extracted_text:
ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ ДЛЯ 7 КЛАССА

(1 ч в неделю, всего 34 ч, или 2 ч в неделю,  всего 68 ч,
из них 5 ч — резервное время)
Авторы О. С. Габриелян, Г. А. Шипарева
Глава I. Химия в центре естествознания (11/21
ч)
Химия как
часть естествознания. Предмет химии. Хи мия — часть естествознания.
Взаимоотношения человека и окру жающего мира. Предмет химии. Физические тела и
вещества. Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.
Наблюдение и эксперимент как методы
изучения есте ствознания и химии. Наблюдение как основной метод позна ния
окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Ги потеза. Эксперимент. Вывод.
Строение пламени. Лаборатория и оборудование.
Моделирование. Модель,
моделирование. Особенности мо делирования в географии, физике, биологии. Модели
в биологии. Муляжи. Модели в физике. Электрофорная машина. Географи ческие
модели. Химические модели: предметные (модели атома, молекул, химических и
промышленных производств), знаковые, или символьные (символы элементов, формулы
веществ, урав нения реакций).
Химические знаки и формулы. Химический
элемент. Хи мические знаки. Их обозначение, произношение. Химические формулы
веществ. Простые и сложные вещества. Индексы и ко эффициенты. Качественный и
количественный состав вещества.
Химия и физика. Универсальный
характер положений мо лекулярнокинетической теории. Понятия «атом», «молекула»,
«ион». Строение вещества. Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические
решетки твердых веществ. Диффузия. Броу новское движение. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Агрегатные состояния веществ. Понятие
об агрегатном со стоянии вещества. Физические и химические явления. Газооб
разные, жидкие и твердые вещества. Аморфные вещества.
Химия и география. Строение
Земли: ядро, мантия, кора. Литосфера. Минералы и горные породы. Магматические и
оса дочные (неорганические и органические, в том числе и горючие) породы.
Химия и биология. Химический
состав живой клетки: неор ганические (вода и минеральные соли) и органические
(белки, жиры, углеводы, витамины) вещества. Биологическая роль воды в живой
клетке. Фотосинтез. Хлорофилл. Биологическое значе ние жиров, белков, эфирных
масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.
Качественные реакции в химии. Качественные реакции.
Распознавание веществ с помощью качественных реакций. Ана литический сигнал.
Определяемое вещество и реактив на него. Демонстрации
•
Коллекция различных предметов или фотографий пред метов из
алюминия для иллюстрации идеи «свойства — приме нение».
•
Учебное оборудование, используемое на уроках физики, биологии,
географии и химии.
•
Электрофорная машина в действии. Географические мо дели (глобус,
карта). Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений,
животных и человека). Физические и химические модели атомов, молекул веществ и
кристалличе ских решеток.
•
Объемные и шаростержневые модели воды, углекислого и сернистого
газов, метана. •
Образцы твердых веществ кристаллического строения. Модели
кристаллических решеток.
•
Вода в трех агрегатных состояниях. Коллекция кристалли ческих и
аморфных веществ и изделий из них.
•
Коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит, флю орит,
галит).
•
Коллекция горных пород (гранит, различные формы каль цита — мел,
мрамор, известняк).
•
Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы,
торф).
Демонстрационные
эксперименты
•
Научное наблюдение и его описание. Изучение строения пламени.
•
Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев рас тений.
•
«Переливание» углекислого газа в стакан на уравновешен ных весах.
•
Качественная реакция на кислород. Качественная реак ция на
углекислый газ.
Лабораторные
опыты • Распространение запаха одеколона, духов
или дезодоранта как процесс диффузии. • Наблюдение броуновского
движения частичек черной ту ши под микроскопом.
•
Диффузия перманганата калия в желатине.
•
Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке.
•
Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.
•
Определение содержания воды в растении.
•
Обнаружение масла в семенах подсолнечника и грецкого ореха.
•
Обнаружение крахмала в пшеничной муке.
•
Взаимодействие аскорбиновой кислоты с иодом (опреде ление
витамина С  в различных соках).
•
Продувание выдыхаемого воздуха через известковую воду.
•
Обнаружение известковой воды среди различных веществ. Домашние опыты
•
Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина.
•
Диффузия сахара в воде.
•
Опыты с пустой закрытой пластиковой бутылкой.
•
Обнаружение крахмала в продуктах питания; яблоках.
Практическая
работа № 1. Знакомство с лабораторным обору дованием. Правила
техники безопасности.
Практическая
работа № 2. Наблюдение за горящей свечой. Уст ройство и работа
спиртовки.
Глава II. Математика в химии (9/16 ч)
Относительные
атомная и молекулярная массы. Относительная атомная масса элемента.
Молекулярная масса. Определение относительной атомной массы химических эле
ментов по таблице Д. И. Менделеева. Нахождение относитель ной молекулярной
массы по формуле вещества как суммы отно сительных атомных масс, составляющих
вещество химических элементов.
Массовая доля элемента в
сложном веществе. Понятие о массовой доле химического элемента (w)
в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества. Нахождение формулы вещест
ва по значениям массовых долей образующих его элементов (для двухчасового
изучения курса).
Чистые вещества и смеси. Чистые
вещества. Смеси. Гете рогенные и гомогенные смеси. Газообразные (воздух, природ
ный газ), жидкие (нефть), твердые смеси (горные породы, кули нарные смеси и
синтетические моющие средства).
Объемная доля газа в смеси. Определение
объемной доли газа (ϕ) в смеси. Состав атмосферного воздуха
и природного га за. Расчет объема доли газа в смеси по его объему и наоборот.
Массовая доля вещества в
растворе. Массовая доля веще ства (w) в растворе. Концентрация.
Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по
массе рас твора и массовой доле растворенного вещества.
Массовая доля примесей. Понятие о чистом веществе и
при меси. Массовая доля примеси (w) в образце исходного вещества.
Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе вещества,
содержащего определенную массовую долю примесей. Демонстрации
•
Коллекция различных видов мрамора и изделий из него.
•
Смесь речного и сахарного песка и их разделение.
•
Коллекция нефти и нефтепродуктов.
•
Коллекция бытовых смесей.
•
Диаграмма состава атмосферного воздуха. Диаграмма со става
природного газа.
•
Коллекция «Минералы и горные породы».
Домашние опыты
• Изучение состава некоторых бытовых и
фармацевтиче ских препаратов, содержащих определенную долю примесей.
Практическая
работа № 3. Приготовление раствора с задан ной массовой долей
растворенного вещества.
Глава III. Явления, происходящие с веществами (11/15
ч)
Разделение
смесей. Способы разделения смесей и очи стка веществ. Некоторые простейшие
способы разделения сме сей: просеивание, разделение смесей порошков железа и
серы, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с по мощью
делительной воронки, фильтрование. Фильтрование в лаборатории, быту и на
производстве. Понятие о фильтрате. Ад сорбция. Понятие об адсорбции и
адсорбентах. Активированный уголь как важнейший адсорбент. Устройство
противогаза.
Дистилляция, или перегонка. Дистилляция
(перегонка) как процесс выделения вещества из жидкой смеси. Дистиллиро ванная
вода и области ее применения.
Кристаллизация или выпаривание.
Кристаллизация и выпа ривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые чашки
для выпаривания) и природе.
Перегонка нефти. Нефтепродукты.
Фракционная перегонка жидкого воздуха.
Химические реакции. Условия
протекания и прекраще ния химических реакций. Химические реакции как
процесс превращения одних веществ в другие. Условия протекания и прекращения
химических реакций. Соприкосновение (контакт) веществ, нагревание. Катализатор.
Ингибитор. Управление ре акциями горения.
Признаки химических реакций. Признаки химических ре
акций: изменение цвета, образование осадка, растворение полу ченного осадка,
выделение газа, появление запаха, выделение или поглощение теплоты.
Демонстрации
•
Фильтр Шотта. Воронка Бюхнера. Установка для фильтро вания под
вакуумом.
•
Респираторные маски и марлевые повязки.
•
Противогаз и его устройство.
•
Коллекция «Нефть и нефтепродукты».
Демонстрационные
эксперименты
•
Разделение смеси порошка серы и железных опилок.
•
Разделение смеси порошка серы и песка.
•
Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делительной
воронки.
•
Получение дистиллированной воды с помощью лабора торной установки
для перегонки жидкостей.
•
Разделение смеси перманганата и дихромата калия спосо бом
кристаллизации.
•
Взаимодействие железных опилок и порошка серы при на гревании.
•
Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с кислотой и
обнаружение его с помощью известковой воды.
•
Каталитическое разложение пероксида водорода (катали затор — диоксид
марганца (IV)).
•
Обнаружение раствора щелочи с помощью индикатора.
•
Взаимодействие раствора перманганата калия и раствора дихромата
калия с раствором сульфита натрия.
•
Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорби новой
кислотой.
•
Взаимодействие хлорида железа с желтой кровяной солью и
гидроксидом натрия.
•
Взаимодействие гидроксида железа (III) с раствором соля ной
кислоты.
Лабораторные опыты
•
Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.
•
Изучение устройства зажигалки и пламени.
Домашние опыты
•
Разделение смеси сухого молока и речного песка.
•
Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее
декантация.
•
Адсорбция активированным углем красящих веществ пеп сиколы.
•
Растворение в воде таблетки аспирина УПСА.
•
Приготовление известковой воды и опыты с ней.
•
Изучение состава СМС.
Практическая
работа № 4. Выращивание кристаллов соли (до машний эксперимент).
Практическая
работа № 5. Очистка поваренной соли.
Практическая работа №
6. Изучение процесса коррозии железа. Глава IV. Рассказы по
химии (3/11 ч)
Ученическая
конференция. «Выдающиеся русские ученыехимики».
Конкурс сообщений учащихся. «Мое
любимое химическое вещество» (открытие, получение и значение).
Конкурс ученических проектов. Конкурс
посвящен изуче нию химических реакций.

ПРОГРАММА ОСНОВНОГО
ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ПО ХИМИИ. 8—9 КЛАССЫ

Авторы О. С. Габриелян, А. В. Купцова
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Общая характеристика учебного предмета
В соответствии
с Федеральным государственным обра зовательным стандартом основного общего образования
уча щиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как
умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы
достижения целей и реше ния поставленных задач, проводить эксперимент и на его
основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку
зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с
определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать.
Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овла деть
учебными действиями, позволяющими им достичь личност ных, предметных и
метапредметных образовательных результатов.
Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учеб ного
предмета в достижение целей основного общего образова ния и определяет
важнейшие содержательные линии предмета: • «вещество» —
знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;
•
«химическая реакция» — знание о превращениях одних веществ в
другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;
•
«применение веществ» — знание и опыт безопасного обра щения с
веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;
•
«язык химии» — оперирование системой важнейших хи мических
понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой
(химическими формулами и уравнениями).
Место учебного предмета в учебном плане
В процессе
освоения программы курса химии для основ ной школы учащиеся овладевают умениями
ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить
эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, опреде лять источники
химической информации, получать и анализи ровать ее, а также готовить на этой
основе собственный инфор мационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.
Программа курса химии для основной
школы разрабатыва лась с учетом первоначальных представлений, полученных уча
щимися в начальной школе при изучении окружающего мира.
Предлагаемая программа хотя и носит общекультурный характер
и не ставит задачу профессиональной подготовки учащихся, тем не менее позволяет
им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.
Основные идеи предлагаемого курса:
•
материальное единство веществ естественного мира, их генетическая
связь;
•
причинноследственные связи между составом, строени ем,
свойствами, получением и применением веществ;
•
познаваемость веществ и закономерностей протекания хи мических
реакций;
•
объясняющая и прогнозирующая роль теоретических зна ний для
фактологического материала химии элементов; • конкретное
химическое соединение как звено в непрерыв ной цепи превращений веществ,
участвующее в круговороте хи мических элементов и химической эволюции;
•
объективность и познаваемость законов природы; знание законов
химии позволяет управлять химическими превращения ми веществ, находить
экологически безопасные способы произ водства и охраны окружающей среды от
загрязнения;
•
взаимосвязанность науки и практики; требования практи ки —
движущая сила развития науки, успехи практики обуслов лены достижениями науки;
•
развитие химической науки и химизация народного хо зяйства служат
интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и
призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Эти идеи реализуются путем достижения
следующих целей:
формирование у учащихся
химической картины мира как органической части его целостной естественнонаучной
картины; развитие познавательных интересов, интеллектуальных и
творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее
вклада в современный научнотехниче ский прогресс; формирование важнейших
логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация,
сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и те
орий о составе, строении и свойствах химических веществ; воспитание
убежденности в том, что применение получен ных знаний и умений по химии
является объективной необходи мостью для безопасной работы с веществами и
материалами в быту и на производстве; проектирование и реализация
выпускниками основной шко лы личной образовательной траектории: выбор профиля
обуче ния в старшей школе или профессионального образовательного учреждения; овладение
ключевыми компетенциями (учебнопознаватель ными, информационными,
ценностносмысловыми, коммуни кативными).
Значительное место в содержании
курса отводится химиче скому эксперименту. Он позволяет сформировать у учащихся
специальные предметные умения работать с химическими веще ствами, выполнять
простые химические опыты, научить их без опасному и экологически грамотному
обращению с веществами в быту и на производстве.
Практические работы сгруппированы
в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления
уме ний и навыков, но и контроля качества их сформированности.
По своему усмотрению, а также
исходя из возможностей школьного кабинета химии учитель может изменить и
структуру представленного в программе практикума, например увеличить число
лабораторных работ за счет сокращения демонстраций. Это возможно при небольшой
наполняемости классов в сельских школах, особенно малокомплектных.
Курс химии 8 класса изучается в два этапа.
Первый этап — химия в статике, на
котором рассматривают ся состав и строение атома и вещества. Его основу
составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах,
изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших со единениях (оксидах и
других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), строении вещества
(типологии химических связей и видах кристаллических решеток).
Второй этап — химия в динамике, на
котором учащиеся зна комятся с химическими реакциями как функцией состава и
строения участвующих в химических превращениях веществ и их классификации.
Свойства кислот, оснований и солей сразу рас сматриваются в свете теории
электролитической диссоциации. Кроме этого, свойства кислот и солей
характеризуются также в свете окислительновосстановительных процессов.
В курсе 9 класса вначале
обобщаются знания учащихся по курсу 8 класса, апофеозом которого является
Периодический за кон и Периодическая система химических элементов Д. И. Мен
делеева. Кроме того, обобщаются сведения о химических реак циях и их
классификации — знания об условиях, в которых про являются химические свойства
веществ, и способах управления химическими процессами. Затем рассматриваются
общие свой ства металлов и неметаллов. Приводятся свойства щелочных и
щелочноземельных металлов и галогенов (простых веществ и со единений
галогенов), как наиболее ярких представителей этих классов элементов, и их
сравнительная характеристика. В курсе подробно рассматриваются состав,
строение, свойства, получение и применение отдельных, важных в хозяйственном
отношении веществ, образованных элементами 2—3го периодов.
В таблице приведены временные рамки и темы авторской
программы курса химии и примерной программы.

