extracted_text:
План урока по химии – 8 кл.
Джабраилова Х.Д.
Тема урока «Строение электронных оболочек атомов».
Цель урока: сформировать представления об электронном строении атомов.
Задачи:
Образовательные задачи:
сформировать знания о закономерностях заполнения электронных оболочек атомов; ввести
понятия о завершенности и незавершенности электронного уровня; раскрыть связи между
строением   электронной   оболочки   и   номером   периода,   в   котором   находится   химический
элемент.
Развивающие задачи:
развитие   способности  анализировать,   делать  выводы;  развитие   коммуникативных   навыков
через групповую работу; развитие умения работать с текстом.
Воспитательные задачи:
формирование   познавательного   интереса   к   химии;   способствование   формированию   у
учащихся уважения к научному познанию и убеждения в ценности научных знаний для разных
областей   человеческой   деятельности,   для   повседневной   жизни   человека;   формирование
умения слушать своих товарищей, работать в коллективе; давать самооценку и взаимооценку.
Тип урока: изучения и первичного закрепления нового материала.
Педагогические технологии:  элементы личностноориентированного , проблемного обучения,
игровой  технологии.
Методы: частичнопоисковые, практические , наглядные.
Форма   организации   учебной   деятельности:  сочетание   фронтальной   работы   и   работы   в
группах.
Основные понятия. Энергетический уровень (электронный слой), атомная орбиталь.
Планируемые результаты обучения
Предметные.  Знать современную формулировку периодического закона, физический смысл
номеров   периода   и   группы,   причину   периодического   изменения   химических   свойств
элементов. Уметь объяснять периодическое изменение свойств химических элементов в свете
теории строения атомов, составлять схемы строения атомов .
Метапредметные. Развивать умения создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно
следственные связи, строить логические рассуждения и делать выводы.
Личностные.  Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития
науки.
Учебноматериальное   обеспечение:   компьютер,   мультимедиа,   компьютерная   презентация,
ЦОР «Кирилл и Мефодий» (урок «Строение атома»).
На столах у учащихся: номера групп; таблицы Менделеева; дидактические карточки.
  I.  Организационный момент.
Приветствие учителя, проверка подготовленности учащихся к учебному занятию, раскрытие
учителем общих целей учебного занятия.
Ход урока.
II.
 Актуализация. Дайте   ответы   на   поставленные   вопросы   (работа   в   парах   обсуждение   вопросов,

индивидуальный опрос)
1. Из каких элементарных частиц состоит атом?
2. Какие элементарные частицы называют протонами?
3. Какие элементарные частицы называют нейтронами?
4.Какие элементарные частицы называют электронами?
5. Почему модель  строения атома называют  планетарной? При изучении  какого предмета
кроме химии, вы встречались со строением атома?
6.Отгадайте, о какой элементарной частице идет речь?
а) Очень положительный
С массою внушительной,
А таких, как он, отряд
Создает в ядре заряд.
Лучший друг его – нейтрон.
Догадались? Он….(протон)!.
б) Зарядом я похвастать не могу,
А потому сижу в ядре и ни гугу.
А то еще подумают: шпион,
А я нейтральный и зовусь…(нейтрон)!
в) Он бежит по проводам,
Он бывает тут и там,
Свет зажег, нагрел утюг
…. – наш лучший друг.
Если в атом он попал –
То считай почти пропал:
Он с утра и до утра
Носится вокруг ядра. (электрон)
III.Этап целепологания.
    Сегодня на уроке мы будем говорить об электронном строении атома.
  Как вы думаете, что нужно знать об электронном строении атомов химических элементов ?
      На данном уроке мы должны ответить на вопросы: Каково местонахождение и поведение
электронов в атоме? Существует ли связь между строением атома и проявлением тех или
иных физических и химических свойств*
Записывают тему урока «Строение электронных оболочек атомов».
IV. Изучение нового материала.
    Объяснение учителя.
    Химические свойства атомов проявляются только тогда, когда они взаимодействуют между
собой. Это взаимодействие осуществляется с помощью электронов. Электроны не могут быть
неподвижны, они бы упали на ядро.
       Совокупность всех электронов, окружающих ядро, называется  электронной оболочкой.
Электроны   расположены   вокруг   ядра   на   различном   расстоянии.   Каждый   электрон
характеризуется своей энергией. Электроны располагаются вокруг ядра согласно увеличению
их энергии. Чем меньше энергия электрона, чем ближе он расположен к ядру и тем прочнее с
ним связан. Чем больше его энергия, тем дальше он располагается от ядра и тем легче его
оторвать. Таким образом, каждый электрон в зависимости от своей энергии будет находиться
на определенном расстоянии от ядра. Легко представить слои, на которых располагаются
электроны с различным запасом энергии. Такие слои называются энергетическими уровнями.  Как же определить число электронов и число   слоев (энергетических уровней) в атоме того
или иного элемента?
 Число электронов равно числу протонов в ядре, число   уровней определяется номером
периода, в котором располагается элемент.
Пример: +19К ))))
Задание 1. Заполните пропущенные слова в предложениях.
У магния ____( 3) энергетических уровня, он находится в______(третьем) периоде.
У углерода _____( 2)  энергетических уровня,  ________(второй) период.
У серебра _____(5)  энергетических уровня,  пятый  период.
 А сколько электронов может находиться на каждом энергетическом уровне? Это можно
определить при помощи формулы.
Задание 2. Рассчитайте  максимальное число электронов для каждого уровня по формуле N=
2n2    (где n –номер электронного слоя).
Запишите:
1 уровень – не более 2 электронов.
2 уровень – не более 8 электронов.
3 уровень – не более 18 электронов (у элементов 3 периода заполняется до 8 электронов).
4 уровень – не более 32 электронов.
    Существуют завершенные (содержащие максимальное число электронов) и незавершенные
(содержащие меньшее число электронов) энергетические уровни. Каждая система стремится
к     повышенной   устойчивости   и   стабильности. Для   энергетических   уровней   это   состояние
полной   завершенности.   Поэтому   атомы   стремятся   полностью   заполнить   внешний
энергетический   слой.   Электронные   оболочки   гелия   и   других   атомов   называют
незавершенными.
    Каждый уровень вмещает не больше рассчитанного количества электронов.  Распределение
электронов по энергетическим уровням отражается в схеме строения атома.
Пример:
+14Si ) ) )
        2 8 4
Работа в группах.
1 группа.
Задание 3.  Запишите схему распределения электронов по энергетическим уровням   атомов
калия, магния, алюминия, фосфора.
2 группа.
Задание 3.  Запишите схему распределения электронов по энергетическим уровням   атомов
натрия, кальция, серы, хлора.
3 группа.
Задание 3.
Укажите, какие элементы имеют такое распределение электронов в атомах:
а)2е,1е;   б)2е,8е,8е,2е;   в)2е,4е;   г)2е,8е;  д)2е,8е,9е,2е.
   Электроны, находящиеся на одном энергетическом уровне тоже отличаются друг от друга.
Каждый электрон движется вокруг ядра по определенной траектории с огромной скоростью.
Область пространства, где движется электрон, называется атомной орбиталью.

невозможно. Они ведут себя примерно так, как описал Льюис Кэрролл Чеширского Кота в
сказке «Алиса в стране чудес»:
    Вроде бы он здесь, но в тоже время его нет, осталась лишь улыбка…
 Местоположение   электронов   в   пространстве   в   данный   момент   времени   определить Работа с текстом.
   « Электрон может двигаться по сферообразной орбитали, которая  называется sорбиталью.
С   такой   орбитали   начинается   каждый   уровень.   Каждая   орбиталь   вмещает   максимум   2
электрона.     На   каждом   уровне   располагается   одна  sорбиталь,   на   которой   помещается   2
электрона. Значит, на первом уровне может находиться только 2 электрона на sорбитали.
Также электроны могут двигаться по гантелеообразным орбиталям, которые называются р
орбиталью. На каждом уровне обязательно располагается три рорбитали, на которых могут
разместиться 6 электронов. Они располагаются со второго уровня после sорбитали. Второй
уровень  начинает  заполняться  с 2х  sэлектронов  и  продолжит  6тью рэлектронами.     На
третьем уровне после заполнения s, p орбиталей, заполняются 5 d орбитали ( 10 электронов).
На четвертом уровне заполняются 7 f орбиталей (14 электронов) ».
 Определите типы электронных облаков на картинках.
 Сколько s, p, d, f  электронов может находиться на одном энергетическом уровне?
     Электронная формула или электронная конфигурация атома показывает распределение
электронов по подуровням.
1 уровень – s подуровень,
2 уровень – s и p подуровни,
3 уровень – s, p и d подуровни,
4 уровень – s, p, d и f подуровни.
   Чему равно число подуровней на уровне?
   На одной АО могут находиться только два электрона, которые вращаются вокруг своей оси
в противоположных направлениях (условно: по часовой стрелке и против часовой стрелке) –
электроны с противоположными спинами.

 В   пределах   подуровня     атомные   орбитали   заполняются   одиночными   электронами   с
параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит
спаривание последних.

Физкультминутка.
   Пример записи электронной формулы :
+16S ) ) )
        286
1s22s22p63s2 3p4
Работа в группах.
1 группа.
Задание 4. Запишите электронную формулу атомов лития, бериллия, бора, углерода. Укажите
характер элемента и образуемого им оксида.
2 группа.
Задание 4. Запишите электронную формулу атомов азота, кислорода, фтора, неона. Укажите
характер элемента и образуемого им оксида.
3  группа.
Задание   4.   Запишите   электронную   формулу   атомов   натрия,   магния,   алюминия,   кремния.
Укажите характер элемента и образуемого им оксида.

 Как   изменяются   свойства   простых   веществ   и   их   соединений   (металличность   и
неметалличность,   основные   и   кислотные   свойства)   по   периоду?   Объясните   причины   этих
изменений (заряд ядра атома является главной характеристикой химического элемента).
    Современная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева.

V. Этап закрепления. Я хочу убедиться в том, что ваши знания прочные. Предлагаю тест для  самопроверки .  Вам
дается 3 минуты. Приступаем. (Учащиеся выполняют работу, после этого сверяют свои
ответы с правильными ).
Тестовая работа.
1. В атоме кремния число электронов на внешнем уровне равно:
1) 6                     2) 4                 3) 2              4) 5
2. Заряд ядра атома хлора равен
1) +35      2) +18       3) +17     4) +7
3. Семь электронов на внешнем уровне в атоме
1) Кислорода    2) фосфора    3) хлора     4) калия
4. Схема распределения электронов по уровням 2,8,6 соответствует атому
1)серы    2) фосфора     3) кальция      4) кислорода
      5. В атоме азота распределение электронов по электронным уровням соответствует ряду
чисел
            1) 2,8,5     2)2,6      3) 2,5        4) 2,8,7
      6. Электронная формула внешнего электронного уровня 2 s2 2p3   соответствует атому
            1) углерода      2) лития     3) азота      4) кислорода
      7. Электронная формула внешнего энергетического уровня серы
            1) 3s2 3p 4                2) 2s2 2p 4                     3)2s2 2p6               4)3s2 3p6
     8. Химический знак элемента, электронная формула которого 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
            1) S     2) P        3) N     4) F
ФИО_________________________________
ответ
1
2
2
3
3
3
4
1
5
3
6
3
7
1
8
2

    Домашнее задание.
Прочитать параграф 8, страницы 2833. Выполнить упражнение 4 на странице 34. Придумать
занимательные вопросы по биографии Д.И.Менделеева.

file_name: Строение электронных оболочек атомов.doc

title: План конспект  урока по химии.   Тема урока «Строение электронных оболочек атомов».


extracted_text:
Управление образования
администрации Тисульского муниципального района
Муниципальное автономное  общеобразовательное учреждение
Тисульская средняя общеобразовательная школа № 1
На конкурс
«Педагогические таланты Кузбасса»
Номинация: «Педагог-технолог»
Гордость русской драматургии
Методическое пособие
Выполнил:
 Сапа Александр Валерьевич,
учитель русского языка и литературы
Тисуль
2017
1 СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ………………………………………………………38
СИСТЕМА УРОКОВ ПО ПЬЕСЕ Н.В.ГОГОЛЯ
«РЕВИЗОР»………………………………………………………..991
        Урок № 1.  «Русский чисто анекдот!» (История создания и постановки
комедии «Ревизор»)…………………………………926

