extracted_text:
Практическая работа № 5
РАСПОЗНАВАНИЕ УДОБРЕНИЙ
Ц е л и :   с   помощью   справочной   таблицы   и   опытов   определить   образец
минерального удобрения; осуществить опыт, заданный ионной схемой.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
1)   образцы   удобрений:   1   –   калийное   (хлорид   калия);   2   –   аммонийное
(сульфат аммония); 3 – суперфосфат (дигидрофосфат кальция);
2) реактивы: растворы кислоты, гидроксида натрия, хлорида бария, нитрата
серебра;
3) штатив с пробирками, спиртовка, зажим пробирочный.
ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;
       2) не смешивать реактивы без согласования с заданием.
Х о д   р а б о т ы
З а д а н и е  1. Проверьте свою готовность к работе – выберите и подчеркните
верные утверждения о правилах ТБ при работе в химической лаборатории.
а) В химической лаборатории нельзя пробовать на вкус вещества.
б)   Для   лабораторных   опытов   углекислый   газ   получают   нагреванием
карбоната кальция.
в)   Нагревание   пробирки   допускается   только   с   помощью   ручного   или
штативного пробирочного зажима.
З а д а н и е  2. Докажите принадлежность выданного вам образца удобрения:
I  в а р и а н т   – к калийному (хлорид калия); II  в а р и а н т   – к аммонийному
(сульфат аммония); III   в а р и а н т  – является суперфосфатом (дигидрофосфат
кальция).
Исследование
Наблюдения
Вывод
1. Внешний вид:
2. Растворимость в воде: Исследование
3. Проверка реактивом:
Наблюдения
Вывод
В ы в о д .  Определяемый образец относится к ___________________
_______ удобрениям, так как ___________________________________
___________________________________________________________.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е   3.  Сравните образцы минеральных удобрений по химическому
составу и укажите, какое из них вы предпочли бы вносить в почву под зиму.
Ответ обоснуйте.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  4. Проведите мысленный эксперимент и ответьте на вопросы:
1)   Фасоль,   огурцы,   томаты   плохо   переносят   хлоридионы.   Какими
удобрениями, содержащими калий, можно заменить хлорид калия?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ 2) Сульфат калия и сульфат аммония внешне почти не отличаются (белые
растворимые кристаллы). Как в домашних условиях отличить одно удобрение от
другого?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Практическая работа № 5
РАСПОЗНАВАНИЕ УДОБРЕНИЙ
Задание 1: а, в.
Задание 2.
Исследование
1. Внешний вид:
а) KCl
б) (NH4)2SO4
в) Ca(H2PO4)2
2. Растворимость в воде:
а) KCl
б) (NH4)2SO4
в) Ca(H2PO4)2
Наблюдения
Вывод
Белый мелкокристаллический
Белые прозрачные кристаллы
Гранулы (порошок) серого цвета
Калийное
Аммиачное
Фосфорное
Хорошо растворяется
При   растворении   температура   раствора
падает
Плохо растворяется
Калийное
Аммиачное
Фосфорное
3. Проверка реактивом:
а) KCl – рр AgNO3
б) (NH4)2SO4 – нагревание с
раствором NaOH
в) Ca(H2PO4)2 – рр BaCl2
Выпал белый творожистый осадок
Запах аммиака
Выпал белый осадок
Калийное
Аммиачное
Фосфорное
Уравнения: KCl + AgNO3 = AgCl
 + KNO
3
↓
 Cl– + Ag+ = AgCl↓
 (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3
 NH4
 Ca(H2PO4)2 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2
 2H2PO4
– + 3Ba2+= Ba3(PO4)2
↓
 + 4H↓
++ OH– = NH3
 + H↑
2O
 + 2H↑
2O
 + CaCl
+
2 + 4HCl В ы в о д :  определяемый образец относится к ___________________
                                                                                (по своему варианту)
_____________________ удобрениям, так как _____________________
(перечисление свойств удобрения
_______________________.
на основе исследования – см. табл.)
Задание 3 (предполагает межпредметные знания).
Под зиму надо вносить плохо растворяющиеся удобрения – суперфосфат и
хлорид калия. Хорошо растворимые аммиачные удобрения до весны вымоются
из   почвенного   слоя,   поэтому   их   вносят   весной.   Весной   также   в   качестве
калийного   удобрения   можно   вносить   калийную   селитру   (KNO3)   или
калимагнезию (K2SO4 ∙ MgSO4).
Ответы к мысленному эксперименту:
1) Можно заменить нитратом калия (KNO3), калимагнезией (K2SO4 ∙ MgSO4)
или карбонатом калия (K2CO3) – поташем.
2) Чтобы различить сульфат калия и сульфат аммония, достаточно немного
нагреть   навеску   удобрений.   Соли   аммония   разлагаются   при   нагревании   с
выделением аммиака, который имеет специфический запах.
                         t°
           K2SO4   ≠
                             t°
           (NH4)2SO4
 →  NH4HSO4 + NH3↑

file_name: распознавание удобрений.docx

title: Практическая работа "Распознавание удобрений", 9 класс, карточка - путеводитель


extracted_text:
Практическая работа № 1
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
В а р и а н т  I
Ц е л ь :   совершенствовать   умения   решать   экспериментальные   задачи,
осуществлять превращения, анализировать результаты опытов.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
1) 3 пронумерованные пробирки с растворами  сульфата калия, хлорида
железа (III), серной кислоты;
2) пустые пробирки, универсальный индикатор;
3) реактивы (CuO(тв.), CaCO3 (тв.), рры: NaOH, H2SO4, CuSO4, BaCl2, AgNO3).
ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;
       2) не смешивать реактивы без согласования с заданием.
Х о д   р а б о т ы
З а д а н и е   1.  Проверьте   свою   готовность   к   выполнению   практической
работы – выберите и подчеркните верный ответ.
+;
б) NH4
в) Н+.
1. Кислая среда в растворе определяется наличием ионов:
а) ОН–;
2. Реакции ионного обмена идут до конца, если в результате:
а) выделяется газ;             в) выпадает осадок;
б) образуется вода;           г) все вышеуказанное верно.
3. Чтобы получить осадок, достаточно слить следующие растворы:
а) K2SO4 и CuCl2;
З а д а н и е   2.  Определите   каждое   из   трех   веществ   (растворы  сульфата
калия, хлорида железа (III), серной кислоты), находящихся в пробирках без
этикеток. Заполните таблицу, запишите уравнения соответствующих реакций в
молекулярном и ионном виде.
б) Na3PO4 и AgNO3;
в) Na2CO3 и HCl.
Реактивы
Цвет раствора
Проба индикатором
Проба качественным
реактивом
№ пробирки, результат наблюдения
I
II
III
рН:
Наличие реакции
рН:
Наличие реакции
рН:
Наличие реакции Формула вещества
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
В ы в о д ы :   Чтобы определить  качественный  состав  вещества, необходимо
провести реакции на выделение ионов в виде нерастворимого осадка или газа:

на
ион
является
_______________________________   (анализирующий   ион,   цвет   раствора   или
осадка);
качественным
__________
ионом

на
ион
является
_______________________________   (анализирующий   ион,   цвет   раствора   или
осадка);
качественным
__________
ионом

значит,
пробирке
________________________________________________________.
III
в

–
З а д а н и е  3. Экспериментальная задача.
Исходя из реактивов, выданных вам, проведите реакцию ионного обмена, в
результате которой выделится:
б) углекислый газ;
а) вода;
Действуйте по следующему плану:
1) Определите вещества, необходимые для соответствующей реакции.
в) гидроксид меди (II).
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2)   Запишите   уравнения   предполагаемых   превращений   и   обменяйтесь
 (Если   сомневаетесь,   обратитесь
тетрадями   с   соседом   для   проверки.
к учителю.)
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3) Проведите необходимые опыты и сделайте вывод, ответив на вопрос: «При
каких условиях можно получить заданные вещества?».
___________________________________________________________ ___________________________________________________________
З а д а н и е   4 .  Проблемный эксперимент.
Испытайте   раствор    гидросульфата   калия   следующими  веществами: а)
карбонатом   натрия;   б)   силикатом   натрия.   Что   наблюдаете?   Попробуйте
объяснить происходящие изменения, используя следующие вопросы:
1) На какие ионы диссоциирует гидросульфат калия?
2) Какой из образовавшихся ионов мог взаимодействовать с карбонатом и
силикатом натрия? (За подсказкой обратитесь к схеме «Свойства солей».)
Действия
Наблюдения
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  4А. Мысленный эксперимент.
Подумайте и ответьте на вопросы:
1) Почему натрий, входящий в состав поваренной соли, не взаимодействует с
водой?
2)   Сколько   новых   веществ   можно   получить,   имея   в   качестве   исходных
следующие   реактивы:   гидроксид   бария,   карбонат   калия,   раствор   серной
кислоты?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
В а р и а н т  II
Ц е л ь :   совершенствовать   умения   решать   экспериментальные   задачи,
осуществлять превращения, анализировать результаты опытов.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы : 1) 3 пронумерованные пробирки с растворами гидроксида натрия, йодида
калия, сульфата натрия;
2) пустые пробирки, универсальный индикатор;
3)   реактивы:   Fe(тв.),   рры   FeCl3,   NaOH,   BaCl2,   Ca(OH)2,   HCl,   10%ные
растворы KHSO4, Na2CO3, Na2SiO3.
ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;
       2) не смешивать реактивы без согласования с заданием.
Х о д   р а б о т ы
З а д а н и е   1.  Проверьте   свою   готовность   к   выполнению   практической
работы – выберите и подчеркните верный ответ.
1) Щелочная среда в растворе определяется наличием ионов:
а) ОН–;
2) Верная запись правой части уравнения электролитической диссоциации
+;
б) NH4
в) Н+.
сульфата алюминия:
б) 2Al3+ + 3SO4
2;
2;
а) Al3+ + SO4
в) Al3+ + 4SO2.
3) Чтобы получить газ, достаточно слить следующие растворы:
а) Na2CO3 и HCl;
З а д а н и е   2.  Определите каждое из трех веществ (растворы  гидроксида
натрия,   йодида   калия,   сульфата   натрия),   находящихся   в   пробирках   без
этикеток. Заполните таблицу, запишите уравнения соответствующих реакций в
молекулярном и ионном виде.
в) Na3PO4 и AgNO3.
б) K2SO4 и CuCl2;
№ пробирки, результат наблюдения
I
II
III
рН:
Наличие реакции
рН:
Наличие реакции
рН:
Наличие реакции
Реактивы
Цвет раствора
Проба индикатором
Проба качественным
реактивом
Формула вещества
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ В ы в о д ы :   Чтобы определить  качественный  состав  вещества, необходимо
провести реакции на выделение ионов в виде нерастворимого осадка или газа:

