extracted_text:
Министерство образования Тверской области
ГБП ОУ «Торжокский государственный промышленногуманитарный
колледж»
Дисциплина  «Химия»
ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ ПО ХИМИИ
Торжок, 2018 2
Министерство образования Тверской области
ГБП ОУ «Торжокский государственный промышленногуманитарный
Рецензент
УТВЕРЖДАЮ
должность, место работы
_______
__. __. 2018
зам. директора по УМР
_____________ О.В.Гамелько
__. __. 2018
ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ ПО ХИМИИ
Составлена в соответствии с ФГОС СПО
Преподаватель высшей категории         ___________Т.В.Королёва
Председатель ПЦК    ____________
 Т.В.Королёва
__. __. 201
Методист   ____________
 Т.В.Белякова
__. __. 201
Рецензент
Преподаватель ___ категории ____________
__. __. 201 3
Содержание
Введение
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Алканы
Химическая связь
Алкены
Классификация химических реакций
Полимеры (ВМС)
Обратимые и необратимые реакции
Алкины
Скорость химических реакций
Спирты
Теория строения органических веществ Бутлерова
Электролитическая диссоциация
Изомеры
Электролиз
Аллотропия
Фенол
Октановое число бензина
Карбоновые кислоты
Оксиды.
Альдегиды
Кислоты
Жиры
Основания
5
8
9
11
12
13
14
16
17
17
18
20
21
23
24
25
26
26
28
29
31
32
3343
36 4
Глюкоза (C6H12O6)
Соли
Коррозия
Целлюлоза (клетчатка)
Теория Аррениуса
Способы получения металлов на примере железа
Каучуки
Белки
Зачеты
Используемая литература
37
39
40
40
41
42
43
44
46
55 5
Введение
Содержание конспектов по дисциплине «Химия» направлено на достижение
следующих целей:
• формирование   у   обучающихся   умения   оценивать   значимость   химического
знания для каждого человека;
• формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии
в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять
•
•
объекты   и   процессы   окружающей   действительности:   природной,   социальной,
культурной, технической среды, — используя для этого химические знания;
развитие   у   обучающихся   умений   различать   факты   и   оценки,   сравнивать
оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и
самопознания;   ключевых   навыков,   имеющих   универсальное   значение   для
различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений,
поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков 6
измерений,   сотрудничества,   безопасного   обращения   с   веществами   в
повседневной жизни).
Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение
студентами следующих результатов:
•
личностных:
чувство   гордости   и   уважения   к   истории   и
достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в
профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами,
материалами и процессами;
−
готовность к  продолжению  образования и повышения квалификации   в
избранной   профессиональной   деятельности   и   объективное   осознание   роли
химических компетенций в этом;
−
умение   использовать   достижения   современной   химической   науки   и
химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в
выбранной профессиональной деятельности;
•
−
метапредметных:
использование различных видов познавательной деятельности и основных
интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и
синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинноследственных
связей,   поиска   аналогов,   формулирования   выводов)   для   решения   поставленной
задачи,
  научного
  применение   основных   методов   познания   (наблюдения,
эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с
которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;
−
использование   различных   источников   для   получения   химической
информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов
в профессиональной сфере; 7
•
предметных:
−
сформированность представлений о месте химии в современной научной
картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной
грамотности человека для решения практических задач;
−
владение   основополагающими   химическими   понятиями,   теориями,
законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и
символикой;
−
владение   основными   методами   научного   познания,   используемыми   в
химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать,
объяснять   результаты   проведенных   опытов   и   делать   выводы;   готовность   и
способность применять методы познания при решении практических задач;
−
сформированность умения давать количественные оценки и производить
расчеты по химическим формулам и уравнениям;
−
владение   правилами   техники   безопасности   при   использовании
химических веществ;
−
сформированность   собственной   позиции   по   отношению   к   химической
информации, получаемой из разных источников. 8
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Периодическая   таблица   химических   элементов   –   графическое   изображение
периодического закона. Каждое число в ней характеризует какуюлибо особенность в
строении   атомов:   порядковый   номер   элемента   =   заряд   ядра   его   атома   (число
протонов). Число нейтронов рассчитывают: N = A – Z ,  где А – массовое число
(масса), Z – порядковый номер.
 Номер периода – число энергетических уровней (электронных слоев) в атомах
элементов данного периода.
Период   –   горизонтальный   ряд   элементов,   в   пределах   которого   свойства
изменяются последовательно (от щелочного металла до благородного газа). Периоды
бывают малые (13) и большие (47). 9
Номер   группы   –   число   электронов   на   внешнем   уровне   и   высшая   степень
окисления в соединениях для элементов главных подгрупп и максимальное число
валентных электронов для элементов побочных подгрупп.
Группа   включает   сходные   по   свойствам   элементы   и   делится   на   главную
(входят   элементы   малых   и   больших   периодов)   и   побочную   (входят   элементы
больших периодов).
В периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо)
металлические   (восстановительные)   свойства   ослабевают,   а   неметаллические
(окислительные) усиливаются, т.к.
Возрастает число электронов на внешнем уровне атома;
Число энергетических уровней в атомах остается постоянным;
Уменьшается   радиус   атомов.   В   периодах:высшая   положительная   степень
окисления увеличивается от +1 до +8;низшая степень окисления увеличивается от  4
до   1;в   соединениях   элементов   происходит   усиление   кислотных   и   ослабление
основных свойств.
В   группах   (главных   подгруппах)   с   увеличением   зарядов   атомных   ядер
элементов (сверху вниз) металлические свойства (восстановительные) усиливаются,
неметаллические (окислительные) ослабевают, т.к.
Число электронов на внешнем уровне атомов остается одинаковым;
Увеличивается число энергетических уровней в атоме;
Увеличивается   радиус   атомов.   В   группах:   высшая   положительная   степень
окисления постоянна;низшая степень окисления не изменяется и равна (8 n ), где n –
номер   группы   для   (4   –   7   групп).основные   свойства   соединений   усиливаются,
кислотные ослабевают. 10
Алканы
Насыщенные соединения (предельные соединения), органические соединения, в
молекулах   которых   атомы   соединены   между   собой   только   простыми   связями   в
«открытые»   цепи.   К   насыщенным   соединениям   относятся,   напр.,   алканы,   или
парафины,   общей   формулы   СnH2n+2   (метан   СН4,   этан   С2Н6).   Насыщенные
углеводороды   содержатся   главным   образом   в   нефти   и   природном   газе.   Их
производные   получают   различными   синтетическими   методами.   МЕТАН,   CH4,
бесцветный газ,   tкип 164 °C. Основной компонент природных (7799%), попутных
нефтяных (3190%), рудничного и болотного газов. Горит бесцветным пламенем. С
воздухом   образует   взрывоопасные   смеси.   Сырье   для   получения   многих   ценных
  ацетилена,
продуктов   химической   промышленности   —   формальдегида,
сероуглерода, хлороформа, синильной кислоты, сажи. Применяется как топливо.
Химические свойства
Хлорирование  введение в молекулы органического соединения атомов хлора,
напр.:
СН4 + Сl2  СН→ 3Сl + НСl.
Галогенирование   (особенно   хлорирование   и   фторирование)   широко
применяется для получения растворителей, хладонов, полимеров и красителей.
Получение
В   промышленности   углеводороды   можно   получать   перегонкой   нефти   в
ректификационной   колонне.   При   этом   получают   обычно   нефтяные   фракции,
кипящие в определенном интервале температур (бензин  температура кипения от 40 11
до 200° C, керосин  температура кипения от 200 до 275° C, дизельное топливо
температура кипения от 200 до 400°C, смазочные масла  температура кипения выше
300° C, в остатке мазут).
В лабораторной практике насыщенные углеводороды можно получать:
1. Гидрированием ненасыщенных и циклических углеводородов с никелевым
катализатором:
RCH=CH2 + H2
→
 RCH
2CH3
2. Синтезом Вюрца из галогенпроизводных углеводородов:
2RBr + 2Na
→
 2NaBr + RR,
3. При сплавлении солей карбоновых кислот с щелочами:
RCOONa + NaOH
→
 RH + Na
2CO3.
Применение
Низшие   алканы   содержатся   в   природном   газе   и   в   попутном   газе   нефтяных
месторождений. Нефть представляет собой, в основном, смесь средних и высших
алканов. Газ и нефть широко используются как топливо и исходное сырье для многих
химических производств. Все алканы являются ценными исходными продуктами для
различных органических синтезов.
Химическая связь 12
Силы,   удерживающие   атомы   в   новых   образованиях,   получили   обобщенное
название   «химическая   связь».   Важнейшие   виды   химической   связи:
ковалентная, металлическая,
 ионная,
Химическая   связь   обычно   изображается   черточками,   соединяющими
взаимодействующие атомы; каждая черта эквивалентна обобщенной паре электронов.
Ковалентная связь – наиболее общий вид химической связи, возникающий за
счет обобществления электронной пары посредством обменного механизма, когда
каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону.
Классический   пример   неполярной   ковалентной   связи
(разность
электроотрицательностей равна нулю) наблюдается у гомоядерных молекул: H–H, F–
F.
При образовании гетероатомной ковалентной связи электронная пара смещена
к более электроотрицательному атому, что делает такую связь полярной. (HCl, H2O).
Ионная   связь   –   частный   случай   ковалентной,   когда   образовавшаяся
электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому
Каждый   ион   в   ионном   соединении   притягивает   такое   число   ионов
противоположного   знака,   чтобы   образовалась   кристаллическая   решетка   ионного
типа. В ионном кристалле нет молекул. Каждый ион окружен определенным числом
ионов другого знака Ионные пары могут существовать в газообразном состоянии в
виде полярных молекул (NaCl ).
Металлическая   связь   возникает   в   решетке   металлов.   Силы   связи
обусловливают высокую тепло и электропроводность.
Алкены 13
Алкены   (олефины)   –   ненасыщенные   ациклические   углеводороды   с   одной
двойной связью, общая формула гомологического ряда CnH2n. Название образуется
от   углеводорода   с   наиболее   длинной   цепью,   содержащей   двойную   связь,   с
добавлением суффикса ен. Цифрой указывается положение двойной связи.

