение  этилена. Ацетиленовый       ряд       непредельных       углеводородов.     Ацетилен.   Свойства   ацетилена.
Применение ацетилена.
Производные   углеводородов.   Краткий   обзор   органических   кислородсодержащих
соединений:   одноатомные   спирты   (метанол,   этанол),  многоатомные   спирты
(этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная, аминоуксусная,
стеариновая   и   олеиновая),   сложные   эфиры,   Биологически   важные   вещества      жиры,
углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в
организме.
Понятие   о   высокомолекулярных   веществах.   Структура   полимеров:   мономер,
полимер,   структурное   звено,   степень   полимеризации.   Полиэтилен,   полипропилен,
поливинилхлорид. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Типы расчетных задач:
1.
Установление простейшей формулы вещества  по массовым долям химических
Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.
элементов.
2.
Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества
по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
3.
Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.
Примерные темы практических работ:
1.
Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной
работы в химической лаборатории.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Признаки протекания химических реакций.
Получение кислорода и изучение его свойств.
Получение водорода и изучение его свойств.
Приготовление   растворов   с   определенной   массовой   долей   растворенного
2.
3.
4.
5.
6.
вещества.
7.
соединений».
соединений».
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
Реакции ионного обмена.
Качественные реакции на ионы в растворе.
Получение аммиака и изучение его свойств.
Получение углекислого газа и изучение его свойств.
Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их
8.
9.
10.
11.
12.
13.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
. Колво
часов
Колво
КР и
ПР
20
Кр1
Пр3
(№1,2,3)
№п/п
Тема
Содержание темы
III. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ  8 класс
(2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ).
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомномолекулярных представлений) (53 часа)
1
«Первоначальные
химические поня
тия».
     Предмет химии. Химия как часть естествознания. Тела и вещества.  Вещества и их
свойства.   Основные   методы   познания   в   химии:   наблюдение,   измерение,   эксперимент.
Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами.  Строение пламени.
         Чистые   вещества   и   смеси.   Способы   очистки   и   разделения   веществ:   отстаивание,
фильтрование,   выпаривание,  кристаллизация,   дистилляция.  Физические   и   химические
явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и
течения   химических   реакций.
  Атомы,  молекулы  и   ионы.  Вещества  молекулярного   и   немолекулярного   строения.
Кристаллические и аморфные вещества.
             Кристаллические   решётки:   ионная,   атомная   и   молекулярная.   Зависимость
физических свойств веществ от типа кристаллической  решётки. Простые и сложные
вещества. Химический элемент. Металлы       и неметаллы. Атомная единица массы.
Относительная   атомная   масса.   Язык   химии.   Знаки   химических   элементов.   Закон
постоянства   состава   веществ.   Химические   формулы.   Индексы.   Относительная
молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по
химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.
       Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле
бинарных   соединений.   Составление   химических   формул   бинарных   соединений     по
валентности.

 Атомномолекулярное  учение.  Закон  сохранения  массы  веществ.  Жизнь   и
деятельность   М.   В.   Ломоносова.   Химические   уравнения.   Коэффициенты.  Типы
химических  реакций.  Классификация   химических   реакций   по   различным   признакам:
числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов 2
«Кислород,
Водород, Вода.
Растворы».
3
«Основные клас
сы
неорганических
соединений».
16
Кр1
Пр3
(№4,5,6)
17
ПР1
(№7)
 Горение.
химических   элементов;   поглощению   или   выделению   энергии.   .Условия   и   признаки
протекания химических реакций.
Кислород химический элемент и простое вещество.  Нахождение в природе. Получение
кислорода   в   лаборатории  и  промышленности.  Физические  и  химические  свойства
кислорода.
 Оксиды.   Применение   кислорода.  Круговорот  кислорода  в
природе.  Озон,  аллотропия  кислорода.  Воздух   и  его  состав.  Защита  атмосферного
воздуха от загрязнений.
         Водород  химический   элемент   и   простое   вещество.    Нахождение  в  природе.
Получение  водорода  в  лаборатории   и   промышленности.   Физические   и   химические
свойства   водорода.   Водород   —   восстановитель.   Меры   безопасности   при   работе  с
водородом. Применение водорода.
     Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды.
Вода   в   природе   и   способы   её   очистки.   Аэрация   воды.   Круговорот   воды   в   природе.
Химические   свойства   воды.   Применение   воды.   Вода   —   растворитель.   Растворимость
веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля  растворённого  вещества.
Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон
Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения
газов   при   химических       реакциях.  Качественные   реакции   на   газообразные   вещества
(кислород, водород).
       Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация.
Основные   и   кислотные   оксиды.   Номенклатура   оксидов.   Физические   и   химические
свойства, получение и применение оксидов.
             Гидроксиды.  Классификация  гидроксидов.  Основания.  Состав.   Щёлочи   и
нерастворимые   основания.   Номенклатура.   Физические   и   химические   свойства
оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные
оксиды   и  гидроксиды.
         Кислоты.   Состав.   Классификация.   Номенклатура.   Физические   и   химические
свойства   кислот.   Вытеснительный   ряд   металлов.   Индикаторы.   Изменение   окраски
индикаторов в различных средах.

