extracted_text:
47. Использование проектного обучения при изучении темы «Земноводные».
Проектное обучение – вид обучения, базирующегося на последовательном выполнении комплексных учебных проектов
для усвоения базовых теоретических знаний.  Цель  проектной деятельности – направить учащихся на активное обучение
предмета, оказать помощь в развитии их учебнопознавательных умений и навыков. Функции проектного метода: развитие у
детей мотивации к учебному процессу; повышение уровня знаний; развитие умения применять знания на практике; улучшение
навыка грамотно выбирать информацию; развитие каждого участника проекта как творческой личности, способной к работе на
практике; повышение качества поисковой и исследовательской работы; развитие у детей критического мышления.
Проектная   деятельность   применяется   не   только   на   уроке,   серии   уроков,   практических   или   лабораторных   работ,
комбинированных или игровых уроках, но и во внеурочное время.
Урокипрактикумы, помимо решения своей специальной задачи  усиления практической направленности  обучения,
должны   быть   тесным   образом   связаны   с   изученным   материалом,   а   также   способствовать   прочному,   неформальному   его
усвоению.   Основной   формой   их   проведения   являются   практические   и   лабораторные   работы,   на   которых   учащиеся
самостоятельно упражняются в практическом применении усвоенных теоретических знаний и умений.
Главное   их   различие   состоит   в  том,  что   на  лабораторных   работах   доминирующей   составляющей   является   процесс
формирования экспериментальных умений учащихся, а на практических работах  конструктивных. Следует отметить, что
учебный   эксперимент,   как   метод   самостоятельного   приобретения   знаний   учащимися,   хотя   и   имеет   сходство   с   научным
экспериментом, вместе с тем отличается от него постановкой цели, уже достигнутой наукой, но неизвестной учащимся.
Различают   установочные,   иллюстративные,   тренировочные,   исследовательские,   творческие   и   обобщающие   уроки
практикумы. Основным же способом организации деятельности учащихся на практикумах является групповая форма работы.
При   этом   каждая   группа   из   двухтрех   человек   выполняет,   как   правило,   отличающуюся   от   других   практическую   или
лабораторную работу.
Средством управления учебной деятельностью учащихся при проведении практикума служит инструкция, которая по
определенным правилам последовательно устанавливает действия ученика.
Структура уроковпрактикумов:
1.      сообщение темы, цели и задач практикума;
2.      актуализация опорных знаний и умений учащихся;
3.      мотивация учебной деятельности учащихся;
4.      ознакомление учеников с инструкцией;
5.      подбор необходимых дидактических материалов, средств обучения и оборудования;
6.      выполнение работы учащимися под руководством учителя;
7.      доставление отчета; 8.      обсуждение и теоретическая интерпретация полученных результатов работы.
Биология, 7 класс. Тема:  Класс Земноводные. Тип урока урокпрактикум. Форма: проблемное изучение.
Общая часть
Цель урока:
Углубление знаний о классе Земноводные.
Планируемые образовательные результаты:
Личностные
Формирование:
выраженной устойчивой учебнопознавательной мотивации и интереса к
учению.
готовности к самообразованию и самовоспитанию.
адекватной позитивной самооценки.
адекватного оценивания своих возможностей в достижении цели.
интеллектуальных умений.
понимания относительности мнений и подходов к решению проблем.
основ коммуникации.
Задачи:
Предметные
Формирование:
познавательной сферы (знания о классе Земноводные, его разнообразии).
способности к синтезированию умозаключений и формулировке выводов
на основе аргументации.
Воспитывающая
Развивающая
формирование познавательного интереса к изучаемой теме и предмету в
целом, осуществление экологического воспитание.
формирование   способности   видеть   уникальность   животного   мира   и
воспитать бережное отношение к нему.
Вид используемых на уроке средств ИКТ
формирование практических навыков и умений работы с инструктивными
карточками и  ЭОРами   разных типов (информационный, практический,
контрольный тип электронного ресурса).
развивать у учащихся умение анализировать и делать  выводы.
формировать умение применять знания, полученные на уроке, в жизни.
Компьютер, проектор, ЭОРы.
Организационная структура урока
Этап 1. Мотивирование к учебной деятельности.
Цель: заинтересовать учащихся, подвести к формулировке цели урока.
Форма работы: групповая. У.:   Ребята!   Сегодня   мы   с   вами   повторим   и   закрепим   знания   по   теме
«Класс Земноводные». Но сделаем мы это не в привычной для нас форме,
а   будем   сегодня   в   роли   учителей,   которые   составляют   учебники   и
попробуем составить свой. Для этого вам надо поделиться на команды по
дватри человека.
Деятельность учителя
Подводит к пониманию и формулировке темы урока и его плану.
Этап 2. Актуализация знаний.
Цель: Актуализация имеющихся знаний по пройденной теме.
Форма работы: групповая работа
У.: Выполним тест, чтобы повторить пройденную тему.
У.: Перед тем, как мы приступим к работе, нам необходимо вспомнить
основные характеристики данного класса.
Вместе с учителем формулируют тему урока.
Деятельность учащихся
http://biouroki.ru/test/20.html
Фронтальный опрос:
1)
отряды он делится?
К какому типу и подтипу относится класс Земноводные? На какие
Ответы:
1)
Безногие, Хвостатые, Бесхвостые.
Тип Хордовые, Подтип Позвоночные, Класс Земноводные, Отряды:
2)
Какие приспособленности к жизни в воде имеются у земноводных?
3)
Какие приспособления к жизни на суше есть у земноводных?
Дышат растворенным в воде кислородом через кожу.
2)
Оплодотворение наружное, икра, отложенная самкой, развивается в воде.
Личинки земноводных сходны с личинками рыб. Движение за счет хвоста.
Дышат атмосферным воздухом легкими через ноздри, наружное
3)
оплодотворение, температура тела непостоянная, зависит от окружающей
среды. Сердце трехкамерное, два круга кровообращения. Движение за
счет конечностей.
4) Какие сходства в строении тела с классом Рыб?
 5) Какие различия с классом Рыб?
4)
Позвоночник, череп, плечевой пояс.
5) Появление шейного крестцового позвонка, поясов передних и задних
конечностей. Деятельность учителя
Деятельность учащихся
Координирует проверку заданий по предыдущей теме.
Оценивает работу учащихся, выставляет отметки.
Фиксирует   индивидуальные   затруднения   при   выполнении   заданий   и
ответах на вопросы.
Этап 3. Работа над проектом.
Цель: Создание проектной работы для повторения пройденной темы и
расширения знаний по многообразию Земноводных.
Форма работы: групповая, дискуссия.
У.: теперь вам необходимо сесть за компьютеры так, как вы поделены на
команды. Каждая команда сделает свою личную страничку будущего
учебника. Обговорим с вами сразу, что на ней должны быть картинки,
касающиеся темы вашего раздела учебника, текст, конечно же, научный,
понятный. Итак, вот тематика ваших разделов:
 внешнее строение земноводных;
 скелет земноводных;
 внутреннее строение;
 описание отряда Хвостатые, образ жизни и примеры;
 описание отряда Бесхвостые, образ жизни и представители;
 описание отряда Безногие, образ жизни и представители;
 краснокнижные земноводные России;
 домашние земноводные;
 значение земноводных.
Отвечают на вопросы учителя.
Выполняют тест.
Список литературы, по которым работают дети:
- http://kaz-ekzams.ru/649-klass-zemnovodnye-vneshnee-
stroenie.html
- http://www.ebio.ru/zoo35.html
- http://shkolo.ru/raznoobrazie-zemnovodnyih/
- http://arcticaoy.ru/fb.ru/article/198783/hvostatyie-zemnovodnyie-
samyie-yarkie-predstaviteli-etogo-otryada.html
- http://www.zoofirma.ru/knigi/zoologija-pozvonochnyh/3457-obraz-
zhizni-i-rasprostranenie-beshvostyh-zemnovodnyh.html
- http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/55e76922-af5d-9baf-
7057-33f628f90b5c/1000214A.htm
- http://www.zoofirma.ru/knigi/zoologija-pozvonochnyh/3454-otrjad-
beznogie-apoda-ili-gymnophiona.html
- http://biodat.ru/db/rb/rb.php?src=0&grp=5
- http://pets.academ.info/pets/zemnovodnye
- http://sobakov.ru/domaschnie-zemnovodnie.php
- http://zooschool.ru/amfib/49.shtml
- http://worldofschool.ru/biologiya/stati/zoologiya/klass-
zemnovodnye-amfibii/rol-zemnovodnyh-v-prirode-i-zhizni-cheloveka
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
Руководит   процессом   построения   проекта   на   всех   этапах   при   помощи
подводящего   диалога.   Координирует   работу   учащихся,   следит   за
правильностью выполнения задания.
Этап 4. Защита проектной работы.
Цель: закрепить новые знания, защита частей проектной работы.
Форма работы: работа в малых группах, групповая.
Выбирают способы выхода из затруднения.
Составляют страницы учебника при помощи подобранной литературы. У.:  Вы   выполнили   задание   и   теперь   вам   нужно   предоставить   свои
странички к защите и показать нам, что же у вас получилось.
Деятельность учителя
Учитель оценивает качество проделанной работы.
Смотрит   на   наличие   вспомогательных   изображений,   на   качество
выбранного текста.
Этап 5. Закрепление нового материала.
Цель: закрепление полученных знаний.
Форма работы: групповая.
У.: Чтобы закрепить полученные знания мы с вами решим кроссворд.
Деятельность учащихся
Подгруппки показывают части проектной работы.
Производят самооценку деятельности.
 http://biouroki.ru/crossword/predstaviteli-zhivotnogo-
mira/zemnovodnie.html
Следит за выполнением задания.
Отвечают на вопросы.
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
Этап 6. Рефлексия учебной деятельности, итоги урока.
Цель: самооценка собственной деятельности на уроке.
Форма работы: групповая.
Анализ полноты достижения поставленной цели и правильность выбора
методов   ее   достижения   (цель   обучения      способы   достижения   цели
результат). Происходит обсуждение деятельности группы на уроке (чего
удалось достичь, какие сложности возникали, причины их возникновения, что   необходимо   предпринять   в   следующий   раз   для   предотвращения
сложностей   и   т.д.)   и   самоанализ   деятельности   учащихся   (наиболее
трудные и наиболее интересные моменты урока, что получилось хорошо,
что не получилось или получилось с трудом).
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
Предлагает вспомнить тему и задачи урока и оценить степень достижения
цели.
Интересуется,   какие   моменты   урока   показались   учащимся   наиболее
интересными, а какие наиболее трудными.
Проверяет   понимание   учащимися   связи   теоретических   знаний   с
практикой.
Предлагает проанализировать полученный объем знаний.
Этап 7. Домашнее задание.
Цель: закрепление и углубление знаний по теме класс Земноводные.
Форма работы: индивидуальная.
Обязательное задание: пересказать §34 стр.9598
Оценивают степень достижения цели, поставленной в начале урока.
Отмечают наиболее трудные и наиболее интересные моменты урока.
 развитие способности к самоорганизации и самоконтролю.
   формирование   способности   к   построению   логических   размышлений,
включающих причинноследственные связи.
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
Озвучивает домашнее задание, объясняя его суть и последовательность
действий при выполнении.
Записывают задание. Слушают объяснения учителя. Задают уточняющие
вопросы при недопонимании.
Этап урока
Этап 1. Мотивирование к учебной деятельности.
Этап 2. Актуализация знаний:
Этап 3. Работа над проектом.
Этап 4. Защита частей проектной работы.
Этап 5. Закрепление нового материала.
Этап 6. Рефлексия учебной деятельности, итоги урока.
Этап 7. Домашнее задание.
Схема проведения урока
Время
1 мин
12 мин
25 мин
10 мин
5 мин
3 мин
2 мин

file_name: вопрос №47 урок. а.docx

intro:
Проектное обучение – вид обучения, базирующегося на последовательном выполнении комплексных учебных проектов для усвоения базовых теоретических знаний. Цель проектной деятельности – направить учащихся на активное обучение предмета, оказать помощь в развитии их учебно-познавательных умений и навыков. Функции проектного метода: развитие у детей мотивации к учебному процессу; повышение уровня знаний; развитие умения применять знания на практике; улучшение навыка грамотно выбирать информацию; развитие каждого участника проекта как творческой личности, способной к работе на практике; повышение качества поисковой и исследовательской работы; развитие у детей критического мышления.
Проектная деятельность применяется не только на уроке, серии уроков, практических или лабораторных работ, комбинированных или игровых уроках, но и во внеурочное время.
Уроки-практикумы, помимо решения своей специальной задачи - усиления практической направленности обучения, должны быть тесным образом связаны с изученным материалом, а также способствовать прочному, неформальному его усвоению. Основной формой их проведения являются практические и лабораторные работы, на которых учащиеся самостоятельно упражняются в практическом применении усвоенных теоретических знаний и умений.


