extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 4 г. Брянска с углубленным изучением отдельных
предметов»
Рассмотрено
Согласовано
Утверждаю
на заседании МО
Заместитель директора
Директор
Протокол №      от
по УВР
МБОУ СОШ № 4 г. Брянска
Руководитель МО
Гороховик Е. А.
Е. А. Шатковская
Гусакова Г. И.
Приказ №
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
8 КЛАСС
2017 – 2018 учебный год
БРЯНСК 2017
Составитель:
Учитель химии и биологии
Кирченко Е. А. Рабочая программа по предмету
«Химия 8 класс»
Пояснительная записка
         Рабочая   программа   по   химии   (   8   класс   –   общеобразовательная   программа)   составлена   в
соответствии   с   Федеральным   компонентом
  государственного   образовательного   стандарта
основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ №
1089.
Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы:
1.   Закон РФ  № 273 от 29. 12. 2012 года "Об образовании в Российской федерации";
2.  Приказ Министерства образования и науки РФ от  05.03.2004 № 1089 «Об утверждении
Федерального   компонента   государственных   стандартов   начального   общего,   основного
общего и среднего (полного) общего образования»;
3.   Федеральный   базисный   учебный   план   для   среднего   (полного)   общего   образования,
утвержденный приказом  МО РФ от 09.03.2004 № 1312.
4.    Приказ  Министерства образования и науки Российской Федерации «Об утверждении
федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных)  к использованию в
образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях,  реализующих
образовательные программы общего образования и имеющих государственную
аккредитацию,на 2015/2016 учебный год» утвержденный приказом Министерства
образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080.
5.   Базисный план для общеобразовательных учреждений Брянской области, утвержденный
приказом Департамента образования и науки Брянской области № 586 от 04.04.2014 года;
6.   Учебный план общеобразовательного учреждения на 2014 2016 учебный год;
7.   Календарный учебный график образовательного учреждения на 2015 – 2016 учебный год.
Настоящая рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного
стандарта общего образования, авторской программы О. С. Габриеляна ( программа курса химии
для   811   классов   образовательных   учреждений   автор
  О.С.   Габриелян,   рекомендованная
Департаментом   образовательных   программ   и   стандартов   общего   образования   Министерства
образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2011 году).
Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает
распределение учебных часов по темам курса. Используемый учебнометодический комплект:
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.  2изд.
для учащихся

стереотип.  М.: Дрофа. 2013.  286, [2] c. : ил.

О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – 3е изд., стереотип. – м.: Дрофа, 2014. –
Габриелян О.С. Химия. 8 кл. : тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику
Габриелян О.С. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. –  2изд.
Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С.
96 с.: ил.

Габриелян, С.А. Сладков. – М.: Дрофа. 2013. – 207, [1] c.: ил.

класс» / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – 2е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 107, [5] c.
для учителя
1.
стереотип.  М.: Дрофа. 2013.  286, [2] c. : ил.
2.
сост. Т.Д. Гамбурцева. – 2 – изд., перераб. – М.: Дрофа. 2013. – 159, [1] c.
3.
стереотип. – М.: Дрофа. 2014. – 222, [2] с.
4.
«Химия. 8 класс»: учебное пособие / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушаков и др. – 2изд., стереотип. –
Габриелян О.С. Химия 8 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна
Гамбурцева Т.Д. Рабочие программы. Химия. 7 – 9 классы: учебнометодическое пособие /
Габриелян О.С. Химия. 8 – 9 кл. Методическое пособие / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – 2е изд.,
М.: Дрофа. 2014. – 222, [2] с.
5.
учебное пособие / О. С. Габриелян, Т.В. Смирнова, С.А. Сладков. – М.: Дрофа. 2014. – 224 с.
Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»: Изучение химии в 8 классе направленно на достижение следующих целей:
 освоение   важнейших   знаний   об   основных   понятиях   и   законах   химии,   химической
символике;
 овладение   умениями   наблюдать   химические   явления,   проводить   химический
эксперимент,   производить   расчеты   на   основе   химических   формул   веществ   и   уравнений
химических реакций;
 развитие   познавательных   интересов   и   интеллектуальных   способностей   в   процессе
проведения   химического   эксперимента,   самостоятельного   приобретения   знаний   в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание   отношения   к   химии   как   к   одному   из   фундаментальных   компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной   жизни,   предупреждения   явлений,   наносящих   вред   здоровью   человека   и
окружающей среде. Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса.
В результате изучения химии ученик должен:
Знать / понимать

химическую   символику:   знаки   химических   элементов,   формулы   химических   веществ   и
уравнения химических реакций;

важнейшие   химические   понятия:   химический   элемент,   атом,   молекула,   относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная
масса,   молярный   объем,   химическая   реакция,   классификация   реакций,   электролит   и   неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные   законы   химии:   сохранения   массы   веществ,   постоянства   состава,   периодический
закон;
Уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять:  физический   смысл   атомного   (порядкового)   номера   химического   элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность
реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической  системе  Д.И. Менделеева  и особенностей  строения их  атомов; связь между  составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять:  состав   веществ   по  их   формулам,   принадлежность   веществ   к   определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях,
тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять:  формулы   неорганических   соединений   изученных   классов;   схемы   строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем:  растворы кислот и щелочей, хлорид, сульфат, карбонат


ионы; 
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:





безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Учащиеся овладеют следующими навыками:
Учебно  организационные:
уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;
владеть техникой консультирования;
уметь   вести   познавательную   деятельность   в   коллективе,   сотрудничать   при   выполнении
заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.);
анализировать и оценивать собственную учебнопознавательную деятельность.
Учебно  интеллектуальные:
уметь устанавливать причинноследственные связи, аналогии;
уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать
взаимосвязь и взаимозависимость между ними;
уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы,
выбор методов решения, доказательство, проверка;
уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.
Учебно  информационные:
уметь применять справочный аппарат книги
самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;
уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.
Учебно  коммуникативные:
связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;
излагать материал из различных источников;