обитатели…………………..............................................................2744
  Урок   №   2.
  Уездный   город   N   и   его

        Урок № 3.  Почему Хлестаков становится ревизором?
               (Как   негибкая   установка   сыграла   злую   шутку   с   городничим   и
чиновниками города N)…………………………………………………4556
                 Урок № 4.   Хлестаков – «лицо фантасмагорическое»  (Как гибкая
установка Хлестакова сделала его значительным лицом в глазах жителей
города N)……………………………………………..5771
                 Урок № 5.   «Чему смеётесь? Над собой смеётесь!..» (Как негибкая
установка городничего окончательно привела   к его позору, к бесславному
концу его счастья)………………………… 7278
           Урок № 6.  Гордость русской драматургии (Какая установка Гоголя
лежит в основе пьесы и как она реализована)…………..7991
ЗАКЛЮЧЕНИЕ…………………………………………………9294
ЛИТЕРАТУРА…………………………………………………...9596
2 ВВЕДЕНИЕ
Книга должна быть исполнена читателем,
как соната. Знаки – ноты.
В воле читателя – осуществить или исказить.
М.Цветаева
Всемирное произведение, обнажающее
жизнь современного человека
 до самых глубин.
Ю.Манн
В 2016 году со дня написания и премьеры комедии Гоголя «Ревизор»  исполнилось
180 лет.  За эти годы критиками, литературоведами, режиссёрами, методистами проделана
огромная работа по анализу пьесы. Стали классическими оценки комедии и её персонажей
Ю.Манна,
  С.Данилова,
И.Золотусского,     В.НемировичаДанченко...   В   последнее   время   появились   интересные
работы В.Архипова, В.Воропаева, Т.Буслаковой, А.Суворова, Р.Назирова.
  Э.Войталовской,
  Г.Гуковского,
  В.Набокова,
  Ю.Лотмана,
Комедия Гоголя всегда была представлена в школьных программах по литературе.
Учёнымиметодистами   в   разные   годы     были   выпущены   обстоятельные   пособия   для
учителей   по   изучению   комедии   на   уроках,   в   которых       были   представлены     четыре
методических подхода:
  «пообразный» (П.К.Боголепов) [1];
  «по ходу развития действия», «вслед за автором» (А.М.Докусов, В.Г.Маранцман)
[2];
 «проблемное изучение» (А.М.Докусов, В.Г.Маранцман) [2];
 «изучение с позиций психологии» (Г.Г.Граник) [3].
Главные  приёмы работы на уроке, которые используются в каждом из предлагаемых
подходов,   –   комментированное   чтение   и   система     проблемных   вопросов,   что   при
современных требованиях, предъявляемых к процессу обучения в школе и, в частности,  к
уроку литературы, явно недостаточно.
В   данном   методическом   пособии,   адресованном   учителям   общеобразовательной
школы,   предлагается  система   уроков   по   изучению   пьесы   Н.В.   Гоголя   «Ревизор»,   в
которой сделана попытка анализа  классической пьесы на основе современных требований
3 к уроку литературы и изучению художественного произведения (прежде всего, с учётом
требований системнодеятельностного подхода).  Предлагаемый вариант изучения комедии
«Ревизор»   включает   максимум   материалов   для   работы   учителя   и   ученика,   что
предполагает его использование без других дополнительных источников.
Реализация требований Федерального государственного образовательного стандарта
и   выстраивание   уроков   на   основе   системнодеятельностного   подхода   требует   нового
взгляда и   на изучение классических произведений. Изменилось время, изменилась школа,
стал другим ученик, а значит, и урок литературы должен стать «современным», «новым»…,
но с сохранением  лучших традиций преподавания литературы в российской школе.
  За   35   лет   работы   в   школе,   преподавая   литературу   в   классах   разного   уровня,
сформулировал   для   себя   чёткие   требования   к   уроку   литературы,   дающие   высокий
результат,   и,   используя   идеи   современных   методистов   и   авторов   учебников,     нашёл
эффективную технологию работы с текстом художественного произведения.
Перечислю   сначала  требования к современному уроку литературы

    с позиции
организации  деятельности ученика:
     1. Систематическое развитие у учеников умений читать, комментировать,
анализировать   и   интерпретировать   художественное   произведение,   опираясь   на
язык литературоведческой науки, пристальное внимание к слову писателя, к тексту как
знаковой системе, заключающей в себе разнообразие смыслов.