на
ион
является
______________________________   (анализирующий   ион,   цвет   раствора   или
осадка);
качественным
__________
ионом

на
ион
является
______________________________   (анализирующий   ион,   цвет   раствора   или
осадка);
качественным
__________
ионом

значит,
пробирке
________________________________________________________.
III
в

–
З а д а н и е  3. Экспериментальная задача.
Исходя из реактивов, выданных вам, проведите реакцию ионного обмена, в
результате которой выделится:
а) вода;
Действуйте по следующему плану:
1) Определите вещества, необходимые для соответствующей реакции.
в) гидроксид железа (III).
б) карбонат кальция;
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2)   Запишите   уравнения   предполагаемых   превращений   и   обменяйтесь
тетрадями   с   соседом   для   проверки.  (Если   сомневаетесь,   обратитесь   к
учителю.)
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Проведите необходимые опыты и сделайте вывод, ответив на вопрос: «При
каких условиях можно получить заданные вещества?».
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  4. Проблемный эксперимент.
Могут ли взаимодействовать растворы хлорида железа (III) и йодида калия?
Проведите   опыт.   Что   наблюдаете?   Попробуйте   объяснить   происходящие
изменения, используя следующие вопросы:
1) Какое из веществ может быть окрашено в бурый цвет?
2) Как может проявлять себя ион Fe3+ с точки зрения ОВР? Действия
Наблюдения
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  4А. Мысленный эксперимент.
Подумайте и ответьте на вопросы:
1)   Почему   реакцию   раствора   гидроксида   натрия   с   соляной   кислотой
проводят в присутствии индикатора, а гидроксида цинка с той же кислотой – без
индикатора?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2) Могут ли находиться в растворе попарно взятые вещества: а) гидроксид
кальция   и   соляная   кислота;   б)   гидроксид   кальция   и   гидроксид   натрия;   в)
гидроксид кальция и сульфат цинка? Почему? Дайте мотивированный ответ.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Практическая работа № 1
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
В а р и а н т  I
Задание 1: 1 – в; 2 – г; 3 – б.
Пояснения к заданию 2.  Растворы веществ, находящихся в пробирках без
этикеток, – сульфат калия (1), хлорид железа (III) (2), серная кислота (3).
Реактивы
№ пробирки, результат наблюдения
I
II
III
Цвет раствора
бесцветный
темножелтый
бесцветный Проба индикатором
Проба раствором
BaCl2
Формула вещества
нейтральная
осадок белый
молочный
K2SO4
слабокислая
–
FeCl3
кислая
осадок белый
молочный
H2SO4
2–  – наличие избытка H+  в растворе определяет кислую
Уравнения реакций:
 2H→ +  + SO4
H2SO4
реакцию среды.
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl +  BaSO4↓
SO4
В ы в о д :  чтобы   определить   качественный   состав   вещества,   необходимо
провести реакции на выделение ионов в виде определяемого осадка или газа: на
2–  качественным     ионом   является   Ba2+  .   При   этом   выпадает   белый
ион   SO4
молочный осадок.
2– + Ba2+ = BaSO4
 ↓
Задание 3.
Реактивы: CuO(тв.), CaCO3(тв.), рры: NaOH, H2SO4, CuSO4, BaCl2,  AgNO3.
Р е ш е н и е   з а д а ч и :
а) 2NaOH +  H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
б) CaCO3 + H2SO4 = Ca SO4
H+ + OH– = H2O
 + H↓
2– = Ca SO4
↓
2O + CO2↑
 + H↓
 + Na
2O + CO2↑
2SO4  Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓
CaCO3 + 2H+ + SO4
в) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2
В ы в о д : данные вещества можно получить при связывании ионов в растворе
в малодиссоциирущие вещества.
Задание 4.
Действия
1. К раствору KHSO4 приливаю раствор
Na2CO3
2. К раствору KHSO4 приливаю раствор
Na2SiO3
Наблюдения
Выделяются пузырьки газа
Выпадает гелеобразный осадок, раствор
мутнеет
Уравнения реакций:
1) 2KHSO4 + Na2CO3 = H2O + CO2
2– = H2O + CO2↑
    2H+ + СO3
2) 2KHSO4 + Na2SiO3 = H2SiO3
    2H+ + SiO3
2 = H2SiO3↓
↓
 + K↑
2SO4 + Na2SO4
 + K2SO
4 + Na2SO4 В ы в о д :   кислые   соли   в   растворе   могут   проявлять   свойства   кислот   изза
наличия ионов водорода в их составе.
Задание 4А.
1) В состав соли входят ионы Na+. Химически активными являются атомы
Na0.
2) Гидроксид бария, карбонат калия, раствор серной кислоты.
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4
Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3
 + 2KOH
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
 + 2H↓
↓
2O
О т в е т : можно получить шесть новых веществ.
В а р и а н т  II
Задание 1. 1 – а; 2 – б;  3 – а.
Задание   2.  Растворы   веществ,   находящихся   в   пробирках   без   этикеток,   –
гидроксида натрия (1), йодида калия (2), сульфата натрия (3).
Реактивы
Цвет раствора
Проба индикатором
Проба рром BaCl2
I
бесцветный
щелочная
–
Формула вещества
NaOH
№ пробирки, результат наблюдения
II
бесцветный
нейтральная
–
KI
III
бесцветный
нейтральная
осадок белый
молочный
Na2SO4
Уравнения реакций:
1)   NaOH
  Na→
+  +   OH–  –   наличие   избытка   OH–  в   растворе   определяет
щелочную реакцию среды.
 ↓
2) Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
В ы в о д :  чтобы   определить   качественный   состав   вещества,   необходимо
провести реакции на выделение ионов в виде определяемого осадка или газа: на
2–  качественным     ионом   является   Ba2+.   При   этом   выпадает   белый
ион   SO4
молочный осадок.
 SO4
2– + Ba2+ = BaSO4↓
Задание 3. Реактивы: Fe(тв.), рры FeCl3, NaOH, BaCl2, Ca(OH)2, HCl, 10%ные растворы
KHSO4, Na2CO3, Na2SiO3
а) NaOH + HCl  = NaCl + H2O;
б) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH; Ca2+ + CO3
в) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3
В ы в о д : данные вещества можно получить при связывании ионов в растворе
2– =  CaCO3↓
Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 ↓
OH– + H+  = H2O
↓
 + 3NaCl;
в малодиссоциирущие вещества.
Задание 4.
1) С точки зрения теории электролитической диссоциации реакция между
хлоридом железа (III) и йодидом калия не идет до конца, так как не выделяются
малодиссоциирующие вещества.
2)   При   сливании   этих   растворов   обнаруживается   изменение   окраски
(появление бурого цвета), что служит признаком реакции.
3)   Fe3+  может   являться   окислителем,   а   ион   I–  –   восстановителем.
Следовательно,   в   растворе   одновременно   с   реакцией   ионного   обмена   идет
окислительновосстановительная реакция.
4) Уравнение реакции:
2FeCl3 + 2KI = I2
↓
 + 2FeCl
2 + 2KCl
2
1
Fe+3 + ē = Fe+2
2I– – 2ē = I2
0
окислитель
восстановитель
Задание 4А.
Гидроксид натрия – щелочь, которая дает изменение окраски индикатора.
При приливании к ней соляной кислоты окраска исчезает, поскольку происходит
реакция нейтрализации с образованием воды. Гидроксид цинка – нерастворимое
основание,   поэтому   изменения   окраски   индикатора   не   дает.   Реакцию
обнаруживают   по   переходу   ионов   гидроксида   цинка   в   раствор,   то   есть   по
растворению данного основания.
а) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
б) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O;
2) а) Не могут, так как в результате реакции ионного обмена образуется
OH– + H+  = H2O
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
вода:
         Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
   б) Могут, так как  их ионы не взаимодействуют друг с другом в растворе.
    в) Не могут, так как в результате реакции ионного обмена образовавшиеся
вещества выпадают в осадок. Ca(OH)2 + ZnSO4 = Zn(OH)2
↓
 + CaSO
4↓

file_name: реакции ионного обмена.docx

description:
Ca(OH)2 + ZnSO4 = Zn(OH)2
↓
 + CaSO
4↓

intro:
Среди экспериментальных работ, рекомендуемых к проведению обучающимися, особое место занимают практические работы, которые требуют высшей степени самостоятельности учеников. Практическим занятиям отводится особое место в обучении экспериментальной химии, так как целью этих работ является не только совершенствование, закрепление и контроль знаний, но и проверка умений планировать собственную деятельность, делать обобщенные выводы при анализе результатов химического экспериментирования, грамотно работать с химическими веществами и лабораторным оборудованием.
Практические работы сопровождаются как картами-инструкциями, направленными на воспроизведение известных знаний и умений (репродуктивный уровень), так и карточками-заданиями, придающими практическим занятиям проблемный характер и стимулирующими творческую деятельность.

