extracted_text:
Заповедники Амурской области
На территории Амурской области расположены Зейский и Хинганский
заповедники.
Зейский заповедник
Зейский заповедник в Российской Федерации, расположен в Зейском районе
Амурской области, на востоке хребта Тукурингра. Заповедник основан в 1963
году, его площадь более 82 тыс. га (из них 594 га занимают болота, 770 га —
водоемы). Рельеф заповедника разнообразен, хребты и возвышенности
разделены глубокими долинами рек, в верхней части имеющими
каньонообразный характер. По территории Зейского заповедника протекают
горные реки Широкая, Большая Эракингра, Курынгра, Гермокан, Люгеркан,
Мотовая (все они притоки Зеи и Гилюя).
Климат в заповеднике муссонный, среднегодовая температура –4,6 °С,
средняя температура июля 18,2 °С, средняя температура января –30,6 °С,
среднегодовое количество осадков 530600 мм, причем основная их часть (70
80%) — выпадает в летний период. 90,7% территории заповедника покрыто
лесами, имеющими выраженную высотную поясность — до 800900 м над
уровнем моря распространена светлохвойная тайга восточносибирского типа,
переходящая в еловые леса (до 10001100 м), которые, в свою очередь,
уступают место зарослям кедрового стланика (до 11001300 м); еще выше
находится горнотундровая растительность.
В Зейском заповеднике преобладают леса из лиственницы Гмелина (85%
территории), обычны аянская ель, плосколистая береза, шерстистая береза,
осина Давида. Два вида растений — башмачник настоящий и башмачник
крупноцветковый — занесены в Красную книгу России.
В заповеднике зарегистрировано 37 видов млекопитающих, 133 вида птиц, 18
видов рыб. Обычны лось, изюбрь, косуля, кабарга, рысь, бурый медведь,
росомаха, соболь, колонок; из птиц — рябчик, глухарь, кедровка, сойка,
трехпалый дятел, тундряная куропатка, белопоясный стриж. Встречаются
кабан, енотовидная собака, амурский лемминг. Два редких вида птиц
Зейского заповедника — мандаринка и дикуша — занесены в Красную книгу
России. Хинганский заповедник
Хинганский заповедник расположен в издавна осваивавшейся части Амурской
области, на ее крайнем юговостоке, в полосе контакта террасовых равнин
Амура и предгорий Малого Хингана. Особенности природных условий,
отличающие юг Дальнего Востока, выражены здесь уже во всей полноте.
Заповедник лежит в пределах АмурскоПриморской страны, в зоне
смешанных лесов и дальневосточных прерий, на стыке двух провинций:
ЗейскоБуреинской равнины и АмуроУссурийских гор и низменностей.
Охраняемая территория захватывает участки двух ландшафтных округов –
Архаринского холмистого, принадлежащего лесолуговой подзоне, и округа
ЗейскоБуреинскоАмурских низких террас в предлесостепной подзоне.
Для Хинганского заповедника характерно сочетание луговых, болотных,
водных и лесных растений. Широколиственные и хвойношироколиственные
леса отрогов Малого Хингана сложены в основном представителями
маньчжурской флоры. Вместе с тем в лесах заповедника значительно участие
элементов охотской флоры – ели аянской, пихты белокорой, их спутников из
числа кустарников и трав. Из редких видов растений, включенных в “Красную
книгу России”, в заповеднике встречаются представители семейства орхидных
– декоративные, красиво цветущие башмачки крупноцветковый и настоящий,
ценные лекарственные растения – бородатка японская и надбородник
безлистный. В нижнем течении рек, по старицам и озерам, растет водяной
орех плавающий, или чилим, образующий съедобные плоды, богатые белком и
витаминами.
Если в Зейском заповеднике, причем лишь на части его территории,
представлены крайне обедненные северные форпосты приамурской
(маньчжурской) фауны, то Хинганский целиком расположен в области ее
преобладания.Восточноазиатские эндемики имеются не только среди
типичных обитателей леса. Многие из них явно предпочитают опушки,
кустарниковые заросли, луга, берега заросших озер и медленно текущих рек,
причем особенно благоприятные для себя условия находят там, где все
перечисленные типы местообитаний тесно переплетаются, – в приамурской
влажной лесостепи. Это относится, в частности, к некоторым видам
сорокопутов и скворцов, овсянок и камышевок; из хищных птиц лесолуговые
угодья предпочитают амурский кобчик и чернопегий лунь. Влажные низины Приамурья – место гнездовий одной из замечательнейших
птиц нашей фауны – уссурийского, или японского, журавля. Несколько видов
млекопитающих, издавна считавшихся типичными для приамурской фауны,
охотнее всего заселяют подобные же местообитания. В их числе такие резко
обособленные в систематическом отношении формы, как крысовидный
хомячок и енотовидная собака. Бок о бок с последними живут обитатели
лесолуговых ландшафтов, широко распространенные на юге Палеарктики:
полевая мышь, мышьмалютка, косуля. В совокупности те и другие образуют
довольно богатый и четко охарактеризованный комплекс, вполне
сопоставимый с дальневосточным лесным.
Из копытных на равнинных заболоченных пространствах держится только
косуля, и то лишь в летнее время. Посещают луговые участки и кабаны.
Самые обычные среди хищных зверей заповедника – колонок, лисица,
енотовидная собака – встречаются и в горной и в равнинной его частях, но
предпочитаемые местообитания у них или не совпадают, или перекрываются
лишь частично. Численность колонка на заболоченных низинах в 5–6 раз ниже,
чем в горных хвойношироколиственных лесах. Что же касается енотовидной
собаки, то наибольшая численность этого вида свойственна как раз
заболоченным долинам рек, высокотравным участкам с перелесками.
Среди хищных млекопитающих для лесной части заповедника особенно
характерен соболь. Теперь он встречается не только в хвойно
широколиственных лесах, но и в чистых дубняках. Харза и росомаха в
Хинганском заповеднике очень редки. Постоянно обитает белогрудый
медведь, однако численность его низка – одиндва зверя. Жилую берлогу
этого медведя нашли здесь лишь однажды в прикорневом дупле старой липы

file_name: Заповедники Амурской области.docx

intro:
Заповедники Амурской области
На территории Амурской области расположены Зейский и Хинганский заповедники. Зейский заповедник в Российской Федерации, расположен в Зейском районе Амурской области, на востоке хребта Тукурингра. Хинганский заповедник расположен в издавна осваивавшейся части Амурской области, на ее крайнем юго-востоке, в полосе контакта террасовых равнин Амура и предгорий Малого Хингана

title: доклад по экологии " Заповедники Амурской области"


extracted_text:
Советы родителям по организации выпускного бала
 Строим планы и организуем творческую группу.
Первый   шаг   в подготовке   будущего   праздника    создание   своеобразного
творческого комитета. Распределять обязанности лучше всего исходя из предпочтений
и возможностей родителей. Одни возьмут на себя подготовку благодарственных грамот
для   сотрудников.   Другие   продумают   оформление   группы   и   музыкального   зала
накануне   праздника.   Третьи    займутся   праздничным   столом   для   детей   и взрослых.
Четвертые  подарками и цветами.
Главное  проявить фантазию и творческий подход.
 Заказываем подарки для выпускников.
Ни один праздник не обходится без подарков.
 Снимаем на видео и фото.
Можно пригласить на праздник специалиста  профессионала. А можно обойтись
и собственными силами. Договоритесь с кемто из родителей или знакомых о съемке
праздника на домашнюю видеокамеру и запись каждому на диск памятный.
 Выбираем угощение для праздничного стола.
Не менее важны, чем подарки на выпускной бал в детском саду, и угощения для
сладкого   стола.   Но лучше   остановиться   на легком   варианте,   включив   в перечень
угощений,  столь   любимые   детьми   фрукты,  пирожные,  соки   и пиццу.  Ответственные
родители, не воспитатели, убирают со столов после фуршета.
Уважаемые родители, не забудьте про праздничные наряды (исключены джинсы,
 Выпускные наряды.
футболки и шорты).
 Благодарим сотрудников.
Хорошая   традиция    благодарить   на выпускном   сотрудников   детского   сада,
которые   на протяжении   нескольких   лет   учили,   развивали   и воспитывали   малышей.
Благодарственные речи можно распечатать и вставить в оригинальные рамки. Получить
такие   грамотыблагодарности   в достойном   оформлении   сотрудникам   детского   сада
будет особенно приятно. Почти четыре года с вами работали следующие сотрудники:
прачка, два повара, медик, завхоз, заведующая, методист, музыкальный руководитель,
инструктор по ФИЗО, воспитатель и младший воспитатель.
 Готовим речь.
Если   Вам   представилась   возможность   выступить   на празднике   от имени
родительского   комитета,   то подготовить   благодарственную   речь   лучше   заранее.
Нелишним будет взять с собой и небольшую «шпаргалку».
 Советы по организации выпускного в детском саду (опыт родителей)
за

 Организаторам из числа родителей проще распределить обязанности. Чтобы каждый
отвечал
работ.
 Украшать группу необходимо вечером, чтобы утром зайдя, дети уже почувствовали
атмосферу праздника. И зал лучше украсить также с вечера.
 Поздравления и благодарности работникам сада лучше проводить в конце праздника,
чтобы не мешать проведению и уделить достаточно внимания сотрудникам.
фронт
свой

 Итак, если заключительная часть проходит в группе, то накрыть на столы детям
лучше, пока они запускают шары в небо. 23 человека с этим успешно справятся.
Выпускной бал  это порог, который надо переступить из детства во взрослую школьную жизнь!!!
Пусть этот день станет радостным для ваших детей и
незабываемым для Вас!
 Содержание:
1. Поздравляем с последним образовательным периодом в ДОУ
2. Цели и задачи выпускной группы
3. Режим и образовательный процесс (с 9.00 до 11.00 – занятия с 10
мин.перерывом, спортивная форма, чешки, расческа, запасное белье
 обязательны)
4. Тетради   рабочие   куплены   не   все,   канцтовары   почти   все
приобретены.
5. Дети загружены занятиями по программе, школы развития лишняя
нагрузка.
6. Обязательны росписи в журналах приема детей
7. Оплата   квитанции   до   15   числа   каждого   месяца,   по   доп.услугам
росписи в табелях каждое занятие
8. Конкурсы в ДОУ. Участие. Сдать фото на 8 марта и 23 февраля с
детьми и родителями (скинуть электронный вариант в группу)
9. Поздравления   с   праздниками   предстоящими   (День   дошкольного
работника, дни рождения воспитателей, детей, новый год, восьмое
марта, выпускной)
10. Советы по подготовке к выпускному
11.
  Данные   о   родителях   проверить,   если   изменения   есть,   то
поправить.
12. Разное

file_name: Советы по выпускному.docx

intro:
	Строим планы и организуем творческую группу.
	Заказываем подарки для выпускников.
	Снимаем на видео и фото.
	Выбираем угощение для праздничного стола.
	Выпускные наряды.
	Благодарим сотрудников.
	Готовим речь.
	Советы по организации выпускного в детском саду (опыт родителей)
Данные советы составлены мной, воспитателем подготовительной к школе группы. Были представлены на собрании в октябре месяце. Очень полезная памятка и руководство к действию для родителей, которым не безразлично гармоничное пребывание ребенка в детском саду и достойное прощание с детством.Выпускной бал - это порог, который надо переступить из детства
 во взрослую школьную жизнь!!!Пусть этот день станет радостным для ваших детей и незабываемым для Вас!