 
владеть   основными   видами   письма,   составлять   план   на   основе   различных   источников,
тезисы, конспекты, лекции.
Содержание  учебного курса
Введение (6 ч.)
Предмет   химии.   Методы   познания   в   химии:   наблюдение,   эксперимент,   моделирование.
Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и
сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в
жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о
философском   камне.   Химия   в  XVI  в.   Развитие   химии   на   Руси.   Роль   отечественных   ученых   в
становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая   символика.   Знаки   химических   элементов   и   происхождение   их   названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.
Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и
большие   периоды,   группы   и   подгруппы   (главная   и   побочная).   Периодическая   система   как
справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и СтюартаБриглеба) различных простых и
сложных   веществ.   2.   Коллекция   стеклянной   химической   посуды.   3.   Коллекция   материалов   и
изделий   из   них   на   основе   алюминия.   4.   Взаимодействие   мрамора   с   кислотой   и   помутнение
известковой воды. Лабораторные   опыты.  1.   Сравнение   свойств   твердых   кристаллических   веществ   и
растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной
бумаги.
Тема 1. Атомы химических элементов (9 ч.)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении
атомов.   Доказательства   сложности   строения   атомов.   Опыты   Резерфорда.   Планетарная   модель
строения атома.
Состав   атомных   ядер:   протоны   и   нейтроны.   Относительная   атомная   масса.   Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение   числа   нейтронов   в   ядре   атома   —   образование   изотопов.   Современное
определение   понятия   «химический   элемент».   Изотопы   как   разновидности   атомов   одного
химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов.
Понятие о завершенном электронном уровне.
Периодическая   система   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева   и   строение   атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента
— образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие   атомов   химических   элементовнеметаллов   между   собой   —   образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и
структурные формулы.
Взаимодействие   атомов   химических   элементовнеметаллов   между   собой   —   образование
бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие
о   валентности   как   свойстве   атомов   образовывать   ковалентные   химические   связи.   Составление
формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного
соединения.
Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов.
Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева (различные формы). Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4.
Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей
свойства металлической связи.
Тема 2. Простые вещества (7 ч.)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.   Важнейшие   простые   вещества   —   металлы:   железо,   алюминий,   кальций,   магний,
натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода,
азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществнеметаллов – водорода, кислорода,
азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ —
аллотропия.   Аллотропные   модификации   кислорода,   фосфора   и   олова.   Металлические   и
неметаллические   свойства   простых   веществ.   Относительность   деления   простых   веществ   на
металлы и неметаллы.
Число   Авогадро.   Количество   вещества.   Моль.   Молярная   масса.   Молярный   объем
газообразных   веществ.   Кратные   единицы   количества   вещества   —   миллимоль   и   киломоль,
миллимолярная   и   киломолярная   массы   вещества,   миллимолярный   и   киломолярный   объемы
газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации.  Получение   озона.   Образцы   белого   и   серого   олова,   белого   и   красного
фосфора.   Некоторые   металлы   и   неметаллы   количеством   вещества   1   моль.   Модель   молярного
объема газообразных веществ.
Лабораторные   опыты.  6.   Ознакомление   с   коллекцией   металлов.   7.   Ознакомление   с
коллекцией неметаллов.
Тема 3. Соединения химических элементов (15 ч.)
Степень   окисления.   Сравнение   степени   окисления   и   валентности.   Определение   степени
окисления в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
называния.
Бинарные   соединения:   металлов   и   неметаллов:   оксиды,   хлориды,   сульфиды   и   пр.
Составление их формул. Бинарные соединения  неметаллов:  оксиды,  летучие водородные соединения, их состав и
название.   Представители   оксидов:   вода,   углекислый   газ   и   негашеная   известь.  Представители
летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.
Кислоты,   их   состав   и   названия.   Классификация   кислот.   Представители   кислот:   серная,
соляная и азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала рН). Изменение окраски индикаторов.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные   взаимодействия.   Типы   кристаллических   решеток:   ионная,   атомная,
молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Чистые   вещества   и   смеси.   Примеры   жидких,   твердых   и   газообразных   смесей.   Свойства
чистых   веществ   и   смесей.   Их   состав.   Массовая   и   объемная   доли   компонента   смеси.   Расчеты,
связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи.  1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2.
Вычисление  массовой  доли  вещества  в растворе  по известной массе  растворенного вещества  и
массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых
для   приготовления   определенной   массы   раствора   с   известной   массовой   долей   растворенного
вещества.
Демонстрации.  Образцы   оксидов,   кислот,   оснований   и   солей.   Модели   кристаллических
решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотнощелочные индикаторы, изменение
их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменени его окраски в различных
средах. Шкала рН.
Лабораторные   опыты.  8.  Ознакомление   с   коллекцией   оксидов.   9.   Ознакомление   со
свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение рН растворов
кислоты, щелочи и воды. 12. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13.
Ознакомление с коллекцией солей. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с различным типом
кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с
образцом горной породы.
Практическая   работа.   1.   Правила   техники   безопасности   при   работе   в   химическом
кабинете. Приемы обращения с лабораторным  оборудованием  и нагревательными  приборами  2.
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 ч.)
Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его