химия

group: Дисциплины

title: Практическая работа "Реакции ионного обмена", 9 класс, карточка - путеводитель


extracted_text:
Мероприятие посвященное 12 зимним Олимпийским играм в Сочи.
Мама, папа, я – спортивная семья.
Цели и задачи: Вспомнить различные виды спорта; продолжить прививать любовь к
спорту; формировать навыки ЗОЖ; укреплять отношения в семье; развивать силу,
выносливость, ловкость, чувства дружбы и товарищества в команде.
1.Орг. момент.
 Вступительное слово ведущего;
 Представление команд;
 Представление жюри;
 Представление болельщиков.
2.Спортивные эстафеты
а) летние виды спорта
 «Легкая атлетика»
Участник команды бежит эстафетную дистанцию. Передает эстафетную палочку
другому игроку. Бежит следующий член команды.
 «Плавание»
Участник   команды,   по   команде,   одевает   плавательный   круг,   подводные   очки   и
бежит   эстафетную   дистанцию.   Передает   эстафетную   палочку   другому   игроку.
Бежит следующий член команды.
 «Гимнастика»
Участник   команды   преодолевает   эстафетную   дистанцию,   на   которой   идет   по
гимнастической   скамейке,   совершает   кувырок   на   мате,   бегом   возвращается
обратно. Передает эстафетную палочку другому игроку. Бежит следующий член
команды.
 «Баскетбол»
Участник команды бежит эстафетную дистанцию. Садится на стул с корзиной над
головой   и   старается   забросить   мяч   в   корзину.   Бегом   возвращается   обратно.
Передает эстафетную палочку другому игроку. Бежит следующий член команды.
Р.S: Жюри присуждает дополнительные очки за заброшенные мячи.
 «Полотенцебол»  новый вид спорта
Участники   команды   держат   два   полотенца   с  двух   концов.   На   одном   полотенце
лежит   мяч,   который   перебрасывают   с   одного   полотенца   на   другое.   Участники
команды с освободившимся полотенцем перебегают вперед и ловят мяч, который
им бросают. Подобным образом команды преодолевают эстафетную дистанцию.
б) зимние виды спорта
 «Хоккей»
Участник команды бежит эстафетную дистанцию с клюшкой и которой ведет мяч.
Передает эстафетную палочку другому игроку. Бежит следующий член команды.
 «Керлинг»
На круг, от которого отходят ленты, устанавливается кегля. Участники команды
берутся за ленты, натягивая их, и начинают движение по эстафетной дистанции.
Кегля не должна упасть.
 «Фигурное катание» Участник команды бежит эстафетную дистанцию. Вытаскивает из конверта деталь
фигуриста   и   приклеивает   ее   к   картине.   Передает   эстафетную   палочку   другому
игроку. Бежит следующий член команды, который приклеивает следующую деталь
фигуриста.
 «Лыжные гонки»
Участник команды все вместе встают на лыжи, держась за веревки. Одновременно
поднимая, то правую, то левую ноги они передвигаются по эстафетной дистанции.
 «Финальная эстафета»
Болельщики   выстраиваются   в   колонну   перед   своей   командой.   По   команде   они
передают   спортивную   скакалку   через   правое   плечо   в   конец   колонны,   где   ее
получает член команды и с полученным спортивным предметом бежит в начале
колонны.   Как   только   он   оказывается   перед   колонной,   болельщики   начинают
передавать   через   левое   плечо   гимнастическую   палку   в   конец   колонны,   где   ее
получает следующий член команды и с полученным спортивным предметом бежит в
начале колонны. Как только он оказывается перед колонной, болельщики начинают
передавать   через   верх   мяч   в  конец   колонны,  где   его   получает   следующий   член
команды   и  с  полученным   спортивным   предметом   бежит   в  начале   колонны.  Как
только он оказывается перед колонной, болельщики начинают передавать обруч,
через который они перелезают в конец колонны, где его получает последний член
команды   и  с  полученным   спортивным   предметом   бежит   в  начале   колонны.  Как
только он оказывается перед колонной, все дружно поднимают руки вверх.
3.Спортивное   показательное   выступление   в   подарок   всем   участникам,   болельщикам,
гостям соревнований.
4.Подведение итогов и награждение команд.

file_name: Мама, папа, я - спортивная семья.docx

intro: Данные веселые старты являются семейным мероприятием на котором участники смогут вспомнить различные виды спорта; учитель продолжить прививать любовь к спорту; формировать навыки здорового образа жизни; укреплять отношения в семье; развивать силу, выносливость, ловкость, чувства дружбы и товарищества в команде участников.

title: Веселые старты "Папа, мама, я - спортивная семья".


extracted_text:
Практическая работа № 2
АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Ц е л ь :   совершенствовать   умения   решать   экспериментальные   задачи,
осуществлять превращения, анализировать результаты опытов.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
1)   3   пронумерованные   пробирки   с   растворами   солей  сульфата   цинка,
хлорида аммония, хлорида бария;
2) чистые пробирки, спиртовка, зажим пробирочный;
3)   реактивы:   5%ный   раствор   гидроксида   натрия,   растворы   сульфата
алюминия, соляной кислоты, нитрата меди (II) и хлорида меди (II); алюминий в
гранулах или порошке.
ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;
 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием;
 3) спиртовку тушить, накрывая колпачком;
 4) использовать минимальные количества реактивов.
Х о д   р а б о т ы
З а д а н и е   1.  Проверьте   свою   готовность   к   выполнению   практической
работы – выберите и подчеркните верные суждения:
1) Все амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде.
2) Амфотерные соединения образуют только металлы побочных подгрупп.
3)   Алюминий   получают   электролизом   раствора   оксида   алюминия
в расплавленном криолите.
4)   Растворимые   соли   элементов,   образующих   амфотерные   гидроксиды,
гидролизуются по катиону.
5)   Атомы   элементов,   образующих   амфотерные   соединения,   имеют
на внешнем уровне 3 электрона.
З а д а н и е  2. Качественное определение ионов металлов.
С   помощью   одного     реактива     определите     каждое     из     трех     веществ
(растворы сульфата цинка, хлорида аммония, хлорида бария), находящихся
в пробирках без этикеток. Заполните таблицу, запишите уравнения реакций в
молекулярном   и   ионном   виде  (за   справкой   обратитесь   к таблице
«Качественное определение ионов»). № пробирки, результат наблюдения
I
II
I
Метод определения
Реактив
Формула вещества
В ы в о д .   Одной   из   качественных   реакций   на   ионы   металла,   образующего
амфотерные   соединения,   является   реакция   с   _____________.   В   результате
образуется определяемое вещество _______________________
___________.
З а д а н и е  3. Экспериментальная задача.
Опытным путем проведите цепочку превращений:
Al2(SO4)3
→
 Al(OH)
3
→
 Na[Al(OH)
4]
→
 AlCl
3
Действуйте по следующему плану:
1) Запишите уравнения предполагаемых реакций и обменяйтесь тетрадями с
соседом для проверки. (Если сомневаетесь, обратитесь к учителю.)
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2) Определите вещества, необходимые для соответствующих реакций.
3) Проведите необходимые опыты и сделайте вывод, ответив на вопрос: «В
чем заключается амфотерность металла?».
З а д а н и е  4. Проблемный опыт.
1) В 2 пробирки с растворами нитрата меди (II) и хлорида меди (II) добавьте
по 1 грануле (или немного порошка) алюминия. Что наблюдаете?
2)   Попробуйте   объяснить   происходящие   изменения   и   различия   в
проведенных реакциях, ответив на следующие в о п р о с ы : а)   Почему   алюминий,   относящийся   к   элементам   главной   подгруппы,   не
растворяется в воде (как другие аналогичные металлы) без обработки горячей
щелочью?
б) Какой газ и почему выделился при взаимодействии хлорида меди   (II) с
алюминием?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  4А. Мысленный эксперимент.
Подумайте и ответьте:
1) Хром в промежуточной степени окисления образует амфотерный оксид.
Какие   соединения   могут   образоваться   при   его   взаимодействии:   а)   с
концентрированным   раствором   соляной   кислоты;   б)   с   концентрированным
раствором щелочи? Напишите уравнения этих реакций.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2)   Алюминий   растворили   в   концентрированном   растворе   щелочи.   Затем
пропускали   через   образовавшийся   раствор   углекислый   газ   до   полного
прекращения   выделения   осадка,   который   затем   отфильтровали   и   прокалили,
получив   вещество   белого   цвета.   Запишите   уравнения   проведенных   реакций.
Назовите полученное вещество.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ З а д а н и е   5.   Дополнительный   проблемный   опыт   «Взаимодействие
алюминия с раствором карбоната натрия».
В   раствор   карбоната   натрия   добавляют   порошок   алюминия   и   нагревают
раствор. При этом выделяется газ. Реакция идет энергично. При определении
газа выясняется, что это водород.
П р о б л е м а :
1)   В   растворе   соли   нет   ионов   водорода,   которые   могли   бы
восстанавливаться.
2) Алюминий покрыт оксидной пленкой, предохраняющей его от окисления.
3) При вытеснении металлом другого катиона металла должен образоваться
металл.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Практическая работа № 2
АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Задание 1. В (1, 3, 4).
Задание 2.
Реактивы:   3   пронумерованные   пробирки   с   растворами   солей    сульфата
цинка   (1),   хлорида   аммония   (2),   хлорида   бария   (3);   5%ный   раствор
гидроксида натрия.
Метод
определения
Раствор NaOH
№ пробирки, результат наблюдения
I
II
I
Белый студенистый
осадок
Выделение газа –
аммиака
(определяется по
Помутнение раствора
с последующим
осаждением вещества Формула вещества
ZnSO4
запаху)
NH4Cl
белого цвета
BaCl2
В ы в о д :   одной   из   качественных   реакций   на   ионы   металла,   образующего
амфотерные  соединения,  является  реакция  с раствором  щелочи.  В результате
образуется определяемое нерастворимое основание.
Задание 3.
                                                NaOH                  NaOH                           H3PO4
Схема превращений: Al2(SO4)3
 Na[Al(OH)
Уравнения реакций:
1)   Al2(SO4)3  +   6NaOH   =   2Al(OH)3
  +   3Na
 Al(OH)
→
4]
→
    AlCl
3
→
3
↓
2SO4  –   выпадение   белого
студенистого осадка.
2) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] – растворение осадка.
3) 3Na[Al(OH)4]  + 4 H3PO4 = 3AlPO4 + Na↓
3PO4 + 12H2O – выпадение белого
студенистого осадка.
Задание 4.
Не   растворяется   алюминий   в   растворе   нитрата   меди   (II)   изза   наличия
оксидной   пленки на его поверхности.   В растворе с хлоридом меди   (II) под
действием   ионов   хлора   оксидная   пленка   растворяется.
  Алюминий
восстанавливает   ионы   меди   (2+)   и,   кроме   того,   реагирует   с   водой
и восстанавливает ионы водорода, накапливающиеся при гидролизе соли.
 реакция не идет.
Al + Cu(NO3)3
→
Al + CuCl2
→
 бурная реакция с выделением газа водорода и образованием
бледнозеленого осадка (выделяющийся газ определяют, поджигая его; раздается
характерный хлопок).
а) 2Al + 3CuCl2 = 3Cu + 2AlCl3
б) 2 Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
в) 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
Суммарное уравнение:
2Al + 3CuCl2 + 4H2O = 2AlOHCl2 + 2CuOHCl + Cu + 2H2↑
Задание 4А.
1) Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
     Cr2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Cr(OH)6]
2) 2Al + 6NaOH + 6H2O =  2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
     Na3[Al(OH)6]  + 3CO2 = 3NaHCO3 + Al(OH)3↓
                     t° 2Al(OH)3
 Al→ 2O3 + 3H2O – получен оксид алюминия.
Дополнительные проблемные опыты
Взаимодействие алюминия с раствором карбоната натрия.
В   раствор   карбоната   натрия   добавляют   порошок   алюминия   и   нагревают
раствор. При этом выделяется газ. Реакция идет энергично. При определении
газа выясняется, что это водород.
П р о б л е м а :
1) в растворе соли нет ионов водорода, которые могли бы восстанавливаться;
2) алюминий покрыт оксидной пленкой, предохраняющей его от окисления;
3) при вытеснении металлом катиона другого металла должен образоваться
металл.
Р а з р е ш е н и е :   карбонат натрия образован сильным  основанием и слабой
кислотой и гидролизуется по аниону. В результате накапливаются гидроксид
анионы в растворе, что приводит к растворению оксидной пленки на алюминии.
После растворении оксидной пленки алюминий реагирует с водой, в результате
чего выделяется водород, а образующийся гидроксид алюминия взаимодействует
с гидроксидом натрия.
↔
а) Na2CO3 + H2O
б) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (или Na3[Al(OH)6])
в) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
г) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Суммарно: 2Al + 2 Na2CO3 +8 H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 2 NaHCO3 + 3H2↑
То   же   происходит   при   взаимодействии   алюминия   с   раствором   фосфата
 NaHCO
3 + NaOH
натрия.