      2.  Максимальное   включение     учащихся   в   активную     творческую,
  что   является   реализацией
  является
  с   текстом   произведения   или   с   отрывками   из
мыслительную   и   художественную   деятельность,
системнодеятельностного   подхода,
самостоятельная   работа
литературоведческих  работ.
  где   обязательным   элементом
      Причём    деятельность   учащихся  должна   быть   организована   как  процесс,
включающий четыре этапа, на каждом из которых используются специальные
задания:
 на побудительномотивационном этапе используются задания, нацеливающие на
осмысленное чтение текста и его понимание;
 при реализации  ориентировочного этапа (этапа планирования)  задания чётко
определяют вид деятельности («Найди в тексте ответ на вопрос», «Объясни», «Попробуй»,
«Сделай вывод» и т.п.);
 исполнительский   этап   включает   задания,
  предоставляющие   ученику
возможность   рассуждать,   опираясь   на   прочитанный   текст,   спорить,   аргументированно
отстаивать свою позицию;
 рефлексивные   задания   на   этапе   контроля   направлены   на   оценку   учащимися
эффективности своей работы.
4 3.  Работа      с текстом    произведения  ведётся на основе художественной
деятельности   с   учётом   фаз   художественного   восприятия  (термин   введён
А.Г.Кутузовым),  что на практике реализуется через  трёхфазное (трёхэтапное) изучение
художественного произведения:
 предкоммуникативная   фаза   готовит   учащихся   к   чтению   и   восприятию
произведения;
 коммуникативная   фаза   –   непосредственный   контакт   с   произведением,
постижение   идеальной   авторской   модели   действительности,   заключённой   в
произведении;
 посткоммуникативная   фаза   предполагает   выработку   личного   отношения   к
позиции автора, то есть создание собственной читательской интерпретации.
              4. Использование на большинстве уроков проблемнотворческих заданий,
соответствующих  фазе изучения художественного произведения:
 стимулирующих, активизирующих, побудительномотивационных;
 художественнопознавательных по анализу произведения в единстве формы и
содержания;
 художественнооперациональных,   направленных   на   создание   учениками
собственных произведений на основе изученного на уроках.
5.Систематическое     использование     медиаресурсов  (фильмов,   презентаций,
музыкальных  и изобразительных произведений).
Таким   образом,  задача школьных уроков литературы  – обучение анализу  и
интерпретации художественного произведения через чтение и в ходе чтения.
Обучение анализу многоэтапно, оно представляет некий алгоритм действий:
 Сначала  читателю   необходимо   сформулировать   общее   первоначальное
впечатление   от   прочитанного   произведения,   обозначить   читательскую   гипотезу
(«Выскажите своё отношение к прочитанному», «Обсудим вместе»).
 На   втором   этапе  ученикчитатель   более   основательно   знакомится   с
произведением,   готовится   к   тому,   чтобы   на   третьем   этапе   осмыслить   особенности   его
поэтики. Здесь главный вопрос «Почему?»
 На третьем этапе  ученикчитатель, имея уже более или  менее целостное
впечатление   от   чтения   и   изучения   произведения,       сравнивает   свою   интерпретацию     с
оценками литературоведов, критиков, писателей.
 Завершает аналитическую деятельность синтез, осмысление всех «рабочих»
материалов   предшествующих     этапов:   это,   прежде   всего,   осмысление   произведения   в
контексте   творчества   писателя,   рефлексия   своей   деятельности,   подведение   итогов
деятельности, в том числе через контрольные или творческие работы.
                          При   анализе   художественного   произведения   в   данной   системе   широко
используются   проблемнотворческие задания  на каждом уроке. Примечательно,   что
5 сущность,   структура   таких   заданий   была   определена   ещё   в   80е   годы   прошлого   века
В.А.КанКаликом и В.И.Хазаном [4], но вторую жизнь они получают сегодня, когда в связи
с введением ФГОС заговорили о деятельностном подходе в обучении.
              Использование проблемнотворческих заданий  позволяет  сделать уроки более
динамичными,   информационно насыщенными, а самое главное      побуждает     учеников
внимательно,   с   карандашом   в   руках,   читать   текст   художественного   произведения,
включиться в реальную аналитическую деятельность,  осуществлять поиск дополнительной
информации, в том числе используя Интернетресурсы.
В журнале «Литература в школе» (2015, № 12, с.3133) опубликована моя статья
«Система   заданий   по   комедии   Н.В.   Гоголя   «Ревизор»,   где   описано   21   проблемно
творческое задание, использованное при изучении пьесы.
На изучение комедии Гоголя   выделяется 6 уроков:
                1.  «Русский   чисто   анекдот!»  (История   создания   и   постановки   комедии
«Ревизор»).
        2. Уездный город N и его обитатели
        3. Почему Хлестаков становится ревизором?
        4.Хлестаков – «лицо фантасмагорическое»
        5. «Чему смеётесь? Над собой смеётесь!..»
        6. Гордость русской драматургии (Обобщение по теме).
Каждый     урок   в   методическом   пособии   –   это   подробная   разработка,
построенная на принципах минимакса и  системнодеятельностного подхода,  где
обязательными элементами   являются самостоятельная работа учеников с текстом пьесы
или   с   отрывками   из   критических   работ,   широкое   использование   проблемнотворческих
заданий,
  что   полностью   соответствует   требованиям,   предъявляемым   Федеральным
государственным образовательным стандартом к литературному образованию учащихся.
В процессе   изучения пьесы     можно использовать  фрагменты из фильмов,
снятых по комедии «Ревизор» в разные годы (по выбору учителя):
1.  «Ревизор»  (1952   год,   вторая   экранизация)   –   режиссёр   Владимир   Петров;   в
главных ролях – Юрий Толубеев, Игорь Горбачёв.
2.  «Инкогнито   из   Петербурга»  (1977   год   –   третья   экранизация)   –   режиссёр
Леонид Гайдай; в главных ролях – Сергей Мигицко, Анатолий Папанов.
3.  «Ревизор»  (1972 год, четвёртая экранизация    спектакль Московского театра
Сатиры, записанный для телевидения в 1982 году)   режиссёр Валентин Плучек; в главных
ролях – Андрей Миронов, Анатолий Папанов.
4.  «Ревизор»  (1985   год   –   пятая   экранизация      спектакль   Малого   театра)   –
режиссёры Евгений Весник, Юрий Соломин; в главных ролях – Евгений Весник, Виталий
Соломин.
5. «Ревизор» (1996 год – шестая экранизация) – режиссёр Сергей Газаров; в главных
ролях – Евгений Миронов, Никита Михалков.
6 Перед   изучением     пьеса   Гоголя     должна   быть   прочитана   учениками
полностью.  Кроме этого,  перед первым уроком ребятам предлагается домашнее
задание  –  сделать презентацию или хронологическую таблицу о жизни и творчестве
Н.В. Гоголя,  т.к. изучение этой темы не предполагается на уроках. Всё внимание будет
сосредоточено   на   анализе   комедии   «Ревизор»,   которая   сегодня   не   утеряла   своей
социальной сатирической направленности.
Читаешь комедию, написанную   180 лет назад,   и удивляешься, насколько
прозорлив был Гоголь и смотрел далеко в будущее:  сегодня   в России XXI века   то
здесь то там заводятся уголовные  дела на современных чиновников, которые путают свой
карман с государственным;   то здесь то там   Счётная палата выявляет многомиллионное
нецелевое   использование   государственных   средств;     то   здесь   то   там   обнаруживаются
многочисленные факты взяточничества в «особо крупных размерах».  Президентом России,
как это не парадоксально звучит, инициирована государственная программа   по борьбе с
взяточничеством   и   казнокрадством.   «Что   такое   взятка?   Говоря   просто,   взятка   есть
торговля   законом,   торговля   интересами   государства.   В   этом   смысле   она   –   явление
политическое.   Распространение   взяточничества   говорит   об   отсутствии   законности,   о
безудержном   произволе   властей…   Вместе   с   тем   господство   взяточничества   –   явный
показатель шаткости данной государственной   системы, её непрочности; взяточничество,
как и казнокрадство, свидетельствуют о том, что у представителей власти соображения
личные   постоянно   берут   власть   над   государственной   необходимостью   и
целесообразностью.   Там,   где   всё   основывается   на   взятках,   там   нет   государственных
интересов,   что,   в   конечном   итоге,   представляет   страшную   угрозу   для   страны,   для
государства»,  это не слова из послания Президента, это слова из критической статьи В.
Архипова о пьесе «Ревизор» [1], но как они современно звучат! До сего дня современные
городничие разного ранга перед приездом ревизора стараются спрятать   концы в воду,
навести видимый порядок, умаслить его разными ухищрениями, в том числе и с помощью
взятки.   Кто   из   нас   не   наблюдал   картину,   когда   перед   приездом   «значительного   лица»
красятся заборы и здания,  асфальтируются дороги, по которым будет проезжать ОНО! (и
откуда деньги берутся, которых до сего мгновения вообще не было!). И снова прав Гоголь:
у   России две беды – дураки и плохие дороги, а ещё добавим – чиновникивзяточники и
казнокрады. И все эти беды со времён Гоголя остались целы и невредимы! Так что,  ещё не
одно поколение учеников будет смеяться над  незадачливыми чиновниками и Хлестаковым,
а ещё сравнивать, что изменилось в современной России со времён Гоголя, размышлять о
том, что хотел сказать своей пьесой  Гоголь своим современникам и нам, его потомкам. Я
приглашаю   своих   коллег,   учителей,   и   их   учеников   к   увлекательному   путешествию   по
страницам пьесы Н.В. Гоголя «Ревизор».
7 СИСТЕМА УРОКОВ ПО ПЬЕСЕ Н.В.ГОГОЛЯ «РЕВИЗОР»
Урок № 1
Тема: «Русский чисто анекдот!»
(История создания и постановки комедии «Ревизор»)
Теперь я вижу, что значит быть
комическим писателем.
Малейший призрак истины –
и против тебя восстают,
и не один человек, а целые сословия.
Гоголь – М.С.Щепкину,
апрель 1836 года
8 I  . Введение в тему урока
(слайд № 1 – Портрет Гоголя и изображение обложки книги «Ревизор»)
 Сегодня у нас на уроке – Н.В.Гоголь – «звезда» русской литературы 19 века,
неповторимая и загадочная личность. Тайну его художественного таланта разгадывают на
протяжении   160   лет.   Постараемся   и   мы   прикоснуться   ещё   раз   к   творчеству   великого
писателя,  осознать, что  всё,  о  чём  писал   Гоголь  в 19 веке,    до  сих  пор   современно  и
актуально.
1.Проверка   домашнего   задания   –   просмотр   нескольких   презентаций,
подготовленных учениками –  до этого все презентации просмотрены учителем и для
демонстрации выбраны лучшие).
2.Беседа   по   материалам   домашнего   задания   и   изученного   в   предыдущих
классах:
   Какая   страна   является   родиной   Гоголя?   Как   это   проявилось   в   творчестве
писателя?
 А почему Гоголь является русским писателем?
 Вспомните, какие герои и произведения  вспоминаются, когда вы слышите имя
Гоголя?
 Назовите произведения Гоголя, включающие элементы фантастики;  произведения
о народных традициях; о героических страницах истории своего народа.
 В каких произведениях Гоголя  действуют следующие герои: Вакула, чёрт, Оксана,
Чуб, Солоха; Остап, Андрий, панночка?
 К какому роду литературы относятся произведения, которые уже нами изучены?
(К эпосу)
 А в каких жанрах работал Гоголь? (Повесть)
 Сегодня мы начнём разговор о другой стороне таланта этого великого писателя – о
Гоголедраматурге, о Гоголесатирике, о его бессмертной комедии «Ревизор».
 К какому роду литературы относится комедия: к эпосу, лирике или драме?
   Какие   особенности   отличают   драматические   произведения?  Выберите  из
предлагаемого набора особенностей родов литературы только  те, которые относятся к
драме,  зачёркивая ненужное, оставляя только   необходимые фразы.  У вас должно
получиться определение драмы как рода литературы (текст – на партах учеников и на
слайде):
[Драма  –   это   изобразительный   род   литературы,
 целью  которого   является
(1)объективное   изображение   человеческой   личности;   2)   изображение   героев   в
действиях, в столкновениях, конфликтах; 3) изображение внутреннего мира человека,
его  чувств   и  переживаний),  для  реализации   которой    используются  особые средства,
характерные только для драмы: (1)  особая организация языка (рифмы, ритм, размер,
9 широкое использование тропов), изображение жизни через переживания человека, 2)
текст   имеет   преимущественно   описательноповествовательную   структуру,   жизнь
отражается   в   форме   детального   повествования   о   человеке,   его   жизни,   судьбе   и
событиях,   в   которых   он   принимал   участие;   3)   структура   речи   определяется
монологами,   диалогами,     авторскими   ремарками,   произведение   предназначено   для
исполнения на сцене, основными компонентами произведения являются действие, акт,
явление, картина, сцена), основными жанрами являются (1) лирическое стихотворение,
элегия, сонет, песня, послание), 2) комедия, трагедия, 3) рассказ, новелла, очерк, повесть,
роман)].
Материал для самопроверки:
[Драма  –   это   изобразительный   род   литературы,
 целью  которого   является
изображение героев в действиях, в столкновениях, конфликтах, для реализации которой
используются  особые   средства,   характерные   только   для   драмы:  структура   речи
определяется
  авторскими   ремарками,   произведение
предназначено   для   исполнения   на   сцене,   основными   компонентами   произведения
являются   действие,   акт,   явление,   картина,   сцена),  основными   жанрами  являются
комедия и  трагедия].
  монологами,   диалогами,
 А что такое  комедия?  Попробуйте сформулировать её особенности, учитывая,
что в переводе с греческого это слово обозначает «весёлая толпа». Какие комедии вам уже
известны? («Недоросль» Фонвизина).
   Откроем   «Справочные   материалы»   в   нашем   учебнике   (Часть   2,   с.   377)   [14],
прочитаем самостоятельно текст о комедии и   попытаемся на основе его составить
определение комедии как одного из  жанров драмы (записываем в тетрадь):
[Комедия  –   это…,   в   котором…   .  Задачами     комедии  являются     осмеяние
отрицательных   явлений   действительности,   а   также   развлечение   зрителя.  Средствами
комедийной   характеристики   героев   и   действительности  являются   гротеск,   …,   …   .   В
комедии   постоянно   живёт  положительный   герой     …   .  Существует  три   вида   комедий:
комедиябуффонада, в которой комизм создаётся с помощью гротеска и фарса, комедия
…, в которой предпочтение отдаётся …, …, а комический эффект достигается за счёт
нелепых   ситуаций,   в   которые   попадают   герои;
 комедия   …,   когда   высмеиваются
отрицательные черты характера персонажа].
Материал для самопроверки:
[Комедия – это один из основных видов драмы, в котором действия и характеры
представлены в формах смешного. Задачами  комедии являются  осмеяние отрицательных
явлений   действительности,   а   также   развлечение   зрителя.
 Средствами   комедийной
характеристики героев и действительности  являются гротеск,  гипербола, карикатура.  В
комедии постоянно живёт  положительный герой    смех.  Существует  три вида комедий:
комедиябуффонада, в которой комизм создаётся с помощью гротеска и фарса, комедия
10 положений  в которой предпочтение отдаётся  событиям, интриге, а комический эффект
достигается за счёт нелепых ситуаций, в которые попадают герои;  комедия  характеров,
когда высмеиваются отрицательные черты характера персонажа].
 Итак, сегодня мы начинаем изучать комедию Н.В.Гоголя «Ревизор». И на первом
уроке мы узнаем об истории создания комедии, о первой  постановке её на сцене, о том, что
хотел Гоголь с помощью «Ревизора» сказать своему зрителю и удалось ли ему это сделать,
т.е. каков был  идейный замысел писателя.
 Как мы будем работать?
Основой урока будет моя лекция, текст которой есть у каждого из вас. Есть у
вас  и     вопросы, на которые вы должны будете письменно ответить после моей
лекции,   заполняя   предложенные   графы   таблицы  (кроме   лекции   при   ответах   на
вопросы  можно использовать и материал учебника – Часть 1, с. 262265).
Лекция будет сопровождаться презентацией. Вы можете в ходе лекции работать с
текстом, отмечать то, что может служить ответами   на вопросы, а можете пока просто
слушать и смотреть.
Вопросы для работы по теме урока:
Вопрос
 Ответ
1.Перое представление комедии
1.Когда и где состоялась премьера «Ревизора»?
2.Знало ли большинство первых зрителей «Ревизора» имя автора? Было ли
для них это важно? Почему?
3.Что представляла  собой    публика,  собравшаяся на премьеру комедии
Гоголя?
 Почему   он   «чувствовал   себя   мухой,   утопающей   в   дорогом
соусе»?
4.Как   менялось   настроение   публики   в   течение   спектакля?   Что   вызвало
раздражение большинства зрителей «Ревизора»?
5.Почему   премьера   «Ревизора»   произвела   на
  тягостное
впечатление? Что рождало в его душе чувство растерянности и тоски? Что
заставило его так спешно покинуть театр?
6.Докажите, что Гоголь не совсем был прав, утверждая, что его не поняли.
7. Какими неожиданными  выводами, сделанными из его комедии, Гоголь
был потрясён больше всего?
8. Считали ли современники «Ревизора» просто «комедией о взятках» или
она, по их мнению,  имела более глубокий смысл? Какой?
9.Зачем царю и его окружению нужен был «Новый ревизор» Цицианова?
  Гоголя
2.История создания комедии
1. Почему сюжет «Ревизора» часто называют «русский чисто анекдот!»?
2.Почему   комедия   без   проблем   прошла   цензуру,     была   напечатана   и
поставлена в главном театре России?
3. Какова главная  причина, которая побудила Гоголя создать множество
авторских   дополнений,   разъяснений,   комментариев   к   своей   комедии?
Какова была в них главная просьба автора?
II.   Лекция   учителя   «История   создания   и   постановки   комедии
«Ревизор».
11 Словарь лекции (на доску):
1.  Водевиль     короткое   драматическое   произведение   легкого   жанра   с   занимательной
интригой, песенкамикуплетами и танцами.
2. Партер   ряды кресел в нижней части зрительного зала, первые ряды перед  сценой
3.Ложа   род комнаты или балкона для знатных зрителей в театре.
4.Раёк  верхние места в театре, под потолком, устаревшее название театральной галёрки
1.Перое представление комедии
В воскресенье 19 апреля 1836 года газета «СанктПетербургские новости» извещала
своих читателей:
Всё   замечательно   в   этом   объявлении   того   времени.   Всё   воскрешает   перед   нами
театральные  нравы той далёкой поры, когда впервые на сцене появилась пьеса Н.В.Гоголя
«Ревизор». Имени автора комедии   нет    это неважно, т.к.считается, что все «господа
сочинители» пишут одинаково, а поэтому публика, посещавшая театр, ничего нового не
ожидала, уже заранее предчувствуя скуку. Поэтому рядом с комедией Гоголя   водевиль,
который являлся приманкой на «весёлую» комедию. Так было в этот день,  19 апреля 1836
года.   Театральная   дирекция   водевилем   «Сват   Гаврилыч»   заманивала   на   «Ревизора»!
Ожидалось обычное. Но случилось то, чего нельзя было предусмотреть.
Уже задолго до представления по Петербургу ходили слухи: «на театре» готовится
«необыкновенная»     пьеса…   Затем   новые   слухи:   пьеса   запрещена.   Затем   вновь:   скоро
пойдёт…   И   Петербург   хлынул   в   театр.   Не   только   театралызавсегдатаи,   поклонники
артистов,   «почётные   граждане   кулис»,   как   назвал   их   Пушкин,   пришли   на   премьеру
«Ревизора» в Александрийский театр.
Что же   представлял собою зрительный зал на первом представлении «Ревизора»?
«Зало наполнилось блистательнейшею публикой, вся аристократия была налицо, зная, что
государь обещал быть в театре»,  пишет один из современников. «Публика была избранная
в полном смысле этого слова»,  сообщает Анненков. «В первом ряду партера сидели тузы:
П.Д.Киселёв,   двое   Горчаковых,   В.Ф.Адлерберг,   Несельрод»,      отмечает   в   своих
воспоминаниях   А.О.Смирнова.   Здесь   же     в   партере   сидели   писатели,   в   частности
И.А.Крылов   [12,   с.214].   Наконец,   в   последний   момент   в   ложе   появился   Николай  I  с
наследником.
С.Данилов в своей книге «Гоголь и театр» [10,с.135136] замечает, что на первых
представлениях комедии Гоголя в Александрийском театре присутствовали четыре группы
зрителей: бюрократической, аристократической, разночинской и буржуазной (купцы).
Гоголь пришёл в театр   заблаговременно, зашёл за кулисы, где шла пдготовка к
премьере. Здесь встретил актёра Афанасьева, который тронул его за рукав:
12

file_name: Система уроков по Ревизору — копия.docx

intro: В статье  предлагается авторская система контроля и оценки достижений обучающихся на уроках русского языка и литературы в 10-11 классах в условиях подготовки к ЕГЭ. В предлагаемом материале в том числе приведена разработка урока  русского языка в 11 классе «Употребление гласных после шипящих и Ц» и 5 контрольных работ по литературе в 9-11 классах.Статья посвящена одной из самых актуальных проблем преподавания русского языка и литературы - проблеме контроля и оценки достижения обучающихся старших классов

