extracted_text:
Дополнительный материал на тему:
«БИОХИМИЯ РОТОВОЙ ЖИДКОСТИ
(СМЕШАННОЙ СЛЮНЫ).
МЕТАБОЛИТЫ И ФЕРМЕНТЫ СЛЮНЫ»
Слюна,   или,   правильнее,   ротовая   жидкость,   является   очень   доступным
объектом   исследования   на   школьном   уроке   химии.   Получить   ее,   как
говорится, плевое дело. Здоровый молодой человек без особых усилий путем
многократного   сплевывания   за   несколько   минут   наберет   до   4–5   мл   этой
биологической   жидкости.   Но   столько   ротовой   жидкости   нам   и   не
понадобится.
Строго говоря, слюной называется только секрет трех пар слюнных желез
(околоушных,   подчелюстных,   подъязычных).   В   полости   рта   слюна
смешивается   с   секретом   слизистой   оболочки   рта,   слущенными   клетками
эпителия,   а   также   большим   количеством   бактериальных   клеток,   которые
постоянно   обитают   на   слизистой,   деснах,   зубах.   Уровень   бактериальной
обсемененности полости рта значительно варьирует. Подсчитано, что в 1 мл
ротовой жидкости содержится от 40 млн до 5,5 млрд микробных тел. По
насыщенности   микроорганизмами   полость   рта   уступает   только   толстому
кишечнику. Не случайно, ведь первыми микроорганизмами, которые наблюдал
в свой микроскоп голландец Антоний Левенгук в 1683 году, были как раз
микробы   зубного   налета.   В   полости   рта   выявлено   свыше   300   видов
микроорганизмов.   В   основном   это   анаэробы:   стрептококки   и   другие
микрококки,  фузобактерии,  а  также   некоторые   простейшие  грибы.  В 1892
году немецкий микробиолог Миллер опубликовал монографию о микрофлоре
полости рта.
Все   это   наводит   на   мысль   о   том,   что   ротовая   жидкость   может
рассматриваться   как   доступная   модель   микробного   биоценоза.   Если   мы
заинтересовались   жизнью   и   деятельностью   наших   друзей   бактерий,   нам
необязательно   готовить   питательные   среды   и   в   стерильных   условиях
выращивать   микроорганизмы,   что,   конечно,   мало   реально   в   школьных
условиях. Достаточно наплевать в пробирку, и вот уже миллиарды микробов
готовы для изучения. Высокая плотность микробных тел, теплая, влажная и
нейтральная   среда   способствуют   активным   метаболическим   реакциям   в
полости рта, и поэтому же химический состав ротовой жидкости существенно
отличается от состава, например, плазмы крови, лимфы, тканевой жидкости.
В   табл.   1   приводится   химический   состав   типичной   ротовой   жидкости
здорового человека. Химический состав ротовой жидкости
Процент
Компонент
Таблица 1
Сухой остаток
Белки
Аммиак
Мочевина
Аминокислоты
Глюкоза
Неорганические фосфаты
Кальций
Холестерин
Хлориды
Молочная кислота
0,1–1,0
0,08–0,6
0,002–0,01
0,011
0,013
0–0,02
0,007–0,02
0,004–0,01
0,003–0,015
0,04–0,07
0,054
Исследование   образцов   ротовой   жидкости   можно   проводить   по   двум
направлениям:
1. Определение химических компонентов (метаболитов).
2. Анализ активности ферментов как хозяина – человека, так и сожителей –
микробов.
Доступные анализу в школьных условиях компоненты слюны – это аммиак,
мочевина, сумма аминокислот (аминоазот). Эти анализы выполняются так же,
как при исследовании кожных смывов (см. выше), и для анализа потребуется
не более 0,1–0,2 мл слюны, которые разводятся до 1–2 мл водой. С ротовой
жидкостью можно проделать и реакции на отдельные аминокислоты (аргинин,
гистидин, тирозин). Техника этих определений также описана выше.
Как видно из таблицы 1, содержание аммиака в ротовой жидкости в 200–
1000 раз превышает его уровень в крови. Другими словами, здесь ситуация
точно   такая   же,   как   и   на   коже.   Очевидно,   что   в   ротовой   полости   идут
процессы   биосинтеза   аммиака   при   участии   бактериальных   ферментов.   Из
чего, из каких субстратов образуется аммиак слюны, в общем, достаточно
ясно.
