extracted_text:
УТВЕРЖДЕНО
                                                                          решением педагогического совета
                                                                           протокол № 1 от  30.08. 2017года
                                                                           Председатель _____
                                                                           Харченко С.В.

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА
По        элективному курсу «Решение расчётных задач по химии»
Уровень образования (класс) среднее (полное) образование   10  класс
Количество часов      17
Учитель    Головко М.Н.
Программа разработана на основе
ПРИМЕРНОЙ ПРОГРАММЫ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО
 БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ
ОБРАЗОВАНИЯ  ПО ХИМИИ (

 ) Пояснительная записка
Умение   решать   расчетные   задачи   является   одним   из   показателей   уровня   развития
химического мышления школьников, глубины усвоения ими учебного материала.
В настоящее время программа по химии для 89 классов очень перегружена теоретическим
материалом и для решения расчетных задач отведено совсем немного времени, которого
недостаточно для выработки высокого уровня умений и навыка решения задач. Умение
решать расчетные задачи некоторых типов входит в минимум обязательного образования.
Решение задач повышенного уровня является актуальным и необходимым навыком для
учащихся старших классов.
Цель элективного курса  развитие умения решать расчетные задачи по химии разных
типов и повышенного уровня сложности.
Задачи:
 Ознакомить учащихся с типами расчетных задач по химии и способами их решения

  дифференцировать,
Развить   умения   логически   рассуждать,
устанавливать причинноследственные связи, производить расчеты, обосновывать их
теоретическими предпосылками
Развить навыки самостоятельной работы
  планировать,

 Содействовать конкретизации и упрочению знаний
Данная программа рассчитана на 17 часа (1 час в неделю в первом полугодии)
При   изучении   элективного   курса   осуществляется   практическое   применение
теоретического материала и приложение научных знаний на практике. При решении задач
не только закрепляются и развиваются знания и навыки учащихся, полученные ранее, но и
формируются новые.
Решение задач – прекрасный способ осуществления межпредметных и курсовых связей, а
также связи химической науки с жизнью. При решении задач развиваются кругозор, память,
мышление.   Решение   задач   развивает   интерес   учащихся   к   химии,   активизирует   их
деятельность,   способствует   политехнической   подготовке.   В   процессе   решения   задач
развивается научнотеоретическое, логическое и творческое мышление.
При   подборе   расчетных   задач   учитывается   целесообразность   использования   задач   и
репродуктивного, и продуктивного типа. 80% предложенных учащимся задач, разбираемых
на уроках этого курса, являются задачами повышенного уровня.
Реализация данного элективного курса предполагает сочетание разных форм и методов
обучения, таких как лекция, беседа, семинар, самостоятельная работа, урок с элементами
КСО, групповая работа, зачет.
Результатом   реализации   данной   программы   является   формирование   умения   решать
расчетные задачи разного типа (в том числе комбинированных и задач повышенного уровня
сложности)
Итоги реализации данной программы могут быть в форме:
 конкурса (количественного) числа решенных задач;
 составления дидактических пособий по различным типам задач (с решениями);
 защиты компьютерной презентации по одной из тем курса;
 зачета по решению задач. 1.Содержание программы
Введение (1 час)
Цель   и   задачи   элективного   курса.Типы   расчетных   задач.   Основные   физические   и
химические   величины.   Общие   подходы   к   анализу   условия,   решению   и   оформлению
решения задач.
Тема 1. Расчеты по химическим формулам (3 часа).
Основные формулы для решения указанных задач. Вычисления с использованием понятий
«количество вещества», «число Авогадро», «молярный объем газа». Определение массовой
доли элемента. Определение относительной плотности газа.
Тема 2. Растворы (4 часа).
Способы выражения  концентрации растворов (массовая  доля растворенного вещества в
растворе,   молярная   концентрация,   молярная   концентрация   эквивалента).   Вычисление
массовой доли растворённого вещества в растворе, молярности, нормальности. Вычисление
массовой доли растворённого вещества в растворе при дополнительном введении воды или
твердого   вещества.   Задачи   на   определение   массовой   доли   растворённого   вещества   в
растворе,   полученном   после   смешивания   растворов   различной   концентрации.   Способы
решения задач на растворы («правило смешения» в виде формулы, в виде диагональной
схемы   «правило   креста»,   с   помощью   формулы   с   использованием   рисунка   «стакана»).
Кристаллогидраты.   Определение   массовой   доли   растворённого   вещества   в   растворе,
полученном при растворении кристаллогидрата. Растворимость веществ. Ненасыщенный,
насыщенный,   перенасыщенный   раствор.   Решение   задач   с   использованием   данных   о
растворимости веществ. Определение массы кристаллизовавшегося вещества в результате
охлаждения раствора.
Тема 3. Задачи на вывод формулы вещества (3 часа).
Решение задач на вывод молекулярной формулы вещества на основании массовой доли
элементов.   Решение   задач   на   вывод   молекулярной   формулы   вещества   на   основании
относительной плотности его паров и массовой доли элементов. Решение задач на вывод
молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров и массе, объему
или количеству вещества продуктов сгорания. Решение задач на вывод формулы вещества
на основании общей формулы гомологического ряда органических соединений.
Тема 4. Вычисления по химическим уравнениям (4 часа).
Вычисление массовых долей растворённых веществ в растворе после реакции, в результате
которой происходит изменение массы раствора. Вычисление массовой доли растворённого
вещества   в   растворе   после   протекания   реакции   исходного   вещества   с   растворителем.
Задачи на образование солей различного состава. Задачи на вывод формулы вещества по
уравнению химической реакции.
Тема 5. Задачи на вычисление массы (объема) компонентов смеси (2 часа)
Решение   задач   на   смеси,   если   одно   вещество,   входящее   в   состав   смеси,   реагирует   с
соответствующим   реагентом.   Решение   задач   на   смеси,   если   все   вещества,   входящие   в
состав   смеси,   взаимодействуют   с   соответствующим   реагентом.   Определение   состава
газовых смесей.
№
1.
Тема занятия
Введение.
2.Учебнотематический план
Виды деятельности
Кво
часов
1
Лекция Цель и задачи элективного курса.
Типы расчетных задач. Основные физические и
химические величины.
Общие подходы к анализу условия, решению и
оформлению решения задач.
Тема 1. Расчеты по химическим формулам (3 часа).
Основные формулы для решения указанных задач.
Вычисления с использованием понятий «количество
вещества», «число Авогадро», « молярный объем газа».
Определение массовой доли элемента.
Определение относительной плотности газа
Расчеты с использованием газовых законов Бойля
Мариотта и ГейЛюссака и уравнения Менделеева
Клайперона.
Тема 2.Растворы (4 часа).
Способы выражения концентрации растворов.
Вычисление массовой доли растворённого вещества в
растворе, молярности и нормальности раствора.
Вычисление массовой доли растворенного вещества в
растворе при дополнительном введении воды или
твердого вещества.
Вычисление массовой доли растворенного вещества в
растворе, полученном после смешивания растворов с
различным содержанием этого растворенного вещества.
Тема 3.Задачи на вывод формулы вещества (4 часа)
Задачи на вывод молекулярной формулы вещества на
основании массовой доли элементов.
Задачи на вывод молекулярной формулы вещества на
основании относительной плотности его паров и
массовой доли элементов.
Задачи на вывод молекулярной формулы вещества по
относительной плотности его паров и массе, объему или
количеству вещества продуктов сгорания.
Задачи на вывод формулы вещества на основании общей
формулы гомологического ряда органических
соединений.
Тема 4. Вычисления по химическим уравнениям
(3 часа).
Вычисление массовых долей растворённых веществ в
растворе после реакции, в результате которой
происходит изменение массы раствора.
Вычисление массовой доли растворенного вещества в
растворе после протекания реакции исходного вещества
с растворителем.
2.
3.
4.
5.
6.
78.
910
11
12.
13
14
1
1
1
1
1
2
2
1
1
1
1
Беседа,
решение задач
Беседа,
решение задач
Лекция,
решение задач
Лекция,
Опорный конспект.
Алгоритмы,
решение задач
Решение задач,
элементы проблемного
обучения, КСО
Решение задач,
групповая работа
Решение задач
Решение задач
Решение задач,
алгоритм, групповая
работа
Беседа,
решение задач 15.
16.
17
Зачетное занятие по теме «Вычисления по химическим
уравнениям»
Тема 5. Задачи на вычисление массы (объема)
компонентов смеси (2 часа).
Определение состава смеси, если одно вещество,
входящее в состав смеси, реагирует с соответствующим
реагентом.
Определение состава газовых смесей
1
1
Зачет.
Алгоритм,
решение задач.
1
Решение задач
СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания
методического объединения
от ___________ 2017  года № 1
_____________  Лошкарева Г.А.
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по УВР
     ____________   Головко М.Н.
30 августа 2017 года Раздел
№
урока
Введение.
Тема 1. Расчеты по
химическим
формулам (3 часа).
Тема 2.Растворы (4
часа).
1
2
3
4
5
6
7
Тема  урока
Дата проведения
Оборудование
Цель и задачи элективного курса.
Типы расчетных задач. Основные физические и
химические величины.
Общие подходы к анализу условия, решению и
оформлению решения задач.
Основные формулы для решения указанных задач.
Вычисления с использованием понятий «количество
вещества», «число Авогадро», « молярный объем
газа».
Определение массовой доли элемента.
Определение относительной плотности газа
Расчеты с использованием газовых законов Бойля
Мариотта и ГейЛюссака и уравнения Менделеева
Клайперона.
Способы выражения концентрации растворов.
Вычисление массовой доли растворённого вещества в
растворе, молярности и нормальности раствора.
Вычисление массовой доли растворенного вещества в
растворе при дополнительном введении воды или
твердого вещества.
План
Факт
02.09.
09.09
16.09
23.09
30.09
07.10
14.10 8
9
10
11
12
13
14
15
16
Вычисление массовой доли растворенного вещества в
растворе, полученном после смешивания растворов с
различным содержанием этого растворенного
вещества.
Задачи на вывод молекулярной формулы вещества на
основании массовой доли элементов.
Задачи на вывод молекулярной формулы вещества на
основании относительной плотности его паров и
массовой доли элементов.
Задачи на вывод молекулярной формулы вещества по
относительной плотности его паров и массе, объему
или количеству вещества продуктов сгорания.
Задачи на вывод формулы вещества на основании
общей формулы гомологического ряда органических
соединений.
Вычисление массовых долей растворённых веществ в
растворе после реакции, в результате которой
происходит изменение массы раствора.
Вычисление массовой доли растворенного вещества в
растворе после протекания реакции исходного
вещества с растворителем.
Зачетное занятие по теме «Вычисления по
химическим уравнениям»
Определение состава смеси, если одно вещество,
входящее в состав смеси, реагирует с
соответствующим реагентом.
21.10
28.10
11.11
18.11
25.11
02.12
09.12
16.12
23.12
Тема 3.Задачи на
вывод формулы
вещества (4 часа)
Тема 4. Вычисления
по химическим
уравнениям
(3 часа).
Тема 5. Задачи на
вычисление массы (объема)
компонентов смеси (2
часа).
17
Определение состава газовых смесей
30.12 Рабочая программа
элективного курса
по химии   11 класс
«Химическая лаборатория знаний» Пояснительная записка
 Предлагаемый элективный курс рассчитан на учащихся
11   классов,   которые   сделали   выбор   соответствующего   направления   в   обучении   и   проявляют
определенный интерес к химии.
Цель   курса: расширение   знаний,   формирование   умений   и   навыков   у       учащихся   по   решению
расчетных задач и упражнений по химии, развитие познавательной активности и самостоятельности.
Задачи курса:
закрепить умения и навыки комплексного осмысления знаний и их применению при решении
задач и упражнений;
исследовать и анализировать алгоритмы решения типовых задач, находить способы решения
комбинированных задач;
формировать   целостное   представление   о   применении   математического   аппарата   при
решении химических задач;
развивать у учащихся умения сравнивать, анализировать и делать выводы;
способствовать формированию навыков сотрудничества в процессе  совместной работы
создать учащимся условия в подготовке к сдаче ЕГЭ.






