extracted_text:
Психология для родителей.
ВОЗНИКНОВЕНИЕ СТРЕМЛЕНИЯ К САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ.
КРИЗИС ТРЕХ ЛЕТ
   Неустанное общение взрослого с ребенком приводит к тому,
что малыш начинает осознавать себя как отдельного человека.
Это происходит в период с двух с половиной до трех лет.
Разумеется, это происходит не в «один прекрасный момент», а
постепенно. Ребенок постепенно осознает себя как такового,
как ребенка и как человека.
   Первоначально, благодаря особенностям общения с мамой и
другими взрослыми, малыш учится говорить о себе в третьем
лице.   Взрослый,   подчас   не   замечая   этого,   говорит   о   себе   в
третьем   лице,   когда   обращается   к   ребенку:   «Дай   маме»
говорится чаще, чем «Дай мне» и т. д. Слово «я» мама редко
использует при общении со своим ребенком.
Затем малыш начинает использовать местоимение «ты». «Ты» он начинает говорить
всем людям без исключения, поняв, что так можно обращаться ко всякому другому. Очень
скоро при этом он открывает, что «я» может относиться к нему самому. Здесь наступает
тот   момент   в   осознании   себя   самого,   который   определяет   начало   формирования
самосознания.   «Я»   начинает   употребляться   для   обозначения   сознаваемой   ребенком
собственной  сущности, самого  себя среди  других. Осознание  себя как «я»  может быть
ранним или поздним. Здесь многое зависит от усердия и культуры близких ребенку людей.
Ровное, доброжелательное общение в семье дает ребенку возможность правильно познавать
себя.   Дети,   воспитывающиеся   в   плохой   семье   (где   празднуют   удрученность,   грубость,
недружелюбие, агрессия), начинают говорить «я» сравнительно поздно. Они продолжают
говорить о себе в третьем лице.
Развитие способности к общению у детей раннего возраста
Рассмотрим   подробнее,   как   происходит   развитие   способности   к   общению   у   детей
раннего   возраста.   Ребенок   раннего   возраста   отношение   к   самому   себе   заимствует   у
взрослых. Поэтому он называет себя в третьем лице («Дюке чаю», «Дать Ясе пирамидку») и
нередко беседует с собой, как с посторонним: уговаривает, ругает, благодарит. Слитность с
другими людьми, которую испытывает ребенок, нередко проявляется в его высказываниях.
Мальчик, которому родители говорят: «Сашенька, мы идем в гости», спрашивает: «А мы
меня возьмем?» Здесь «мы» употреблено для обозначения всей семьи, включая и самого
ребенка: все мы – и ты и ты и я.
Осознание   себя   как   постоянного   источника   разнообразных   желаний   и   действий,
отделенного   от   других   людей,   происходит   к   концу   третьего   года   жизни   под   влиянием
возрастающей   практической   самостоятельности   ребенка.   Ребенок   начинает   овладевать
выполнением   разнообразных   предметных   действий   без   помощи   родителей,   усваивает
простейшие навыки самообслуживания. В результате он начинает понимать, что то или иное
действие  выполняет именно он. Вившие  это понимание  выражается  в том, что  ребенок
начинает говорить о себе не в третьем, а в первом лице: «Я бегаю», «Я хочу», «Дай мне»,
«Возьми меня с собой». В общении со взрослыми он научается отделять себя от других
людей.
1 Скоро ребенок начинает сравнивать себя со взрослыми. Он хочет быть таким, как
взрослые, он хочет выполнять такие же действия, пользоваться такой же независимостью и
самостоятельностью. И не потом (когданибудь), а сейчас же, здесь и немедленно. Поэтому
то у него появляется стремление к волеизъявлению: он стремится к самостоятельности, к
противопоставлению   своих   желаний   желаниям   взрослых.   Так   возникает   кризис   раннего
возраста.   Взрослые   в   этот   период   испытывают   значительные   трудности   во
взаимоотношениях с ребенком, сталкиваются с его упрямством, негативизмом.
Андрюша (2.10.17). Ему нравится говорить неподобающие слова. Когда сердится на
свою бабулю, дразнит: «Бабулетка».
Андрюша (2.17.21). Негативен. Прошу: «Отнеси, детка, эту кружку на кухню».
Андрюша категорично заявляет: «Нет!» – Ну что ж! Значит, отнесет Кирюша.
Андрюша бежит следом за братом на кухню, берет кружку, возвращается в комнату,
ставит кружку на прежнее место, снова берет и несет на кухню.
Андрюша (3.0.9). Стал упрям. Зову на кухню. Стоит, ни с места, будто не слышит.
Взяла за руку: «Идем, ребеночек!» Андрюша: «Не веди меня! Я сейчас плиду (приду) сам».
Освобождает свою руку из моей: «Я сейчас плиду сам!» Возвращается на место, где стоит
прежде, и сам идет на кухню.
Андрюша   (3.01.21).   Рассердился   на   отца:   «Я...   я   (не   знает,   как   выразить   свое
раздражение) ... я буду на тебя чихать, кашлять и зевать!»
Кирилл   (3.01.21).   Стал   нарочно   говорить   плохие   слова.   Замахивается   на   тех,   кто
делает ему замечание. Уговоры, однако, помогают. (Из дневника В. С. Мухиной.)
Саша (2.8.5). Я говорю: «Саша, я на тебя рассердилась, как никогда еще не сердилась»
– «Покази, как», – заявляет он с выражением любопытства на лице.
Я не велела Саше брать в рот палочку, а он упрямится, лизнул велосипед и в ответ на
мое «нельзя» сказал: «Нет, мозьня (можно) и виспед (велосипед), и пальку». (Из дневника
Н. А. Меньчинской.)
Приведенные примеры наглядно показывают, что представляет собой кризис трех лет.
Проявления   упрямства   и   негативизма   направлены   главным   образом   против   взрослых,
которые постоянно ухаживают за ребенком, опекают его. Негативные формы поведения
редко адресуются к другим взрослым и не касаются сверстников, братьев и сестер.
Андрюша (3.1.22). Я взяла у него карандаш, так как он пытался рисовать на Ковре.
Андрей ревет: «Хочу каяндаш!» Кирилл катается на велосипеде. Жалеет: «Не плачь, ну не
плачь. Давай пожалею».
Андрей: Хочу каяндаш! Ааа!
Кирилл: Давай плокачу, хочешь?
Андрей: Хочу каяндаш!
Кирилл: Не плачь, она плохая. (Это обо мне.) Андрей: Хочу каяндаш!
Кирилл: Хочешь, сделаю гойку (горку)? Буду тебя катать. Андрей: Хочу каяндаш!
Кирилл (делает горку из кубиков, стульчиков, ящичков): Вот гойка. Хочешь кататься с
гойки?
Андрей: Хочу. Иду. Иду! (Из дневника В. С. Мухиной.)
Во многом протекание этого периода развития зависит от отношения к ребенку со
стороны взрослых. Попытки мамы и других близких обращаться с ним попрежнему ведут к
закреплению   отрицательных   черт   поведения   (негативизма,   упрямства),   их   сохранению   в
течение всего периода дошкольного детства. Строптивый малыш может объявить, что она
«дура» и «пьяница», не важно, что его мама умница и притом вовсе не пьет вино.
2 Во многом протекание этого периода развития зависит от отношения к ребенку со
стороны взрослых. Попытки мамы и других близких обращаться с ним попрежнему ведут к
закреплению   отрицательных   черт   поведения   (негативизма,   упрямства),   их   сохранению   в
течение всего периода дошкольного детства. Строптивый малыш может объявить, что она
«дура» и «пьяница», не важно, что его мама умница и притом вовсе не пьет вино.
                                                                                Материал взят из интернета.
                                      Материал  подготовлен педагогом – психологом – Е.М.Бондарь
3