Это, вопервых и главных, мочевина, уровень которой поэтому в слюне в
2–3 раза ниже, чем в крови и тканях. Надо принять, что микроорганизмы
ротовой полости содержат гидролизующий мочевину фермент. Кроме того,
аммиак образуется в слюне за счет реакций дезаминирования аминокислот и
их амидов.
А зачем нужен аммиак в ротовой жидкости? По крайней мере, по двум
причинам.   Вопервых,   аммиак   является   пищевым   субстратом   для
разнообразных   и   многочисленных   бактерий   ротовой   полости:   они   его
используют   для   синтеза   собственных   азотистых   соединений,   в   том   числе
белков и нуклеиновых кислот. Вовторых, бактерии ротовой полости активно окисляют   углеводы   с   образованием   органических   кислот,   например,
молочной, угольной, что ведет к нарушению кислотнощелочного баланса, т. е.
закислению   слюны.
  Образующийся   аммиак   частично   нейтрализует
органические кислоты слюны.
То,   что   в   ротовой   жидкости   действительно   активно   гидролизуется
мочевина,   можно   легко   убедиться   (см.   опыты   с   ферментами   ротовой
жидкости).
Создается впечатление, что биохимические процессы в ротовой полости не
отличаются от таковых на кожных покровах. Это не совсем так, поскольку
сообщество   микробов   во   рту   более   разнообразно.   В   частности,   в   ротовой
жидкости   практически   всегда   обнаруживаются   тиоцианаты   (роданиды),   а
также нитриты. Что касается первых, то по литературным данным содержание
их в слюне составляет 30–50 мг на 1 л, у курильщиков – в 3–4 раза выше.
Однако мы не смогли подобрать наглядную реакцию на тиоцианатанионы,
подходящую для условий школьного урока. Известная реакция с хлоридом
железа   оказалась   недостаточно   чувствительной   для   некурящих.   Иное   дело
нитриты. Определение солей азотистой кислоты в ротовой жидкости легко
выполнить на уроке по химии.
О п р е д е л е н и е  н и т р и т о в  в  р о т о в о й  ж и д к о с т и
Для   анализа   потребуется   0,5–1,0   мл   слюны   и   уксуснокислый   раствор
реактива   Грисса.   Реактив   Грисса   –   это   имеющийся   в   продаже   сухой
кремового   цвета   порошок,   с   неприятным   запахом,   представляющий   собой
смесь   сульфаниловой   кислоты   и   1нафтиламина.   Его   можно   много   лет
хранить в темном, хорошо закупоренном флаконе, его раствор в 20 %ной
уксусной   кислоте   также   весьма   устойчив.   Первоначально   реактив   был
предложен   Гриссом   еще   в   1858   году   как   чувствительный   аналитический
реагент на присутствие нитританионов. Немецкий химик Иоганн Петер Грисс
вообще   внес   большой   вклад   в   развитие   химии   красителей   (реакции
диазотирования и азосочетания).
О п ы т. К объему свежесобранной слюны добавляем 1–2 мл воды и 1 мл 1
%ного   раствора   реактива   Грисса,   приготовленного   на   20  %ной   уксусной
кислоте.   Если   нитритов   в   образце   много,   пурпурная   окраска   постепенно
развивается   уже   при   комнатной   температуре,   однако   лучший   результат
получается   при   нагревании   в   горячей   водяной   бане   5–10   минут.
Интенсивность окрашивания пробы от бледнорозового до яркопурпурного в
зависимости от уровня нитритов в пробе. Больше нитритов обнаруживается
после овощных блюд (особенно петрушки, сельдерея и т. п.), овощных соков.
Слюна вегетерианцев, как правило, более богата нитритами. Существует   общее   мнение,   что   овощная   диета   более   полезна.   Но
оказывается, что полезные овощи вызывают повышение нитритов в слюне (и
далее   в   желудочнокишечном   тракте).   Нитриты,   как   известно,   довольно
ядовитые соединения, вполне возможно, что они являются причиной раковых
заболеваний желудка. Что же получается, что и овощи есть вредно?
Дело   в   том,   что   в   овощах   содержится   довольно   много   солей   азотной
кислоты, нитратов. Сами по себе нитраты не столь токсичны, как нитриты. И
человек с пищей и питьем ежедневно получает до 200–300 мг нитратов.