extracted_text:
МЕТОДИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ НА ТЕМУ: «ПИЩЕВЫЕ ДОБАВКИ»
В   пищевой   промышленности   применяется   большая   группа   веществ,
объединяемая   общим   термином   «пищевые   добавки».   Под   этим   понятием
объединяют   группу   веществ   природного   происхождения   или   получаемых
искусственным   путем,
  использование   которых   необходимо   для
усовершенствования   технологии   получения   продуктов   специализированного
назначения   (диабетических,   лечебных),   сохранения   требуемых   или   придания
новых   свойств,   повышения   стабильности   и   улучшения   органолептических
свойств пищевых продуктов.
Применение пищевых добавок допустимо только в  том  случае,  если они,
даже  при  длительном  использовании,  не  угрожают  здоровью  человека.
Широкое   использование   пищевых   добавок   началось   в   конце   XIX   века   и
было   связано   с     ростом     населения,     концентрацией     его     в     городах,
достижениями химии. С целью гигиенической регламентации экспериментально
обосновывают   допустимые   концентрации   (ПДК)   пищевых   добавок,   то   есть
концентрации, которые не вызывают при ежедневном воздействии на организм в
течение сколь угодно длительного времени отклонений в здоровье.
Вещества, улучшающие внешний вид продуктов
Пищевые   красители.  Потребители   давно   привыкли   к   определенному
цвету пищевых продуктов, связывая с ним их качество. В то же время в условиях
современной   пищевой   технологии   продукты   часто   изменяют   свою
первоначальную, привычную для потребителя окраску, а иногда приобретают не
очень   приятный   вид.   Для   придания   пищевым   продуктам   различной     окраски
используют     природные     (натуральные)     и   синтетические   (органические   и
неорганические) красители. Наиболее широко их применяют при производстве
кондитерских изделий, напитков, маргарина, некоторых видов консервов.
Кармин   –  красный   краситель.   Его   получают   из   кошенили   –   насекомых,
живущих на кактусах, которые растут в Африке и Южной Америке.
Куркума   –  желтый   природный   краситель,   получаемый   из   многолетних
травянистых   растений   семейства   имбирных.   Используют   в   виде   спиртового
раствора, так как куркума плохо растворяется в воде.
Сахарный   колер  (карамель)   –   темноокрашенный   продукт   карамелизации
сахара.   Его   водные   растворы   представляют   собой   приятно   пахнущую   темно
коричневую   жидкость.   Применяется   для   окраски   напитков,   изделий,   в
кулинарии.
Цветорегулирующие   материалы.
 К   ним   относятся   соединения,
изменяющие   окраску   продукта   в   результате   взаимодействия   с   компонентами пищевого и готовых продуктов. Среди них необходимо отметить отбеливающие
вещества   –   добавки,   разрушающие   природные     пигменты   или   окрашенные
вещества, которые образуются при получении пищевых продуктов.
Нитрит (KNO2) и нитрат (KNO3) калия применяют при обработке мяса и
мясных продуктов для сохранения красного цвета.
Бромат калия (КВrО3) применяют в качестве отбеливателя муки, однако
его  использование  приводит  к  разрушению  витаминов  В1 РР и  метионина.
Вещества, изменяющие структуру
и физикохимические свойства пищевых продуктов
К этой группе пищевых добавок могут быть внесены вещества, меняющие
реологические свойства пищевых продуктов консистенцию): загустители, желе
и   студнеобразователи,   пищевые   поверхностноактивные   вещества   (ПАВ),
стабилизаторы физического состояния пищевых продуктов, разрыхлители.
Химическая   природа   пищевых   добавок,   отнесенных   к   этой   группе,
достаточно разнообразна. Среди них есть продукты природного происхождения
и  полученные  искусственным   путем,  в том  числе  химическим  синтезом.  Они
включают как смеси, так и индивидуальные соединения.
Загустители,   желе   и   студнеобразователи.  Эта   группа   пищевых
добавок   используется   для   получения   коллоидных   растворов   повышенной
вязкости (загустители), студней – поликомпонентных не текучих систем, и гелей
– структурированных коллоидных систем.
Натуральные пищевые добавки этого вида: желатин, пектин, крахмал.
Желатин – белковый продукт, представляющий собой смесь полипептидов
с различной молекулярной массой; не имеет вкуса и запаха. Желатин получают
из костей, хрящей, сухожилий животных. Он растворяется в горячей воде, при
охлаждении водные растворы образуют студни.
Крахмал   и   модифицированные   крахмалы.
 Крахмал,   его   фракции   и
модифицированные   крахмалы   применяют   в   качестве   загустителей,
студнеобразователей и желирующих веществ в кондитерской промышленности,
при производстве мороженого.
Подслащивающие вещества
В   пищевой   промышленности,   при   приготовлении   пищи   в   домашних
условиях с давних времен широко применяются вещества, обладающие сладким
вкусом,  –  подслащивающие   вещества  (мед,  соки,  плоды   растений).  Основное
сладкое вещество, которое используется нами, – сахароза. Мед – продукт переработки нектара медоносных цветов пчелами. Обладает
приятным   вкусом   и   запахом.   Состав,   цвет   и   аромат   меда   во   многом
определяются растениями, с которых был получен нектар пчелами.
Мед используют в питании и в качестве лекарства, а также в кондитерской
и хлебопекарной промышленности, при изготовлении напитков.
Солодовый экстракт – водная вытяжка из ячменного солода. Содержание
сахарозы   достигает   5   %.   Используют   в   кондитерской   промышленности,   при
приготовлении продуктов для детского питания.
Лактоза   –  молочный   сахар   –   используют   в   детском   питании   и   для
производства специальных кондитерских изделий.
Цикломаты   –  соединения   с   приятным   сладким   вкусом,   без   привкуса
горечи, стабильные при варке, выпечке, хорошо растворимы в воде. Сладость в
30 раз выше, чем у сахарозы.
Завершая   рассмотрение   подслащивающих   веществ,   нужно   отметить,   что
применение   многих   заменителей   сахарозы   требует   дополнительного
использования консервирующих веществ.
Консерванты
Химические   консерванты   –   вещества,   добавление   которых   позволяет
замедлить   или   предотвратить   развитие   микрофлоры:   бактерий,   плесеней,
дрожжей   и   других   микроорганизмов,   а   следовательно,   продлить   сохранность
продуктов   питания.   В   ряде   случаев   целесообразно   использовать   смесь
нескольких консервантов, однако при этом необходимо учитывать особенности
пищевых продуктов, в которые они вносятся. Нет универсальных консервантов,
которые были бы пригодны для всех пищевых продуктов.
Одним   из   наиболее   распространенных    является     диоксид     серы     SO2
(сернистый   газ).   SO2  подавляет   рост   плесневых   грибов,   дрожжей,   некоторых
бактерий. Его используют для сохранения соков, плодоовощных пюре, повидла.
Сульфиты   –  ингибиторы   дегидрогеназ   –   применяют   в   качестве
  предохраняющего   очищенный   картофель,
отбеливающего   материала,
разрезанные плоды и овощи от потемнения.
Органические   кислоты   и   их   соли:  муравьиная   НСООН;   пропионовая
CH3CH2COOH; лимонная кислота Соли   муравьиной   кислоты   применяют   в   качестве   вкусовых   добавок.
Пропионовая   кислота   используется   в   кондитерской   и   хлебопекарной
промышленности, лимонная кислота – в производстве маргариновой продукции.
Пищевые антиокислители
Вещества,   которые   замедляют   окисление   ненасыщенных   жирных   кислот,
входящих в состав липидов, называют антиокислителями.
Обычно   их   используют   в   жировых   и   жиросодержащих   продуктах.   Из
природных   антиокислителей   необходимо   отметить   токоферолы   –   они
присутствуют в ряде растительных масел. Из синтетических – бутилоксианизол
и   бутилокситолуол,   которые   применяются   в   жировых   продуктах,   в   первую
очередь в топленых, кулинарных и кондитерских жирах.
Ароматизаторы
Ароматизаторы – вещества, усиливающие вкус и аромат, которые вносят в
пищевые   продукты   с   целью   улучшения   их   органолептических   свойств.   Их
условно   можно   разделить   на   природные   и   имитирующие   природные.   Первые
выделяют из фруктов, овощей и других частей растений в виде соков, эссенций
или   концентратов,   вторые   получают   синтетическим,   нетрадиционным   путем.
Химическая  природа  ароматизаторов  различна.  Они  могут  включать  большое
число компонентов. Среди них – эфирные масла, альдегиды, спирты и сложные
эфиры.

file_name: пищевые добавки.docx

intro: Предлагаемый методический материал предназначен для  занятий обучающихся, избравших в условиях профильного обучения гуманитарное направление.  Материал может служить основой для разработки занятий, самостоятельных работ интегративного характера, основанных на актуализации межпредметных и внутрипредметных связей. Также материал вполне может быть использован на уроках химии в базовых классах  в соответствующих темах, а также для подготовки докладов, сообщений обучающихся.

химия

group: Дисциплины

title: МАТЕРИАЛ НА ТЕМУ: «ПИЩЕВЫЕ ДОБАВКИ»


extracted_text:
МЕТОДИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ НА ТЕМУ: «ПОЗОЛОТА»
Кубическая   гранецентрированная   кристаллическая   решетка   золота
обусловливает   его   исключительную   тягучесть   и   пластичность:   из   этого
металла   можно   изготовить   проволоку   в   тысячу   раз   более   тонкую,   чем
человеческий волос. Два километра такой проволоки весят всего 1 г!
Золотобойное   искусство   очень   древнее.   Еще   5000   лет   назад   мастера
умели   изготавливать   из   драгоценного   металла   тончайшие   пластинки.   До
нашего   времени   дошли   египетские   папирусы   и   предметы,   украшенные
позолотой толщиной 6 мкм.
Согласно Плинию Старшему, древнеримские мастера из 1 унции золота
(23,3 г) могли получить 750 квадратных листков шириной в четыре пальца.
Расчеты показывают, что толщина этих листков была меньше 4 мкм.
В Киевской Руси X–XI вв. для позолоты куполов и шпилей пользовались
фольгой, толщина которой составляла 0,1 мкм.
Дж.   Вазари   так   оценил   успехи   золотобойного   искусства:   «Поистине
открытием прекраснейшим и изобретением хитроумнейшим оказался способ
ковки из золота листочков... тонких. Однако не меньшей изобретательности
требовал способ накладывать золото на гипс, чтобы покрытое им дерево или
другой материал казался сплошной массой».
Помимо   золочения   с   помощью   фольги   исстари   применялся   и   так
называемый огневой способ, о котором заслуженно писали следующее:
«... едва ли есть другое искусство более опасное для жизни и здравия
людей, как золочение меди и бронзы...». Дело в том, что в данном случае
медные   листы   покрывались   тонким   слоем   раствора   золота   в   ртути
(амальгамы),   а   затем   их   прогревали   на   жаровнях   с   раскаленными   углями.
Ртуть   испарялась,   а   золото   осаждалось   на   поверхности   листа   тончайшей
пленкой всего в 3–3,5 мкм. С помощью амальгамы были позолочены купола
Успенского собора Московского Кремля, купол (самый большой золоченый
купол в Европе) и кресты Исаакиевского собора, шпиль Адмиралтейства в
СанктПетербурге. Изза вредности огневое золочение не применяется уже
более ста   лет,  и  для  позолоты   используют  либо  легко  разлагающиеся  при
нагревании   соединения   золота   (например,   «жидкое   золото»   –   сложное
органическое   соединение,   приготавливаемое   с   помощью   тетрахлораурата
калия   КAuСl4),   либо   фольгу.   Толщина   фольги   очень   мала:   для   отделки
фрагментов интерьеров – 3 мкм; для наружных работ (при золочении статуй,
дворцовых решеток, шпилей, куполов) – 7 мкм.
Позолотой   украшали   не   только   статуи   и   купола.   Золото   широко
применяли в русской иконописи, где оно являлось символом божественной
энергии, божественного света. Русские изографы владели разными приемами
золочения. Расскажем об одном из них. Заранее готовили особый клей: очищенные
головки чеснока или отстой пива до полугода томились в глиняных горшках в
горячей   печи   до   получения   клейкой   золотистой   массы,   которую   при
употреблении разводили до такой вязкости, чтобы ею можно было чертить
тонкие   линии.   Выполняя   золочение,   соответствующее   место   будущего
изображения   прокрашивали   очень   тонко   размолотым   мелом,   а   сверху   –
раствором   клея.   Затем   кусочком   смятого   мякиша   хлеба   брали   маленькие
кусочки   тончайшей   пластинки   золота   и   прикладывали   к   покрытой   клеем
поверхности. Далее золото полировали волчьим или коровьим зубом.
Примерно   так   же   в   наше   время   поступают   палехские   художники,
перенесшие   в   создание   лаковых   миниатюр   многие   приемы   древнерусской
иконописи.
Немного   о   старинной   профессии   златокузнеца.   Из   европейских
мастерских   златокузнецов   выходили   великолепные   ювелирные   изделия.  Во
многих   странах   золотых   дел   мастера   были   весьма   влиятельными   людьми.
Английский король Эдуард III особой хартией, подписанной в 1327 году, дал
им ряд привилегий. Однако это далеко не всегда сулило богатство. Например,
известный   в   Нюрнберге   златокузнец   Альбрехт   Дюрер   (отец   великого
художника), как и многие его коллеги, до конца жизни не смог выкупить
каменный   дом,   в   котором   долгие   годы   жила   его   семья   и   располагалась
мастерская.
Средневековые   мастера   виртуозно   владели   приемами   обработки
драгоценных металлов. Вот, например, как изготавливали золотой кубок.
Золото для будущего кубка или пластины плавили в графитовом тигле под
слоем угольного порошка. Расплав переливали в чугунную форму будущего
изделия, смазанную изнутри домашним салом. Мастерская при этом,
разумеется, наполнялась страшным чадом! Для получения нужного цвета
сплава в золото добавляли металл: медь – для получения теплого,
красноватого оттенка, серебро – для зеленоватого, железо – для холодно
синего цвета. По остывании металла драгоценную заготовку вынимали из
формы. Отдельные отлитые части сложных изделий припаивали друг к другу.
После пайки вещь оказывалась почерневшей, покрытой неровными потеками.
Для их удаления проводили травление – проваривание изделия в сосуде со
слабым раствором серной кислоты. Затем вещь полировали смесью порошков
дорогой привозной пемзы, особой «английской» земли и пахучего льняного
масла, после чего следовала окончательная отделка щетками и наждаком.

