extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ
«МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ»
Ц е л ь :  контроль за уровнем усвоения темы учащимися.
О б о р у д о в а н и е :  карточки с текстом контрольной работы; периодическая
система, таблица растворимости, ряд напряжений металлов.
В а р и а н т   I
1.   Охарактеризуйте   натрий   по   его   положению   в   периодической   системе,
запишите уравнения реакций, характеризующие свойства натрия, его оксида и
гидроксида.
2. Осуществите превращения, запишите реакции в молекулярном и ионном
виде:
3.   Запишите   три   уравнения   реакций,   в   ходе   которых   получается   хлорид
алюминия.
4. Сколько  л  водорода получится при взаимодействии 4  г  кальция с водой,
если выход реакции составляет 96 % от теоретического?
В а р и а н т   I I
1. Охарактеризуйте алюминий по его положению в периодической системе,
запишите уравнения реакций, характеризующие свойства алюминия, его оксида и
гидроксида.
2. Осуществите превращения, запишите реакции в молекулярном и ионном
виде:
3.   Запишите   три   уравнения   реакций,   в   ходе   которых   получается   нитрат
железа (III).
4. Сколько г натрия можно получить электролизом расплава хлорида натрия
массой 117 г, если выход реакции составляет 85 % от теоретического? В а р и а н т   I I I
1.   Охарактеризуйте   калий   по   его   положению   в   периодической   системе,
запишите   уравнения   реакций,  характеризующие   свойства   калия,  его  оксида  и
гидроксида.
2. Осуществите превращения, запишите уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде:
3.   Запишите   три   уравнения   реакций,   в   ходе   которых   получается   хлорид
железа (II).
4. Сколько кг оксида магния можно получить разложением карбоната магния
массой 10 кг, если выход реакции составляет 90 % от теоретического?
В а р и а н т   I V
1.   Охарактеризуйте   кальций   по   его   положению   в   периодической   системе,
запишите уравнения реакций, характеризующие свойства кальция, его оксида и
гидроксида.
2. Осуществите превращения, запишите реакции в молекулярном и ионном
виде:
3.   Запишите   три   уравнения   реакций,   в   ходе   которых   получается   сульфат
алюминия.
4.   Сколько  кг  железа   можно   получить   восстановлением   116 кг  железной
окалины   угарным   газом,   если   выход   этой   реакции   составляет   75   %   от
теоретического?


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   неметаллы как простые вещества.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; характеризовать связь между составом,
строением и свойствами неметаллов.
Ц е л ь :
сформировать   представление   о   положении   неметаллов   в
Периодической системе, о зависимости строения их атомов и свойств от этого
положения, о причинах аллотропии.
О б о р у д о в а н и е :
  модели
кристаллических решеток алмаза и графита; прибор для демонстрации состава
воздуха; ряд электроотрицательности, периодическая система.
  фосфор,
 графит,
  сера,
  бром,
  йод;
Х о д   у р о к а
I. Объяснение нового материала.
Неметаллы располагаются на диагонали В – At и над ней, их атомы имеют на
внешнем   уровне   более   3   электронов   (за   исключением  Н,   Не,   В).   Чем   ближе
элемент   расположен   в   периодической   системе   к   фтору,   тем   сильнее
проявляются у него окислительные свойства. В отличие от металлов, физические
свойства неметаллов очень разнообразны. Это объясняется тем, что неметаллы
могут иметь атомную кристаллическую решетку, как у бора, кристаллического
кремния, алмаза, графита, и молекулярную, как у серы, белого фосфора, йода.
Некоторые формы неметаллов аморфны, например пластическая сера, красный
фосфор,   аморфный   кремний.   При   обычных   условиях   неметаллы   могут   быть
газами (H2, O2, Cl2, N2, F2), жидкостями (Br2) и твердыми веществами (P4, S8, C,
Si,   I2).   Некоторые   из   них   электропроводны   (графит,   кремний),   имеют
металлический   блеск   (йод,   кремний,   графит).   По   этим   признакам   они
напоминают металлы. Но все они – хрупкие вещества. Неметаллы выделены в
общую   группу,   так   как   не   имеют   совокупности   металлических   свойств:
металлического блеска, тепло и электропроводности, пластичности.
Среди неметаллов распространено явление аллотропии: один элемент может
образовывать   несколько   простых   веществ.   Причинами   аллотропии   являются
разные   кристаллические   решётки   (алмаз   и   графит)   или   различный   состав молекул   (О2  –   кислород   и  О3  –   озон).   Сравним   физические   свойства   и
химическую активность кислорода и озона. Кислород
О2
Газ без цвета, вкуса и запаха,
плохо растворимый в воде, в
жидком состоянии светло
голубой, в твердом – синий.
tпл = – 218,7 ºС
tкип = – 183 ºС
Сильный окислитель:
Состав
молекулы
Физичес
кие
свойства
Химичес
кие
свойства
Озон
О3
Светлосиний газ, темноголубая
жидкость, в твердом состоянии –
темнофиолетовый, имеет сильный
запах, в 10 раз лучше, чем кислород,
растворим в воде.
tпл = – 193 ºС
tкип = – 112 ºС
Еще более сильный окислитель, так
как имеет неустойчивую молекулу:
По   химическим   свойствам   все   неметаллы   (кроме   инертных   газов)   могут
выступать окислителями по отношению к металлам:
Окислительные свойства неметаллов усиливаются в периоде  с  увеличением
  и
заряда
восстановителями (кроме F2, He, Nе). Даже кислород может быть окислен:
  Большинство
  могут
  быть
  ядра
  атома.
  неметаллов
Домашнее задание: § 15, упр. 4; § 16 читать.

intro: Предлагаемый методический материал может быть использован в качестве опорного плана при проведении урока химии в 9 классе соответствующей тематики. План урока может быть легко модифицирован учителем в соответствии со своими задумками – дополнен, расширен. В представленном плане указываются элементы содержания, требования к уровню подготовки,  представлен краткий план самого урока.

химия

group: Дисциплины

title: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ВОДОРОД
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  водород: физические и химические свойства,
получение и применение.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :
составлять   уравнения   реакций   с   участием   водорода;
характеризовать связь между составом, строением и свойствами водорода.
Ц е л ь :  на   примере   водорода   показать   окислительновосстановительную
двойственность   неметаллов,   сформировать   знания   о   способах   получения
водорода, его применении.
О б о р у д о в а н и е :  аппарат   Киппа,  Zn,   раствор  HCl,   спички,   спиртовка,
лучинка, консервная банка с дыркой в дне.
Х о д   у р о к а
I. Объяснение нового материала.
1. Водород как элемент.
?   Определите   строение   атома   водорода   по   положению   в   Периодической
системе.
У водорода
 – протия – существуют тяжелые изотопы:
 – дейтерий и
– тритий.
Водород занимает две клетки в Периодической системе. Почему? Он имеет
сходство как со щелочными металлами (1 электрон на внешнем уровне, степень
окисления +1 в большинстве соединений), так и с галогенами: это газ, имеющий
двухатомную   молекулу,   до   завершения   внешнего   энергетического   уровня   не
хватает
 образует ионные соединения с металлами – гидриды
2. Простое вещество Н2 – газ без цвета, вкуса и запаха, легче воздуха, плохо
растворим в воде, растворим в металлах:
3. Получение Н2.
В промышленности Н2 получают:
из углеводородов: взаимодействием угля с водой:
метана с водой:
электролизом воды:
В лаборатории обычно используют взаимодействие цинка с кислотой:
4. Химические свойства.
Водород – хороший восстановитель. В смеси с фтором, хлором, кислородом
взрывоопасен.
Учитель   демонстрирует   работу   аппарата   Киппа,   собирает   Н2  в
консервную банку, перевернутую вверх дном.
Отверстие в дне банки должно быть закрыто спичкой. После того как
банку с водородом поставили на стол (на керамическую подставку), спичка
убирается,   подносится   горящая   лучинка.   Водород   взрывается,   банка
подскакивает.
Водород восстанавливает неметаллы.
Допишите уравнения реакций:
Водород может восстанавливать металлы из их оксидов:
По отношению к активным металлам водород может выступать окислителем:
5. Применение.
Раньше водородом заполняли дирижабли, метеорологические зонды. Сейчас
водород используют как восстановитель в металлургии и органическом синтезе,
для получения аммиака, в качестве экологически чистого топлива.
Домашнее задание: § 17, упр. 1, 2, 4.

title: ВОДОРОД


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   галогены, хлороводород, соляная кислота и
ее соли.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  составлять   уравнения   реакций   с   участием   галогенов   и   их
соединений, распознавать опытным путем хлоридионы.
Ц е л и :  на   примере   галогенов   показать   характерные   свойства   неметаллов,
закономерности изменения неметаллических свойств в подгруппе; сформировать
знания о химических свойствах галогеноводородов и галогенидов металлов, о
качественной реакции на галогениды.
О б о р у д о в а н и е :  хлор в колбе, бром в ампуле, кристаллы йода в ступке,
сурьма,   порошок   алюминия,   бромид   калия,   йодид   калия,   хлорная   вода,
крахмальный   клейстер,   спиртовой   раствор   йода,   пробирки;   хлорид   натрия
(кристаллический), концентрированная серная кислота, пробка с газоотводной
трубкой,   индикаторы,   раствор   нитрата   серебра,   пробирки,   магний,   растворы
NaOH, Na2СО3.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с  по § 17, у п р . 1, 2, 4 – у   д о с к и .
II. Объяснение нового материала.
В ы я в л е н и е   общего   в   строении   и   свойствах   галогенов   (двухатомные
молекулы, летучие, с водородом и металлами проявляют степень окисления –1, в
соединениях   с   кислородом   могут   иметь   степени   окисления   +1,   +3,   +5,   +7).
О б с у ж д е н и е  изменения строения атомов и свойств галогенов с увеличением
заряда ядра.
Учитель   демонстрирует   взаимодействие   хлора   с   сурьмой,   алюминия   с
йодом, окраску лакмуса в хлорной воде, вытеснение хлором брома и йода из
соответствующих галогенидов, качественную реакцию на йод с крахмалом.
Учащиеся записывают уравнения реакций. На примере хлора можно обобщить свойства галогенов:
Галогеноводороды   можно   получить   не   только   соединением   водорода   с
галогеном,   но   и   взаимодействием   концентрированной   серной   кислоты   с
галогенидом.
Учитель демонстрирует получение НСl, его растворение в воде и реакции,
подтверждающие   кислотные   свойства   НСl.   Особо   демонстрируются
реакции   между   хлоридом,   бромидом,   йодидом   и   нитратом   серебра,
отмечается цвет и характер осадков. Записываются уравнения проведённых
реакций.
Р е ш е н и е   у п р а ж н е н и й   на превращение, распознавание галогенов и их
соединений.
Домашнее задание: § 18, 20; § 19, упр. 4.

title: ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
КИСЛОРОД. ВОДА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   кислород:   его   физические   и   химические
свойства, получение и применение; вода и ее свойства.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  составлять   уравнения   реакций   с   участием   кислорода   и   воды;
объяснять связь между составом, строением и свойствами кислорода, воды.
Ц е л ь : на примере кислорода показать окислительные свойства неметаллов,
актуализировать знания учащихся о химических свойствах воды.
О б о р у д о в а н и е :
  раствор
  колба, лучинка, пробирка,
штатив, спиртовка, спички, ложка для сжигания веществ, сера, магний.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   п о   т е м е  «Галогены».
1) Простые вещества галогены: физические свойства, получение, применение.
2) Химические свойства галогенов.
3) Галогеноводороды: получение и химические свойства.
В ы п о л н е н и е   п р о в е р о ч н о й   р а б о т ы  (5 минут).
1) Закончить уравнения возможных реакций.
В а р и а н т   1
В а р и а н т   2
В а р и а н т   3
В а р и а н т   4 II. Объяснение нового материала.
1. Кислород как элемент.
? Дайте характеристику кислороду по положению в Периодической системе.
2. Кислород как простое вещество.
?   Перечислите   физические   свойства   кислорода.   В   составе   воздуха   21   %
кислорода.
3. Получение О2:
– перегонкой сжиженного воздуха при t = –183 ºС;
– электролизом воды;
– разложением пероксида водорода:
 (демонстрация);
– разложением перманганата калия:
4. Химические свойства.
Кислород поддерживает горение, вызывает окисление веществ большинства
классов:
– металлов:
– неметаллов:
 (демонстрация);
 (демонстрация разложения
, собирания О2 в
колбу, проверка наличия О2 тлеющей лучинкой, сжигание серы в кислороде);
– оксидов:
– летучих водородных соединений:
– оснований:
– солей:
5. Вода.
Самым   распространенным   соединением   кислорода   является   вода.   Вода
является и оксидом, и летучим водородным соединением, ее формулу можно
представить как НОН, тогда видно, что вода является и кислотой, и основанием,
то есть проявляет амфотерность. Обобщим свойства воды в виде схемы: Вода вступает в обменные реакции со сложными веществами по с х е м е :
П р и м е р :
Домашнее   задание:  §   21,   схему   химических   свойств  Н2О  выучить   по
тетради, записать уравнения реакций, соответствующих схеме; упр. 1, 2, 8.