 этен (этилен)
Применение
Содержатся   в   продуктах   переработки   нефти   и   природных   газов.   Широко
используются для синтеза полимеров и др. ценных промышленных продуктов.
Химические свойства
Реакции присоединения сопровождаются разрывом кратных связей:
+
→
1,2
дибромэтан
Классификация химических реакций
Можно выделить четыре основных типа химических реакций: 14
Соединения:
Замещения:
Разложени
я:
Обмена:
Реакции,   сопровождающиеся   изменением   степени   окисления   всех   или
некоторых реагирующих веществ, называются окислительновосстановительными.
Обратимые   реакции,   химические   реакции,   протекающие   в   реагирующей
системе   в   состоянии   химического   равновесия   с   равными   скоростями   в   двух
противоположных   направлениях.   Если   скоростью   обратного   процесса   можно
пренебречь по сравнению со скоростью прямого, реакция называется необратимой.
Экзотермическая   реакция   (от   экзо...   и   греч.   therme   —   тепло),   химическая
реакция (напр., горение), при которой из реагирующей системы в окружающую среду
выделяется тепло.
Эндотермическая   реакция   (от   эндо...   и   греч.   therme   —   тепло),   химическая
реакция, при которой реагирующая система поглощает тепло из окружающей среды,
напр., разложение известняка на оксид кальция и углекислый газ. 15
Полимеры (ВМС)
Вещества,   молекулы   которых   (макромолекулы)   состоят   из   большого   числа
повторяющихся   звеньев;   молекулярная   масса   полимеров   может   изменяться   от
нескольких   тысяч   до   многих   миллионов.   По   происхождению   полимеры   делят   на
природные,   или   биополимеры   (напр.,   белки,   нуклеиновые   кислоты,   натуральный
каучук),   и   синтетические   (напр.,   полиэтилен,   полиамиды,   эпоксидные   смолы),
получаемые   методами   полимеризации   и   поликонденсации.   По   форме   молекул
различают   линейные,   разветвленные   и   сетчатые   полимеры,   по   природе   —
органические,   элементоорганические,   неорганические   полимеры.   Для   линейных   и
разветвленных   полимеров   характерен   комплекс   специфических   свойств,   напр.
способность образовывать анизотропные волокна и пленки, а также существовать в
высокоэластичном состоянии. Полимеры — основа пластмасс, химических волокон,
резины,   лакокрасочных   материалов,   клеев,   ионитов.   Из   биополимеров   построены
клетки всех живых организмов. Термин «полимеры введен Й. Я. Берцелиусом в 1833.
Полимеризация и поликонденсация
Реакцию   образования   полимера   из   мономера   называют   полимеризацией.   В
процессе полимеризации вещество может переходить из газообразного или жидкого
состояния в состояние весьма густой жидкости или твердое. Реакция полимеризации
не   сопровождается   отщеплением   какихлибо   низкомолекулярных   побочных
продуктов. При полимеризации  полимер и мономер характеризуются одинаковым
элементным составом.
Помимо реакции полимеризации полимеры можно получить поликонденсацией
—   реакцией,   при   которой   происходит   перегруппировка   атомов   полимеров   и
выделение из сферы реакции воды или других низкомолекулярных веществ. 16
Характеристики полимеров
Количество   химических   звеньев   в   макромолекуле   определяет   ее
протяженность   и   называется   степенью   полимеризации   n.   Например,   молекула
полиэтилена (СН2СН2)n состоит из n химических звеньев этилена СН2=СН2.
Полимеры   линейные   и   разветвленные   образуют   класс   термопластических
полимеров   или   термопластов,   а   пространственные   —   класс   термореактивных
полимеров или реактопластов.
Применение полимеров
Благодаря   механической   прочности,   эластичности,   электроизоляционным   и
другим   свойствам   изделия   из   полимеров   применяют   в   различных   отраслях
промышленности и в быту. Основные типы полимерных материалов — пластические
массы,   резины,   волокна,   лаки,   краски,   клеи,   ионообменные   смолы.   В   технике
полимеры   нашли   широкое   применение   в   качестве   электроизоляционных   и
конструкционных   материалов.   Полимеры   –   хорошие   электроизоляторы,   широко
используются   в   производстве   разнообразных   по   конструкции   и   назначению
электрических конденсаторов, проводов, кабелей, На основе полимеров получены
материалы, обладающие полупроводниковыми и магнитными свойствами. Значение
биополимеров определяется тем, что они составляют основу всех живых организмов
и участвуют практически во всех процессах жизнедеятельности.
Обратимые и необратимые реакции 17
Большинство  химических реакций являются  обратимыми. Правда, у  многих
химических реакций равновесие настолько сдвинуто в одну сторону, что их называют
"практически необратимыми" или просто "необратимыми".
Химическое   равновесие    это   такое   динамическое   равновесие,   при  котором
скорости прямой и обратной реакций равны: сколько в единицу времени образуется
продуктов реакции, столько же за то же время и прореагирует продуктов реакции,
давая исходные вещества. Еще одна важная особенность химического равновесия
состоит в том, что оно носит подвижный характер. Химическое равновесие легко
сдвигается   в   ту   или   иную   сторону   при   изменении   концентрации   любого
участвующего   в   реакции   вещества,   при   изменении   давления   в   системе   или   при
изменении температуры.
Влияние концентраций
Если одно из веществ, участвующих в реакции, берется в избытке, например,
пусть это будет одно из исходных веществ, то скорость прямой реакции  возрастет,
появится дополнительное количество продуктов реакции и, следовательно, начнет
возрастать скорость обратной реакции.
Влияние давления
На   реакции   в   растворах   давление   практически   не   влияет.   Правда,   при
получении   искусственных   алмазов   из   графита   обычно   используют   очень   высокое
давление   (порядка   нескольких   десятков   тысяч   атмосфер),   которое   способствует
образованию более плотного алмаза из менее плотного графита
Влияние температуры
Например,  при   нагревании   азотоводородной   смеси   на  10  градусов   скорость
реакции синтеза аммиака увеличивается в 3 раза. 18
Алкины
Молекулы алкинов имеют в углеродной цепи одну тройную связь и поэтому их
общая формула: CnH2n2.
Название алкинов образуется из названий алканов с заменой окончания ан на
ин.
Получение
Ацетилен в промышленности получают путем термического крекинга метана:
2CH4
 C → 2H 2 + 3H2,
в лаборатории  при гидролизе карбида кальция.
Свойства
При   горении   ацетилена   в   чистом   кислороде   развивается   очень   высокая
температура пламени (до 3000° С), поэтому ацетиленовые горелки используют для
резки и сварки металлов. Алкины обесцвечивают бромную воду:
Ацетилен и его гомологи используются в промышленном органическом синтезе
самых разных веществ, в том числе высокомолекулярных соединений, синтетических
каучуков.
Скорость химических реакций 19
Скорость реакции определяется изменением количества какоголибо вещества
(вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции) в единице объема
за единицу времени. На скорость химической реакции решающее влияние оказывают
поверхность   соприкосновения   реагирующих   веществ(   сахар,   сахарный   песок   в
растворе),   температура   (например,   при   нагревании   азотоводородной   смеси   на   10
градусов скорость реакции синтеза аммиака увеличивается в 3 раза), катализаторы
(катализатором   называют   вещество,   которое,   участвуя   в   химической   реакции,
изменяет   скорость   реакции,   но   не   входит   в   продукты   реакции.   Положительные
катализаторы ускоряют химические превращения, а отрицательные (ингибиторы)
замедляют   реакции.   Так,   глицерин   замедляет   реакцию   разложения   перекиси
водорода )
Спирты
Спирты обычно рассматриваются как производные углеводородов, в которых
один или несколько атомов водорода заменены на гидроксильную группу.
Общая формула одноатомных спиртов: ROH.
CH3OH метанол, метиловый спирт, древесный спирт;
CH3CH2OH этанол, этиловый спирт, винный спирт.
Получение
Метиловый спирт в промышленности получают синтезом из окиси углерода и
водорода (синтез проводят при температуре 3500 С, давлении 250 атм., а в качестве
катализатора используют оксиды хрома и цинка):
CO + 2H2 = CH3OH, 20
каталитическим (соединения меди и марганца) окислением метана:
2CH4 + O2 = 2CH3OH.
При сухой перегонке дерева среди других продуктов образуется метиловый
спирт  отсюда и название "древесный спирт".
В промышленности этиловый спирт получают гидратацией этилена:
CH2=CH2 + HOH = CH3CH2OH
Много   этилового   спирта   получают   при   спиртовом   брожении   сахаристых
веществ: плоды, ягоды, картофель, зерно. Сначала получается глюкоза, которая под
действием микроорганизмов дрожжей превращается в спирт:
C6H12O6  2CO→
2 + 2CH3CH2OH.
Свойства
Низшие спирты хорошо растворимы в воде.
Спирты   легко   взаимодействуют   со   щелочными   и   щелочноземельными
металлами:
2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2,
при   этом   образуются   солеообразные   вещества,
  которые   называют
алкоголятами.
При отщеплении воды от молекул спиртов образуется диэтиловый эфир
CH3CH2OH + HOCH2CH3  H→ 2O + C2H5 O C2H5
Метиловый спирт очень ядовит и при малых дозах приема вызывает у человека
