extracted_text:
Практическая работа № 1
ПРИЕМЫ ОБРАЩЕНИЯ С ЛАБОРАТОРНЫМ
ОБОРУДОВАНИЕМ
В а р и а н т   I
Ц е л и :
 знать   и   применять   правила   обращения   с   лабораторным
оборудованием,   правила   техники   безопасности   при   работе   в   химическом
кабинете; учиться наблюдать за химическими явлениями.
Внимание!  Никогда не приступайте к работе с химическими реактивами
без изучения инструкции.
З а д а н и е   1 . Знакомство с химическим лабораторным оборудованием.
1.   Прослушайте   учителя,   определите   на   схемахтаблицах   лабораторное
оборудование (посуду), демонстрируемое учителем.
2.   Зарисуйте   в   виде   схемы   наиболее   часто   используемое,   с   вашей   точки
зрения, лабораторное оборудование из представленного и подпишите названия.
З а д а н и е   2 . Правила работы со спиртовкой.
1. Применяя правила ТБ, приготовьте спиртовку к работе.
2. С помощью лучинки определите самую горячую зону пламени, отметьте на
схеме в отчете.
3.   Используя   лабораторное   оборудование,   нагрейте   до   кипения   воду   в
пробирке.
З а д а н и е   3 .  Подберите   лабораторное   оборудование   для   выполнения
нижеследующих операций и зарисуйте его:
1) получение газа;
2) смешивание двух твердых веществ. ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ
АЛГОРИТМ
1. Запишите название практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2. Запишите цели практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3. Продумайте и запишите план выполнения работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
4.   Продумайте   и   запишите   правила   техники   безопасности   при   работе   с
данными реактивами и оборудованием.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
5. Получив разрешение учителя, приступайте к выполнению работы.
6. Оформите отчет о выполнении в виде таблицы:
№
задания
Рисуноксхема
Вид химической
операции
7. Выполните задания, данные в вашем варианте.
Практическая работа № 1
ПРИЕМЫ ОБРАЩЕНИЯ С ЛАБОРАТОРНЫМ
ОБОРУДОВАНИЕМ Ц е л и :
знать   и   применять   правила   обращения   с   лабораторным
оборудованием, ТБ при работе в химическом кабинете; учиться наблюдать за
химическими явлениями.
П л а н   р а б о т ы :   1) работа со схемами;
 2) работа с таблицейотчетом согласно заданиям.
ТБ:   аккуратно   обращаться   с   лабораторной   посудой;   использовать
минимальные   количества   вещества;   зажигать   спиртовку   от   спички;   тушить
пламя,   накрывая   колпачком;   держать   пробиркуреактор   с   помощью
пробирочного  зажима (лапками  зажима  в штативе);  при  нагревании  пробирку
держать   под   углом   45о  к   полу;   перед   нагреванием   содержимого   пробирки
прогреть всю пробирку.
№
задания
1
Х о д   р а б о т ы
Рисуноксхема
Варианты: пробирка, штатив лабораторный,
зажим пробирочный, стакан химический,
колба плоскодонная, воронка делительная,
спиртовка, прибор для получения газа,
мерный цилиндр и др. (по усмотрению
учителя)
2
3
Схема пламени
спиртовки
Исследование t°
пламени с помощью
лучинки
Вариант I
1. Рис. прибора Кирюшкина.
2. Рис. ступки с пестиком.
Вид химической
операции
Монтаж приборов, закрепление
пробирокреакторов, других
приборов для собирания газа,
проведения реакции; смешивание
веществ, разделение неоднородной
смеси, нагревание веществ,
приготовление растворов заданной
концентрации и т. д.
Открыть спиртовку и поджечь
фитиль от спички.
Нагревание веществ производят в
верхней части пламени спиртовки.
Нагревание реакционной смеси:
сначала прогреть всю пробирку,
затем ее нижнюю часть, закрепив
пробирку под углом 45° к полу
Получение и собирание газа.
Измельчение и перемешивание
твердых веществ.
Вариант II
1. Рис. фарфоровой чашки для выпаривания.
Выделение растворимых веществ из №
задания
Рисуноксхема
Вид химической
операции
2. Рис. воронки и химического стакана,
стеклянной палочки, фильтра
раствора.
Выделение нерастворимых веществ
из смеси В а р и а н т  II
Ц е л и :
знать   и   применять   правила   обращения   с   лабораторным
оборудованием,   правила   техники   безопасности   при   работе   в   химическом
кабинете; учиться наблюдать за химическими явлениями.
Внимание!  Никогда не приступайте к работе с химическими реактивами
без изучения инструкции.
З а д а н и е   1 . Знакомство с химическим лабораторным оборудованием.
1.   Прослушайте   учителя,   определите   на   схемахтаблицах   лабораторное
оборудование (посуду), демонстрируемое учителем.
2.   Зарисуйте   в   виде   схемы   наиболее   часто   используемое,   с   вашей   точки
зрения, лабораторное оборудование из представленного и подпишите названия.
З а д а н и е   2 . Правила работы со спиртовкой.
1. Применяя правила ТБ, приготовьте спиртовку к работе.
2. С помощью лучинки определите самую горячую зону пламени, отметьте на
схемеотчете.
3.   Используя   лабораторное   оборудование,   нагрейте   до   кипения   воду   в
пробирке.
З а д а н и е   3 .  Подберите   лабораторное   оборудование   для   выполнения
нижеследующих операций и зарисуйте его:
1) выпаривание раствора;
2) отделение твердого вещества от раствора. ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ
АЛГОРИТМ
1. Запишите название практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2. Запишите цели практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3. Продумайте и запишите план выполнения работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
4.   Продумайте   и   запишите   правила   техники   безопасности   при   работе   с
данными реактивами и оборудованием.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
5. Получив разрешение учителя, приступайте к выполнению работы.
6. Оформите отчет о выполнении в виде таблицы:
№
задания
Рисуноксхема
Вид химической
операции
7. Выполните задания, данные в вашем варианте.

file_name: приемы обращения с лабораторным оборудованием.docx

title: Практическая работа "Приемы обращения с лабораторным оборудованием", 8 класс, карточка - путеводитель


extracted_text:
Практическая работа № 3
ПРИЗНАКИ И ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
В а р и а н т  I
Ц е л ь :  учиться   наблюдать   признаки   химических   реакций,   проводить
химические эксперименты по плану и оформлять отчет.
Внимание!
  Никогда   не   приступайте   к   работе   с   химическими
реактивами без изучения инструкции.
О п ы т   1 . Получение газа.
1. Опустите 1 гранулу цинка  (Zn)  в пробирку с газоотводной трубкой и
прилейте 1 мл раствора серной кислоты (H2SO4).
2. Закройте пробирку пробкой и опустите трубку в пробирку с водой.
Нагрейте пробиркуреактор.
3.   Отметьте   признаки   наблюдаемого   явления,   составьте   уравнение
химической реакции, определите тип реакции.
О п ы т   2 . Получение нерастворимого основания.
1. К раствору вещества, полученного в о п ы т е  1 (ZnSO4), прилейте 1 мл
раствора гидроксида натрия (NaOH).
2.   Отметьте   признаки   наблюдаемого   явления,   составьте   уравнение
химической реакции, определите ее тип.
О п ы т   3 . Растворение осадка.
1.   Слейте   из   предыдущей   пробирки   раствор   в   стакан   и   к   осадку,
оставшемуся в ней, прилейте раствор соляной кислоты (HCl).
2.   Отметьте   признаки   наблюдаемого   явления,   составьте   уравнение
химической реакции, определите ее тип.
З а д а н и е : в раствор хлорида меди (II) (CuCl2) опустите медь и кипятите
1 мин. Затем раствор охладите. Попробуйте объяснить появление осадка в
пробиркереакторе. Можно ли отнести эту реакцию к одной из изученных?
ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ
АЛГОРИТМ
1. Запишите название практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________ 2. Запишите цели данной практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3. Перечислите необходимое оборудование и реактивы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
4. Продумайте и запишите план выполнения работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
5. Продумайте и запишите правила техники безопасности при работе с
данными реактивами и оборудованием.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
6.   Запишите   уравнения   соответствующих   реакций   и   отметьте   их
предполагаемые признаки.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
7. Получив разрешение учителя, приступайте к выполнению химического
эксперимента.
8. Оформите отчет о выполнении в виде таблицы:
Действия
Наблюдения
Тип реакции
9. Выполните задание, данное в вашем варианте.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
10. Запишите выводы об основных признаках и типах химических реакций: 1) Химическая реакция характеризуется следующими признаками:
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2) Химические реакции делят на следующие типы:
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
В а р и а н т  II
Ц е л ь :  учиться   наблюдать   признаки   химических   реакций,   проводить
химические эксперименты по плану и оформлять отчет.
Внимание!
  Никогда   не   приступайте   к   работе   с   химическими
реактивами без изучения инструкции.
О п ы т   1. Получение хлорида меди (II) (СuСl2).
1. Возьмите 2 гранулы оксида меди (II) и опустите в пробирку.
2. Прилейте 1 мл раствора cоляной кислоты (HCl) и осторожно нагрейте,
удерживая пробирку с помощью зажима.
3.   Отметьте   признаки   наблюдаемого   явления,   составьте   уравнение
химической реакции, определите ее тип.
О п ы т  2. Получение нерастворимого основания.
1.   В   пробирку   с   полученным   раствором   хлорида   меди   (II)  (CuCl2)
прилейте раствор гидроксида натрия (NaOH) до выпадения осадка.
2.   Отметьте   признаки   наблюдаемого   явления,   составьте   уравнение
химической реакции и определите тип реакции.
О п ы т  3. Разложение осадка.
1. Слейте из предыдущей пробирки раствор в стакан и нагрейте осадок,
оставшийся в ней.
2.   Отметьте   признаки   наблюдаемого   явления,   составьте   уравнение
химической реакции и определите ее тип.
З а д а н и е :  нагрейте   медный   купорос  (CuSO4  ∙   5H2O)  в   фарфоровой
чашке   для   выпаривания   до   изменения   цвета   вещества.   Сравните   признаки
наблюдаемого явления с признаками реакции, описанной в  о п ы т е  3. После этого   добавьте   несколько   капель   воды.   Попробуйте   объяснить   разницу
наблюдаемых в этих опытах явлений.
ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ
АЛГОРИТМ
1. Запишите название практической работы.
___________________________________________________________
2. Запишите цели данной практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3. Перечислите необходимое оборудование и реактивы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
4. Продумайте и запишите план выполнения работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
5. Продумайте и запишите правила техники безопасности при работе с
данными реактивами и оборудованием.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
6.   Запишите   уравнения   соответствующих   реакций   и   отметьте   их
предполагаемые признаки.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
7. Получив разрешение учителя, приступайте к выполнению химического
эксперимента.
8. Оформите отчет о выполнении в виде таблицы:
Действия
Наблюдения
Тип реакции 9. Выполните задание, данное в вашем варианте.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
10. Запишите выводы об основных признаках и типах химических реакций:
1) Химическая реакция характеризуется следующими признаками:
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2) Химические реакции делятся на следующие типы:
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Практическая работа № 3
ПРИЗНАКИ И ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Ц е л и :   учиться   наблюдать   признаки   химических   реакций,   проводить
химические эксперименты по плану и оформлять отчет.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
В а р и а н т  I
В а р и а н т  II
2 пробирки, пробирка с газоотводной
трубкой, спиртовка, зажим пробирочный
(или штатив лабораторный), спички, стакан
химический, цинк, растворы гидроксида
натрия, серной кислоты, соляной кислоты,
хлорида меди (II), медь (стружка)
3 пробирки, спиртовка, спички, зажим
пробирочный (или штатив лабораторный),
фарфоровая чашка для выпаривания, стакан
с водой, оксид меди (II), растворы соляной
кислоты, гидроксида натрия, кристаллы
медного купороса
П л а н   р а б о т ы :
1) Записать уравнения химических реакций, описанных в заданиях.
2) Провести химические опыты согласно инструкции.
3) Составить отчет.
ТБ:  аккуратно   работать   с   лабораторным   оборудованием,   использовать
минимальные   количества   реактивов,   не   пробовать   вещества   на вкус, поджигать   спиртовку   спичкой,   тушить,   накрывая   колпачком;   перед
нагреванием реакционной смеси прогреть всю пробирку.
Х о д   р а б о т ы
1. Уравнения химических реакций:
В а р и а н т  I
  ↑
Zn + H2SO4  = ZnSO4 + H2
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
В а р и а н т  II
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2
 CuO + H
→
2O
2. Отчет о проделанной работе.
П р и м е ч а н и е :   действия   описываются   согласно   инструкции   к
соответствующим опытам.
В а р и а н т  I
Действия
Наблюдения
Тип реакции
О п ы т  1.
1. В пробирку опустил 1 гранулу
цинка и прилил 1 мл серной
кислоты.
2. Опустил газоотводную трубку
в пробирку с водой и нагрел
содержимое пробиркиреактора
О п ы т  2.
К раствору ZnSO4 прилил
раствор гидроксида натрия
О п ы т  3.
К осадку прилил раствор
соляной кислоты
Выделяются пузырьки газа
Реакция замещения
Образовался хлопьевидный
осадок белого цвета
Реакция обмена
Осадок растворился
Реакция обмена
В а р и а н т II
Действия
Наблюдения
Тип реакции
О п ы т  1.
1. В пробирку опустил 2
гранулы оксида меди (II) и
прилил 1 мл соляной кислоты.
2. Нагрел содержимое пробирки Раствор изменил цвет на
зеленый
Реакция обмена
О п ы т  2.
К раствору хлорида меди (II)
прилил раствор гидроксида
Выпал хлопьевидный осадок
голубого цвета
Реакция обмена натрия
О п ы т  3.
Осадок из предыдущего опыта
нагрел с помощью спиртовки
З а д а н и я :
Цвет осадка изменился на
черный, отделилась вода
Реакция разложения
В а р и а н т  I
После   кипячения   раствора   хлорида   меди   (II)   c   медной   стружкой   и
последующего   охлаждения   на   дне   появляется   осадок   белого   цвета.   При
взбалтывании пробирки он образует налет на стенках пробирки.
В ы в о д :   прошла   химическая   реакция   (признак   –   изменение   цвета   и
выпадение осадка). Данную реакцию можно отнести к реакциям соединения.
Уравнение: CuCl2 + Cu = 2CuCl↓
В а р и а н т  II
При   нагревании   медного   купороса   его   цвет   изменяется   на   белый.  При
добавлении воды цвет снова становится голубым.
В ы в о д :  эта реакция не является реакцией разложения, так как медный
купорос – кристаллогидрат и во время нагревания от него отделяется вода
(новых   веществ   не   образуется),   а   при   добавлении   воды   восстанавливается
исходное вещество. Цвет чистой соли (CuSO4) – белый.
В ы в о д ы   п о   р а б о т е :
1)   Химическая   реакция   может   характеризоваться   следующими
признаками:   изменение   цвета   веществ,   выпадение   осадка,   выделение   газа,
выделение или поглощение тепла.
2)   Химические   реакции   делят   на   следующие   типы:   соединения,
замещения, разложения, обмена.