русская литература

group: Дисциплины

title: Статья "Система контроля  и оценки достижений учащихся  на уроках русского языка и литературы  в старших классах средней школы"


extracted_text:
План урока по химии- 8 кл.
Джабраилова Х.Д.
Тема урока : « Реакции соединения, разложения,
замещения и обмена».
Цель урока: обобщить знания учащихся о классификации
реакций по составу реагентов и продуктов реакции; закрепить
умение составлять реакции соединения, разложения,
замещения и обмена; формировать навыки работы
в коллективе; развивать умение сравнивать и делать выводы.
Оборудование: Периодическая система химических
элементов , таблица растворимости, электрохимический ряд
напряжений металлов. Базовые понятия и термины: реакции
соединения, разложения, замещения и обмена.
Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний.
Структура урока:
I. Организационный этап…………………………….1 мин.
II. Актуализация опорных знаний…………………...4 мин.
III. Повторение, углубление и обобщение знаний..22 мин.
IV. Систематизация и закрепление знаний………..10 мин.
V. Тестирование учащихся ( контроль знаний)…….5 мин.
VI. Домашнее задание………………………………..2 мин.
VII. Подведение итогов урока……………………….1 мин.
Ход урока:
I. Организационный этап.
Приветствие, проверка готовности учащихся к уроку.
II. Актуализация опорных знаний.
Объявление учителем темы и целей урока.
Беседа:
1. Дайте определение химической реакции.
2. По каким признакам классифицируют хим. реакции.
3. Назовите все известные вам типы хим. реакций.
III. Повторение, углубление и обобщение знаний.
Наиболее часто используют классификацию реакций по
изменению состава реагентов и продуктов реакций. В начале
урока просмотрим видеофрагменты различных типов реакций,
осуществим запланированные демонстрации разных типов
реакций и далее оформим таблицу, в которой приведем
примеры реакций различных типов.
Просмотр презентации с видеофрагментами.
IV. Систематизация и закрепление знаний.
Классификация по составу реагентов и продуктов реакции Тип реакции
Примеры
Реакции
1. Взаимодействие простых веществ:
соединения
3Fe + 2O2= Fe3O4 (FeO* Fe2O3 )
S + O2= SO2
Mg + I2= MgI2
H2+ Cl2 = 2HCl
2. Взаимодействие сложных веществ:
SO2+ H2O = H 2SO3
CaO + H2O = Ca(OH)2
CO2 + CaO = CaCO3
Реакции
разложения
1. Разложение оксидов при температуре:
2HgO = 2Hg +O2
2SO3 = 2SO2+ O2
2. Разложение кислот при температуре:
H2SiO3 = SiO2 + H2O
HNO3= NO2 + O2 + H2O H2SO4= SO3 + H2O
SO2+ O2
3. Разложение н/р оснований при температуре:
Cu(OH)2= CuO + H2O
2Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O
4. Разложение солей при температуре:
CaCO3=CaO + CO2
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2KClO3= 2KCl + 3O2
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
Карбонаты и сульфаты щелочных металлов не
разлагаются.
Реакции
замещения
1. Металлы( щел. и щел. зем. ) с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Металлы с разбавл. кислотами:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 3. Металлы с солями:
Cu + HgCl2 = Hg + CuCl2(медная монета покрыта
ртутью) .
Реакции
1. Выпадение осадка:
обмена
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
2. Образование газа:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
3. Образование слабого электролита – воды:
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O – реакция
нейтрализации.
V. Тестирование учащихся ( контроль знаний ).
1. Укажите правильное определение реакции соединения:
А) Реакция образования нескольких веществ из одного
простого вещества;
Б) Реакция, в которой из нескольких простых или сложных
веществ, образуется одно сложное вещество;
В) Реакция, в которой вещества обмениваются своими
составными частями.
2. Укажите реакцию замещения:
А) Реакция между основанием и кислотой;
Б) Реакция взаимодействия двух простых веществ;
В) Реакция взаимодействия щелочных металлов с водой.
3. Укажите правильное определение реакции разложения:
А) Реакция, при которой из одного сложного вещества
образуются несколько простых или сложных веществ;
Б) Реакция, в которой вещества обмениваются своими
составными частями;
В) Реакция с образованием молекул водорода и кислорода.
4. Укажите признаки протекания реакции обмена: А) Образование воды;
Б) Только образование газа;
В) Только выпадение осадка;
Г) Выпадение осадка, образование газа или образование
слабого электролита.
5. К какому типу реакций относится взаимодействие
кислотных оксидов с основными:
А) Реакция обмена; Б) Реакция соединения;
В) Реакция разложения; Г) Реакция замещения.
6. К какому типу реакций относится взаимодействие солей с
кислотами или с основаниями:
А) Реакции замещения; Б) Реакции разложения;
В) Реакции обмена; Г) Реакции соединения.
7. Правильно ли утверждение, что во время реакции обмена
обязательно одно из веществ должно выпасть в осадок:
А. Да;
Б. Нет.
8. Найдите соответствие:
1. Мg(OH)2 = MgO + H2O A) Реакция соединения
2. CuO + H2 = Cu + H2O Б) Реакция обмена
3. 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 В) Реакция замещения
Г) Реакция разложения
9. К какому типу реакций относится это
+ -
превращение: Ag + Сl = AgCl
A) Реакция соединения
Б) Реакция обмена
В) Реакция замещения
Г) Реакция разложения
ОТВЕТЫ:
1. Б – 1 балл
2. В – 1 балл
3. А – 1 балл
4. Г – 1 балл
5. Б – 1 балл
6. В – 1 балл
7. Б – 1 балл
8. 1. – Г
2. – В } 2 балла
3. – А
9. Б – 2 балла
Взаимопроверка учащихся (обмен тестами и выставление
оценок). VI. Домашнее задание : & 11, вопросы 107, 108, 109
(письменно).
VII. Подведение итогов урока.
Выводы о проделанной работе, оценки работы учащихся.

file_name: Типы Химическиехреакции-8 кл..docx

title: План конспект  урока по химии.   Тема урока : « Реакции соединения, разложения, замещения и обмена».


extracted_text:
План урока по химии 8 кл.
Тема:  Краткий очерк истории развития химии
Цель урока: Дать краткое представление об истории
возникновения и развития химии.
Ход урока:
С развитием цивилизации возникла такая наука как химия, и
она в каком-то смысле является частицей культуры
человечества. На протяжении многих веков с развитием
экономики, изменениями материальной и духовной культуры
общества, происходило и историческое развитие химии, как
науки.
История химии рассказывает нам о процессе накопления
знаний в области изучения свойств и превращения веществ.
Историю химии можно условно разделить на несколько
периодов. К таким периодам относится химия древнего мира,
развитие алхимии и становление химии как науки.
История химии:
Химия давности:
История развития химии берет свое начало из очень древних
времен, когда первобытный человек научился добывать огонь,
и обратил внимание на его способности изменять природные
материалы. Первые металлы, стекло, материал для
строительства жилья, появились в пламени доисторического
периода. Но химия, как наука, сформировалась намного позже,
приблизительно в конце XVIII в.
А до этого периода человек научился обжигать глину, получать
стекло, но эти умения он, конечно же, с химией не связывал,
так как это были практические потребности человека. Древние
люди научились преобразовывать одни вещества в другие. Они
научились вначале делать из фруктов сок, потом вино и, в
итоге, уксус.
Не изучая и не зная тонкостей химии, человек научился
выплавлять медь, изготавливать глиняные изделия и обжигать их, получил строительный материал, стекло, смешивать
красители и делать косметические средства.
Со временем различные навыки накапливались,
разрабатывались и постепенно начали возникать разные
ремесла, связанные с химией.
Египтяне и жители Месопотамии стали первыми добытчиками
драгоценных металлов, а также стали центром производства
красителей.
Достижения алхимии
На протяжении тысячелетий человек все больше приобретал
навыков и поверил в перспективу химических ремесел.
Алхимия начала свое формирование с истоков практической
химии, мистики и астрологии. Различные поделки из золота и
драгоценных камней будоражили умы людей. Золото они
ассоциировали с Солнцем, серебро – Луной и т.д. Все это
обретало форму ритуально-магического искусства. Знания с
химии получили распространение среди народов Греции и
Рима. Арабские народы стали называть химию алхимией.
Рецепты алхимиков начинают использовать для получения
различных новых веществ. В этот период одним из важных
открытий было получение серной и азотной кислоты. А к концу
XIV века интерес алхимиков переключился на производство
меди, уксуса и лекарств. Их опыт начали применять в
медицине и промышленности.
Становление химии как науки
Но те знания, которые были накоплены на протяжении многих
веков, еще не были наукой. Химию, как наука, образовалась
лишь тогда, когда появилась теория, объясняющая химические
процессы и дающая возможности для новых открытий.
Роберт Бойль способствовал становлению химии, как науки. Он
дал начало химическому анализу и основал
экспериментальный метод. Дж. Дальтон первым ввел понятие
«атомная масса», и открыл законы газов. Франкленд познакомил с понятием валентности. А М.Ломоносов открыл
закон сохранения веществ.
Химия, как самостоятельная наука, сформировалась
приблизительно в середине XVIII века.
Д/з – параграф 3

file_name: Урок 3 -Краткий очерк истории развития химии.doc

title: План урока по химии. Тема:  Краткий очерк истории развития химии


extracted_text:
План урока по химии – 8 класс.
Джабраилова Х.Д.
Тема: Физические и химические явления.
Цель   урока:
 формирование   химических   компетенций   учащихся   посредством
возможностей информационно – коммуникационной среды
Задачи урока:
Образовательные:  формировать   умение   наблюдать   явления,   узнавать   их   и   делать
выводы   на   основе   наблюдений;   формировать   умение   проводить   эксперимент   в
целях бережного отношения к здоровью; формировать умение объяснять значение
явлений   в   жизни   природы   и   человека;   способствовать   усвоению   понятий
«физические явления»,   «химические явления», «признаки химических реакций»,
«условия протекания реакций»
Воспитательные:
 воспитание   убеждённости   в   познаваемости   химической
составляющей картины мира; формирование эстетического вкуса при наблюдении
красоты явлений природы; воспитание бережного отношения к своему здоровью
Развивающие:  развивать   познавательную   активность;   развивать   умение   наблюдать
окружающий   мир,   задумываться   над   его   сутью,   возможностью   влияния   на
происходящие вокруг нас процессы; развивать навыки работы с компьютером
Тип урока: урок изучения нового материала
Методы:



объяснительноиллюстративный;
проблемное изложение;
частичнопоисковый.
Основные понятия: физические и химические явления, химическая реакция, условия
возникновения и протекания химической реакции.
Ход урока:
1. Организационный момент.
Мело, мело по всей земле
Во все пределы.
Свеча горела на столе,
Свеча горела…
…Метель лепила на стекле Кружки и стрелы.
Свеча горела на столе,
Свеча горела
стихотворения Б.Пастернака «Зимняя ночь»
Учитель: мы с вами изучаем  науку «химия». Давайте вспомним ее определение.
(Химия – наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях,
сопровождающих эти превращения.)
Тема нашего урока – это как раз «явления, сопровождающие превращения».
Вопрос. Какие явления вы наблюдаете при горении?


плавление парафина ( переход из твёрдого состояния в жидкое)
затвердевание парафина (переход из жидкого в твердое состояние)
Вопрос. Как называются такие явления?