слепоту, а при больших  смерть. Его используют как растворитель и для получения
формальдегида. 21
Предназначенный для технических целей этиловый спирт денатурируют, т.е.
добавляют к нему метиловый спирт, формалин, пиридин и тем самым делают его
непригодным для питья. Этиловый спирт продолжают использовать для производства
каучука по методу Лебедева, широко применяют как растворитель, для производства
красок, в парфюмерии и т.д.
Теория строения органических веществ Бутлерова
Создание   научной   теории   химического   строения   связано   с   именем   А.М.
Бутлерова. В 1861 г. на съезде немецких естествоиспытателей и врачей в Шпейере
(Германия) он выступил со знаменитым докладом "О химическом строении веществ",
в   котором   изложил   основные   положения   своей   теории   строения   органических
соединений:
Изомеры   имеют   одинаковый   атомный   состав,   но   различный   порядок   связей
атомов, т.е. различное химическое строение. Кроме того, атомы в молекуле, которые
не связаны химическими связями, могут взаимно влиять друг на друга.
Значение
Наряду   с   прямой   задачей   теории   химического   строения,   т.е.   установление
структуры   молекулы   (структурной   формулы,   электронного   строения),   на   основе
изучения   химических   и   физических   свойств   вещества   образованных   этими
молекулами, сейчас в химии все большее значение приобретает и обратная задача:
компьютерное конструирование молекул и предсказание физических и химических
свойств   веществ,   образованных   из   них.   По   предсказанным   свойствам   можно
подбирать вещества, которые наилучшим образом подходят для решения тех или 22
иных   задач,   т.е.   целенаправленно   отбирать   и   синтезировать   вещества   с   заранее
заданными свойствами.
Электролитическая диссоциация
Электрохимия  это наука о электрических явлениях.
Для объяснения особых свойств растворов электролитов в 1887 г. шведский
химик С.Аррениус (18591927) предложил Теорию электролитической диссоциации.
Ее основные положения.
1. При растворении в воде молекулы кислот, оснований и солей диссоциируют
на ионы:
HCl H→ + + Cl,
KOH K→ + + OH,
Na2SO4 2Na→ + + SO4
2.
Причину, почему молекулы электролитов распадаются на ионы, С.Аррениус не
рассматривал.
2. Диссоциация молекул на ионы у слабых электролитов является неполной.
На   основе   теории   электролитической   диссоциации   все   свойства   растворов
электролитов нашли естественное объяснение, и была создана первая теория кислот
и оснований. 23
Кислоты      это   соединения,   молекулы   которых   диссоциируют   на   катионы
водорода и анионы кислотного остатка.
  Основания  это соединения, молекулы которых диссоциируют на катионы
металла и анионы гидроксила.
К сильным электролитам относятся почти все соли, ряд неорганических кислот
(HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4), гидроксиды  щелочных и щелочноземельных
металлов (щелочи). К слабым электролитам относится соль Fe(SCN)3   роданистое
железо,   большинство   кислот   и   оснований   [H2S,   H2CO3,   Al(OH)3,   NH4OH].   К
электролитам средней силы относятся HF, H3PO4, H2SO3.
Реакция   между   электролитами   идет   в   том   случае,   если   какойлибо   из
продуктов реакции:
1) выпадает в осадок:
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2 KCl,
Ba2+ + SO4
2 = BaSO4;
2) выделяется в виде газа:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2,
CO3
2 + 2H+ = H2O + CO2;
3) представляет собой слабый электролит:
Теория   электролитической   диссоциации   позволяет   объяснить,   почему
растворы солей могут давать нейтральную, кислую или щелочную среду. Если соль
образована   сильным   основанием   и   сильной   кислотой,   то   ее   pH   =   7.   Если   соль
образована   сильным   основанием   и   слабой   кислотой,   то   ее   pH   >   7      среда
щелочная:Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то ее pH < 7 24
 среда кислая:Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то очень
часто не только в растворе, но и на воздухе (в котором всегда присутствуют пары
воды) она разрушается:
Сейчас установлено, что многие соли имеют ионную кристаллическую решетку
и в твердом состоянии состоят из готовых ионов, например кристалл NaCl построен
из ионов Na+ и Cl. При растворении хлористого натрия происходит не диссоциация
нейтральных молекул (как мы обычно пишем в школьных учебниках), а разрушение
кристаллической решетки.
Изомеры
Изомеры    это  вещества,  сходные  по   составу,  но  различные  по  строению  и
свойствам.
CH3CH2OH этиловый спирт
CH3OCH3 диметиловый эфир
Структурная изомерия может быть вызвана:
1) изомерией углеродного скелета (бутан, изобутан)
2) различным распределением атомов по функциональным группам:
CH3CH2OH этиловый спирт
CH3OCH3 диметиловый эфир
3) различным положением заместителя в углеродной цепи:
CH3CH2CH2CH2Cl 1хлорбутан
CH3CH2CHClCH3 2хлорбутан 25
4) различным положением заместителей относительно друг друга:
CH3CH2CHClCH2Cl 1,2дихлорбутан
CH3CHClCH2CH2Cl 1,3дихлорбутан
Оптическая изомерия возникает в органических соединениях, когда у какого
либо атома углерода находятся четыре разных заместителя.
Электролиз
Электролизом   называется   процесс   разложения   расплавов   или   растворов
электролитов под действием постоянного электрического тока.
Окислительновосстановительные   реакции,   связанные   с   отдачей   или
присоединением   электронов   при   электролизе,   происходят   на   электродах.
Положительный   электрод,   к   которому   подходят   анионы,   называется   анодом,
отрицательный электрод, к которому подходят катионы, называется катодом. Как
будут протекать электродные процессы при электролизе зависит, прежде всего, от
природы   электролита,   от   того,   находится   ли   электролит   в   виде   расплава   или
используется его раствор, и от материала электродов.
Электролиз расплава
Рассмотрим   электролиз   расплава   хлористого   натрия.   При   высоких
температурах кристаллическая решетка соли разрушается и образуется расплав, в
котором ионы могут свободно перемещаться: катионы Na+ будут перемещаться к 26
катоду, а анионы Cl  к аноду. На катоде (отрицательно заряженном электроде)
катионы   Na+   присоединяют   к   себе   электроны   (восстанавливаются),   образуя
металлический натрий:
Na+ + e = Na.
Анод   (положительно   заряженный   электрод)   выступает   по   отношению   к
анионам хлора как окислитель  отбирает у них электроны:
2 Cl  2e = Cl2.
Суммарное уравнение электролиза:
2 Na+ + 2 Cl = 2Na + 2Cl.
Примеры использования электролиза
 Извлечение натрия электролизом расплавленного хлорида натрия.
Получение хлора электролизом хлорида натрия.
Извлечение магния и кальция электролизом расплавов хлоридов.
Извлечение алюминия электролизом расплава бокситов
Окраска алюминия.
Электрохимическое нанесение покрытий, например, хромирование.
Аллотропия
Аллотропия это способность атомов одного и того же элемента образовывать
несколько простых веществ. Аллотропия может быть обусловлена тем, что молекулы 27
простого   вещества   состоят   из   различного   числа   атомов:   О,   О2,   О3,   или   в
кристаллической   структуре      различием   в   характере   связей   между   атомами,   т.е.
различием кристаллической решетки (алмаз, графит,).
Сера.   Самородная   сера   известна   человеку   с   древнейших   времен
использовалась   им   в   медицинских   целях.   В   твердом   состоянии   сера   образует
кристаллы из молекул S8. При нагревании выше 95oС ромбическая сера (лимонно
желтого цвета) превращается в светложелтую моноклинную серу. При 119oС сера
плавится, превращаясь в желтую легкую жидкость. По мере повышения температуры
до   444oС   вязкость   жидкой   серы   сильно   увеличивается,   а   цвет   становится
коричневым.
При   обычных   условиях   кислород   существуют   в   виде   двух   аллотропных
модификациях: молекулярный кислород (или просто кислород)  O2 и озон  O3.
При обычных условиях углерод может существовать в виде двух аллотропных
модификаций: алмаза и графита.
Фенол
Фенолы      это   гидроксилсодержащие   ароматические   соединения,   у   которых
гидроксил непосредственно связан с атомом углерода бензольного кольца.
Свойства
Кислотные свойства у фенолов выражены сильнее, чем у спиртов.
Фенолы очень слабые кислоты, поэтому феноляты подвержены гидролизу и
разрушаются не только сильными, но и очень слабыми кислотами 28
При кипячении с цинковой пылью фенол может превратиться в бензол.
Применение
Фенол применяют при производстве фенолформальдегидных смол, в медицине
как антисептик. Орто, мета и паракрезолы используют для получения красителей.
Гидрохинон (1,4диоксибензол)  проявитель в фотографии.
Октановое число бензина (водитель)
При   сгорании   паров   бензина   в   цилиндре   двигателя   внутреннего   сгорания
образуется большое количество разогретых до высокой температуры газов. Эти газы
толкают поршень вдоль цилиндра, а энергия поршня передается на ведущие оси. Для
эффективной   работы   двигателя   необходимо,   чтобы   воспламенение   воздушно
бензиновой смеси происходило при определенном положении поршня в цилиндре.
Чтобы   полнее   использовать   энергию   горения   воздушнобензиновую   смесь   перед
воспламенением сжимают. Это сжатие может вызвать внезапное самопроизвольное