составе,   —   физические   явления.   Физические   явления   в   химии:   дистилляция,   кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций. Понятие об экзо и эндотермических реакциях. Реакции
горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон   сохранения   массы   веществ.   Химические   уравнения.   Значение   индексов   и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества,
массы   или   объема   продукта   реакции   по   количеству   вещества,   массе   или   объему   исходного
вещества.   Расчеты   с   использованием   понятия   «доля»,   когда   исходное   вещество   дано   в   виде
раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю
примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции   соединения.   Каталитические   и   некаталитические   реакции.   Обратимые   и   необратимые
реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования   возможности   протекания   реакций   между   металлами   и   растворами   кислот.
Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.  Реакции обмена.
Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов
реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения
—  взаимодействие  воды  с  оксидами  металлов  и   неметаллов.  Условие  взаимодействия  оксидов
металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие
воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.
Демонстрации.  Примеры физических явлений:  а) плавление парафина; б) возгонка йода
или   бензойной   кислоты;   в)   растворение   окрашенных   солей;   г)   диффузия   душистых   веществ   с
горящей лампочки накаливания.  Примеры химических явлений:  а) горение магния, фосфора; б)
взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г)
растворение  полученного гидроксида  в кислотах;  д) взаимодействие  оксида  меди (II) с серной
кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с
помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных
кислот с металлами.
Лабораторные опыты. 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17. Замещение меди в
растворе хлорида меди (II) железом.
Практическая работа. 3. Признаки химических реакций. Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
 (21 ч.)
Растворение   как  физикохимический   процесс.   Понятие   о   гидратах   и   кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от
температуры.   Насыщенные,   ненасыщенные   и   пересыщенные   растворы.   Значение   растворов   для
природы и сельского хозяйства.
Понятие   об   электролитической   диссоциации.   Электролиты   и   неэлектролиты.   Механизм
диссоциации   электролитов   с   различным   типом   химической   связи.   Степень   электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.
Условия   протекания   реакции   обмена   между   электролитами   до   конца   в   свете   ионных
представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты,   их   классификация.   Диссоциация   кислот   и   их   свойства   в   свете   теории
электролитической   диссоциации.   Молекулярные   и   ионные   уравнения   реакций   кислот.
Взаимодействие   кислот   с   металлами.   Электрохимический   ряд   напряжений   металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция
нейтрализации.   Взаимодействие   кислот   с   солями.   Использование   таблицы   растворимости   для
характеристики химических свойств кислот.
Основания,   их   классификация.   Диссоциация   оснований   и   их   свойства   в   свете   теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и
солями.   Использование   таблицы   растворимости   для   характеристики   химических   свойств
оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.  Свойства солей в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания
этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические   ряды   металлов   и   неметаллов.   Генетическая   связь   между   классами
неорганических веществ.
Окислительновосстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов,
образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительновосстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Составление   уравнений   окислительновосстановительных   реакций   методом   электронного
баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно
восстановительных реакций.
Демонстрации.  Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость
электропроводности   уксусной   кислоты   от   концентрации.   Движение   окрашенных   ионов   в
электрическом   поле.   Взаимодействие   цинка   с   серой,   соляной   кислотой,   хлоридом   меди   (II).
Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.  18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Взаимодействие
кислот   с   основаниями.   21.   Взаимодействие   кислот   с   оксидами   металлов.   22.   Взаимодействие
кислот   с   металлами.   23.   Взаимодействие   кислот   с   солями.   24.   Взаимодействие   щелочей   с
кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с
солями.   27.   Получение   и   свойства   нерастворимых   оснований.   28.   Взаимодействие   основных
оксидов   с   кислотами.   29.   Взаимодействие   основных   оксидов   с   водой.   30.   Взаимодействие
кислотных   оксидов   со   щелочами.   31.   Взаимодействие   кислотных   оксидов   с   водой.   32.
Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей со щелочами. 34. Взаимодействие
солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами.
Практическая   работа.   4.   Свойства   кислот,   оснований,   оксидов   и   солей.   5.   Решение
экспериментальных задач.
Учебнотематический план
№ п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
 Название раздела
Введение
Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединения химических элементов
Изменения, происходящие с веществом
Растворения. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
Итого:
Количество часов
6
9
7
15
12
21
70 Календарно – тематическое планирование учебного материала
8 В  класс
№
зан
яти
я
Дата
проведения
по
по
плану
факту
Тема занятия
Вид,
форма
контроля
Дом.
задание
I четверть – 18 часов
Кол
ичес
тво
часо
в 1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Введение (6 ч.)
Химия – часть естествознания.
Вводный инструктаж.
Фронтальна
я беседа
п. 1
Предмет химии. Вещества.
Фронтальна
я беседа
Превращение веществ. Роль химии в
жизни человека. Краткая
историческая справка.
Фронтальна
я беседа
Знаки (символы) химических
элементов. Таблица Д.И.
Менделеева.
Индивидуа
льный
опрос
п. 2
упр.1,2,6,10
(устно),РТ
стр. 5 №
1,5,10,12,13(
пис.),инд.
сообщения
п. 34 упр.1
5 с. 22
(устно)РТ
№1,2,3 с. 12
13
п.5 упр.5
(письм.),РТ
с.1719 №
1,3,8,9,10
Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная массы. Массовая
доля элемента в соединении.
Индивидуа
льный
опрос
п.6упр. 5,6,7
РТ №
2,3,6,7,8
Обобщение знаний по теме:
«Введение»
Проверочн
ая работа
не задано
Тема №1 Атомы химических элементов (9 ч.)
Основные сведения о строении
атомов. Состав атомных ядер.
Изотопы.
Фронтальна
я беседа
Электроны. Строение электронных
оболочек атомов элементов № 1 –
20 в таблице Д. И. Менделеева.