file_name: позолота.docx


extracted_text:
Закон Кулона
1)Как   надо   изменить   расстояние   между   точечными   «+»   зарядами,   при   увеличении   одного   из   зарядов   в   4   раза,   сила
взаимодействия не изменилась?
А. уменьшить в 2 раза       Б. увеличить в 2 раза       В. увеличит в 4 раза       Г. уменьшить в 4 раза
2)Два   одинаковых   маленьких   металлических   шарика   заряжены   «+»   зарядами  q  и   4q.   Центры   шариков   находятся   на
расстоянии  R  друг от друга. Шарики привели в соприкосновение. На какое расстояние Х после этого нужно развести их
центры, чтобы сила взаимодействия не изменилась?
   А. Х=1,25R       Б. Х=0,80R       В. Х=1,80R       Г. Х=R
3)Как изменится сила кулоновского взаимодействия двух точечных зарядов, если расстояние между ними уменьшить в 3 раза?
   А. увеличится в 9 раз       Б. увеличится в 3 раза       В. не изменится       Г. уменьшится в 3 раза
4)Если два точечных заряда, находящихся в вакууме, не меняя расстояния между ними, поместить в воду, с  =81, то сила
между зарядами …
   А.увеличится в 81 раз       Б. увеличится в 9 раз       В. уменьшится в 9 раз      Г. уменьшится в 81 раз
ε
5)Если расстояние между двумя точечными зарядами находящимися в вакууме, уменьшить в 3 раза и поместить их в воду с
ε
=81, то сила …
   А. увеличится в 81 раз       Б. уменьшится в 9 раз       В. увеличится в 9 раз       Г. не изменится
6)Как изменится сила кулоновского взаимодействия двух точечных зарядов, если при неизменном расстоянии между ними,
заряд каждого из них увеличить в 3 раза?
   А. увеличится в 9 раз       Б. уменьшится в 9 раз       В. увеличится в 3 раза       Г. уменьшится в 3 раза
7)Два одинаковых металлических  шарика заряжены  разноимёнными зарядами  q  и 4q  и находятся на расстоянии  R.  Как
изменится сила взаимодействия, если их привести в соприкосновение и раздвинуть на прежнее расстояние?
   А. увеличится       Б. уменьшится       В. ответ зависит от
       Г. не изменится
ε
8)Во   сколько   раз   надо   изменить   расстояние   между   двумя   зарядами   при   погружении   их   из   воздуха   в   воду?   Сила
взаимодействия между ними осталась прежней (  воды 81)
   А. уменьшится в 9 раз       Б. увеличится в 81 раз       В. уменьшится в 81 раз       Г. увеличится в 9 раз
ε
9)Как изменится сила кулоновского взаимодействия между двумя маленькими заряженными частицами, если расстояние
между ними увеличить в 5 раз?
   А. увеличится в 25 раз       Б. уменьшится в 5 раз       В. увеличится в 5 раз       Г. уменьшится в 25 раз
10)Два одинаковых шара с зарядами 2 и 6нКл отталкиваются с силой 12Н. Чему будет равна сила взаимодействия между
шарами, если после соприкосновения шары отвели на прежнее расстояние друг от друга?
   А. заряды будут притягиваться с силой 16Н                             В. заряды будут отталкиваться с силой 16Н
   Б. заряды будут притягиваться с силой 4Н                                Г. заряды будут отталкиваться с силой 4Н
11)Два «+» заряда находятся в вакууме на расстоянии R=9м и взаимодействуют с силой F=0,009Н. Величина одного заряда в
n=9 раз больше другого. Определить величину меньшего. K=9*109Нм2/Кл2. Ответ дать в мкКл.
12)Два точечных  заряда отталкиваются  с силой  F=7000Н.  Расстояние между зарядами  R=0,3м, общая  величина зарядов
qс=8*104Кл. Найти величину наибольшего заряда. Ответ дать в мкКл.
13)Заряд  q1=106Кл помещён в среду с  =4 на расстоянии
отталкиваются друг от друга с силой F=18Н. Ответ дать в мкКл.
ε
R=0,1м от другого заряда  q2. Найти величину  q2, если заряды
14)Во сколько раз уменьшится сила взаимодействия двух точечных зарядов, если их из вакуума поместить в глицерин, а
расстояние между ними увеличить вn=4 раза?
 глицерина 40.
Ε
15)Если расстояние между двумя точечными зарядами, находящимися в вакууме, уменьшить в 3 раза и поместить их в воду с
ε
=81, то сила кулоновского взаимодействия …
   А. увеличится в 9 раз       Б. уменьшится в 9 аз       В. не изменится       Г. увеличится в 81 раз
16)Во   сколько   раз   надо   изменить   расстояние   между   двумя   зарядами,   находящимися   во   льду,   чтобы   при   повышении
температуры до положительных значений сила взаимодействия между ними осталась прежней? εв=81, εльда=3
17)Заряд  q2=4мкКл связан двумя нитями одинаковой длины с зарядами  q1=32мкКл и  q3=16мкКл. Найти отношение силы
натяжения нити, связывающей q2 и q3. Ответ дать в мкКл. Ответ умножить на 10 и выразить целым числом. 18)Шарик  массой  m=0,02кг   и зарядом  q=109Кл   подвешен  на  непроводящей   нити.  На расстоянии  L=0,3м  от  него   снизу
помещается   второй   заряженный   шарик.   Каким   должен   быть   модуль   заряда   второго   шарика,   чтобы   натяжение   нити
увеличилась в 2 раза. Ответ дать в мкКл.

file_name: ТЕСТ Закон Кулона.doc

intro: Данный материал представлен в формате Word и разработан в помощь учителю при проведении контроля знаний по курсу физики в 10 классе по соответствующей теме. Учащимся необходимо решить предложенные задачи. Уровень сложности различный. Материал полностью готов к распечатке. Тест представлен в количестве одного варианта

title: Тест "Закон Кулона" 10 класс


extracted_text:
МЕТОДИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ НА ТЕМУ:
 «ПРИРОДНЫЕ ТОКСИКАНТЫ И ЗАГРЯЗНИТЕЛИ»
Все   пищевые   вещества   полезны   здоровому   организму   в   оптимальных
количествах и соотношении. Но в пище всегда имеются микрокомпоненты,
которые   в   относительно   повышенных   количествах   вызывают.   К   ним
относятся   природные   токсиканты   –   натуральные,   присущие   данному   виду
продукта биологически активные вещества, которые могут при определенных
условиях   вызвать   токсический   эффект,   и
  загрязниетли   –   токсичные
вещества, поступающие в пищу из окружающей среды вследствие нарушения
технологии   выращивания,   производства   или   хранения   продуктов   или   по
другим причинам.
Природные токсиканты
Биогенные   амины.  Из   природных   токсикантов   наиболее   опасны   так
называемые   биогенные   амины,   такие   как:   серотин,   тирамин,   гистамин,
обладающие сосудосуживающим эффектом, и ряд других.
Серотин содержится в овощах и фруктах. В томатах содержится до 12
мг/кг серотина, в сливе до 10 мг/кг, а в какаобобах до 27 мг/кг.
Тирамин чаще обнаруживается в ферментированных продуктах. В сыре
его  содержится  до  1100 мг/кг,  а  в  маринованной сельди – до 3000 мг/кг.
Гистамин  вызывает нарушение сосудистых реакций, например головную
боль. В сыре гистамина от 10 до 2500 мг/кг, в рыбных консервах, вяленой
рыбе – до 2000 мг/кг. Содержание гистамина в количестве более 100 мг/кг
может представлять опасность для здоровья.
Алкалоиды. Наиболее изучены так называемые пуриновые алкалоиды, к
которым   относится  кофеин  и   часто   сопровождающие   его  теобромин  и
теофипин. Они возбуждают нервную систему, что не всегда желательно.
Кофеин. В зернах кофе и листьях чая содержание кофеина в зависимости
от вида сырья может достигать от 1 до 4 %. В напитках – кофе и чае, –
естественно, меньше. Кофеин также содержится в пепсиколе и кокаколе.
Поэтому   крепкий   кофе   и   чай   многим   людям   изза   возбуждения   нервной
системы пить на ночь не рекомендуется, так же как в любое время дня не
стоит давать детям напитки типа пепсиколы и кокаколы.
Пуриновые алкалоиды при систематическом потреблении их на уровне
1000   мг   в   день   вызывают   у   человека   постоянную   потребность   в   них.   Эта
потребность получила название «кофеинизм», а это нежелательно даже для
здоровых людей.
Соланин –  вещество средней токсичности, при попадании в организм в
повышенных   количествах   может   вызвать   типичные   признаки   отравления.
Соланин содержится в картофеле. Этот алкалоид обладает сильным горьким
вкусом и при очистке картофеля от кожуры обычно удаляется. Цианогенные   гликозиды.
 В   ряде   фруктов   встречаются   гликозиды
некоторых   цианогенных   альдегидов   или   кетонов,
  которые   при
ферментативном   или   кислотном   гидролизе   выделяют   синильную   кислоту
HCN,   вызывающую   поражение   нервной   системы.   В   частности,  амигдалин
обнаруживается   в   косточках   фруктов.   Поэтому   увлекаться   приятными
горькими ядрами не стоит.
В некоторых  растениях  встречаются  и  другие  природные  токсиканты,
например кумарин (в некоторых листовых овощах).
Чтобы   обезопасить   себя   от   нежелательного   действия   натуральных
токсикантов,   следует   разнообразнее   питаться.   В   этом   случае   исключено,
чтобы   в   ежедневном   рационе   произошло   накопление   нежелательных
токсикантов в опасной для здоровья концентрации.
Загрязнители
К   загрязнителям   относятся   токсичные   элементы,   микотоксины,
пестициды, антибиотики и ряд других соединений.
Токсичные элементы
Ртуть   –  весьма   токсичный   яд   кумулятивного   действия   (то   есть
способный   накапливаться),   поэтому   в   организме   молодых   животных   его
меньше, чем в организме старых, а в хищниках больше, чем в тех субъектах,
которыми они питаются. Особенно  этим  отличаются  хищные  рыбы,  такие
как   тунец,   где   ртуть   может   накапливаться   до   0,7   мг/кг   и   более.
Поэтому хищной рыбой лучше не злоупотреблять в питании.
Из растительных продуктов ртути больше всего содержится в орехах,
какаобобах   и   шоколаде   (0,1   мг/кг).   В   большинстве   остальных   продуктов
содержание ртути не более 0,01–0,03 мг/кг.
Свинец –   яд высокой токсичности.   В большинстве   растительных   и
животных продуктов   естественное   его   содержание   не   превышает   0,5–
1,0 мг/кг.
В   основном   повышение   содержания   свинца   наблюдается   в   консервах,
помещенных в так называемую сборную жестяную тару, которая спаивается
сбоку и к крышке припоем, содержащим определенное количество свинца.
Продукты   в   этой   жестяной   таре   нельзя   хранить   более   5   лет.   Большое
загрязнение   свинцом   происходит   от   сгорания   этилированного   бензина.
Тетраэтилсвинец, добавленный в бензин, весьма летуч и токсичен. Он легко
попадает в почву, а из нее – в растения, поэтому продукты, выращенные вдоль
автострады, содержат повышенное количество свинца.
Задача   специалистов   пищевой   промышленности   –   постоянно
контролировать   пищевое   сырье   и   готовую   продукцию   для   того,   чтобы
обеспечить выпуск безвредных для здоровья продуктов питания.
Микотоксины Это токсины плесневых грибов, обладающие токсическим эффектом в
чрезвычайно   малых   количествах.   В   основном   поражаются   грибами,
образующими микотоксины, растительные продукты. Оптимальные условия
для развития этих плесневых грибов – слегка повышенная температура (30°С)
в сочетании с повышенной влажностью (85 %).
Поэтому   продукты   при   хранении   в   таких   условиях   покрываются
плесенью.   Хотя   плесень   развивается   на   поверхности,   вырабатываемые   ею
токсины   могут   проникнуть   вглубь   продукта   без   изменения   его   вида   и
консистенции довольно глубоко.
Афлатоксин   –  один   из   наиболее   опасных   микотоксинов.   Чаще   всего
встречается в арахисе и кукурузе.
Патулин – микотоксин, обладающий канцерогенным действием. Он чаще
всего   встречается   в   заплесневелых   яблоках,   облепихе,   а   также   некоторых
других фруктах.
Зеараленон   –
кукурузных початках.
 опасный   микотоксин,   встречающийся   в   гнилых
В животных продуктах микотоксины обнаруживаются, пожалуй, только в
молоке, в случаях, когда коровы съедают заплесневелые корма.
В домашних условиях микотоксины могут появиться в заплесневевших
плодовоягодных  компотах  и  джемах. Если  поверхность  продукта  в  банке
полностью   покрыта   плесенью,   то   такой   продукт   следует   обязательно
выбросить.
Пестициды
Это   химические   вещества,   применяемые   в   сельском   хозяйстве   для
защиты   культурных   растений   от   сорняков,   вредителей   и   болезней.
Использование   пестицидов   весьма   эффективно.   Они   уничтожают   массу
вредителей сельскохозяйственных культур. Без них, по расчетам ученых, мы
лишались   бы   трети   урожая.   В   тех   остаточных   количествах,   которые   при
правильном применении пестицидов могут содержаться в продуктах, они не
превышают допустимые нормы и совершенно безвредны. Но неправильное их
использование может привести к повышенной концентрации их в продукте и к
нарушению здоровья. Приводить названия пестицидов нет смысла, так как их
количество огромно и зависит от сельскохозяйственной культуры, внешних
условий.
Чтобы   обезопасить   себя   от   содержания   пестицидов   в   продуктах,   их
нужно тщательно мыть, так как значительная часть пестицидов накапливается
на поверхности.
Нитраты   –  соли   азотной   кислоты   (HNO3)   –   являются   нормальным
продуктом   обмена   азотистых   веществ   любого   живого   организма,
растительного и животного. Поэтому «безнитратных» продуктов в природе не
бывает.   Даже   в   организме   человека   в   сутки   образуется   и   используется   в
обменных процессах до 100 и более мг нитратов. При потреблении нитратов в повышенных количествах они в пищевом
тракте   частично   восстанавливаются   до   нитритов   (более   токсичных
соединений),   а   последние   при   поступлении   в   кровь   могут   вызвать
метагемоглобинемию. Кроме того, из нитритов в присутствии аминов могут
образовываться Nнитрозамины, обладающие канцерогенной активностью (то
есть способствующие образованию рака).
Основные источники пищевых нитратов. Практически это исключительно
растительные   продукты.   Нитраты   максимально   накапливаются   в   период
наибольшей   вегетативной   активности   и   созревания   плодов.   Поэтому
недозрелые   овощи,   фрукты   содержат   нитратов   больше,   чем   достигшие
зрелости.
Антибиотики
Эти загрязнители присущи только животным продуктам. Антибиотики в
последние годы широко используются в ветеринарной практике для лечения
животных.
  определяющие   тип
используемого антибиотика и время от приема  антибиотиков до убоя или
получения молока для питания людей.
  Существуют   строгие   инструкции,
Наличие антибиотиков в продуктах допускается в следовых количествах
на пределе чувствительности методов обнаружения. Но строгие инструкции
часто нарушаются, и поэтому, например, 30 % молока в торговой сети может
содержать недопустимое количество антибиотиков.
Мы так много говорили о загрязнителях натуральных и появившихся по вине
человека, что может создаться ложное впечатление, что все продукты в той
или   иной   степени   опасны.   В   действительности   это   не   так.   Большинство
продуктов совершенно безопасны, а неприятности, связанные с нарушением
здоровья   человека   от   пищи,   более   чем   на   30   %   вызваны   пищевыми
отравлениями микробного происхождения.

