extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ГЕНЕТИЧЕСКИЕ РЯДЫ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ.
УЧАСТИЕ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
В ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЯХ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   основные   классы   неорганических   веществ.
Простые   вещества   (металлы   и   неметаллы).   Окислительновосстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
З н а т ь :   классификацию неорганических веществ; п о н я т и я : окислитель и
определять
восстановитель,
принадлежность   веществ   к   определенному   классу,   составлять   уравнения
реакций, доказывающих генетическую связь неорганических веществ.
  окисление   и   восстановление;
 у м е т ь :
Ц е л ь :  актуализировать знания учащихся о классификации неорганических
веществ, их генетической связи, химических свойствах металлов и неметаллов,
об окислительновосстановительных реакциях, окислителе, восстановителе.
О б о р у д о в а н и е : магниевые стружки, раствор соляной кислоты, спиртовка,
спички, щипцы для сжигания веществ, вода, сера (порошок), ложка для сжигания
веществ,   колба   с   пробкой,   индикаторы,   раствор   гидроксида   натрия,
демонстрационные пробирки или стаканчики, демонстрационный столик.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
В о п р о с ы   д л я   у с т н о г о   о т в е т а : а) Структура периодической системы.
Строение   атома.   Физический   смысл   номера   группы,   периода,   химического
элемента; б) Закономерности и причины изменения свойств элементов в группе и
периоде. Проверка упр. 5, 6 § 3; в) Современная формулировка периодического
закона, его значение. Проверка упр. 9, 10 § 3, упр. 1 § 1.
II. Беседа с записями в тетради.
На   основании   строения   атома   мы   предполагаем   химические   свойства
элементов и образованных ими простых веществ. Как практически доказать, что
данный   элемент   –   металл   или   неметалл?   Для   этого   нужно   вспомнить
классификацию и химические свойства веществ. Составим в тетради схему: Горизонтальные ряды, соединённые стрелками, – генетические ряды металлов
и неметаллов. Вещества противоположных генетических рядов взаимодействуют
друг с другом (это показано линиями).
Составьте генетические ряды магния и серы. Судя по нашей схеме, для того
чтобы доказать, что данное вещество – металл, можно: а) провести его реакцию с
неметаллом или кислотой; б) получить его оксид или гидроксид и провести их
реакцию с кислотой. Осуществим это практически (на примере взаимодействия
магния с соляной кислотой). Запишем уравнение реакции:
Проставим   степени   окисления   всех   элементов.   Какие   элементы   изменили
степень   окисления?   Как   называются   реакции,   в   которых   меняются   степени
окисления элементов? Что такое окислитель, восстановитель?
Покажем переход электронов:
Растворим полученный оксид в воде: Проверим среду фенолфталеином. Растворим оставшийся оксид в соляной
кислоте:
Таким образом, мы подтвердили, что Mg – металл, а его оксид и гидроксид
имеют основный характер.
Для того чтобы доказать, что элемент – неметалл, можно: а) провести его
реакцию   с   металлом;   б)   получить   его   оксид   или   гидроксид   и   провести   их
реакции со щёлочью. Воспользуемся вторым способом – сожжём серу в колбе:
Растворим продукт реакции в воде:
щёлочью:
  проверим   среду   метилоранжем,   нейтрализуем   раствор
Мы подтвердили, что S – неметалл, и её оксид и гидроксид имеют кислотный
характер.
Домашнее задание: § 1, упр. 2, 3, 4, 5, 6, 10.

title: ГЕНЕТИЧЕСКИЕ РЯДЫ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ.  УЧАСТИЕ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ  В ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЯХ


extracted_text:
Психология для родителей
НАКАЗЫВАЯ,  ПОДУМАЙ: «ЗАЧЕМ?!» 7  ПРАВИЛ  ДЛЯ  ВСЕХ
1. Наказание  не  должно  вредить  здоровью – ни  физическому,  ни  психическому.
Более  того,  по  идее, наказание  должно  быть  полезным,  не  так  ли?  Никто  не
спорит.  Однако  наказывающий  забывает  подумать…..
2. Если  есть  сомнение,   наказывать  или  не  наказывать,  НЕ  НАКАЗЫВАЙТЕ.
Даже     если     уже     поняли,     что     обычно     слишком     мягки,     доверчивы     и
нерешительны.   Никакой   «профилактики»,     никаких   наказаний   «на   всякий
случай»!
3. За  один  раз – одно. Даже  если  проступков  совершено  сразу невообразимое
множество,  наказание  может  быть  суровым,  но  только  одно,  за  все  сразу,  а
не  поодиночке – за  каждый. Салат  из  наказаний – блюдо   не  для  детской
души!   Наказание      не   за   счет   любви,   чтобы   ни   случилось,   не   лишайте
ребенка  заслуженной  похвалы  и  награды.
4. Срок   давности.   Лучше   не   наказывать,   чем   наказывать   запоздало.   Иные
чересчур   последовательные   воспитатели   ругают   и   наказывают   детей   за
проступки,   обнаруженные   спустя   месяц,   а   то   и   год   (чтото   испортил,
стащил,    напакостил),    забывая,    что     даже     в    суровых     взрослых     законах
принимается   во   внимание   срок   давности   правонарушения. Риск   внушить
ребенку   мысль   о   возможной   безнаказанности   не   так     страшен,   как   риск
задержки  душевного  развития.
5. Наказан – прощен.  Инцидент  исчерпан.  Страница  перевернута,  как  ни  в  чем
не  бывало.  О  старых  грехах  ни  слова.  Не  мешайте  начинать  жизнь  сначала!
6. Без  унижения.  Что  бы  ни  было,  какая  бы  ни  была  вина,  наказание  не
должно   восприниматься   ребенком   как   торжество   нашей   силы   над   его
слабостью,   как   унижение.   Если   ребенок   считает,   что   мы   несправедливы,
наказание  содействует  только  в  обратную  сторону!
7. Ребенок  не  должен  бояться  наказания.  Не  наказания  он  должен  бояться,  не
гнева   нашего,   а   нашего   огорчения…. При   дефиците   любви   становиться
наказанием  сама  жизнь,  и  тогда  наказание  ищется  как  последний  шанс  на
любовь.
                           Владимир  Леви  «Нестандартный ребенок»  М., 1989г.
Материал подготовлен педагогомпсихологом – Е.М.Бондарь

file_name: 7 ПРАВИЛ  НАКАЗАНИЙ.docx

intro: В консультации для  родителей - НАКАЗЫВАЯ,  ПОДУМАЙ: «ЗАЧЕМ?!» - 7  ПРАВИЛ  ДЛЯ  ВСЕХ, говорится о том, что наказание  не  должно  вредить  здоровью – ни  физическому,  ни  психическому. Более  того,  по  идее, наказание  должно  быть  полезным,  не  так  ли?  Никто  не  спорит.  Однако  наказывающий  забывает  подумать…..  Если  есть  сомнение,   наказывать  или  не  наказывать,  НЕ  НАКАЗЫВАЙТЕ.  Даже  если  уже  поняли,  что  обычно  слишком  мягки,  доверчивы  и  нерешительны.  Никакой «профилактики»,   никаких  наказаний  «на  всякий  случай»!В консультации для  родителей - НАКАЗЫВАЯ,  ПОДУМАЙ: «ЗАЧЕМ?!» - 7  ПРАВИЛ  ДЛЯ  ВСЕХ, говорится о том, что наказание  не  должно  вредить  здоровью – ни  физическому,  ни  психическому. Более  того,  по  идее, наказание  должно  быть  полезным,  не  так  ли?  Никто  не  спорит.  Однако  наказывающий  забывает  подумать…..  Если  есть  сомнение,   наказывать  или  не  наказывать,  НЕ  НАКАЗЫВАЙТЕ.  Даже  если  уже  поняли,  что  обычно  слишком  мягки,  доверчивы  и  нерешительны.  Никакой «профилактики»,   никаких  наказаний  «на  всякий  случай»!

родителям

group: Педагогика

title: Консультация для  родителей - НАКАЗЫВАЯ,  ПОДУМАЙ: «ЗАЧЕМ?!» - 7  ПРАВИЛ  ДЛЯ  ВСЕХ


extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
начальная общеобразовательная школа с.Стерлибашево
МР Стерлибашевский район РБ
Секция: Культурология
Исследовательская работа
Тема: Ежели вы вежливы…
Хайруллина Алина
Радмировна,
ученик 3 «Б» класса
МБОУ НОШ с.Стерлибашево
МР Стерлибашевский район
РБ
Руководитель:
Иксанова Эльвира Зуфаровна
Стерлибашево, 2014 г. 3 Содержание
I.  Введение…………………………………………………………………...46
II. Основная часть
 2.1.Что такое вежливость?………………………………………………….68
2.2. Значения вежливых слов.………………………......................................910
2.3. История  происхождения  хороших манер…………………………..1012
2.4. Наблюдения и опросы…………………………………………………1011
2.5.Влияние вежливых слов на взаимоотношения людей…………………1213
III. Практическая часть. Эксперимент………………………………………13
IV. Заключение……………………………………………………….............1314
V. Использованные ресурсы………………………………………..............1415
VI. Приложения………………………………………………………..
Приложение 1.
Приложение 2.
Приложение 3.
Приложение 4.
4 I.
Введение
Вежливость   можно   назвать   мелкой   монетой,   которая   по
сравнению с любовью и дружбой не более, как простая медь. Но
она имеет  для всякого  цену, и  наибольшую  для того, кто  сам
вежлив.
Фридрих Кирхнер
О «Малой академии» наук мы слышали уже с первого класса. И у меня
появилось большое желание выступить со своей исследовательской работой.
Тему я выбрала из  предложенного  нашей учительницей списка.
       Итак, тема моей исследовательской работы «Ежели мы вежливы…». Мне
кажется, так приятно  жить в мире вежливых слов: все улыбаются, любезны и
добры. А какие слова, какая речь, словно на королевском балу. Ведь именно
эти   слова   оказывают   на   человека   положительное   влияние:   утешают,
поднимают настроение, делают человека отзывчивым, мягким, добродушным.
Я  считаю, что тема моей работы очень актуальна.
   Мне бы хотелось, чтобы
вокруг   меня   слышалась   только   вежливая   речь,   поэтому   я   сама   стараюсь

общаться   вежливо.   Но   этого   недостаточно.   Как     много   сейчас   вокруг
грубости, пошлости и агрессивности в отношениях людей. Таким образом,
возникает проблема.
Меня   заинтересовали   вопросы:   что   такое   вежливость   ?   Откуда
появились эти слова и что они обозначают? И наконец, как влияют вежливые и
грубые слова на отношения людей?
Цели: выяснить   происхождение   вежливых   слов;
использованием   вежливых   слов   в   других   странах;   изучить   как     влияют
  познакомиться   с
вежливые слова на взаимоотношения людей.
5 Задачи:
 изучить  и проанализировать литературу по выбранной теме;
 исследовать   этимологию   вежливых   слов   (выяснить   происхождение
значения слов вежливости);
 познакомиться с использованием вежливых слов в других странах;
 познакомиться с интересными фактами использования вежливых слов;
 определить   частотность   употребления   слов   вежливости   в   речи
учащихся;
 исследовать уровень овладения словами вежливости;
 провести   наблюдение,   эксперимент   по   теме:   «Применение   вежливых
слов учащимися нашей школы»;
 выпустить   буклет   «Вежливые   слова»,   игрулото,   создать   сборник
видеоматериалов о вежливости.
Наша  гипотеза:  мы   предполагаем,   если   учащиеся   нашей   школы   будут
знать о происхождении вежливых слов, о том, как влияют вежливые слова на
человека и будем развивать культуру речи, то наши взаимоотношения между
учащимися, а также их родителями изменятся в лучшую сторону.
Объект исследования: вежливые слова
Предмет исследования: влияние вежливых слов на людей.
План исследования:
1 Изучение литературы по теме.
2 Использование   компьютера   для   получения   дополнительной
информации.
3 Анкетирование.
6 4 Наблюдение за речью учащихся.
5 Проведение эксперимента и фиксирование результатов.
6 Построение диаграмм по результатам анкетирования и эксперимента.
7 Подведение итогов исследования и оформление  работ.
Методы исследования:
изучение литературы по теме исследования;
наблюдение за употреблением вежливых слов;
интервьюбеседа   с   учителями,   с   библиотекарем,   с   техперсоналом
школы;
эксперимент «Влияние вежливых слов на окружающих»;
опрос учащихся школы;
анализ результатов анкетирования.
Практическая   значимость:   данная   работа
  расширит   кругозор,
поможет сформировать умения детей в воспитании вежливого отношения к
окружающим,   а   также  собранные   материалы   могут   быть   использованы
учащимися и учителями для классных часов.
Научная новизна:  создание презентации и буклета с рекомендациями
по применению вежливых слов, разработка правил вежливости, оформление
наглядностей для использования на классных часах на данную тему, создание
буклета и составление сборника видеоматериалов о вежливости.
II. Основная часть.
II.1. Что такое вежливость?