воспитательная работа

group: Дисциплины

родителям

group: Педагогика


extracted_text:
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ АМУРСКОЙ ОБЛАСТИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
АВТОНОМНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ АМУРСКОЙ ОБЛАСТИ
«АМУРСКИЙ АГРАРНЫЙ КОЛЛЕДЖ»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ОДБ.05 химия
                                                                для профессий
35.01.11 « Мастер сельскохозяйственного производства»
35.01.14 «Мастер по тех. обслуживанию машиннотракторного парка»
23.01.06 «Мастер дорожностроительных машин»
35.01.13 «Трактористмашинист сельскохозяйственного производства» Серышево 2017г.
Согласовано                                                               Утверждаю
работодатель                                                              Директор ГПОАУ АмАК
_______________                                                      М.И.Горевая___________
___________2017г                                                        ________________2017г.
Программа   разработана   с   учетом   требований   ФГОС   среднего   общего
образования,   ФГОС   среднего   профессионального   образования   и   профиля
профессионального образования.
Организацияразработчик:   государственное   профессиональное   образовательное
автономное учреждение Амурской области «Амурский аграрный  колледж»
Разработчики:
Филоненко Ольга Евгеньевна преподаватель химии
Рассмотрена, на заседании предметно цикловой комиссии общеобразовательного
цикла
протокол №   ____ от ___________
Рекомендована: методическим советом (МС) ГПОАУ Амурской области протокол
№   ________ СОДЕРЖАНИЕ
СОДЕРЖАНИЕ.....................................................................................................................3
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ...................................................................9
Введение.................................................................................................................................9
1.Общая и неорганическая химия......................................9
1.6.Химические реакции.....................................................................................................12
2.Органическая химия...............................................14
темы рефератов (докладов), индивидуальных проектов.................................................18
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ Технический профиль профессионального
образования.........................................................................................................................20 4
ПОЯСНИТЕЛЬНА ЗАПИСКА
Программа   общеобразовательной   учебной   дисциплины   «Химия»
предназначена   для   изучения   химии   в   профессиональных   образовательных
организациях   СПО,   реализующих   образовательную   программу   среднего   общего
образования   в   пределах   освоения   основной   профессиональной   образовательной
программы   СПО   (ОПОП   СПО)   на   базе   основного   общего   образования   при
подготовке квалифицированных рабочих, служащих, специалистов среднего звена.
Программа   разработана   на   основе   требований   ФГОС   среднего   общего
образования,   предъявляемых   к   структуре,   содержанию   и   результатам   освоения
учебной дисциплины «Химия», и в соответствии с Рекомендациями по организации
получения   среднего   общего   образования   в   пределах   освоения   образовательных
программ   среднего   профессионального   образования   на   базе   основного   общего
образования с учетом требований федеральных государственных образовательных
стандартов   и   получаемой   профессии   или   специальности   среднего
профессионального образования (письмо Департамента государственной политики
в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 №
06259).
Содержание   программы   «Химия»   направлено   на   достижение   следующих
целей:
•
формирование   у   обучающихся   умения   оценивать   значимость
химического знания для каждого человека; 5
•
формирование   у   обучающихся   целостного   представления   о   мире   и
роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения
объяснять   объекты   и   процессы   окружающей   действительности      природной,
социальной, культурной, технической среды,  используя для этого химические
знания;
•
развитие   у   обучающихся   умений   различать   факты   и   оценки,
сравнивать   оценочные   выводы,   видеть   их   связь   с   критериями   оценок   и   связь
критериев с определённой  системой ценностей, формулировать  и обосновывать
собственную позицию;
•
приобретение   обучающимися   опыта   разнообразной   деятельности,
опыта   познания   и   самопознания;   ключевых   навыков,   имеющих   универсальное
значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия
решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков,
навыков измерений, навыков сотрудничества, навыков безопасного обращения с
веществами в повседневной жизни).
В   программу   включено   содержание,   направленное   на   формирование   у
студентов компетенций, необходимых для качественного освоения ОПОП СПО на
базе основного общего образования с получением среднего общего образования
программы   подготовки   квалифицированных   рабочих,   служащих,   программы
подготовки специалистов среднего звена (ППКРС,).
Программа учебной дисциплины «Химия» является основой для разработки
рабочих   программ,   в   которых   профессиональные   образовательные   организации,
реализующие   образовательную   программу   среднего   общего   образования   в
пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, уточняют
содержание учебного материала, последовательность его изучения, распределение
учебных   часов,   тематику   рефератов,   виды   самостоятельных   работ,   учитывая
специфику   программ   подготовки   квалифицированных   рабочих,   служащих   и
специалистов среднего звена, осваиваемой профессии или специальности.
Программа   может   использоваться   другими   профессиональными
образовательными   организациями,   реализующими   образовательную   программу
среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного
общего образования (ППКРС, ППССЗ).
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«ХИМИЯ»
Химия  это наука о веществах, их составе и строении, о их свойствах и
превращениях,   о   значении   химических   веществ,   материалов   и   процессов   в
практической деятельности человека.
Содержание   общеобразовательной   учебной   дисциплины   «Химия»
направлено   на   усвоение   обучающимися   основных   понятий,   законов   и   теорий
химии;   на   овладение   умениями   наблюдать   химические   явления,   проводить химический   эксперимент,   производить   расчёты   на   основе   химических   формул
веществ и уравнений химических реакций.
6
В   процессе   изучения   химии   у   обучающихся   развиваются   познавательные
интересы   и   интеллектуальные   способности,   потребности   в   самостоятельном
приобретения   знаний   по   химии   в   соответствии   с   возникающими   жизненными
проблемами, воспитывается бережное отношения к природе, понимание здорового
образа жизни, необходимости предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
и   окружающей   среде.   Они   осваивают   приемы   грамотного,   безопасного
использования химических веществ и материалов, применяемых в быту, в сельском
хозяйстве и на производстве.
При   структурировании   содержания   общеобразовательной   учебной
дисциплины   для   профессиональных   образовательных   организаций,   реализующих
образовательную  программу  среднего  общего  образования  в пределах   освоения
ОПОП   СПО   на   базе   основного   общего   образования,   учитывалась   объективная
реальность  небольшой объем часов, отпущенных на изучение химии, и стремление
максимально   соответствовать   идеям   развивающего   обучения.
  Поэтому
теоретические вопросы максимально смещены к началу изучения дисциплины, с
тем,   чтобы   последующий   фактический   материал   рассматривался   на   основе
изученных теорий.
Реализация дедуктивного подхода к изучению химии способствует развитию
таких   логических   операций   мышления,   как   анализ   и   синтез,   обобщение   и
конкретизация, сравнение и аналогия, систематизация и классификация и др.
Изучение   химии   в   профессиональных   образовательных   организациях,
реализующих   образовательную   программу   среднего   общего   образования   в
пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, имеет свои
особенности   в   зависимости   от   профиля   профессионального   образования.   Это
выражается   через   содержание   обучения,   количество   часов,   выделяемых   на
изучение отдельных тем программы, глубину их освоения обучающимися, через
объем   и   характер   практических   занятий,   виды   внеаудиторной  самостоятельной
работы студентов.
При   освоении   профессий   СПО   естественнонаучного   профиля
профессионального   образования   химия   изучается   на   базовом   уровне   ФГОС
среднего  общего   образования,  при  освоении профессий  СПО  и  специальностей
СПО   технического   профиля   профессионального   образования   химия   изучается
более углубленно, как профильная учебная дисциплина.
Специфика изучения химии при овладении профессиями и специальностями
технического   профиля   отражена   в   каждой   теме   раздела   «Содержание   учебной
дисциплины»   в   рубрике   «Профильные   и   профессиональнозначимые   элементы
содержания». Этот компонент реализуется при индивидуальной самостоятельной
работе   обучающихся   (написание   рефератов,   подготовка   сообщений,   защита
проектов),   в   процессе   учебной   деятельности   под   руководством   преподавателя
(выполнение химического эксперимента  лабораторных опытов и практических
работ, решение практикоориентированных расчетных задач и т.д.). 7
В   процессе   изучения   химии   теоретические   сведения   дополняются
демонстрациями,   лабораторными   опытами   и   практическими   занятиями.
Значительное   место   отводится   химическому   эксперименту.   Он   открывает
возможность   формировать   у   обучающихся   специальные   предметные   умения:
работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит безопасному и
экологически грамотному обращению с веществами, материалами и процессами в
быту и на производстве.
Для   организации   внеаудиторной   самостоятельной   работы   студентов,
овладевающих профессиями СПО технического и естественнонаучного профилей
профессионального   образования   представлен   примерный   перечень   рефератов
(докладов), индивидуальных проектов.
В   процессе   изучения   химии   важно   формировать   информационную
компетентность обучающихся. Поэтому при организации самостоятельной работы
необходимо   акцентировать   внимание   обучающихся   на   поиске   информации   в
средствах   массмедиа,   Интернете,   в   учебной   и   специальной   литературе   с
соответствующим оформлением и представлением результатов.
Изучение общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» завершается
подведением   итогов   в   форме   дифференцированного   зачета   в   рамках
промежуточной   аттестации   студентов   в   процессе   освоения   ОПОП   СПО   с
получением среднего общего образования (ППКРС, ППССЗ).
МЕСТО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
Учебная дисциплина «Химия» является учебным предметом по выбору из
обязательной предметной области «Естественные науки» ФГОС среднего общего
образования.
В   профессиональных   образовательных   организациях,
  реализующих
образовательную  программу  среднего  общего  образования  в пределах   освоения
ОПОП СПО на базе основного общего образования, учебная дисциплина «Химия»
изучается в общеобразовательном цикле учебного ОПОП СПО на базе основного
общего   образования   с   получением   среднего   общего   образования   (ППКРС,
ППССЗ).
В учебных планах ППКРС, место учебной дисциплины «Химия» в составе
общеобразовательных   учебных   дисциплин   по   выбору,   формируемых   из
обязательных   предметных   областей   ФГОС   среднего   общего   образования,   для
профессий   СПО   или   специальностей   СПО   соответствующего   профиля
профессионального образования.
РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Освоение   содержания   учебной   дисциплины   «Химия»,   обеспечивает
достижение студентами следующих результатов: личностных:
•
чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной
химической   науки;   химически   грамотное   поведение   в   профессиональной
деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и
процессами;
8
•
готовность к продолжению образования и повышения квалификации в
избранной профессиональной деятельности и объективное
осознание роли химических компетенций в этом;
•
•
умение   использовать   достижения   современной   химической
науки   и   химических   технологий   для   повышения   собственного
интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;
метапредметных:
использование различных видов познавательной деятельности и
основных интеллектуальных операций (постановка задачи, формулирование
гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление
причинноследственных связей, поиск аналогов, формулирование выводов)
для решения поставленной задачи, применение основных методов познания
(наблюдение,   научный   эксперимент)   для   изучения   различных   сторон
химических   объектов   и   процессов,   с   которыми   возникает   необходимость
сталкиваться в профессиональной сфере;
•
использование различных источников для получения химической
информации,   умение   оценить   её   достоверность   для   достижения   хороших
результатов в профессиональной сфере;
предметных:
сформированность представлений о месте химии в современной
научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и
функциональной грамотности человека для решения практических задач;
•
•
владение   основополагающими   химическими   понятиями,
  законами   и   закономерностями;   уверенное   пользование
теориями,
химической терминологией и символикой;
•
владение   основными   методами   научного   познания,
используемыми   в   химии:   наблюдение,   описание,   измерение,   эксперимент;
умение  обрабатывать,объяснять  результаты  проведённых  опытов  и делать
выводы; готовность и способность применять методы познания при решении
практических задач;
•
сформированность   умения   давать   количественные   оценки   и
проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям;
•
владение   правилами   техники   безопасности   при   использовании
химических веществ;
•
сформированность   собственной   позиции   по   отношению   к
химической информации, получаемой из разных источников. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Т е х н и ч е с к и й   п р о ф и л ь   п р о ф е с с и о н а л ь н о г о
9
о б р а з о в а н и я
Введение
Научные   методы   познания   веществ   и   химических   явлений.   Роль
эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.
Значение   химии   при   освоении   профессий   СПО   технического   профиля
профессионального образования.
1. Общая и неорганическая химия
1.1. Основные понятия и законы химии
Основные   понятия   химии.  Вещество.   Атом.   Молекула.   Химический
элемент.   Аллотропия.   Простые   и   сложные   вещества.   Качественный   и
количественный   состав  веществ.  Химические   знаки   и  формулы.  Относительные
атомная и молекулярная массы. Количество вещества.
Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ.
Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и
следствия их него.
Расчетные   задачи   на   нахождение   относительной   молекулярной   массы,
определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.
Демонстрации.  Модели атомов химических элементов. Модели молекул
простых и сложных веществ (шаростержневые и Стюарта Бриглеба). Коллекция
простых и сложных веществ. Некоторые вещества количеством 1 моль. Модель
молярного объема газов. Аллотропия фосфора, кислорода, олова.
Профильные и профессиональнозначимые элементы содержания.
Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон),
олова (серое и белое олово). Понятие о химической технологии, биотехнологии и
нанотехнологии.
1.2.
Периодический   закон   и   периодическая   система
химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома
Периодический   закон   Д.И.   Менделеева.  Открытие   Д.И.   Менделеевым
периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов  графическое отображение
периодического   закона.   Структура   периодической   таблицы:   периоды   (малые   и
большие), группы (главная и побочная).
Строение   атома   и   периодический   закон   Д.И.   Менделеева.  Атом
сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности
строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов).   Понятие   об   орбиталях.
конфигурации атомов химических элементов.
 s,   р   и  d   Орбитали.   Электронные
Современная   формулировка   периодического
  Значение
периодического   закона   и   периодической   системы   химических   элементов   Д.И.
Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
закона.
1
0
Демонстрации.  Различные   формы   периодической   системы   химических
элементов   Д.И.   Менделеева.   Динамические   таблицы   для   моделирования
периодической системы. Электризация тел и их взаимодействие.
Лабораторные   опыты.  Моделирование   построения   периодической
таблицы химических элементов.
Профильные   и   профессиональнозначимые   элементы   содержания.
Радиоактивность.   Использование  радиоактивных   изотопов  в   технических   целях.
Рентгеновское   излучение   и   его   использование   в   технике   и   медицине.
Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.
1.3. Строение вещества
Ионная   химическая   связь.  Катионы,   их   образование   из   атомов   в
результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате
процесса восстановления. Ионная связь как связь между катионами и анионами за
счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, по знаку
заряда,   по   наличию   гидратной   оболочки.   Ионные   кристаллические   решетки.
Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.
Ковалентная   химическая   связь.  Механизм   образования   ковалентной
связи (обменный и донорноакцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные
полярная   и   неполярная   связи.   Кратность   ковалентной   связи.   Молекулярные   и
атомные   кристаллические   решетки.   Свойства   веществ   с   молекулярными   и
атомными кристаллическими решетками.
Металлическая   связь.  Металлическая   кристаллическая   решетка   и
металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.
Агрегатные состояния веществ и водородная связь.  Твердое, жидкое и
газообразное   состояния   веществ.   Переход   вещества   из   одного   агрегатного
состояния в другое. Водородная связь.
Чистые   вещества   и   смеси.  Понятие   о   смеси   веществ.   Гомогенные   и
гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси,
массовая доля примесей.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных
системах.
Демонстрации.  Модель   кристаллической   решетки   хлорида   натрия.
Образцы   минералов   с   ионной   кристаллической   решеткой:   кальцита,   галита.
Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или
кварца). Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект
Тиндаля.
Лабораторные   опыты.  Приготовление   суспензии   карбоната   кальция   в
воде.   Получение   эмульсии   моторного   масла.   Ознакомление   со   свойствами
дисперсных систем.
1
1
Профильные и профессиональнозначимые элементы содержания.
Полярность   связи   и   полярность   молекулы.   Конденсация.   Текучесть.   Возгонка.
Кристаллизация.   Сублимация   и   десублимация.   Аномалии   физических   свойств
воды.   Жидкие   кристаллы.   Минералы   и   горные   породы   как   природные   смеси.
Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация
Вода.   Растворы.   Растворение.  Вода   как   растворитель.   Растворимость
веществ.   Насыщенные,   ненасыщенные,   пересыщенные   растворы.   Зависимость
растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.
Массовая доля растворенного вещества.
Электролитическая   диссоциация.  Электролиты   и   неэлектроиты.
Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для
веществ   с   различными   типами   химической   связи.   Гидратированные   и
негидратированные   ионы.   Степень   электролитической   диссоциации.   Сильные   и
слабые   электролиты.
  Основные   положения   теории   электролитической
диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.
Демонстрации.  Растворимость веществ в воде. Собирание газов методом
вытеснения воды. Растворение в воде серной кислоты и солей аммония. Образцы
кристаллогидратов.   Изготовление   гипсовой   повязки.   Испытание   растворов
электролитов   и   неэлектролитов   на   предмет   диссоциации.   Зависимость   степени
электролитической   диссоциации   уксусной   кислоты   от   разбавления   раствора.
Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Приготовление жесткой воды
и   устранение   ее   жесткости.   Иониты.   Образцы   минеральных   вод   различного
назначения.
Практическое занятие. Приготовление раствора заданной концентрации.
Профильные и профессиональнозначимые элементы содержания.
Растворение   как   физикохимический   процесс.   Тепловые   эффекты   при
растворении. Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю растворенного
вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее
устранения. Минеральные воды.
1.5.Классификация неорганических соединений и их свойства
Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация
по   различным   признакам.   Химические   свойства   кислот   в   свете   теории
электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной
серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты. Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация
по   различным   признакам.   Химические   свойства   оснований   в   свете   теории
электролитической   диссоциации.   Разложение   нерастворимых   в   воде   оснований.
1
Основные способы получения оснований.
2
Соли   и   их   свойства.  Соли   как   электролиты.   Соли   средние,   кислые   и
основные.   Химически   свойства   солей   в   свете   теории   электролитической
диссоциации. Способы получения солей.
Гидролиз солей.
Оксиды   и   их   свойства.  Солеобразующие   и   несолеобразующие   оксиды.
Основные,   амфотерные  и  кислотные  оксиды.   Зависимость  характера   оксида  от
степени   окисления   образующего   его   металла.   Химические   свойства   оксидов.
Получение оксидов.
Демонстрации.  Взаимодействие   азотной   и   концентрированной   серной
кислот с металлами. Горение фосфора и растворение продукта горения в воде.
Получение и свойства амфотерного гидроксида. Необратимый гидролиз карбида
кальция. Обратимый гидролиз солей различного типа.
Лабораторные   опыты.  Испытание   растворов   кислот   индикаторами.
Взаимодействие   металлов   с   кислотами.   Взаимодействие   кислот   с   оксидами
металлов.   Взаимодействие   кислот   с   основаниями.   Взаимодействие   кислот   с
солями.
Испытание   растворов   щелочей   индикаторами.   Взаимодействие   щелочей   с
солями. Разложение нерастворимых оснований.
Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом.
Гидролиз солей различного типа.
Профильные   и   профессиональнозначимые   элементы   содержания.
Правила   разбавления   серной   кислоты.   Использование   серной   кислоты   в
промышленности. Едкие щелочи, их использование в промышленности. Гашеная и
негашеная известь, их применение в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование.
Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.
1.6. Химические реакции
Классификация химических реакций.  Реакции соединения, разложения,
замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Гомогенные   и   гетерогенные   реакции.   Экзотермические   и   эндотермические
реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
Окислительновосстановительные   реакции.  Степень   окисления.
Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного
баланса для составления уравнений окислительно  восстановительных реакций.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций.
Зависимость   скорости   химических   реакций   от   различных   факторов:   природы
реагирующих   веществ,
  их   концентрации,
  поверхности
соприкосновения и использования катализаторов.
  температуры, Обратимость химических реакций.  Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие и способы его смещения.
1
3
Демонстрации.  Примеры необратимых реакций, идущих с образованием
осадка, газа или воды. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих
веществ.   Взаимодействие   растворов   серной   кислоты   с  растворами  тиосульфата
натрия   различной   концентрации   и   температуры.   Модель   кипящего   слоя.
Зависимость   скорости   химической   реакции   от   присутствия   катализатора   на
примере   разложение   пероксида   водорода   с   помощью   диоксида   марганца   и
каталазы.   Модель   электролизера.   Модель   электролизной   ванны   для   получения
алюминия. Модель колонны синтеза аммиака.
Лабораторные   опыты.  Реакция   замещения   меди   железом   в   растворе
медного   купороса.   Реакции,   идущие   с   образованием   осадка,   газа   или   воды.
Зависимость   скорости   взаимодействия   соляной   кислоты   с   металлами   от   их
природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее
концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди (II) с серной
кислотой от температуры.
Профильные и профессиональнозначимые элементы содержания.
Понятие   об   электролизе.   Электролиз   расплавов.   Электролиз   растворов.
Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза.
Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.
Катализ.
  Гомогенные   и   гетерогенные   катализаторы.
  Промоторы.
Каталитические яды. Ингибиторы.
Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.
1.7. Металлы и неметаллы
Металлы.  Особенности   строения   атомов   и   кристаллов.   Физические
свойства   металлов.   Классификация   металлов   по   различным   признакам.
Химические  свойства  металлов. Электрохимический  ряд напряжений металлов.
Металлотермия.
Общие   способы   получения   металлов.
  Понятие   о   металлургии.
Пирометаллургия,   гидрометаллургия   и   электрометаллургия.   Сплавы   черные   и
цветные.
Неметаллы.  Особенности   строения   атомов.   Неметаллы      простые
вещества.   Зависимость   свойств   галогенов   от   их   положения   в   периодической
системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости
от их положения в ряду электроотрицательности.
Демонстрации.  Коллекция   металлов.   Взаимодействие   металлов   с
неметаллами (железа, цинка и алюминия с серой, алюминия с иодом, сурьмы с
хлором, горение железа в хлоре). Горение металлов. Алюминотермия.
Коллекция   неметаллов.   Горение   неметаллов   (серы,   фосфора,   угля).
Вытеснение менее активных галогенов из растворов их солей более активными
галогенами. Модель   промышленной   установки   для   производства   серной   кислоты.
Модель   печи   для   обжига   известняка.   Коллекции   продукций   силикатной
промышленности (стекла, фарфора, фаянса, цемента различных марок и др.)
Лабораторные   опыты.  Закалка   и   отпуск   стали.   Ознакомление   со
1
4
структурами серого и белого чугуна. Распознавание руд железа.
Практические занятия:
Получение, собирание и распознавание газов.
Решение экспериментальных задач.
Профильные и профессиональнозначимые элементы содержания.
Коррозия   металлов:   химическая   и   электрохимическая.   Зависимость   скорости
коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по
различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.
Производство чугуна и стали.
Получение   неметаллов   фракционной   перегонкой   жидкого   воздуха   и
электролизом растворов или расплавов электролитов.
Силикатная промышленность. Производство серной кислоты.
2. Органическая химия
2.1. Основные   понятия   органической   химии   и   теория   строения
органических соединений
Предмет   органической   химии.  Природные,
  искусственные   и
синтетические   органические   вещества.   Сравнение   органических   веществ   с
неорганическими.
Валентность.   Химическое   строение   как   порядок   соединения   атомов   в
молекулы по валентности.
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.  Основные
положения   теории   химического   строения.   Изомерия   и   изомеры.   Химические
формулы и модели молекул в органической химии.
Классификация   органических   веществ.   Классификация   веществ   по
строению   углеродного   скелета   и   наличию   функциональных   групп.   Гомологи   и
гомология. Начала номенклатуры IUPAC.
Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения
(гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации).
Реакции
отщепления   (дегидрирования,   дегидрогалогенирования,   дегидратации).   Реакции
замещения. Реакции изомеризации.
Демонстрации.  Модели   молекул   гомологов   и   изомеров   органических
соединений. Качественное обнаружение углерода, водорода и хлора в молекулах
органических соединений.
Лабораторные   опыты.   Изготовление   моделей   молекул   органических
веществ. Профильные и профессиональнозначимые элементы содержания.
1
5
Понятие   о   субстрате   и   реагенте.   Реакции   окисления   и   восстановления
органических   веществ.   Сравнение   классификации   соединений   и   классификации
реакций в неорганической и органической химии.
2.2. Углеводороды и их природные источники
Алканы.  Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.
Химические  свойства алканов (метана,  этана):  горение,  замещение,  разложение,
дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией
полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические
свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и
раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на
основе свойств.
Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными
связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена 1,3 и изопрена:
обесцвечивание   бромной   воды   и   полимеризация   в   каучуки.   Натуральный   и
синтетические каучуки. Резина.
Алкины.  Ацетилен.
  горение,
обесцвечивание   бромной   воды,   присоединений   хлороводорода   и   гидратация.
Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.
Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения
  Химические   свойства   ацетилена:
(галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.
Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение
в качестве топлива.
Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.
Демонстрации.  Горение  метана,  этилена,  ацетилена.  Отношение  метана,
этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде.
Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена
гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание

продуктов   разложения   на   непредельность.   Коллекция   образцов   нефти   и
нефтепродуктов.   Коллекция   «Каменный   уголь   и   продукция   коксохимического
производства».
Лабораторные   опыты.  Ознакомление   с   коллекцией   образцов   нефти   и
продуктов   ее   переработки.   Ознакомление   с   коллекцией   каучуков   и   образцами
изделий из резины.
Профильные и профессиональнозначимые элементы содержания.
Правило   В.В.
Классификация и назначение резин. Вулканизация каучука.
  Марковникова.
  Классификация   и   назначение   каучуков.
Получение   ацетилена   пиролизом   метана   и   карбидным   способом.   Реакция
полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Тримеризация
ацетилена в бензол. Понятие   об   экстракции.   Восстановление   нитробензола   в   анилин.
Гомологический ряд аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил.
Основные направления промышленной переработки природного газа.
Попутный нефтяной газ, его переработка.
Процессы   промышленной   переработки   нефти:   крекинг,   риформинг.
1
6
Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива.
Коксохимическое производство и его продукция.
2.3. Кислородсодержащие органические соединения
Спирты.  Получение  этанола брожением  глюкозы и гидратацией  этилена.
Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных
спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие  с натрием, образование
простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.
Применение   этанола   на   основе   свойств.   Алкоголизм,   его   последствия   и
предупреждение.
Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция
на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Фенол.  Физические   и   химические   свойства   фенола.   Взаимное   влияние
атомов   в   молекуле   фенола:   взаимодействие   с   гидроксидом   натрия   и   азотной
кислотой. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды.  Понятие   об   альдегидах.
  Альдегидная   группа   как
функциональная.   Формальдегид   и   его   свойства:   окисление   в   соответствующую
кислоту,   восстановление   в   соответствующий   спирт.
 Получение   альдегидов
окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его
свойств.
Карбоновые   кислоты.  Понятие   о   карбоновых   кислотах.   Карбоксильная
группа   как   функциональная.   Гомологический   ряд   предельных   одноосновных
карбоновых   кислот.   Получение   карбоновых   кислот   окислением   альдегидов.
Химические   свойства   уксусной   кислоты:   общие   свойства   с   минеральными
кислотами   и   реакция   этерификации.  Применение   уксусной   кислоты   на   основе
свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные   эфиры   и   жиры.  Получение   сложных   эфиров   реакцией
этерификации.   Сложные   эфиры   в   природе,   их   значение.   Применение   сложных
эфиров на основе свойств.
Жиры  как  сложные  эфиры. Классификация  жиров.  Химические  свойства
жиров:   гидролиз   и   гидрирование   жидких   жиров.  Применение   жиров   на   основе
свойств. Мыла.
Углеводы.  Углеводы,   их   классификация:   моносахариды   (глюкоза,
фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).
Глюкоза  вещество с двойственной функцией  альдегидоспирт. Химические
свойства  глюкозы:   окисление   в глюконовую  кислоту,  восстановление   в сорбит,
спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. 1
7
Значение   углеводов   в   живой   природе   и   в   жизни   человека.   Понятие   о
реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: .глюкоз
полисахарид.
Демонстрации.  Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на
многоатомные спирты. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и
при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция серебряного зеркала
альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью
гидроксида   меди   (II).   Качественная   реакция   на   крахмал.   Коллекция   эфирных
масел.
Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с
гидроксидом   меди   (II).   Свойства   уксусной   кислоты,   общие   со   свойствами
минеральных   кислот.   Доказательство   непредельного   характера   жидкого   жира.
Взаимодействие   глюкозы   и   сахарозы   с   гидроксидом   меди   (II).   Качественная
реакция на крахмал.
Профильные и профессиональнозначимые элементы содержания.
Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья. Токсичность
метанола и правила техники безопасности при работе с ним. Этиленгликоль и его
применение.   Токсичность   этиленгликоля   и   правила   техники   безопасности   при
работе с ним.
Получение   фенола   из   продуктов   коксохимического   производства   и   из
бензола.
Поликонденсация формальдегида сфенолом вфенолоформальдегидную смолу.
Ацетальдегид. Понятие о кетонах на примере ацетона. Применение ацетона в
технике и промышленности.
Многообразие   карбоновых   кислот   (щавелевая   кислота   как   двухосновная,
акриловая кислота как непредельная, бензойная кислота как ароматическая).
Пленкообразующие   масла.   Замена   жиров   в   технике   непищевым   сырьем.
Синтетические моющие средства.
Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование
кормов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.
2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры
Амины.  Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и
номенклатура.   Анилин,   как   органическое   основание.   Получение   анилина   из
нитробензола. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты.  Аминокислоты   как   амфотерные   дифункциональные
органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со
щелочами,   кислотами   и   друг   с   другом   (реакция   поликонденсации).  Пептидная
связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки.  Первичная,   вторичная,   третичная   структуры   белков.   Химические
свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические
функции белков. Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.
Пластмассы.
поликонденсации.
Представители пластмасс.
  Получение   полимеров   реакцией   полимеризации   и
  Термопластичные   и   термореактивные   пластмассы.
Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители
1
8
химических волокон.
Демонстрации.  Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой.
Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп
в   растворах   аминокислот.   Растворение   и   осаждение   белков.   Цветные   реакции
белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити.
Лабораторные опыты. Растворение белков в воде. Обнаружение белков в
молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом,
растворами солей тяжелых металлов и при нагревании.
Практические занятия:
Решение   экспериментальных   задач   на   идентификацию   органических
соединений.
Распознавание пластмасс и волокон.
Профильные и профессиональнозначимые элементы содержания.
Аминокапроновая   кислота.   Капрон   как   представитель   полиамидных   волокон.
Использование   гидролиза   белков   в   промышленности.   Поливинилхлорид,
политетрафторэтилен (тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид.
Промышленное производство химических волокон.
темы рефератов (докладов), индивидуальных проектов
1. Биотехнология и генная инженерия  технологии XXI века.
2. Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и
производства в Российской Федерации.
3. Современные методы обеззараживания воды.
4. Аллотропия металлов.
5. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
6. «Периодическому закону будущее не грозит разрушением...».
7. Синтез 114го элемента  триумф российских физиковядерщиков.
8. Изотопы водорода.
9. Использование радиоактивных изотопов в технических целях.
10.Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.
11.Плазма  четвертое состояние вещества.
12.Аморфные вещества в природе, технике, быту.
13.Охрана окружающей среды от химического загрязнения. Количественные
характеристики загрязнения окружающей среды.
14.Применение твердого и газообразного оксида углерода (IV). 15.Защита озонового экрана от химического загрязнения.
16.Грубодисперсные системы, их классификация и использование в
профессиональной деятельности.
1
9
17.Косметические гели.
18.Применение суспензий и эмульсий в строительстве.
19.Минералы и горные породы как основа литосферы.
20.Растворы вокруг нас. Типы растворов.
21.Вода как реагент и как среда для химического процесса.
22.Жизнь и деятельность С. Аррениуса.
23.Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической
диссоциации.
24.Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.
25.Серная кислота  «хлеб химической промышленности».
26.Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.
27.Оксиды и соли как строительные материалы.
28.История гипса.
29.Поваренная соль как химическое сырье.
30.Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.
31.Реакции горения на производстве и в быту
32.Виртуальное моделирование химических процессов.
33.Электролиз растворов электролитов.
34.Электролиз расплавов электролитов.
35.Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика,
гальваностегия.
36.История получения и производства алюминия.
37.Электролитическое получение и рафинирование меди.
38.Жизнь и деятельность Г. Дэви.
39.Роль металлов в истории человеческой цивилизации.
40.История отечественной черной металлургии. Современное металлургическое
производство.
41.История отечественной цветной металлургии. Роль металлов и сплавов в
научнотехническом прогрессе.
42.Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.
43.Инертные или благородные газы.
44.Рождающие соли  галогены.
45.История шведской спички.
46.История возникновения и развития органической химии.
47.Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.
48.Витализм и его крах. 49.Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической
химии.
50.Современные представления о теории химического строения.
51.Экологические аспекты использования углеводородного сырья.
52.Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию
2
0
углеводородного сырья.
53.История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в
Российской Федерации.
54.Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия.
55.Углеводородное топливо, его виды и назначение.
56.Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.
57.Резинотехническое производство и его роль в научнотехническом прогрессе.
58.Сварочное производство и роль химии углеводородов в ней.
59.Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного
сотрудничества.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Т е х н и ч е с к и й   п р о ф и л ь
п р о ф е с с и о н а л ь н о г о   о б р а з о в а н и я
При   реализации   содержания   общеобразовательной   учебной   дисциплины
«Химия»   в   пределах   освоения   ОПОП   СПО   на   базе   основного   общего
образования   с   получением   среднего   общего   образования   (ППКРС,   ППССЗ)
максимальная учебная нагрузка обучающихся составляет:
по   профессиям   СПО   технического   профиля   профессионального
образования 171 час. Из них  аудиторная (обязательная) нагрузка обучающихся,
включая лабораторные опыты и практические занятия,  114 час.; внеаудиторная
самостоятельная работа студентов 57 час.;
Примерный тематический план
Вид учебной работы
Количество часов
Аудиторные занятия
Содержание обучения.
Введение
1. Общая и неорганическая
химия
профессии СПО
2
70 1.1. Основные понятия и законы
1.2. Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева и строение атома
1.3. Строение вещества
2
1
1.4. Вода. Растворы.
Электролитическая
диссоциация
1.5. Классификация
неорганических соединений и
их свойства
1.6. Химические реакции
1.7. Металлы и неметаллы
2. Органическая химия
2.1. Основные понятия
органической химии и теория
строения органических
соединений
2.2. Углеводороды и их
природные источники
2.3. Кислородсодержащие
органические соединения
2.4. Азотсодержащие
органические соединения.
Полимеры
Итого
6
8
10
8
12
14
12
42
8
12
10
12
114 57
2
2
Внеаудиторная
самостоятельная работа:
подготовка выступлений по
заданным темам, докладов,
рефератов, эссе,
индивидуального проекта с
использованием
информационных технологий и
др.
Всего
Всего
171
256
ХАРАКТЕРИСТИКА ОСНОВНЫХ ВИДОВ УЧЕБНОЙ
ДЕЯТЕЛЬНОСТИ СТУДЕНТОВ
Содержание
обучения
Важнейшие
химические
понятия
Характеристика основных видов деятельности
обучающегося (на уровне учебных действий)
■  Давать   определение   и   оперировать   следующими
химическими   понятиями:   вещество,   химический   элемент,
атом,   молекула,   относительные   атомная   и   молекулярная
массы,   ион,   аллотропия,   изотопы,   химическая   связь,
электроотрицательность,   валентность,   степень   окисления,
моль,   молярная   масса,   молярный   объем   газообразных
веществ,   вещества   молекулярного   и   немолекулярного
строения,
  электролит   и   неэлектролит,
электролитическая
и
диссоциация,
восстановитель, окисление и
восстановление,   тепловой   эффект   реакции,   скорость
химической   реакции,   катализ,   химическое   равновесие,
углеродный   скелет,   функциональная   группа,   изомерия,
гомология.
  растворы,

