extracted_text:
Педагогический проект
«Весна пришла  всем
радость принесла"
в старшей  группе
Тема: «Весна пришла всем радость принесла»
Цель: Формировать представления детей о смене времен года. Учить
видеть взаимосвязь живой и неживой природы.
Участники проекта:   дети, воспитатели, учительлогопед,
музыкальный  руководитель,  родители.
Продолжительность:  1  месяц.
Актуальность
             Познание ребенком окружающего мира включает и познание
природы.
  чувствовать
ответственность   за   всю   живую   природу,   которая   окружает   его.
Сохранить окружающий мир для своих потомков. Поэтому необходимо
научить беречь, любить природу с малых лет.
Данный проект позволяет в условиях образовательного процесса ДОУ
расширить, углубить, систематизировать и творчески применить знания
детей о сезонных изменениях в природе.
В старшем дошкольном возрасте дети любят наблюдать за изменениями
природы.   Через   активную   продуктивную   деятельность,   а   именно
наблюдение, рисование, лепку, аппликации, рассказы, пересказы, чтение
художественной   литературы   и   т.д.,   проект   помогает   глубже,   ярче
изучать основные признаки весны.
Тип проекта: познавательно – игровой, творческий.
  Ребенок   должен   вырасти   хозяином,
Цель: Формировать представления детей о смене времен года. Учить
видеть взаимосвязь живой и неживой природы.
Задачи:
Образовательная область «Познавательное развитие»:
Учить замечать и узнавать сезонные изменения в природе.
Учить видеть взаимосвязь между живой природой и неживой.
 Закреплять представления о весенних явлениях природы.
Продолжать знакомить с растениями, занесенными в Красную книгу.
 Развивать наблюдательность, умение замечать пробуждение природы,
описывать свои чувства, используя разные виды анализаторов (запах
талой воды, звук капели, ощущение солнечного тепла на коже).
 Продолжать учить детей устанавливать взаимосвязи в природе: солнце
пригреваеттает снег появились первые растения, набухли почки
появились насекомые – прилетели птицы.
Воспитывать у детей стремление к бережному отношению к природе,
желание охранять ее; формировать умение получать удовольствие от духовного общения с природой.
Гипотеза образовательного проекта:
Проект   поможет   глубже   и   ярче   изучить   основные   признаки   весны,
пополнить   свои   знания   о   родной   природе.   Дети   научатся   ценить   и
беречь природу.
Образовательная область «Художественноэстетическое
развитие»:
Развивать наблюдательность.
 Учить передавать на бумаге характерные признаки весны.
Показать гармоничную связь между различными видами искусства
(поэзия, живопись).
Воспитывать эстетическое восприятие окружающего мира.
Образовательная область «Речевое развитие»
Учить различать жанры художественного произведения.
Закреплять художественноречевые исполнительские навыки детей при
чтении стихотворений.
Пополнять литературный багаж детей стихами о природе.
 Воспитывать читателя, способного видеть красоту художественного
слова.
Закреплять умения детей подбирать нужные по смыслу слова.
Методы проекта:
Наглядные:  наблюдения,   экскурсии,   энциклопедии,   фотографии,
картины, книги, диафильмы, мультемедийные презентации.
Словесные: Беседы, чтение художественной литературы
Исследовательские: поиск материалов, продуктивная деятельность
Игровые:  Сюжетноролевые   игры,   дидактические   игры,   спортивные
игры
Этапы проведения проекта:
1. Информационнонакопительный:
 Изучение интереса детей для определения целей проекта.
 Подбор художественной литературы для детей по теме «Весеннее
пробуждение природы»;
Подбор энциклопедической литературы для детей.
 Подбор иллюстративного материала.
2. Организационнопрактический:
 Целевая прогулка «Зима недаром злится, прошла ее пора»
 Рисование «Приметы Весны»
 Исследовательская деятельность «У каждой почки свой листочек»
 Д/И «Беседа с деревом» Экскурсия «Улыбкой ясною природа сквозь сон встречает утро года»
 Д/И «Встреча с растениями первоцветами»
 Д/И «Радости и огорчения»
   Беседы:     «Кто      где   живет»,   «Весна      красна!»   «Кто   больше
радуется весне?», «Первоцветы», «О чем поют весенние птицы?»
 Целевая прогулка «Вестники весны»
 Рассматривание картин:   Суриков «Грачи прилетели», Остроухов
«Ранняя весна», Левитан «Весна», «Март»
Непосредственно образовательная деятельность.
 «Весна на устах поэтов»  заучивание стихов о весне
 Заучивание песен о весне.
 Чтение художественной литературы о весне (чтение  произведений А.
Плещеев «Уж тает снег…», А. Пушкин «Улыбкой  ясною природа», Б.
Заходер «Долго шла весна», В. Бианки «Синичкин календарь», Я. Аким
«Села на лавочку первая бабочка», Соколов «Времена года», Некрасов
«Дед Мазай и зайцы»).
  Взаимодействие   с   родителями:  сбор   иллюстраций,   картинок,
придумывание, составление загадок о весне для презентации.
  Чтение   художественной   литературы:  изучение   энциклопедий,
чтение     произведений   А.   Плещеев   «Уж   тает   снег…»,   А.   Пушкин
«Улыбкой  ясною природа», Б. Заходер «Долго шла весна», В. Бианки
«Синичкин   календарь»,  Я.  Аким  «Села   на   лавочку   первая   бабочка»,
Соколов «Времена года», Некрасов «Дед Мазай и зайцы».
  Слушание   П.И.Чайковский   альбом   «Времена   года»:   «Апрель»,
«Подснежник», А. Вивальди  «Весна»;
 Разучивание песен о весне.
 Игры для свободной деятельности:
 Исследовательская деятельность:
Дидактические игры: «Подбери слово», «Кто, где живет?», «Назови
растения», «Угадай животное», «Чей листок?», «Где растет?»
Сюжетно ролевая игра:
 «На даче»
Режиссерская игра «Изобрази животное, а ты угадай»
 посадка семян «Огород на окне»;
3. Презентационнозавершающий:
 Разработка  презентации  «Весеннее пробуждение природы»
 Познавательноигровой досуг «Весна красна»
 Выставка детского творчества «Весна глазами детей»

file_name: ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ ПРОЕКТ  ВЕСНА ПРИШЛА.docx

intro:
Познание ребенком окружающего мира включает и познание природы. Ребенок должен вырасти хозяином, чувствовать ответственность за всю живую природу, которая окружает его. Сохранить окружающий мир для своих потомков. Поэтому необходимо научить беречь, любить природу с малых лет.
Данный проект позволяет в условиях образовательного процесса ДОУ расширить, углубить, систематизировать и творчески применить знания детей о сезонных изменениях в природе.
В старшем дошкольном возрасте дети любят наблюдать за изменениями природы. Через активную продуктивную деятельность, а именно наблюдение, рисование, лепку, аппликации, рассказы, пересказы, чтение художественной литературы и т.д., проект помогает глубже, ярче изучать основные признаки весны.

title: Педагогический проект  в старшей  группе   «Весна пришла - всем радость принесла"


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Ц е л ь :   провести   контроль   уровня   усвоения   знаний   учащихся   о
классификации химических реакций, умения расставлять коэффициенты.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Проверка примеров реакций. Упр. 1, 3 (после § 33).
Устный опрос по классификации реакций с примерами.
II. Химический диктант.
В а р и а н т   1
В а р и а н т   2
1. Экзотермическая реакция –
это…
1. Эндотермическая реакция – это…
2. Реакция соединения – это… 2. Реакция разложения – это…
3. Реакция обмена – это…
3. Реакция замещения – это…
4. Обратимая реакция – …
4. Каталитическая реакция – …
5. Приведите примеры реакций:
а) разложения
б) замещения
в) эндотермической
г) каталитической
а) соединения
б) обмена
в) эндотермической
г) необратимой
6. Определите тип реакции по числу и составу веществ, участвующих в
реакции. Расставьте коэффициенты.
а) P2O5 + CaO
б) AlBr3 + Cl2
 Ca→ 3(PO4)2
→
3 + Br2
 AlCl
а) Fe(OH)3
 Fe→ 2O3 + H2O
б) CuSO4 + KOH
 K→ 2SO4 + Cu(OH)2

intro: Предлагаемый методический материал может быть использован в качестве опорного плана при проведении урока химии в 8 классе соответствующей тематики. План урока может быть легко модифицирован учителем в соответствии со своими задумками – дополнен, расширен. В представленном плане указываются элементы содержания, требования к уровню подготовки,  представлен краткий план самого урока.

химия

group: Дисциплины

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  вычисления по химическим уравнениям массы,
объема   или   количества   одного   из   продуктов   реакции   по   массе   исходного
вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
Т р е б о в а н и я :   уметь вычислять количество вещества, объем или массу по
количеству вещества объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Х о д   у р о к а
Объяснение нового материала.
Для   химиковпрактиков   большое   значение   имеет   возможность   рассчитать,
сколько   получится   продукта   реакции,   если   вступит   в   реакцию   определенное
количество исходного вещества.
Эти   расчеты   называются  расчетами   по   уравнению   реакции.   Составим
алгоритм этих расчетов.
В верхней части алгоритма указана последовательность действий, в нижней –
используемые для вычислений формулы.
Пример 1.
Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 6,2 г фосфора? 1. Составим краткое условие.
2. Мысленно по алгоритму определим последовательность действий.
3. Осуществим действия согласно алгоритму.
О т в е т : V(O2) = 5,6 л.
Пример 2.
Сколько граммов 10 %ного раствора HCl потребуется для растворения 7,02 г
технического цинка, содержащего 7,4 % примесей?
1. Запишем условие.
2. Мысленно составим алгоритм действий 3. Осуществим действия согласно алгоритму.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 28, упр. 1, 2, 3.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ


extracted_text:
Предмет:  Изобразительное искусство
Класс: 1
Тип урока: урок изучения новых знаний
Тема: «Узор в полотенце»
Технология построения урока: индивидуальная, практическая работа
Время: 45 мин
Методы:
 По способу подачи информации:
 словесные: беседа, объяснение, инструктаж;
 демонстрационные: демонстрация готового образца;
 практические: рисование фломастером
 По видам деятельности учащихся: творческая работа
 По управлению деятельностью учащихся:
 эвристическая беседа;
 алгоритм действий.
Педагогические технологии:
 личностно  ориентированного обучения;
 объяснительно – иллюстративного обучения;
 словесной продуктивной и творческой деятельности;
 педагогика сотрудничества (учебный диалог);
Планируемые  результаты:
Личностные результаты:
овладение средствами художественного изображения;
освоение древних корней искусства своего народа;


 формирование уважительного и доброжелательного отношения к традициям и

культуре своего народа;
развитие эстетической потребности в общении с народным декоративно
прикладным искусством
Метапредметные результаты:




развитие художественно  образного мышления;
развитие фантазии, воображения;
умение ориентироваться в художественном, смысловом и ценностном пространстве
декоративноприкладного искусства;
умение ориентироваться в традиционном прикладном искусстве
Предметные результаты:



умение использовать специфику образного языка и средств художественной
выразительности, особенности различных художественных материалов и техник во
время практической творческой работы;
уметь различать изобразительные мотивы в орнаменте;
знать особенности уникального крестьянского искусства; 
знать значение традиционных образов, мотивов (древо жизни, конь, птица, солярные
знаки).
Цель: познакомить учащихся со старинной народной русской вышивкой
Основные термины, понятия: вышивка, орнамент, древо жизни, берегиня.
Задачи:
сформировать понятие об орнаменте, вышивке
Образовательные:
Развевающие:



развивать логическое и образное мышление
развитие стремления к творческой самореализации средствами
изобразительной деятельности;
Воспитательные:
воспитывать толерантное отношение друг  к другу, взаимное сотрудничество;

 формирование чувства радости от результатов творческой  деятельности;