Теоретической базой служит курс химии основной школы. Расширяя и углубляя знания, полученные на
профильном   уровне   учащиеся   совершенствуют   умения   и   навыки   по   решению   расчетных   задач   и
упражнений (типовых и повышенного уровня сложности в том числе. комбинированных). В качестве
основной   формы   организации   учебных   занятий   предлагается   проведений   семинаров,   на   которых
дается краткое объяснение теоретического материала, а так же решение задач и упражнений по
данной теме.
Для   повышения   интереса   к   теоретическим   вопросам   и   закрепления   изученного   материала,
предусмотрены   урокипрактикумы   по   составлению   схем   превращений,   отражающих   генетическую
связь между классами неорганических  и органических  веществ  и составлению расчетных  задач, с
указанием способов их решения.
При разработке программы элективного предмета акцент делался на те вопросы, которые в базовом
курсе химии основной и средней школы рассматриваются недостаточно полно или не рассматриваются
совсем, но входят в программы вступительных экзаменов в вузы. Задачи и упражнения подобраны, так
что занятия по их решению проходят параллельно с изучаемым материалом на уроках. Большинство
задач и упражнений взято из КИМов по ЕГЭ , что позволяет подготовить учащихся к сдаче ЕГЭ
Курс рассчитан на 17часов (0.5 часа в неделю в11 классах).
                                                   Содержание
Тема 1. Расчеты по химическим формулам. (3 часа)
Основные понятия и законы химии. Вещество, химический элемент, атом, молекула. Закон сохранения
массы   веществ, закон постоянства состава, закон Авогадро.   Количество вещества, моль, молярная
масса, молярный объем газов. Массовая доля. Вычисление массовой доли химического элемента   в
соединении.  Вывод  химической   формулы   вещества  по  массовым  долям  элементов. Относительная
плотность   газов.   Установление   простейшей   формулы   вещества   по   массовым   долям   элементов   с
использованием   абсолютной   и   относительной   плотности   вещества.   Вывод   формулы   вещества   по
относительной плотности газов и массе ( объему или количеству) продуктов сгорания.
Тема 2.Вычисления по уравнениям химических реакций (5часов)
Химические   реакции.   Уравнения   химических   реакций.   Вычисление   массы(количества,   объема)
вещества по известной массе(количеству, объему)одного из вступивших в реакцию или получившихся
веществ.   Тепловой   эффект   реакции.   Термохимические   уравнения   реакций.   Расчеты   теплового
эффекта реакции по данным о количестве (массе, объему) одного из участвующих в реакции веществ
и количеству выделяющейся или поглощающейся теплоты.    Вычисление массы (количества, объема)
продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке. Химические свойства углеводородов и способы их получения.
Схемы превращений, отражающие генетическую связь между углеводородами: открытые, закрытые
смешанные.
Вычисление массы  (объема)  продукта реакции по известной  массе  (объему)  исходного  вещества ,
содержащего определенную массовую долю примесей.
Вычисление массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Вычисление процентного состава смеси веществ, вступивших в реакцию.
Схемы   превращений,   отражающие   генетическую   связь   между   классами   органических   соединений
(составить уравнения  соответствующих  реакций)
Практикум:   составление   схем   превращений,   отражающих   генетическую   связь   между   классами
органических соединений.
Решение комбинированных задач
Тема 3. Вещество (4 часа)
     Постоянная   Авогадро.   Вычисление   структурных   единиц   в   определённом   количестве,   массе   или
объёме вещества. Уравнение Менделеева Клайперона. Способы выражения концентрации растворов
(массовая, молярная) Правило смешения растворов, («правило креста»). Кристаллогидраты.
Тема 4. Химические реакции (2 часа)
     Генетическая  связь  между   классами   неорганических  и   органических   веществ.  Термохимические
уравнения   реакций.   Тепловой   эффект   реакции.   Закон   Гесса.   Энтальпия   химических   реакций.   .
Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия.
    Реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей, рH растворов.
Тема 5. Познание и применение веществ (3 часа)
Смеси веществ полностью или частично взаимодействующие с реагентом.       Вычисление массы или
объёма   продукта   реакции   по   известной   массе   или   объёму   исходящего   вещества,   содержащего
примеси.
    Вычисление массы (объёма) компонентов
    Электролиз расплавов и растворов солей. Стереометрические схемы реакций и расчёты по ним.

В результате изучения элективного предмета ученик должен:
Знать/понимать





Важнейшие   химические   понятия: вещество,   химический   элемент,   атом,   молекула,   масса
атомов и молекул, моль, молярная масса, молярный объем, электролитическая диссоциация, гидролиз,
электролиз,   тепловой   эффект   реакции,   энтальпия,   теплота   образования,   химическое   равновесие,
константа   равновесия,   углеродный   скелет,   функциональная   группа,   гомология,   структурная   и
пространственная изомерия;
Основные   законы   химии: закон   сохранения   массы   веществ,   периодический   закон,   закон
постоянства   состава,   закон   Авогадро,   закон   Гесса,   закон   действующих   масс   в   кинетике   и
термодинамике; Классификацию и номенклатуру: неорганических и органических соединений;
Уметь
Называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

Определять:   валентность   и   степень   окисления   химических   элементов,   характер   среды   в
водных растворах, окислитель и восстановитель, направление  смещения  равновесия  под влиянием различных   факторов,   изомеры   и   гомологи,   принадлежность   веществ   к   различным   классам
органических соединений;
Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (справочных, научных и научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета).



УЧЕБНОМЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ:
1. О.С.Габриелян, Ф.Н.Маскаев, С.Ю.Пономарев, В.И.Теренин «Химия 10» ООО Дрофа 2008
2. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов «Химия» методическое пособие М., Дрофа, 2006.
3. Иванова Р.Г., Каверина Н.А., Корощенко А.С. «Вопросы, упражнения и задания по химии 1011» М.,
Просвещение, 2004.
4.   О.С.Габриелян,   С.Ю.Пономарева,   Карцева   «Органическая   химия:   задачи   и   упражнения»   М.,
Просвещение, 2008.
5. Р.И.Иванова, А.А.Каверина, А.С.Корощенко «Контроль знаний учащихся по химии 1011 класса» М.,
Дрофа, 2008.
6. Новошинский Н.Н. «Типы химических задач и способы их решения» М. «Оникс 21 век»
7.В.А.Болотов, «ЕГЭ химия 20052009» М., Просвещение, 2009.
8.А.А.Каверина и др., «Учебно – тренировочные материалы для подготовки      к ЕГЭ» М.,  Интеллект
Центр, 2008.
9.Материалы ЕГЭ 2002 – 2014 года.
10.Р.А.Лидин,   В.Б.Маргулис,   Н.Н.Потапова   «Химия   для   школьников   и   абитуриентов.   Химические
задачи с решениями» М., «Просвещение» 2004
11.А.С.Корощенко, М.Г.Снастина « Реальные варианты ЕГЭ 2013 – 2014».
М.:АСТ: Астрель, 2014. ФИПИ.
электронные пособия:
СD диски «Общая и неорганическая химия»,
Органическая химия»
«Виртуальная лаборатория»
Государственное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 252»
Красносельского района
СОГЛАСОВАНО
Директор НМЦ
_______________ Н.Н. Мошкова
«______» _________________ 200__ г.
ДОПУЩЕНО
Председатель президиума РЭС
_________________ В.Е. Фрадкин
Председатель секции по
химии РЭС __________________
ФИО
Протокол №____ от «____» ______ 200__ г.
УТВЕРЖДЕНО
на педсовете школы № 252
протокол №__________
от «_______» _______________ 200__г.
Директор _____________ Г.А. Николаева
Программа
элективного курса
для учащихся 10 классов
«РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ»
(34 часа)
Авторсоставитель
учитель химии Михеева Оксана Сергеевна
_______________________
САНКТПЕТЕРБУРГ
Пояснительная записка
Элективный курс «Решение расчетных задач по химии» может быть проведен в рамках профильного
обучения для учащихся класса естественнонаучного профиля.
Умение решать расчетные задачи является одним из показателей уровня развития химического
мышления школьников, глубины усвоения ими учебного материала.
В настоящее время программа по химии для 89 классов очень перегружена теоретическим
материалом и для решения расчетных задач отведено совсем немного времени, которого недостаточно
для выработки высокого уровня умений и навыка решения задач. Умение решать расчетные задачи
некоторых типов входит в минимум обязательного образования. Решение задач повышенного уровня
является актуальным и необходимым навыком для учащихся старших классов.
Цель элективного курса  развитие умения решать расчетные задачи по химии разных типов и
повышенного уровня сложности.
Задачи:
 Ознакомить учащихся с типами расчетных задач по химии и способами их решения

Развить умения логически рассуждать, планировать, дифференцировать, устанавливать
причинноследственные связи, производить расчеты, обосновывать их теоретическими
предпосылками
Развить навыки самостоятельной работы