file_name: 7.4. + Возникновение стремление к самостоятельности, кризис 3 лет..doc

intro: В консультации для родителей - Возникновение стремления к самостоятельности. Кризис трех лет, говорится о том, что неустанное общение взрослого с ребенком приводит к тому, что малыш начинает осознавать себя как отдельного человека. Это происходит в период с двух с половиной до трех лет. Разумеется, это происходит не в «один прекрасный момент», а постепенно. Ребенок постепенно осознает себя как такового, как ребенка и как человека. Первоначально, благодаря особенностям общения с мамой и другими взрослыми, малыш учится говорить о себе в третьем лице, затем малыш начинает использовать местоимение "ты", Во многом протекание этого периода развития зависит от отношения к ребенку со стороны взрослых. Попытки мамы и других близких обращаться с ним по-прежнему ведут к закреплению отрицательных черт поведения (негативизма, упрямства), их сохранению в течение всего периода дошкольного детства.В консультации для родителей - Возникновение стремления к самостоятельности. Кризис трех лет, говорится о том, что неустанное общение взрослого с ребенком приводит к тому, что малыш начинает осознавать себя как отдельного человека. Это происходит в период с двух с половиной до трех лет. Разумеется, это происходит не в «один прекрасный момент», а постепенно. Ребенок постепенно осознает себя как такового, как ребенка и как человека. Первоначально, благодаря особенностям общения с мамой и другими взрослыми, малыш учится говорить о себе в третьем лице, затем малыш начинает использовать местоимение "ты", Во многом протекание этого периода развития зависит от отношения к ребенку со стороны взрослых. Попытки мамы и других близких обращаться с ним по-прежнему ведут к закреплению отрицательных черт поведения (негативизма, упрямства), их сохранению в течение всего периода дошкольного детства.

title: Консультация для родителей - Возникновение стремления к самостоятельности. Кризис трех лет


extracted_text:
Тема урока: «Советская культура в 2030е гг. XX в.».
Тип урока: урок обобщения и систематизации предметных ЗУНов
Форма проведения урока: индивидуальная, групповая, коллективная
Цель: изучить и объективно оценить содержание и итоги культурной революции
Задачи: систематизировать знания по теме
Планируемые результаты обучения, в том числе и формирование УУД:
знать: хронологию событий, исторические реалии, культурные достижения и потери,
памятники культуры 19201930 годов, художественные методы
уметь: работать с различными источниками информации, объективно оценивать исторические
события, находить их положительные и отрицательные моменты, аргументировать свою точку
зрения
личностные УУД: воспитывать уважение к истории и культуре страны, оценивать изменения в
духовной жизни страны с точки зрения ценностей гуманизма
регулятивные УУД:  организация своей деятельности, применение имеющиеся знания для
решения поставленной задачи, определять цель и задачи  урока, умение запоминать и
удерживать правило, инструкцию во времени, выбирать средства для организации своего
поведения, умение планировать, контролировать и выполнять действие по заданному образцу
(алгоритму), правилу, с использование норм.
коммуникативные УУД:  формулирование и  аргументирование своей точки зрения,
построение речевых  высказываний, умение строить монологическую речь, публичное
выступление, умение выражать свои мысли, совершенствовать навыки работы в группе,
проявлять толерантность.
познавательные УУД: классификация материала, умение выдвигать гипотезу, ставить
проблемные вопросы, делать вывод на основании сравнительного анализа, поиск и выделение
необходимой информации, предположений,  извлечение информации в соответствии с целью,
умение делать обобщение и выводы
Основные понятия: культурная революция, конструктивизм, социалистический реализм,
сменовеховцы, пролеткульт, РАПП
Межпредметные связи: искусство, история
Ресурсы:  учебник история  //  В.В. Артемов; Ю.Н. Лубченков. Москва 2015, ноутбук,
презентация.
Этапы урока Содержание учебного материала,
деятельность учителя
Деятельность
обучающихся, ФОУД
Формирование УУД
1й этап Организационный.
Организа
ционный
момент
Приветствует обучающихся,
проверяет их готовность к уроку,
организация внимания детей.
Приветствуют учителя,
проверяют свою
готовность к уроку.
Регулятивные:
умение
организовывать свою
деятельность.
2й этап  информационнодеятельностный
1.Мотивация
учебной
деятельности,
включение в
учебную
  Учитель предлагает
вниманию обучающихся
видеофрагменты: храмы
Москвы, Ельца до октября
1917 года и в конце 1920
Проявление   интереса   к
материалу изучения.
Сопоставление   и   анализ
предложенных
фрагментов.
Регулятивные:
применение
имеющиеся знания
для решения
поставленной задачи.
1 деятельность
годов; школы
дореволюционной России
и Советской России
2.Постановка
цели   и   задач
урока
Какова   тема,   цель
урока?
  нашего
Учитель
обобщает   ответы
учащихся   и   окончательно
формулирует   тему   урока:
«Культурная
революция:
достижения и просчёты»