окислитель Основные
законы химии
Основные
теории химии
■ Формулировать законы сохранения массы веществ и
постоянства состава веществ.
2
3
■ Устанавливать причинноследственную связь между
содержанием этих законов и написанием химических
формул и уравнений.
■ Устанавливать эволюционную сущность менделеевской
и   современной   формулировок   периодического   закона   Д.И.
Менделеева.
■ Объяснять физический смысл символики
периодической таблицы химических элементов Д.И.
Менделеева (номеров элемента, периода, группы) и
устанавливать причинноследственную связь между
строением атома и закономерностями изменения свойств
элементов и образованных ими веществ в периодах и
группах.
■ Характеризовать элементы малых и больших периодов
по их положению в периодической системе Д.И.
Менделеева.
■ Устанавливать зависимость свойств химических
веществ от строения атомов образующих их химических
элементов.
■ Характеризовать важнейшие типы химических связей
и относительность этой типологии.
■ Объяснять зависимость свойств веществ от их состава
и строения кристаллических решеток.
■ Формулировать основные положения теории
электролитической диссоциации и характеризовать в свете
этой теории свойства основных классов неорганических
соединений.
■ Формулировать основные положения теории
химического строения органических соединений и
характеризовать в свете этой теории свойства основных
классов органических соединений. Важнейшие вещества
и материалы
Химический язык и
символика
2
4
■ Характеризовать состав, строение, свойства, получение
и   применение   важнейших   металлов   (   !А   и   II   А   групп,
алюминия,   железа,   а   в   естественнонаучном   профиле   и
некоторых d элементов) и их соединений.
■ Характеризовать состав, строение, свойства, получение
и применение важнейших неметаллов (VIII А, VI^, ША групп,
а также азота и фосфора, углерода и кремния, водорода) и их
соединений.
■ Характеризовать состав, строение, свойства, получение
и   применение   важнейших   классов   углеводородов   (алканов,
циклоалканов,   алкенов,   алкинов,   аренов)   и   их   наиболее
значимых в народнохозяйственном плане представителей.
■ В   аналогичном   ключе   характеризовать   важнейших
представителей   других   классов   органических   соединений:
метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, альдегиды
(формальдегид и ацетальдегид), кетоны (ацетон), карбоновые
кислоты   (уксусная   кислота,   для   естественнонаучного
профиля   представителей   других   классов   кислот),
моносахариды
(сахароза),
полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты,
белки,   искусственные   и   синтетические   волокна,   каучуки,
пластмассы.
  дисахариды
(глюкоза),
деятельности химические термины и символику.
■ Использовать   в   учебной   и   профессиональной
■ Называть   изученные   вещества   по   тривиальной   или
международной   номенклатуре   и   отражать   состав   этих
соединений с помощью химических формул.
■ Отражать химические процессы с помощью уравнений
химических реакций. Химические
реакции
2
5
  направлению,
  фазе,
■ Объяснять   сущность   химических   процессов.
Классифицировать   химические   реакции   по   различным
признакам:   числу   и   составу   продуктов   и   реагентов,
тепловому   эффекту,
  наличию
катализатора,   изменению   степеней   окисления   элементов,
образующих вещества.
■ Устанавливать   признаки   общего   и   различного   в
типологии   реакций   для   неорганической   и   органической
химии.
■ Классифицировать вещества и процессы с точки зрения
окислениявосстановления. Составлять уравнения реакций с
помощью метода электронного баланса.
■
 Объяснить зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов.
Химический
эксперимент
Химическая
информация
Расчеты
химическим
формулам
уравнениям

