extracted_text:
План урока по химии – 8 кл.
Джабраилова Х.Д.
Тема:  Массовая и объёмная доли компонентов смеси.
Цель урока:
Научить учащихся решении  задач
1. Для жидких и твёрдых смесей массовая доля компонента
(w) рассчитывается по формуле:
Часть I

2. Объёмная доля компонента газообразной смеси (φ)
рассчитывается по формуле:

3. Используя материал пунктов 1 и 2, выведите формулы для
расчётов: 4. Для расчёта m раствора, если известны его плотность и
объём, используют формулу, известную из курса физики:  m(р-
ра)=V*P
1. В 40 г дистиллированной воды растворили 2 г хлорида
натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном
растворе.
Часть II

2. В 2 л раствора серной кислоты содержится 456 г H2SO4.
Рассчитайте массовую долю растворённого вещества,
учитывая, что плотность раствора равна 1,14 г/мл.
3. Сколько воды и соли нужно взять, чтобы приготовить 250 г
10%-го раствора нитрата натрия? 4. К 1 кг 60%-го раствора соли добавили 50 г этой соли. Какова
массовая доля соли в полученном растворе? Ответ округлить
до десятых.
5. Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при
упаривании 200 г 20%-го раствора до 70 г? Ответ округлить до
десятых.
6. Смешали 120 г 40%-го и 280 г 10%-го раствора азотной
кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в
полученном растворе. 7. Сколько хлороводорода нужно растворить в 1 м3 воды,
чтобы получить 20%-й раствор? Вычислите массу и объём (н.
у.) хлороводорода.
8. В воздухе содержится 21% кислорода и 78% азота по
объёму. Рассчитайте объём кислорода и азота в 250 м3
воздуха. Определите для каждого газа количество вещества и
массу. 9. К 300 л воздуха добавили 60 л азота. Вычислите массы
кислорода и азота, которые можно получить из этой смеси.
Д/з. подготовка к контрольной работе

file_name: 8 кл. химия-Массовая и объёмная доли компонентов смеси..doc

intro:
Цель урока:
Научить учащихся решении  задач
Часть I
1. Для жидких и твёрдых смесей массовая доля компонента (w) рассчитывается по формуле:

2. Объёмная доля компонента газообразной смеси (φ) рассчитывается по формуле:

3. Используя материал пунктов 1 и 2, выведите формулы для расчётов:

4. Для расчёта m раствора, если известны его плотность и объём, используют формулу, известную из курса физики:  m(р-ра)=V*P

title: План урока по химии – 8 кл. НА Тему:  Массовая и объёмная доли компонентов смеси.


extracted_text:
Специфика коррекционной работы с детьми и подростками с ЗПР
Основной   целью   работы   с   детьми   с   задержкой   психического   развития   является
осуществление   индивидуальноориентированной   педагогической   помощи   детям,
испытывающим трудности в усвоении образовательных программ.
Щадящий режим:  строгое соблюдение норм предельно допустимой нагрузки на ученика,
соблюдение   режима   рационального   питания   и   отдыха,   снйжение   объема   заданий,
предусматривается  дополнительный  день отдыха (разгрузочный) в течение недели. „ Учитель
изучает личность каждого ребенка, выявляет уровень и особенности развития познавательной
деятельности,   памяти,   внимания,   работоспособности,   эмоциональноличностной   зрелости,
уровня развития речи. Выявляет резервные возможности ребенка, разрабатывает рекомендации
для   дифференцированного   подхода,   выбирает   оптимальную   учебную   нагрузку   Готовит
подробное   заключение   о   состоянии   развития   и   здоровья   обучаемого   для   предоставления   в
ПМПк.
Обучение организуется по учебникам массовых классов с учетом уровня школьников.
Основные задачи коррекционноразвивающего обучения:
• Активизация познавательной деятельности учащихся.
• Повышение уровня их умственного развития.
• Нормализация учебной деятельности.
• Коррекция недостатков эмоциональноличностного и социального
развития.
• Социально трудовая адаптация.
Создаются специальные условия обучения:
• Индивидуальная помощь в случаях затруднения.
• Дополнительные многократные упражнения для закрепления материала.
•
Более   частое   использование   наглядных   дидактических   пособий   и
индивидуальных карточек.
• Вариативные приемы обучения:
• Поэлементная инструкция.
• Планы  алгоритмы и схемы выполнения (наглядные, словесные),
Альтернативный выбор (из предложенных вариантов правильный)
Речевой образец о Демонстрация действий.
Визуализация представлений (мысленное вызывание ощущений разной
модальности), о Опора на ощущения разных модальностей,
•
•
• Подбор по аналогии, о Подбор по противопоставлению,
• Пиктограмма
• Чередование легких и трудных заданий
(вопросов)
Совместные действия,
•
• Имитационные действия,
• Начало действия.
• Описание и анализ ситуаций с исключение 1 детали (молния без грома),
• Описание и анализ ситуаций, включающих прямо противоположные детали (это
правда или нет, что зимою черен снег). Разведение соединенных объектов и нахождение последствий этого (рыба без воды).
Сведение несоединимых объектов, нахождение новой функции (ручка и травинка),
•
•
• Многократное усиление функции,
•
•
 Создание проблемных ситуаций.
Самостоятельная работа тройками, парами с взаимопроверкой и обсуждением
выполнения задания,
Работа со словарями на время,
Сравнение (чем похожи и чем отличаются)
• Обращение к товарищу с вопросами,
•
•
• Наблюдение и анализ (что изменилось и почему?)
• Найди ошибку.
• Шифровка (применение символики для шифровки букв, слов, заданий),
•
• Исключение лишнего,
• Кроссворды и ребусы,
• Повтор инструкции
Группировка по общности признаков,
• Введение физминуток через 1520 минут урока.
• Создание ситуации успеха на занятии.
• Динамическое   наблюдение   за   каждым   (не   реже   1   раза   в   четверть   обсуждение
результатов наблюдений на консилиумах или малых педсоветах).
Введение   дополнительных   занятий  индивидуальных   и групповых   занятий,  развитие
мыслительной деятельности, закрепление поставленных логопедом звуков, обогащение и
систематизация словаря,
подготовка   к   восприятию   трудных   тем,   ликвидация   пробелов   предшествующего
обучения).
Коррекционно      развивающий   учебно      воспитательный   процесс   строится   в
соответствии со следующими основными положениями:
•
•
пребывание   ребенка   в   комфортном   психологическом   режиме   с   оптимальной
наполняемостью   класса   (для   реализации   принципа   дифференцированного   и
индивидуального обучения на всех этапах урока).
  Коррекционная   направленность   всех   учебных   предметов,
общеобразовательными задачами ставятся коррекционные.
  наряду   с
• Комплексное   воздействие   на   ребенка   при   тесном   взаимодействии   учителя,
•
психолога, дефектолога, логопеда, социального педагога.
 Индивидуальные пакеты
поддерживающие мотивацию успеха.
учебно методического
оснащения,
• Формирование   навыков   самооценки   и   самоконтроля   как   на   начальной,   так   и   на
основной ступенях обучения.
Принципы построения содержания учебного материала:
•
• усиление роли практической направленности изучаемого материала
выделение существенных признаков изучаемых явлений
опора на жизненный опыт ребенка
опора на внутренние связи в содержании изучаемого предмета и между предметами
соблюдение в определении объема изучаемого материла принципа необходимости и
достаточности введение   в   содержание   рабочих   программ   коррекционных   разделов,   предусматривающих
активизацию   познавательной   деятельности,   усвоенных   ранее   знаний   и   умений,   формирование
значимых для школы функций.
Виды помощи.
• По форме  фронтальную  направленную ко всему классу, и индивидуально
направленную (конкретному ученику).
• По характеру: направляющую, стимулирующую и обучающую.
а
„
• вид  стимулирующая   Используется, когда ребенок не включается в работу после получения
задания   или   когда   работа   завершена,   но   выполнена   неверно.   В   первом   случае   учитель   сам
подходит к ребенку и помогает ему мобилизовать себя, нацелить на решение задачи (ободряет,
успокаивает, вселяет уверенность, спрашивает, понял ли задание, если нет  то разъясняет его).
Во  втором   случае  учитель   указывает   на наличие  ошибки   и  необходимость   проверки  решения.
Доза помощи различна в зависимости от возможностей ребенка.
• вид      направляющая   помощь.     Используется,   когда   у   ребенка   возникают   затруднения   в
определении   средств,   способов   действий,   в   планировании      в   определении   первого   шага   и
последующих   действиях.   Эти   затруднения   могут   быть   обнаружены   в   процессе   работы,   если
ученик спрашивает учителя. И после окончания работы, когда выясняется неправильное решение.
Учитель   косвенно   или   прямо   обращает   внимание   ребенка   на   правильный   путь,   таблицу,
наглядную   опору,   аналогичный   пример   решения   в   другой   задаче,   образец   разных   вариантов
решений на выбор или помогает составить план действий, начать первый шаг решения.
• вид      обучающая   помощь     Используют,   когда   другие   виды   помощи   не   помогают.
Непосредственно   показывают,   как   делать,   что   и   в   какой   последовательности,   чтобы   решить
задачу. Любой вид помощи фиксируется.
Формы учета данных о динамике личностного развития ребенка:
• Дневник наблюдений.
Записи 1 раз в 12 недели, только самое существенное и важное, раскрывающее характер
ребенка, его развитие, индивидуальность, особенности. Записываются конкретные события,
обстановка (причины и следствия) и проявления ученика Можно записывать в виде таблицы:
• Педагогическая характеристика
Составляют   1   раз   в   год.   Первый   способ      сводка   фактических   данных,   полученных   разными
методами   в   порядке   принятой   программы.   После   чего      резюме   об   уровне   готовности,   о
направлениях индивидуального подхода.
Второй   способ      Не   придерживаться   программы,   а   сразу   выписывать   те   положения,   которые
характеризуют ребенка на данном этапе развития. Вывод подкрепляет примерами.
Дата
Педагогические мероприятия
Наблюдения

file_name: Специфика коррекционной работы с детьми и подростками с ЗПР.docx

intro: Основной целью работы с детьми с задержкой психического развития является осуществление индивидуально-ориентированной педагогической помощи детям, испытывающим трудности в усвоении образовательных программ. Учитель изучает личность каждого ребенка, выявляет уровень и особенности развития познавательной деятельности, памяти, внимания, работоспособности, эмоциональноличностной зрелости, уровня развития речи.