Раздел примерной программы

КолиE чество часов

Темы авторской программы курса химии
  для основной
школы

КолиE
  чество часов

Основные понятия химии

Не менее 52

Введение (8 класс)

3

Простые вещества

7

Соединения химических элементов

10

Изменения, происходящие с веществами

4

Вода в жизни человека

2

Практикум 1

5

Свойства растворов электролитов

17

Генетическая связь между классами неорганических соединений

2

Практикум 2

2

Щелочные металлы

2

Галогены

2

Итого: 56

Окончание табл.

Раздел
  примерной программы

КолиE
  чество часов

Темы авторской программы курса химии
  для основной
школы

КолиE
  чество часов

Периодиче ский закон и Периодиче ская система химических элементов Д.И.
  Менде леева. Строе ние вещества

Не менее 18

Введение (8 класс)

1

Атомы химических элементов

10

Соединения химических элементов
  (степень окисления)

2

Введение (9 класс)

5

Итого: 18

Многообра зие химиче ских реакций

Не менее 16

Изменения, происходящие с веществами

6

Электролитическая диссо циация

4

Окислительновосстанови тельные реакции

3

Введение (9 класс)

5

Итого: 18

Многообра зие веществ

Не менее
 19

Металлы

14

Неметаллы

25

Итого: 39

Всего 131ч за два года обучения+ 9 ч— резервное время

Главное отличие предлагаемой
программы заключается в дву кратном увеличении времени, отведенного на изучение
раздела «Многообразие веществ». Это связано со стремлением авторов основательно
отработать важнейшие теоретические положения курса химии основной школы на
богатом фактологическом ма териале химии элементов и образованных ими веществ.
В программе предусмотрено
резервное время, так как реаль ная продолжительность учебного года всегда
оказывается мень ше нормативной.
В связи с переходом основной школы
на такую форму итого вой аттестации, как ГИА, в курсе предусмотрено время на
подго товку к ней.
Данная программа является примерной, и авторы рабочих
программ вправе предложить свой вариант в соответствии с соб ственными
предпочтениями и особенностями учебного заведе ния и контингента. Программа
рассчитана как на 2, так и на 3 ч в неделю. Последний вариант предусмотрен для
школ и классов естественнонаучного профиля.
Ценностные ориентиры содержания учебного предмета
Учебный
предмет «Химия», в содержании которого веду щим компонентом являются научные
знания и научные методы познания, позволяет формировать у учащихся не только
целост ную картину мира, но и пробуждать у них эмоциональноцен ностное
отношение к изучаемому материалу, создавать условия для формирования системы
ценностей, определяющей готов ность: выбирать определенную направленность
действий; дейст вовать определенным образом; оценивать свои действия и дейст
вия других людей по определенным ценностным критериям.
Основным результатом познавательного отношения к миру в
культуре является установление смысла и значения содержания объектов и явлений
природы. Таким образом, познавательная функция учебного предмета «Химия»
заключается в способности его содержания концентрировать в себе как знания о
веществах и химических явлениях, так и познавательные ценности:
отношения к:
химическим знаниям как одному из
компонентов культуры человека наряду с другими естественнонаучными знаниями,
еди ной развивающейся системе; окружающему миру как миру веществ и происходящих
с ними
явлений;
познавательной деятельности (как теоретической, так и экс
периментальной)
как источнику знаний; понимания:
объективности и достоверности знаний о
веществах и про
исходящих с
ними явлениях; сложности и бесконечности процесса познания (на примере
истории
химических открытий); действия законов природы и необходимости их учета во всех
сферах
деятельности человека; значения химических знаний для решения глобальных проб
лем человечества (энергетической, сырьевой, продовольственной, здоровья и
долголетия человека, технологических аварий, гло бальной экологии и др.);
важности научных методов познания
(наблюдения, модели
рования, эксперимента и др.) мира веществ и
реакций.
Расширение сфер человеческой деятельности в современном
социуме неизбежно влечет за собой необходимость формирова ния у учащихся
культуры труда и быта при изучении любого учеб ного предмета, которое
невозможно без включения соответствую щих ценностей труда и быта
в содержание учебного предмета «Химия»:
отношения к:
трудовой деятельности как естественной
физической и интел
лектуальной
потребности; труду как творческой деятельности, позволяющей применять
знания на практике; понимания необходимости:
учета открытых и изученных закономерностей,
сведений о ве
ществах и их
превращениях в трудовой деятельности; полной реализации физических и умственных
возможностей, знаний, умений, способностей при выполнении конкретного вида
трудовой деятельности; сохранения и поддержания собственного здоровья и
здоровья окружающих, в том числе питания с учетом состава и энергети ческой
ценности пищи; соблюдения правил безопасного использования веществ (ле
карственных препаратов, средств бытовой химии, пестицидов, горючесмазочных
материалов и др.) в повседневной жизни; осознания достижения личного успеха в
трудовой деятельно сти за счет собственной компетентности в соответствии с соци
альными стандартами и последующим социальным одобрением достижений науки химии
и химического производства для раз вития современного общества.
Опыт эмоциональноценностных отношений, который уча щиеся
получают при изучении курса химии в основной школе, способствует выстраиванию
ими своей жизненной позиции. Содержание учебного предмета включает совокупность
нравст венных ценностей: отношения к:
себе (осознание собственного достоинства, чувство общест
венного долга, дисциплинированность, честность и правдивость, простота и
скромность, нетерпимость к несправедливости, при знание необходимости самосовершенствования);
другим людям (гуманизм, взаимное уважение между людьми, товарищеская
взаимопомощь и требовательность, коллективизм, забота о других людях, активное
реагирование на события феде рального, регионального, муниципального уровней,
выполнение общественных поручений); своему труду (добросовестное, ответственное
исполнение своих трудовых и учебных обязанностей, развитие творческих начал в
трудовой деятельности, признание важности своего тру да и результатов труда
других людей); природе (бережное отношение к ее богатству, нетерпимость к
нарушениям экологических норм и требований, экологически грамотное отношение к
сохранению гидросферы, атмосферы, почвы, биосферы, человеческого организма;
оценка действия во преки законам природы, приводящая к возникновению глобаль
ных проблем); понимания необходимости:
уважительного отношения к
достижениям отечественной науки, исследовательской деятельности российских
ученых химиков (патриотические чувства).
Образование представлений, формирование понятий в обу чении
химии происходит в процессе коммуникации с использо ванием не только
естественного языка, но и химических знаков, формул, уравнений химических
реакций, обозначающих эти ве щества и явления, т. е. химического языка. Таким
образом, учеб ный предмет «Химия» имеет большие возможности для форми рования у
учащихся коммуникативных ценностей:
негативного отношения к:
нарушению норм языка (естественного и химического) в
различных источниках информации (литература, СМИ, Ин тернет и др.); засорению
речи; понимания необходимости:
принятия
различных средств и приемов коммуникации; получения информации из различных
источников; аргументированной, критической оценки информации, по
лученной из
различных источников; сообщения точной и достоверной информации; ясности,
доступности, логичности в зависимости от цели,
полноты или
краткости изложения информации; стремления понять смысл обращенной к человеку
речи (уст
ной и письменной);
ведения диалога для выявления разных точек зрения на рас сматриваемую
информацию, выражения личных оценок и суж дений, принятия вывода, который
формируется в процессе ком муникации;
предъявления свидетельств своей
компетентности и квали
фикации по
рассматриваемому вопросу; уважения, принятия, поддержки существующих традиций
и общих норм языка
(естественного и химического); стремления говорить, используя изучаемые
химические тер мины и понятия, номенклатуру неорганических и органических
веществ, символы, формулы, молекулярные и ионные уравне ния реакций.
Для формирования духовной личности прежде всего необхо димо
развивать эстетическое отношение человека к действитель ности, творчество и
сотворчество при восприятии эстетических явлений, которыми в курсе химии могут
служить: природа (ми нералы); изделия, изготавливаемые человеком из различных
ве ществ и материалов (ювелирные украшения, памятники архитек туры и т. д.).
Химия позволяет также формировать потребность человека в красоте и деятельности
по законам красоты, т. е. эстетические ценности:
позитивное чувственноценностное отношение к:
окружающему миру (красота, совершенство и
гармония окру
жающей природы и космоса в целом);
природному миру веществ и их превращений не только с точки зрения потребителя,
а как к источнику прекрасного, гар моничного, красивого, подчиняющегося
закономерностям, про порционального (на примере взаимосвязи строения и свойств
атомов и веществ); выполнению учебных задач как к процессу, доставляющему
эстетическое удовольствие (красивое, изящное решение или до казательство,
простота, в основе которой лежит гармония); понимание необходимости:
изображения истины, научных знаний
в чувственной форме (например, в произведениях искусства, посвященных научным
открытиям, ученым, веществам и их превращениям); принятия трагического как
драматической формы выражения конфликта непримиримых противоположностей, их
столкнове ния (на примере выдающихся научных открытий, конфликта чув ства и
долга, общества и личности, реальности и идеала).
Таким образом, содержание курса
химии основной школы позволяет сформировать у учащихся не только познавательные
ценности, но и другие компоненты системы ценностей: труда и быта,
коммуникативные, нравственные, эстетические.
 СОДЕРЖАНИЕ
ПРОГРАММЫ
8 КЛАСС (2/3 ч в
неделю, всего 70/105 ч, из них 3/6 ч — резервное время)