file_name: амфотерные соединения.docx

title: Практическая работа "Амфотерные соединения", 11 класс, карточка - путеводитель


extracted_text:
Дюймовочка (театрализованная сказка)
Сцена 1
(Дюймовочку раскрывают цветочки из цветка. Танец цветов под песню «Зеленая
карета»)
Дюймовочка: (Маша.)   Сколько в мире красоты
Солнце, небо и цветы
Бабочки, веселый луг
Так прекрасно все вокруг
В этом мире есть и я
Девочка  Дюймовочка.
Цветочки:           Мы полетим по белу свету,(Вика)
Расскажем всем мы новость эту
 Что девочка в цветке живет
Песни нежные поет.
Ах, как чиста её душа!
И собою хороша
Глазки чистый изумруд,
Её Дюймовочкой зовут.(все вместе)
Сцена 2
Звучит музыка лягушек. (Дюймовочка убегают. Выходит Жаба с сачком, ловит
бабочек, комаров. Цветочки улетают. За Жабой выходит сыночек Кваки..)
Жаба: (Вера.) Какой же вкусный был комар,
Вот еще один попробуй.
Лягушка: (Далиль.) Ах, мама, мама  я устал
Мне надоело мошек лопать.
Жаба:
Кваква, но это не беда,
Найдем тебе мы развлеченье,
Не хочешь кушать комара
Берись сыночек за ученье.
Лягушка:
Мне надоели все проблемы: Книжки, буква, теоремы.
Я не хочу учиться,
Я хочу жениться!
Я уж лучше полежу,
И животик почешу.
Жаба:
Ква, сыночек мой родной,
Дорогой, красивый мой!
Невесту я тебе найду и скорее приведу. (Уходит за Дюймовочкой)
Поспать, поесть, попить,
Лягушка:
(Ромашка гадает) Ой, чтото в брюхе заурчало,
                          Все же чем себя занять
Жаба:
Лягушка:
Жаба:
Лягушка:
Начну гадать сначала! (Жаба подводит Дюймовочку)
Поспать…(встает)
О, милый кваки, полюбуйся
Невесту я тебе нашла
Смотри, квак хороша!
Квамама, кваки ваш влюблен.
Таких…………….. миллион
На завтра собирай гостей
Сыграем свадьбу поскорей!
Некогда мне тут стоять
Пойду подруг на свадьбу звать (Уходит)
День добрый, кваки ваш жених
А вы теперь моя невеста, (на колено, дарит цветок)
Зовут вас как?
Дюймовочка:  Дюймовочка!
Лягушка:
Квак, как интересно!
В болото жить со мной пойдем
И будем счастливы вдвоем.
Дюймовочка: Простите, к вам я не хочу,
В болоте сыро и уныло.
Мне хорошо в своем саду,
Прошу вас проходите мимо!
Лягушка:
Кваква маман, 2 раза
Она меня не хочет видеть?
Кваква ну как меня смогли обидеть? Сцена 3
Звучит музыка (влетает жук.)
Жук (Ваня)
                            Как вы обворожжжительны!
 Ужасно рад, какая встреча,
                            Жжелаю вам сказать.
                            Я –жжжук. А как прикажжжете себя вы называть?
Дюймовочка:  Дюймовочка!
Жук:                    (на калено) Пожжалуй, я прекрасней, чем вы , и не встречал!
                             Я джжжентельмен, сударыня и вас зову на бал
                             Танец (жук, дюймовочка и выход гусеницы)
Сцена 4

Гусеница (Соня, Аня, Настя)
Какой кошмар, какой позор,
Есть шея, талия, две ножки
Две лапки есть, но нет усов.
Она же выглядит смешно,
Ах, не ужели ты не видишь?
                          Тебя нам жаль, такой мужчина,
Неповторим твой жест и взгляд.
                           Связаться с жутко не красивой
                              Об это все вокруг жужжат!
(Под музыку вылетаю жуки)
Сцена 5 Жуки:           Ужжасная! Ужжасная! (Савелий)
                     И ножжжки всего две! (Костя)
                     И слышать не жжжелаем о ней мы ничего!
                    А у нее ведь даже и усиковто нет!
                    Какой позор! Какой скандал!
                    Не нравится нам, неттт! (все вместе)
Жук:           Мне очень жжаль, сударыня,
                    Но всем без исключения,
                    Вы жжжуко не понравились, хоть я другого мнения.
                     Прощайте! (все уходят по музыку)
Дюймовочка:
 Грустно мне и одиноко
Вот и осень у порога.
(Танец цветов с шарфиками)
Сцена 6
Сцена 7
Дюймовочка: Ой, как холодно мне стало,
Осень поздняя настала
Вижу норка  вдалеке
Может кто поможет мне?
(Под музыку выходит мышка и поет: (Юля)
1 куп.
Я хозяйка полевая
Свое дело твердо знаю,
Накормлю и напою.
                           Песенку веселую спою.
Никогда не унываю
Пыль со столика сметаю Припев
Мышь:
Я порядок навожу
За порядком я слежу
Мышка бегает свободно,
В поле собирает зерна,
Свой запас в сундук кладет
Снова пополю идет
Что я вижу? Кто же это?
Что стоишь здесь, ведь не лето,
Впрямь сосулька под листом.
Вставай, пошли скорее в дом. (Идут в середину зала)
Ты Дюймовочка, я знаю
Летом бабочки летали,
Рассказали на лету
Мне историю твою.
Дюймовочка: Можно здесь пожить немножко,
Ветер изорвал одежку,
Нет ни дома, ни друзей,
Будь хоть ты ко мне добрей.
Мышь:
Так и быть уж оставайся,
Да делами занимайся,
К нам сегодня на обед,
 Крот придет, он мой сосед.(Ходит около неё)
Обрати свое вниманье
Он слепой, но он богат,
В дорогущей шубе ходит
 И к тому же не женат,
Ах, но вот и он идет!
Сцена 8
Звучит музыка и входит крот. (Саша)
Крот:
Мышь:
Сколько зим, сколько лет!
Ну, соседушка, привет!
Расскажи мне как жила?
Как идут твои дела?
Вот с Дюймовочкой вдвоем
Очень славно мы живем Крот:
Мышь:
И она мне помогает
Шьет, готовит, убирает.
Говоришь, готовить может?
И во всем во всем поможет?
Пусть теперь живет со мной,
Будет мне она женой!
Да ведь я умен, богат
Не жених, а просто клад!
Одевайся и иди,
Дома мы уж поглядим. (уходят).
Сцена 9
Звучит музыка танец ласточки.  (Вероника)
.Выходит Дюймовочка и подходит к ласточке.
Дюймовочка:  Ах, бедняжка ты моя!
Как же жалко мне тебя,
В теплый край спешила ты,
И замерзла по пути. (садится возле нее)
Но тебя я пожалею
И платком своим согрею…
Ласточка (подимаясь…)
Ты жизнь спасла мне
Вить, вить, вить…
Должна тебя благодарить!
Дюймовочка:  Как я рада, что опять
Будешь в небе ты летать!
Ласточка:
Милая, ты просто чудо!
Хочешь улететь отсюда?
Летим в цветущие края,
Где живут мои друзья.
Улыбки светятся кругом
Хочешь, будет там твой дом!
Дюймовочка:  Согласна я! Скорей, скорей
Летим туда в страну друзей!!!
Сцена 10 Звучит музыка …..они летят
Меняются декорации , входят цветы…
 влетают ласточка и   Дюймовочка
 становятся на середину под арку…
Ласточка:
В этой сказке все милей
Посмотри в цветке любом
Ты устроишь себе дом
 (входит Эльф)
Эльф: (Максим.)
Здравствуй, девочка моя!
Рад с тобою встрече я
Ты прекрасна, словно свет!
                           (под музыку выходят все герои)
Дюймовочка:  Пусть будут счастливы все дети
Все:
На этой солнечной планете!
Все выходят .звучит музыка "Маленькая страна"

file_name: сценарий дюймовочка.docx

intro: эльф

title: Сценарий и показ сказки " Дюймовочка"


