extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ИОННАЯ СВЯЗЬ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  ионная связь, ионы, катионы и анионы.
Т р е б о в а н и я :  знать понятие «ион»; уметь определять ионный тип связи в
соединениях.
О б о р у д о в а н и е :  таблица «Образование ионной связи».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У   д о с к и :
– изменение строения и свойств атомов в периоде (один учащийся);
–   изменение   строения   и   свойств   атомов   в   главной   подгруппе   (другой
учащийся).
Фронтально: упр. 1, подобные упражнения.
II. Объяснение нового материала.
Как   вы   знаете,   в   природе   атомы   большинства   элементов   не   существуют
разрозненно, а соединяются между собой.
Причиной   их   объединения   является   стремление   к   наиболее   устойчивому
энергетическому   состоянию,   которое   достигается   при   завершении   внешнего
энергетического уровня.
Взаимодействие   между   атомами,   приводящее   к   образованию   устойчивых
многоатомных структур (молекул, ионов, кристаллов), называются химической
связью.
Как мы уже выяснили, металлы отдают электроны, неметаллы – принимают.
Если   атомы   металла   и   неметалла   окажутся   рядом,   между   ними   произойдет
переход электронов.
Н а п р и м е р : Натрий   переходит   в   устойчивое   состояние   за   счет   того,   что   у   него
оказывается внешним завершенный второй уровень, а у хлора – третий уровень.
Натрий   отдает   электрон,  поэтому   заряжается   положительно,  хлор   принимает
электрон   –   заряжается   отрицательно.   Заряженные   частицы,   полученные   из
атомов   путем   присоединения   или   отдачи   электронов,   называются  ионами.
Положительные   ионы   называются  катионами,   отрицательные   –  анионами.
Между разноименно заряженными частицами возникает притяжение, которое и
называется ионной связью.
Каждый   ион   имеет  заряд,  который   равен   разнице   между   зарядом   ядра   и
числом электронов.
Упражнение. Показать образование ионной связи между атомами:
1) кальция и фтора;
2) бария и кислорода;
3) лития и азота;  4) алюминия и фтора.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 9 (до конца), упр. 2 (письменно).

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ИОННАЯ СВЯЗЬ


extracted_text:
Сценарий развлечения для средней группы
«Мы защитники страны  мы умны, ловки, сильны и
нашей армии нужны!!! »
Предварительный просмотр презентации «Наша армия России
и отважна и сильна, никому не угрожая, охраняет нас она!»
Ведущий: Мы собрались в этом зале, чтобы вместе встретить праздник
защитников Отечества. Защитниками, воинами, стоящими на страже мира и
покоя своей страны всегда были мужчины это  папы, дедушки и наши
мальчишки, будущие защитники. В честь этого праздника дети приготовили
поздравления всем защитникам отечества.
Выходят 2 мальчика и 2 девочки
У нас сегодня день особенный
Для мальчишек и мужчин.
День защитника Отечества
Знает каждый гражданин.
День нашей армии сегодня,
И ей уже не мало лет.
Привет защитникам народа!
Российской армии привет!
Наша армия России
И отважна и сильна,
Никому не угрожая,
Охраняет нас она!
Праздник армии России
Наступает в феврале
Слава армии России –
Самой мирной на земле
Ведущий: Дети, а для   чего нужна армия? Дети. Чтоб защищать нашу Родину
Ведущий:  Правильно,дети, Армия нужна для того ,чтобы охранять  границы
нашей родины от врагов. А  кто охраняет границы нашей родины?
Дети: Пограничники
Ведущий: Кто помогает пограничнику нести военную службу?
Кто охраняет нашу границу в воздухе?
Как называют человека, который управляет танком?
Кто охраняет границы со стороны моря?
1ый Ребёнок
Пограничник на посту
Зорко смотрит в темноту.
За спиной его страна
В мирный сон погружена.
2 ой ребенок
На мачте наш  российский  флаг
На палубе стоит моряк.
И знает, что моря страны,
Под защитой  быть должны!
3ий ребенок
Он металлическую птицу
Поднимет в облака.
Теперь воздушная граница
Надёжна и крепка!
Ведущий: А сейчас предлагаю побыть вам лётчиками  и пехотинцами.
Общая игра «В бой пошла пехота»: когда говорят слово «лётчикипилоты»,
все передвигаются по кругу, изображая при помощи раскинутых рук самолёты.
После слов «прячемся в окопы» все садятся на корточки, обхватив себя руками.
После слов «в бой пошла пехота» все начинают маршировать к центру круга.
Тот, кто ошибся или опоздал с выполнением действия, выбывает из игры. Игра «В Армии…»
как служил? вот так! ( показывают вверх большой палец)
как дружил? вот так! ( руки в замок)
как по цели стрелял? вот так
а в казарме как спал? вот так!
как кашу ты ел? вот так!
в строю песню как пел? вот так!
как по дому скучал? вот так!
как горячий пил чай? вот так!
а как рапорт сдавал? вот так!
на плацу маршировал? вот так!
по друзьям как грустил? вот так!
а смеялся ты как? вот так!
Ведущий

  задаёт вопрос: Каким должен быть солдат?
Дети. Смелым, сильным, находчивым.
Конкурс «Меткие стрелки».
(Дети бросают мешочки в ближние обручи)
Ведущий: В армии на службе у военных есть техника, без которой очень сложно
было бы охранять нашу Родину, нашу мирную жизнь.
Какая же военная техника помогает защищать Отечество?  Я буду загадывать
загадки, а вы отвечайте.
 Загадки.
Смело в небе проплывает
Обгоняя птиц полёт
Человек им управляет
Что такое…. самолёт
Хожу в железном панцире
Бронею весь обшитый
Стреляю я снарядами
Я очень грозный с виду…. танк
Под водой железный кит Днём и ночью кит не спит
Днём и ночью под водой
Охраняет мой покой… подводная лодка
От страны своей вдали
Ходят в море ... (корабли).
Он летает, но не птица,
Он жужжит, но не оса,
Может в воздухе повиснуть,
Как большая стрекоза. (вертолёт)
Спортивное соревнование. (Команды летчиков, пограничников,  моряков)
Воспитатель раскладывает на полу три обруча. В каждый кладёт иллюстрацию с
изображением солдата. Предлагает детям встать у любого обруча. Тот, кто стоит
около пограничников, получает зелёные квадраты. Тот, кто стоит около лётчика,
получает синие квадраты. А тот, кто стоит около моряка, получает белые
квадраты. Затем воспитатель играет в бубен, дети выполняют подскоки по залу.
После того как бубен перестаёт играть, дети должны встать каждый около
своего обруча.
Игра  « ДА –НЕТ»
Ведущий: Постарайтесь правильно ответить на вопросы.
 Наша армия сильна? (да)
 Защищает мир она? (да)
 Мальчишки в армию пойдут? (да)
 Девочек с собой возьмут? (нет)
 У Буратино длинный нос? (да)
 На корабле он был матрос? (нет)
 В пруду он плавал в тине? (да)
 Враги утопят Буратино? (нет)
 Стоит лётчик на границе? (нет)
 Он летает выше птицы? (да)
 Сегодня праздник отмечаем? (да)
 Мам и девчонок поздравляем? (нет)
 А кого? (всех мужчин)
Игра «Парад, разведчики, засада». Ведущий быстро вразнобой произносит команды: «Парад», «Разведчики»,
«Засада».
«Парад» — маршируют на месте
«Разведчики» — крадутся на месте
«Засада» — присесть
Ведущий: Молодцы ребята, вы справились со всеми заданиями, из вас вырастут
настоящие защитники Отечества.
После игры на середину зала снова выходят 4  мальчика.
1. Подрастём совсем немного,
Сил сумеем накопить,
Чтобы в Армии народной
Честно людям послужить!
2.Немного лет пока нам,
Но времято идёт,
Защитник и мужчина
В мальчишке подрастёт!
3.Мы шагаем браво
Левою и правой,
Потому что все солдаты
Были тоже дошколята!
      Поскорей бы подрасти,
      Чтобы в Армию пойти!
Будем в армии служить,
Будем Родину хранить!
ВСЕ: Чтобы было нам всегда
Хорошо на свете жить!
Ведущий:
Все мальчишки всей страны
Быть отважными должны,
Чтоб границы охранялись,
Чтобы мамы улыбались,
Чтобы не было войны! С праздником! ПЕСНЯ : « БУДЕМ В АРМИИ СЛУЖИТЬ! »  муз. Ю.Чичкова

file_name: Сценарий развлечения для средней группы.doc

intro:
Проблема нравственно-патриотического воспитания детей дошкольного возраста, является одной из первостепенных для современного общества.
В настоящее время воспитание патриотизма, гражданственности – достаточно трудная задача, решение которой требует терпения и такта. Подчас в современных семьях подобные вопросы не считаются важными и заслуживающими должного внимания.
Наши дети уже не мечтают стать доблестными войнами и не считают защиту своей Родины - священным долгом.
День Защитника Отечества уже не ассоциируется с вооруженными силами. Этот праздник постепенно превратился в гендерный, равносильный международному женскому дню. К сожалению, мало кто знает историю праздника – 23 февраля, в связи, с чем он был установлен.
Этот проект является отличной возможность воспитать чувство гордости за свой народ, за армию, Родину… Вызвать желание быть похожими на смелых и отважных воинов своей страны.

родителям

group: Педагогика

title: Сценарий развлечения для средней группы «Мы защитники страны - мы умны, ловки, сильны и  нашей армии нужны!!! »


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   ковалентная (полярная и неполярная) связь;
понятие о валентности и степени окисления.
Т р е б о в а н и я :   уметь   определять   ковалентный   тип   связи   в   соединениях,
валентность и степень окисления элемента в соединении.
О б о р у д о в а н и е :  таблицы по теме «Типы химических связей».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Опрос  у  доски  –  объяснить  образование  ионной  связи  на  примере  NaCl
(один учащийся). Выполнение упр. 2 на доске.
II. Объяснение нового материала.
– Итак, если встречаются атомы металла и неметалла, электроны от металла
переходят к неметаллу, образуются ионы, а между ними – ионная связь.
А как поведут себя атомы неметалла при взаимодействии?
Рассмотрим   самый   простой   пример   –   атом   водорода,   у   него   на   внешнем
уровне 1ē, до завершения первого уровня ему не хватает 1 ē, но «отобрать» его у
точно   такого   же   атома   водорода   он   не   сможет,   потому   что   электроны   этих
атомов   с   равной   силой   удерживаются   ядром.   Поэтому   здесь   будет   другой
механизм   завершения   внешнего   энергетического   уровня   –   обобществление
электронов. Схематично это изображают так:
Эта   схема   обозначает,   что   общая   электронная   пара   в   равной   степени
принадлежит   обоим   атомам,   то   есть   вокруг   каждого   атома   вращаются   2
электрона, у каждого атома энергетический уровень завершен.
Химическая   связь,   образованная   электронными   парами,   называется
ковалентной.
Одна   общая   электронная   пара   соответствует   одной   связи,   такая   связь
называется  простой, или  одинарной. Так как каждый атом водорода с равной силой   притягивает   к   себе   электронную   пару,   связь   называется  неполярной
ковалентной. Механизм обобществления электронов называется обменным.
Рассмотрим образование связи между молекулами фтора, кислорода, азота,
следуя алгоритму:
1) Записать знак элемента. Определить по номеру группы число электронов
на внешнем уровне.
2) Расставить по 4 сторонам по 1 электрону, оставшиеся электроны ставить
по 1 (снизу по часовой стрелке).
3) В зеркальном отображении изобразить такой же атом.
4) Обвести собственные электроны атома и неспаренные электроны другого
атома так, чтобы в комплекте оказалось 8ē. У второго атома – так же.
5) В общей обводке окажутся общие электронные пары.
По числу общих электронных пар определяется  кратность  связи (простая,
двойная, тройная).
5) одна общая электронная пара – связь простая.
О т в е т ы :
      две общие пары – связь двойная

    три общие пары – связь тройная Эти  же  электронные формулы  можно  изобразить  в  виде  структурных
формул.
Н – Н;             F – F;             О = О;             N
Число общих электронных пар, которое может образовать атом, называется
 N.≡
валентностью.
Валентность   неметаллов   определяется   числом   неспаренных   электронов,
которое можно вычислить так: 8 – номер группы.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 10, упр. 2, 3, 4, 5.

intro: Предлагаемый методический материал может быть использован в качестве опорного плана при проведении урока химии в 8 классе соответствующей тематики. План урока может быть легко модифицирован учителем в соответствии со своими задумками – дополнен, расширен. В представленном плане указываются элементы содержания, требования к уровню подготовки,  представлен краткий план самого урока.