воспламенение – детонацию. В результате резко повышается давление в цилиндре,
удар сообщается поршню, что отрицательно сказывается на работе двигателя (мотор
«стреляет»).   Лучшими   топливами   с   хорошими   антидетонационными   свойствами
являются разветвленные углеводороды, такие как изооктан:
СН3
СН3 СН СН2 С  СН3
СН3
СН3
Изооктану приписано октановое число 100. 29
Гептану   СН3СН2СН2СН2СН2СН2СН3,   который   очень   легко   детонирует,
прописано октановое число 0. Октановое число бензина определяют сравнением его
свойств со свойствами смесей изооктана и гептана. Если характеристики бензина
такие же, как у смеси 75 % изооктана и 25 % гептана, говорят, что октановое число
бензина равно 75.
В результате длительных исследований было обнаружено, что тетраэтилсвинец
Pb(С2Н5)4  снижает   способность   неразветвленных   углеводородов   детонировать.
Поэтому тетраэтилсвинец, называемый антидетонатором, добавляют в бензин. Чтобы
предохранить цилиндры от нарастания на их внутренних стенках оксида свинца, в
бензин   добавляют   также   1,2дибромэтан   BrСН2СН2Br.   При   этом   отработанный
свинец превращается в летучий тетрабромид и удаляется с выхлопными газами.
При попадании свинца в организм человека, даже в умеренных количествах,
возникает депрессия, снижается реакция.
В некоторых странах запрещено использовать бензин, содержащий свинец.
Карбоновые кислоты
Карбоновыми   кислотами   называются   соединения,   в   которых   имеется
карбоксильная группа  COOH .При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами
получаются   сложные   эфиры.   Сложные   эфиры   глицерина   и   высших   карбоновых
кислот нормального строения называют жирами и маслами. Соли высших жирных
кислот называют мылами. 30
По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты бывают одно, двух, трех
и т.д. основными кислотами.
Свойства
Температуры кипения кислот значительно больше, чем у углеводородов, если
сравнивать вещества с одинаковым числом углеродных атомов.
Важнейшей реакцией карбоновых кислот является реакция этерификации.
Отдельные представители карбоновых кислот
HCOOH  муравьиная кислота  самая сильная из карбоновых кислот. Наряду с
общими   свойствами   карбоновых   кислот   муравьиная   кислота   имеет   и   важные
индивидуальные особенности:
1) дает реакцию "серебряного зеркала":
2) при нагревании с концентрированной H2SO4 разлагается до CO:
используется   для   получения   щавелевой   кислоты
:в   текстильной
промышленности, при силосовании кормов.
CH3COOH      уксусная   кислота.   Безводная   уксусная   кислота   ниже   16o   C
представляет собой прозрачные кристаллы (как лед) поэтому ее называют "ледяной
уксусной   кислотой".   7080   %   пищевая   уксусная   кислота   называется   "уксусной
эссенцией".  Уксусная   кислота   получается   при   сухой   перегонке   дерева.   Уксусная
кислота широко применяется для различных синтезов как в лабораторной практике,
так   и   в   химической   промышленности:   для   получения   этилацетата,   ацетата
целлюлозы.   Ацетаты   алюминия,   хрома,   железа   применяют   при   крашении   тканей,
ацетат меди  для борьбы с насекомыми и вредителями растений. 31
Оксиды
Оксидами называют соединения элементов с кислородом, в которых кислород
проявляет формальную степень окисления равную 2 (за исключением оксида фтора,
где она равна +2).
Один и тот же химический элемент может образовывать с кислородом не один
оксид, а несколько, например, у азота известны оксиды  N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4,
N2O5.   Во   всех   этих   оксидах   степень   окисления   у   кислорода   2,   а   у   азота,
соответственно, +1, +2, +3, +4, +4 и +5.
Свойства основных оксидов
Прежде   всего   надо   показать,   что   отвечающие   им   гидроксиды   являются
основаниями:
CaO + H2O = Ca(OH)2,
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH,
т.е. оксиды щелочных и щелочноземельных металлов при взаимодействии с
водой дают растворимые в воде основания, которые называются щелочами. Основные
оксиды, реагируя с кислотными или амфотерными оксидами, дают соли:
CaO + SO3 = CaSO4,
Свойства кислотных оксидов
Отвечающие кислотным оксидам гидроксиды являются кислотами:
SO3 + H2O = H2SO4, 32
H2SO4 = 2H+ + SO4
2 .
Свойства амфотерных оксидов
Отвечающие   амфотерным   оксидам   гидроксиды   обладают   амфотерными
свойствами:
Zn(OH)2 = Zn2+ + 2OH,
H2ZnO2 = 2H+ + ZnO2
2.
Оксиды загрязнители окружающей среды
При сжигании 1 л бензина в двигателе внутреннего сгорания расходуется до 1,5
кг кислорода, если углеводородное горючее сгорает до CO2  и H2O. К сожалению,
часть горючего при переходных режимах работы двигателя сгорает не полностью или
окисляется только до CO. Автомобильный транспорт служит основным источником
загрязнения   воздуха   больших   городов   и   прилегающих   территорий.   Кроме   CO   в
атмосферу выбрасываются продукты окисления атмосферного азота, в основном NO
и NO2.
Твердое топливо, особенно низкосортные каменные угли и некоторые мазуты,
при   сжигании   загрязняет   атмосферу   оксидами   серы   SOx,   если   не   использовать
химические поглотители.
Нарушение кислородного баланса связывают с уменьшением площади «легких
планеты», вызванным нерациональной вырубкой лесов Сибири и Южной Америки,
загрязнением   мирового   океана.   Повышение   содержания   CO2  лежит   в   основе
парникового эффекта.
Альдегиды 33
Альдегиды содержат функциональную группу
.
HCOH – формальдегид, муравьиный альдегид, метаналь;
CH3 COH – ацетальдегид, уксусный альдегид, этаналь.
Получение
Альдегиды   получают   дегидрированием   первичных   спиртов:   окислением
первичных спиртов,гидратацией ацетилена в присутствии солей двухвалентной ртути
(реакция Кучерова):
Свойства
Температуры   кипения   альдегидов   значительно   меньше   температур   кипения
спиртов.
Альдегиды с аммиачным раствором окиси серебра дают реакцию "серебряного
зеркала":
Наибольшее значение в промышленности приобрели реакции поликонденсации
формальдегида   с   мочевиной   с   образованием   карбамидных   смол   и   с   фенолом   с
образованием фенолформальдегидных смол
Применение
Формальдегид также применяется для дубления кож, протравливания семян.
Ацетальдегид   используется   для   получения   уксусной   кислоты,   уксусноэтилового
эфира. Бензальдегид находит применение при синтезе красителей. 34
Кислоты
На основе теории электролитической диссоциации кислоту можно определить
как   сложное   вещество,   молекулы   которого   в   растворе   диссоциируют   на   ионы
водорода и анионы кислотного остатка.
Кислоты подразделяют на бескислородные (HBr, H2S) и кислородосодержащие
(HNO3).   Еще   кислоты   делят   на   одно,   двух,   трехосновные,   по   числу   атомов
водорода, способных замещаться на металл.
Получение
1. Растворением некоторых активных неметаллов в воде:
Cl2 + H2O = HCl + HOCl .
2. Синтезом из простых веществ:
H2 + Cl2 = 2HCl,
H2 + S = H2S.
3. Растворением кислотных оксидов в воде:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.
4. Окислением кислот:
2HNO2 + O2 = 2 HNO3.
5. Реакцией обмена  кислота + соль:
KNO3 + H2SO4 KHSO
→
4 + HNO3. 35
Свойства
1. Диссоциируют на ионы растворенной в воде части кислот:
2. Взаимодействуют с металлами и металлонеметаллами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
3. Вступают в реакцию нейтрализации:
HBr + KOH = KBr + H2O,
4. Вытесняют более слабые или более летучие кислоты из солей:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,
6. Подвергаются разложению при нагревании:
H2SiO3  SiO→ 2 + H2O.
Жиры
Главной составной частью растительных и животных жиров являются сложные
эфиры глицерина и высших жирных кислот (стеариновой, пальмитиновой, олеиновой,
линолевой и др.). Первый синтез жира осуществил Бертло в 1854 г. при нагревании
глицерина и стеариновой кислоты:
В   состав   твердых   жиров   (или   просто   жиров)   входят   высшие   предельные
кислоты (стеариновая, пальметиновая и др.), а в состав жидких жиров (растительных
масел) входят непредельные кислоты (олеиновая, линолевая и др.).
Жиры легко подвергаются гидролизу (омылению), при этом получают глицерин
и высшие органические кислоты. Если гидролиз проводить с помощью щелочи, то
получаются соли соответствующих кислот, которые называются мылами. 36
Лучшие сорта гидрированного жира используются для получения маргарина:
Жиры используются в пишевой промышленности, для приготовления олифы,
смазочных   масел,   для   фармацевтических   целей,   для   изготовления   линолиума   и
клеенок.
Мыла и моющие средства
Обычное   твердое   мыло   представляет   собой   смесь   натриевых   солей
пальметиновой и стеариновой кислот. Жидкие мыла  шампуни  это калиевые соли
этих   кислот.   Из   растительных   и   животных   жиров   гидролизом   (омылением)   в
присутствии   едкого   натра   получают   твердые   мыла:   а   жидкие   мыла   получают
гидролизом жиров с помощью гидроксида калия.
В   настоящее   время   для   стирки   в   быту,   для   промывки   шерсти   и   тканей   в
промышленности используют синтетические моющие средства, которые обладают в
10   раз   большей   моющей   способностью,   чем   мыла,   не   портят   тканей,   не   боятся
жесткой и даже морской воды. Сырьем для их изготовления  являются продукты
переработки нефти.