психологическая работа

group: Педагогика


extracted_text:
План урока химии 8 класс.
Джабраилова Х.Д.
Тема урока:Количество вещества.
Цель:
 формирование понятия о количестве вещества и единицах его измерения.
Планируемые результаты:
Личностные:
1. Формирование познавательной потребности.
2. Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.
3. Воспитание аккуратности в оформлении и записи задач
Метапредметные:
1. Развивать умения применять знания.
2. Развивать логическое мышление..
3. Развивать умение анализировать условия.
Предметные:
1. Формировать в ходе урока понятия «количество вещества», «число Авогадро».
2. Сформировать умение решать задачи на количество вещества.
3. Развивать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, выделять нужную информацию. Технологическая карта урока.
Этап урока
Деятельность учителя
Деятельность
учащихся
УУД
Организационный момент

 Приветствие, проверка готовности к
уроку, определение отсутствующих,
Организация внимания Саморегуляция
Постановка цели и задач
урока. Мотивация
учебной деятельности
учащихся.
Сегодня на уроке вы познакомитесь с
новым для вас понятием  количество
вещества, моль, молярная масса. Научитесь
решать задачи по химии, связанные с этими
понятиями.
Но сначала вспомним, что мы уже знаем.
Актуализация знаний.
Проверка Д/З
  Что такое неметаллы?
 Что такое аллотропия?

 Какие аллотропные модификации имеют
атомы О, Р, С, Sn?
 Проверить таблицу №3, перенесённую в
Записывают тему
урока в тетради:
Количество вещества.
Концентрация внимания
 Отвечают на вопросы
 Умение выражать
мысли, аргументировать
ответ, учитывать разные
мнения. Первичное усвоение
нового материала

тетрадь из учебника
  Что показывает относительная атомная
масса, как обозначается, как найти её
значение?
 Как обозначается относительная
молекулярная масса, как найти её
значение?
Для получения определённого количества
продукта в химической лаборатории или на
заводе необходимо брать строго
определённые количества исходных
веществ.
 Подумайте, в чём удобнее измерять
вещества? (привести аналог с
картофелинами)
 Для подсчёта количества вещества,
пользуются такой единицей измерения как
МОЛЬ.
 В 1 моль вещества содержится 6
*1023 частиц этого вещества
Слушают,
сопоставляют, делают
предположения,
записывают.
 Умение слушать и
слышать, делать выводы.
Саморегуляция. Запишем определение:
МОЛЬ  ЭТО ТАКОЕ КОЛИЧЕСТВО
ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ
СОДЕРЖИТСЯ 6 * 1023 ЧАСТИЦ (молекул
или атомов) ЭТОГО ВЕЩЕСТВА.
 6 *1023  число постоянное и названо в
честь итальянского учёного Амедео
Авогадро, называется постоянная Авогадро
и обозначается NA.
Чтобы найти число молекул вещества в
определённом количестве вещества надо:
N = NA* n,
где N  число молекул
NA  постоянная Авогадро, молек./моль
n  количество вещества, моль
Следовательно, n = N / NA и NA = N / n
Демонстрирую вещества количеством 1
моль. Как отмерила? Считала молекулы?
МАССА 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА
НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ
МАССОЙ, обозначается М и измеряется в г/моль.
Записываем это определение в тетрадь.
Т.е. чтобы отмерить 1 моль вещества нужно
отмерить массу, равную его Ar или Mr .
 1 моль Fe весит 56г a М(Fe) = 56
г/моль
 1 моль S весит 32г a M(S) = 32 г/моль
 1 моль Na Cl весит 59г a M(NaCl) =
59 г/моль
 1 моль CuSO4 весит 160г a M(CuSO4)
= 160 г/моль
 Если взять 64 г серы, сколько это будет
молей? Как вы нашли?
Значит, чтобы найти количество вещества
нужно его массу разделить на молярную
массу:
n = m / M и, следовательно, m = n* M и M =
m/n.
 сколько будет весить 1 моль карбоната
кальция CaCO3
Первичная проверка

 Высказывают своё
мнение, делают
предположения,
делятся открытиями,
 Выражение мыслей,
концентрация внимания,
активизация
мыслительной
деятельности.
Умение слушать и
делать выводы.  Вы знаете, что основная единица
измерения массы  это грамм, величина в
1000 раз большая  килограмм, а в 1000 раз
меньшая  миллиграмм. Такая же
зависимость прослеживается относительно
физикохимических величин и их единиц.
Рассмотрим таблицу.
Величина, её
обозначение
Единицы величины
Основная
В 1000
В 1000
раз
большая
раз
меньшая
Масса, m
г
кг
мг
Количество
вещества, n
Молярная
масса, М
моль
кмоль
ммоль
г/моль
кг/кмоль мг/ммоль
Постоянная
Авогадро, NA
Решим задачи.
6 *1023 в 1
моль
6 *1026 в
1 кмоль
6 *1020 в 1
ммоль
1.Найти массу 24 * 1023 молекул озона
2. Сколько молекул содержится в 111г
гидроксида кальция Ca(OH)2?
Первичное закрепление
Масса озона равна
192г
N=9*1023 молекул
Умение решать
поставленные задачи,
управление поведением,
концентрация внимания,
активизация Задание 4, стр.95
Работают с учебником
Задают вопросы и
отвечают
Задайте вопросы по теме  и ответьте на
вопросы одноклассников.
(1. Как обозначается количество вещества и
в чём измеряется?
2. Сколько частиц содержит 1 моль любого
вещества, как эта величина называется?
3. Чтобы отмерить 1 моль вещества, что
надо сделать?
4. Что называется молярной массой, как
обозначается, в чём измеряется, чему
численно равна?)
мыслительной
деятельности, умение
адекватно оценивать
свои результаты.
Развитие речи,
внимания.
Умение правильно
сформулировать вопрос.
Умение слышать и
слушать.
Развитие самооценки.
 Информация о
домашнем задании
 §15, задания 23.
Пояснения
 Рефлексия (подведение
итогов)
 Оцените свою работу
 Записывают задание.

 Осознание качества и
уровня усвоения,
развитие самооценки
Формулируют итоги
урока.
Чему я научился
Что понятно
Что не понятно Было легко/трудно

file_name: 8 кл.-химия-количество вещества.docx

description: Было легко/трудно

intro:
Цель:
- формирование понятия о количестве вещества и единицах его измерения.
Планируемые результаты:
Личностные:
1.	Формирование познавательной потребности.
2.	Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.
3.	Воспитание аккуратности в оформлении и записи задач

Метапредметные:
1.	Развивать умения применять знания.
2.	Развивать логическое мышление..
3.	Развивать умение анализировать условия.
Предметные:
1.	Формировать в ходе урока понятия «количество вещества», «число Авогадро».
2.	Сформировать умение решать задачи на количество вещества.
3.	Развивать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, выделять нужную информацию.

химия

group: Дисциплины

title: План урока химии 8 класс. Тема урока:Количество вещества.