Введение (4/6 ч)
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение,
эксперимент, моделирование. Источники химической информа ции, ее получение,
анализ и представление его результатов.
Понятие о химическом элементе и
формах его существова ния: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие
химических реакций от фи зических явлений. Роль химии в жизни человека.
Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории
возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении
химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Мен делеева.
Химическая символика. Знаки
химических элементов и про исхождение их названий. Химические формулы. Индексы
и ко эффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение
расчетов массовой доли химического элемента в ве ществе на основе его формулы.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менде
леева, ее структура: малые и большие периоды, группы и под группы.
Периодическая система как справочное пособие для по лучения сведений о
химических элементах.
Демонстрации.
1. Модели (шаростержневые и Стюарта— Бриглеба) различных простых и сложных
веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и
из делий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и
помутнение известковой воды.
Лабораторные
опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристал лических веществ и
растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с
фильтровальной бумаги. Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике
веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак,
или сим вол», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства
веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты»,
«индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса»,
«массовая доля элемента»; знать: предметы изучения естественнонаучных
дисциплин, в том числе химии; химические символы: Al, Ag, C, Ca, Cl, Cu,
Fe, H, K, N,
Mg, Na, O, P, S, Si, Zn, их названия и произношение; классифицировать вещества
по составу на простые и сложные; различать: тела и вещества; химический элемент
и простое
вещество;
описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые
вещества, сложные вещества); таб личную форму Периодической системы химических
элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя по нятия
«период», «группа», «главная подгруппа», «побочная под группа»; свойства
веществ (твердых, жидких, газообразных); объяснять сущность химических явлений
(с точки зрения атомномолекулярного учения) и их принципиальное отличие от
физических явлений; характеризовать: основные методы изучения естественных
дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); веще ство по его химической
формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или
сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение
масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных
веществ); роль химии (положительную и отрицатель ную) в жизни человека,
аргументировать свое отношение к этой проблеме; вычислять относительную молекулярную
массу вещества
и массовую
долю химического элемента в соединениях; проводить наблюдения свойств веществ и
явлений, происхо
дящих с
веществами; соблюдать правила техники безопасности при проведении
наблюдений и лабораторных опытов.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять проблемы, т. е. устанавливать
несоответствие меж
ду желаемым и
действительным; составлять сложный план текста; владеть таким видом изложения
текста, как повествование; под руководством учителя проводить непосредственное
на
блюдение; под
руководством учителя оформлять отчет, включающий
описание наблюдения, его результатов, выводов; использовать
такой вид мысленного (идеального) моделиро вания, как знаковое моделирование
(на примере знаков химиче ских элементов, химических формул);
использовать такой вид
материального (предметного) моде лирования, как физическое моделирование (на
примере модели рования атомов и молекул); получать химическую информацию из
различных источников; определять объект и аспект анализа и синтеза; определять
компоненты объекта в соответствии с аспектом
анализа и
синтеза; осуществлять качественное и количественное описание ком
понентов объекта; определять отношения объекта с другими
объектами; определять существенные признаки объекта.
Тема 1. Атомы химических элементов (9/14
ч)
Атомы как форма
существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.
Доказательства сложнос ти строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атома.
Состав атомных ядер: протоны,
нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон»,
«от носительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре
атома — образование но вых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре
атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический эле
мент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных
уровней атомов химиче ских элементов малых периодов. Понятие о завершенном элек
тронном уровне.
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менде леева и строение атомов — физический смысл порядкового но
мера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на
внешнем электронном уров не атома химического элемента — образование
положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметалли ческих свойств в
периодах и группах. Образование бинарных со единений. Понятие об ионной связи.
Схемы образования ион ной связи. Взаимодействие атомов элементовнеметаллов
между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная
неполярная химическая связь. Электронные и струк турные формулы.
Взаимодействие атомов неметаллов
между собой — образо вание бинарных соединений неметаллов. Электроотрицатель
ность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов
образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных
соединений по валентности. На хождение валентности по формуле бинарного
соединения.
Взаимодействие атомов металлов между собой — образова ние
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации.
Модели атомов химических элементов. Перио дическая система химических элементов
Д. И. Менделеева (раз личные формы).
Лабораторные
опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.
4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5. Изготовление модели,
иллюстрирую щей свойства металлической связи.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике
атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент»,
«массовое чис ло», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень»,
«элементыметаллы», «элементынеметаллы»; при характерис тике веществ понятия «ионная
связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь»,
«электроот рицательность», «валентность», «металлическая связь»; описывать
состав и строение атомов элементов с порядковы ми номерами 1—20 в Периодической
системе химических эле ментов Д. И. Менделеева; составлять схемы распределения
электронов по электрон ным слоям в электронной оболочке атомов; схемы
образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, метал
лической); объяснять закономерности изменения свойств химических элементов
(зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число
заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность,
металлические и неметалличе ские свойства) в периодах и группах (главных
подгруппах) Перио дической системы химических элементов Д. И. Менделеева с
точки зрения теории строения атома; сравнивать свойства атомов химических
элементов, находя щихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа
электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев,
радиус атома, электроотрица тельность, металлические и неметаллические
свойства);
давать характеристику химических
элементов по их положе нию в Периодической системе химических элементов Д. И.
Мен делеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа,
относительная атомная масса, строение атома — за ряд ядра, число протонов и
нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по
электронным слоям); определять тип химической связи по формуле вещества;
приводить примеры веществ с разными типами химической
связи;
характеризовать механизмы образования ковалентной связи
(обменный),
ионной связи, металлической связи; устанавливать причинноследственные связи:
состав веще
ства — тип
химической связи; составлять формулы бинарных соединений по валентности;
находить валентность элементов по формуле бинарного со
единения.
Метапредметные  результаты обучения
Учащийся должен уметь:
формулировать гипотезу по решению проблем; составлять план выполнения учебной
задачи, решения проб лем творческого и поискового характера, выполнения проекта
совместно с учителем; составлять тезисы текста; владеть таким видом изложения
текста, как описание; использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро
вания, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования
химической связи); использовать такой вид материального (предметного) моде
лирования, как аналоговое моделирование;
использовать такой вид материального (предметного) моде лирования, как
физическое моделирование (на примере моделей строения атомов); определять
объекты сравнения и аспект сравнения объектов; выполнять неполное однолинейное
сравнение; выполнять неполное комплексное сравнение; выполнять полное
однолинейное сравнение.
Тема 2. Простые вещества (6/9 ч)
Положение
металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций,
маг ний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые
веществанеметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы,
фосфора, углерода. Молекулы простых веществнеметаллов — водорода, кислорода,
азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.
Способность атомов химических
элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные
моди фикации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметал лические
свойства простых веществ. Относительность этого понятия.
Число Авогадро. Количество
вещества. Моль. Молярная мас са. Молярный объем газообразных веществ. Кратные
единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, мил лимолярная и
киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных
веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».
Демонстрации.
Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.
Некоторые металлы и неме таллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем
газооб разных веществ.
Лабораторные
опыты. 6. Ознакомление с коллекцией метал лов. 7. Ознакомление с
коллекцией неметаллов.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике
веществ понятия: «метал лы», «пластичность», «теплопроводность», «электропровод
ность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизмене ния, или
модификации»; описывать положение элементовметаллов и элементов неметаллов в
Периодической системе химических элементов
Д. И.
Менделеева; классифицировать простые вещества на металлы и неметал
лы, элементы;
определять принадлежность неорганических веществ к одно
му из
изученных классов — металлы и неметаллы; доказывать относительность деления
простых веществ на
металлы и
неметаллы; характеризовать общие физические свойства металлов; устанавливать
причинноследственные связи между строе нием атома и химической связью в простых
веществах — метал лах и неметаллах; объяснять многообразие простых веществ
таким фактором, как аллотропия;
описывать свойства веществ (на примерах
простых веществ —
металлов и
неметаллов); соблюдать правила техники безопасности при проведении
наблюдений и лабораторных опытов;
использовать при решении расчетных задач понятия: «коли чество вещества»,
«моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов»,
«нормальные условия»; проводить расчеты с использованием понятий: «количество
вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «посто янная Авогадро».
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
составлять конспект текста;
самостоятельно
использовать непосредственное наблюдение; самостоятельно оформлять отчет, включающий
описание
наблюдения, его результатов, выводов; выполнять полное
комплексное сравнение; выполнять сравнение по аналогии.
Тема 3. Соединения химических элементов (14/16
ч)
Степень
окисления. Сравнение степени окисления и ва лентности. Определение степени
окисления элементов в бинар ных соединениях. Составление формул бинарных
соединений, общий способ их названий.
Бинарные соединения металлов и
неметаллов: оксиды, хло риды, сульфиды и пр. Составление их формул.
Бинарные соединения неметаллов:
оксиды, летучие водород ные соединения, их состав и названия. Представители
оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих
водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия.
Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия
и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.
Кислоты, их состав и названия.
Классификация кислот.
Представители
кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шка ле кислотности (шкала pH).
Изменение окраски индикаторов.
Соли как производные кислот и
оснований, их состав и на звания. Растворимость солей в воде. Представители
солей: хло рид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия.
Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристалличе
ских решеток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газо
образных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная
доли компонента смеси. Расчеты, связан ные с использованием понятия «доля».
Демонстрации.
Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток
хлорида натрия, алмаза, окси да углерода (IV). Кислотнощелочные индикаторы,
изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и из менение
его окраски в различных средах. Шкала pH.
Лабораторные
опыты. 8. Ознакомление с коллекцией окси дов. 9. Ознакомление со
свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение
pH растворов кисло ты, щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного
соков на срезе плодов. 13. Ознакомление с коллекцией солей. 14. Ознакомление с
коллекцией веществ с разным типом крис таллической решетки. Изготовление
моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с образцом горной породы.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике
веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания»,
«щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсо держащие
кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная сре да», «щелочная среда»,
«нейтральная среда», «шкала pH», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические
вещества», «кристал лическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атом
ная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка»,
«металлическая кристаллическая решетка», «смеси»; классифицировать сложные
неорганические вещества по со ставу на оксиды, основания, кислоты и соли;
основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и
содер жанию кислорода; определять принадлежность неорганических веществ к одно
му из изученных классов (оксиды, летучие водородные соедине ния, основания,
кислоты, соли) по формуле; описывать свойства отдельных представителей оксидов
(на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных
соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере
гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и
солей (на примере хлори да натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);
определять валентность и степень окисления элементов в ве
ществах;
составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и
степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице
растворимости кислот, оснований и солей; составлять названия оксидов,
оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления; оксиды,
осно
вания,
кислоты и соли по составу; использовать таблицу растворимости для определения
рас
творимости
веществ; устанавливать генетическую связь между оксидом и гидро ксидом и
наоборот; причинноследственные связи между строе нием атома, химической связью
и типом кристаллической решет ки химических соединений; характеризовать
атомные, молекулярные, ионные металли ческие кристаллические решетки; среду
раствора с помощью шкалы pH; приводить примеры веществ с разными типами
кристалли
ческой
решетки; проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями,
происходящими
с веществами; соблюдать правила техники безопасности при проведении
наблюдений и
опытов; исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально
различать кислоты и щелочи, пользуясь
индикаторами; использовать при решении
расчетных задач понятия «массо вая доля элемента в веществе», «массовая доля
растворенного ве щества», «объемная доля газообразного вещества»; проводить
расчеты с использованием понятий «массовая до ля элемента в веществе»,
«массовая доля растворенного вещест ва», «объемная доля газообразного
вещества».
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
составлять на основе текста таблицы, в том
числе с примене
нием средств ИКТ;
под руководством учителя проводить опосредованное на блюдение;
под руководством учителя оформлять отчет,
включающий
описание
эксперимента, его результатов, выводов; осуществлять индуктивное обобщение (от
единичного до стоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие
существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия
или суждения; осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единич ного
достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или
суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного
или более объектов; определять аспект классификации; осуществлять
классификацию;
знать и использовать различные формы
представления клас
сификации.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12/15 ч)
Понятие
явлений, связанных с изменениями, происхо дящими с веществом.
Явления, связанные с изменением
кристаллического строе ния вещества при постоянном его составе, — физические
явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и
возгонка веществ, фильтрование и центрифуги рование.
Явления, связанные с изменением
состава вещества, — хи мические реакции. Признаки и условия протекания
химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Поня тие об
экзо и эндотермических реакциях.
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений
химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям.
Решение задач на на хождение количества, массы или объема продукта реакции по
количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с ис пользованием
понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного веще ства или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Представление
о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Ката
литические и некаталитические реакции, обратимые и необра тимые реакции.
Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для
прогнозирования возможности протека ния реакций между металлами и кислотами,
реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реак
ции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реак ций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция
разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимо действие воды с
оксидами металлов и неметаллов. Условие взаи модействия оксидов металлов и
неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие
воды с ме таллами. Реакции обмена – гидролиз веществ.
Демонстрации.
Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или
бензойной кислоты; в) растворе ние окрашенных солей; г) диффузия душистых
веществ с горя щей лампочки накаливания. Примеры химических явлений:
а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие
соляной кисло ты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г)
растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимо действие оксида меди
(II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж)
разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля
или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные
опыты. 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17. Замещение меди
в растворе хлорида меди (II) же лезом.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике
веществ понятия: «дистил ляция», «перегонка», «кристаллизация», «выпаривание»,
«филь трование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «цент
рифугирование», «химическая реакция», «химическое уравне ние», «реакции соединения»,
«реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции
нейтрализации», «эк зотермические реакции», «эндотермические реакции», «реак
ции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые реак ции», «необратимые
реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «ряд активности
металлов», «гид ролиз»; устанавливать причинноследственные связи между физиче
скими
свойствами веществ и способом разделения смесей; объяснять закон сохранения
массы веществ с точки зрения
атомномолекулярного
учения; составлять уравнения химических реакций на основе закона
сохранения массы
веществ; описывать реакции с помощью естественного (русского или родного) языка
и языка химии;
классифицировать химические реакции по числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; на правлению протекания
реакции; участию катализатора; использовать таблицу растворимости для
определения воз можности протекания реакций обмена; электрохимический ряд
напряжений (активности) металлов для определения возможно сти протекания
реакций между металлами и водными раствора ми кислот и солей; наблюдать и
описывать признаки и условия течения химиче ских реакций, делать выводы на
основании анализа наблюдений за экспериментом; проводить расчеты по химическим
уравнениям на нахожде ние количества, массы или объема продукта реакции по
количе ству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия
«доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества или содер жит определенную долю примесей.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
составлять на основе текста схемы, в том
числе с примене
нием средств
ИКТ; самостоятельно оформлять отчет, включающий описание экс
перимента, его результатов, выводов;
использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро вания, как знаковое
моделирование (на примере уравнений хи мических реакций); различать объем и
содержание понятий; различать родовое и видовое понятия; осуществлять
родовидовое определение понятий.
Тема 5. Практикум 1.
Простейшие операции с веществом (3/5 ч)
1. Правила
техники безопасности при работе в химиче ском кабинете. Приемы обращения с
лабораторным оборудова нием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за
измене ниями, происходящими с горящей свечой, и их описание (до машний
эксперимент). 3. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент). 4. Признаки
химических реакций. 5. Приготовле ние раствора сахара и расчет его массовой
доли в растворе.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
обращаться с лабораторным
оборудованием и нагреватель ными приборами в соответствии с правилами техники
безопас ности; выполнять простейшие приемы работы с лабораторным обо
рудованием:
лабораторным штативом; спиртовкой; наблюдать за свойствами веществ и явлениями,
происходя
щими с
веществами; описывать химический эксперимент с помощью естествен
ного
(русского или родного) языка и языка химии; делать выводы по результатам
проведенного эксперимента; готовить растворы с определенной массовой долей
раство
ренного
вещества; приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворен
ного в нем вещества.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
самостоятельно использовать опосредованное наблюдение.
Тема 6. Растворение.
Растворы.
Свойства растворов электролитов (18/26 ч)
Растворение как
физикохимический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые раство римости как модель зависимости растворимости
твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные
растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической
диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с
раз личным характером связи. Степень электролитической диссоци ации. Сильные и
слабые электролиты.
Основные положения теории
электролитической диссоци ации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена,
идущие до конца.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация.
Диссоциация кислот и их свой ства в свете теории электролитической диссоциации.
Молеку лярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаи модействие кислот с оксидами
металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации.
Взаимодействие кис лот с солями. Использование таблицы растворимости для харак
теристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация.
Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости
для характеристики химических свойств основа ний. Взаимодействие щелочей с
оксидами неметаллов.
Соли, их диссоциация и свойства в
свете теории электро литической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их
классификации и свой ствах.
Генетические ряды металла и
неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительновосстановительные реакции.
Определение степеней окисления для
элементов, образую щих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окис
лительновосстановительные реакции. Окислитель и восстано витель, окисление и
восстановление.
Составление уравнений
окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ —
металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительновосстановительных
реакций.
Демонстрации.
Испытание веществ и их растворов на элект ропроводность. Зависимость
электропроводности уксусной кис лоты от концентрации. Движение окрашенных ионов
в электри ческом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом
меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные
опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата
серебра. 19. Получение нерастворимого гидро ксида и взаимодействие его с
кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимо действие
кислот с солями. 24. Взаимодействие щелочей с кисло тами. 25. Взаимодействие
щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями. 27.
Получение и свойства нерастворимых оснований. 28. Взаимодействие основных окси
дов с кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов с водой. 30.
Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимо действие кислотных
оксидов с водой. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей
с щелочами. 34. Взаимо действие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов
солей с металлами.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике
превращений веществ по нятия: «раствор», «электролитическая диссоциация»,
«электроли ты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные элект ролиты»,
«слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли»,
«ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные
оксиды», «кис лотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли»,
«генетический ряд», «окислительновосстановительные ре акции», «окислитель»,
«восстановитель», «окисление», «восста новление»; описывать растворение как
физикохимический процесс; иллюстрировать примерами основные положения теории
элек тролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами
(простое вещество — оксид — гидроксид — соль); характеризовать общие химические
свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций тео
рии электролитической диссоциации; сущность электролитиче ской диссоциации
веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность
окислительновосстановительных реакций; приводить примеры реакций, подтверждающих
химические свойства кислотных и осн овных оксидов, кислот, оснований и солей;
существование взаимосвязи между основными класса ми неорганических веществ;
классифицировать химические реакции по «изменению степе
ней окисления
элементов, образующих реагирующие вещества»; составлять уравнения
электролитической диссоциации кис лот, оснований и солей; молекулярные, полные
и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения
окислительновосстановительных реакций, используя метод элек тронного баланса;
уравнения реакций, соответствующих после довательности («цепочке») превращений
неорганических веществ различных классов; определять окислитель и
восстановитель, окисление и вос
становление в
окислительновосстановительных реакциях; устанавливать причинноследственные
связи: класс вещест ва — химические свойства вещества;
наблюдать и описывать реакции
между электролитами с помо щью естественного (русского или родного) языка и
языка химии; проводить опыты, подтверждающие химические свойства
основных классов неорганических веществ.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
делать пометки, выписки, цитирование
текста; составлять доклад;
составлять на основе текста графики, в том
числе с примене
нием средств ИКТ;
владеть таким видом изложения текста, как рассуждение; использовать такой вид
мысленного (идеального) моделиро вания, как знаковое моделирование (на примере
уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреак ций
окислениявосстановления); различать компоненты доказательства (тезис, аргументы
и форму доказательства);
осуществлять прямое индуктивное доказательство.
Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов (1/4 ч)[1]1
1. Ионные реакции. 2. Условия течения
химических ре акций между растворами электролитов до конца. 3. Свойства кислот,
оснований, оксидов и солей. 4. Решение эксперимен тальных задач.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
обращаться с лабораторным
оборудованием и нагреватель ными приборами в соответствии с правилами техники безопас
ности; выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным
оборудованием:
лабораторным штативом, спиртовкой; наблюдать за свойствами веществ и явлениями,
происходя
щими с
веществами; описывать химический эксперимент с помощью естествен
ного (русского или родного) языка и
языка химии; делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять, исходя из учебной задачи,
необходимость непо
средственного или опосредованного наблюдения;
самостоятельно формировать программу эксперимента.
Тема 8. Учебные экскурсии (—/4
ч)
Экскурсии: в
музеи минералогические, краеведческие, художественные; лаборатории учебных
заведений, агрохимиче ские лаборатории, экологические, санитарноэпидемиологиче
ские; аптеки; на производственные объекты (химические заводы, водоочистные
сооружения и другие местные химические произ водства).
Резервное время — 3—6 ч.
Личностные результаты обучения
Учащийся должен:
знать и понимать: основные
исторические события, свя занные с развитием химии и общества; достижения в
области хи мии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей
страны; общемировые достижения в области химии; осно вы здорового образа жизни;
правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных
веществ; социаль ную значимость и содержание профессий, связанных с химией;
основные права и обязанности гражданина (в том числе учаще гося), связанные с
личностным, профессиональным и жизнен ным самоопределением; испытывать:
чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее
развития; уважение и принятие достижений химии в мире; уважение к окружающим
(учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и слышать партне ра,
признавать право каждого на собственное мнение и прини мать решения с учетом
позиций всех участников; самоуважение и эмоциональноположительное отношение к
себе; признавать: ценность здоровья (своего и других людей); не
обходимость самовыражения, самореализации, социального при знания; осознавать:
готовность (или неготовность) к самостоятель ным поступкам и действиям,
принятию ответственности за их результаты; готовность (или неготовность)
открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим по
ступкам;
проявлять: доброжелательность, доверие и
внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помо щи
нуждающимся в ней; устойчивый познавательный интерес, инициативу и
любознательность в изучении мира веществ и реак ций; целеустремленность и
настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей;
убежденность в возмож ности познания природы, необходимости разумного использо
вания достижений науки и технологий для развития общества; уметь: устанавливать
связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами);
выполнять про гностическую самооценку, регулирующую активность личности на
этапе ее включения в новый вид деятельности, связанный с началом изучения
нового учебного предмета — химии; выпол нять корригирующую самооценку,
заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых
коррек тивов, соответствующих этапам и способам изучения курса хи мии; строить
жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социальноисторических,
политических и экономи ческих условий; осознавать собственные ценности и их
соответ ствие принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных
отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и
соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими
нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям,
представляющим угрозу жизни, здоровью и безопас ности личности и общества.
9 КЛАСС (2/3 ч в неделю, всего 70/105 ч, из них 6/12 ч — резервное
время)