горение парафина (свет и выделение тепла).
Учитель записывает тему урока на доске. Ученики  записывают в тетрадях. Число и
тему урока «Физические и химические явления. Химические реакции».
Цель нашего урока – изучить подробнее эти явления.
План урока:
 Явления природы.
 Сущность физических и химических явлений.

Значение физических и химических явлений.
 Условия возникновения и протекания реакций.
 Экзо и эндотермические реакции.
2.
 Новый материал.
Мы знаем, что химия – это наука, которая изучает вещества и их свойства.  Вокруг нас
 всегда находятся какиелибо вещества. Но всегда ли вещества остаются неизменными?
Учитель: как вы думаете – все ли явления в природе одинаковы, по сути?
Природа  –  это  огромная   лаборатория,   в  которой  непрерывно  происходит  изменение
агрегатного состояния, формы различных веществ, а также   идёт образование новых
веществ. Горные породы и минералы под воздействием солнца, воды, углекислого газа и
других веществ постепенно разрушаются и превращаются в новые вещества. В зеленых
растениях   из   углекислого   газа   и   воды   образуются   глюкоза   и   крахмал.   Человек
превращает взятые из природы вещества (природный газ, нефть, руды) в необходимые
ему   бензин,   резину,   пластмассы,   волокна,   металлы.   Часто   в   результате   множества
превращений   получаются   новые   вещества,   которых   нет   в   природе.   При   всех   этих явлениях происходит разрушение исходных веществ и формирование из их составных
частей новых веществ.
Явления:   извержение   вулкана,  образование   инея,  гниение   листьев   осенью,   горение
древесины,  образование   тумана,  образование   облаков,  таяние   льда,  горение   бумаги,
скисание молока, плавление металла.
В природе нет веществ, которые не меняются. Даже построенные из самых прочных
материалов   здания,   корабли   и   мосты   постепенно   разрушаются,   и   поэтому   время   от
времени их надо восстанавливать. Планета Земля, на которой мы живем, не остается
неизменной: возникают и исчезают горные хребты, сближаются и расходятся материки,
мелеют реки и моря.
Любые изменения, которые происходят с телами называют явлениями.
(пишут определение в тетрадь)
Учащиеся открывают учебник, находят стр.11 читают и записывают определения в
тетрадь в виде схемы 4. Первичное закрепление знаний осуществляется в виде
постановке 2х вопросов и ответов на них в паре.2мин
Различают два вида явлений в природе: физические и химические.
 Физическими называют явления, при которых у веществ изменяется форма,
агрегатное состояние и. При физическом явлении могут изменяться все
параметры или отдельно каждый из них.
 Химическими называют явления, при которых образуются новые вещества с
новыми свойствами. \
Запишите в рабочие тетради определения физических и химических явлений.
Химические явления чаще называют химическими реакциями, т.е. химические реакции
– это химические явления.
Давайте теперь на практике попробуем определить, какие явления являются
физическими, а какие – химическими
Техника безопасности работы с химическим оборудованием и реактивами.
Полученные результаты  заносим в таблицу.
№
опыта
Название опыта
Результат
1
Растирание кусочка мела.
Физическое явление 2
3
4
5
Разрезание бумаги.
Физическое явление
Диффузия перманганата калия.
Физическое явление
Взаимодействие раствора медного купороса с
раствором щелочи.
Химическое явление
Взаимодействие сульфата натрия с
раствором хлорида бария.
Химическое явление
 №1. В ступку поместили кусочек мела и растерли его пестиком. Что наблюдаем?
Ответ: измельчение вещества, его переход из кристаллического состояния в
порошкообразное.                                                                                Вывод:
само вещество (мел) при растирании не изменяется, изменяется только его физическое
состояние.
 №2. Разрезание бумаги. Что наблюдаем? Какое явление?
 №3. Диффузия перманганата калия. Что наблюдаем? Какое явление?
 №4.    Взаимодействие раствора медного купороса с раствором щелочи.
Что наблюдаем? Какое явление?
Вывод: химическое явление – образование нового вещества (голубого осадка) с новыми
свойствами.
 №5. К раствору сульфата натрия прильем раствор хлорида бария. Что наблюдаем?
Какое явление?
Вывод: наблюдается образование белого осадка. Произошла химическая реакция.
Учитель. По каким признакам вы определяли, какое явление – химическое или
физическое происходит?
Признаки химических реакций:
 Изменение окраски;
 Образование осадка;
 Появление запаха;
 Выделение газа;
 Поглощение или выделение теплоты (иногда со светом).
Запись в тетрадь учащегося.
Учитель.  Обратимся к схеме химических явлений, какой из признаков мы не
наблюдали? (Появление или поглощение теплоты).
Для его подтверждения  мы просмотрим видеофрагмент «Вулкан».  Что мы наблюдали в ходе видеофрагмента?
 Дым, пламя огня, раскаленная лава.
Как называются эти реакции в химии,  вы узнаете из учебника.
Работа с учебником  (О.С. Габриелян.)
 Записать определение эндотермической и экзотермической реакции в тетрадь.
Учитель. При каких условиях происходят химические реакции?
Условия протекания:
 Контакт веществ (измельчение, перемешивание, растворение).
 Нагревание до определённой температуры:
А) необходимо для начала реакции.
Б) необходимо на протяжении всей реакции.
 Действие электрическим током
 Облучение светом
Учитель:
 Какое значение имеют физические и химические явления?
 Химические реакции лежат в основе жизни всех живых организмов. Назовите
химический процесс, который вы изучали на уроках биологии,
обеспечивающий существование всех живых организмов на Земле?
(фотосинтез)
 Химические реакции используются в быту. Ни одно производство не обходится
без химических процессов.
 Если химические реакции приносят пользу, то как их можно вызвать, какие
условия необходимо создать для возникновения и протекания реакций.
Установите соответствие:
Вариант 1.  Физические явления: _______
Вариант 2.  Химические явления: _______
1. Морской прилив;
2. Кусочек свинца бросили в азотную кислоту, он «исчез», «растворился», при этом
выделился бурый газ;
3. Лёд уронили, он разбился, и получилось несколько ледышек.
4. Растворение сахара в воде;
5. Появление ржавчины на железном гвозде;
6. Золотую проволоку вытянули в нить;
7. Сжигание бензина в двигателе внутреннего сгорания (в автомобиле);
8. Ледяная игрушка весной растаяла;
9. Высыхание дождевых луж;
10. Для приготовления теста в ложке смешали соду и уксусную кислоту;
Ответы (Взаимопроверка, в паре меняются тетрадями.)
Физические явления: 1, 3, 4, 6, 8, 9
Химические явления: 2,5, 7, 10
 Домашнее задание: §25. Рефлексия. В ходе урока вы пытались овладеть самым главным в процессе познания –
умением находить истину с помощью доказательств, то есть проводить исследования.
Многие ученые прошлых веков опирались в своих изысканиях лишь на интуицию и в
результате нередко ошибались.

file_name: Физические и химические явления..docx

title: План урока по химии. Тема: Физические и химические явления.


extracted_text:
План урока по химии в 8 классе
Джабраилова Х.Д.
На тему: «Химические реакции»
Тип урока: приобретение новых знаний.
Цели:
Обучающие  повторить отличия химических явлений от физических. Сформировать знания о
признаках и условиях протекания химических реакций.
Развивающие  развивать умения, опираясь на знание химии, ставить несложные проблемы,
формулировать гипотезы, обобщать.
Воспитательные – продолжить формирование научного мировоззрения учащихся, воспитывать
культуру общения через индивидуальную работу «ученикучитель», а также
наблюдательность, внимание, инициативу.
Методы и методические приемы: Беседа, демонстрация опытов; составление схемы,
тестирование,
Оборудование и реактивы. Лабораторный штатив с пробирками, химические стаканы,
парафин, спиртовка, спички, растворы хлорида железа FeCl3, роданида калия KNCS, медного
купороса (сульфат меди) CuSO4, гидрооксида натрия NaOH, карбоната натрия Na2CO3,
соляной кислоты HCl,
Ход урока
I. Организационный момент
Учитель: «Познание, – как говорил Аристотель, – начинается с удивления». Я бы еще
добавила: «С увлечения». С чего начинается увлечение химией – наукой, полной
удивительных загадок, непонятных явлений? Очень часто – с химических опытов, которые
сопровождаются красивыми эффектами, чудесами. Чтобы разгадать эти чудеса, надо изучить
теорию. Сегодня на уроке мы с вами начнем знакомиться с химическими реакциями,
условиями протекания.
II. Проверка домашнего задания
Фронтальный опрос
Перед изучением нового материала, давайте ответим на вопросы.
Мы знаем, что с телами и веществами происходят различные изменения, которые называются
явлениями.
• На какие группы делят эти явления?
Явления, с помощью которых происходят изменения с телами и веществами делят на две
группы: физические и химические • Назовите способы получения чистых веществ, к каким явлениям они относятся?
Многие способы получения чистых веществ, по сути, являются физическими явлениями. К
ним относят фильтрование (очистка питьевой воды), дистилляцию или перегонку (для
получения чистых жидких или газообразных веществ, например, для получения
нефтепродуктов, отдельных составных частей воздуха) выпаривание (для получения твердых
веществ из растворов, например, поваренной соли), отстаивание.
• Какие процессы позволяют воде переходить из одного агрегатного состояния в другое?
Процесс перехода твердого вещества в жидкое состояние называется плавлением, жидкого в
газообразное – испарением, переход газа в жидкость – конденсацией, жидкости в твердое –
кристаллизацией.
• Давайте вспомним, что изучает химия?
Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях.
• Какие явления или реакции называются химическими?
Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие, называются
химическими явлениями или химическими реакциями.
II. Изучение нового материала
(Во время объяснения нового материала учащиеся делают записи в тетрадь)
В отличие от физических явлений при химических явлениях, или химических реакциях,
происходит превращение одних веществ в другие, образуются новые вещества, обладающие
другими свойствами. Об этом можно судить по внешним признакам. Эти признаки называются
признаками химических реакций.
Для того чтобы познакомить вас с химическими реакциями, я проведу ряд демонстрационных
опытов. Вам нужно определить признаки, по которым можно сказать, что произошла
химическая реакция. Обратите внимание на то, какие условия необходимы для протекания
этих химических реакций.
№1
Учитель. В первом опыте нужно выяснить, что происходит с хлоридом железа (III) при
добавлении к нему раствора роданида калия KNCS.
FeCl3 + KNCS = Fe(NCS)3 +3 KCl
Реакция сопровождается изменением окраски
№2
Учитель. В пробирку нальём 2 мл медного купороса, добавим немного раствора гидрооксида
натрия.
↓
CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2  +Na2SO4
Выпадает осадок голубого цвета Cu (OH)2↓
№3 Учитель. К полученному раствору Cu (OH)2 добавить раствор кислоты HCl
↓
Cu (OH)2  + 2 HCl = CuCl2 +2 HOH
↓
Осадок растворяется.
№4
Учитель. В пробирку с раствором карбоната натрия прильём раствор соляной кислоты HCL.
Na2CO3 +2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
Ученик. Выделяется газ.
№ 5
Учитель. Подожжем спиртовку, а на пламя посыпаем немного порошка магния. Образуются
вспышки, образуется оксид магния. Mg +O2 =2MgO
Ученик. Выделяется тепло и свет.
№ 6 (видео фрагмент)
Просмотр видео фрагмента со звуковым эффектом. (Химия. Мультимедийное учебное
пособие нового образца. 8 класс).
Физминутка
Все признаки, которые вы назвали при химических явлениях, относятся к химическим
реакциям сравните записи в тетради вот с таким маленьким стишком, который поможет вам
запомнить признаки химических реакций
Говорят, если реакция
свершается,
То при этом осадок
получается,
или газ выделяется,
или цвет изменяется,
или звук появляется,
или вещество нагревается,
То есть органами чувств
реакция определяется.
Учитель: Последнее явление относится к химическому, так как выделяется свет.
Учитель дает определение реакциям горения:
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями горения.
Реакции горения – это частный случай большой группы химических реакций, протекающих с
выделением теплоты. В химии встречаются реакции, которые происходят с поглощением
теплоты. У таких реакций есть тоже свои названия. Реакции, протекающие с выделением кислоты, называются экзотермическими
Реакции, протекающие с поглощением теплоты – эндотермическими.
Учитель: В заключение рассмотрим, какие условия должны выполняться, чтобы произошла
химическая реакция. Вспомните, что мы делали с веществами, когда проделывали опыты?
Вещества для реакции смешивали, некоторые даже измельчали
Вещества, которые вступают в химическую реакцию, должны находиться в контакте. Для
быстроты прохождения химической реакции вещества измельчают или растворяют.
И чаще всего, чтобы произошла химическая реакция необходимо нагревание веществ до
определенной температуры
Некоторые химические реакции протекают под действием электрического тока, света.
Учащиеся записывают условия химических реакций.
III. Закрепление изученного материала
Учитель: Химия – наука экспериментальная, эксперимент учит на практике проверять свои
выводы. Ломоносов говорил: «Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой
практики и не принимаясь за химические операции».
1. Далее я вам предлагаю выполнить самим некоторые опыты. (Учащиеся работают в парах)
Помните, что любые химические опыты требуют при выполнении осторожности, внимания,
аккуратности. Избежать неприятностей поможет соблюдение простых правил:
• берите точно указанные количества веществ;
• вещество может быть опасным, если обращаться с ним неправильно;
• не держите пробирку отверстием к себе или соседу;
• правильно определяйте запах веществ;
• мойте руки после завершения работы.
Задание 1: Небольшой кусочек парафина (по объему со спичечную головку) положите на
стеклянную пластину и подержите ее с помощью держателя для пробирок высоко над верхней
частью пламени. Когда парафин расплавится, погасите спиртовку, пластине дайте остыть.
После охлаждения рассмотрите парафин. Изменился ли он? Какие явления (физические или
химические) наблюдаете? Обоснуйте свой выбор.
Задание 2: Налейте в пробирку сначала 2 мл NaOH, а потом 2 капли фенолфталеина. Что
наблюдаете? Какое явление (физическое или химическое) наблюдаете? Обоснуйте свой
выбор.
Внимание, переходим к следующей работе.
Задание 3: На фильтровальную бумагу нанесите каплю этилового спирта. Что наблюдаете?
Какое явление (физическое или химическое) наблюдаете? Обоснуйте свой выбор. IV. Домашнее задание
Приведите примеры химических явлений, которые встречаются в домашнем хозяйстве, в
природе.
§ 26, упр. 2,3 с.94