воспитывать усидчивость, аккуратность;
способствовать формированию любви к национальному искусству
Оборудование: для учеников: клеёнки, бумага в клетку формата А 4,  фломастеры,
салфетки;
для учителя: изделия  с вышивкой народных мастеров, образцы орнаментов
ТСО: компьютер, экран, проектор, презентация по теме.
Структура занятия.
1. Психологический настрой учащихся.
                 Организационный момент. Создание благоприятной рабочей обстановки.
2. Изучение нового материала
a) беседа.
b) показ слайдов и сообщение задач.
3. Практическая работа детей.
4. Итог.
Ход урока.
1. Организационный момент.
Проверка готовности к уроку. Создание благоприятной рабочей обстановки.
2. Изучение нового материала.
 Здравствуйте,  ребята! В Древней Руси почти все предметы первой необходимости
изготавливали своими руками. Вышивкой украшали одежду, полотенца, платки и другие
предметы быта (слайд № 3)
    Самодельные изделия использовались в русском домашнем обиходе до второй половины
XIX в., а в некоторых местах и позже. К ним относятся и полотенца (убрус, рукотел,
утиральник, плат и др.), имевшие различное применение. В некоторых русских областях до сих пор различают утирку или рушник, служившие для
вытирания рук, которые мало или совсем не украшены, и полотенца,  предназначенные для
убранства дома в праздник, по случаю какихлибо семейных событий.
    Особенно  богато украшалось большое рукобитное полотенце, так называемое стеновое.
После того как «ударят по рукам», т.е. договорятся о свадьбе, его дарили жениху, вешая
ему на шею. Это означало. Что невеста просватана. А он кидал полотенце своей родне.
Полотенцем украшали божницу на все время свадьбы, а при поездке к венцу привязывали
его к дуге повозки (слайд № 4).
     Дарные полотенца, которыми невеста одаривала родню жениха, украшались меньше, чем
рукобитные, и в последствии они нередко служили утирками. Девушки сами вышивали
полотенца для свадьбы долгими зимними вечерами.
     Полотенцем накрывали невесту, когда везли в церковь. Им же связывали жениха и
невесту, как бы символизируя этим крепость их семейной жизни.
    Полотенце использовали в родильных и крестильных обрядах, а также в похоронных и
поминальных (слайд № 5).
   Роль полотенца усиливалась нанесенным не него орнаментом.
Орнамент  (от латинского  украшение)  узор, в котором сочетаются и повторяются
геометрические или растительные элементы.
Орнаменты бывают геометрические, растительные и сюжетные (слайд № 6). По технике
выполнения – вышитые, тканые, набивные и вывязанные (слайд № 7).
    Прилетела пава, села на лаву
     Распустила перья, для всякого зелья
 Раскидистое дерево с мощными ветвями, оканчивающимися большими цветами – розетка,
является изображением мирового дерева, древа жизни (слайд № 8).
     Посмотрим другую вышивку и увидим изображение «ладьи», которая как бы движется
прямо на нас. Головы, шеи и грудки птиц развернуты в стороны как у лошадей, несущих в
одной упряжке (слайды №912). В следующем орнаменте разглядим растение и увидим в
нем очертания женской фигуры с поднятыми вверх руками. Это образ МатериЗемли,
которая для крестьянина была словно живое существо: засыпало на зиму и просыпалась
весной. Ясен и смысл узора – он говорит о приходе весны, расцвете природы (слайд №13).
 Птицы на деревьях, это посредники между миром живых и миром мертвых, а так же
связано представление о свете, тепле, что с их прилетом приходит на землю весна (слайд №
14).
  Лебеди в вышивке являются олицетворением верной любви, чистоты. Уточки – знаком
трудолюбия хозяйки дома и символом плодородия.
   На узоре другого полотенца изображена женская фигура, которая держит под узцы двух
коней. На них восседают всадники, по жесту рук видно, с каким почтением обращаются
они к небу, и к МатериЗемле. Перед нами зримый образ встречи весны (слайд № 15).
    Большую тайну хранят в себе древние славянские орнаменты.
Человек пытался разобраться, как устроен мир, найти объяснение непонятному,
загадочному, таинственному. Он стремился привлечь к себе добрые силы природы, а от
злых защититься, и делал он это при помощи своего искусства. Свои понятия о мире
человек выражал условными знаками: прямая горизонтальная линия обозначала землю,
волнистая горизонтальная – воду, вертикальная линия превращалась в дождь; огонь, солнце
изображались крестом. Из этих элементов и их сочетаний и выстраивался узор. Солнце
издавна почиталось всеми земледельческими народами.
Женская фигура – это божество, выражавшее представления о земле, которая родит, и о
женщине – продолжательнице рода. Называют этот образ поразному : великая богиня
земли, плодородия, мать – сыра земля, Макошь, что означает "мать хорошего урожая".
Женская фигура всегда связана с символами плодородия: деревом, птицами, животными, солнечными знаками. Посмотри, как условно она решена. Из тела богини нередко
прорастают ветви, а вместо головы у нее изображение ромба – древнего знака солнца.
Иногда ее фигура напоминает дерево. Женская фигура с устремленными ввысь руками
символизировала единство сил земли и неба, от которых зависела жизнь человека (слайд
№16).
   Чтобы создать орнамент надо знать принцип его построения.
    Обязательным условием построения орнамента является соразмерность его частей,
плавность и ритмичность линий, образующих его. Для узоров русской вышивки характерна
симметрия  закономерное расположение основных линий, форм, красок.
Наиболее древнее цветовое сочетание в русской вышивке – белый и красный.
Белый цвет связывался с представлением о свете и небе, вселенная представлялась
озаренной небесным светом (светить, сиять, блестеть). Белый цвет почитался как символ
красоты, а источником красоты и жизни почитался свет – огонь.
Красный цвет – символ огня в народном представлении благовидный, прекрасный,
красивый (красно  солнышко, красна  девица).
Физкультминутка.
 Сообщение ученикам учебных задач при выполнении композиции:
1. Правильно составить орнамент.
2. Аккуратная работа графическим материалом.
3. Дать самооценку выполненной работы по следующим критериям:
а) целостность композиции
б) цветовое сочетание
в) аккуратность выполнения работы
  Способы решения задачи: (техника выполнения работы):
     Вам предстоит придумать композицию орнамента  праздничного  полотенца,
предназначенное для убранства дома в праздник, которое принесет в ваш дом не только
красоту, но и мир, и добро.
Творческая практическая деятельность учащихся. (Во время практической работы –
целевой обход и консультации учителя).
При выполнении работы дети используют полученные знания на уроке.
Во время практической работы, негромко звучит русская народная музыка.
Самоанализ.
В конце занятия работы вывешиваются на доске и рассматриваются. Каждый ребенок
может высказать свое мнение о работах своих одноклассниках и особо выделить
выразительно выполненные.
Рефлексия. Подведение итогов  урока.
1.Выставка работ учащихся и их обсуждение.
Учитель. Давайте сейчас посмотрим ваши рисунки.
Удалось ли, вам справиться с поставленной задачей? (Обсуждаются рисунки детей).
Да, красиво, интересные работы получились. Молодцы!
2. Обобщение.
 Что нового мы узнали на уроке? (ответы учеников).  Чему научились на уроке? (ответы учеников).
3. Уборка рабочего места.

intro:
Современные методы по ФГОС
•	По способу подачи информации:
- словесные: беседа, объяснение, инструктаж;
- демонстрационные: демонстрация готового образца;
- практические: рисование фломастером
•	По видам деятельности учащихся: творческая работа
•	По управлению деятельностью учащихся:
- эвристическая беседа;
- алгоритм действий.

Педагогические технологии:
- личностно - ориентированного обучения;
- объяснительно – иллюстративного обучения;
- словесной продуктивной и творческой деятельности;
- педагогика сотрудничества (учебный диалогКонспект

title: План-конспект урока по ИЗО (1 класс) по теме: "Узор в полотенце"


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ТРЕНИНГ ПО РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ
Ц е л ь :   довести   умения   решать   задачи   по   уравнению   реакции   до
оптимального уровня усвоения.
О б о р у д о в а н и е :  многовариантные карточки.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Учащиеся у доски – задачи 1, 2, 3 после § 28.
II. Работа с многовариантными карточками.
Первые две задачи нулевого варианта решаются фронтально (один учащийся у
доски), или с комментируемым управлением, следующие двое – в парах. Далее
учащиеся   переходят   к   самостоятельному   решению   задач   с   консультационной
помощью учителя по индивидуальным вариантам.
Пример многовариантной карточки
Вариант
Уравнение
химической
реакции
1
2
0
1
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
Al + O2
 …→
 →
Mg + HCl
… + …
Дано
3
 m(Al) = 2,7 г
 m(Al) = 5,4 г
 ω(Al)с прим = 2 г,
 ωприм = 4 %
 m(Mg) = 1,2 г
 m(HCl)рр = 730 г,
 ω(HCl) = 5 %
 m(Mg)с прим = 3 г,
 ωпр = 5 %
 m(Mg)с прим = 10 г,
 ωпр = 4 %
Найти
4
 V(O2) – ?
 Vвоздуха, если
 φ(О2) 20 %
V(O2) – ?
 Vвоздуха, если
φ(О2) = 21 %
 V(H2) – ?
 m(Mg) – ?
 V(H2) – ?
 m(рра HCl), если
 ω(HCl) = 20 % 1
2
3
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
2
3
4
5
Al + H2SO4
… + …
 →
 →
CaO + HCl
… + …
NaOH + H2SO4
→
 … + …
 →
Al + HCl
… + …
 m(Al) = 5,4 г
 m(H2SO4)рр = 490 г,
 ω(H2SO4) = 5 %
 m(Al)с прим = 5 г,
 ωпр = 6 %
 m(Al)с прим = 10 г,
 ωпр = 4 %
m(CaO) = 5,6 г
 m(HClрр) = 200 г,
 ω(HCl) = 7,3 %
 m(CaO)с прим = 4 г,
 ωпр = 10 %
 m(CaO)с прим = 10 г,
 ωпр = 5 %
m(NaOH) = 2 г
 m(NaOHрр) = 100 г,
 ωNaOH = 4 %
 m(H2SO4)рр = 98 г,
 ω(H2SO4) = 8 %

 m(Al) = 1,08 г
 m(Al) = 3,24 г
 m(Al)с прим = 6 г,
 ωпр = 2 %
 m(Al)с прим = 10 г,
 ωпр = 4 %
Продолжение табл.
4
 V(H2) – ?
 m(Al) – ?
 V(H2) – ?
 m(рра H2SO4) – ?,
 если ω(H2SO4) =
 10 %
 m(HCl) – ?
 m(CaO) – ?
 m(HCl) – ?
 m(рра HCl), если
 ωHCl = 10 %
 m(H2SO4) – ?
 m(H2SO4) – ?
 m(соли) – ?
 m(рра H2SO4) – ?,
 если ω(H2SO4) =
 15 %
 V(H2) – ?
 m(рра HCl), если
 ω(HCl) = 10 %
V(H2)
 m(рра HCl), если
 ω(HCl) = 8 % Окончание табл.
1
2
А
Б
В
Г
6
Al2O3 + HCl →
… + …
3
m(Al2O3) 20,4 г
m(HCl) = 365 г,
ω = 30 %
 m(Al2O3) с прим = 10 г,
 ωприм = 20 %
 m(Al2O3)с прим = 5 г,
 ωприм = 10 %
4
 m(HCl) – ?
 m(Al2O3) – ?
 m(HCl) – ?
 m(рра HCl),
 если ω(HCl) =
 20 %?
Матрица ответов (к с. 120–122)
Вариант
Уравнение
1
2
Промежуточные
действия
3
Ответ
4
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
0
1
4Al + 3O2 =
2Al2O3
Mg + 2HCl →
MgCl2 + H2
 Vв = 16,8 л
V(О2) = 3,55 л
 V(О2) = 1,68 л
 n(Al) = 0,1 моль;
 n(О2) = 0,075
 n(Al) 0,2 моль;
 n(О2) = 0,15 моль;
 V(О2) = 3,36 л
 m(Al) = 5,7 г;
 n(Al) = 0,21 моль;
 n(О2) = 0,158 моль
 m(Al) = 1,92 г;
 n(Al) = 0,071 моль;
 n(О2) = 0,53 моль;
 V(О2) = 1,2 л
 n(Mg) = 0,05 моль = n(Н2)  V(Н2) = 1,12 л
 m(HCl) = 36,5 г; n(HCl) =
 1 моль; n(Mg) = 0,5 моль
 m(Mg) = 2,85 г;
 n(Mg) = 0,12 моль;
 n(Н2) = 0,12 моль
 m(Mg) = 9,6 г;
 n(Mg) = 0,4 моль;
 Vв = 5,68 л
 m(Mg) = 12 г
 V(Н2) = 2,7 л
m(рра HCl) = 146 г n(HCl) = 0,8 моль;
 m(HCl) = 29,2 г 1
2
3
4
Продолжение табл.
2Al + 3H2SO4 →
Al2(SO4)3 + 3H2
CaO + 2HCl =
CaCl2 + H2O
2
3
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
 n(Al) = 0,2 моль;
 n(Н2) = 0,3 моль
 m(H2SO4) = 24,5 г;
 n(H2SO4) = 0,25 моль;
 n(Al) = 0,167 моль
 m(Al) = 4,7 г;
 n(Al) = 0,174 моль;
 n(Н2) = 0,26 моль
 m(Al) = 9,6 г;
 n(Al) = 0,356 моль;
 n(H2SO4) = 0,533 моль;
 m(H2SO4) = 52,27 г
 n(CaO) = 0,1 моль;
 n(HCl) = 0,2 моль
 m(HCl) = 14,6 г;
 n(HCl) = 0,4 моль;
 n(CaO) = 0,2 моль
 m(CaO) = 3,6 г;
 n(CaO) = 0,064 моль;
 n(HCl) = 0,128 моль
 m(CaO) = 9,5 г;
 n(CaO) = 0,17 моль;
 n(HCl) = 0,34 моль;
 m(HCl) = 12,4 г
 V(H2) = 6,72 л
 m(Al) = 4,5 г
 V(Н2) = 5,85 л
 m(рра H2SO4) =
 522,7 г
 m(HCl) = 7,3 г
 m(CaO) = 11,2 г
 m(HCl) = 4,7 г
 m(рра HCl) = 124 г 1
2
3
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
4
5
6
2NaOH + H2SO4 =
Na2SO4 + 2H2O
2Al + 6HCl →
2AlCl3 + 3H2
Al2O3 + 6HCl →
2AlCl3 + 3H2O
 n(NaO) = 0,05 моль;
 n(H2SO4) = 0,025 моль
 m(NaOH) = 4 г;
 n(NaOH) = 0,1 моль;
 n(H2SO4) = 0,05 моль
 m(H2SO4) = 7,84 г;
 n(H2SO4) = 0,08 моль =
 υсоли
 m(NaOH) = 5,64 г;
 n(NAOH) = 0,141;
 n(H2SO4) = 0,0705;
 m(H2SO4) = 6,909
 n(Al) = 0,04 моль;
 n(H2) = 0,06 моль
 n(Al) = 0,12 моль;
 n(HCl) = 0,36 моль;
 m(HCl) = 13,14
 m(Al) = 5,88 г;
 n(Al) = 0,218 моль;
 n(Н2) = 0,327 моль
 m(Al) = 9,6 г;
 n(Al) = 0,356 моль;
 n(HCl) = 1,067 моль;
 m(HCl) = 38,93 г
 n(Al2O3) = 0,2 моль;
 n(HCl) = 1,2 моль
 m(HCl) = 109,5 г;
 n(HCl) = 3 моль;
 n(Al2O3) = 0,5 моль
 m(Al2O3) = 8 г;
 n(Al2O3) = 0,078 моль;
 n(HCl) = 0,47 моль
 m(Al2O3) = 4,5 г;
 n(Al2O3) = 0,167 моль;
Окончание табл.
4
 m(H2SO4) = 2,45 г
 m(H2SO4) = 4,9 г
 m(Na2SO4) =
11,36 г
 m(рра H2SO4) =
 46,06 г
 V(H2) = 1,344 л
 m(рра) = 131,4 г
 V(H2) = 7,3 л
 m(рра HCl) =
 486,7 г
 m(HCl) = 43,8 г
 m(H2O3) = 51 г
 m(HCl) = 17,2 г
 m(рра HCl) =
 182,5 г n(HCl) = 1 моль;
 m(HCl) = 36,5 г
В качестве домашних работ учащиеся могут взять следующие задачи:
В начале уроков 46–47 эти задачи разбираются у доски.
После   уроков   тренинга   по   решению   задач   учитель   сообщает,   что
продолжается заочная олимпиада по химии. Вывешивает на доске объявлений
в кабинете текст заданий зимнего тура олимпиады, указывает срок сдачи работ.