В   таблице   2   представлены   цифры   содержания   солей   азотной   кислоты
(нитратов) в некоторых общеупотребительных овощах, а также в речной воде.
Кстати,   принятая   в   Российской   Федерации   предельно   допустимая
концентрация (ПДК) нитратов в питьевой воде соответствует 50 мг на 1 л.
Содержание нитратов в овощах
Таблица 2
Овощи
Капуста
Огурцы
Томаты
Лук ранний
Лук поздний
Кукуруза
Речная вода
Картофель
Свекла
Перец сладкий
Листовая зелень
Яблоки
Дыни
Мг на 1 кг сырой массы
500–900
100–300
50–100
1200
100–120
100–1700
11–15
250
1400
200
2000
60
90
Содержание нитратов в растительной продукции, как видно из таблицы,
подвержено   существенным   колебаниям.   Это   связано   с   неумеренным
внесением нитратных удобрений. Как правило, высокое содержание нитратов
отмечено   в   ранних   парниковых   овощах   (сравни   в   таблице   лук   ранний   и
поздний).   Однако   вопросы   сельскохозяйственной   химии   –   это   предмет
отдельного разговора.
Интереснее   выяснить,   чем   опасно   употребление   повышенных   количеств
нитратов.   Очевидно,   что   их   опасность   во   многом   связана   с   тем,   что   в
желудочнокишечном   тракте   под   действием   микроорганизмов   происходит
восстановление нитратов до нитритов (и далее до аммиака). Биологическая
подоплека этого процесса состоит в использовании кишечными бактериями
нитратной   формы   азота   для   биосинтеза   собственных   белков,   нуклеиновых
кислот   и   других   важных   азотсодержащих   соединений.  Определенная   часть образующихся нитритов не успевает восстанавливаться дальше до аминного
азота, и поэтому, как описано в опыте 11, мы можем их обнаружить в ротовой
полости   (в   слюне),   где   также   происходит   бактериальное   восстановление
нитратов.
Дальнейшая судьба нитритов  слюны такова: они попадают в кислотную
среду   желудка   и   там   участвуют   в   реакциях   образования   нитрозаминов.
Последние, как известно, получаются при реакции нитритов с вторичными
аминами. Ниже приводится подобная реакция с иминокислотой пролином:
Аналогичным   образом   могут   нитрозироваться   азотистые   основания
нуклеиновых   кислот   (аденин,   гуанин,   тимин   и   др.),   а   это   уже   путь   к
генетическим мутациям и далее к перерождению клеток слизистой желудка и
кишечника, т. е. раковым заболеваниям.
Надо отметить, что ткани высших животных не способны восстанавливать
нитраты  и  обнаружение   гделибо   в  организме   такой  реакции (и  появление
нитритов) однозначно свидетельствует о возникновении здесь бактериального
очага,   об   обсеменении   этой   части   организма   бактериями.   На   этом
медицинском   постулате   основана,   например,   диагностика   почечных
инфекционных заболеваний: обнаружение в свежей моче нитритов говорит о
бактериальной   инфекции   в   мочевыводящих   путях.   Итак,   эти   зловредные
бактерии ко всему прочему еще и отравляют организм нитритами. Не стоит,
однако, так уж клеймить бактерии: они ведь должны расти и размножаться, а
нитраты и нитриты – это, между прочим, их пища. В одной серьезной научной
статье   мне   удалось   натолкнуться   на   шутливые   «законы   микробиологии»,
предложенные   американским   бактериологом   Дэвидом   Перлманом.  Вот   эти
«законы»:
1. Микроб всегда прав; он твой друг и чуткий товарищ.
2. Глупых микробов не бывает.
3. Микробы всесильны и способны на все.
4. Микробы умнее, сообразительнее и энергичнее любого ученогохимика,
инженера.
5. Помоги микробу, и он поможет тебе.
Для микроорганизмов человек – это просто среда обитания, экологическая
ниша, в которой они живут и развиваются. Подсчитано, что человек состоит
примерно из 8 триллионов клеток, и при этом он содержит в своем теле более
100 триллионов бактериальных клеток. Микроб живет на человеке примерно так же, как человек живет на планете Земля. И как необразованный глупый
человек   может   вредить   своей   планете,   так   и   «глупый»   микроб   может
навредить и даже погубить свою среду обитания – организм человека. Правда,
глупых микробов не бывает (см. закон 2).