Индивидуа
льный
опрос
Металлические и неметаллические
свойства элементов. Изменение
свойств химических элементов по
группам и периодам.
Проверочн
ая работа
п. 78 РТ с.
2628
№3,4,6,7
п.9 упр.1,3
(пис.)РТ
с.3031№
3,4,8
п.10 с.6163
РТ с.3334
№ 15
1
1
1
1
1
1
1
1
10.
Ионная химическая связь.
Фронтальна
я беседа
п.10 с.6365
1 11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
Ковалентная неполярная
химическая связь.
Электроотрицательность.
Ковалентная полярная химическая
связь.
Металлическая химическая связь.
Индивидуа
льный
опрос
Индивидуа
льный
опрос
Обобщение и систематизация знаний
по теме «Атомы химических
элементов».
Проверочн
ая работа
инд. задание
п.11
упр.2,3РТ
с.4142 №1,2
п. 12 упр.2
РТ с.4648
№1,2,5,6
п.13 упр. 3
РТ с.49 №3
инд. задание
Контрольная работа № 1 по теме
«Атомы химических элементов».
Контрольн
ая работа
не задано
Тема №2 Простые вещества (7 ч.)
Простые вещества – металлы.
Фронтальна
я беседа
п.14 РТ с.
5355 №
1,2,3,6
Простые вещества – неметаллы.
Аллотропия.
Фронтальна
я беседа
п.15 инд.
задание
Количество вещества. Молярная
масса.
Фронтальна
я беседа
п.16 упр.
1б,2б,в
II четверть   14 часов
Молярный объем газообразных
веществ.
Расчеты с использованием понятия
«количество вещества», «молярная
масса»,  «молярный объем газов»,
«постоянная Авогадро».
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Простые
вещества».
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Индивидуа
льный
опрос
Проверочн
ая работа
п. 17 РТ
с.6768 №
4,5 ,6,7
инд. задание
Фронтальна
я беседа
инд. задание
1
Контрольная работа № 2 по теме
«Простые вещества».
Контрольн
ая работа
не задано
1
Тема №3 Соединения химических элементов (15 ч.) 23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
Основания, их состав и название.
Растворимость оснований в воде.
Фронтальна
я беседа
Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и
кальция. Понятие об индикаторах и
качественных реакциях.
Индивидуа
льный
опрос
Кислоты, их состав и название.
Классификация кислот.
Важнейшие представители кислот.
Понятие о шкале кислотности.
Изменение окраски индикаторов.
Соли как производные кислот и
оснований. Их состав и названия.
Фронтальна
я беседа
Индивидуа
льный
опрос
Проверочн
ая работа
п.20 упр.6 с.
119 РТ с.88
№ 6,7
п. 20 РТ с.
85 88
п. 21 упр. 1,4 1
п.21 РТ с.
9295
п.22
упр.1,2,3 с.
133 РТ с.96
97 № 3,7
1
1
1
1
1
1
1
1
Степени окисления. Основы
номенклатуры бинарных
соединений.
Фронтальна
я беседа
п.18 упр. 2,4
с. 106 РТ с.
7677 № 15
Бинарные соединения неметаллов:
оксиды и летучие водородные
соединения, их состав и название.
Индивидуа
льный
опрос
п. 19 РТ с.
8082 №
2,5,7,8
Административная контрольная
работа по итогам первого
полугодия
Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид
натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические
вещества.
III четверть – 20 часов
Практическая работа  № 1
«Приемы обращения с
лабораторным оборудованием».
Чистые вещества и смеси.
Массовая и объемная доли
компонентов смеси (раствора).
Индивидуа
льный
опрос
Самостоят
ельная
работа
п. 22 РТ
с.102103
п.23 РТ
с.108 110 №
5,7,8
Практичес
кая работа
инд. задание
1
Фронтальна
я беседа
п.24
Индивидуа
льный
опрос
п.25 упр.
2,4,6,7
1
1 35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
Практическая работа № 2
«Приготовление раствора сахара
и расчет его массовой доли в
растворе».
Обобщение и систематизация
знаний по теме: «Соединения
химических элементов».
Контрольная работа № 3 по теме
«Соединения химических
элементов».
Практичес
кая работа
инд.задание
1
Фронтальна
я беседа
инд. задание
1
Контрольн
ая работа
не задано
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 ч.)
Физические явления в химии.
Разделение смесей. Химические
явления. Признаки и условия
протекания химических реакций.
п.2627
Самостоят
ельная
работа
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения.
Фронтальна
я беседа
п.28 упр. 2,3
Расчеты по химическим уравнениям. Индивидуа
Решение расчетных задач по
химическим уравнениям.
Реакции разложения. Понятие о
скорости химической реакции и
катализаторах.
льный
опрос
Проверочн
ая работа
Фронтальна
я беседа
Реакции соединения. Цепочки
переходов.
Фронтальна
я беседа
Реакции замещения. Ряд активности
металлов.
Фронтальна
я беседа
Индивидуа
льный
опрос
Реакции обмена. Правило Бертолле. Фронтальна
я беседа
Индивидуа
льный
опрос
Самостоят
ельная
Типы химических реакций  на
примере свойств воды.
п. 29 упр.2,
3РТ с.138
139 №5,6,7
инд.задание
п.30
упр.2,4,5 с.
178
п.31 упр.2 с.
182 РТ №6,8
с 148
п.32 РТ №
3,4,6 с.150
151; упр. 2,5
п.33  РТ
№3,5 с. 154
155; упр. 4 с.
191192
п. 34 47.
48.
49.
работа
каточки
Практическая работа№ 3
«Признаки химических реакций».
Практичес
кая работа
инд. задание
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Изменения,
происходящие с веществами».
Контрольная работа № 4 по теме
«Изменения, происходящие с
веществами».
Фронтальна
я беседа
инд. задание
Контрольн
ая работа
не задано
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 ч.)
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
58.
Электролитическая диссоциация.
Основные положения теории
электролитической диссоциации.
п.3536
п. 37
Фронтальна
я беседа
Индивидуа
льный
опрос
IV четверть – 19 часов
Ионные уравнения реакций.
Кислоты, их классификация.
Диссоциация кислот и их свойства в
свете теории электролитической
диссоциации.
Типичные свойства кислот.
Основания, их классификация.
Диссоциация оснований и их
свойства в свете теории
электролитической диссоциации.
Оксиды, их классификация.
Фронтальна
я беседа
п.38 упр. 2,5
с. 234235
п.39 РТ с.
178179, упр.
1,2,3 с 242
п.39 упр.4,6
с. 242
инд. задание
п.40
п.40 упр. 3,6
с. 247
п.41
Фронтальна
я беседа
Индивидуа
льный
опрос
Индивидуа
льный
порос
Проверочн
ая работа
Фронтальна
я беседа
Индивидуа
льный
опрос
Поверочна
я работа
Фронтальна
я беседа 59.
60.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
67.
68.
69.
70.
Типичные свойства основных и
кислотных оксидов.
Фронтальна
я беседа
п.41 упр.3,4
с. 253
Соли, их классификация.
Типичные свойства солей.
Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Практическая работа  № 4
«Свойства кислот, оснований,
оксидов».
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Растворение.
Растворы. Свойства растворов
электролитов».
Промежуточная
аттестация.Контрольная работа  №
5 по теме: «Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов»
Окислительновосстановительные
реакции (ОВР).
Свойства изученных классов в свете
окислительновосстановительных
реакций.
Практическая работа № 5
«Решение экспериментальных
задач»
п. 42
Проверочн
ая работа
Фронтальна
я беседа
Фронтальна
я беседа
п.42 инд.
задание
Индивидуа
льный
опрос
Практичес
кая работа
п.43 упр.
2г,4 с.261
инд. задание
Фронтальна
я беседа
инд. задание
Контрольн
ая работа
не задано
Фронтальна
я беседа
Фронтальна
я беседа
п. 44
инд. задание
Практичес
кая работа
инд. задание
Итоговая контрольная работа
№6
Контрольн
ая работа
не задано
Обобщение знаний «Что мы узнали
за год»
Фронтальна
я беседа
не задано