description:
n(HCl) = 0,8 моль;
 m(HCl) = 29,2 г

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ТРЕНИНГ ПО РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
РАСТВОРЕНИЕ, РАСТВОРЫ, ЭЛЕКТРОЛИТЫ
И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я : электролиты и неэлектролиты.
Т р е б о в а н и я : знать понятия «электролит» и «неэлектролит».
О б о р у д о в а н и е :  стаканчики с дистиллированной водой, кристаллические
вещества:   сахар,   NaCl,   NaOH,   CaCO3,   CuSO4  (безводн.),   Ca(OH)2;   растворы
кислот, фенолфталеина, прибор для изучения электропроводности растворов.
Х о д   у р о к а
Объяснение нового материала.
– Растворение – переход вещества в мелкодисперсное состояние (состояние
ионов, атомов, молекул) под действием растворителя.
Растворение включает в себя химический процесс – взаимодействие частиц
растворителя   и   растворенного   вещества   (сольватация,   в   случае   воды   –
гидратация) и физический процесс – диффузию частиц растворенного вещества,
равномерное   распределение   растворенного   вещества   во   всем   объеме
растворителя. Следовательно, растворение – физикохимический процесс.
То, что растворение – химический процесс, доказывают следующие явления,
наблюдаемые при растворении:
а) выделение тепла (демонстрация растворения NaOH или H2SO4);
б) изменение цвета (демонстрация растворения безводного CuSO4).
Раствор  – однородная система, состоящая из растворителя, растворенного
вещества и продуктов их взаимодействия.
По растворимости вещества делятся:
•  на растворимые (в 100 г воды может раствориться более 1 кг вещества);
•     малорастворимые   (в   100   г   воды   может   раствориться   от   0,01 г   до   1   г
вещества);
•     практически   нерастворимые   (в   100   г   воды   растворяется   менее   0,01   г
вещества).
Учитель   демонстрирует   растворение   NaCl,   CaCO3,   Ca(OH)2,   сахара,
KCa(OH)2, добавляет фенолфталеин, чтобы доказать растворимость.
Растворимость зависит:
1) от природы вещества;
2) природы растворителя; 3) температуры;
4) для газов – от давления.
Например,   поваренная   соль   хорошо   растворяется   в   воде,   почти   не
растворяется в бензине. А растительное масло хорошо растворяется в бензине,
но не растворяется в воде.
Полярные   вещества   хорошо   растворяются   в   полярных   растворителях,   а
неполярные – в неполярных.
Есть такое правило: «Подобное растворяется в подобном». При повышении
температуры растворимость большинства твердых и жидких веществ возрастает,
газов – уменьшается. При повышении давления растворимость газов возрастает.
Для   многих   веществ   определена   растворимость   при   определенной
температуре. Эта величина называется  коэффициент растворимости (КР) и
показывает,   сколько   граммов   вещества   при   данной   температуре   может
раствориться в 100 г воды (см. рис. 123 на с. 189).
В   зависимости   от   того,   сколько   растворенного   вещества   содержится   в
растворе, выделяют:
•  насыщенные;
•  ненасыщенные;
•  пересыщенные растворы.
Перед   нами   растворы   сахара,   солей,   кислот,   щелочей.   Проверим   их   на
электропроводность.
Дистиллированная   вода,   раствор   сахара,   взвесь   CaCO3  не   проводят   ток.
Остальные растворы – проводят. Почему? Ток проводят заряженные частицы –
ионы.   Вода   и   сахар   не   имеют   ионного   строения,   соли,   щелочи   –   ионного
строения. CaCO3 не дает ионов, так как это нерастворимая соль.
Кислоты   –   молекулярные   вещества   с   ковалентной   связью,   но   при
взаимодействии с водой они образуют ионы.
Все вещества можно разделить на 2 группы:
•  Электролиты – вещества, растворы которых проводят ток.
•  Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический
ток.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 34.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ РАСТВОРЕНИЕ, РАСТВОРЫ, ЭЛЕКТРОЛИТЫ  И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   электролитическая   диссоциация   кислот,
щелочей и солей в водных растворах; ионы, анионы и катионы.
Т р е б о в а н и я :   знать   понятия   «электролитическая   диссоциация»,   «ион»;
уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей,
солей.
О б о р у д о в а н и е :
таблица   по   теме:   «Теория   электролитической
диссоциации», динамические магнитные модели «Диссоциация NaCl», растворы
уксусной и соляной кислоты.
Х о д   у р о к а
I. Фронтальный опрос.
– Что такое растворение; раствор?
– От чего зависит растворимость?
– Как доказать, что растворение – физикохимический процесс?
–   Какие   растворы   называют   насыщенными,
  ненасыщенными   и
пересыщенными?
–   Какие   вещества   называют   хорошо   растворимыми,   малорастворимыми,
практически нерастворимыми? По таблице растворимости приведите примеры
таких веществ.
– Что такое электролиты?
– Какие классы веществ к ним относятся?
– Что такое неэлектролиты? Приведите примеры неэлектролитов.
II. Объяснение нового материала.
– Рассмотрим, как в растворах электролитов появляются ионы.
Например,   возьмем   NaCl.   (Учитель   показывает   плакат   или   динамичную
модель, в учебнике с. 195, рис. 127).
Полярные   молекулы   воды   –  диполи,   своими   отрицательными   полюсами
притягиваются   к   положительным   ионам   кристаллической   решетки   NaCl   –
катионам, а положительными – к анионам. Окруженные диполями воды ионы под
действием теплового движения отрываются от кристалла и переходят в раствор.
Процесс   распада   кристалла   электролита   на   ионы   называется
электролитической диссоциацией. Этот процесс в 1887 г. открыл известный ученый Сванте Арретиус.
Вещества   ионного   строения  (соли,  щелочи)   диссоциируют   на  ионы   в  одну
стадию.   Это   записывают   с   помощью   уравнений   (используем   таблицу
растворимости).
Вещества с ковалентной полярной связью (кислоты) под действием диполей
воды ионизируются.
Вещества с ковалентной связью диссоциируют ступенчато:
Диссоциация – обратимый процесс.
Сравним электропроводность раствора соляной и уксусной кислот. Соляная
кислота лучше проводит ток. Почему? Она в большей степени распадается на
ионы.   Степень   распада   на   ионы   –   степень   диссоциации   определяет  силу
электролита.
Сильные электролиты  диссоциируют почти полностью (к ним относятся
щелочи, растворимые соли, кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4).
Слабые электролиты  диссоциируют менее чем на 10 %, к ним относится
аммиак (NH4OH), слабые кислоты: H2CO3, H2S, HNO2.
Степень   диссоциации  (α)   –   это   отношение   числа   продиссоциировавших
частиц (nд) к общему числу растворенных частиц (np). Положения
теории электролитической диссоциации
1.   При   растворении   в   воде   электролиты   диссоциируют   на   положительные
ионы (катионы) и отрицательные ионы (анионы).
2.   Под   действием   электрического   тока   катионы   движутся   к   катоду
(отрицательному полюсу), анионы – к аноду (положительному полюсу).
3. Диссоциация – обратимый процесс.
4. Не все электролиты диссоциируют в равной мере.
5. Химические свойства электролитов определяются свойствами тех ионов,
которые они образуют при диссоциации.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 35, 36 (до с. 201), упр. 4, 5.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ


extracted_text:
Игры для работы с детьми
Два круга
Цель:
 развитие   внимания,   логического   мышления,   быстроты   реакции,
активизация   словарного   запаса.   Формирование   умения   договариваться   в   группе
детей.
Ход игры:
Дети строятся в два круга  внешний (большой) и внутренний (маленький  34
человека)
Дети большого круга стоят, а из малого круга идут вместе с ведущим взрослым и
приговаривают: «Мы по кругу идем и с собою берем ...Фрукты ( овощи, одежду, обувь и
т. п ) или сладкое(соленое, твердое, холодное и т.п..)
Игроки большого круга должны быстро назвать чтото из названной категории слов.
Ребенок, первым назвавший предмет, становится во внутренний круг.
Игра   продолжается.   Последний   ребенок,   оставшийся   в   большом   круге,   должен
выполнить какоелибо задание по выбору группы ( так называемый «фант»)
Цель: тренировка выдержки, контроль импульсивности, развитие ловкости рук
Ход   игры:   По   полу   рассыпают   шишки.   Двум   игрокам   предлагают   собрать   их
Мишки и шишки
лапами больших
игрушечных мишек. Выигрывает тот, кто соберет больше.
Примечания. Вместо игрушек можно использовать руки других игроков, например,
повернутые
тыльной стороной ладони. Вместо шишек можно использовать другие предметы –
мячики, кубики и т. п
проделываться под энергичную музыку.
Цель: развитие тактильного восприятия, произвольного внимания, выдержки и
Письмо на ладони
терпения, закрепление знания геометрических фигур.
Ход игры: дети встают в 3 ряда друг за другом, каждый заводит ладонь правой
руки за спину. Последний игрок получает карточку с изображением геометрической
фигуры и молча чертит фигуру пальцем на ладони впередистоящего и т. д. , пока знак не
дойдет до первого игрока.
Первый молча  рисует фигуру мелом на доске.  Побеждает команда, которая не
только   смогла   правильно   передать   фигуру,   но   и   не   получила   штрафных   очков   за
нарушение правил игры.
Солдат в темноте
Цель:
 развитие   пространственного   восприятия,   внимания,   тактильной
чувствительности, развитие группового сплочения
Ход игры: Ведущий выбирает «солдата», завязывает ему глаза и дает ему команды,
которые он должен выполнять (шаг вперед, два шага влево и т.п.)Все остальные стоят в
ожидании, когда «солдат» подойдет близко к товарищу. «Солдату» необходимо угадать
на ощупь, к кому он подошел.
Стоит  на  поляне  лукошко,  на  донце  постелена  травка,
Игра  «Лукошко» На  травке  красуется  ножка,  на  ножке  красуется  шляпка.
Слова  сопровождаются  действиями  с  кистью  рук  по  тексту.
Игра     имеет     логоритмическое     значение     и     направлена     на     развитие
межполушарного  взаимодействия.
Пчелы и Змеи (К. Фопель)
Цель: развитие группового взаимодействия, слухового внимания, выдержки
Ход Игры: Дети делятся на команды (пчелы и змеи), каждая команда выбирает
короля,  которые  должны выйти за пределы комнаты.  Ведущий прячет два предмета
(«мед» и «ящерицу»), которые должны будут найти «короли». Пчелы и змеи должны
помогать своим королям. Пчелы  жужжанием (ж ж ж ж), а змеи  шипением (ш  ш
ш). Короли заходят в комнату, чем ближе они подходят к своему предметы, тем громче
должно быть жужжание и шипение.
Во время игры никому нельзя разговаривать!
Цель: закрепление знания цветов и геометрических фигур, развитие внимания,
Гномики и домики
памяти и быстроты реакции
Ход игры:     на  игровом  поле  рисуются  домикигеометрические  фигуры  разного
цвета (можно разложить фигуры, вырезанные из плотного картона. Дети выбирают себе
домик. Водящий (взрослый) проговаривает слова:
Жили были гномики, были у них домики.
Пошли гномики гулять, грибыягоды искать
После   этих   слов   ведущий   собирает   игроков   в   цепочку,   уводя   их   из   домиков.
Забирая каждого нового игрока, ведущий называет его по имени (гномик Саша, гномик
Маша и т.п) .Уводит их подальше от домиков со словами:
А тропинка все петляла, в лес дремучий убегала,
испугались гномики, что потеряли домики
солнце село на макушки, спать отправилась кукушка,
но все искали гномики свои родные домики
Неожиданно ведущий дает команду: «По домам!». Дети должны быстро вернуться
и найти каждый свой домик
Наши ротики молчат, наши руки говорят
Цель: развитие слухового внимания, преодоления импульсивности
Ход игры: ведущий готовит простые вопросы, которые требуют ответа «Да» или
«нет».   Например:   «У   кошки   четыре   лапы?»,   «Летом   идет   снег?».   «Собаки   умеют
летать?»
Дети должны  отвечать   на вопросы,  используя  только  свои руки:   чтобы  сказать
«НЕТ»  разводят в стороны, чтобы сказать «ДА»  поднимают руки вверх.
Игру   можно   разнообразить,   заменив   движения   руками   на   движения   ногами,
повороты туловища и т. п.
Цель: развивать сенсорный опыт, тактильную чувствительность, внимание
Необходимы наборы разных пуговиц: с ножками, больших, маленьких, квадратных,
Старенькая бабушка
круглых, покрытых тканью т. п. Ход игры: дети садятся за стол. Завязывают глаза. Ведущий раздает каждому по
1020   пуговиц   разного   размера,   формы,   фактуры.   Пуговицы   надо   рассортировать.
Побеждает тот, кто сделает это быстрее и без ошибок.
С   каждой   игрой   разнообразие   форм,   размера   и   фактур   используемых   пуговиц
можно увеличивать.
Цель:  развивать сенсорный опыт, тактильную чувствительность, расширять
словарный запас детей
Ход игры: ребенкуводящему завязывают глаза, остальные дети хором произносят
ШалтайБалтай
слова:
Шалтайбалтай  висел  на стене.
Шалтайбалтай свалилися во сне
Куда упал? Во что попал?
Ребенок   опускает   руки   в   заранее   приготовленные   емкости   с   песком,   водой,
горохом, мукой, семечками и т.п. и определяет их содержимое.
Для   развития   словарного   запаса   детей   игру   можно   усложнить   и   предложить
называть не содержимое емкостей, а свои ощущения (Холодное, сыпучее, колючее и т. п.
Атомы и молекулы
Цель: развивать самовыражения через движение, учить невербальным
способам коммуникации, групповое сплочение
Ход игры:  Детиатомы   свободно  двигаются  в  помещении. По  сигналу
 ведущего  собираются  в  молекулы  по  2345 человек.
Игры по типу «Атомы и молекулы»
Мы листочки осенние                             Тихо падают снежинки
на деревьях висели                                   легкий ветер гонит их
дунул ветер полетели                             то построит в хороводы
и на землю тихо сели.                              То, как в вальсе, закружит.
Снова ветер пробежал                              быстро быстро, тихо  тихо
и листочки все поднял                              на ветру качаются
Покружились, полетали                           ветер стих, снежинки быстро
Мы в букеты их собрали                          в комочки собираются  …..
По  234 листочка.                                   По  234  снежинки.
(после окончания стихотворения дети по сигналу ведущего собираются в группы
букеты или группыснежки в количестве, который скажет ведущий)
Особый  магазин Цель:  расширять словарный запас, закреплять навыки выделения звуков речи,
учить соотносит звук с графическим образом соответствующей буквы
Ход   игры:   Ведущийпродавец       (на   первых   порах   им   должен   быть   взрослый)
раскладывает   по   полкам   магазина   игрушки,   вещи   (можно   использовать   карточки   с
нарисованными предметами). Дети в сумочкикошельки получают  «денежки»  буквы
из магнитной азбуки  (можно карточки с буквами).
Покупатели   вынимают   из   сумочеккошельков  буквыденежки,   называют   их.   В
магазине они могут купить только тот предмет, название которого начинается с этой
буквы.
Играприветствие  «А  где  у  нас  Виталик?»
Ведущий:  А  где  у  нас  Виталик?
Взрослые: Там,  там,  там.  (указательный  жест  в  сторону  ребенка)
Ведущий:  А  где  у  нас  Виталик?
Мама  с  ребенком:  тут,  тут,  тут (указательный  жест  на  ребенка).
Игра  «Парашют»
Ведущий: Виталик  садится  под  парашют. Играть  будем  2  раза.
34: Ветер  по  морю  гуляет
       Ветер  парус  раздувает
      Парус  деток  накрывает
Вед:  Кто  у   нас  под  парусом  остался?  Выбирайся  поскорей.
Ведущий,     держа     ноги     ребенка       своими     руками     делает     поступательные
Игра  «Велосипед»
движения  вперед:
 Ехали  медведи  на  велосипеде,
 а  за  ними  кот,  задомнаперед,
Далее  ведущий  держа  ноги  ребенка   своими  руками  делает  поступательные
движения  назад:
А  за  ним  комарики,  на  воздушном  шарике.
Ногами,       лежащего     на     ковре     ребенка,     работает     ведущий       в     ритме
Игра  «Большие  и  маленькие  ноги»
четверостишия:
Большие  ноги  идут  по  дороге,
Маленькие  ножки  бегут  по  дорожке.
Игра  с  пальчиками  «Утро  настало»
Утро  настало,  солнышко  встало.
Эй,  братец  Федя,  буди  соседей.
Вставай  большак, вставай  указка,
Вставай  середка,  вставай  сиротка,
Вставай  и  крошечка,  здравствуй,  ладошечка!
                                                  Игра с мыльными пузырями. Данная   игра   заключается   в   надувании   мыльных   пузырей   и   их   лопании.   Дети   и
взрослые по очереди надувают пузыри и так же по очереди их лопают. Данная игра
способствует   развитию   сенсорной   сферы   (зрительной,   тактильной),   эмоциональной
(ребёнок получает удовольствие от игры, учится у взрослых адекватному выражению
эмоций радости), интеллектуальной( ребенок запоминает порядок очереди надувания и
лопания пузырей (например, кто за кем надувает), волевой( ребенок ждет своей очереди,
обучаясь самоконтролю, терпению).
Ведущий:  Я  по  мячику  стучу,  мяч  Виталику  качу!
Игра  «Я  по  мячику  стучу»
Материал подготовлен педагогомпсихологом – Е.М.Бондарь