Ф е р м е н т ы  р о т о в о й  ж и д к о с т и
Можно   было   бы   сразу   перейти   к   изложению   техники   опытов   по
обнаружению   ферментов   в   смешанной   слюне.   Но,   наверное,   сначала   надо
сделать краткий экскурс в область энзимологии, то есть науки о ферментах.
Кстати,   почему   специалистов   по   ферментам   называют   энзимологами,   а   не
ферментологами? Это связано с тем, что законодатели мод в современной
биохимии – американцы и англичане – говорят не ферменты, а энзимы.
Итак,   что   же   такое   ферменты   (энзимы)?   Ферментами   называются
биологические   катализаторы   белковой   природы,   ускоряющие,   точнее
регулирующие,   химические   реакции   в   биологических   системах.   Белковая
природа   ферментов   четко   доказана   еще   в   30е   годы   ХХ века,   когда   были
очищены и получены в кристаллическом виде такие ферменты, как уреаза,
пепсин,   папаин,   рибонуклеаза   и   др.   Поскольку   ферменты   являются
протеинами,   для   них   характерны   типичные   свойства   белков   (протеинов).
Например, при нагревании свыше 50–60о С ферменты теряют свою активность
изза необратимого нарушения нативной структуры белковой молекулы. Это
свойство   ферментов   называют   термолабильностью.   Активность   ферментов
существенно зависит от реакции среды. Кислая и щелочная среда, так же как
температура, изменяет структуру сложной макромолекулы фермента. Отсюда
полная или частичная утрата функции фермента, его активности. Молекула
белкафермента,   естественно,   очень   велика.   Так,   например,   молекулярная
масса фермента уреазы 480 000 дальтонов, а молекулярная масса субстрата
мочевины   только   60   дальтонов;   каталазы   –   250   000,   а   каталазы,   которую
разлагает пероксид водорода, – 34 дальтона. Ясно, что на огромной молекуле
фермента должен быть какойто небольшой участочек, где и разыгрывается
каталитический акт. Эта область фермента называется  активным центром.
Ситуацию с ферментами легко объяснить на таком примере: я печатаю этот
текст   пальцами   правой   руки,   можно   сказать,   что   эта   часть   тела   является
активным центром акта печатания. Или: я просматриваю текст, и глаза есть
активный центр этого действия. Каждому понятно, что для этих действий
нужны и другие части тела – одни пальцы, скажем, без головы ничего бы не
напечатали. Так и с ферментами. Для их функционирования нужна целиком
вся молекула фермента, но само каталитическое действие происходит именно
в   активном   центре.   Такое   положение   позволяет   эффективно   влиять   на
активность   фермента.   Например,   добавив   в   раствор   фермента   небольшое
количество   похожего   на   субстрат   вещества,   мы   можем   заблокировать
(отравить)   активный   центр,   и   фермент   не   сможет   выполнять   свою естественную   функцию.   Такие   вещества   называются   ингибиторами,   и   их
широко применяют, например, в медицинской практике. Можно утверждать,
что   применяемые   лекарства –  в   конечном   счете   ингибиторы   определенных
энзиматических реакций, равно как и яды – это тоже ингибиторы жизненно
важных ферментных систем. Энзимология, по моему глубокому убеждению,
самая   интересная   область   современной   биоорганической   химии   или
молекулярной биологии. В рамках школьной программы можно предложить
ряд   работ   по   энзимологии.   В   нашем   случае   источником   ферментов   будет
опятьтаки ротовая жидкость.
О б н а р у ж е н и е  ф е р м е н т о в  в  р о т о в о й  ж и д к о с т и
Принципиальный   подход   к   обнаружению   того   или   иного   фермента   в
биологической   жидкости   состоит   в   том,   что   предполагаемый   источник
фермента (в нашем случае смешанная слюна) какоето время выдерживается
(инкубируется) с веществом, на которое действует фермент (субстратом), и
затем   в   конце   инкубации   определяется   появление   продукта   реакции   либо
исчезновение (убыль) субстрата. При этом необходимо создать оптимальные
условия   для   проведения   ферментативной   реакции:   подходящая   реакция
среды, оптимальная температура, добавление кофакторов реакции. Простой
пример:   для   определения   активности   фермента   желудочного   сока  пепсина
надо кроме белкового субстрата добавить 0,1 М соляной кислоты, поскольку
этот фермент работает в кислой среде.