extracted_text:
Практическая работа № 6
ГИДРОЛИЗ
Ц е л и :
на   практике   убедиться   в   существовании   гидролиза;
  объяснять
совершенствовать   умения   наблюдать   химические   явления,
наблюдения и результаты опытов, решать качественные химические задачи.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
1) В пронумерованных пробирках растворы хлорида алюминия, сульфата
натрия и карбоната натрия;
2) универсальный индикатор, 10%ный раствор карбоната натрия, алюминий
в гранулах, вода в химическом стакане; раствор гидроксида натрия;
3) спиртовка, зажим, пробирки, лучина.
ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;
 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием.
Х о д   р а б о т ы
З а д а н и е   1.  Проверьте   свою   готовность   к   выполнению   практической
работы.
1. Определите, подчеркнув, верное суждение:
а) При гидролизе карбоната натрия индикатор меняет свою окраску.
б) Гидролизу подвергаются все соли.
в) Гидролиз – это процесс обменного взаимодействия сложных веществ с
водой.
2. Восстановите схему реакции гидролиза, подставив формулы исходного
вещества и одного из продуктов:
…  +  Н2О
↔
 Fe(OH)Cl
2  + …
3.  Какому   гидролизу   подвергается   водный   раствор   сульфита   натрия
(Na2SO3)? Подчеркните верный ответ.
а) по катиону;
б) по аниону;
в) не гидролизуется.
З а д а н и е   2.  C   помощью   химических   экспериментов   убедитесь   в
существовании   гидролиза   солей,   попытайтесь   дать   объяснение   проведенным
опытам.
1)   Как   определить   растворы  гидроксида   натрия,   хлорида   натрия,
карбоната натрия, если они находятся в склянках без этикеток? Cоставьте план определения веществ в пронумерованных пробирках и поясните результат с
помощью уравнений химических реакций  (за помощью обратитесь к таблице
«Качественное определение ионов»).
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Действия
Наблюдения
Уравнения реакций,
выводы
2)   В   трех   пробирках   (1,   2,   3)   находятся   растворы   хлорида   алюминия,
сульфата   натрия   и   карбоната   натрия.   Не   пользуясь   другими   реактивами,
определите состав каждой пробирки.
План действий:
1) определите способ выполнения задания;
2) обсудите с соседом по парте возможные результаты;
3) запишите предполагаемые уравнения реакций;
4) проведите опыты, подтверждающие вашу гипотезу.
При составлении уравнений гидролиза используйте следующий алгоритм:
1. Запишите уравнение реакции диссоциации
соли
2. Выберите ион слабого основания или
слабой кислоты, взаимодействующий
с водой
3. Запишите уравнение в ионном виде
4. Определите среду раствора
K2S
 2 K→
+   +  S2–
K2S
 2 K→
+   +  S2–
2 K+ + S2– + H+OH
Избыток гидроксидионов, среда щелочная
+ + HS– + OH–
  2К↔
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ ___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  3. Экспериментальная задача.
Что произойдет, если охладить раствор карбоната натрия или добавить к
нему гидроксид натрия? Проведите опыт и обоснуйте свои заключения с точки
зрения теории химического равновесия.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  4. Проблемный опыт.
1)   В   одну   пробирку   с   раствором   меди   (II)   прилейте   раствор   гидроксида
натрия, а в другую постепенно – раствор карбоната натрия.
2) Сравните цвет образующихся осадков.
3) Обратите внимание: в одной из пробирок выделяется газ.  (Подумайте:
откуда может выделяться этот газ?)  Проверьте качественный состав газа
горящей лучинкой.
4) Попробуйте объяснить происходящее явление.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  4А. Мысленный эксперимент.
Подумайте и ответьте на вопросы:
1) В медицинской практике раствор питьевой соды (гидрокарбоната натрия)
используют для полоскания при воспалительных заболеваниях горла. Для чего?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ ___________________________________________________________
2) Какова роль гидролиза в природе?
_____________________________________________________________________
_________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3) Почему раствор мыла пенится в воде?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е   5.   Дополнительный   проблемный   опыт  «Взаимодействие
солей щелочных металлов с солями, гидролизующимися по катиону».
К раствору хлорида алюминия прилейте раствор карбоната натрия. Поясните
происходящую реакцию.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ ___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Практическая работа № 6
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
2 + HCl;
 Fe(OH)Cl
Задание 1. 1 – а;
↔
2 – FeCl3  + Н2О
3 – б.
Задание 2.
1) План определения веществ:
– гидроксид натрия – щелочь => индикатор покажет щелочную среду;
–  хлорид   натрия  –   соль,   образованная   сильным   основанием   и   сильной
кислотой => гидролиза не будет, индикатор не изменит окраску;
–  карбонат   натрия  –   соль,   образованная   сильным   основанием   и слабой
кислотой => индикатор покажет щелочную среду.
Действия
Наблюдения
Проба индикатором Индикатор покажет в
одной пробирке
нейтральную среду, в
двух – щелочную
В одной из пробирок
наблюдается
вспенивание
В двух оставшихся
пробирках проба на
рр HCl
Уравнения реакций,
выводы
В пробирке с нейтральной средой – NaCl,
которая не гидролизуется
В данной пробирке рр Na2CO3:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
П р и м е ч а н и е : план может быть составлен в свободном виде, а также этот
эксперимент можно  предложить   для  решения одному  из  вариантов, а второй
эксперимент (см. ниже) – другому варианту.
2)   Реактивы:   в   трех   пробирках   (1,   2,   3)   находятся   растворы  хлорида
алюминия,   сульфата   натрия  и  карбоната   натрия;   кислотноосновный
индикатор.
AlCl3
  Al→ 3+  +   3Cl–  –   cоль,   образованная   слабым   основанием   и   сильной
кислотой (гидролизуется по катиону).
Na2SO4
 2Na→
+ + SO4
2– – соль, образованная сильным основанием и сильной
кислотой (не гидролизуется). Na2CO3
 2Na→
+ + CO3
2– – соль, образованная сильным основанием и слабой
кислотой (гидролизуется по аниону).
↔
 AlOH
 HCO↔
2+ + H+ – среда кислая (пробирка 1)
 + ОH– – среда щелочная (пробирка 3)
3
Уравнения:   Al3+ + HOH
2  + HOH
                   CO3
Задание 3.
Карбонат   натрия   гидролизуется   по   аниону.   Так   как   гидролиз   –   реакция
обратимая,   эндотермическая,  то   при   понижении   температуры   равновесие
сместится влево, гидролиз уменьшится. Добавление избытка ионов ОН в составе
гидроксида натрия также   сместит   равновесие   влево   (принцип Ле Шателье)
(густота окраски индикатора уменьшится после проведения опыта).
Задание 4.
В   первой   пробирке   образуется   гидроксид   меди   (II)   характерного   ярко
голубого цвета. Сульфат меди (II) подвергается в растворе гидролизу по катиону
и раствор имеет кислую среду, а при добавлении раствора карбоната натрия,
гидролизующегося по аниону, этот гидролиз усиливается. В результате вместо
средних солей образуются менее растворимые основные соли меди:
2SO4
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3
П р и м е ч а н и е .   Вместо   сульфата   меди   (II)   можно   использовать   сульфат
цинка или магния. В зависимости от условий проведения опыта (температуры,
концентрации   солей)   вместе   с   основными   солями   могут   образовываться
нерастворимые гидроксиды.
 + 2Na
 + CO
↓
↑
2
Задание 4А.
1) Раствор питьевой соды имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза
соли,   образованной   слабой   кислотой   и   сильным   основанием,   по   аниону.
Щелочная   среда   губительна   для   большинства   бактерий   и   грибков,   поэтому
помогает при воспалительных заболеваниях горла.
  Na↔ + +  H2CO3
  + OH–
–  + HOH
Уравнение гидролиза:  Na+ +  HCO3
2)  В а р и а н т .   Благодаря   гидролизу   солей   образуются   многие   минералы
(например, малахит), состоящие из основных солей. Кислые соли придают слабо
щелочную реакцию воде в Мировом океане, образование вулканических газов
также в том числе связано с гидролизом (например, сульфидов), изза гидролиза
алюмосиликатов   происходит   разрушение   горных   пород.   В   живых   системах
гидролиз   обеспечивает   наличие   фосфатных   и   гидрокарбонатных   буферных
систем, обеспечивающих постоянство внутренней среды клеток. 3) Гигиена – мытье рук с мылом – возможна благодаря гидролизу натриевых
солей высших карбоновых кислот, составляющих основу мыла. Пену образует
щелочь.
 NaOH + С
17Н35СООH↓
Уравнение: С17Н35СООNa + НОН
Дополнительный проблемный опыт.
Взаимодействие

↔
солей   щелочных   металлов
с

солями,
гидролизующимися по катиону.
Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом алюминия:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3
 + 6NaCl
 + 3CO
↓
↑
2
П о я с н е н и я .  Соли, образованные щелочным металлом и слабой кислотой,
подвергаются гидролизу по аниону. При взаимодействии их с солями,
гидролизующимися по катиону, гидролиз соли увеличивается и протекает по
второй ступени. Поэтому такие реакции сопровождаются образованием
малорастворимых основных солей  или даже оснований.