Введение. Общая
характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10/12
ч)
Характеристика
элемента по его положению в Периоди ческой системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Свой ства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электро
литической диссоциации и окислениявосстановления.
Понятие о переходных элементах.
Амфотерность. Генетиче ский ряд переходного элемента.
Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Химическая организация живой и
неживой природы. Хими ческий состав ядра, мантии и земной коры. Химические
элемен ты в клетках живых организмов. Макро и микроэлементы.
Обобщение сведений о химических
реакциях. Классифика ция химических реакций по различным признакам: «число и со
став реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление»,
«изменение степеней окисления элементов, обра зующих реагирующие вещества»,
«фаза», «использование ката лизатора».
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияю щие на
скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации.
Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3го
периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость
скорости хими ческой реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость
скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость
скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ
(«кипящий слой»). За висимость скорости химической реакции от температуры реаги
рующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Фер ментативный катализ.
Ингибирование.
Лабораторные
опыты. 1. Получение гидроксида цинка и ис следование его свойств. 2.
Моделирование построения Периоди ческой системы химических элементов Д. И.
Менделеева. 3. За мещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависи
мость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере
взаимодействия кислот с металлами. 5. Зави симость скорости химической реакции
от концентрации реаги рующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной
кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости хи мической реакции от
площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя».
8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих ве ществ
на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной
температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и
каталазы. 10. Обна ружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингиби
рование взаимодействия кислот с металлами уротропином.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике
превращений веществ по нятия: «химическая реакция», «реакции соединения»,
«реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции
нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые
реакции», «необратимые реакции», «окис лительновосстановительные реакции»,
«гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции»,
«некатали тические реакции», «тепловой эффект химической реакции»,
«скорость
химической реакции», «катализатор»; характеризовать химические элементы 1—3го
периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа,
относительная атомная масса, строение ато ма (заряд ядра, число протонов и
нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по
электронным слоям, простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и
гидроксида, летучего водородного соединения (для неметал лов)); характеризовать
общие химические свойства амфотерных
оксидов и
гидроксидов; приводить примеры реакций, подтверждающих химические
свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;
давать характеристику химических реакций по числу и со ставу исходных веществ и
продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению
степеней окисле ния элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; учас тию
катализатора; объяснять и приводить примеры влияния некоторых факто ров
(природа реагирующих веществ, концентрация веществ, дав ление, температура,
катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических
реакций; наблюдать и описывать уравнения реакций между вещест вами с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии; проводить опыты,
подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;
зависимость скорости хими ческой реакции от различных факторов (природа
реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катали затор,
поверхность соприкосновения реагирующих веществ).
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать
средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и
при необходимости ис правлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;
составлять аннотацию текста;
создавать модели с выделением
существенных характеристик объекта и представлением их в
пространственнографической или знаковосимволической форме; определять виды
классификации (естественную и искусст
венную); осуществлять прямое
дедуктивное доказательство.
Тема 1. Металлы (14/20 ч)
Положение
металлов в Периодической системе химиче ских элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая кристалличе ская решетка и металлическая химическая связь. Общие
физиче ские свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Хими ческие
свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в
электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы
с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных
металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов.
Ще лочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов —
оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства
и применение в на родном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов
главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы —
простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства
и применение в на родном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома,
физические и химические свой ства простого вещества. Соединения алюминия —
оксид и гид роксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение
алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические
свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+.
Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного
хозяйства.
Демонстрации.
Образцы щелочных и щелочноземельных ме таллов. Образцы сплавов. Взаимодействие
натрия, лития и каль ция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидрокси дов железа (II) и
(III).
Лабораторные
опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13.
Ознакомление с рудами железа. 14. Окра шивание пламени солями щелочных
металлов. 15. Взаимодейст вие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция
и иссле дование его свойств. 17. Получение гидроксида алюминия и ис следование
его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение
гидроксидов железа (II) и (III) и изуче ние их свойств.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике
металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов»,
«щелочные ме таллы», «щелочноземельные металлы», использовать их при ха
рактеристике металлов; давать характеристику химических элементовметаллов (ще
лочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак,
порядковый номер, пери од, группа, подгруппа, относительная атомная масса,
строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число
электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество,
формула, название и тип высшего оксида и гидроксида); называть соединения
металлов и составлять их формулы по
названию;
характеризовать строение, общие физические и химические
свойства простых
веществметаллов; объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства)
химических элементовметаллов (радиус, металлические свойства элементов,
окислительновосстановительные свойства элемен тов) и образуемых ими соединений
(кислотноосн овные свойст ва высших оксидов и гидроксидов,
окислительновосстанови тельные свойства) от положения в Периодической системе
хи мических элементов Д. И. Менделеева; описывать общие химические свойства
металлов с помощью
естественного
(русского или родного) языка и языка химии; составлять молекулярные уравнения
реакций, характеризую щих химические свойства металлов и их соединений, а также
электронные уравнения процессов окислениявосстановления; уравнения
электролитической диссоциации; молекулярные, пол ные и сокращенные ионные
уравнения реакций с участием электролитов; устанавливать причинноследственные
связи между строе нием атома, химической связью, типом кристаллической решет ки
металлов и их соединений, их общими физическими и хими ческими свойствами; описывать
химические свойства щелочных и щелочнозе мельных металлов, а также алюминия и
железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и
языка химии; выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по
распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид ионов; экспериментально
исследовать свойства металлов и их соеди
нений, решать
экспериментальные задачи по теме «Металлы»; описывать химический эксперимент с
помощью естествен
ного
(русского или родного) языка и языка химии; проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием металлов и
их соединений.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
работать по составленному плану,
используя наряду с основ ными и дополнительные средства (справочную литературу,
слож ные приборы, средства ИКТ); с помощью учителя отбирать для решения учебных
задач не обходимые словари, энциклопедии, справочники, электронные диски;
сопоставлять и отбирать информацию, полученную из раз личных источников (словари,
энциклопедии, справочники, элек тронные диски, сеть Интернет); представлять
информацию в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ; оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и
жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ; составлять
рецензию на текст; осуществлять доказательство от противного.
Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (2/5 ч)[2]1
1.
Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение и свойства
соединений металлов. 3. Решение экс периментальных задач на распознавание и
получение соедине ний металлов.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательны
ми приборами
в соответствии с правилами техники безопасности; наблюдать за свойствами
металлов и их соединений и явле
ниями,
происходящими с ними; описывать химический эксперимент с помощью естествен
ного (русского или родного) языка и
языка химии; делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять, исходя из учебной задачи,
необходимость исполь
зования наблюдения или эксперимента.
Тема 3. Неметаллы (25/37 ч)
Общая
характеристика неметаллов: положение в Пери одической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность
(ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение не металлов —
простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность
понятий «металл» и «неметалл».
Водород. Положение водорода
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и
мо лекулы. Физические и химические свойства водорода, его полу чение и
применение.
Вода. Строение молекулы.
Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды.
Гидрофиль ные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Кру говорот
воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды.
Дистиллированная вода, ее полу чение и применение.
Общая характеристика галогенов.
Строение атомов. Прос тые вещества и основные соединения галогенов, их
свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение га логенов
и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома,
аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их
получение, свой ства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в
народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот. Строение атома и
молекулы, свойства простого вещест ва. Аммиак, строение, свойства, получение и
применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).
Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их
содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома,
аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные
соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные
удобрения.
Углерод. Строение атома,
аллотропия, свойства модифика ций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их
свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и
жизни человека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его
свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные раз новидности.
Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о
силикатной промышленности.
Демонстрации.
Образцы галогенов — простых веществ. Взаи модействие галогенов с натрием, с
алюминием. Вытеснение хло ром брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концент
рированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем рас творенных веществ или
газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений
хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного
хозяйст ва сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики,
цемента.
Лабораторные
опыты. 20. Получение и распознавание водоро да. 21. Исследование
поверхностного натяжения воды. 22. Раство рение перманганата калия или медного
купороса в воде. 23. Гид ратация обезвоженного сульфата меди (II). 24.
Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых
фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная
реакция на галогенидионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение
серы на воздухе и в кис лороде. 30. Свойства разбавленной серной кислоты. 31.
Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33. Свойст ва
разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концент рированной азотной
кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание
фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение угольной кислоты и
изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 40. Разложе ние
гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике
металлов и их соединений понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные
видоизмене ния», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоян ная
жесткость воды», «общая жесткость воды»; давать характеристику химических
элементовнеметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора,
углеро да, кремния) по их положению в Периодической системе хими ческих
элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядко вый номер, период, группа,
подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число
протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов
по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида
и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения); называть
соединения неметаллов и составлять их формулы
по названию;
характеризовать строение, общие физические и химические
свойства простых
веществнеметаллов; объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойст ва)
химических элементовнеметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов,
окислительновосстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений
(кислотноосновные свойства высших оксидов и гидроксидов,
летучих водородных соединений, окислительновосстановительные свойства) от
положения в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева;
описывать общие химические свойства неметаллов с по мощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии; составлять молекулярные уравнения
реакций, характеризую щих химические свойства неметаллов и их соединений, а
также электронные уравнения процессов окислениявосстановления; уравнения
электролитической диссоциации; молекулярные, пол ные и сокращенные ионные
уравнения реакций с участием электролитов; устанавливать причинноследственные
связи между строе нием атома, химической связью, типом кристаллической решет ки
неметаллов и их соединений, их общими физическими и хи мическими свойствами;
описывать химические свойства водорода, галогенов, кисло рода, серы, азота,
фосфора, графита, алмаза, кремния и их соеди нений с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии; описывать способы устранения жесткости
воды и выполнять
соответствующий им
химический эксперимент; выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент
по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат, карбо нат, силикат, фосфат,
хлорид, бромид, иодидионов; экспериментально исследовать свойства металлов и их
соеди
нений, решать
экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»; описывать химический эксперимент
с помощью естествен
ного
(русского или родного) языка и языка химии; проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием неметаллов и
их соединений.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
организовывать учебное взаимодействие в
группе (распреде
лять роли,
договариваться друг с другом и т. д.); предвидеть (прогнозировать) последствия
коллективных ре
шений;
понимать причины своего неуспеха и находить способы вы
хода из этой
ситуации; в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять
степень успешности выполнения своей работы и ра боты всех, исходя из имеющихся
критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и
самооценки; отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;
подтверждать аргументы фактами; критично
относиться к своему мнению;
слушать других, пытаться принимать другую
точку зрения,
быть готовым изменить свою точку зрения; составлять реферат по
определенной форме; осуществлять косвенное разделительное доказательство.
Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3/5 ч)[3]1
1. Решение экспериментальных задач по
теме «Подгруп па галогенов». 2. Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода». 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
азота». 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода». 5.
Получение, собирание и рас познавание газов.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательны
ми приборами
в соответствии с правилами техники безопасности; наблюдать за свойствами
неметаллов и их соединений и яв
лениями,
происходящими с ними; описывать химический эксперимент с помощью естествен
ного (русского или
родного) языка и языка химии; делать выводы по результатам проведенного
эксперимента. Метапредметные
результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять, исходя из учебной задачи,
необходимость исполь
зования наблюдения или эксперимента.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к
государственной итоговой аттестации (ГИА) (10/14
ч)
Периодический
закон и Периодическая система хими ческих элементов Д. И. Менделеева.
Физический смысл поряд кового номера элемента, номеров периода и группы.
Закономер ности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах
в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического
закона.
Виды химических связей и типы
кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций
по различным призна кам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; на
личие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степе ней окисления
атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость
химических реакций и факторы, влияю щие на нее. Обратимость химических реакций
и способы смеще ния химического равновесия.
Простые и сложные вещества.
Металлы и неметаллы. Генети ческие ряды металла, неметалла и переходного
металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли.
Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации.
Личностные результаты обучения
Учащийся должен:
знать и понимать: основные
исторические события, свя занные с развитием химии и общества; достижения в
области хи мии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей
страны; общемировые достижения в области химии; основ ные принципы и правила
отношения к природе; основы здоро вого образа жизни и здоровьесберегающих
технологий; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с
воздействием различных веществ; основные права и обязанности гражданина (в том
числе учащегося), связанные с личностным, профессио нальным и жизненным
самоопределением; социальную значи мость и содержание профессий, связанных с
химией; испытывать: чувство гордости за российскую химическую
науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в
мире; любовь к природе; уважение к окру жающим (учащимся, учителям, родителям и
др.) — уметь слу шать и слышать партнера, признавать право каждого на собст
венное мнение, принимать решения с учетом позиций всех участников; чувство
прекрасного и эстетических чувств на осно ве знакомства с миром веществ и их
превращений; самоуваже ние и эмоциональноположительное отношение к себе; признавать:
ценность здоровья (своего и других людей); не обходимость самовыражения,
самореализации, социального при знания; осознавать: готовность (или
неготовность) к самостоятель ным поступкам и действиям, ответственность за их
результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою
позицию и критично относиться к своим поступкам; проявлять:
экологическое сознание; доброжелательность, до верие и внимательность к людям,
готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи тем, кто в ней нуждается;
обобщен ный, устойчивый и избирательный познавательный интерес, инициативу и
любознательность в изучении мира веществ и ре акций; целеустремленность и
настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей;
убежденность в возмож ности познания природы, необходимости разумного использо
вания достижений науки и технологий для развития общества; уметь:
устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она
осуществляется (мотивами); выполнять кор ригирующую самооценку, заключающуюся в
контроле за про цессом изучения химии и внесении необходимых коррективов,
соответствующих этапам и способам изучения курса химии; вы полнять
ретроспективную самооценку, заключающуюся в оценке процесса и результата
изучения курса химии основной школы, подведении итогов на основе соотнесения
целей и результатов; строить жизненные и профессиональные планы с учетом конк
ретных социальноисторических, политических и экономических условий; осознавать
собственные ценности и соответствие их принимаемым в жизни решениям; вести
диалог на основе равно правных отношений и взаимного уважения; выделять
нравствен ный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других лю дей) и
события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей
противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью
и безопасности лич ности и общества.