Ничто не стоит нам так дёшево,
и не ценится так дорого, как вежливость.
7 Жизнь так устроена, что человек постоянно сталкивается с различными
проблемами   с   добром   и   злом,   с   хорошим   и   плохим,   с   грубостью   и
вежливостью.
Среди этих значений, мы бы выделили слово «вежливость», так как нам
без неё не обойтись. Есть даже такая поговорка «Ничто не стоит нам так
дёшево, и не ценится так дорого, как вежливость.»
С раннего детства мы постоянно слышим: «Так вести себя некрасиво»,
«Веди себя прилично», «Как некультурно», «Этого делать нельзя» и т.е.  учат
как правильно говорить, как правильно вести себя в том или ином месте.
Постепенно мы приучаемся здороваться, извиняться, просить о помощи
и   вообще   вести   себя   по   –   взрослому   –   воспитанно   и   культурно,   но   не
задумываемся над истинным смыслом вежливых слов.

Слова,   которые   так   трудно   было   произнести,   смотря   в   глаза   маме,
становятся обычными и незначительными.  Поэтому мы считаем, что знать о
происхождении вежливых слов и их значении необходимо, да и вообще , что
такое вежливость?
Для   того,   чтобы   дать   ответы   на   вышестоящие   вопросы,   я   сначала

посмотрела в словарь  Д. Н. Ушакова, что значит «вежливость»  учтивость,
благовоспитанность,   соблюдение   бытовых   приличий.   Слово   вежливый
образовалось от древнерусского слова "вежа", с помощью суффикса "лив".
"Вежа"  знаток ("ведать"  знать). Буквальное значение слова "вежливый"
знающий, как  себя  вести. А  лексическое  значение этого  слова  следующее:
Вежливость – это качество человека, для которого уважение к людям стало
повседневной   нормой   поведения   и   привычным   способом   общения   с
окружающими.
Вежливость   –   прекрасное   человеческое   качество.   Настоящая
вежливость   всегда   доброжелательна.   Одним   из   элементов   вежливости   –
8 умение   сразу   запоминать   имена.   Дейл   Карнеги   так   говорит   об   этом:
«Большинство   людей   не   запоминают   имен   по   той   причине,   что   не   хотят
тратить   энергию   на   то,   чтобы   сосредоточиться,   затвердить,   неизгладимо
запечатлеть   эти   имена   в   своей   памяти…»  (Из   книги   «Язык   успеха»)
Правила   общения   и   поведения   предполагают   культуру   речи.   Речь
должна   быть   красивой,   грамотной,   без   вульгарных   слов,   нецензурных
выражений, богатой на вежливые слова таких как : «будьте добры», «Будьте
любезны»,   «извините»,   «простите»,   «благодарю   за   помощь»,   «премного
благодарен», «спокойной ночи», «приятного аппетита» и т.д.
Среди вежливых слов можно выделить несколько групп:
• слова приветствия;
• слова благодарности;
• слова просьбы;
• слова извинения;
• слова похвалы;
• слова сочувствия;
• слова согласия;
• слова отказа;
• слова прощания.
Слова
приветствия
Слова
благодарности
Слова
прощания
Слова похвалы
Вежливые
слова
Слова согласия
9 Слова
сочувствия
Слова
извинения
Слова отказа
Слова просьбы
II.2. Значения вежливых слов.
 Чтобы понять цели вежливых слов, надо понять их смысл. Например,
«здравствуй»   –   это   пожелание,   просьба   –   будь   здоров.   А   когда   человек
здоров, то у него хорошее настроение, он весел, жизнерадостен. Когда мы
здороваемся, то вольно или невольно желаем друг другу чтото хорошее. А
если вокруг будет много здоровых, счастливых людей, то и мир вокруг нас
будет добрым и счастливым.
При встрече русские – обнимаются и целуют друг друга в обе щеки.
 Китайцы – кланяются друг другу и говорят «Ели вы сегодня?»
 Монголы спрашивают, здоров ли ваш скот? Ведь стадо для монгола
кочевника – основа его жизни. Здоровы животные, значит, хватает еды и,
соответственно, все благополучно в семье.
 В знак приветствия арабы скрещивают руки на груди, туркмены засовывают
руки в длинные рукава.
 Индийцы складывают ладони лодочкой и склоняют голову.
 Башкиры и татары пожимают друг другу руки, спрашивая: «Хаумыхыгыз?»
или «Исенмесез?», что означает «здоровы ли вы?»
10 Кстати,  11 января – всемирный день самого вежливого слова на любом
языке – слова «спасибо».
Говоря «спасибо», мы обычно выражаем благодарность комулибо и за
чтолибо. Но не все помнят, что в старину «спасибо» состояло из двух слов:
«спаси Бог» (то есть «пусть спасет тебя Бог»). Так говорили собеседнику в
знак уважения и благодарности, желая, чтобы у него все было хорошо. Позже
для краткости эти слова слились в одно и приобрели современное звучание.
Издавна   слово  «жаловать»  означало   оказывать   внимание,   уважать,
проявлять почтение. Отсюда и другое, родственное, слово –  «пожаловать»,
то есть откликнуться на просьбу, жаловать вниманием. В слове «пожалуйста»
и уважительная просьба, и ответное внимание, и благодарность, и почтение.
         Если ктонибудь причинял другому неприятность или неудобство, не
желая того, ненароком. Он просил простить его, не держать обиды, не винить
и говорил: «Извините!». То есть – «снимите с меня вину».
Самые   простые,   на   первый   взгляд,   слова,   а   сколько   в   них   кроется
смысла для каждого человека.
Вывод.
Таким   образом,     изучив   литературу   для   себя   я   выяснила,   что   ,
употребляя вежливые слова надо задумываться над их значением, произносить
их   с   правильной   интонацией.   Тогда   открывается   их   истинный   смысл,   а
пожелание, содержащее в них, сбывается.
II.3. История  происхождения  хороших манер
Существует забавная история о происхождении хороших манер.
Однажды   мокрый снег застал большую компанию ежей на каменном
плато. Они с трудом отыскали пещеру. Сбились в кучу – так теплее. Но те,
кто попал в середину, задыхались, а те, кто был с краю, мерзли. Ежи никак не
11 могли отыскать «золотую середину» – то они кололи друг друга иглами, то
замерзали, то сталкивались, то разбегались по углам. А потом договорились:
уступать друг другу.
Погрелся в середине – иди на край. И снова жди своей очереди.
II.4. Наблюдения и опросы.
Может быть, хорошие манеры – это «золотая середина», которую нашли
люди   для   удобства   общения?   Сложившиеся   правила   поведения   помогают
людям понять друг друга, позволяют избежать конфликтов.
Вместе с Эльвирой   Зуфаровной мы решили провести исследование в
нашей   школе   среди   учащихся  2  смены  (т.е.   учащихся  23  классов),  чтобы
выяснить,   как   хорошо   знают   дети   вежливые   слова   и   насколько   часто
используют их в своей речи.
Письменный   опрос   показал,  что   учащиеся   нашей   смены   знают   много
вежливых слов. (Прил. 1)
А ещё мы проводили исследование на самых распространенных  словах
«здравствуйте»,   «спасибо»,  «пожалуйста»,  «до   свидания».   В   этом   нам
помогли школьный вахтёр, повара, классные руководители других классов. И
вот что показало наблюдение вначале эксперимента, что в речи использовать
вежливые слова дети частенько забывают.
А   вот   другие   показатели   опроса,   которые   провели   параллельно   в
каждом классе 2 смены. Так, поздоровались  с учителем и одноклассниками
25 % всех учащихся, а говорят «пожалуйста» – 37,5%,  «спасибо»  12% , «до
свидания»  21%.
Наблюдение велось  в течение пяти  дней.  Затем  мы вывели средние
показатели   (Прил.2),  а вот такими результаты стали в конце исследования:
12 поздоровались с учителем и одноклассниками – 58%; говорит «пожалуйста» -
14 человек – 45%.,  «спасибо»  43% , «до свидания»  35%.
«здравствуйте» «пожалуйста
»
«спасибо»
25 %
58%
37,5%
45%
12%
43%
«до
свидания»
21%
35%.
Вывод.  Итак,   по   данным   показателям     мы   явно   видим   динамику,   как
учащиеся нашей школы начинают всё чаще употреблять вежливые слова.
2.5.Влияние вежливых слов на взаимоотношения людей.
Учёные     выяснили,   что   вежливые   слова   положительно   влияют   на
человека   и   на   его   эмоциональное   состояние   .   Интересные   факты   о
воздействии   слов   мы   нашли   в   Интернете.   Например,   звучание   и
эмоциональный строй слова «здравствуй» всегда оказывается положительным.
Известный   американский   учёный   Дж.Миллер   ,   который   провёл   несколько
опытов , пришёл к выводу, что умело подобранная музыка, звучание молитвы
и даже стихов оказывает целительное воздействие на людей, избавляя их от
всевозможных недугов. А учёный Иван Белявский считает, что произнесённое
или   услышанное   человеком   слово   несёт   в   себе   энергетический   заряд,
воздействующий на его гены.
В течение ряда лет ученый и несколько его единомышленников вели
наблюдение за двумя группами. Первая из них состояла из людей, в разговоре
употребляющих     брань   и   нецензурные   слова,   вторая      принципиально   не
использующих в обиходе "крепких" словечек. В итоге наблюдения показали ,
  нецензурными   словами   ,   очень   быстро
что   у   людей,   выражавшихся
появлялись   возрастные   изменения   на   клеточном   уровне   и   различные
13 хронические   заболевания.   Во   второй   группе,   наоборот,   общее   состояние
организма было на 5, 10, а порой и 15 лет моложе их официального возраста.
А в Красноярске  медики применяли «добрую лексику». Тем самым у
больных не только поднималось настроение, но даже менялся состав их крови,
повышался иммунитет, происходили изменения в структуре ДНК. Больные
быстрее выздоравливали.
Подругому   действует   на   человека   ругань,   матерщина.   Увы,   мат   все
больше и больше входит в обиходный лексикон россиян. Хотя, во времена
царя Алексея Михайловича Романова услышать на улице мат было просто
невозможно,   за   это   налагалось   жестокое   наказание      вплоть   до   смертной
казни.
А ведь произнеся сквернословие, произносится и имя демона, с которым
общались древние колдуны для наказания  провинившихся женщин.
Учёные   зафиксировали,   как   бранное   слово   вызывает   мутагенный   эффект,
аналогичный радиационному облучению. Так, тем кто произносит мат, стоит
призадуматься, хотят ли они испортить здоровье или поломать судьбу.
Это доказывает и проведенный нами эксперимент.
III. Практическая часть. Эксперимент
С одной и той же просьбой мы попросили обратиться двух учеников в
разной   форме:   1      грубо,   2      вежливо.   В   первом   случае   в   просьбе   было
отказано, а во втором разрешено.
В  результате нашей работы мы пришли  к  выводу,  что грубые  слова
оказывают негативное воздействие на настроение людей, на грубость хочется
ответить грубостью, а на ласковое слово – улыбкой. Конечно, если идут они
от души, от сердца. Только в этом случае они сыграют свою волшебную роль.
14 IV. Заключение
В ходе изучения  литературы мы выяснили, что , употребляя вежливые
слова   надо   задумываться   над   их   значением,   произносить   их   с   правильной
интонацией.
Проведенные   нами   наблюдения   помогли   убедиться   в   правильности
выдвинутой гипотезы: вежливые слова положительно влияют на человека
В течение того времени, пока мы проводили исследование, все ученики
класса старались не забывать пользоваться вежливыми словами, что вызвало
спад   ссор   и   негативного   отношения   друг   к   другу,   таким   образом   это
доказывает,   что   наша   гипотеза   о   том,   что   вежливые   слова   положительно
влияют на человека верна. Употребление вежливых слов в школе создадут
более дружескую атмосферу и улучшат взаимоотношения между учениками.
Для того, чтобы взаимоотношения в нашем классе улучшались, мы с
ребятами разработали правила вежливости. А также мы собрали и оформили
материалы для проведения классных часов по данной тематике.
Таким образом, задачи исследовательской работы решены, поставленная
цель достигнута, выдвинутая проблема выяснена.
Мы   уверены,   если   ребята   прислушаются   к   этим   словам,   то   станут   лучше
понимать   друг   друга,   научатся   оценивать   не   чужие   поступки,   а   свои,   и
помнить «Как ты относишься к окружающим, так и они относятся к тебе».
Только к вежливому, воспитанному и доброму человеку окружающие люди
относятся чаще всего по доброму.
Только такого человека все любят и уважают. И у него есть верные и
надёжные друзья, с которыми ему никогда не бывает скучно.
Вежливое общение  качество, необходимое каждому из нас. Ведь от
того,   как   мы   общаемся,   зависит   наш   успех,   как   собеседника.   А   уж   как
15 необходимо это умение в общении с бизнеспартнерами! Научиться вежливо
общаться не сложно. Главное  следовать правилам и у нас все получится!
V. Использованная литература:
1. Ожегов С. И. и Шведова Н.Ю. Толковый словарь русского языка: 80 000
слова   и   фразеологических     выражений   /   Российская   академия   наук.
Институт   русского   языка   им.   В.   В.   Виноградова.   –   4   –   е     изд.,
дополненное. М..: Азбуковник, 1999.
2. Панкеев И. А. Энциклопедия этикета. – М.: ОЛМА ПРЕСС, 2001.
3. Бушелева Б. В. Поговорим  о воспитанности: Книга для подростков. –
М.: Просвещение, 1990.
4. Квакин М. Этикет наоборот. – М.: ООО «Издательство АСТ», 2000.
5. Источники информации из ресурсов Интернет:
http://mydrost.com/ovezhlivosti/
http://luntiki.ru/blog/chtenie/1543.html
http://seng2.ucoz.ru/load/vneklassnaja_rabota/razrabotki_klassnykh_chasov_ve
cherov/pogovorim_o_vezhlivosti/71026
http://www.slovonevorobei.ru/aforizm/tema_aforizm_190_1.shtml
http://www.omolody.ru/quotes_love/politeness.htm
http://www.uroki.net/docnach/docnach137.htm
http://detiiv