file_name: Рабочая программа по химии 8 класс.doc

intro:
Данная рабочая программа  составлена к учебнику Химия 8 класс. О. С. Габриелян. Настоящая рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования, авторской программы О. С. Габриеляна ( программа курса химии для 8-11 классов образовательных учреждений автор  О.С. Габриелян, рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2011 году).
Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по темам курса.

химия

group: Дисциплины

title: Рабочая программа по химии 8 класс О. С. Габриелян


extracted_text:
Запорожцева  Наталия  Леонидовна
Проблемы и перспективы реализации компетентностного подхода в среднем
профессиональном  образовании Дискуссии   о   ключевых   компетентностях   и   о   компетентностной
ориентации   образования,   споры   о   правильности   использования   терминов
«компетентность» и «компетенция» приобрели в последнее время массовый
характер.
Само   обсуждение   компетентностного   подхода,   безотносительно
специфических   представлений   и   интерпретаций,   погружено   в   особый
культурнообразовательный   контекст,   заданный   следующими   тенденциями
российского образования в последнее десятилетие:
   утрата   единства   и   определенности   образовательных   систем,
формирование рынка труда и связанного с ним рынка образовательных услуг;
   вариативность   и   альтернативность   образовательных   программ,
возрастание   конкуренции   и   коммерческого   фактора   в   деятельности
образовательной системы;
   изменение   функции   государства   в   образовании:   от   тотального
контроля   и   планирования      к   общей   правовой   регуляции   возникающих   в
образовании отношений;
   перспективы   интеграции   российского   образования   и   российской
экономики, в целом, в международную (в частности, европейскую) систему
разделения труда.
Компетентностный   подход   востребован   постольку,
  поскольку
современное образование требует существенной модернизации.
Представим   некоторый   обобщенный   образ   наиболее   значительных
элементов компетентностного подхода в отечественной педагогике.
1) Естественным генетическим прообразом современных представлений
компетентностного подхода считаются идеи общего и личностного развития,
сформулированные   в   контексте   психологопедагогических   концепций
развивающего   и   личностноориентированного   образования.   В   этой   связи,
компетенции   рассматриваются   как   сквозные,   вне   над   и   метапредметные
образования, интегрирующие как традиционные знания, так и разного рода креативные,
обобщенные
методологические,   мировоззренческие   и   иные   умения.   В   этой   же   логике,
интеллектуальные,

коммуникативные,

компетентностный   подход   воспринимается   как   своеобразное   противоядие
против   многопредметности,   «предметного   феодализма»   и,   одновременно,
практикоориентированная   версия   излишне   «романтических»   установок
личностноориентированного образования.
2)   Категориальная   база   компетентностного   подхода   непосредственно
связана   с   идеей   целенаправленности   и   целезаданности   образовательного
процесса,   при   котором   компетенции   задают   высший,   обобщенный   уровень
умений   и   навыков   учащегося,   а   содержание   образования   определяется
четырехкомпонентной   моделью   содержания   образования   (знания,   умения,
опыт   творческой   деятельности   и   опыт   ценностного   отношения).
Соответственно, компетенция жестко коррелирует с культурным прообразом:
так,   например,   культурнодосуговые   компетенции   рассматриваются   как
проявление   европейской   культуры,   в   то   время   как   русская   культура
соотносится   в   большей   степени   с   духовными   компетенциями   и
общекультурной деятельностью.
3)   Внутри   компетентностного   подхода   выделяются   два   базовых
понятия: компетенция и компетентность, при этом первое из них «включает
совокупность взаимосвязанных качеств личности, задаваемых по отношению к
определенному   кругу   предметов   и   процессов»,   а   второе   соотносится   с
  обладанием   человеком   соответствующей   компетенцией,
«владением,
включающей его личностное отношение к ней и предмету деятельности».
4)  В  этом   же  контексте  функционирует   и   понятие  «образовательной
компетенции»,   понимаемой   как   «совокупность   смысловых   ориентаций,
знаний,   умений,   навыков   и   опыта   деятельности   ученика   по   отношению   к
определенному кругу объектов реальной действительности, необходимых для
осуществления   личностно   и   социальнозначимой   продуктивной
деятельности».
  В   этой   связи,
  образовательные   компетенции дифференцируются   автором   по   тем   же   уровням,   что   и   содержание
образования:
   ключевые   (реализуемые   на   метапредметном,   общем   для   всех
предметов содержании);
   общепредметные   (реализуемые   на   содержании,   интегративном   для
совокупности предметов, образовательной области);
 предметные (формируемые в рамках отдельных предметов).
5)   Формулировки   ключевых   компетенций   и,   тем   более,   их   систем,
представляет   наибольший   разброс   мнений;   при   этом   используются   и
европейская система ключевых компетенций, так и собственно российские
классификации,   в   составе   которых   представлены   ценностносмысловая,
общекультурная, учебнопознавательная, информационная, коммуникативная,
социальнотрудовая   компетенции   и   компетенция   личностного
самосовершенствования.
В   целом,   компетентностная   модель   специалиста   оказывается
достаточно   сложным   многоуровневым   образованием,   где,   например,
отдельным   знаниям      сопоставлены   объекты,   критериям   практической
подготовки  конкретные материализованные свидетельства, а личностным и
профессиональным аспектам  данные психологических тестов, собеседований
и др.

file_name: Перспективы реализации компетентностного подхода в среднем профессиональном  образовании.docx

intro:
Дискуссии о ключевых компетентностях и о компетентностной ориентации образования, споры о правильности использования терминов «компетентность» и «компетенция» приобрели в последнее время массовый характер.
Само обсуждение компетентностного подхода, безотносительно специфических представлений и интерпретаций, погружено в особый культурно-образовательный контекст, заданный следующими тенденциями  образования в последнее десятилетие.Дискуссии о ключевых компетентностях и о компетентностной ориентации образования, споры о правильности использования терминов «компетентность» и «компетенция» приобрели в последнее время массовый характер.

title: Статья "Проблемы и перспективы реализации компетентностного подхода в среднем профессиональном  образовании"