по
и
■ Выполнять   химический   эксперимент   в   полном
соответствии с правилами безопасности.
■ Наблюдать,   фиксировать   и   описывать   результаты
проведенного эксперимента.
■ Проводить   самостоятельный   поиск   химической
информации   с   использованием   различных   источников
(научнопопулярных   изданий,   компьютерных   баз   данных,
ресурсов Интернета);
■ использовать компьютерные технологии для обработки
и   передачи   химической   информации   и   ее   представления   в
различных формах.
■ Устанавливать   зависимость   между   качественной   и
количественной   сторонами   химических   объектов   и
процессов.
■ Решать   расчетные  задачи  по  химическим  формулам  и
уравнениям. Профильное и
профессионально
значимое
содержание
2
6
■ Объяснять   химические   явления,   происходящие   в
природе, быту и на производстве.
■ Определять   возможности   протекания   химических
превращений в различных условиях.
■ Соблюдать правила экологически грамотного поведения
в окружающей среде.
■ Оценивать   влияние   химического
загрязнения
окружающей   среды   на   организм   человека   и   другие   живые
организмы.
■ Соблюдать правила безопасного обращения с горючими
и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.
■ Готовить растворы заданной концентрации в быту и на
производстве.
■ Критически   оценивать   достоверность   химической
информации, поступающей из разных источников.
УЧЕБНОМЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНОТЕХНИЧЕСКОЕ
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«ХИМИЯ»
Освоение программы учебной дисциплины «Химия»» предполагает
наличие   в   профессиональной   образовательной   организации,   реализующей
образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения
ОПОП   СПО   на   базе   основного   общего   образования,   кабинета   химии   с
лабораторией   и   лаборантской   комнатой,   в   котором   имеется   возможность
обеспечить свободный доступ в Интернет во время учебного занятия и в период
внеучебной деятельности обучающихся.
Помещение   кабинета   должно   удовлетворять   требованиям   санитарно
эпидемиологических правил и нормативов (СанПиН 2.4.2 № 17802), и оснащено
типовым   оборудованием,   указанным   в   настоящих   требованиях,   в   том   числе
специализированной учебной мебелью и средствами обучения, достаточными для
выполнения требований к уровню подготовки обучающихся1.
1о В   кабинете   должно   быть   мультимедийное   оборудование,   посредством
которого участники образовательного процесса могут просматривать визуальную
информацию по химии, создавать презентации, видеоматериалы и т.п.
В   состав   учебнометодического   и   материальнотехнического   оснащения
2
7
кабинета химии входят:
•
•
•
•
•
•
• многофункциональный комплекс преподавателя;
•
натуральные объекты, модели, приборы и наборы для постановки
демонстрационного и ученического эксперимента;
печатные и экраннозвуковые средства обучения;
средства новых информационных технологий;
реактивы;
перечни основной и дополнительной учебной литературы;
вспомогательное оборудование и инструкции;
библиотечный фонд.
В библиотечный фонд входят учебники и учебнометодические комплекты
(УМК), рекомендованные или допущенные для использования в профессиональных
образовательных организациях, реализующих образовательную программу среднего
общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего
образования.
Библиотечный   фонд   может   быть   дополнен   химической   энциклопедией,
справочниками, книгами для чтения по химии.
В процессе  освоения  программы  учебной дисциплины  «Химия»   студенты
должны   иметь   возможность   доступа   к   электронным   учебным   материалам   по
химии, имеющиеся в свободном доступе в системе Интернет (электронные книги,
практикумы, тесты, материалы ЕГЭ и др.).
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
 Для студентов
Габриелян   О.С.   Химия   для   профессий   и   специальностей   социально
экономического   и   гуманитарного   профилей:   учебник   /   О.С.   Габриелян,   И.Г.
Остроумов.  М.: 2014
Габриелян   О.С.   Химия   для   профессий   и   специальностей   технического
профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов.  М.: 2014
Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей естественно научного
профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов.  М.: 2014 Габриелян О.С.
Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов.
М.: 2014 Габриелян О.С. Практикум: учеб. пособие / Габриелян О.С., Остроумов И.Г.,
Сладков С.А., Дорофеева Н.М.  М.: 2014
2
8
Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков.  М.: 2011
Габриелян О.С. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие / О.С.
Ерохин Ю.М. , Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей
технического и естественно научного профилей.  М.: 2014 Ерохин Ю.М. Химия:
Задачи и упражнения.  М.: 2014 Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по
химии.  М.: Академия, 2014 Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и
специальностей технического профиля (электронное приложение
Для преподавателя
Об образовании  в Российской Федерации. Федеральный  закон Российской
Федерации от 29 декабря 2012 г. № 273ФЗ
Федеральный государственный образовательный стандарт среднего (полного)
общего образования. Утв. Приказом Минобрнауки России от 17 мая 2012 г. № 413
Приказ Минобрнауки России от 29 декабря 2014 г. № 1645 « О внесении
изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от
17   мая   2012   г.   №   413   «Об   утверждении   федерального   государственного
образовательного стандарта среднего (полного) общего образования».
Рекомендации   по   организации   получения   среднего   общего   образования   в
пределах   освоения   образовательных   программ   среднего   профессионального
образования   на   базе   основного   общего   образования   с   учетом   требований
федеральных   государственных   образовательных   стандартов   и   получаемой
профессии или специальности среднего профессионального образования (письмо
Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и
ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06259).
Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебнометодическое пособие /
О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова.  М.: 2014
Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и специальностей
технического профиля (электронное приложение)
Интернетресурсыpvg.
mk.ru  олимпиада «Покори Воробьёвы горы» hemi.wallst.ru  «Химия.
Образовательный сайт для школьников» www
сайт для школьников chem.msu.su  Электронная библиотека по химии
www
 .  ru     интернетиздание для учителей «Естественные науки»
1september.ru  методическая газета "Первое сентября" hvsh.ru  журнал «Химия в
школе» www
 .  ru   / «Химия и жизнь»
   Образовательный
 .  alhimikov

 .  enauki

 .  net

 .  hij

file_name: ОДБ. 05 Химия.docx

title: программа по химии


extracted_text:
муниципальное казённое общеобразовательное учреждение Тогучинского района
«Тогучинская средняя школа №1»
Сценарий мероприятия «Масленица»
классный час в 3 В классе
г. Тогучин 2018 Звучит веселая русская народная мелодия – Масленица – Зазывалка на
масленицу»
На
На фоне футаж  масленицы
Ведущий   (учитель):  Масленица   –   древнейший   праздник   на   Руси,   корни
которого уходят в глубь веков. Масленица – это праздник прощания с зимой и
встречи Весны, Солнца, Жизни!
Что ни лес, ни трава расстилается,
Под ногами лежат расстояньица,
Неоглядны российские стороны,
Ох, и буйны русские головы!
А землято духом объятая,
А Россия   людьми то богатая!
Что ни лес, ни трава расстилается,
Праздник Масленицы …. НАЧИНАЕТСЯ!!!
Скоморох 1. Илья Шпаков
Подходи, честной народ,
Интересное вас ждет!
Подходите, торопитесь,
Наши милые друзья, Отдыхайте, веселитесь.
Здесь скучать никак нельзя!
Всех на праздник приглашаем,
Проводы русской зимы начинаем!
Все скоморохи:  Здравствуйте, гости, милости просим. Масленицу широкую
открываем, веселье начинаем!
Скоморох 2.  Галенза Данил
Скоморох 1.
Скоморох 2.
Все:
Едет масленица – дорогая,
Наша гостьюшка годовая,
На саночках расписных,
На конях вороных.
Живет масленица семь деньков!
Что же это за красотка?
Из соломы грудь, бока,
Ни старуха, ни молодка,
Парни носят на руках.
Что за куколка такая?
Каждый рад ей, каждый ждет,
Удалая, озорная,
Вкусные блины печет.
Что же это за девица?
С ней мы будем день за днем
Всю неделю веселиться,
А потом ее сожжем.
Выходит Масленица. Киреева Любовь
Скоморохи: Здравствуй, Масленица! Будь нашей гостьей на празднике!
Масленица: Здравствуйте, ребята и гости! Ведущий:  Каждый   день   масленичной   недели   имел   своё   название   и   свои
особые традиции. И сейчас мы о них немного узнаем.
Понедельник: (Лихачёва Наталья)  Понедельник называется ВСТРЕЧА. В
этот день делали куклу — Масленицу, наряжали ее, усаживали в сани и везли
на горку. Встречали ее песнями. Первыми были дети. Начиная с этого дня,
дети каждый день катались с гор.
∙         Что на сковородку наливают, да вчетверо сгибают? (Блин.)
∙         Без рук рисует, без зубов кусает. (Мороз.)
∙         Что вверх корнем растёт? (Сосулька.)
∙         Тётушка крутая, Белая да седая, В мешке стужу везёт, На землю холод
трясёт. Сугробы наметает, Ковром землю устилает. (Зима.)
∙          Зарязаряница,   Красная   девица,   Травку   выпускает,   Росу   расстилает.
Едет стороной, С сохой, бороной, С ключевою водой. (Весна.)
∙          Доброе, хорошее на людей глядит, а людям на себя глядеть не велит.
(Солнце.)
Вторник: (Мустафин Тимур)  Вторник – ЗАИГРЫШ! С этого дня
начинались разного рода развлечения: катания на санях «по солнышку» (по
часовой стрелке) чтоб помочь солнцу прогнать зиму; устраивались народные
гулянья, представления с Петрушкой, катания с ледяных  горок.
Театр «Петрушки»
Озорник Петрушка, из книги   Народный театр / Сост., вступ. ст., подгот.
текстов и коммент. А. Ф. Некрыловой, Н. И. Савушкиной.— М.: Сов.
Россия, 1991.— 544 с, 24 л. ил.— (Бка русского фольклора; Т. 10).
ОЗОРНИК ПЕТРУШКА

      СЦЕНА I

      П е т р у ш к а. Здравствуйте, господа! Вот пришел я к вам сюда. Ушел я
от хозяина, расплатился он со мной вчистую — дал мне мошну пустую, уплатил за сутки — день да ночь, я и ушел прочь. Шел я сегодня по улице,
гляжу — дворец. Самое место мне жить! Меня было сюда не пускают, а я им
скалочкой пригрозил, и все притихли. «Пожалуйста, говорят, ваше
сиятельство, живите у нас вместо султана!» Такто вот!..

      СЦЕНА II

      П е т р у ш к а (поет). Айдада, айда,
      Айда, дада!
      Стал я важен хоть куда!..
      С у л т а н. Кто ты такой? Как ты смеешь кричать у меня в доме? Кто ты
таков?

      Стр. 291.

      П е т р у ш к а. Самый первый из дураков!.. Ваше блестящее сиятельство, я
к вам наниматься.
      С у л т а н. А что ты умеешь делать?
      П е т р у ш к а. Я — на все руки, со мной нет скуки!.. Я — малый веселый:
пою, свищу, кричу, шучу, играю, скачу, прыгаю!
      С у л т а н. Ну, ну, хорошо, довольно! Оставайся у меня. Будешь ты у меня
первым лицом во всем царстве.
      П е т р у ш к а. Так я самое первое лицо во всем царстве?
      С у л т а н. Конечно, и никто выше тебя не будет!
      П е т р у ш к а. Отлично! Так чего же ты тут стоишь?.. (Гонит его.) Уходи,
уходи!.. Нечего тебе тут делать, любезный!.. (Бьет скалочкой.)
      П е т р у ш к а (поет). Айдада, айда,
      Айда, дада! Стал я важен хоть куда!.. Вот я и султаном стал, и дом
теперь мой. Ах, как хорошо!..

      СЦЕНА III

      К а п р а л (грубым голосом). Что ты здесь кричишь, визжишь, бунтуешь?
Султан приказал тебе лоб забрить, иди в солдаты. П е т р у ш к а. Не могу, ваше сковородне, я на ноги сел.
      К а п р а л. Встанешь.
      П е т р у ш к а. У меня голова болит.
      К а п р а л. Новую приставим.
      П е т р у ш к а. Какой я солдат — я горбатый.
      К а п р а л. Мы тебя выправим.
      П е т р у ш к а. Не могу учиться маршировать, у меня сердце болит.
      К а п р а л. Вздор! Молчать! Раз, два, три!..
      П е т р у ш к а. Не могу! Ой, ой, ой! Подкатило под самое сердце! Ой, ой,
ой! Смерть моя пришла!
      К а п р а л. А где ж она раньше была?
      П е т р у ш к а. На Бутырском поле.
      К а п р а л. Что ж она там делала?
      П е т р у ш к а (визгливо). Картошку копала!..
      К а п р а л. Ну постой, дай срок, я сейчас пойду, доктора кликну.
(Уходит.)

      Стр. 292.