    nuki.ru/wpcontent/uploads/2014/09/64624.jpg
http://www.knigisosklada.ru/images/books/271/big/271903.jpg
16 17 18

file_name: Исследовательская работа.docx

intro: Исследовательская работа "Ежели вы вежливы" предназначен для учащихся начальных классов. Она поможет при сборе материалов для исследовательских работ. Используя эту работу  на классных часах, учитель  расширит кругозор у учащихся,  сформирует умения детей в воспитании вежливого отношения к окружающим, докажет, что  вежливые слова положительно влияют на человека и т. д.Исследовательская работа. Ежели вы вежливы...

воспитательная работа

group: Дисциплины

title: Исследовательская работа "Ежели вы вежливы… "


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ, КИСЛОТ,
ОСНОВАНИЙ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :
соединений. Реакции ионного обмена.
основные   классы   неорганических
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  объяснять   сущность   реакций   ионного   обмена;   характеризовать
свойства   основных   классов   неорганических   веществ;   определять   возможность
протекания реакций ионного обмена; составлять уравнения реакций с участием
классов неорганических веществ.
Ц е л ь :
  актуализировать   знания   учащихся   о   кислотноосновных
взаимодействиях   оксидов,   кислот,   оснований;   о   реакциях   ионного   обмена,
правилах составления полных и сокращённых ионных уравнений.
О б о р у д о в а н и е :   опорные   конспекты   «Химические   свойства   оксидов,
кислот, оснований, солей»; реактивы: известковая вода, оксид кальция, соляная
кислота,   карбонат   кальция,   гидроксид   натрия,   сульфат   меди,   хлорид   бария;
трубка стеклянная, индикаторы, демонстрационные пробирки или стаканчики.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У   д о с к и  один ученик воспроизводит схему, пять учеников – упр. 3, 4, 5, 6,
10; учитель проводит ф р о н т а л ь н ы й   опрос: из чего состоит генетический ряд
неметалла; как доказать, что данное простое вещество – металл, неметалл; что
оксид или гидроксид обладают кислотными или основными свойствами?
II. Беседа с записью в тетради.
Посмотрите   на   опорные   конспекты.   Большинство   реакций,   в   которые
вступают сложные вещества, не являются окислительновосстановительными.
Это реакции соединения оксидов (допишите уравнения реакций):
(Демонстрация, проверка фенолфталеином.) Реакции обмена:
(Демонстрация, выдыхание воздуха через трубку в известковую воду.)
(Демонстрация.)
(Демонстрация.)
(Демонстрация.)
Многие из этих реакций протекают в растворах, так как в воде соли, щёлочи и
кислоты диссоциируют:
В растворах реакции происходят между ионами, такие реакции идут до конца,
если: а) выделяется газ; б) выпадает осадок; в) образуется малодиссоциирующее
вещество, например вода. Такие реакции называют реакциями ионного обмена и
записывают в полном или сокращённом виде. Например:
       неэлектролит
З а д а н и е : запишите в полном и сокращенном виде реакции ионного обмена
(а–д).
Домашнее задание: § 1, после § 3 упр. 7, 8. ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ

description: ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ

intro: Предлагаемый методический материал может быть использован в качестве опорного плана при проведении урока химии в 9 классе соответствующей тематики. План урока может быть легко модифицирован учителем в соответствии со своими задумками – дополнен, расширен. В представленном плане указываются элементы содержания, требования к уровню подготовки,  представлен краткий план самого урока.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ПЕРЕХОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ. АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ
И ГИДРОКСИДЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  амфотерность оксидов и гидроксидов.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : составлять уравнения химических реакций с участием амфотерных
оксидов и гидроксидов.
Ц е л ь :  сформировать   представление   учащихся   о   переходных   элементах,
амфотерных соединениях; научить их записывать уравнения реакций с участием
амфотерных оксидов и гидроксидов, доказывать амфотерность вещества.
О б о р у д о в а н и е : цинк (гранулы или пластинка), растворы хлорида цинка,
  демонстрационные   пробирки;
гидроксида   натрия,
дополнительно: образец хрома, раствор хлорида хрома (III), оксид хрома (III).
  соляной   кислоты,
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У   д о с к и   два   человека   –   упр.   7,   8.  Ф р о н т а л ь н о :   с   чем   реагируют
кислоты,   щёлочи,   соли,   основные   оксиды,   кислотные   оксиды?   Как   доказать
кислотный   характер   оксида,   гидроксида?   Как   доказать   основный   характер
оксида, гидроксида? Как изменяется характер оксидов и гидроксидов в периоде,
в группе?
II. Объяснение нового материала.
Перед   вами   простое   вещество   цинк.   Металл   это   или   неметалл?   Почему?
Давайте проверим наше предположение. Для этого получим гидроксид цинка.
Как   получить   нерастворимый   гидроксид?   По   каплям   прильём   к   раствору
хлорида цинка гидроксид натрия. Выпал осадок, запишем уравнение реакции:
ZnCl2 + 2NaOH
Разделим  Zn(OH)2  пополам;   к   одной   части   прильём   соляную   кислоту.
 → Zn(OH)2↓+ 2NaCl
Гидроксид растворился.
Запишем уравнение реакции:
 → ZnCl2+2H2О
Zn(OH)2+2HCI
Гидроксид цинка реагирует с кислотой, проявляет основные свойства. Проверим,   не   будет   ли   гидроксид   цинка   растворяться   в   щёлочи.
Растворяется. Значит, Zn(OH)2 можно записать в виде кислоты:
.
Тогда
      цинкат
       натрия
  и   основными   свойствами,
Zn(OH)2  реагирует   со   щёлочью,   проявляет   кислотные   свойства.   Вещества,
обладающие   и   кислотными,
  называются
амфотерными, а элементы, образующие такие вещества, –  переходными. На
форзаце   учебника   эти   элементы   обозначены   зеленым   цветом.   У   некоторых
элементов   с   переменной   степенью   окисления   существует   несколько   рядов
соединений:   основные  (в  низшей   степени   окисления),  амфотерные  (в  средней
степени окисления), кислотные (в высшей степени окисления). Например, хром.
Рассмотрите   схему   на   с.   10   учебника.   Эксперимент:   из   хлорида   хрома   (III)
получим   гидроксид   хрома   (III)   и   проведем   реакции   с   соляной   кислотой   и
гидроксидом натрия. Запишите уравнения реакций:
Домашнее задание: § 2, упр. 2, 3.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
РЕШЕНИЕ УПРАЖНЕНИЙ ПО ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ
ЭЛЕМЕНТОВ
Ц е л и :   закрепить   знания   учащихся   о   структуре   периодической   системы,
изменении свойств элементов и соответствующих им оксидов и гидроксидов в
главных подгруппах и периодах; отработать умения составлять окислительно
восстановительные   реакции   с   участием   простых   веществ,   реакции   ионного
обмена   с   участием   сложных   веществ,   генетические   ряды   элементов,   давать
характеристику элементу по положению в периодической системе.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
В о п р о с   д л я   у с т н о г о   о т в е т а .  Что такое амфотерное соединение? Как
доказать амфотерность ZnO и Zn(OH)2?
П р о в е р к а   у п р . 2, 3.
II. Решение упражнений.
А.   Составьте   генетические   ряды   углерода   и   лития.   Запишите   уравнения
реакций, соответствующих этим рядам.
Б.   Запишите   уравнения   реакций,   которые   могут   происходить   между
веществами этих рядов. Реакции обмена запишите в ионном виде.
В. Докажите амфотерность Cr2O3 и Cr(OH)3 уравнениями реакций.
Г. Дайте характеристику литию и углероду в соответствии с примерами на с.
5–7 учебника.
Д. Осуществите цепочки превращений. Реакции обмена запишите в ионном
виде,   для   окислительновосстановительных   реакций   составьте   уравнения
электронного баланса: Домашнее задание: подготовиться к контрольной работе по § 1–3.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ПОВТОРЕНИЮ КУРСА ХИМИИ 8
КЛАССА
Ц е л ь :   выявить уровень усвоения учащимися важнейших вопросов курса 8
класса.
В а р и а н т   1 .
1.   Дайте   характеристику   кальцию   по   его   положению   в   периодической
системе.
2. Докажите амфотерность оксида Al2O3.
3. Осуществите превращения. Запишите реакции обмена в ионном виде, для
окислительновосстановительных реакций составьте электронный баланс:
В а р и а н т   2 .
1.   Дайте   характеристику   кремнию   по   его   положению   в   периодической
системе.
2. Докажите амфотерность Al(OH)3.
3. Осуществите превращения. Запишите реакции обмена в ионном виде, для
окислительновосстановительных реакций составьте электронный баланс:


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ
СИСТЕМЕ. СТРОЕНИЕ ИХ АТОМОВ,
КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   положение   металлов   в   Периодической
системе   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева.   Типы   химических   связей;
металлическая   связь.   Типы   кристаллических   решеток;   металлическая
кристаллическая решетка.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
металлов.
Ц е л ь : сформировать у учащихся представление о зависимости физических
свойств металлов от типа их кристаллической решётки и особенностей строения
атома.
О б о р у д о в а н и е :   образцы   металлов,   изделия   из   металлов,   прибор   для
изучения электропроводности веществ, модели металлических кристаллических
решёток.
Х о д   у р о к а
I. Беседа.
Учитель просит учащихся перечислить, где и как используются изделия из
металлов. Подводит итог: без металлов невозможно существование современной
цивилизации.
II. Объяснение нового материала.
Простым  веществам  металлам  соответствуют  металлические и  переходные
химические   элементы.   Их   в   периодической   системе   большинство:   они
располагаются во всех побочных подгруппах, к ним относятся также лантаноиды
и актиноиды. В главных подгруппах металлы располагаются слева от диагонали
между В и At.
На внешнем энергетическом уровне у металлов находится до 3 электронов.
Если электронов больше 3, то у атома большой радиус. Это приводит к тому, что
электроны   внешнего   энергетического   уровня   легко   отрываются.   Поэтому   в металлической кристаллической решётке в узлах находятся атомы и катионы, а
между ними – свободные электроны, или «электронный газ».
Металлические кристаллические решетки могут иметь различную структуру:
–   кубическая   объемноцентрированная   структура:   атомы   находятся   в
вершинах   и   центре   куба.   Это   самая   неплотная   упаковка   у   металлов,   она
характерна   для   щелочных   металлов   (натрия,   калия,   лития),   железа,   хрома,
вольфрама;
– кубическая гранецентрированная структура: атомы находятся в вершинах и
центрах сторон куба. Это плотная упаковка, она характерна для меди, серебра,
золота, платины;
–   гексагональная   структура:   атомы   располагаются   в   углах   правильных
шестиугольников.   Это   плотная   упаковка,   характерная   для   бериллия,   магния,
цинка, осмия.
Именно «электронный газ» определяет общие физические свойства металлов:
металлический   блеск,   теплопроводность,   электропроводность,   ковкость   и
пластичность.
Демонстрация образцов металлов и их электропроводности.
Металлы   различаются   цветом   (так,   например,   алюминий   –   белый   металл,
золото   –   желтый,   медь   –   красный),   температурами   плавления   (самый
легкоплавкий металл – ртуть, ее tпл = –39 °С; самый тугоплавкий – вольфрам, tпл
= +3410 °С), плотностью (один из самых легких металлов – литий, его плотность
0,539   г/см3;   самый   тяжелый   металл   –   осмий,   его   плотность   22,61   г/см3),
твёрдостью   (мягкие   металлы:   натрий,   калий,   цезий,   легко   режутся   ножом;
твердый   металл   –   хром,   режет   стекло),   пластичностью   (самая   высокая
пластичность у золота: из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной 3 км;
наименее   пластичен   хром),   электропроводностью   (лучше   всех   проводит   ток
серебро, хуже всех – ртуть, электропроводность серебра в 50 раз превышает
электропроводность   ртути)   и   теплопроводностью   (наиболее   теплопроводно
серебро,   его   теплопроводность   в   500   раз   выше,   чем   у   стекла;   менее   всех
теплопроводна   ртуть).   То   есть   обладая   общими   физическими   свойствами,
металлы различаются степенью их проявления.
Домашнее задание: § 4 (читать), § 5, упр. 2, и § 6 упр. 1, 3, 4.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ.
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД
НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   общие   химические   свойства   металлов:
реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь  составлять уравнения реакций с участием металлов.
Ц е л ь :
сформировать   представление   об   электрохимическом   ряде
напряжений   металлов,   актуализировать   и   обобщить   знания   учащихся   о
химических   свойствах   металлов;   развивать   умения   составлять   уравнения
химических реакций.
О б о р у д о в а н и е : колба с хлором, порошок сурьмы, натрий, кристаллизатор
с   водой,   фенолфталеин,   щипцы   для   сжигания   веществ,   цинк,   магний,   медь,
соляная   кислота,   спиртовка,   спички,   концентрированная   азотная   кислота,
хлорид меди (II), электрохимический ряд напряжений металлов.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н ы й   о п р о с :   расположение   металлов   в   периодической   системе;
особенности строения атомов металлов и их кристаллической решётки; общее и
различное   в   физических   свойствах   металлов;
 р а з б о р   у п р а ж н е н и й ,
заданных на дом.
II. Объяснение нового материала.
Так как металлы легко отдают электроны с внешнего энергетического уровня
своих   атомов,   то   в   реакциях   они   выступают   восстановителями.   Металлы
взаимодействуют с неметаллами, водой, кислотами, солями, оксидами других
металлов.   Будет   ли   проходить   реакция,   а   если   будет,   то   каким   путём   и
насколько активно, можно определить по электрохимическому ряду напряжений
металлов.
Правила пользования рядом:
1. Слева направо уменьшается химическая активность и восстановительная
способность металлов как простых веществ. 2. Слева направо возрастает окислительная способность ионов металлов.
3.   Металлы,   стоящие   левее   водорода,   вытесняют   его   из   кислот;   металлы,
стоящие правее водорода, с кислотами не реагируют. (Исключением  являются
серная концентрированная и азотная кислоты, которые не выделяют водород и
могут реагировать с металлами, стоящими после H.)
4.   Металлы,   стоящие   до   алюминия   (включительно)   образуют   с   водой
гидроксиды; от алюминия до кадмия – оксиды. Остальные с водой не реагируют.
5. Металлы, стоящие левее, вытесняют из солей металлы, стоящие правее.
(Исключение:  металлы   до   магния   не   могут   вытеснять   другие   металлы   из
растворов солей, так как в первую очередь реагируют с водой, образуя щёлочи.)
Данные   закономерности   соблюдаются   только   в   растворах.   В   расплавах
действуют другие правила. Так, алюминий может вытеснить калий из его оксида:
Составим схему взаимодействия металлов:
М  +  неметалл → бинарное соединение (соль, оксид)
Подтвердим данную схему примерами.
Учитель проводит опыты, ученики записывают уравнения реакций.
1. Металлы реагируют с неметаллами: 2. Металлы реагируют с водой:
3. Металлы реагируют с кислотами.
Сравните активность:
Исключение:
4. Металлы реагируют с солями.
Сравните активность металлов: 5. Металлы реагируют с оксидами:
Домашнее задание: § 8, упр. 6; учить по тетради.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
РЕШЕНИЕ УПРАЖНЕНИЙ ПО ТЕМЕ
«ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ»
Ц е л и :  формировать   умения   составлять   уравнения   реакций   с   участием
металлов;   проконтролировать   усвоение   учащимися   знаний   и   умений   по   теме
«Химические свойства металлов».
О б о р у д о в а н и е :   карточки   для   проверочной   работы;   4   стаканчика,   4
гвоздя, медная проволока, цинковая пластинка, соляная кислота.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и .
Воспроизвести схему «Химические свойства металлов»; подтвердить схему
уравнениями реакций.
У с т н о :
– что показывает ряд напряжений металлов?
– разбор упр. 6;
–   почему   нельзя   получить   медь   при   взаимодействии   натрия   с   раствором
хлорида меди (II)? Составьте уравнения реакций.
( О т в е т . Натрий в первую очередь реагирует с водой:
а получившаяся щелочь реагирует с хлоридом меди:
II. Решение упражнений.
Осуществить превращения:
)  III. Проверочная работа по карточкам.
В а р и а н т   1 .
Закончить уравнения возможных реакций:
В а р и а н т   2 .
Закончить уравнения возможных реакций:
В а р и а н т   3 .
Закончить уравнения возможных реакций:
В а р и а н т   4 .
Закончить уравнения возможных реакций:
IV. Закладка опыта по теме «Коррозия металлов».
В четыре стаканчика наливают воду, в три последних добавляют по 2 капли
соляной кислоты; в первые два стакана кладут стальные гвозди, в 3й – стальной
гвоздь,   соединённый   с   цинковой   пластинкой,   в   4й   –   стальной   гвоздь,
соединённый с медной проволокой.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  общие химические свойства металлов.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
веществ, химические свойства металлов.
Ц е л ь :  сформировать   представление   о   коррозии   как   окислительно
восстановительном процессе; о способах защиты металлов от коррозии.
О б о р у д о в а н и е :   опыт,   заложенный   на   прошлом   уроке;   пробирки   в
штативе, растворы красной и жёлтой кровяных солей.
Х о д   у р о к а
I. Объяснение нового материала.
Коррозия  –   самопроизвольное   разрушение   (окисление)   металлов   под
действием факторов окружающей среды.
Рассмотрим,   что   произошло   со   стальным   гвоздём   в   воде.   Он   покрылся
ржавчиной   большей   частью   у   поверхности   воды.   Почему?   В   коррозии
одновременно участвуют кислород и вода:
Получившийся гидроксид железа (II) окисляется дальше:
 (ржавого цвета)
С   помощью   красной   и   жёлтой   кровяных   солей   можно   обнаружить
соответственно ионы железа Fe+2 и Fe+3 по синей окраске. Возьмём воду на пробу
из стакана, где проходила коррозия. Реакция не идёт, значит ионов железа нет. В
случае коррозии под действием кислорода и воды образуются нерастворимые
соединения железа.
В стакане, где вода была подкислена, ржавчины не образовалось. Проведём
пробу   на   ионы   железа.   Ионы   присутствуют.   В   кислой   среде   идёт   реакция
, ион железа Fe+2 окисляется кислородом воздуха: Проведём   пробу   на   ионы   железа   в   случае,   когда   гвоздь   контактировал   с
цинковой пластинкой. Ионов железа мало, об этом можно судить по светло
синей   окраске.   Цинк   более   активный   металл,   чем   железо,   он   отдаёт   свои
электроны   железу   и   окисляется:
.  При   этом   цинк   переходит   в
раствор,   в   паре
  он   является   анодом.   На   поверхности   железа
скапливаются   электроны   и   идёт   процесс   восстановления   водорода:
. Железо выступает катодом и сохраняется от разрушения.
В   паре
железо   выступает   анодом   и   разрушается:
Поэтому проба на ионы железа показывает высокую их концентрацию.
.
II. Закрепление.
З а д а н и е   1 .   Определите,   какой   металл   будет   разрушаться   в   следующих
парах: медь – цинк; медь – серебро; магний – олово?
З а д а н и е   2 .  Выпишите   из   учебника  (§ 10)   способы   защиты   металлов   от
коррозии.
Домашнее задание: § 10, упр. 4, 6.

title: КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
СПЛАВЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  сплавы (сталь, чугун, бронза, дюралюминий).
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
сплавов.
Ц е л ь : сформировать представление о сплавах и их классификации.
О б о р у д о в а н и е : коллекции сплавов.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и .
Записать уравнения реакций коррозии железа во влажном воздухе; записать
уравнения реакций коррозии железа в кислой среде, при контакте с цинком и
медью.
У с т н о :   перечислить   способы   защиты   металлов   от   коррозии;   разбор
упражнений 4, 6 к § 10.
II. Объяснение нового материала.
Сплавы – это материалы, состоящие из нескольких компонентов, хотя бы
один из которых – металл.
В настоящее время используется более 5000 сплавов, среди них наибольшее
значение   имеют   сплавы   железа   (чёрные   металлы),   алюминия,   меди   и   цинка
(цветные металлы). Рассмотрите в коллекции сплавы этих металлов, по учебнику
(на с. 35–37, табл. 4–5) ознакомьтесь со свойствами чугуна и стали.
Заполним таблицу «Классификация сплавов»:
Вид
сплава
1
Твёрдые
растворы
замещения
Особенности
строения
2
Особенности
свойств
3
Металлы имеют близкие по
размерам атомы и
однотипные
кристаллические решётки, в
узлах кристаллической
решётки при охлаждении
расплава располагаются
Сплавы обладают более
высокой твёрдостью,
прочностью,
химической
стойкостью,
электропроводностью и
пластичностью по
Пример
4
Мельхиор
;
; атомы и ионы обоих
металлов
сравнению с исходными
металлами 1
Твердые
растворы
внедрения
Более мелкие атомы и ионы
внедряются в пустоты
кристаллической решетки
металла, имеющего более
крупные атомы
Механичес
кие смеси
(эвтектика
)
Металлы имеют разные
кристаллические решётки,
при охлаждении расплава
образуется смесь
кристаллов разных металлов
2
3
Сплавы обладают
более высокой
твердостью и
химической
стойкостью, меньшей
пластичностью
Температура
плавления сплава
ниже, чем у каждого из
исходных металлов
Окончание табл.
4
;
Чугун
сталь
Припой
:\
327,4°С;
231,9°С;
181°С
Интермета
ллические
соединени
я
Металлы взаимодействуют
между собой, образуя
соединения переменного
состава, в которых
присутствует ковалентная
связь
Твёрдость сплава
выше, а пластичность
ниже, чем у исходных
металлов.
Полупроводники
;
Домашнее задание: записи в тетради; § 7, упр. 2.
;
;
;
;