title: КИСЛОРОД. ВОДА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
СЕРА, ЕЕ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   сера,   физические   и   химические   свойства,
нахождение в природе.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : составлять уравнения реакций с участием серы.
Ц е л ь :  сформировать представление об аллотропии серы, её физических и
химических свойствах.
О б о р у д о в а н и е : сера, пробирки, спиртовка, кристаллизатор с водой, смесь
порошков   железа   и   серы,   штатив,   колба,   ложка   для   сжигания   веществ,
индикатор, модель молекулы серы S8.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н ы й   о п р о с :
– кислород: получение и свойства;
– химические свойства воды (схема с примерами);
– упр. 1, 2, 8.
II. Объяснение нового материала.
Б е с е д а   о   строении   атома   серы,   возможных   валентностях   и   степенях
окисления.
 Д е м о н с т р а ц и я   кристаллической   серы,   её   превращения   в
пластическую   серу,   взаимодействия   серы   с   железом   и   кислородом.  З а п и с ь
у р а в н е н и й   реакций.  О б с у ж д е н и е   окислительных   и   восстановительных
свойств серы, нахождения её в природе и применения.
Сера   как   простое   вещество   представляет   из   себя   желтый   порошок.   В
кристаллическом виде она состоит из циклических неплоских молекул  S8. Не
смачивается водой, не растворяется в ней. При нагревании плавится при t = 119
ºС, при быстром охлаждении расплава получается аморфная, или пластическая,
сера.
В реакциях сера может быть как окислителем (с металлами, водородом): так   и   восстановителем   (с   кислородом,   галогенами,   концентрированными
серной   и   азотной   кислотами,   хлоратом   калия   и   другими   сложными
окислителями):
В   природе   сера   встречается   в   самородном   виде,   в   виде   сульфидов   и
сероводорода, из которых серу можно извлечь окислением:
(пирит)
а также в виде сульфатов.
Серу   применяют   в   медицине   (серная   мазь),   для   вулканизации   каучуков
(получения резины), при изготовлении пороха.
Домашнее задание: § 22, упр. 2, 3.


extracted_text:
ПРОТИВОДЕЙСТВИЕ МИФАМ О КСЭД КАК ОСНОВА ТОЛЕРАНТНОСТИ
ПСИХОЛОГОВ И СОЦРАБОТНИКОВ.
/ Забадыкина Е.В., Солнцева Н.В./
Коммерческая   сексуальная   эксплуатация   детей   (КСЭД)
   это   сексуальное
злоупотребление или насилие взрослого над ребенком за вознаграждение в виде наличных
денег или в какойлибо другой форме ребенку или третьему лицу. (Определение КСЭД
принято на Всемирном Конгрессе против сексуальной эксплуатации детей в коммерческих
целях. Швеция, Стокгольм, 1996). Российское и международное законодательство считает
ребенком   любого,   кому   не   исполнилось   18   лет.   Выделяют   следующие   формы   КСЭД:
детская   проституция,   детская   порнография,   трэффик   детей   в   сексуальных   целях,
сексуальный туризм.
Работа   по   противодействию   КСЭД   сложна   и   многоаспектна.   Важную   роль   в
противодействии   КСЭД   играет   профессиональная   позиция   специалистов.
Профессиональная   позиция   –   это   глубокая   убежденность,   основанная   на   знаниях   и
ценностях   о   неприемлемости   данного   явления,   необходимости   его   выявления   и
противодействия.   Так   же   значимыми   являются   психологическая   готовность   и   видение
собственного   ресурса   для   работы   по   противодействию   КСЭД,   при   которых   не
травмируется личность, как ребенка, так и самого специалиста.
При   работе   с   детьми,   пострадавшими   от   КСЭД,   чрезвычайно   важным   является
толерантное   отношение   специалистов   к   этим   детям.   Именно   толерантность   позволяет
специалисту избежать повторной травматизации ребенка, найти пути, помогающие детям
преодолеть сложившуюся в их жизни ситуацию.
Важнейшим   индикатором   отсутствия   или   недостатка   толерантности   является
мифологизированное   восприятие   специалистами   данной   темы.
  Наиболее
распространенными, препятствующими оказанию эффективной помощи детям, являются
следующие мифы/ заблуждения.
Миф   1

 .  «В   России   дети   крайне   редко   вовлекаются   в   КСЭД,   так   как   КСЭД   –
проблема «развивающихся стран»».
Реальность.  К   сожалению,   точные   цифры   о   количестве   детей,   вовлеченных   в
коммерческую сексуальную эксплуатацию, неизвестны не только в России, но и других
странах. Рассмотрим некоторые данные официальной статистики.
В   2007   году   по   статье   241   УК   РФ   (организация   занятия   проституцией)
зарегистрировано 1570 преступлений, к уголовной ответственности привлечено 1049 лиц.
По   данным   экспертов,   до   70   %   женщин,   вовлеченных   в   сексуальную   индустрию,
признаются, что начали заниматься проституцией в возрасте 14 – 17 лет. По данным МИД
число детей, вовлеченных в проституцию, достигает 17 тыс.
По данным МВД РФ количество выявленных преступлений по статье 242.1 УК РФ
(изготовление и оборот материалов или предметов с порнографическими изображениями
несовершеннолетних): 2004 г. – 30; 2006 г. – 359. По данным МИД десятки тысяч детей
используются для производства порнографии. По данным отчета фонда «Дружелюбный
рунет» за первое полугодие 2009 года: контент, содержащий порнографические материалы
с   1051   ресурса,   в   том   числе   44%   обращений   связано   со   ссылками   на   детскую
порнографию; 49%  изображения детей 613 лет; 34%  изображения детей 1417 лет; 17%
   изображения   детей   05   лет.   В   2004   г.      второе   место   в   мире   по   физическому
1 местоположению сайтов, содержащих нелегальную информацию (США – 40%, Россия –
31%) (Британская организация по надзору за Интернетом).
Миф 2: «Если ребенок сам не говорит о том, что он вовлечен/был вовлечен в КСЭД,
то не надо его специально об этом расспрашивать. Дети быстро все забывают, забудут и об
этом».
Реальность. КСЭД  это форма насилия. Как любое другое насилие, КСЭД приводит
к   деформации   личности   ребенка.   Вовлечение   детей   в   сексуальную   индустрию
сопровождается   тяжелыми   медикопсихосоциальными   последствиями.   Это   не   только
инфекционные и венерические заболевания, но и тяжелое состояние нервнопсихической
дезадаптации,   аддиктивное   и   суицидальное   поведение,   наркотическая   зависимость.
Основными   для   ребенка   становятся   чувства   страха,   неуверенности,   отчужденности,   а
также деструктивные действия, направленные против себя. Одной из форм деформации
личности ребенка является построение объект – объектных отношений с окружающими:
ребенок воспринимает и себя и других как «товар», который оценивается только с точки
зрения получения возможной выгоды.
Кроме того, по свидетельству экспертов правоохранительных органов и социально
психологических центров взрослые, совершающие преступления сексуального характера в
отношении   несовершеннолетних,   в   детстве   сами   были   жертвами   сексуальных
преступлений, которым не была оказана своевременная необходимая помощь.
Всеобщее   молчание   способствует   тому,   что   ребенок,   пострадавших   от   КСЭД,
оказывается в вакууме. Проблема становится невидимой. Дети, в силу своих возрастных
особенностей и сложившейся жизненной ситуации, лишь в редких случаях могут сами
заявить   о   существующей   проблеме,   если   взрослые   не   создают   для   этого   специальных
условий.   Следование   данному   мифу   приводит   к   тому,   что   даже   когда   есть   видимые
индикаторы   вовлечения   ребенка   в   КСЭД,   специалист   становится   к   ним   не
чувствительным, так как уже «вычеркнул» это проблему из своей картины мира. Поэтому,
так важно быть готовым свободно говорить на данную тему в любой момент, когда это
станет необходимым/ возможным для ребенка.
Миф 3. «Извлечь детей из КСЭД и предложить им альтернативный способ заработка
не трудно».
Реальность. Проституция, как форма заработка, приводит к нарушению трудовой
мотивации ребенка. У него формируется ощущение, что деньги можно получить быстро и
«легким» путем. Негативные последствия КСЭД на этом этапе не являются очевидными
(основные последствия вовлечения детей в КСЭД описаны выше).
Практика показывает, что дети, вовлеченные в КСЭД при попытке предложения им
альтернативных  форм занятости, не хотят  идти работать  за деньги, которые заведомо
меньше, чем те, которые они зарабатывают путем продажи сексуслуг. Даже соглашаясь на
подобную работу, они, зачастую, через некоторое время, вновь возвращаются к прежнему
способу заработка. В современном российском обществе очень трудно найти реальную
альтернативу   получения   сопоставимого   дохода.   Работа   с   такими   детьми   требует
бесконечного терпения и времени. Иногда успехом является то, что ребенок соглашается
на   медицинское   обследование,   лечение   или   принимает   решение   во   всех   случаях
пользоваться презервативом.
Поэтому, чем раньше происходит идентификация ребенка и извлечение ребенка из
КСЭД, тем больше шансов на его восстановление. Профилактика вовлечения ребенка в
2 КСЭД является наиважнейшей задачей, так как предотвратить вовлечение несоизмеримо
легче, чем работать с его последствиями.
Миф 4. «Существует личностная предрасположенность к занятию проституцией: это
некие врожденные особенности, которые не подлежат коррекции и часто передаются по
наследству»
Реальность.   Концепцию   личностной   предрасположенности   к   преступлениям   и
проституции в 19 веке выдвинул Ч. Ламброзо. Несмотря на неоднократную критику и
опровержение его теории, она до сих пор является популярной. Это связано с тем, что
следование данной концепции позволяет не оказывать помощь тем, кто оказался в данной
жизненной   ситуации   и   снять   с   себя   за   это   ответственность.   Учеными   не   выявлена
генетическая   предрасположенность   к   вовлечению   в   проституцию.   Однако   если   даже
предположить что такое было бы возможно, то статистический анализ показывает, что
данного типа людей было бы несоизмеримо меньше чем тех, которые в настоящее время
вовлечены в сексиндустрию.
Миф   5.  «Ребенок,   который   продает   себя      уже   стал   взрослым,   и   у   него   нет
особенностей детского реагирования на травму».
Реальность.  Следует   различать   демонстрируемое   поведение   и   реальное
психологическое состояние ребенка. Демонстрируемое поведение  это маски, которые
являются формой адаптации к существующей жизненной реальности, призванные скрыть
беззащитность и беспомощность ребенка. Но их наличие не отменяет психологических
особенностей возрастного развития. Именно демонстрирование таких масок (иногда очень
жестких и неприглядно выглядящих) и заставляет специалистов считать, что так цинично
себя   ведущий   и   рассуждающий   ребенок   является   взрослым   и   не   нуждается   в
дополнительной защите и участии. Для того, чтобы не попасться в ловушку негативного
восприятия, специалист должен всегда помнить, что перед ним  ребенок, и его поведение
только демонстрация того как ему плохо. Обязанностью специалиста является сделать все
возможные   шаги   по   установлению   контакта   с   ребенком   и   оказанию   ему   необходимой
помощи.
Миф   6.   «Добровольное   занятие   ребенком   проституцией   не   является   для   него
сексуальным насилием. Это сознательный выбор. Дети, которые добровольно занимаются
проституцией, несут за свой выбор ответственность и готовы принимать последствия, о
которых хорошо осведомлены».
Реальность.   Международное   и   российское   законодательство   считает,   что   любая
форма КСЭД  это сексуальное насилие над ребенком, в независимости от того, насколько
это   выглядит   «добровольным»   или   «приемлемым»/   «не   травматичным»   как   для
окружающих, так и для самого ребенка.
Психологи и социальные работники, работающие с взрослыми, вовлеченными в секс
индустрию отмечают, что эти люди, начиная заниматься проституцией, не имели четкого
представления о том, какую цену им придется заплатить при выборе проституции как
способа   заработка.   Со   стороны   эта   работа   кажется   лёгкой   и   не   требующей   особого
душевного   напряжения.   Часто   фильмы   и   публикации   в   СМИ   поддерживают   данное
впечатление.   Но   реальность   такова,   что,   даже   в   тех   редких   случаях,   когда   секс
работникам удается избежать прямого физического насилия со стороны клиентов, они
очень   быстро   начинают   чувствовать   себя   использованными,   людьми   со   сломанным
3 внутренним стержнем, теми, кто уже никогда не смогут быть достойными уважения не
столько окружающих, сколько самих себя.
Следует   помнить,   что   в   силу   возрастных   особенностей   у   детей   недостаточно
сформирована   прогностическая   функция:   часто   они   не   могут   предположить   реальных
последствий своего выбора; а в ситуации, когда дети осознают всю тяжесть случившегося,
у   них   нет   представления   о   том,   что   ситуацию   можно   изменить.   Картина   мира   детей,
вовлеченных   в   КСЭД,   часто   ограничивается   ситуациями   насилия,   оскорбления   и
унижения,   к   которым   они   вынуждены   приспосабливаться.   Дети   воспринимают   все
происходящее как неизменную данность. Они искренне верят, что то, что происходит в их
жизни сейчас, будет происходить всегда. Поэтому занятие детей проституцией является
ярким примером адаптации и выживания в неприемлемой ситуации.
Миф   7.   «Детям,   вовлеченным   в   КСЭД,   нравится   заниматься   сексом.   Если   дети
получают вознаграждение за сексуальные услуги, то в этом нет ничего плохого, так как
они все равно занимались бы сексом, а так еще и деньги получают».
Реальность.