 Соли.   Состав.   Классификация.   Номенклатура.   Физические   свойства   солей.
Растворимость   солей   в   воде.   Химические   свойства   солей.     Способы   получения   солей.
Применение солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Проблема
безопасного   использования   веществ   и   химических   реакций   в   повседневной   жизни.
Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение  атома (7 часов).
4
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Строение  атома.
5
Строение
вещества.
Первоначальные   попытки   классификации   химических   элементов.   Понятие   о   группах
сходных   элементов.   Естественные   семейства   щелочных   металлов   и   галогенов.
Благородные    газы.
Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественнонаучная
классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации
химических   элементов.   Структура   таблицы   «Периодическая   система   химических
элементов   Д.   И.   Менделеева»   (короткая   форма):   Аи   Бгруппы,   периоды.   Физический
смысл порядкового элемента, номера   периода, номера группы (для  элементов  Агрупп).
Строение   атома:   ядро   и   электронная   оболочка..     Состав   атомных   ядер:   протоны   и
нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса.
Современная формулировка понятия «химический элемент».
Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его
ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов.
(Строение   энергетических   уровней   атомов   первых   20   химических   элементов
периодической системы Д.И. Менделеева).   Современная формулировка периодического
закона.
Значение   периодического   закона.       Научные       достижения       Д.   И.   Менделеева:
исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых
элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь    и
деятельность Д. И. Менделеева.
Раздел 3. Строение вещества (8 часов).
Электроотрицательность   атомов   химических   элементов.     Основные   виды   химической
связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.  Понятие о водородной
связи   и   ее   влиянии   на   физические   свойства   веществ   на   примере   воды.   Валентность
элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени
окисления элементов в соединении..
7