title: СПЛАВЫ


file_name: Аналитический отчет Михальченко Н.В..doc

intro: В помощь учителям начальных классов. Аналитический отчет о результатах педагогической деятельности за межаттестационный период (за последние 3-5 лет) Михальченко Надежды Валентиновны учителя начальных классов МБОУ СОШ №4 имени Л.А.Смык города Липецка, действующей на основании лицензии  № 785 от  24 ноября 2014 года.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ
ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ I ГРУППЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  щелочные металлы.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   щелочные   металлы   на   основе   их   положения   в
периодической   системе   и   особенностей   строения   их   атомов;   составлять
уравнения реакций с участием щелочных металлов.
Ц е л ь :  отрабатывать умения характеризовать химические элементы по их
положению   в   Периодической   системе,   записывать   уравнения   реакций,
характеризующие свойства металлов.
О б о р у д о в а н и е : металлический натрий, литий; кристаллизаторы с водой,
фенолфталеин, спиртовка, щипцы для сжигания веществ, спички, стаканчики с
водой.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и   (пиро, гидро, электрометаллургия);  у с т н ы й   о п р о с
(нахождение металлов в природе, понятия «руда», «металлургия»); п р о в е р к а
у п р а ж н е н и й  из домашнего задания.
II. Объяснение нового материала.
В о п р о с ы   д л я   б е с е д ы . Перечислите металлы главной подгруппы первой
группы. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне их
атомов?   Как   это   должно   отразиться   на   их   химических   свойствах?   Как
изменяются   радиусы   атомов   от   лития   к   францию?   Как   это   повлияет   на
химическую активность металлов?
Сравним   химическую   активность   лития   и   натрия   на   примере   их
взаимодействия с водой.
Демонстрационный эксперимент.
Проверим с помощью фенолфталеина среду полученного раствора. Почему
данные   металлы   называют   щелочными?   Сравним   горение   лития   и   натрия.
Растворим продукты горения в воде. Прильём фенолфталеин. Что наблюдаем? Обобщим сведения в виде схемы:
III. Закрепление.
З а д а н и е . Записать уравнения взаимодействия лития с азотом; с водой; с
соляной кислотой; с водородом.
Домашнее задание: § 11, упр. 1(а); 3.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  соединения щелочных металлов.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  составлять   уравнения   реакций   с  участием   соединений   щелочных
металлов;   характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
веществ.
Ц е л ь :  актуализировать знания о химических свойствах основных оксидов,
щелочей,  солей;   познакомить   учащихся   с  применением   соединений   щелочных
металлов в быту и производстве, значением их в жизнедеятельности организмов.
О б о р у д о в а н и е : образцы поваренной соли, сильвинита, глауберовой соли,
соды питьевой и кальцинированной, поташа; растворы щелочей  КОН  и  NaOH,
солей FeCl2 и CuSО4, кислоты НСl; индикаторов.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : химические свойства металлов.
У с т н ы й   о п р о с : положение щелочных металлов в периодической системе,
особенности   строения   их   атомов,   физических   свойств;   закономерности
изменения физических и химических свойств щелочных металлов с увеличением
порядкового номера элемента; проверка упр. 1(а); обсуждение упр. 3.
II. Объяснение нового материала.
Оксиды   и   пероксиды   щелочных   металлов,  как   мы   наблюдали   на   прошлом
уроке, с водой образуют щёлочи:
Значит, они имеют основный характер и могут реагировать с кислотами и
кислотными оксидами: Пероксид натрия используют для регенерации кислорода воздуха в замкнутых
помещениях.
Оксид   натрия   можно   получить   восстановлением   пероксида   натрия:
Гидроксиды   щелочных   металлов   –   щёлочи,   растворимые   основания.
(Вспомните, с какими веществами они взаимодействуют.)
Посмотрите   опыты   и   запишите   соответствующие     уравнения     реакций
(демонстрация опытов):
Запишите уравнения реакций NaOH с СО2:
  (питьевая сода);
 (кальцинированная сода).
Соли натрия и калия имеют большое значение в химическом производстве: из
хлорида   натрия   электролизом  раствора   получают   водород,  хлор   и  гидроксид
натрия; электролизом расплава – хлор и натрий:
  Калий
получают из хлорида методом натрийтермии:
III. Закрепление.
З а д а н и е . Прочитайте в учебнике (с. 46–48) о применении поваренной соли,
карбонатов натрия, глауберовой соли, поташа.
Учитель   демонстрирует   образцы   веществ,   ученики   перечисляют   их
значение.
Распознавание   ионов  К+  и  Na+  проводится   по   окраске   пламени,   которую
придают ему соединения, внесённые в пламя на нихромовой проволоке:  Na+  –
жёлтое пламя; К+ – фиолетовое пламя.
Домашнее задание: § 11, упр. 1(б), 5.

title: СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ
ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  щелочноземельные металлы.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   щелочноземельные   металлы   на   основе   их
положения в Периодической системе и строения атома, составлять уравнения
реакций с участием щелочноземельных металлов.
Ц е л и :  отрабатывать   умения   характеризовать   элементы   по   положению   в
периодической системе; составлять уравнения реакций с участием металлов.
О б о р у д о в а н и е : магний, кальций, кристаллизатор с водой; фенолфталеин;
спиртовка, спички, демонстрационные пробирки, щипцы для сжигания веществ,
стаканчики с водой.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : химические свойства оксидов и пероксидов щелочных
металлов;   химические   свойства   щелочей;   химические   свойства   и   применение
солей; п р о в е р к а  у п р . 1(б).
У с т н ы й   о п р о с : какова роль ионов натрия и калия в живых организмах?
П р о в е р к а   упр.   5.   Где   и   как   используют   едкие   щёлочи?   Как   отличить
гидроксид натрия от гидроксида калия? хлорид натрия от хлорида калия?
II. Объяснение нового материала.
Главную подгруппу II группы составляют: бериллий – переходный элемент,
его свойства и свойства его соединений сходны с алюминием и образованными
им веществами (диагональное сходство); магний и щелочноземельные металлы:
кальций, стронций, барий, радий.
Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах металлов
IIА   подгруппы?   Как   изменяются   строение   атома   и   химические   свойства
металлов от магния до радия? С чем могут реагировать металлы II группы?
Демонстрации горения магния и кальция, взаимодействия их с водой. О б о б щ и м   с в е д е н и я :
Домашнее задание: § 12.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
И МАГНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  соединения щелочноземельных металлов.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  составлять   уравнения   реакций   с   участием   соединений   щелочно
земельных металлов.
Ц е л и :  отрабатывать   умения   составлять   уравнения   реакций   с   участием
основных оксидов, оснований, солей; познакомить учащихся с применением и
биологическим значением соединений магния и кальция.
О б о р у д о в а н и е :   стаканчики,   соляная   кислота,   хлорид   магния,   хлорид
кальция,   карбонат   натрия,   хлорид   бария,   сульфат   натрия,   оксиды   магния   и
кальция,   известковая   вода,   индикаторы,   стеклянная   трубка;   коллекции
«Известняки»,   «Минералы   и   горные   породы»,   образцы   раковин   моллюсков,
кораллов; таблицы «Минералы в строительстве», «Поделочные камни».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : химические свойства металлов IIА подгруппы. У с т н о :
положение   в   Периодической   системе,   физические   свойства,   особенности
строения атомов, изменение химических свойств металлов в подгруппе.
II. Объяснение нового материала.
Какими свойствами обладают оксиды и гидроксиды кальция и магния? Как
доказать   основность   свойств   оксидов,   гидроксидов?   Проведём   реакции,
подтверждающие основные свойства перечисленных веществ.
Учитель проводит опыты, ученики составляют уравнения реакций:
– фенолфталеин окрасился в малиновый цвет. Распознать ионы Mg2+, Са2+ и Ва2+ можно, используя карбонатанион; во всех
случаях образуется белый осадок.
Д е м о н с т р а ц и я   о п ы т а :
Ион   бария   даёт   нерастворимый   в   кислотах   осадок   с   сульфатанионом:
  Ион   кальция   образует   с   сульфатанионом
малорастворимый   осадок  CaSО4  в   случае   достаточно   концентрированных
растворов реагентов. Ионы кальция окрашивают пламя в кирпичнокрасный цвет,
а ионы бария – в жёлтозелёный.
О   значении   соединений   кальция   и   магния   в   природе   и   жизни   человека
прочитайте   в   §   12,   рассмотрите   коллекции,   таблицы,   натуральные   объекты.
Выпишите в тетрадь сведения в виде таблицы:
Название
минерала
Формула соединения,
содержащегося в минерале
Применение
Домашнее задание: доделать таблицу, § 12, упр. 4, 5.

title: СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ  И МАГНИЯ


extracted_text:
ПАМЯТКА
ЧТО ДЕЛАТЬ, ЕСЛИ ДРУГ ИЛИ ПОДРУГА
СТРАДАЕТ ОТ НАСИЛИЯ В СЕМЬЕ
1. ВНИМАТЕЛЬНО ВЫСЛУШАЙ ДРУГА
Отнесись  к  его  рассказу  серьезно.   Этим  ты  докажешь,  что   веришь  и
доверяешь ему.
2. ПОСОВЕТУЙ другу (или подруге)
позвонить в полицию по телефону доверия;
подумать вместе, к кому твой друг в крайнем    случае мог бы убежать.
(например, к соседям, друзьям и т.п.).
После этого твой друг может получать помощь в специальных кризисных
центрах и по телефону доверия. По его желанию это может быть анонимно.
3. Ты сам тоже можешь в любое время обратиться за информацией и советом
в кризисный центр или на телефон доверия.
4. Если есть возможность, расскажи о беде друга комунибудь из взрослых,
которому ты доверяешь. Взрослый может обдумать положение и предпринять
какието дальнейшие (следующие) шаги.

file_name: Памятка Что делать.doc

intro:
В памятке что делать, если друг или подруга  страдает от насилия в семье, говорится о том, что внимательно выслушай друга и
отнесись  к  его  рассказу  серьезно.   Этим  ты  докажешь,  что   веришь  и доверяешь ему. Посоветуй другу (или подруге) позвонить в полицию по телефону доверия; подумать вместе, к кому твой друг в крайнем    случае мог бы убежать.(например, к соседям,
 друзьям и т.п.). После этого твой друг может получать помощь в специальных кризисных центрах и по телефону доверия. По его желанию это может быть анонимно.В памятке что делать, если друг или подруга  страдает от насилия в семье, говорится о том, что внимательно выслушай друга и
отнесись  к  его  рассказу  серьезно.   Этим  ты  докажешь,  что   веришь  и доверяешь ему. Посоветуй другу (или подруге) позвонить в полицию по телефону доверия; подумать вместе, к кому твой друг в крайнем    случае мог бы убежать.(например, к соседям,
 друзьям и т.п.). После этого твой друг может получать помощь в специальных кризисных центрах и по телефону доверия. По его желанию это может быть анонимно.

title: Памятка что делать, если друг или подруга  страдает от насилия в семье


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
АЛЮМИНИЙ: ЕГО ФИЗИЧЕСКИЕ
И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  алюминий.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   алюминий   на   основании   его   положения   в
Периодической   системе   и   строения   атома;   составлять   уравнения   реакций   с
участием алюминия.
Ц е л и :  продолжить формировать у учащихся представления о переходных
химических элементах; формировать умения составлять уравнения химических
реакций с участием простых веществ.
О б о р у д о в а н и е :   алюминий   (фольга,   порошок,   стружка,   пластинки,
гранулы),   растворы   соляной   кислоты,   сульфата   меди,   гидроксида   натрия;
пробирки, спиртовка, ступка с пестиком, йод кристаллический, пипетка.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О т в е т ы   у   д о с к и : подтвердить уравнениями реакций основный характер
оксида   магния,   гидроксида   кальция;  п р о в е р к а   у п р .   4;  у п р .   5;  у с т н о :
применение   соединений   магния   и   кальция   человеком;   нахождение   этих
соединений в природе.
З а д а н и я : даны растворы хлоридов натрия, калия, магния, кальция, бария.
Как их распознать?
II. Объяснение нового материала.
Охарактеризуйте   строение   атома   алюминия   по   его   положению   в
периодической   системе.   Почему   алюминий   проявляет   переходные   свойства?
Опишите физические свойства алюминия.
Учитель демонстрирует алюминиевую фольгу.
Алюминий химически активен, он может реагировать с неметаллами, водой,
кислотами. Почему же тогда из алюминия делают посуду? Оказывается, на его
поверхности образуется очень прочная оксидная плёнка, которая предохраняет
алюминий от воздействия факторов внешней среды. Для того чтобы алюминий
начал реагировать, с его поверхности нужно удалить оксидную плёнку. Запишите   уравнение   окисления   алюминия   кислородом   воздуха:
  порошок алюминия реагирует с йодом в присутствии влаги
  (демонстрационный опыт); вспомните,
(вода – катализатор):
что   образуется   при   взаимодействии   алюминия   с   водой,   запишите   уравнение
реакции:
Алюминий реагирует с соляной кислотой:
 (опыт) и со щелочами:
 (опыт);
или
Это подтверждает его переходные свойства.
Алюминий используют в алюминотермии:
алюминий может вытеснять металлы из растворов их солей:
Домашнее задание: § 13, упр. 1, повторить § 2.
 (опыт).