химия

group: Дисциплины

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Опрос   у   доски:   ковалентная   неполярная   связь,   образование,   кратность,
валентность (один учащийся), проверка упр. 2–5.
II. Объяснение нового материала.
Если связь образуется между атомами разных неметаллов, она также будет
ковалентной, но общая электронная пара будет в большей степени притягиваться
к одному из атомов.
Направление   смещения   электронной   пары   определяется   таким   свойством
атомов, как  электроотрицательность  – способность атомов притягивать к
себе общие электронные пары.
Сравнить

электроотрицательность

атомов   можно   по   ряду
электроотрицательности.
Самый электроотрицательный элемент – F. Связь, образованная неметаллами
с разной электроотрицательностью, называется полярной.
Рассмотрим образование ковалентной полярной связи на примере HCl.
1) Изобразим атомы с электронами (неспаренные электроны атомов должны
быть повернуты друг к другу).
2) Объединим электроны так, чтобы у каждого атома завершился уровень (у
Н – до 2ē, у Cl – до 8ē.)
3) Переведем электронную формулу в структурный вид.
Н – Cl
4)   Определим   более   электроотрицательный   атом   и   покажем   смещение
электронной плотности к нему стрелкой. 5)   Атом,   к   которому   сместилась   электронная   плотность,   приобретает
(δ–),   от   которого   сместилась   –
частичный   отрицательный   заряд
частичный положительный заряд (δ+).
6)   Связь   ковалентная   полярная,  одинарная,  валентность   водорода   и  хлора
равна I.
Здесь   мы   введем   еще   одну   характеристику   ковалентной   связи   –  степень
окисления. Это число, которое показывает, сколько электронов сместилось к
атому (–n) или от атома (+n). Степень окисления численно равна заряду иона,
если бы вещество стало ионного строения.
Выполнение упражнений на примере OF2, NH3, СН4.
О т в е т ы : Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  § 11, упр. 2.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ


extracted_text:
Кл.час  /Когда лень – всё идет через пень/
Цель: показать на примерах литературных
героев, как лень мешает людям жить, делает их
смешными, беспомощными, больными;
развивать у детей память, словарный запас,
речь, чувство юмора, используя
художественные произведения.
Ход урока.
Поприветствовали  друг друга приветливой
улыбкой. Вот мы все улыбнулись, и жизнь,
пусть на самую капельку, стала радостнее и
интереснее. Думаю, и классный час наш
сегодня пройдет интересно и с пользой для
всех.
Прочитайте тему классного часа и скажите, о
чем пойдет разговор? Верно, мы сегодня
поговорим о лени. А начнем наш разговор с
небольшой сценки, которую нам приготовили
ребята.
  Инсценировка « Сказка про лень».
Лентяй: Дайте средство нам от лени, от
могу, но не хочу.
Аптекарь: Есть душистое втиранье от
укусов комаров
                  Есть микстура от чиханья,
проглотил  и будь здоров.
                  Есть микстура от мигрени,
лекарства нет от лени.
Лентяй: Хорошо бы это средство поскорей
изобрели,
              Чтобы все лентяи с детства
принимать его могли.
              Появись лекарство это, я купил бы
два пакета,
              Нет не два , а целых три нужно, что
ни говори.
Аптекарь: Кто жить умеет по часам и ценит
каждый час,
                  Того не надо по утрам будить по
десять раз.
                  И он не станет говорить, что лень
ему вставать,
                  Зарядку делать, руки мыть и
застилать кровать.
                  Успеет он одеться в срок,
умыться и поесть,
                  И раньше, чем звенит звонок, за
парту в школе сесть.
Ребята, как вы считаете, нужно ли лекарство от
лени?
Посмотрите, как некрасиво выглядит лентяй. А
теперь послушайте сказку « Лентяй и солнце».
Солнышко, передвинься, пожалуйста в
сторону, мне жарко.
Солнце рассмеялось: Разве мыслимое это дело,
чтобы солнце передвигалось, куда лентяю
захочется?
Лентяй рассердился и закричал:
Значит, ты не хочешь передвинуться?
Не хочу,  отвечало Солнце.
Ах так?! – сказал Лентяй. – Тогда я назло тебе
буду лежать здесь.
ОБСУЖДЕНИЕ.
Что случится с лентяем, если он будет лежать
на солнышке?
Кого лентяй накажет?
Какая пословица подходит к данной сказке?
Конкурс « Попробуй стать мудрецом».
Мудрец – человек, обладающий высшим
знанием, мыслитель.
Дети пробуют составить свои пословицы о
лени.
Кроссворд.
Если мы с вами правильно отгадаем
кроссворд, то узнаем, куда лентяя гоняли из
под палки.
1. Что больше пугает лентяя, когда утром надо
умываться? (Душ).
2. Какая оценка чаще всего в дневнике у
лодыря ? (Двойка).
3. Какое состояние любит лентяй больше
всего? (Сон).
4. Какая главная черта характера лентяя?
(Лень).
5. Что на уроке заменяет лентяю кровать?
(Парта).
Куда лентяя гоняли изпод палки? (В школу).
А у вас бывает так?
В школу мы идем охотно, но порою лень
дремота
Пересиливает нас и идти мешает в класс.
А что нужно сделать, чтобы дремота вас не
одолевала?
( Нужно соблюдать режим дня и вовремя
ложиться спать).
Хотите избавиться от лени? Давайте вылепим
лень из пластилина и спрячем её в волшебный
кувшин. Помните, если вы часто будете
говорить «не буду», «не хочу», то лень
вернется к вам.
ТВОРЧЕСКАЯ РАБОТА.
Дети лепят лень.
 « КОТ И ЛОДЫРИ». Собирались лодыри на урок, а попали
лодыри на каток.
Толстый ранец с книжками на спине, а
коньки под мышками на ремне.
Видят, видят лодыри: из ворот хмурый и
ободранный кот идет.
Спрашивают лодыри у него:
«Ты чего нахмурился, отчего?»
«Мне коту усатому скоро год,
И красив я лодыри, и умен,
А письму и грамоте не учен.
Школа не построена для котят, научить нас
грамоте не хотят.
А теперь без грамоты пропадешь, далеко
без грамоты не уйдешь,
Не попить без грамоты, не поесть, на
воротах номера не прочесть!»
Отвечают лодыри:  Милый кот,
Нам пойдет двенадцатый скоро год.
Учат нас и грамоте и письму, а не могут
выучить ничему.
Нам учиться лодырям чтото лень, на
коньках катаемся целый день.
Мы не пишем мелом на доске, а коньками
пишем на катке!»
«Мне коту усатому скоро год, много знал я
лодырей вроде вас,
А с такими встретился в первый раз!»
Лентяй и лодыри это одно и тоже явление.
Кто из героев стихотворения вам понравился и
почему?
Ленивые школьники скучают на уроках,
плохо учатся. Они не хотят выполнять
никаких поручений, не любят чисто писать
в тетрадях, читать книжки. Они не
воспитывают в себе привычку трудиться,
помогать родителям в домашних делах.
Ленивые дети хотят жить так, как мечтал
об этом один ученик из стихотворения
«Петя мечтает».
                       Если б мыло приходило
                       По утрам ко мне в кровать
                       И само бы меня мыло,
                       Хорошо бы это было!
                       Если б книжки и тетрадки
                       Научились быть в порядке,
                       Знали все свои места
                       Вот была бы красота!
                       Вот бы жизнь тогда настала!
                       Знай, гуляй, да отдыхай!
                       Тут и мама б перестала,
                       Говорить, что я лентяй!
Я надеюсь, что у нас в классе нет таких
учеников, как Петя.
Что полезного для себя узнали сегодня?
                       Стол, за которым ты сидишь,
                       Кровать, в которой ты уснешь,
                       Тетрадь, ботинки, пара лыж,
                       Тарелка, вилка, нож…
                       И каждый гвоздь, и каждый
дом,
                       И каждый ломтик хлеба
                       Все это создано трудом,
                       А не свалилось с неба.
                       За все, что создано для нас,
                       Мы благодарны людям.
                       Придет пора, настанет час,
                       И мы трудиться будем.
Вручаются памятки «Антилень».
Если долго ты в постели провалялся,
Если выучить уроки не успел,
Если маме помогать ты отказался,
Значит, ленью ты серьёзно заболел.
Ленью можно друг от друга заразиться
Лень прилипчива, как клей или смола,
И одно лекарство есть – трудиться,
Чтобы лень к тебе дорогу не нашла.
 Какое же верное средство есть от лени?

file_name: классный час.docx

intro: Кл.час  /Когда лень – всё идет через пень/. Цель: показать на примерах литературных героев, как лень мешает людям жить, делает их смешными, беспомощными, больными; развивать у детей память, словарный запас, речь, чувство юмора, используя художественные произведения.  Дети узнают, что лекарство от лени - труд.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  металлическая связь.
Т р е б о в а н и я :  уметь определять тип химической связи.
О б о р у д о в а н и е :  таблица «Типы химических связей».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Опрос у доски: показать образование ковалентной полярной связи на примере
HCl,  объяснить,  что   такое   электроотрицательность,  частичный  заряд,  степень
окисления.
Проверка упр. 2.
II. Объяснение нового материала.
Мы выяснили, что связь между атомами металлов и неметаллов возникает за
счет перехода электронов от металла к неметаллу; между атомами неметаллов –
за счет обобществления электронных пар.
Как образуется связь в металлах?
Атомы металлов «теряют» свои электроны, они оказываются в межатомном
пространстве, где хаотично перемещаются. Эти электроны становятся общими
для   всего   кристалла   металла,   они   называются   «электронный   газ».   Атомы

металла, «потерявшие» электроны, превращаются в катионы:
.
Электроны   в   любой   момент   могут   присоединиться   к   катионам,   и   они
превращаются в атомы. Изза динамического состояния эти частицы называют
катионатомами.   «Электронный   газ»   определяет   такие   общие   свойства
металлов, как пластичность, металлический блеск, электро и теплопроводность.
Me 0
en


n
Me
О т в е т ь т е   н а   в о п р о с ы :
–   Что   общего   между   всеми   видами   химической   связи?  (Электронная
природа.)
– Что общего между металлической и ионной связями? (Наличие ионов.)
– Между ковалентной и металлической связями? (Общие электроны.)
–   Между   ковалентной   полярной   и   ионной   связями?  (Наличие   зарядов   у
частиц.)
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 12, упр. 3. Повторить § 9–11.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ПОДГОТОВКА К ЗАЧЕТУ ПО ТЕМЕ
«АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»
Ц е л и :  отработать до оптимального уровня усвоения:
–   умения   составлять   схемы   строения   атомов   первых   20   элементов,   их
химических формул;
– умения определять тип химической связи в соединениях;
– умения показывать в виде схем образование ионной, ковалентной связи.
Х о д   у р о к а
На рабочих столах учащихся – многовариантные работы по теме. Нулевой
вариант выполняется фронтально с целью актуализации знаний и умений.
Далее   по   вариантам   1–12   с   консультационной   помощью   учителя
индивидуально или по парам.
13–15 – усложненные варианты.
Задание ко всем вариантам одно:
Для элемента №… составьте схему строения атома, электронную
формулу.
Для   приведенных   веществ   определите   тип   связи,   изобразите
схемы   образования   связей.   Для   вещества   с   ионной   связью
определите   заряды   ионов,   для   веществ   с   ковалентной   связью
определите   частичные   заряды,   степени   окисления   и   валентность,
укажите кратность связи.
Номер
Вариант
химического
элемента
1
0
1
2
3
4
5
2
№ 7
№ 4
№ 5
№ 6
№ 8
№ 9
Формулы веществ
3
H2
Zn
O2
CaBr2
Al
AlF3
LiCl
Cl2
Na
H2O
Br2
K
OF2
CaCl2
Na2O
Mg
CaO
S2
Ca
SCl2
Br2O
N2
CH4
NH3 1
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
№ 12
№ 13
№ 14
№ 15
№ 16
№ 17
№ 19
№ 33
№ 52
№ 34
Окончание табл.
3
Li
I2
Li3N
Sr
Br2
CaO
Al
H2O2
N2H4
H2S2
N2
Be
Cl2
AlF3
K
S2
MgO
K2SiO3
Na2O2
K2CO3
K2O
BeF2
Rb
O2
MgF2
Ba
I2
CS2
CO2
SiS2
CCl4
PCl3
SiF4
Cl2O
SF2
NF3
CF4
HOCl
HOF
HOBr
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  подготовиться к зачету, повторить § 6–12, знать
определения.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ЗАЧЕТ ПО ТЕМЕ
«АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»
Ц е л ь :  проверить уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме.
Х о д   у р о к а
Учащиеся   работают   в   проверочных   тетрадях   и   на   отдельных   листках.   На
столе   должна   быть   Периодическая   система   химических   элементов,   ряд
электроотрицательности.
Зачет состоит из двух частей:
– диктант по понятиям;
– работа по карточкам.
Диктант выполняется на отдельных листках, по окончании сдается учителю.
Работа по карточкам выполняется в тетрадях для проверочных работ.
1. Диктант.
В а р и а н т  I
1
В а р и а н т  II
2
0
 в ядре?
1. Чему равно число  n1
2. Что показывает период в
строении атома?
3. Как изменяются металлические
свойства в главной подгруппе и
почему?
4. Ковалентная связь образуется
за счет …
5. Степень окисления – это …
1
1. Чему равно число  р1
 в ядре?
2. Что показывает номер группы
в строении атома?
3. Как изменяются металлические
свойства в периоде и почему?
4. Ионная связь – это …
5. Валентность – это …
6. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме:
фосфора
фтора
7. Что такое изотоп?
8. Какой элемент может иметь
изотопы с массовыми числами:
10 и 11?
7. Химический элемент – это …
8. Какой элемент может иметь
изотопы с массовыми числами
14 и 15? 9. Сравните металлические свойства:
1
K и Na
В чем причина различий свойств?
10. Сравните неметаллические свойства:
P и S
В чем причина различий свойств?
2. Работа по карточкам.
Окончание табл.
2
K и Ca
S и O
В а р и а н т  I
1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома
элемента № 13.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах:
N2;
Для   веществ   с  ионной  и  ковалентной   полярной   связями   покажите
Na;  NH3;  NaF.
схему образования связи.
Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные
заряды, валентности и степени окисления атомов.
Вариантов   можно   составить   от   4   и   более,   комбинируя   вещества   из
многовариантных заданий.