file_name: гидролиз.docx

title: Практическая работа "Гидролиз", 11 класс, карточка - путеводитель


extracted_text:
Практическая работа № 1
МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП
Ц е л ь :   совершенствовать   умения   решать   экспериментальные   задачи,
осуществлять превращения, анализировать результаты опытов.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
1) 3 пронумерованные пробирки с кристаллами  хлорида лития, хлорида
бария, карбоната кальция;
2) чистые пробирки, спиртовка, нихромовая нить;
3) реактивы: оксид кальция, 2 химических стакана с водой, раствор HCl (5
%ный), карбонат натрия, смесь кристаллов сульфита натрия с фенофталеином,
зажим   пробирочный   (или   лабораторный   штатив),   пробирки,   прибор   для
получения газа (прибор Кирюшкина).
ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;
       2) не смешивать реактивы без согласования с заданием.
Х о д   р а б о т ы
З а д а н и е   1.  Проверьте   свою   готовность   к   выполнению   практической
работы – выберите и подчеркните верные суждения:
1)   Все   гидроксиды   металлов   главных   подгрупп   растворимы   в   воде
и являются щелочами.
2)   Металлы   главных   подгрупп   взаимодействуют   с   водой   с   выделением
водорода.
3) Металлы главных подгрупп получают электролизом расплавов их солей
(галогенидов).
4) Все металлы главных подгрупп являются хорошими восстановителями.
5)   Кристаллогидрат   сульфата   натрия   (Na2SO4
∙   10H2O)   называют
кристаллической содой.
6) Из органических веществ металлы главных подгрупп реагируют с теми,
которые проявляют кислотные свойства (спирты, фенолы, карбоновые кислоты).
З а д а н и е  2. Качественное определение ионов металлов.
Не   применяя   других   реактивов,     определите   каждое     из   трех   веществ
(растворы  хлорида   лития,   хлорида   бария,   карбоната   кальция),
находящихся   в   пробирках   без   этикеток.   Заполните   таблицу  (за   справкой обратитесь   к   таблице   «Качественное   определение   катионов   щелочных   и
щелочноземельных металлов»).
Действия:
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Метод определения
Цвет пламени
Формула вещества
№ пробирки, результат наблюдения
I
II
I
В ы в о д .   Чтобы определить катион металла, входящий в состав вещества,
можно провести реакции на выделение ионов в виде _____________________, а
можно определить ион __________ (с помощью чего?).
З а д а н и е  3. Экспериментальная задача.
Опытным путем проведите следующее превращение:
CaO
→
 Ca(OH)
→
 CaCO
→
 CaCl
3
2
2
Действуйте по следующему плану:
1) Запишите уравнения предполагаемых реакций и обменяйтесь тетрадями с
соседом для проверки. (Если сомневаетесь, обратитесь к учителю.)
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2) Определите вещества, необходимые для соответствующих реакций.
3) Проведите необходимые опыты и сделайте вывод, ответив на вопрос: «В
каких соединениях могут встречаться в природе щелочноземельные металлы?».
З а д а н и е  4. Проблемный опыт «Соединения щелочных металлов».
1) В пробирку  насыпьте  смесь  кристаллического  сульфита натрия  (Na2SO3
∙ 7H2O) c фенолфталеином и нагрейте ее, держа пробирку с легким наклоном
вниз. Что наблюдаете? ___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2)   Охладите   пробирку   и   поставьте   ее   в   стакан   с   холодной   водой.   Что
наблюдаете?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3) Попробуйте объяснить происходящие изменения, ответив на следующие
в о п р о с ы :
а) В какой среде фенолфталеиновый окрашивается в малиновый цвет?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
б) Что влияет на химическое равновесие в реакциях обмена?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  5. Мысленный эксперимент.
Подумайте и ответьте:
1)   Почему   для   качественного   определения   ионов   магния   не   используется
реакция окрашивания пламени соединениями магния?
___________________________________________________________
___________________________________________________________ ___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2)   При   пропускании   углекислого   газа   через   раствор   гидроксида   кальция
наблюдается   помутнение   раствора.   При   дальнейшем   пропускании   газа
помутнение   исчезает,   а   при   нагревании   образовавшегося   раствора   выпадает
осадок   белого   цвета.   Опишите   проведенные   опыты   уравнениями   химических
реакций.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е   5А.   Дополнительный   проблемный   опыт  «Вытеснение
металлов из растворов солей».
Реакция   моделируется   на   примере   взаимодействия   железа   с   раствором
сульфата меди (II).
Проблемный опыт проводится как реакция этого же раствора с кальцием или
литием (порция реактива (со спичечную головку) выдается в фарфоровой чашке
под слоем керосина).
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ ___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Практическая работа № 1
МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП
Задание 1: 2, 4, 6.
Задание 2.
Реактивы: 3 пронумерованные пробирки с кристаллами  хлорида лития (1),
хлорида бария (2), карбоната кальция (3), спиртовка, нихромовая нить.
Д е й с т в и я :   смоченную   водой   нихромовую   нить   опускаем   в   кристаллы
соли, а затем подносим к пламени спиртовки. Наблюдаем за цветом пламени.
(Для   определения   катиона,   окрашивающего   пламя,   можно   использовать
справочные таблицы или плакаты.)
Метод определения
Цвет пламени
Формула вещества
1
Красный
(или карминно
красный)
LiCl
№  пробирки, результат наблюдения
2
3
Зеленый
(или желтозеленый)
Кирпичнокрасный
BaCl2
CaCO3
В ы в о д :   чтобы определить катион металла, входящий в вещество, можно
провести реакции на выделение ионов в виде определяемого осадка, а можно
определить ион по цвету пламени.
Задание 3.
Схема превращений:   CaO
                          H2O                   Na2CO3                   HCl
→
3
      CaCO
→
→
  Ca(OH)
2
   CaCl
2
Уравнения превращений (здесь нет необходимости записывать уравнения в
ионном виде, так как на данном уроке эта задача не ставится):
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2     +  Na2CO3 = CaCO3
↓
 + 2NaOH
(может быть и другой реактив –
СО2)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + СО2↑ Пояснение к  п р о б л е м н о м у   о п ы т у :
1)   При   нагревании   смеси   кристаллического   сульфита   натрия   с
фенолфталеином   появляется   малиновая   окраска,   обусловленная   наличием
гидроксиданионов.   Это   происходит   благодаря   дегидратации   соли,   ее
частичному растворению и диссоциации на ионы:
Na2SO3 ∙ 7H2O
2)   Так   как   соль   образована   сильным   основанием   и   слабой   кислотой,   то
Na2SO3
+ + SO3
 Na→ 2SO3 + 7H2O;
 2Na→
2–
происходит ее гидролиз, приводящий к накоплению гидроксиданионов:
↔
  NaHSO
Na2SO3 + H2O
3) Если смесь охладить, то наблюдается смещение химического равновесия
гидролиза   в   противоположном   направлении;   малиновая   окраска   сначала
ослабевает, а затем исчезает почти полностью.
3 + NaOH
Пояснение к  м ы с л е н н о м у   э к с п е р и м е н т у :
1) Для качественного определения ионов магния не используется реакция
окрашивания   пламени   соединениями   магния,   так   как   магний   образует
нерастворимое основание (осадок белого цвета) и можно определить наличие
ионов магния с помощью реакции с раствором гидроксида натрия.
Уравнение: MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na↓
                   Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓
2)   Сначала   образуется   нерастворимая   средняя   соль   –   карбонат   кальция
(CaCO3). При дальнейшем пропускании углекислого газа CaCO3 взаимодействует
с   ним,   что   приводит   к   образованию   кислой   соли   –   гидрокарбоната   кальция
(Ca(HCO3)2), растворимой в воде. При нагревании кислой соли происходит ее
разложение:
2SO4;
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
                                                t°
Ca(HCO3)2
→
  CaCO
↓
 + CO
3
2 + H2O
Дополнительные проблемные опыты
Вытеснение металлов из растворов солей.
Реакция   моделируется   на   примере   взаимодействия   железа   с   раствором
сульфата меди (II). Проблемный опыт проводится на примере взаимодействия
этого   же   раствора   с   кальцием   или   литием   (порция   со   спичечную   головку
выдается в фарфоровой чашке под слоем керосина). Ожидаемого выделения меди не происходит, так как щелочные и щелочно
земельные металлы взаимодействуют с водой, присутствующей в растворе соли.
В итоге образуется щелочь, которая приводит к образованию гидроксида меди
(II) (в примере с кальцием) или к образованию гидроксида, разлагающегося под
действием теплового эффекта реакции до оксида меди (II) (в случае с литием):
Ca + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + H↓ 2
↑
 + CaSO
↑
 + Li
2SO4
2Li + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2

                                  СuO    H2O
Результаты проведенных параллельно опытов можно обсудить с точки зрения
различий в продуктах реакции (почему в реакции с кальцием гидроксид меди (II)
не   разлагается,   а   реакция   с   литием   приводит   к   образованию   оксида?).   Это
подводит обучающихся к новому уровню обобщения материала.
4

file_name: металлы главных подгрупп.docx

title: Практическая работа "Металлы главных подгрупп", 11 класс, карточка - путеводитель