extracted_text:
Тема урока:                                Чистые вещества и смеси
План урока по химии 8 класс
Джабраилова Х.Д.
Цели урока:  дать понятие о чистом веществе и смеси веществ; раскрыть значение смесей в природе и
жизни человека; познакомить со способами разделения смесей.
Задачи: 1) Образовательные:
                   развивать абстрактное мышление (подготовка к практической работе).
               2) Развивающие:
                   развивать логическое мышление, подготовка к практической работе;
                   умение правильного применения ЗУНов;
                   развитие общеучебных навыков.
               3) Воспитательные:
                   воспитывать самостоятельность и внимание;
                   формирование правильного обращения с химическими веществами;
                   формирование навыка применения правил по технике безопасности.
Методы и приёмы
Слово учителя
?
Ход урока …
1. Организационный момент.
2. Актуализация опорных знаний.
 Все ли выполнили домашнее задание? Есть ли те, кто не справился с
работой? (Повторение дом. зад. 3 минуты)
  Работать мы с вами будем в следующем порядке. Один учащийся у доски
описывает физические свойства предложенных ему веществ, а все остальные
будут комментаторами.
  К доске идёт …
  Комментаторы взяли в руки карандаши, открыли рабочие тетради с
обратной стороны и внимательно следим за ответом своего товарища. По
ходу ответа учащегося делаем записи по плану:
План
 анализа ответа
на доске
1. Полный или неполный ответ.
2. Логичность изложения ответа.
3. Правильность ответа.
Индивидуальный
опрос у доски
Проверочная работа
(на доске)
  Затем один из вас оценит ответ своего товарища, после чего напишем
проверочную работу по вариантам (на 5 минут).
Fe2O3, NaOH, AlPO4, C, O3, Li, HCl
1 вариант: LiOH, HCl, S8, B, P2O5, MgSO3, Na
2 вариант: HNO3, N2, P, Al2O3, CaCl2, Li, KOH,
3 вариант: H2SO4, Ca, Ba(OH)2, HgO, Si, AlCl3, H2
4 вариант: O2, MgCl2, Sr, H2CO3, Fe(OH)3, Cu(OH)2, H2S
5 вариант: LiNO3, Na2O, Au2O3, H2SiO3, FeS, Zn, Cl2
Вводная беседа
3.   Активизация познавательной деятельности.
  В природе вещества встречаются в основном в виде смесей. Например, воздух – смесь газов: азота, кислорода, аргона и др., морская вода.
?
 Ребята, для чего нужны чистые вещества?
Запись темы урока в
тетрадь
  Давайте разберем такую жизненную ситуацию. Вы все в скором будущем
станете папами и мамами и для вашего грудного ребёнка будет нужна
очищенная поваренная соль. Как поступить в этой ситуации?  А разобраться
в этом нам поможет тема сегодняшнего урока. Озвучивание темы.
?
 Ребята как вы думаете, что мы должны узнать сегодня на уроке, с чем
познакомиться? Озвучивание целей урока.
План урока на доске
  Итак, план нашего урока:
1. Понятие чистого вещества.
2. Понятие смеси.
3. Классификация смесей.
4. Способы разделения смесей.
Запись в тетрадь
Рассказ учителя
Демонстрационный
опыт
  Первый пункт нашего плана это … Нам известно понятие «вещество» (это
то, из чего состоят физические тела). А вот вдумайтесь в само понятие
«чистое вещество». Что это? Попытайтесь сформулировать ответ. У кого
есть другие определения?
Чистое вещество – это вещество, обладающее постоянными физическими
свойствами.
Прочитайте это определение ещё раз про себя, а теперь 23 учащихся
повторить это определение.
   Для научных исследований и промышленности, в основном,  требуются
чистые вещества. Некоторые примеси даже в незначительных количествах
способны сильно поменять свойства веществ. Например, в
полупроводниковой технике применяют сверхчистые вещества, где примеси
составляют всего 1 атом на миллион атомов основного элемента (Si, Ge).
Превышение нормы ведёт к резкому ухудшению полупроводниковых
свойств этих веществ. В то же время, невозможно получить абсолютно
чистое вещество, так как любое чистое вещество содержит ничтожно малое
количество примесей. В чистом веществе примеси, хотя и есть в
незначительных количествах, но они не влияют на его физические и
химические свойства. Пример чистого вещества – дистиллированная вода.
  Перейдём ко второму пункту нашего плана. Чаще всего физические тела
состоят из нескольких веществ – смеси. Чтобы узнать, что называется
смесью, проведём следующий опыт: возьмём два одинаковых листа бумаги,
на один лист насыпаем железные опилки, на второй – серу. Всё тщательно
перемешаем в ступке пестиком. Как вы думаете, что у нас получилось?
(комбинация двух веществ, находящихся в непосредственном контакте друг
с другом)
   Давайте попробуем дать определение смеси.
Смесь – это вещества, состоящие из нескольких соединений, не связанных Запись в тетрадь
между собой постоянными соотношениями. Закрепление.
  Перейдём к третьему пункту нашего плана. В природе различают смеси
однородные и неоднородные.
Запись в тетрадь
Однородными называются смеси, в которых даже с помощью микроскопа
нельзя обнаружить частицы веществ, входящих в смесь. Закрепление.
   Примером однородных смесей служат растворы сахара или поваренной
соли (хлорида натрия) в воде.
Запись в тетрадь
Неоднородными называются такие смеси, в которых невооружённым
глазом или при помощи микроскопа можно заметить частицы веществ,
составляющих смесь. Закрепление.
Схема на доске +
запись в тетрадь
  Примером неоднородных смесей служат смесь поваренной соли с песком,
глины с водой.
   Смеси могут быть твердыми, жидкими и газообразными. Например, воздух,
молоко, бетон.
   Изобразим это в виде схемы и дополним её.
Классификация смесей
Смеси
       Однородные                                                                  Неоднородные
Жидкие  Твёрдые  Газообразные                        (см. распечатку таблицы, которая
                                                                                раздаётся каждому ученику)
(вода + спирт,  (сплавы                  (воздух)
вода + NaCl)    сталь – смесь C,
                          Fe, Mn,
                          бронза, латунь,
                          стекло)
        Мы познакомились с различными видами смесей, а теперь перейдём к
последнему пункту нашего плана – методы очистки или разделения смесей.
Для этого мы должны помнить, что  любая смесь состоит из  компонентов, то
есть составных частей, сохраняющих индивидуальные свойства смеси.
Например, плотность молока определяется плотностью жира, намагниченность
железной руды определяется содержанием  в ней железа. Именно этот признак
используется для разделения смесей. Схема на доске +
запись в тетрадь
         Запишем схему «Способы разделения смесей» себе в тетрадь, а затем я
подробно вам её поясню.
Основные способы разделения смесей (очистки веществ)
          Неоднородных                                                               Однородных
Рассказ учителя
Демонстрационный
опыт
Отстаивание  Фильтрование  Действие магнитом   Выпаривание  Кристаллизация  Дистилляция
                                                                                Хроматография
         А теперь отложите ручки в сторону и послушайте мой рассказ.
Отстаивание – способ выделения веществ из неоднородной смеси.
а) Выделение веществ из неоднородной смеси, образованной нерастворимыми в
воде веществами с различной плотностью. Например, железные опилки от
древесных можно отделить путём взбалтывания их с водой, а затем отстаивания.
Железные осядут на дно сосуда, а древесные – всплывут на поверхность воды.
б) отстаивание частиц глины в воде. Применяется при очистке питьевой воды.
в) разделение смеси малорастворимых друг в друге жидкостей с различной
плотностью. Например, смесь растительного масла с водой быстро
расслаивается, поэтому их можно разделить с помощью делительной воронки
или колонки.
Фильтрование – выделение веществ из неоднородной смеси, образованной
растворимыми и нерастворимыми в воде веществами.
       Для выделения поваренной соли смесь её с песком взбалтывают в воде.
Поваренная соль растворяется, а песок оседает. Чтобы ускорить отделение
смесь фильтруют, песок остается на бумаге (фильтрат), раствор поваренной
соли проходит через фильтр.
      Фильтрование применяется также для очистки питьевой воды (бытовые
фильтры).
Действие магнитом  выделение веществ из неоднородной смеси, способных к
намагничиванию.
      Это смесь железа и серы. Вы сегодня этот опыт наблюдали на уроке.
Выпаривание – способ выделения однородной смеси, когда растворимое
вещество выпаривают. Вода испаряется, а в фарфоровой чашке остаётся
растворённое вещество.  Например, выделение поваренной соли из воды
соленых озёр.
Кристаллизация  способ выделения однородной смеси, когда
концентрированный раствор охлаждают, а растворённое вещество выделяется в
виде кристаллов. Например, производство сахара.
Дистилляция (или перегонка)  способ выделения однородной смеси, путём испарения летучих жидкостей с последующей конденсацией их паров.
Например, получение дистиллированной воды.
Хроматография  способ выделения однородной смеси, основанный на том, что
отдельные вещества с различной скоростью связываются поверхностью другого
вещества. Например, разделение и очистка различных природных и
лекарственных веществ.
4. Рефлексия.
Домашнее задание: § 23, упр. 1, 2, 4. Подготовиться к практической работе

         На следующем уроке, у вас будет практическая работа № 1.
         Сейчас я вам раздам ваши тетради для практических и лабораторных
работ.
        Практическая работа у вас будет проводится впервые, до этого вы
практических работ не выполняли, поэтому к практической работе необходимо
готовиться.
Подведение итогов
урока
Пояснения к
домашнему заданию
Запись в тетрадь для
практических и
лабораторных работ

file_name: 8кл-хим.-Чистые вещества и смеси.doc

intro:
Цели урока:  дать понятие о чистом веществе и смеси веществ; раскрыть значение смесей в природе и жизни человека; познакомить со способами разделения смесей.

Задачи: 1) Образовательные:
                  - развивать абстрактное мышление (подготовка к практической работе).
               2) Развивающие:
                  - развивать логическое мышление, подготовка к практической работе;
                  - умение правильного применения ЗУНов;
                  - развитие общеучебных навыков.
               3) Воспитательные:
                  - воспитывать самостоятельность и внимание;
                  - формирование правильного обращения с химическими веществами;
                  - формирование навыка применения правил по технике безопасности.

title: План урока по химии на тему : "Чистые вещества и смеси"


extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 4 с.Серноводское»
Сунженского муниципального района
Уроки по русскому языку на
тему:
«Сложносочинённые предложения с различными
группами сочинительных союзов»
9 класс
Учитель русского языка и литературы: Заруева З.Х.
Уроки 3132. Сложносочинённые предложения с различными группами сочинительных
союзов. Цели: показать роль сочинительных союзов: разделительных, соединительных, противительных — в
ССП;   формировать   умение   определять   разновидности   смысловых   отношений   между   частями   ССП,
связанными соединительными, разделительными и противительными союзами; развивать орфографическую
зоркость.
Планируемые   результаты:   уметь   самостоятельно   выделять   и   формулировать   познавательную   цель;
понимать роль сочинительных союзов в ССП; уметь разбираться в смысловых отношениях между частями
ССП; уметь объяснять языковые явления и процессы.
Ход урока 1
I. Организационный момент
II. Актуализация знаний
1. Лингвистическая разминка
— Просклоняйте числительное триста восемьдесят четыре.
2. Проверка домашнего задания
(Рассказ о смысловых отношениях между частями сложносочинённого предложения.)
III. Работа по теме урока
Работа по учебнику
1. Чтение и обсуждение теоретических сведений (с. 39,41,42).
2. Упр. 63 — комментированное письмо, обсуждение вопросов и заданий.
IV. Закрепление изученного материала
1. Диктант с взаимопроверкой
— Запишите предложения под диктовку, определите функции союзов; сделайте разбор: вариант 1 —
фонетический и морфологический, вариант 2 — словообразовательный и морфемный, синтаксический
(цифрами обозначены виды лингвистического разбора, как в учебнике).
1) Бабочки крыльями хлопали очень тихо, а стрекозы крыльями1 пели звонко. 2) На покосе то мошкара
кружит, то комары звенят и жалят4. 3) Кот принял угрожающую3 позу, щенок тоже оскалился. 4) То
скрипнет дверь, то тихо откроется2 калитка.
2. Творческий диктант
— Закончите пословицы, используя противительные союзы.
1) Не место красит человека,... (а человек место).
2) Не красна изба углами,... (а красна пирогами).
3) Мягко стелет,... (да жёстко спать).
4) Делу время, ... (а потехе час).
5) Близок локоть,... (да не укусишь).
6) Рад бы в рай,... (да грехи не пускают).
7) Не спеши языком,... (а спеши делом).
(Вариант задания: выписать из словаря В. И. Даля пословицы — ССП с противительными союзами.)
V. Подведение итогов урока — Назовите соединительные союзы. Что выражают ССП с соединительными союзами?
— Назовите разделительные союзы. Что выражают ССП с разделительными союзами?
— Назовите противительные союзы. Что выражают ССП с противительными союзами?
Домашнее задание
1. § 13—15.
2. Упр. 64.
Ход урока 2
I. Организационный момент
II. Актуализация знаний
1. Лингвистическая разминка
— Исправьте речевые ошибки.
1) Все мои огорчения давно канули в лето.
2) Глядя в небо, меня всегда удивляют звезды. 3) Вторая серия оказалась более интереснее первой.
4) Космонавты пробыли на орбите около двести суток.
2. Проверка домашнего задания
(Упр. 64 — обсуждение вопросов и заданий, составление схем на доске.)
III. Закрепление изученного материала
1. Работа по учебнику
1. Упр. 65 — комментированное письмо, составление схем предложений на доске и в тетрадях.
2. Упр. 66 — самостоятельная работа с последующей проверкой.
3. Упр. 67 — обсуждение вопросов и заданий, письменное выполнение; составление схем предложений на
доске и в тетрадях.
Комментарии
Неполные предложения есть в предложениях 2, 3.
2. Выполнение заданий
— Запишите предложения под диктовку.
— Определите функции союзов.
— Сделайте синтаксический разбор предложений.
1) Я не поверил письму, но сомнение всё же было посеяно. 2) «Мёртвые души» Н. В. Гоголя —
удивительная книга, горький упрёк современной Руси, но не безнадёжный. (Я. Герцен) 3) Заря сияла
на востоке, и золотые ряды облаков, казалось, ожидали солнца.
IV. Подведение итогов урока
— Что общего у ССП с разными видами союзов и в чём различия?
Домашнее задание
1. § 13—15.
2. Упр. 68.

file_name: Уроки 31-32. Сложносочинённые предложения с различными группами сочинительных союзов..docx


extracted_text:
Учимся решать задачи 8 класс
Решение задач по теме: «Моль.  Количество вещества».
Обозначения:
n- количество вещества, (моль, кмоль, ммоль)
m – масса, ( г, кг, мг)
M – молярная масса, ( г/ моль, кг/ кмоль, мг/ ммоль)
V – объем, (л, м3, см3, мл)
Vм – молярный объем (л/ моль, м3/ кмоль, мл/ ммоль) для любого газа при нормальных
условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль
N- число частиц (атомы, молекулы, ионы)
NА- постоянная Авогадро равна 6,02.1023 частиц.моль-1
 n= m/M           n= V/VM           n= N/NA
    Задача 1. Сколько молекул озона О3 содержится в 72 г его?
Дано:
m(О3)= 72г
Найти:
N (О3)?
Решение
1)      n (О3)=m/ M= 72г:48г/моль=1,5моль
      M(О3)=16.3= 48 г/моль
2)      N (О3)=n NA= =1,5моль.6,02.1023молекул.моль1=9.1023молекул
Ответ: N (О3)= 9.1023молекул

Задача 2. Какой объем занимают (при н.у.) 280 кг азота?
Дано:
m(N2) = 280кг
Найти:
V (N2) ?