intro:
В документе содержится конспект урока для первого класса.ФГОС.Урок слушания в 1 классе по программе "Начальная школа 21 века". На уроке дети учатся составлять модельно-эскизный план к произведению.
конспект урока по чтению (1 класс) по теме:
Урок литературного слушания в 1кл. "Образ осени в стихотворении А. Блока "Зайчик"Конспект

title: Конспект урока конспект урока по чтению  по теме: "Образ осени в стихотворении А. Блока "Зайчик"1 класс


extracted_text:
Муниципальное бюджетное дошкольное образовательное
учреждение
«Детский сад  «Алёнка»
город Кирсанов Тамбовская область
Краткосрочный проект в старшей группе № 2
«Защитники Отечества»
Разработал и провёл: Т.И. Карпенко

Тип проекта:  патриотический, познавательно – игровой.
Вид проекта: творческий, оздоровительный
Продолжительность проекта: краткосрочный. (4 недели).
Возраст детей: от 5 до 6 лет
   Цель проекта:  Формирование  у детей дошкольного возраста чувство патриотизма, гордости и
уважения за Российскую армию.
Задачи:
1. Познакомить  детей с Российской армией и  её ролью в современном обществе.
2. Воспитывать уважение и чувство гордости за наших героических предков и сегодняшних
   защитников Отечества.
3.Воспитывать чувство гордости за свою армию и вызвать желание быть похожими на сильных,
  смелых российских солдат.
4.Воспитывать гордость за свою страну.
5.Воспитывать  уважение к воинам, защищавшим нашу Родину.
6. Донести до каждого ребёнка, что он является гражданином РФ, и в будущем его почётная
   обязанность защищать Родину, охранять её спокойствие.
7. Познакомить и рассказать об особенностях службы моряков, лётчиков, танкистов,
    пограничников и их подготовки к защите Отечества (воспитание трудолюбия, смелости,
    храбрости, ловкости и умения управлять сложной техникой).
Актуальность темы.
Проблема   нравственнопатриотического   воспитания   детей   дошкольного   возраста,   является   одной   из
первостепенных для современного общества.
В   настоящее   время   воспитание   патриотизма,   гражданственности   –   достаточно   трудная   задача,   решение
которой требует терпения и такта. Подчас в современных семьях подобные вопросы не считаются важными
и заслуживающими должного внимания.
Наши дети уже не мечтают стать доблестными войнами и не считают защиту своей Родины  священным
долгом.
День   Защитника   Отечества   уже   не   ассоциируется   с   вооруженными   силами.   Этот   праздник   постепенно
превратился  в гендерный,  равносильный  международному  женскому  дню.  К сожалению,  мало кто знает
историю праздника – 23 февраля, в связи, с чем он был установлен.
Этот проект является отличной возможность воспитать чувство гордости за свой народ, за армию, Родину…
Вызвать желание быть похожими на смелых и отважных воинов своей страны.
Предполагаемый результат:
1. Расширение знаний детей о  Родной армии.
2. Воспитание патриотических чувств.
3. Проявление интереса к армии, уважение к защитникам Отечества.
4. Формирование у детей любви к Родине.
5. Формирование высоких нравственных личностных качеств: отзывчивость, справедливость,
смелость, толерантность 6. Закрепление некоторых представлений об истории нашей страны
      7.. Изготовление подарков для мужчин.
      8. Выставка детского творчества.
      5. Итоговое мероприятие  «Будем Родине служить!»
Подготовительный этап:
 выявление уровня развития по данному разделу с помощью вводной презентации, опросов, бесед;
 составление списка информационных источников: справочников, энциклопедий, художественной
литературы;
 подготовка необходимых печатных материалов: буклетов (информирование родителей об участии
детей в проекте, вовлечение детей в проект);
 подборка закладок для необходимых Интернет – ресурсов, сохранение ссылок;
 определение времени для работы над проектом
 получение согласия родителей на участие их детей в проекте.
Содержательный этап:
Перспективное планирование работы с детьми по проекту
Образовательные
области
Познавательное
развитие
Художественно –
эстетическое
развитие
Цель:
 познакомить с праздником 23 февраля.
 представление, что такое Российская  армия.
 познакомить с разными родами войск и об особенностях военной службы.
 рассказать о воинах  героях.
 воспитание патриотических чувств.
1. 23 февраля – День защитника Отечества.
2. «Наша армия сильна, защищает всех она»
3. «Мы ими гордимся»
4. «О мужестве и храбрости»
5.  Просмотр презентаций «Три богатыря», «23 февраля – День Защитника
отечества»,»Служить России!»
5.Познавательно – продуктивная деятельность: изготовление построек на
военную тему из различного конструктора.
Цель:
 закреплять и совершенствовать технологию, последовательность.
 использовать широкий спектр материалов и приёмов оформления.
 совершенствовать технику рисования с помощью трафарета.
  воспитывать в детях самостоятельность.
 развивать любознательность, интерес к овладению способами
   познания.
1. Изготовление подарков для мужчин( медали для пап)
2. Беседа и рисование на тему: «Военная техника» (с помощью трафаретов)
3. Аппликация  «Парад военной техники».
4.Лепка «Летят самолёты» Речевое развитие
Социально
коммуникативное
развитие
Физическое
развитие
Работа с
родителями
  Цель:
 познакомить детей с художественными произведениями о военных,
  об армии.
 познакомить с загадками о военных профессиях.
 продолжать осмысливать образные выражения и фразеологические
  обороты.
 стимулировать к самостоятельному творческому проявлению.
 подбор и выставка  художественной  литературы об армии.
  заучивание стихотворения.
1. Я. Длуголенский «Что могут солдаты»
2. О.Высотская «Мой брат уехал на границу»
3.Стихи про папу.
4.Стихи: «23 февраля», «Богатыри», «Будущий мужчина».
5. «Матросская шапка, верёвка в руке…….».
6.Составление рассказа по картинке.
7.Беседы на тему «Мой папа».
 «Наши защитники»
 «Помощники военных»
 «Мы не воюем, мы защищаем»
 «Военная техника»
 «Герои»
 «Чтобы стать военным……»
Цель:
 обогащать игровой опыт и способы игрового сотрудничества.
 продолжать развивать организаторские способности.
 умение детей соблюдать правила связанные с ролью.
  умение создавать игровую среду.
 «Собери картинку»
 Изготовление построек разной  военной техники.
 Лото «Военные»
 С/ролевая игра «Моряки»
 Игра «Солдатики»
Цель:
 совершенствовать технику основных видов движений и
  спортивных упражнений.
 обогащать двигательный опыт детей и умение самостоятельно
  его использовать.
 формировать умения самостоятельно организовывать
   подвижные игры.
 пальчиковая гимнастика «Моя семья»
 комплекс утренней гимнастики «Солдаты», «Защитники Отечества».
 подвижные игры:
                                «Кто быстрее»
                                «Я спрячу, а вы найдите» (горячо – холодно)
                                «Лохматый пёс»
                                «Найди своё место»
                                «Метание»
Эстафета: «Мы ловкие, мы сильные».
 подбор иллюстраций, открыток, фото, вырезок из газет о военных.
 «День защитника Отечества» (выставка поделок).
 подбор информаций на тему: «Наша армия» Создание условий
для
самостоятельной
деятельности.
(Развивающая
среда)
 консультации для родителей
 предложить  вместе с детьми понаблюдать за военными (выправка, поведение,
форма и т.д.)
 Разного вида конструкторы.
 дидактические игры: лото, домино
 «Собери картинку»
 атрибуты для с/ролевой игры «Моряки», «Госпиталь»
 трафареты военной техники
 пазлы
 подбор художественной литературы
 подбор иллюстраций
 альбом «Наши защитники»
 игра «Солдатики»
 оснащение природным и бросовым материалом.
Методы проекта:






познавательный, игровой, творческо –  информационный;
исследовательские: проблемные вопросы, наблюдения;
словесные: беседы, чтение литературы, консультации для родителей, объяснения, указания,
словесные инструкции;
технология моделирования;
релаксация;
слушание музыки.
Формы организации проекта:
 Познавательные занятия (аппликация, рисование, лепка, музыка, развитие речи, природный и
социальный мир);
 Экскурсии;
 Дидактические игры
 С/ролевые игры
 Трудовая деятельность детей.
 П/игры, эстафета
Ресурсное обеспечение проекта.
     Уголок конструирования в группе.
      Методическая  и художественная литература.
Материально – техническое (компьютер, аудиозаписи, фотоаппарат, канцелярские
принадлежности,  спортивный инвентарь)
Наглядный материал:
 иллюстрации, слайды;
 настольнопечатные игры;
 дидактические игры;
 библиотечка юного защитника;
 презентация  «Военная техника»;
 художественная литература;
      оснащение природным и бросовым материалом.
На подготовительном этапе работы необходимо:
1. определить формы и методы;
2. провести предварительную работу с родителями и детьми;
3. выбрать необходимые для проекта оборудование и материалы.
В ходе реализации проекта предполагается использование следующих форм и методов
работы:
 Беседы, консультации;
 Коллективное наблюдение;  Слушание аудиозаписи;
 Трудовая деятельность детей.
Заключительный этап:
 размещение информации о проекте и его результатах;
 выражение благодарности всем, кто помогал в проведении проекта;
 представление презентации проекта на педагогическом совете в детском саду;
 распространение детьми опыта среди дошкольников.
Результативность проекта:
              1. Расширение знаний детей о  Родной армии.
              1.Развитие познавательного интереса детей, расширение представлений о военных.
           2. Положительноэмоциональное и осознанное отношение к Родине, к мужчинам,
               к  Российской армии, к людям.
             3. Формирование у детей патриотического чувства.
             4. Расширится и активизируется словарный запас по теме.
             5. Дошкольники научаться использовать свои знания в нестандартных ситуациях.
             6. Готовность прийти на помощь, умение защищать слабых, умение дружить.
             7.Сформировались культурно – гигиенические навыки.
Продукт проекта:
      1.Изготовление подарковмедалей для пап.
      2. Выставка детского творчества «Поздравляю папу!»
      3. Рисование  «Военная  техника»
      4. Просмотр презентаций:  «Русские богатыри», «Служить России», «День Защитников
          Отечества».
5.Просмотр видеофильмов «Защитники Отечества», «России  славные сыны».
6.Оформление мобиля «С Днем Защитников Отечества!»
      7. Участие в развлечении  «Будем Родине служить!»

file_name: педпроект в старшей группе.doc

title: Краткосрочный проект в старшей группе «Защитники Отечества»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА – МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  простые вещества (металлы и неметаллы).
Т р е б о в а н и я :   уметь   определять   принадлежность   веществ   к   металлам   и
неметаллам.
О б о р у д о в а н и е :  образцы металлов в виде пластинок, проволоки, стружки,
изделий;   образцы   неметаллов   (йод,   бром,   графит,   сера,   фосфор,   уголь),
кристаллические   решетки   (модели)   алмаза   и   графита;   прибор   для   изучения
электропроводности.
Х о д   у р о к а
Объяснение материала в форме эвристической беседы.
Учитель демонстрирует классу алюминиевую пластинку и спрашивает:
– Металл это или неметалл? (Ответ: металл.)
–   По   каким   признакам   вы   это   определили?  (Металлический   блеск,
пластичность.)
Действительно,   только   металлам   присуща   пластичность   –   способность
деформироваться,   но   не   разрушаться   под   действием   внешних   сил.   Учитель
демонстрирует проволоку и изделия из металла разной формы.
Учитель   демонстрирует   с   помощью   прибора   электропроводность   металла.
Сообщает,   что   наилучшей   электропроводностью   обладает   серебро,   а   самой
высокой пластичностью золото. Металлы также теплопроводны, поэтому из них
делают посуду, батареи.
Все   эти   свойства   металлов   объясняются   наличием   свободных   электронов
(«электронного газа») в кристаллах.
В Периодической системе металлам соответствует большая часть элементов.
Они расположены во всех побочных подгруппах, а также в главных подгруппах
слева от диагонали B – At.
Металлы – важнейшие конструкционные материалы, невозможно представить
нашу   цивилизацию   без   металлических   изделий.   Давайте   представим   на   одну
минуту, что на Земле нет металлов. Каких бы достижений цивилизации тогда не
стало бы?
А   теперь   перейдем   к   неметаллам.   Они   называются   так,   потому   что   не
обладают   совокупностью   физических   свойств   металлов.   Давайте   рассмотрим серу, фосфор, бром, уголь. Есть ли у них общие свойства? Проверим наличие
электропроводности у серы, фосфора и угля. Ее нет.
Неметаллы   по   физическим   свойствам   неоднородны:   среди   них   есть   газы,
жидкости, твердые вещества с разными цветами. Они, как правило, хрупкие в
твердом   состоянии,   большинство   не   проводит   ток,   имеют   низкую
теплопроводность. Есть и исключение из этого правила.
Дело в том, что у неметаллов существует явление аллотропии.
Аллотропия  –   способность   атомов   одного   химического   элемента
образовывать несколько простых веществ.
Так,   например,   элемент   кислород   образует   простое   вещество   кислород   с
формулой О2 и простое вещество озон с формулой О3.
Рассмотрим эти вещества в сравнении.
1. Агрегатное
состояние
(при обычных
условиях)
2. Цвет
3. Запах
4. Растворимость
5. Температура
кипения
6. Устойчивость
молекул
О2
газ
О3
газ
бесцветный
не имеет
голубой
резкий запах
плохо растворим
растворяется в 10 раз
в воде
– 182,9°С
устойчива
лучше, чем О2
– 111,9°С
не устойчива
Очевидно,  что   это   разные   вещества.  В   чем   причина   различия   их   свойств?
Причина – в составе молекулы.
Другой пример аллотропии – белый и красный фосфор. Белый фосфор имеет
молекулярное строение, его молекулы состоят из 4 атомов – Р4. Это мягкое
белое вещество, которое светится в темноте и способно самовоспламеняться.
Красный фосфор не светится в темноте и не самовоспламеняется. Это аморфное
вещество, молекулы его не имеют определенного состава. Еще один пример – алмаз и графит (демонстрация кристаллических решеток).
Алмаз – одно из самых твердых веществ на Земле, графит – мягкий; алмаз –
прозрачный,   графит   –   нет;   алмаз   –   бесцветный,   графит   –   серый;   алмаз   не
проводит ток, графит – электропроводен. Причина аллотропии в этом случае –
разное строение кристаллических решеток.
Давайте   поближе   рассмотрим   графит   –   он   имеет   металлический   блеск.
Исследуем электропроводность – он проводит ток. Этими свойствами он похож
на   металл.   Сходство   с   металлом   имеет   и   кристаллический   кремний,
используемый в солнечных батарейках.
Сейчас я вам покажу вещество. А вы определите, металл это или неметалл.
Учитель   демонстрирует   кристаллы   йода.   Учащиеся   сомневаются.   Как   это
проверить?
Можно проверить электропроводность. Ее нет. Как еще можно было доказать,
что это неметалл?
Проверить   пластичность:   ударить   по   кристаллу   вещества   молотком   и
посмотреть,   деформируется   или   рассыпается   кристалл.   Это   вещество   –   йод,
который вы привыкли видеть в виде спиртового раствора.
Некоторые вещества занимают пограничное положение между металлами и
неметаллами. Например, олово в виде одной из своих аллотропных модификаций
– белое олово – металл, а при t < 13°С становится серым порошком, не облада
ющим металлическими свойствами.
Итак, сделаем вывод: между металлами и неметаллами нет резких границ.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  § 13, 14.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА – МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ


extracted_text:
Ведущий:  Здравствуйте, дорогие гости. Сегодня мы собрались на праздник, который приходит к нам
каждый год, собрались, чтобы вспомнить, что происходит в природе и чем занимаются люди в это время
года.
        Так нарядно в нашем зале
        Мы осенний праздник отмечаем,
        Золотыми листьями качаем
        Песенку про осень запеваем  /песня «Ах, какая осень/
Ведущий:
                    Я хочу у вас узнать
                    Сможете ли вы загадку отгадать?
                    И на горке и под горкой
                    Под березой и под елкой
                    Хороводами и в ряд
                    В шапках молодцы стоят. Что это? (Грибы)
Ведущий:   Правильно! Грибы.
                     Раз осеннею порой
                     Зайка шел к себе домой
Заяц:  Здравствуйте, ребята!
            Мама просила грибочков собрать,
            А мне их не хочется долго искать
            Я звонко и громко сейчас покричу
            Грибочки лесные к себе приманю:
            Грибгрибок, полезай кузовок. /Танец грибов/
Заяц:  Какие чудесные грибочки, они мне очень понравились. Прыгайте ко мне в корзинку!
Ведущий:  Нука Заинька косой, ты сейчас глаза закрой, посчитай до пяти и попробуй их найти.
Заяц (закрывает глаза): 1,2,3,4,5.
Заяц:   Куда же все грибы подевались? Только что были здесь. Что же мне делать? Ребята, помогите мне, грибы собрать!
Ведущий: Кто хочет помочь зайчику?  Игра: «За грибами».
Заяц: Спасибо вам, ребята! Мама будет довольна. Побегу, порадую ее.
Ведущий: А мы продолжаем праздник.
                   Пусты поля, мокнет земля
                   Дождь поливает. Когда это бывает? (Осенью) /Песня «Наступила после лета»
Ветер: Ой, Слякоть, подружка ты моя осенняя, куда же это нас занесло?
Слякоть:  Откуда я знаю? Ой, я чуть жива. Ты что же это, старый, так разошелся? Чуть меня не
высушил. Всю меня холодом продул!  (Плачет).

Ведущий:  Эй, гости дорогие, какие могут быть слезы? Ведь у нас веселье, вы кто такие?
Ветер: Я – Ветер осенний, холодный.
Слякоть: Я – Слякоть, верная спутница Осени. Ведущий: Ну, раз вы спутники осени, тогда давайте с нами веселиться!

Ветер:  Дада, повеселим вас. Нука, покажите все свои руки! Вот я как разгонюсь и застужу холодом!
Ведущий: Ну, а ты, Слякоть, как нас повеселишь?
Слякоть:  А я умею очень славно плакать и проливными, и ливневыми слезами. От меня же просто спасу
нет, когда я плачу! Ну, ничем не спастись, вот посмотрите! (Начинает плакать, брызгая на всех «слезами»)
Ведущий: А у нас есть чтото такое, что от сырости спасает. Вот попробуйте, отгадай загадку: если
дождь идет, погода плачет, что тогда всех ребят от дождя спрячет?
Ведущий: Конечно, зонтик! /  Танец с зонтиками./
Слякоть: Но разве от дождей одни неприятности? Да если бы не дождь, то ничего бы на земле не
выросло, и людям в огородах собирать было  бы нечего.
Ведущий: Да, а у нас есть свой огород, посмотрите, какой. Давайте послушаем, о чем овощи говорят.
/Сценка «Как помидор стал красный»/
/Песняхоровод «Овощи»/
Ведущий: У хороших хозяев и урожай вырос большой. Много овощей припасли на зиму. Но не все любят
трудиться. Давайте посмотрим, что иногда случается…/Сценка «Ваня»/
Ведущий:
           Нынче Ваня очень занят
           Много у него забот.
           Грядки полет нынче Ваня,
           Поливает огород.
Ваня:     Ох, трудна моя работа,
                Ох, болят спина и бок.
                Ох, устал я от чегото,
                Ох, пойду, вздремну часок.
Ведущий:
          Нынче Ваня очень занят
          Много у него забот.
          На лежанке дремлет Ваня,
          Гости ходят в огород.
Петух:   Вот и я – Петух Петрович
               Кококо, хозяев нет.
               Хорошо, когда на грядке
               Для тебя готов обед.
Коза:  Вот и я – Коза Козловна.
            Мемеме, хозяев нет.
            Хорошо, когда на грядке
            Для тебя готов обед.
Баран: Вот и я – Баран Бараныч.
             Бебебе, хозяев нет.
             Хорошо, когда на грядке Для тебя готов обед.
Бык: Вот и я – Бычок Бычочек,
          Мумуму, хозяев нет.
           Хорошо, когда на грядке
           Для тебя готов обед.
Вед:    Нынче Ваня очень занят
Много у него забот.
Только встал с лежанки Ваня,
Гости мигом из ворот.
Ваня: Где морковь, а где капуста?
           Лук исчез, пропал салат.
           Ой, беда! На грядках пусто!
           Не пойму, кто виноват?
Все:   Ой, беда! На грядках пусто!
           Ты один и виноват!
Ветер (к Слякоти):  Слушай, а давайка урожай перевезем, вон и  машины стоят.
Ведущий:  Вотвот, грузовики уже заждались. /     Игра: «Перевези с поля урожай»
звучит музыка кто больше принесет овощей)

 / (девочки и мальчики – пока
Ветер:  Ребята, какие же вы ловкие, быстрые, нам за вами не угнаться.
Слякоть: Ветер, дружок, нам пора отправляться в лес, нас там зверята ждут.
Ведущий:
Дует, дует ветер
Дует задувает
Желтые листочки
С дерева срывает
И летят листочки
Кружат по дорожке
Падают листочки
Прямо нам под ножки. /Танец с листочками./  и  /Песня «Листопад»/
Ведущий:
Падают, падают листья,
В нашем саду листопад.
Желтые, красные листья
По ветру вьются, летят.
В руки возьмём по корзинке,
В лес за грибами пойдём.
Пахнут пеньки и тропинки
Вкусным осенним грибком.
Грипп. Здрасьте, здрасьте! Видать меня заждались! А я тут как тут! Что это за веселье? Слышал, слышал
:листики, шишечки, грибочки. Осенью я самый главный, Грипп! А вы, случайно, не видели мою подружку
Ангину? (Входит Ангина. Кашляет и поёт хриплым голосом.)
Ангина.
Я Ангина – да, да, да,
Заражаю всех всегда,
Не боюсь я никого, Никого и ничего!
Приветствую тебя, Грипп! (Кашляет)
Грипп ( чихает). Здорово! Здорово! Подружка Ангина, чтото ты задерживаешься.
Ангина. Всё дела, дела. (Чихает) А что это за веселье у детей? Видать, ни у кого из них горло не болит.
Грипп (хвастливо). Да вот про меня песни сочиняют и поют.
Ангина. Про тебя?
Грипп. Ага, про меня. В руки возьмём по корзинке, в лес за гриппами пойдём! Идите ко мне! Я очень
люблю заражать детей гриппом. Когда дети кашляют и чихают, мне бывает так  радостно.
Ангина. И то правда! Я тоже люблю заражать детей ангиной. У детей начинает болеть горло,
поднимается температура. Красота! (Песня Гриппа и Ангины на мотив песни «Стою на полустаночке»)
Идём мы по поляночке,
Дела у нас в порядочке,
Мы гриппом всех детишек заразим.
Чихнём на них по разику,
А значит, крышка празднику,
Ребятам веселиться не дадим.
Ведущая. Ребята, да это кто же к нам пожаловал? И мысли –то у них какие нехорошие! Они решили
заразить нас болезнями. Ну уж нет! Ребята не боятся вас, потому что они занимаются физкультурой,
спортом и  дружат с витаминами! Ребята, в каких овощах и фруктах много витаминов?
Грипп. Ой, не говорите этих слов, мне от них дурно!
Ангина. Бежим отсюда!  /Осенние частушки»
Ведущий: Ребята, смотрите, интересное деревце! У него, кажется, на каждом листочке чтото написано!
Ребята, деревце хочет загадать нам загадки!
/Песня «Осенняя»/
Ведущая: И в заключении нашего праздника хочется сказать о самом печальном событии осени. Может
ктото догадался о чем я хочу сказать?
Птицы на юг улетают:
Гуси, грачи, журавли.
Вот уж последняя стая
Крыльями машет вдали. /Танец «Лебеди улетали»/
Коллективная песня «Осень, приходи опять»

intro: Дети и гости собрались на праздник, который приходит к нам каждый год,  чтобы вспомнить, что происходит в природе и чем занимаются люди в это время года. Ребята исполняют песни, танцуют, ставят сценки, превращаясь в сказочных персонажей. Учатся любить красоту природы.

title: Осенний праздник


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  количество вещества, моль, молярная масса.
Т р е б о в а н и я :   знать   важнейшие   химические   понятия   «моль»,   «молярная
масса»; уметь вычислять количество вещества по массе, массу по количеству
вещества.
О б о р у д о в а н и е :  в стаканах 1 моль воды (18 мл), 1 моль NaCl (58,5 г), 1
моль сахарозы (342 г).
Х о д   у р о к а
I. Фронтальный опрос.
–   Где   в   Периодической   системе   находятся   элементы,   соответствующие
простым веществам металлам?
– Где в Периодической системе находятся неметаллы?
– Каковы общие физические свойства металлов?
– Что такое аллотропия?
– Приведите пример аллотропии.
– В чем причины аллотропии?
– Докажите, что между металлами и неметаллами нет резких границ.
II. Объяснение нового материала.
Химики, проводя эксперименты, заметили, что состав продуктов некоторых
реакций   зависит   от   того,   в   каких   соотношениях   были   взяты   реагирующие
вещества.
Например, если уголь сжигать в избытке кислорода, получается углекислый
газ:
а если кислорода взять в 2 раза меньше, то получается угарный газ:
,
.
В первом случае с 1 атомом углерода прореагировала 1 молекула кислорода,
а во втором случае одна молекула кислорода – с двумя атомами углерода.
Возникает вопрос: как измерить определенное число атомов или молекул?
Легко   измерить   массу   вещества   (с   помощью   весов)   или   объем   газа   или
жидкости   (с   помощью   мерной   посуды).   Значит,   нужна   физическая   величина,
позволяющая перевести число атомов или молекул в массу или объем. Проведем несложные вычисления: масса самого легкого атома – водорода
1,66 ∙ 1024 г, эта масса принята за единицу относительной атомной массы: Ar (H)
= 1. А теперь предположим, что мы взяли 1 г атомов водорода. Сколько в этой
массе будет атомов? Для расчета нужно массу порции водорода разделить на
массу 1 атома водорода: 1 г : 1,66 ∙ 1124 г
23 атомов.
≈
 6,02 ∙ 10
В   массе   (в   граммах)   любого   элемента,   численно   равной   относительной
атомной массе, будет содержаться столько же атомов этого элемента.
В массе (в граммах) любого вещества, численно равной его относительной
молекулярной   массе,   будет   содержаться   столько   же   молекул.   Это   величина
постоянная, она называется числом Авогадро, обозначается NA.
Количество вещества, содержащее 6,02 ∙ 1023  структурных единиц вещества,
называется молем.
Моль – единица измерения количества вещества.
Количество   вещества   –   физическая   величина,   введенная   для   связи   числа
структурных единиц вещества и его массы или объема.
Количество вещества обозначается n (эн) или  (ню) (устаревшее), измеряется
в молях.
n [моль]
1   моль   любого   вещества   имеет   массу,   численно   равную   относительной
молекулярной массе, но имеющую единицу измерения г/моль.
Эта масса называется молярной, обозначается М.
Mr = M [г/моль]
Учитель демонстрирует 1 моль воды, соли, сахара.
Количество вещества и масса связаны следующим соотношением:
Количество   вещества   и   число   структурных   единиц  N  связаны   следующим
соотношением: III. Упражнения.
1. Определите молярную массу воды.
2. Найдите количество вещества воды, соответствующее 36 г.
3. Найдите массу пяти молей воды.
4. Сколько молекул воды в одном моле воды?
5. Сколько молекул воды в двух молях воды?
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  § 15, упр. 1–3 (письменно).