file_name: признаки и типы химических реакций.docx

intro:
Среди экспериментальных работ, рекомендуемых к проведению обучающимися, особое место занимают практические работы, которые требуют высшей степени самостоятельности учеников. Практическим занятиям отводится особое место в обучении экспериментальной химии, так как целью этих работ является не только совершенствование, закрепление и контроль знаний, но и проверка умений планировать собственную деятельность, делать обобщенные выводы при анализе результатов химического экспериментирования, грамотно работать с химическими веществами и лабораторным оборудованием.
Практические работы сопровождаются как картами-инструкциями, направленными на воспроизведение известных знаний и умений (репродуктивный уровень), так и карточками-заданиями, придающими практическим занятиям проблемный характер и стимулирующими творческую деятельность.

химия

group: Дисциплины

title: Практическая работа "Признаки и типы химических реакций", 8 класс, карточка - путеводитель


extracted_text:
Практическая работа № 2
РАЗДЕЛЕНИЕ СМЕСЕЙ
Ц е л ь :   научиться   применять   знания   о   зависимости   способа   очистки
веществ   от   их   свойств,   о   физических   способах   разделения   смеси   для
выделения чистой соли.
Внимание!
  Никогда   не   приступайте   к   работе   с   химическими
реактивами без изучения инструкции.
О п ы т   1 . Разделение гетерогенной смеси.
1.   Возьмите   смесь,   состоящую   из   песка,   поваренной   соли   и   древесной
стружки.
2. Прилейте к ней воду и осторожно перемешайте стеклянной палочкой.
3. Отметьте признаки наблюдаемого явления.
4. Известным вам методом отделите древесную стружку от смеси.
5. Известным вам методом отделите от смеси песок.
6. Отметьте признаки наблюдаемого явления.
О п ы т   2 . Разделение гомогенной смеси.
1. Известным вам методом выделите из смеси соль.
2. Отметьте признаки наблюдаемого явления.
Задания: 1) Предложите способы очистки воздуха от пыли.
                      2) Составьте план выделения  чистой  поваренной  соли
из смеси, состоящей из хлорида натрия (поваренной соли), карбоната аммония
и железной стружки.
ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ
АЛГОРИТМ
1. Запишите название практической работы.
___________________________________________________________
2. Запишите цель данной практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3. Продумайте и обсудите с товарищем по парте план выполнения работы.
Запишите план работы. ___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
4. Перечислите необходимое оборудование и реактивы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
5. Продумайте и запишите правила техники безопасности при работе с
данными реактивами и оборудованием.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
6. Получив разрешение учителя, приступайте к выполнению работы.
7.   Оформите   отчет   о   выполнении   в   виде   таблицы,   записав   действия,
соответствующие плану, и отметив предполагаемые признаки наблюдаемых
явлений:
Действия
Наблюдения
Свойство вещества,
используемое для разделения
8. Выполните одно из заданий.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
9. Запишите выводы об основных методах выделения чистых веществ из
смесей.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ ___________________________________________________________
___________________________________________________________
Практическая работа № 2
РАЗДЕЛЕНИЕ СМЕСЕЙ
Ц е л ь :  уметь применять знания о зависимости способа очистки веществ
от их свойств, о физических способах разделения смеси.
П л а н   р а б о т ы :
1) К гетерогенной смеси добавить воду.
    Отделить древесную стружку методом отстаивания.
    Отделить песок от смеси методом фильтрования.
2) Методом выпаривания выделить поваренную соль.
3) Выполнить задание 3.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :   стакан   химический,   стеклянная
палочка,   шпатель,   воронка,   бумажный   фильтр,   фарфоровая   чашка   для
выпаривания,   лабораторный   штатив,   спиртовка,   спички;   смесь   из   песка,
поваренной соли и древесной стружки.
ТБ: зажигать спиртовку спичкой, тушить, накрывая колпачком; аккуратно
обращаться со стеклянным и фарфоровым оборудованием.
Х о д   р а б о т ы
Действия
Наблюдения
1. Добавляю к смеси воду и
перемешиваю стеклянной
палочкой
2. Собираю древесную
стружку с помощью
шпателя
3. Готовлю бумажный
фильтр и фильтрую смесь
4. Наливаю фильтрат в
фарфоровую чашку и
нагреваю чашку в пламени
Древесная стружка всплыла,
песок осел на дно, раствор стал
мутным
В стакане смесь, состоящая из
песка и раствора соли в воде
Свойство вещества,
используемое для разделения
Разная плотность веществ
Разная плотность веществ
В фильтре – песок, в фильтрате
– прозрачный раствор соли в
воде
Вода испаряется, на дне чашки –
мелкие кристаллы поваренной
соли
Разная растворимость и
разные размеры частиц
веществ
Разная температура
кипения воды и соли Действия
Наблюдения
Свойство вещества,
используемое для разделения
спиртовки
Задания:
1) Для очистки воздуха можно распылить в нем воду. Капли воды под
действием силы тяжести падают вниз, унося на себе частицы пыли.
2) План выделения поваренной соли из смеси:
–  смешивание   смеси   с  водой  (железная   стружка   выпадет   на   дно,  соли
растворятся);
– фильтрование смеси (можно просто слить раствор);
–   выпаривание   жидкой   смеси   (вода   испаряется,   а   карбонат   аммония
разлагается до газообразных веществ; в чашке остается поваренная соль).
В ы в о д ы :
1) В смесях вещества не меняют свои свойства.
2)   Смесь   можно   разделить   физическими   методами   (отстаиванием,
фильтрованием, выпариванием, кристаллизацией), используя разные свойства
веществ в смеси.