extracted_text:
Денисова Елена Валерьевна
учитель начальных классов
I квалификационной категории
г. Сергача  Нижегородской области
Дидактический материал
к уроку математики
по теме: «Табличное умножение»
во 2 классе
 по системе развивающего обучения Л.В. Занкова 2013г.
Карточки для проверки знаний табличного умножения.
Тема:  «Табличное умножение» во 2 классе по системе развивающего
обучения Л.В.Занкова.
Цель:  проверка вычислительных навыков табличного умножения.
  Данная табличка не имеет отношения к таблице Пифагора. В ней расположены числа
в свободном порядке. Ученик решает данные ему примеры, находит значение
произведения в табличке и закрашивает в соответствующий цвет. В результате
получается рисунок. Посмотрев на него, сразу можно определить, допущены ошибки
или нет. Ребятам очень нравится.
Золотой ключик
3
50 6
4
23 7
2
11
10 21 12 14 27 16 19
22 24 18 17 15 29 23
33 18 20 45 25 40
9
69 44 30 35 36 42 48
37 34 8
49 53 57 81
61 72
9
62 74 32 64 68 5
67
47 56 1
(Такой рисунок должен получиться).
2х3
2х6
9х3
3х6
3х5
5х4
7х5
7х7
7х8
8х8
2х4
4х8 3
50 6
23 7
11
2
10 21 12 14 27 16 19
22 24 18 17 15 29 23
9
33 18 20 45 25 40
69 44 30 35 36 42 48
49 53 57 81
37 34 8
9
61 72
67
62 74 32 64 68 5
47 56 1
4
Цветочек
7
8
5
6
3
2
1
13 10 12 17 16 14 19
22 37 18 24 15 58 23
9
20 36 35 42 45 4
32 27 48 37 56 44 47
21 43 34 54 46 84 27
62 40 69 72 68 64 67
49 25 81 52
2х3
2х4
2х6
2х5
2х8
2х7
3х8
4х9
4х5
6х7
9х5
8х7
6х8
6х9
8х9
5х8
8х8
7х7
9х9
5х5
3х7
9х3 (результат)
7
8
5
6
3
2
1
13 10 12 17 16 14 19
22 37 18 24 15 58 23
9
20 36 35 42 45 4
32 27 48 37 56 44 47
21 43 34 54 46 84 27
62 40 69 72 68 64 67
49 25 81 52
Грибок
7
8
6
5
3
2
1
10 13 12 14 16 17 19
22 21 18 24 15 27 23
20 35 36 42 45 4
9
32 27 48 54 56 44 47
37 34 49 40 81 46 58
62 74 69 72 68 64 67 2х6
2х7
2х8
3х7
3х8
3х9
3х5
3х6
3х3
2х2
4х5
5х7
6х6
6х7
5х9
6х8
6х9
7х8
7х7
8х5
9х9
(результат)
7
8
6
5
3
2
1
10 13 12 14 16 17 19
22 21 18 24 15 27 23
20 35 36 42 45 4
9
32 27 48 54 56 44 47
37 34 49 40 81 46 58
62 74 69 72 68 64 67
Сердечко
7
8
6
5
3
2
1
31 13 12 14 16 17 19
22 21 18 24 15 27 23 20 35 36 42 45 4
9
32 64 48 54 56 81 47
37 34 49 40 10 46 58
62 74 69 72 68 57 33
(результат)
6х7
5х9
9х8
2х2
8х8
6х8
7х8
9х6
5х2
9х9
7х7
2х6
4х4
7х3
3х6
4х6
3х5
3х9
3х3
5х4
5х7
6х6
5х8
5
6
7
8
3
2
1
31 13 12 14 16 17 19
22 21 18 24 15 27 23
9
20 35 36 42 45 4
32 64 48 54 56 81 47
37 34 49 40 10 46 58
62 74 69 72 68 57 33 Зайчик
3
50 6
23 7
2
11 10
10 21 12 14 27 16 19 13
22 24 18 15 17 29 23 37
7
33 18 20 45 25 40 43
32 44 30 35 36 42 48 54
37 34 49 47 53 57 81 62
56 64 72 53
9
1
62 74 69 5
68 34 67 44
4
8
(результат)
2х6
2х7
8х8
3х7
3х8
3х9
2х4
3х6
3х3
2х2
5х6
4х5
5х7
6х6
6х7
5х9
6х8
6х9
7х8
7х7
8х5
9х9
9х8
5х5
3
50 6
23 7
2
11 10
10 21 12 14 27 16 19 13
22 24 18 15 17 29 23 37
7
33 18 20 45 25 40 43
32 44 30 35 36 42 48 54
37 34 49 47 53 57 81 62
56 64 72 53
9
4
8
1 62 74 69 5
68 34 67 44
Используемая литература:
«Изучаем таблицу умножения» Кучук О. Издательство Феникс, 2013г.
Интернет – источники:
 рисунки по клеточкам   https://yandex.ru/images/search?text=
%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%83%D0%BD%D0%BA%D0%B8%20%D0%BF%D0%BE
%20%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BA%D0%B0%D0%BC
%20%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8B
%D0%B5&stype=image&lr=47&noreask=1&source=wiz

file_name: дид матер.doc

title: Дидактический материал «Табличное умножение» по математике во 2 классе по системе развивающего обучения Л.В. Занкова


extracted_text:
Конкурсная программапоздравление для мальчиков 5 класса «Турнир юных Защитников»
к 23 февраля
Ведущий 1. Добрый день, дорогие друзья! Сегодня мы поздравляем наших мальчиков с праздником,
Днем защитника Отечества (23 февраля).
Этот праздник возник в 1918 году как день рождения Красной Армии. Особое значение он приобретает
после Победы в Великой Отечественной войне. Нет в России ни одной семьи, которой бы не коснулась
война. Для многих, это величайший подвиг народа за всю мировую историю, и в то же время, это такая
трагедия, которая ни в коем случае не должна повториться. С 1946 года праздник стал называться Днём
Советской Армии и ВоенноМорского Флота, а с 10 февраля 1995 года «День защитника Отечества».
В   этот   день   мы   славим   своих   воинов.   Мужеством   и   доблестью,   не   щадя   жизни,   они   отстаивают
независимость Родины.
Мальчики — будущие защитники нашей Родины, и уже сегодня они должны готовить себя к службе в
армии. Сегодня им предоставляется поучаствовать в конкурсах и проявить себя.
Сценка.
1девочка
Злата, Насти! Идите сюда!
Давайте с вами поговорим,
Пока все ушли на завтрак
Ведь 23 скоро!
2 девочка
Что? 23? Ну и что же?
Чем этот день уж так хорош?
3 девочка
Ну, как же, праздник у мужчин!
В году ведь только день такой один!
Поздравить надо всех защитников страны.
И мы поздравить наших мальчиков должны!
2 девочка
При чем тут наши ребята?
Они пока еще не солдаты. 1 девочка
Но вырастут и будут защищать!
2 девочка
Пока они умеют только обижать:
То за косу дернут, то толкнут,
То в дверь не пустят, а то и обзовут.
3 девочка
Тем более поздравить есть причина
Мы им напомним, что они мужчины.
Давайте  с праздником поздравим,
Какойнибудь для них сюрприз устроим.
1 девочка
Придумала! Устроим им турнир!
2 девочка
А какие там будут задания?
1 девочка
На ловкость сделаем соревнования,
На ум, сообразительность и знания,
На быстроту, на уменье
В серьезном деле проявить терпенье
2 девочка
Ну  что ж, тогда начнем скорее.
И мы за них сегодня поболеем!
Ведущая
Итак, на сцену приглашаются команда «Дружина» и команда «Витязи».
Отвечайтебыстро:
Команды

Остроумные
Ловкие
к

бою
есть?
есть?
готовы?

–
–
–

Готовы!
Есть!
Есть! Есть!
Хитроумные
Сильные
Есть!
Неумные есть–                                                                                Нет!
есть?
есть?

–
–

Ведущая
Поприветствуем и пожелаем им успехов в состязании. Да победит сильнейший!
Ведущая

Пусть
Без
Кто
Тот в бою и победит.