file_name: природные токсиканты.docx


extracted_text:
МЕТОДИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ НА ТЕМУ:
 «РОЛЬ ХИМИЧЕСКИХ ЗНАНИЙ В ОЦЕНКЕ
И КРИТИЧЕСКОМ ОСМЫСЛЕНИИ ПРОИЗВЕДЕНИЙ
ХУДОЖЕСТВЕННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ»
Если обратиться к прошлому, то мы увидим, что химия на протяжении
всей   истории   человечества   представлялась   предметом   романтическим.  Эта
особенность химии побуждала многих писателей и поэтов включать в свои
произведения   образы,   навеянные   размышлениями   о   веществе   и   его
превращениях, сравнения, эмоциональные описания явлений, процессов. Всё
это делало их произведения более яркими, образными, колоритными.
Химизация   поэзии   и   прозы   началась   с  освоения   химического   языка  –
названий химических элементов и веществ, в первую очередь металлов.
Например, у М. В. Ломоносова есть такие строки:
...Как медь в горниле небо родится!
...Меж бисерными облаками синеет злато и лазурь...
Богата химическими терминами и поэзия XIX века:
...Торговали мы булатом, чистым серебром
и златом.
(А. С. Пушкин)
...И железная лопата в каменную грудь,
добывая медь и злато, врежет
страшный путь.
(М. Ю. Лермонтов)
...Кулак был из свинца...
..Я помню время золотое...
(Ф. И. Тютчев)
И   в   поэзии   XX   века   мы   находим   немало   примеров   использования
химических терминов, как для усиления образности повествования, так и в
качестве объекта творчества поэта. Например, С. Кирсанов написал поэму
«Герань – миндаль – фиалка», насыщенную химическими названиями:
...И нитрат свинца,
и нитроглицерин,
и бравый, с выправкою взрыва, тринитротолуол...
Но   нередко   авторы   допускают   ошибки,   или   же   их   описание   требуют
соответствующих пояснений. К примеру, у И. Сельвинского мы читаем:
...Видишь – мрамор:
это просто кальций...
Мрамор – это не кальций, а соль – карбонат кальция. Это ошибка.
Зато   как   поэтический   ярко   и   точно   описаны   свойства   металлов   в
следующих стихах:
…Кольцо изнутри, что долгое время на пальце носится,
Из году в год становится тоньше и тоньше;
Нам очевидно, что вещь от стиранья становится меньше,
Но отделение тел, из неё каждый миг уходящих,
Нашим глазам запретила увидеть природа ревниво...
(А. Чивилихин, Читая Менделеева)
...Мне приснилась иная печаль
Про седую дамасскую сталь.
Я увидел, как сталь закалялась,
Как из юных рабов одного
Выбирали, кормили его,
Чтобы плоть его сил набиралась.
Выжидали положенный срок,
А потом раскаленный клинок
В мускулистую грудь погружали,
Вынимали готовый клинок.
Крепче стали не ведал Восток!
Крепче стали и горше печали...
(Ю. Кузнецов. Стальной Егорий)
(В этом отрывке дано описание процесса изготовления дамасской стали.)
Интересно   отображают   поэты   всем   известное   явление   коррозии
металлов:
...На рукомойнике моём позеленела медь.
Но так играет луч на нём,
Что весело глядеть...
(А. Ахматова. Из сборника «Вечер»)
(Медь   взаимодействует   сначала   с   кислородом,   а   затем   с   углекислым
газом и водой, постепенно превращаясь в основный карбонат меди – малахит:
2 Си + О2 = 2СиО     2СиО + СO2 + Н2О = (CuOH)2СO3) ...От медленных лобзаний влаги
Нежнеет грубый свод гробниц,
Где зеленеют саркофаги
Святых монахов и девиц...
В следующих отрывках мы можем найти описание окислительно
восстановительных реакций:
(А. Блок. Итальянские стихи)
...Трясся Крым двадцать восьмого года,
И восстало море на дыбы.
Испуская к ужасу народа,
Огненные серные столбы.
Всё прошло. Опять гуляет пена,
Но с тех пор всё выше и плотней
Сумрачная серная геенна
Подступает к днищам кораблей...
Речь, очевидно, идет об окислительновосстановительных процессах:
(Ю. Кузнецов. Тайна Чёрного моря)
2H2S + О2 = 2 Н2О + 2S ;
2H2S + ЗО2 = 2 Н2О + 2SО2)
А   вот   еще   один   из   не   менее   интересных   отрывков   из   повести   К.   Г.
Паустовского « Бросок на юг»:
На поворотах Келаруса маленькие песчаные косы... Я намыл из
этого песка тёмнозолотых чешуек – весёлых и невесомых. Но через
час они потемнели и стали похожи на железные опилки. В Сухуми
мне сказали, что это не золото, а серный колчедан.
(FeS2, окисляясь, превращается в оксид железа (III) тёмного цвета.)
Посмотрите,   как   поэтически   можно   описать   простую   реакцию
соединения водорода с кислородом!
...Есть просто газ легчайший – водород,
Есть просто кислород, а вместе это –
Июньский дождь от всех своих щедрот,
Сентябрьские туманы на рассветах…
Какого   цвета   вода   и   лёд?   Казалось     бы,     бессмысленный   вопрос,
бесцветны. Но не, в стихах поэтов: ...Руки голы выше локтя
А глаза синей, чем лёд...
(А. Ахматова. Рыбак)
(И вода и лед (при их достаточной чистоте) вполне и бесцветны. Но в
толстом  слое вода  имеет  окраску, потому  что  задерживает  красную  часть
спектра световых лучей сильнее, чем синюю.)
...Всё мне видится Павловск холмистый,
Круглый луг, неживая вода...
(А Ахматова. Из сборника «Белая стая»)
(Неживой воды в природе нет. Это метафора. А вот тяжёлая вода есть:
она состоит из дейтерия и кислорода.)
Оригинальную иллюстрацию круговорота веществ в природе мы находим
в «Письме о пользе стекла» М. В. Ломоносова:
...Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там в космических глубинах:
Всё – от песчинок малых до планет –
Из элементов состоит единых...
(Закон диалектики: мир един в своём происхождении. Например, элемент
гелий был  сначала открыт на Солнце, а потом уже на Земле. Содержание
водорода   в   земной   коре   –   1   %,   тогда   как   во   Вселенной   это   самый
распространённый элемент.)
До чего же образно и точно можно выразить некоторые свойства веществ
поэтическими строками!
…Души не взорвать, как селитрой залежь,
Не вырыть, как заступом клад...
(Н. Гумилёв. Зеркало)
(Селитры   –   общее   название   солей   азотной   кислоты,     которые     при
нагревании разлагаются с выделением кислорода. И поэтому селитры часто
используются при создании взрывчатых веществ (порох и т. д.).)
...Струится дорожкой в сучках и улитках
Мерцающий, жаркий кварц...
(Б. Пастернак)
(Б.   Пастернак   вряд   ли   знал,   что   кварц   –   это   одна   из   модификаций
кремнезёма (SiO2), но чистоту и прозрачность горного хрусталя, аметистов,
топазов и других минералов подметил точно.) Читая   поэтические   произведения,   часто   можно   встретить   устаревшие
химические   термины,
  что   заставляет   поработать   с   химическими
энциклопедиями   или   словарями.  Например,  в  поэме  «Ключ»  Д.  Васильева
есть строка:
...Он  наливал масло в сосуд…
Купоросным   маслом   в   старину   называли   концентрированную   серную
кислоту   (изза   её   желтоватого   цвета,   вязкости   и   источника   –   железного
купороса).
Как уже было сказано, авторы художественных произведений допускают
ошибки в описании химических веществ и процессов:
...Ржавеет и истлевает сталь,
Крошится мрамор. К смерти всё готово.
Всего прочнее на земле печаль
И долговечней – царственное слово...
(А. Ахматова. Из сб. «Бег времени»)
(Конечно, золото не ржавеет, не корродирует. Это ошибка, но как точно
подмечена разница в динамике разрушения в стали и мрамора!)
А   какую   неточность   можно   заметить   в   стихотворении   Л.   Лавренева
«Нобуж»!
..В озон превращается воздух...
(В  озон  превращается  не  воздух, а кислород. Уравнение реакции: 3О2 =
2О3.)
Писателифантасты   часто   используют   химическую   терминологию,   при
этом     нередко     допуская     неточности   и   ошибки.   Например,   в   романе   А.
Беляева «Продавец воздуха» читаем:
Мистер Бейли открыл шестую дверь, и я увидел изумительное
зрелище. Перед нами был огромный подземный грот. Десятки ламп
освещали   большое   озеро,   вода   которого   отличалась   необычайно
красивым голубым цветом...
– Жидкий воздух, – сказал Бейли.
Я   был   поражён.   До   сих   пор   мне   приходилось   видеть   жидкий
воздух только в небольших сосудах нашей лаборатории.
(Хочется   заметить,   что   температура,   при   которой   воздух   становится
жидким,   должна   быть   ниже   минус   196   градусов.   Человеку   при   этой
температуре невозможно находиться вблизи этого «озера», он погибнет от
переохлаждения.) Как   вы   думаете,   имеет   ли   запах   серная   кислота?   Обратимся   к
популярной повести А. Н. Рыбакова «Приключения Кроша»:
...Стоящий в электроцехе запах серной кислоты напомнил мне о
сожжённых в Липках брюках...
Что   хотел   сказать   автор   повести   и   как   следует   видоизменить   фразу,
чтобы   она   звучала   химически   грамотно?   Разумеется,   в   цехе   дуговой
электросварки не могло пахнуть серной кислотой – ей там просто неоткуда
взяться. Тогда что имел в виду автор? При дуговой электросварке материалы,
чаще всего металлы, сплавляются теплом электрической дуги, температура
которой достигает 5000 градусов.  При  столь  высокой  температуре  могут
образоваться:  озон  3О2 = 2О3;  оксид азота (П) N2 + О2 = 2NO.  Последняя
реакция  влечет  за  собой   другие:  2NO + О2 = 2NO2 и 4NO2 + О2 + 2Н2О =
4НМО3.
В результате  концентрация  оксидов  азота, азотной  кислоты  и  озона  в
воздухе возрастает. Поэтому фразу в тексте следовало бы изменить так:
...Стоящий в электроцехе запах  озона, оксидов азота  и азотной
кислоты напомнил мне о сожжённых в Липках брюках...
Ну а серная кислота? Имеет ли всётаки она запах? Нет.
Конечно, что и говорить, – истины, облечённые в поэтические одежды, порой
влияют   на   умы   гораздо   сильнее,   чем   простые   высказывания.   Союз   наук
поражает   нас   своей   изобретательностью   и   неожиданностью.
Монументальность химии, её сложность, логика, формулы, законы и понятия
так   гармонично   сочетаются   с   изящной,   напевной,   лиричной   поэзией   и
фантастической прозой…