Предположения учащихся,
ответ на вопросы.
варианты
Выдвигают

формулировок

цели
урока,   участвуют   в   их
обсуждении.Анализируют.
Формулируют  тему и цель
урока.
3.Постановка
проблемы
.
 Проблемный вопрос:
Чем стала культурная революция
для России: шагом вперёд к
прогрессу или духовной
деградацией? ( объективные
причины и задачи революции,
достижения и просчёты)
Предлагают различные
формулировки
проблемного вопроса
4.  Познание
нового путём
организации
самостоятель
ного изучения
материала
Работа в группах, каждая из
которых представляет мини
проекты:
1Создание советской системы
образования.
2.Приобщение народа к
культурным ценностям
3.Формирование советской
интеллигенции
4. Развитие советской науки
5.Утверждение марксистско
ленинской идеологии
6.Создание советской литературы
и искусства
6. Утверждение атеистического
мировоззрения
Работа с различными
источниками информации,
анализ исторических
фактов, выдвижение
гипотез, обобщение и
осмысление найденной
информации,
формулировка выводов по
предложенной теме
исследования
Познавательные:
анализировать
предложенную
информацию
Регулятивные :
определять тему, цель
и задачи  урока,
выдвигать версии.
Регулятивные:
применение
имеющиеся знания
для решения
поставленной задачи.
Познавательные:
выдвижение
предположений,
аргументация
Познавательные:
поиск и выделение
необходимой
информации, владеть
смысловым чтением –
самостоятельно
вычитывать
необходимую
информацию,
отражение основной
материал в таблицах,
схемах.
Личностные: умение
организовывать себя
на выполнение
поставленной задачи.
Регулятивные:
планировать,
контролировать и
выполнять действие
по заданному образцу
(алгоритму), правилу,
с использование норм,
саморегуляция.
5. Групповое  Учитель предлагает
Работа в группах по
Познавательные:
2 и
индивидуальн
ое
представлени
е
результатов
деярезультато
в
деятельности
(презентация
информации)
презентующим и классу ответить
на ряд вопросов,
соответствующих
представляемым темам
Каковы плюсы и минусы
советской системы образования?
Кому стали доступны культурные
ценности страны?
Какие памятники были
разрушены?
Каковы заслуги советской власти
на пути развития
фундаментальных наук?
Можно ли восполнить
интеллектуальные потери страны
в годы революции?
Какие духовные ценности
разрушала, а какие утверждала
советская власть?
решению практических
задач.
ФОУД групповая.
 Группы презентуют мини
проекты
Коллективно студенты
делают выводы по каждой
представленной в
презентации и мини
проекте теме, отвечают на
вопросы учителя и все
вместе ищут ответ на
основной проблемный
вопрос урока
3й этап рефлексия
Учитель   предлагает   ученикам
ответить   на   проблемный   вопрос
урока
Коррекция
результатов и
действий
обучающихся
Выставление
и
комментирова
ние отметок
 Студенты формулируют
выводы по каждой
проблемной теме,
анализирует свою
деятельность по
достижению цели;
самооценка результатов
своей деятельности и
всего класса
Отвечают на проблемный
вопрос, называют плюсы и
минусы революции,
извлекают исторические
уроки: все преобразования
должны служить
интересам человека
Задает домашнее задание,
комментирует его:
Параграф учебника 82.
4ый этап Домашнее задание
 Воспринимают
информацию, осознанно
записывают домашнее
задание.
применять
полученные  знания
для решения
практических задач.
 умение определять
понятие;
анализировать,
обобщать,
конкретизировать
имеющиеся данные,
соотносить их с
собственным опытом
и знаниями.
 Коммуникативные:
 развитие навыков
сотрудничества с
учителем, со
сверстниками
Личностные:
самооценка знаний и
умений.
Регулятивные:
оценкаосознание
уровня и качества
усвоения.
Личностные:
самооценка знаний и
умений.
Регулятивные:
оценкаосознание
уровня и качества
усвоения.
3 4

file_name: Советская культура в 20-30-е гг. XX в.doc

intro: Технологическая карта урока позволит учителю добиться понимания темы урока обучающимися путем использования приемов технологии развития критического мышления ( составление кластера, прием " Фишбоун", составление сюжетной таблицы, прием тонких и толстых вопросов, составление синквейна). Урок отвечает требованиям ФГОС. Тип урока: урок обобщения и систематизации предметных ЗУНов.

история

group: Дисциплины

title: Технологическая карта урока по курсу истории России «Советская культура в 20-30-е гг. XX в.» (проф.-техническое образование)


extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Митрофановская средняя общеобразовательная школа
Кантемировского муниципального района Воронежской области
Рассмотрено на заседании
ШМО учителей естественных
наук
Протокол № 1 от «28» 08
2017г
Руководитель ШМО
Бабакова  Т.В.
Согласовано
Заместитель директора
школы по УВР
_________Мишутина Т.П.
Утверждаю
Приказ  от «196» 29.08.
2017г
Директор школы ______
Косолапенкова О.Н.
Рабочая программа
по химии
11 класс
социальноэкономический профиль
Разработала
Зябкина Ольга Алексеевна
учитель высшей квалификационной категории 20172018 учебный год
1. Пояснительная записка
Рабочая программа по химии разработана в соответствии с:
 Федеральным законом от 29.12.2012 № 273ФЗ "Об образовании в Российской Федерации";
 Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего
образования, утв. приказом Минобрнауки России от 17.05.2012 № 413;
 Приказом   Министерства   образования   РФ   от   24   января   2012   года   №39   «О   внесении
изменений   в   федеральный   компонент   государственных   образовательных   стандартов
начального   общего,   основного   общего   и   среднего   (полного)   общего   образования,
утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004
года № 1089
 Федеральным перечнем учебников, рекомендованных Министерством образования и науки
РФ к использованию в образовательном  процессе в общеобразовательных учреждениях;
 Примерной программой среднего   общего образования по химии (базовый уровень) для 10
11 классов общеобразовательных учреждений, программы курса химии О.С. Габриелян для
базового изучения химии в 1011 классах.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих
целей:
Освоение   знаний  о   химической   составляющей   естественнонаучной   картины   мира,   важнейших
химических понятиях, законах и теориях.
Овладение умениями  применять полученные знания для объяснения разнообразных химических
явлений и свойств веществ, оценка роли химии в развитии современных технологий и получения
новых материалов.
Развитие
 познавательных   интересов   и   интеллектуальных   способностей   в   процессе
самостоятельного   приобретения   химических   знаний   с   использованием   различных   источников
информации, в том числе компьютерных.
Воспитание  убежденности   в   позитивной   роли   химии   в   жизни   современного   общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью в окружающей среде.
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждение явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде.
Изучение химии вносит большой вклад в достижение главных целей среднего (полного)  общего
образования и призвано обеспечить:
 формирование системы  химических  знаний  как компонента естественнонаучной  картины
мира,
развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование,

 формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в

быту и трудовой деятельности,
выработку понимания общественной портебности в развитии химии, а также формирование
отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности,
 формирование   умений   безопасного   обращения   с   веществами,   используемыми   в
повседневной жизни.
Изучение   курса   химии   дает   возможность   формирования   познавательных   ценностей,   основу
которых   составляют   научные   знания,   научные   методы   познания.     Ценностные   ориентации,
формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:
1. в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
2. в ценности химических методов исследования живой и неживой природы; 3. в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания.
В   качестве   объектов   ценностей   труда   и   быта   выступают   творческая   созидательная
деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии   могут
рассматриваться как формирование:
1. уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
2. понимания необходимости здорового образа жизни;
3. потребности   в   безусловном   выполнении   правил   безопасного   использования   веществ   в
повседневной жизни;
4. сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу
которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на
воспитание у учащихся:
1. правильного использования химической терминологии и символики;
2. потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
3. способности открыто выразить и аргументировано отстоять свою точку зрения.
      Количество часов, предусмотренное на изучение общей химии в 11 классе базового уровня:
Всего34 часа. В неделю 1 час.
Из них: плановых контрольных работ 2,
Практических работ3.
2. Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение строения и состава веществ, зависимости
их   свойств   от   строения,   конструирование   веществ   с   заданными   свойствами,   исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов и энергии. Поэтому учебное содержние предмета базируется на следующих блоках
примерной   программы:   «Методы   познания   в   химии»,   «Теоретические   основы   химии»,
«Органическая химия», «Неорганическая химия», «Химия и жизнь».



Содержание этих учебных блоков отражает основные содержательные линии:
вещество – знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических
свойствах, биологическом действии.
химическая реакция – знания об условиях в которых проявляются химические свойства
веществ, о способах упрвления химическими процессами.
применение веществ – знание и опыт практической деятельности с веществами, которые
наиболее   часто   потребляются   в   повседневной   жизни,   широко   используются   в
промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте.
язык   химии   –   система   важнейших   понятий   химии   и   терминов,   которые   их   обзначают,
номенклатура, химические формулы и уравнения, правила перевода информации на химический
язык и обратно.
 Основными идеями  данного курса химии являются:
 материальное единство веществ окружающего мира, их тесная генетическая связь,



познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций,
объективность и познаваемость законов природы,
конкретное химическое соединение как звено в неперерывной цепи превращения веществ,
участвующее в круговороте химических элементов и химической эволюции,
объясняющая роль теоретических знаний для изучения фактологического материала,
возможность управления химическими превращениями веществ,
использование   экологически   безопасных   производств   и   защита   окружающей   среды   от
загрязнения на основе химических знаний,
взаимосвязь науки и практики.