  Необходимо различать – получение удовольствия от секса и получение
за него платы. Для того чтобы получать оплату необходимо иметь не только множество
половых партнеров, но и соблюдать неразборчивость в их выборе. Это  особенно ярко
проявляется   в   ситуациях,   когда   ребенок   страдает   от   алкогольной,   наркотической   или
какойлибо   другой   зависимости.   В   этом   случае   желание   приобрести   необходимое
наркотическое средство заставляет пренебрегать даже элементарной осторожностью.
Кроме   того,   продажа   сексуальных   услуг   за   деньги   способствует   формированию
объектных   отношений,   где   объектом   является   и   сам   ребенок,   и   его   клиент.   Все   это
способствует разочарованию  в отношениях, когда окружающие люди рассматриваются,
прежде  всего,   как   источник   выгоды/возможного   дохода.  Это  же  объектное   отношение
переносится   на   пытающихся   помочь   специалистов,   что   создает   новые   объективные
трудности построения доверительных отношений с такими детьми.
Кроме того, часть детей в силу возраста еще не имеют потребности в сексуальных
контактах. Их рассказы о половом акте – это механика, не имеющая ничего общего с
сексуальным   удовлетворением.   Коммерческий   секс   для   детей   –   это,   прежде   всего,
средство выживания в сложившейся жизненной ситуации.
Миф 8.  «Молодые девушки сами соблазняют мужчин. Мужчины беспомощны и не
могут устоять перед юным женским телом».
Реальность.  В   случае   КСЭД   необходимо   разделять   ответственность.   Есть
ответственность взрослого, который вступает в сексуальные отношения с ребенком, есть
ответственность общества, которое ему это позволяет, и есть ответственность ребенка,
который   идет   на   это.   Ребенок   в   силу   психологической   незрелости   и   экономических
факторов может предлагать себя в качестве объекта, но ответственность за использование
его в качестве  объекта несет взрослый. Про возрастные  особенности, препятствующие
осмыслению ребенком сложившейся ситуации, было сказано выше.
Данный миф позволяет снять ответственность с насильника (человек, использующей
ребенка   в   сексуальных   целях   всегда   является   насильником,   даже   в   ситуации
«добровольного  согласия»  ребенка) и  с  государственных   институтов,  которые  должны
защищать детей от подобного рода преступлений. В контексте данного мифа мужчина
рассматривается   не   как   зрелая   личность,   имеющая   свободу   выбора,   а   как   реактивное
существо,   живущее   одними   инстинктами.   Такой   подход   является   оскорбительным
предположением в отношении представителей мужского пола.
4 Миф 9. «КСЭД – это отражение падения морали и нравственности нашего общества,
в котором во многом виноваты средства массовой информации».
Реальность. Детская проституция существовала всегда.
В   1910   году   в   Петербурге   прошел   Первый   Всероссийский   съезд   по   борьбе   с
торговлей женщинами. Представленные на съезде факты наглядно показали, что детская
проституция в России обогнала по количеству Западную Европу. Было также заявлено,
что в некоторых борделях работали семилетние девочки. В исследовании Н. Лебиной и
М.Шкаровского   "Проституция   в   Петербурге"   говорится   о   том,   что   к   1910   году   в
Петербурге   существовали   целые   гостиницы,   где   была   представлена   именно   детская
проституция.
Следует отметить, что примеры, описанные в классической литературе (например,
роман     «Яма»   И.   Куприна),   чрезвычайно   схожи   с   историями,   которые   рассказывают
современные  дети,  вовлеченные  в  КСЭД.   Меняются  только   некоторые  формы,  в   силу
развития   новых   средств   коммуникаций   и   массовой   информации.   Например,   развитие
Интернета   делает   возможные   вовлечение   в   порнографию   «домашних»   детей,   которые
могут   неосмотрительно   поместить   свои   снимки   в   сети.   Преступники   же,   пользуясь
компьютерными   программами,   могут   превратить   такие   невинные   фотографии   в
порнографические изображения.
Закрытость и табуированность темы не уменьшает проблему, а делает ее невидимой
как   для   общества,   так   и   для   специалистов.   Незнание   проблемы   не   снижает   риски
вовлечения в нее. Называть фильмы и СМИ в качестве главных виновников вовлечения
детей в КСЭД явное упрощение. Информация, публикуемая в СМИ, оказывает влияние
только в том случае, если есть ее востребованность сознанием ребенка, который ищет
подтверждение/ оправдание своим поступкам и/ или образцы для своего поведения.
Вопрос толерантности в ситуации оказания помощи детям, вовлеченным в КСЭД, не
является   теоретическим   или   умозрительным.   Толерантность   проявляется   в   ситуации
выбора личной и профессиональной позиции, исходя из которой социальный работник,
психолог и любой другой специалист принимает практическое решение: говорить ли с
ребенком на темы связанные с возможной сексуальной эксплуатацией или нет; ратовать за
разработки и проведение профилактических программ или бороться со СМИ; оправдывать
взрослых, сексуально за деньги использующих детей, или содействовать их привлечению к
уголовной ответственности и т.д. Каждый делает свой выбор. И мы надеемся, что данная
статья поможет его сделать более осознанно.
Список литературы:
1. Е  С  Р  А  Т  International.  Анализ ситуации в области коммерческой сексуальной
эксплуатации   детей   (КСЭД)   в   России   и   институтов,   работающих   по   противодействию
КСЭД. Итоговый отчет 2003
2. Помощь детямжертвам коммерческой сексуальной эксплуатации. Методическое
пособие для психологов и социальных работников. – СПб.: Грани, 2009.  148 с.
3. Противодействие трэффику детей в сексуальных целях. Методическое пособие
  состоящей   из   представителей
  социальных   работников   и   специалистов,
(для   обучения   межведомственной   группы,
правоохранительных   органов,
5 непосредственно работающих с детьми)/  М.O'Брайан, Т. Нотен, А. Ван ден Борн; Ред.
М.O'Брайан. Амстердам; Бангкок, 2006. – 206 с.
              Материал подготовлен педагогомпсихологом – Бондарь Е.М.
6

file_name: Статья. Противодействи мифам о КСЭД.doc

intro: В статье противодействие мифам о КСЭД как основа толерантности психологов и соцработников, говорится о том, что важную роль в противодействии КСЭД играет профессиональная позиция специалистов. Профессиональная позиция – это глубокая убежденность, основанная на знаниях и ценностях о неприемлемости данного явления, необходимости его выявления и противодействия. Так же значимыми являются психологическая готовность и видение собственного ресурса для работы по противодействию КСЭД, при которых не травмируется личность, как ребенка, так и самого специалиста.В статье противодействие мифам о КСЭД как основа толерантности психологов и соцработников, говорится о том, что важную роль в противодействии КСЭД играет профессиональная позиция специалистов. Профессиональная позиция – это глубокая убежденность, основанная на знаниях и ценностях о неприемлемости данного явления, необходимости его выявления и противодействия. Так же значимыми являются психологическая готовность и видение собственного ресурса для работы по противодействию КСЭД, при которых не травмируется личность, как ребенка, так и самого специалиста.

психологическая работа

group: Педагогика

title: Противодействие мифам о КСЭД как основа толерантности психологов и соцработников


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   оксид серы (VI); серная кислота и ее соли;
окислительные   свойства   концентрированной   серной   кислоты;   сернистая   и
сероводородная кислоты и их соли.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
соединений серы; составлять уравнения реакций с участием соединений серы;
распознавать опытным путем сульфатионы.
Ц е л и : отрабатывать навыки записи уравнений реакций с участием кислот и
кислотных оксидов; познакомить учащихся с особыми свойствами сернистого
газа и серной кислоты, стадиями производства серной кислоты.
О б о р у д о в а н и е :  сульфит натрия (крист.), НСl  (конц.), трубка с пробкой,
пробирка, растворы фуксина, перманганата калия, метилоранжа, NaOH, штатив,
пробирки; H2SО4 (конц.), сахарная пудра, стеклянная палочка, стаканчики, вода,
медная проволока, раствор ВаСl2.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
II. Объяснение нового материала.
Сера   образует   два   оксида   –  SО2  и  SО3,   оба   они   кислотные.   Сравним   эти
оксиды.
1
SO2
2
Название Оксид серы (IV), сернистый газ, диоксид
серы
Бесцветный газ с резким удушливым
запахом, хорошо растворимый в воде,
tкип. = –10 ºС, tпл = –75,5 ºС
Физическ
ие
свойства
SO3
3
Оксид серы (VI), серный
ангидрид, триоксид серы
При 0ºС белое твердое
вещество, при t = 16,8 ºС
переходит в жидкое
состояние, а при t = 44,7 ºС –
в газообразное, хорошо
растворяется 2
Кислотный оксид
3
Кислотный оксид
Окончание табл.
1
Химичес
кие
свойства
Обладает окислительно
восстановительной двойственностью:
восстановитель
окислитель
Обесцвечивает раствор перманганата
калия и некоторые красители
Кислотные свойства сильнее,
чем у SO2:
Учитель   демонстрирует   получение   SО2,   растворение   его   в   воде,
окрашенной   метилоранжем,   с   последующей   нейтрализацией   щёлочью;
обесцвечивание
  фуксина   и   перманганата   калия
(восстановительные свойства).
  растворов
Серная   кислота   (H2SO4)   в   концентрированном   виде   –   сильный   окислитель
(окисляет  металлы,  неметаллы, сложные  вещества);  H2SO4  – водоотнимающее
средство (обугливает органические вещества).
Учитель демонстрирует взаимодействие разбавленной кислоты с цинком,
оксидом   меди   (II),   гидроксидом   натрия,   подкрашенным   фенолфталеином,
карбонатом натрия. Учащиеся записывают уравнения реакций.
Учитель   демонстрирует   концентрированную   серную   кислоту,   ее
взаимодействие   с   медью,   сахаром,   растворение   Н2SO4  в   воде.   Особо
отмечаются
свойства