file_name: роль химзнаний...docx


extracted_text:
ТЕМА 1. Этика как наука о морали и нравственности
(2 часа)
1. Этика как наука философского цикла. Место этики в системе наук,
План
ее структура и функции.
2. Мораль и нравственность как предметы науки этики.
3. Типологии этических школ.
4. Профессиональная этика в системе прикладного этического знания.
5. Проблема будущего науки этики.
Актуальность предмета:
1)
в глобальном плане:
 мораль имеет всепроникающий характер;
(закрытие нерентабельной шахты)
в профессиональном отношении:
2)
   приоритетность   этического   компонента   в   педагогической
деятельности.
Цели предмета:
1) гносеологическая (познавательная):
 ввести   будущих   учителей   в   круг   проблем   общей   и   этики
педагогического   общения,   которая   проникает   все   сферы   их
профессиональной деятельности;
2) аксиологическая (воспитательная):
 содействовать процессу осознания студентами социальной ценности
морали и нравственности в процессе общения с воспитанниками,

   знакомить   студентов   с   нормами   и   правилами   делового   и
повседневного этикета.
Список основной литературы к курсу
1. Словарь по этике. Любое издание.
2. Российская педагогическая энциклопедия. В 2 тт.
3. Азбука хорошего тона.  Минск, 1994.
4. Гусейнов А.А., Апресян Р.Г. Этика.  М., 2000.
5. Гусейнов А.А. Великие моралисты.  М., 1995.
6. Дубко Е.Л. Мораль как предрассудок // Вестник Моск. Унта. – 2001.  №
1. – С. 6173 (Сер. 7 «Философия»).
7. Зеленкова И.Л., Беляева Е.В. Этика.  Минск, 1997.
8. Карнеги Д. Как завоевывать друзей и оказывать влияние на людей. – Любое
издание.
9. КанКалик В.А. Учителю о педагогическом общении. – М., 1986. 10.Кибанов А.Я., Захаров Д.К., Коновалова В.Г. Этика деловых отношений:
Учеб. для вузов. – М.: ИНФРАМ, 2006. – 368 с.
11.Кондрашов В.А. Этика.  РостовнаДону, 1998.
12.Мишаткина Т.В. Педагогическая этика.  Минск, 2004.
13.Ладатко Л.В. Этика и культура управления: Учеб. пособие. – Ростов н/Д:
Феникс, 2006. – 317 с.
14.Назаров В.Н., Мелешко Е.Д. Этика: Словарь афоризмов и изречений. – М.,
1995.
15.Рудакова   И.А.,   Жильцова   С.В.,   Филипенко   Е.А.   Конфликтология   для
педагогов.  Ростов н/Д: Фенкис, 2005.   155 с.
16.Рыданова И.И. Основы педагогики общения. – Минск, 1998.
17.Смирнов Г.Н. Этика деловых отношений: Учеб. для вузов. – М.: ТК Велби,
Издво Проспект, 2006. – 184 с.
18.Энциклопедия этикета.  Любое издание.
1. Этика как наука философского цикла. Место этики в
системе наук, ее структура и функции.
ЭТИКА – наука о морали и нравственности.
ЭТИКА      это   область  философского   знания,   исследующая   универ
сальные предпосылки и формы нравственных отношений людей в системе их
исторически заданной духовнопрактической деятельности; система учений о
морали и нравственности.
ЭТИМОЛГИЯ   названия   науки.   Термин   «этика»   происходит   от
древнегреческого слова «ethos» («этос»). Оно обозначало местопребывание,
совместное жилище.
Отталкиваясь от слова «этос» в значении характера, Аристотель (384
322   гг   до   н.э.,   До.   Греция)   образовал   прилагательное   «этический»   для
обозначения особого класса человеческих качеств, названных им этическими
добродетелями   –   душевными   качествами   идущими   от   темперамента,
характера   человека   –   т.е.   имеют   эмоциональную   природу).   Этические
добродетели   отличаются   от   добродетелей   разума   (интеллекта).   Для
обозначения науки, изучающей этические добродетели, Аристотель образовал
новое слово «этика».
Для точного перевода с греческого на латинский язык аристотелевского
понятия «этический» Цицерон (10643 гг. до н.э., Др. Рим) сконструировал от
слова «mos» (характер, мода, обычай) термин «moralis» (моральный).
В   русском   языке   это   понятие   было   переведено   как   слово
«нравственный». Разделение понятий морали и нравственности восходит к Ф.В. Гегелю.
Под   моралью   понимается   субъективный   взгляд   на   поступки,   пол
нравственностью – с точки зрения общества (семьи, государства).
Ряд отечественных философовэтиков также различают эти понятия, о
чем будет сказано ниже.
Место этики в системе философских  наук. Предпосылки классической
этики как науки  возникли в 45 вв. до нашей эры в Древней Греции, где этика
была основной частью, сердцем, смыслом философии.
ИСТИНА
ЛОГИКА
КРАСОТА
ЭСТЕТИКА
ДОБРО
ЭТИКА
Аристотель считал этику «практической» философией, т.к. она была
направлена на поиски и сейчас стремится к тому, чтобы ответить на вопрос:
что   мы   должны   делать,   что   должно   быть?   Целью   этики,   по   его   словам,
являются не знания вообще, а содержание и оценка поступков.
В связи с тем, что этика в теоретической форме (через свой предмет –
мораль)   выступает   как   выражение   высших   моральных   ценностей,   можно
сказать, что она имеет всеобщий характер влияния на все сферы жизни, все
науки, любую личность:
 она диктует принципы и нормы поведения и взаимоотношений;.
 оценивает;
 регулирует и т.д.
Этика   через   мораль,  т.е.   форму   общественного   сознания,   связана   с
другими   сферами   общественного   сознания:  наукой,   политикой,   правом,
религией, искусством, философией. Своеобразие морали заключается в том,
что она имеет всепроникающий характер в отношении других сфер, форм,
наук, практики.
Структура этики (1, функциональная):
1) история этики;
2) теоретическая (классическая) этика;
3) профессиональная   этика      свод   норм,   принципов,   правил,   соблю
дение   которых   обеспечивает   эффективное   выполнение
профессиональных задач, в т.ч.:    педагогическая   этика      это   наука,
  изучающая   содержание
нравственной   деятельности   педагога   в   целом,   включая   нравственные
отношения в педагогической среде.
4) этикет  свод, сумма правил поведения в обществе.
Функции этики:

эмпирическиописательная;
 философскотеоретическая;
 оценочная.
Задачи этики:
 проясняет основания морального выбора (промолчать – защитить);

знакомит людей со способами рассуждения о жизни, смысле, которые уже
были в истории человечества.
2. Мораль и нравственность как предметы науки этики.

Объект этики (реальность, попадающая в поле внимания науки; область,
в которой действует этика) – общество и человек.
Общество, человек
Предмет этики (те конкретные стороны,  свойства реальности, которые
выявляются в связи со специфическими  целями изучения; конкретная часть
объекта) – мораль и нравственность общества в целом и отдельных людей.
Нравственность
личности
Мораль
общества
Мораль     предмет   изучения   этики;   теоретическая   честь   этики,
представляющая   нормы,  принципы,  идеалы   и   т.д.;   одна   из   самых   древних
форм   общественного   сознания,   общественный   институт,   выполняющий
функцию регулирования поведения человека. Мораль проявляет себя как общественное начло в человеке, связывает
людей   воедино   до   их   прочих   связей.   В   морали   человеческое   бытие
осуществляется именно как человеческое.
Функции морали (по Разину А.В.):
 регулятивная;
 социальнокритическая;
 идеалполагающая;
 трансляции культуры.
Теории происхождения (природа) морали:
1) Божественное происхождение, креационистские и идеалистические
теории (Платон, Кант);
2) Натуралистическая (биологическая) теория (Гераклит, Д. Бруно, Ч.
Дарвин, Г. Спенсер, П. Кропоткин; в ХХ в. – К. Лоренц);
3) Социальноисторическая теория (Т. Гоббс, Ж.Ж. Руссо, К.Маркс и
Ф. Энгельс).
Специфика морали:
 неинституциональный характер (добровольный, без органов принуждения);
 конфликт должного и сущего (Овидий: «Проблема не в том, что не знаем, а
в том, что знаем, но не выполняем»);
свобода выбора;
всеобщность выражения моральных требований;

 должный   характер   (свобода   выбора   не   отменяет   императивности
принципиальных требований: не укради, …).
Нравственность  предмет изучения этики; практическая часть этики,
представляющая собой область реальных поступков.
Нравственность   заключается   в   добровольном   самодеятельном
согласовании чувств, стремлений и действий членов общества с чувствами,
стремлениями и действиями сограждан, их и общества в целом интересом и
достоинством.
Специфика нравственности:
 добровольность согласования;

самодеятельность согласования.
Нравственное чувство, по И. Канту, является «некоторой ощущаемой
зависимостью частей воли от общей». Исходя   из   тезиса   о   том,   что   мораль   –   это   теория   и   законы,   а
нравственность   –   реальная   деятельность,   нельзя   не   обратиться   к   1му
неразрешимому   противоречию   морали
   к  парадоксу   нравственного
поведения, который классически выразил Овидий: «Благое вижу, хвалю, но к
дурному   влекусь».   Поэтому   важнейшей   проблемой   является   обеспечение
единства теории и практики.
2е неразрешимое противоречие морали   парадокс нравственной оценки
– связан с вопросом о том, кто может вершить моральный суд?  Можно было
бы предположить, что эту роль могут взять на себя люди, выделяющиеся из
общей массы своими моральными качествами. Однако одним из нравственных
качеств личности является скромность, осознание своего несовершенства. И
чем   выше   человек   в   нравственном   отношении,   тем   критичнее   он   к   себе
относится. Парадокс нравственной оценки заключается в том, что «те, кто
мог бы вершить моральный суд, не будут этого делать; тем, кто хотел бы его
вершить, нельзя этого доверять».
Видимо при этом лучшим судьей является собственная совесть. А так
как это характеристика личности социально формируемая, то необходимо
работать   всем   общественным   институтам   –   семья   –   школа   –   СМИ   –
государство – над формированием этого качества в человеке.
ВЫВОД: исходя из своего содержания, т.е. изучаемых предметов, этика
анализирует и сопоставляет:
1) идеи (мотивы, результаты) (при угрозе жизни – прячутся или наносят
ответный удар животные и люди. Но «ударили по щеке, подставь другую»
идея, принцип)
2) поведение, построенное с соответствии с определенной идеей.
3. Типология этических школ.
История   этики   свидетельствует   о   большом   многообразии  этических
систем   (школ),  каждая   из   которых   по   своему   объясняет   истоки   морали   и
нравственности, дает парадигмы поведения человека и общества:
1) классификация   этических   систем   (школ)   по   содержанию   и
обоснованию:
а)  гетерономная – имеет внешний, чуждый закон: нравственный закон
дается Богом;