 Содействовать конкретизации и упрочению знаний
Данная программа рассчитана на 34 часа (1 час в неделю).
При изучении элективного курса осуществляется практическое применение теоретического материала
и приложение научных знаний на практике. При решении задач не только закрепляются и
развиваются знания и навыки учащихся, полученные ранее, но и формируются новые.
Решение задач – прекрасный способ осуществления межпредметных и курсовых связей, а также связи
химической науки с жизнью. При решении задач развиваются кругозор, память, мышление. Решение
задач развивает интерес учащихся к химии, активизирует их деятельность, способствует
политехнической подготовке. В процессе решения задач развивается научнотеоретическое,
логическое и творческое мышление.
При подборе расчетных задач учитывается целесообразность использования задач и
репродуктивного, и продуктивного типа. 80% предложенных учащимся задач, разбираемых на уроках
этого курса, являются задачами повышенного уровня, среди которых есть и олимпиадные задачи.
Реализация данного элективного курса предполагает сочетание разных форм и методов обучения,
таких как лекция, беседа, семинар, самостоятельная работа, урок с элементами КСО, групповая
работа, зачет.
Результатом реализации данной программы является формирование умения решать расчетные задачи
разного типа (в том числе комбинированных и задач повышенного уровня сложности)
Итоги реализации данной программы могут быть в форме:  конкурса (количественного) числа решенных задач;
 составления дидактических пособий по различным типам задач (с решениями);
 защиты компьютерной презентации по одной из тем курса;
 зачета по решению задач.
Содержание программы
Введение (1 час)
Цель и задачи элективного курса.Типы расчетных задач. Основные физические и химические
величины. Общие подходы к анализу условия, решению и оформлению решения задач.
Тема 1. Расчеты по химическим формулам (4 часа).
Основные формулы для решения указанных задач. Вычисления с использованием понятий
«количество вещества», «число Авогадро», «молярный объем газа». Определение массовой доли
элемента. Определение относительной плотности газа. Расчеты с использованием газовых законов
БойляМариотта и ГейЛюссака и уравнения МенделееваКлайперона.
Тема 2. Растворы (8 часов).
Способы выражения концентрации растворов (массовая доля растворенного вещества в растворе,
молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента). Вычисление массовой доли
растворённого вещества в растворе, молярности, нормальности. Вычисление массовой доли
растворённого вещества в растворе при дополнительном введении воды или твердого вещества.
Задачи на определение массовой доли растворённого вещества в растворе, полученном после
смешивания растворов различной концентрации. Способы решения задач на растворы («правило
смешения» в виде формулы, в виде диагональной схемы «правило креста», с помощью формулы с
использованием рисунка «стакана»). Кристаллогидраты. Определение массовой доли растворённого
вещества в растворе, полученном при растворении кристаллогидрата. Растворимость веществ.
Ненасыщенный, насыщенный, перенасыщенный раствор. Решение задач с использованием данных о
растворимости веществ. Определение массы кристаллизовавшегося вещества в результате
охлаждения раствора.
Тема 3. Задачи на вывод формулы вещества (7 часов).
Решение задач на вывод молекулярной формулы вещества на основании массовой доли элементов.
Решение задач на вывод молекулярной формулы вещества на основании относительной плотности его
паров и массовой доли элементов. Решение задач на вывод молекулярной формулы вещества по
относительной плотности его паров и массе, объему или количеству вещества продуктов сгорания.
Решение задач на вывод формулы вещества на основании общей формулы гомологического ряда
органических соединений. Задачи на вывод формулы кристаллогидрата.
Тема 4. Вычисления по химическим уравнениям (9 часов).
Вычисление массовых долей растворённых веществ в растворе после реакции, в результате которой
происходит изменение массы раствора. Вычисление массовой доли растворённого вещества в
растворе после протекания реакции исходного вещества с растворителем. Задачи на образование
солей различного состава. Задачи на вывод формулы вещества по уравнению химической реакции.
Тема 5. Задачи на вычисление массы (объема) компонентов смеси (4 часа)
Решение задач на смеси, если одно вещество, входящее в состав смеси, реагирует с соответствующим
реагентом. Решение задач на смеси, если все вещества, входящие в состав смеси, взаимодействуют с
соответствующим реагентом. Определение состава газовых смесей.
№ Тема занятия
Учебнотематический план
1.
Введение.
Цель и задачи элективного курса.
Типы расчетных задач. Основные физические и
химические величины.
Общие подходы к анализу условия, решению и
Виды деятельности
Кво
часов
1
Лекция 2.
3.
4.
5.
6.
7.
оформлению решения задач.
Тема 1. Расчеты по химическим формулам (4 часа).
Основные формулы для решения указанных задач.
Вычисления с использованием понятий «количество
вещества», «число Авогадро», « молярный объем газа».
Определение массовой доли элемента.
Определение относительной плотности газа
Расчеты с использованием газовых законов Бойля
Мариотта и ГейЛюссака и уравнения Менделеева
Клайперона.
Зачётное занятие по теме «Расчеты по химическим
формулам»
Тема 2.Растворы (8 часов).
Способы выражения концентрации растворов.
Вычисление массовой доли растворённого вещества в
растворе, молярности и нормальности раствора.
89. Вычисление массовой доли растворенного вещества в
растворе при дополнительном введении воды или
твердого вещества.
Вычисление массовой доли растворенного вещества в
растворе, полученном после смешивания растворов с
различным содержанием этого растворенного вещества.
10. Кристаллогидраты.
11
12.
Определение массовой доли растворённого вещества в
растворе, полученном при растворении
кристаллогидрата.
Растворимость веществ. Ненасыщенный, насыщенный,
перенасыщенный раствор.
Решение задач с использованием данных о
растворимости веществ.
Определение массы кристаллизовавшегося вещества в
результате охлаждения раствора.
13. Зачетное занятие по теме «Растворы»
14
15.
16
17.
Тема 3.Задачи на вывод формулы вещества (7
часов)
Задачи на вывод молекулярной формулы вещества на
основании массовой доли элементов.
Задачи на вывод молекулярной формулы вещества на
основании относительной плотности его паров и
массовой доли элементов.
Задачи на вывод молекулярной формулы вещества по
относительной плотности его паров и массе, объему или
количеству вещества продуктов сгорания.
18. Задачи на вывод формулы вещества на основании
общей формулы гомологического ряда органических
1
1
1
1
1
1
2
1
2
1
2
2
1
Беседа,
решение задач
Беседа,
решение задач
Лекция,
решение задач
Зачёт
Лекция,
Опорный конспект.
Алгоритмы,
решение задач
Решение задач,
элементы проблемного
обучения, КСО
Демонстрация
коллекции
кристаллогидратов,
решение задач
Семинар,
демонстрационный
эксперимент,
решение задач,
работа с таблицей
и графиком.
Самостоятельная
работа, зачет.
Решение задач,
групповая работа
Решение задач
Решение задач соединений.
19. Задачи на вывод формулы кристаллогидрата.
20. Зачетное занятие по теме «Задачи на вывод формулы
21
22.
23
24.
вещества»
Тема 4. Вычисления по химическим уравнениям
(9 часов).
Вычисление массовых долей растворённых веществ в
растворе после реакции, в результате которой
происходит изменение массы раствора.
Вычисление массовой доли растворенного вещества в
растворе после протекания реакции исходного
вещества с растворителем.
Задачи на образование солей различного состава.
25
26.
27
28.
29. Зачетное занятие по теме «Вычисления по химическим
Задачи на вывод формулы вещества по уравнению
химической реакции.
уравнениям»
30. Тема 5. Задачи на вычисление массы (объема)
компонентов смеси (4 часа).
Определение состава смеси, если одно вещество,
входящее в состав смеси, реагирует с соответствующим
реагентом.
Определение состава смеси, если все вещества,
входящие в состав смеси, взаимодействуют с
соответствующим реагентом.
31
32.
33. Определение состава газовых смесей
34. Обобщающий урок по курсу «Решение расчетных задач
по химии»
1
1
2
2
2
2
1
1
2
1
1
Решение задач
Зачет.
Решение задач,
алгоритм, групповая
работа
Беседа,
решение задач
Лекция,
решение задач
Решение задач
Зачет.
Алгоритм,
решение задач.
Решение задач,
использование элемента
проблемного обучения.
Решение задач
Подведение итогов
конкурса числа
решенных задач, защита
творческих работ по
разработке
дидактического
материала или
компьютерной
презентации
Аннотация для учащихся и родителей
Элективный курс «Решение расчётных задач по химии» предназначен для учащихся 10 класса
естественнонаучного профиля. Рассчитан на 34 часа (1 час в неделю). В процессе изучения курса
учащиеся знакомятся с основными типами расчётных задач по химии, способами их решения.
Цель элективного курса  развитие умения решать расчетные задачи по химии разных типов и
повышенного уровня сложности.
Задачи:
 Ознакомить учащихся с типами расчетных задач по химии и способами их решения 
Развить умения логически рассуждать, планировать, дифференцировать, устанавливать
причинноследственные связи, производить расчеты, обосновывать их теоретическими
предпосылками
Развить навыки самостоятельной работы

 Содействовать конкретизации и упрочению знаний
Подбор задач основывается:
 на уже имеющихся умениях учащихся решать задачи, входящие в обязательный
минимум 89 классов;
 на целесообразности использования задач и репродуктивного, и продуктивного типа;
 на развитии новых теоретических знаний учащихся и формировании устойчивых
умений решения задач повышенной сложности. 80% предложенных учащимся задач,
разбираемых на уроках этого курса, являются задачами повышенного уровня, среди
которых есть и олимпиадные задачи.
Элективный курс является логичным и актуальным дополнением к основному курсу химии. Материал
курса повысит уровень знаний учащихся по химии, поможет при подготовке к выпускным и
вступительным экзаменам.
Программа   рассчитана   на   обучающихся   11   классов   общеобразовательных   школ,   возможно
использование программы в классах химикобиологического профиля.
Представленный текс программы содержит следующие элементы:
 титульный лист;
 пояснительную записку;
 указаны ожидаемые результаты;
 содержание;  учебнотематическое план;
 календарнотематический план;
 литература;.
Показать полностью
Просмотр содержимого документа
«Программа элективного курса по химии для 11 классов»
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 32
Программа элективного курса
«Типы химических задач и способы их решения» Составитель: Гапоненко Ольга Константиновна
Пояснительная записка
Предлагаемый элективный курс рассчитан на учащихся 11 классов, профильного уровня, так как
позволяет дополнить, обобщить и расширить знания учащихся по решению задач повышенной
сложности. Содержание программы включает в себя профильный уровень обязательного минимума
содержания химического образования.
Программа элективного курса составлена в соответствии с федеральным компонентом
государственного стандарта общего образования по химии (от 05.03.2004 №1089).
Цель курса: расширение знаний, формирование умений и навыков у учащихся по решению расчетных
задач и упражнений по химии, развитие познавательной активности и самостоятельности.
Задачи курса:


закрепить умения и навыки комплексного осмысления знаний и их применению при решении
задач и упражнений;
исследовать и анализировать алгоритмы решения типовых задач, находить способы решения
комбинированных задач;
 формировать целостное представление о применении математического аппарата при решении
химических задач;