file_name: химические реакции-8 кл..docx

intro:
На тему: «Химические реакции»
Тип урока: приобретение новых знаний.

Цели:
Обучающие - повторить отличия химических явлений от физических. Сформировать знания о признаках и условиях протекания химических реакций.
Развивающие - развивать умения, опираясь на знание химии, ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы, обобщать.
Воспитательные – продолжить формирование научного мировоззрения учащихся, воспитывать культуру общения через индивидуальную работу «ученик-учитель», а также наблюдательность, внимание, инициативу.
Методы и методические приемы: Беседа, демонстрация опытов; составление схемы, тестирование,
Оборудование и реактивы. Лабораторный штатив с пробирками, химические стаканы, парафин, спиртовка, спички, растворы хлорида железа FeCl3, роданида калия KNCS, медного купороса (сульфат меди) CuSO4, гидрооксида натрия NaOH, карбоната натрия Na2CO3, соляной кислоты HCl,

title: План конспект  урока по химии.   На тему: «Химические реакции»


extracted_text:
ОЧЕНЬ АКТИВНЫЙ РЕБЕНОК:
КАК ПОМОЧЬ ЕМУ
УДОВЛЕТВОРИТЬ СВОЕ
ЛЮБОПЫТСТВО?
автор: Кашигина К.И. – воспитатель
«Нельзя, это грязное! Не трогай,
поранишься!» но сколько ни запрещай,
любопытные младенцы все равно хватают все, что оказывается в пределах их
досягаемости. Пока дети осваивают окружающее пространство, взрослым предстоит
набраться терпения.
В гостиной его внимание особенно привлекают книги, кассеты и компактдиски.
В супермаркете он хватает с полок и швыряет на пол все, до чего может дотянуться из
коляски. С тех пор как малыш научился ходить, его родители большую часть времени
исполняют роль полицейских. «Саша совершенно неутомим и всегда готов на новые
«подвиги». Я преследую его по пятам, прекрасно понимаю, что выгляжу занудой, но
просто не знаю, что еще предпринять», – жалуется мама полуторагoдовалого сына. И к
ее словам могли бы присоединиться все родители маленьких топтыжек того же
возраста. Между тем педиатры считают такое беспокойное поведение детей
совершенно естественным. Более того, оно свидетельствует о нормальном
психомоторном развитии. Если ребенок от года до двух всегда ведет себя тихо, сидит в
своем углу и ничем не интересуется, это скорее повод для беспокойства, а не для
радости. Неуемный темперамент и жажда деятельности имеют свое объяснение. Они
помoгают развитию мышления и пробуждению чувств. Полине, например, нравится
рыться в цветочных горшках и копаться в кошачьем лотке вовсе не потому, что она
хочет досадить маме. Таким образом она получает новую информацию о мире... С
самого рождения основным чувством у ребенка является осязание, именно с помощью
прикосновений он устанавливает контакт с миром. Детям всегда интересно трогать
разные на ощупь вещи: гладкие, мягкие, теплые, влажные, деревянные, стеклянные...
Они ведут тактильную разведку, чтобы лучше исследовать действительность и
адаптироваться к ней. Непреодoлимое желание ко всему прикоснуться достигает
апогея в тот момент, когда они начинают самостоятельно передвигаться. ИГРЫ ДЛЯ ЛЮБОЗНАТЕЛЬНЫХ
Чтобы компенсировать некоторые запреты, предложите ребенку игры, которые утолят
его жажду открытий. Вот несколько простых советов.
• Ее завораживают электрические розетки? Смастерите «дырявый ящичек», проделав
отверстия в емкости изпод молока, например. Дочь сможет проявить свою ловкость,
опуская в нее пробки от бутылок, кусочки бумаги или бельевые прищепки.
• Он любит порыться в вашей сумочке? Достаньте из шкафа старую сумку, которой
больше не пользуетесь, и сложите в нее всякие мелочи: брелок, резиновые перчатки,
носовой платок, коробочки изпод фотопленок...
• Она играет с вашими компактдисками? Выделите для разрушительных
экспериментов какиенибудь рекламные или разонравившиеся вам СО и коварно
оставьте рядом с полочкой для дисков. Они отвлекут внимание дочери.
• Он постоянно выбрасывает вещи из шкафа? Соберите кусочки разных тканей
(бархата, хлопка, шерсти) и сложите их в ящик его комода, к которому он имеет
свободный доступ.
• Она без спроса берет ваши книги и бумаги? Разыщите старые журналы и каталоги,
которые она может беспрепятственно листать, комкать и рвать.
• Он любит похозяйничать в посудном шкафу? Сохраните упаковки от йогуртов, сыров
и т. п. Он будет складывать их в стопки, вставлять друг в друга или кормить из них
своего плюшевого медведя, не рискуя ничего разбить.
• Ей нравится стучать предметами друг о друга или швырять их на пол? Это она
пытается установить связь между причиной и следствием. Чтобы помочь дочери, дайте
ей плотно закрытые пластмассовые бутылки разной величины, предварительно бросив в
них зернышки риса или яичные скорлупки.
СХВАТЫВАЮТ НА ЛЕТУ
Некоторые родители называют этот возраст «ужасным», но такой взгляд на вещи все же
предвзятый. Рассказывает мама одной из маленьких последовательниц Мамая: «Маня
уже разбила в доме массу хрупких безделушек, которые были мне очень дороги. Как
только она тянет к чемунибудь пухлые ручки, я готовлюсь к худшему. В ее пальчиках
неимоверная разрушительная сила. Это, конечно, меня раздражает, но я могу понять
дочь и теперь покупаю в дом только небьющуюся посуду». В полуторагодовалом
возрасте дети хватают все, что подворачивается им под руку, стремясь проникнуть в
глубинные свойства предметов. Зрение дает им информацию о цвете, форме, объеме
предмета, а осязание позволяет определить его вес, структуру, материал, из которого
он сделан. Конечно, трудно сохранять спокойствие, когда видишь, что квартира
превращается в поле битвы. И всетаки, заталкивая бутерброд в гнездо
видеомагнитофона, вываливая из шкафа книги или вытягивая нитки из ковра, ребенок
вовсе не хочет вас разозлить, он просто проявляет свою способность к обучению. Период, когда ему хочется все потрогать, – ключевой этап в развитии мышления.
КУХОННЫЕ БАТАЛИИ
Все действия детей нацелены на то, чтобы завладеть ключами от загадочного мира и
выстроить цепочку собственных научных рассуждений. Это же любопытство
впоследствии пробудит в них желание научиться читать и писать. Почему у банки
крышка? Почему металлическая кружка холодная? Почему тряпка падает без шума?
Вот основные вопросы бытия, которые занимают малышей, когда они самозабвенно
играют с вашей кухонной утварью.
Когда ребенок тянет со стола скатерть, чтобы сбросить с нее пульт от телевизора, он
уясняет смысл выражения «лежит на...». «В этом возрасте все средства хорoши, чтобы
проверить некоторые гипотезы и установить причинноследственные отношения между
событиями, – замечает Мириам Рас. – И чем больше у ребенка возможностей
применить свои способности, тем лучше они развиваются». Наши милые чудовища
становятся не только более умными, но и более ловкими. Играя с новыми для них
предметами, они оттачивают моторные навыки.
ОЧУМЕЛЫЕ РУЧКИ
Мама Вити вспоминает, как радовался ее сын, когда после многократных попыток ему
удалось самостоятельно надеть колпачок на тюбик с губной помадой. «Он просил его,
как только мы входили в ванную, – рассказывает она. – Открывал, пытался закрыть,
ронял колпачок... Постепенно жесты стали такими уверенными, что в день, когда ему
исполнилось 13 месяцев, его усилия увенчались успехом. И это при том что у сына
были десятки игрушек, которые должны были помочь ему добиться того же самого!»
Между шестью и десятью месяцами ребенок учится перекладывать вещи из одной руки
в другую, брать одновременно два предмета, потом один бросать, чтобы взять третий.
Между 12 и 18 месяцами он продолжает работать над развитием ловкости: его
увлекают задачи на точность и игры с маленькими предметами. Вот почему детей так
интересуют пылинки и крошки. По этой же причине многим из них не дают покоя
электрические розетки. У всех рано или поздно возникает желание чтонибудь засунуть
в эти аккуратные дырочки. Стоило родителям отвернуться на минуту, как двухлетний
Толя вставил в розетку кухонную вилку. Его, конечно, слегка тряхануло, но охоту
экспериментировать так и не отбило. Сегодня все электроприборы в доме защищены.
Когда любознательные малыши прочесывают квартиру в поисках места для проведения
своих опытов, они развивают физические спoсобности, о которых мы даже не
подозревали. Конечно, опасно карабкаться на стул, добираясь до телефона на столе, но
при этом ребенок учится лучше удерживать равновесие. Эта стадия «шалостей» и
рискованных «экспериментов» очень важна, поскольку позволяет детям в полной мере
задействовать свои способности и обрести веру в себя. Все родители согласны с тем, что нужно поощрять успехи детей и развивать у них уверенность в себе. Но как
реагировать на действия полуторагодовалой дочери, которая рвет книги и контракты,
лежащие у отца на столе?
ОРГАНИЗОВАННАЯ СВОБОДА
Запреты на все и вся сковывают мышление ребенка, заставляют его замкнуться в себе
или, наоборот, вызывают желание нарушить волю родителей. Но нельзя также и
позволять им творить что угодно: ведь детям нужна не только свобода – важно, чтобы
родители ставили определенные ограничения. Это помогает им лучше узнать себя и
быстрее развиваться. С чего начать? Можно ограничить число соблазнов, убрав от
ребенка все, что ему непозволительно трогать (опасные вещества, инструменты, важные
бумаги...) и обеспечить достаточный уровень безопасности внутри. А можно устроить в
квартире уголок, где ребенок мог бы делать все, что взбредет ему в голову, не
подвергая себя риску. Если дать ребенку «площадку», на которой он может
действовать как ему заблагорассудится, он почувствует, что родители с уважением
относятся к его желаниям и нуждам. И легче смирится с запретами.