file_name: разделение смесей.docx

title: Практическая работа "Разделение смесей", 8 класс, карточка-путеводитель


extracted_text:
Автор разработки: Тишков Пётр Васильевич, преподавательорганизатор
ОБЖ МБОУ «Никифоровская СОШ №2» Никифоровского района
Тамбовской области.
Урок  по  основам  безопасности  жизнедеятельности  в  7 классе.
Тема  урока: «Наводнения.  Виды  и  причины  наводнений».
Цель  урока: познакомить  обучающихся  с  причинами  наводнений,  их
видами  и  последствиями.
Время: 45 минут.
Оборудование:
на  каждом  столе – рабочая  папка,  в  которой  находятся:  «Словарь  урока»,
рабочий  текст,  таблица  для  заполнения  в  процессе  урока;
на  доске: географическая  карта  мира,  физическая  карта  России,  карта
Тамбовской  области, мультимедиапроектор, экран.
План  урока
1. Организационный  момент – 2 минуты
2. Проверка  усвоения  предыдущего  урока – 10 минут
3. Объяснение  нового  материала – 30 минут
4. Подведение  итогов  урока  и  ознакомление  с домашним  заданием – 3
минуты.
Опережающее задание: подготовить     информацию   о   наводнении   в   г.
Ленске   (Якутия,   2001г.)     и       о     наводнениях,   описанных     в   различных
литературных  произведениях.
Ход  урока
Учитель:  На     предыдущем     уроке     мы     закончили     изучение     темы
«Чрезвычайные     ситуации     метеорологического     происхождения».     Для
проверки
  проведём
самостоятельную  работу  в  форме  тестирования.    На  работу  отводится 10
минут.
/Ученики  выполняют  тестирование/
  предыдущей
  усвоения
  темы   мы
  сейчас
1 Учитель:
  Сегодня     мы   начинаем     изучение     чрезвычайных     ситуаций
гидрологического  происхождения,  к  которым  относятся: наводнения,  сели
и     цунами.   Тема     нашего     сегодняшнего     урока   –  «Наводнения.     Виды
наводнений  и  их  причины».     /Слайд №1/
Вы   уже   знаете,   что   поверхность   нашей   планеты   более   чем   на   2/3
занимает   вода.   Это   моря,   океаны,   ледники   и   озера,   реки,   пруды   и
водохранилища.   Вода   на   Земле   находится   в   постоянном   круговороте,
движимая   силой   солнечной   энергии   и   силой   тяжести.   Под   действием
солнечных   лучей   вода   испаряется   с   поверхности   океана,   поступает   в
атмосферу и переносится ветрами на большие расстояния, а затем выпадает
на поверхность Земли в виде дождя или снега.
Выпавшие   осадки   питают   влагой   все   живое   и   подпитывают   ручьи   и
реки, которые несут свои воды в Мировой океан, замыкая круговорот воды.
Мы уже отметили, что в процессе круговорота воды в природе могут
возникнуть   опасные   явления   гидрологического   характера.   Наиболее
распространенными и часто повторяющимися являются наводнения.
По   данным   МЧС   России,   наводнения   по   повторяемости,   площади
распространения,   суммарному   среднегодовому   ущербу   занимают  первое
место в России среди известных стихийных бедствий. По числу человеческих
жертв они занимают второе место после землетрясений.
У     вас     на     столах     есть     «Словарь     урока».     Пожалуйста,   прочитайте
определение наводнения. /Ученик  зачитывает  определение/.
Наводнение    это   значительное   затопление   местности   в   резуль
тате   подъема   уровня   воды   в   реке,   озере,   водохранилище   или   море,   на
носящее материальный ущерб экономике, социальной сфере и природной
среде.
Учитель: На территории России наводнения угрожают почти 450 городам и
нескольким   тысячам  других   населенных   пунктов.   Повторяемость
наводнений в среднем колеблется от одного раза в 510 лет до одного раза в
1520 лет. Но есть города, где наводнения наблюдаются один раз в 23 года
(Уфа, Орск, Курск и ряд других).  Регионами  в нашей  стране,  где негативное
проявление     наводнений     наиболее     очевидно,     являются     бассейны     рек
Уссури,  Иман,  Зея  и  др.    /Показать  на  карте/   В  нашей  области   чаще
всего  наводнения  бывают  в  Моршанском  районе,  в  бассейне  реки  Цны  и
её  притоков.   /Показать на карте Тамбовской области/.
Затопление   водой   местности,   которое   не   сопровождается   ущербом
окружающей среде, называется разливом реки, озера или водохранилища.
Учитель:  Наводнения   могут   быть   вызваны   различными   причинами.   По
причинам  возникновения  наводнения  различают:
2 1.  Наводнения, связанные со стоком воды во время половодья.
Найдите   в   «Словаре   урока»   что   означает   слово   половодье.   /Ученик
зачитывает  определение/
Половодье    это   ежегодно   повторяющееся   в   один   и   тот   же   сезон
увеличение объема воды в реке, которое сопровождается выходом ее вод
из берегов и затоплением поймы реки.                 /Слайд  №2/
Учитель:  Половодье   равнинных   рек   в   местах   с   умеренным   климатом
вызывается   весенним   снеготаянием   (весеннее   половодье).   Это     явление
можно  наблюдать  и  в  местности,  где  мы  живём.
Половодье   на   реках,   берущих   начало   высоко   в   горах,   вызывается
таянием   снега   и   ледников   в   летнее   время   (летнее   половодье).   Этот   вид
наводнений   отличается   значительным   и   довольно   длительным   подъемом
уровня воды в реке.
Учитель:   2.   Наводнения, формируемые за счет паводка.
Дайте  определение  паводка.  /Ученик  зачитывает  определение/
Паводок    это   стремительное,   кратковременное   и   непериодическое
поднятие уровня воды, возникающее в результате быстрого таяния снега,
ледников, обильных дождей.  /Слайд  №3/
Учитель:  Значительный   паводок   может   вызвать   наводнение.   Этот   вид
наводнения   характеризуется   интенсивным,   сравнительно   кратковременным
подъемом уровня воды.
 Наводнения,   вызываемые   большим   сопротивлением,
Учитель:   3.
которое водный поток встречает в русле реки.
Они происходят при заторах и зажорах льда в реке.
Учитель:  Обратимся     опять    к    «Словарю     урока».    Дайте    определение
затора  и  зажора.         /Ученик  зачитывает  определение  затора/
Затор  –  нагромождение     льдин     во     время     весеннего     ледохода     в
сужениях  русла  реки.    /Слайд  №4/
Учитель:  Чаще всего заторы образуются на реках, текущих с юга на север
(Северная Двина, Печора, Лена, Енисей, Иртыш). /Показать  реки  на  карте/
/Ученик  зачитывает  определение  зажора/
3 Зажор  скопление в русле реки рыхлого льда и небольших льдин во  время
ледостава  в  сужениях  реки,  которое  вызывает подъем уровня воды в
реке выше  её  русла.  /Слайд  №5/
Учитель: Это явление, сходное с затором льда, но оно наблюдается на реках в
начале зимы. Зажоры образуются на реках в период формирования ледяного
покрова.       По   частоте   зажорных   наводнений   и   величине   подъема   воды
отмечаются реки Ангара и Нева. /Показать реки на карте/
Учитель:   4.     Наводнения,   связанные   с ветровым   нагоном   воды на
берегах больших озер и в морских устьях крупных рек.
/Ученик  зачитывает  определение  ветрового  нагона
Ветровой  нагон  – подъём   уровня   воды   вследствие   действия   ветра   на
поверхность  воды.              /Слайд  №6/
Учитель:  Такие наводнения возникают на наветренном берегу водоема, когда
под   воздействием   на   водную   поверхность   сильного   ветра   уровень   воды
поднимается.   В  городе  Санкт  Петербурге  такие  наводнения  бывают  по
нескольку   раз   в   год.     В   чём   же   причина?   Ленинград, а   именно   так
назывался  этот  город  раньше, находится  на  реке  Неве  при  её  впадении  в
Финский   залив   и   на   островах   невской   дельты.     Выборгская   сторона
города  находится  на  высоте  от  5  до  10  метров  над  уровнем  моря.  Но
большая  часть  города  лежит  в самом  низком  месте  невской  дельты  на
высоте  от  1,2 метра  до  2  метров.  При  сильных  западных  ветрах,  которые
задерживают     сток     воды     из     Невы     в     море,     случаются     наводнения.
Наводнения  здесь  возникают  во  все  времена  года,  в  том  числе  и  зимой,
но   самые   опасные   бывают   осенью.   Наиболее   значительные   наводнения
были  в  ноябре  1824 года (421  см  выше  ординара)  и  в  сентябре 1924 года
(369 см  выше  ординара).
Для   защиты   города   Санкт  Петербурга   от   нагонных   наводнений
построена   дамба,   соединяющая   остров   Котлин   с   берегами   Финского
залива.
Учитель:  Все   вышеперечисленные   виды   наводнений   в   зависимости   от   их
масштаба   и   наносимого   материального   ущерба   подразделяются   на  низкие,
высокие, выдающиеся и катастрофические.
Сейчас  вы  заполните  таблицу,  которая  у  каждого  из  вас  лежит  на
рабочем   столе.   Прочитав   текст,   вы   должны   будете   для   каждого вида
наводнений  указать их периодичность, чем  они характеризуются  и  каковы
4 их  последствия.  Эта  таблица  поможет  вам  при  подготовке  домашнего
задания.               /Слайд  №7/
Периодичност
ь повторения
Чем
характеризуется
Последствия
наводнения
Виды
наводнений
Низкие (малые)
Высокие
(большие)
Выдающиеся
Катастрофически
е
Низкие (малые) наводнения  наблюдаются в основном на равнинных
реках. Частота их повторения примерно один раз в 510 лет.   Охватывают
небольшие
  10%
сельскохозяйственных     угодий,     расположенных     в     низких     местах.   Эти
наводнения   наносят   незначительный   материальный   ущерб   и   почти   не
нарушают жизни населения.
  прибрежные   территории,
  затопляют
  менее
Высокие   (большие)  наводнения   сопровождаются   значительным
затоплением,   охватывают   большие   участки   речных   долин   и   нарушают
жизнедеятельность   населения.   В   густонаселенных   районах   наводнения
нередко  приводят  к  необходимости  частичной  эвакуации  людей  и наносят
ощутимый   материальный   ущерб.   Частота   повторения   больших   наводнений
примерно один раз в 2025 лет.
Выдающиеся   наводнения
  охватывают     целые   речные     бассейны,
вызывают   затопление   обширных   территорий,
  5070%
сельскохозяйственных  угодий,  некоторые  населённые  пункты. Парализуют
хозяйственную   деятельность   населения,   наносят   большой   материальный
ущерб. При этом возникает необходимость массовой эвакуации населения из
зоны затопления. Такие наводнения отмечаются примерно один раз в 50100
лет.
  примерно
Катастрофические   наводнения  вызывают   затопление   огромных
территорий   в   пределах   одной   или   нескольких   речных   систем,   затопляют
более  70%  сельскохозяйственных  угодий,  множество  населённых  пунктов.
В   зоне   затопления   полностью   парализуется   жизнедеятельность   человека.
Такие наводнения приводят к огромным материальным убыткам и к гибели
людей. Отмечаются примерно один раз в 100200 лет.
5 /Ученики  заполняют  таблицу,  после  чего  дают  характеристику
каждого вида наводнения/
Учитель:  Масштабы   последствий   наводнения   зависят   от   высоты   и
продолжительности   стояния   опасных   уровней   воды,   скорости   водяного
потока,   площади   затопления,   времени   года   и   плотности   проживания
населения на затопляемой местности.
Учитель:  Наводнение   в   Санкт – Петербурге,   произошедшее   19   ноября
1824 года,  когда  уровень  воды  в  Неве был  на  421  см  выше  ординара,
было  катастрофическим по  своим  масштабам.
Ребята, сейчас   мы   совершим   экскурс   в   историю,   касающийся   нашей
темы.
/Выступление   ученика/
Учитель:  Я   предлагаю    вашему    вниманию    фоторепортаж   о   наиболее
масштабных  наводнениях  в  мире  с  начала  нового    XXI  века.
/Слайды с   №8  по  №15  с  картинками  наводнений  в  разных  странах/
Учитель: А  теперь  послушаем  сообщение  о  наводнении  в  городе  Ленске
(Якутия).
/Выступление  ученика/
Учитель:  Все спасатели и специалисты МЧС работали в эти тяжелые дни
практически   без   отдыха.   По   итогам   выполненных   работ   спасательную
операцию в Республике Саха (Якутия) по праву можно отнести к уникальной
по   количеству   привлеченных   сил   РСЧС   и   высокому   уровню   организации
работ, что позволило не допустить больших человеческих жертв (в Ленске во
время наводнения погибло 7 человек).
Учитель:  Ребята,  а  какие  примеры  наводнений вы  можете  привести  из
литературных   произведений или   из   произведений   живописи?   Это   было
вашим  заданием  к  сегодняшнему  уроку.
 /Ответы  учеников/
6 Учитель: Для  закрепления  нового  материала  я  предлагаю  вам  ответить
на  вопросы  викторины  по  нашей  новой  теме,  которые  представлены  на
слайде.   /Ответы учеников  на  вопросы  викторины/
Учитель: Сегодня  мы  с  вами  познакомились  ещё  с  одним  из опасных
природных  явлений  наводнениями.  На  следующих  уроках  мы  узнаем  о
защите   населения   от   последствий   наводнений   и   как   действовать   при
угрозе  и  во  время  наводнения.
Оценки  за  урок.
Домашнее  задание:  параграф 4.1  из  главы 4.
7