жюри

весь
промашки
окажется

ход

сраженья
проследит.
дружнее,
Позвольте представить наше уважаемое жюри, столь же беспристрастное, как олимпийские судьи.
Представление жюри………………………………………………………………………………………….
Итак, 1 конкурс «Разминка».
Сейчас мы проверим, насколько умные у нас будущие защитники Родины. Ведь не зря говорят: «Умный
боец везде молодец!»
Вопросы задаются командам по очереди.
Правильный ответ 2балла.
Если на вопрос помогли ответить болельщики  1 балл.
1 .Как называется торжественное прохождение войск? (Парад)
2.Как называется звёздная часть мундира, формы военного? (Погоны)
3.Как называется летний головной убор солдата? (Пилотка)
4.Как называется пальто у военнослужащих? (Шинель)
5.Фамилия человека, который изобрёл самый знаменитый автомат? (Калашников)
6.Какое женское имя наводило ужас на фашистов и почему? (Катюша)
7. Животное, лучший помощник пограничника? (Собака)
8. Лицо, добывающее сведения о противнике? (Разведчик).
9. Секретное условное слово или фаза, которая используется для опознания своих в караульной службе?
(Пароль)
10. Опытный воин, участник минувших войн (Ветеран)
2. Конкурс

    «Сбор по тревоге». Посмотрим, могут ли наши мальчики за 5 секунд построиться по росту возле доски.
Внимание – тревога – объявляется сбор солдат!
Мальчики строятся, девочки считают до 5.
Молодцы, все успели за 5 секунд собраться и построиться для выполнения спецзаданий! Команды для
выполнения заданий построены. Первая команда получает 2б.
3. Конкурс Заминированное поле
Участникам   предстоит   пройти   через   заминированное   поле   и   не   подорваться.   Игроки   с   завязанными
глазами   должны   обойти   5   мин   (кеглей   или   пластиковых   бутылок).   Побеждает   команда,   ребята   из
которой задели меньше всего мин. Каждая мина 1 балл.
4. Конкурс комплиментов
Участники   говорят   по   очереди   комплименты,   повторивший   или   не   придумавший   комплимент
выбывает из конкурса. Конкурс продолжается, пока не останется один участник. Мальчики по очереди
говорят:   «Наши   девочки   самые   красивые,   умные,   хозяйственные,   дисциплинированные,   самые
добрые, талантливые, старательные, аккуратные, воспитанные, нежные, милые, трудолюбивые,
скромные, веселые» и т. п. Побеждает та команда, в которой останется участник.
Спасибо за комплименты!
Даже не верится, что все мы такие замечательные!
5. Конкурс Хозяюшка
Отлично! Вы, оказывается, просто мастера делать девушкам комплименты! Но одним комплиментом
не покоришь неприступное сердце, поэтому многие прибегают к небольшой хитрости  кулинарии. Итак,
следующее испытание называется «Хозяюшка». Участники по команде подбегают к стулу, повязывают
фартук и косынку, готовят салат Оливье, подметают пол, возвращаются на свое место. Какая команда
вперед и правильнее, та побеждает.
Прошу занять свои места и след.
6. Конкурс  Пословицы  (Слова предложений написаны в разброс, нужно собрать предложения) Какая
команда вперед та победитель
1 команда
Плох тот солдат, который не мечтает стать генералом
Солдат спит, а служба идет
Дружно

за

мир

стоять

войне

не

бывать.
2 команда
Пуля – дура, штык – молодец.
Тяжело в учении – легко в бою.
Кто честно служит, с тем слава дружит. 7.Сборкаразборкаавтомата.
В   этом   конкурсе   ваши   мальчики   смогут   собрать   автомат   на   время.

Сперва находите картинку автомата. После распечатываете её на принтере и разрезаете на 912 частей.
Все части перемешиваете и раскладываете на стол. По команде ведущего мальчики должны соединить
свои части, чтобы получилась картинка автомата. Кто справился первым, тот побеждает.
8.   План местности
Каждой команде одну минуту демонстрируется план местности с отмеченными на ней схематическими
знаками. После этого командам вручается точно такая же карта, только без знаков. Задачей участников
является   за   одну   минуту   расставить   по   памяти   на   пустой   карте   те   же   знаки.   Победят   самые
внимательные.
 9.Конкурс «СЛЕДОПЫТ»
Две  команды  (одна   ищет  синие   флажки,   другая  красные,  за  кажд.   Флажок  даю   букву  из   слова
следопыт, какая команда быстрее соберет 8 букв и составит слово –СЛЕДОПЫТ, побеждает).
Ведущий Конкурсы закончились, но поздравления еще нет, наши милые девочки подготовили вам
мальчики подарки.
На сцену выходят девочки и выносят подарки.
Девочки.
Мы мальчишек поздравляем
Счастья, радости желаем.
Чтоб росли они большими
И отличниками были.
Чтоб Родину защищали
И про нас не забывали!

Желаем больше счастья и улыбок,
Пусть же здравствует Земля
Вас поздравить разрешите
С двадцать третьим февраля!
И словопоздравление жюри.
1девочка
Злата, Насти! Идите сюда!
Давайте с вами поговорим,
Пока все ушли на завтрак
Ведь 23 скоро!
2 девочка
Что? 23? Ну и что же?
Чем этот день уж так хорош? 3 девочка
Ну, как же, праздник у мужчин!
В году ведь только день такой один!
Поздравить надо всех защитников страны.
И мы поздравить наших мальчиков должны!
2 девочка
При чем тут наши ребята?
Они пока еще не солдаты.
1 девочка
Но вырастут и будут защищать!
2 девочка
Пока они умеют только обижать:
То за косу дернут, то толкнут,
То в дверь не пустят, а то и обзовут.
3 девочка
Тем более поздравить есть причина
Мы им напомним, что они мужчины.
Давайте  с праздником поздравим,
Какойнибудь для них сюрприз устроим.
1 девочка
Придумала! Устроим им турнир!
2 девочка
А какие там будут задания?
1 девочка
На ловкость сделаем соревнования,
На ум, сообразительность и знания, На быстроту, на уменье
В серьезном деле проявить терпенье
2 девочка
Ну  что ж, тогда начнем скорее.
И мы за них сегодня поболеем!
1. Мы мальчишек поздравляем
Счастья, радости желаем.
Чтоб росли они большими
И отличниками были.
Чтоб Родину защищали
И про нас не забывали!