file_name: ОЧЕНЬ АКТИВНЫЙ РЕБЕНОК.docx

intro:
«Нельзя, это грязное! Не трогай, поранишься!» но сколько ни запрещай, любопытные младенцы все равно хватают все, что оказывается в пределах их досягаемости. Пока дети осваивают окружающее пространство, взрослым предстоит набраться терпения.
5 интересных игровых упражнений для любознательных активистов и их родителей

родителям

group: Педагогика

title: Очень активный ребенок: как помочь ему удовлетворить свое любопытство?


extracted_text:
План урока по химии- 8 кл.
Джабраилова Х.Д
Тема урока : «Химические уравнения реакций. Закон сохранения массы
вещества»
Цель урока: сформировать понятие закона сохранения масс, научить
составлять уравнения реакций
Задачи урока:
 Образовательная: опытным путём доказать и сформулировать закон

сохранения массы веществ.
 Развивающая: дать понятие о химическом уравнении как об условной
записи химической реакции с помощью химических формул; начать
формирование навыков составления химических уравнений
 Воспитательная: привить интерес к химии, расширить кругозор
I. Орг.момент
II. Опрос фронтальный:
Ход урока
 Что такое физические явления?
 Что такое химические явления?
  Примеры физ и хим явлений
 Условия протекания химических реакций
III. Изучение нового материала
Формулировка закона сохранения массы: масса веществ, вступивших
в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.
С   точки   зрения   атомномолекулярного   учения   этот   закон   объясняется
тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а
происходит лишь их перегруппировка.
Закон сохранения массы веществ является основным законом химии, все
расчеты   по   химическим   реакциям   производятся   на   его   основе.   Именно   с
открытием   этого   закона   связывают   возникновение   современной   химии   как
точной науки.
Закон   сохранения   массы   был   теоретически   открыт   в   1748   году   и
экспериментально   подтверждён   в   1756   году   русским   ученым   М.В.
Ломоносовым. Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил
учёный мир в универсальности этого закона. Как Ломоносов, так и Лавуазье
пользовались   в   своих   экспериментах   очень   точными   весами.   Они   нагревали
металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные
вещества и продукты реакции.
Химические уравнения

      Закон   сохранения   массы   веществ   применяется   при   составлении
уравнений химических реакций.

Химическое  уравнение –  это  условная запись  химической  реакции
посредством химических формул и коэффициентов.
Посмотрим видео  эксперимент: Нагревание смеси железа и серы.
В   результате   химического   взаимодействия   серы   и   железа   получено
вещество –  сульфид железа (II) – оно отличается от исходной смеси. Ни железо,
ни сера не могут быть визуально обнаружены в нем. Невозможно их разделить и
с помощью магнита. Произошло химическое превращение.
Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях
называются реагентами.
Новые вещества,  образующиеся в результате химической реакции
называются продуктами.
Запишем протекающую реакцию в виде уравнения химической реакции:
Fe + S = FeS Алгоритм составления уравнения химической реакции
Составим уравнение химической реакции взаимодействия фосфора и
кислорода
1. В левой части уравнения записываем химические формулы реагентов
(веществ, вступающих в реакцию). Помните! Молекулы большинства простых
газообразных веществ двухатомны – H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Между
реагентами ставим знак «+», а затем стрелку:
P + O2 →
2.  В правой части (после стрелки) пишем химическую формулу
продукта (вещества, образующегося при взаимодействии). Помните!
Химические формулы необходимо составлять, используя валентности атомов
химических элементов:

P + O2
 P→ 2O5

3.  Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до и после
реакции должно быть одинаковым. Это достигается путём расстановки
коэффициентов перед химическими формулами реагентов и продуктов
химической реакции.
 Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих веществах
(продуктах) содержится больше.
 В данном случае это атомы кислорода.
 Находим наименьшее общее кратное чисел атомов кислорода в левой и
правой частях уравнения. Наименьшее кратное для атомов натрия –
10: 
 Находим коэффициенты путём деления наименьшего кратного на число
атомов данного вида, полученные цифры ставим в уравнение реакции:
 Закон сохранения массы вещества не выполнен, так как число атомов
фосфора в реагентах и продуктах реакции не равно, поступаем
аналогично ситуации с кислородом:

 Получаем окончательный вид уравнения химической реакции. Стрелку
заменяем на знак равенства. Закон сохранения массы вещества выполнен:

4P + 5O2 = 2P2O5

IV.
Закрепление
1. Сформулировать закон сохранения массы веществ
2. Какие уравнения называются химическими?
3. Какие реакции называются экзоэндотермическими?
V. Д/з – параграф 27, стр.96

file_name: Химические уравнения реакций. Закон сохранения массы вещества-8кл..docx

intro:
Тема урока : «Химические уравнения реакций. Закон сохранения массы вещества»
Цель урока: сформировать понятие закона сохранения масс, научить составлять уравнения реакций

Задачи урока:
•	Образовательная: опытным путём доказать и сформулировать закон сохранения массы веществ.
•	 Развивающая: дать понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул; начать формирование навыков составления химических уравнений
•	Воспитательная: привить интерес к химии, расширить кругозор

title: План урока по химии. Тема урока : «Химические уравнения реакций. Закон сохранения массы вещества»


extracted_text:
Все   большее   значение   в   современном   мире   приобретает   экологическое

образование   подрастающего   поколения.   Ведь     богатство   –   это   не   только
благоустроенный   быт   и   достижения   технической   мысли,   а   чистый   воздух,
прозрачная   вода,   богатая   растительность,   животный   мир.   С   раннего   детства
необходимо учить ребенка понимать природу, видеть ее красоту, познавать связи
и отношения в окружающем мире.
     Знания о природе, об организме человека и охране его здоровья учащиеся
получают   на   самоподготовках,   при   проведении   воспитательских   часов,   на
прогулках, во время подвижных игр на улице, во время экскурсий.
 Основные  образовательные, коррекционноразвивающие и воспитательные
задачи, которые мы перед собой ставим, это:

формировать представления детей о сезонных изменениях в природе,
в погоде;
 воспитывать доброе, милосердное отношение к природе родного края;
 учить   видеть   красоту   природы,   наблюдать   явления   живой   и   неживой
природы;
 формировать простейшие умения природоохранной деятельности.
Для   решения   данных   задач     я  использую   следующие    методы  и  формы
организации     занятий     с   учащимися:   это   рассказ,   беседа,   экскурсии,   показ
видеофильмов, практические работы.   В ходе занятий формируются   умения:
наблюдать   явления   и   объекты   природы,   определять   и   объяснять   связь   их   с
человеком и обществом; оценивать (на элементарном уровне) отношения людей к
природной среде; правильно вести себя во время прогулок и игр на улице.
   Весь материал распределяю по принципу: "От простого к сложному", обращаю
внимание   на   межпредметные   связи.   Например,   когда   мы   лепили   гусеницу,
ребятам было дано задание сосчитать  сколько деталей надо сделать, какого они
1 размера   и   формы,   какого   цвета.   С   большим   интересом   дети   узнают   новое   о
знакомых с детства растениях, животных. Например, мы проводим   занятия по
темам:   "Берегите   воду",   "Растения   нашего   края",   «Редкие   животные   нашей
местности», "Витамины нашего стола" и т.д.
    Очень любима моими детьми такая форма работы, как дидактическая игра.
Игра «Кто поможет малышу?»
Цель: уточнить знания детей о приспособлении животных к среде обитания.
Содержание:
Ведущий   выбирает   картинку   с   одним   из   животных   и   помещает   его   в
«чужие условия». Животное отправляется в путешествие – хочет вернуться в
свою   среду,   но   на   пути   встречает   много   препятствий.   Для   спасения
путешественника дети должны подобрать другое животное, которое в данной
ситуации может оказать помощь. Повторно называть одних и тех же животных
нельзя. Выигрывает тот, кто нашел большее количество помощников.
Пример:   Дети   выбрали   зайца.   Кубик   упал   в   море.   Кто   поможет   бедному
зайчику?   Помог   кит,   дельфин,   краб.   Снова   бросаем   кубик.   Пустыня.   Кто
поможет? И т.д. Игра может длиться долго, в зависимости от того, каковы
познания детей в этой области.
«Что было бы, если из леса исчезли…»
Учитель предлагает убрать из леса насекомых:
 Что бы произошло с остальными жителями? А если бы исчезли птицы? А если
бы пропали ягоды? А если бы не было грибов? А если бы ушли из леса зайцы?
Оказывается,   не   случайно   лес   собрал   своих   обитателей   вместе.   Все   лесные
растения и животные связаны друг с другом. Они друг без друга не смогут
обходиться.
«Какого растения не стало?»
2 На   столик   выставляется   четыре   или   пять   растений.   Дети   их   запоминают.
Учитель предлагает детям закрыть глазки и убирает одно из растений. Дети
открывают глаза и вспоминают, какое растение стояло ещё. Игра проводится 4
5 раз. Можно с каждым разом увеличивать количество растений на столе.
«Где что зреет?»
Цель: учить использовать знания о растениях, сравнивать плоды дерева с его
листьями.
Ход игры: на  фланелеграфе  выкладываются   две  ветки: на одной – плоды  и
листья одного растения (яблоня), на другой – плоды и листья разных растений.
(например, листья крыжовника, а плоды груши) Учитель  задаёт вопрос: «Какие
плоды   созреют,   а   какие   нет?»   дети   исправляют   ошибки,   допущенные   в
составлении рисунка.
 «Узнай и назови»
Педагог   берёт   из   корзинки   растения   и   показывает   их   детям.   Уточняет
правила игры: вот лежат лекарственные растения. Я буду показывать вам какое
нибудь растение, а вы должны рассказать                    о нём всё, что знаете.
Назовите   место,   где   растёт   (болото,   луг,   овраг)   И   наша   гостья,   Красная
Шапочка, поиграет и послушает                  о лекарственных травах вместе с
нами.   Например,   ромашку   аптечную   (цветы)   собирают   летом,   подорожник
(собирают только листики без ножек) весной и в начале лета, крапиву – весной,
когда она толькотолько вырастает (23 рассказа детей)
 «Четвёртый лишний»
Вы уже знаете, что у нас не только насекомые и птицы летают, но есть и
летающие животные. Чтобы убедиться, не путаете ли вы насекомых с другими
животными, мы поиграем в игру «Четвёртый лишний»
3 1. заяц, ёж, лиса, шмель;
   2. трясогузка, паук, скворец, сорока;
   3. бабочка, стрекоза, енот, пчела;
   4. кузнечик, божья коровка, воробей, майский жук;
   5. пчела, стрекоза, енот, пчела;
   6. кузнечик, божья коровка, воробей, комар;
   7. таракан, муха, пчела, майский жук;
   8. стрекоза, кузнечик, пчела, божья коровка;
   9. лягушка, комар, жук, бабочка;
  10. стрекоза, мотылёк, шмель, воробей.
«Земля, вода, огонь, воздух»
Играющие становятся в круг, в середине – ведущий.                         Он
бросает мяч комунибудь из играющих, произнося при этом одно из четырёх
слов: земля, вода, огонь, воздух. Если водящий сказал «земля», тот, кто поймал
мяч, должен быстро назвать  того,  кто обитает в этой среде; на слово «вода»
играющий отвечает названием рыб, на слово воздух  названием птиц. При слове
«огонь»   все   должны   несколько   раз   быстро   повернуться   кругом,   помахивая
руками. Затем мяч возвращают водящему. Ошибающийся выбывает из игры.
Подвижная игра «Ходят капельки по кругу»
Учитель  предлагает детям поиграть в интересную и волшебную игру. Но для
этого   нужно   превратиться   в   маленькие   капельки   дождя.   (Звучит   музыка,
напоминающая   дождь)   воспитатель   произносит   волшебные   слова   и   игра
начинается.
Учитель  говорит, что она – мама Тучка, а ребята – её детки капельки, им пора
отправляться в путь. (Музыка.) Капельки прыгают, разбегаются, танцуют. Мама
Тучка показывает, что им делать.
4 Полетели   капельки   на   землю…   Попрыгаем,   поиграем.   Скучно   им   стало   по
одиночке   прыгать.   Собрались   они   вместе   и   потекли   маленькими   весёлыми
ручейками. (Капельки составят ручей, взявшись за руки.) Встретились ручейки
и   стали   большой   рекой.   (Ручейки   соединяются   в   одну   цепочку.)   Плывут
капельки в большой реке, путешествуют. Теклатекла речка и попала в океан
(дети   перестраиваются   в   хоровод   и   движутся   по   кругу).   Плавалиплавали
Капельки в океане, а потом вспомнили, что мама тучка наказывала им домой
вернуться.   А   тут   как   раз   солнышко   пригрело.   Стали   капельки   лёгкими,
потянулись вверх (присевшие капельки поднимаются и вытягивают руки вверх).
Испарились   они   под   лучами   солнышка,   вернулись   к   маме   Тучке.   Молодцы,
капельки, хорошо себя вели, прохожим за воротники не лезли, не брызгались.
Теперь с мамой побудьте, она без вас соскучилась.
     Особое значение уделяю здоровьесбережению воспитанников. Это, в первую
очередь,   сохранение   собственного   здоровья,   ведение   здорового   образа   жизни,
ознакомление   детей   с   факторами,   ухудшающими   здоровье   и   вызывающими
болезни:   некачественные   продукты   питания,   плохие   климатические   условия,
загрязнённые вода и воздух. Мной проведены такие занятия «Красивые зубы
красивая   улыбка»,  «Правильное   питание   –  основа   ЗОЖ»,  «Азбука   здоровья».
Развлечения, игры, спорт на свежем воздухе – проверенные средства укрепления
здоровья   и   ознакомления   с   природой.   Ребята   с   удовольствием   играют   в
спортивные игры на школьной спортивной площадке.
   Нельзя не упомянуть об экологии школьного жилища, где наши воспитанники
проводят большую часть своего времени, т.к. многие проживают в интернате,
вдали   от   дома,   а   также   об   организации   здоровьесберегающей   среды.   От
комфортности условий окружающей среды, в которой проживают ребята, рода
занятий   с   детьми,   вызывающими   положительные   эмоции,   напрямую   зависит
эмоциональное,   психическое   и   физическое   здоровье   воспитанников.   Ребята
участвуют в поддержании экологически комфортных условий в школьном доме:
5 дежурят,   наводят   чистоту   и   порядок   в   спальных   комнатах,   классах,   ходят   в
сменной   обуви.   В   интернате   педагогами   проводится   большая   работа   по
организации   досуга   детей,   качество   которого   способствует   хорошему
эмоциональному климату в коллективе.
    Экологическое   воспитание   обучающихся   не   должно   замыкаться   только