8
Кр1 Резерв 2 часа.
Итого: 70 часов.  Контрольных работ  4 часа. Практических работ – 7 часов
№п/п
Тема
1
Многообразие
химических
реакций.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ  9 класс
(2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ).
Содержание темы
Раздел 1. Многообразие химических реакций 15ч.
        Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения,
обмена.   Окислительновосстановительные   реакции.     Окислитель,   восстановитель,   процессы
окисления и восстановления. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций
с помощью метода электронного  баланса. Сущность окислительновосстановительных реакций.
      Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.
Термохимические уравнения. Расчёты по термохимическим уравнениям.
Скорость   химических   реакций.   Факторы,   влияющие   на   скорость   химических   реакций.
Первоначальное представление о катализе.
             Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Химические реакции в водных
растворах. Электролитическая диссоциация.  Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и
анионы. Гидратная теория растворов.  Электролитическая диссоциация кислот, оснований   и
солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия
течения   реакций   ионного   обмена   до   конца.   Химические   свойства   основных   классов
неорганических   соединений   в   свете   представлений   об   электролитической   диссоциации   и
окислительновосстановительных реакциях. Понятие о гидролизе солей.
Раздел 2.  Многообразие веществ 43ч
Колво
часов
Колво
КР и ПР
15
Кр1
Пр2
(№8,9)
Неметаллы.
Галогены.  5ч.
Кислород и
Неметаллы.   Положение   неметаллов   в   периодической   системе   химических   элементов   Д.И.
Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены.  Положение в    периодической    системе
химических       элементов,   строение       их       атомов.       Нахождение   в   природе.   Физические   и
30
Кр1
Пр4 сера.8ч.
Азот и
фосфор.9ч.
Углерод и
кремний.8ч.
Металлы.
химические   свойства   галогенов.   Сравнительная   характеристика   галогенов.   Получение   и
применение   галогенов.   Хлор.   Физические   и   химические   свойства   хлора.   Применение   хлора.
Соединения   галогенов.
  Хлороводород.   Физические   свойства.   Получение.   Соляная
(хлороводородная)  кислота и её соли. Качественная реакция на хлоридионы.  Распознавание
хлоридов, бромидов, иодидов.
Кислород  и сера.  Положение в  периодической системе химических элементов,  строение их
атомов. Сера. Аллотропия серы.  Физические и химические свойства. Нахождение в природе.
Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и её соли. Качественная реакция на
сульфидионы. Оксид серы(IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая
кислота и её соли. Качественная реакция на сульфитионы. Оксид серы(VI). Серная кислота.
Химические  свойства  разбавленной  и  концентрированной  серной   кислоты.   Качественная
реакция   на  сульфат   ионы.   Химические  реакции,  лежащие  в   основе  получения  серной
кислоты в промышленности.  Применение   серной кислоты.
Азот   и   фосфор.   Положение   в   периодической   системе   химических   элементов,   строение   их
атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в
природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли
аммония.   Оксиды   азота.     Азотная   кислота   и   её   свойства.   Окислительные   свойства   азотной
кислоты. Получение азотной   кислоты в лаборатории.  Химические   реакции, лежащие в основе
получения   азотной   кислоты   в   промышленности.   Применение   азотной   кислоты.   Соли
азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.
Фосфор.   Аллотропия   фосфора.   Физические   и   химические   свойства   фосфора.   Оксид
фосфора(V). ортофосфорная кислота и её соли.  Фосфорные   удобрения.
Углерод  и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение их
атомов.  Углерод.  Аллотропия   углерода:   алмаз,   графит,   карбин,   фуллерены..   Физические   и
химические свойства углерода. Адсорбция. Оксиды углерода (II) и (IV). Угарный газ, свойства и
физиологическое   действие   на   организм.  Углекислый  газ.  Угольная      кислота       и   её   соли.
Качественная   реакция   на   карбонатионы.   Круговорот   углерода   в   природе.   Органические
соединения  углерода.
Кремний и его соединения. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её   соли.
Стекло.  Цемент.
Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение
их   атомов.     Металлическая       связь.   Физические   свойства   металлов.   Ряд   активности
(№10,11,
12)
13
Кр1 металлов   (электрохимический   ряд   напряжений   металлов).   Общие   химические   свойства
металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Металлы в природе.  Общие способы
получения металлов. Сплавы металлов.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их
атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов.
Соединения щелочных металлов.  Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе,
строение  их  атомов.  Нахождение   в природе.   Магний  и  кальций,   их важнейшие  соединения.
Жёсткость вод ы и способы её устранения.
Алюминий.   Положение   алюминия   в   периодической   системе,   строение   его   атома.
Нахождение   в   природе.   Физические   и   химические   свойства   алюминия.   Применение
алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в
природе.   Физические   и   химические   свойства   железа.   Важнейшие   соединения   железа:
оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Качественные реакции на  ионы  Fe2+  и
Fe3+.
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ 10ч
Краткий
обзор
важнейших
органических
веществ
Предмет   органической   химии.     Неорганические   и   органические   соединения.     Углерод       —
основа жизни на Земле.   Особенности строения атома углерода в  органических соединениях.
Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь.
Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан — простейшие
представители   предельных   углеводородов.
  Структурные   формулы   углеводородов.
Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства
предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных
углеводородов.  Применение  метана.
Непредельные   (ненасыщенные)   углеводороды.
непредельных
углеводородов.  Этилен.  Физические  и  химические   свойства   этилена.   Реакция
присоединения.   Качественные   реакции   на   этилен.   Реакция   полимеризации.   Полиэтилен.
Применение  этилена.
Ацетиленовый       ряд       непредельных       углеводородов.     Ацетилен.   Свойства   ацетилена.
Применение ацетилена.
  Этиленовый   ряд
Пр1
(№13)
10
Кр1 Производные   углеводородов.   Краткий   обзор   органических   кислородсодержащих
соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль,
глицерин),   карбоновые   кислоты   (муравьиная,   уксусная,   аминоуксусная,   стеариновая   и
олеиновая), сложные эфиры, Биологически важные вещества  жиры, углеводы (глюкоза,
сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.
Понятие   о   высокомолекулярных   веществах.   Структура   полимеров:   мономер,   полимер,
структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен,  поливинилхлорид.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
Резерв 2 часа.
Итого: 70 часов. Контрольных работ  4 часа. Практических работ – 6 часов.
Рассмотрено и согласовано
На ШМО учителей
                                              естественнонаучного цикла
Протокол №_____________
_____26.08.2016г_________