      СЦЕНА IV

      Д о к т о р. Я докторлекарь, изпод Каменного моста аптекарь; варю,
жарю, парю, микстуры болтаю, порошки толку, катаю пилюли, что твои пули.
Голову сниму и живо привинчу, руки вывихну и живо выправлю, цикусфикус,
букиаз, гогольмоголь, пей за раз! Я на тебя не погляжу — духом на нос
горчичник наложу, а потом тебя потешу — на полчаса повешу!.. Ты, что ли,
больной?
      П е т р у ш к а. Ой, ой, ой...
      Д о к т о р. Где у тебя болит, мозжит, ломит, колет, поет, по ночам
беспокоит?.. Где у тебя болит? Здесь?
      П е т р у ш к а. Повыше!
      Д о к т о р. Здесь?
      П е т р у ш к а. Пониже!
      Д о к т о р. Здесь? П е т р у ш к а. Повыше!
      Д о к т о р. Всето ты лжешь, мне покою не даешь!..
      П е т р у ш к а. А ты с палочкой моей знаком?
      Д о к т о р (скороговоркой). Я уж лучше зайду вечерком.
      П е т р у ш к а. Благодарю покорно за угощение, а это вам. (Гонит его
скалочкой.)

      СЦЕНА V

      С т а р у х а. Ты что ж тут командуешь, горбатый? Моего доктора убил да
еще дразнишься?
      П е т р у ш к а. Здравствуй, невеста моя ненаглядная, ишь ты, какая
нарядная!.. Что ты мало постарела? Или за сто лет пережить захотела?
      С т а р у х а. Ты мне зубыто не заговаривай... Я не султан тебе достался,
не лекарь, не капрал!.. Вот возьму тебя да отсюда и брошу, а то и еще того
лучше — укокошу.
      П е т р у ш к а. А ты лучше поговори с моей сестрой.
      С т а р у х а. А она кто такая?
      П е т р у ш к а. Девица молодая, а зовут ее Скалочка Дракуловна
Колотушкина... Вот она тебя в плечики поцелует! (Гонит ее прочь.)

      Стр. 293.

      СЦЕНА VI

      К а п р а л. Ты опять бесчинствуешь?
      П е т р у ш к а. Я, ваше сковородне, к службе привыкаю, руки разминаю —
буду я тогда так сражаться, что прямо любо!..
      К а п р а л. Э! Да с тобой не столковать. Постой, я на тебя чертенка
напущу!

      СЦЕНА VII

      П е т р у ш к а. Ой, ой, ой! Страсть какая! Да какой ты чумазенький! Ч е р т е н о к. А это для того, чтобы ты меня не сглазил.
      П е т р у ш к а. И рожки у тебя какие!
      Ч е р т е н о к. Это чтобы с тобой бодаться!.. Иди со мной, коли не можешь
      П е т р у ш к а. Ай, ай, ай! Никак не могу, я у всех в долгу, кто ж за меня
с людьми по чести обращаться.
платить будет?
      Ч е р т е н о к. Ладно, сосчитаемся!..
      П е т р у ш к а. Чертеночек, миленький, ты только нос мой не трогай...
Одна у меня отрада!..
      Ч е р т е н о к. Егото нам и надо... Мы его в сметане изжарим! (Хватает
      П е т р у ш к а. Ай, ай, ай!.. Пропала моя голова и с колпачком и с
кисточкой!.. Пропала моя табакерочка!..
его.)
Ведущий:  Ребята,   а   у   вас   не   возникает   вопрос:   почему   блин   является
символом   Масленицы?   С   масленицы   начиналась   весна,   под   солнечными
лучами   пробуждалась   природа.   Вот   и   стал   блин   символом   набирающего
яркость и жар весеннего солнышка. В старину блин сопутствовал человеку
всю его жизнь – от рождения и до последних дней.
Вторник:  Образное описание блина как   символического кушанья дал А.И.
Куприн: "... Блин  символ солнца, красных дней, хороших урожаев, ладных
браков и здоровых детей!"
Назовите начинки для блинов.
Среда:  (Клюева Арина)  А вот и третий день масленицы – ЛАКОМКА! В
среду тещи приглашают своих зятьев на   блины, зятья приносят подарки –
расписные пряники. В каждой семье накрывают столы с вкусной едой, пекут
блины, в деревнях в складчину варят пиво. Собираются родственники. Чтобы
прийти в гости на блины запасались пословицами и поговорками.
Масленица:  А знаете ли вы пословицы о труде? Проверим! Я буду читать
начало пословицы, а вы — конец. Ученье — свет… (а неученье — тьма).
Готовь сани летом… (а телегу — зимой).
Не красна изба углами… (а красна пирогами).
Маленькое дело лучше… (большого безделья).
Чем дальше в лес… (тем больше дров).
Не сиди, сложа руки… (не будет в доме скуки).
Труд человека кормит… (а лень портит).
Четверг:  (Одилжонов   Асилбек)  Четвертый   день   масленицы   Широкий
четверг  – «РАЗГУЛЯЙ»!   С  этого   дня  Масленица  разворачивалась   во   всю
ширь. Народ предавался всевозможным потехам: взятие снежной крепости,
кулачные бои, всевозможные молодецкие забавы.
Скоморох 1:
Масленица расстелись!
Молодцы – поборись!
Подходи стар и млад,
Перетягивать канат!
Организовывается   «Бой валенками»
Потешились силушкой богатырскою!
Пятница:  (Максименко   Алёна)  Пятница   –   «ТЁЩИНЫ   ВЕЧЁРКИ».
Родители   идут   в   гости   к   детям.   Блины   готовит   молодая   хозяйка.   Зятья
угощают   тещ.  Теща   обязана   была   прислать   с  вечера   все   необходимое   для
печения блинов и научить невестку какомунибудь старинному секретному
рецепту.
Игра «Мотальщики».
Ровно посредине длинной растянутой ленты привязывается приз. Концы
ленты  держат  двое  участников. Они  должны  смотать  ленточку  как  можно
быстрее. Получит приз тот, кто первым доберется до него. (Кренкова   Александра)
 Суббота   –   “ЗОЛОВКИНЫ
Суббота:
ПОСИДЕЛКИ”. Золовка — это сестра мужа. Итак, в этот субботний день
молодые невестки принимали у себя родных, а незамужних золовок старались
познакомить с неженатыми парнями из своих родных или друзей. Целый ряд
масленичных   обычаев   был   направлен   на   то,   чтобы   ускорить   свадьбы,
содействовать молодежи в нахождении себе пары.
Конкурс «Краса – девичья краса!»
Воскресенье:  (Анищенко Матвей)  Воскресенье – “ПРОЩЁННЫЙ ДЕНЬ”
Торжественно сжигают соломенное чучело в знак победы жизни над смертью;
пепел   развивают   по   полю,  чтобы   придать   силу   посеву,  будущему  урожаю.
Последний день масленичной недели назывался «прощёным воскресеньем».
Родственники   и   друзья   ходили   друг   к   другу   не   праздновать,   а   просили
прощения   за   умышленные   и   случайные   обиды   и   огорчения.   При   встрече
(порой   даже   с   незнакомым   человеком)   полагалось   остановиться   и   с
троекратными   поклонами   испросить   взаимного   прощения.   В   этот   день
прощаются   все   обиды   и   оскорбления,   ведь   встретить   весну   необходимо   с
чистой совестью.
Масленица:  Молодцы!   Хорошую   встречу   и   добрые   проводы   вы   мне
подготовили.
Я гуляла с вами, теперь села в сани,
Пела и плясала, больно я устала.
Кончилось веселице — беритесь за делице,
Направляйте сошенку выехать на пашенку,
А со мной проститеся, блинами угоститеся.
Блины печь — дело сложное.
Растворю я квашенку на донышке,
Поставлю квашонушку на столбушке.
Будет моя квашенка полным — полна,
Полным – полна, с краями ровна! Для блинов надо много секретов знать. Тесто ставить на снеговой воде,
на дворе, когда всходит месяц, да приговаривать.
Все:
Ведущий.
Месяц ты, месяц,
Золотые рожки,
Выгляни в окошко,
Подуй на опару.
Прощай, Масленица – плутовка,
Погостила ты у нас недолго,
Погостила всего семь деньков,
А мы думали, погостишь семь годков!
Прощай, Масленица, прощай, Широкая!
ДА! Чуть было не забыла…
На Руси законом было
Щедро зиму провожать,
Всех блинами угощать!
(поют песню, угощают блинами родителей)
Песня “Блины”
Мы давно блинов не ели
Мы блиночков захотели.
Припев: Ой блины, блины, блины,
Вы, блиночки, мои.
Моя старшая сестрица
Печь блины – то мастерица.
Припев:
Напекла она поесть Сотен пять, а может шесть.
Припев:
В квашне новой растворили,
Два часа блины ходили.
Припев:
На поднос она кладёт
И сама к столу несёт.
Припев:
Гости будьте же здоровы!
Вот блины мои готовы!
Ведущий: Вот и узнали мы названия дней недели Масленицы.
Ведущий:  Что ж, друзья! Пора Масленице   в лес! Порядок после Зимушки
навести   да   разбудить   лесных   жителей,   деревья,   кусты!   До   свидания,
Масленица, с весною мы к тебе в гости придём!

file_name: Сценарий масленицы 3 В класс.docx

title: Сценарий мероприятия "Масленица"