развивать у учащихся умения сравнивать, анализировать и делать выводы;
способствовать формированию навыков сотрудничества в процессе совместной работы
создать учащимся условия в подготовке к сдаче ЕГЭ.
Теоретической базой служит курс химии основной школы. Расширяя и углубляя знания, полученные на
профильном уровне учащиеся совершенствуют умения и навыки по решению расчетных задач и
упражнений (типовых и повышенного уровня сложности в том числе. комбинированных). В качестве
основной формы организации учебных занятий предлагается проведений семинаров, на которых дается краткое объяснение теоретического материала, а так же решение задач и упражнений по
данной теме.
Для повышения интереса к теоретическим вопросам и закрепления изученного материала,
предусмотрены урокипрактикумы по составлению схем превращений, отражающих генетическую
связь между классами неорганических и органических веществ и составлению расчетных задач, с
указанием способов их решения.
При разработке программы элективного предмета акцент делался на те вопросы, которые в базовом
курсе химии основной и средней школы рассматриваются недостаточно полно или не рассматриваются
совсем, но входят в программы вступительных экзаменов в вузы. Задачи и упражнения подобраны, так
что занятия по их решению проходят параллельно с изучаемым материалом на уроках. Большинство
задач и упражнений взято из КИМов по ЕГЭ предыдущих лет, что позволяет подготовить учащихся к
сдаче ЕГЭ.
Курс рассчитан на 35 часов в год. Конечным результатом изучения данного курса является
самостоятельное составление обучающимися алгоритмов решения задач по каждому из типов и
представление отчета по итогам работы в виде папки с алгоритмами и примерами решения задач
повышенной сложности.
Содержание курса
Тема 1. Химический элемент (3 часа)
Строение и состав атома. Составление электронных и электроннографических формул атомов
химических элементов. Валентность и степень окисления химических элементов.
Периодический закон. Сравнительная характеристика химических элементов по их положению в
порядковой системе химических элементов и строению атома.
Тема 2. Вещество (9 часов)
Постоянная Авогадро. Вычисление структурных единиц в определённом количестве, массе или объёме
вещества. Уравнение Менделеева Клайперона. Способы выражения концентрации растворов
(массовая, молярная) Правило смешения растворов, («правило креста»). Кристаллогидраты.
Тема 3. Химические реакции (12 часов)
Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. Термохимические
уравнения реакций. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Энтальпия реакций. Скорость
химической реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия.
Реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей, рH растворов.
Тема 4. Познание и применение веществ (10 часов)
Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходящего
вещества, содержащего примеси.
Вычисление массы (объёма) компонентов смеси веществ полностью или частично взаимодействующие
с реагентом.
Электролиз расплавов и растворов солей. Стереометрические схемы реакций и расчёты по ним.
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения элективного предмета ученик должен Знать/понимать
 Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса
атомов и молекул, моль, молярная масса, молярный объем, электролитическая диссоциация,
гидролиз, электролиз, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования,
химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа,
гомология, структурная и пространственная изомерия;
 Основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон
постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и
термодинамике; Классификацию и номенклатуру: неорганических и органических
соединений;
Уметь
 Называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

 Определять: валентность и степень окисления химических элементов, характер среды в
водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под
влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным
классам органических соединений;
 Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
 Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (справочных, научных и научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета).
Учебнотематическое планирование
п/п
Название темы
Тема 1.
Химический элемент
Тема 2.
Вещество
Тема 3.
Химические реакции
Тема 4.
Познание и применение веществ
Всего
часов
Пр. зад.
3 ч
9 ч
12 ч
11 ч
2
Календарнотематическое планирование 11 класс
№ Наименование темы
Всего  Дата Тема 1. Химический элемент
1. Строение атома. Изотопы. Составление электронных и электроннографических
формул атомов химических элементов
1. Валентность и степень окисления
1. Периодический закон. Сравнительная характеристика химических элементов по
их положению в периодической системе и строению атома
Тема 2. Вещество
1. Задачи на расчёты масс, объёма веществ и числа частиц в этих веществах
1. Расчёты с применением уравнения Менделеева – Клайперона
1. Задачи с использованием разных способов выражения концентрации растворов.
7
8.
Расчёты, связанные с приготовлением растворов. Правило смешения растворов,
(«правило креста»).
9.
Кристаллогидраты
10. Определение молярной концентрации растворов
11
12
13
14.
15.
Расчет по уравнениям реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке
Решение задач на нахождение массовой доли растворенного вещества, массы
раствора, массы растворенного вещества.
Тема 3. Химические реакции
Цепочки превращений, отражающие генетическую связь между классами
неорганических и органических веществ.
Расчёты по термохимическим уравнениям реакций. Тепловой эффект
химической реакции. Закон Гесса.
16
17
Вычисление скорости химической реакций. Расчёты, связанные с
использованием понятия «температурный коэффициент химической реакции»
18. Химическое равновесие
19. Упражнение в составлении уравнений реакций, идущих в растворах
электролитов.
20. Урокпрактикум: составление и решение схем превращений неорганических
веществ в растворах электролитов.
21. Урок – практикум: определение рH растворов, составление уравнений реакций
часов
3
1
1
1
9
1
1
1
2
1
1
1
1
12
2
1
2
1
1
1
1 гидролиза солей.
22.
Вычисление массы и объема продукта по известной массе исходного вещества
содержащего примеси.
23.
Вычисление объемных отношений газов по уравнениям химических реакций.
24.
Расчет количества вещества по термохимическому уравнению.
Тема 4. Познание и применение веществ
25.
Вычисление массы и объёма продуктов реакции по известной массе или объёму
веществ, содержащих примеси.
Задачи на вычисление массы (объёма) компонентов смеси веществ,
взаимодействующих с реагентом или частично взаимодействующих.
26
27.
28.
Расчёты по теме «Электролиз»
Решение задач с использованием стехиометрических схем.
29
30.
31
32.
33
34.
Решение комбинированных задач.
Обобщение и систематизация знаний по теме №4
35. Подведение итогов
Всего:
Модели.
МАТЕРИАЛЬНОТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
1
1
1
11
1
2
1
2
2
2
1
35ч
Модели кристаллических решеток алмаза, графита, железа, меди, поваренной соли, углекислого
газа, магния. Наборы моделей для моделирования строения органических веществ.
Учебные пособия на печатной основе.
1. Таблица демонстрационная « Периодическая система химических элементов Д. И .
Менделеева»
2. Таблица демонстрационная « Растворимость кислот, оснований, солей в воде и среда
растворов »
3. Комплект справочноинструктивных таблиц демонстрационный. 4. Комплект таблиц демонстрационных по неорганической химии «Химический элемент.
Строение вещества. Химические реакции»
5. Комплект таблиц демонстрационных по неорганической химии «Вещества и их свойства»
6. Таблица демонстрационная «Электрохимический ряд напряжений металлов»
Видеодемонстрации. Неорганическая химия  9 класс (видеокассеты),органическая химия  10 класс
(видеокассеты). Мультимедийное учебное пособие — Химия 8 класс.
Технические средства обучения.
Ноутбук 1 шт. Проектор  1 шт. Принтер (принтер/ сканер / копир ; формат А4, тип печати : лазерный,
чернобелый)  1 шт, экран проекционный — 1 шт.
Литература:
1. О.С.Габриелян, Ф.Н.Маскаев, С.Ю.Пономарев, В.И.Теренин «Химия 10» ООО Дрофа 2000; 2005.
2. А.А.Цветков «Органическая химия 1011» Владос 1989.
3. О.С.Габриелян И.Г.Остроумов «Настольная книга учителя химии 10 кл.» М Блик и К 2001.
4. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов «Химия» методическое пособие М., Дрофа, 2006.
5. Иванова Р.Г., Каверина Н.А., Корощенко А.С. «Вопросы, упражнения и задания по химии 1011» М.,
Просвещение, 2004.
6. О.С.Габриелян, С.Ю.Пономарева, Карцева «Органическая химия: задачи и упражнения» М.,
Просвещение, 2006.
7. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: 2004 Новая волна
8. Н.С.Павлова «Дидактические карточкизадания по химии» 10 класс М., Экзамен 2006.
9. Новошинский Н.Н. «Типы химических задач и способы их решения» М. «Оникс 21 век» 2005.
10. Гаврилова Л.И. «Органическая химия 10 кл.» Саратов «Лицей», 1999.
11.В.А.Болотов, «ЕГЭ химия 20052009» М., Просвещение, 2009.
12.А.А.Каверина и др., «Учебно – тренировочные материалы для подготовки к ЕГЭ» М., Интеллект
Центр, 2005.
13.Материалы ЕГЭ 2002 – 2010 года.
14.Р.А.Лидин, В.Б.Маргулис, Н.Н.Потапова «Химия для школьников и абитуриентов. Химические
задачи с решениями» М., «Просвещение» 2004
14.А.С.Корощенко, М.Г.Снастина « Реальные варианты ЕГЭ 2008 – 2009».
М.:АСТ: Астрель, 2007. ФИПИ.
15. Электронные пособия:
СD диски «Общая и неорганическая химия»,
Органическая химия»
«Виртуальная лаборатория»
Интернетресурсы: http://www.chemastu.ru/chair/study/genchem/index.html
http://bril2002.narod.ru/chemistry.html
http://www.chemel.ru/
http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Urokihimii_8kl/index.html
http://cheminf.narod.ru/inorg/element.html
Рецензия на программу элективного курса
«Типы химических задач и способы их решения»
Программа элективного курса «Типы химических задач и способы их решения» разработана Гапоненко
Ольгой Константиновной, учителем химии муниципального бюджетного общеобразовательного
учреждения средней общеобразовательной школы № 32 г. Сургут.
Программа рассчитана на обучающихся 11 классов общеобразовательных школ, возможно
использование программы в классах химикобиологического профиля.
Представленный текс программы содержит следующие элементы:
 титульный лист;
 пояснительную записку;
 указаны ожидаемые результаты;
 содержание;
 учебнотематическое план;
 календарнотематический план;
 литература;.
Планируемый результат обучения соответствует целям и задачам программы, которая имеет большое
значение для обучающихся химикобиологического профиля МБОУ СОШ № 32, т. к. позволяет
расширить и систематизировать знания о типах химических задач и способах их решения. Программа
соответствует государственному общеобразовательному стандарту.
Ценность данной программы в том, что учитель, исходя из индивидуальных учебных возможностей
профиля, может варьировать уровень сложности задач, тем самым, пристраивая индивидуальный
образовательный маршрут и помогая подготовиться к поступлению в ВУЗ.
Закрепляя и расширяя свои умения в решении задач повышенной сложности, каждый обучающийся в
результате курса для себя разрабатывает алгоритмы решения задач.
Программа разработана на основе учебного пособия И. И. Новошинского Н.С. «Типы химических задач
и способы их решения» 811 класс.,.2006 М.: Оникс
Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: 2004 Новая волна,
Программа рекомендована для использования в классах химикобиологического профиля.

file_name: Электив по химии  Решение расчётных задач по химии 10 класс.doc

intro:
Данная разработка включает рабочую программу, содержащую необходимые разделы. Электив  разработан для учащихся 10 класса  общеобразовательного класса. Тематическое планирование включает 17 тем.
 Цель элективного курса - развитие умения решать расчетные задачи по химии разных типов и повышенного уровня сложности.
Задачи:
•	Ознакомить учащихся с типами расчетных задач по химии и способами их решения
•	Развить умения логически рассуждать, планировать, дифференцировать, устанавливать причинно-следственные связи, производить расчеты, обосновывать их теоретическими предпосылками
•	Развить навыки самостоятельной работы
•	Содействовать конкретизации и упрочению знанийрабочая программа элективного курса по химии "Решение расчётных задач по химии" (10 класс)

title: Электив по химии "Решение расчётных задач по химии"  (10 класс)


extracted_text:
КАРТОЧКИЗАДАНИЯ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
ВАРИАН № 1
1. Для вещества, формула которого
СН3СН2СНСН=СНСН2–СН3
        