file_name: Игры для работы с детьми.doc

intro: Игры для работы с детьми направлены на развитие внимания, логического мышления, быстроты реакции, активизация словарного запаса. Формирование умения договариваться в группе детей, тренировки и выдержки, контроль импульсивности, развитие ловкости рук, развития тактильного восприятия, произвольного внимания, выдержки и терпения, закрепление знания геометрических фигур.Игры для работы с детьми направлены на развитие внимания, логического мышления, быстроты реакции, активизация словарного запаса. Формирование умения договариваться в группе детей, тренировки и выдержки, контроль импульсивности, развитие ловкости рук, развития тактильного восприятия, произвольного внимания, выдержки и терпения, закрепление знания геометрических фигур.

психологическая работа

group: Педагогика

title: Игры для работы с детьми


description:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   электролитическая   диссоциация   кислот,
щелочей и солей в водных растворах; ионы, анионы и катионы.
Т р е б о в а н и я :   знать   понятия   «электролитическая   диссоциация»,   «ион»;
уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей,
солей.
О б о р у д о в а н и е :
таблица   по   теме:   «Теория   электролитической
диссоциации», динамические магнитные модели «Диссоциация NaCl», растворы
уксусной и соляной кислоты.
Х о д   у р о к а
I. Фронтальный опрос.
– Что такое растворение; раствор?
– От чего зависит растворимость?
– Как доказать, что растворение – физикохимический процесс?
–   Какие   растворы   называют   насыщенными,
  ненасыщенными   и
пересыщенными?
–   Какие   вещества   называют   хорошо   растворимыми,   малорастворимыми,
практически нерастворимыми? По таблице растворимости приведите примеры
таких веществ.
– Что такое электролиты?
– Какие классы веществ к ним относятся?
– Что такое неэлектролиты? Приведите примеры неэлектролитов.
II. Объяснение нового материала.
– Рассмотрим, как в растворах электролитов появляются ионы.
Например,   возьмем   NaCl.   (Учитель   показывает   плакат   или   динамичную
модель, в учебнике с. 195, рис. 127).
Полярные   молекулы   воды   –  диполи,   своими   отрицательными   полюсами
притягиваются   к   положительным   ионам   кристаллической   решетки   NaCl   –
катионам, а положительными – к анионам. Окруженные диполями воды ионы под
действием теплового движения отрываются от кристалла и переходят в раствор.
Процесс   распада   кристалла   электролита   на   ионы   называется
электролитической диссоциацией.

description:
Этот процесс в 1887 г. открыл известный ученый Сванте Арретиус.
Вещества   ионного   строения  (соли,  щелочи)   диссоциируют   на  ионы   в  одну
стадию.   Это   записывают   с   помощью   уравнений   (используем   таблицу
растворимости).
Вещества с ковалентной полярной связью (кислоты) под действием диполей
воды ионизируются.
Вещества с ковалентной связью диссоциируют ступенчато:
Диссоциация – обратимый процесс.
Сравним электропроводность раствора соляной и уксусной кислот. Соляная
кислота лучше проводит ток. Почему? Она в большей степени распадается на
ионы.   Степень   распада   на   ионы   –   степень   диссоциации   определяет  силу
электролита.
Сильные электролиты  диссоциируют почти полностью (к ним относятся
щелочи, растворимые соли, кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4).
Слабые электролиты  диссоциируют менее чем на 10 %, к ним относится
аммиак (NH4OH), слабые кислоты: H2CO3, H2S, HNO2.
Степень   диссоциации  (α)   –   это   отношение   числа   продиссоциировавших
частиц (nд) к общему числу растворенных частиц (np).

description:
Положения
теории электролитической диссоциации
1.   При   растворении   в   воде   электролиты   диссоциируют   на   положительные
ионы (катионы) и отрицательные ионы (анионы).
2.   Под   действием   электрического   тока   катионы   движутся   к   катоду
(отрицательному полюсу), анионы – к аноду (положительному полюсу).
3. Диссоциация – обратимый процесс.
4. Не все электролиты диссоциируют в равной мере.
5. Химические свойства электролитов определяются свойствами тех ионов,
которые они образуют при диссоциации.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 35, 36 (до с. 201), упр. 4, 5.