file_name: РП + ТП химия 8кл..doc

title: рабочая программа по химии 8-9 класс, ФГОС, Рудзитис


extracted_text:
Приложение к РПП
«Химия»  89 класс
Учитель : Кудинова Н.А.,
20162017 учебный год
Календарнотематическое планирование
8
   класс
ц
я
с
е
м
ь
т
р
е
в
т
е
ч
а
к
о
р
у
№

Название раздела, тем урока
Формы
контроля
Коррек
тировка
о
в
т
с
е
ч
и
л
о
К
в
о
с
а
ч
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомномолекулярных
представлений)  (54 часа)
«Первоначальные химические понятия». 21ч.
ь
р
б
я
т
н
е
с
ь
т
р
е
в
т
е
ч

I
1 Предмет   химии.
  Химия   как   часть
естествознания.  Вещества   и   их   свойства.
Тела и вещества.
2 Основные   методы   познания   в   химии:
наблюдение, измерение, эксперимент
3 Практическая работа №1.
Правила техники безопасности при работе
в   химическом   кабинете.   Ознакомление   с
лабораторным оборудованием  и вещества
ми. Строение пламени.
4 Чистые   вещества   и   смеси.   Способы
очистки   и   разделения   смесей   и   веществ:
отстаивание,   фильтрование,   выпаривание,
кристаллизация, дистилляция1.
5 Практическая работа № 2.  Очистка загряз
ненной   поваренной   соли.
Приёмы
безопасной   работы   с   оборудованием   и
веществами.
6 Физические   и   химические   явления.
Химические   реакции.
Признаки
химических   реакций   и   условия
возникновения   и   течения   химических
реакций.

7 Атомы

и

молекулы,

ионы.
Кристаллические и аморфные вещества.
Вещества   молекулярного   и   немоле
кулярного   строения.
  Кристаллические
решетки: ионная, атомная и молекулярная.
Зависимость   свойств   веществ   от   типа
кристаллической решётки.
9 Простые и сложные вещества. Химический
элемент. Металлы и неметаллы
8
Отчет о
пр. работе
Отчет о
пр. работе
Работа у
доски
1
1
1
1
1
1
1
1
1 р
б
я
т
к
о
ь 10 Язык химии. Знаки химических элементов.
 Атомная
Относительная   атомная   масса.
единица массы.
Закон постоянства состава веществ
11
12 Химические   формулы.
  Индексы.
Относительная   молекулярная   масса.
Качественный   и   количественный   состав
вещества.