        СН3
напишите структурные формулы изомера и гомолога. Назовите все вещества.
К какому классу принадлежат эти вещества?
Общая формула этих веществ?
Тип гибридизации атомов углерода в молекулах этих веществ?
2. Напишите структурные формулы соединений по их названиям, определите класс
веществ:
А) 3,3диэтилгексан
Б)  2метилпентанол1
3. Задача. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 67,2 м3 бутана (н.у.)?
ВАРИАН № 2
1. Для вещества, формула которого
CH3CHCH2CH2CHCH2       напишите структурные формулы изомера и гомолога.
    |         |  |      Назовите все вещества.
    CH3       CH3 CH3
К какому классу принадлежат эти вещества?
Общая формула этих веществ?
Тип гибридизации атомов углерода в молекулах этих веществ?
2. Напишите структурные формулы соединений по их названиям, определите класс
веществ:
А)  4метилпентанол2
Б)  2метилбутановая кислота
3. Задача. Сколько образуется кубических метров оксида углерода (IV) при сжигании 5 м3
этана (н.у.)?
ВАРИАН № 3
1. Для вещества, формула которого
     CH3   CH3
     |     |
CH3 CHCH2CHCH2OH   напишите структурные формулы изомера и гомолога.
                                                    Назовите все вещества.
К какому классу принадлежат эти вещества?
Общая формула этих веществ?
Тип гибридизации атомов углерода в молекулах этих веществ?
2. Напишите структурные формулы соединений по их названиям, определите класс
веществ:
А) 2,3диметилгексан
Б)  3метилпентадиен1,3
3. Задача. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 50 л пропена (н.у.)?

file_name: Карточки-задания по Органической химии.doc

intro: Карточки-задания по Органической химии позволят проверить умение обучающихся называть органические вещества по международной номенклатуре, составлять структурные формулы изомеров и гомологов, определять класс органического вещества, давать краткую характеристику классам органических веществ, составлять структурные формулы соединений по их названиям, решать расчетные задачи.Карточки-задания по Органической химии

химия

group: Дисциплины

title: Карточки-задания по Органической химии


extracted_text:
Под редакцией городской Ассоциации творчески работающих
учителей  начальных классов общеобразовательных организаций г. Донецка (рук.
Ефремова Н.В.)

Пропись составлена по
материалам учебника «Азбука» для 1 класса общеобразовательных организаций в 2
ч., авторы В.Г.Горецкий, В.А.Кирюшкин, Л.А.Виноградская, М.В.Бойкина, изд. М.:
Просвещение, 2016.  (Серия «Подарок первокласснику»).
Предназначена для обучения
первоклассников письму по программе для общеобразовательных организаций
Донецкой Народной Республики с обучением на русском языке (Русский язык: 1-4
кл. : программа для общеобразовательных организаций с обучением на русском
языке / сост. Максименко С.Л., Колисниченко Г.И., Гришина С.В., Ищук М.В.,
Присяжнюк О.В., Лазаренко Т.В.)
Содержит образцы рукописных
букв и их соединений, тренажёры написания букв для детей со слаборазвитой
моторикой, упражнения для списывания с печатного текста на разной разлиновке
страницы для детей с высоким уровнем подготовки к школе, включает различные
упражнения по формированию предметных и метапредметных способностей
первоклассников; содержит упражнения краеведческой направленности.

ИСТОЧНИКИ
Азбука. В 2-х ч. 1 кл. : Учебник для общеобразоват. учреждений /Горецкий
В.Г., Кирюшин В.А., Виноградская Л.А., Бойкина М.В./ - М.: Просвещение, 2016. -
127 с.: ил.
Бурдина С.В. Гласные и согласные. Рабочая тетрадь. /С.В.Бурдина. – М.:
Издательство: ИП. Бурдина, Москва, 2013. – 32 с. – (Серия «Говори правильно»)
Левик
О.Н. Азбука-читалочка. 5-7 лет: книга в
помощь родителям для обучения детей чтению /О.Н.Левик. - Краснодар :
Издательство:  Кубань Печать, 2014. – 64с. – (Серия «Готовимся к
школе»)
Маврина Л. Учимся писать цифры и буквы: Прописи для дошкольников /
Маврина Л. - М.: Стрекоза, 2015. – 64 с. – (Серия: «Дружок»)
Развивающие раскраски [Электронный ресурс] / Мир детства5 - Ваш проводник
в мир знаний полученных играючи. – Режим доступа: http://mirdetstva5.ru/prostoraskraski. – название с экрана.

file_name: Пропись с чёткими буквами( отред).pdf

title: Н.Ефремова. Наша пропись


extracted_text:
Интеллектуальная игра по истории Казахстана –«Аукцион
знаний».
Подготовила: учитель истории Ахметова Айгуль Жанатовна
Цели мероприятия:
8-11 классы
1. Повторение и обобщение материала.
2. Развитие познавательного интереса, информационной компетенции
учащихся.
3. Способствовать воспитанию уважения к родной истории;
ответственности, коллективизма, умению принимать решения в группе.
Предварительная подготовка:
1.Формирование трех команд из классов(смешанные).
2. Придумать название, девиз и выбор капитана.
3. Подготовить 2 вопроса противникам.
4. Выбор 2 учащихся для роли банкиров.
5. Выбор жюри.
Оборудование: столы для команд и жюри. Банкноты в 50, 100, 200 и 1000
тенге.
Правила игры.
1. Все команды перед началом аукциона получают в банке
первоначальный капитал в виде кредита под 30%. Это означает, что в
конце игры все должны вернуть в банк 1.300 тенге.
Расписываясь в банковской книге «Выдачи кредитов» за его получение,
капитан команды одновременно с деньгами получает номер участника
аукциона.
Игра состоит из 4 туров.
Перед проведением очередного тура аукционист(ведущий) объявляет
характер предлагаемых лотов и порядок проведения торгов.
2.Тур проходит следующим образом:
 Задается конкретный вопрос
 Право на ответ может купить любая команда, имеющая номер
 Первоначальная стартовая цена каждого лота 100т, а торговый шаг
 Команда, купившая лот, платит в банк сумму, за которую она купила
 За правильный ответ команда получает денежное вознаграждение
-50т
этот лот
от 500 до 1500т  Если участники команды неверно ответили на вопрос, они платят в
банк штраф в размере 100т
I тур
открытый лот «Конкретный вопрос»
1. Поэт, публицист, переводчик, ученый-тюрколог,
общественный деятель. Реформатор казахской
письменности на основе арабской графики. Учился в
Костанае. Репрессирован в 1937г.
Стартовая цена -100т.
Вознаграждение – 500т.
2. «Домбрашы кюи», так ласково называл ее народ. Народный
исполнитель –домбрист, композитор. Народная артистка
Казахской ССР (1944г). Воспела правду эпохи в своем
творчестве «Женис», «Ана аманаты» и др. Подняла на
качественный уровень исполнительное искусство на домбре.
Вознаграждение -500т.
3. Геолог, ученый, общественный деятель, первый президент
АН Казахстана, доктор геолого-минералогических наук,
профессор, академик. С его именем связаны: горно-
металлургический комбинат в Джезказгане, заводы в
Караганде, Балхаше, Тургае, Рудном Алтае, фосфориты в
Каратау. В честь его назван пик и ледник в Алатау.
Вознаграждение -500т.
4. Казахский батыр, старшина рода, предводитель народного
ополчения в борьбе с джунгарами. Отважный воин и умелый
дипломат. Похоронен у мавзолея Ахмета Яссави в
г.Туркестане.
Вознаграждение -500т.
5. Знаменитый казахский палуан, борец. Участник и
победитель международных соревнований в Москве,
Париже, Санкт-Петербурге и др.городах. Ученик Ивана
Поддубного. В 1944г. внес личные сбережения на постройку
самолета.
6. До 1853г- Ак-Мечеть, до 1925г. –Перовск.  Был столицей
Казахстана в 1925-1929гг. Сейчас областной центр на юге
республики.
7. Эти земли до монгольского нашествия были одним из
центров городской и земледельческой культуры. На этой
территории расселялись найманы, тюргеши, карлуки.
II тур «Пинг-понг»
Команды задают по очереди подготовленные вопросы друг
другу.
Правильный ответ оценивается в 300т. Закрытый лот «Неизвестный вопрос»
За все задания команды покупают право ответа, не зная
содержание вопроса. Вопрос задается после того, как какая-
либо команда купит лот. Стартовая цена -100т. Неправильный
ответ -200т.
1. Чем отличались саки-тиграхауда от саков-хаомаварга?
2. Под каким именем прославился пастух Абылмансур?
3. Какая река и за что лишилась своего названия в 18в?
4. «Сюрприз». Команда, купившая лот, получает приз. Их
Вознаграждение -500т.
Вознаграждение -500т.
Вознаграждение -1500т.
наличный фонд увеличивается на 50%.
Вознаграждение -500т.
5. Какое животное было изображено на знаменах тюрков?
6. Какие костанайцы стали дважды Героями Советского Союза
в Великой Отечественной войне?
Вознаграждение-500т.
7. Какой хан разработал свод норм обычного права казахов
«Жеты Жаргы»?
Вознаграждение -300т.
8. Какой документ был подписан императрицей Анной
Иоанновной о принятии казахов в российское подданство?
Вознаграждение -500т.
9. Какое государство образовалось на территории Казахстана
III тур
в 1465-1466гг?
Вознаграждение -500т.
10.
Какой чингизид оставил в истории нашего государства
не кровавый, а яркий ослепительный свет великого ученого?
Вознаграждение -1000т.
IV лот “Конкурс капитанов»
Стоимость лота 2000т. Капитанам задается один вопрос, затем
они пишут ответ на листе.
 Город, о котором идет речь, был первым этапом
монгольского завоевания Средней Азии. Он же стал
городом, где кончился не начавшись, другой великий
поход, т.к в нем умер перед походом на Китай
завоеватель Тимур.  (Отрар)
В конце игры аукционист просит всех участников подсчитать сумму
наличных денег, вернуть взятый в банке кредит.
Победителем игры считается команда, у которой на руках осталось
больше всего денег. Жюри подводят итоги игры и отмечают лучших игроков.