extracted_text:
Практическая работа № 3
МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
Ц е л ь :   совершенствовать   умения   решать   экспериментальные   задачи,
осуществлять превращения, анализировать результаты опытов.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
1) 3 пронумерованные пробирки с растворами солей   сульфата никеля,
хлорида железа (III), cульфата меди (II);
2) чистые пробирки, спиртовка, зажим;
3) реактивы: рры FeCl3, NaOH, СuSO4, Na2CO3, свежеосажденная медь (или
железный   гвоздь   для   получения   свежеосажденной   меди   из раствора   медного
купороса), смесь порошка угля и CuO.
ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;
 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием;
 3) тушить спиртовку, накрывая колпачком.
Х о д   р а б о т ы
З а д а н и е   1.  Проверьте   свою   готовность   к   выполнению   практической
работы – выберите и подчеркните верные суждения:
1) Все гидроксиды металлов побочных подгрупп являются основными.
2) В ряду Co, Ni, Cu электроотрицательность атомов увеличивается.
3)   Гидроксид   железа   (III)   взаимодействует   и   с   серной   кислотой,
и с гидроксидом калия.
4) Железо реагирует с хлором.  При  этом образуется хлорид железа  (II).
5)   В   соединениях   Cu2(OH)2CO3
  и     CuOHCl     степень   окисления   меди
одинакова.
З а д а н и е  2. Качественное определение ионов металлов.
С   помощью   одного     реактива     определите     каждое     из     трех     веществ
(растворы солей  сульфата никеля, хлорида железа (III), cульфата меди
(II)),   находящихся   в   пробирках   без   этикеток.   Заполните   таблицу   «Анализ
растворов солей», запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде и
обобщенный   вывод  (за   справкой   обратитесь   к   таблице   «Качественное
определение ионов»). № пробирки, результат наблюдения
I
II
I
Метод определения
Цвет раствора
Формула реактива
Формула вещества
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Вывод:  _________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  3. Экспериментальная задача.
В порошке угля содержится примесь оксида меди (II). Предложите способы
выделения чистой меди и осуществите один из них экспериментально.
Действуйте по следующему плану:
1)   Запишите   уравнения   предполагаемых   превращений   и   обсудите   план
действий с соседом по парте. (Если сомневаетесь, обратитесь к учителю.)
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2) Определите вещества, необходимые для соответствующей(их) реакции(
й).
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ 3)   Проведите   необходимые   опыты   и   сделайте   вывод,   ответив   на   вопрос:
«Какой способ получения металла был использован?».
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е   4.   Проблемный   опыт   «Соединения   металлов   побочных
подгрупп».
Известно,   что   металлы,   стоящие   в   ряду   напряжений   левее,   вытесняют
металлы, стоящие правее, из растворов их солей. А может ли быть наоборот?
1) В пробирку со свежеосажденной медью прилейте 2 мл раствора хлорида
железа (III) и наблюдайте 1–2 минуты.
2) Попробуйте объяснить происходящие изменения, ответив на следующие
вопросы:
а) О чем говорит изменение окраски раствора?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
б) Каким свойством обладают катионы металлов?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  4А. Мысленный эксперимент.
Подумайте и ответьте:
Дано   твердое   кристаллическое   вещество   белого   цвета.  При   добавлении   к
нему воды образуется бесцветный раствор. При добавлении к этому раствору раствора хлорида бария выделяется белый осадок, нерастворимый в кислотах.
При взаимодействии этого раствора с раствором карбоната натрия образуется
белый студенистый осадок и выделяется газ. Если выделяющийся газ пропустить
через баритовую воду, то появляется осадок белого цвета. Составьте уравнения
всех описанных реакций.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Практическая работа № 3
МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
Задание 1. Б (2, 3, 5).
Задание 2.
Реактивы:   3   пронумерованные   пробирки   с   растворами   солей    сульфата
никеля   (1),   хлорида   железа   (III)   (2),   cульфата   меди   (II)   (3);   раствор
гидроксида натрия.
Метод
определения
Цвет раствора
Рр NaOH
Формула вещества
№  пробирки, результат наблюдения
1
Яркозеленый
Осадок зеленого
цвета
NiSO4
2
Темножелтый
Осадок бурого
цвета
FeCl3
3
Голубой
Осадок голубого
цвета
CuSO4
Уравнения реакций:
↓
NiSO4  + 2NaOH = Na2SO4 + Ni(OH)2
 ↓
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
В ы в о д :   для   качественного   определения   ионов   металлов   необходимо
провести   химические   реакции,   при   которых   эти   ионы   связываются
в нерастворимые вещества в виде определяемого осадка.
  + 2OH– = Ni(OH)2↓
  + 3OH– = Fe(OH)3↓
  + 2OH– = Cu(OH)2↓
 ↓
2+
           Ni
Fe3+
Cu2+
Задание 3. 1) Физическим   методом   (отстаиванием)  можно  разделить  смесь  (оксид
меди  (II)   осядет   на   дно,  порошок   угля  –  всплывет).  Затем   пропустить   через
оксид меди (II) водород (H2:  CuO + H2 = Cu + H2O).
2) Так как уголь – хороший восстановитель, то можно просто нагреть смесь.
Действия
Наблюдения
Смесь, состоящую из угля и CuO, нагреваю
В смеси появляются вкрапления красноватого
цвета
                                 t°
Уравнение: CuO + C = Cu + CO
В ы в о д :  при нагревании оксида металла с углем происходит окислительно
восстановительная реакция – восстановление чистого металла. Данные способы
получения металлов из их соединений относят к пирометаллургии.
Задание 4.
При добавлении свежеосажденной меди к раствору хлорида   железа   (III)
раствор меняет окраску с желтоватокоричневой на зеленую, что может быть
связано  с  одновременным  нахождением  гидратированных   ионов Fe3+  и Cu2+  в
растворе.
  При   дальнейшем   наблюдении   раствор   становится   голубым.
Следовательно,  в растворе остаются только катионы Cu2+.
Уравнение реакции: Cu + FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
                                 Fe3+ + ē = Fe2+    – окислитель
                                 Cu0 – 2ē = Cu2+   – восстановитель
В ы в о д :  катион Fe3+ обладает сильными окислительными свойствами.
П р и м е ч а н и е .   Данную  реакцию  очень  удобно  проводить   в  фарфоровой
чашке для выпаривания, так как на белом фоне лучше различается изменение
цвета раствора.
Задание 4А.
Раствор вещества + BaCl2 = белый осадок => это сульфат.
Раствор вещества + Na2CO3 = белый студенистый осадок => это соль цинка.
Твердое кристаллическое вещество белого цвета – сульфат цинка.
При постепенном добавлении к этому раствору раствора карбоната натрия
появляется   белый   студенистый   осадок   (гидроксид   цинка)   и   выделяется   газ
(оксид   углерода   (IV)),   который   при   пропускании   через   баритовую   воду   дает
белый   осадок   –   карбонат   бария:
  ZnSO4  +   Na2CO3  +   H2O   =
= Zn(OH)2 + Na2SO4 + CO2↑
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3
 + Н↓
2O

file_name: металлы побочных подгрупп и их соединения.docx

title: Практическая работа "Металлы побочных подгрупп и их соединения", 11 класс, карточка - путеводитель


extracted_text:
Практическая работа № 4
НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
Ц е л ь :   совершенствовать   умения   решать   экспериментальные   задачи,
осуществлять превращения, анализировать результаты опытов.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
1) 3 пронумерованные пробирки с растворами хлорида натрия, сульфата
натрия, карбоната натрия;
2)   чистые   пробирки,   спиртовка,   универсальный   индикатор,   зажим
пробирочный (или лабораторный штатив), фарфоровая чашка для выпаривания;
3) реактивы: СuSO4(тв.), хим. стакан с водой, рры HCl (5%ный), NaOH,
BaCl2, AgNO3, Na2SiO3; NH4Cl(конц.).
ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;
 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием;
 3) тушить спиртовку, накрывая колпачком.
Х о д   р а б о т ы
З а д а н и е   1.  Проверьте   свою   готовность   к   выполнению   практической
работы – выберите и подчеркните верные суждения:
1) Все гидроксиды неметаллов являются кислотными.
2) Галогеноводороды – сильные восстановители.
3) Простые вещества неметаллы – сильные восстановители.
4) Все кислоты – сильные электролиты.
5) Соли серной кислоты называют купоросами.
6) Фенол – более сильная кислота, чем угольная.
З а д а н и е  2. Качественное определение анионов кислотных остатков.
Определите каждое из трех веществ (растворы хлорида натрия, сульфата
натрия,   карбоната   натрия),   находящихся   в   пробирках   без   этикеток.
Заполните таблицу, напишите соответствующие уравнения химических реакций
(в молекулярном и ионном виде) и сделайте обобщенный вывод  (за справкой
обратитесь к таблице «Качественное определение ионов»).
Метод определения
Реактив 1:
№ пробирки, результат наблюдения
I
II
I Метод определения
Реактив 2:
Формула вещества
№ пробирки, результат наблюдения
I
II
I
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
В ы в о д ы .   Чтобы   определить   качественный   состав   аниона,   необходимо
провести реакции на выделение ионов в виде __________________
____________. На ион _____________ – ________________________,
на ион __________ – __________ (анализирующий катион).
З а д а н и е  3. Экспериментальная задача.
Опытным путем проведите следующее превращение: CuSO4 (тв.)
Действуйте по плану:
1) Запишите уравнения предполагаемых превращений и обсудите этот план с
 CuCl
→
2(тв.)
соседом по парте. (Если сомневаетесь, обратитесь к учителю.)
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2) Определите вещества, необходимые для соответствующей(их) реакции(
й).
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3)   Проведите   необходимые   опыты   и   сделайте   вывод,   ответив   на   вопрос:
«Каким   методом   можно   получить   соль   сильной   кислоты   из   соли   сильной
кислоты и как выделить соль из раствора?». ___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е   4. Проблемный опыт «Получение кремниевой кислоты при
взаимодействии двух солей».
1) В пробирку налейте 2 мл рра Na2SiO3 и добавьте рр NH4Cl. Нагрейте ее.
Что наблюдаете?
2) Смочите универсальный индикатор водой и поднесите его к горлышку
пробиркиреактора. Попробуйте объяснить происходящие изменения, ответив на
следующие вопросы:
а) Как гидролизуются эти соли в растворах?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
б) Что влияет на химическое равновесие в реакциях гидролиза?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ З а д а н и е  4А. Мысленный эксперимент.
Подумайте и ответьте:
В   одну   пробирку   налили   1   мл   фосфорной   кислоты,   а   в   другую   –   1   мл
раствора   гидроксида   кальция.   Затем   в   пробирку   с   фосфорной   кислотой   по
каплям добавляли гидроксид кальция, а в пробирку с гидроксидом кальция – по
каплям   раствор   фосфорной   кислоты.   Ответьте   на   вопросы:   «Изменится   ли
"сумма"   от   перемены   мест   "слагаемых",   то   есть   будет   ли   результат   опытов
одинаковым?   Если   да,   то   почему?».   Поясните   ответ   с   помощью   уравнений
химических реакций.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Практическая работа № 4
НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
Задание 1. 1, 2, 5
Задание 2.
Реактивы: 3 пронумерованные пробирки с растворами хлорида натрия (1),
сульфата   натрия   (2),   карбоната   натрия   (3);  растворы   хлорида   бария,
соляной кислоты.
Сначала испытываем все растворы с помощью раствора BaCl2. Пробирка, в
которой нет осадка, – хлорид натрия. Далее   подвергаем   анализу   с   помощью   раствора   соляной   кислоты   две
оставшиеся пробирки. Пробирка, в которой будет наблюдаться выделение газа,
содержит карбонат бария.
Метод определения
Рр BaCl2
Рр HCl
Формула вещества
№  пробирки, результат наблюдения
2
3
Осадок белого цвета
Осадок белого цвета
–
Na2SO4
Вскипание
Na2CO3
1
–
–
NaCl
Уравнения реакций:
↓
1) Na2SO4  + BaCl2 = BaSO4
 + 2NaCl               SO
↓
    Na2CO3  + BaCl2 = BaСO3
 + 2NaCl              СO
 ↓
2–
  + Ba2+ = BaSO4
4
  + Ba2+ = BaСO3↓
2–
3
2) BaSO4 + HCl ≠
    BaСO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
    BaСO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
В ы в о д :   чтобы   определить   качественный   состав   аниона,   необходимо
провести реакции на выделение ионов в виде определяемого осадка или газа. На
ион SO4
2– качественным является ион Ba2+ , на ион СO3
2– – ион H+.
     ↑
Задание 3.
1. Схема превращения:
            растворение                                   BaCl2                          выпаривание
CuSO4 (тв.)       CuSO4(раствор.)     CuCl2(раствор.)    CuCl2(тв.)
2 – в растворе.
Уравнения: 1) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4
                   2) CuCl2 выпариваем и получаем кристаллы соли.
2. Схема может быть и другой:
     растворение                                  NaOH                        HCl                           выпаривание
 + CuCl
↓
CuSO4 (тв.)     CuSO4(раствор.)    Cu(OH)2      CuCl2(раствор.)    CuCl2(тв.)
↓
Уравнения: 1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2
                   2) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
                   3) CuCl2 выпариваем и получаем кристаллы соли.
Задание 4.  Получение кремниевой кислоты при взаимодействии двух
 + Na
2SO4
солей.
При сливании растворов силиката натрия и хлорида аммония неожиданным
становится появление в реакции студенистого белого осадка и запаха аммиака, так как  мы знаем, что  аммиак  выделяется  только  при взаимодействии  солей
аммония   со   щелочами,   а   в   опыте   была   использована   соль.   Ситуация
несоответствия   разрешается   путем   написания   уравнений   гидролиза   соли
аммония   и   силиката.   Выясняется,   что   у   солей   –   противоположный   тип
гидролиза.
SiO3
2NH4
2– + 2H2O
+ + 2OH–
 H↔ 2 SiO3 + 2OH–
 2NH↔
3 ∙ H2O                                                     NH3↑
↓
 +2NaCl + 2NH
Na2SiO3 + 2H2O + 2NH4Cl = H2 SiO3
                                                                                H2O
В ы в о д :  соли, гидролизующиеся по разному типу, могут усиливать гидролиз
друг   друга;   усиление   гидролиза   происходит   при   связывании   ионов   в
газообразные   вещества   или   вещества,   выпадающие   в   осадок,   а   также   при
нагревании растворов.
4OH
Задание 4А.
Результат   сливания   растворов   фосфорной   кислоты   и   гидроксида   кальция
будет разным, так как в первом случае (при постепенном добавлении гидроксида
к кислоте) избыток кислоты приводит к образованию кислых солей, растворимых
в воде:
1) H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + H2O (дигидрофосфат кальция)
2)   Ca(H2PO4)2  +   Ca(OH)2  =   CaHPO4  +   H2O   (гидрофосфат   кальция)
и т. д.
Осадок появляется не сразу.
Если к гидроксиду кальция постепенно приливать фосфорную кислоту, то
его   избыток   сразу   приведет   к   образованию   осадка   ортофосфата   кальция   –
средней нерастворимой соли:
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2
 + 6H↓
2O
При дальнейшем добавлении кислоты эта соль растворится, превратившись в
кислую.