Основания
Основания  это такие гидроксиды, которые в растворе диссоциируют, давая
катионы   металла   и   анионы   гидроксила.   Растворимые   в   воде   основания   называют
щелочами. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов
и NH4OH.
Получение 37
1. Растворением щелочных и щелочноземельных металлов и NH3 в воде:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2,
2. Растворением оксидов щелочных и щелочноземельных металлов в воде:
BaO + H2O = Ba(OH)2.
3. Окислением оснований:
4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3.
4. Реакцией обмена  основание + соль:
MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2 + BaCl2,
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH.
5. Электролизом растворов солей:
2KCl + 2H2O = 2 KOH + H2+ Cl2.
Свойства
1. Диссоциируют на ионы растворенной в воде части основания:
2. Взаимодействуют с металлонеметаллами и неметаллами:
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O.
3. Вступают в реакцию нейтрализации:
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.
4. Вытесняют нерастворимые или более слабые основания из солей:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl.
5. Подвергаются разложению при нагревании: 38
Mg(OH)2 MgO + H
2O.
→
Глюкоза (C6H12O6)
Получение
Впервые глюкоза была получена в 1811 г. русским химиком Г.З.Кирхгофом
гидролизом крахмала. И сейчас ее получают гидролизом крахмала и целлюлозы.
Свойства
Глюкоза   относится   к   моносахаридам      это   многоатомные   спирты   с
дополнительной альдегидной или кетонной функциональной группой. Так, у глюкозы
наблюдаются   многие   реакции,   характерные   для   альдегидов.   Альдегидная   группа
легко окисляется в карбоксильную, например аммиачным раствором гидрата окиси
серебра   в   результате   получается   глюконовая   кислота   (реакция   "серебряного
зеркала").
Как   многоатомный   спирт,   глюкоза   обладает   следующими   свойствами   :при
взаимодействии с уксусным ангидридом дает сложный эфир, при взаимодействии с
метиловым спиртом дает простой эфир:
У глюкозы есть и специфические реакции, не встречающиеся ни альдегидов, ни
у   многоатомных   спиртов,      это   процесс   расщепления   глюкозы   под   действием
микроорганизмов: спиртовое брожение:
C6H12O6
 2CH→
3CH2OH + 2CO2, 39
молочнокислое брожение:
C6H12O6 2CH→
3CHOHCOOH (молочная кислота).
Соли
Соли      это   сложные   вещества,   которые   диссоциируют,   образуя   катионы
металла (или NH4+) и анионы кислотного остатка. Кислые соли при диссоциации
дают дополнительно ионы H+, а основные соли  ионы гидроксила OH. Среди солей
выделяют двойные, смешанные и комплексные.
Получение
1. Взаимодействием металлов и металлонеметаллов с неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl,
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3.
2. Взаимодействием неметаллов с другими солями:
2KI + Br2 = 2KBr + I2,
3. Вытеснением более активным металлом более пассивного из его соли:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
4. Взаимодействием основных, амфотерных и кислотных оксидов:
Li2O + ZnO = Li2ZnO2, 40
CaO + SiO2 = CaSiO3,
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3.
5. Взаимодействием основных, амфотерных и кислотных оксидов с основными,
амфотерными и кислотными гидроксидами:
2LiOH + ZnO = Li2ZnO2 + 2H2O,
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O.
6. Взаимодействием основных, амфотерных гидрооксидов с кислотами:
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4],
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,
Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O.
7. Путем обменных реакций основных, амфотерных гидрооксидов, кислот и
солей с солями:
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH,
8. Термическим разложением солей:
2KClO3 = 2KCl + 3O2,
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Свойства
1. Диссоциируют в растворах или расплавах:
2.
  Способны   подвергаться   гидролизу   (кроме   солей,
  образованных
одновременно сильными одноосновными кислотами и щелочными металлами): 41
MgCl2 + H2O Mg(OH)Cl + H
→
+ + Cl,
3.   Могут   взаимодействовать   с   основными   и   амфотерными   гидроксидами,
кислотами и солями, вступая в реакции обмена
Крахмал
Полисахариды   можно   рассматривать   как   продукты   конденсации   большого
числа молекул моносахаридов друг с другом. Их состав можно выразить формулой:
(C6H10O5)n, где n достигает значений нескольких десятков тысяч. Важнейшие из
полисахаридов  крахмал и целлюлоза.
Крахмал  это белое вещество, состоящее из мелких зерен. Он не растворим в
холодной   воде,   но   набухает   и   постепенно   растворяется   в   горячей   воде,   образуя
студенистую массу  клейстер.
Крахмал образуется при фотосинтезе и откладывается в корнях, клубнях и
семенах   растений  в  виде  "запасного   углевода".  В  животном   мире   такую   же  роль
играет гликоген, который откладывается, в основном, в печени. Крахмал не дает
реакцию "серебряного зеркала".
Качественной реакцией на крахмал является его реакция с иодом  появляется
интенсивное синие окрашивание. 42
При кислотном гидролизе из крахмала можно получить глюкозу в виде чистого
кристаллического препарата или в виде патоки  сиропообразной жидкости:
Крахмал является главным источником углеводов в рационе питания человека,
его потребляет в виде хлеба, картофеля, круп и т.д. Чистый крахмал применяют в
пищевой промышленности при производстве кондитерских и кулинарных изделий,
колбас и т.д.
Коррозия
Коррозия   (от   позднелат.   corrosio   —   разъедание),   разрушение   твердых   тел,
вызванное   химическими   и   электрохимическими   процессами,   развивающимися   на
поверхности   тела   при   его   взаимодействии   с   внешней   средой.   Особенный   ущерб
народному   хозяйству   приносит   коррозия   металлов.   Распространенный   вид   —
ржавление   железа.   В   результате   коррозии   ежегодно   теряется   ок.   10%   общего
количества   выплавляемых   черных   металлов.   Может   быть   уменьшена   или
практически   устранена   нанесением   защитных   покрытий,   напр.   лакокрасочных;
введением в среду ингибиторов, напр. хроматов, нитритов, арсенитов; применением
коррозионностойких   материалов.   Коррозионному   разрушению   подвержены   также
бетон,   строительный   камень,   дерево,   другие   материалы;   коррозия   полимеров
называется деструкцией. 43
Ржавчина, слой частично гидратированных оксидов железа, образующийся на
поверхности   железа   и   некоторых   его   сплавов   в   результате   коррозии,   вызванной
действием кислорода и влаги.
Целлюлоза (клетчатка)
Целлюлоза   представляет   собой   полисахарид   построенный   из   молекул   b
глюкозы.  Из клетчатки состоят стенки растительных клеток. Хлопок (вата)  почти
чистая целлюлоза (98 %). В древесине примерно 50 % целлюлозы.
Целлюлоза не растворима в воде, хотя полигидроксильные соединения в воде
легко растворяются. Это объясняется тем, что как вещество целлюлоза состоит из
нитевидных   молекул,   которые   соединены   водородными   связями   гидроксильных
групп. Целлюлоза не дает реакции "серебряного зеркала".
Химические свойства целлюлозы  это свойства многоатомного спирта.
Тринитрат целлюлозы известен в технике под названием "пироксилин". Из него
изготовляют бездымный порох. Клетчатку применяют для получения бумаги, пороха,
искусственных волокон, гидролизного спирта.
Теория Аррениуса
Электрохимия  это наука о электрических явлениях, которые сопровождают
химические процессы. 44
Для   объяснения   этих   особых   свойств   растворов   электролитов   в   1887   г.
шведский   химик   С.Аррениус   (18591927)   предложил   Теорию   электролитической
диссоциации. Ее основные положения.
1. При растворении в воде молекулы кислот, оснований и солей диссоциируют
на ионы:
HCl H→ + + Cl,
KOH K→ + + OH,
Na2SO4 2Na→ + + SO4
2.
2. Диссоциация молекул на ионы у слабых электролитов является неполной.
Поэтому следует ввести понятие "степень диссоциации" (a) и определять его, как
долю молекул, распавшихся на ионы.
На   основе   теории   электролитической   диссоциации   все   свойства   растворов
электролитов нашли естественное объяснение и была создана первая теория кислот и
оснований. Кислоты  это соединения, молекулы которых диссоциируют на катионы
водорода   и   анионы   кислотного   остатка.   Основания      это   соединения,   молекулы
которых диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксила.
К сильным электролитам относятся почти все соли, ряд неорганических кислот
(HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4), гидроксиды  щелочных и щелочноземельных
металлов (щелочи). К слабым электролитам относится соль Fe(SCN)3   роданистое
железо,   большинство   кислот   и   оснований   [H2S,   H2CO3,   Al(OH)3,   NH4OH].   К
электролитам средней силы относятся HF, H3PO4, H2SO3.
Способы получения металлов на примере железа 45
Железо встречается в природе в виде минералов: Fe3O4  магнитный железняк,
Fe2O3  красный железняк, Fe2O3∙H2O  бурый железняк, FeS2  пирит.
Получение
Восстановлением   оксидов   при   высокой   температуре   с   помощью   окиси
углерода, кокса, водорода:
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2,
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2,
FeO + C = Fe + CO,
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O.
Применение
Широко используются в промышленности сплавы железа с углеродом (стали,
чугуны). На основе Fe2O3 получаются ферриты, важнейшие магнитные материалы
для   современной   техники.   Железо   используется   как   катализатор   во   многих
химических   производствах.   Оно   входит   в   состав   ферментов,   катализирующих
различные биохимические реакции.
Каучуки
После того как сырой натуральный каучук путем обработки серой научились
превращать в резину (1839 г.), началось его промышленное использование. Название 46
каучук (происходит от индейских слов cao  дерево и ochu  течь, плакать) можно
перевести как "слезы дерева".
Каучуконосные деревья в Южной Америке называют гевеями. Если сделать на
стволе   надрез,   то   из   него   вытекает   млечный   сок,   постепенно   на   воздухе
затвердевающий   и   принимающий   темный   цвет.   В   химическом   отношении   каучук
представляет   собой   полимер,   полученный   при   полимеризации   бутадиена   или   его
производных..
Изопреновый каучук
Долгое время непревзойденным по своим свойствам был натуральный каучук.
Он имеет линейную полимерную цепь, в которой полимеризация молекул изопрена
происходит   в   положении   1,4,   и   строго   регулярное   расположение   заместителей
относительно   двойной   связи   (цисконфигурация   полимерной   цепи).  Почти   50   лет
продолжались попытки получить полимеризацией изопрена каучук, который был бы
близок по свойствам к натуральному. И только после того как были выяснены все
особенности строения полимерной цепи у натурального каучука удалось научиться
производить   полимеризацию   изопрена   с   получением,   линейной   (без   разветвлений)
цепи, имеющей цисконфигурацию.
Бутадиеновый каучук (синтетический каучук)
Получение   бутадиенового   каучука   имело   важное   значение   в   становлении
отечественной   резиновой   промышленности.   Большую   роль   в   освоении   этого
производства сыграл С.В.Лебедев (1930 г.). Первые заводы были построены уже в
1932   г.   Прежде   всего   необходимо   было   наладить   производство   мономера
бутадиена. По способу Лебедева бутадиен получают из этилового спирта
Белки 47
Аминокислоты  это органические кислоты, в которых один (как правило) или
несколько атомов водорода в углеродной цепи заменены на группу NH2.
В состав белков входят 20
α
аминокислот.
Белки  это высокомолекулярные соединения, построенные из
α
 аминокислот.
Во всех живых организмах  растительных и животных  белки выполняют жизненно
важные   функции.   Ф.Энгельс   говорил,   что   жизнь      это   способ   существования
белковых   тел.  Белки   входят   в   состав  мозга,  всех   внутренних   органов,   скелета   и
суставов, кожи, волосяного покрова и т.д. В крови в растворенном виде содержится
белок гемоглобин, обеспечивающий перенос кислорода по всему организму. Многие
белки   выполняют   роль   ферментов      катализаторов   обмена   веществ   в   живых
организмах. В растениях белки концентрируются в основном в семенах. Все белки в
организме человека постоянно разрушаются и синтезируются. Период полураспада
белков в теле человека 80 дней, в мышцах, коже, мозгу  180 дней, в сыворотке крови
и   печени      10   дней,   у   ряда   гормонов   он   исчисляется   часами   и   даже   минутами
(инсулин). Белковый обмен тесно взаимосвязан с обменом углеводов и нуклеиновых
кислот.   Существенное   влияние   на   белковый   обмен   оказывает   характер   питания,
качественный и количественный белковый состав пищи.
Белки, которые с пищей попадают в организм, в желудочнокишечном тракте
под действием ферментов подвергаются гидролизу до aаминокислот. Их всего 20.
Из этих аминокислот и синтезируются все белки в организме в соответствии с той
программой, которая содержится в ДНК. Те аминокислоты, которые организм может
синтезировать   сам   в   необходимых   количествах,   называют   заменимыми.   Если
скорость расходования некоторых аминокислот организмом больше, чем скорость их
синтеза,   то   такие   аминокислоты   называются   незаменимыми   и   они   обязательно
должны поставляться с пищей. К заменимым относятся: глицин (aаминоуксусная 48
кислота),
  аланин   (aаминопропионовая   кислота),
  аспаргиновая   кислота,
α
α
глутаминовая кислота, серин (bгидрокси