Решение
1. n  (N2)=m/ M= 280кг:28кг/ кмоль =10кмоль
      M (N2) = 14.2= 28 г/моль= 28кг/ кмоль
2. V (N2)= n .Vм =10кмоль.22,4м3/ кмоль=224 м3
Ответ: V (N2)= 224 м3

Задача 3. Какую массу имеют 112л (при н.у.) углекислого газа?
Дано:
V (СО2) = 112л
Найти:
m (СО2)?
Решение
1. n (СО2)=V/ Vм = 112л/ 22,4л/моль= 5 моль
2. m (СО2) = n.M= 5моль?(12+16.2) г/ моль= 5.44=220г

Ответ: m (СО2) =220г

Решите самостоятельно задачи:
1. Хлориду натрия массой 5,85 г соответствует количество вещества:
              1) 1 моль;   2) 0,5 моль;      3) 0,1 моль; 4 ) 0,01 моль.

2.  Оксиду кальция массой 28 г соответствует количество вещества:
             1) 1 моль;   2) 0,1 моль;      3 )2 моль;     4) 0,5 моль.

3. Масса 0,25 моль хлорида меди (II) равна:
             1) 64 г;    2) 24,75 г;     3) 24,875 г;         4) 33,75 г.

Ответы:
1.              3
2.              4 3.              4

4.  Какой объем при н.у. занимают 64г оксида серы (IV)?
5.  Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))?
6.  Какую массу имеют 44,8 л  при н.у. угарного газа (оксид углерода (II))?
7.  Какой объем занимают 6 • 1023молекул сероводорода H2S?
9.  Какой объем при н.у. занимают 96г озона О3?
10.  Сколько молекул хлора CI2 cодержится в 284г его?
Решебник по "Химия 8 класс" Рабочая тетрадь Габриелян О.С.

Тема 15. Молярный объём газов
Сладков С.А
Часть I
1. 1 моль любого газа при н. у. занимает одинаковый объём, равный
22,4 л.  Этот объём называется молярный и обозначается Vm.
2. Количество вещества (n) — отношение объёма газа при н. у.  к
молярному объёму:
n = V/Vm=> Vm измеряется в л/моль.
3. Следовательно, количество вещества
4. Дополните таблицу «Количественные характеристики веществ»,
делая необходимые вычисления. 1. Установите соотношение между названием и размерностью
величины.
Часть II
2. Укажите формулы, которые являются производными от основной
формулы n = V/Vm.
2) V=n•Vm
3) Vm=V/n
3. Сколько молекул содержат 44,8 л (н. у.) углекислого газа? Решите
задачу двумя способами.

4. Придумайте условие задачи, в которой нужно найти число молекул
N, если известен объём V.
Найти число частиц оксида азота(II), если его объём равен 67,2 л.
Решите задачу любым способом. 5. Вычислите массу 78,4 л (н. у.) хлора.

6. Найдите объём 297 г фосгена (COCl2). 7. Вычислите массу 56 л аммиака, 10% -й водный раствор которого в
медицине известен под названием «нашатырный спирт».
8. Придумайте задачу с использованием изученных понятий. С
помощью компьютера создайте рисунок, иллюстрирующий данную
задачу. Предложите способ её решения. Верно ли, что 22,4 л азота или
22,4 л водорода одинаковы по массе? Ответ подтвердите вычислениями.

title: Учимся решать задачи 8 класс. Решение задач по теме: «Моль.  Количество вещества».


extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 4 с.Серноводское»
Сунженского муниципального района
Урок по русскому языку на
тему:
«Сложносочинённое предложение.
Виды по значению и союзам»
9 класс
Учитель русского языка и литературы: Заруева З.Х. Урок 33. Сложносочинённое предложение.
Виды по значению и союзам
Вид урока: урок повторения полученных  знаний
Тип урока: урокпрактикум
Место урока в системе уроков  один из уроков в разделе «…»
Цель урока:
1) познакомить обучающихся с особенностями сложносочинённого предложения, группами
сочинительных  союзов   по   значению; 2)научить   определять   вид  ССП,  научить  различать
виды ССП.

Задачи организационной деятельности учителя:
предметные:
формирование умений определять вид сложносочиненного предложения;
формирование умений различать виды сложносочиненных предложений;
формирование умений употреблять в речи сложносочиненные предложения;
развитие пунктуационных навыков;
метапредметные:
организовать деятельность учащихся по развитию умений работать с текстом и получать
информацию из разных источников;
формирование умений анализировать полученную информацию;
формирование умения слушать и вступать в диалог;
личностные:
способствовать формированию   умений   договариваться   о   совместной   работе,
формирование умения участвовать
в коллективном обсуждении проблемы;
развитие навыков монологической речи;
развитие навыков индивидуальной и групповой работы;
развитие   навыков   и   способностей   критического   мышления   (навыков   сопоставления,
формулирования и проверки гипотез, умений анализировать языковой материал, процесс
собственной учебной деятельности).
Формы работы обучающихся: фронтальная, групповая, индивидуальная. Оборудование:
ноутбук учителя, интерактивная доска, компьютерная презентация, таблица «Знаю – хочу
знать — узнал», учебник, рабочие листы.
Базовый учебник: Тростенцова
Прогнозируемые   результаты: умение   определять   вид   сложного   предложения,   умение
различать   виды   сложносочиненного   предложения,
  находить   сложносочиненные
предложения в тексте .
Организационный этап.

Ход урока
Чтение учителем стихотворения в прозе И.С. Тургенева «Русский язык»
Во   дни   сомнений,   во   дни   тягостных   раздумий   о   судьбах   моей   родины,   ты   один   мне
поддержка и опора, о великий, могучий, правдивый и свободный русский язык! Не будь
тебя  как не впасть в отчаяние при виде всего, что совершается дома? Но нельзя верить,
чтобы такой язык не был дан великому народу!(СЛАЙД)

Ярких представителей которого я рад сейчас приветствовать.
Здравствуйте.   Меня   зовут   Сергей   Владимирович   Карпачёв.   Я   приехал   к   вам   из
Тульской области из города Плавска. Наши области граничат друг с другом.
А что вы знаете о Туле, Тульской области?
Тула славится оружием, самоварами, пряниками. Знаменита Тульская гармонь. Тула
на год старше Москвы (год основания 1146). В Туле тоже есть кремль. Тульский
мастер Левша подковал блоху.
Наша Тульская земля славится богатым литературным наследием.

Я из Плавска. Это один из малых городов Тульской области.
У нашего города интересная история. 10 мая этого года наш город отметил 65 – летие.
Раньше наш город назывался село Сергиевское.
Плавск входит в число 50 малых городов России, которым присвоен статус городов
исторического   наследия. В   нашем   городе   сохранилось   много   архитектурных
памятников XIXвека.
(СЛАЙД) Вот ямщицкая изба, где не раз останавливался автор того стихотворения по
дороге в Тулу или столицу, которое сейчас было прочитано.
О ком идёт речь, ребята?
Тургенев Знакомы ли вы с произведениями Тургенева?
Изучали произведения с 5го класса( «Муму»), продолжали знакомиться в 7м (рассказы из
«Записок охотника», стихотворения в прозе).
II. Стадия вызова.
Цели: актуализация   имеющихся   знаний;   пробуждение   у   школьников   интереса   к
получению новой информации, постановка собственных целей обучения.
Актуализация знаний

Нам   не   понадобится   обычная   рабочая   тетрадь,   вы   будете   работать   с   рабочими
листами, которые лежат на партах. Подпишите их.
Предложения   из   произведений   И.С.   Тургенева   помогут   начать   работу   над   темой
урока.
Рассмотрите внимательно данные предложения и скажите, что их объединяет?

Ни калина не растёт меж ними, ни трава не зеленеет. (И. Тургенев)
В наших краях люди знают толк в пении, и недаром село Сергиевское славится во
всей России своим особенно приятным и согласным напевом.(Певцы)
Еще нигде не румянилась заря, а на востоке небо уже забелелось.
1.
2.
3.