file_name: Наводнения. Урок в 7 классе  Учитель Тишков П.В..doc

intro: Цель урока  - познакомить обучающихся с опасными природными явлениями - наводнениям. В ходе занятия ученики познакомятся с видами наводнений, их характеристиками, выяснят, какие опасности несут наводнения и какие меры безопасности следует предпринять при возникновении угрозы наводнения. Урок сопровождается мультимедийной презентацией. В процессе занятия обучающиеся работают с физической картой России и региона - Тамбовской области.Сценарий урока по предмету "Основы безопасности жизнедеятельности" для 7 кл.

title: «Наводнения.  Виды  и  причины  наводнений». Урок  по  основам  безопасности  жизнедеятельности  в  7 классе


extracted_text:
Практическая работа № 6
РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ
В а р и а н т  I
Ц е л ь :   учиться   проводить   химические   эксперименты   по   плану,
экспериментальным   путем   различать   вещества,   характеризовать   их   свойства,
анализировать результаты и оформлять отчет.
Внимание!  Никогда не приступайте к работе с химическими реактивами
без изучения инструкции.
О п ы т  1. Химическая разминка.
1.   В   двух   пробирках   находятся   растворы   гидроксида   натрия   и   серной
кислоты.   Подумайте,   как   различить   их,   не   проводя   химических   опытов,   и
осуществите необходимые действия.
2. Отметьте признаки наблюдаемых явлений.
О п ы т  2. Химическая загадка.
1. В аптечке стерлись надписи на склянках с растворами борной кислоты
(Н3BO3) и гидрокарбоната натрия (NaHCO3). Подумайте, как помочь лаборанту
восстановить надписи.
2.   Проведите   соответствующие   опыты   и   составьте   уравнения   химических
реакций. Отметьте признаки наблюдаемых явлений.
О п ы т  3. Химическая задача.
Ученик   проводил   опыты   с   медным   купоросом  (CuSO4
∙   5H2O)  –
кристаллическим порошком голубого цвета. Он растворил порцию соли в воде и
добавил раствор гидроксида натрия. Образовался осадок, который ученик после
отделения   растворил   в   серной   кислоте,   а   затем   выпарил,   получив   вещество
белого цвета.
Проведите   описанные   действия,   запишите   уравнения   реакций   и   сделайте
вывод, какое вещество получилось в итоге эксперимента.
ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ
АЛГОРИТМ 1. Запишите название практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2. Запишите цели практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3. Продумайте план выполнения работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
4. Перечислите необходимое оборудование и реактивы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
5.   Продумайте   и   запишите   правила   техники   безопасности   при   работе   с
данными реактивами и оборудованием.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
6.   Запишите   уравнения   соответствующих   реакций   и   отметьте   их
предполагаемые признаки.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
7.   Получив   разрешение   учителя,   приступайте   к   выполнению   химического
эксперимента. 8. Оформите отчет о выполнении в виде таблицы:
Действия
Наблюдения
Уравнения реакций
9.   Запишите   выводы   о   химических   свойствах   исследованных   классов
веществ.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
В а р и а н т  II
Ц е л ь :
 учиться   проводить   химические   эксперименты   по   плану,
экспериментальным   путем   различать   вещества,   характеризовать   их   свойства,
анализировать результаты и оформлять отчет.
Внимание!  Никогда не приступайте к работе с химическими реактивами
без изучения инструкции.
О п ы т  1. Химическая разминка.
1. В двух пробирках находятся растворы сульфата железа (II) и сульфата
алюминия. Подумайте, как различить их, и осуществите необходимые действия.
2. Отметьте признаки наблюдаемых явлений и составьте уравнения реакций.
О п ы т  2. Химическая загадка.
1.   В   склянках   без   этикеток   находятся   растворы,   предположительно
гидроксида   калия   и   фенолфталеина.   Подумайте,   как   можно   отличить   эти
растворы, чтобы восстановить этикетки.
2. Проведите соответствующие действия. Отметьте признаки наблюдаемых
явлений.
О п ы т  3. Химическая задача.
Ученик проводил опыты с оксидом меди (II). Он растворил порцию оксида в
соляной кислоте, затем разделил раствор на две части и к одной добавил раствор
гидроксида   натрия,   а   к   другой   –   раствор   нитрата   серебра.   В   обоих   случаях
образовался осадок. Проведите   описанные   действия,   запишите   ваши   наблюдения,   составьте
уравнения реакций и сделайте вывод, какие вещества получил ученик в итоге
опытов.
ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ
АЛГОРИТМ
1. Запишите название практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2. Запишите цели практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3. Продумайте план выполнения работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
4. Перечислите необходимое оборудование и реактивы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
5.   Продумайте   и   запишите   правила   техники   безопасности   при   работе   с
данными реактивами и оборудованием.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
6.   Запишите   уравнения   соответствующих   реакций   и   отметьте   их
предполагаемые признаки. ___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
7.   Получив   разрешение   учителя,   приступайте   к   выполнению   химического
эксперимента.
8. Оформите отчет о выполнении в виде таблицы:
Действия
Наблюдения
Уравнения реакций
9.   Запишите   выводы   о   химических   свойствах   исследованных   классов
веществ.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Практическая работа № 6
РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ
П р и м е ч а н и е .   Проводится   при   обобщении   и   контроле   знаний   и умений
обучающихся и требует от них максимальной самостоятельности.
Ц е л и :  учиться экспериментальным путем различать вещества, определять
их   свойства,   проводить   химические   эксперименты   по   плану,   анализировать
результаты и оформлять отчет.
П л а н   р а б о т ы :
1. Определить реактивы для опыта 1 и составить уравнения реакций.
2.   Вспомнить   химические   свойства   веществ   и   определить   необходимый
реактив для опыта 2.
3.   Определить   реактивы   для   опыта   3   и   составить   схему   описанных
превращений.
4. Определить правила ТБ.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
В а р и а н т  I
В а р и а н т  II
Штатив с пробирками, спиртовка, зажим
пробирочный (или лабораторный штатив),
фарфоровая чашка для выпаривания; 2
пробирки – с растворами серной кислоты и
Штатив с пробирками; 2 пробирки –
с растворами сульфата железа (II) и сульфата
алюминия; 2 пронумерованные пробирки – с
растворами гидроксида калия и гидроксида натрия; кислотноосновный
индикатор (лакмус), 2 пронумерованные
пробирки – с растворами борной кислоты и
гидрокарбоната натрия; растворы соляной
кислоты, гидроксида натрия
фенолфталеином; растворы гидроксида
натрия, нитрата серебра, соляной кислоты
ТБ:  аккуратно   работать   с   химическими   реактивами   и   лабораторным
оборудованием, не пробовать и не нюхать вещества, применять правила работы
со спиртовкой и правила нагревания и выпаривания веществ.
Х о д   р а б о т ы
Отчет о результатах опытов заносится в таблицу, где представлены
алгоритмы их проведения.
В а р и а н т  I
В а р и а н т  II
Опыт 1.
В обе пробирки добавить кислотноосновный
индикатор, например лакмус.
H2SO4 – цвет лакмуса красный.
NaOH – цвет лакмуса синий
Опыт 2.
Одно из веществ – кислая соль, образованная
слабой угольной кислотой. Нужно добавить к
пробам из склянок сильную кислоту. Там, где
будет наблюдаться вспенивание, содержится
гидрокарбонат натрия:
NaHCO3 + НСl = NaCl + H2O + CO2↑
Опыт 3.
1) Растворение медного купороса в воде.
2) Добавление раствора гидроксида натрия –
выпадает осадок голубого цвета.
3) Добавление к осадку раствора серной
кислоты – растворение осадка.
4) Выпаривание раствора – образуются
кристаллы молочнобелого цвета.
5) Уравнения превращений:
CuSO4  + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
 + Na
2SO4 –
Опыт 1.
В обе пробирки добавить раствор гидроксида
натрия.
↓
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2
осадок темнозеленого цвета.
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3
осадок белый гелеобразный
Опыт 2.
Одно из веществ – щелочь, изменяющая
окраску фенолфталеина на малиновую.
Нужно добавить к пробам из склянок щелочь
(NaOH). Там, где окраска пробы изменится на
малиновую, находится фенолфталеин
↓
 + 3Na
2SO4 –
Опыт 3.
1) Взаимодействие оксида меди (II) c соляной
кислотой – раствор приобретает зеленый цвет.
2) Добавление к одной части раствора
гидроксида натрия – выпадает хлопьевидный
осадок голубого цвета.
3) Добавление к другой части раствора
нитрата серебра – выпадает творожистый
осадок белого цвета.
4) Уравнения превращений:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O В а р и а н т  I
                        t°
→
CuSO4∙ 5H2O
В ы в о д : в итоге получился сульфат меди (II)
4 + 5H2O
 CuSO
О б щ и й   в ы в о д :
Путем химических реакций можно получить
из одного класса веществ другой. Например,
из оксида металла – соль
3)2
В а р и а н т  II
↓
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2
 + 2NaCl
↓
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl
 + Cu(NO
В ы в о д : в итоге опытов ученик получил
осадок гидроксида меди (II) и осадок хлорида
серебра
О б щ и й   в ы в о д :
Путем химических реакций можно получить
из одного класса веществ другой. Например,
из гидроксида металла – соль
П р и м е ч а н и е :   вывод   может   быть   и   иным,   например   таким:   «Между
классами   неорганических   веществ   существует   генетическая   связь,   которая
возможна благодаря химическим превращениям».