 3. Место, особенности учебного предмета в учебном плане
Учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов для
обязательного изучения  учебного предмета  «Химия» на этапе среднего  общего образования  на
базовом уровне. Данная программа рассчитана на 34 часа для изучения куса неорганической и
общей химии в 11 классе базового уровня, то есть на проведение 1 урока в неделю.
4. Содержание учебного предмета.
Раздел 1. Общая химия (22 часа)
1.1. Строение вещества (15 часов)
Основные сведения о строении атомов.
Периодический закон и строение атома. Периодическая система элементов Д.И. Менделеев.
Химические связи. Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь.  Водородная связь.
Единая природа химической связи.
Полимеры.
Состав веществ и их многообразие. Газы. Твердые тела. Жидкости.
Дисперсные системы.
Состав вещества и смеси.
Демонстрации:
Кристаллические решетки с ковалентной связью.
Кристаллические решетки с металлической и водородной связью.
Коллекция веществ в разных агрегатных состояниях.
Эффект Тиндаля.
Образцы золей, гелей, истинных растворов.
Растворение окрашенных веществ в воде.
Образцы чистых веществ и смесей.
Лабораторные опыты:
Описание свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решетки.
Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них.
Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы
картофеля.
Получение водорода.
Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа № 1 «Получение, собирание и распознавание газов»
Контрольная работа № 1 «Строение вещества»
1.2.Химические реакции (7 часов)
Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава вещества. Реакции, идущие
с изменением состава вещества.
Скорость химической реакции.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
Роль воды в химических реакциях. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.
Гидролиз веществ. Среда водных растворов. Водородный показатель.
Окислительновосстановительные реакции. Электролиз.
Демонстрации:
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
Лабораторные опыты:
Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Опыты, демонстрирующие различные виды гидролиза Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.
Раздел 2: Неорганическая химия (12 часов)
Металлы и их свойства
Общие способы получения металлов. Коррозия
Неметаллы и их свойства. Благородные газы
Общая характеристика галогенов
Кислоты
Основания
Соли
Оксиды. Генетическая связь между классами соединений.
Демонстрации:
Образцы металлов и их соединений.
Горение железа, магния.
Взаимодействие меди с кислородов и серой, натрия с водой. Взаимодействие щелочных и
щелочноземельных металлов с водой.
Опыты по коррозии и защите металлов от нее.
Горение серы и фосфора. Возгонка Йода, растворение йода в спирте.
Вытеснение галогенов из солей.
Реакции, демонстрирующие химические свойства кислот.
Реакции, демонстрирующие химические свойства оснований.
Ознакомление с коллекцией солей.
Ознакомление с коллекцией оксидов.
Лабораторные опыты:
Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
Работа с коллекциями металлов и руд.
Знакомство с образцами неметаллов.
Ознакомление с коллекцией кислот.
Ознакомление с коллекцией оснований.
Получение и свойства нерастворимых оснований.
Распознавание хлоридов и сульфатов.
Практическая работа № 2.«Химические свойства кислот»
Практическая работа № 3. «Распознавание веществ»
Контрольная работа № 2. «Химические реакции. Вещества и их свойства» Элементы содержания
5. Тематическое планирование
Виды деятельности
Требования к умениям обучающихся
Наименование
раздела,
тема  урока
№
ур
ока
Раздел 1. Общая химия (22 часа)
1.1.Строение вещества (15 часов)
1
Основные
сведения о
строении
атома.
Научные методы познания. Роль
химического эксперимента.
Моделирование химических
процессов. Анализ и синтез.
Атом. Изотопы. Ядро и
электронная оболочка. Электроны,
протоны и нейтроны. Атомные
орбитали. Макромир и микромир.
Дуализм частиц микромира.
Основные правила заполнения
энергетических уровней.
Электронная классификация
элементов. Семейства.
Периодический закон и строение
атома, современное определение.
Открытие и первая
формулировка периодического
закона. Спор о приоритете
открытия закона. Физический
смысл порядкового номера
элемента. Изменения
металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах.
Положение водорода в ПС.
Ионная химическая связь.
2.
Периодически
й закон и
периодическа
я система
элементов
Д.И.
Менделеева.
Строение
атомов.
3
Ионная
Виды, формы
контроля
Экспресс
контроль
Д.
Презентация «Строение
атома»
Модели атомов.
Знать: современные представления
о строении атомов, особенности
строения электронных оболочек
переходных элементов. Сущность
понятия электронная орбиталь,
формы орбиталей, взаимосвязь
номера уровня и энергии электрона.
Уметь: составлять электронные
формулы атомов.
Д.
Видео: «Великий закон»
Отчет
рабочих групп
Знать: смысл и значение
периодического закона,
горизонтальные и вертикальные
закономерности и их причины.
Уметь: давать характеристику
элемента на основании его
положения в периодической системе
Д. Презентация «Химическая
Знать механизм образования,
Текущий. химическая
связь.
Механизм образования.
связь»
Кристаллические решетки с
ионной связью.
4.
Ковалентная
химическая
связь.
Ковалентная химическая связь и ее
классификация: полярная и
неполярная ковалентная связь.
Механизм образования. Переход
одного вида связи в другую.
Разные виды связи в одном
веществе.
Д. Презентация «Химическая
связь»
Кристаллические решетки с
ковалентной связью.
5.  Металлическа
я химическая
связь.
Металлическая и водородная
химическая связь. Единая природа
химических связей
Д.Кристаллические решетки с
металлической и водородной
связью.
6.
Водородная
химическая
связь.
Водородная химическая связь.
Единая природа химических связей.
Роль водородной связи в
формировании структур
полимеров.
Д. Видео: «Водородная связь»
Л. Описание свойств
некоторых веществ на основе
типа кристаллической
решетки.
Самостоятель
ная работа.
Текущий.
Самостоятель
ная работа.
Текущий.
Самостоятель
ная работа.
Тестирование.
примеры веществ с ионной связью,
их свойства. Характеризовать
свойства веществ с ионной
решеткой. Классифицировать
ионы по разным признакам.
Составлять схемы образования
веществ с ионной связью.
Знать механизмы образования,
классификацию, примеры веществ с
ковалентной связью, их свойства,
понятие «электроотрицательность»
Определять тип кристаллической
решетки вещества с ковалентной
связью (молекулярная, атомная)
Составлять схемы образования
веществ с ковалентной связью.
Определять различные виды
связей в одном веществе.
Знать: особенности строения
атомов металлов. Объяснять
физические свойства металлов на
основе взаимосвязи со строением
кристаллической металлической
решетки. Уметь характеризовать
свойства веществ по типу
химической связи. Основные виды
сплавов (бронзу, чугун. сталь,
дюраль)
Уметь характеризовать свойства
веществ по типу химической связи,
объяснять единый характер
химической связи. Объяснять
механизм образования водородной
связи, межмолекулярные 7.
Полимеры.
Кристаллические решетки веществ
с различными типами химической
связи. Аморфное состояние
вещества.
Д. Модели кристаллических
решеток веществ различных
типов.
Л. Ознакомление с коллекцией
полимеров: пластмасс и
волокон и изделий из них.
8.
Газообразные
вещества.
Химический состав веществ.
Причины многообразия веществ:
гомология. Изомерия, аллотропия.
9. Жидкие
вещества.