МАТЕРИАЛЬНО@ТЕХНИЧЕСКОЕ
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
Учебнометодический комплекс для изучения
курса химии в 7—9 классах, созданный авторским коллективом под руководством О.
С. Габриеляна, содержит, кроме учебников, учебнометодические и дидактические
пособия, тетради для выполнения лабораторных и практических работ и др.
УМК
«Химия. 7 класс»
1.
Химия. Вводный курс. 7 класс. Пропедевтический курс(авторы О. С.
Габриелян, И. Г. Остроумов, А. К. Ахлебинин). 160 с.
2.
Методическое пособие. 7 класс (авторы О. С. Габриелян,
Г. А. Шипарева). 208 с.
3.
Рабочая            тетрадь.            7          класс    (авторы
           О. С. Габриелян,
Г. А. Шипарева). 112 с.
4.
Практикум. 7 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В. Аксенова). 80
с.
УМК
«Химия. 8 класс»
1.
Химия. 8 класс. Учебник (автор О. С. Габриелян). 288 с.
2.     Методическое
пособие. 8—9 классы (авторы О. С. Габриелян, А. В. Яшукова). 224 с.
3.
Настольная книга учителя. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, Н. П.
Воскобойникова, А. В. Яшукова). 400 с.
4.
Рабочая            тетрадь.            8          класс    (авторы
           О. С. Габриелян,
А. В. Яшукова). 192 с.
5.
Контрольные и проверочные работы. 8 класс (авторы
О. С. Габриелян и др.). 160 с.
6.     Химия
в тестах, задачах, упражнениях. 8—9 классы (авторы О. С. Габриелян, Н. П.
Воскобойникова). 352 с.
7.     Тетрадь
для лабораторных опытов и практических работ.8 класс (авторы О. С. Габриелян,
А. В. Яшукова). 96 с.
8.     Химический
эксперимент в школе. 8 класс (авторыО. С. Габриелян, Н. Н. Рунов, В. И.
Толкунов). 304 с.
9.
Химия. 8 класс. Электронное мультимедийное издание.
УМК
«Химия. 9 класс»
1.
Химия. 9 класс. Учебник (автор О. С. Габриелян). 320 с.
2.     Методическое
пособие. 8—9 классы (авторы О. С. Габриелян, А. В. Яшукова). 224 с.
3.     Книга
для учителя. 9 класс (авторы О. С. Габриелян,И. Г. Остроумов). 400 с.
4.
Рабочая            тетрадь.            9          класс    (авторы
           О. С. Габриелян,
А. В. Яшукова). 192 с.
5.
Контрольные и проверочные работы. 9 класс (авторы
О. С. Габриелян и др.). 176 с.
6.     Химия
в тестах, задачах, упражнениях. 8—9 классы (авторы О. С. Габриелян, Н. П.
Воскобойникова). 352 с.
7.     Тетрадь
для лабораторных опытов и практических работ.9 класс (авторы О. С. Габриелян,
А. В. Яшукова). 112 с.
8.     Химический
эксперимент в школе. 9 класс (авторыО. С. Габриелян и др.). 208 с.
9.
Химия. 9 класс. Электронное мультимедийное издание.