1
ь
т
р
е
в
т
е
ч

I
I
13 Массовая   доля   химического   элемента   в
соединении.  Вычисления   по   химическим
формулам.
14 Валентность   химических   элементов.
Определение   валентности   элементов   по
формулам бинарных соединений.
15 Составление химических формул бинарных
соединений по валентности
16 Атомномолекулярное учение.
ь 17
р
б
я
о
н
Закон сохранения массы веществ. Жизнь и
деятельность   М.
  Ломоносова.
Химические уравнения.
  В.
18 Коэффициенты.
реакций
 Типы

 химических
19 Классификация   химических   реакций   по
различным   признакам:   числу   и   составу
исходных   и   полученных   веществ;
изменению   степеней   окисления   атомов
химических   элементов;   поглощению   или
выделению энергии.
20 Условия   и   признаки   протекания
химических   реакций.
 Повторение   и
обобщение   по   теме   «Первоначальные
химические понятия»
21 Контрольная   работа   №1   по   теме:
«Первоначальные   химические   поня
тия».
зачет
Работа у
доски
Работа у
доски
Провероч
ная рта
Контр.
работа
«Кислород, Водород, Вода. Растворы». 16ч.
22 Кислород  химический элемент и простое
вещество,  его общая характеристика и на
хождение в природе. Получение кислорода
в   лаборатории   и   промышленности  и   его
физические свойства.
23 Химические свойства кислорода.  Горение.
кислорода.
Оксиды.
Круговорот кислорода в природе.
  Применение

24 Практическая   работа   №3.  Получение   и
свойства кислорода.
Отчет о
пр работе
25 Озон. Аллотропия кислорода
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1 ь 26 Воздух и его состав.  Защита атмосферного
воздуха от загрязнения.
р
б
а
к
е
д
27 Водород  химический   элемент   и   простое
вещество,  его   общая   характеристика   и
нахождение   в   природе.
  Получение
водорода
и
 в
 его  физические
промышленности,
свойства.
лаборатории
 и

28 Химические   свойства   водорода.  Водород
—   восстановитель.   Меры   безопасности
при   работе  с  водородом  Применение
водорода.
29 Практическая   работа   №4.     «Получение
водорода и исследование его свойств»
30 Вода. Методы определения состава воды
анализ и синтез. Вода в природе и способы
её очистки. Аэрация воды.
31 Физические и химические свойства воды.
Применение   воды.  Круговорот   воды   в
природе.
32 Вода   —   растворитель.
  Растворы.
Насыщенные   и   ненасыщенные   растворы.
Растворимость веществ в воде.
р
а
в
н
я
34
ь
т
р
е
в
т
е
ч

I
I
I
ь 33 Концентрация   растворов.  Массовая   доля
растворенного вещества.
Решение   расчетных   задач   «Нахождение
массовой   доли   растворенного   вещества   в
растворе. Вычисление массы растворенного
вещества   и   воды   для   приготовления
раствора определенной концентрации»
Отчет о
пр. работе
Провероч
ная рта
35 Практическая   работа   №5.  Приготовление
растворов солей с определенной массовой
долей растворенного вещества
Отчет о
пр. работе
36 Повторение   и   обобщение   по   темам
«Кислород»,
«Водород», «Вода. Растворы».
37 Контрольная работа по темам «Кислород»,
«Водород», «Вода. Растворы».
Контр.
работа
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
«Основные классы неорганических соединений». 17ч.
1
38 Количественные   отношения   в   химии.
Количество   вещества.  Моль   —   единица
количества вещества. Молярная масса.
л
а
р
в
е
ф
ь 39 Вычисления по химическим уравнениям.
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
40
41 Относительная плотность газов
42 Объемные   отношения
газов   при
химических   реакциях.
Качественные
реакции   на   газообразные   вещества
(кислород, водород).
1
1
1
1
Провероч
ная рта Оксиды:
номенклатура
43 Важнейшие
  классы   неорганических
соединений.
состав,
классификация.  Основные   и   кислотные
оксидов,
оксиды,
Физические   и   химические
 свойства,
получение, применение оксидов.
 Классификация
Гидроксиды.
гидроксидов.
Состав.
Щёлочи   и   нерастворимые   основания.
Номенклатура.
Основания.
44

45 Физические и химические свойства основа
ний.   Реакция   нейтрализации.   Окраска
индикаторов   в   щелочной   и   нейтральной
средах.
  Получение   и   применение
оснований.
46 Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Провероч
ная рта
т 47 Кислоты.
р
а
м
Номенклатура. Получение кислот.
  Состав.
  Классификация.
зачет
48 Физические и химические свойства кислот.
металлов.
  окраски
Вытеснительный
Индикаторы.
индикаторов в различных средах.
  Изменение
ряд

49 Соли.
Состав.