автономная – имеет  собственный, внутренний закон: человек создает
себе нравственный закон.
 формальная  –   выдвигающая   общий   принцип   нравственного
Б)
поведения (Императив И. Канта);  материальная  –   устанавливает   нравственные   ценности   (этика
ценностей восходит некоторыми понятиями к Аристотелю. Ныне это
направление М. Шелера).
В) абсолютная – рассматривает значимость этических ценностей: жизнь,
свобода;   любовь   к   ближнему,   смирение   и   др.        независимо   от   их
признания (этика добродетели Сократа);
 относительная – утверждает ценности как функции  соответствующей
целенаправленной деятельности человека.
4) Современные актуальные этические системы:

этика ценностей;
социальная этика – эвдемонизм, рассматривает блаженство, счастье
как мотив или цель всех стремлений; всесторонне развитие личности,
которая доставляет удовольствие себе и другим (Сократ, Эпикур,
Фейербах,Спенсер и др.);
 христианская   этика  –   основана   на   положении   о   неизменной
сущности   и   целесообразном   порядке   всего   существующего,
признающая   Божественную   заповедь   (Августин   Блаженный,   Фома
Аквинский, А. Демпф).
4. Профессиональная этика

 в системе прикладного
этического знания

 .
Профессиональная этика — совокупность норм и правил, регулирующих
поведение специалиста на основе общечеловеческих моральных ценностей, с
учетом   особенностей   его   профессиональной  деятельности   и   конкретной
ситуации   —  занимает   важное   место   в  системе   этического   знания   и
образования,   выступая   неотъемлемой   составной   частью   подготовки   и
деятельности специалиста. Профессиональные этики, как правило, касаются
тех   видов  профессиональной   деятельности,   последствия   или   процессы
которой оказывают особое воздействие на жизнь и судьбы других людей или
человечества.   В   связи   с   этим   в   настоящий   момент  можно   выделить
традиционные  виды  профессиональной  этики,  такие,  как   педагогическая,
медицинская, юридическая, этика ученого, и сравнительно новые, например,
инженерная этика.
Профессиональные   этики — и традиционные,  и  новые  —  имеют ряд
особенностей — общих и специфических (частных). К общим особенностям
относятся следующие.
1. Высшие моральные ценности, сохраняя общечеловеческое значение,
обретают в различных профессиональных этиках свои конкретные черты.
2.   В   рамках   конкретной   специальности   формируются  специально
профессиональные моральные нормы и ценности, характерные только (или особенно) для данного рода деятельности; впоследствии они могут обретать
все более широкий смысл, превращаясь иногда в общечеловеческие.
Например, принцип справедливости как одна из главных целей и норм
юридической деятельности. Или принцип демократичности, выступающий как
один   из   основополагающих   моральных   принципов   во   всех   сферах
человеческого   общения,   но   пришедший  к   нам   из   профессиональных
политических сфер.
3.
В   сфере   профессионального   общения,   в   частности   в   системе
«педагог—учащиеся»,   наблюдается  неравенство   сторон  —  нарушена
субъектсубъектность   их   отношений.   Это   определяет   необходимость
специальных  профессиональных   деонтологии  —   этических  кодексов,
предписаний и «правил поведения» специалиста в условиях неравенства и
зависимости.
4.
Одной   из   сторон   профессиональной   этики   выступает   ее
корпоративность   —  обособленность   и   преданность   узким   групповым
интересам   в   рамках   профессиональных   объединений   (корпораций).
Корпоративность может проявляться в следующем.
Частные   особенности  профессиональной   этики   вытекают   из
конкретных условий, содержания и специфики той или иной  профессии и
выражаются в основном в моральных кодексах — требованиях по отношению
к   специалистам.   Так,  педагогическая  этика  является   результатом   анализа
специфики   и   особенностей   педагогической   деятельности,
 выступающих
основой для выработки конкретных рекомендацийтребований по отношению
к педагогу.
Общие   и   частные   особенности   профессиональной   этики   заставляют
нас не только признать ее право на существование как одного из важнейших
направлений   этики,   но   и   анализировать   и  изучать   ее.   Специалист   должен
осознавать   необходимость   и   смысл  профессиональных   этических   норм  и
принципов,   обусловленных   спецификой   его   профессии,   с   тем,   чтобы
выработать   у   себя  систему   личностных   норм   —   ориентиров   в   своей
профессиональной деятельности.
5. Проблема будущего науки этики.
Проблема   будущего   науки   этики   заключается   в   том      будет   ли   она
востребована поколениями информационного общества? Ученые определили
парадигмы ее развития:
1) непродуктивный, «тупиковый» путь:
теоретикоаналитическое развитие;

 прежние претензии на морализаторство.
2) продуктивный, перспективный путь:  обращение к проблемам прикладного характера, превращение в
«практическую философию» (Аристотель):
а) развитие в направлении профессиональной этики;
б) совершенствование этикета (адаптация к новым условиям), в
т.ч. этикета деловых отношений.

file_name: Лекция 1 (2).doc

intro:
1.	Этика как наука философского цикла. Место этики в системе наук, ее структура и функции.
2.	Мораль и нравственность как предметы науки этики.
3.	Типологии этических школ.
4.	Профессиональная этика в системе прикладного этического знания.
5.	Проблема будущего науки этики.
Актуальность предмета:
1)	в глобальном плане:
- мораль имеет всепроникающий характер;
	(закрытие нерентабельной шахты)
2)	в профессиональном отношении:
- приоритетность этического компонента в педагогической деятельности.
Цели предмета:
1) гносеологическая (познавательная):
-	ввести будущих учителей в круг проблем общей и этики педагогического общения, которая проникает все сферы их профессиональной деятельности;
2) аксиологическая (воспитательная):
- содействовать процессу осознания студентами социальной ценности морали и нравственности в процессе общения с воспитанниками,
 - знакомить студентов с нормами и правилами делового и повседневного этикета.

классное руководство

group: Педагогика


extracted_text:
Методический материал на тему:
 «СТАЛЬ: ОТ ОРУЖИЯ ДО... ЮВЕЛИРНЫХ ИЗДЕЛИЙ»
Сталь   –   основа   современной   техники.   Но   и   в   искусстве   этот
замечательный материал занял весьма достойное место.
В   старину   сталь   считалась   драгоценным   металлом.   Из   нее   в   первую
очередь делали оружие. Самым знаменитым был булат. Его родина – Индия.
Македонцы,   вторгшиеся   с   эту   страну   в   IV   веке   до   н.   э.,   были   поражены
исключительной твердостью мечей индийского войска. Именно из этой стали
(пластины из нее назывались вутцами) оружейники Дамаска делали лучшие в
мире клинки – «арабские», «турецкие».
На территории нашей страны булатное оружие появилось в средние века.
Тому есть немало подтверждений. Например, на одном из лезвий, родиной
которого, как до этого предполагали, были или Индия, или Дамаск, после
специальной обработки реставраторы прочитали надпись «коваль Людоша»,
сделанную   русскими   прописными   буквами,   характерными   для   первой
половины XI века.
А теперь о продукции заводов уральского города Златоуста. «Про наших
сдавна сплетка пущена, будто они мастерству у немцев учились... Только и то
надо сказать... демидовские мастера... известно, булат с давних годов варить
умели.
Про  тоже забывать не след...
Народ, конечно, не богатый, а конь да булат у них такие случались, что
век не забудешь. Иной раз такой узор старинного мастерства на ноже либо
сабле покажут, что по ночам тебе тот узор долго снится».
Так начинается сказ П. П. Бажова «Иванко Крылатко» о замечательном
отделочнике   мастере   Иване   Бушуеве,   любившем   украшать   свои   изделия
крылатым Пегасом. С бушуевской шпаги, которая была выставлена в числе
лучших экспонатов на Первой промышленной выставке в Петербурге (1829
г.), Пегас переместился на герб Златоуста.
Город вырос вокруг Златоустовского завода – одного из самых крупных
на Южном Урале, основанного в 1751 году купцами Мосоловыми. Первая
домна здесь была пущена в 1761 году, а в 1773 году завод уже давал до 140
тыс. пудов чугуна, 90 тыс. пудов железа, 89 тыс. пудов меди. Железо и сталь
получали   из   чугуна   методом  пудлингования.   В   техническом   отношении
уральские заводы того времени занимали первое место в мире.
В 1816–1817 гг. при Златоустовском заводе была основана Оружейная
фабрика, которая производила клинки, сабли, шпаги, палаши и т. п. Тогда же
зародилась   златоустовская   гравюра   на   стали,   впитавшая   в   себя   богатые
традиции русских и западноевропейских оружейников ХVII–ХVIII вв. Для   освоения   приемов   художественной   отделки   оружия   из   Германии
пригласили знаменитых золингенских мастеров, среди которых были отец и
сын Вильгельм и Людвиг Шафы,  считавшиеся  непревзойденными  мастерами
вытравки  и  позолоты.  По  контракту  они  не  должны  были  раскрывать
секретов приема золочения, но все же сделали подробное описание методики
приготовления   реагентов   и   их   применения.   Этот   документ   был   запечатан
сургучом и сдан на хранение в контору фабрики. Случайно обнаруженный
конверт вскрыли только через 60 лет – в 1877 году. К этому   времени   все
описанные   приемы   были   хорошо   известны   златоустовским   мастерам.
Более   того,   уже   в   1840 году,   благодаря   усилиям   горного   начальника
заводов  и  директора  Оружейной  фабрики,  выдающегося русского  ученого
и   изобретателя   Павла   Петровича   Аносова  (1799–1850 гг.), было введено
гальваническое   золочение,   что   очень   облегчило   тяжелый   и   опасный   труд
мастеров.
Постепенно   Златоуст   приобрел   громкую   славу   одного   из   лучших
поставщиков   холодного   оружия.   К   числу   особых   достижений   относили
изготовление   сабель   типа   дамасских:   после   многолетних   опытов   Аносову
удалось   изготовить   булат   (1833   г.).   Полоска   этого   металла   сгибалась   без
малейшего повреждения, издавала чистый и высокий звон. Отполированный
конец крошил лучшие английские зубила.
Клинки   из   златоустовской   высокоуглеродистой   стали   (1,3–1,5   %
углерода) имели золотистый отлив и крупный коленчатый или сетчатый узор,
легко разрубали гвозди и брошенный на лезвие платок из тончайшей ткани
(этот тест в древности применялся для испытания индийского булата). Они
ценились исключительно высоко.
Один из английских ученых, Р. Мурчинсон, посетивший златоустовские
заводы, писал: «Довольно сомнительно, найдется хотя одна фабрика в целом
мире, которая выдержала бы состязание со златоустовской в выделке оружия.
Изящно отделанные из булатной стали вещи... возбудили в Англии всеобщее
удивление».
В конце 1830х годов на фабрике начали украшать металлом бытовые
предметы: шкатулки, подносы, портсигары.
В   современных   златоустовских   гравюрах   сочетания   золотистого
орнамента   и   холодного   вороненого   фона,   едва   заметного   рельефа   и
сверкающей   полированной   поверхности,   золотой   и   серебряной   насечки   и
цветовых пятен придают изделиям особую декоративность.
Еще более старинным и знаменитым оружейным центром России слыла
Тула.   Не   случайно   Н.   Лесков   в   своем   произведении   «Левша»   заставил
генерала Платова прочесть на замечательной «пистоле», которой похвалялись
англичане, русскую надпись: «Иван Москвин во граде Туле».
Во второй половине ХVII века, задолго до появления уральского булата,
тульские чудоизобретатели украшали оружие (шпаги, например) кружевным
набором   из   ограненных   стальных   шариков.   Такие   изделия   назывались марказитовыми.   Изготовление   их   было   исключительно   сложным   и
трудоемким,   зато   переливы   граней   стальных   бусин   создавали   полное
ощущение блеска бриллиантов.
В 1965 году из экспозиции одного из московских музеев была украдена
марказитовая   шпага.   Убедившись,   что   «бриллианты»   сделаны   из   стали,
похитители варварски изломали эфес и закопали свою добычу в землю. Когда
шпага   была   обнаружена,   за   ее   восстановление   взялся   реставратор   Игорь
Васильевич Буторов. Ему  потребовалось  около  десяти  лет  на  воссоздание
этой     замечательной     вещи,     ведь     для     украшения     шпаги     тульские
оружейники изготовили и огранили 10 тыс. стальных шариков размером от 0,5
до 5 мм, каждый из которых имел от 16 до 84 граней. Огранка, разумеется,
была   выполнена   ручным   способом,   под   микроскопом.   Отполированные
бусины   нужно   было   нанизать   на   тонкие   стальные   нити,   а   из   них   уже
складывался задуманный умельцем узор.
Изысканные кружева плели тульские оружейники!
В   первой   половине   XVIII   века,   когда   выпуск   стали   значительно
увеличился, так же как и в Златоусте, на тульских заводах начали выпускать
художественные   и   бытовые,   обычно   затейливо   украшенные   вещи:   мебель,
зеркала, каминные экраны, самовары.
В   XX   веке   сталь   начали   использовать   для   украшения   интерьеров.
Стальные барельефы, светильники использованы, например, для украшения
станций метро в СанктПетербурге.
С   целью   расширения   возможностей   применения   стали   в   архитектуре   и
декоративноприкладном   искусстве   разработаны   различные   приемы   ее
декорирования,   в   частности   окрашивание   (колоризация).   Для   получения
«нержавейки»   золотого,   красного,   синего   или   зеленого   цветов   сталь
«окрашивают» погружением в концентрированный раствор хромовой и серной
кислот.   Закрепление   полученной   цветной   пленки   осуществляется   в   ходе
электролитического   процесса   в   менее   концентрированных   растворах
(результат окрашивания зависит от температуры, концентрации растворов и
продолжительности   контакта  веществ).  Синеватую  или  оранжевую  окраску
получают   нагреванием   полированной   или   шлифованной   стали   до   200–300
градусов Цельсия.