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  молярный объем.
Т р е б о в а н и я :   знать   химическое   понятие   «молярный   объем»;   уметь
вычислять объем по количеству вещества.
О б о р у д о в а н и е :  куб объемом 22,4 л.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
II. Фронтальный опрос.
– Что такое моль?
– Чему равно число Авогадро?
– Как вычислить молярную массу вещества?
– Как найти количество вещества, зная его массу или число структурных
единиц?
Проверка упражнений 1–3.
III. Объяснение нового материала.
Вещества имеют не только массу, но и объем.
1 моль любого вещества будет иметь объем, который называется молярным
и обозначается VM.
Молярный объем равен молярной массе, деленной на плотность вещества.
Авогадро   установил,   что   молярные   объемы   всех   газов   при   одинаковых
условиях равны. Это объясняется тем, что расстояние между молекулами газов
несоизмеримо   больше   размеров   самих   молекул.   Расстояния   эти   зависят   от
температуры и давления. При нормальных условиях (далее н. у. t = 0°C = 273 K,
Р = 1 атм = 760 мм рт. ст. = 101325 Па) молярный объем любого газа равен 22,4
л/моль.
Тогда   количество   газообразного   вещества   связано   с   объемом   следующей
формулой: В   дальнейшем   нам   потребуются   такие   величины   для   вычислений,   как
плотность газа:
Относительная плотность D первого газа (Г1) ко второму газу (Г2).
Относительная   плотность   показывает,   во   сколько   раз   один   газ   тяжелее
другого.   Для   нахождения   относительной   плотности   газа   по   воздуху   нужно
помнить, что молярная масса воздуха равна 29 г/моль.
Пример задачи.
Найдите   массу,   объем,   плотность,   относительную   плотность   по   воздуху
углекислого газа, если число его молекул 3,01 ∙ 1022. Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 16, упр. 1–4.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ «КОЛИЧЕСТВО
ВЕЩЕСТВА»
Ц е л ь :   довести   умения   производить   расчеты,   связанные   с   понятием
«количество вещества», до оптимального уровня усвоения.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
II. Фронтальный опрос.
– Что такое молярный объем?
– Почему у газов он при одинаковых условиях равен?
– Чему равен молярный объем газов при нормальных условиях?
– Какие условия считаются нормальными?
– Как найти плотность газа?
– Что такое относительная плотность газа?
Проверка упр. 1–4.
III.   Работа   по   картам   с   многовариантной   проверочной   работой
(индивидуальная работа с консультационной помощью учителя).
Пример многовариантной работы
По одному из данных для газа определить все неизвестные.
ρ
(г/л)
(молекулы)
Вар
иант
Формула
газа
(г/моль)
(моль)
М
n
m
(г)
5
V
(л)
6
N
7
8
2HD
9
Dвозд
10
3
4
0,5
1,2
1
1
2
3
4
5
6
7
8
2
HF
HCl
HBr
HI
NH3
PH3
CH4
H2S
7,3
17
11,2
5,6
6,02 ∙ 1022
3,01 ∙ 1024 9
N2H4
0,2 5
3,3
3
80
3,36
13,44
8,96
2
1
10
P2H4
11 C2H6
O3
12
13
N2
14
NO
15 N2O
16 NO2
17
CO
18
SiH4
19
SO2
20 C3H8
21
Cl2
22
F2
23
O2
24 C2H4
25 C2H2
3
4
1,5
0,25
0,4
0,3
6
7
8
9
10
Окончание табл.
1,5 ∙ 1023
6,02 ∙ 1021
3,01 ∙ 1023
1,5 ∙ 1024
1,9
2,8
Номер   варианта   соответствует   порядковому   номеру   учащегося   в   списке
класса.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :   решить   один   из   вариантов   многовариантной
работы. Матрица ответов (к с. 63–64)
Формула
Вар
иант
газа
1
HF
2
HCl
3
HBr
4
HI
5
NH3
6
PH3
7
CH4
8
H2S
9
N2H4
10
P2H4
11 C2H6
12
O3
N2
13
14
NO
15 N2O
16 NO2
CO
17
18
SiH4
19
SO2
20 C3H8
21
Cl2
F2
22
23
O2
24 C2H4
25 C2H2
М
(г/моль)
20
36,5
31
128
17
34
16
34
32
66
30
48
28
30
44
46
28
32
64
44
71
38
32
28
26
n
(моль)
0,5
0,2
0,5
0,1
1,2
0,5
0,25
5
0,2
0,05
0,15
0,25
1,5
0,1
0,6
0,01
0,25
2,5
0,4
0,5
0,4
0,1
0,125
2,5
0,3
V
m
(л)
(г)
11,2
10
7,3
4,48
11,2
40,5
12,8
2,24
20,4 26,88
17
11,2
5,6
4
112
170
4,48
6,4
3,3
1,12
3,36
4,5
12
5,6
33,6
42
3
2,24
26,4 13,44
0,46 0,224
5,6
56
8,96
11,2
8,96
2,24
2,8
56
6,72
7
80
25,6
22
28,4
1,9
4
70
7,8
N
(молекулы)
3,0 ∙ 1023
1,204 ∙ 1023
3,01 ∙ 1023
6,02 ∙ 1022
7,224 ∙ 1023
3,01 ∙ 1023
1,505 ∙ 1023
3,01 ∙ 1024
1,204 ∙ 1023
0,01 ∙ 1022
9,03 ∙ 1022
1,5 ∙ 1023
9,03 ∙ 1023
6,02 ∙ 1022
3,612 ∙ 1023
6,02 ∙ 1021
1,5 ∙ 1023
1,505 ∙ 1024
2,408 ∙ 1023
3,01 ∙ 1023
2,408 ∙ 1023
6,02 ∙ 1022
7,525 ∙ 1022
1,5 ∙ 1024
1,806 ∙ 1023
2HD
ρ
(г/л)
0,89
10
1,63 18,25
3,62
40,5
64
5,7
0,76
8,5
17
1,52
0,714
8
17
1,52
16
1,43
2,95
33
15
1,34
2,14
24
14
1,25
1,34
15
22
1,96
2.05
23
14
1,25
16
1,43
2,86
32
22
1,96
3,17
35,5
19
1,7
1,43
16
14
1,25
1,16
13
Dвозд
0,69
1,26
2,79
4,4
0,586
1,17
0,55
1,17
1,1
2,28
1,034
1,65
0,97
1,034
0,138
1,59
1,65
1,1
2,2
0,138
2,45
1,31
1,1
1,65
0,9 * После этого урока всем учащимся предлагается попробовать свои силы в
заочном туре школьной олимпиады. Текст олимпиады вывешивается в кабинете
химии на доске объявлений. Срок выполнения работы – 1 неделя. За каждую
работу ставится определенное число баллов. Турнирная таблица вывешивается
после   проверки   работ   на   доске   объявлений.   Лучшие   работы   оцениваются
отметками, которые выставляются в журнал.
Перспективы:  участие   в   зимнем   заочном   туре   и   очном   туре   школьной
олимпиады. Призеры выходят на районный тур олимпиады.
Цели этой работы:
– развитие познавательного интереса учащихся к химии;
– расширение их кругозора;
–   выявление   наиболее   способных   к   изучению   химии   учащихся   с   целью
подготовки к участию в олимпиадах.
На стенде (доске объявлений) вывешивается такое задание (можно сделать в
уменьшенном виде 10–15 копий этого текста).

description:
9
N2H4
0,2

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ «КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА.
БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   степень   окисления,   составление   формул   по
валентности (степени окисления), сложные вещества.
Т р е б о в а н и я :   уметь   составлять   формулы   неорганических   соединений
изученных   классов;   определять   валентность   и   степень   окисления   элемента   в
соединениях; называть соединения изученных классов.
Х о д   у р о к а
I.   Проверочная   работа  (5–7   минут):   решение   задач   по   многовариантной
проверочной работе по теме «Количество вещества».
II. Объяснение нового материала.
– Мы с вами рассмотрели простые вещества. Что такое «простое вещество»?
На какие 2 группы делятся простые вещества? Большая часть веществ в природе
– сложные вещества. Какие вещества называются сложными?
Сегодня мы рассмотрим сложные вещества, состоящие из двух элементов,
они называются бинарными соединениями.
Нам нужно научиться составлять формулы этих веществ, давать им названия.
Для этого необходимо вспомнить такие понятия, как валентность и степень
окисления.
Валентность – число химических связей, которое атом может образовать с
другими атомами. Валентность равна числу неспаренных электронов в атоме.
Валентность   обозначается   римскими   цифрами.   Валентностью   мы   будем
пользоваться в редких случаях.
В   основном   будем   использовать  степень  окисления  –   число   электронов,
смещенных к атому (–n) или от атома (+n).
Степень окисления легко определить по формуле вещества и наоборот: зная
степени окисления, можно составить формулу вещества. Для этого нужно знать
следующие з а к о н о м е р н о с т и :
1.   У   атомов   в   составе   простых   веществ   степень   окисления   равна   нулю: 2.   В   соединениях   степень   окисления   металлов   главных   подгрупп   I,   II,   III
групп равна номеру группы со знаком «+».
3. В соединениях степень окисления фтора всегда равна –1:
4. В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1:
  В
соединениях с металлами степень окисления водорода –1:
5.   В   соединениях   степень   окисления   кислорода,   как   правило,   равна   –2:
В редких случаях +1; +2; –1:
6. Отрицательная степень окисления неметаллов определяется, как № группы
– 8. Например, у азота: 5 – 8 = –3.
7. Положительная степень окисления у большинства элементов – величина
переменная. Высшая степень окисления равна номеру подгруппы.
Алгоритм (1) составления формул
бинарных соединений
1.
  Определить   более   электроотрицательный   элемент   по   ряду
электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла.
2. Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее
электроотрицательный – левее.
3.   Над   более   электроотрицательным   элементом   ставится   его   степень
окисления, равная № группы – 8.
4.   Над   менее   электроотрицательным   элементом   ставится   его   степень
окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы.
5. Модули степеней окисления сносятся крестнакрест.
6. Полученные индексы сокращаются, если это нужно.
П р и м е р :
Даны Si и О.
1. О – более электроотрицателен.
2. SiO
3. Степень окисления кислорода равна 6 – 8 = –2
4. Степень окисления кремния равна +4 (сокращаем индексы).
5.
6. SiO2
Упражнение. Составить формулы Mg с N; Al с S; Р с Cl.
Алгоритм (2) определения степени окисления
элементов в бинарных соединениях
1.   Выбрать   более   электроотрицательный   элемент   и   найти   его   степень
окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления.
2.   Умножить   степень   окисления   на   индекс   у   этого   элемента.   Полученное
число со знаком «минус» подписать под этим элементом.
3. Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.
4.   Разделить   это   число   на   индекс   другого   элемента.   Полученную   степень
окисления написать над элементом.
П р и м е р :
Дано SO3.
1. Более электроотрицателен кислород (О).
    Его степень окисления равна 6 – 8 = – 2.
Упражнение.  Определите   степени   окисления   элементов:   CS2;   NO2;   Cl2O7;
Каждое   вещество   имеет   название.   Правила,   по   которым   даются   названия
CrO3.
веществам, называются правила номенклатуры.
Номенклатура может быть:
1) тривиальной  – это исторически сложившиеся названия, не отражающие
состава веществ.
Н а п р и м е р :  СО – угарный газ;
СО2 – углекислый газ.
2) систематической – международной, отражающей состав вещества.
Н а п р и м е р :
 – оксид углерода (II) – оксид углерода (IV). Правила систематической номенклатуры
бинарных соединений
1. Определить степень окисления элементов в соединении.
2.   Взять   латинский   корень   наиболее   электроотрицательного   элемента   и
добавить к нему суффикс
Элемент
Н
С
N
О
F
Si
Р
S
Cl
Br
I
Корень
гидр
карб
нитр
окс
фтор
силиц
фосф
сульф
хлор
бром
йод
3.   После   этого   назвать   в   родительном   падеже   русское   название   менее
электроотрицательного элемента, в скобках указать римской цифрой его степень
окисления. У элементов с постоянной степенью окисления (главные подгруппы
I–III групп) она не указывается.
П р и м е р ы :
 – сульфид железа (II);
 – хлорид хрома (III);
 – оксид фосфора (V).
Упражнение. Назвать P2S3; Cl2O; ClO2; Ca3N2. Формулу вещества можно построить по названию (алгоритм 1).
Н а п р и м е р :
Силицид магния.
1–2. Запишем MgSi.
3. У Si степень окисления 4 – 8 = – 4 MgSi4.
4. У Mg +2
5. Mg4Si2
6. Mg2Si
Бромид железа (III).
1–2. FeBr
3. FeBr1
4. У железа степень окисления +3, это указано в скобках в названии вещества:
5. FeBr3.
Упражнение.  Постройте формулы по названиям: сульфид меди (I), хлорид
меди (II), фосфид лития, оксид хлора (VII).
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 17, упр. 1–4.