(bмеркапто
 аминопропионовая кислота), цистеин
  аминопропионовая   кислота).   К   незаминимым   аминокислотам
α
относятся: валин (
кислота), метионин, триптофан, фенилаланин.
 аминоизовалериановая кислота), лизин (a,eдиаминокапроновая
У белков выделяют четыре уровня пространственной организации. Каждому
белку   присуща   строго   определенная   последовательность   аминокислот   в
полипептидной цепи (первичная структура)
Полипептидная   цепь   в   той   или   иной   степени   закручивается   в   спирали   и
определенное время сохраняется за счет водородных связей между группами CO и
NH (вторичная структура).
Третичная   структура   определяет,   каким   образом   спирали   объединяются   в
клубки (в этом принимают участие дисульфидные мостики). Четвертичная структура
характеризует   расположение   в   пространстве   клубков.   Гемоглобин   представляет
собой   объединение   10000   атомов   (молекулярная   масса   примерно   66000   а.е.м.),
некоторые   белки   (даже   у   вирусов)   объединяют   до   10   миллионов   атомов.
Растворимые в воде белки представляют собой коллоидные.
При   нагревании  (когда   варим   куриное   яйцо)   или   под   действием   некоторых
химических   реактивов   происходит   денатурация   белков:   частичное   или   полное
разрушение   пространственной   структуры   белка,   но   при   этом   сохраняется   его
первичная   структура.  При   гидролизе   белков   под   действием   кислот,  щелочей   или
ферментов получаются аминокислоты, из которых был построен белок. 49
Вопросы для повторения
Зачет №1. Вариант 1
1. (ПСХЭ,   типы   химических   реакций,   типы   химической   связи,   ВМС,
полимеры,   скорость   химических   реакций,   алканы,   алкены,   алкины,
спирты)
2. ПСХЭ. Охарактеризуйте химический элемент с порядковым номерам 12
по плану: порядковый номер элемента, название, металл или неметалл,
номер   периода,   номер   группы,   заряд   ядра,   количество   электронных
слоев,  какие химические соединения образует?
3. Назовите   химическую   формулу   метана.   К   каким   углеводородам
относится. Где встречается в природе? Какими физическими свойствами
обладает? Где применяется?
4. Назовите   химическую   формулу   этена.   К   каким   углеводородам
относится. Где встречается в природе? Какими физическими свойствами
обладает? Где применяется?
5. Назовите   химическую   формулу   ацетилена.   К   каким   углеводородам
относится. Где встречается в природе? Какими физическими свойствами
обладает? Где применяется? 50
6. Назовите   химическую   формулу   этанола.   К   каким   углеводородам
относится. Где встречается в природе? Какими физическими свойствами
обладает? Где применяется? Чем опасен?
7. Назовите области применения ВМС. Приведите примеры. В результате
каких реакций образуются?
8. Дайте определение химическим связям ионная, ковалентная полярная,
ковалентная неполярная, металлическая. Приведите по два примера.
9. Перечислите основные типы химических реакций. Приведите примеры.
10.Расскажите о пагубном влиянии этилового спирта на организм человека.
Чем опасен метанол.
11.Какие   факторы   влияют   на   скорость   химических   реакций?   Приведите
примеры.
Вариант 2
1. Магний – это:
А. Металл, порядковый номер 12, заряд ядра +12, электронных слое 3
Б. Металл, порядковый номер 24, заряд ядра +12, электронных слое 3
В.Неметалл, порядковый номер 12, заряд ядра +12, электронных слое 3
2. Метан  это
А. CH4 ,  газ, алкен, в природе не встречается, используется  в химическом
синтезе 51
Б. CH4 , газ, алкан, в природе встречается при добыче каменного угля, в на
болоте используется в химическом синтезе
В. C2H4 , газ, алкан, в природе встречается при добыче каменного угля, в на
болоте используется в химическом синтезе
3. Этен – это
А. CH4 ,  газ, алкен, в природе не встречается, используется  в химическом
синтезе
Б. CH4 , газ, алкан, в природе встречается при добыче каменного угля, в на
болоте используется в химическом синтезе
В. C2H4 , газ, алкен, в природе не встречается используется в химическом
синтезе
4. Ацетилен – это
А. C2H2 , газ, алкин, в природе не встречается, используется в химическом
синтезе
Б. CH4 , газ, алкан, в природе встречается при добыче каменного угля, в на
болоте используется в химическом синтезе
В. C2H4 , газ, алкен, в природе не встречается используется в химическом
синтезе
5. Этанол – это
А. C2H2 , газ, алкин, в природе не встречается, используется в химическом
синтезе
Б. C2H5 OH , жидкость, спирт, используется в парфюмерии, медицине 52
В. CH3 OH , жидкость, спирт, используется в парфюмерии, медицине
6. Полиэтилен образуется в результате реакции
А. поликондесации
Б. замещения
В. полимеризации
7. Ионная связь
А.   частный   случай   ковалентной,   когда   образовавшаяся   электронная   пара
полностью принадлежит более электроотрицательному атому
Б.   наиболее   общий   вид   химической   связи,   возникающий   за   счет
обобществления электронной пары посредством обменного механизма, когда каждый
из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону
В. возникает в решетке металлов. Силы связи обусловливают высокую тепло и
электропроводность.
8.Перечислите основные типы химических реакций. Приведите примеры.
9.Чем опасен метанол.
  10.Какие   факторы   влияют   на   скорость   химических   реакций?   Приведите
примеры.
Зачет №2. Вариант 1
1. Изомеры. Электролиз. Природные источники углеводородов. Положение
металлов в ПСХЭ. Аллотропия. Фенол. 53
2. Карбоновые кислоты. Оксиды.
3. Альдегиды. Кислоты. Жиры.)
4. Какие   вещества   называются   изомерами?   Назовите   виды   изомерии   и
приведите примеры.
5. Дайте определение понятию электролиз. Как называется положительный
электрод? Как называется отрицательный электрод? Приведите пример
электролиза поваренной соли (NaCl). Где применяется электролиз?
6. Назовите природные источники углеводородов. Какие вещества   из них
получают и где их используют?
7. Дайте   общую   характеристику   положения   металлов   в   ПСХЭ.   Какими
физическими   и   химическими   свойствами   обладают   металлы?
Применение металлов.
8. Дайте   определение   аллотропии.   Приведите   примеры   аллотропных
видоизменений.
9. Молекулярная формула фенола. Охарактеризуйте области применения,
физические свойства, химические свойства фенола.
10.Назовите химические формулы муравьиной и уксусной кислот. К каким
органическим соединениям они  относится. Где встречается в природе?
Какими   физическими   и   химическими
  свойствами   обладают?   Где
применяется?
11.Назовите   химические   формулы   метаналя
  и   этаналя.   К   каким
органическим соединениям они  относится. Где встречается в природе?
  свойствами   обладают?   Где
Какими   физическими   и   химическими
применяется? 54
12.Дайте   определение   кислот   с   точки   зрения   диссоциации.   Как
классифицируются кислоты? Какими свойствами обладают. Применение
кислот. Назовите формулы серной, азотной, соляной, фосфорной кислот.
Какую первую медицинскую помощь нужно оказать при ожоге кислотой?
13.Дайте   определение   оксидов.   Как   классифицируются   оксиды?   Какими
свойствами обладают. Применение оксидов. Назовите формулы угарного
газа, углекислого газа.
14.Дайте определение жирам. Состав жиров. Применение жиров.
Зачет №3. Вариант 1
1. Основания,   глюкоза,   соли,   крахмал,   теория   Аррениуса,   коррозия,
целлюлоза, получение железа, каучук, белки).
2. Дайте   определение   оснований   с   точки   зрения   диссоциации.   Как
классифицируются   основания?   Какими   свойствами   обладают.
Применение   оснований.   Назовите   формулы   гидроксида   калия,
гидроксида натрия, гидроксида железа..
3. Формула глюкозы. Как была получена глюкоза? Применение. Уравнение
спиртового брожения.
4. Дайте   определение   солей   с   точки   зрения   диссоциации.   Как
классифицируются соли? Какими свойствами обладают (запишите УХР).
Применение. Назовите формулы хлорида натрия, соды, нитрата серебра.
5. Формула   крахмала.   Физические   свойства.   Применение.   Качественная
реакция на крахмал. 55
6. Определение коррозии. Меры борьбы с коррозией.
7. Формула целлюлозы. Физические свойства. Применение.
8. Что   изучает   электрохимия.   Основные   положения   теории   Аррениуса.
Примеры диссоциации кислот, щелочей, оснований.
9. В   каком   виде   встречается   железо   в   природе?   Запишите   реакции
получения железа. Где применяется железо?
10.Что такое каучук? Как изготавливают резину. Опишите бутадиеновый
каучук и изопреновый каучуки.
11.Что   такое   аминокислоты.   Из   чего   состоят   белки.   В   каких   продуктах
содержаться белки. Функции белков. Свойства белков.
12.Запишите   формулы:   метан,   этен,   ацетилен,   метанол,   этанол,   этаналь,
метаналь,   уксусная   кислота,   муравьиная   кислота,   глюкоза,   целлюлоза,
крахмал, фенол, угарный газ, углекислый газ, серная кислота, азотная
кислота, гидроксид натрия, гидроксид калия, хлорид натрия, кислород,
водород, вода, йод.
Зачет 4. Вариант 1
Химия в профессии повара
1. Какие химические вещества находятся в пище?
2. Как определить прозрачность воды?
3.Что такое «меланоидинообразование»? 56
4. Дайте определения понятию «углеводы».
5. Дайте определения понятию «белки».
6. Дайте определения понятию «коагуляция»
7. Изобразите при помощи схемы вторичную структуру белковой молекулы.
8. На что может повлиять степень нарезки овощей?
9.   Какие   способы   тепловой   обработки   уменьшают   потери   питательных
веществ?
10. Дайте определение понятию «прогоркание»?
11. Дайте определение понятию «денатурация»?
12.   Почему   позеленевший   картофель   нельзя   использовать   в   пищу?   (Он
содержит   яд   соланин,   который   в   больших   количествах   может   вызвать   тошноту,
одышку, понос)
Вариант 2
Химия в профессии газоэлектросварщика, водителя
1.   Этот   сплав   состоит   из   меди90%   и   других   металлов:   олова,   алюминия,
свинца и т.д Применяется для изготовления машин и художественных отливок
2.  Этот   сплав   состоит   из   5096%   меди   и   504%   цинка.   Он   необходим   для
изготовления деталей машин, предметов домашнего обихода
3. Что такое биокоррозия? 57
4. За счет чего возникает атмосферная коррозия ?
5. Что такое коррозия?
6. Может ли быть полезна коррозия?
7. Какая химическая связь в металлах?
8. Какие органические вещества используются в сварке
9. Какие неорганические вещества используются в сварке?
10. Назовите алканы входящие в состав бензина?
11. Чему равно октановое число бензина, если известно, что гептана в нем 24%,
а изооктана 76%?
12. Какой алкин горит при 3000° С?
13. Какие алканы являются лучшими антидетонаторами?
14. Назовите способы получения металлов?
15. Какая реакция происходит в двигателях внутреннего сгорания?
16. Из каких зон состоит сварочное пламя?
Вариант 3
Химия в профессии водителя
1. Этот сплав состоит из 5096% меди и 504% цинка. Он необходим для
изготовления деталей машин, предметов домашнего обихода 58
2. Что такое биокоррозия?
3. За счет чего возникает атмосферная коррозия ?
4. Что такое коррозия?
5. Может ли быть полезна коррозия?
6. Какая химическая связь в металлах?
7. Назовите алканы входящие в состав бензина
8. Чему равно октановое число бензина, если известно, что гептана в нем
24%, а изооктана 76% ?
9.
. Какой алкин горит при 3000° С?
10.Какие алканы являются лучшими антидетонаторами?
11.Назовите способы получения металлов?
12.. Какая реакция происходит в двигателях внутреннего сгорания ?
Список литературы и источников информации
Основные источники:
1
Габриелян   О.С.   Химия:   учеб.   для   студ.   проф.   учеб.   заведений   /   О.С.
Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2017.
2
Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для
студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2013. 59
3
Габриелян   О.С.  Практикум   по   общей,  неорганической  и   органической
химии:   учеб.   пособие   для   студ.   сред.   проф.   учеб.   заведений   /   Габриелян   О.С.,
Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2017.
4
Габриелян   О.С.   Химия.   10   класс.   Профильный   уровень:   учеб.   для
общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И.
Теренин. – М., 2017.
5
Габриелян   О.С.   Химия.   10   класс.   Базовый   уровень:   учеб.   для
общеобразоват. учреждений. – М., 2017.
6
Габриелян   О.С.   Химия.   11   класс.   Профильный   уровень:   учеб.   для
общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2017.
7
Габриелян   О.С.   Химия.   11   класс.   Базовый   уровень:   учеб.   для
общеобразоват. учреждений. – М., 2017.
8
Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват.
учреждений   с   углубл.   изучением   химии   /   О.С.   Габриелян,   И.Г.   Остроумов,   А.А.
Карцова – М., 2017.
Дополнительные источники:
1
Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебнометодическое пособие
/ О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
2
Габриелян   О.С.   Настольная   книга   учителя   химии:   10   класс   /   О.С.
Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2004.
3
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С.
Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2004.
4
Аршанский   Е.А.   Методика   обучения   химии   в   классах   гуманитарного
профиля – М., 2003.
5
Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции /
Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. – М., 2004. 60
2003.
6
7
Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М.,
Габриелян   О.С.   Лысова   Г.Г.   Химия   для   преподавателя:   методическое
пособие. – М., 2004.