extracted_text:
Закон сохранения импульса
№ 1
С какой скоростью надо бросить вниз с высоты 3 м мяч, чтобы он подпрыгнул на высоту 8 м? Удар мяча о землю считать
абсолютно упругим, т.е. мяч отскочит от препятствия.
   1.8 м/с       2.10 м/с     3.3 м/с       4.5 м/с       5.4 м/с
№ 2
Модуль изменения импульса стального шарика массой m, упавшего с высоты h на стальную плиту и отскочившего вверх, в
результате удара (удар считается абсолютно упругим) равен:
   1.2m√2gh      2.m√2gh       3.2m√gh       4.1/2*m√gh       5.m√(gh)/2
№ 3
Если на вагонетку массой  m, движущуюся по горизонтальным рельсам со скоростью  V, сверху вертикально опустить груз.
Масса которого равна половине массы вагонетки, то скорость вагонетки с грузом станет:
   1.3/2*V      2.1/2*V       3.1/4*V       4.3/4*V       5.2/3*V
№ 4
Два тела массами m1=3 кг и m2=2 кг, двигавшиеся навстречу друг другу со скоростями V1=2м/с и V2 =3 м/с, после неупругого
удара:
   1.будут двигаться вправо со скоростью 2 м/с
   2. будут двигаться вправо со скоростью 2 м/с
   3.остановятся
   4.будут двигаться влево со скоростью 1 м/с
   5. будут двигаться влево со скоростью 2 м/с
№ 5
Два шара одинаковой массы m движутся перпендикулярно друг другу с одинаковыми скоростями V. Их суммарный импульс
после неупругого удара, когда они начали двигаться как единое целое, равен:
   1.2mV       2.0,5mV       3.mV√2       4.mV*(√2/2)       5.(mV)/√2
№ 6
Лодка длиной  6  м  при переходе  человека,   масса  которого  вдвое меньше  массы  лодки,  с носа  на корму  переместиться
относительно воды на (сопротивлением движения лодки в воде пренебречь):
   1.2 м       2.1,5 м       3.1 м      4.6 м       5.4 м
Импульс. Работа. Энергия
№ 1
Кинетическая энергия тела 16 Дж. Если при этом импульс тела равен 8 кг*м/с , то масса тела равна:
   1.1 кг       2.4 кг       3.0,4 кг       4.2 кг       5.20 кг
№ 2
Мальчик тянет санки по горизонтальной поверхности с постоянной скоростью прилагая к верёвке силу 100  Н.  Верёвка
образует угол 600 с горизонтом. Какую работу совершает сила трения при перемещении санок на расстояние 10 м?
   1.1000 Н       2.850 Н       3.500 Н      4.500 Н       5.1000 Н
№ 3
Для того, чтобы лежащий на земле однородный стержень длиной 3 м и массой 10 кг поставить вертикально нужно совершить
работу:
   1.150 Дж       2.300 Дж       3.200 Дж      4.400 Дж       5.100 Дж
№ 4
Полезная мощность насоса 10 кВт. Какой объём воды может поднять этот насос на поверхность земли с глубины 18 м в
течение 30 минут? Плотность воды принять равной 1000 кг/м3.
   1.100 м3       2.200 м3       3.50 м3       4.120 м3       5.180 м3
№ 5
Моторы электровоза при движении со скоростью 72 км/ч потребляют мощность 600 кВт. Коэффициент полезного действия
силовой установки электровоза равен 0,8. Какова сила тяги электровоза?
   1.3,0*104 Н       2.2,0*104 Н      3.1,0*104 Н       4.2,4*104 Н       5.1,8*104 Н
№ 6
Тело массой 1 кг брошено со скоростью 10 м/с под углом  к горизонту. Модуль импульса тела в высшей точке траектории
равен:
   1.0,5 кг*м/с       2.1 кг*м/с       3.2,5 кг*м/с      4.5,0 кг*м/с      5.10 кг*м/с
№ 7
Через 2 с после броска кинетическая энергия тела массой 0,2 кг, брошенного вертикально вверх со скоростью 30 м/с, равна:
   1.60 Дж       2.30 Дж       3.20 Дж      4.0,4 Дж      5.0,5 Дж
№ 8
При вертикальном подъёме первоначально покоящегося груза массой 2 кг на высоту 1 м постоянной силой была совершена
работа, равная 80 Дж. С каким ускорением поднимали груз?
   1.5 м/с     2.10 м/с       3.15 м/с       4.20 м/с       5.30 м/с
№ 9
Если для растяжения недеформированной пружины на 1 см требуется сила, равная 30 Н, то для сжатия этой же пружины на
20 см надо совершить работу, равную: 1.10 Дж      2.20 Дж       3.40 Дж       4.60 Дж       5.100 Дж Теоремы о кинетической и потенциальной энергиях. Закон сохранения энергии
№ 1
Тело массой 0,5 кг бросили вертикально вверх со скоростью 20 м/с. Если за время полёта сила сопротивления воздуха
совершила работу, модуль которой равен 36 Дж, то тело упало обратно на землю со скоростью:
   1.20 м/с       2.6 м/с       3.12 м/с       4.10 м/с       5.8 м/с
№ 2
Пуля, летящая сл скоростью V0, пробивает несколько одинаковых досок равной толщины и расположенных вплотную друг к
другу. В какой по счёту  доске застрянет пуля, если её скорость после прохождения первой доски V1=0,8 V0?
   1.2       2.3       3.4       4.6      5.8
№ 3
Неподвижная молекула распадается на два движущихся атома массами m1 и m2. Во сколько раз суммарная кинетическая
энергия двух атомов больше кинетической энергии атома с массой m2?
   1.(m1+m2)/|m1m2|       2.(m1+m2)/m2       3.(m1+m2)/m1       4. ((m1+m2)/m2)2       5.((m1+m2)/m1)2
№ 4
Вагонетку массой 3 т поднимают по рельсам в гору, наклон которой к горизонту составляет 300. Какую работу совершает
сила тяги на пути 50 м, если известно, что вагонетка двигалась с ускорением 0,2 м/с2, а коэффициент трения равен 0,1?
 № 5
Санки с седоком общей массой 100 кг съёзжают с горы высотой 8 м и длиной 100 м. Какова средняя сила сопротивления
движению санок, если в конце горы они достигли скорости 10 м/с. А начальная скорость равна нулю?
№ 6
С наклонной плоскости длиной  L  и углом наклона
коэффициент трения равен μ?
 скользит тело. Какова скорость тела у основания плоскости, если
α

file_name: ТЕСТ Импульс Закон сохр имп Работа Энергия.doc

title: Тест "Импульс. Работа. Энергия" 10 класс


extracted_text:
МЕТОДИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ НА ТЕМУ: «СТЕКЛО»
ХАРАКТЕРИСТИКА И ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ СТЕКЛА
Стекло   получается   сплавлением   кварца   с   различными   оксидами
металлов.   В   нем   содержатся   стекловидные   части   (кварц,   оксид   бора),
щелочные   плавни     (К2О   или   Na2O   –   оксид   калия   или   натрия),     а     также
стабилизаторы (оксид кальция или свинца), способствующие нерастворимости
силикатов.   Доля   отдельных   компонентов   определена   вековой   практикой.
Различают три главных вида стекла:
содовоизвестковое (1Nа20 : 1СаО : 6SiO2),
калийноизвестковое (1К2О : 1CaO : 6SiO2),
калийносвинцовое (1К2О : 1PbO : 6SiO2).
В качестве главной составной части в стекле содержится 70–75 % оксида
кремния   (SiO2),   получаемого   из   кварцевого   песка.   Венецианцы   для   этого
применяли чистый песок из реки, тогда как богемские стеклоделы получали
песок из чистого кварца.
Второй компонент – оксид кальция (СаО) – делает стекло химически
стойким   и   усиливает   его   блеск.   На   производство   стекла   он   идет   в   виде
извести.   Древние   египтяне   получали   ее   из   щебня   морских   раковин,   а   в
средние века она приготовлялась из золы деревьев или морских водорослей.
Первыми подмешивать к стеклянной массе мел стали богемские стеклодувы в
XVII веке.
Следующей составной частью стекла являются оксиды натрия (Na2O) и
калия (К2О). Их доля составляет 16–17 %. На стекло они идут в виде соды
или   поташа,   которые   при   нагревании   легко   разлагаются   на   оксиды.   Соду
сначала получали выщелачиванием золы буковых или хвойных деревьев.
Содовое  стекло   можно   легко   плавить,   оно   мягкое,   легко   поддается
обработке, чистое и светлое.
Поташное  стекло,   напротив,   более   тугоплавкое,   твердое   и   не   такое
пластичное, но зато обладает сильным блеском. Зола (с примесями железа)
придавала этому стеклу зеленоватый цвет. В XVI веке для его обесцвечивания
начали применять пероксид марганца (II). А так как именно лес давал сырье
для изготовления этого стекла, его называли еще лесным стеклом. На 1 кг
поташа шла тонна древесины.
Свинцовое стекло, получаемое заменой оксида кальция оксидом свинца,
довольно   мягкое   и   плавкое,   но   весьма   тяжелое.   Отличается   оно   сильным
блеском   и   высоким   коэффициентом   светопреломления,   разлагая   световые
лучи на все цвета радуги и вызывая игру света. Это – хрустальное стекло.
Цветное   стекло.  Сплавленная   из   обычных   материалов   стеклянная
масса   бесцветна,   с   легким   желтоватозеленым   или   голубоватозеленым
отливом,   вызываемым   различными   минеральными   примесями.   Окрашивают стекло,   добавляя   те   или   иные   оксиды   металлов   либо   до,   либо   во   время
плавки.
Железистые   соединения   окрашивают   стекло   в   голубоватозеленый,
желтый, краснобурый цвета, оксид марганца (IV) – в желтый и коричневый
(до фиолетового), оксид хрома (III) – в травянистозеленый, оксид урана – в
желтоватозеленый (урановое стекло), оксид кобальта – в синий (кобальтовое
стекло),  коллоидное  серебро –  в  желтый,  коллоидное золото – в красный
(рубиновое стекло), оксид меди – в темнокрасный (медный рубин).
Костяное стекло получается замутнением стекломассы пережженной костью,
а молочное – прибавкой смеси полевого и плавикового шпатов. Теми же
добавками замутив стекломассу в очень слабой степени, получают опаловое
стекло.
ХУДОЖЕСТВЕННАЯ ЦЕННОСТЬ
И СВОЙСТВА СТЕКЛА