Химический состав веществ.
Причины многообразия веществ:
гомология, изомерия, аллотропия.
Д. Видео «Газообразные
вещества»
Л. Получение кислорода
разложением пероксида
водорода с помощью оксида
марганца и каталазы
картофеля.
Л. Получение водорода.
Д. Коллекция веществ в
разных агрегатных состояниях.
Л. Жесткость воды.
Устранение жесткости воды.
Л. Ознакомление с
минеральными водами.
взаимодействия и
внутримолекулярные водородные
связи. Выявлять роль водородной
связи в формировании структуры
белка и нуклеиновой кислоты.
Знать классификацию полимеров
по происхождения и по отношению
к нагреванию.
Уметь характеризовать свойства
пластмасс, волокон. Приводить
примеры различных видов
полимеров и выявлять их роль в
деятельности человека. Приводить
примеры аморфных веществ,
пояснять особенности их
строения.
Характеризовать основные
агрегатные состояния веществ.
Знать характеристику кислорода,
водорода, углекислого газа,
аммиака, этилена их свойств,
природных источников, способы
получения. Характеризовать воздух
как природную смесь газов.
Применять понятия «молярный
объем газов» и «закон Авогадро»
для решения расчетных задач.
Знать: биологическую роль воды, ее
роль в промышленности, сельском
хозяйстве, быту. Способы
устранения жесткости воды.
Объяснять причины временной и
постоянной жесткости воды.
Характеризовать назначение в
Презентации
творческих
групп.
Работа над
систематизир
ующей
таблицей.
Работа над
систематизир
ующей
таблицей. 10. Твердые
вещества.
Химический состав веществ.
Причины многообразия веществ:
гомология. Изомерия, аллотропия.
Д. Коллекция веществ в
разных агрегатных состояниях.
11. Дисперсные
системы.
Определение и классификация
дисперсных систем. Истинные и
коллоидные растворы. Значение
коллоидных систем в жизни
человека. Специфические свойства
коллоидных систем.
Д. Эффект Тиндаля. Образцы
золей, гелей, истинных
растворов.
Растворение окрашенных
веществ в воде.
Л. Ознакомление с
дисперсными системами.
Д. Образцы чистых веществ и
смесей.
практике человека жидких
кристаллов.
Уметь характеризовать вещества
кристаллические и аморфные.
Объяснять относительность
некоторых химических понятий.
Знать: определение и
классификацию дисперсных систем.
Понятие истинные и коллоидные
растворы. Коагуляция, синерезис.
Объяснять эффект Тиндаля.
Приводить примеры эмульсий.
Суспензий, аэрозолей, гелей, золей.
Характеризовать их свойства и
назначение.
Знать способы разделения смесей,
физическую и химическую теории
растворов.
Уметь вычислять массовую и
объемную долю элементов в смеси,
массовую долю вещества в растворе.
Работа над
систематизир
ующей
таблицей.
Составление
кластера
Самостоятель
ная работа по
решению
расчетных
задач.
12. Состав
вещества и
смеси.
13. Контрольная
работа № 1
«Строение
вещества»
Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей, отстаивание,
выпаривание, хроматография и др.
Растворимость. Классификация
веществ по растворимости.
Истинные растворы. Способы
выражения концентрации
растворов. Массовая доля
растворенного вещества.
Разрушение кристаллической
решетки. Диффузия. Молярная
концентрация вещества в
растворе. Гидраты и
кристаллогидраты.
Строение вещества, химическая
связь. Кристаллические решетки,
полимеры, истинные и коллоидные
растворы.
Выполнение заданий по
вариантам.
Знать: понятия «вещество»,
«химический элемент», «атом»,
«молекула».
«электроотрицательность»,
«валентность», «степень
Контрольное
выполнение
заданий по
теме. Правила техники безопасности при
выполнении данной работы.
Способы получения собирания и
распознавания газов в лаборатории:
водорода, кислорода, углекислого
газа, аммиака.
Расчеты по составу вещества и
смесям. Расчеты по растворам.
Выполнение практических
заданий.
Выполнение тренировочных
упражнений по теме по
различным вариантам.
14. Практическая
15.
работа № 1
«Получение,
собирание и
распознавание
газов»
Решение
расчетных
задач по
изученной
теме:
«Строение
вещества,
состав
вещества и
смеси»
1.2. Химические реакции (7 часов)
16. Понятие о
Классификация реакций в
неорганической и органической
химии. Особенности реакций в
органической химии.
Д. Презентация «Типы
химических реакций»
химической
реакции.
Реакции,
идущие без
изменения
состава
вещества.
окисления».  «вещества
молекулярного и немолекулярного
строения»
Уметь объяснять зависимость
свойств веществ от их состава и
строения, природу химических
связей»
Знать: Правила техники
безопасности, основные способы
собирания и распознавания газов в
лаборатории.
Уметь: собирать прибор для
получения газа в лаборатории.
Уметь производить расчеты по
молекулярной формуле вещества,
массовую и объемную долю
компонентов смеси, растворенного
вещества, массовую долю примесей,
продукта реакции, молярную
концентрацию.
Уметь характеризовать группу
реакций, идущих без изменения
состава вещества. Уметь объяснять
причины многообразия веществ:
аллотропию и изомерию. Знать
понятия: « аллотропия»,
«изомерия», «изомеризация»,
«изомеры». Характеризовать
аллотропные видоизменения
углерода, серы, фосфора, олова,
Письменный
отчет по
практической
работе.
Самостоятель
ная работа по
решению
расчетных
задач.
Работа по
дидактически
м карточкам 17. Классификац
ия
химических
реакций,
идущих с
изменением
состава
вещества.
18. Скорость
химической
реакции
19. Обратимость
химических
реакций.
Химическое
равновесие и
способы его
смещения
Роль воды в
химических
реакциях.
Электролитич
еская
20.
Классификация химических
реакций: по числу и составу
реагирующих веществ, по
изменению степеней окисления
элементов, по тепловому эффекту,
по фазовому составу реагирующих
веществ, по участию катализатора,
по направлению.
Классификация реакций по
механизму протекания, виду
энергии, инициирующей реакцию.
Скорость гомогенных реакций.
Энергия активации. Влияние
различных факторов на скорость
химической реакции: природы и
концентрации реагирующих
веществ, площади соприкосновения
реагирующих веществ, температуры
катализаторов.
Гомогенный и гетерогенный
катализ. Сравнение ферментов и
неорганических катализаторов.
Обратимые и необратимые
химические реакции. Химическое
равновесие. Условия смещения
равновесия. Принцип Ле  Шателье.
Закон действующих масс для
равновесных систем, константа
равновесия.
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация.
Механизм диссоциации веществ с
различными типами связей.
Сильные и слабые электролиты.
Д. Презентация «Типы
химических реакций»
кислорода.
Знать понятие химической реакции,
типов реакций, их сущность.
Уметь определять тип реакций по
различным признакам
классификации.
Самостоятель
ная работа.
Д. Зависимость скорости
реакции от концентрации и
температуры.
Знать: понятие «скорость
химической реакции»;
Факторы, влияющие на скорость
реакций;
Понятие о катализаторе и
механизме его действия;
Ферментыбиокатализаторы
Работа по
ДМ.
Решение
расчетных
задач.
Дидактически
е карточки.
Д. Презентация «Химическое
равновесие»
Знать: классификацию химических
реакций (обратимые и
необратимые);
Понятие «химическое равновесие» и
условия его смещения
Фронтальный
опрос.
Самостоятель
ная работа.
Л. Проведение реакций
ионного обмена для
характеристики свойств
электролитов.
Знать: понятия «электролиты» и
«неэлектролиты», примеры сильных
и слабых электролитов»
Роль воды в химических реакциях;
Сущность механизма диссоциации;
Отчеты по
маршрутным
листам. 21.
диссоциация.
Реакции
ионного
обмена.
Гидролиз
неорганическ
их и
органических
соединений.
Среда водных
растворов.
Водородный
показатель
22. Окислительно