file_name: МЕТОД РАЗРАБОТКА ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ ПО ХИМИИ.doc

intro:
ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ ПО ХИМИИ ПРЕДНАЗНАЧЕНЫ ДЛЯ СТУДЕНТОВ СПО.
Содержание конспектов по дисциплине «Химия» направлено на достижение следующих целей:
•	формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического знания для каждого человека;
•	формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, — используя для этого химические знания;
•	развитие у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
•	приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).

title: ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ ПО ХИМИИ


extracted_text:
Цели:
 Расширять знания детей о жизни и творчестве С.Я. Маршака.
 Развивать логическое мышление, зрительное и слуховое внимание, память и речь
детей.
 Развивать навыки сознательного чтения.
 Воспитывать интерес к творчеству С.Я. Маршака, к его произведениям.
Оборудование:






мультимедиа,
презентация “Играпутешествие “В гости к С.Я. Маршаку”,
портрет С.Я. Маршака (1887  1964),
книги,
сборники произведений С.Я. Маршака,
рисунки детей к произведениям, плакаты:
1. С книгой жить  век не тужить.
2. Испокон века книга растит человека.
3. Книга подобна воде: пробьёт дорогу везде.
4. Хорошая книга  лучший друг.
5. Кто много читает, тот много и знает.
6. Ум без книги  что птица без крыльев.
7. Книга  книгой, а своим умом двигай.
8. Больше узнаешь  сильнее станешь.
9. Умный не тот, кто много говорит, а тот, кто много знает.
10. Легко забыть то, чего не знаешь.
1ю Организационный момент
Как бы жили мы без книг Ошибка! Закладка не определена.(С. Михалков)
Ход мероприятия
1)
Мы дружны с печатным словом,
Если б не было его, Ни о старом, ни о новом
Мы не знали 6 ничего!
2)
Ты представь себе на миг,
Как бы жили мы без книг?
Что бы делал ученик,
Если не было бы книг.
3)
Если б всё исчезло разом,
Что писалось для детей:
От волшебных добрых сказок
До весёлых повестей?..
4)
Ты хотел развеять скуку,
На вопрос найти ответ.
Протянул за книжкой руку,
А её на полке нет!
5)
Нет твоей любимой книжки
“Чиполино”, например,
И сбежали, как мальчишки,
Робинзон и Гулливер.
6)
Нет, нельзя себе представить,
Чтоб такой момент возник
И тебя могли оставить
Все герои детских книг.
7)
От бесстрашного Гавроша
До Тимура и до Кроша
Сколько их, друзей ребят,
Тех, что нам добра хотят!
8)
Книге смелой, книге честной,
Пусть немного в ней страниц,
В целом мире, как известно,
Нет и не было границ.
9)
Ей открыты все дороги,
И на всех материках
Говорит она на многих
Самых разных языках.
10)
И она в любые страны
Через все века пройдёт,
Как великие романы
“Тихий Дон” и “Дон Кихот”!
11) Слава нашей книге детской!
Переплывшей все моря!
И особенно российской
Начиная с Букваря!
2. Сообщение темы и целей мероприятия (2 слайд)
Стихи Самуила Яковлевича Маршака  друзья детских лет всех ребят. Они сопровождают
ребёнка на всех дорожках его детства. Едва научившись говорить, он перелистывает "Детки
в клетке", повторяет весёлые сказки, в школе заучивает наизусть строки из стихотворений,
поёт его песни. Но и взрослый не расстаётся с любимым поэтом, читая в его переводах
стихи, сонеты зарубежных поэтов, лирику самого Маршака.
Мы предлагаем вашему вниманию игру  путешествие, посвящённое С.Я. Маршаку и его
творчеству. Встреча с произведениями Маршака  это праздник для детей. Самуил
Яковлевич Маршак всю жизнь был верным товарищем и добрым другом детей. Он показал,
что стихами можно рисовать цветные картинки мира, рассказывать занимательные и
поучительные истории и сказки, можно вызвать в человеке раздумье, сочувствие к
несчастью, научить мечтать о будущем, весело и с толком работать.
3. Знакомство с биографией С.Я. Маршака (2 слайд)
(Кнопкой мышки перелистываем фотографии Маршака на 2 слайде)
Самуил Яковлевич Маршак (1887—1964)  поэт, драматург, переводчик, литературный
критик.
Он родился в Воронеже в семье заводского техника, талантливого изобретателя. Отец
поддерживал в детях стремление к знаниям, интерес к миру, к людям. Раннее детство и
школьные годы Самуил провел в городке Острогожске под Воронежем. В гимназии учитель
словесности привил любовь к классической поэзии, поощрял первые литературные опыты
будущего поэта. Одна из поэтических тетрадей Маршака попала в руки В. Стасова,
известного русского критика и искусствоведа, который принял горячее участие в судьбе
юноши. С помощью Стасова он переехал в Петербург, поступил учиться в одну из лучших
гимназий. Целые дни он проводил в публичной библиотеке, где работал Стасов.
В 1904 в доме Стасова Маршак познакомился с М. Горьким, который отнесся к нему с
большим интересом. Горький пригласил его на свою дачу на Черном море, где Маршак
лечился, учился, много читал, встречался с интересными людьми. Когда семья Горького
вынуждена была покинуть Крым изза репрессий царского правительства после революции
1905 года, Маршак вернулся в Петербург. Туда же к тому времени перебрался его отец.
Началась трудовая молодость: хождение по урокам, сотрудничество в журналах и
альманахах.
Через несколько лет для завершения образования Маршак уехал учиться в Англию, сначала
в политехникуме, затем в Лондонском университете. Во время каникул много путешествовал
пешком по Англии, слушал английские народные песни. Уже тогда начал работать над
переводами английских баллад, которые впоследствии прославили его.
В 1914 г. Маршак вернулся на родину, работал в провинции, публиковал свои переводы в
журналах "Северные записки" и "Русская мысль". В военные годы занимался помощью детям
беженцев.
С начала 1920х участвовал в организации детских домов в Краснодаре, создал детский
театр, в котором началось его творчество как детского писателя.
В 1923, вернувшись в Петроград, он написал свои первые оригинальные сказки в стихах
 "Сказка оглупом мышонке", "Пожар", "Почта", перевёл с английского детские народные
песенки  "Дом, который построил Джек" и т. д. Кроме того, он возглавил один из первых
советских детских журналов  "Новый Робинзон", вокруг которого собрались талантливые детские писатели. Маршак был первым сотрудником М. Горького, создавшего Издательство
детской литературы (Детгиз).
В годы Отечественной войны активно Маршак сотрудничал в газетах, высмеивая врага в
пародиях, эпиграммах, политических памфлетах. В послевоенные годы вышли книги его
стихов "Почта военная", "Быльнебылица", поэтическая энциклопедия "Веселое путешествие
от А до Я".
Маршак много занимался переводами сонетов Шекспира и песен Р. Бёрнса, переводил
стихотворения Дж. Китса, Р. Киплинга, У. Водсворта и др. За переводы из Роберта Бёрнса
Маршак был удостоен звания почётного гражданина Шотландии.
Среди драматургических сочинений Маршака особой популярностью пользуются пьесы
сказки "Двенадцать месяцев", "Умные вещи", "Кошкин дом".
Книги Маршака переведены на многие языки мира. Маршак прожил долгую жизнь с
трагическими потерями и счастливыми безоблачными днями. Он написал много и о многом
от стихотворных подписей под картинками до философских раздумий о жизни. Он умер 4
июня 1964 года, работая до последнего дня.
Литературные труды Маршака были высоко оценены, он получил множество
государственных наград и литературных премий. И всетаки это не главное. Главное – это
читательское признание, которое у Маршака несомненно есть.
4. Подготовка к игрепутешествию (3 слайд)
Путешествовать будем по Маршрутному листу, где вы будете сами выбирать конкурс.
5. Загадки С.Я. Маршака (4 слайд)
Что такое перед нами:
Две оглобли за ушами,
На глазах по колесу
И седёлка на носу? (Очки)
Принялась она за дело,
Завизжала и запела.
Ела, ела дуб, дуб,
Поломала зуб, зуб (Пила)
Бьют его рукой и палкой.
Никому его не жалко.
А за что беднягу бьют?
А за то, что он надут! (Мяч)
6. Угадай произведение по отрывку.
Сел он утром на кровать
Стал рубашку надевать,
В рукава просунул руки –
Оказалось, это брюки....
Вместо шляпы на ходу
Он надел сковороду (“Вот какой рассеянный”) (5 слайд)
Люди спрашивают:
Кто это у вас?
А девочка говорит:
 Это моя дочка.
Люди спрашивают:
 Почему у вашей дочки серые щёчки?
А девочка говорит:
 Она давно не мылась (“Усатый полосатый”) (6 слайд) Дама сдавала в багаж:
Диван,
Саквояж,
Чемодан,
Картину, корзину, картонку
И маленькую собачонку (“Багаж”) (7 слайд)
Под праздник новогодний
Издали мы приказ:
Пускай цветут сегодня
Подснежники у нас!
В лесу цветёт подснежник,
А не метель метёт,
И тот из вас мятежник,
Кто скажет: не метёт! (“Двенадцать месяцев”) (8 слайд)
Бим – бом! Тили – бом!
На дворе  высокий дом.
Ставенки резные,
Окна расписные.
А на лестнице ковер –
Шитый золотом узор.
По узорному ковру
Сходит кошка по утру... (“Кошкин дом”) (9 слайд)
7. Из какого произведения предметы? (10 слайд)
1. Конверт (“Почта”)
2. Кольцо (“Двенадцать месяцев”)
3. Собачонка (“Багаж”)
4. Котёнок (“Усатый полосатый”)
5. Сковорода (“Вот какой рассеянный”)
8. Узнай лишнее животное из сказки “Где обедал, воробей?” (11 слайд)
Рассмотри внимательно картинки с животными, и вспомните, с кем обедал воробей. Если вы
ответите правильно, то лишнее животное исчезнет. (Волк)
9. Музыкальная пауза (12 слайд)
Дети поют и танцуют под песню “Шли куда попало” на стихи С.Я.Маршака.
День стоял веселый
Раннею весной.
Шли мы после школы –
Я да ты со мной.
Куртки нараспашку,
Шапки набекрень, –
Шли куда попало
В первый теплый день.
Шли куда попало –
Просто наугад,
Прямо и направо,
А потом назад.
А потом обратно,
А потом кругом, А потом вприпрыжку,
А потом бегом.
Весело бродили
Я да ты со мной,
Весело вернулись
К вечеру домой.
Весело расстались –
Что нам унывать?
Весело друг с другом
Встретимся опять!
10. Исправь ошибки в названиях произведений (13 слайд)






“Детки в зоопарке”  “Детки в клетке”
“Семнадцать месяцев”  “Двенадцать месяцев”
“Откуда стул пришёл?”  “Откуда стол пришёл?”
“Урок грубости”  “Урок вежливости”
“Рассказ об известном герое”  “Рассказ о неизвестном герое”
“Мышкин дом”  “Кошкин дом”
11. Реши кроссворд (14 слайд)
1. Животное, с которым обедал воробей (Морж)
2. На какой улице жил человек рассеянный? (Бассейная)
3. Кто подарил падчерице колечко? (месяц Апрель)
4. Животное, которое пело песню глупому мышонку (Лошадь)
5. Что было потеряно у дамы из багажа? (Собачонка)
6. Как звали пожарного из стихотворения “Пожар”? (Кузьма)
12. Вспомни “Сказку о глупом мышонке” (15 слайд)
Вспомни пропущенных персонажей из сказки (Жаба и щука)
13. Доскажи словечко (1617 слайды)
“Кто стучится в дверь ко мне,
С толстой сумкой на_________(ремне),
С цифрой 5 на медной бляшке,
В синей форменной__________(фуражке),
Это он,
Это он,
Ленинградский____________(почтальон)”
Из какого произведения строки? (“Почта”)
“Приоткрыла дверцу Лена –
Соскочил огонь с__________(полена),
Перед печкой выжег пол, Влез по скатерти на ________(стол),
Побежал по стульям с треском,
Вверх пополз по_______________(занавескам),
Стены дымом заволок,
Лижет пол и ______________(потолок)”
Из какого произведения строки? (“Пожар”)
14. Прощальная (18 слайд)
Песня про книги(на мотив “Песенка мамонтёнка”)
Я книгу читаю – она друг надёжный!
Ответ на вопросы найти я хочу.
Ответы найти я хочу. (2 раза.)
Припев:
Пусть книга научит,
Пусть книга расскажет.
Пусть верный путь в жизни она нам укажет.
Ведь так не бывает на свете,
Чтоб были неграмотны дети! (2 раза последние две строчки)
Её не заменит компьютер и видик.
Пусть каждый ребёнок в ней друга увидит.
Ведь чтение книг и наука –
Надёжное средство от скуки.
Припев:
15. Итог мероприятия. (1920 слайды)
Вот и закончилось наше путешествие. И на прощание я хочу сказать словами А.М. Горького
“Любите Маршака, учитесь у него!”

file_name: конспект С.Я. Маршак.docx

intro:
Цели:
•	Расширять знания детей о жизни и творчестве С.Я. Маршака.
•	Развивать логическое мышление, зрительное и слуховое внимание, память и речь детей.
•	Развивать навыки сознательного чтения.
•	Воспитывать интерес к творчеству С.Я. Маршака, к его произведениям.
•	Воспитывать интерес к творчеству С.Я. Маршака, к его произведениям.
Оборудование:
•	мультимедиа,
•	презентация “Игра-путешествие “В гости к С.Я. Маршаку”,
•	портрет С.Я. Маршака (1887 - 1964),
•	книги,
•	сборники произведений С.Я. Маршака,
•	рисунки детей к произведениям, плакаты:
1.	С книгой жить - век не тужить.
2.	Испокон века книга растит человека.
3.	Книга подобна воде: пробьёт дорогу везде.
4.	Хорошая книга - лучший друг.
5.	Кто много читает, тот много и знает.
6.	Ум без книги - что птица без крыльев.
7.	Книга - книгой, а своим умом двигай.
8.	Больше узнаешь - сильнее станешь.
9.	Умный не тот, кто много говорит, а тот, кто много знает.
10.	Легко забыть то, чего не знаешь.“Игра-путешествие “В гости к С.Я. Маршаку”

библиотека

group: Управление


extracted_text:
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«АМВРОСИЕВСКАЯ ШКОЛА – ИНТЕРНАТ №4»
Час общения «Сила
красоты и доброты»
Подготовила и провела
воспитатель 8го класса
Фисенко С.А.
2018г. Методическая цель:
 поиск наиболее эффективных форм и методов воспитательной работы
в целях успешной адаптации школьников
цели:
Формирование   чувств   доброты,
  милосердия,
  толерантности,
сопереживания, сочувствия, нравственного выбора.
Развитие качеств нравственной личности.
Формирование навыков групповой работы.