В   простом   «школьном»   варианте   используется   экологический   подход:
образец биологической жидкости просто инкубируется с субстратом, как это
происходит в организме, при этом мы не создаём оптимальных тепличных
условий для фермента.
По происхождению ферменты ротовой жидкости можно подразделить на
«человеческие»   и   бактериальные.   К   первым   можно   отнести,   например,
амилазу (раньше она называлась птиалином), лизоцим или мурамидазу и др.
Амилаза   слюны   синтезируется   непосредственно   в   слюнных   железах   и
является идеальным объектом для демонстрации ферментативной активности
в школьном и вузовском курсе. Процедура анализа очень проста. К 0,2–0,5 мл
слюны   добавить   1   мл   разбавленного   раствора   крахмала.   После   15–20
минутной инкубации уже можно установить, что в слюне есть амилаза. Дело в
том,   что   амилаза   гидролизует   крахмал   согласно   следующему   уравнению
реакции:
(С6Н10О5)n + nН2О = nС6Н12О6
Сам крахмал, как хорошо известно, дает очень чувствительную реакцию с
йодом – синее окрашивание. Под действием амилазы крахмал расщепляется
до   олигосахаридов,   которые,   естественно,   не   дают   реакции   с   йодом.
Амилазная активность в слюне довольно высокая, и этот опыт получается без проблем. Единственное замечание: концентрация крахмала должна быть очень
низкая.  Если   крахмала   будет   много,  он   не   успеет   весь   гидролизоваться   и
синее окрашивание после инкубации сохранится. Чтобы не попасть впросак,
учителю   надо   проделать   опыт   заранее,   подобрав   время   инкубации   и
концентрацию крахмала.
С   амилазой   можно   выполнить   целый   ряд   опытов   по   изучению   свойств
ферментов. Например, посмотреть, как влияет температура и реакция среды
на   скорость   гидролиза   крахмала   амилазой.   Или:   тормозят   ли   активность
фермента соли тяжелых металлов.
Непонятна,   между   прочим,   функция   слюнной   амилазы,   ведь   в   ротовой
полости пища не задерживается и процесс переваривания крахмала пищевых
продуктов происходит в тонком кишечнике. Зачем же тогда амилаза в слюне?
Ф е р м е н т ы  м и к р о о р г а н и з м о в   р о т о в о й   ж и д к о с т и
Бактериальные   ферменты   в   ротовой   полости   разнообразны   и
многочисленны.
О п ы т. ОПРЕДЕЛЕНИЕ БАКТЕРИАЛЬНОЙ УРЕАЗЫ
Ротовая   жидкость   инкубируется   с   1–3   %ным   раствором   мочевины.   В
пробу добавлено несколько капель универсального индикатора. Результат: за
счет   образования   аммиака   проба   подщелачивается   и   цвет   индикатора
изменяется   от   желтозеленого   до   синего.   Можно   использовать   другие
индикаторы   с   зоной   перехода   окраски   в   нейтральнослабощелочном
диапазоне.   Реакцию   можно   наблюдать   в   динамике   через   определенные
интервалы   инкубации.   Физиологический   смысл   бактериальной   уреазы   –   в
использовании   мочевины   слюны   человека   как   питательного   субстрата   для
микробов.   Аналогичный   процесс   интенсивно   происходит   в   толстом
кишечнике и в рубце жвачных животных. Кроме того образующийся аммиак
(щелочной продукт) участвует в нейтрализации органических кислот ротовой
жидкости.   Последние   накапливаются   в   ротовой   полости   в   результате
действия бактериальных ферментов брожения углеводов. Об этом следующий
опыт.