extracted_text:
Педагогический проект «Этот День Победы…»
 Вид проекта: познавательнотворческий .
 Проект реализовывается с детьми старшей группы, родителями.
  Цель   проекта:  формирование   у   старших   дошкольников   гражданской
позиции,   патриотических   чувств,   любви   к   Родине   на   основе   расширения
представлений   детей   о   победе   защитников   отечества   в   Великой
Отечественной войне, о вкладе детей и животных в победу нашего Отечества.
 Задачи проекта:
  1.   Формировать   чувство   исторической   сопричастности   к   своему   народу,
ценностное   отношение   к   Родине   на   основе   ознакомления   детей   старшего
дошкольного возраста с историческими фактами военных лет.
  2. Обогатить представления детей о мужестве, героизме, отваге народа, о
значении победы нашего народа в Великой Отечественной войне.
  3. Воспитывать чувство гордости и уважения к родным и близким людям
принимавшим участие в сражениях за Родину
  4.   Привлечь   родителей   к   совместным   познавательно      тематическим
мероприятиям. Сформировать у родителей активную позицию в воспитании и
образовании детей.
 Ожидаемый результат:
  •  Расширится   представление   детей   о   подвигах   советского   народа,   о
защитниках отечества и героях Великой Отечественной войны;
 • Проявление чувства гордости за стойкость и самоотверженность советского
народа в период Великой Отечественной войны;
 • Сформируется внимательное и уважительное отношение у дошкольников к
ветеранам и пожилым людям, желание оказывать им посильную помощь.
  •  Умение   представить   творческопоисковый   продукт   индивидуальной,
коллективной деятельности.
 Сроки реализации проекта: апрель – май
 В основу проекта легли следующие принципы:
  1 Принцип историзма: сохранение хронологического порядка, описываемых
явлений и сведений.
 2 Принцип гуманизации: ориентация на высшие общечеловеческие понятия
любовь к близким, к родному городу, к Отечеству.
  3   Принцип   дифференциации:   создание   оптимальных   условий   для
самореализации каждого воспитанника в процессе освоения знаний о Великой
Отечественной   войне   с   учетом   возраста,   пола   ребенка,   накопленного   им
опыта, особенностей, эмоциональной и познавательной сферы.
 4 Принцип интегративности: сотрудничество с семьей, музеем боевой славы,
сочетание разных видов деятельности. 5 Принцип наглядности: изготовление ряда пособий и игр, мультимедийных
презентаций на основе исторического материала. Соблюдение требований к
культуре показа презентаций.
 АКТУАЛЬНОСТЬ ПРОЕКТА
  Одной из важнейших задач воспитания является развитие у детей высоких
нравственных качеств, в том числе патриотизма. С самого раннего детства
надо прививать уважение к истории своего Отечества, к людям, защищавшим
родной край в тяжелые годы.
 «Патриот» в переводе с греческого означает «земляк», «соотечественник». В.
И.   Даль   в   «Толковом   словаре   живого   великорусского   языка»   дает   такое
определение слову «патриот»: любитель Отечества, ревнитель о благе его.
  Гордость   за   свою   Родину,   любовь   к   родному   краю,   уважение   традиций,
понимание неповторимости культуры своего народа, почитание его героев –
все   это   входит   в   понятие   патриотизма.   Без   уважения   к   истории   своего
Отечества   нельзя   воспитать   у   детей   чувства   собственного   достоинства   и
уверенности в себе.
 Великая Отечественная война – важное событие в жизни нашей Родины. Как
научить   детей   помнить   защитников   Родины,   отстоявших   родную   землю,
гордится мужеством, героизмом, стойкостью советских солдат и офицеров,
самоотверженностью тружеников тыла – женщин, стариков и детей? Где взять
эти знания, чтобы передать детям? Первоисточником, конечно же, является
сам   человек.   Но   время   всё   дальше   отодвигает   события   Великой
Отечественной войны и, к сожалению, её ветеранов остается с каждым годом
все  меньше.  Закономерности  человеческой   жизни   таковы,  что  скоро   их  не
останется совсем. Очень важно именно сейчас не прервать живую нить памяти
о героическом подвиге нашего народа в те годы, и в дошкольном возрасте
лелеять ростки памяти о прадедах, их мужестве.
  Тема Великой Отечественной войны чрезвычайно актуальна в современном
обществе,   она   способствует   объединению,   сплочению   нашего   народа.  День
Победы близок и понятен детям дошкольного возраста, потому что реализует
достаточно   простую,   ясную   идею,   известную   им   по   сказкам,      идею
противостояния   добра   и   зла   и   финальной   победы   добра.   Этот   праздник
развивает и укрепляет в детях чувство  справедливости, помогает осознать
свою   национальную   принадлежность,   особенность   истории   своей   страны,
призывает любить Родину и близких.
  Поэтому еще до школы необходимо сформировать у детей первоначальные
представления   о   подвиге   нашего   народа   в   Великой   Отечественной   войне,
пробудить гордость за принадлежность к России.
 Знакомя детей с подвигом советского народа в годы Великой Отечественной
войны,   следует   акцентировать   их   внимание   на   трудностях,   которые приходилось преодолевать бойцам и труженикам тыла, на помощи, которую
оказала наша армия другим народам, освободив их от фашистского ига.
  В преддверии празднования Дня Победы с детьми провели блиц опрос по
выявлению знаний и представлений о Великой Отечественной войне, который
показал   что,   дети   имеют   очень   скудные   знания   о   героях   Великой
Отечественной Войны. Не имеют представлений о причинах возникновения
праздника.
  Таким  образом,  было   принято  решение   разработать  и  реализовать  проект
«Этот день победы… ».
СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ ПО ОЗНАКОМЛЕНИЮ ДОШКОЛЬНИКОВ
С ВЕЛИКОЙ ОТЕЧЕСТВЕННОЙ ВОЙНОЙ
 ТЕМАТИЧЕСКИЕ БЛОКИ
 ТЕМА
 I. Четыре года шла война
 1 Нападение Германии. Начало.
 2 Дороги войны.
 3 Блокада Ленинграда.
 4 День Победы.
 II. Солдаты идут в бой
 1 Они сражались за Родину.
 2 Письма с фронта.
 3 Боевые награды.
 4 Памятники героям.
 III. Кто помог солдатам победить
 1 Герои тыла.
 2 Дети и война. 3 Песни фронтовые.
 МОДЕЛЬ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОЕКТА «ЭТОТ ДЕНЬ ПОБЕДЫ… » ПО
ОБЛАСТЯМ
 ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ОБЛАСТЬ ВИД ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
 СОЦИАЛИЗАЦИЯ ИГРОВАЯ
 «Перевяжи раненного», «Кто быстрее соберет автомат», «Кто самый меткий»
 МУЗЫКА СЛУШАНИЕ ПЕСЕН ВОВ
  «Землянка»,   «Синий   платочек»,   «День   Победы»,   «Журавли»,   «Отмените
войну», «Победа», «Главный праздник», «Дети и война», «Священная война»,
«Катюша».
 ПЕНИЕ (разучивание песен)
 «Наследники победы», «Обелиск», «Вечный огонь», «Девятое мая», «С дедом
на парад»
РИТМИЧЕСКИЕ   УПРАЖНЕНИЯ:   с  лентами  «Салют»,   «С  гвоздиками»,  с
флажками, с мячами и обручами.
 КОММУНИКАЦИЯ БЕСЕДЫ
 «Великая Отечественная война», «Разгром фашистских войск под Москвой»,
«Блокада Ленинграда», «Сталинградская битва», «Битва на Курской дуге»,
«Женщины на защите Отечества», «Дети и война», «Четвероногие помощники
на фронте», «Освобождение Европы. Битва за Рейхстаг», «Праздник «День
Победы».
 ФИЗИЧЕСКАЯ КУЛЬТУРА ЭСТАФЕТЫ
 «Партизаны», «Крепость», «Панфиловцы», «Построй мост», «Урожай», «Кто
быстрее соберет посылку на фронт», «Доставь донесение».
 ЧТЕНИЕ ХУДОЖЕСТВЕННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
 ЧТЕНИЕ И ЗАУЧИВАНИЕ
  РАССКАЗЫ:   «Малютка»,   «Орлович      Воронович»,   «Какой   род   войск
сражается?   »   (С.   П.   Алексеев,   «О   блокадном   Ленинграде»,   «О   мальчике
Тишке и отряде немцев» и др.
 СТИХОТВОРЕНИЯ О ВОВ, ГЕРОЯХ, ПОБЕДЕ:
  «Что  такое  День  Победы? » А. Усачев,   Т. Белозёров  "День  Победы", Н.
Найдёнова   "Пусть   будет   мир",   М.   Владимов   «Еще   тогда   нас   не   было   на
свете», С. Михалков «Победой кончилась война» и др.
 ПОЗНАНИЕ РАССМАТРИВАНИЕ АЛЬБОМОВ
  «О детях героях», «Великая Отечественная война», «Памятники героям»,
«Военная техника».
 РАССМАТРИВАНИЕ ПЛАКАТОВ
 «Родина – мать зовет», «На страже мира», «На запад» и другие.
 ПРОСМОТР ПРЕЗЕНТАЦИИ «Подвиг их бессмертен»
 ТРУД
  ИЗГОТОВЛЕНИЕ   АТРИБУТОВ   К   ИГРАМ   СОВМЕСТНО   С   ДЕТЬМИ   И
РОДИТЕЛЯМИ
  Памятник   «Вечный   огонь»,   оформление   альбомов   «Памятники   героям»,
«Военная   техника»,   атрибуты   к   игре   «Кто   быстрее   соберет   посылку   на
фронт».
 РУЧНОЙ ТРУД
 Изготовление письма фронтовиков «Треуголка», «Голубь», «Звезда».
 МОДЕЛЬ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОЕКТА  «ЭТОТ ДЕНЬ ПОБЕДЫ… »
  РАБОТА С РОДИТЕЛЯМИ
 1. Консультация: «Как рассказать ребенку о войне».
 2. Привлечение родителей к конкурсу детских рисунков
 3. Оформление мобиля «День Победы».
 4. Развлечение, посвященное Дню Победы.
Продукт проекта:
   1  Интервьюирование   детей      «Что   ты   знаешь   о   Великой   Отечественной
войне? »
  2 Беседы индивидуальные с детьми  «Кто помогал солдатам победить »
 3. Оформление тематической выставки «дети России –за мир!»

  4. Показ презентации «Подвиг их бессмертен»

  5. Музыкальный утренник «Этот славный День Победы!»
 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ И ИНТЕРНЕТРЕСУРСОВ
 1. Алешина Н. В. Патриотическое воспитание дошкольников. М., 2005г.
  2.   Великая   Отечественная   война.   /http://puzkarapuz.ru/51511velikaya
otechestvennayavojna.html
  4.   Гружинская   М.,   Е.   Сидоренко,   М.   Корнилова,   В.   Стержнева.   «День
Победы» //Ребенок в детском саду, №2, 2008г. 6.

http://www.metodkabinet.eu/BGM/Temkatalog/TemKollekzii_9_may.html
(Тематические
Победы!

День

коллекции)
 7. Детям о Великой Победе. Беседы о Второй мировой войне / А. П. Казаков,
Т. А. Шорыгина, М, 2009г.
  8.   Долматова.   Е.,   Телегин   М.   Поговори   с   Ребёнком   о   войне,   или   как
дошкольнику   о   Великой   Отечественной   Войне   рассказать?
/
http://www.p4c.ru/671
 9. Евдокимова Е. Проектная модель гражданского воспитания дошкольников.
Посвящается   60летию   Великой   Победы!   Е.   Евдокимова   //Дошкольное
воспитание, 2005.  № 3.
  10.   Зацепина   М.   Б.   Дни   воинской   славы.   Патриотическое   воспитание
дошкольников. М. 2008.
 11. Кондрыкинская Л. А. С чего начинается Родина? М, 2004 г.
 12. Малышам (и не только) о празднике Победы  9 мая, о войне, об орденах и
медалях / http://kidskids.ru/archives/138
  13.   Патриотическое   воспитание   дошкольников:   Великая   Отечественная
война: [проекты, конспекты занятий]! Ребенок в детском саду, 2007, №2.

file_name: Педагогический проектт День победы.doc

title: Педагогический проект  средней группе  «Этот День Победы…»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КИСЛОТЫ, ЩЕЛОЧИ И ОСНОВАНИЯ
КАК ЭЛЕКТРОЛИТЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   реакции   ионного   обмена;   основные   классы
неорганических веществ.
Т р е б о в а н и я :   уметь   составлять   уравнения   реакций   ионного   обмена,
определять   возможность   протекания   реакций   ионного   обмена,   объяснять
сущность реакций ионного обмена.
О б о р у д о в а н и е :  растворы H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3, пробирки.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У   д о с к и :
–   механизм   диссоциации   веществ   с   ионной   и   ковалентной   связью   (один
учащийся);
–   теория   электролитической   диссоциации,   степень   диссоциации   (другой
учащийся);
– упр. 4, 5 из домашнего задания (двое учащихся).
Экспрессконтроль: записать уравнения диссоциации:
В а р и а н т  I
В а р и а н т  II
В а р и а н т  III
В а р и а н т  IV
K3PO4
KOH
H2SO3
Na2CO3
Ca(OH)2
H2CO3
Ca(NO3)2
LiOH
H2S
FeCl3
Ba(OH)2
H3PO4
II. Объяснение нового материала.
– Итак, мы выяснили, что свойства электролитов определяются теми ионами,
которые образовались при их диссоциации.
Какие же ионы образуются при диссоциации всех кислот?
Это ионы водорода и кислотного остатка:
Запишем определение:
Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы
водорода и анионы кислотного остатка. Какие ионы образуются при диссоциации щелочей?
Катионы металла и гидроксиданионы:
Щелочи – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы
металла и гидроксиданионы.
Составьте   схему   диссоциации   соли   и   дайте   определение   солям   как
электролитам:
Электролиты   могут   взаимодействовать   между   собой,   если   при   этом
образуются   неэлектролиты   или   слабые   электролиты.
  Например,
малорастворимые   и   практически   нерастворимые   вещества,   летучие   вещества
;↑
(H2S), неустойчивые соединения (H2CO3
NH4OH
 H→ 2O + CO2
2O), вода.
; H↑ 2SO3
 H→ 2O + SO2
 NH→
 + H↑
3
Схема вещества
Эта схема показывает, что кислота может реагировать с основанием, если
чтолибо одно из них растворимо; растворимая кислота может реагировать с
солью; соли между собой могут реагировать, если обе они растворимы; соль с
основанием могут реагировать, если и соль, и основание растворимы. Реагируют
в тех случаях, если образуются газ, осадок, вода.
В ходе этих реакций электролиты обмениваются своими составными частями
– ионами, поэтому такие реакции называются реакциями ионного обмена.
Эти реакции можно составлять как в обычном, молекулярном виде, так и в
ионном виде. Этому мы и должны поучиться.
Алгоритм
составления реакций ионного обмена
1. Записать исходные вещества. Подписать классы веществ.
2. Проверить, являются ли они электролитами (растворимыми) по таблице
растворимости. По схеме определить, возможна ли такая реакция. 3. Если возможно, над ионами в исходных веществах проставить заряды (из
таблицы растворимости).
4.   Поменять   первые   части   формул   местами   и   записать   таким   образом
продукты реакции.
5.   Правильно   составить   формулы   продуктов.   Для   этого   поставить   заряды
ионов, снести их крестнакрест и сократить, если нужно.
6. Расставить коэффициенты в уравнении.
На этом заканчивается составление молекулярного уравнения.
7.   Под   формулами   продуктов   реакции   подписать,   являются   ли   они
электролитами или неэлектролитами.
8. Записать электролиты в виде ионов с учетом индексов и коэффициентов;
неэлектролиты оставить в молекулярном виде.
На этом заканчивается составление полного ионного уравнения.
9. В левой и правой части уравнения сократить одинаковые частицы.
10. Записать оставшиеся после сокращения ионы и молекулы.
Должно получиться сокращенное ионное уравнение.
Далее учитель демонстрирует опыты:
H2SO4 + Na2CO3
CuSO4 + NaOH
H2SO4 + NaOH (фенолфталеин)
BaCl2 + CuSO4
Для каждого случая составляются уравнения.
Н а п р и м е р :
2. Электролит + электролит  реакция возможна.
5.
6. CuSO4  + 2NaOH
7. Электролит + электролит
 Cu(OH)
→
– молекулярное уравнение.
→
2  +  Na2SO4.
 неэлектролит + электролит. 8.
уравнение.
–   полное   ионное
→
 Cu(OH)
10. Cu2+ + 2OH
В тетрадях у учеников должны быть записаны пункты 5, 8, 10.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 36 (до конца), 37, упр. 1–3, 5.
2 – сокращенное ионное равнение.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КИСЛОТЫ, ЩЕЛОЧИ И ОСНОВАНИЯ  КАК ЭЛЕКТРОЛИТЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
(тренинг)
Ц е л ь :   довести   умение   учащихся   составлять   реакции   ионного   обмена   до
оптимального уровня усвоения.
Х о д   у р о к а
I. Проверка упражнений из домашнего задания.
Упр. 1–3, 5 (10 минут).
II. Фронтальная работа.
Запишите ионные уравнения реакций, которые возможны между следующими
веществами: гидроксид бария, соляная кислота, силикат натрия, нитрат цинка,
гидроксид алюминия (20 минут).
III. Экспрессконтроль.
Допишите уравнение, составьте его в ионном виде.
В а р и а н т  I
В а р и а н т  II
В а р и а н т  III
В а р и а н т  IV
Na3PO4 + CaCl2 Al2(SO4)3 + KOH Fe2(SO4)3 + BaCl2
Na2S + H3PO4
Составьте молекулярное уравнение, соответствующее ионному.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : подготовиться к практической работе, с. 240.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА (тренинг)