file_name: решение экспериментальных задач.docx

title: Практическая работа "Решение экспериментальных задач", 8 класс, карточка -путеводитель


extracted_text:
Практическая работа № 6
МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
Решение экспериментальных задач
Ц е л ь :   совершенствовать   умения   решать   экспериментальные   задачи,
осуществлять превращения, анализировать результаты опытов.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
1) спиртовка, зажим пробирочный, штатив с пробирками, стакан с водой,
стеклянная палочка;
2) в пронумерованных   пробирках   твердые   вещества: сульфат меди   (II),
cульфат железа (II), сульфат цинка; реагенты: Fe (порошок), H2SO4, FeCl3, NaOH,
AlCl3.
ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;
       2) не смешивать реактивы без согласования с заданием.
Х о д   р а б о т ы
З а д а н и е  1. Проверьте свою готовность к работе – выберите и подчеркните
верные утверждения:
а) Натрий хранят в плотно закрытой стеклянной банке под слоем керосина.
б) Все металлы подвергаются коррозии.
в) Металлы побочных подгрупп образуют нерастворимые основания.
З а д а н и е   2.  Распознайте   вещества
  в   пронумерованных   пробирках
(кристаллические сульфат меди (II), cульфат железа (II), сульфат цинка) с
помощью одного реактива. Заполните таблицу, запишите уравнения химических
реакций в молекулярном и ионном виде.
№ пробирки, результат наблюдения
I
II
III
Реактивы
1) Растворение
2) Качественная проба
Формула вещества
___________________________________________________________
___________________________________________________________ ___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  3. Цепочка превращений.
Составьте   схему   превращений   хлорида   алюминия   в   сульфат   алюминия,  а
  Напишите
затем   осуществите   это   же   экспериментальным   путем.
соответствующие реакции в молекулярном и ионном виде.
→
    ?
П о д с к а з к а :  AlCl3
→ 2(SO4)3
 Al
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  4. Проблемный опыт с катионами металлов.
В   пробирку   налейте   2   мл   раствора   хлорида   железа   (III)   и   опустите
на шпателе немного порошка железа. Сделайте предположение о возможности
протекания  реакции.  Нагрейте  содержимое   пробирки.  Затем   отлейте  немного
раствора   в  другую   пробирку   и   проведите   качественную   реакцию   на   катионы
железа   в   растворе   с   помощью   гидроксида   натрия.   Запишите   наблюдения   и
попробуйте их объяснить с помощью уравнения реакции.
Действия
Наблюдения ___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  4 А. Дополнительный проблемный опыт.
Предположите   возможность   протекания   реакции   между   растворами
сульфата железа (II) и нитрата серебра. Запишите уравнение реакции.
С помощью реактивов проведите данный опыт. Сравните результаты опыта с
составленным   уравнением.   Отлейте   часть   раствора   в   другую   пробирку   и
проведите качественный анализ на наличие ионов железа в растворе. Запишите
ваши наблюдения и выводы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Практическая работа № 6
МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
Задание 1. а, в.
Задание 2.
Реактивы:   3 пронумерованные   пробирки с тверд.   CuSO4  (1), FeSO4    (2),
ZnSO4 (3); раствор NaOH. Реактивы
1) Растворение
2) Качественная проба –
рр NaOH
Формула вещества
№ пробирки, результат наблюдения
I
II
III
Образуется
раствор голубого
цвета
Хлопьевидный
осадок голубого
цвета
CuSO4
Образуется раствор
желтовато
зеленоватого цвета
Осадок темно
зеленого цвета
FeSO4
Образуется
бесцветный
раствор
Студенистый
осадок белого
цвета
ZnSO4
Уравнения:
CuSO4 + 2NaOH = Сu(OH)2 + Na↓
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na↓
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na↓
Задание 3.
AlCl3
Уравнения:   1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3
2SO4
2SO4
2SO4
  Al→ 2(SO4)3
→
  Al(OH)
3
Cu2++ 2OH– = Сu(OH)2↓
Fe2++ 2OH– = Fe(OH)2↓
          Zn2++ 2OH– = Zn(OH)2↓
↓
 + 3NaCl – белый гелеобразный
осадок
       Al3+ + 3OH– = Al(OH)3
 ↓
                   2) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O – растворение осадка
         2Al(OH)3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O
П р о б л е м н ы й   о п ы т .
Действия
Наблюдения
1. В раствор FeCl3 добавил порошок железа и
нагрел смесь
2. Отлил часть раствора в другую пробирку и
добавил раствор NaOH
Цвет раствора стал бледножелтым
Выпал осадок темнозеленого цвета
В ы в о д :   в   растворе   находятся   ионы   Fe2+,
   прошла   окислительно
восстановительная реакция.
Уравнение:     Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
1
2
Fe0 –2ē = Fe+2
Fe+3 + ē = Fe+2
восстановитель
окислитель
Пояснение к   п р о б л е м н о м у   о п ы т у  (для обучающихся продвинутого
уровня). Г и п о т е з а ,  выдвинутая   учениками,   может   быть   следующей:   при
взаимодействии растворов сульфата железа (II) и нитрата серебра идет реакция
обмена, при которой выпадает осадок Ag2SO4  белого цвета. Это подтверждает
уравнение реакции:
FeSO4 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 +  Ag2SO4
Но   при   проведении   эксперимента   наблюдается   осадок   серого   цвета.
Качественный анализ катионов в растворе показывает, что в растворе находятся
ионы Fe3+.
2– + 2Ag+ = Ag2SO4 ↓
  ↓ SO4
В ы в о д :   прошла окислительновосстановительная реакция. Окислительные
свойства   иона   серебра   (Ag+)     в   растворе   значительно   выше   окислительных
свойств иона железа (Fe2+).
Уравнение:  3FeSO4 + 3AgNO3 = 3Ag  + Fe↓
2(SO4)3 + Fe(NO3)3
1
1
Fe+2 – ē = Fe+3
Ag+ + ē = Ag0
восстановитель
окислитель

file_name: металлы и их соединения.docx

title: Практическая работа "Металлы и их соединения", 9 класс, карточка - путеводитель


extracted_text:
муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
         «Остерская средняя школа»
Рославльского района Смоленской области
Разработка классного часа для обучающихся 4 класса
«Золотое правило Нравственности».
Автор:
учитель начальных классов
  Шмитова Людмила Викторовна Цель:  дать   понятие   о   «золотом   правиле   нравственности»,   активизировать
познавательную   деятельность   учащихся   через   включение   самих   учащихся
обсуждение   вопросов,   связанных   с   введением   данного   понятия   и   их
представлениями о морали.
Ход классного часа
I. Вызов.
«Мальчик,   выросший   у   кормилицы   в   деревне,   вернулся   в   город   и   очень
удивился, увидев зеркало. Сперва  мальчик в зеркале ему понравился; потом
по ребяческой привычке захотел он обидеть того, кто нравится, и скорчил ему
рожу,   а   зеркало   –   тоже.   Мальчик,   разобидевшись,   грозит   ему   кулаком,   а
зеркало   грозится   в   ответ.   Наш   кривляка,   озлясь,   бросается   с   криком
поколотить   этого   нахала   и   ушибает   руки.   Гнев   его   растёт.   В   отчаянии   и
ярости   он   мечется   перед   зеркалом,   плача,   крича   и   колотя   по   стеклу.
Приходит мать, утешает его, ласкает, унимает слёзы и нежно говорит: «Не ты
ли первый стал корчить рожи этому негоднику, который тебя огорчил?»
– Я.
– А теперь посмотри: ты улыбнулся – и он улыбнулся, ты к нему тянешь руки
– и он тоже, ты не сердишься – и он не дуется: вот такто люди друг с другом
живут – и добро и зло возвращается к нам же».
(По книге «Классическая басня».)
У.: Как вы прокомментируете слова матери в этой басне?
 II. Сообщение темы классного часа.
У.: Тема нашего классного часа «Золотое правило нравственности».
У.: Как вы понимаете слово «нравственность»?
У.:    Подберите   существительные   к   прилагательному  золотой.  Что   может
быть золотым?

 У.: Как вы считаете, какое отношение имеет выражение «золотое правило» к
нашему классному часу?
Д.: Мы будем говорить   о правилах поведения. У.:   Я   думаю,   темой   нашего   занятия   будут   поступки,   которые   входят   в
понятие «золотое правило».
У.: Итак, тема нашего классного часа «Золотое правило нравственности».
III. Раскрытие понятия «Золотое правило нравственности».
Высказывания мудрецов, живших в разные времена

 .

          Ответ на это вопрос возник не в один день. Мудрецы, жившие в разные
времена, в разных землях, искали его на протяжении веков. Так, 2500 лет
назад в Гималаях жил человек, которого звали Будда – «просветлённый». Он
был царевичем, но оставил своё царство, чтобы путешествовать. Узнавая мир,
он познал, как много горя и зла среди людей. Будда хотел научить людей быть
счастливыми. Он считал, что к счастью надо идти по дороге добрых мыслей,
добрых дел и добрых слов: «не делай другим того, что сам считаешь злом».
          Примерно в то же время в царстве Лу в Китае жил великий философ
Конфуций   (Учитель   Кун),   который   тоже   хотел   научить   людей   правильно
жить, не совершать ошибок, не делать зла. Он считал, «чтобы старики жили в
покое,   все   друзья   были   верными,   а   молодёжь   любила   старших».  «Только
добро ведёт к счастью».
       В Индии существует вера в то, что когдато давнымдавно там родился
первый человек Ману – прародитель людей. Он прожил долгую жизнь. Был
очень мудр и, чтобы научить людей жить по правде, написал книгу «Законы
Ману». Смысл его законов  «не делай другим того, что причинило бы боль
тебе».
 У.: Вот так в разных местах разные люди в разное время говорили об одних и
тех же важных для человека правилах, которые мы можем объединить в одно.
Это правило названо золотым правилом нравственности.
 У.:  Чему  же учат эти правила, что их объединяет?
(Дети высказываются)
У.: Золотое правило нравственности заключается в следующем:

  Поступай   по   отношению   к   другим   так,   как   ты   хотел   бы,   чтобы
поступали по отношению к тебе.
 Не поступай по отношению к другим так, как ты не хотел бы, чтобы
поступали по отношению к тебе
У.: Вспомните примеры того, как действует это правило в жизни. Можете ли
привести примеры из своей жизни или из жизни ваших друзей или знакомых.
 У.: Прочитайте две притчи.  IV. Рефлексия.
Тест   «Какой Я?».
        В поступках, привычках, отношениях с людьми проявляются наши черты
характера. Одни можно назвать хорошими, другие – плохими. Они иногда
борются в нашей душе, а какие  победят – решаешь сам ты.
Твоё мнение
 Какие качества ты считаешь хорошими, а какие плохими? Напиши.
 __________________________________________________________________
 __________________________________________________________________
 Какие черты характера тебе мешают, а какие ты бы хотел приобрести?