На что мы обращаем внимание, анализируя сложные предложения?
1.
Количество грамматических основ.
2.
3.
4.
Определить, с помощью чего связаны части сложного предложения
Если   предложение   союзное,   попробовать   от   одной   части   предложения   к   другой
задать вопрос.
Определить, какой союз по значению соединяет части сложного предложения.
Какие это сложные предложения?
Я надеюсь, что вы уже безошибочно определяете виды сложного предложения.
Проверим, сможете ли вы найти сложные предложения в тексте.
Задание 1.
Выполним первое задание. Найти сложные предложения, определить их вид. ТЕКСТ 1
(1)Я отвернулся и быстрыми шагами стал спускаться с холма, где лежит Колотовка. (2)У
подошвы   этого   холма   расстилается   широкая   равнина; она   как   будто   сливалась   с
потемневшим небом.(3) Я сходил большими шагами по дороге вдоль оврага.(4) Вдруг где
то далеко в равнине раздался звонкий голос мальчика. (5)«Антропка! Антропкааа!..» —
кричал он с  упорным  и слезливым  отчаянием,  долго,  долго  вытягивая  последний  слог.
(6)Голос умолкал на несколько мгновений, и мальчик снова принимался кричать. (7)Голос
его звонко разносился в неподвижном, чутко дремлющем воздухе. (8)Второй голос более не
откликнулся, а мальчик снова принялся взывать к Антропке. (9)Возгласы его, более и более
редкие и слабые, долетали еще до моего слуха, когда уже стало совсем темно. (Тургенев
И.С . Певцы.)
сложносочиненное

сложноподчиненное

бессоюзное сложное

ТЕКСТ 2
1.
Мельник предложил мне переночевать в избе, но я предпочел остаться на открытом
воздухе.   (2)   Мельничиха   принесла   нам   молока,   яиц,   картофелю,   хлеба.   (3)   Скоро
закипел   самовар, и мы   принялись   пить   чай.   (4)С   реки   поднимались   пары;   кругом
кричали   коростели.   (5)   Около   мельничных   колес   раздавались   слабые   звуки:   капли
падали   с  лопат,  сочилась   вода   сквозь   засовы   плотины.(6)   Мы   разложили   небольшой
огонек.   (7) Пока Ермолай   жарил   в   золе   картофель,   я   успел   задремать...   (8)   Легкий
сдержанный шёпот разбудил меня. (9) Я поднял голову: перед огнем сидела мельничиха
и разговаривала с моим охотником. (Тургенев И.С. Ермолай и мельничиха.)
сложносочиненное

сложноподчиненное

бессоюзное сложное

ТЕКСТ 3
(1)Я добрался до сеновала и лег на только что скошенную, почти высохшую траву. (2)
Долго я не мог задремать; долго звучал у меня в ушах неотразимый голос Якова... (3)Жара
и усталость взяли свое, и я заснул мертвым сном. (4)Всё уже потемнело, когда я проснулся.
(5)   Разбросанная   трава   сильно   пахла   и   чутьчуть   отсырела.   (6)Сквозь   тонкие   жерди
полураскрытой крыши слабо мигали бледные звездочки. (7) Заря уже давно погасла, и едва
белел на небосклоне ее последний след.(8) В недавно раскаленном воздухе сквозь ночную
свежесть чувствовалась еще теплота, однако грудь всё еще жаждала холодного дуновенья.
(9)Ветра не было. (Тургенев И.С. Певцы)
сложносочиненное

сложноподчиненное

бессоюзное сложное Вернёмся   к   трём   предложениям,   с   которыми   мы   работали   в   начале   урока.   Вы   уже
правильно определили, что это сложносочиненные предложения.
Ребята, чем различаются эти предложения?
Определение темы урока
Можете ли вы предположить, о чём пойдёт речь на сегодня на уроке?

1.
2.
Ни калина не растёт меж ними, ни трава не зеленеет. (И. Тургенев)
В наших краях люди разбираются в пении, и недаром село Сергиевское славится во
всей России своим особенно приятным и согласным напевом.(Певцы)
Еще нигде не румянилась заря, а на востоке небо уже забелелось.
3.
По рядам записать, выделить грамматические основы
Чем   отличаются   типы   представленных   предложений   выписать   сам   чем   связаны
части СП какие это союзы – разн союзы

Определение цели урока

У   вас   у   всех   в   рабочих   листах   есть таблица «Знаю   –   хочу   знать   —   узнал». Первая
колонка в ней уже заполнена.
Теперь нужно заполнить колонку «Хочу знать».
Что вы хотели бы узнать сегодня на уроке?

Сформулируем вопросы и запишем их в колонку «Хочу знать».
Какие виды сложносочиненных предложений существуют в русском языке?
Таблица «ЗХУ»
Я понял, что вы хотите узнать.
Что такое знания? Знания –это проверенная
Хочу узнать
Знаю
Какими
Что
сложносочиненное
сложносочиненные
предложения?
предложение?
бывают
Узнал

такое

Первичное усвоение новых знаний

Я понял, что вы хотите узнать Что такое знания? Знания  –это проверенная  информация. И сегодня я вас научу
некоторым способам работы с информацией.

Ребята, из каких источников мы можем получить новую информацию?
Учебник, учитель, интернет.
 ПРИЁМ «Пометки на полях» (Инсерт).
 Учитель:
 Прочитайте материал
Получение теоретической информации – не всегда интересное занятие. Предлагаю
вам   изучить   материал   не   совсем   обычным   способом.   Вы   можете   выразить   своё
мнение с помощью специальных знаков.

Сделайте пометки на полях:

«+»  если считаете, что это вам известно;
«v»  если то, что прочитали, является новым;
«?»  если то, что прочитали, оказалось непонятным и требует разъяснений.

с

  только

соединительными
...,
Сложносочиненными называются сложные предложения, в которых простые предложения
равноправны  по  смыслу  и  связаны  сочинительными   союзами.  Части  сложносочиненного
предложения   не   зависят   друг   от   друга   и   составляют   одно   смысловое   целое.
      В зависимости от вида сочинительного союза, который связывает части предложения,
все   сложносочиненные   предложения   (ССП)   делятся   на   три   основных   разряда:
      а) ССП
...,
ни; тоже; также; не
  так и);
      б) ССП с разделительными союзами (то ..., то; не то ..., не то; или; либо; то ли ...,
то
ли);
      в) ССП  с противительными  союзами (а,   но,   да в   значении но,   однако,   зато,   но
зато,
же).
      Сложносочиненные   предложения   с соединительными союзами   могут   передавать:
      — явления,   происходящие   одновременно: И   далеко   на   юге   шел   бой,   и   на   севере
вздрагивала   земля   от   бомбовых   ударов,   явственно   приближавшихся   ночью (в   таких
предложениях   изменение   последовательности   частей   предложения   не   меняет   смысла);
      — явления, происходящие последовательно: Дуня села в кибитку подле гусара, слуга
союзами (и; да в
значении и; ни

и; как
только,

но

..., вскочил на облучок, ямщик свистнул, и лошади поскакали (в этом случае перестановка
предложений невозможна) и другие.
      В   сложносочиненных   предложениях с   разделительными   союзами указывается   на
такие явления, которые не могут происходить  одновременно: они или чередуются, или
одно   исключает   другое.   Например: В   душном   воздухе   то   раздавались   удары   кирок
о камень, то заунывно пели колеса тачек; На Пересыпи не то чтото горело, не то
восходила  луна; Только  иногда  мелькнет  березка или  мрачной  тенью  встанет  перед
тобой
ель.
      В   сложносочиненных   предложениях с   противительными   союзами  обычно одно
явление противопоставляется  другому: Гроза была там,  сзади них, над лесом, а тут
сияло
солнце.
      Сложносочиненное   предложение   следует   отличать   от   простого   предложения   с
однородными членами, связанными сочинительными союзами.
Группы сочинительных союзов
Соединительные
Противительные
Разделительные
то... то,

и, да (=и),
ни... ни,
тоже,
также

или (иль),
либо... либо,
а, но, да (=но),
не то... не то,
зато, однако,
то ли... то ли
не только... но и
Ребята, посмотрите на схему, в ней заполнена только одна ячейка, а что мы
можем написать в остальных?

Сложносочиненные Первичная проверка понимания
 Возможный приём
Перед большой дорогой немного отдохнём. Предлагаю игру:   «Верите ли вы, что…»
Сложносочиненное предложение –сложное предложение, состоящее из
двух и более частей, связанных между собой с помощью интонации и
сочинительных союзов
От   одной   части   сложносочиненного   предложения   к   другой   можно
задать вопрос
Части сложносочиненного предложения связаны между собой только с
помощью интонации
Части   сложносочиненного   предложения   связаны   с   помощью
подчинительных союзов
Части сложносочиненного предложения соединяются между собой с
помощью соединительных, противительных и разделительных союзов
да
нет
да
нет
да

Любое знание лучше запомнится, если оно отрабатывается на практике.
 Задание 2.
Проанализируем следующие предложения и проверим, сможете ли вы отличить друг
от друга разные виды сложносочиненных предложений.
Предложения   взяты   из   романа   Л.Н.   Толстого   «Война   и   мир».   Лев   Николаевич
Толстой – еще один знаменитый писатель, живший на Тульской земле. Ясная Поляна –
имение Толстого – находится недалеко от Плавска. Л. Н. Толстой бывал и в Плавске у
купца Бориса Филипповича Черемушкина неоднократно бывал .

Попробуйте   определить,   к   какому   виду   относятся   данные   сложносочиненные
предложения. 1.Княжна Марья всё ещё молча смотрела на брата, и в прекрасных глазах её были
любовь и грусть.
2.   Через   две   недели   после   получения   письма   вечером   приехали   вперёд   люди   князя
Василия, а на другой день приехал он.
3.Никто ничего определённого не говорил, но по эскадрону пронеслась молва об атаке.
4.Пред пожаром очень редко мелькали чёрные фигуры людей, и изза неумолкаемого
треска слышались говор и крики.
5. Канонада стала слабее, однако трескотня ружей слышалась всё чаще.
6.То падал как будто туман, то вдруг припускал косой дождь.
7.Чёрная туча надвинулась, и стали видны молнии, освещавшие весь двор.

Первичное закрепление
 Я надеюсь, что материал сегодняшнего  урока  стал  понятен  всем. Вам  предстоит
выполнит   следующее   задание.   Затем   вы   проверите   работы   друг   друга,   а   потом
сверитесь с ответами на, записанными на доске.
Выпишите номера сложных предложений
Задание 3. Выписать номера предложений

1й ряд
ССП
соединительными
союзами

с
2й ряд
ССП
разделительными
союзами

с
3й ряд
ССП
противительными
союзами

с

1. Вот   идет   Ермил   к   лошади, а лошадь   от   него   таращится,   храпит,   головой   трясет…
(Тургенев И.С.)
2. То слишком морозит , то моросит дождь. ( Пришвин М.)
3. Тут раздался лёгкий свист, и Дубровский умолк. (Пушкин А.С.)
4. Не то тучи разойдутся, не то гроза нас всётаки обойдёт.(Васильев С.)
5. Песня над домом смолкла, зато над прудом соловей заводил свою.(Короленко В.)
6. То падали листья вместе с хлопьями сырого снега, то шел дождь, то светило позднее
солнце. (А. Платонов)
7. Только к  концу  сентября  перелески обнажились, и сквозь  чащу деревьев стала  видна
синяя даль сжатых полей. (Паустовский К.Г.)
8. Бабушки, должно быть, все очень хорошие, у нас тоже хорошая была
9. В зелёной листве задумчивых лесов уже золотились отжившие листки, а потемневшие
поля глядели тоскливо и печально.(Чехов А.П.) Задание 4.