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
П Р А К Т И Ч Е С К А Я   Р А Б О Т А
«УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ ИОННОГО
ОБМЕНА»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   проведение химических реакций в растворах;
реакции ионного обмена.
Т р е б о в а н и я :   уметь   составлять   уравнения   реакций   ионного   обмена,
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
О б о р у д о в а н и е :   растворы CuSO4, KCl, Al2(SO4)3, NaOH, Na3PO4, BaCl2,
Na2CO3,   HNO3,   Na2SO3,   фенолфталеин,   H2SO4,   пробирки   или   ячейки   для
капельного анализа.
Х о д   у р о к а
Учащиеся   выполняют   практическую   работу   по   инструкции   (с.   240).   В
тетрадях для практических работ заполняют таблицу.
Что делал
Что наблюдал
Уравнения реакций.
Выводы
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : повторить § 20.
В марте можно провести очный тур школьной олимпиады.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА  «УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ ИОННОГО  ОБМЕНА»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  основные классы неорганических веществ.
Т р е б о в а н и я :   уметь   характеризовать   свойства   основных   классов
неорганических веществ.
О б о р у д о в а н и е :  на столах учащихся – наборы для лабораторных опытов:
пробирки или ячейки для капельного анализа, растворы: HCl, NaOH, Na2CO3;
фенолфталеина, лакмуса, твердые вещества: Cu, Zn, CaO.
Х о д   у р о к а
I. Актуализация знаний учащихся о кислотах.
Фронтальный опрос:
– Что такое кислоты?
– Дайте определение кислоте как электролиту.
– По каким признакам классифицируются кислоты?
– Приведите примеры бескислородных и кислородсодержащих кислот.
– Приведите примеры двухосновных, одноосновных кислот.
– Приведите примеры сильных и слабых кислот.
– Какие кислоты легко разлагаются?
II. Запись схемы «Химические свойства кислот».
III. Лабораторные опыты.
Далее учащиеся проводят опыты (работа в парах).
HCl + лакмус
HCl + Zn HCl + Cu
HCl + CaO
HCl + NaOH (фенолфталеин)
HCl + Na2CO3
Записывают   уравнения   реакций   в   молекулярном   и   ионном   видах.
Правильность составления уравнений проверяется на доске.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  § 38, упр. 1–4; схему выучить наизусть.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  основные классы неорганических веществ.
Т р е б о в а н и я :   уметь   характеризовать   свойства   основных   классов
неорганических веществ.
О б о р у д о в а н и е :   растворы:   NaOH,   Ca(OH)2,   FeCl3,   HCl;   стеклянная
трубка, стаканчик, пробирка, спиртовка, зажим, свежеприготовленный Cu(OH)2.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания (5 минут).
II. Экспрессконтроль (10 минут).
Учащиеся   I   и   III   вариантов   по   листочкам   воспроизводят   схему
взаимодействия кислот, II и IV вариантов – характеризуют кислоту и записывают
уравнения реакций. Через 3 минуты учащиеся I и III вариантов сдают листочки и
приступают к выполнению второго задания. Учитель раздает листочки учащимся
II и IV вариантов, они также воспроизводят схему. Через 3 минуты листочки
собираются. Учащиеся всех вариантов завершают работу и сдают тетради.
I
II
III
IV
Охарактеризовать кислоту. Дописать уравнения реакций, одно из них
составить в ионном виде:
H2CO3
H3PO4
HBr
HNO3
HI + Zn →
H2SO4 + Al →
H2SO3 + Mg →
H2SO4 + KOH→ HBr + Ba(OH)2→ H2S + NaOH→ HCl + Al(OH)3 →
H2SO4 + BaCl2 → H3PO4 + K2S → H2SO3 + Na2SiO3 →
H3PO4 + Ca →
HI + AgNO3
III. Объяснение нового материала.
Фронтальный опрос:
– Что такое основание?
– Что такое щелочь? Основания   делятся   на   растворимые   и  нерастворимые,  сильные   (щелочи)   и
слабые, по числу групп ОН на одно, двух, трехкислотные.
Приведите примеры таких оснований.
Составим схему взаимодействия оснований.
Учитель   демонстрирует   опыты,   учащиеся   записывают   соответствующие
уравнения в молекулярном и ионном виде. Контроль – на доске.
NaOH + фенолфталеин
Ca(OH)2 + CO2 (продувание через трубку)
NaOH + фенолфталеин + HCl
NaOH + FeCl3
Cu(OH)2 + HCl
разложение Cu(OH)2.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 39, упр. 1, 2, 3.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ


extracted_text:
У р о к   №
ТЕМА:         КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 6
ПО ТЕМЕ « ФОРМУЛЫ СОКРАЩЕННОГО УМНОЖЕНИЯ»
ЦЕЛЬ:     ПРОВЕРИТЬ СТЕПЕНЬ УСВОЕНИЯ ПРОЙДЕННОГО
МАТЕРИАЛА; ВЫЯВИТЬ ПРОБЕЛЫ В ЗНАНИЯХ
В а р и а н т  1
в) (5х – 2у) (4х – у);
г) (а – 2) (а2 – 3а + 6).
1. Выполните умножение.
а) (с + 2) (с – 3);
б) (2а – 1) (3а + 4);
2. Разложите на множители.
а) а (а + 3) – 2 (а + 3);
3. Упростите выражение  –0,1х (2х2 + 6) (5 – 4х2).
4. Представьте многочлен в виде произведения.
а) х2 – ху – 4х + 4у;
5. Из прямоугольного листа фанеры вырезали квадратную пластинку, для чего
с одной стороны листа отрезали полосу шириной 2 см, а с другой, соседней, – 3
см. Найдите сторону получившегося квадрата, если известно, что его площадь на
51 см2 меньше площади прямоугольника.
б) ab – ac – bx + cx + c – b.
б) ах – ау + 5х – 5у.
В а р и а н т  2
в) (3р + 2с) (2р + 4с);
г) (b – 2) (b2 + 2b – 3).
1. Выполните умножение.
а) (а – 5) (а – 3);
б) (5х + 4) (2х – 1);
2. Разложите на множители.
а) x (x – y) + a (x – y);
3. Упростите выражение  0,5x (4x2 – 1) (5x2 + 2).
4. Представьте многочлен в виде произведения.
а) 2a – ac – 2c + c2;
5. Бассейн имеет прямоугольную форму. Одна из его сторон на 6 м больше
другой.   Он   окружен   дорожкой,   ширина   которой   0,5   м.   Найдите   стороны
бассейна, если площадь окружающей его дорожки 15 м2.
б) bx + by – x – y – ax – ay.
б) 2a – 2b + ca – cb.
В а р и а н т  3 в) (6а + х) (2а – 3х);
г) (с + 1) (с2 + 3с + 2).
1. Выполните умножение.
а) (х – 8) (х + 5);
б) (3b – 2) (4b – 2);
2. Разложите на множители.
а) 2x (x – 1) – 3 (x – 1);
3. Упростите выражение  –0,4a (2a2 + 3) (5 – 3a2).
4. Представьте многочлен в виде произведения.
а) a2 + ab – 3a – 3b;
5. Из квадратного листа фанеры вырезали прямоугольную дощечку, одна из
сторон которой на 2 см, а другая на 3 см меньше стороны квадрата. Найдите
сторону   квадратного   листа,   если   его   площадь   на   24   см2  больше   площади
получившейся дощечки.
б) kp – kc – px + cx + c – p.
б) ab + ac + 4b + 4c.
В а р и а н т  4
в) (3у – 2с) (у + 6с);
г) (b + 3) (b2 + 2b – 2).
1. Выполните умножение.
а) (а – 4) (а – 2);
б) (3х + 1) (5х – 6);
2. Разложите на множители.
а) 2x (a – b) + a (a – b);
3. Упростите выражение  0,2y (5y2 – 1) (2y2 + 1).
4. Представьте многочлен в виде произведения.
а) 3x – xy – 3y + y2;
5. Клумба прямоугольной формы окружена дорожкой, ширина которой 1 м.
Площадь дорожки 26 м2. Найдите стороны клумбы, если одна из них на 5 м
больше другой.
б) ax – ay + cy – cx – x + y.
б) 3x + 3y + bx + by.
Решение заданий контрольной работы
В а р и а н т  1
1. а) (с + 2) (с – 3) = с2 – 3с + 2с – 6 = с2 – с – 6.
    б) (2а – 1) (3а + 4) = 6а2 + 8а – 3а – 4 = 6а2 + 5а – 4.
    в) (5х – 2у) (4х – у) = 20х2 – 5ху – 8ху + 2у2 = 20х2 – 13ху + 2у2.

      г)   (а  –   2)   (а2  –   3а  +   6)   =  а3  –   3а2  +   6а  –   2а2  +   6а  –   12   =
= а3 – 5а2 + 12а – 12.
2. а) а (а + 3) – 2 (а + 3) = (а + 3) (а – 2).
    б) ах – ау + 5х – 5у = (ах – ау) + (5х – 5у) = а(х – у) + 5(х – у) = = (х – у) (а + 5).
3.   –0,1х  (2х2  +   6)   (5   –   4х2)   =   –0,1х  (10х2  –   8х4  +   30   –   24х2)   =   –х3  +
+ 0,8х5 – 3х + 2,4х3 = 0,8х5 + 1,4х3 – 3х.
4.  а)  х2  –  ху  –   4х  +   4у  =   (х2  –  ху)   –  (4х  –  4у)   =  х(х  –  у)   –  4(х  –  у)   =
= (х – у) (х – 4).
        б)  ab  –  ac  –  bx  +  cx  +  c  –  b  =   (ab  –  ac)   –   (bx  –  cx)   –   (b  –  c)   =
= a (b – c) – x (b – c) – (b – c) = (b – c) (a – x – 1).
5.   Пусть   сторона   получившегося   квадрата   равна  х  см,   тогда   его   площадь
равна х2 см2. Стороны прямоугольника равны (х + 2) см и (х + 3) см, значит, его
площадь равна (х + 2) (х + 3) см2.
Составим и решим уравнение:
(х + 2) (х + 3) – х2 = 51;
х2 + 3х + 2х + 6 – х2 = 51;
5х = 45;
х = 9.
О т в е т : 9 см.
В а р и а н т  2
1. а) (а – 5) (а – 3) = а2 – 3а – 5а + 15 = а2 – 8а + 15.
    б) (5х + 4) (2х – 1) = 10х2 – 5х + 8х – 4 = 10х2 + 3х – 4.
    в) (3р + 2с) (2р + 4с) = 6p2 + 12cp + 4cp + 8c2 = 6p2 + 16cp + 8c2.
    г) (b – 2) (b2 + 2b – 3) = b3 + 2b2 – 3b – 2b2 – 4b + 6 = b3 – 7b + 6.
2. а) x (x – y) + a (x – y) = (x – y) (x + a).
       б) 2a  – 2b  +  ca  –  cb  = (2a  – 2b) + (ca  –  cb) = 2 (a  –  b) +  c  (a  –  b) =
= (a – b) (2 + c).
3.   0,5x  (4x2  –   1)   (5x2  +   2)   =   0,5x  (20x4  +   8x2  –   5x2  –   2)   =   10x5  +   4x3  –
– 2,5x3 – x = 10x5 + 1,5x3 – x. 4.  а) 2a  –  ac  – 2c  +  c2  = (2a  – 2c) – (ac  –  c2) = 2 (a  –  c) –  c  (a  –  c) =
= (a – c) (2 – c).
       б)  bx  +  by  –  x  –  y  –  ax  –  ay  =   (bx  +  by)   –   (x  +  y)   –   (ax  +  ay)   =
= b (x + y) – (x + y) – a (x + y) = (x + y) (b – a – 1).
5. Пусть  одна сторона  бассейна  х  м, тогда другая его  сторона (х  + 6)  м.
Значит, площадь бассейна х (х + 6) м2.
Найдем   площадь   бассейна   вместе   с   окружающей   его   дорожкой.   Фигура
является прямоугольником, стороны которого равны (х + 1) м и (х + 7) м. Значит,
площадь прямоугольника равна (х + 1) (х + 7) м2.
Составим и решим уравнение:
(х + 1) (х + 7) – х (х + 6) = 15;
х2 + 7х + х + 7 – х2 – 6х = 15;
2х = 8;
2х = 4.
О т в е т : 4 м и 10 м.
В а р и а н т  3
1. а) (х – 8) (х + 5) = х2 + 5х – 8х – 40 = х2 – 3х – 40.
    б) (3b – 2) (4b – 2) = 12b2 – 6b – 8b + 4 = 12b2 – 14b + 4.
    в) (6а + х) (2а – 3х) = 12a2 – 18ax + 2ax – 3x2 = 12a2 – 16ax – 3x2.
    г) (с + 1) (с2 + 3с + 2) = с3 + 3с2 + 2с + с2 + 3с + 2 = с3 + 4с2 + 5с + 2.
2. а) 2x (x – 1) – 3 (x – 1) = (x – 1) (2x – 3).
       б)  ab  +  ac  + 4b  + 4c  = (ab  +  ac) + (4b  + 4c) =  a  (b  +  c) + 4 (b  +  c) =
= (b + c) (a + 4).
3.   –0,4a  (2a2  +   3)   (5   –   3a2)   =   –0,4a  (10a2  –   6a4  +   15   –   9a2)   =   –0,4a3  +
+ 2,4a5 – 6a + 3,6a3 = 2,4a5 – 0,4a3 – 6a.
4.  а)  a2  +  ab  – 3a  – 3b  = (a2  +  ab) – (3a  + 3b) =  a  (a  +  b) – 3 (a  +  b) =
= (a + b) (a – 3).
       б)  kp  –  kc  –  px  +  cx  +  c  –  p  =   (kp  –  kc)   –   (px  –  cx)   –   (p  –  c)   =
= k (p – c) – x (p – c) – (p – c) = (p – c) (k – x – 1). 5. Пусть сторона квадрата равна  х  см, тогда его площадь равна  х2  см2. По
условию стороны полученного прямоугольного листа равны (х – 2) см и (х – 3)
см, значит, его площадь равна (х – 2) (х – 3) см2.
Составим и решим уравнение:
х2 – (х – 2) (х – 3) = 24;
х2 – х2 + 3х + 2х – 6 = 24;
5х = 30;
х = 6.
О т в е т : 6 см.
В а р и а н т  4
1. а) (а – 4) (а – 2) = а2 – 2а – 4а + 8 = а2 – 6а + 8.
    б) (3х + 1) (5х – 6) = 15х2 – 18х + 5х – 6 = 15х2 – 13х – 6.
    в) (3у – 2с) (у + 6с) = 3у2 + 18су – 2су – 12с2 = 3у2 + 16су – 12с2.
       г) (b  + 3) (b2  + 2b  – 2) =  b3  + 2b2  – 2b  + 3b2  + 6b  – 6 =  b3  + 5b2  +
+ 4b – 6.
2. а) 2x (a – b) + a (a – b) = (a – b) (2x + a).
       б) 3x  + 3y  +  bx  +  by  = (3x  + 3y) + (bx  +  by) = 3 (x  +  y) +  b  (x  +  y) =
= (x + y) (3 + b).
3.   0,2y  (5y2  –   1)   (2y2  +   1)   =   0,2y  (10y4  +   5y2  –   2y2  –   1)   =   2y5  +  y3  –
– 0,4y3 – 0,2y = 2y5 + 0,6y3 – 0,2y.
4.  а) 3x  –  xy  – 3y  +  y2  = (3x  –  xy) – (3y  –  y2) =  x  (3 –  y) –  y  (3 –  y) =
= (3 – y) (x – y).
       б)  ax  –  ay  +  cy  –  cx  –  x  +  y  =   (ax  –  ay)   +   (cy  –  cx)   –   (x  –  y)   =
= a (x – y) – c (x – y) – (x – y) = (x – y) (a – c – 1).
5. Пусть  одна  сторона  клумбы  равна  х м,  тогда  другая  сторона равна (х +
5) м. Значит, площадь клумбы равна х (х + 5) м2. Найдем площадь участка, состоящего из клумбы и дорожки. Этот участок
имеет прямоугольную форму, его стороны равны (х + 2) м и (х + 7) м. Значит,
площадь участка равна (х + 2) (х + 7) м2.
Составим и решим уравнение:
(х + 2) (х + 7) – х (х + 5) = 26;
х2 + 7х + 2х + 14 – х2 – 5х = 26;
4х = 12;
х = 3.
О т в е т :  3 м и 8 м.