file_name: неметаллы и их соединения.docx

title: Практическая работа "Неметаллы и их соединения", 11 класс, карточка - путеводитель


extracted_text:
Практическая работа № 5
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Ц е л и :   применить   знания   о   скорости   химической   реакции   в   решении
экспериментальных   задач;   совершенствовать   умения   объяснять   наблюдении   и
результаты проводимых опытов.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
1) железная скрепка, порошок железа, кр. MnO2, растворы HCl (5%ный и
10%ный), Na2CO3, FeCl3, NaOH, СuSO4, H2O2 (3%ный);
2) спиртовка, зажим, пробирки, лучина.
ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;
 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием.
Х о д   р а б о т ы
З а д а н и е   1.  Проверьте   свою   готовность   к   выполнению   практической
работы.
1. Выберите и подчеркните верное суждение:
а) Катализатором называют вещество, увеличивающее скорость химической
реакции, но остающееся без изменения.
б) Каждое химически чистое вещество может быть катализатором.
в)   Катализатор   увеличивает   выход   продукта   в   необратимой   и   обратимой
химических реакциях.
2.  Математическое выражение закона действующих масс для реакции,
выражаемой уравнением аА + bB = cC, имеет вид:
в) υх.р. = [А]а ∙ [B]b
а) υх.р. = k ∙ [А]а ∙ [B]b;
б) υх.р. = k ∙ [А] ∙ [B];
3. Скорость гетерогенной реакции зависит от:
а) объема;    б) площади поверхности реагентов;    в) концентрации реагентов.
4. Повышение давления в системе приводит к:
а) повышению энергии активации частиц;
б) понижению скорости реакции;
в) увеличению концентрации реагирующих веществ;
г) ни к чему не приводит.
5.  Температурный коэффициент химической реакции, скорость которой
выросла в 27 раз при повышении температуры от 30° до 60°, равен:
а) 2;
б) 3;
в) 9;
г) вычислить невозможно. З а д а н и е  2. Экспериментальная задача.
Предложите способы увеличения скорости следующих химических реакций и
Способ
увеличения скорости
Теоретическое
обоснование
Уравнение
реакции
осуществите их:
Химическая реакция
1) Взаимодействие железа
и соляной кислоты
2) Взаимодействие растворов
карбоната натрия и соляной
кислоты
3) Разложение гидроксида
железа (III)
Ответьте   на   вопрос:   «От   каких   факторов   зависит   скорость   химической
реакции?».
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  3. Проблемная экспериментальная задача.
1)   Налейте   в   2   пробирки   по   1   мл   3%ной   перекиси   водорода   (Н2О2)
и добавьте в первую раствор медного купороса, а во вторую – раствор аммиака.
Запишите свои наблюдения и ответьте на вопрос: «Взаимодействуют ли данные
вещества с перекисью водорода?».
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2)   В   чистой   пробирке   слейте   растворы   медного   купороса   и   аммиака
(обратите   внимание:   раствор   аммиака   должен   быть   в   избытке)  до получения   прозрачного   раствора   василькового   цвета.
получилось?)
 (Подумайте:   что
3) В пробирку налейте 1 мл 3%ной перекиси водорода и добавьте немного
полученного   в   предыдущем   опыте   раствора.   Что   наблюдаете?   Попробуйте
определить и объяснить происходящее явление.
4) Сделайте вывод.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  3А. Мысленный эксперимент.
Подумайте и ответьте на вопросы:
1)   Изменится       ли       скорость       гомогенной       химической       реакции
А + В = АВ,   если   одновременно   повысить   давление   в   2   раза   и   понизить
температуру на 20оС? (Температурный коэффициент равен 2.) Обоснуйте ответ с
помощью расчетов.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2) При 40 оС реакция протекает за 180 секунд. Температурный коэффициент
равен 3. За сколько времени она завершится при 60 оС?
___________________________________________________________ ___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  4. Дополнительные проблемные опыты.
В две пробирки налейте одинаковые объемы раствора перманганата калия
(KMnO4), добавьте раствор серной кислоты и 2 гранулы цинка. Затем в одну из
пробирок добавьте на кончике шпателя твердый нитрат калия. Как изменилась
скорость реакции? Дайте обоснованное объяснение происходящему.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Практическая работа № 5
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Задание 1. 1 – а; 2 – а; 3 – б; 4 – в; 5 – б.
Задание 2. Химическая
реакция
1) Взаимодействие
железа и соляной
кислоты
Способ
увеличения
скорости
Железо взять в
порошке
2) Взаимодействие
растворов
карбоната натрия и
соляной кислоты
Увеличение
концентрации
растворов
3) Разложение
гидроксида железа
(III)
Повышение
температуры
Теоретическое
обоснование
Скорость
гетерогенной
реакции зависит от
площади
соприкосновения
веществ
Скорость
гомогенной реакции
пропорциональна
концентрации
реагирующих
веществ
Температура
увеличивает
скорость
эндотермических
реакций
Уравнение реакции
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+
+ CO2
2Fe(OH)3
 Fe→ 2O3 + 3H2O
В ы в о д :  скорость химической реакции зависит от концентрации веществ (в
газах   –   от   давления),   от   температуры,   от   площади   соприкосновения
реагирующих частиц, а также от введения катализатора.
Задание 3.
1) Перекись водорода не взаимодействует с растворами медного купороса и
аммиака.
2) При взаимодействии раствора аммиака с сульфатом меди (II) наблюдается
бурное выделение газа, который можно определить с помощью тлеющей лучины.
(Осторожно!   Использовать   малые   количества   веществ!)  Образуется
аммиакат   меди   (II),   который   в   данном   случае   является  катализатором
реакции   разложения   перекиси   водорода:
  CuSO4  +   4NH3  =   [Cu(NH3)4]SO4
2H2O2 = 2H2O + O2
 ↑
Задание 3А.
1) Кинетическое уравнение данной реакции: υ1.  = k  ∙  [А] ∙  [B]. Повышение
давления приводит к повышению концентраций веществ в 2 раза, то есть
υ 2 = k ∙ 2[А] ∙ 2[B];   υ1 = 4υ1  – скорость повышается в 4 раза.
По закону ВантГоффа: υ 2 = υ1∙ ɤ∆t/10 В данном примере  υ2 = 1/4υ1 – скорость уменьшится в 4 раза.
О т в е т :  скорость данной реакции не изменится, так как изменение условий
одновременно приводит к противоположным по знаку, но численно одинаковым
результатам.
2) Пусть начальная скорость реакции при 40о была 1 моль/л∙с, тогда при 60о
скорость (по закону ВантГоффа) увеличится в 32 раз и будет равна 9 моль/ л∙с и
протекает она за 180 с.
Скорость   реакции   обратно   пропорциональна   времени   протекания
реакции:
υ 2/ υ1 = t1/t2.  Подставив в это выражение данные, получим:  t2 = 20 c.
О т в е т :  при 60° реакция завершится за 20 секунд.
Дополнительные проблемные опыты.
Р е ш е н и е .   При   взаимодействии   цинка   с   серной   кислотой   начнется
выделение водорода. Когда в одну из пробирокреакторов добавляют на кончике
шпателя   твердый   нитрат   калия,   наблюдается   более   быстрое,   чем   во   второй
пробирке, обесцвечивание раствора перманганата калия.
О б ъ я с н е н и е   о п ы т а :
1) Перманганат калия – окислитель; водород, образующийся при реакции
цинка с серной кислотой, – восстановитель:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
5H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Cуммарно реакция протекает следующим образом:
2KMnO4 + 7Zn + 10H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 7ZnSO4 + 2H2 + 8H2O
2) Нитрат калия ускоряет реакцию, следовательно, является катализатором.
                                          KNO3
2KMnO4  +   7Zn   +   10H2SO4      ==       2MnSO4  +   K2SO4  +   7ZnSO4  +   2H2  +
+ 8H2O

file_name: скорость химических реакций.docx

title: Практическая работа "Скорость химических реакций", 11 класс, карточка - путеводитель