file_name: Игра Аукцион по истории Казахстана.docx

intro:
Данная игра состоит из 4 туров.
Цели игры:
1.	Повторение и обобщение материала.
2.	Развитие познавательного интереса, информационной компетенции учащихся.
3.	Способствовать воспитанию уважения к родной истории; ответственности, коллективизма, умению принимать решения в группе.
•	Задается конкретный вопрос
•	Право на ответ может купить любая команда, имеющая номер
•	Первоначальная стартовая цена каждого лота 100т, а торговый шаг -50т
•	Команда, купившая лот, платит в банк сумму, за которую она купила этот лот
•	За правильный ответ команда получает денежное вознаграждение от 500 до 1500т
•	Если участники команды неверно ответили на вопрос, они платят в банк штраф в размере 100тИгра

title: Игра "Аукцион по истории Казахстана"


extracted_text:
Халтуринская Оксана Владимировна
учитель начальных классов
высшей категории
«МОУ СОШ № 4 г.Коряжмы»
Выступление на городском методическом объединении
классных руководителей
по теме:
«Азбука нравственности» в начальных классах
На свете нет двух во всем одинаковых людей, поэтому каждый человек
по сути своей уникален. С детства мы познаем мир, получаем образование,
ставим перед собой цели и пытаемся их достичь. И все это происходит в
окружении других людей, с которыми надо уметь взаимодействовать. Каждый
человек воспринимает жизнь через призму своих потребностей, предпочтений
и   ощущений.   Поэтому   очень   важно   допускать   и   принимать   иное
мироощущение.
В настоящее время стало очевидным, что приоритетным направлением в
процессе   образования   и   воспитания   стал   нравственный   аспект.   Моральное
формирование ребенка начинается задолго до школы. Но только в школе он
встречается с такой четкой и развернутой системой моральных требований,
соблюдение которых контролируется постоянно и целенаправленно. Именно
школа   сегодня   в   силу   необходимости   является   главным,   если   не
единственным, центром нравственного развития и воспитания детей.
Как помочь ребенку найти правильную дорогу в школе? Как правило,
педагоги   сосредотачивают   свои   усилия   только   на   тренировке   детей   в
различных   учебных   умениях:   чтении,   письме,   счете.   При   этом   многие
забывают,   что   ребенок   в   школе   не   только   читает,   пишет   и   считает,   но
чувствует,   переживает,   размышляет,   оценивает   себя,   друзей,   взрослых.   А
помогать ему надо, прежде всего, в понимании самого себя и своего места в
школьной жизни, и тогда ребенок в школе будет познавать не только внешний
мир, но и самого себя. Л.Н.Толстой считал, что из всех наук, которые должен
знать   человек,   главнейшая   есть   наука   о   том,   как   жить,   делая   как   можно
меньше зла, как можно больше добра.
В   начальной   школе   учащиеся   знакомятся   с   курсом   "Азбука
нравственности".   Это   вводная   часть   нравственного   просвещения   детей   на
уровне   формирования   у   них   систематических   первичных   представлений   о нравственности.   В   первом   классе   у   детей   преобладает   нагляднообразное
мышление, поэтому методика работы построена на конкретных ситуациях. В
последующих   классах,   с   развитием   способности   к   абстрагированию,   дети
подводятся к обобщению разных ситуаций, отвечающих тем или иным нормам
поведения.
В своей работе я широко использую различные методы:
   игровые   формы   с   элементами   художественного   рассказывания;
театрализованные уроки;
 урокипутешествия,
 рисование под музыку,
 работу с пословицами и стихами.
Провожу этические беседы, устные размышления на нравственные темы,
разыгрывание жизненных ситуаций.
Одним   из   важнейших   способов   нравственного   образования,   наряду   с
традиционными, является тренинг, так как имеет не только теоретическую, но
и практическую составляющую.
Тренинг      это   практическая   игровая   ситуация,   в   которой   учащиеся
могут  попробовать  реализовать  себя  в  разных ипостасях, побывать  в  роли
"морального   противника",   поработать   "экспертом"   и   дать   оценку
происходящему. Жан Жак Руссо говорил: "Истинное воспитание состоит не
столько в правилах, сколько в упражнениях", поэтому тренинг и является
упражнением,   позволяющим   тренировать   душевные   качества:   доброту,
отзывчивость.
 Отдай! Это мой карандаш!
 Не твой! Я его из дома принесла!..
Конфликты… К сожалению, это часть повседневной жизни. Из своего
личного   опыта   я   поняла,  что   дети  (особенно   маленькие)   научатся   гораздо
большему не из наших слов обо всем этом, а если увидят, как мы, взрослые, на
деле отвечаем на агрессию и конфликт. Если спросить детей: "Что бы вы
сделали, если бы вас ктонибудь толкнул?", то ребята обычно отвечают: "Я бы
тоже толкнул его". Как правило, дети не видят никаких альтернатив насилию.
Используя   тренинговые   упражнения,   я   учу   детей   формировать   свои
собственные альтернативные варианты решения конфликтов. Они узнают, что
таких альтернатив намного больше, чем им казалось раньше.
Благодаря   своей   связи   с   реальной   жизнью,   процесс   исследования
альтернативных   решений   конфликтной   ситуации   учит   детей ненасильственному   разрешению   конфликтов,   помогает   им   прояснить   свои
собственные   ценности,   что   является   необходимым   условием   творческого
разрешения   конфликтов.   Когда   дети   работают   вместе,   общаются   и
поддерживают друг друга, у них развивается чувство взаимного уважения и
желание вместе решать проблемы.
Так,   применяя   упражнение   "Ситуация",   дети   анализируют   и   решают
проблемы,   используя   литературные   источники   (например:   Что   должны
сделать герои сказок  Маша и три медведя, Красная Шапочка и Серый Волк;
Волк и три поросёнка  чтобы всегда жить дружно?) или жизненные ситуации
(например: Мимо проходил одноклассник и столкнул с твоей парты учебники.
Твои действия?)
При   выполнении   этого   упражнения   я   использую   некоторые   приемы
ролевой игры:
"Замри"!      прием,   который   позволяет   остановить   ситуацию   и
разобраться, почему герои поступают именно так или что они чувствуют по
поводу происходящего;
"Поменяйтесь ролями"  прием, который помогает детям взглянуть на
обе стороны конфликта, пережить состояние своего оппонента, понять точки
зрения друг друга.
На уроках "Азбука нравственности" система нравственных ценностей
рассматривается   через   пословицы   и   поговорки,   которые   заставляют   детей
задуматься над своими поступками, помогают понять, что есть добро и зло,
освоить правила жизни в обществе, передающиеся из поколения в поколение.
Рассматривая   различные   качества   людей   на   уроках,   я   использую   игровые
ситуации, помогающие детям лучше запомнить информацию, когда ребенок не
только слышит, но и имеет возможность потрогать изучаемый объект.
Так,   например,   для   усвоения   понятия   "сердечность"   выполняется
упражнение   "Мягкое   сердце"   (для   его   выполнения   необходима   мягкая
игрушка в виде сердца). Дети вспоминают, какого человека можно назвать
сердечным (того, кто умеет любить других).
Затем учитель говорит: "Но, к сожалению, на земле есть люди, которые
не   умеют   любить,   потому   что   их   сердце   зачерствело.   Их   называют
бессердечными".   Показывая   игрушкусердце,   предлагает   детям   поучиться
делать свое сердце мягким и любящим, дает потрогать сердечко и просит
детей перечислить, кому бы они хотели послать свою любовь при помощи
мягкого   сердца   (это   могут   быть:   мама,   папа,   друзья   и   даже   любимые
игрушки).   Держась   рукой   за   сердце,   дети   представляют   свое   собственное сердце таким же мягким, как то, за которое они держатся. И из этого мягкого
сердечка можно послать лучики тепла и света всем тем, кого хочется любить.
Используются   разнообразные   формы   и   приемы:   беседа,   разъяснение,
диалог,   игра,   рисование,   обсуждение,   коллективное   чтение,   упражнение   в
правильном   поведении,
  проект,
прослушивание   музыкальных   произведений,   просмотр   видеофильма,   спор
дискуссия,   викторина,   тренинг,   урокпутешествие,   родительское   собрание,
коллективная   игра,   праздники,   концерты   для   родителей,   выставки   работ,
посещение музеев, экскурсии.
  инсценирование,
  поиск,
  доклад,
Использование   на   уроках   художественноэмоционального   и
музыкального   оформления   также   способствует   закреплению   и   развитию
представления детей о нормах и правилах поведения и о соответствующих им
нравственных качествах личности.
Влияние уроков «Азбуки нравственности»
на адаптацию первоклассников
Первый класс  один из существенных критических периодов в жизни
детей. Сентябрь, октябрь, ноябрь  адаптивный период первоклассников. Это
один из наиболее сложных и ответственных моментов в жизни школьника в
социальнопсихологическом плане.
Школьная   адаптация      процесс   активного   приспособления   ребенка   к
условиям новой социальной среды.
Важнейшими её аспектами является:
 освоение нового пространства;
 принятие роли ученика;
 понимание требований и традиций школы;
 определение своего места в детском коллективе;
 выработка характера отношений с взрослыми;
 привыкание к новому режиму жизнедеятельности;
   способность   успешно   развиваться   в   психологическом,   личностном   и
социальном планах.
Начало обучения  это не только новые условия жизни и деятельности
человека  это новые контакты, новые отношения, новые обязанности. Учебная   деятельность   носит   коллективный   характер,   именно   поэтому
ребенок   должен   обладать   определенными   навыками   общения   со
сверстниками, умением вместе работать.
Первоклассник должен принять новые требования учителя, касающиеся
его   поведения   в   школе,   отношений   со   сверстниками,   подчиниться   новому
режиму дня, распорядку занятий.
Нужно не только дать детям знания о нормах поведения, но и построить весь
процесс воспитания так, чтобы он способствовал развитию и возникновению у
ребенка определенных нравственноэтических выводов.
Работая   в   режиме   эксперимента   по   проблеме:   "Нравственное
образование в средней школе" мы обратили внимание, что процессу адаптации
первоклассников способствуют уроки в 14 классах "Азбука нравственности".
Эти уроки направлены на развитие и формирование у учащихся важнейших
аспектов школьной адаптации. Они помогают:
 быстрее освоить новое пространство, принять роль учителя, понять и
принять требование и традиции школы,
 выработать характер отношений со взрослыми и одноклассниками,
 формировать нравственные взгляды детей на нормы поведения
 успешному развитию в психологическом, личностном и социальном
планах.
В адаптационный период основное внимание уделяется ознакомлению
детей   с   наглядными   представлениями   о   нравственности   и   с   правилами
культуры   поведения.   Это   правила   поведения   на   уроке,   на   перемене,   в
раздевалке, во дворе школы, дома, на улице.
Вот основные темы первого полугодия.
12. Правила поведения на уроке и на перемене.
3. Правила поведения в гардеробе.
4. Правила поведения в столовой.
5. Правила поведения в библиотеке.
6. Правила поведения на школьном дворе.
78.Что такое "добро" и "зло".
В   адаптационный   период   первоклассники   учатся   строить   отношения
"учитель  ученик", "ученик  ученик". Уроки "Азбуки нравственности"  это
целостная система нравственного образования ребенка, и они красной нитью
проходят через весь учебный процесс. Нравственное образование в школе предусматривает не только введение
этого   предмета   в   учебный   план,   но   и   внеклассную   работу   по   программе
нравственного образования.
Это способствует раскрытию эмоциональной сферы ученика, которая
включает его в позитивную канву построения своих контактов и отношений с
окружающими.   При   этом   нравственное   чувство   и   нравственное   сознание
школьников   ведут   к   значительному   сокращению   и   сглаживанию
адаптационного периода.
Учить творить добро
Проблемы нравственного образования в школе на современном этапе
жизни общества приобретают особую актуальность и значимость.
В основу нашей работы с детьми по нравственному образованию была
положена   идея   Сухомлинского   В.А.   о   том,   что   ввести   ребенка   в   мир
человеческих отношений  одна из важных задач воспитания личности ребенка
школьного возраста. Детей надо приучать жить среди людей, формируя у них
определенные психологические качества (внимание, волю, эмоции) и навыки
общения.
Для   формирования   нравственных   качеств   личности   ребенка   в   школе
нами используются следующие средства:
1.   Беседа.   Примерные   темы   бесед:   "Будь   всегда   вежливым",   "Что
хорошо,   что   плохо   и   почему",   "Ваши   добрые   поступки",   "Чем   можно
порадовать маму", "Что такое дружба?" и т.д.
2.   Чтение   и   анализ   художественных   произведений.   Литературный
материал не заменим в нравственном воспитании ребенка, поскольку детям
легче оценивать поведение и поступки  других, чем свои собственные. Для
всестороннего   развития   личности   мы   включает   детей   в   различную
деятельность, связанную с художественным творчеством (например, ребята
создают свои рисунки по мотивам сказок).
3.   При   помощи   игры   можно   решать   самые   разные   коррекционные
задачи:   одна   и   та   же   игра   для   одного   ребенка   может   быть   средством
преодоления   страха,   повышения   самооценки;   для   другого      средством
оказания   тонизирующего   эффекта,   для   третьего      школа   развития
нравственных   чувств,   гуманных   отношений   со   сверстниками.   В   работе   с детьми   нами   используются   коллективные   игрызанятия,   игрыупражнения,
игрыинсценировки, игрысказки, сюжетноролевые игры.
Работа   по   развитию   у   школьника   нравственных   качеств   ведется
совместно с родителями: им сообщается о достижениях и проблемах детей,
консультируются с ними об индивидуальных особенностях каждого ребенка,
выявляются тормозящие факторы развития, родители обучаются приемам и
методам нравственного  воспитания  в  семье. С целью  установления  тесных
контактов с семьей используются следующие методы:
 общие и групповые родительские собрания;
 консультации;
 совместные праздники и утренники.
Программа   нравственного   воспитания   школьников   является
своеобразным стержнем, вокруг которого целесообразно строить весь процесс
обучения.   Учитель   ежедневно   устанавливает   душевную   связь   с   ребенком.
Если это достигнуто, то ребенку легко учиться, легко общаться, легко жить в
коллективе.
В   качестве   примера   можно   привести   сценарий   утренника   для
школьников младших классов: "Чтобы радость людям дарить, нужно добрым
и вежливым быть"
Оборудование: пословицы о доброте и вежливости, сочинения детей на
тему "Что такое вежливость и доброта", фонограммы песен: "Если добрый
ты", "Улыбка", рисунки детей "Делай добро"; "Помоги тем, кому трудно".
Учитель:  Уважаемые   гости,   ребята.   Сегодня   мы   собрались   с   вами,
чтобы поговорить о самых важных качествах человека. О каких? Послушайте
всем известную песенку и спойте вместе. (Фонограмма "Если добрый ты")
Учитель: Чему учит нас эта песня? (Доброте)
Тема   нашего   утренника   "Чтобы   радость   людям   дарить,   нужно   добрым   и
вежливым быть". Не только о доброте и о вежливости пойдет сегодня у нас
разговор.
Вежливость  одно из важнейших качеств воспитанного человека. До
ХVI в. "вежа" означало "знаток",  тот, кто знает правила приличия, формы
выражения доброго отношения к людям.
Правила вежливости:
1. В вежливости проявляется отношение к другим людям. Вежливый
человек не причиняет другому неприятностей и обид. 2. Вежливый человек всегда здоровается и прощается.
3. Вежливый человек не отвечает грубость на грубость.
4. Вежливый человек приветлив и внимателен к другим.
Поиграем в игру "Вежливоневежливо". Я буду называть ситуацию, а вы
должны определить, вежливыми или невежливыми были действия в ней. Если
действия были вежливыми, то вы поднимете зеленый шар, а если нет, то
красный. (Детям раздаются воздушные шары  красные и зеленые).
 Поздороваться при встрече … (вежливо)
 Толкнуть, не извиниться… (невежливо)
 Помочь подняться, поднять упавшую вещь… (вежливо)
 Не встать, обращаясь к учителю … (невежливо)
 Взять билет в трамвае… (вежливо)
 Не уступить место пожилому… (невежливо)
Учитель:  А   теперь   поговорим   о   поступках   с   позиции   вежливого
человека. Определите правильность решения ситуации.
1) Олег, выскочив из дома, стремглав помчался к школьному автобусу.
На   бегу   он   случайно   задел   свою   одноклассницу,   наткнулся   на   учителя;
протискиваясь, он зацепил чьюто пуговицу, и она отлетела.
 Как повлияла спешка Олега на настроение окружающих?
2) Когда Игорь вышел на школьную площадку, обогнавшая его Наташа
показала   ему   язык.   Слава   шутливо   щелкнул   его   по   затылку,   Надя
передразнила его походку.
 Каким будет настроение у Игоря?
 Почему?
3) Мальчик крикнул прохожему: "Скажите, сколько сейчас часов?
 Он допустил 4 ошибка. Назовите их. Исправьте его.
4) Одна девочка жаловалась маме:
 Во дворе меня один мальчишка зовет Галька
 А как ты его зовешь?  спросила мама
 Я ему просто кричу: "Эй, ты!"
 Права ли Галя?
Учитель:  Не   только   слова   должны   быть   у   нас   вежливыми,   но   и
поступки должны быть такими, чтобы за них не приходилось краснеть ни нам,
ни родителям, ни друзьям.
А сейчас выясним, знаете ли вы вежливые слова… Поэтическая игра "Словарь вежливых слов"
1. Растает ледяная глыба
От слова теплого (спасибо)
2. Зазеленеет старый пень,
когда услышит (добрый день)
3. Если больше есть не в силах,
Скажем маме мы (спасибо)
4. Мальчик вежливый и развитый
Говорит, встречаясь, (здравствуйте)
5. Когда нас бранят за шалости,
Говорим (прости, пожалуйста)
6. И во Франции, и в Дании
На прощанье говорят (до свидания)
Товарищи! Твердите
С утра по словарю:
Спасибо, извините,
Позвольте, разрешите,
Я вас благодарю.
Учитель: Скажите, вежливый человек может быть злым? Конечно, нет!
Ведь   вежливость   тогда   настоящая,   когда   она   искренняя,   естественная.   А
значит, она всегда рядом с добротой, доброжелательным отношением друг к
другу, к окружающей среде.
Что такое доброта? "Добро"…  что скрыто за этим словом из 5 букв?
(Зачитываются отрывки из сочинений детей)
 Какой тайник человеческой души открывается этим ключом?
Доброта  это лекарство от многого, и, прежде всего, от всего дурного.
Как же возникает в человеческом сердце это чудесное, светлое свойство
доброта, помогающая людям жить, творить, делающая жизнь красивой и даже
прекрасной? Ведь в сердце человека не заглянешь. Нет прибора, который мог
бы определить  чего там больше, зла или добра.
Добро начинается с любви к живому.
Добрый человек  это тот, кто уважает людей, помогает им, он любит,
охраняет природу. А любовь и доброта согревают, как солнце.
А если человек добр, он спокоен, весел, от него исходит тепло. В   одной   из   своих   сказок   "Белка   и   волк"   великий   русский   писатель   Л.Н.
Толстой очень хорошо и убедительно рассказал о добре и зле.
   Какова   главная   мысль   этой   сказки?   (Хорошо   тому,   у   кого   доброе
сердце)
Давайте теперь поговорим об отношениях человека и животных.
У   кого   из   вас   есть   домашние   животные?   Какие?   Как   вы   друг   к   другу
относитесь? Чем платят вам ваши любимцы за вашу доброту?
Но бывают такие случаи, когда сердце у некоторых людей черствеет и
человек предает друга. Как реагирует животное на это?
(Ученик читает "Стихи о рыжей дворняге" Э. Асадова)
Я думаю, что здесь не может быть никакого обсуждения.
Собака      это   преданность,   идущая   до   конца,   преданность   до   последнего
вздоха  есть такие слова: "Если бы не было собаки, человек чувствовал бы
себя одиноко".
Доброта помогает людям жить, творить, делает жизнь красивой и даже
прекрасной.
"Сейте   разумное,   доброе,   вечное!"      сказал   когдато   поэт   Н.А.
Некрасов. Эти слова могут стать прекрасным девизом для вас.
Заключительное слово. О каких важных качествах человека мы сегодня
говорили? Что для себя взяли? Изменится ли ваше отношение к окружающим
в лучшую сторону?
А эти шары  символ двух прекрасных качеств  доброта и вежливость,
остаются у вас.
Не стой в стороне равнодушно.
Когда у когото беда.
Рвануться на выручку нужно
В любую минуту, всегда.
И если комуто, комуто поможет
Твоя доброта, улыбка твоя,
Ты счастлив, что день не напрасно был прожит,
Что годы живешь ты не зря.
Спасибо вам. Всего доброго!