file_name: контрольная работа №6 7 класс.docx

intro: Контрольная работа №6  по теме Формулы сокращенного умножения.  Алгебра 7 класс. учебник  М Макарычев. Цель данной работы: проверить умение учащихся применять формулы;  выявить пробелы в знаниях учащихся для последующего их устранения. Работа составлена из четырех вариантов, имеется подробное решение всех вариантов


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ОКСИДОВ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  основные классы неорганических веществ.
Т р е б о в а н и я :   уметь   характеризовать   свойства   основных   классов
неорганических веществ.
О б о р у д о в а н и е :  колба, ложка для сжигания веществ, спиртовка, спички,
красный фосфор, вода, лакмус, растворы: NaOH, CaO, фенолфталеин, раствор
HCl.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания (5–7 минут).
II. Экспрессконтроль.
I, III варианты – воспроизведение схемы на листочках (3 минут).
II, IV – работа по вариантам в тетрадях (7 минут).
Потом наоборот.
I
II
III
IV
Дать характеристику основанию
KOH
Fe(OH)3
Cu(OH)2
NaOH
Дописать уравнения реакций, одно из них записать в ионном виде
KOH+CO2
Fe(OH)3
Ca(OH)2+HCl→
NaOH+N2O5→
KOH+H3PO4 Fe(OH)3+H2SO4→ Ca(OH)2+Na2CO3→ NaOH+H2SO4→
NaOH+FeCl2→
KOH+P2O5→
KOH+CuCl2
Al(OH)3
NaOH+SiO2→
NaOH+MgSO4→
Mg(OH)2
AgOH
III. Объяснение нового материала.
–  Оксиды  – это бинарные соединения кислорода, в которых он проявляет
степень окисления –2.
Оксиды   делят   на  несолеобразующие  –   они   не   реагируют   с   кислотами   и
щелочами, не образуют солей. Это: N2O; NO; CO; SiO.
Остальные оксиды являются солеобразующими. Среди     них     выделяют
  оксиды,     которым     соответствуют
основания   (как   правило,   они   образованы   металлами)   и  кислотные  оксиды,
которым соответствуют кислоты (они образованы неметаллами и переходными
элементами в степенях окисления выше +4).
 основные
Упражнения:
  составьте   формулу
соответствующего основания или кислоты: CaO, N2O4, SO2, ZnO, SO3, CrO3, CrO,
Na2O.
определите   характер   оксида,
Химические свойства оксидов
Учитель   демонстрирует   опыт:   получение   P2O5,   его   растворение   в   воде   и
щелочи. Учащиеся записывают уравнения реакций.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O.
Далее   учитель   показывает   взаимодействие   CaO   с   H2O   (фенолфталеин
доказывает наличие щелочи), с HCl. Учащиеся записывают уравнения.
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.
Оксиды реагируют между собой:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 40, упр. 1–3; после § 38 упр. 6; после § 39 упр. 5.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ОКСИДОВ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
СОЛИ: КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  основные классы неорганических веществ.
Т р е б о в а н и я :   уметь   характеризовать   свойства   основных   классов
неорганических веществ.
О б о р у д о в а н и е :   наборы   для   лабораторных   опытов:   пробирки   или
капельные ячейки; растворы MgSO4, Na2CO3, NaOH, HCl, CuSO4, гранулы Zn. У
учителя: спиртовка, пробирка, зажим, малахит.
Х о д   у р о к а
Объяснение нового материала.
– Соли – один из самых многочисленных классов веществ.
Вспомните определение солей как электролитов.
Соли   можно   считать   продуктами   взаимодействия   кислот   и   оснований.   Но
иногда это взаимодействие происходит не полностью:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O
Получившиеся   в   этих   реакциях   вещества   тоже   соли,   но   они   содержат
фрагменты   строения   кислот   или   оснований,   поэтому   их   называют  кислые  и
основные соли.
Средние, или нормальные, соли  –  продукты  полного  замещения   атомов
водорода в кислоте на металл.
Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте
на металл. В названиях кислых солей используется префикс
Основные соли  –  продукты  неполного   замещения  гидроксильных  групп  в
основании   на   кислотные   остатки.   В   названиях   основных   солей   используется
префикс
Составим схему взаимодействия солей.
Схема взаимодействия солей Проведите лабораторные опыты:
CuSO4 + Zn
Na2CO3 + HCl
MgSO4 + NaOH
MgSO4 + Na2CO3
Запишите свои наблюдения и составьте уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде (контроль – на доске).
Кислые и средние соли вступают в те же реакции.
Особенностями кислых и средних солей является ступенчатая диссоциация:
Кислые и основные соли, а также некоторые средние соли разлагаются при
нагревании, например:
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 41, упр. 1, 2, 5. У р о к   59
ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  простые и сложные вещества; основные классы
неорганических веществ.
Т р е б о в а н и я :   уметь   составлять   уравнения   реакций,   характеризующих
генетическую связь веществ.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Упр. 1, 2, 5 после § 41.
Фронтальный опрос:
– Что такое соли?
– Какие соли называются средними, кислыми и основными?
– Приведите примеры таких солей.
У   д о с к и :
– схема взаимодействия солей (один учащийся);
– уравнения реакций, подтверждающие схему (второй учащийся);
– уравнения реакций диссоциации и разложения солей (третий учащийся).
II. Объяснение нового материала.
Cоставление схемы генетической связи веществ.
III. Составление схем на конкретных примерах.
Работа   проводится   фронтально   с   комментируемым   управлением   или   один
учащийся работает у доски.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 42, упр. 2, 3, 4.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ СОЛИ: КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
РЕШЕНИЕ УПРАЖНЕНИЙ ПО ТЕМЕ
«ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КЛАССОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»
Ц е л ь :   отработать   умения   составлять   уравнения   реакций   с участием
различных классов веществ.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
– Воспроизведение схемы генетической связи веществ (один учащийся).
–   Уравнения   реакций,   доказывающих   генетическую   связь   веществ   (второй
учащийся).
Проверка упражнений 2, 3, 4 после § 42.
II. Решение упражнений.
Цепочки превращений:
Na
→
 NaOH
→ 2SO4
 Na
→
 BaSO
4
Cu(OH)2
→
 CuO
→
 CuSO
→
4
 Cu(NO
3)2
→
 Cu(OH)
2
– Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать между собой?
– Составьте уравнения реакций: Al, CuSO4, KOH, Cl2, FeCl3, HCl, CaO, N2O5.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : подготовиться к практической работе, с. 241.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   окислительновосстановительные   реакции;
окислитель и восстановитель.
Т р е б о в а н и я :
знать   понятия   «окислитель»   и   «восстановитель»,
«окисление»   и   «восстановление»;   уметь   составлять   уравнения   окислительно
восстановительных реакций.
О б о р у д о в а н и е :   Na, кристаллизатор с водой, спиртовка, спички, ложка
для сжигания веществ, сера, колба, щипцы, магниевая стружка, растворы HCl,
CuSO4.
Х о д   у р о к а
Объяснение нового материала.
В реакциях ионного обмена составные части веществ переходили в состав
других веществ без изменений, степени окисления элементов и заряды ионов не
менялись.
Однако существует огромное множество реакций, в ходе которых меняются
степени   окисления   элементов.   Такие   реакции   называются  окислительно
восстановительными.
Например, взаимодействие простых веществ между собой:
Степень окисления железа изменялась с 0 до +2, значит, атом железа отдал 2
электрона;   атом   серы   принял   2   электрона,   поэтому   его   степень   окисления
изменилась с 0 до –2.
Элемент,
  отдающий   электроны,
  а
принимающий   электроны   –  окислителем.   Процесс   отдачи   электронов
называется окислением, а принятия – восстановлением.
  называется
 восстановителем,
В   процессе   окисления   степень   окисления   повышается,   в   процессе
восстановления – понижается.
Эти процессы неразрывно связаны между собой, число принятых окислителем
электронов должно быть равно числу отданных восстановителем электронов. На
этом   основании   составляется  электронный   баланс  и   расставляются
коэффициенты. Среди   изученных   нами   реакций   к   окислительновосстановительным
относятся: 1. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Учитель демонстрирует горение магния, записывает уравнение и электронный
баланс.
2. Взаимодействие неметаллов между собой.
3. Взаимодействие металлов с водой.
4. Взаимодействие металлов с кислотой.
5. Взаимодействие металлов с солью. 6. Горение и окисление сложных веществ.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 43, упр. 1, 3, 7, выписать типичные окислители и
восстановители (с. 234–235).

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ  РЕАКЦИИ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
Ц е л ь :   отработать   метод   электронного   баланса   до   оптимального   уровня
усвоения.
Х о д   у р о к а
I. Фронтальный опрос.
– Что такое окислительновосстановительные реакции?
– Что такое окислитель?
– Что такое восстановитель?
– Что такое окисление?
– Что такое восстановление?
– Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей.
– Какие взаимодействия относят к окислительновосстановительным?
II. Проверка упражнений 1, 3, 7.
III.   Решение   упражнений   на  расстановку   коэффициентов   методом
электронного баланса.
Al + CuCl2 →
Al + H2SO4 →
Na + P →
P + O2 →
H2S + O2
Al + HNO3
→
 SO→ 2 + H2O
 Al(NO
3)3 + NH3 + H2O
IV. Экспрессконтроль:  расставить   коэффициенты   методом   электронного
баланса.
I
II
III
IV
Ag + HNO3
AgNO3 + H2O + NO
 →
 →
HNO3 + S
H2O + H2SO4 + NO2
 →
C + HNO3
CO2 + NO2 + H2O
 →
P + HNO3
H3PO4 + NO2 + H2O
 →
CS2 + O2
CO2 + SO2
 →
PH3 + O2
P2O5 + H2O
 →
SiC + O2
SiO2 + CO2 Д о м а ш н е е   з а д а н и е : повторить § 38–42.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ПОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ П О   Т Е М Е
«ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КЛАССОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»
Ц е л ь :   актуализировать умения: составлять уравнения реакций с участием
кислот,   оснований,   оксидов,   солей;   составлять   уравнения   в   ионном   виде;
расставлять  коэффициенты   методом  электронного  баланса;  решать  задачи  по
уравнению реакции.
1. Запишите уравнения реакций, соответствующие схеме:
Х о д   у р о к а
Для уравнения (1) составьте электронный баланс, для уравнения (4) – ионный
вид.
Определите тип каждой реакции по изменению степени окисления и числу и
составу веществ, участвующих в реакции.
2. Какие взаимодействия возможны между веществами:
 гидроксид натрия;
 хлорид железа (III);
 нитрат свинца (II);
 цинк;
 серная кислота.
Запишите   уравнения   реакций,   укажите,   какие   из   них   окислительно
восстановительные.
3. Решите задачу.
Какую   массу   цинка   можно   растворить   в   490   г   5   %ного   раствора   серной
кислоты? Сколько литров водорода при этом выделится?