ПРОГРАММА ОСНОВНОГО
ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ. 8—9 КЛАССЫ

Авторы В. В. Еремин, А. А. Дроздов
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
Программа курса
химии основной общеобразовательной школы рассчитана на учащихся 8–9 классов. От
типовых про грамм, уже действующих в настоящее время в средних школах России,
ее отличают в первую очередь более выверенные меж дисциплинарные связи и более
точный отбор фактологического материала, необходимого для создания целостного
естественно научного восприятия мира, комфортного и безопасного взаимо действия
с окружающей средой в условиях производства и в быту. Программа построена таким
образом, что главное внимание в ней уделяется тем разделам химии, терминам и
понятиям, которые так или иначе связаны с повседневной жизнью, а не являются «кабинетными
знаниями» ограниченного круга лиц, чья научная или производственная
деятельность тесно связана с химической наукой.
Настоящая программа составлена в
полном соответствии с Федеральным государственным стандартом основного общего
образования. Программа рассчитана на 136 ч — по 2 ч в неделю в каждом классе.
В течение первого года обучения (8
класс) главное внимание уделяется формированию у учащихся элементарных
химических навыков, химического языка и химического мышления в первую очередь
на объектах, знакомых им из повседневной жизни (кис лород, воздух, вода). В 8
классе авторы сознательно избегают сложного для восприятия учащихся понятия
«моль», практичес ки не используют расчетные задачи. Основная идея этой части
курса — привить учащимся навыки описания свойств различных веществ,
сгруппированных по классам, а также показать связь между их строением и
свойствами. На втором году обучения (9 класс) рассматриваются основы
стехиометрии, изучаются тео рии электролитической диссоциации и
окислительновосстано вительных превращений. На их основе подробно рассматрива
ются свойства неорганических веществ: металлов, неметаллов и их соединений. В
специальном разделе кратко рассматривают ся элементы органической химии и
биохимии.
В целях развития химического взгляда на мир в курсе прово
дятся широкие корреляции между полученными в классе элемен тарными химическими
знаниями и навыками и свойствами объ ектов, которые известны школьникам в
повседневной жизни, но до этого воспринимались ими лишь на бытовом уровне. Уча
щимся предлагается посмотреть на драгоценные и отделочные камни, стекло, фаянс,
фарфор, краски, продукты питания, со временные материалы. В программе расширен
круг объектов, которые описываются и обсуждаются лишь на качественном уровне
без использования громоздких химических уравнений и сложных формул. Авторы
обращают большое внимание на стиль изложения, который позволяет вводить и
обсуждать химические понятия и термины в доступной и наглядной форме. В этой
свя зи постоянно подчеркиваются междисциплинарные связи химии с естественными и
гуманитарными науками.
Общая характеристика учебного предмета
Химия входит в
число естественных наук, изучающих природные явления, внешние по отношению к
человеку. В цент ре внимания химии находятся вещества, их свойства и превра
щения, а также вытекающее из свойств применение. Поэтому изучение химии имеет
как фундаментальные цели построения единой естественнонаучной картины
мироздания, так и сугубо практические, связанные с применением
конкретных веществ в технике, промышленности, сельском хозяйстве и в быту. Важ
нейшими содержательными линиями школьного курса химии могут быть условно
названы «вещество», «химическая реакция», «применение веществ» и «язык химии».
Блок «Вещество» вклю чает знания о веществах: составе, строении и свойствах
(физиче ских и химических), включая анализ биологической активности и
токсичности. Блок «Химическая реакция» предусматривает зна комство с условиями
и закономерностями протекания химиче ских реакций, системой классификации
химических реакций и способами управления реакциями. Особенно следует выделить
реакции, осуществляемые в промышленности. Блок «Примене ние веществ» несет в
себе информацию об областях применения соединений. Эта информация должна
логически следовать из анализа свойств веществ (блок «Вещество»), так как
именно свойства веществ определяют их применение. Блок «Язык хи мии» включает в
себя важнейшие понятия и термины химии, а также химическую номенклатуру. В этот
блок также входят и важнейшие теории и концепции — атомномолекулярное уче ние,
закон сохранения массы, Периодический закон Д. И. Мен делеева.
Два блока («Вещество» и «Применение веществ») включают в
себя описательную часть — знакомство с конкретными вещест вами и областями их
применения. Два других блока («Химиче ская реакция» и «Язык химии») включают в
себя основные тер мины, теории и учения современной химии. Именно они служат
основой формирования теоретических представлений о химии как науке, указывают
на место химии в ряду естественнонаучных дисциплин.
Место учебного предмета в учебном плане
Основное общее
образование направлено на подготовку учащихся к осознанному выбору жизненного и
профессиональ ного пути, воспитание умения самостоятельно ставить цели и
определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт
деятельности в реальной жизни за пределами шко лы. В стандартах второго
поколения выделены три главные цели основного общего образования. Это
основанное на приобретен ных знаниях формирование целостного представления о
мире, приобретение опыта разнообразной деятельности и подготовка к
осуществлению осознанного выбора индивидуальной образова тельной или
профессиональной траектории. Изучение химии на второй ступени общего
образования должно обеспечить: 1) фор мирование системы химических знаний как
части естественно научной картины мироздания; 2) развитие личности учащихся, их
интеллектуальное и нравственное совершенствование, фор мирование
гуманистических отношений, воспитание бережного отношения к природе; 3)
понимание потребности общества в раз витии химии и возможности выбора химии в
качестве будущей специальности; 4) приобретение навыка безопасной работы с
веществами, включая те, с которыми учащиеся встречаются в повседневной жизни
(средства бытовой химии, лекарства, удобрения).
Изучение химии в 8—9 классах
должно строиться по прин ципу интенсивного взаимодействия с другими
дисциплинами — как естественнонаучными (физика, биология, экология), так и
точными (математика, информатика) и гуманитарными (гео графия, история, история
культуры, литература). Важно, чтобы к химической компоненте единого по своей
сути естественнона учного образования обращались и при изучении физики, биоло
гии, экологии.
Изучение химии в основной школе преследует четыре важ нейшие
цели. Вопервых, это формирование у учащихся умения видеть и понимать ценность
образования, важность химического знания для каждого индивида вне зависимости
от области и сфе ры его деятельности, вовторых, воспитание умения анализиро
вать факты, сравнивать объекты и явления, проводить анализ объектов и их
классификацию по различным признакам сравне ния, использовать критерии оценки и
связывать их с определен ной системой ценностей, формулировать и обосновывать
собст венную позицию. Втретьих, формирование у учащихся целост ного
естественнонаучного представления о мире и о роли в нем химических знаний,
умение объяснять сущность наблюдаемых процессов с использованием языка химии и
химических концеп ций. Четвертая цель может быть сформулирована как приобрете
ние учащимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания,
ключевых компетентностей, направленных как на решение конкретных жизненных
проблем, так и на принятие решений, поиск, анализ и обработку информации,
приобрете ние навыков сотрудничества, работы в коллективе, безопасного обращения
с веществами.
Ценностные ориентиры содержания учебного предмета
В концепции
модернизации российского образования одним из основных является вопрос о
достижении нового каче ства образования. Он требует поновому сформулировать
плани руемые цели и результаты образования.
В новых условиях главным результатом образования стано вится
способность молодых людей, заканчивающих школу, нести личную ответственность за
собственное благополучие и благопо лучие общества. Это предполагает как
освоение учащимися со циальных навыков и практических умений, обеспечивающих их
социальную адаптацию в условиях меняющегося общества, так и социальную
мобильность школьников, их способность к быст рой смене социальных и
экономических ролей, возможность активного и творческого участия в общественном
прогрессе. В то же время очевидно, что в социальной жизни осознанная личная
ответственность невозможна без сформированной системы цен ностных ориентаций.
Цели образования:
•
развитие у учащихся самостоятельности и способности к самоорганизации;
•
умение отстаивать свои права, формирование высокого уровня
правовой культуры (знание основополагающих правовых норм и умение использовать
возможности правовой системы го сударства);
•
готовность к сотрудничеству, развитие способности к сози дательной
деятельности;
•
толерантность, терпимость к чужому мнению, умение вес ти диалог,
искать и находить содержательные компромиссы.
Основным результатом преподавания
школьных дисциплин должна стать не только система фундаментальных знаний, прак
тических умений и навыков, но и набор ключевых компетент ностей в
интеллектуальной, гражданскоправовой, коммуника ционной, информационной и
прочих сферах.
Результаты изучения химии в
основной школе можно подраз делить на личностные, предметные и метапредметные.
Мета предметные результаты образовательной деятельности — это способы
деятельности, применимые как в рамках образователь ного процесса, так и при решении
проблем в реальных жизнен ных ситуациях, освоенные на базе одного, нескольких
или всех учебных предметов. Условно метапредметные результаты можно назвать
межпредметными. Они обеспечивают владение знания ми и универсальными способами
деятельности как собственны ми инструментами личностного развития.
Предметные результаты освоения
программы учебной дис циплины — это приобретенные учащимися умения и навыки,
конкретные элементы социокультурного опыта, опыта решения проблем, опыта
творческой деятельности в рамках данного учеб ного предмета. Личностные
результаты обучения — это уровень сформированной ценностной ориентации
выпускников началь ной школы, отражающей их индивидуальноличностные пози ции,
мотивы образовательной деятельности, социальные чувства, личностные качества.
Личностные результаты свидетельствуют о превращении знаний и способов
деятельности, приобретенных учащимися в образовательном процессе, в сущностные
черты ха рактера, мировоззрение, убеждения, нравственные принципы. Все это
служит базисом для формирования системы ценностных ориентаций и отношения
личности к себе, другим людям, профес сиональной деятельности, гражданским
правам и обязанностям, государственному строю, духовной сфере общественной
жизни. В программе личностные результаты сформированы в конце каждого класса, а
предметные и метапредметные — в конце каж дой темы.
 СОДЕРЖАНИЕ
ПРОГРАММЫ
8 КЛАСС (2 ч в
неделю, всего 68 ч, из них 3 ч — резервное время)