description: – оксид углерода (IV).

title: СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА.  БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ


extracted_text:
КАЛЕНДАРНОТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
на 20172018 уч.г.
на 20182019 уч.г.
на 20192020 уч.г.
По междисциплинарному курсу "Обслуживание на борту судна"
Составлен на основании рабочей программы, утвержденной П(Ц)К дисциплин специального цикла по
направлению «Сервис на транспорте» 07.09.2017г.
Рассмотрен на заседании предметной (цикловой) комиссии П(Ц)К дисциплин специального цикла по
направлению « Сервис на транспорте»
Специальность / профессия 43.02.06 " Сервис на транспорте"(по видам)
     /У
      протокол №
от 7        iPo
от_________________протокол №
от_________________протокол №
Преподаватель
с
р
у
К
р
т
с
е
м
е
с
)
с
к
е
д
н
и
(

К
Д
М
я
а
н
ь
л
а
м
и
с
к
а
М
а
к
з
у
р
г
а
н
я
а
н
б
е
ч
у

)
.
с
а
ч
(
3
5 МДК 04.01
6 МДК 04.01
3
Всего по МДК:
58
62
120
я
а
н
р
о
т
и
д
а
у
к
а
з
е
у
н
р
)
В
с
г
а
а
ч
н
(
)
я
а
н
ь
л
е
т
я
о
т
с
о
м
а
с
(
20
20
40
я
а
н
ь
л
е
т
а
з
я
б
О

я
а
н
б
е
ч
у
я
а
н
р
о
т
и
д
у
а
)
.
с
а
ч
(

а
к
з
у
р
г
а
н
х
а
к
о
р
у

)
.
с
а
ч
(

а
н
я
и
т
я
н
а
З
38
42
80
18
20
38
в том числе:
е
и
к
с
е
ч
и
т
к
а
р
П
)
.
с
а
ч
(

я
и
т
я
н
а
з
е
о
в
о
с
р
у
)
К
.
с
а
ч
(
е
и
н
а
в
о
р
и
т
к
е
о
р
п
е
ы
н
р
о
т
а
р
о
б
а
Л
)
.
с
а
ч
(

ы
т
о
б
а
р
20
22
42
х
ы
н
ь
л
е
т
а
з
я
б
о

о
п

т
о
о
б
в
а

р
л
х
о
ы
К
н
ь
л
о
р
т
н
о
к
е
м
м
а
р
г
о
р
п
й
о
а
н
м
ч
р
о
и
о
т
и
Ф
у
ц
ж
а
е
т
м
с
е
о
т
р
т
п
а
КР
Диф. зач
Председатель   предметной   (цикловой)   комиссии   Председатель   предметной   (цикловой)   комиссии   Председатель   предметной   (цикловой)
комиссии
Подпись
Подпись
/
/
Ф.И.О.^
Ф.И.О.
Подпись
Ф.И.О. II. Содержание календарнотематического плана
м®
заня
ня
тий
Наименование разделов, МДК, тем
профессионального модуля
Количество часов
аудиторных
занятий
внеаудитор
ной
(самост-ой)
работы
Материально техническое
обеспечение занятия, Интернет
ресурсы
Вид занятии
3
4
МДК 04.01. Обслуживание иа борту судна
5
/
Задания для обучающихся
Виды
внеаудиторной
(самостоятельной)
работы
6
Подготовить устное
сообщение: Действующие
нормативные правовые
документы
Основная и
дополнительная
литература
Конспект лекций
Конспект лекций
1
2
Раздел 1. Основы воздушноправовой подготовки
1
Введение. Нормативноправовые база гражданской авиации.
Документы, регламентирующие организацию перевозок на
воздушном транспорте. Термины и сокращения.
Перечень отраслевых стандартов по обслуживанию пассажиров
на борту воздушного судна.
2
Л Практическое занятие 1. Рассмотрение отраслевых стандартов
Российской Федерации.
4
Классификация перевозок.
5 Практическое занятие 2. Рассмотрение стандартов
обслуживания авиакомпаний.
Раздел 2. Организация перевозок иа воздушном транспорте
6
7
8
9
Виды обслуживания на борту воздушного судна.
Обязанности и правила поведения пассажира при авиаперевозке.
Права пассажира.
Обслуживание пассажиров разных классов
Классификация пассажирских ВС и конфигурация
пассажирских салонов воздушных судов.
10 Практическое занятие 3. Анализ авиаперевозок на
дальнемагистральных маршрутах.
10
2
2
2
2
2
28
2
2
2
2
2
6
2
2
2
12
7
2
Лекция
комбинированное
занятие
практическое
занятие
комбинированное
занятие
практическое
занятие
комбинированное
занятие
комбинированное
занятие
комбинированное
______занятие
комбинированное
занятие
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Оформить отчёт
Конспект лекций
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Оформить отчёт
Конспект лекций
Конспект лекций
Г
Подготовить устное
сообщение: классификация
пассажирских воздушных
судов
Конспект лекций
Конспект лекций
Конспект лекций
Конспект лекций
практическое
занятие
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Оформить отчёт
Конспект лекций 11 Практическое   занятие   4.
 Сравнительный   анализ   услуг
предоставляемых пассажирам на борту судна
Компоновка салона воздушного судна
12
13 Практическое   занятие  5.   Сравнительный   анализ   компоновки
салонов воздушных судов гражданской авиации
14 Практическое   занятие   6.  Компоновка   пассажирской   кабины
гражданских   воздушных   судов.   Пассажирское,   бытовое   и
вспомогательное оборудование
15 Практическое   занятие  7.   Обеспечение   среды   пребывания
пассажиров на борту гражданских воздушных судов.
16 Практическое   занятие   8  Обеспечение   норм   выдачи   мягкого
инвентаря и средств обслуживания пассажиров в полете.
17 Практическое   занятие   9  Предоставление   спектра   услуг
пассажирам на борту воздушного судна
18 Практическое   занятие   10  Этапы   обслуживания   пассажиров.
Типовая технологическая карта
19 Контрольная работа
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
Раздел  3.  Виды   обслуживания   пассажиров   на   борту   воздушного
судна
20 Особенности обслуживания различных категорий пассажиров
20
10
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Оформить отчёт
Конспект лекций
Конспект лекций
Конспект лекций
Оформить отчёт
Конспект лекций
практическое
занятие
комбинированное
занятие
практическое
занятие
практическое
занятие
практическое
занятие
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
/
практическое
занятие
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
практическое
занятие
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Подготовить устное
сообщение; правила
воздушных перевозок
пассажиров, багажа, груза
Подготовить устное
сообщение: правила и
процедуры организации
воздушных перевозок
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
практическое
занятие
Контрольно обоб
щающее занятие
*
Конспект лекций
Конспект лекций
Конспект лекций
Конспект лекций
21 Практическое занятие 11 Групповая перевозка детей;
несопровождаемые дети от 5 до 12(16) лет
22 Практическое занятие 12 Особенности обслуживания
пассажиров с ограниченными возможностями здоровья
2
2
2
2
2
Лекция
ОСТы
практическое
занятие
практическое
занятие
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Подготовить устное
сообщение: особенности
обслуживания пассажиров
различных категорий
Конспект лекций
Конспект лекций
Оформить отчёт
Конспект лекций 23 Практическое   занятие   13
 Особенности   обслуживания
депортированных   пассажиров;   охранных   служб;   летного
экипажа
24
Практическое занятие 14 Сравнительный анализ российского и
зарубежного   опыта   обслуживания   пассажиров   различных
категорий на борту воздушного судна.
25 Организация питания пассажиров в полете.
26 Порядок организации питания пассажиров на борту воздушного
судна
27 Коды питания. Специальное питание
28 Практическое занятие 15. Наименование рационов питания в
зависимости от класса обслуживания пассажиров и
продолжительности рейса. Специальное питание.
29 Практическое занятие 16.  Питание для пассажиров на борту
воздушного судна ведущих авиаперевозчиков России
Раздел 4. Перевозочная порейсовая документация
30
Рейсовая перевозочная документация. Способы передачи
порейсовой полетной документации летному и кабинному
экипажу.
31 Практическое занятие 17. Генеральная декларация;
пассажирский манифест; грузовой манифест; сводная
36 Вербальное и невербальное общение. Технология невербального
загрузочная ведомость.
общения.
32 Практическое   занятие   18.
 Задание   на   полет   летному   и
кабинному экипажу; бортовой журнал самолёта; журнал учета
неисправностей интерьера;
37 Пространство и работа с пассажирами.
л Практическое занятие 19 План полета. Телеграмма о загрузке
рейса (LDM). Информационные сообщения по выполнению
рейсов.
38 Практическое занятие 20 Самодиагностика стиля
Раздел 5. Психология сервисного общения
взаимодействия
Психологические особенности сервисной работы; общение как
инструмент профессиональной деятельности.
34
39 Практическое занятие 21 Подстройка под тип пассажира
35 Свойства личности как субъекта общения. Коммуникативная
40 Дифференцированный зачет
компетентность. Речевой этикет. Работа в конфликтных
ситуациях.
2
2
2
2
2
2
2
8
2
2
2
2
2
2
2
14
2
2
2
2
80
2
2
2
4
2
2
2
2
8
2
2
40
практическое
занятие
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Конспект лекций
практическое
занятие
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Оформить отчёт
Конспект лекций
комбинированное
занятие
комбинированное
занятие
комбинированное
занятие
/
Конспект лекций
Конспект лекций
Конспект лекций
практическое
занятие
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Оформить отчёт
Конспект лекций
практическое
занятие
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Оформить отчёт
Конспект лекций
комбинированное
занятие
практическое
комбинированное
занятие
занятие
практическое
занятие
комбинированное
практическое
занятие
занятие
практическое
занятие
комбинированное
практическое
занятие
занятие
ко м б и н и ро ва н ное
Контрольно
занятие
обобщающее занятие
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Оформить отчёт
Подготовить устное
сообщение: конфликт как
явление индивидуальной
жизни
Методические рекомендации по
выполнению практическою занятия
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
Методические рекомендации по
выполнению практического занятия
/
Конспект лекций
Конспект лекций
Конспект лекций
Конспект лекций
Конспект лекций
Конспект лекций
■
 Оформить отчёт
Оформить отчёт
Конспект лекций
Подготовить устное
сообщение: невербальная
Оформить отчёт
коммуникация
Конспект лекций
Конспект лекций
Конспект лекций III. Используемая литература
№ п/п
1
2
ЛJ)
4
Дополнительная
Наименование
Сервис на транспорте
Основы международного воздушного сообщения
Атмосфера сервиса
Психология личности.
Основная
Автор
Николашин В.М.
В.Г.Афанасьев
М.А.Солнцев, А.М.Козлова
Асмолов А.Г.
Издательство и год издания
М.: Издательский центр «Академия», 2016
Москва 2013
НОЧУ СПО «Авиашкола Аэрофлота» 2014
Москва 2012.
№ п/п
1.
2.
3.
Наименование
Федеральный закон РФ от 19 марта 1997 г. N 60ФЗ «Воздушный кодекс РФ».
Приказ   Минтранса   от   4   февраля   2003   г.  N  II  Об   утверждении   Федеральных   авиационных   правил   «Сертификационные
требования   к   физическим   лицам,   юридическим   лицам,   осуществляющим   коммерческие   воздушные   перевозки   .   Процедуры
сертификации».
Федеральные авиационные правила (пр№128).
ОСТ   5436193   Система   перевозок   и   обслуживания   пассажиров   воздушным   транспортом.   Рационы   питания,   выдаваемые
пассажирам в полете. Основные требования.
ОСТ 541283.0194 Услуги для пассажиров на борту воздушных судов внутренних воздушных линий Российской Федерации.
ОСТ 5436293 Компоновка пассажирской, кабины гражданских воздушных судов. Пассажирское, бытовое и вспомогательное
оборудование.
ОСТ 543283.6494 Нормы выдачи мягкого инвентаря и средств обслуживания пассажиров в полете.
«Человеческий фактор»: история, теория и практика в авиации.
Doc 9683  AN/950 ICAO «Руководство по обучению в области человеческого фактора»..
Технология обслуживания пассажиров бизнес класса. Внутренний стандарт. S7CAB3TN.002.
Автор
Издательство и год издания
с
*
Козлов В. В.
Москва 2002
Монреаль 1998
Интернет  ресурсы
1.
2.
Электронная библиотека BOOK.ru
«Консультант +» Правовая электронная библиотека http
 .  ru
 ://   www
 .  consultant

file_name: КТП МОЁ ОБСЛУЖИВАНИЕ НА БОРТУ.docx

intro:
Составлен на основании рабочей программы, утвержденной П(Ц)К дисциплин специального цикла по направлению «Сервис на транспорте» 07.09.2017г.
Рассмотрен на заседании предметной (цикловой) комиссии П(Ц)К дисциплин специального цикла по направлению « Сервис на транспорте»
Специальность / профессия 43.02.06 " Сервис на транспорте"(по видам).
Содержание календарно-тематического плана:

title: КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН По междисциплинарному курсу "Обслуживание на борту судна"