концентрированной серной кислоты.
водоотнимающие
окислительные
и

Разбавленная серная кислота обладает типичными кислотными свойствами.
Перечислите, какими? Сульфатанион даёт качественную реакцию с растворимыми солями бария,
при   этом   образуется   нерастворимый   в   кислотах   белый   осадок  BaSО4
(демонстрация).
Серная   кислота   используется   во   многих   отраслях   химической
промышленности:  в нефтехимии,  при  производстве  удобрений,  в целлюлозно
бумажной промышленности, в органическом синтезе, при производстве лекарств
и т. д. Для этого ее производят в огромных количествах из природного сырья:
сульфидных руд (
), сероводорода, серы. Реакция получения Н2SO4
из FeS2 идет в три стадии:
1. Обжиг сырья:
2. Окисление SO2 до SO3:
3. Поглощение SO3 серной кислотой (поглощение SO3 водой опасно, так как
сильно экзотермично:
 – олеум.
III.   Решение   упражнений   и   задач   на   превращение   и   распознавание
соединений серы.
1. Как распознать растворы сульфида, сульфита и сульфата натрия одним
реактивом?
( О т в е т : раствор соляной кислоты вытесняет из сульфида сероводород
с характерным запахом тухлых яиц, из сульфита – сернистый газ с резким
запахом, с сульфатом не реагирует.)
2. Как распознать растворы сульфата и хлорида натрия?
( О т в е т : растворимой солью бария. При этом сульфат бария выпадает
в виде белого осадка.)
3. Как распознать сульфат натрия и серную кислоту?
( О т в е т : лакмусом.)
4.   Имея   в   своем   распоряжении   воду   и   серу,   а   также   необходимое
оборудование, предложите способ получения сероводорода, двух оксидов серы,
сернистой и серной кислот.
5. Осуществите превращения: О т в е т :
Домашнее задание: § 23, упр. 1, 3, 4.

title: СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
АЗОТ И ЕГО СВОЙСТВА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   азот;   физические   и   химические   свойства,
получение и применение азота; круговорот азота.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
азота; составлять уравнения реакций с участием азота.
Ц е л ь : сформировать представление о строении атома и молекулы азота, о
его физических и химических свойствах, круговороте азота в природе.
О б о р у д о в а н и е :  модель   молекулы   азота,   таблица   «Круговорот   азота   в
природе».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Р а з б о р   у п р а ж н е н и й  у   д о с к и :
а) свойства оксидов серы;
б) особые свойства серной кислоты; качественная реакция на сульфатанион.
II. Изучение нового материала.
По положению в периодической системе учащиеся строят схему строения
атома азота, показывают образование молекулы N2. Учитель обращает внимание
на   тройную   связь   в   молекуле,   которая   приводит   к   химической   пассивности
азота:   при   обычных   условиях   азот   реагирует   только   с   литием,   с   другими
металлами – при нагревании, с водородом – при высокой температуре, давлении
и участии катализатора, с кислородом – при температуре электрической дуги
(запись уравнений реакций). Азот проявляет окислительные и восстановительные
свойства.
По рисунку 80 (с. 145 учебника) разбирается вопрос о круговороте азота в
природе.
Домашнее задание: § 24, упр. 1, 2.

title: АЗОТ И ЕГО СВОЙСТВА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
АММИАК. СОЛИ АММОНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  аммиак; соли аммония.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  составлять   уравнения   реакций   с   участием   аммиака   и   солей
аммония, распознавать опытным путем аммиак.
Ц е л ь : сформировать знания о строении, получении и химических свойствах
аммиака; особых свойствах солей аммония (разложение, качественная реакция).
О б о р у д о в а н и е :  кристаллические
  конц.  НСl, дихромат
  раствор
аммония,
  спиртовка,
кристаллизатор с водой, фенолфталеин, колба с пробкой и трубкой, фарфоровая
чашка, предметный столик, керамическая пластина.
;   пробирки,
 NaOH,

  штатив,
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Cтроение и свойства азота (п и с ь м е н н о   н а   д о с к е ), круговорот азота в
природе (у с т н о ), разбор упражнений 1, 2 (н а   д о с к е ).
II. Изучение нового материала.
Аммиак – газ с резким характерным запахом (раствор аммиака известен как
нашатырный спирт), очень хорошо растворимый в воде, tпл = –78 ºС, tкип = –33,4
ºС.   Легко   сжижается,   значительно   легче   воздуха,   ядовит.   Жидкий   аммиак
бесцветный, твердый – белого цвета.
Учитель   демонстрирует   получение   аммиака   из   нашатыря
  и
гашеной извести
  собирает его в перевернутую вверх дном колбу;
показывает   растворимость   аммиака   (опыт   «фонтанчик»):   для
демонстрации этого опыта можно использовать резиновую пробку с двумя
отверстиями, в одно из которых вставлена прямая стеклянная трубка, по
которой вода будет подниматься из кристаллизатора в колбу, во второе –
короткая трубочка с резиновой грушей, через которую в колбу с аммиаком впрыскивается   несколько   капель   воды.   Далее   с   полученным   раствором
аммиака можно провести реакцию нейтрализации с кислотой.
Аммиак   обладает   восстановительными   свойствами   изза   того,   что   азот
находится в нем в низшей степени окисления. Аммиак горит:
каталитически окисляется:
восстанавливает сложные вещества:
На   примере   аммиака   рассматриваются   оснóвные   свойства   с   точки   зрения
протолитической теории: основания – частицы, способные присоединять протон
Н+.
Учащимся   объясняется   электронное   строение   аммиака;   у   атома   азота
остается   неподеленная   электронная   пара,   частичный   заряд   на   азоте   –
отрицательный, поэтому к нему в растворе будут притягиваться положительные
ионы водорода:
Так по донорноакцепторному механизму образуется ион аммония.
В воде аммиак ведет себя подобным образом:
Молекулы   воды   диссоциируют,   протоны   присоединяются   к   молекулам
аммиака, а гидроксиданионы остаются в растворе, определяя щелочную среду.
Этим объясняется малиновая окраска фенолфталеина в растворе аммиака.
Учитель   демонстрирует   взаимодействие   концентрированной   соляной
кислоты с аммиаком («дым без огня»):
Взаимодействием   аммиака   с   кислотами   получают   соли   аммония:   все   они
растворимы, реагируют со щелочами (качественная реакция), разлагаются при
нагревании. Учитель   демонстрирует   разложение   дихромата   и   хлорида   аммония,
взаимодействие   хлорида   аммония   с   гидроксидом   натрия.   Записывает
уравнения реакций:
Аммиак получают:
1) прямым синтезом
2) из нитридов
3) из солей аммония

title: АММИАК. СОЛИ АММОНИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
АЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  оксиды азота (II) и (IV); азотная кислота и ее
соли; окислительные свойства азотной кислоты.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
соединений   азота;   составлять   уравнения   реакций   с   участием   оксидов   азота,
азотной кислоты и ее солей.
Ц е л ь :  сформировать   знания   об   особенных   свойствах   азотной   кислоты   и
нитратов, о способах получения азотной кислоты.
О б о р у д о в а н и е : HNО3 (конц.), медная проволока, растворы HNО3, NaOH,
фенолфталеина, Na2CО3, пробирки, оксид меди (II).
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У   д о с к и :   получение   аммиака,   его   химические   свойства;   химические
свойства солей аммония, качественная реакция;
р а з б о р  у п р . 4.
II. Изучение нового материала.
Азот образует пять оксидов:  N2О  и  NО  – не образуют кислот и солей;  N2О3
образует азотистую кислоту  HNО2  и её соли нитриты;  N2О5  образует азотную
кислоту HNО3 и её соли – нитраты; NО2 образует обе эти кислоты и их соли.
З а д а н и е .   С   помощью   учебника   (§   27)   выполнить   следующую   цепочку
превращений:
HNО3  – очень сильный окислитель, поэтому с металлами она реагирует по
особому.   При   взаимодействии   с   металлами   азотная   кислота  не   образует
водорода,  а   дает   соль   (нитрат),   воду   и   азотсодержащий   побочный   продукт,
который   зависит   от   активности   металла   и   концентрации   кислоты. Концентрированная азотная кислота с металлами I–II групп главных подгрупп
дает  N2O, с остальными – NO2; разбавленная  HNO3  с металлами I, II, III групп
 с остальными – NO. При взаимодействии
главных подгрупп дает
этих металлов с кислотой средней концентрации может выделяться азот (N2).
Демонстрация взаимодействия меди с HNО3  (конц.) и запись уравнения
реакции.
HNО3  может   окислять   неметаллы   и   сложные   вещества.   С   оксидами,
гидроксидами   металлов   и   солями   азотная   кислота   проявляет   типичные
кислотные свойства (учитель демонстрирует реакции, ученики записывают их
уравнения).
Нитраты   –   растворимые   соли,   вступают   в   реакции   ионного   обмена,   при
нагревании разлагаются.
Учитель может дать схему разложения нитратов:
III. Закрепление.
Р е ш е н и е   з а д а ч   и   у п р а ж н е н и й  на превращения соединений азота.
1. Как из воды и воздуха, имея необходимое оборудование, получить: аммиак,
оксид азота (II), оксид азота (IV), азотную кислоту, нитрат аммония?
2. Осуществить превращения:
О т в е т :
Домашнее задание: § 27, упр. 7.

title: АЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ФОСФОР
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  фосфор.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   состава,   строения   и   свойств   аллотропных
модификаций фосфора; составлять уравнения реакций с участием фосфора.
Ц е л ь :  познакомить учащихся с аллотропией фосфора, его физическими и
химическими свойствами.
О б о р у д о в а н и е :  красный  фосфор, колба, ложка  для  сжигания  веществ,
спиртовка, вода, метилоранж.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : химические свойства HNО3; разложение нитратов.
П р о в е р о ч н а я   р а б о т а   п о   в а р и а н т а м  (10 мин).
В а р и а н т  1.
Закончить уравнения реакций.
В а р и а н т  2.
В а р и а н т  3. В а р и а н т  4.
II. Изучение нового материала.
Белый фосфор получают прокаливанием фосфата кальция с углем и песком:
Молекулы белого фосфора состоят из 4 атомов (P4), расположенных в виде
пирамиды.   При   нагревании   белого   фосфора   в   присутствии   йода   получают
красный   фосфор;   а  при   давлении  1,2  ГПа  в   присутствии   солей   ртути   белый
фосфор превращается в черный.
Белый   фосфор  получается   при   охлаждении   паров   фосфора;   он   имеет
молекулярную кристаллическую решетку, летучий, мягкий, на холоде – хрупкий,
светится в темноте, самовоспламеняется при t = 34 ºС, в воде не растворяется,
химически активен, ядовит.
Красный фосфор  – аморфный, его молекулы полимерны, представляют из
себя   цепочки   разной   длины,   поэтому   цвет   может   быть   от   красного   до
фиолетового.   Красный   фосфор   не   светится   в   темноте,   не   ядовит,   не   может
самовоспламениться,   его   температура   возгорания   260   ºС.   Химически   менее
активен, чем белый фосфор.
Черный фосфор  очень похож на графит, имеет атомную кристаллическую
решетку, температура возгорания 490 ºС, полупроводник, химически пассивен.
Фосфор   в   реакциях   чаще   всего   бывает   восстановителем   (с   кислородом,
галогенами, бертолетовой солью, азотной кислотой):
С металлами может быть окислителем:
 (фосфид магния). Из фосфидов можно получить фосфин PH3:
Домашнее задание: § 28, упр. 4.