Ребята, в этом году вам предстоит сдавать экзамен в форме ОГЭ. Одно из заданий – В9
– проверяет умение правильно определять виды сложных предложений

Тест

1.Найдите сложносочиненное предложение.
А) Николай Иваныч женат, и дети у него есть.
Б) Он почти не пил вина, не знался с женщинами и страстно любил пение.
В) У ног моих тянулась узкая долина; прямо, напротив, крутой стеной возвышался частый
осинник.

2. Найдите сложносочиненное предложение с соединительным союзом предложение.
А) Ильюша станет черпать воду, а водяной его за руку потащит к себе.
Б) Дверь заскрыпела, и лесник шагнул через порог
В) Побледневшее небо стало опять синеть — но то уже была синева ночи.

3. Найдите сложносочиненное предложение с противительным союзом.
А) Рыба вдруг перестала клевать, и у нас наступила полная тишина
Б) То солнце тусклое блестит, то туча чёрная висит.
В) Песня над домом смолкла, зато над прудом соловей заводил свою.

4. Найдите сложносочиненное предложение с разделительным союзом.
А) То ли за морем он хоронится, то ли брошен в острог он опять.
Б) Глаза у него загорелись, и на лице выступила краска
В) Впереди огромная лиловая туча медленно поднималась изза леса, а надо мною и мне
навстречу неслись длинные серые облака.

5. Найдите предложение сложное предложение с бессоюзной и сочинительной связью?
А) Около родника зеленеет бархатная травка; дубовые кусты разрослись по скатам оврага,
и солнечные лучи почти никогда не касаются его.
Б) Погода была прекрасная, но жара не унималась.
В) Николая   Ивановича   соседи   уважают : штатский   генерал   Щерепетенко   всякий   раз
снисходительно ему кланяется, когда проезжает мимо его домика. Задание 5.
Сегодня   мы   разными   способами   учились   определять   виды   сложносочиненного
предложения. А теперь вы сами попробуете составить сложные предложения разных
видов.

Составьте из простых предложений сложносочиненные предложения . Определите их
вид.
1.Русский   язык   является   могущественным   орудием.   В   руках   умелых   оно   в   состоянии
совершать чудеса.
2.Русский   язык   довольствуется   одним   словом   для   передачи   мысли.   Другому   языку
потребовались бы для этого целые фразы.
3.Русский язык неисчерпаемо богат. Всё в нём обогащается с поражающей быстротой.

И.С. Тургенев когда –то сказал : «Берегите наш язык, наш прекрасный русский язык,— это
клад,   это   достояние,   переданное   нам   нашими   предшественниками!   Обращайтесь
почтительно с этим могущественным орудием».
Я надеюсь, что знания, полученные сегодня на уроке, помогут вам успешно сдать экзамены.

Рефлексия

Цели:   выведение   знания   на   уровень   понимания   и   применения;   постановка   учеником
новых целей обучения.
Ребята, у нас осталась незаполненной третья графа таблицы. Что же мы должны в неё
написать

Знаю
Хочу узнать
  такое
Что
сложное
предложение?
Какими   бывают
сложные
предложения?
Учитель:
Узнал
ССП   делятся   на   ССП   с
соединительными   союзами,   ССП
с   противительными   союзами,
ССП
разделительными
союзами.
с КЛАСТЕР
В рабочей тетради вы видите таблицу, но она заполнена не до конца. Посмотрите на
неё и допишите всё, чтобы не осталось пустых ячеек. На эту работу 1,52 мин.
 Итак, мы сегодня ещё раз убедились, что правописание гласных в корне слова является
одной из ведущих орфограмм в русском языке, так как в этом виде орфограмм учениками
допускается большое количество ошибок.
1) Что вспомнили на уроке?
Вспоминали правила, определяющие написание орфограмм

2) Что делали?
Опознавали орфограммы в тексте, классифицировали их, группировали по видам
 сами формулировали вопросы, требующие решения; при помощи работы с учебником
самостоятельно находили ответы на вопросы, сформулированные на первом этапе;
 закрепляли знания через применение их на практике;
 готовились к выполнению задания ГИА В9
 Что вам помогало в работе?

Подводя итоги, я предлагаю обратиться к таблице

Задание
1
2
3
4
5
Оценка за урок
Количество баллов Оцените себя, на сколько баллов вы выполняли каждое задание.
Затем посмотрите, сколько баллов вы набрали в итоге, и поставьте себе оценку за
урок.
Кто получил 5,4...

15 баллов
610 баллов
1115 баллов
1520 баллов
2125 баллов

«1»
«2»
«3»
«4»
«5»
V. Домашнее задание.
1.Написать минисочинение на тему «Осень в моём городе», используя сложносочинённые
предложения разных видов.
2. Из текстов художественных произведений выпишите предложения разных видов
Мне было приятно с вами сегодня работать. Надеюсь, что наш урок не прошёл даром.
Успехов на экзаменах!

file_name: Урок 33. Сложносочинённое предложение.Виды по значению и союзам.docx

intro:
Вид урока: урок повторения полученных  знаний
Тип урока: урок-практикум
Место урока в системе уроков  один из уроков в разделе «…»
Цель урока:
1) познакомить обучающихся с особенностями сложносочинённого предложения, группами сочинительных союзов по значению; 2)научить определять вид ССП, научить различать виды ССП.

Задачи организационной деятельности учителя:
-предметные:
-формирование умений определять вид сложносочиненного предложения;
-формирование умений различать виды сложносочиненных предложений;
-формирование умений употреблять в речи сложносочиненные предложения;
-развитие пунктуационных навыков;
-метапредметные:
-организовать деятельность учащихся по развитию умений работать с текстом и получать информацию из разных источников;
-формирование умений анализировать полученную информацию;
-формирование умения слушать и вступать в диалог;
-личностные:
-способствовать формированию умений договариваться о совместной работе, формирование умения участвовать
в коллективном обсуждении проблемы;
-развитие навыков монологической речи;
-развитие навыков индивидуальной и групповой работы;
-развитие навыков и способностей критического мышления (навыков сопоставления, формулирования и проверки гипотез, умений анализировать языковой материал, процесс собственной учебной деятельности).
Формы работы обучающихся: фронтальная, групповая, индивидуальная.

Оборудование:
ноутбук учителя, интерактивная доска, компьютерная презентация, таблица «Знаю – хочу знать — узнал», учебник, рабочие листы.
Базовый учебник: Тростенцова
Прогнозируемые результаты: умение определять вид сложного предложения, умение различать виды сложносочиненного предложения, находить сложносочиненные предложения в тексте .


extracted_text:
Кризис 3 лет у детей. Что делать родителям?
Упрямство, протесты, истерики и своеволие  частые проявления кризиса 3 лет
у   детей.  Еще   вчера   милый   и   послушный,   малыш   вдруг   превращается   в   тирана,
устраивающего   истерики   по   любому   поводу.   Как   реагировать   и   что   делать
родителям? Три года – возраст, когда ребенку так хочется ощутить себя взрослым и
самостоятельным,   в   этом   возрасте   дети   уже   имеют   собственное   "хочу"   и   готовы
отстаивать его перед взрослыми. Это время открытий и находок, возраст пробуждения
фантазии   и   осознания   себя   как   личности.   Ярко   выраженная   особенность   данного
периода  кризис трех лет. У малышей он может проявляться по разному, но основными
«симптомами»   являются   крайнее   упрямство,   негативизм   и   своеволие.   Малыш
отказывается ложиться спать, не хочет сам одеваться, убирать игрушки. Капризничает –
«Я хотел пойти другой дорогой!» (Когда пройдено уже половина пути и свернуть на
другую   дорогу   уже   нет   возможности).   Кричит   и   топает   ногами,   если   родители   не
выполняют  любую его просьбу. Нередко такое поведение ребенка  застает родителей
врасплох. Еще вчера ребенок с удовольствием выполнял все несложные поручения, и
вдруг он начинает все делать «наоборот»  убегает, когда его зовут, раздевается, когда
просят одеться теплее. Порою, кажется, что он забыл все слова, кроме «Нет» и «Не
хочу». Не зная, как реагировать на детские истерики и демонстративное неподчинение,
родители теряются и сердятся. Как реагировать родителям? Что делать родителям, если
ребенок ведет себя вызывающе?
В первую очередь, не стоит заострять внимание на плохом поведении ребенка, и тем
более пытаться сломить его. Это не приведет ни к чему хорошему. Но и впадать в
другую   крайность   –   вседозволенность,   тоже   нельзя.   Ребенок   не   должен   решить,   что
истерика – это надежный способ добиться своего. Самое мудрое, что могут сделать
родители в данной ситуации – отвлечь ребенка, переключить его внимание на чтото
другое. Например, предложить почитать ему любимую книжку или вместе поиграть в
какуюнибудь игру. Конечно, если ребенок уже достиг пика истерики, это не сработает.
В этом случае приступ детского гнева нужно просто переждать. Если вы находитесь
дома – твердо скажите ребенку, что вы поговорите с ним, когда он остынет, и займитесь своими   делами.   Оставайтесь   спокойны,   как   бы   трудно   это   ни   было.   После   этого
объясните ребенку, что вы его очень любите, но капризами он ничего не добьется.
Если   истерика   случилась   на   улице   или   в   магазине   (а   дети   любят   работать   на
публику), по возможности лишите ребенка зрителей. Для этого можно просто перенести
ребенка   в  менее   людное  место.  Старайтесь  избегать  ситуаций,  когда   ребенок  может
ответить «нет». Не давайте ему прямых указаний: «Одевайся, мы сейчас пойдем гулять»,
а создайте иллюзию выбора: «Ты хочешь погулять во дворе или в парке?», «Мы будем
играть в песочнице или пойдем на горку?».
Помогите   ребенку   справиться   с   кризисом.  Кризис   3   лет   у   детей   –   серьезное
испытание   для   родителей,   но   ребенку   в   это   время   приходится   еще   тяжелее.   Он   не
понимает, что с ним происходит, и не в состоянии контролировать свое поведение. И
ему нужна ваша поддержка. Не забывайте хвалить малышей за хорошее поведение и
поощряйте самостоятельность «Катюша молодец! Маленькие детишки не умеют убирать
за   собой   игрушки,   а   Катюша   умеет»,   расскажите   бабушке   или   папе,   пришедшему   с
работы:   «Сегодня   Катюша   такая   умница   –   сама   днем   спать   легла».   Это   поможет
сформировать у ребенка положительный образ себя.
Реакция родителей на капризы ребенка при кризисе 3 лет  очень важный вопрос.
Конечно,   упрямство   любимого   чада   огорчает   родителей,   испытывая   их   нервы   на
прочность. Трехлетка настойчиво проверяет границы дозволенного, и если вы гдето
дадите   слабину   или   наоборот   чересчур   жестко   поведете   себя   –   в   ответ   получите
неадекватную реакцию на, казалось бы, простую просьбу. Поэтому будьте спокойны в
любой ситуации и даже если очень сложно – держите себя в руках. Ведь кризис 3 лет у
ребенка   –   это   вовсе   не   проявление   вредности   или   негативной   наследственности,   а
природная необходимость испытать себя, закрепить ощущение силы воли и собственной
значимости.   Это   жизненный   этап,   без   которого   невозможно   становление   личности
ребенка. Кризис  трех  лет   у  детей  нужно  просто  переждать   как  бурю, пережить  как
землетрясение и перенести как болезнь. Поэтому ваш девиз на этот год: терпение,
терпение и терпение!