вещество,

Стекло
представляет

  блеском,
отличающееся
собой
светопроницаемостью,
  светопреломляющей   способностью,
химической сопротивляемостью к воздействиям жидкостей, низкой электро
и   теплопроводностью   и   значительной   твердостью,   но   вместе   с   тем   –
хрупкостью, как единственным нежелательным свойством.
Стекло для нас стало уже таким обычным материалом, что его свойств и
сложности получения мы почти не осознаем. Мы воспринимаем его только
как   твердую   прозрачную   толщу.   Между   тем   оно   –   результат   сложных
химических и физических процессов.   Для   физика   стекло   представляет
собой переохлажденную жидкость с высокой степенью вязкости, что придает
ему характер твердой массы; оно поэтому не относится к веществам твердого
агрегатного состояния. Для мастерастекольщика именно это свойство стекла
представляет   наибольший   интерес:   оно   позволяет   придавать   изделиям   из
стекла   любую,   даже   самую   замысловатую   форму.   Просвечиваемость   и
сильный блеск стекла делают его материалом с единственными в своем роде
свойствами,   по   которым   в   этом   отношении   с   ним   не   сравнится   ни   один
другой.
СПОСОБЫ ПРОИЗВОДСТВА И ОТДЕЛКИ СТЕКЛА
Стеклу   уже   четыре   тысячи   лет,   и   открыли   его   (всего   вероятней,
случайно)   в   Египте.   Египетские   стеклоделы   плавили   стекло   на   открытых
очагах в глиняных мисках. Спекшиеся куски бросали раскаленными в воду,
где они растрескивались, и эти обломки, так называемые фритты, растирали в
пыль жерновами и снова плавили. Фриттование удерживалось еще долго, до
конца средневековья,  поэтому  на  старых гравюрах  и при  археологических раскопках   мы   всегда   находим   2   печи.   Необходимая   температура
проплавления равна 1450°С, а рабочая температура – 1100–1200°С.
Важнейший рабочий инструмент стеклодува – его выдувальная трубка.
Это полая металлическая палка длиной 1–1,5 метра, на одну треть обшитая
деревом и снабженная латунным мундштуком. Пользуясь трубкой, стеклодув
набирает из печи расплавленное стекло, выдувает его и формует. Дня этого
ему нужны металлические ножницы, длинные пинцетообразные клещи, сечка
и деревянная ложка. Готовое изделие отшибают от трубки на вилы и несут в
обжигательную печь.
Формовка и отделка стекла
Выработанное   на   стеклозаводе   изделие   различными   способами
рафинируют и декорируют. Стекло, отформованное и отделанное на самом
заводе,   –   это   гутное   стекло.   Стекло,   которое   свою   главную   отделку
проходило вне завода, – это стекло расписное, глазурованное, гравированное
или пунктированное алмазом, резное, шлифованное, травленое или обдутое
песком.
Гутное стекло
Свою   форму,   цвет   и   декор   стекло   получает   непосредственно   у
плавильной   печи   на   стеклозаводе.   Это   труд   одного   мастера.   Гутное
стеклоделие   уже   несколько   тысячелетий   как   является   основным   рабочим
методом   производства   стекла.   Своей   высшей   ступени   оно   достигает   в
античном римском стеклоделии и в средние века.
Роспись
На высшей ступени развития выработки стекла рядом со стеклозаводами
образуются   мастерские   или   цехи,
  занятые   различными   видами
художественной  доводки  стекла. Роспись холодным способом – нанесение
непрозрачных масляных или лаковых красок, не закрепляемых обжигом. В
этой технике пишутся картины на стекле. Своего апогея она достигает в XVI
веке в Венеции.
Еще одним видом росписи стекла является роспись эмалью. Эмалью мы
называем легкоплавкие стекла, закрепляемые обжигом.
Существует   также   способ  отделки   стекла   металлом,  в   основном
золотой и серебряной фольгой, «межстеклянное золочение», роспись оксидом
золота. Глазурованное стекло
Глазурование   –   это   окрашивание   поверхности   стекла   металлами,
прижигаемыми в муфельной печи. Для приготовления глазурей годны только
два металла: серебро, производящее желтую глазурь, и медь, дающая черную
и красную глазурь. Этот способ обработки стекла впервые ввел живописец по
стеклу Фридрих Эгерман.
Гравированное и пунктированное стекло
Эта техника основана на том, что гравер рисует вглубь по поверхности
стекла кончиком алмаза или выбивает на стекле точки различной густоты.
Особенно прославились в этом виде отделки художники Гринвуд и Вольф.
Резное стекло
Эта   обработка   стекла   медным   колесиком,
  укрепленным   на
быстровращающейся оси, на которую подается в масле тонкий наждак. Резьба
остается матовой или полируется.
Шлифованное стекло
Шлифуют   изделия   из   стекла   на   точильных   колесах,   вращающихся   на
вертикальной оси в наполненном водой деревянном ящике.
Травленое стекло
В   1771     году     шведский     аптекарь   и   химик   Шееле   открыл   плавиковую
(фтороводородную) кислоту, которая травит стекло в блестящую, а ее соли –
в матовую поверхность. Стекло покрывают шихтой (чаще асфальтом), затем
процарапывают   изображение   металлической   иглой   и   путем   погружения   в
кислоту травят гравированное место.


extracted_text:
МЕТОДИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ НА ТЕМУ: «УГЛЕВОДЫ»
Углеводы – обширный класс органических соединений. В клетках живых
организмов   углеводы   являются   источниками   и  аккумуляторами   энергии,  в
организмах   растений   и   некоторых   животных   выполняют   роль   опорного
(скелетного)   материала,   входят   в   состав   многих   важнейших   природных
соединений, выступают в качестве регуляторов биохимических процессов в
клетке. В соединении с белками и липидами сложные высокомолекулярные
комплексы,   представляющие   основу   живой   материи.   Они   входят   в   состав
природных биополимеров – нуклеиновых кислот, участвующих в хранении и
передаче   наследственной   информации.   Углеводы   образуются   в   растениях
фотосинтеза,   происходящего   под   действием   солнечных   из   газа   и   воды,   а
образующийся   при   этом   кислород   выделяется   в   атмосферу.   Углеводы
являются   первыми   органическими   веществами   в   круговороте   углерода   в
природе.
Строение, классификация и свойства углеводов
Все углеводы делятся на две группы: простые и сложные.
Простыми   углеводами   (моносахариды,   монозы)   называют   углеводы,
которые   не   способны   гидролизоваться   с   образованием   более   простых
соединений.   Обычно   их   состав   отвечает   формуле   CnH2nOn,   то   есть   число
атомов углерода равно числу атомов кислорода.
Сложные углеводы (полисахариды, полиозы) – это углеводы, способные
гидролизоваться на более простые. Сложные углеводы очень разнообразны по
составу, молекулярной массе, а следовательно, и по свойствам. Их делят на
две   низкомолекулярные   (сахароподобные)   и   высокомолекулярные
(несахароподобные) полисахариды.
Молекулы простых углеводов – моноз – построены из неразветвленных
углеродных цепей, содержащих различное число атомов углерода. В состав
организмов   растений   и   животных   входят   главным   образом   монозы   с   5–6
углеродными атомами – пентозы и гексозы.
В   молекулах   моносахаридов   имеются   углеродные   атомы,   связанные   с
четырьмя   различными   заместителями.
  Они   получили   название
асимметричных.   Наличие   в   молекулах   моноз   асимметричных   углеродных
атомов   приводит   к   появлению   оптических   изомеров,   обладающих
способностью вращать плоскополяризованный луч света.
Наличие   спиртовых,   альдегидных   или   кетонных   групп,   а   также
появление в циклических формах моноз группы – ОН с особыми свойствами
определяет   химическое   поведение   этих   соединений,   а   следовательно,   и
превращение их в биохимических и технологических процессах.
Особое место в превращениях моносахаридов занимают два процесса:
дыхание и брожение.
C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O + Q Дыхание   –   это   экзотермический   процесс   ферментативного   окисления
моноз до воды и углекислого газа:
Дыхание   с   фотосинтезом   является   важнейшим   процессом   для
жизнедеятельности организмов.
Различают аэробное (кислородное) дыхание – дыхание при достаточном
количестве   кислорода,   и   дыхание,   являющееся,   в   сущности,   спиртовым
брожением
C6H12O6  2С2Н5ОН + 2СO2
Спиртовое   брожение,   протекающее   под   влиянием   микроорганизмов,
играет  исключительную  роль в производстве  вина,  хлебобулочных  изделий.
Кроме спиртового молочнокислое брожение моноз:
Это основной проценсс при получении простокваши, кефира и других
молочнокислых продуктов, квашении капусты.
Моносахариды  –  твердые   кристаллические   вещества,   хорошо
растворяются   в   воде,   трудно   растворимы   в   спирту.   Большинство   из   них
имеют сладкий вкус. Рассмотрим наиболее важные
Глюкоза  широко   распространена   в   природе,   содержится   в   зеленых
частях   растений,   в   виноградном   соке,   семенах   и   фруктах,   ягодах,   мёде.
Входит в состав важнейших полисахаридов: сахарозы, крахмала, клетчатки.
Получают   глюкозу   гидролизом   крахмала   и   клетчатки.   Сбраживается
дрожжами.
Фруктоза  в   свободном   состоянии   содержится   в   зеленых   частях
растений, нектаре цветов, семенах, меде. Входит в состав сахарозы, образует
высокомолекулярный полисахарид инсулин. Сбраживается дрожжами.
Полисахариды
(сложные   углеводы).
  Молекулы   полисахаридов
построены из различного числа остатков моноз. В зависимости от этого их
делят   на   низкомолекулярные   и   высокомолекулярные   полисахариды.   Из
первых особое значение имеют дисахариды, молекулы которых построены из
двух  одинаковых  или разных остатков моноз. Главнейшие из дисахаридов –
мальтоза и сахароза.
Мальтоза  (солодовый   сахар).   Молекула   мальтозы   состоит   из   двух
остатков   глюкозы.   Мальтоза   широко   распространена   в   природе,   она
содержится в проросшем зерне и в особенно больших количествах в солоде.
При гидролизе мальтозы образуются две молекулы глюкозы:
С12Н22О11 + Н2О  2С6Н12О6
Этот   процесс   играет   большую   роль   в   пищевой   промышленности.
Например, при брожении теста мальтоза служит источником сбраживаемых
сахаров.
Сахароза  (тростниковый,   свекловичный   сахар).   При   ее   гидролизе
образуются глюкоза и фруктоза:
С12Н22О11 + Н2О  С6Н12О6 + С6Н12О6 Сахароза   –   наиболее   известный   и   широко   применяемый   в   питании   и
пищевой промышленности   сахар.  Содержится  в листьях, стеблях, семенах,
плодах,   клубнях   растений.   В   сахарной   свекле   от   15   до   22  %   сахарозы,   в
сахарном тростнике – 12–15 % , это основные источники ее получения.
Крахмал (С6Н10О3) – резервный полисахарид, главный компонент зерна,
картофеля   и   многих   видов   пищевого   сырья.   Наиболее   важный   по   своей
пищевой   ценности   и   использованию   в   пищевой   промышленности
несахароподобный полисахарид. В клетках растений крахмал образует зерна.
Особенно крупные зерна крахмала в клетках картофеля. Форма зерен зависит
от вида растения. От особенностей строения и размеров крахмальных зерен и,
естественно, от состава крахмала зависят его физикохимические свойства.
Крахмал   –  смесь   полимеров   двух   типов,   построенных   из   остатков   глюко
пиранозы, амилазы и амилопектина.
Пищевая ценность углеводов
Углеводы занимают исключительно большое место в питании. Их доля в
продуктах   питания   человека   составляет   50–60   %   (по   калорийности).
Основными   источниками   углеводов   являются   растительные   продукты.
Углеводы   по   усвояемости   в   организме   условно   можно   разделить   на   две
группы:   усвояемые   организмом   человека   (глюкоза,   фруктоза,   сахароза,
крахмал)   и   неусвояемые – пищевые   волокна   или   балластные вещества
(целлюлоза,   гемицеллюлоза   и   пектиновые   вещества).   Из   углеводов   первой
группы легче всего усваиваются фруктоза и глюкоза, затем сахароза, мальтоза
и лактоза.
Из усвояемых сахаров первостепенное значение принадлежит сахарозе,
широко   используемой   в   приготовлении   кондитерских   и   хлебобулочных
изделий, варенья и других «сладких» продуктов.
Широко   распространены   также   глюкоза   и   фруктоза.   В   питании
предпочтительнее фруктоза, чем глюкоза. Фруктоза слаще глюкозы, поэтому
для   той   же   сладости   необходимо   меньшее   ее   количество.   Превращение
фруктозы в организме протекает несколько иначе, чем глюкозы, что очень
важно для больных схараным диабетом. Источник фруктозы в питании – мед,
свекла, фрукты, сахароза.
Из   дисахаридов   необходимо   отметить   лактозу.   Лактоза   способствует
жизнедеятельности   молочнокислых   бактерий   в   пищеварительном   тракте,
антагонистов   кислотных   микроорганизмов.   У   многих   людей   отсутствует
активность   фермента   лактазы,   гидролизующей   лактозу.   Поэтому   делаются
попытки создать для таких людей молочные  продукты,  в которых лактоза
частично гидролизована или в них внесен фермент лактаза.
Потребность   человека   в   углеводах   связана   с   его     энергетическими
затратами и равна в среднем 365–500 г/сутки, из них крахмала – 350–400
г/сутки, моно и дисахаридов – 50–100 г/сутки. Избыток   углеводов   способствует   ожирению,   нарушению   функций   нервной
системы. Для уменьшения количества «незащищенных» (рафинированных) и
увеличения   доли   «защищенных»   углеводов,   обеспечения   необходимого
содержания   балластных   веществ   требуется   снижение   потребления   сахара,
многих кондитерских изделий, хлеба из муки высших сортов, манной крупы,
макарон   и   увеличение   в   рационе   хлеба   из   ржаной   муки,   из   целого   зерна,
овощей и фруктов, то есть продуктов с повышенным содержанием крахмала,
клетчатки, а не сахарозы, глюкозы и фруктозы.

file_name: углеводы.docx

title: МАТЕРИАЛ НА ТЕМУ: «УГЛЕВОДЫ»