title: ФОСФОР


extracted_text:
Психология для родителей
Дети с опережающим психическим развитием
Феномен   человеческой   одаренности   издавна   привлекает   внимание   мыслителей,
философов, людей искусства. Неоспорима единственность, неповторимость, уникальность
Леонардо,   Рафаэля,   Моцарта,   Пушкина.   Блистательными   звездами   прошли   они   по
небосклону   истории   человечества,   подарив   миру   непревзойденные   шедевры   музыки,
живописи, поэзии...
Но сам феномен гениальности имеет место во всех столетиях, и каждый раз это
бывает посвоему уникально и неповторимо: будь то в области математики или физики,
поэзии или прозы, музыки или живописи и т.д.
Читая жизнеописание высокоодаренных от природы людей, можно увидеть, что их
уникальность почти всегда проявлялась очень рано. Так, П. Чайковский с раннего детства
был как бы «погружен» в мир звуков. Музыка преследовала его повсюду. Маленький Петя
бросался к матери, восклицая: «Музыка, музыка, музыка! Кругом  одна музыка!». По всей
вероятности, он уставал от бесконечного музыкального «сопровождения», которым был
наполнен окружающий его мир.
Маленький Моцарт уже в пять лет играл свои концерты для взыскательной публики.
Отец, видя уникальность сына, поставил своей задачей развить его способности. Впрочем,
здесь не обошлось без розг: малыш был резв, игрив и даже шаловлив. Одаренность и упор
ный труд помогли юному музыканту достигнуть вершин своего таланта.
Сказанное  позволяет заметить:  гениальные  дети по темпераменту, эмоциональным
проявлениям мало отличаются от большинства малышей. Но выделяет их, пожалуй, одно
они уже в ранние годы могут выполнять то, что не удается их сверстникам даже в более
зрелом   возрасте.   Вспомним   юную   художницу   Наденьку   Рушеву,   к   сожалению   рано
ушедшую из жизни. Уникальные таланты есть и среди математиков и физиков. Савелий
Козенко в 10 лет сочинил учебник по физии, а через два месяца, окончив среднюю школу,
поступил   сразу   на   два   факультета.   В   16   лет   он   уже   закончил   институт   и   сейчас
продолжает учёбу в США. Даниил Лантухов, которому не исполнилось и 12 лет, успешно
окончил школу и поступил в МГУ. Многие одаренные дети рано поступают в институт  и,
заканчивая его, делают свои собственные открытия!
«Значит,   феномен   одаренности   не   миф,  а  реальность!»      скажут   обрадованные
родители.   Оговоримся   сразу:   было   бы   глубоким     заблуждением   считать,   что   каждый
малыш может стать Платоном или Ньютоном, если с ним усердно и долго заниматься.
Конечно,   неспособных   детей   нет,   все   дети,   имеют   большие   потенциальные
возможности. Однако стоит задуматься: как далеко следует идти по пути интенсификации
темпов   развития?   Каковы   пределы   разумного   использования   детских   возможностей?
Очень   часто   родители,   лелея   честолюбивые   замыслы,   стремятся   воспитать   из   своих
малышей вундеркиндов, чрезмерно перегружая их мозг. Наука убедительно доказывает,
что такое воспитание бесперспективно, а главное  опасно для детской психики. Феномен
одаренности не имеет ничего общего с искусственным «обогащением» маленького ребенка
знаниями, несвойственными раннему периоду детства.
Поскольку одаренные дети отличаются от своих сверстников, они требуют не только
особого внимания к себе, но и особой педагогики. Рассмотрим эту проблему. Но прежде
дадим общую характеристику ребенка, опережающего в развитии своих сверстников.
Известно, интеллектуальные и творческие возможности детей носят индивидуальный
1 характер.  Одаренный ребенок уже в раннем возрасте отличается более быстрым темпом
психического развития, высокой познавательной активностью и любознательностью». Дети
с опережающим развитием чутко реагируют на все происходящее в окружающем мире, им
интересно знать, отчего мир устроен тaк,  a  не иначе и что было бы, если бы внешние
условия     изменились.   Этим   детям   свойственно   интересоваться   многим.   Их   внимание
приковывает казалось бы, обычные предметы и события . Приведем примеры.
Однажды   на   прогулке   Алеша   (3года)   увидев,   как   мужчина   возится   у   открытого
капота машины, начал расспрашивать воспитателя:
« А что случилось с машиной? А что делает дядя? Он её чинит? А почему он смотрит
там? А машина поедет потом? и. т.д. И это не просто любопытство свойственное всем
детям раннего возраста, а желание установить причину и следствие ситуации в целом,
умение делать возможный  прогноз.
А   вот  другой   пример.
 Саша   увлечен   конструкторами.   К   трем   годам   он
самостоятельно   освоил   даже   те,   которые   предназначены   для   старшего   дошкольного
возраста. Строит разное, но предпочитает модели, которых нет в образцах.
Практика работы с такими детьми показала, что они очень активны, всегда могут
сами себя занять  часто делами, которые требуют умственного напряжения. Так, Оля (3
года) в свободное время любит складывать фигуры игры «Танграм», поэтому постоянно
носит ее с собой. У Максима в кармане всегда лежит «Тетрис» на тот случай, если нечем
будет заняться. Часто мамы и папы жалуются на то, что их трехлетний ребенок не хочет
гулять, играть, бегать и прыгать со сверстниками. А дома любимыми занятиями одаренных
детей   являются   компьютерные   и   интеллектуальные   игры   (географическое   лото,
плоскостные и объемные пазлы и др.), а также чтение книг, предназначенных скорее для
взрослых, чем для детей. Так, Костя, к трем годам умевший одинаково хорошо читать на
русском и английском языках, с удовольствием изучал страницы журнала «За рулем». А
маленькая девочка Тома предпочла стихам А. Барто поэзию Б. Пастернака.
Все   родители   одаренных   малышей   отмечают   раннюю   речь,   в   том   числе   с
использованием сложных слов, а также ранний интерес к чтению и раннее освоение чтения.
Например, Алеша (2,5 года) научился читать сразу после того, как сестрапервоклассница
показала ему буквы.
Как   же   объяснить   феномен   одаренности?   По   мнению   известного   специалиста   в
области раннего детства A.M. Фонарева, у таких детей происходит резко уплотненная во
времени   и,   по   всей   вероятности,   необременительная   для   них   эксплуатация   памяти   в
области накопления речевых навыков, навыков чтения, счета.
Дети с высокой умственной активностью уже в раннем возрасте отличаются наблюда
тельностью, логикой мышления, умением хорошо излагать свои мысли. Для них характер
на   настойчивость   в   достижении   результата:   с   удовольствием   занимаясь   сложными,   а
иногда   даже   не   имеющими   практического   применения   задачами,   они,   как   правило,   не
терпят,   когда   им   навязывают   готовый   ответ.   При   этом   запрещение   или   отсрочка
выполнения   не   мешает   ребенку   вернуться   к   начатому   делу,   искать   пути   его
осуществления, невзирая на первые неудачи. Последнее говорит о прекрасном качестве
целеустремленности.
Одаренных детей с раннего возраста отличает избирательность в выборе занятий и
игр. Они очень любят игры с элементами соревнования.
Не менее существенным признаком раннего развития является наличие в интеллекте
одаренных   детей   творческого   начала.   Такие   малыши   часто   удивляют   окружающих
неожиданными   ассоциациями,   яркими   метафорами,   смелыми   аналогиями;   обладают
2 изобретательностью в изобразительной  деятельности, играх, использовании материалов.
Они   способны   продуцировать   оригинальные   идеи,   поразному   подойти   к   проблеме,
находить оригинальные ответы, склонны к завершенности и точности в художественно
прикладных занятиях и играх.
Хотелось бы обратить внимание родителей на то, что иногда опережение в динамике
развития   одних   психических   функций   у   одаренного   ребенка   может   сочетаться   с
некоторым отставанием других (за исключением одаренных детей с гармоничным типом
развития,   что   встречается   редко).   Эта   неравномерность   развития   называется
диссинхронией.
Распространенным   примером   диссинхронии   являются   сложности   в   развитии
моторных функций. У некоторых интеллектуально одаренных дошкольников они могут
быть выражены не только в несформированности общих движений, но и в нарушениях
мелкой моторики. Мелкая моторика является важнейшим компонентом развития письма и
условием успешного освоения правописания в младших классах, поэтому интеллектуально
одаренный   ребенок   с   таким   нарушением   может   оказаться   в   начальных   классах   плохо
успевающим,   а   его   особые   возможности   и   потребности      невостребованными.   Как
результат, потеря учебной мотивации и отвращение к школе. Чтобы этого не произошло,
необходимо, как можно раньше выявить индивидуальные особенности крохи, показав его
специалистам, и устранить имеющиеся отставания в развитии.
Итак, повторим  наиболее существенные характеристики детей с опережающим
психическим развитием.
• Раннее проявление высокой познавательной активности и любознательности.
• Быстрота и точность выполнения умственных операций, обусловленные устойчивостью
внимания и исключительной памятью.
•
Опережающее речевое развитие.
• Выраженная установка на творческое выполнение задания, высокоразвитые творчес
кое воображение и мышление.
Казалось бы, ребенку, опережающему своих сверстников по уровню интеллекта, будет
особенно легко учиться. Однако в действительности это не так. У детей с ранним умст
венным развитием возникают сложности социального характера, как в семье, так и в обра
зовательных учреждениях.
Детям с  опережающим темпом  развития,  с очень высокой умственной  активностью
трудно учиться в коллективе; их непросто воспитывать. Они зачастую бывают, нетерпеливы и
порывисты, более остро реагируют на окружающее. Наиболее развитый малыш нередко яв
ляется возмутителем спокойствия в группе детского сада. Он старается полностью овладеть
вниманием взрослого, требуя какихнибудь совместных действий, подавая частые реплики
и без конца задавая вопросы. А даже  самый лучший педагог, имея дело с группой  детей,
лишен возможности ориентироваться на того, кто идет впереди всех, кто уже оторвался в
своем развитии от сверстников.
Кроме того, у одаренного ребенка возникают трудности и во взаимоотношениях со свер
стниками. Вундеркинды не имеют высокой «популярности» в детском коллективе, их не
любят   за   желание   доминировать,   нетерпимость по отношению к менее интеллектуально
развитым сверстникам, а также за стремление  демонстрировать собственные достоинства:
интеллектуальные способности, творческое  воображение, высокий уровень речевого раз
вития.
В связи с этим у детей с опережающим развитием важно формировать способность к
эмпатии,   т.е.   учить   их   сочувствовать   и   сопереживать.   Используйте   для   этого
3 художественную литературу.
Помните: одаренный ребенок требует особого внимания уже в дошкольном возрасте,
когда возникающие проблемы еще можно предотвратить или устранить. Он нуждается в спе
циальном подходе, ему необходима психологическая помощь и поддержка.
Иначе либо такой ребенок приспосабливается к общим требованиям и становится менее
самостоятельным, тормозит свою любознательность и порывы к творчеству, либо у него
возрастает агрессия, и он становится конфликтным, либо закрывается и уходит в себя. А
это в свою очередь мешает самоактуализации, реализации интеллектуального и творческого
потенциала. В дальнейшем всё это может стать причиной более серьёзных проблем.
В заключение хотелось бы дать родителям ещё несколько советов.
Необходимо помнить, что одарённость это  уникальное целостнее состояние личности
ребенка.   Постарайтесь   видя   отличия   вашего   малыша,   внутренне   согласиться   с   его
правом,   быть не таким, как все.  Адекватно оценивайте его поступки, старайтесь понять
его поведенческие проявления. Одарённость – это большая индивидуальная и социальная
ценность,   она   нуждается   в   поддержке,   но   не   должна   использоваться   как   средство
обеспечения вашего престижа либо в качестве компенсации ваших неудач и проблем.
Нельзя   «эксплуатировать»   способность   ребёнка  в   ущерб   другим   его   интересам   и
возрастным   потребностям,   нельзя   превращать   его   в  узкоспециализированную   и
высокопроизводительную   машину.   Подарите   ребёнку   радость    детства,   не   делая   его
«заложником» своих  уникальных способностей.
Не   следует   форсировать   интеллектуальные  возможности   ребенка,   предлагая
информацию  бессистемно   из   разных   областей   знаний,   не  свойственных   раннему   и
дошкольному периодам детства.
В педагогике широко используется  амплификация  (обогащение) ребёнка системой
знаний об окружающем мире на уровне его психологического возраста.
Поскольку одаренные дети, как правило, бывают, уникальны во многих сторонах своего
развития, не следует в ранние годы избирать для ребенка чтото, на ваш взгляд, более
рациональное, подходящее, например музыку, живопись или фигурное катание. Малыш
может  очень   скоро   смешать   все   ваши   планы,   проявив  себя   неожиданно   поновому.
Наблюдайте за  ребенком, старайтесь обогащать его интересы,  постепенно формируя его
индивидуальность. «Идите» за ребенком, чутко реагируя на его потребности в познании.
Помня,   что   интеллектуальный   труп   требует  больших   физических   сил   и   здоровья,
следует обращать особое внимание на физическое воспитание одаренных детей, не забывая
об их нравственном и эстетическом развитии.
Одаренные дети чаще, чем другие, испытывают социальнопсихологические трудности в
общении с окружающими, построении близких доверительных отношений. Эти трудности мо
гут быть причиной более серьезных проблем, возникающих в разных аспектах деятельности
человека в последующем.
Поэтому старайтесь без необходимости не демонстрировать его уникальные способности,
не   называйте   лишний   раз   «вундеркиндом»,   побеждайте   в   себе   желание   «похвастаться»
ребенком. Это убережет его от чувства собственного превосходства и гордыни по отношению
к окружающим его сверстникам.
Если   малыш   одарен   от   природы   уникальными   способностями,   их   следует   развивать   с
первых   лет   жизни   под   руководством   специалистов   (начните   с   визита   к   психологу,
участковый  врач   всегда   подскажет,   куда   нужно   обратиться  за   помощью),   помня,   что
одаренный   ребенок  нуждается   в   помощи   и   поддержке   не   менее,   чем   дошкольник,
требующий коррекционной педагогики.
4 Журнал  Дошкольное воспитание  №1 – 2006 г. стр. 121 – 124.
   Материал подготовлен педагогом – психологом   Е.М.Бондарь
5

file_name: Дети с опережающим психическим развитием.doc

intro: В консультации для родителей - Дети с опережающим психическим развитием, говорится о том, что феномен человеческой одаренности издавна привлекает внимание мыслителей, философов, людей искусства. Неоспорима единственность, неповторимость, уникальность Леонардо, Рафаэля, Моцарта, Пушкина. Блистательными звездами прошли они по небосклону истории человечества, подарив миру непревзойденные шедевры музыки, живописи, поэзии...В консультации для родителей - Дети с опережающим психическим развитием, говорится о том, что феномен человеческой одаренности издавна привлекает внимание мыслителей, философов, людей искусства. Неоспорима единственность, неповторимость, уникальность Леонардо, Рафаэля, Моцарта, Пушкина. Блистательными звездами прошли они по небосклону истории человечества, подарив миру непревзойденные шедевры музыки, живописи, поэзии...