file_name: кризис 3лет.doc

intro: Упрямство, протесты, истерики и своеволие - частые проявления кризиса 3 лет у детей. Еще вчера милый и послушный, малыш вдруг превращается в тирана, устраивающего истерики по любому поводу. Как реагировать и что делать родителям? Три года – возраст, когда ребенку так хочется ощутить себя взрослым и самостоятельным, в этом возрасте дети уже имеют собственное "хочу" и готовы отстаивать его перед взрослыми. Это время открытий и находок, возраст пробуждения фантазии и осознания себя как личности.  Еще вчера ребенок с удовольствием выполнял все несложные поручения, и вдруг он начинает все делать «наоборот» - убегает, когда его зовут, раздевается, когда просят одеться теплее. Порою, кажется, что он забыл все слова, кроме «Нет» и «Не хочу». Не зная, как реагировать на детские истерики и демонстративное неподчинение, родители теряются и сердятся. Как реагировать родителям? Что делать родителям, если ребенок ведет себя вызывающе?

title: Памятка "Кризис 3 лет у детей. Что делать родителям?"


extracted_text:
Разработка урока химии по теме: «Ионные уравнения». 8 класс.
Джабраилова Х.Д.
 Цели урока:
Познавательная: обобщить знания полученные учащимися по теме «Теория
электролитической диссоциации»  и сформировать понятие о возможности протекания
реакций в растворах электролитов, используя механизм  реакции ионного обмена и алгоритм
составления ионных уравнений реакций.
Развивающая: формировать умение анализировать полученную информацию, применять
при высказывании суждений ранее полученные знания, использовать метапредметные связи,
совершенствовать навыки решения расчетных и практических задач, учить восьмиклассников
проводить самостоятельный анализ материала, делать правильные выводы, соотносить
теоретические знания с практической деятельностью.
Воспитательная: повышение интереса к проблемам современной науки, правильная
организация труд
Ход урока
Учитель начинает урок с установления актуальности темы и повторения материала, связанного с теорией
электролитической диссоциации.
? Что такое степень электролитической диссоциации? Какие электролиты называются сильными и какие
– слабыми? Приведите примеры. От чего зависит степень электролитической диссоциации?
? Рассмотрите основные положения теории электролитической диссоциации, ответьте на следующие
вопросы:
а) что происходит с электролитами при растворении их в воде,
б) в чем заключается причина электролитической диссоциации,
в) что происходит в растворе электролита при пропускании
электрического тока,
г) все ли электролиты в равной мере диссоциируют на ионы,
д) для каких электролитов электролитическая диссоциация –
обратимый процесс?
Сформулируйте определения понятий: ион, катион, анион, диссоциация, ассоциация; кислота, основание,
соль (как электролиты).
Ответы учащихся.
Вещества, растворы которых проводят электрический ток, относятся к электролитам.
Электролитами являются соли, кислоты и основания.
Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют неэлектролитами.
Неэлектролитами являются многие органические вещества, например сахар, глюкоза, спирт.
Причиной электропроводности растворов кислот, оснований, солей является наличие в
растворе ионов, которые образуются при растворении этих веществ в воде.
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
Положительно заряженные ионы называют катионами (при помещении в раствор электродов
движутся к отрицательно заряженному электроду  катоду).
Отрицательно заряженные ионы называют анионами (движутся к положительно
заряженному электроду  аноду) Проверка домашнего задания
1. При испытании веществ на электропроводность лампочка загорится, если погрузить электроды:
1. в водный раствор глюкозы
2. в водный раствор гидроксида калия
3. в кристаллы хлорида натрия
Ответ. 2
Напишите уравнение реакции диссоциации электролита.
KOH  K+ +OH
2. Наиболее сильным электролитом является:
1. фтороводородная кислота
2. хлороводородная кислота
3. сернистая кислота
4. фосфорная кислота
Ответ. 2
Напишите уравнение реакции диссоциации наиболее сильного
электролита.
HCl
H++Cl
3. К слабым электролитам относится каждое из веществ:
1. хлорид железа(III) и гидроксид лития
2. сероводородная кислота и гидрат аммиака
3. азотистая кислота и гидроксид калия
4. хлорная кислота и гидроксид бария

 Ba2++2OH
H++CIO4
K++OH
Ответ. 2
Напишите уравнения реакции диссоциации наиболее сильных
электролитов.
FeCl3
 Fe3++3Cl
LiOH Li ++ OH
Ba(OH)2
HCIO4
KOH
4.Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится:
1) при нагревании раствора
2)при разбавлении раствора
3)при добавлении кислоты
4)при добавлении щёлочи
Ответ. 3
5.Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1
моль:
1)нитрата железа (III)
2)карбоната натрия
3) сульфата железа (III)
4) хлорида бария
Ответ. 3
Напишите уравнения электролитической диссоциации в молекулярном и ионном видах.
Fe(NO3)3
Na2CO3
 Fe3++3NO3
 2Na++CO3
 4 моль
2 3 моль Ba2++2CI 3 моль
2 2 моль
 1 моль
2Fe3++3SO4
2 5 моль
 2Na++CO3
 Na++NO3
 2Na++SO4
 3Na++PO4
Fe2(SO4)3
BaCI2
6. Наибольшее число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль:
1) карбоната натрия
2) нитрата натрия
3) сульфата натрия
4) фосфата натрия
Ответ. 4
Напишите уравнения электролитической диссоциации в молекулярном и ионном видах.
Na2CO3
NaNO3
Na2SO4
Na3PO4
7. Установите соответствие между названием соли и образующимися в результате
диссоциации анионами.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОБРАЗУЮЩИЕСЯ АНИОНЫ
НАЗВАНИЕ
А) сульфат алюминия 1) 3Cl
2
Б) хлорид железа (III) 2) 3SO4
В) нитрат кальция 3) NO3

Г) нитрит калия 4) 2NO3

5) NO2

6) 2NO2
Ответ.
А
2
2 2 моль
3 3 моль

Б
1
В
4
Г
5
 (учащимся, отвечающим у доски  дополнительный вопрос). Что такое кислота, основание и соли с
точки зрения электролитической диссоциации?
Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы
кислотного остатка.
Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид
анионы OH.
Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония
NH4
+) и анионы кислотных остатков.
Задания для самостоятельной работы
Вариант 1
1. Из предложенного списка веществ: хлорид серебра (I), расплав хлорида натрия, раствор нитрата
алюминия, сахар кристаллический, спирт – выпишите неэлектролиты, электролиты.
2. Составьте возможные уравнения диссоциации следующих веществ: гидроксида калия, сульфата
бария, хлорида алюминия, серной кислоты, оксида кальция, гидроксида меди (II)
Вариант 2
1. Из предложенного списка веществ: хлорид меди (II), расплав оксида алюминия, раствор сульфата
калия, речной песок, бензин – выпишите неэлектролиты, электролиты.
2. Составьте возможные уравнения диссоциации следующих веществ: гидроксида калия, карбоната
бария, хлорида железа (III), азотной кислоты, оксида углерода (IV), кремниевой кислоты. Объяснение нового материала учителем.
Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате
которых они обмениваются своими ионами.
Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех
случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое
вещество), газ.
Составление ионных уравнений реакций
При составлении ионных уравнений необходимо:
1. Записать в ионном виде формулы диссоциирующих веществ в левой и правой частях
уравнения химической реакции.
2. Записать в молекулярном виде формулы малодиссоциирующих, нерастворимых и
газообразных веществ.
3. Проверить, совпадают ли друг с другом по абсолютной величине суммы положительных и
отрицательных зарядов ионов в левой части уравнения, а затем в правой.
4. Проверить, совпадает ли число одноименных ионов в левой и правой частях уравнения,
учитывая атомы, входящие в состав недиссоциирующего вещества.
5. Для составления сокращенного ионного уравнения исключить одноименные ионы из
правой и левой частей уравнения.

 + + 2Cl

 +HNO3
2 = BaCrO4  + 2K
  + 2K
 + + CrO4
2 = BaCrO4
Примеры:
AgNO3 +HCl= AgCl
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра.
Молекулярные и ионные уравнения образования осадков:
1) BaCrO4
BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4  + 2KCl
Ba2+ + 2Cl
Ba2+ + CrO4
2) CaCO3
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3  + 2NaCl
 + + CO3
2Na
Ca2+ + CO3
Сu(OH)2 +2HCl=CuCl2 +2H2O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.
Молекулярное и ионные уравнения реакции нейтрализации:
LiOH + HCl = LiCl + H2O
Li   + + OH + H+ + CI    = Li   ++ CI   + H2O
OH + H+ = H2O
Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 + CO2  +H2O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ.
Молекулярное и ионные уравнения реакции образования газа:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2  + H2O
2 + Ca2+ + 2Cl
2 = CaCO3
  = CaCO3  + 2Na
 + + 2Cl

 + + CO3
2 + 2H+ + 2Cl
  = 2K

 + + Cl    + CO2   + H2O
2K
CO3
2 + 2H+ = CO2  + H2O Если выделит ГАЗ  Это раз; И получится ВОДА  Это два; А ещё нерастворимый Осаждается
Итак, реакции обмена идут до конца,
продукт… «Есть ОСАДОК»,  говорим мы... Это третий важный пункт, Химик «правила обмена» Не
забудет никогда: В результате – непременно Будет ГА3 илиВОДА, Выпадет ОСАДОК – Вот тогда
порядок!!!
Задания для самостоятельной работы
↓
1. По следующим схемам реакций составьте уравнения в молекулярной и ионной формах:
А) Na2CO3 + BaCI2 = BaCO3  + NaCI
Б) FeS + HCI = FeCI2 + H2S
В) K3PO4 + MnCI2 = Mn3(PO4)2 ↓ + KCI
2. Вместо знака «?» вставьте формулу вещества. Укажите, к какому типу относятся реакции.
Для реакций ионного обмена составьте полное и сокращённое ионные уравнения.
1) AI + ? = AI2(SO4)3 + H2
2) ? + HCI = CuCI2 + H2O
3) FeO + HNO3 = ? + ?
4) Mg + HBr = ? + H2
5) CaO + H3PO4 = ? + H2O
6) H2SO4 + ? = K2SO4 + ?
Справка.
При составлении ионных уравнений в виде ионов записывают только сильные, хорошо
растворимые электролиты.
Неэлектролиты, малорастворимые и нерастворимые электролиты, слабые электролиты
записывают в виде молекул.
Если вещество выпадает в осадок, справа от его формулы ставят
стрелку, направленную вниз
справа от его формулы ставят стрелку, направленную вверх
. Если в ходе реакции выделяется газ,
.
Реакции ионного обмена реакции, протекающие между ионами в растворах
электролитов, необратимы в трёх случаях:
Образование осадков (нерастворимых или малорастворимых веществ)
Выделение
газообразных веществ
BaCI2 + Na2SO4 =
BaSO4↓ + 2NaCI
Образование слабых электролитов
Na2S + 2HCI =
2NaCI + H2S↑
KOH + HCI = KCI + H2O
Ba2+ + 2CI