file_name: Выступление на ГМО.doc

intro: В начальной школе учащиеся знакомятся с курсом "Азбука нравственности". Это вводная часть нравственного просвещения детей на уровне формирования у них систематических первичных представлений о нравственности. В первом классе у детей преобладает наглядно-образное мышление, поэтому методика работы построена на конкретных ситуациях. В последующих классах, с развитием способности к абстрагированию, дети подводятся к обобщению разных ситуаций, отвечающих тем или иным нормам поведения.Выступление на ГМО по обобщению опыта.

классное руководство

group: Педагогика

title: Выступление на ГМО классных руководителей "Азбука нравственности" в начальных классах


extracted_text:
Конспект урока русского языка в 8 классе в соответствии с требованиями ФГОС
  формирование у учащихся умений реализации новых способов действия, связанных с поиском и выделением информации,
Тема урока: «Составное именное сказуемое»
Цели урока:
Деятельностная:

а также с прогнозированием результатов своей деятельности; формирование ключевых компетенций учащихся: информационной (умение
анализировать информацию и переводить ее из одной формы в другую), проблемной и коммуникативной.
Содержательная: расширение понятийной базы за счет включения в нее новых элементов; с помощью практических заданий обеспечить
понимание учащимися отличия между составным глагольным и составным именным сказуемым.
Тип урока: урок «открытия» нового знания
УМК под редакцией Е.А.Быстровой
На данном уроке дети должны:
 научиться отличать составные глагольные сказуемые  от составных именных сказуемых;
 усвоить алгоритм определения вида сказуемого;
 отработать навыки работы с тестами.
Оборудование:  презентация учителя. Русский язык. 8 класс под ред. Е.А.Быстровой
Этап урока
Мотивация
(самоопределение к
деятельности)
Цель:
 мотивировать
учащихся к учебной
деятельности
посредством создания
эмоциональной
обстановки;
Деятельность учителя
Добрый день, ребята! Сегодня мне
хотелось бы начать урок словами
К.Д.Ушинского.
Организует взаимопроверку Д/З.
Обменяйтесь тетрадями и проверьте
(карандашом) правильность
выполнения задания.
Организует фронтальный опрос в
форме, помогающей учащимся
Деятельность ученика
Оценивают работу товарищей,
создают собственные
монологические ответы
Учащиеся работают и
осуществляют взаимопроверку и
оценивание выполненной работы.
УУД
Личностные УУД:
 самоопределение
Регулятивные УУД:
 целеполагание
 контроль
 коррекция
 оценка
Коммуникативные УУД:
 определение цели, функций, способов
взаимодействия
обучающихся с учителем и
сверстниками
 определить
содержательные рамки
урока
провести самодиагностику знаний и
сформировать социальную смелость.
Орфоэпическая работа.
 Занят, занята, заняты, создан,
создана, созданы, включен,
включена, включены, холоден,
холодна, молода, молоды, жива,
живы.
 Слова какой части речи даны  в
орфоэпической работе?
 Каковы особенности постановки
ударения в этих формах слов?
 Составьте с одним из слов
предложение.
 Каким членом предложения
является это слово?
3)Продолжи предложение:
 Сказуемое – это ….
 Сказуемые бывают,,,,
 Простое глагольное
сказуемое состоит из …
 Составное глагольное
 Формулируют правильные
утверждения сказуемое состоит из…
 Лексическое и
грамматическое значение
в простом глагольном
сказуемом заключено в …
 Лексическое значение в
составном глагольном
сказуемом заключено в
 Грамматическое значение
в составном глагольном
сказуемом заключено в …
Выбери правильный способ
действия при определении
типа сказуемого
Сестра будет работать в
другом городе.