восстановител
ьные реакции.
Электролиз.
Основные положения ТЭД.
Качественные реакции на
некоторые ионы. Методы
определения кислотности среды.
Реакции гидратации.
Понятие гидролиз. Гидролиз
органических веществ.
Биологическая роль гидролиза в
организме человека. Реакции
гидролиза. В промышленности.
Гидролиз солей в зависимости от их
состава. Водородный показатель.
Гидролиз карбидов, силицидов,
фосфидов.
ОВР. Окисление и восстановление.
Окислители и восстановители.
Составление уравнений ОВР
методом электронного баланса.
Электролиз расплавов и
растворов. Практическое
применение электролиза.
Раздел 2: Неорганическая химия (12 часов)
23. Металлы и их
свойства
Положение металлов в ПСХЭ Д. И.
Менделеева. Металлическая связь.
Общие физические свойства
металлов. Химические свойства
металлов. Взаимодействие с
простыми и сложными веществами.
Электрохимический ряд
напряжений металлов. Оксиды и
гидроксиды переходных металлов.
Зависимость их свойств от
степени окисления металла.
Основные положения ТЭД
Л. Опыты, демонстрирующие
различные виды гидролиза
Л. Испытание растворов
кислот, оснований и солей
индикаторами.
Знать типы гидролиза солей и
органических соединений.
Уметь составлять уравнения
гидролиза солей (1я ступень),
определять характер среды
Решение
упражнений.
Самостоятель
ная работа.
Знать: понятия «окислитель»,
«восстановитель», «окисление»,
«восстановление»;
Отличия ОВР от реакций ионного
обмена.
Уметь составлять уравнения ОВР
методом электронного баланса
Работа по
ДМ.
Самостоятель
ная работа.
Знать основные металлы, их общие
свойства.
Уметь характеризовать свойства
металлов, опираясь на их положение
в ПСХЭ и строение атомов
Текущий
опрос.
Индивидуальн
ые работы по
карточкам
Д. Видео «ОВР»
Д. образцы металлов и их
соединений.
Горение железа, магния.
Взаимодействие меди с
кислородов и серой, натрия с
водой. Взаимодействие
щелочных и
щелочноземельных металлов с
водой.
Л. Реакция замещения меди
железом в растворе медного
купороса. 24. Общие
способы
получения
металлов.
Коррозия.
25. Неметаллы и
их свойства.
Благородные
газы.
26. Общая
характеристи
ка галогенов
27. Кислоты
Основные способы получения
металлов. Электролиз. Коррозия:
причины, механизмы протекания,
способы предотвращения.
Специфические виды коррозии и
способы защиты. Составление
уравнений ОВР, электролиза.
Положение неметаллов в ПСХЭ Д.
И. Менделеева. Конфигурация
внешнего электронного слоя
неметаллов. Простые вещества
неметаллы: строение, физические
свойства. Химические свойства на
примере водорода, кислорода,
серы. Важнейшие оксиды,
соответствующие им гидроксиды и
водородные соединения
неметаллов. Инертные газы.
Изменение кислотных свойств
высших оксидов и гидроксидов
неметаллов в периодах и группах.
Зависимость свойств кислот от
степени окисления неметалла.
Галогены: фтор, хлор, бром, йод.
Распространение в природе,
получение, свойства.
Сравнительная активность.
Поваренная соль, соляная кислота.
Строение, номенклатура,
классификация и свойства кислот.
Важнейшие представители этого
класса. Особенности свойств
серной и азотной кислот,
муравьиной и уксусной кислоты.
Д. Опыты по коррозии и
защите металлов от нее.
Л.Работа с коллекциями
металлов и руд.
Понимать суть металлургических
процессов.
Знать причины коррозии, основные
её типы и способы защиты от
коррозии
Презентация
результатов
работы
исследователь
ских групп.
Д. Горение серы и фосфора.
Возгонка Йода, растворение
йода в спирте.
Л. Знакомство с образцами
неметаллов.
Знать: основные неметаллы, их
свойства;
Области применения благородных
газов.
Уметь характеризовать свойства
неметаллов, опираясь на их
положение в ПСХЭ Менделеева.
Работа с
логико
структурной
схемой.
Д. Вытеснение галогенов из
солей.
Изготовление иодной
настойки.
Знать: основные свойства
галогенов, области их
использования;
Важнейшие соединения хлора.
Д. реакции, демонстрирующие
химические свойства кислот
(соляная кислота, индикаторы,
цинк медь, карбонат и силикат
калия, уксусная кислота,
гидроксид калия)
Л. Ознакомление с коллекцией
Знать классификацию,
номенклатуру кислот.
Уметь характеризовать их свойства
Текущий.
Решение
упражнений
Текущий.
Работа с
систематизир
ующей
таблицей. 28. Основания
29. Соли
30. Оксиды.
Генетическая
связь между
классами
соединений.
31. Практическая
работа № 2.
«Химические
свойства
кислот»
32. Практическая
работа № 3.
«Распознаван
ие веществ»
Строение, номенклатура,
классификация и свойства
оснований. Растворимые и
нерастворимые основания.
Важнейшие представители класса.
Особенности органических
оснований.
Строение, номенклатура,
классификация и свойства солей.
Кислые, средние и основные соли
Понятие о генетической связи о
генетических рядах в
неорганической химии.
Генетические ряды металла и
неметалла. Генетические ряды
органических соединений.
Понятие о комплексных
соединениях. Пероксиды.
Правила техники безопасности при
выполнении данной работы.
Правила техники безопасности при
выполнении данной работы.
кислот.
Д. реакции, демонстрирующие
химические свойства
оснований.
Л. Получение и свойства
нерастворимых оснований.
Л. Ознакомление с коллекцией
оснований.
Д. Ознакомление с коллекцией
солей.
Л.Распознавание хлоридов и
сульфатов)
Д. Ознакомление с коллекцией
оксидов. Выполнение
письменных заданий с
развернутым ответом по
индивидуальным вариантам по
изученной теме.
Самостоятельная работа.
Выполнение экспериментов по
теме. Используются: соляная
кислота, цинк, медь, щелочь,
фенолфталеин, уксусная
кислота, карбонат калия,
силикат  калия.
Выполнение экспериментов по
теме. Используются: кислоты,
щелочи, хлорид натрия,
карбонат натрия, сульфат
натрия, ацетат натрия, хлорид
аммония, хлорид бария,
хлорид алюминия, глюкоза,
глицерин, белок, ацетат
Знать классификацию и
номенклатуру оснований. Уметь
характеризовать их свойства
Знать классификацию и
номенклатуру солей. Уметь
характеризовать их свойства
Знать важнейшие свойства
изученных классов неорганических
соединений
Знать основные правила техники
безопасности, уметь грамотно
обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием.
Знать химические свойства кислот.
Знать основные правила техники
безопасности, уметь грамотно
обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием.
Уметь распознавать вещества по
качественным реакциям на ионы.
Работа с
систематизир
ующей
таблицей.
Работа с
систематизир
ующей
таблицей.
Работа с
систематизир
ующей
таблицей.
Составление
кластера.
Отчеты
творческих
групп.
Письменный
отчет по
практической
работе.
Письменный
отчет по
практической
работе. Основные понятия разделов:
«химические реакции» и «вещества
и их свойства»
натрия, нитрат аммония.
Сульфат калия.
Выполнение письменных
заданий с развернутым
ответом по индивидуальным
вариантам по изученной теме.
Основные понятия курса общей
химии.
Выполнение тематических
экспресс  заданий в группах.
Знать: основы классификации и
номенклатуры неорганических
веществ;
Важнейшие свойства изученных
классов соединений.
Уметь составлять уравнения
реакций в ионном виде и ОВР
Знать основные понятия курса
общей химии.
Тематический
Устные
отчеты
обучающихся.
33. Контрольная
работа № 2:
«Химические
реакции.
Вещества и их
свойства»
34. Анализ
результатов
контрольной
работы.
Повторение
курса химии. 8. Материально – техническое обеспечение предмета
Учебно – методический комплекс:
Габриелян О.С., «Химия. 11 класс» базовый уровень  М.: Дрофа. – 2014.
Габриелян О.С. «Методические рекомендации. Пособие для учителя химии 11 класс,
базовый уровень» –  М.: Дрофа, 2014;
Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумова  И.Г. «Задачи по химии и способы их решения»
 М.: «Дрофа», 2014;
Габриелян О.С., Березкин П.Н.Кириллова А.А и др.   «Контрольные и проверочные  работы
к учебнику «Химия. 11 класс. О.С.Габриелян» – М.: Дрофа, 2014;
Дополнительная литература:
Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. «Задачник по химии 11 класс»  М.: Вентана  Граф;2015
Гара   Н.Н.,   Зуева   М.В.   «Контрольные     и   проверочные   работы   по   химии.   1011   кл.   –
М.:Дрофа,2014.
А.   М.   Радецкий.   «Дидактический   материал   по   химии   для   1011   классов.        М.:
Просвещение,2014.
Репетитор по химии/под ред. А.С.Егорова. Ростов н/Д: Феникс, 2014.
№ п\п
1.
2.
3.
4.
Электронные пособия:
Перечень
Сборники   демонстрационных   опытов   для   средней   общеобразовательной   школы
(Современной гуманитарной академии) «Школьный химический эксперимент»:
А) По неорганической химии по темам: Углерод. Кремний. Металлы побочных и
главных подгрупп. Общие свойства металлов. Первоначальные химические понятия.
Кислород. Водород. Вода. Растворы. Основания. Периодическая система
химических элементов. Химическая связь. Азот и фосфор. Галогены. Сера.
Б)   По   органической   химии:   Предельные   углеводороды.
  Непредельные
углеводороды. Ароматические углеводороды. Природные источники углеводородов.
Спирты   и   фенолы.   Альдегиды   и   карбоновые   кислоты.   Сложные   эфиры.   Жиры.
Углеводороды.   Азотосодержащие   органические   вещества.   Белки.   Синтетические
высокомолекулярные вещества.
Видеофильмы: Химические элементы: фтор, кремний, фосфор, сера, титан. Химия
вокруг нас: воздух. Вода, комплексионы в народном хозяйстве. Электролитическая
диссоциация. Видеокурс в 2 частях. Михайло Ломоносов и Дмитрий Менделеев.
Электронные учебники: Открытая химия. В.В.Зеленцов. Версия 2.6. Органическая
химия 1011. (мультимедийный комплекс). Виртуальная лаборатория 8 – 11 класс.
МарГТУ и многие другие.
Электронные   пособия   учителя   издательств   «Учитель».   «Планета»   и   «Глобус»:
Интерактивный дидактический материал по органической химии. Мультимедийное
сопровождение   уроков:   Химия   элементов.
  Демонстрационное   поурочное
планирование   по   неорганической   химии.   Мультимедийное   приложение   к   урокам химии 10 – 11 класса. Элективные курсы. Профильное обучение. Дидактический и
раздаточный материал по химии в 10 – 11 классе. Одаренные дети. Система работы
в школе. Химия для гуманитариев. Элективный курс. Профильное обучение.
Коллекция   тематических   презентаций.   Например:   «Фенолы»,   «Теория   строения
неорганических   соединений»,   «   Строение   бензола»,   «Переработка   нефти»,
«Спирты»,   «Нефть»,   «Влияние   загрязнения   воды   на   здоровье   человека»,
«Природные источники углеводородов» и многие другие.
5.
Цифровые образовательные ресурсы:

 vio
 .  vchim
 .  info
 www
 Каталог   «Образовательные   ресурсы   сети   Интернет   для   общего   образования»
1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов: http://schoolcollection.edu.ru
2. Российский общеобразовательный портал: http://www.school.edu.ru
3. Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://him.1september.ru
4. Портал информационной поддержки ЕГЭ http://ege.edu.ru

5.Единое окно доступа к образовательным ресурсам http://window.edu.ru

6. Ресурсы сайта ВИО http://
7. Ресурсы сайта методической поддержки учителей: http://
 school

8. Суперхимик: http://
9.
http://catalog.iot.ru

10. Федеральный центр информационнообразовательных ресурсовhttp://fcior.edu.ru

11.Органическая химия: электронный учебник  http://www.chemistry.ssu.samara.ru

12. Основы химии: электронный учебник: http://www.hemi.nsu.ru

13. Открытый колледж: Химия http://www.chemistry.ru

14. Популярная библиотека химических элементов: http://nt.ru/ri/ps

15.  Ресурсы сайта учебные и справочные материалы по химии: http://www.alhimikov.net

16. Ресурсы сайта «Виртуальная химическая школа»: http://maratakm.narod.ru

17. ХиМиК.ру: сайт о химии:   http://www.xumuk.ru
 .  superhimik

 .  lot
 .  ru
 .  com

file_name: 11 соцэконом.docx

intro: Рабочая программа составлена в соответствии с Примерной программой среднего   общего образования по химии (базовый уровень) для 10-11 классов общеобразовательных учреждений, программы курса химии О.С. Габриелян для базового изучения химии в 10-11 классах. Рабочая программа рассчитана на 1 час в неделю.

title: Рабочая программа по химии для учащихся 11 класса (1 час в неделю)