Хочу избавиться
Хочу приобрести
V.  Чтение стихов о добре.
Кто в дружбу верит горячо,
 Кто рядом чувствует плечо,
 Тот никогда не упадет,
 В любой беде не пропадет.
Добрым быть совсем не просто,
 Не зависит доброта от роста. Не зависит доброта от цвета,
 Доброта не пряник, не конфета.
 Если доброта, как солнце, светит,
 Радуются взрослые и дети.
Как бы жизнь не летела
 Дней своих не жалей,
 Делай доброе дело
 Ради счастья людей.
 Чтобы сердце горело,
 А не тлело во мгле
 Делай доброе дело
 Тем живём на земле.
Если ближний замерз  согрей,
Если он неодет  одень
Если голоден  накорми
Если жаждет он  напои.
Если он скорбит  утешай,
Заболеет он  навещай.
Жизнь тебе Господь подарил,
Для того, чтоб ты всех любил.
Чтение стихотворения учителем.
Добро творить спеши, мой друг,
И для друзей и для подруг,
Порою им бывает худо,
Добро твое им будет чудом.
Добро, как Божья благодать,
Спасеньем в жизни может стать,
Друг, не жалей огня души,
Дарить его всегда спеши.
И слово доброе, и дело
 Ты не жалей любому дать,
Добром их души исцелять.
С обидой в сердце трудно жить,
Добром за зло умей платить.
Тот, кто добро творить умеет,
Зла сотворить уже не смеет,
Дари, дружок, добро дари,
За все добром благодари.
У.:Пусть ваши сердца наполняются дружбой, нежностью, любовью, добротой,
милосердием, душевностью, искренностью, терпимостью. V.  Домашнее задание.
Расспроси своих близких о том, каким принципом они руководствуются в
жизни. Обсуди с ними, близко ли их жизненное правило «золотому правилу»
нравственности.
Мама ...
Папа ...
Брат/сестра ...
Бабушка/дедушка ...
 VI. Коллективная работа.
У.: Сейчас мы с вами выполним коллективную работу «Поезд жизни». Пусть
на нашем поезде отправятся в путь самые главные качества, которые должны
быть   в   сердце   каждого   человека:   дружба,   нежность,   любовь,   доброта,
милосердие, душевность, искренность, терпимость.

Каждый   ученик   на   память   получает   «Поезд   жизни»   в   виде   закладки.   На
вагончиках  каждый записывает те качества, которые ему дороги.
Литература: 1.   Электронное   приложение   к   учебному   пособию   «Основы   религиозных
культур и светской этики». Модуль «Основы светской этики» 45 классы. –
М. Просвещение, 2010 г.
2.   «Основы   религиозных   культур   и   светской   этики».   Модуль   «Основы
светской   этики».   45   классы.   Учебное   пособие   для   общеобразовательных
учреждений.– М. Просвещение, 2010 г.
3.   Сереброва   Елена   Николаевна,   учитель   начальных
«Комсомольская СОШ №1»Комсомольского района Чувашской республики.
  классов   МОУ

file_name: Классный ча Золотое правило нравственности.docx

intro: На занятии ученики знакомятся с понятием  «золотое правило нравственности». Ребята делятся своими воспоминаниями о своих поступках. В конце занятия ребята выполняют коллективную работу "Поезд жизни", который возьмёт  в путь самые главные качества человека -  дружбу, нежность, любовь, доброту, милосердие, душевность, искренность, терпимость.

title: Классный час "Золотое правило Нравственности"


extracted_text:
Практическая работа № 2
ПОДГРУППА КИСЛОРОДА
Ц е л ь :
совершенствовать   умения   решать   качественные   задачи,
осуществлять превращения, проводить анализ наблюдаемого явления.
Р е а к т и в ы  и   о б о р у д о в а н и е :
1) 3 пронумерованные пробирки с растворами  сульфата калия, хлорида
натрия, серной кислоты;
2) растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, хлорида бария, твердый
медный купорос, вода;
3) пробирки, химический стакан, универсальный индикатор.
ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;
       2) не смешивать реактивы без согласования с заданием.
Х о д   р а б о т ы
З а д а н и е   1 .  Проверьте   свою   готовность   к   работе   –   выберите   и
подчеркните   верные   утверждения   о   правилах   ТБ   при   работе   в   химической
лаборатории.
а) Пробирки с растворами солей нельзя нагревать в пламени спиртовки.
б) Чтобы погасить пламя спиртовки, следует накрыть его колпачком.
в)   Чтобы   получить   раствор   серной   кислоты,   надо   концентрированную
кислоту влить в воду.
З а д а н и е   2.  Определите   каждое   из   трех   веществ   (растворы  сульфата
калия,   хлорида   натрия,   серной   кислоты),   находящихся   в   пробирках   без
этикеток.   Заполните   таблицу,   составьте   уравнения   протекающих   реакций   в
молекулярном и ионном виде.
Реактивы
Проба универсальным
индикатором
Проба качественным
реактивом
Проба качественным
реактивом
№ пробирки, результат наблюдения
I
II
III
рН:
рН:
рН:
Протекание или
отсутствие реакции
Протекание или
отсутствие реакции
Протекание или
отсутствие реакции
Протекание или
отсутствие реакции
Протекание или
отсутствие реакции
Протекание или
отсутствие реакции Формула вещества
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
В ы в о д .   Качественным   ионом   на   ион   _________   является   ион
______________________;
качественным   ионом   на   ион   _____________   является   ион
_____________________________;
значит, в III пробирке ____________________ .
З а д а н и е   3.  Составьте план получения соли в соответствии со схемой и
   → CuCl2  (раствор).   Составьте
осуществите   данные   превращения:  CuSO4  (твердая)
уравнения  реакций  в ионном виде.  Сделайте вывод, отобразив  полную  схему
превращений.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е   4. Проведите мысленный эксперимент и ответьте на вопросы:
1) Можно ли такие газы, как кислород и сернистый газ  (оксид серы  (IV)),
собрать методом вытеснения воды? Ответ обоснуйте.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ 2)   Какие   реактивы   нужно   взять   для   осуществления   следующего
2  =   BaSO4↓?   Запишите   уравнение   химической   реакции   в
превращения:
Ba2+  +   SO4
молекулярном виде.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Практическая работа № 2
ПОДГРУППА КИСЛОРОДА
Задание 1. б, в.
Задание   2.  Растворы   веществ,   находящихся   в   пробирках   без   этикеток,   –
сульфат калия (1), хлорид натрия (2), серная кислота (3).
Реактивы
Проба индикатором
Проба рром BaCl2
Проба рром AgNO3
Формула вещества
№ пробирки, результат наблюдения
I
нейтральная
осадок белый
молочный
–
K2SO4
II
нейтральная
III
кислая
–
метод исключения
осадок белый
творожистый
NaCl
H2SO4
Уравнения реакций:
 2H→ + + SO4
1) H2SO4
реакцию среды.
↓
3
выпадает белый молочный осадок.
2– – наличие избытка H+ в растворе определяет кислую
2) K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4
3) NaCl + AgNO3 = AgCl
В ы в о д :  качественным  ионом на ион SO4
 ↓
 + NaNO
2– + Ba2+ = BaSO4↓
SO4
Cl– + Ag+ = AgCl↓
2  является ион Ba2+  . При этом Задание 3.
Реактивы: растворы NaOH, HCl,  BaCl2; CuSO4 ∙ 5H2O(тв.), H2O в стакане.
П л а н  получения СuCl2:  1) растворение медного купороса;
2) сливание растворов CuSO4 и NaOH;
3) добавление к осадку раствора соляной
    кислоты.
Уравнения реакций: CuSO4 + 2NaOH  = Cu(OH)2
 + Na
2SO4
↓
↓
 – голубой хлопьевид
    Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2
    ный осадок
    Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
    Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
В ы в о д : данные вещества можно получить путем следующих превращений:
                                    растворение                      NaOH                             HCl
→
           CuSO4 ∙ 5H2O
2
Задание 4.
1) Можно только кислород, так как этот газ плохо растворяется  в воде.
Сернистый газ хорошо растворим в воде. При этом взаимодействие оксида серы
(IV) с водой – обратимая реакция:  SO2  + H2O
 H↔ 2SO3.
       CuSO
   Cu(OH)
  CuCl
→
4
→
2
2) Все вещества для данного превращения должны быть растворимы в воде.
Это могут быть:
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4  + 2HNO
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4  + 2H↓
2O
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4  + 2KCl
 + 2H↓
↓
↓
2O
3

file_name: подгруппа кислорода.docx

title: Практическая работа "Подгруппа кислорода", 9 класс. карточка - путеводитель