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ОКСИДЫ И ГИДРИДЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  основные классы неорганических веществ.
Т р е б о в а н и я :   уметь называть соединения изученных классов, составлять
формулы соединений изученных классов.
О б о р у д о в а н и е :   образцы   оксидов   и   растворов   летучих   водородных
соединений.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
1. Фронтальный опрос.
– Что такое «сложное вещество»?
– Что такое бинарное соединение?
– Что такое валентность?
– Что такое степень окисления?
2. Опрос у доски.
1) Степени окисления элементов.
2) Алгоритм составления формул с примером.
3) Алгоритм определения степени окисления по формуле с примером.
4) Номенклатура бинарных соединений.
3. Проверка упражнений 1–4.
II. Объяснение нового материала.
–   Сегодня   мы   рассмотрим   два   класса   бинарных   соединений   –   оксиды   и
гидриды.
Оксиды – бинарные соединения кислорода, в которых он проявляет степень
окисления –2.
Упражнение.  Определите,   какие   из   перечисленных   соединений   являются
оксидами, расставив степени окисления:
H2O; H2O2; СО2; OF2; CaO; Al2O3; FeO; Na2O2; Fe2O3.
Дайте   названия   этим   оксидам.   На   Земле   очень   много   оксидов.   Самый
распространенный из них – вода Н2О.
В состав горных пород и минералов входит  кремнезем  SiO2, он же кварц,
горный хрусталь и обычный речной песок. В   состав   минералов   входит   оксид   алюминия   Al2O3,   или  глинозем.   Он
составляет основную массу белой глины, алюмосиликатов и других минералов:
СО2 – углекислый газ, его в воздухе 0,03 %.
СаО – негашеная или жженая известь, применяется в строительстве.
Широко используются человеком соединения неметаллов с водородом, они
называются летучими водородными соединениями.
К ним относятся:
Аммиак NH3, раствор которого называется нашатырным спиртом.
Хлороводород HCl, раствор которого называется соляной кислотой.
Вода является летучим водородным соединением кислорода.
Соединения   водорода   с  металлами   называются  гидридами,  в них   водород
проявляет степень окисления –1:
NaH – гидрид натрия;
CaH2 – гидрид кальция.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  § 18, упр. 1, 3, 5, 6.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ОКСИДЫ И ГИДРИДЫ


extracted_text:
Выпускной   в   4  классе.
Учитель.  Здравствуйте, уважаемые  гости!  Мы  рады
приветствовать  вас  на  нашем  празднике!
Ученик 1.
Почему  сегодня  мы  так  нарядны  и  милы?
Может ,  чувствуем  дыханье  приближение  весны?
Ученик 2.
Нет,  весна  давно  настала:  она  в  марте  нас  встречала!
А  сегодня   в  майский  день,  во  всех  школах  - радость, смех.
Песни,  танцы  и  успех –
потому, что  к  нам  весной  пришел  вечер  выпускной!
Ученик 3.
Вот  и  мы  большие – переходим  в  5  класс.
А  вы  помните,  какие
Пришли  мы  в  школу  в  первый  раз!
Учитель. (звучит  космическая  музыка)
Внимание!  Внимание!  Приглашаем  вас  совершить   космический
полет!
Звучит  музыка,  весь  класс  выбегает  и  встает  в  космический
корабль.
Дети  выходят  из  космического  корабля.
Ученик  1.
Где  мы?
Ученик  2.
На планете  Школярия!
Ученик  3.
А  что  это  за  планета?
Учащиеся  поют     «Песня  о  школе»  (мотив  «Чунга-Чанга»)
1  Как  мы  дружно,  весело  живем,
Учим  ноты,  песенки  поем.
Наша  школа – наш  родимый  дом.
И  без  школы  мы  не  проживем!
Припев. Наша  школа – это  чудо,
В  ней  так  весело  всем  людям,
В  ней  так  здорово  всем  людям.
Пусть  так  будет. -  2  раза 2 Знает  точно, каждый  ученик,
Что,  без  школы  мир  тускнеет  вмиг.
Любит  школу  наша  детвора.
Школа,  школа -  лучшая  пора.
Припев.
3 Пусть  учитель  с  нами  очень  строг,
Постараюсь  выучить  урок.
Я  не  буду  у  доски  стоять,
И  поставят  мне  оценку  «5»!
Припев.
Учитель.  А  вы  помните,  как  все  начиналось?
Два  ученика  выходят  с  игрушками  (машинка  и  медвежонок)
Ученик  1.
Мы  дошкольниками были,  мы  ходили  в  детский  сад.
Мы  из  глины  мастерили  и  лошадок, и  зайчат
Ученик  2.
А   теперь,  а  теперь  открывай  нам  школа  дверь!
Звучит  песня  «Первоклашка»  (1  куплет)
Ученик  1.
Ты  помнишь  золотую  осень?
Когда  пришли  мы  в  первый  класс
И  первый  звонок – колокольчик веселый
Для   нас прозвенел в  первый  раз.
Ученик 2.
Нам  мамы  банты  поправляли,
Слезинки  роняли  из  глаз.
А  мы  на  «отлично»  учиться  мечтали,
Чтобы  порадовать  вас.
Ученик 3.
Мы  смешными  малышами
Прибежали  в этот  класс.
Нам  букварь  с  карандашами
Подарили  в  первый  раз.
Ученик  4.
С  этой  книжкой  самой  первой
Каждый  путь  свой  начинал,
Чтоб  пройти  маршрутом  верным На  заветный  перевал!
Выходит  ученик  с  «Азбукой»  (складывает  слоги)
Ученик.
Мы  учили  букву  «А»,  мы  учили  букву  «У».
Малыши  кричат  «Уа!»,  мы  в  лесу  кричим  «Ау!»
Вот  чему  на  первый  раз  научил  нас  первый   класс!
Учитель. Что на  Земле  трудней  всего, - ответьте  нам, ребята!
Учащиеся  (хором)
Трудней  всего – учиться  в  первом  классе!
Учащиеся  поют  «Песня  про  первый  класс».
1.Мы  вам  споем  сейчас   песню  про  первый  класс,
    Был  этот  школьный  год  полный  забот,  хлопот.
    Мы  научились  все   думать,  считать, читать.
    В  классе  нам  было  всем  некогда  унывать.
Припев.
    Недаром  преподаватели  время  на  нас  потратили.
    Наши  преподаватели   верили   в  нас  не  зря!
    Да,  да,  да!
    Делали  мы  все  правильно,  слушали  мы  внимательно
    Все  мы  теперь  уверены – нам  во  второй  пора!
Ученик.
Из  года  в  год,  из  класса  в  класс   вело  не  слышно  время  нас.
И  час  за  часом,  день за  днем  так  незаметно  мы  растем.
Четыре  года  были  мы в  пути,  и  вот – пятиклашки  мы  почти!
Учитель.
Наш  полет  длился  4  года.
Ученик  1.
Представьте,  это   660     дней.
Ученик  2.
Это    3200  уроков.
Ученик  3.
За  это  время  мы  выросли  почти на  200  см.
Ученик  4.
Поправились  на    260  килограммов.
Ученик  5.
Нами  съедено    2440  килограммов  завтраков. родителями
  выпито
  количество
  несчитанное
Ученик  6.
Выпито    столько же    литров  чая   и компота.
Ученик  7.
За  4  года    мы  решили   2176   задач.
Ученик  8.
Написали  более 200   сочинений.
Ученик  9.
Нашими
валерианы.
Ученик  10.
За  четыре  года  мы  узнали,  что  наше  любимое  время  года –
лето.
Ученик  11.
А  самое  любимый   день  недели – суббота.
Ученик  12.
Наш  средний   возраст -  11    лет,  а   вместе  нам - 199  лет  и
месяцев.
Ученик  13.
А     еще     мы     узнали,     что     мы   –   самые     умные,   красивые,
спортивные. В общем,  самые-самые-самые.
Ученик  14.
А  наша  любимая школа – Крупинская.
Звучит  космическая  музыка.
Ученик.
Что  случилось?
Ученик.
На  планете  Школярия – звездопад.
Ученик   (сидит  с  калькулятором  и  со  счетами).
И  прекрасна,  и  сильна – математики  страна!
Здесь  везде  идет   работа,  все  подсчитывают  что-то:
Сколько  домнам  угля  надо,  а  детишкам  шоколада!
Сколько  звезд  на  небесах,  а   веснушек  на  носах!
Ученик.
Не  решается  задача – хоть  убей!
Думай,  думай,  голова,  скорей!  (стучит  по  голове) Думай, думай,  голова,  дам  тебе  конфетку!  (гладит  по  голове)
В  день  рождения  подарю  тебе  новую беретку!
   Учащиеся   поют   песню про   математику   (на мотив «Голубой
вагон»):
1. Медленно минуты уплывают вдаль
Из трубы в трубу вода течёт.
У меня задача не решается,
Ох уж этот мне водопровод!
Двойку поставят мне, ведь решенья нет.
Каждому, каждому в лучшее верится
Может, подскажет мне кто-нибудь ответ.
      Припев.
      2.У доски стою я битых полчаса
Умножаю и делю опять,
А в трубе вода уже кончается
Ничего я не могу понять.
      Припев.