Введение. Место химии среди естественных наук. Предмет химии (1 ч) Тема 1. Первоначальные химические
понятия (15 ч)
Вещество.
Чистые вещества и смеси. Методы разделения смесей (фильтрование, отстаивание,
выпаривание, перегонка).
Атомномолекулярное учение.
Значение работ М. В. Ломо носова и Дж. Дальтона для формирования атомистического
ми ровоззрения.
Химический элемент как вид атомов.
Символы элементов. Распространенность элементов на Земле и в космосе.
Молекула как мельчайшая частица
вещества, обладающая его химическими свойствами. Вещества молекулярного и
немолеку лярного строения. Закон постоянства состава веществ, имеющих
молекулярное строение. Химические формулы.
Массы атомов и молекул. Понятие об
относительной атом ной и молекулярной массе.
Простые и сложные вещества.
Металлы и неметаллы. Орга нические и неорганические вещества.
Изменения, происходящие с
веществами. Физические явле ния и химические реакции. Признаки химических
реакций. Хи мические процессы в окружающем нас мире.
Закон сохранения массы веществ. Уравнение химической
реакции. Основные типы химических реакций: разложение, соединение, замещение,
обмен. Вычисление относительной мо лекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Демонстрационные
опыты. Образцы индивидуальных веществ (металлы, неметаллы, сложные вещества)
и смесей (растворы, гранит). Горение магния. Кипение спирта. Горение спирта.
Опы ты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Образо вание аммиака при
растирании смеси гашеной извести с хлори дом аммония. Опыты, демонстрирующие
появление окраски при смешении двух растворов (таннина и сульфата железа (II),
сульфата меди (II) и аммиака, желтой кровяной соли и хлорида железа (III),
нитрата свинца (II) и иодида калия, фенолфталеина и щелочи). Разделение смеси
медного купороса и серы растворе нием.
Лабораторные
опыты. 1. Знакомство с образцами простых и сложных веществ. 2.
Разделение смесей. 3. Химические явления (прокаливание медной проволоки;
взаимодействие мела с кисло той, разложение сахара при нагревании). 4.
Разложение малахита. 5. Составление шаростержневых моделей простейших молекул.
Практические
работы. 1. Знакомство с лабораторным обору дованием. Правила
безопасности при работе в химической лабо ратории. 2. Очистка загрязненной
поваренной соли.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
давать определения понятий:
«элемент», «атом», «молекула», «вещество», «простые и сложные вещества»,
«относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массо вая
доля элемента в соединении», «химическая реакция»; описывать свойства различных
веществ;
наблюдать проводимые самостоятельно и
другими учащи
мися опыты; проводить химический
эксперимент;
оказывать первую помощь при отравлениях и
травмах в ла
боратории.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
проводить классификацию веществ по числу
видов атомов,
входящих в состав вещества;
систематизировать и обобщать различные виды информа ции (в том числе зрительную
— о цвете вещества и его агрегат ном состоянии, обонятельную — о его запахе,
умозрительную, взятую из справочника).
Тема 2. Кислород. Водород.
Вода.
Растворы (22 ч)
Кислород, его
распространенность в природе, физиче ские и химические свойства, получение в
лаборатории и приме нение.
Оксиды металлов и неметаллов.
Валентность. Составление формул по
валентности.
Воздух — смесь газов. Выделение
кислорода из воздуха. По нятие об инертных газах.
Горение сложных веществ в
кислороде. Строение пламени, температура воспламенения. Плазма. Тушение
пожаров. Огнету шитель. Медленное окисление. Понятие об аллотропии. Озон — аллотропная
модификация кислорода.
Водород, его распространенность в
природе, физические и химические свойства, получение в лаборатории и
применение.
Кислоты и соли. Составление формул
солей. Соли, исполь зуемые в быту.
Вода, ее физические свойства.
Получение дистиллирован ной воды. Круговорот воды в природе.
Растворы. Растворимость веществ в
воде. Зависимость рас творимости от температуры и давления. Массовая доля
раство ренного вещества. Кристаллогидраты.
Химические свойства воды. Получение кислот при взаимо
действии оксидов неметаллов с водой. Понятие об основаниях. Получение щелочей
при взаимодействии с водой активных металлов или их оксидов. Представление о
кислотноосновных индикаторах.
Демонстрационные
опыты. Горение угля, серы, фосфора и же леза в кислороде. Приемы
тушения пламени. Получение водоро да в аппарате Киппа, горение водорода на
воздухе. Восстановление оксида металла водородом. Взрыв гремучего газа.
Взаимодейст вие оксида фосфора (V) с водой. Перегонка воды. Увеличение объема
воды при замерзании. Зависимость растворимости соли от температуры. Выпадение
кристаллов при охлаждении насы щенного раствора (нитрата калия, алюмокалиевых
квасцов, иоди да свинца). Меры безопасности при работе с кислотами. Взаимо действие
натрия с водой. Взаимодействие водяного пара с желе зом. Гашение извести.
Разложение воды электрическим током.
Лабораторные
опыты. 6. Получение кислорода при разложении кислородсодержащих
соединений. 7. Получение водорода и изу чение его свойств. 8. Дегидратация
медного купороса. 9. Раство римость твердых веществ в воде и ее зависимость от
температу ры. 10. Распознавание растворов кислот и оснований с помощью
индикаторов.
Практические
работы. 3. Получение кислорода разложением перманганата калия и
изучение свойств кислорода. 4. Приготовле ние раствора с заданной массовой
долей растворенного вещества.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
давать определения понятий:
«валентность», «оксид», «кис лота», соль», «основание», «раствор», «массовая
доля растворен ного вещества»; описывать свойства кислорода, водорода, воды;
знать способы получения кислорода и
водорода в промыш
ленности и в лаборатории;
проводить химический эксперимент по получению кислорода; составлять формулы
сложных веществ по валентности. Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
проводить классификацию сложных веществ по отдельным
классам;
сравнивать свойства различных веществ (на примере кисло
рода и
водорода); проводить корреляцию между свойствами вещества и его
применением
(на примере кислорода и водорода); знать способы очистки воды от примесей и
осознавать необ
ходимость
бережного отношения к водным запасам страны; использовать индуктивный и
дедуктивный подходы при ана
лизе свойств веществ.
Тема 3. Основные классы неорганических соединений (11 ч)
Оксиды, их
классификация, взаимодействие с водой, кислотами и щелочами. Взаимодействие
между кислотными и основными оксидами.
Кислоты, их классификация,
взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Понятие о
ряде
напряжений металлов.
Основания, их классификация,
взаимодействие щелочей с кислотными оксидами, кислотами и солями. Разложение
нера створимых в воде оснований при нагревании.
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Реакция
нейтрализации. Кислотноосновные индикаторы. Соли, их
реакции с кислотами, щелочами и другими солями.
Понятие о кислых и основных солях.
Условия, при которых реакция обмена
протекает до конца.
Генетическая связь между основными классами неорганиче ских
соединений.
Демонстрационные
опыты. Знакомство с образцами оксидов. Химические свойства растворов
кислот, солей и щелочей. Реак ция нейтрализации. Взаимодействие оксида меди с
серной кис лотой. Взаимодействие карбоната магния с серной кислотой. Осаждение
и растворение осадков солей и нерастворимых гид роксидов.
Лабораторные
опыты. 11. Химические свойства основных и кислотных
оксидов. 12. Условия необратимого протекания реак ций обмена. 13. Химические
свойства кислот и оснований. 14. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и
изучение их свойств. 15. Получение амфотерного гидроксида и изучение его
свойств. 16. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии фенолфталеина.
Практические
работы. 5. Генетическая связь между основны ми
классами неорганических соединений (выполнение цепочки химических превращений).
Предметные результаты обучения
Учащиеся должны уметь:
давать определения понятий:
«валентность», «оксид», «кис лота», «соль», «основание», «раствор», «массовая
доля растворен ного вещества»; описывать свойства кислорода, водорода, воды;
знать способы получения кислорода и водорода в промыш
ленности и в лаборатории;
проводить химический эксперимент по получению кислорода; составлять формулы
сложных веществ по валентности. Метапредметные результаты обучения
Учащиеся должны уметь:
проводить классификацию сложных веществ по отдельным
классам;
сравнивать свойства различных веществ (на примере кисло
рода и
водорода); проводить корреляцию между свойствами вещества и его
применением
(на примере кислорода и водорода); знать способы очистки воды от примесей и
осознавать необ
ходимость
бережного отношения к водным запасам страны; использовать индуктивный и
дедуктивный подходы при ана
лизе свойств веществ.
Тема 4. Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома.
Химическая связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях (16 ч)
Первые попытки
классификации химических элемен тов. Группы элементов со сходными свойствами.
Амфотерные оксиды и гидроксиды на примере цинка. Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д. И. Менде леева. Структура
Периодической системы химических элемен тов Д. И. Менделеева: малые и большие
периоды, группы и под группы.
Научный подвиг Д. И. Менделеева.
Предсказание свойств еще не открытых элементов.
Планетарная модель строения атома. Атомное
ядро. Изотопы.
Порядковый номер химического
элемента — заряд ядра его атома. Современная формулировка Периодического
закона. Распределение электронов в электронных слоях атомов химиче ских
элементов 1—3го периодов. Характеристика химических элементов № 1—20 на
основании их положения в Периодиче ской системе химических элементов Д. И.
Менделеева и строе ния их атомов.
Металлы и неметаллы в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Электроотрицательность.
Ковалентная связь. Механизм
образования, полярная и не полярная связь. Направленность и насыщенность
ковалентной связи. Свойства ковалентных соединений.
Ионная связь. Координационное число. Строение твердых
веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Атомные и моле кулярные
кристаллы. Ионные кристаллы.
Демонстрационные
опыты. Показ образцов щелочных метал лов и галогенов. Получение
оксидов некоторых элементов 3го периода из простых веществ, растворение их в
воде и испытание растворов индикаторами. Возгонка иода. Образцы ионных и ко
валентных соединений. Модели кристаллических решеток кова лентных и ионных
соединений. Сопоставление летучести раз личных жидкостей и твердых тел.
Сжижение сернистого газа или знакомство с образцом сжиженного газа.
Лабораторные
опыты. 17. Знакомство с образцами металлов и неметаллов. 18.
Знакомство со свойствами ковалентных и ион ных соединений. 19. Амфотерные
свойства гидроксида цинка.
Предметные результаты обучения
Учащиеся должны уметь:
рассматривать атом как химически неделимую
частицу слож
ного
строения; знать историческую и современную формулировки Перио
дического
закона Д. И. Менделеева; описывать и моделировать электронное строение атомов
элементов малых
периодов; давать определение понятия «химический элемент»; представлять
двойственную (корпускулярноволновую) при роду электрона;
прогнозировать свойства неизученных веществ, пользуясь
Периодической системой химических элементов Д. И. Менделе ева и зная свойства
уже изученных.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
понимать логику научного познания; строить, выдвигать и
формулировать гипотезы; сопоставлять оппозиционные точки зрения на научную проб
лему; на конкретных примерах иллюстрировать
сложность строения материи (корпускулярноволновой дуализм электрона), услов
ность любой классификации при большом многообразии веществ, каждое из которых
обладает уникальными свойствами.
Личностные результаты обучения
Учащийся должен: знать и понимать: основные
исторические события, свя занные с развитием химии и общества; достижения в
области хи мии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей
страны; общемировые достижения в области химии; основ ные принципы и правила
отношения к природе; основы здоро вого образа жизни и здоровьесберегающих
технологий; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с
воздействием различных веществ; основные права и обязанности гражданина (в том
числе учащегося), связанные с личностным, профессио нальным и жизненным
самоопределением; социальную значи мость и содержание профессий, связанных с
химией; испытывать: чувство гордости за российскую химическую
науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в
мире; любовь к природе; уважение к окру жающим (учащимся, учителям, родителям и
др.) — уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на
собственное мнение, принимать решения с учетом позиций всех участников; чувство
прекрасного и эстетических чувств на основе знакомства с миром веществ и их превращений;
самоуважение и эмоцио нальноположительное отношение к себе; признавать:
ценность здоровья (своего и других людей); не обходимость самовыражения,
самореализации, социального при знания; осознавать: готовность
(или неготовность) к самостоятель ным поступкам и действиям, ответственность за
их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою
позицию и критично относиться к своим поступкам; проявлять:
экологическое сознание; доброжелательность, доверие и внимательность к людям,
готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи тем, кто в ней нуждается;
обобщен ный, устойчивый и избирательный познавательный интерес, инициативу и
любознательность в изучении мира веществ и реак ций; целеустремленность и
настойчивость в достижении целей, готовности к преодолению трудностей;
убежденность в возмож ности познания природы, необходимости разумного использо
вания достижений науки и технологий для развития общества; уметь:
устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она
осуществляется (мотивами); выполнять корри гирующую самооценку, заключающуюся в
контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов,
соответ ствующих этапам и способам изучения курса химии; выполнять
ретроспективную самооценку, заключающуюся в оценке процесса и результата
изучения курса химии основной школы, подведе нии итогов на основе соотнесения
целей и результатов; строить жизненные и профессиональные планы с учетом
конкретных со циальноисторических, политических и экономических условий;
осознавать собственные ценности и соответствие их принимае мым в жизни
решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения;
выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других
людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей
противодействовать действиям и влияниям, пред ставляющим угрозу жизни, здоровью
и безопасности личности и общества.
9 КЛАСС (2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 3 ч — резервное время)