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   амфотерность   оксида   и   гидроксида
алюминия.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия.
Ц е л ь :  продолжить формирование умений составлять уравнения реакций с
участием амфотерных соединений.
О б о р у д о в а н и е : растворы хлорида алюминия, гидроксида натрия, соляной
кислоты,   карбоната   натрия,   таблицы   «Соединения   алюминия   в   природе»,
образцы минералов и горных пород.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : химические свойства алюминия;
у с т н о : перечислить физические свойства алюминия; объяснить, исходя из
электронного   строения,   почему   у   алюминия   переходные   свойства;   почему
свойства бериллия и алюминия сходны? П р о в е р к а   у п р . 1.
II. Объяснение нового материала.
Вспомните, какие соединения называют амфотерными. Как можно получить
гидроксид алюминия? Как доказать его амфотерность?
Учитель проводит опыты, ученики записывают уравнения реакций:
Гидроксид алюминия разлагается при нагревании:
Оксид   алюминия   химически   пассивен   и   реагирует   с   концентрированными
кислотами и щелочами при нагревании: Из расплава оксида алюминия электролизом получают Al:
Распознать ионы алюминия можно так:
1)   при   добавлении   к   соли   алюминия   щёлочи   выпадает   белый   осадок,
растворяющийся в избытке щёлочи;
2)   при   добавлении   к   соли   алюминия   карбоната   натрия   выпадает   осадок
Аl(ОН)3 и выделяется углекислый газ:
Домашнее задание: § 13, упр. 5, 6.

title: СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА РАСЧЕТ ВЫХОДА ПРОДУКТА
ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  вычисления по химическим уравнениям.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  вычислять количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Ц е л ь : сформировать умение решать задачи на выход продукта, продолжить
формирование навыков решения задач по уравнению реакции.
О б о р у д о в а н и е : кодоскоп, кодотранспарант с образцом решения задачи.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : получение и химические свойства гидроксида алюминия;
химические  свойства  оксида   алюминия,  его  применение  человеком;  у п р .   6 ;
у п р . 5, распознавание иона алюминия.
У с т н ы й   о п р о с : какие соединения алюминия встречаются в природе, как
они используются человеком?
З а д а н и е . Как различить растворы хлоридов магния и алюминия?
II. Объяснение нового материала.
В 8 классе мы решали задачи, связанные с понятием «доля»: массовая доля
растворённого   вещества   в   растворе,   массовая   доля   примесей   в   веществе,
объёмная доля кислорода в воздухе и т. д. Сегодня мы познакомимся с задачами,
в которых вычисляется массовая или объёмная доля выхода продукции реакции.
Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, – это теоретический
выход,   он   соответствует   100   %.   Практический   выход,   то   есть   реально
полученное количество вещества, меньше 100 %, и обозначается η (этта). П р и м е р   з а д а ч и  (на кодотранспаранте).
Сколько л водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2,7
г алюминия, если выход водорода составляет 90 % от теоретического?
IV. Закрепление.
Ф р о н т а л ь н о е   р е ш е н и е   з а д а ч .
1)   Выход   железа   при   взаимодействии   железной   окалины   с   алюминием
составляет 85 %. Сколько г железа можно получить из 1 кг железной окалины?
2) Выход водорода в реакции взаимодействия натрия с водой составляет 95
%. Сколько литров водорода получится при растворении в воде 2,3 г натрия?
Домашнее задание: решать задачи после § 1, упр. 8; § 8, упр. 3; § 11, упр. 2;
§   13,   упр.   7   (проверка   через   урок);   подготовиться   к   практической   работе
«Соединения металлов IА–IIIA подгрупп»: с. 84. ПР №1, вариант 1, 3; ПР № 3,
вариант 1–3, задача 3; ПР № 2, задания 1, 2.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
«СОЕДИНЕНИЯ МЕТАЛЛОВ IА–IIIА ПОДГРУПП»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   щелочные и щелочноземельные металлы и
их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать   приобретенные   знания   и   умения   для   безопасного   обращения   с
веществами и материалами; составлять уравнения реакций с участием металлов
IА, IIА, IIIА подгрупп и их соединений.
Ц е л и :  развивать у учащихся навыки работы с химическими веществами и
оборудованием; проверить усвоение важнейших химических свойств соединений
металлов  IА–IIIА  подгрупп,  качественных  реакций   на  ионы  Са2+,   Mg2+,   Ва2+,
А13+.
О б о р у д о в а н и е : наборы для практической работы на каждом ученическом
рабочем месте.
Х о д   у р о к а
Учитель даёт краткую инструкцию к работе, инструкцию по правилам
техники безопасности, распределяет варианты.
1) Осуществить превращения, записать уравнения реакций:
В а р и а н т   I
2) Распознать растворы солей, используя качественные реакции на катионы:
натрия;
кальция;
алюминия.
3) Докажите, что выданный вам раствор содержит ионы бария.
Запишите уравнения реакций в ионном виде. 1) Осуществить превращения, записать уравнения реакций:
В а р и а н т   I I
2) Распознать растворы солей, используя качественные реакции на катионы:
калия;
бария;
кальция.
3) Докажите, что выданный вам раствор содержит ионы алюминия.
Запишите уравнения реакций в ионном виде.


extracted_text:
Шуточные конкурсы для начальной школы  к 8 марта «Мистер Обаяние»
Первая номинация «Мистер Популярность».
(Девочки   на   листах   пишут,   какой   мальчик   самый   внимательный,   вежливый,   общительный.   По
результатам   выбирается   самый   популярный   мальчик   в   классе.   Ему   вручается   медаль   «Мистер
Популярность».)
Следующая номинация «Мистер Большая ступня». (Мальчики обводят свою ступню на листе бумаги.
Девочки выбирают, у кого самая большая ступня, и вручают ему медаль.)
Следующая   номинация «Мистер   Большая   ладонь». (Мальчики   сравнивают   свои   ладони.   Девочки
выбирают «Мистера Большая ладонь» и вручают ему медаль.)
Следующая номинация «Мистер Высокий рост».
(Девочки выбирают самого высокого мальчика и вручают ему медаль.)
Следующая номинация «Мистер Галантность».
(Кто из мальчиков галантнее пригласит девочку на танец и станцует с ней, получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Наблюдательность».
(На столе лежит ряд предметов  ручка, карандаш, ластик, тетрадь, книга и т. д. По очереди мальчики
узнают, как изменился порядок предметов. Кто окажется более точным, получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Вежливость».
(Кто из мальчиков больше скажет комплиментов девочке, тот и получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Выносливость».
(Кто из мальчиков вынесет больше шариков от пингпонга за один раз, тот получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Острые зубы».
(Выиграет тот, кто быстрее и аккуратнее съест яблоко.)
Следующая номинация «Мистер Смекалка».
(Мальчикам, принимающим участие в этом конкурсе, раздают конверты, в каждом из которых по 5
загадок. Кто отгадает все загадки, получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Отвага».
(Медаль вручается мальчику, который отважится поцеловать девочку.)
Следующая номинация «Мистер Зоркий глаз».
(Кто из мальчиков попадет мячом в нарисованный на доске круг с расстояния 6 м, получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Помощник».
(Кто лучше и быстрее почистит картофель, получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Звезда эстрады».
(Кто из мальчиков лучше споет, получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Обаяние».

file_name: Шуточная конкурсная программа для начальной школы.docx

intro:
Шуточные конкурсы для начальной школы  к 8 марта «Мистер Обаяние»
Первая номинация «Мистер Популярность».
(Девочки на листах пишут, какой мальчик самый внимательный, вежливый, общительный. По результатам выбирается самый популярный мальчик в классе. Ему вручается медаль «Мистер Популярность».)
Следующая номинация «Мистер Большая ступня». (Мальчики обводят свою ступню на листе бумаги. Девочки выбирают, у кого самая большая ступня, и вручают ему медаль.)
Следующая номинация «Мистер Большая ладонь». (Мальчики сравнивают свои ладони. Девочки выбирают «Мистера Большая ладонь» и вручают ему медаль.)
Следующая номинация «Мистер Высокий рост».
(Девочки выбирают самого высокого мальчика и вручают ему медаль.)
Следующая номинация «Мистер Галантность».
(Кто из мальчиков галантнее пригласит девочку на танец и станцует с ней, получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Наблюдательность».
(На столе лежит ряд предметов - ручка, карандаш, ластик, тетрадь, книга и т. д. По очереди мальчики узнают, как изменился порядок предметов. Кто окажется более точным, получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Вежливость».
(Кто из мальчиков больше скажет комплиментов девочке, тот и получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Выносливость».
(Кто из мальчиков вынесет больше шариков от пинг-понга за один раз, тот получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Острые зубы».
(Выиграет тот, кто быстрее и аккуратнее съест яблоко.)
Следующая номинация «Мистер Смекалка».
(Мальчикам, принимающим участие в этом конкурсе, раздают конверты, в каждом из которых по 5 загадок. Кто отгадает все загадки, получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Отвага».
(Медаль вручается мальчику, который отважится поцеловать девочку.)
Следующая номинация «Мистер Зоркий глаз».
(Кто из мальчиков попадет мячом в нарисованный на доске круг с расстояния 6 м, получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Помощник».
(Кто лучше и быстрее почистит картофель, получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Звезда эстрады».
(Кто из мальчиков лучше споет, получает медаль.)
Следующая номинация «Мистер Обаяние».Шуточные конкурсы для начальной школы  к 8 марта «Мистер Обаяние»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ЖЕЛЕЗО. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  железо.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : составлять уравнения реакций с участием железа.
Ц е л ь :  сформировать   представление   о   химических   свойствах   железа,
зависимости проявляемой им степени окисления от природы окислителя.
О б о р у д о в а н и е :   железо   (порошок,   булавка,   пластина),   сера,   колба   с
кислородом, соляная кислота, сульфат меди, спиртовка, спички.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Р е ш е н и е   н а   д о с к е   з а д а ч  из учебника.
II. Объяснение нового материала.
Железо   –   элемент   побочной   подгруппы   VIII   группы.   У   него   на   внешнем
энергетическом уровне
 В соединениях железо проявляет чаще всего степени
окисления +2 и +3. С сильными окислителями железо образует соединения со
степенью окисления +3, со слабыми – +2, иногда образуется смесь соединений
железа +2 и +3, например железная окалина:
О б р а з о в а н и е   с о е д и н е н и й   ж е л е з а
+2
+3
1) с неметаллами
(опыт)
 (опыт)
2) с кислотами
(опыт) Окончание табл.
(опыт)
3) с солями
4) с водой
–
Домашнее задание: § 14.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА +2 и +3
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  оксиды, гидроксиды и соли железа.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
веществ, составлять уравнения реакций с участием соединений железа (II) и (III).
Ц е л ь : развивать умения учащихся составлять уравнения реакций с участием
всех   классов   неорганических   веществ;   сформировать   знания   учащихся   о
качественных реакциях на ионы железа.
О б о р у д о в а н и е :  сульфат   железа   (II),   хлорид   железа   (III),   гидроксид
натрия, красная и жёлтая кровяные соли, роданид калия.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : химические свойства железа;
у с т н ы й   о п р о с :   положение   в   периодической   системе,   строение   атома
железа, физические свойства железа.
II. Объяснение нового материала.
К соединениям железа +2 относятся оксид  FeO, гидроксид  Fe(OH)2  и соли,
например FeCl2, FeSO4. Эти соединения легко окисляются в соединения железа
+3:
Оксид и гидроксид проявляют основные свойства:
FeO + 2НСl   FeCl2 + Н2O
Fe(OH)2 + 2НС1  FeCl2 + 2H2O
Получим Fe(OH)2 из FeSO4:
 (опыт)
Fe(OH)2   окисляется на воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую
окраску:
 (опыт) Соли железа +2 вступают в реакции ионного обмена со щелочами, солями,
некоторыми кислотами (H2S):
На ион железа +2 можно провести качественную реакцию с красной кровяной
солью
 (гексацианоферрат (III) калия):
 (опыт)
           синий осадок
или
К соединениям железа +3 относятся оксид
 гидроксид Fe(OH)3, соли,
например  FeCl3,   Fe(NO3)3,   Fe2(SO4)3.   Эти   соединения   в   большей   степени
проявляют окислительные свойства:
  –   амфотерные   соединения   с   преобладанием   основных
свойств. Качественные реакции на  Fe3+  проводятся с желтой кровяной солью
 (гексацианоферрат (II) калия) и роданидом калия KSCN.
          синий осадок
или
      красный раствор Домашнее задание: § 14 (до конца), упр. 1, 5.