extracted_text:
Практическая работа № 3
ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА.
КАЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОЛЕЙ АММОНИЯ
Ц е л и :   получить   аммиак   реакцией   ионного   обмена,   выполнить   опыты,
характеризующие его свойства; совершенствовать умения решать качественные
задачи, работать с химическими веществами и оборудованием.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
1)  смесь  хлорида  аммония  и  оксида  кальция, концентрированная  соляная
кислота;
2) универсальный   индикатор,   прибор   для получения газов,   зажим   (или
лабораторный штатив), спиртовка, стакан с водой;
3) раствор гидроксида натрия, три пробирки с растворами хлорида натрия,
хлорида аммония, гидроксида натрия.
ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;
 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием;
  3)   тушить   спиртовку,   накрыв   колпачком,  не   нюхать
образующийся   газ,  после   проведения   опыта   сразу   закрыть   пробирку
реактор пробкой.
Х о д   р а б о т ы
З а д а н и е  1. Проверьте свою готовность к работе – выберите и подчеркните
верные утверждения о правилах ТБ при работе в химической лаборатории.
а) Вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус.
б)   При   попадании   кислоты   на   кожу   данный   участок   кожи   необходимо
промыть водой или раствором соды.
в) Работы с растворами солей проводят только в вытяжном шкафу.
З а д а н и е  2. Экспериментальное получение аммиака.
Проведите необходимые действия и заполните таблицу: Действия
Наблюдения
Уравнения реакций
в молекулярном
и ионном виде
1. Добавить в смесь NH4Cl
и CaO 4 капли воды и собрать
прибор
2. Нагреть пробиркуреактор
и собрать аммиак в сухую
пробирку
3. Проверить наличие
аммиака индикатором,
смоченным водой
4. Поднести стеклянную
палочку, смоченную соляной
кислотой, к отверстию
газоотводной трубки
В ы в о д .   Аммиак – газ ____________________________________, который
можно   получить   при__________________________________   и   собрать
_________________________________.
З а д а н и е   3.  Проведите качественное определение соли аммония среди
выданных   растворов  (хлорида   натрия,   хлорида   аммония,   гидроксида
натрия). Заполните таблицу и составьте уравнения протекающих реакций.
Реактивы
Проба универсальным
индикатором
(или лакмусом)
Проба качественным
реактивом (NaOH)
Формула вещества
№ пробирки, результат наблюдения
I
рН:
II
рН:
III
рН:
Протекание или
отсутствие реакции
Протекание или
отсутствие реакции
Протекание или
отсутствие реакции
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ В ы в о д .  Качественным реактивом на ион NH4
+ является _________
___________________________________________________________
З а д а н и е  4. Мысленный эксперимент.
Ответьте на вопросы:
1) Какие еще газы можно различить по запаху?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2)   Почему   при   получении   аммиака   пробирку   следует   держать   донышком
вверх?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3) Назовите еще 2–3 газа, которые, как и аммиак, хорошо растворимы в воде.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА. КАЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Практическая работа № 3
СОЛЕЙ АММОНИЯ
Задание 1: а, б.
Задание 2. Действия
Наблюдения
1. Добавить в смесь NH4Cl
и CaO 4 капли воды и
собрать прибор
2. Нагреть пробирку
реактор и собрать аммиак
в сухую пробирку
3. Проверить наличие
аммиака индикатором,
смоченным водой
4. Поднести стеклянную
палочку, смоченную
соляной кислотой, к
отверстию газоотводной
трубки
–
Смесь кипит,
выделяется газ
с резким
запахом
Намоченная
лакмусовая
бумага меняет
цвет на синий
(щелочная
среда)
Образуется
мелкодисперсн
ый порошок
белого цвета в
виде дыма
Уравнения реакций в молекулярном
и ионном виде
–
Сa(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3
OH– + NH4
 + H↑
+ = NH3
2O
 + 2H↑
2O
NH3 + H2O
 NH↔
+  + OH–
4
NH3 + HCl  = NH4Cl(тв.)
В ы в о д :   аммиак – газ с резким запахом, легче воздуха (М = 17 г/моль),
легко растворяющийся в воде,   который можно получить при взаимодействии
солей   аммония   со   щелочами   и   собрать   методом   вытеснения   воздуха,   держа
пробирку дном вверх.
Задание 3.
Реактивы: в пронумерованных пробирках – растворы хлорида натрия (1),
хлорида аммония (2), гидроксида натрия (3); раствор NaOH.
Реактивы
Универсальный
индикатор (или
лакмус)
Качественный
реактив (NaOH) –
добавить в 1ю и 2ю
пробирки
Формула вещества
№ пробирки, результат наблюдений
I
II
нейтральная
нейтральная
III
щелочная
–
NaCl
При слабом
нагревании
появляется слабый
запах аммиака
Методом
исключения
NH4Cl
NaOH В ы в о д :   качественным   реактивом   на   ион   NH4
+  является   гидроксидион
(ОН–).
Задание 4.
1) По запаху можно отличить сернистый газ (SO2) – резкий специфический,
сероводород (H2S) – специфический (запах тухлых яиц), оксид азота (IV) (NO2) –
резкий специфический.
2) Аммиак легче воздуха (
3) Хорошо растворяются в воде также:  Cl2 (хлор),  NO2 (оксид азота  (IV)),
= 17 г/моль, Мвоздуха = 29 г/моль).
SO2 (оксид серы (IV)).

file_name: получение аммиака качественное определение солей аммония.docx

title: Практическая работа "Получение аммиака, качественное определение ионов аммония", 9 класс, карточка - путеводитель


extracted_text:
Тест.
Тема: Безработица
Вопрос 1. Возникшая в результате инноваций безработица является:
а) циклической    б) фрикционной   в) скрытой    г) структурной
Вопрос 2.   Человек, потерявший работу изза спада в экономике увеличивает
безработицу:
а) фрикционную    б) структурную      в) циклическую       г) сезонную
Вопрос 3.   За строительством электростанций, использующих нефть в качестве
источника энергии, последовало закрытие ряда угольных шахт и массовое
увольнение шахтеров. Это внесло вклад в увеличение ...
      а)  как фрикционной, так и циклической безработицы;        в)  фрикционной
безработицы;
      б)  циклической безработицы;                                                  г)  структурной
безработицы.
Вопрос 4.  Человек считается безработным, если он
     а) не способен работать                                б) не хочет работать
     в) не может найти работу по специальности   г) способен работать, но находится в
преклонном возрасте.
Вопрос 5. Увеличение рабочей силы при неизменном числе занятых приведёт:
     а) к росту уровня занятости         б) к снижению уровня занятости
     в) к росту числа безработных      г) на уровне безработицы не отразится
Задача 1
В стране безработных 9 млн. человек, работающих 81 млн. человек. Найти рабочую силу,
уровень безработицы и уровень занятости.
Задача 2
В стране занятых 100 млн. человек, уровень занятости 80%. Рассчитайте численность
безработных, численность рабочей силы и уровень безработицы в стране.

file_name: Тест по экономике Безработица.doc

intro:
	Умение пользоваться справочной и нормативной документацией  в целях конкурентоспособности на рынке труда.

- явно выраженный интерес к профессии;
демонстрация интереса к будущей профессии в процессе теоретического и производственного обучения, производственной практики;
результативное участие в конкурсах профессионального мастерства;

оперативность поиска необходимой информации, обеспечивающей наиболее быстрое, полное и эффективное выполнение профессиональных задач;
владение различными способами поиска информации;
адекватность оценки полезности информации;
используемость найденной для работы информации в результативном выполнении профессиональных задач, для профессионального роста и личностного развития;
самостоятельность поиска информации при решении не типовых профессиональных задач;

title: Тест по экономике на тему : " Безработица"


extracted_text:
Итоговый тест
Номер вопроса
Вопрос/ответ
1
Средства удовлетворения человеческих потребностей, доступные людям
в объеме меньшем, чем объем этих потребностей получили название
1
ресурсы
2
 неэкономические блага
3
 экономические блага
2
Ограниченность ресурсов – это проблема
1
всех государств, не допускающих расточительного использования
любых ресурсов
2
только государств с ограниченными ископаемыми ресурсами.
3
 только тех государств, которые в недалёком прошлом расточительно
использовали свои ресурсы
Самой элементарной формой организации экономики является
1
натуральное хозяйство
2
товарное производство
3
 рыночное хозяйство
Функция денег, показывающая, что на производство товара затрачен
3
4 определённый труд, который имеет конкретную форму соизмерения:
1
средство платежа
2
 мера стоимости
3
 средство накопления
Стоимость всех конечных товаров и услуг, произведенных в стране в
течение определенного периода времени резидентами данной страны
1 ВВП
2
 ВНП
3
 ЧНП
Система, в которой доминирует государственная собственность
1 командная
2
смешанная
3
 рыночная
Конкуренция, при которой существует множество продавцов,
оперирующих однородными продуктами
1
несовершенная конкуренция
2
совершенная конкуренция
5
6
7 8
9
3
олигополия
Издержки, величина которых, в краткосрочном периоде, не изменяется с
ростом или падением объема производства
1 переменные
2
 внутренние
3 постоянные
Экономический рост, основанный на использовании дополнительного
объема факторов производства
1 интенсивный экономический рост
2
 экстенсивный экономический рост
3
отрицательный темп экономического роста
10
Уровень доходов необходимых человеку для приобретения количества
продуктов питания не ниже физиологических норм
1
бедность
2
заработная плата
3 прожиточный минимум
11
Инфляция – это существующая в экономике тенденция к повышению
1
общего уровня цен 2
 цен на продукты питания
3
цен на коммунальные услуги
12
Человек, потерявший работу в результате научнотехнического прогресса,
приведшего к сокращению спроса на работников его профессии, увеличивает
1 фрикционную безработицу
2
 циклическую безработицу
3
структурную безработицу
13
Кривая Филлипса фиксирует связь между уровнем инфляции и
1 предложением денег
2
 уровнем процента
3
уровнем безработицы
14
Количество товара, которое потребители готовы купить по определенной цене
за определенный период времени
1 предложение
2
 спрос
3 потребительская корзина 15
Спрос эластичен, если
1 Эд=1
2
 Эд=0
3
 Эд>1
16
Необходимость возврата кредита в точно определенные сроки,
зафиксированные в кредитном договоре, основывается на принципе
1
срочности кредита
2
 платности кредита
3
 возвратности кредита
17
Повторяющиеся на протяжении ряда лет подъемы и спады, в экономике
1
экономический рост
2
 экономический цикл
3
 экономическое развитие
18
Одной из функций бюджета является
1 предоставление кредитов коммерческим банкам
2
 перераспределение национального дохода и ВНП 3
обслуживание товарооборота
19
Пирамида потребностей, описывающая всё разнообразие человеческих
потребностей и желаний, была предложена
1 А. Маршалл.
2 А. Маслоу.
3
 А. Смит.
20
Число трудоспособных жителей любой страны строго фиксировано в любой
момент времени – это правило характеризует
1
ограниченность предпринимательства
2
граниченность труда
3
 ограниченность капитала
21
Способность товара удовлетворять определённые потребности человека  это
1 потребительная стоимость
2
 меновая стоимость
3
 стоимость
22
Альтернативная стоимость товара измеряется
1
затратами ресурсов на производство данного товара 2
 количеством денег, затраченных на производство данного товара
3
 количеством одного товара, от которого пришлось отказаться ради
получения другого товара.
23
Стоимость всех конечных товаров и услуг, произведенных резидентами и
нерезидентами страны в течение определенного периода времени
1 ЧНП
2
 ВВП
3
 ВНП
24
Рыночная экономика характеризуется
1
вмешательством государства в экономику
2
 монополизмом производства
3
 господством частной собственности
25
Единство отношений, складывающихся по поводу производства,
распределения, обмена и потребления, экономических благ
1
экономический рост
2
 экономическая система
3
 управление экономикой
26
Экономический рост, основанный на применении более совершенных факторов производства и технологий, т.е. за счет НТП
1 интенсивный экономический рост
2
 эффективный экономический рост
3
экстенсивный экономический рост
27
Система отношений между продавцами и покупателями
1 фирма
2
 рынок
3
 биржа
28
Рыночная структура, при которой в отрасли господствует лишь одна фирма,
и где границы фирмы и отрасли совпадают
1
олигополия
2
 совершенная конкуренция
3 монополия
29
Движение вверх по кривой спроса показывает, что
1
2
цена растет
растет спрос
цена растет
спрос падает 3
цена падает
спрос растет
30
Покупательная способность денег
1
увеличивается во время инфляции
2
 не меняется во время инфляции
3
 уменьшается во время инфляции
31
Фискальная функция налогов заключается в том, что
1
налоги обеспечивают государство необходимыми финансовыми ресурсами
2
3
 собранные в бюджете налоги идут на финансирование нужных обществу
программ
снижая или повышая налоги, государство стимулирует или сдерживает
развитие определенных сфер экономики
32
Увеличение государственного долга может привести
1 к сокращению производственных возможностей национальной экономике
2
 к снижению налоговых ставок с доходов физических и юридических лиц
3 к снижению инфляции за счет неоправданной эмиссии
33
Реальное распределение доходов страны между семьями показывает
1 кривая Лоренца 2 кривая совокупного спроса
3
 закон Энгеля
34
Число оборотов денежной единицы, находящейся в обращении и расходуемой
на приобретение товаров и услуг, за определенный период времени
1 денежное обращение
2
 скорость обращения денег
3
 длительность одного оборота денег
35
Цена, уравновешивающая спрос и предложение
1
оптовая цена
2
 розничная цена
3
 равновесная цена
36
Потребности, удовлетворяющие жизненно важные нужды человека получили
название
1 физиологические
2
социальные
3
 потребности в безопасности
37
Экономику можно считать эффективной, если достигнуты 1 полная занятость
2
 полное использование производственных ресурсов
3 и полная занятость и полное использование производственных ресурсов
38
Проблемы что, как и для кого производить, актуальны для
1
развивающихся стран
2
 для любой экономической системы
3
 для стран с централизованным планированием
39
Располагаемый доход – это
1
сумма средств, включающая зарплату, ренту и доход в форме процента и
капитала
2
 зарплата, доход в форме процента на капитал минус налог на личный доход
3
 личный доход минус индивидуальные налоги и другие личные выплаты
40
Развитие экономического цикла в условиях сокращения производства и
занятости, но при отсутствии тенденции к падению цен
1 депрессия
2
 спад
3
 пик 41
Издержки, величина которых изменяется в зависимости от роста или падения
производства
1 переменные
2 постоянные
3
 внешние
42
Процесс перехода государственной собственности в частные руки
1 денационализация
2 приватизация
3
 стабилизация
43
Ситуация, когда предложение товаров превышает спрос на них
1 дефицит
2
 излишек
3
 рыночное равновесие
44
Естественный уровень безработицы
1
равен 0
2
 характеризуется наличием в стране структурной и фрикционной
безработицы 3
является переменной величиной в долгосрочном периоде
45
Скачкообразный рост цен характерен для следующего вида инфляции
1
гиперинфляция
2
 галопирующая инфляция
3
 ползучая инфляция
46
Большую часть денежного оборота в нашей стране составляют
1 доллары
2
 бумажные рубли и монеты
3
 безналичные расчеты
47
В качестве показателя инфляции в стране обычно используется
1 индекс потребительских цен
2 количество денег в обращении
3
 валютный курс