title: Консультация для родителей - Дети с опережающим психическим развитием


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  оксид фосфора (V); ортофосфорная кислота
и ее соли.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : составлять  уравнения  реакций  с  участием  соединений фосфора
(V).
Ц е л ь :  сформировать   представление   о   кислых   солях,   реакциях   неполной
нейтрализации; продолжить формировать умения составлять уравнения реакций
с участием кислот и солей.
Оборудование:  растворы

  пробирки,
индикаторы, образцы природных фосфатов, Mg.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н о : аллотропные модификации фосфора;
п и с ь м е н н о   у   д о с к и : химические свойства фосфора.
II. Изучение нового материала.
Н3РО4  –   трёхосновная   кислота   средней   силы,   проявляет   все   типичные
свойства кислот (демонстрация среды, взаимодействия с NaOH, Na2CО3, Mg).
Может   давать   три   ряда   солей:   кислые   соли   –   гидрофосфаты   и
дигидрофосфаты, средние соли – фосфаты:
Кислые   соли   могут   взаимодействовать   со   щелочами   и   разлагаться   при
нагревании на среднюю соль и Н3РО4.
Качественной   реакцией   на   фосфатанион   является   взаимодействие   с
  (жёлтый осадок). Однако этот осадок образуется
только   в   нейтральной   и   щелочной   средах.   В   кислой   среде   он   растворяется
(демонстрация). Домашнее задание: § 28, упр. 2, 3.

description: Домашнее задание: § 28, упр. 2, 3.

title: ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
УГЛЕРОД. ОКСИДЫ УГЛЕРОДА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   углерод,   аллотропные   модификации,
физические   и   химические   свойства   углерода;   угарный   газ   –   свойства   и
физиологическое действие на организм; углекислый газ.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   состава,   строения   и   свойств   веществ   на
примере аллотропных модификаций и оксидов углерода; составлять уравнения
реакций с участием углерода, угарного и углекислого газов.
Ц е л ь :  продолжать   формирование   представлений   об   аллотропии,   об
окислительновосстановительных свойствах веществ на примере углерода и его
оксидов.
О б о р у д о в а н и е : образцы графита, каменного угля, активированного угля;
таблица   «Применение   алмаза   и   графита»;   раствор   краски;   модели
кристаллических решёток алмаза и графита; мел, раствор НCl, пробирки, пробка
с трубкой.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н ы й   о п р о с   о   классификации   и   значении   минеральных   удобрений;
п и с ь м е н н о   у   д о с к и  (2 чел.) – азотные и фосфорные удобрения (формулы,
названия, получение).
II. Изучение нового материала.
Р а с с к а з   у ч и т е л я   об   алмазе,  графите,  угле,  их  применении   человеком
(демонстрация адсорбции краски активированным углем).
Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита.
Алмаз  –   самое   твердое   природное   вещество,   бесцветный,   прозрачный,
нерастворимый,
  имеет   атомную
кристаллическую решетку тетраэдрического строения. При 1750 ºС переходит в
графит.
  не   проводит   электрический   ток, Графит  – темносерое, непрозрачное, жирное на ощупь вещество, мягкое,
электропроводное,   со   слабым   металлическим   блеском.   Имеет   слоистую
кристаллическую   решетку.   В   слоях   атомы   связаны   прочно   в   виде
шестиугольников, между слоями связи слабые. При t = 1200 ºС и давлении 4 ГПа
графит переходит в алмаз. Сажа и уголь – разновидности графита.
Алмаз и графит – тугоплавкие, нерастворимые вещества.
Получены искусственные аллотропные модификации углерода – фуллерены
(имеют  сферические  молекулы  С60, С70),  карбин  (имеет  цепочечное  строение
(–С
 С–)n).
Алмаз   используют   для   изготовления   ювелирных   украшений,   для   резки   и
шлифовки   металлов   и   других   материалов,   графит   –   в   качестве   электродов,
смазочного   материала,   уголь   –   в   качестве   топлива;   активированный   уголь
обладает   способностью   удерживать   на   своей   поверхности   газообразные   и
твердые вещества (адсорбция), это свойство применяется в противогазах, для
очистки питьевой воды (демонстрация адсорбции).
По   химическим   свойствам   углерод   в   большей   степени   восстановитель   (с
кислородом,   оксидами   металлов,   концентрированными   серной   и   азотной
кислотами):
С металлами и водородом может проявлять окислительные свойства:
– карбид алюминия
 – метан
Углерод образует два оксида – CO и CO2.
ОКСИДЫ УГЛЕРОДА
CO
2
Оксид углерода (II), монооксид углерода,
угарный газ
1
Название
CO2
3
Оксид углерода (IV),
диоксид углерода,
углекислый газ
Строение
В молекуле тройная связь, одна из связей  Линейная молекула с двумя молекулы
образована по донорноакцепторному
механизму:
двойными связями:
Физические
свойства
Бесцветный газ, без запаха, плохо
растворимый в воде, ядовит
Бесцветный газ, без запаха,
тяжелее воздуха, растворим
в воде, в растворе имеет
кислый вкус 1
2
Способы
получения
Неполное сгорание углеродсодержащих
веществ:
Взаимодействие углекислого газа с углем:
Химические
свойства
Несолеобразующий оксид. Обладает
окислительновосстановительной
двойственностью:
Окончание табл.
3
Полное сгорание
углеродсодержащих
веществ:
Разложение карбонатов:
Взаимодействие карбонатов
с кислотами:
 выделяется также при
дыхании живых существ
Кислотный оксид:

Окислитель:
Домашнее задание: § 29, упр. 6,8; § 30.

title: УГЛЕРОД. ОКСИДЫ УГЛЕРОДА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
КАРБОНАТЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   угольная   кислота   и   ее   соли;   круговорот
углерода.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : составлять уравнения реакций с участием карбонатов, распознавать
опытным путем карбонатионы.
Ц е л ь :  продолжить   формировать   представление   о   кислых   солях;   дать
понятие о жёсткости воды и качественной реакции на карбонаты, об основных
солях, круговороте углерода в природе.
О б о р у д о в а н и е :
  коллекция
«Карбонаты», малахит, мел, растворы Na2CO3, НCl, СаСl2, пробирки, спиртовка,
штатив, известковая вода.
таблица   «Карбонаты   в   природе»,
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Р а з б о р   у п р . 6, 8; у с т н о  – аллотропия углерода.
Г р а ф и ч е с к и й   д и к т а н т  «Оксиды углерода».
I   в а р и а н т  – СО; I I   в а р и а н т  – СО2.
Учащиеся ставят «+», если согласны с утверждением, «–» – если не согласны.
1. Бесцветный газ, без запаха.
2. Тяжелее воздуха.
3. Проявляет кислотные свойства.
4. Проявляет окислительные свойства.
5. Проявляет восстановительные свойства.
6. Ядовит.
7. Соединяется с гемоглобином крови.
8. Получается разложением карбонатов.
9. Горюч.
10. Используется для тушения пожаров.
О т в е т ы : I  в а р и а н т : + – – + + + + – + –;
II  в а р и а н т : + + + + – + + + – +.
II. Изучение нового материала.
Угольная   кислота
  –   неустойчивое   соединение,   но   ее   соли   широко
распространены в природе.
Соли   угольной  кислоты   можно  разделить   на 3  группы:   средние,  кислые   и
основные.
С р е д н и е   с о л и   делят на растворимые (
  –   поташ)   и   нерастворимые   (
  – кальцинированная сода,
  –   мел,   известняк,   мрамор;
  и   т.   д.).   Растворимые   вступают   в   реакции   ионного   обмена   с
солями и растворимыми гидроксидами:
Нерастворимые разлагаются при нагревании:
С р е д н и е   к а р б о н а т ы   при   взаимодействии   с   углекислым   газом   в
присутствии воды превращаются в кислые соли – гидрокарбонаты:
Кислые соли разлагаются при нагревании:
нейтрализуются щелочами:
Гидрокарбонаты присутствуют в природной воде, определяя ее временную
жесткость.
О с н о в н ы е   с о л и   – гидроксокарбонаты – также встречаются в природе,
например малахит:
Основные соли разлагаются при нагревании: Качественной   реакцией   на   все   карбонаты   является   взаимодействие   с
кислотами;   при   этом   выделяется   углекислый   газ   в   виде   пузырьков   с
характерным шипением (демонстрация):
Соединения углерода многочисленны и разнообразны, они превращаются друг
в друга, и таким образом совершается круговорот углерода в природе.
З а д а н и е .   Рассмотрите   рис.   100   (с.   170)   и   расскажите   о   круговороте
углерода.
Домашнее задание: § 29; § 30, упр. 6.