рамками нашей школыинтерната. Поэтому своих детей привлекаем к участию в
районных   и   областных   экологических   конкурсах.   Мы   принимали   участие   в
конкурсе «Рыбы Самарской области».  Дима Х. и  Саша Т. заняли второе место.
Всегда обращаем внимание детей на то, что для изготовления поделок не должно
пострадать ни одно растение или животное.
  Большое   внимание   уделяем   ежедневному   наблюдению   за   изменениями   в

природе.   Деятельность   воспитателей   связана   с   выполнением   режимных
моментов. Стараемся каждый режимный момент использовать для воспитания
детей.  Мы  не  просто  идём  на  прогулку,  а    мы  наблюдаем, что  изменилось  в
природе. Так наши воспитанники учатся видеть красоту родного края и хотят
поделиться своими впечатлениями с другими людьми.
Весной традиционно  ухаживаем за клумбой на пришкольном участке, убираемся
на закреплённой за нами территорией.
           Природа – это могущественный источник, из которого ребёнок черпает
многие знания и впечатления. Интерес к окружающему миру появляется очень
рано. Дети замечают всё: подвижного жучка на зеркальной глади воды, божью
коровку   в  густой  траве…Внимание  детей  привлекают   сезонные   изменения   в
природе, яркость красок, многообразие звуков, запахов. Они открывают для
себя новый мир: стараются всё потрогать, рассмотреть. Очень важно, чтобы
взрослые сами любили природу и эту любовь старались привить детям.

        Великий   педагог   В.   А.   Сухомлинский   точно   заметил:   «Наблюдения
необходимы ребёнку, как солнце, воздух и вода необходимы растению, и для
того, чтобы ребёнок научился видеть в одуванчике солнышко на ладони, в белой
6 берёзе   –   девицу   в   белом   сарафане,      для   этого   надо   бывать   на   природе,
останавливаться, присматриваться, чтобы увидеть».

7 8

file_name: педсовет экология.docx

intro: «Наблюдения необходимы ребёнку, как солнце, воздух и вода необходимы растению, и для того, чтобы ребёнок научился видеть в одуванчике солнышко на ладони, в белой берёзе – девицу в белом сарафане, - для этого надо бывать на природе, останавливаться, присматриваться, чтобы увидеть».«Наблюдения необходимы ребёнку, как солнце, воздух и вода необходимы растению, и для того, чтобы ребёнок научился видеть в одуванчике солнышко на ладони, в белой берёзе – девицу в белом сарафане, - для этого надо бывать на природе, останавливаться, присматриваться, чтобы увидеть».

title: Доклад "Роль экологического воспитания в коррекционной школе"


extracted_text:
План урока химии в 8м классе по теме "Металлическая
химическая связь"
 Джабраилова Х.Д., учитель биологии и химии
 Добрый день, ребята! Садитесь. Мне приятно видеть вас снова на уроке химии.
 Я уверена, что наша работа будет плодотворной. Вы все сможете достигнуть
положительного результата в учебном труде. Вы все успешны. Но для этого надо
трудиться. Как сказал Плавт, римский драматург: «Кто хочет съесть ядро ореха, должен
расколоть его скорлупу»
 На предыдущих уроках мы начали знакомство с видами химических связей. И сегодня
продолжим это знакомство.
 Выполняя задания, мы продолжим развивать следующие умения:
1. Формулирую определения понятий темы;
2. Распознаю виды химических связей по формулам веществ;
3. Составляю схемы образования химических связей
 При изучении темы урока мы встретим следующие понятия:
1. Металл,
2. Атом,
3. Ион,
4. Электрон.
Поэтому я предлагаю вам их вспомнить.
 Возьмите карточки с понятиями и в течение 34 минут вспомните их определения.
(работа в парах по карточкам)
 Какое умение мы сейчас отрабатывали при работе с понятиями?
Молодцы!
 На прошлых уроках мы установили, что в образовании сложных веществ могут
принимать участие атомы металлов или неметаллов, электроотрицательности которых
сильно отличаются. При этом между атомами образуется ионная связь.
А также установили, что в образовании сложных веществ могут принимать участие атомы
двух разных неметаллов, электроотрицательности которых отличаются незначительно.
При этом между атомами образуется ковалентная полярная связь.
Наряду со сложными веществами могут образовываться и простые вещества. При
образовании простого вещества неметалла участвуют атомы одного химического элемента, электроотрицательности которых одинаковы. Между такими атомами
образуется ковалентная неполярная связь.
А если образуется простое вещество металл? Какой вид связи может быть в этих
веществах?
(предположение: металлическая)
Верно. И тема урока сегодня: «Металлическая химическая связь»
Откройте тетради и запишите число и тему урока.
Минилекция.
Металлы – это элементы 13 групп главных подгрупп, а также всех побочных подгрупп
периодической системы. Они хорошо проводят электрический ток. С чем это связано?
Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо установить особенности их строения. Что мы
сегодня и сделаем.
Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне имеют небольшое число электронов,
поэтому они стремятся их отдать. Хорошо, если есть неметалл, который их примет. А если
его нет, что тогда?
В куске металла, слитке или металлическом изделии атомы металла отдают внешние
электроны и посылают их в этот кусок, слиток или изделие, превращаясь при этом в
положительные ионы. «Оторвавшиеся» электроны перемещаются от одного иона к
другому, временно снова соединяются с ними в атомы, снова отрываются. И этот процесс
происходит непрерывно. В куске металла существуют то атомы, то ионы. Их так и
называют атомионы. Здесь же присутствуют и свободные электроны, которые могут
выступать в роли переносчиков электрических зарядов.
Этот процесс можно представить следующим образом:
(демонстрация слайдов презентации)
А схему образования металлической связи можно записать так:
(демонстрация слайда)
Где n – число внешних электронов, участвующих в образовании связи.
Наблюдается этот вид связи в металлах – простых веществах и сплавах.
Таким образом, металлической называется связь в металлах и сплавах между атом
ионами посредством обобществленных внешних электронов.
 Проанализируйте данный слайд и если у вас возникли вопросы, я готова на них
ответить.
 А сейчас я предлагаю закрепить изученный материал, работая по карточкам. Для
организации работы воспользуйтесь алгоритмом. Время на работу 45 минут.
 Давайте проверим полученные результаты. Желающие работают у доски. (работа у
доски)
 Проверим правильность выполнения задания. (демонстрация слайда)
 А как будет у алюминия? Попробуйте каждый самостоятельно в тетради, а Артем
выполнит работу у доски.
 Проверим результат. (демонстрация слайда)
 Какие умения развивали, выполняя эти задания? (демонстрация слайда) Молодцы. Вы успешно справились с заданием.
 Особенности металлической связи мы рассмотрели. Тогда попробуйте ответить на
вопрос, поставленный вначале урока.
 «Почему именно металлы обладают способностью проводить электрический
ток?» (варианты ответов)
Молодцы. Я с вами согласна (или несогласна).
 Для подведения итога работы по теме, я предлагаю вам выполнить задание в тестовой
форме, чтобы проверить как вы усвоили материал урока. (индивидуальная работа по
карточкам с тестовым заданием)
(проверка по слайду)
 Обменяйтесь своими работами и проверьте правильность выполнения заданий,
используя ключ на экране.
 Кто смог ответить на все вопросы? Вы молодцы!
 На этом знакомство с металлической связью мы заканчиваем.
Запишите задание на дом. (слайд)
 И в завершении урока попробуйте проанализировать свою работу по желанию, начиная
словами: (слайд)
 Вы сегодня молодцы. Все смогли подняться еще на ступеньку выше в своих знаниях
химию. Я благодарю вас за работу. До свидания.
ПРИЛОЖЕНИЯ
Перфокарточка  с понятиями
Ионы
Атом
Металл
Электрон Оборотная  сторона  карточки
Наименьшая незаряженная
частица, состоящая из ядра,
вокруг которого вращаются
электроны
Отрицательно или
положительно  заряженные
частицы
Отрицательно заряженная
частица атома
Элементы периодической
системы, которые в
химических взаимодействиях
отдают  электроны
Карточка  по  видам химической связи
Вариант I
Вариант II
Вариант III
Вариант IV
1
CO2
O2
NaCl
Са 2
3
К2О
H2
4 Mg
NO
Na
КI
К
Br2
SiН3
Са2Р3
N2
NH3
Алгоритм работы с карточкой
1. Из предложенных в карточке формул веществ выбери формулу простого вещества
металла.
2. Запиши   схему   образования   металлической   химической   связи   для   выбранного
вещества.
3. Обсуди полученные результаты с соседом по парте.
Задание в тестовой форме.
1. Химическая   связь  –  это:
а) взаимодействие между атомами
б) взаимодействие между молекулами
в) взаимодействие между электронами
2. Связь
  в   металлах   и   сплавах   между   атомионами   посредством
обобществленных электронов, называется:
а) ковалентной
б) ионной
в) металлической
3. Положительно заряженный ион – это:
а) катион
б) анион
в) электрон 4. Вещество, молекулы которого образованы посредством металлической
связи:
а) Н2 – водород
б) Na – натрий
в) Н2S – сероводород
5. Схема образования металлической химической связи:
а) Э0 – n e
б) Э0 + ne
в) Э0 – ne
 Э→ n+
 Э→ n
 Э→ n+

file_name: Химия 8 кл - металическая химическая связь.docx

intro:
- Добрый день, ребята! Садитесь. Мне приятно видеть вас снова на уроке химии.
- Я уверена, что наша работа будет плодотворной. Вы все сможете достигнуть положительного результата в учебном труде. Вы все успешны. Но для этого надо трудиться. Как сказал Плавт, римский драматург: «Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу»
- На предыдущих уроках мы начали знакомство с видами химических связей. И сегодня продолжим это знакомство.
- Выполняя задания, мы продолжим развивать следующие умения:
1.	Формулирую определения понятий темы;
2.	Распознаю виды химических связей по формулам веществ;
3.	Составляю схемы образования химических связей
- При изучении темы урока мы встретим следующие понятия:
1.	Металл,
2.	Атом,
3.	Ион,
4.	Электрон.
Поэтому я предлагаю вам их вспомнить.

title: План урока химии в 8-м классе по теме "Металлическая химическая связь"