2. Желаем больше счастья и улыбок,
Пусть же здравствует Земля
Вас поздравить разрешите
С двадцать третьим февраля!

file_name: Конкурсная программа 23 февраля.docx

intro:
Конкурсная программа-поздравление для мальчиков 5 класса «Турнир юных Защитников»
к 23 февраля прошла успешно.  В классе 12 мальчиков. Им было перед конкурсом предложено самостоятельно поделиться на 2 группы, так, чтобы всем было в группе комфортно и по подготовке группы приблизительно одинаковые. Мальчикам были предложены интеллектуальные, спортивные, познавательные конкурсы. Они с удовольствием в них участвовали и проявляли сноровку, творческий подход, инициативу. Все получили массу положительных эмоций.

классное руководство

group: Педагогика


extracted_text:
ТЕСТ
«Подвижные игры»
Уважаемые коллеги!
Внимательно прочитайте утверждение. Если вы с ним согласны , над цифрой
( порядковый номер утверждения) нарисуйте «крышу» (^). Если вы не
согласны с утверждением, то «крышу» над домиком не рисуйте.
|__1__|__2__|__3__|__4__|__5__|__6__|__7__|__8__|__9__|__10__|
1. В методику проведения подвижных игр входит такой компонент как
обучение ОВД.
2. Сбор детей на игру в младшей группе проходит с использованием
игрушки, картинки
3. Во время сбора детей старшего возраста запрещается поручать детям
(лидерам) собирать товарищей на игру.
4. В старшем возрасте объяснение правил игры проходит поэтапно, в ходе
игровых действий
5. Если в игре есть слова, то с детьми младшей группы специально
разучивать их не следует.
6.  В старшем возрасте при объяснении правил знакомой игры
необходимо задать вопросы по её содержанию и вспомнить игровые
действия.
7. В младшем возрасте. при объяснении правил новой игры,  воспитатель
берёт на себя главную роль .
8. При объяснении правил новой игры в старшем возрасте воспитатель
кратко излагает содержание игры, правила подчёркивает интонацией.
9.  При распределении ролей в младшем возрасте используется считалка,
жребий, стрелочка.
10.
При подведении итогов игры в младшем возрасте воспитатель
отмечает детей, которые отличилось ловкостью, быстротой, соблюдали
правила.
Ключ к тесту:
                   ^                             ^        ^        ^        ^
|__1__|__2__|__3__|__4__|__5__|__6__|__7__|__8__|__9__|__10__|

file_name: Тест Подвижные игры.doc

intro: тест "Подвижные игры" предназначен для оперативной проверки знаний воспитателей по вопросу организации и проведения подвижных игр с детьми дошкольного возраста . Данный материал будет полезен старшим воспитателям и методистам дошкольных образовательных организаций в работе с молодыми специалистами, а также руководителям методических объединений воспитателей.документ Word

title: Тест "Подвижные игры"


extracted_text:
Планконспект урока в 7 классе
Тема:
Назывное предложение.
Цели:
1. Ознакомить учащихся с назывными предложениями, научить находить их в
тексте, различать их от безличных предложений.
2. Работать  над выразительностью чтения
3. Воспитание любви к природе, бережного отношения к красоте.
Оборудование:
Проектор, доска, карточки с заданиями, портрет И. Бунина.
Ход урока
I.
II.
Организационный момент
Повторение односоставных предложений глагольного типа. (по
карточкам работают 2 ученика).
     Вопросы классу (Слайд № 4)
1. Какие виды односоставных предложений глагольного типа вы знаете?
2. Какие предложения относятся к определенноличным?
3. Какие к неопределенноличным?
4. Чем обобщенноличные предложения отличаются от остальных?
5. Что обозначают, на что указывают безличные предложении?
III. Постановка цели урока.
 Сегодня мы рассмотрим односоставные предложения именного типа,
научимся находить их в тексте, различать их от безличных предложений.
IV. Объяснение темы учителем.
1. На доске высвечиваются  предложения. (Слайд № 5)
     1. Поле. Полночь. Полустанок. Звезды. Росы. Тишина. (И. Игин)
     2.  Синий май. Заревая теплынь. (С. Есенин)
Разбор предложений по членам.
Вопрос к классу:
Чем интересны эти предложения? (В них есть только подлежащее,
сказуемого нет)
Чем выражено подлежащее в каждом предложении? (Именем
существительным)
2. Чтение правила по учебнику.
V.
Закрепление темы.
1. Работа с учебником. Упр. 160.1. Самостоятельно списывают в
тетрадь, вставляя пропущенные окончания. Март.
Голубой месяц март. Голубое небо, снега голубые. На снегах тени,
как синие молнии. Голубая даль, голубые льды. Голубые на снегах
следы. Первые голубые лужи и последние голубые сосульки. А на
горизонте – синяя полоска далекого леса. (Н. Сладков)
2. Чтение предложений, нахождение главных членов
3. Сравнение предложений. Разбор по членам..
 Голубое небо. Снега голубые.
Вывод:  (Слайд № 6 )первое предложение односоставное назывное,
второе – двусоставное.
2. Работа с дидактическим материалом.
№ 176. Чтение, выписывание предложений в тетрадь.
VI.
Работа по стихотворению И. Бунина « Густой зеленый ельник у
дороги».
1. Выразительное чтение вслух 1 учеником.
2.  Беседа по вопросам:
  Как вы понимаете последние строки?
 Какие чувства вложены в эти строки?
Какое поверье, связанное с оленьими рогами, живет в народе?
Значит,  олень уносил от погони не только красоту, а может быть,
чьето счастье.
3. Нахождение, выписывание в тетрадь односоставных назывных
предложений. (Слайд № 7)
 Густой зеленый ельник у дороги.
 Глубокие пушистые снега.
 Вот след его.
 Вот снова след.
 И вдруг – прыжок.
Параллельно 2 ученика выполняют самостоятельную работу.
1 – синтаксический разбор предложения. Густой зеленый ельник у
дороги.
2. – фонетический разбор слова «ельник»
VII. Итог урока.
   Что нового узнали сегодня на уроке?
 Какие предложения называются односоставными назывными?
 Чем выражается главный член этих предложений?
VIII Выставление оценок за урок.
IX Задание на дом: Выучить правило, выполнить упражнение 162.

file_name: Назывное предложение.docx

intro: Урок предполагает повторение и закрепление знаний учащихся об односоставных предложениях глагольного типа и  ознакомление  с назывными предложениями Во время выполнения различных упражнений вырабатывается  умение  находить назывные предложения  в тексте, различать их от безличных предложений. Также проводится работа над выразительностью чтения стихотворений.

title: План-конспект урока на тему "Назывное предложение" (7 класс, русский язык)