title: КАРБОНАТЫ


extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
начальная общеобразовательная школа с.Стерлибашево
МР Стерлибашевский район РБ
Секция: Технология
Исследовательская работа
Тема: Все любят макароны…
Маннанов Айдар Ильшатович,
ученик 4 «Б» класса
МБОУ НОШ с.Стерлибашево
МР Стерлибашевский район
РБ
Руководитель:
Иксанова Эльвира Зуфаровна
Стерлибашево, 2015 г.
2 Содержание
I.  Введение……………………………………………………………..23
II. Основная часть
    2.1. История…………………………………………………………39
    2.2. Из чего делают макароны, их состав………………………...910
    2.3. Виды макарон………………………………………………….1012
    2.4. Макароны как источник для творчества…………………….1213
III. Практическая часть. Эксперимент……………………………….13
IV. Заключение………………………………………………………...1314
V. Использованные ресурсы………………………………………....1415
VI. Приложения………………………………………………………..1633
Приложение 1. Как приготовить домашнюю лапшу?
Приложение 2. Макаронные изделия домашнего изготовления
 с помощью машинки для раскатки теста
Приложение 3. Рецепты вкусных блюд.
Приложение 4. Как покупать и хранить? Секреты идеальных макарон. Солить
или не солить? Свежие или сухие? Что полезнее макароны или спагетти? I. Введение
Что дешевле купить?  Макароны.
Что так просто варить?  Макароны.
Что лежит  в рюкзаке?  Макароны.
Что бурлит в котелке?  Макароны.
Что на завтрак едим?  Макароны.
Что на ужин варим?  Макароны.
С чем бы сделать обед?  Макароны.
У нас что, вообще ничего что ли больше нет?  Макароны.
                                                               Стихи А. Свиридова
Макароны   –   это   изделия   из   пшеничной   муки,   которая   прошла
дополнительную   обработку:  была   замешена   на  воде,  превратилась   в  тесто,
которое затем было специальным образом высушено. Понятие «макаронные
изделия»   произошло   от   итальянского   слова   «maccheroni»      макароны,   в
прямом переводе звучит как «трубчатая паста». Кстати, под пастой принято
понимать макаронные изделия в целом, а также блюда из них – макароны с
соусами, гарнирами и прочим.
Макаронные изделия – питательный и ценный продукт Они содержат
1011   %   белков,   7475   %   углеводов   и   до   1   %   жиров.   Эти   изделия   очень
удобны как полуфабрикат, потому что долго сохраняются, а приготовление
блюд из них требует мало времени.
Цель: изучить происхождение макарон их состав и разновидности.
Задачи   проекта:  познакомиться   с   историей   появления   макарон,   с
разновидностями макарон;
изучить технологию изготовления макарон, разновидности макарон, создать
презентацию и буклет.
Объект исследования: изделия из теста.
Предметы исследования: макаронные изделия.
2 Актуальность: тема актуальна, потому что макароны употребляют на обед
или на ужин  их любят большинство людей во всем мире.
Гипотеза   исследования:  Макароны   –   это   самый   многообразный   и
распространенный продукт, который любят взрослые и дети.
Планируемый конечный результат:
Рассказать   своим   сверстникам   о   многообразии   макаронных   изделий,  какие
макароны   лучше   покупать,   как   хранить,   секреты   идеальных   макарон,
макароны как источник для творчества. Показать эксперимент: при помощи
машины для приготовления макарон изготовить домашнюю лапшу.
Практическая значимость:  представленные в работе результаты явились
научным   обоснованием   для   разработки   рекомендаций   по   приготовлению
макаронных изделий, подборке рецептур и  идей для детского творчества на
уроках   технологии   и   занятиях   во   внеурочной   деятельности,   созданию
презентации.
Научная новизна: проведенные исследования позволили расширить кругозор,
определить виды макаронных изделий и их состав.
Методы исследования:
изучение литературы по теме исследования;
 интервью с продавцами магазина;
 эксперимент;
 наблюдение за питанием учащихся в школьной столовой.
II. Основная часть
Истоки происхождения макарон лежат так далеко во тьме тысячелетий,
2.1. История.
что, пожалуй, сейчас невозможно совершенно точно установить время и место
зарождения макаронной культуры.
3 Трудно поверить, что за 8  10 тысяч лет возделывания пшеницы (точно
установлено время начала выращивания пшеницы в Междуречье) ктото один,
случайно или намерено, высушил (или выбросил) лишнее тесто (мука + вода)
и   получил   собственно   макароны.   Историки   отмечают   минимум   три
возможных следа   цивилизации этрусков, арабов или китайцев.
Макароны   были   известны   в   IV   тысячелетии   до   н.э.      в   египетских
гробницах находят изображения людей, изготавливающих чтото вроде лапши
и саму лапшу, запасенную для питания по дороге в царство мертвых.
Историки,   тщательно   изучив   барельефы,   датируемые   4   в.   до   н.   э.
этрусского   некрополя   «Бандитачча»,   утверждают,   что   на   них   изображены
предметы кухонной утвари для приготовления макаронных изделий. В 396 г.
до   н.э.   этрусский   город   Веии   был   завоеван   римлянами.   Возможно,   что
изготовление и приготовление пасты, наряду с пантеоном богов, семидневной
неделей,   гладиаторскими   боями   было   одним   из   примеров   ассимиляции
римлянами культуры и быта покоренных народов.
Древний Рим был одним из первых крупных мегаполисов на Земле, с
огромным   по   тем   временам   населением,   превышавшим   миллион   человек.
Одной   из   главных   проблем   тогдашних   правителей   было   снабжение   города
продовольствием, а точнее  в том, чтобы сохранить его.
Тогдашний уровень развития не позволял надлежащим образом хранить
даже зерно. Люди делали муку, выпекали дрожжевой хлеб, но хранить его
долго   было   нельзя.   В   то   же   время   богатые   слои   населения   могли   себе
позволить делать яичную сырую пасту, которая тут же употреблялась в пищу
— с ней тушили мясо, рыбу либо овощи.
4 Но макароны в современном виде имеют, несомненно, восточные корни.
Летом 2005 года выдающееся открытие совершили китайские учёные
совместно с коллегами из штата Луизиана (США). При раскопках древнего
поселения Лацзянь на берегу реки Хуанхэ они обнаружили горшок с лапшой,
возраст которого составляет 4 000 лет!
С   лапшой   связано   множество   поверий,   ритуалов   и   даже   лечебных
рецептов.   Например,   в   книге   "Трактат   о   лекарствах   и   иных   средствах
императора   Шэнь   Нуна",   написанной   придворным   медиком   Сяо   Гуном
предлагается   употреблять   в  пищу   горячие   блюда   с  гречневой   лапшой   при
простудных   заболеваниях   и   заболеваниях,   связанных   с   "внедрением   в
организм вредоносной энергией се и болезненных скоплениях цзи", и блюда с
пшеничной   и   рисовой   лапшой   при   избыточном   весе   и   признаках
преждевременного   старения   так   как   они   "рассеивают   вредоносную   чи
меридиана трёх обогревателей".
Тонкие ценители ритуалов  японцы  во время празднования Нового
года до сих пор угощают гостей длинными и тонкими макаронами ("тоси
коси"  переводится как "переходящая из года в год"), чтобы жизнь длилась
так же долго, как лапша  у кого макаронина длиннее, тот самый счастливый.
Вообще   в   странах   ЮгоВосточной   Азии   празднование   Нового   Года   не
обходится без традиционных блюд из рисовой, пшеничной или "стеклянной"
лапши   из   бобов   мунго,   так   как   считается,   что   употребление   лапши
"продлевает жизнь и приносит счастье".
В средние века такой продукт был распространен на Сицилии, где в то
время жили арабы  они высушивали ленты теста на солнце. Высушенное тесто
5 в виде нитей являлись пищей караванов в период исламской экспансии конца
первого тысячелетия н.э.
Древняя   легенда   рассказывает,   что   спагетти   созданы   в   пещере   мага,
который жил в Неаполе в XIII веке, при императоре Федерико II. Говорят, что
великий   император   первым   попробовал   спагетти,   полюбил   их   и
распространил   среди   жителей   королевства   такую   питательную   и   вкусную
пищу.
В   древнегреческой   мифологиии   говорится,   что   бог   Вулкан   изобрел
машину, которая изготавливала длинные и тонкие нити из теста  прообраз
спагетти.
Литература,   сочетающая   историю   с   легендой,   рассказывает,   что
болонскую   лапшу   "изобрели"   по   случаю   свадьбы   Альфонса   д'   Есте   и
Лукреции Борджа. Невесте повар посвятил своё создание: добавил в тесто
много   яиц,   сделал   его   мягким   и   блестящим   с   несколькими   каплями
оливкового масла и разрезал его тонкими полосами "как длинные светлые
волосы Лукреции".
В 1000 году нашей эры патриарший повар Мартин Корно уже написал
книгу «Кулинарное искусство о сицилийских макаронах». Надо понимать, что
"pasta" в итальянском языке не только название макаронных изделий, но и
синоним   слова   «еда»   вообще.   Так   что   просьба   приготовить   поесть
одновременно звучит как «дай макарон»!
В   1154   г.   некто   АлИдризи,   арабский   географ   живший   в   Сицилии,
описал   "кушание   в   виде   ниток",   которое   производили   в   Trabia,
приблизительно в 30 км. от Палермо.
В городских архивах Генуи имеется инвентарная опись, датирующаяся
1279   г.   и   упоминающая   завещание   некоего   Ponzio   Bastone,   содержащее
"bariscella plena pasta" (корзина, наполненная макаронами).
С   XVI   века   во   всей   Италии   создались   ассоциации   изготовителей
макарон с суровыми правилами и уставами.
6 На старых неаполитанских заводах тесто замешивалось ногами, потом
сжималось длинным деревянным шестом, на котором сидели, нажимая своим
весом,   три   или   четыре   работника.   Работа   осуществлялась   в   ритме   песен:
работники   вставали   и   садились,   пока   тесто   не   становилось   однородным   и
могло пройти в деревянные прессы.
Через  бронзовые  матрицы различных видов  выпускались  "фиделини",
"вермишели", "тренетте" "лазаньетте" и большой выбор коротких макарон:
"бабочки", "перья", "ракушки", "спирали"  сначала их резали вручную, потом
автоматически,     лезвием   машины.   Короткие   макароны   падали   в   большие
ящики,   длинные   макароны,   обсушенные   с   помощью   больших   вееров,
размещались   на   длинных   палках,   переносились   на   улицу   и   вешались   на
специальные вешалки. Средиземноморский ветер, высушивающий макароны,
придавал особый вкус и аромат этим макаронам. Сухие макаронные изделия
один из первых продуктов, произведеных промышленным способом.
Местная поговорка гласит: "Если Адам соблазнился яблоком, что же он
мог бы сделать за тарелку тортеллини"?
Именно   макаронам   мы   обязаны   изобретением   современной   вилки   с
несколькими зубцами  для удобства поедания спагетти ее придумал около
1700 года гофмейстер короля Фердинанда II.
До XVII века питанием бедных людей служили, в основном, овощи
неаполитанцев даже дразнили "пожирателями салата".
В XVII веке начали происходить изменения, результатом которых стало
преобладание   макарон   в   ежедневной   диете   населения   Южной   Италии   по
следующим причинам:
7 Вопервых,

экономического кризиса;
  снижение   покупательной   способности   вследствие
Вовторых, появление машин для изготовления макарон. Машины допускали
большое фабричное производство, и объемы, несравнимые с возможностями "
ручного" изготовления свежих макарон ;
Втретьих,   концентрация   культивирования,   производства   и   хранения
специальной пшеницы, используемой для производства макарон (durum).
Эти   причины   привели   к   снижению   стоимости   макарон   и   их
распространению в качестве продукта для широких масс.
К  1770му   году   слово  "макароны"  имело   в  Англии   особое   значение,
означающее   совершенство   и   элегантность.   Выражение   сленга   "   это
макароны"   (that's   macaroni)   применялось,   чтобы   описать   что      ни   будь
исключительно   хорошее.   Даже   знаменитая   песенка   "Янки   Дудль"   (Yankee
Doodle) времен войны за независимость США содержит упоминание макарон:
Янки Дудль ехал в город на пони воткнул перо в свою шляпу и назвал он
это "макароны!"
Кстати,  классическим Розыгрышем Века многие называют запущенное в
эфир 1 апреля 1957 года телекомпанией БиБиСи сообщение о небывалом
урожае   макарон   в   Швейцарии.   На   фоне   кадров,   демонстрирующих   работу
крестьян, собирающих на полях вареные макароны, голос диктора поведал
зрителям   о   главном   достижении   в   этой   области   сельского   хозяйства
одинаковой   длине   всех   макарон,   что   является   следствием   экспериментов
многих   поколений   селекционеров.   Редакция   получила   немало   писем
откликов:   ктото   удивлялся,   что   макароны   растут   вертикально,   а   не
горизонтально, ктото просил выслать рассаду и лишь немногие высказывали
легкую растерянность  ведь до сих пор они были уверены, что макароны
изготавливаются.
 России макароны известны не так давно  всегото чуть более 200 лет.
Известно, что Петр I для строительства судов вербовал мастеров за границей.
8 Один из них, по имени Фернандо, прибыл из Италии. Итальянец, сам любитель
макарон,   передал   секрет   их   приготовления   русскому   предпринимателю,   у
которого   работал.   Последний   оценил   выгоду   нового   изделия   (макароны
стоили в пять  шесть раз дороже самой лучшей муки) и наладил их домашнее
производство. Деньги хозяин, конечно, клал себе в карман, а итальянцу отдал
лишь славу "макаронника". Но Фернандо отомстил хозяину и продал секрет
более щедрым предпринимателям...