title: СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА +2 и +3


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ТЕМЕ
«СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА»
Ц е л ь :
отработать   навыки   осуществления   цепочек   превращений,
составления различных уравнений реакций.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О т в е т ы   у   д о с к и : доказать основный характер  оксидов и гидроксидов
железа +2 и +3; доказать восстановительные  свойства соединений железа +2,
окислительные свойства соединений железа +3; написать качественные реакции
на ионы железа +2 и +3; р а з б о р   у п р . 1; р а з б о р   у п р . 5.
II. Решение задач и упражнений.
Р а с ч ё т н ы е   з а д а ч и ,
  к а ч е с т в е н н ы е   з а д а ч и   на   превращения
соединений железа, их распознавание.
1. Сколько  л  угарного газа потребуется для восстановления до железа 1  кг
железной окалины, содержащей 10 % примесей?
2.   Сколько  г  гидроксида   железа   (III)   можно   получить   из   500 г  20%ного
раствора сульфата железа (III)?
3. Сколько кг железа получится при восстановлении углем оксида железа (III)
массой   16  кг,   если   массовая   доля   выхода   железа   составляет   80   %   от
теоретически возможного?
4. Осуществить превращения:
5. Как распознать растворы хлоридов: магния, алюминия, железа (II), железа
(III)?
Домашнее   задание:  подготовиться   к   практической   работе   по   теме
«Соединения железа»: с. 84; ПР № 2, задание 3, 4, 5; ПР № 3, задачи 1, 2, 4.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ
«СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   железо; оксиды, гидроксиды и соли железа
(II) и (III).
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
составлять уравнения реакций с участием железа и его соединений.
Ц е л и :  развивать у учащихся навыки работы с химическими реактивами и
оборудованием; проверить усвоение химических свойств соединений железа.
О б о р у д о в а н и е : наборы для практической работы на каждом ученическом
рабочем столе.
Х о д   у р о к а
Учитель   напоминает   правила   техники   безопасности,   уточняет   план
работы, распределяет варианты.
1. Осуществите превращения, докажите наличие ионов железа +2 и +3 в солях
с помощью качественных реакций:
В а р и а н т   I
2.   Докажите,   что   выданный   вам   железный   купорос   содержит   примеси
сульфата железа (III).
3.   Из   предложенных   реактивов   –   железо,   серная   кислота,   сульфат   меди,
гидроксид железа (III) – получите сульфат железа (II).
Докажите   его   наличие   в   полученном   вами   растворе,   запишите   уравнения
проведённых вами реакций в молекулярном и ионном видах.
В а р и а н т   I I
1. Осуществите превращения, докажите наличие ионов железа +2 и +3 в солях
с помощью качественных реакций:
2. Докажите, что выданный вам раствор содержит ионы железа +2. 3.   Из   предложенных   реактивов   –   железо,   серная   кислота,   сульфат   меди,
гидроксид железа (III) – получите сульфат железа (III).
Докажите   его   наличие   в   полученном   вами   растворе,   запишите   уравнения
проведённых вами реакций в молекулярном и ионном видах.


description:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ
«СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   железо; оксиды, гидроксиды и соли железа
(II) и (III).
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
составлять уравнения реакций с участием железа и его соединений.
Ц е л и :  развивать у учащихся навыки работы с химическими реактивами и
оборудованием; проверить усвоение химических свойств соединений железа.
О б о р у д о в а н и е : наборы для практической работы на каждом ученическом
рабочем столе.
Х о д   у р о к а
Учитель   напоминает   правила   техники   безопасности,   уточняет   план
работы, распределяет варианты.
1. Осуществите превращения, докажите наличие ионов железа +2 и +3 в солях
с помощью качественных реакций:
В а р и а н т   I
2.   Докажите,   что   выданный   вам   железный   купорос   содержит   примеси
сульфата железа (III).
3.   Из   предложенных   реактивов   –   железо,   серная   кислота,   сульфат   меди,
гидроксид железа (III) – получите сульфат железа (II).
Докажите   его   наличие   в   полученном   вами   растворе,   запишите   уравнения
проведённых вами реакций в молекулярном и ионном видах.
В а р и а н т   I I
1. Осуществите превращения, докажите наличие ионов железа +2 и +3 в солях
с помощью качественных реакций:
2. Докажите, что выданный вам раствор содержит ионы железа +2.

description:
3.   Из   предложенных   реактивов   –   железо,   серная   кислота,   сульфат   меди,
гидроксид железа (III) – получите сульфат железа (III).
Докажите   его   наличие   в   полученном   вами   растворе,   запишите   уравнения
проведённых вами реакций в молекулярном и ионном видах.


extracted_text:
Памятка педагогам
СИМПТОМЫ, СВИДЕТЕЛЬСТВУЮЩИЕ О ТОМ,
ЧТО РЕБЕНОК ПЕРЕЖИЛ СЕКСУАЛЬНОЕ НАСИЛИЕ
Нарушения, возникающие вследствие сексуального насилия, затрагивают все
уровни   функционирования   ребенка,   что   приводит   к   стойким   личностным
изменениям,   формированию   специфических   отношений   и   особых   жизненных
сценариев.
Главным   последствием   детской   сексуальной   травмы   современные
исследователи считают утрату ребенком базового доверия к себе и миру. То есть
ребенок перестает верить в возможность «победы добра над злом», скептически
относится к любым проявлениям любви и заботы по отношению к себе, склонен к
негативной оценке любой ситуации и/или явления.
Пережитое насилие порождает  дальнейшую  включенность в так называемый
цикл   насилия   в   качестве   жертвы   или   насильника.   Потребность   отреагировать
пережитую боль является одной из основных причин распространения насилия в
обществе. Многочисленные исследования показали, что большинство преступников,
совершивших серьезные преступления, в детстве пережили ситуацию физического
или сексуального насилия6.
Важными последствиями сексуального насилия являются:
нарушение   физических   и   эмоциональных   границ,   в   результате   которого
травматический опыт в дальнейшем воспроизводится в течение жизни;
нарушение   отношений   с   собственным   телом,   которое   включает   не   только
изменение позитивного отношения к нему, но и искажение телесной экспрессии,
стиля движений;
«сексуализация   поведения»   –   постоянная   готовность   быть   сексуальным
  которое
  формирование   сексуально   окрашенного   поведения,
объектом,
воспринимается как необходимое;
общие поведенческие проблемы и поведенческие расстройства на сексуальной
почве (мастурбация, повышенный интерес к сексуальным вопросам и демонстрация
собственных   гениталий,   агрессивное   сексуальное   поведение,   неразборчивость   в
сексуальных связях и др.);
формирование модели: «любовь всегда связана с жертвой, болью», нарушение
способности строить долгосрочные партнерские отношения;
выработка защитной «стратегии выживания» в виде диссоциации личности,
расщеплении образа «Я»: отчуждение от собственного тела, восприятия тела как
чужого («то, что происходит с телом, – это происходит не со мной»), ощущение
нереальности происходящего и частичная амнезия;
амбивалентность переживаний: наличие одновременно и любви и ненависти к
тому человеку, который подвергал ребенка насилию;
ощущение беспомощности;
1 нарушения «Яконцепции»: восприятие себя как плохого (стигматизация),
чувство вины, депрессия;
употребление психоактивных веществ;
пограничные личностные расстройства;
страх;
тревожность;
враждебность;
проблемы в учебе;
гиперактивность;
регрессивное поведение;
самоповреждения, суицидальное поведение;
диссоциативные реакции;
истерические симптомы;
депрессия;
низкая самооценка.
СИМПТОМЫ, КОТОРЫЕ МОГУТ СВИДЕТЕЛЬСТВОВАТЬ О ТОМ,
ЧТО РЕБЕНОК СТАЛ ЖЕРТВОЙ СЕКСУАЛЬНОГО НАСИЛИЯ,
ХАРАКТЕРНЫЕ ДЛЯ ДЕТЕЙ ОПРЕДЕЛЕННОГО ВОЗРАСТА:
Возраст 3 – 7 лет:
• беспомощность и пассивность;
• обострённое чувство страха, тревога;
• когнитивные нарушения (затруднение понимания смысла высказываний);
• повторяющиеся игры на тему пережитой травмы;
• ночные кошмары;
• тревожная привязанность к определенному взрослому;
• регрессивные симптомы (сосание пальца, энурез, обкусывание ногтей).
Возраст 8 – 11 лет:
• поглощённость воспоминаниями о случившемся;
• навязчивые мысли о пережитом событии;
• нарушение концентрации внимания, сложности с обучением;
• ночные кошмары;
• забота о собственной безопасности и безопасности окружающих;
• необычно агрессивное или безрассудное поведение;
• забота о других жертвах и их семьях;
• подростковый возраст:
• чувства вины и стыда;
• страх выглядеть ненормальным;
• посттравматические срывы (употребление алкоголя, наркотиков);
• резкие изменения в отношениях с окружающими;
• желание отомстить обидчику;
• изменение жизненных установок.
2 Все перечисленные выше симптомы, характерные для детей, ставших жертвами
сексуального насилия, могут проявляться и у детей, вовлеченных в КСЭ.
Материал подготовлен педагогомпсихологом – Е.М.Бондарь
3

file_name: Симптомы.doc

intro: В памятке для педагогов - Симптомы, свидетельствующие о том,  что ребенок пережил сексуальное насилие, говорится о том, что главным последствием детской сексуальной травмы современные исследователи считают утрату ребенком базового доверия к себе и миру. То есть ребенок перестает верить в возможность «победы добра над злом», скептически относится к любым проявлениям любви и заботы по отношению к себе, склонен к негативной оценке любой ситуации и/или явления.В памятке для педагогов - Симптомы, свидетельствующие о том,  что ребенок пережил сексуальное насилие, говорится о том, что главным последствием детской сексуальной травмы современные исследователи считают утрату ребенком базового доверия к себе и миру. То есть ребенок перестает верить в возможность «победы добра над злом», скептически относится к любым проявлениям любви и заботы по отношению к себе, склонен к негативной оценке любой ситуации и/или явления.