Тема 1. Стехиометрия. Количественные отношения в химии (10 ч)
Расчеты по
химическим формулам — нахождение массо вой доли элемента в соединении. Вывод
формулы соединения. Моль — единица количества вещества.
Закон Авогадро. Молярный объем
идеального газа. Абсо лютная и относительная плотность газов.
Расчеты по уравнениям реакций.
Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или
коли честву вещества одного из реагентов или продуктов. Расчеты объемных
отношений газов в реакциях.
Расчеты по уравнениям реакций в
случае, когда одно из ве ществ находится в недостатке. Вычисление массы одного
из про дуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную
долю примесей.
Выход химической реакции. Определение
выхода.
Демонстрационные
опыты. Показ некоторых соединений ко личеством вещества 1 моль.
Демонстрация молярного объема идеального газа.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
проводить расчеты по формулам и уравнениям химических
реакций;
оперировать понятием «моль»; различать абсолютную и относительную плотности
газов; понимать смысл формулы химического соединения и урав
нения реакции.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
применять имеющиеся знания и навыки арифметических и
алгебраических
расчетов к решению химических задач; развивать способности генерировать идеи и
определять
средства, необходимые для их реализации.
Тема 2. Химическая реакция (17 ч)
Теория
электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот,
солей и оснований. Силь ные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Ион
гидро ксония. Донорноакцепторный механизм образования ковалент ной связи.
Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Окислительновосстановительные
реакции. Степень окисле ния. Процессы окислениявосстановления. Составление элек
тронного баланса. Типичные окислители и восстановители. Принцип действия
химических источников тока. Электролиз.
Тепловой эффект химической
реакции. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.
Классификация химических реакций
по различным призна кам: изменению степени окисления химических элементов, по
глощению или выделению энергии, наличию или отсутствию ка тализатора.
Демонстрационные
опыты. Электропроводность воды и вод ных растворов различных
соединений. Разложение дихромата аммония. Экзотермические и эндотермические
реакции. Влия ние различных факторов (температура, концентрация, степень
измельчения твердого вещества) на скорость взаимодействия цинка с соляной
кислотой.
Лабораторные
опыты. 20. Проведение реакций обмена в рас творах электролитов. 21.
Определение кислотности среды рас творов различных веществ. 22. Каталитическое
разложение пе роксида водорода.
Практические
работы. 6. Экспериментальное решение задач по теме
«Электролитическая диссоциация».
Предметные результаты обучения
Учащиеся должны уметь:
давать определения понятий:
«электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «степень диссоциации»,
«рав новесие», «скорость реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление»,
«восстановление», «электролиз», «тепловой эффект химической реакции»,
«экзотермический и эндотермический процессы»; разделять электролиты на сильные
и слабые;
записывать сокращенные и полные ионные
уравнения ре
акций;
формулировать признаки необратимого протекания реакций
обмена в водных
растворах электролитов; знать классификацию химических реакций по обратимости;
формулировать принцип Ле Шателье и анализировать фак торы (на качественном
уровне), влияющие на величину скорос ти химической реакции; понимать сущность
окислительновосстановительной реак
ции как
процесса переноса электронов; описывать (в том числе и уравнениями реакций)
процессы,
протекающие при электролизе расплавов
электролитов.
Метапредметные результаты обучения
Учащиеся должны уметь: строить
классификацию сразу по нескольким признакам сравнения (на примере химических
реакций), понимая ограни ченность любой классификации; осуществлять химический
эксперимент (например, исследо вание электропроводности твердых веществ и
растворов, прове дение реакций обмена в растворах электролитов);
анализировать экспериментальные данные;
классифицировать вещества по разным
признакам сравнения,
в том числе с
точки зрения электропроводности их растворов; классифицировать химические
реакции по числу и виду ре агентов и продуктов, выделению или поглощению
теплоты, об ратимости, наличию переноса электронов; строить графические модели
химических процессов (диссо
циация,
гидратация); строить, выдвигать и формулировать гипотезы; сопоставлять
оппозиционные точки зрения на научную
проблему.
Тема 3. Химия неметаллов (22 ч)
Элементынеметаллы.
Особенности электронного стро ения, общие свойства.
Галогены — элементы главной
подгруппы VII группы. Об щая характеристика подгруппы. Возможные степени
окисления. Особенности фтора. Хлор, его распространенность в природе,
получение, физические и химические свойства, применение. Хлороводород. Соляная
кислота и ее соли. Качественная реак ция на хлоридион. Определение иода
крахмалом. Порядок вы теснения одного галогена другим из растворов галогенидов.
Сера, ее нахождение в природе,
аллотропия, физические и химические свойства. Сероводород. Сульфиды. Сернистый
газ. Оксид серы (VI) (серный ангидрид) и серная кислота. Окисли тельные
свойства концентрированной серной кислоты. Получе ние и применение серной
кислоты (без технологической схемы). Качественная реакция на сульфатион.
Азот, его нахождение в природе,
валентные возможности атома азота. Азот как простое вещество. Физические и
химиче ские свойства, получение, применение. Проблема связывания атмосферного
азота. Представление о минеральных удобрениях.
Аммиак. Строение молекулы,
физические и химические свойства, получение (без технологической схемы) и
применение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония.
Оксиды азота. Азотная кислота.
Получение, физические и химические свойства, реакция с металлами. Применение
азот ной кислоты. Нитраты. Круговорот азота.
Фосфор. Белый фосфор. Получение и
применение красного фосфора. Оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид) и фосфор
ная кислота.
Алмаз и графит — аллотропные
модификации углерода. Ад сорбция. Угарный газ, его свойства и физиологическое
действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круго ворот
углерода. Парниковый эффект и его последствия.
Кремний. Оксид кремния (IV),
кремниевая кислота и сили каты. Стекло. Керамика. Цемент и бетон. Стекло —
пример аморфного материала.
Химическое загрязнение окружающей среды оксидами серы и
азота.
Демонстрационные
опыты. Получение хлора и изучение свойств хлорной воды. Качественная
реакция на хлоридионы. Реакция соединения серы и железа. Действие
концентрирован ной серной кислоты на медь и сахарозу. Обугливание лучинки
концентрированной серной кислотой. Горение сероводорода. Осаждение сульфидов
металлов. Получение сернистого газа. Ка чественная реакция на сернистый газ.
Растворение аммиака в воде. Аммиачный фонтан. Получение аммиака из хлорида аммо
ния и его взаимодействие с хлороводородом. Взаимодействие меди с разбавленной и
концентрированной азотной кислотой. Взаимодействие фосфорного ангидрида с
водой. Поглощение активированным углем газов и веществ, растворенных в воде.
Знакомство с кристаллическими решетками графита и алмаза.
Лабораторные
опыты. 23. Изучение свойств соляной кислоты. 24. Знакомство с
образцами серы и сульфидов металлов. 25. Ка чественная реакция на серную
кислоту и ее соли. 26. Распознава ние сульфитов. 27. Разложение хлорида
аммония. 28. Свойства ортофосфорной кислоты и ее солей. 29. Знакомство с образцами
минеральных удобрений. 30. Ознакомление со свойствами кар бонатов и
гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбо натион. 31. Свойства кремниевой
кислоты и растворов силика тов. 32. Ознакомление с образцами природных
силикатов, стро ительных материалов, мелом, известняком, мрамором, кварцем,
глиной, полевым шпатом.
Практические
работы. 7. Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы». 8.
Получение аммиака и опыты с ним. 9. Получение оксида углерода (IV) и изучение
его свойств. Рас познавание карбонатов.
Предметные результаты обучения
Учащиеся должны уметь:
описывать и различать изученные
химические вещества (хлор, хлороводород, хлориды, серу, сероводород, сернистый
газ, серную кислоту и ее соли, азот, аммиак, азотную кислоту и ее со ли,
фосфор, фосфорную кислоту, углерод, угарный и углекислый газы, угольную кислоту
и ее соли, оксид кремния, кремниевую кислоту и ее соли); качественно определять
наличие в соединениях анионов со
ляной,
серной, угольной и кремниевой кислот; классифицировать изученные химические
соединения по
разным
признакам; описывать демонстрационные и лабораторные эксперимен
ты с
изученными веществами; анализировать эксперименты и теоретические сведения, де
лать из них умозаключения и выводы.
Метапредметные результаты обучения
Учащиеся должны уметь:
использовать такие интеллектуальные операции, как анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизация, поиск аналогов; иллюстрировать на
конкретных примерах сложность стро ения материи, многообразие веществ;
объяснять причины этого многообразия (на примере простых веществ — аллотропия);
расширять интеллектуальный кругозор знаниями об исто рии открытия элементов и
их соединений, об основных принци пах и закономерностях естественных наук.
Тема 4. Химия металлов (10 ч)
Положение
металлов в Периодической системе химиче ских элементов Д. И. Менделеева.
Строение атомов металлов. Понятие о металлической связи. Общие свойства
металлов. Спо собы получения металлов. Понятие о металлургии. Ряд напряже ний
металлов. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Значение металлов
в народном хозяйстве.
Щелочные металлы. Общая характеристика
подгруппы. Натрий, его физические свойства, взаимодействие с неметалла ми и
водой. Хлорид натрия — поваренная соль. Карбонат и гид рокарбонат натрия, их
применение и свойства. Окрашивание пламени солями натрия.
Кальций — представитель семейства
щелочноземельных ме таллов. Физические свойства, взаимодействие с неметаллами и
водой. Соединения кальция. Мрамор. Гипс. Известь. Строитель ные материалы.
Окрашивание пламени солями кальция.
Алюминий. Физические и химические
свойства, примене ние. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Дуралюмин как
основа современной авиации.
Железо. Физические и химические свойства (взаимодейст вие с
кислородом, кислотами, хлором). Соединения железа (II) и железа (III).
Качественная реакция на ион железа (III). Чугун и сталь — важнейшие сплавы
железа. Закаленная и отпущенная сталь. Коррозия железа.
Демонстрационные
опыты. Взаимодействие натрия и кальция с водой. Горение натрия в
хлоре. Окрашивание пламени солями натрия и кальция. Взаимодействие алюминия с
водой, раствора ми кислот и щелочей. Восстановление оксида железа (III) алю
минием. «Сатурново дерево» (взаимодействие цинка с раствором нитрата свинца).
Получение железного купороса растворением железа в серной кислоте. Окисление
гидроксида железа (II) на воздухе. Коррозия железа.
Лабораторные
опыты. 33. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с
коллекциями). 34. Растворение магния, железа и цинка в соляной кислоте. 35.
Вытеснение одного металла дру гим из раствора соли. 36. Осаждение и растворение
гидроксида алюминия. 37. Определение соединений железа (III) в растворе при
помощи роданида калия.
Предметные результаты обучения
Учащиеся должны уметь:
формулировать общие свойства металлов как
химических
элементов и
простых веществ; описывать электронное строение атомов элементов металлов;
описывать и анализировать свойства простых веществме таллов (на примере
щелочных металлов, кальция, алюминия, железа) и их соединений; проводить
самостоятельно, наблюдать (на уроке и в повсед невной жизни), описывать и
анализировать химические явле ния, характеризующие различные свойства металлов
и их соеди нений; качественно определять наличие в соединениях натрия, ка
лия, кальция, железа.
Метапредметные результаты обучения
Учащиеся должны уметь:
моделировать строение атомов элементов
металлов (на при
мере элементов малых периодов и
железа); делать выводы;
проводить корреляцию между составом,
строением и свой
ствами веществ;
определять цели и задачи деятельности и применять их на практике.
Тема 5. Обобщение сведений об элементах и неорганических веществах (6 ч)
Закономерности изменения свойств
элементов и прос тых веществ в главных подгруппах и в малых периодах. Законо
мерности изменения свойств сложных соединений элементов – высших оксидов и
гидроксидов, летучих водородных соединений.
Демонстрационные
опыты. Образцы простых веществ – ме таллов и неметаллов 2го и 3го
периодов.
Лабораторные
работы. 38. Испытание индикатором водных растворов водородных
соединений азота, кислорода, серы и хлора.
Предметные результаты обучения
Учащиеся должны уметь:
структурировать изученный материал и химическую инфор
мацию, полученную из других источников.
Метапредметные результаты обучения
Учащиеся должны уметь:
понимать логику научного познания;
строить, выдвигать и формулировать
гипотезы, сопоставлять
оппозиционные точки зрения на научную
проблему; на конкретных примерах иллюстрировать сложность стро ения материи
(корпускулярноволновой дуализм электрона), ус ловность любой классификации при
большом многообразии ве ществ, каждое из которых обладает уникальными
свойствами.
Личностные результаты обучения
Учащийся должен: знать и
понимать: основные исторические события, свя занные с развитием химии и
общества; достижения в области хи мии и культурные традиции (в частности,
научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; ос
новные принципы и правила отношения к природе; основы здо рового образа жизни и
здоровьесберегающих технологий; прави ла поведения в чрезвычайных ситуациях,
связанных с воздейст вием различных веществ; основные права и обязанности
гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и
жизненным самоопределением; социаль ную значимость и содержание профессий,
связанных с химией; испытывать: чувство гордости за российскую
химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие
достижений химии в мире; любовь к природе; уважение к окру жающим (учащимся,
учителям, родителям и др.) — уметь слу шать и слышать партнера, признавать
право каждого на собст венное мнение, принимать решения с учетом позиций всех
участников; чувство прекрасного и эстетических чувств на осно ве знакомства с
миром веществ и их превращений; самоуваже ние и эмоциональноположительное
отношение к себе; признавать: ценность здоровья (своего и других
людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания; осознавать:
готовность (или неготовность) к самостоятель ным поступкам и действиям,
ответственность за их результаты; готовность (или неготовность) открыто
выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам; проявлять:
экологическое сознание; доброжелательность, доверие и внимательность к людям,
готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи тем, кто в ней нуждается;
обобщен ный, устойчивый и избирательный познавательный интерес, инициативу и
любознательность в изучении мира веществ и ре акций; целеустремленность и настойчивость
в достижении це лей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в воз
можности познания природы, необходимости разумного ис пользования достижений
науки и технологий для развития общества; уметь: устанавливать связь
между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами);
выполнять корри гирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процес сом
изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и
способам изучения курса химии; выполнять ретроспективную самооценку,
заключающуюся в оценке процесса и результата изучения курса химии основной
школы, подведении итогов на основе соотнесения целей и ре зультатов; строить
жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социальноисторических,
политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и со
ответствие их принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных
отношений и взаимного уважения; выде лять нравственный аспект поведения и
соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нор
мами; в пределах своих возможностей противодействовать дей ствиям и влияниям,
представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

МАТЕРИАЛЬНО@ТЕХНИЧЕСКОЕ
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
Учебнометодический комплекс для изучения
курса хи мии в 8—9 классах создан авторским коллективом преподава телей
химического факультета Московского государственного университета им. М. В.
Ломоносова.
УМК
«Химия. 8 класс»
1.     Химия.
8 класс. Учебник (авторы В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов, В. В.
Лунин и др.). 272 с.
2.     Программа
курса химии для 8—11 классов общеобразовательных учреждений (авторы В. В.
Еремин, Н. Е. Кузьменко, В. В. Лунин и др.). 64 с.
3.
Рабочая тетрадь. 8 класс (авторы В. В. Еремин, А. А. Дроздов, Г.
А. Шипарева). 176 с.
УМК
«Химия. 9 класс»
1.     Химия.
9 класс. Учебник (авторы В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов, В. В.
Лунин). 256 с.
2.
Программа курса химии для 8—11 классов общеобразовательных
учреждений (авторы В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, В. В. Лунин и др.). 64 с.
3.
Рабочая тетрадь. 9 класс (авторы В. В. Еремин, А. А. Дроздов, Г.
А. Шипарева). 176 с.

Программа курса химии для 7 класса.
Авторы
О. С. Габриелян, Г. А. Шипарева . . . . . . . . . . . . . . . . .             3
Программа основного общего образования по
химии.
8—9
классы. Авторы О. С. Габриелян, А. В. Купцова . . . . . . .           24
Программа основного общего образования по
химии.
8—9 классы. Авторы В. В. Еремин, А. А.
Дроздов . . . . . . . . . . 125

[1] При
двухчасовом планировании проводится только практическая работа 4.

[2] При
двухчасовом планировании проводится только практическая работа 3.

[3] При двухчасовом планировании
проводятся только практические работы 1, 2 и 5.

file_name: рабочая программа химия - компонент.pdf

intro: Рабочая программа  по химии для основной школы составлена  на основе:  Фундаментального ядра содержания общего образования, Требований к результатам основного общего образования, представленных в Федеральном Государственном Стандарте Общего Образования второго поколения (Приказ Минобрнауки от 17.12.2010г. №1897); примерных программ по учебным предметам «Химия 8-9 классы» (стандарты второго поколения) М., Просвещение, 2011; авторской учебной программы О.С.Габриелян «Программа основного общего образования.  Химия.  8-9 классы»

title: рабочая программа по химии 8-9 класс к учебнику Габриеляна ( ФКгос)