Классификация.
Номенклатура. Способы получения солей.
50 Физические и химические  свойства солей.
Растворимость   солей   в   воде.   Применение
солей.
Генетическая связь между основными клас
сами   неорганических   соединений.
 .
Проблема   безопасного   использования
веществ   и   химических   реакций   в
повседневной жизни.
51
52 Практическая   работа   №6.
Решение
экспериментальных   задач   по   теме
«Основные
  классы   неорганических
соединений»
Провероч
ная рта
Отчет о
пр. работе
53 Токсичные,   горючие   и   взрывоопасные
вещества.
химическая
грамотность.  Повторение  и обобщение по
теме   «Важнейшие   классы   неорганических
соединений»
Бытовая

54 Контрольная   работа   №3   по   теме:
  классы   неорганических
«Основные
соединений».
Контр.
работа
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Раздел   2.   Периодический   закон   и   периодическая   система   химических
элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (7 часов) ь
т
р
е
в
т
е
ч
V
I

л
е
р
п
а
ь 55 Первоначальные   попытки  классификации
химических элементов. Понятие о группах
сходных
Естественные
семейства щелочных металлов и галогенов.
Благородные газы
элементов.

56 Периодический   закон   Д.   И.   Менделеева.
как
классификация
Периодическая

естественнонаучная
химических элементов.
система

57
58
Табличная   форма   представления
классификации   химических   элементов.
Структура   таблицы   «Периодическая
система   химических   элементов   Д.   И.
Менделеева»   (короткая   форма):   А   и   Б
группы,   периоды.   Физический   смысл
порядкового   элемента,   номера   периода,
номера группы (для элементов Агрупп).
Строение   атома:  ядро   и   электронная
оболочка.   Состав атомных ядер,  протоны
и   нейтроны.
 Изотопы.   Заряд   атомного
ядра,   массовое   число,   относительная
атомная
Современная
формулировка   понятия   «химический
элемент».
масса.

Устный
опрос
Работа у
доски
59 Электронная   оболочка   атома:   понятие   об
энергетическом   уровне
(электронном
слое),   его   ёмкости.   Заполнение   электрон
ных  слоёв  у  атомов   элементов  первого—
третьего
Современная
формулировка периодического закона
периодов.

60
Значение   периодического   закона.
Научные   достижения     Д.   И.   Менделеева:
исправление относительных атомных масс,
предсказание   существования   неоткрытых
элементов,
  перестановки   химических
элементов в периодической системе. Жизнь
и деятельность Д. И. Менделеева.
61 Повторение   и   обобщение   по   теме:
Периодический   закон   и   периодическая
система   химических   элементов   Д.   И.
Менделеева. Строение атома.
Раздел 3. Строение вещества (8 часов).
62 Электроотрицательность

химических
элементов
й 63 Основные
а
м

виды   химической
связи.
Ковалентная связь. Полярная и неполярная
ковалентные связи
64
Ионная   связь.
 Понятие   о
водородной   связи   и   ее   влиянии   на
физические свойства веществ на примере
воды.
Устный
опрос
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1 65 Валентность  элементов   в   свете   электронной
теории  и  степень   окисления.   Правила
определения
окисления
элементов
степеней

Работа у
доски
Контр.
работа
66 Окислительновосстановительные реакции
67 Повторение   и   обобщение   по   теме:
«Строение веществ. Химическая связь»
68 Контрольная   работа   №4   по   темам:
«Периодический   закон   и   периодическая
система   химических   элементов   Д.   И.
Менделеева.   Строение   атома.   Строение
веществ. Химическая связь»
69 Обобщение,   систематизация   и   коррекция
знаний учащихся за курс химии 8 класса
70 Резерв.
1
1
1
1
1
1

file_name: КТП по химии 8 кл..doc