title: Памятка для педагогов - Симптомы, свидетельствующие о том,  что ребенок пережил сексуальное насилие


extracted_text:
ЗАЯВЛЕНИЕ
В
а
т
т
е
с
т
Прошу аттестовать меня в 2016году на высшую квалификационную категорию по должности
а
учитель начальных классов.
ц
В настоящее  время имею  (не  имею) высшую квалификационную  категорию  по должности
и
учитель начальных классов, срок ее действия до 10 ноября 2016 года.
о
С   Порядком   аттестации   педагогических   работников   государственных   и   муниципальных
н
образовательных организаций  ознакомлена.
н
Основанием   для   аттестации   на   высшую   квалификационную   категорию   считаю   следующие
у
результаты   работы,   соответствующие   требованиям,   предъявляемым   к   высшей   категории:
ю
владение   современными   образовательными   технологиями   и   методиками,   применение   их   в
к
практической профессиональной деятельности
о
        Работаю по УМК «Школа России».
м
и
        В процессе обучения использую следующие современные технологии:
с
развивающее обучение, разноуровневое и личностно–ориентированное обучение, технологию
с
деятельностного   подхода;   технологию   обучения   в   сотрудничестве,   здоровьесберегающие
и
технологии,   информационнокоммуникативные   технологии,   программированное   обучение,
ю
исследовательские методы обучения, проектные методы обучения,  систему инновационной
у
оценки «Портфолио», технологию использования в обучении и воспитании игровых методов:
п
ролевых, деловых, дидактических и других видов обучающих игр.
р
Результаты   освоения   обучающимися,   воспитанниками   образовательных   программ   и
а
показатели динамики их достижений.
в
        100% успеваемость учащихся, качество знаний – от 68 % до  86 %, уровень обученности
л
– 4, 3 балла.
е
          Обучающиеся ежегодно принимают участие в школьных предметных и городских
н
олимпиадах, в городских, всероссийских и международных конкурсах.
и
            Школьный уровень: олимпиады по русскому языку, математике, окружающему
я
миру.
о
Приняли участие  20 человек.
б
Итоги: призовые места по всем предметам  8 человек.
р
        Российский конкурс «Русский медвежонок», 2013 год.
а
Приняли участие  15 человек.
з
Итоги: победители по школе – 3 человека.
о
        Международный математический конкурс «Кенгуру», 2013 год.
в
Приняли участие 12 человек.
а
Итоги: победители по школе –2 человека.
н
        Международный конкурс «Британский бульдог», 2013 год
и
Приняли участие 6 человек
я
Итоги по школе  1 человек
и
        Российский конкурс «Русский медвежонок», 2014 год.
н
Приняли участие  14 человек.
а
Итоги: победители по школе – 2 человека.
у
        Международный математический конкурс «Кенгуру», 2014 год.
к
Приняли участие 15 человек.
и
Итоги: победители по школе – 1 человек.
Л
и
п
е
ц Российский конкурс «Русский медвежонок», 2015 год.
Приняли участие  13 человек.
Итоги: победителей по школе – 2 человека.
        Международный математический конкурс «Кенгуру», 2015 год.
Приняли участие  14 человек.
Итоги: победители по школе – 3 человека.
        Метапредметная олимпиада по ФГОС «Новые знания», 2016 год
Приняли участие  7 человек.
Итоги: победителей по школе – 2 человека.
        Международный математический конкурс «Кенгуру», 2016 год.
Приняли участие – 14 человек
Итоги: победителей по школе – 1
        Российский конкурс «Русский медвежонок», 2016 год.
Приняли участие – 18 человек.
Итоги: победителей по школе – 2
      Полиатлонмониторинг  «Политоринг»по русскому языку, математике, литературному
чтению, окружающему миру, 2016 год
Приняли участие: 15 человека
Итоги: победителей по школе – 5
Городской уровень.
 2е место в 5 городском конкурсе «Сила звонкого слова»  Чудотворова Валерия, 2013г
 2е место в городских Бунинских чтениях   Чудотворова Валерия, 2013г.
Почетная грамота за участие в создании радиопередачи «Изба читальня» «Золотого ключика»
Тонунц Эдуард, 2013г.
Диплом за участие в областном конкурсе туристических маршрутов «Удивительное рядом» 3е
место Тонунц Эдуард, 2013г.
Грамота за интересную работу в номинации «Семейная реликвия» в областном конкурсе
«НаКорМили», посвященного здоровому питанию людей детского возраста. – Тонунц Эдуард,
2013г.
Абсолютный победитель конкурса «Самый классный класс» на уровне ОУ, 2013 год,
Городской конкурс «Театр и дети» Чудотворова Валерия  призовое место, 2014г
Конкурс детского творчества по вопросам безопасности дорожного движения «Дорога
глазами детей», 2014г.
Школьный этап – 1 место, городской этап – 3 место.
Международный дистанционный блицтурнир по математике проекта «Новый урок» 2  3
место 22.12.2014г.
Первое  место в школьном этапе парада юнармейских войск, 2015 год.
Абсолютный победитель по сбору макулатуры в рамках городской акции «Город, в
котором согреваются сердца», 2014г. Международный конкурсолимпиада проекта «Инфоурок» в сети Интернет, 23 места, 2015г.
Международный конкурс «Безопасный мир» от проекта «Инфоурок» 13 места, 2016г.
Участие в городской акции «Сердце отдаю детям», 2016г.
 Благотворительные акции: «Дети и родители против рака», «Помощь жителям Донбасса», 2015
2016г.
Личный вклад в повышение качества образования, совершенствование методов обучения и
воспитания, транслирование в педагогических коллективах опыта практических
результатов своей профессиональной деятельности.
                   Мною составлены рабочие программы по литературному чтению, русскому языку,
математике,   окружающему   миру,   технологии   ФГОС   УМК   «Школа   России»;   программы
внеурочной деятельности с первого по четвёртый класс.
            Принимаю участие в работе инновационных площадок г. Липецка:
2012 – 2013 уч. г. – «Нормативно–правовое обеспечение ФГОС» (на базе МБОУ гимназия №19);
20132014 уч.г. –  «Проектирование  универсальных учебных действий в начальной школе:
от разработки программы  до оценки достижений планируемых результатов» (на базе
МБОУ СОШ № 33);
20142015 уч.г. – «Разговор о правильном питании» (на базе МБОУ СОШ № 51, 23)
20142015 уч.г.  Участник государственной программы «Доступная среда» в части подготовки
педагогических кадров к реализации инклюзивного процесса в образовании.
  2016 г – Участие в проведении и проверке всероссийских проверочных работ 4 классов по
математике, русскому языку, окружающему миру (ВПР)
            Мной разработана серия интегрированных уроков литературного чтения, окружающего
мира  и внеурочной  деятельности  с  их  демонстрацией  на  семинарах  школьного  и  городского
уровня.
  Публикации:
1.Публикация в печатном сборнике «Инфоурок»  сборник тестов начальные классы часть1
(Минск ООО «ВИТПОСТЕР» 2015г.)
2.38 свидетельств о публикации на сайте  InfoUrok.RU ( 20142016г.) http://infourok.ru//
3.Публикация в печатном сборнике «Инфоурок»  сборник уроков и внеклассных мероприятий
(Минск ООО «ВИТПОСТЕР» 2016г.)
  Выступления на семинарах различного уровня
        2013 год – выступление на педсовете «Первые итоги перехода начальной школы на
        стандарты второго поколения»
        2013 год – мастеркласс «Мониторинг воспитательной работы классного руководителя
        начального звена», на базе ОУ
        2014год – выступление с презентацией на совещании при директоре «Метод проектов в
        начальной школе».
        2014 год –выступление на совещании при директоре «Профилактика детского дорожно
        транспортного травматизма  с учащимися и  родителями».
  2014 год – выступление на родительском лектории «Особенности физиологического
  развития и гигиены младшего школьника»
  2015 год   выступление на педсовете  с презентацией по теме «Использование ИКТ в начальной школе,  как средство повышения качества работы учителя»
  2015 год – защита реферата  «Реализация особых образовательных потребностей для детей с
  лёгкой степенью тугоухости  в образовательной организации»
  2015 год выступление на педсовете «Формирование ключевых компетенций  выпускников
  начальной  школы»
  2016 год – выступление на заседании МО учителей начальных классов с презентацией по
 теме «Система оценки планируемых результатов в  начальной школе»
Сообщаю о себе следующие сведения:
        Образование высшее, ВГПИ, 1982 год, специальность: «Педагогика и методика начального
обучения», квалификация: учитель начальных классов.
           Общий стаж 36 лет; стаж педагогической работы (по специальности) 34   года, в данной
должности  34 года, в данном учреждении 8 лет.
      Наличие наград
  1.«Отличник народного просвещения», 1994г.
  2. Ветеран труда 2004г.
  3. Благодарственное письмо «Союз театральных деятелей РФ(ВТО)» 2007г.
  4. Грамота за достигнутые успехи в деле обучения и воспитания подрастающего поколения, за
    организацию методической работы учителей начальных классов , 04.10. 2011г.
  5.Благодарственное письмо за организацию и реализацию проекта «Город, где согреваются
   сердца», 2012г.
  6. Грамота за вклад в формирование интеллектуального, культурного и нравственного развития
     личности учащихся, 2012г.
  7. Почетная грамота департамента города Липецка за достигнутые успехи в организации и
    совершенствовании учебного и воспитательного процессов, формировании культурного и
    нравственного развития личности учащихся, 15.08.2014г
  8. Почётная грамота абсолютного победителя общешкольного конкурса «Самый классный
      класс» 2013г, 2014г.
   9. Сертификат о  создании персонального сайта ( http:// учительский  сайт/ Михальченко
     НадеждаВалентиновна) 05.11.2014г.
  10. Свидетельство о подготовке к участию в Международном дистанционном блицтурнире
      проекта «Новый урок» учащихся, ставших победителями, занявших 2,3 место) 22.12.2014г.
  11. Благодарность за помощь в организации и проведении Международного дистанционного
        блицтурнира проекта «Новый урок» 22.12.2014г.
  12.Свидетельство о подготовке к участию в международной олимпиаде, проекта «Инфоурок»
        учащихся, ставших победителями 20152016г.
    13.Золотая грамота за активное использование информационных технологий в образовательной
        деятельности в рамках проекта «Инфоурок», 01.02.2016г.
    14.Благодарственное письмо института детства Российского государственного
педагогического
      университета имени А.И.Герцена за организацию работы по участию школьников в
      Олимпиаде  ( в период с 18 января по 18 февраля 2016 года)
    15.Благодарственное письмо ООО «Новый урок» за проведение воспитательной работы в области безопасности жизнедеятельности, сохранения психологического и физического
        здоровья и жизни обучающихся. 25.04.2016г.
 Сведения о повышении квалификации  за последние 5 лет
1.   «Подготовка к работе по традиционной системе в 14 классах»
22 января 12 ноября 2007г   Количество часов  144
 2. «Урок 21 века» Курс лекций М. М. Поташника
36 ноября 2008г   Количество часов 24
3.Удостоверение   о   краткосрочном   повышении   квалификации   по   теме       «ФГОС   начального
общего образования: содержание, особенности внедрения и условия реализации» в объеме 72
часов, 2012год.
4.  Удостоверение   о   краткосрочном   повышении   квалификации   по   теме   «Информационные
технологии в образовании» в объеме 72 часов, 2013год.
5.Свидетельство   в   рамках   работы   центра   «Стратегия»   как   базового   учреждения   по   теме
«Совершенствование   информационнокоммуникативных   компетенций   педагогических
работников как необходимое условие реализации ФГОС», в объеме 72 часов, 2013год.
6.Удостоверение   курса   повышения   квалификации   для   специалистов   психологомедико
педагогических комиссий в рамках проекта «Доступная среда», 2015год.
7.Удостоверение о повышении квалификации по дополнительной в программе: «Проектирование
и реализация современного занятия с младшими школьниками в условиях ФГОС: психолого
педагогический подход», (дистанционное обучение) ТГПУ, в объеме 108 часов, 2016год.
Аттестацию   на   заседании   аттестационной   комиссии   прошу   провести   в   моем   присутствии/без
моего присутствия

                                                          Подпись ________________________________
  (нужное подчеркнуть).
Телефон дом. ___     служебный  __ __    мобильный  __
Почтовый адрес для направления уведомлений:
На обработку моих персональных данных в порядке, установленном ФЗ № 152–ФЗ от 27.07.2006
«О персональных данных» согласна.

file_name: Заявление на аттестацию.doc

intro:
В помощь учителям начальных классов. В аттестационную комиссию управления образования и науки Липецкой области.
Основанием для аттестации на высшую квалификационную категорию считаю следующие результаты работы, соответствующие требованиям, предъявляемым к высшей категории: владение современными образовательными технологиями и методиками, применение их в практической профессиональной деятельностиЗаявление на аттестацию

title: Заявление на аттестацию