Первая макаронная фабрика в России открылась в конце ХVIII века

через 30 лет после того, как француз Малуэн в 1767 году впервые описал
технику изготовления этого продукта  и, конечно  же, в Одессе!
Здесь   изготавливали   макароны   из   лучших  сортов  пшеничной   муки,  в
технологии была заложена большая доля ручного труда. В 1913 году в России
насчитывалось   уже   39   макаронных   предприятий,   производивших   около   30
тысяч тонн изделий в год.
2.2. Из чего делают макароны, их состав
Сегодня современный мир уже невозможно представить без вкусных,
питательных и таких разнообразных макарон. Какой ужин возможен без
любимого блюда среднестатистической семьи? Макароны даже включены в
здоровый рацион питания, ведь в их качественных сортах содержится
множество необходимых для функционирования организма элементов.
Макаронные изделия  содержат 1011 % белков, 7475 % углеводов и до 1 %
жиров.
Содержание витаминов и минералов в 100 г макарон
9 Витамины
0,018 мг
Витамин А
Витамин В10,17 мг
Витамин В20,08 мг
Витамин В33,2
мг
Витамин В50,5
мг
Витамин В60,21 мг
Витамин В90,02 мг
мг
Витамин Е 1,5
Калий
Фосфор
Хлор 77
Сера 71
Кальций
Магний
Натрий
Кремний
Железо
Минералы
132 мг
106 мг
мг
мг
24
17
17
4
2,1
мг
мг
мг
мг
мг
Макаронные   изделия   сегодня   –   это   недорогой,   полезный   и   такой
вкусный источник энергии и сил. Может быть, поэтому в школьной столовой
чаще   всего   остаются   пустые   тарелки,   когда   в   меню   включено   блюдо   с
макаронными изделиями.
2.3. Виды макарон
Макаронные изделия, вырабатываемые промышленностью,
представляют собой пищевой продукт, полученный высушиванием до 13%
ной влажности и ниже отформованного теста из пшеничной муки и воды.
В зависимости от вида исходной пшеницы и сорта муки макаронные изделия
подразделяются на группы:
А – макаронные изделия, изготавливаемые из муки твердой пшеницы высшего,
первого и второго сортов.
Б – макаронные изделия, изготовленные из муки мягкой стекловидной муки
высшего и первого сортов.
В  – макаронные изделия, изготовленные из пшеничной хлебопекарной муки
высшего и первого сортов.
Макаронные изделия подразделяются на сорта в зависимости от сорта
муки.
Высшего сорта  макаронные изделия, изготовленные из муки высшего сорта.
10 Первого сорта  макаронные изделия, изготовленные из муки первого сорта.
Второго сорта  макаронные изделия, изготовленные из муки второго сорта,
только для группы А.
Для   макаронных   изделий,
  изготовленных   с   использованием
дополнительного   сырья,   обозначение   группы   и   сорта   макаронных   изделий
дополняют однозначным с ним названиям.
В зависимости от формы макаронные изделия подразделяют на типы:
трубчатые, нитевидные, ленточные, фигурные.
макарон
ы
нитевидные
вермишель
рожки
перья
ленточные
лапша
трубчатые
Формы
Формы

макаронных
макаронных
изделий
изделий
фигурные
прессовые
штампованные
Трубчатые макаронные изделия подразделяют на подтипы:
макароны – трубчатые макаронные изделия в форме длинной прямой трубки
с прямым или волнообразным (при разрезе высушенных изделий) срезом;
рожки     трубчатые   макаронные   изделия   в   форме   короткой   прямой   или
изогнутой трубки с прямым срезом;
11
рожкивермишельмакароныштампованныелапшапрессовыеперья перья   трубчатые макаронные изделия в форме короткой прямой трубки с
косым срезом;
Трубчатые   макаронные   изделия   по   размерам   поперечного   сечения
подразделяют на виды: соломка (до 4,0 мм включительно), обыкновенные (от
4,1до 7,0мм), любительские (от 7,1 мм и более). Толщина стенки трубчатых
макаронных изделий – до 2,0 мм включительно.
Нитевидные макаронные изделия подразделяются на подтипы:
Вермишель  –   нитевидные   длинные   или   короткие,   макаронные   изделия   с
различной формой сечения.
По размерам поперечного сечения подразделяют на виды: паутинка (до 0,8
мм), обыкновенная (от 0,9 до 1,5 мм), любительская (от 1,6 до 3,5 мм).
Ленточные макаронные изделия подразделяются на подтипы:
Лапша – ленточные длинные или короткие макаронные изделия с различной
формой края и сечения. Толщина лапши до 2,0 мм включительно.
По ширине подразделяют на виды: узкая (до 7,0 мм включительно), широкая
(от 7,1 до 25,0 мм). Толщина лапши до 2,0 мм включительно. Допускается
различная форма сечения макарон, рожков, перьев, вермишели и лапши.
Фигурные макаронные изделия подразделяются на:
прессовые  (плоские   и   объемные)   –   макаронные   изделия,   формируемые   с
помощью макаронного пресса;
штампованные (плоские и объемные) – макаронные изделия, формируемые
штампами из тестовой ленты.
Допускается различная форма фигурных макаронных изделий при условии их
однородности в упаковочной единице.
Бывают еще  резанные  – макаронные изделия, формируемые разрезаемые на
части тестовой ленты.
Макаронные изделия всех типов подразделяются на:
длинные – макаронные изделия длинной не менее 200мм.
12 короткие – макаронные изделия длинной не более 150мм.
Длинные макаронные изделия могут быть одинарными или двойными
гнутыми, а также сформованными в мотки, бантики и гнезда. Массу и размеры
длинных макаронных изделий, сформированных в матки, бантики и гнезда не
ограничивают.
В   зависимости   от   используемой   макаронной   матрицы   допускают
изготовление макаронных изделий с ровной или рефренной поверхностью.
2.9. Макароны как источник для творчества
         Макароны  прекрасный источник для творчества.   Проявив фантазию,
можно     украсить     свой   интерьер   великолепными   композициями   ручной
работы, изготовить эксклюзивные украшения.
     Это занятие также развивает воображение, стимулирует мелкую моторику
и   приучает   к   усидчивости.   Полезно   это   занятие   и   для   взрослых.   Ведь
приходится   брать   в   руки   множество   мелких   изделий,   и   это   частое
раздражение   нервных   окончаний,   расположенных   на   кончиках   пальцев,
успокаивает   нервы.   А   вот   для   малышей     такое   раздражение   нервных
окончаний полезно тем, что помогает быстрее начать говорить.

III. Практическая часть. Эксперимент
Несмотря на большое изобилие мучных изделий в магазинах, моя мама
иногда  готовит  нам  именно  домашнюю   лапшу. Благо   современная  техника
  И   я   решил   провести
позволяет   ей   сделать   это   без   особых   хлопот.
эксперимент: приготовить лапшу в домашних условиях. В приготовлении мне
поможет специальная машина  лапшерезка. На ней легко и аккуратно можно
13

file_name: Все любят макароны.doc

intro: Исследовательская работа "Все любят макароны" предназначен для учащихся начальных классов.  Она посвящена изучению истории происхождения  макаронных изделий, технологии производства, пользы, выявлению вкусовых пристрастий по отношению к макаронам у взрослых и детей в сравнении, анализ количественных и качественных особенностей употребления макаронных изделий школьниками.Исследовательская работа " Все любят макароны"


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
КРЕМНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   кремний; оксид  кремния (IV),  кремниевая
кислота и силикаты.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  составлять   уравнения   реакций   с   участием   кремния   и   его
соединений.
Ц е л и : сформировать знания о свойствах кремния, его оксидов, силикатов;
формировать   умения   записывать   окислительновосстановительные   и   ионные
уравнения реакций.
О б о р у д о в а н и е :  таблица   «Применение   кремния   и   его   соединений»;
растворы Na2SiО3, HCl, CaCl2; коллекция «Минералы и горные породы».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Разбор упр. 6;
у   д о с к и  – химические свойства карбонатов;
у с т н о  – круговорот углерода.
II. Изучение нового материала.
Кремний – второй по содержанию в земной коре элемент. Он входит в состав
множества горных пород и минералов (показ коллекции), песка.
Кремний не встречается в природе в свободном состоянии. Его выделяют из
оксида кремния (IV):
Кристаллический   кремний  –   темносерое   вещество   с   металлическим
блеском, очень твердое, но хрупкое, полупроводник. Из него делают солнечные
батареи.
Аморфный   кремний  –   белый   порошок,   с   примесями   –   коричневый.
Аморфный кремний химически более активен, чем кристаллический, вступает в
реакции с кислородом, галогенами, щелочами: В этих реакциях он является восстановителем.
С металлами проявляет окислительные свойства:
 – силицид.
Оксид   кремния  (IV),  или   кремнезем, –  тугоплавкое,   нерастворимое,  очень
твердое вещество, так как имеет атомную кристаллическую решетку, сходную с
решеткой алмаза. Он проявляет слабые кислотные и окислительные свойства:
Особое его свойство – способность реагировать с фтороводородом:
Кремниевая   кислота   –   нерастворимое   в   воде   вещество,   реагирует   со
щелочами:
разлагается при нагревании:
Ее   соли   –   силикаты   –     в   большинстве   своем   нерастворимы.   Растворимые
силикаты реагируют с кислотами (качественная реакция):
 (демонстрация)
 выпадает в виде прозрачного осадка);
(
солями:
гидроксидами кальция и бария.
Домашнее задание: § 31, упр. 1, 4а, б, 5, 3.
 (демонстрация);

title: КРЕМНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
СИЛИКАТНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  стекло.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : характеризовать связь состава, строения и свойств веществ.
Ц е л ь :  сформировать   представление   о   производстве   керамики,   стекла,
цемента.
О б о р у д о в а н и е : таблица «Изделия из керамики и стекла».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н о : химические свойства кремния, SiО2, силикатов;
р а з б о р   у п р . 1, 4а,б, 5, 3.
II. Изучение нового материала.
О п и с а н и е  производства керамики, стекла и цемента п о   п л а н у :
1) сырьё;
2) этапы производства;
3) химизм производственных процессов;
4) применение и разновидности керамики, стекла, цемента.
СИЛИКАТНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ.
ПРОИЗВОДСТВО СТЕКЛА, КЕРАМИКИ, ЦЕМЕНТА   Домашнее задание: § 31.

description: Домашнее задание: § 31.

title: СИЛИКАТНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ»
Ц е л ь : актуализировать и систематизировать знания по теме «Неметаллы».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н ы й   о п р о с  по теме «Силикатная промышленность».
II. Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы».
Р а с п о з н а в а н и я ,   п р е в р а щ е н и я ,   р а с ч ё т н ы е   з а д а ч и .
1) Предложите способ распознавания сульфата, нитрата, хлорида, фосфата,
силиката и карбоната натрия.
2) Осуществите превращения:
3) Сколько л оксида азота (IV) выделится при взаимодействии 63 г 60 %ного
раствора азотной кислоты с медью?
4) Сколько г серной кислоты можно получить из 1 кг пирита, содержащего 20
% примесей?
Домашнее задание: подготовиться к практической работе № 6, варианты 1,
2, опыт 1.

title: ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
«ПОЛУЧЕНИЕ И РАСПОЗНАВАНИЕ КИСЛОРОДА
И ВОДОРОДА»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   водород   и   кислород,   физические   и
химические свойства, получение.

Т р е б о в а н и я
в ы п у с к н и к о в .

к
у р о в н ю
п о д г о т о в л е н н о с т и
У м е т ь :
обращаться   с   химической   посудой   и   лабораторным
оборудованием; распознавать опытным путем водород и кислород.
Ц е л ь :  отработка навыков безопасной работы со спиртовкой, едкими и
сыпучими веществами; изучение качественных реакций на газы.
О б о р у д о в а н и е :  наборы   для   практической   работы   на   каждый
ученический стол.
Х о д   у р о к а
Учащиеся   по   инструкциям   (с.   189,   191)   получают,   собирают   и
обнаруживают кислород и водород.
Домашнее задание: подготовиться к ПР № 5 (задачи 3,  4);  ПР №  4  (задачи
1, 4, 5, 6, 8); ПР № 6 (вариант 1, опыт 2)


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
«СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ, ГАЛОГЕНОВ, АЗОТА»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   серная   кислота   и   ее   соли;   аммиак,   соли
аммония; соляная кислота и ее соли.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : распознавать опытным путем аммиак, хлоридионы, сульфатионы.
Ц е л ь :  отработка   навыков   получения   газообразных   веществ,   усвоение
качественных   реакций   на   хлорид,   сульфат,   йодид,   бромиданионы,   катион
аммония.
О б о р у д о в а н и е : наборы для практической работы на каждый ученический
стол.
Х о д   у р о к а
Работа проводится по вариантам.
В а р и а н т  1.
1. ПР № 6, вариант 1, все задания.
2. ПР № 4, задача 1, задача 4.
3. ПР № 5, задача 3а.
В а р и а н т  2.
1. ПР № 6, опыт 2.
2. ПР № 4, задача 5, задача 6.
3. ПР № 5, задача 3б.
Домашнее задание: ПР № 5, задачи 5, 6; ПР № 6, вариант 2, опыт 2.