file_name: Тест по экономике итоговый.doc

title: Тест по экономике итоговый.


extracted_text:
Практическая работа № 4
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА УГЛЕРОДА (IV)
И РАСПОЗНАВАНИЕ КАРБОНАТОВ
Ц е л и :  получить оксид углерода (IV) реакцией ионного обмена, выполнить
опыты, характеризующие его свойства, провести качественную реакцию на соль
угольной кислоты.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
1) карбонат кальция, растворы соляной кислоты, серной кислоты, карбоната
натрия, дигидрофосфата калия (или натрия);
2) прибор   для   получения   газов,   пробирка,   штатив   лабораторный   (или
зажим пробирочный), стакан с водой, раствор гидроксида кальция, лучинка;
3)   три   пробирки   с   твердыми   веществами:   хлоридом   натрия,   сульфатом
натрия, карбонатом натрия.
ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;
       2) не смешивать реактивы без согласования с заданием.
Х о д   р а б о т ы
З а д а н и е  1. Проверьте свою готовность к работе – выберите и подчеркните
верные утверждения.
а) Алмаз является смесью веществ.
б) При растворении карбоната кальция образуется неоднородная смесь.
в) Раствор гидрокарбоната натрия можно использовать для нейтрализации
кислоты.
З а д а н и е  2. Получение оксида углерода (IV).
Проведите необходимые действия и заполните таблицу:
Действия
Наблюдения
Уравнения реакций
в молекулярном и ионном виде
1. Закрепить пробирку с
карбонатом кальция в штативе,
добавить в нее раствор серной
кислоты и быстро закрыть
пробкой с газоотводной
трубкой
2. Опустить трубку в раствор Действия
Наблюдения
Уравнения реакций
в молекулярном и ионном виде
гидроксида кальция
(известковую воду)
3. Собрать газ в сухую
пробирку и проверить его
наличие с помощью горящей
лучинки
В ы в о д .  Оксид углерода (IV) – газ, __________________________
___________________, который можно получить при ______________
___________________________________________________________
и собрать в _________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________.
З а д а н и е  3.  Проведите качественное определение соли угольной кислоты
среди   выданных   твердых   солей  (хлорида   натрия,   сульфата   натрия,
карбоната натрия). Заполните таблицу и составьте уравнения протекающих
реакций.
№ пробирки, результат наблюдения
I
II
III
Действия
Добавить 1 мл воды
Добавить раствор серной
кислоты
Формула вещества
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
В ы в о д . Качественным реактивом на ион СО3
2– является  _________
_________________.
З а д а н и е  4. Проблемный эксперимент.
Вам знакома реакция взаимодействия карбоната натрия с гидросульфатом
калия.   Вспомните,   что   происходит   и   почему.   Проведите   следующий   опыт:   к раствору карбоната натрия прилейте раствор дигидрофосфата калия (KH2PO4).
Опишите свои наблюдения и попробуйте объяснить происходящее.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  4А. Мысленный эксперимент.
Ответьте на вопросы:
1)   Почему   при   пропускании   углекислого   газа   через   известковую   воду
происходит сначала помутнение раствора, а затем растворение взвеси? Напишите
уравнение соответствующей реакции.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2) Гидрокарбонат натрия имеет формулу NaHCO3. Подумайте, почему его
раствор не имеет кислой среды?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА УГЛЕРОДА (IV) И РАСПОЗНАВАНИЕ
Практическая работа № 4
КАРБОНАТОВ
Задание 1. б, в.
Задание 2. Действия
Наблюдения
1. Закрепить пробирку с
карбонатом кальция в
штативе, добавить в нее
раствор соляной кислоты и
быстро закрыть пробкой с
газоотводной трубкой
2. Опустить трубку в
раствор гидроксида
кальция
(известковой воды)
Бурная реакция
с выделением
бесцветного
газа, без запаха
Наблюдается
выделение газа,
раствор
становится
мутным
3. Собрать газ в сухую
пробирку и проверить его
наличие с помощью
горящей лучинки
Лучинка
потухла
Уравнения реакций
в молекулярном и ионном виде
2O
 + H↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2
CaCO3 + 2H+ + 2Cl– = Ca2+ + 2Cl– + CO2
+ H2O
 +↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+  + CO2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3
 + H↑
2O
 + H↓
2O
Ca2+ + 2OH– + CO2 = CaCO3
 + H↓
2O
Газ не горит и не поддерживает горение
В ы в о д :   оксид   углерода   (IV)   –   газ,   без   цвета   и   запаха,   плохо
растворяющийся в воде, не поддерживающий горение, который можно получить
при взаимодействии  карбонатов с кислотами; собирать в пробирку, держа ее
вниз дном.
Задание 3.
Реактивы: твердые  хлорид натрия (1), сульфат натрия (2), карбонат
натрия (3); раствор H2SO4.
Реактивы
H2O
Рр H2SO4
№ пробирки, результат наблюдения
I
II
III
Соль растворилась,
раствор бесцветный
Соль растворилась,
раствор бесцветный
Соль растворилась,
раствор бесцветный
–
–
Вспенивание,
выделение
бесцветного газа
Формула вещества
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
Уравнения реакций: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2
                                  CO3
2– + 2H+ = CO2
 + H↑
2O
 + H↑
2O В ы в о д :   карбонат   натрия   находится   в   3й   пробирке.  Качественным
2– является ион Н+, присутствующий в кислотах и кислых
реактивом на ион СО3
солях.
Задание 4.
При сливании растворов Na2CO3 и KH2PO4 ожидаемой реакции (как в случае
взаимодействия средней соли, образованной слабой кислотой, с кислой солью) не
наблюдается – газ не выделяется.
В ы в о д : в растворе недостаточная концентрация ионов H+, которые должны
были образоваться при полной диссоциации соли KH2PO4. Следовательно, данная
 K→ +  +
соль диссоциирует не полностью, а только по первой ступени: KH2PO4
H2PO4
–.
Диссоциация   дигидрофосфатионов   идет   слабее,  чем   гидросульфатионов,
следовательно,   кислотные   свойства   этих   солей   значительно   ниже,   чем
гидросульфатов.
Задание 4А.
1)   Сначала   образуется   нерастворимая   средняя   соль   –   карбонат   кальция
(CaCO3).   При   дальнейшем   пропускании   углекислого   газа   карбонат   кальция
взаимодействует   с   ним,   что   приводит   к   образованию   кислой   соли   –
гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2), растворимого в воде.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
2)   Гидрокарбонат   натрия   образован   слабой   кислотой   (угольной).   При
–, который далее не диссоциирует.
диссоциации образуются ион Na+ и ион НСО3
Поэтому в растворе нет избытка ионов Н+.
(Если ученики знакомы с  гидролизом солей, то могут объяснить результат
опыта следующим образом: данная соль подвергается гидролизу по аниону, в
результате чего среда становится щелочной:
↔
 NaOH + H
NaHCO3 + H2O

                                          H2O    CO2
2CO3)

file_name: Получение углекислого газа и распознавание карбонатов.docx

title: Практическая работа "Получение углекислого газа и распознавание карбонатов", 9 класс, карточка - путеводитель