extracted_text:
Предыстория
Русская народная драма и народное театральное искусство в целом —
интереснейшее и значительное явление национальной культуры.
      Драматические игры и представления еще в начале XX века составляли
органическую часть праздничного народного быта, будь то деревенские
посиделки, духовные училища, солдатские и фабричные казармы или
ярмарочные балаганы.
      И всюду актеры находили множество благодарных зрителей. Народные
актеры в большинстве своем не были профессионалами, это были особого
рода любители, знатоки народной традиции, которая переходила по
наследству от отца к сыну, от деда к внуку, от поколения к поколению
деревенской молодежи допризывного возраста. Такие же традиции
существовали в военных частях, квартировавших в провинциальных
российских городках, на небольших фабриках и даже в тюрьмах и
острогах [1].
Считается, что родиной современного кукольного театра является Индия
и Древний Китай. Позже этот вид демократичного искусства был занесен
бродячими артистами, возможно, цыганами, в Древнюю Грецию, а оттуда
распространился по всей Европе. Когда кукольники появились у нас в стране,
доподлинно неизвестно, однако русский народный театр Петрушки около
трех веков пользовался огромной популярностью у людей всех возрастов и
сословий [2].
Театр Петрушки — русская народная кукольная комедия. Главным его
персонажем был Петрушка, именем которого и назван театр. Этот герой
именовался также Петр Иванович Уксусов, Петр Петрович Самоваров, на юге
— Ваня, Ванька, Ванька Ретатуй, Рататуй, Рутютю (традиция северных
районов Украины). Театр Петрушки возник под влиянием итальянского кукольного театра Пульчинелл о, с которым итальянцы часто выступали в
СанктПетербурге и других городах.
Ранняя зарисовка театра Петрушки относится к 30м гг. XVII в. Эту
иллюстрацию поместил немецкий путешественник Адам Олеарий в описание
своего путешествия в Московию. По поводу рисунка Д. А. Ровинский писал:
"...Мужик, подвязав к поясу женскую юбку с обручем в подоле, поднял ее
кверху, — юбка эта закрывает его выше головы, он может в ней свободно,
двигаться руками, выставлять кукол на верх и представлять целые комедии.
<...> В картинке, на переносной юбочной сцене, нетрудно различить
дошедшую до нашего времени классическую комедию о том, как цыган
продавал Петрушке лошадь". Ровинский привел замечание Олеария о том, что
кукольный комедиант всегда находился при медвежьем вожаке; он же
исправлял "должности" козы и паяца. Сценки, по словам Олеария, были
всегда самого скоромного содержания.
Позже поднятая кверху женская юбка с обручем в подоле была заменена
ширмой — во всяком случае, в описаниях театра Петрушки XIX в. юбка уже
не упоминается.
В XIX в. театр Петрушки был самым популярным и распространенным
видом кукольного театра в России. Он состоял из легкой складной ширмы,
ящика с несколькими куклами (по количеству персонажей — обычно от 7 до
20), из шарманки и мелкой бутафории (палки или дубинкитрещотки,
скалочки и проч.). Декораций театр Петрушки не знал.
Кукольник в сопровождении музыканта, обычно шарманщика, ходил от
двора ко двору и давал традиционные представления о Петрушке. Его всегда
можно было видеть и во время народных гуляний, на ярмарках.
Об устройстве театра Петрушки Д. А. Ровинский писал: "У куклы корпуса
нет, а только подделана простая юбчонка, к которой сверху подшита пустая
картонная голова, а с боков — руки, тоже пустые. Кукольник втыкает в
голову куклы указательный палец, а в руки — первый и третий пальцы; обыкновенно напяливает он по кукле на каждую руку и действует таким
образом двумя куклами разом".
Характерные черты внешнего вида Петрушки — большой нос "крючком",
смеющийся рот, выступающий подбородок, горб или два горба (на спине и на
груди). Одежда состояла из красной рубахи, колпака с кисточкой, на ногах
щегольские сапожки; или из шутовского двухцветного клоунского наряда,
воротника и колпака с бубенчиками. Кукольник говорил за Петрушку с
помощью пищика — приспособления, благодаря которому голос становился
резким, визгливым, дребезжащим. (Пищик изготавливался из двух костяных
или серебряных выгнутых пластиночек, внутри которых укреплялась узкая
полоска полотняной ленточки). За остальных действующих лиц комедии
кукольник говорил своим естественным голосом, отодвигая пищик за щеку.
Представление театра Петрушки состояло из набора сценок, имевших
сатирическую направленность. О Петрушке М. Горький говорил как о
непобедимом герое кукольной комедии, который побеждает всех и вся:
полицию, попов, даже черта и смерть, сам же остается бессмертен.
Образ Петрушки — олицетворение праздничной свободы,
раскрепощенности, радостного ощущения жизни. Действия и слова Петрушки
противопоставлялись принятым нормам поведения и морали. Импровизации
петрушечника были злободневны: в них содержались острые выпады против
местных купцов, помещиков, начальства. Представление сопровождалось
музыкальными вставками, иногда пародийными: например, изображение
похорон под "Камаринскую" (см. в Хрестоматии "Петрушка, он же Ванька
Рататуй"). Используемая литература
1. Вступительная статья и предисловие к текстам из кн.: Фольклорный
театр / Сост., вступ. ст., предисл. к текстам и коммент. А. Ф.
Некрыловой, Н. И. Савушкиной.  М.: Современник, 1988.
(Классическая бка «Современника»)
2. http://fb.ru/article/226488/teatrpetrushkiistoriyapredstavleniya
kukolnyiyteatr
3. http://www.textologia.ru/literature/russkiyfolklor/narodnaja
drama/narodniykukolniyteatrpetrushki/3337/?q=471&n=3337

file_name: Предыстория Театр Петрушки.docx

title: Сценарий мероприятия "Масленица"


extracted_text:
Танцевально – игровая программа ТИП
Место проведения: ДДТ
Возраст детей: 712 лет
Время проведения: 50 – 60 мин.
Форма проведения: танцевальноигровая программа
Цель мероприятия:
 привитие музыкального вкуса;
 развитие творческих способностей детей;
 выработать ловкость, быстроту, смекалку;
 развитие чувства товарищества, ответственности.
Оформление: коробок для фантов; 5 – 6 шаров, стулья – 1012, газеты, листы
бумаги, маркеры.
Дидактические   материалы:   журнал   «Чем   развлечь   гостей»  №4  (95),2010  –
стр.3;   «Шутки,   игры,   песни   соберут   нас   вместе».   Сценарии   праздников   в
начальной школе \ Бесова М.А.,2000.
Мероприятие   проходит   в   зале.
  Конкурсы   чередуются   с
музыкальными композициями.
Ход и содержание:
Вед:  Добрый день! Мы очень рады видеть  снова вас в Доме детского
творчества на танцевально – игровой программе ТИП!
Если вы в плохом настроении,  танцуйте!
Если вам скучно – танцуйте!
Если вам просто хочется подвигаться – танцуйте!
Лекарство от скуки
Не сыщешь в аптеке…
Развеяться можно лишь
На дискотеке!
Ктото любит брейкданс, кто то танцует под спокойные мелодии, а у кого
то прекрасно получается восточные танцы! А у вас, ребята, какие любимые
танцы?
Конкурсы:
1. Бег вокруг стульев «Кто лишний».
2. Наши уши хороши, а у соседа лучше…
3. Танец на бумаге «Кто удержится».
«Как курица лапой» Играющие садятся на стулья, берут фломастеры пальцами ног и пишут
заданное слово на бумаге, прикреплённой к полу. Победителем будет тот, кто
напишет заданное слово быстрее и понятнее.
А сейчас мы выберем водящего и поиграем в «Танцевальные  фанты».
Водящий выходит из комнаты, а оставшиеся готовят фанты:  колечко, часы,
ключ, платок, шляпа и т.д. Вернувшись в комнату, водящий берёт по одному
фанту и угадывает, кому он принадлежит. Если угадал, то хозяин данного
фанта   будет   выполнять   танцевальное   задание.  Если   же   нет,  задание   будет
выполнять водящий.
Танцевальные задания:
 исполнить русский народный танец;
 станцевать танец роботов;
 продемонстрировать танец первобытных людей;
 изобразить танец в невесомости;
 исполнить индийский танец;
 станцевать танец утят;
 балет;
Вед: Ночью звёзды вдаль плывут по синим рекам,
Утром звёзды гаснут без следа.
Только песня остаётся с человеком,
Песня верный друг твой навсегда.
 Вопросы:
1. И пускай «дождливы часто» осенние дни, все же созданы они для…
А) Любви; Б) Счастья; В) прогулок.
2. Как, согласно известной песне, начинаются школьные годы? («Первый
учитель и первый урок – так начинаются школьные годы».)
3. «Где моя любимая?»  спрашивал современный Елисей у ясеня, а также у
…
А)ветра;  Б) месяца;  В)осени.
А теперь вопросики о музыкальных инструментах:
Как известно, мальчик Нильс
Замку одному помог:
Целый полк огромных крыс
Потопить он в море смог.
Показал тогда талант
Как отличный музыкант.
Инструмент ему помог.
А какой? Кто вспомнить смог? (Дудочка). Как – то всех детей на свете
Да и взрослых удивил:
На народном инструменте
Заиграл вдруг крокодил.
Прибыл с берегов он Нила,
Геной звали крокодила.
Так скажите сей момент,
Что же был за инструмент?  (Гармошка.)
Все бестселлеры долой!
Шерлок Холмс – вот мой герой!
По секрету вам признаюсь:
Его хобби восхищаюсь.
Конан Дойла кто читает,
Тот про хобби Холмса знает.
Хобби это не простое.
А кто скажет мне какое? (Игра на скрипке.)
Зашифрованная фраза:
 Один из участников покидает комнату. Остальные загадывают строчку
(фразу) из песни и «распределяют»   её по слову каждому. Покинувший
комнату   участник   игры   возвращается.   Он   может   задавать   остальным
играющим любые вопросы. В их ответах должно содержаться загаданное
слово. Например:
1. «Какая сегодня погода?»  «Пусть будет хорошая»;
2. «Что сегодня ел на завтрак?»  «Я всегда на завтрак ем кашу»;
3. «Ты сегодня пойдёшь домой?»  «Когда будет вечер, я пойду домой»;
4. «Как я сегодня выгляжу?»  «Прекрасно, как солнце!»
Загаданная строчка – «Пусть всегда будет солнце».

«Танец с шариками»:
1.Дети танцуют парами, зажав лбами шарик. Руки при этом за спиной.
Шарик, конечно же, не должен выскользнуть и упасть. Если это произойдёт,
пара выбывает из игры.
2. Кто больше удержит шарик на голове, на пальце, на носу и т.д.
3. Кто быстрее, дуя на шарик, пересечёт линию старта.
Покажите высший класс
Эй, мальчишки и девчонки,
Что стоите вы в сторонке?
Проведу игру для вас.
Покажите высший класс! Мальчики, за руль садитесь
И покрепче пристегнитесь.
Надавите – кА на газ!
Покажите высший класс!
Вам, девчонки, не слабо
Дружно прыгнуть высоко?
Прямо здесь, прямо сейчас!
Покажите высший класс!
Ну, мальчишки, молодцы!
Вы теперь у нас пловцы,
Вы плывёте в стиле брасс.
Покажите высший класс!
Наши милые девчата –
Симпатичные котята.
Есть артисты среди вас?
Покажите высший класс!
Вы, ребята, не зевайте,
В цель снежки скорей кидайте.
У кого здесь меткий глаз?
Покажите высший класс!
Платье, туфли, сумка, грим…
Видеть модниц мы хотим.
Подиум заждался вас.
Покажите высший класс!
Нас, мальчишки рассмешите,
Клоунов изобразите,
Чтоб смеялись целый час.
Покажите высший класс!
Кто из вас здесь музыкант?
Кто скрывает свой талант?
Инструмент ваш – контрабас.
Покажите высший класс!
Вы народные танцоры,
И у вас гастроли скоро.
Вы пустились в дружный пляс.
Покажите высший класс!
Молодцы!
Программу продолжает весёлая дискотека.

file_name: Танцевально - игровая програм(ТИП).doc

intro: Мероприятие предназначено для детей в возрасте 7-12 лет . Игровая программа способствует привитию музыкального вкуса и развитию у детей творческих способностей. Разнообразные конкурсы и игры вырабатывают ловкость,  смекалку, быстроту принятия решений, развивают в детском коллективе чувства товарищества, ответственности. Зал необходимо украсить шарами, яркими плакатами. Конкурсы чередуются с музыкальными композициями.

доп. образование детей

group: Другое

title: Танцевально – игровая программа "Веселый праздник для ребят"