SO4
  + 2Na
2 =
BaSO4↓ +2Na
 + + 2CI
 + +
2Na
 ++S2 + 2H+ + 2CI
2Na
 =
  + H2S↑
 + + 2CI

Ba2+ + SO4
2 ==BaSO4↓
2H+ + S2 = H2S↑
K  + + OH + H+ + CI    =
K  ++ CI   + H2O
OH+ H+ = H2O
Далее учитель доводит до сведения учащихся, что для того, чтобы познакомиться с
реакциями ионного обмена поближе, им необходимо проделать лабораторные опыты. Учащимся предлагается парногрупповая работа. Для каждого ряда приводится отдельное
задание. Учащиеся проводят опыт, руководствуясь инструкцией, находящейся на их столе и
соблюдая технику безопасности (учитель делает акцент на правилах по ТБ:
Реакции ионного обмена протекают в ту сторону, где вещество уходит из сферы реакции в
виде осадка, газа или воды. К тому же выводу пришли учащиеся ранее, когда выполняли
лабораторные опыты. В ходе обсуждения в стихотворной форме были даны понятия о
реакции нейтрализации и условиях течения реакций между растворами до конца.
Учитель выставляет оценки по ходу урока.  Ответить на вопросы:
1. Что такое ионные реакции? Какова обычно их скорость? Какую информацию о веществах и
химической реакции дают полное и сокращенное ионное уравнения?
2. Дайте определение реакции нейтрализации? В чем заключается её
сущность? Приведите примеры реакций.
3. Что такое реакции ионного обмена? В каких случаях они идут до конца (практически
необратимы)? Каково соотношение понятий: «реакция нейтрализации» и «реакции ионного
обмена»?
Алгоритм составления ионных уравнений реакций
1. Запишите (составьте) формулы исходных веществ и продуктов реакции. Расставьте
коэффициенты. Определите формулу продукта реакции, уходящего из сферы
реакции, и отметьте его соответствующим знаком:осадок ↓, газ ↑
Молекулярное уравнение реакции:
MgCI2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCI↓
2. Напишите под каждой формулой
растворимого вещества ионы, на
которые оно диссоциирует, учитывая
коэффициенты и, если
необходимо, индексы (см.
«Справку»).
Проверьте состав и заряды ионов по
таблице растворимости
3. Подчеркните
формулыодинаковых ионов (до и
после реакции), которые не
участвуют в реакции
4.Выпишите формулы оставшихся
ионов и веществ
5.Объясните сущность реакции
(устно!)
Полное ионное уравнение реакции:
Mg2++2CI+2Ag++2NO3
2AgCl↓
 =Mg2++2NO3
+
Полное ионное уравнение реакции:
 +2
 =Mg
 2++2NO3
 2++2CI+2Ag++2NO3
Mg
AgCl↓
Краткое
(сокращенное)ионное уравнение
реакции:
2CI+2Ag+=2AgCl↓
Или
CI +Ag+ =AgCl↓
Реакция идет в направлении
связывания ионов Ag+ и CI в
нерастворимое
веществоAgCl↓ (хлорид серебра)
Справка
Ионные реакции – взаимодействие между ионами в растворах. Они протекают в
направлении наиболее полного связывания ионов т. е. образования осадка (↓),газа (↑), малодиссоциирующего
вещества, например воды H2O. Формулыосадков ↓, газов ↑, воды H2O и веществ
неэлектролитов записывают в молекулярном виде (а не в ионном!).
Задание для первого ряда
Действуйте согласно инструкции и соблюдая правила по технике
безопасности.
ИНСТРУКЦИЯ
1)В пробирку налейте раствор щелочи и добавьте к нему несколько
капель фенолфталеина. После изменения окраски раствора к
содержимому пробирки прилейте немного раствора кислоты.
2)Прочитайте стихи и запишите уравнение химической
реакции, которую вы только что проделали, в
молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Если очень постараться
И совсем не ошибаться,
То любую кислоту мы узнаем за версту
Надо лишь для испытания
К ней добавить основание.
У кислот и оснований
Сто веков войны.
Им о мире разговоры вовсе не нужны.
Только победителей не будет никогда:
В результате всех реакций
 СОЛЬ да ВОДА! Задание для второго ряда
Действуйте согласно инструкции и соблюдая правила по технике
безопасности.
ИНСТРУКЦИЯ
1)В пробирку налейте раствор соли, а затем добавьте к нему раствор
щелочи.
2)Прочитайте стихи и запишите уравнение химической
реакции, которую вы только что проделали, в
молекулярном, полном и сокращенном ионном виде,
используя алгоритм составления ионных уравнений
реакций.
Если нерастворимый осаждается продукт ...
Есть ОСАДОК↓  говорим мы. Выпадет ОСАДОКВот тогда – порядок! Задание для третьего ряда
Действуйте согласно инструкции и соблюдая правила по технике безопасности.
ИНСТРУКЦИЯ
1)В пробирку с кусочком мела налейте немного раствора азотной
кислоты.
2)Прочитайте стихи и запишите уравнение химической
реакции, которую вы только что проделали, в
молекулярном, полном и сокращенном ионном виде,
используя алгоритм составления ионных уравнений
реакций.
Карбонат кальция без труда растворяет кислота.
Мгновенно превращен в углекислый газ он.
Соль с водой шагают ровно. Все, конечно же, довольны.
Д/з. параграф37

file_name: Ионные уравнения.docx


extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 4 с.Серноводское»
Сунженского муниципального района
Урок по русскому языку на
тему:
«Знаки препинания между частями сложносочинённого
предложения»
9 класс
Учитель русского языка и литературы: Заруева З.Х.
Урок 34.  Знаки препинания между частями сложносочинённого предложения Цели: научить вычленять из текста сложносочинённые предложения, производить их
пунктуационный и синтаксический разбор, правильно строить и употреблять в речи;
формировать умения анализировать текст с точки зрения выразительных возможностей,
находить в тексте сложносочинённые предложения с общим второстепенным членом;
развивать умение различать простые предложения с однородными членами, связанными
сочинительными союзами, и сложносочинённые предложения; воспитывать трудолюбие.
Планируемые результаты: уметь самостоятельно выделять и формулировать
познавательную цель; уметь применять правила постановки знаков препинания между
частями ССП; различать простые предложения с однородными членами, связанными
сочинительными союзами, и сложносочинённые предложения; уметь объяснять языковые
явления и процессы.
Ход урока
I. Организационный момент
II. Актуализация знаний
1. Объяснительный диктант

1) Комната Александра была возле крыльца, с окном на двор, через которое он увидел
меня, услышал колокольчик. (И. Пущин) 2) Тоненькие служат больше по особенным
поручениям или только числятся и виляют туда и сюда; их существование както слишком
легко, воздушно и совсем ненадёжно. (Н. Гоголь) 3) Днём мы заняли город, а уже к вечеру
откудато, словно изпод земли, начали появляться люди с узлами, с чемоданами, с
тележками, чаще с ребятишками на руках. (В. Астафьев)
— Выделите основы, укажите, какими частями речи выражены главные члены
предложения; отметьте ряды однородных членов; укажите виды сложных предложений,
объясните постановку знаков препинания. Сделайте синтаксический разбор
сложносочинённого предложения.
2. Проверка домашнего задания
(Упр. 68 — обсуждение вопросов и заданий; морфемный и морфологический разбор
выполняется у доски.) III. Работа по теме урока
1. Работа по учебнику
(Чтение и обсуждение правил и теоретических сведений (с. 4344).)

2. Формулирование выводов
• Части сложносочинённого предложения разделяются запятой, перед союзами ставится
запятая.
• Иногда между частями сложносочинённого предложения ставится тире перед союзом и,
если в предложении содержится резкое противопоставление или указание на быструю
смену событий.
• Между простыми предложениями в сложносочинённых предложениях с союзом и при
наличии общего члена или общей придаточной части запятая не ставится. Общим может
быть и вводное слово.
• Между простыми предложениями в сложносочинённых предложениях с союзом и запятая
не ставится, если эти предложения являются двумя вопросительными, восклицательными
или побудительными предложениями.
• Сложносочинённое предложение надо отличать от простого с однородными членами,
связанными сочинительными союзами.
IV. Закрепление изученного материала
1. Работа по учебнику
1. Упр. 69 — комментированное письмо, составление схем предложений на доске и в
тетрадях.
2. Упр. 71 — самостоятельная работа с последующей проверкой.
3. Упр. 70 — конструирование предложений; составление схем предложений на доске и в
тетрадях.
2. Словарная работа — Запишите в словарик слова из рамки (с. 45).
— Составьте с ними предложения.
3. Конструирование предложений — синтаксических синонимов
— Составьте из двух предложений одно сложносочинённое с общим второстепенным
членом.
1) Когда это бывает?
• Ласточки летают низко.
• Рыба не клюёт.
(Перед ненастьем ласточки летают низко и рыба не клюёт.)
2) Где это можно увидеть?
• Тигры послушны.
• Слоны легки.
(На арене цирка тигры послушны и слоны легки.)
3) Когда это случается?
• Обязательно зуб заноет.
• Рука разболится.
(Перед контрольной обязательно зуб заноет или рука разболится.)
V. Подведение итогов урока
— Когда в сложносочинённых предложениях не ставится запятая перед союзом и?
— Как отличить предложения с однородными членами, связанными сочинительными
союзами, от сложносочинённых предложений? Домашнее задание
1. § 16.
2. Упр. 72, 74 (устно).

file_name: Урок 34.  Знаки препинания между частями сложносочинённого предложения.docx