Оборудование: плакат с изображением солнца, лучи( по колву человек),
рисунок подсолнуха, семена подсолнечника, стаканчики, земля, мягкая
игрушка солнце, ручки, 4 листа А4
Ход занятия:
Здравствуйте   ребята,   здравствуйте   гости.   Мы   начинаем   наш   час
общения.
1 Звучит песня « Дорогою добра»
Мы не случайно начали наш час общения с этой песни.
   О   чем   в   ней   говориться?   (о   добре,   доброте),   поэтому   и   тема   нашего
разговора будет такова «Твори добро!»
2. Упражнение «Лучи»
У каждого из вас уже есть представление о добре, доброте. Что вы
понимаете под этими словами?
А теперь я попрошу вас записать свои мысли на лучах, которые лежат
перед вами на столе.
(Пишем определения доброты на лучах, некоторые зачитываем)
Добро   понятие   нравственности,   противоположное   понятию   зла,
означающее   намеренное   стремление   к   бескорыстной   помощи   ближнему,   а
также незнакомому человеку, животному и растительному миру.
А Дмитрий Сергеевич  Лихачев говорил: «Добро – это счастье всех
людей, это умение видеть и ощущать прекрасное». Человеческая доброта,
душевная чуткость, милосердие, расположение к людям, умение радоваться и
переживать   за   других   людей,   доброжелательность   создают   основу
человеческого   счастья.   Человек,   делающий   другим   добро,   умеющий   им
сопереживать, чувствует себя счастливым. И наоборот, если человек любит
только себя, он не имеет ни товарищей, ни друзей, и когда приходят тяжелые
жизненные испытания, остается один.
3. Упражнение «Найди своё место»
Ребята задумайтесь, кто из вас считает себя добрым человеком?А кто не
очень добрым?
Прошу выйти в сектор « +» справа от меня и»« слева от меня
Почему ты занял место в этом секторе?
(возможо оживление, смех). Я вижу ваши удивленные глаза ( я слышу ваши бурные эмоции.) Что же
вас так удивило? Может быть мы не ожидали увидеть здесь некоторых ребят.
Я открою вам небольшую тайну, что на самом деле среди собравшихся
здесь никто не слукавил, внутри каждого из нас есть своя индивидуальная
мерка измеритель, она то и подсказывает нам каким надо быть. Некоторые,
например,  накормят   котенка   и  уже   считают   себя   добрым,  хотя   он   сделал
всего   лишь   доброе   дело.   Другой   может   сделать   подряд   много   добрых
дел: перевести старушку   через   дорогу,   поднять   коляску   соседке,   поднять
мусор за другого и считать это обычным делом, долгом, не приписывая себя
славу доброго человека.
Прошу занять свои места.
Немало встречается злого
В любой человечьей судьбе,
А скажут лишь доброе слово
И легче на сердце тебе.
Но доброе слово такое
Не каждый умеет найти,
Чтоб справиться другу с тоскою,
Невзгоды осилить в пути.
Нет доброго слова дороже,
Заветного слова того,
Но редко, друзья мои, все же
Мы вслух произносим его.
Первый шаг к доброте это доброе слово.
Мы поговорили о проявлении доброты в поступках, а с помощью каких
слов   мы   способны   распознать   доброе   расположение   к   нам?( дет   ответы:
спасибо   ,здравствуйте,   благодарю,   доброго вам   здоровья).Это   не   просто
проявление   элементарной   вежливости,   в   этих   словах   мы   выражаем   свою
человеческую сущность, свое отношение к человеку и к сделанному для нас
добру.
4. Упражнение «Эксперимент»
Давайте   сейчас   с   вами   проведем эксперимент.   Закройте   глаза   и
поднимите   руку   те,   кто   всегда   говорит   близким   и   знакомым   людям:
«Здравствуйте!».   Опустите   руку,   откройте   глаза   и   отметьте   на   своих
карточках +, кто сейчас поднимал руку. Снова закройте глаза и поднимите
руку   те,   кто   всегда   говорит   «спасибо».   Откройте   глаза   и   поставьте   +.
Продолжаем ту же работу: кто всегда говорит «извините»? Ставим себе +. И
наконец, кто из вас практически всегда говорит: «Желаю вам всего доброго!».
Открываем глаза и считаем, сколько + у вас всего получилось. (спросить у 3
4 человек) А   теперь   вспомните   тот   момент,   когда   каждый   из   вас   находился   в
сектор   +,   посчитав   себя   добрым   человеком.   Совпало   ли   ваше   мнение   с
результатом эксперимента? Выводы вы сделаете сами.
Вывод: Да, эти слова важны для нас, но дело не только в том, чтобы всегда
произносить   их   в   нужный   момент,   сколько   в   умении   отвечать   на   добро
движениями   своей   души,   то   есть   быть   добросердечным,   чутким,
сопереживающим человеком.
А с чем обычно ассоциируется у людей доброта? С какими предметами,
явлениями?
(ответы детей)
Вывод: доброта обычно в нашем представлении ассоциируется, прежде всего,
с   солнцем,   которое   светит   и   согревает   всех   людей   независимо   от   их
характера, поведения, поступков, т.е. независимо от того добрые мы люди или
нет.
У   нас   в   классе   находится   такое   солнышко.   Но   посмотрите   на   него
внимательно, нравится ли вам, как оно выглядит? (Да). Да, оно красивое. Но
может ли оно излучать свет, тепло, радость без своих лучей? ( Нет).
Давайте сделаем наше солнце красивым и теплым и прикрепим к нему
свои лучики.
(К   солнцу   присоединяем   лучи,   на   которых   написаны   выведенные
ребятами определения доброты.)
Какие чувства вызывает у вас созданное нами солнце?
5 Притча о мудром индейце
 К сожалению, в жизни не всегда присутствует только все доброе, по
некоторым, неведомым нам законам, все имеет свою противоположность: если
есть   белое,   значит   есть черное, если   есть   прекрасное,   значит   будет
и безобразное. И если есть сила добра, значит есть и сила зла. В жизни это
неминуемо, нам приходится ежедневно делать выбор между ними.
Я расскажу вам притчу, а вы подумайте и объясните, почему я выбрала
именно ее. (идут слайды)
маленьким
Однажды один старый мудрый индеец – вождь племени разговаривал со
своим
внуком.
–   Почему   бывают   плохие   люди?   –   спрашивал   его   любознательный   внук.
– Плохих людей не бывает, – ответил вождь. – В каждом человеке есть две
половины – светлая и тёмная. Светлая сторона души призывает человека к
любви, доброте, отзывчивости, миру, надежде, искренности. А тёмная сторона
олицетворяет зло, эгоизм, разрушение, зависть, ложь, измену. Это как битва
двух  волков.   Представь  себе,  что   один  волк   светлый,  а  второй  –  тёмный.
Понимаешь?
–   Понятно,   –   сказал   малыш,   тронутый   до   глубины   души   словами   деда.
Мальчик на какоето время задумался, а потом спросил: – Но какой же волк
побеждает
конце?
в индеец

едва
заметно
улыбнулся:
Старый
– Всегда побеждает тот волк, которого ты кормишь.
Как вы поняли слова мудрого индейца? О чем он говорил?
(ответы детей)
   От   человека,   от   нас   самих   зависит,   какая   сторона   души   у   нас   будет
преобладать.   Это   будет   зависеть   от   наших   мыслей   (дурные   они   или
хорошие),поступков, дел. Чтобы в нашей душе было меньше темных пятен,
чтобы   она   становилась   светлее,   чище.   Необходимо   не   допускать   плохих
мыслей, поступков и слов.
Чтобы стать хорошим, достойным человеком, мы должны стремиться быть
добрыми, совершая добрые поступки.
6. Групповая работа «Правила доброго человека»
Давайте   создадим   правила   ,   которые   нужно   соблюдать,   чтобы   стать
добрым человеком.(4 мин)
( работа в группах :обсуждение и записать на приготовленных листах)
Примерные записи
Помогать слабым, маленьким, больным, старым, попавшим в беду;
прощать ошибки других;
не жадничать;
жалеть других;
не ждать похвалы и награды;
быть приветливым и вежливым;
внимательным к людям;
делать добрые дела;
не отвечать злом на зло;
Озвучить.зачитывают дети.
Эти правила помогут вам работать над собой , чтобы стать достойным









человеком.
А вот правила которые предлагает мудрая сова:
Попробуй не наступать, а уступать
Не захвативать, а отдавать
Не кулак показывать, а протянуть ладонь. Не спрятать, а поделиться
Не кричать, а выслушать
Не разорвать, а склеить
Попробуй и ты увидишь, какими теплыми, радостными, спокойными станут
твои отношения с окружающими людьми
Какое удивительное чувство согрееет сердце,
Старайся ради себя самого не прчинять вреда другому человеку.
7.«Семечко».
(рисунок подсолнуха на ватмане)
 Перед вами на столе лежат семена. Возьмите каждый себе по семечку.  Какое растение может вырасти из этого семени? (подсолнечник)
   Из   каких   частей   состоит   растение?   (Корень,   стебель,   листья,   цветы,
плоды)
 Есть ли это у семени?(нет)
 Что нужно, чтобы из семени выросло прекрасное, здоровое растение? (Свет,
вода, тепло.)
   А   какими   качествами   должен   обладать   прекрасный,   добрый,   хороший
человек?
(Дети   называют   качества   личности   вежливость,
доброжелательность,добродушие, милосердие благородство.)
  А что  необходимо, чтобы эти  качества  развились  у человека? (Их  надо
«вырастить»  воспитать.)
   Есть   ли   все   эти   качества   у   вас?   Какое   из   них   вы   хотели   бы   в   себе
«вырастить», воспитать?
   А   что   для   этого   нужно   делать?   (Работать   над   собой,   прикладывать
усилия)
Подумайте сейчас об этом, и посадив в горшочек семечко, ухаживая за ним,
помните о том качестве, которое хотите «вырастить» в себе.
(каждый в горшочек сажает семечко, чтобы вырастить в себе качество
хорошего, доброго человека)
Закончить   наш   разговор   мне   хотелось   бы   стихотворением Т.   Кузовлевой
«Твори добро»,которое прочтет Косыгина Анна.
Твори добро –
Нет большей радости.
И жизнью жертвуй,
И спеши
Не ради славы или сладостей,
А по велению души.
Когда кипишь, судьбой
униженный,
Ты от бессилья и стыда,
Не позволяй душе обиженной
Сиюминутного суда.
Постой.
Остынь.
Поверь – действительно,
Все встанет на свои места.
Ты сильный.
Сильные не мстительны.
Оружье сильных – доброта. 8. РЕФЛЕКСИЯ: Стоя в круге, передаем друг другу солнышко , как символ
доброты ,добрых поступков.
 Будем, передавая это солнышко , делиться с другими своей добротой.
 Передавая солнышко, вы можете начать свою мысль с фразы: «Сегодня я
понял…», «Теперь я знаю…»
Вывод: Будьте добрыми. Умейте добрыми глазами увидеть радость или беду
другого человека. Добрым сердцем откликнуться на неё. И добрым делом
помочь.

file_name: сила доброты и красоты.doc

intro:
Методическая цель:
- поиск наиболее эффективных форм и методов воспитательной работы в целях успешной адаптации школьников
цели:
•	Формирование чувств доброты, милосердия, толерантности, сопереживания, сочувствия, нравственного выбора.
•	Развитие качеств нравственной личности.
•	Формирование навыков групповой работы.
Дети прослушают стихи и песни, примут участие в развлекательных дискуссиях, пройдут различные тесты.

воспитательная работа

group: Дисциплины

доп. образование детей

group: Другое

title: Час общения на тему «Сила красоты и доброты» (8 класс)