Ученик.
Уроки  математики  мы  не  забудем  никогда –
Задачи  и  примеры  решим  как  «дважды-два»
Сценка  «Перед  диктантом».
Дело было вечером, делать было нечего,
Потому что ровно в два, собиралась детвора
На диктант, да не один. Грамматическое задание с ним!
Тут не выдержала  Катя:
 На диктант я не пойду, у меня дрожат колени, голова сейчас в бреду.
 А меня озноб колотит,  это Саша говорит, ночью я не спал, ребята, я все  правила
учил.
Соня – посмотрите,  достала из кармашка валидол,
Ира очень  очень нервно кусает с сыром бутерброд.
По коридору, чуть дыша, идёт   Парвина не спеша.
Сергей за стеночку держась, заходит тихо, тихо в класс.
Лена пальчики скрестила, Кирилл плюёт через плечо.
В класс заходят чуть живые, скоро будет горячо.
Вот звенит звонок, тот час, Ирина Николаевна заходит в класс.
Пишем, пишем, пишем, пишем, ничего вокруг не слышим.
Пишем, пишем, пишем, пишем, от напряженья еле дышим.
Всё, закончился диктант! Сейчас бы прыгнуть всем в фонтан.
Зря ребята волновались, у всех отличные отметки оказались!
Ура! Ура! Ура! Ура! Очень рад  4 «а»!
Саша прыгает на стуле,   Ира песенки поёт,
Кирилл  от радости жевательную конфетку жуёт. Рада, рада, ребятня!. На каникулы пора!
Песня  про  русский  язык  («Олимпийский  Мишка»)
1.  На  уроках  становится  тише,
Орфограммы  охота  учить.
Мы   диктанты  любые  напишем,
И  с  грамматикой   будем  дружить.
И  практически  без  напряжения
Ученик.
Вот  русский  наш  язык  родной:
Богатый,  мудрый  он  такой!
Как  много  слов  на  свете  есть!
Так  много,  что  вовек  не  счесть!
Слова  нам  разные  нужны,
Чтоб  мысли  выражать  свои.
Прекрасен  русский  наш  язык,
Запас  словарный  в  нем  велик.
Конечно,  тайны  языка
Не  все  открыли  мы  пока!
Песня  про  окружающий  мир  («Бременские  музыканты»)
1.Ничего на свете лучше нету,
Чем природоведенье на свете,
Лес, пустыню, тундру, даже степи
На  «отлично»   знают  наши дети.
Знаем про устройство организма,
Что до Марса путь, увы, не близкий.
Что прекрасней нету на всём свете
Нашей  деревни  на  всей  планете.
Ученик.
Мир наш окружающий очень развивающий.
Океаны и моря и материков земля.
Как устроен наш скелет, кто открыл весь белый свет.
Горы, реки, города знаем твёрдо ты и я.
Песня  про  чтение.
Я на чтении сижу, долго в книгу я гляжу,
Всё сижу и гляжу, смысла в ней не нахожу. Я учу и так и сяк, не влезает мысль никак.
Мне  бы  комикс  почитать, поиграть  и  помечтать,
Ну  а здесь все  сижу, и в  учебник все гляжу!
Вот по книгам всем давно сняли лучше бы кино,
Я б отличником был, всё б по телеку учил!
Ученик.
Книга  все  тебе  расскажет, книга  все  тебе  покажет.
Почему  садится солнце,  где  прибой  о  берег  бьется
Где  тепло, а  где  мороз, листья кто смахнул  с берез!
Ученик.
Английский язык – великий  предмет,  безусловно,  спору  нет.
Для  повышения  образования, учим  английский  со  старанием.
Смело  отправимся  мир  повидать  и  на  английском  сможем поболтать.
Учащиеся поют  песню  про  английский язык  («Прекрасное  далеко»).
Я  учу  язык  мне  с  детства  незнакомый,
Иностранные слова перевожу.
Сочиняю  тексты  в  школе  я  и  дома,
А  про что  ума совсем  не  приложу.
Припев.
Так  хочется  же  с Вами  туда  нам  улететь,
И  королеву  встретить,  БигБен  там  посмотреть,
Но  вот  звонок  с  урока, он  оборвал  до  срока
Он  оборвал  до  срока   волшебный  наш  полет.
Ученик.
Все мы любим рисовать
И  лепить мы любим.
Технологию,   ИЗО
Точно не забудем. Учащиеся  поют  песню  «Оранжевая   песня».
12  куплет
Ученик.  (стихи  про  физру).
В  школе  Крупинской – системная  работа,
Главная  забота – здоровье  ребятишек,  девчонок  и  мальчишек!
Спорт  нам  очень  помогает,  на  путь  нужный  наставляет
Красоту  движений,  взлет  и  здоровье  нам  дает!
Для  воспитания  культуры,  культурыфизкультуры
Со  спортом  надо  крепко  дружить
И  им  очень дорожить!
Доброю  традицией  стали  Дни  Здоровья,
Праздники  спортивные  физкультурноколлективные
Любим  мы  играть в  футбол,  забивать  в  ворота  гол.
Мы – команда  чемпионов, победители  в  районе!
Ученик.
На уроках музыкальных   нас учили дружно петь,
Композиторов различных   вы открыли нам секрет.
Учащиеся  поют  песню.  («Кабы не  было  зимы»).
Все  мы  с музыкой  дружны,  все  без  исключенья.
Знаем  классиков  родных, очень  любим  пенье.
Музыканты  и  балет,  опера,  соната,
Мы  подкованы  теперь  в музыке  как  надо.
Учитель.
  Школа – это  не  только  задачи,  формулы, сочинения .Какая  же  школа  без
переменки!  Самое  интересное  происходит  именно  там.
Учащиеся поют  песню.  («33  коровы»).
Наступает перемена –   Все мальчишки во дворе.
Кто-то влезть хотел на стену,  Но скатился по стене.
Кто на парте бодро скачет,  кто-то  ищет  свой  пенал.
А ведь просто это значит,    а  ведь просто это значит,
Что наш класс на уши встал.
Припев.
18  деток, 18  деток , 18  деток   в  классе  озорном
18  деток  заявили   громко: «Весело  и  дружно  мы живем!» Учитель.
Все  эти  годы  с  вами  были  не  только  учителя.
Ученик.  Сегодня  мы говорим «спасибо»  директору  школы  Голяевой  Алле
Владимировне.
Наших чувств нерастраченных чашу,
И живое дыханье весны,
И любовь, и признательность нашу
Адресуем директору мы.
Наши заботы, тревоги печали
Вы непременно всегда замечали.
Сколько мы видели Вас на работе
Вечно Вы в поисках, вечно в заботе.
Мы Вам желаем такою остаться
И ни за что никогда не меняться. (Вручение цветов)
Ученик.
А завуча   Елену  Николаевну
Мы считаем самой славной!
если завуч в класс пришел
Это очень хорошо!
Значит, в классе интересно,
Значит ей наш класс известен.
А контрольные мы любим,
Все решать стараться будем.
Так что Вас мы не боялись,
Хоть немножко волновались.
Организатору  воспитательной работы  Качуниной  Ольге  Евгеньевне
Чтобы стало в этом мире
Завтра лучше, чем вчера,
Есть на свете заводила
И волшебница добра.
Она дарит детям радость
Водит по забытым адресам.
Школьному  библиотекарю Коношановой  Оксане  Федоровне
Как самому близкому другу,
Библиотекарю шлем мы привет!
От чистого сердца желаем Вам долгих и радостных лет!  Спасибо вам
за книги что нам находили,
за то, что их любить учили,
что вы не очень нас ругали,
когда те книжки мы теряли.
Воспитателю  группы  продленного  дня  Древновой  Валентине
Васильевне
В   ГПД свои порядки:
Есть задания в тетрадке,
Нужно чтение проверить
И обедом накормить,
Обсудить проблемы в классе,
На прогулку всем сходить.
Заведующей  хозяйственной  частью  Сазиковой  Елене
Викторовне
День рабочий у завхоза
Очень сложно предсказать.
То потоп висит угрозой,
То сантехника опять.
Тут прорвало батарею,
Там ревизия идет...
Без завхоза как прожить?
Вас, Елена Викторовна,
Мы спешим благодарить!
Работнику  служебных помещений Безугловой  Марине  Михайловне
В наших классах чистота.
В коридоре  тоже.
Кто дежурит каждый день,
Догадались? Кто же?
Здесь с уборкой дотемна
Наша   Марина  Михайловна. Повару  школьной  столовой  Дроздовой  Таисии  Ивановне
Столовая трудилась не напрасно,
И ваши дети выглядят прекрасно!
Спасибо вам за булочки, котлетки,
За то, что стали крепче ваши детки.
Учитель.
Все  эти  годы,  каждый  день, вместе с вами    учились  мамы  и  папы. И
сегодня   мы   можем   сказать, что   они   тоже   закончили     «начальное
образование».
Мы в этот час сказать должны
О тех, кто подарил нам жизнь.
О  самых близких в мире людях,
О тех, кто помогал расти,
И помогать ещё во многом будет.
Незримо следуют родители за нами
И в радости, и в час, когда пришла беда,
Они стремятся оградить нас от печалей,
Но мы, увы, их понимаем не всегда.
Вы нас простите, милые, родные,
У нас  ведь кроме вас, дороже нет людей.
Как говорится, дети  радость в жизни,
А вы для нас  опора в ней!
За то, что вы самые лучшие на свете,
Слова  признания  дарят  вам  дети.
Сегодня  мы   говорим  «спасибо»  тем,  кто  всегда  был  рядом  с  нами.
Слова   поздравления  директора
Слова   поздравления  родителей
Учитель.
Наши  ребята – без  пяти минут  «пятиклашки». И  сейчас  они
дадут  клятву. Ученик   читает клятву, а выпускники повторяют: «Клянусь!»
Клянусь писать и читать я прилично.  И в ранце носить «хорошо»
и «отлично». Клянусь!
Клянусь я ребенком воспитанным быть,   Не бегать по школе, а
шагом ходить. Клянусь!
Клянусь в том, что буду я очень стараться, С друзьями моими
больше не драться! Клянусь!
А если нарушу я клятву свою, Тогда я молочный свой зуб отдаю,
Тогда обещаю мыть вечно посуду  И на компьютере играть я не
буду! Клянусь!
За хлебом ходить я тогда обещаю, С собакой гулять, если есть
таковая. Клянусь!
Ребенком  тогда  идеальным  я  буду.   И  клятвы моей никогда  не
забуду!
Клянусь! Клянусь! Клянусь!
Звучит   космическая музыка. Учащиеся   встают в   космический
корабль.
Учитель.
Вот     и   закончился     наш   полет   на   удивительную     Школярию.
Каждый   из   вас оставил   незабываемый   свет   звезды на   этой
планете.
Выходят  из корабля  и  прикрепляют  на  доску  звезды.
Учитель.
Желаю, чтобы  ваши  звезды  с каждым годом  светили все  ярче и
ярче!
Учащиеся  читают  стихи.
Мы видим грусть у вас в глазах,
Быстро время на часах
Вперёд умчалось.
Стрелки быстрее всё бегут,
И лишь несколько минут
У нас осталось.
Всё, время тает на глазах,
Гаснут звёзды в небесах,
Тускнеют свечи,
И остаётся нам опять
С нетерпеньем ожидать
Ближайшей нашей встречи.
Пусть вас минуют боль и грусть,
Огорченья злые пусть
Проходят мимо,
Пусть бесконечно много лет
Согревать вас будет свет,
В душе хранимый. Школу вы начальную закончили,
Переходите  в среднее звено,
Даже все отличники напуганы,
Ведь, наверно, сложное оно.
 Будут ожиданья ненапрасными.
Много ждет открытий впереди,
Будут все учителя прекрасными,
Лишь дорогой правильной иди.
 Больше  не войдем мы  в этот класс,
Кружит пары задумчивый вальс.
Слышат даже созвездья за школьным окном
Этот вальс на балу выпускном.
Учитель.
Пусть  каждый  день  ваш  будет  светлым,
Пусть ваше  сердце  будет  щедрым,
От  всей  души  желаю  счастья,
В  учебе – радостных  побед.
Пусть обойдут вас  все  несчастья
Как  будто  их  на  свете  нет!
Финальная  песня.

file_name: ВЫПУСКНОЙ  4  КЛАСС.docx

title: Выпускной   4  класс


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ОСНОВАНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я   и   т р е б о в а н и я :  те же.
О б о р у д о в а н и е :   образцы   оснований   (Ca(OH)2,   Cu(OH)2),   растворы
щелочей,   индикаторы,   пробирки,   таблицы   растворимости,   раствор   Ca(OH)2,
стеклянная трубка.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания: упр. 1, 5, 3, 6.
II. Объяснение нового материала.
Сложные вещества могут содержать более 2 элементов.
Примером таких веществ являются основания.
Основания – сложные вещества, в составе которых катион металла соединен
с гидроксиданионами:
Основаниям соответствуют оксиды металлов в той же степени окисления.
Названия основаниям даются с помощью слова гидроксид.
Гидроксид металла (n)
Н а п р и м е р :
 – гидроксид железа (III);
 – гидроксид меди (II);
 КОН – гидроксид калия.
Основания делятся на растворимые – щелочи и нерастворимые.
Посмотрите на первую строчку в таблице растворимости, соответствующую
основаниям. Вы видите, что большинство оснований – нерастворимы. Например
Cu(OH)2.   Учитель   демонстрирует   вещество,   приливает   воду.   Основание   не
растворяется.
Растворимые основания – щелочи (демонстрация раствора NaOH) способны
изменить цвет специальных веществ – индикаторов.
Индикаторы – вещества, изменяющие цвет в зависимости от среды.
Проверим, как изменяет цвет лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый
в   щелочной   среде.   Учитель   проводит   эксперимент,   учащиеся   записывают
наблюдения в тетрадь. Нерастворимые основания в воде не растворяются и окраску индикаторов не
изменяют.
Са(ОН)2 относится к малорастворимым основаниям. Давайте проверим, будет
ли этот гидроксид изменять окраску индикаторов? Учитель приливает к Са(ОН)2
воду   и   фенолфталеин.   Цвет   индикатора   изменяется   на   малиновый.   Значит,
Са(ОН)2 – щелочь.
Некоторые основания имеют тривиальные названия:
КОН – едкое кали;
NaOH – едкий натр;
Ba(OH)2 – едкий барит;
Са(ОН)2 – гашеная известь, в растворе – известковая вода.
Известковая  вода мутнеет при пропускании углекислого газа, эта  реакция
  Такие   реакции   называются
используется   для   обнаружения   СО2.
качественными. (Учитель демонстрирует опыт: рис. 58.)
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 19, упр. 1–4.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ОСНОВАНИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КИСЛОТЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я   и   т р е б о в а н и я :   основные   классы
неорганических веществ.
О б о р у д о в а н и е :  растворы HCl, H2SO4, индикаторы, пробирки.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания: упр. 1–4.
II. Объяснение нового материала.
Сегодня   мы   познакомимся   с   еще   одним   классом   сложных   веществ   –
кислотами. Кислоты по своим свойствам противоположны основаниям.
Кислоты  –   это   сложные   вещества,   состоящие   из   атомов   водорода,
соединенных с кислотными остатками.
Н а п р и м е р : HCl, H2SO4.
Кислотный остаток может состоять из одного элемента (Cl–) и быть более
сложным
Формулы   и   названия   кислоты   нужно   знать   наизусть.   Мы   их   поместим   в
таблицу, которую продолжим заполнять на следующем уроке.
Формулы и названия кислот и солей
Название кислоты
2
Название
соли
3
Пример
соли
4
  фтороводородная (плавиковая)
  хлороводородная (соляная)

  серная
Формула
кислоты
1
  HF
  HCl
  HBr
  HI
  H2S
  H2SO3
  H2SO4 HNO2
  HNO3
  азотистая
 азотная 2
3
4
Окончание табл.
1
  H2CO3
  H2SiO2
  H3PO4

Кислоты классифицируются:
1) по происхождению: на органические (муравьиная, уксусная, щавелевая) и
2)   по   составу   кислотного   остатка:   на   бескислородные   (HCl,   H2S)   и
неорганические (HCl, H2SO4);
кислородсодержащие (HNO3, H2SO4);
3) по числу атомов водорода:
– одноосновные (HCl, HNO3);
– двухосновные (H2S, H2SO4);
– трехосновные (H3PO4);
4) стабильные и неустойчивые (H2CO3, H2SO3).
Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода:
Кислотам соответствуют оксиды неметаллов в той же степени окисления.
Как определить степень окисления неметалла в кислоте?
Для этого используется следующий алгоритм:
1.   Отделить   кислород   вертикальной   чертой,   записать   сверху   его   степень
окисления   –   2   и   умножить   на   индекс.   Полученное   число   написать   под
кислородом.
2. Такое же число  с противоположным  знаком записать под левой  частью
формулы.
3. Вычесть из него число атомов водорода, полученное число написать над
знаком центрального элемента.
П р и м е р :  HClO4
Кислоте HClO4 будет соответствовать оксид Cl2O7. Кислоты изменяют окраску индикаторов. Учитель демонстрирует; учащиеся
записывают наблюдения.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : выучить 12 формул и названия кислот, § 20, упр.
1, 3.

description:
HNO2
  HNO3
  азотистая
 азотная

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КИСЛОТЫ