1 способ. Находим слово,
выражающее
предикативность  будет,
содержание действия нам
неясно. Находим слово,
выражающее содержание
действия  работать, это
глагол в инфинитиве.
Сказуемое в этом
Самостоятельная работа с
проверкой по эталону
Цель:
 тренировать
способность к
самоконтролю и
самооценке;
 проверить свое умение
применять изученный
способ;
                 развивать умение
самостоятельной проверки по
эталону
Работают самостоятельно,
самооценивание по критериям
Критерии оценивания
«5»  9 правильных ответов
«4» 7 8 правильных ответов
«3»  56 правильных ответов
Менее 5 правильных ответов
Личностные УУД:
 самоопределение
Регулятивные УУД:
 контроль в форме сличения
способа действия и его
результата с заданным
эталоном с целью
обнаружения отклонений и
отличий от эталона
 коррекция
 оценка – изучи еще раз внимательно
П.17

предложении состоит из
инфинитива и
вспомогательного глагола,
что соответствует модели
СГС. Значит, это СГС.
2 способ. Находим слово
(слова), выражающие
предикативность и
содержание действия, в
нашем предложении это
разные слова  будет
работать. Чтобы не
ошибиться в определении
типа сказуемого, изменяем
предикативность: работает,
работала, работала бы. Здесь
и предикативность, и
содержание действия
выражаются одним словом
это ПГС, значит и будет
работать  ПГС.
Организовывает самостоятельную
деятельность учащихся.
Выписать из предложений
подлежащее и сказуемое,
определить тип сказуемого.
1.У берега серебряная ива
касается сентябрьских ярких вод.
(А. Ахматова) 2.Слезами горю не поможешь.
(Пословица)
3.Тысячи роз от солнца дымятся и
горят душистым огнем.
4.Своей дремоты превозмочь не
хочет воздух. (А. С. Пушкин)
5.Туман начинает понемногу
рассеиваться.
6. Молодой Дубровский хотел
заняться делами. (А. С. Пушкин)
7.Солнце начинало клониться к
закату.
8. Любовь к родному языку
следует углублять его изучением.
9.С Пушкиным мы не можем
расстаться до старости, до конца
жизни.(С.Я.Маршак)
Самопроверка. Оцените себя.
Критерии оценивания
«5»  9 правильных ответов «4» 7 8 правильных ответов
«3»  56 правильных ответов
Менее 5 правильных ответов –
изучи еще раз внимательно П.17
Упражнения на стадии вызова
1. Что вы можете сказать об этом
предложении с точки зрения
синтаксиса?
« Ученье есть труд и должно
быть трудом, полным мысли.»
(Константин Дмитриевич
Ушинский)
Какие подчинительные
словосочетания  входят в  состав
предложения?
 Какие части речи входят в
состав сказуемого?
( существительное, т.е. именная
часть)
Как  мы можем назвать
сказуемое, в состав которого
входит именная часть? (именное)
Актуализация знаний и
фиксация затруднений в
деятельности
Цель:
 актуализировать
учебное содержание,
необходимое для
изучения нового
материала;
 актуализировать
мыслительные
операции: сравнение,
анализ, обобщение;
 зафиксировать
затруднение при
выполнении учащимися
пробного учебного
действия
Учащиеся аргументировано
отвечают на поставленные
вопросы.
Личностные УУД:
 смыслообразование
Регулятивные УУД:
 выполнение пробного
учебного действия,
фиксирование
индивидуального
затруднения в пробном
действии
 волевая саморегуляция в
ситуации затруднения
Коммуникативные УУД:
 умение с достаточной
полнотой и точностью
выражать свои мысли,
владение монологической и
диалогической речью в
соответствии с нормами
родного языка ситуации
затруднения
Познавательные  УУД:
 логические универсальные  Если  сказуемое состоит из
нескольких слов, то оно будет?
(составным)
Значит, мы сегодня на уроке мы
будем изучать какое сказуемое?
Следовательно, тема нашего
урока?
Постановка учебной
задачи (проблемы)
Цель:
 Организовать
коммуникативное
взаимодействие;
 сформулировать тему
урока;
 обозначить логическую
необходимость
изучения этой темы
Упражнения на стадии осмысления
содержания
1. Ребята,  познакомьтесь с
параграфом 18.   На  полях
поставьте  значки:
 «V»  уже знал,
«+»  новое,
«»  думал иначе,
«?»  не понял, есть вопросы
Какая информация для вас была
новой?
 Что бы вы хотели узнать на этом
уроке?
действия: анализ объектов
с целью выделения
признаков
Личностные УУД:
 Выдвижение гипотез, их
доказательство
Регулятивные УУД:
 Целеполагание
 Планирование
 Оценка (выделение и
осознание учащимися того,
что уже усвоено и что ещё
подлежит усвоению,
осознание качества и
уровня усвоения
Познавательные УУД:
самостоятельное
выделение познавательной

Изучают материал учебника, на
полях  ставят значки: «V»  уже
знал, «+»  новое,
«»  думал иначе, «?»  не
понял, есть вопросы
Учащиеся формулируют цели
урока: 1. Узнать из каких
частей состоит СИС, в какой
части заключено лексическое
значение, в какой грамматическое
 2. Научиться правильно выделять СИСв тексте

цели;
поиск и выделение
информации;
Построение проекта
выхода из затруднения
Цель:
 организовать
коммуникативное
взаимодействие для
построения нового
способа действия;
 Ребята, давайте попробуем
составить опорную схему СИС
  Найдите  в упражнении №211.
Выпишите предложения с
составными именными
сказуемыми. (4,6,7,8)
 аргументируйте свой ответ.
Работают самостоятельно
Определяют ,в каких
предложениях есть СИС .
 формулирование проблемы;
 самостоятельное создание
способов решения проблем
творческого и поискового
характера.
Коммуникативные УУД:
 умение с достаточной
полнотой и точностью
выражать свои мысли,
владение монологической и
диалогической речью в
соответствии с нормами
родного языка
Личностные УУД:
 смыслообразование
Регулятивные УУД:
 прогнозирование
 контроль
Познавательные УУД:


самостоятельное создание
способов решения проблем
творческого и поискового
характера.
поиск и выделение
информации;
 формулирование проблемы;
 самостоятельное создание
способов решения проблем
творческого и поискового 

характера.
анализ объектов с целью
выделения признаков
(существенных,
несущественных);
синтез как составление целого
из частей, восполняя
недостающие компоненты;
Коммуникативные УУД:
 умение с достаточной
полнотой и точностью
выражать свои мысли,
владение монологической и
диалогической речью в
соответствии с нормами
родного языка
 инициативное
Первичное закрепление
Цель:
 проговорить новый
способ действия во
внешней речи;
 установить
состоятельность этого
способа
Учитель мотивирует и
координирует деятельность
учащихся, контроль  за выполнением
задания
 Обратимся к упражнению 214.
Учащиеся работают по
вариантам :
Вариант 1   предложения 1
5;
Вариант 2 предложения 6
сотрудничество в поиске и
выборе информации
Личностные УУД:
 смыслообразование
Регулятивные УУД:
 контроль
 коррекция
 оценка
Познавательные УУД:
 самостоятельное создание
способов решения проблем
творческого и поискового
характера.
 анализ объектов с целью
выделения признаков 10.
Выполняют упражнение из
учебника, проговаривая способ
действия
(существенных,
несущественных);
 умение структурировать
знания, выбор
эффективных способов
решения задач
Коммуникативные УУД:
 умение с достаточной
полнотой и точностью
выражать свои мысли,
владение монологической и
диалогической речью в
соответствии с нормами
родного языка
 управление поведением
Творческая работа
Цель:
 Организовать
коммуникативное
взаимодействие
Организовывает  работу учащихся в
группах.
Составляют монологические
высказывания по предложенной
теме
партнера – контроль,
коррекция
Коммуникативные УУД:
 умение с достаточной
полнотой и точностью
выражать свои мысли,
владение монологической и
диалогической речью в
соответствии с нормами
родного языка
Познавательные  УУД: выбор домашнего задания
Рефлексия деятельности
Цель:
 оценить результаты
собственной
деятельности
 повторить способ
нового знания
 сконцентрироваться на
затруднении при новом
способе действия,
чтобы согласовать
домашнее задание
1. Фронтальная беседа
 Чему был
посвящен наш
урок?
 Какие затруднения
вы испытали?
 Что помогло вам
их преодолеть?
1. Кто научился различать СГС
и СИС, но у вас остался
вопрос по теме урока,
поставьте знак вопроса и
выполните упр. № 215
2. Кто научился различать СГС
и СИС, но не уверен, что
самостоятельно сможет
различать СГС и СИС, то
скажите себе: “Я работал
хорошо!” и составьте кластер
«Способы выражения
сказуемых»;
3. Кто научился различать СГС
логические универсальные
действия: анализ объектов с
целью выделения признако
Личностные УУД:
 смыслообразование
Нравственноэстетическая
ориентация в
Личностные УУД:
 смыслообразование
 Нравственноэтическая
ориентация, оценивание
усваиваемого содержания,
(исходя из социальных и
личностных ценностей),
обеспечивающее
личностный моральный
выбор
Регулятивные УУД:
 контроль в форме сличения
способа действия и его
результата с заданным
эталоном с целью
обнаружения отклонений и
отличий от эталона
 коррекция
 оценка
Коммуникативные УУД:
 умение с достаточной
полнотой и точностью
выражать свои мысли и СИС и может объяснить
тему товарищу, скажите себе:
“Молодец!”  и выпишите из
учебника литературы 5
предложений, в которых
встретятся и СГС и СИС.
4. Задание для умников и
умниц! Составить тест из 10
заданий по типам сказуемых.
Познавательные УУД:
 доказательство

file_name: технологичческая карта урока.doc

intro: Урок  русского языка по теме "Составное именное сказуемое" предназначен для учащихся 8-х классов, обучающихся по учебнику под редакцией Е.А.Быстровой, но не только. К конспекту прилагается технологическая карта урока и презентация. На уроке закрепляются  сведения по синтаксису простого предложения,  учащиеся знакомятся  с составным именным сказуемым,учатся находить в предложении сказуемое и отличать разные типы сказуемых.Файл содержит конспект урока по теме"Составное именное сказуемое", технологическую карту урока и презентацию.

title: конспект урока русского языка в 8 классе по теме "Составное именное сказуемое"