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КЛАССОВ  НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
К О Н Т Р О Л Ь Н А Я   Р А Б О Т А   П О   Т Е М Е
«ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КЛАССОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»
Ц е л ь :  осуществить   контроль   за   уровнем   усвоения   умений   составлять
уравнения реакций и производить расчеты по уравнениям реакций.
1. Записать уравнения реакций, соответствующие схеме:
В а р и а н т  I
Для реакции (4) составить электронный баланс, для реакции (3) – ионный вид.
Указать тип каждой реакции по числу и составу участвующих в них веществ и по
изменению степени окисления.
2. Составьте формулы веществ:
 азотная кислота;
 сульфат железа (II);
 карбонат натрия;
 гидроксид калия.
Составьте   возможные   между   ними   уравнения   реакций   в   молекулярном   и
ионном виде. Продукты реакций назовите.
3.   Сколько   граммов   15   %ного   раствора   ортофосфорной   кислоты
потребуется для полной нейтрализации 7,4 г гидроксида кальция?
1. Записать уравнения реакций, соответствующие схеме:
В а р и а н т  II
Для реакции (1) составить электронный баланс, для реакции (3) – ионный вид.
Указать тип каждой реакции по числу и составу участвующих в них веществ, по
изменению степени окисления. 2. Составьте формулы веществ:
 серная кислота;
 силикат калия;
 гидроксид натрия;
 хлорид бария.
Составьте   возможные   между   ними   уравнения   реакций   в   молекулярном   и
ионном виде. Продукты реакций назовите.
3. Сколько граммов оксида меди (II) сможет прореагировать с 126 г 10 %
ного раствора азотной кислоты?
ПРОВЕРКА
И ОЦЕНИВАНИЕ РАБОТЫ
1. Каждое уравнение в молекулярном виде – 1 балл, 1 × 5 = 5 баллов.
Электронный баланс – 1 балл.
Ионный вид – 1 балл.
Правильно указаны типы реакций по изменению:
– степени окисления – 0,25 × 5 = 1,25 балла.
– по числу и составу веществ, участвующих в реакции, – 0,25 × 5 = 1,25 балла.
2. Правильно составлены формулы веществ 0,25 × 4 = 1 балл.
Записаны 4 уравнения реакций в молекулярном виде 1 × 4 = 4 балла.
Записаны уравнения в ионном виде 1 × 4 = 4 балла.
Даны названия подгруппы 8 × 0,25 = 2 балла.
3. Каждое действие в задаче в соответствии с алгоритмом – 1 балл. 1 × 5 = 5
баллов.
Итого: 24,5 балла.
«2» – менее 12 баллов.
«3» – 12 и более баллов.
«4» – 17 и более баллов.
«5» – 22 и более балла.
Резервное время – 3 часа.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КЛАССОВ  НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»


extracted_text:
Игры и упражнения с использованием метода арт терапии
(для детей 4—5 лет)
1.
  Делаем   конфетти.  Предложите   ребенку   цветную   бумагу   и  дырокол.
Покажите,   как   пользоваться   дыроколом.   Полученное   конфетти   можно
использовать для аппликации.
1. Сочиняем сказку. Придумайте вместе с детьми сказку о мальчике, который
все время дрался. Направляйте сюжет, спрашивайте: кто, что и как может помочь
мальчику стать хорошим.
3. Аппликация   в   подарок.  Предложите   ребенку   пластмассовыми   ножницами
нарезать лист цветной бумаги на небольшие кусочки. На лист акварельной бумаги
или   картона   нанесите   контур   картинки  фрукт,   цветок,   животное).   Покажите
ребенку, как намазать контур клеем и приклеить цветную бумагу. Контур обведите
карандашом. Спросите ребенка: «Кому ты подаришь эту аппликацию?»
7.Делаем фреску.  На кусок плотного картона приклейте небольшой кусок
пластилина.   Покажите   ребенку,   как   размять   пластилин,   затем   предложите
приклеить его к листу и размазывать пальцами то левой, то правой руки. Кусочки
пластилина должны располагаться в разных местах, и их следует размазать как
можно   тоньше.  На   незаполненные   места   нанесите   клей,   посыпьте   некоторые
участки солью, некоторые пшенной крупой. Подождите, пока высохнет  клей, и
раскрасьте гуашью (не добавляя воды).
8.Гончары. Покажите детям, как разводить глину, чтобы она не была жидкой.
Обмажьте глиной банку, подождите, пока высохнет, раскрасьте гуашью.
9.Делаем   панно   из   соленого   теста.  Шар   из   соленого   теста   раскатайте   в
пласт,  по   трафарету  вырежьте  фигурки:  домик,  солнце, дерево, облака. Когда
фигурки
большой
(A3) лист картона. Дети по очереди раскрашивают каждую фигурку.
высохнут,
наклейте

на

10.  Рисуем стихотворение. Психолог предлагает детям нарисовать
 стихотворение. Он читает и повторяет, дети рисуют.
Есть во дворе у нас мальчик Иван.
Он — ужасный хулиган!
Дразнит кошек и собак,
                         Не уймется он никак.
                          Ваня дерется со всеми подряд,
Встрече с ним никто не рад,
Скоро останется Ваня один,
Мы с ним дружить совсем не хотим!  11. Рисуем песком и пластилином. На лист плотного картона нанести контуры
сюжетной картинки: натюрморт, пейзаж. Предложите ребенку небольшие кусочки
пластилина приклеить к контуру и
закрашивать его, размазывая пластилин как можно тоньше. Пустые места намазать
клеем и засыпать песком (манной крупой). Подождать, пока высохнет, раскрасить
песок.
12.  Слушаем музыку. Дайте детям прослушать веселую музыку, грустную
музыку, спросите, кто, что представлял себе, пока музыка звучала.
13.  Делаем панно из круп. На лист картона или акварельной бумаги нанести
рисунок по трафарету или контур рисунка: парусок, ваза с цветами, кошка и др.
Подготовьте крупу: рис, гречневую, пшенную. Намажьте лист клеем ПВА (клей
наносит воспитатель), предложите ребенку насыпать крупу, чтобы заполнить весь
рисунок, подождать, пока высохнет, раскрасить.
14. Танцуем,   приседаем,   кружимся.  Поставьте   веселую   музыку,   по   сигналу
(хлопку) воспитателя, дети начинают танцевать, приседать, кружиться. По сигналу
(два хлопка) — берутся за руки.
7.Рисуем ковер. Дети по двое с разных сторон начинают пальчиковыми красками
рисовать узоры на листе ватмана. Рисуют 3 мин. Другие  дети продолжают. Если
группа   немногочисленная,   дети   по   очереди   рисуют   разные   элементы,   а   потом
соединяют их в общий узор.
15. Подарок   маме.  На   лист   плотного   картона   нанести   слой   не  слишком
густой  глины. Пока глина не высохнет, положите на нее сухие листья, цветы.
Когда   глина   начнет   подсыхать,   аккуратно   снимите   растение.   Когда   картинка
высохнет, раскрасьте отпечатки.
10.  Рисуем настроение.  Включите веселую музыку, попросите       нарисовать
картинку, которая ей соответствует, потом включите грустную музыку, спросите:
«Как ты думаешь, чем отличается эта музыка? Какую картинку ты нарисовал бы
под нее?»
Материал подготовлен педагогомпсихологом – Е.М.Бондарь

file_name: Игры и упражнения  для детей 4-5 лет.doc

intro: Игры и упражнения с использованием метода арт- терапии  для детей 4—5 лет направлены на  снижение активности и психоэмоционального состояния методом арт. терапии. через игровые упражнения дети учатся изготавливать различные поделки из  бумаги, пластилина, слоенного теста, а также учатся придумывать сказкиИгры и упражнения с использованием метода арт- терапии  для детей 4—5 лет направлены на  снижение активности и психоэмоционального состояния методом арт. терапии. через игровые упражнения дети учатся изготавливать различные поделки из  бумаги, пластилина, слоенного теста, а также учатся придумывать сказки


extracted_text:
Формирование ключевых  компетенций  на уроке
иностранного языка.
Современная   школа   должна   формировать   целостную   систему
универсальных   знаний,   умений   и   навыков,   а   также   самостоятельной
деятельности   и   личной   ответственности   обучающихся,   то   есть   ключевые
компетентности,   определяющие   современное   качество   образования.   Эти
подходы   нашли   свое   отражение   в   новых   государственных   образовательных
стандартах, предложенных в настоящее время для реализации в школах.
В   качестве   общего   определения   такого   интегрального   социально
личностноповеденческого  феномена как результата образования и выступает
понятие «компетенция, компетентность». Важным звеном такого   образования
является   изменение результата: выпускник должен быть не просто учеником
«знающим», а учеником «умеющим».
Каким   хочет   видеть   выпускника   учебных   заведений   современный
работодатель?
Анализ   вакансий,   размещённых   на   специализированных     порталах   сети
Интернет,   показал:   помимо   традиционных   требований,   связанный   с   опытом
работы   и   уровнем   образования,   в   ряде   вакансий   специально   обозначены
позиции, связанные с проявлением ключевых компетенций:
коммуникабельность, умение вести переговоры (коммуникативной);
нацеленность   на   результат,   умение   решать   проблемы,  умение   принимать
решение в зависимости от ситуации (проблемной);
умение работать в команде (кооперативной);
обучаемость,
  презентовать
  умение
(информационной).
  результат   деятельности
Таким   образом,   ключевые   компетенции   становятся   общеобязательным
минимумом требований работодателей.
Конечно, вряд ли дело школы – обучать знаниям об особенности работы
курьера   или   формировать   умение   принимать   решение   об   обналичивании
банковского  счёта. Скорее,  школа может формировать знание  о том, откуда
почерпнуть ту или иную информацию, в том числе об особенностях какойлибо
работы, а также умение принимать самостоятельное и ответственное решение в
любых жизненных ситуациях.
Одна из важнейших компетентностей, формируемая в современной школе,
коммуникативная.
Работа над данной компетенцией реализует важнейшую функцию обучения
иностранному   язык   –   коммуникативную.
  Добиться   формирования
коммуникативной   компетенции   возможно,   последовательно   и   системно
продвигаясь по следующим направлениям. Прежде всего, каждый человек должен уметь заявить о себе: представить
себя,   сообщить   о   себе   определённые   сведения.   В   устной   форме   это
осуществляется в виде монолога « Расскажи о себе» (сложность высказывания
возрастает с переходом из класса в класс) и диалогической речи.
Дети определяют социальные роли и ведут диалог по разным темам: «За
столом» (гость  хозяин), «В магазине» (Продавец – покупатель), «На улицах
города»   (приезжий   –   местный   житель).   Овладение   коммуникативной
компетенцией означает владение различными социальными ролями. Социально –
трудовая   компетенция   направляет   это   умение   в   сферу   общественной   и
социально   –   трудовой   деятельности.   Поэтому   вести   диалог,   руководствуясь
своими   общественными   ролями,      важное   умение,   которое   формируется   на
протяжении всего процесса обучения иностранному языку. Основной способ
сюжетная     ролевая   игра.   Ролевая   игра   обладает   большими   обучающими,
воспитывающими и развивающими возможностями. Её можно рассматривать как
самую   точную   модель   общения.   Ведь   она   предполагает   подражание
действительности в её наиболее существенных чертах. Ролевая игра обладает
большими   возможностями   мотивационно   побудительного   плана.   Общение
невозможно без мотива, который психологи называют «запусковым механизмом»
всякого высказывания (И.А.Зимняя).   Ролевые игры практикуют устную речь
вообще   и   речевые   клише   социокультурной   направленности   в   частности,
позволяет детям проявить творческое мышление и способствует формированию
компенсаторской   компетенции   –   умения   выходить   из   положения   в   условиях
дефицита   языковых   средств   при   получении   и   передаче   информации.   В
письменной  речи   о  сформированности   коммуникативной   компетенции   можно
говорить,   когда   учащийся   способен   заполнить   анкету,   сообщив   о   себе
необходимую информацию, написать письмо.
  На старшей ступени условия заданий усложняются. Теперь ученик умеет
не только сообщить о себе, но и подобрать те сведения, которые интересны его
собеседнику.   Учащиеся   осваивают   форму   составления   резюме,   после   чего
пробуют   силы   в   составлении   деловых   писем.   Такая   практика   даёт
старшеклассникам шанс обдумать профессиональную пригодность.
Обучение   иностранному   языку   –   взаимосвязанная   система   начальной,
средней и старшей ступеней, поэтому переход с одной ступени на другую не
является   для   ребёнка   стрессом.   Учащиеся   с   удовольствием   учат   язык,
поскольку   в   процессе   работы   находят   применение   своим   талантам   и
склонностям, потребности общаться, изучать окружающий мир, проявлять себя
художником или мыслителем, попробовать ранее незнакомые роли. У каждого
есть возможность реализовать себя.

file_name: Формирование ключевых компетенций на уроке иностранного.doc

intro:
Одна из важнейших компетентностей, формируемая в современной школе, - коммуникативная.
Работа над данной компетенцией реализует важнейшую функцию обучения иностранному язык – коммуникативную. Добиться формирования коммуникативной компетенции возможно, последовательно и системно продвигаясь по следующим направлениям.
Прежде всего, каждый человек должен уметь заявить о себе: представить себя, сообщить о себе определённые сведения. В устной форме это осуществляется в виде монолога « Расскажи о себе» (сложность высказывания возрастает с переходом из класса в класс) и диалогической речи.
Дети определяют социальные роли и ведут диалог по разным темам: «За столом» (гость - хозяин), «В магазине» (Продавец – покупатель), «На улицах города» (приезжий – местный житель). Овладение коммуникативной компетенцией означает владение различными социальными ролями. Социально – трудовая компетенция направляет это умение в сферу общественной и социально – трудовой деятельности. Поэтому вести диалог, руководствуясь своими общественными ролями, - важное умение, которое формируется на протяжении всего процесса обучения иностранному языку. Основной способ - сюжетная  ролевая игра. Ролевая игра обладает большими обучающими, воспитывающими и развивающими возможностями. Её можно рассматривать как самую точную модель общения. Ведь она предполагает подражание действительности в её наиболее существенных чертах. Ролевая игра обладает большими возможностями мотивационно- побудительного плана. Общение невозможно без мотива, который психологи называют «запусковым механизмом» всякого высказывания (И.А.Зимняя).  Ролевые игры практикуют устную речь вообще и речевые клише социокультурной направленности в частности, позволяет детям проявить творческое мышление и способствует формированию компенсаторской компетенции – умения выходить из положения в условиях дефицита языковых средств при получении и передаче информации. В письменной речи о сформированности коммуникативной компетенции можно говорить, когда учащийся способен заполнить анкету, сообщив о себе необходимую информацию, написать письмо.

title: Формирование ключевых компетенций на уроках иностранного языка.