О п ы т. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГЛИКОЛИТИЧЕСКОЙ АКТИВНОСТИ
СЛЮНЫ
К ротовой жидкости добавляем раствор какоголибо из сахаров (глюкоза,
фруктоза,   сахароза,   лактоза   и   др.)   и   несколько   капель   универсального
индикатора. После часовой инкубации (а возможно, и раньше) наблюдается
постепенное изменение окраски индикатора до желтого и далее до желто
оранжевого.   Можно   использовать   другие   индикаторы,   у   которых   зона
перехода   в   слабокислой   среде.   Повидимому,   основной   органической кислотой,   образующейся   из   углеводов   в   ротовой   жидкости,   является
молочная   кислота.   Можно   попробовать   ее   обнаружить   после   инкубации
слюны   с   углеводами   реакцией   с   хлоридом   железа.   Инкубируя   ротовую
жидкость   с   различными   углеводами,   можно   установить,   что   они
расщепляются с разной скоростью. Наиболее быстро расщепляется глюкоза и,
таким образом, закисляет ротовую полость. А похожая на глюкозу пентоза
под названием ксилоза практически не метаболизируется бактериями. В связи
с   этим   нетрудно   догадаться,   почему   в   «Орбит»   добавляют   ксилозу   или
ксилит, но не глюкозу или сахарозу.
О п ы т. ОПРЕДЕЛЕНИЕ АРГИНАЗЫ
К   объему   ротовой   жидкости   добавить   раствор   аминокислоты   аргинина.
Происходит   следующая   ферментативная   реакция   (фермент   называется
аргиназой):
аргинин + вода = орнитин + мочевина.
То, что в ротовой жидкости есть аргиназа, определяем по увеличению в
пробе продукта реакции мочевины. Для наглядности следует поставить пробу
с   ротовой   жидкостью   без   аргинина,   так   как   в   слюне   есть   небольшое
количество   фоновой   мочевины.   Физиологическое   значение   этого   фермента
состоит в использовании бактериями белкового аргинина как энергетического
субстрата.  Кроме   того,  из   образующегося  орнитина  синтезируются   важные
полиамины, которых в слюне значительно больше, чем в крови.
О п ы т. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НИТРАТРЕДУКТАЗЫ
К   0,1–0,2   мл   ротовой   жидкости   добавляем   несколько   капель   0,01 М
раствора нитрата натрия (годятся также соли калия, аммония, магния). Проба
инкубируется 20–30 минут в водяной бане при температуре около 40о С. Для
сравнения   ставится   еще   одна   проба   с   тем   же   количеством   слюны,   но   без
нитрата. Как показано выше, в ротовой жидкости и так присутствует немного
нитрита. А ведь именно по нарастанию концентрации нитрита мы судим о
наличии в слюне бактериальной нитратредуктазы. Определяем появление (или
нарастание) нитрита с помощью уже описанной цветной диазореакции Грисса:
в пробе с нитратом будет яркопурпурное окрашивание, а в пробе без нитрата
– бледнорозовое или вообще проба будет бесцветной. Определение фермента
нитратредуктазы в ротовой жидкости по указанной прописи получается очень
хорошо и надежно. Высокая активность этого фермента говорит о том, что в
ротовой   полости   содержится   много   микроорганизмов,   восстанавливающих
минеральные   нитраты   пищевых   овощей.   Низкая   активность   наблюдается
после   чистки   зубов   пастой,   после   полоскания   рта   дезинфицирующими
растворами.   Соли   тяжелых   металлов,   в   том   числе   и   нитраты,   а   также антибиотики,   как   и   следовало   ожидать,   резко   тормозят   активность
бактериальной нитратредуктазы. Достаточно легко выполнить в классе такую
почти экспериментальную работу: собрать образцы слюны у 9–10 школьников,
проинкубировать их равные объемы с нитратом натрия одинаковое время и
провести   реакцию   Грисса.   Различие   в   интенсивности   окрашивания   проб
позволяет   оценить   количество   бактерий   в   ротовой   полости   разных
школьников, так сказать, гигиенический статус рта школьника.
И с с л е д о в а н и е  н и т р и т р е д у к т а з ы
Образующиеся   в   ходе   предыдущей   реакции   нитриты   подвергаются
дальнейшему   восстановлению,   хотя   и   с   меньшей   скоростью.   Это
восстановление   идет   через   ряд   промежуточных   продуктов,   но   в   конечном
счете   образуется   аммиак.   Следовательно,   если   мы   будем   инкубировать
ротовую жидкость с раствором нитрита натрия (не путать с нитратом), то
получим   в   опытной   пробе   прирост   аммиака.   Однако   можно   обнаружить
активность нитритредуктазы и по убыли нитрита. Надо только использовать
низкую концентрацию субстрата, чтобы его убыль была заметна.
Здесь уместно сделать одно принципиальное замечание. Есть два подхода к
исследованию   активности   любого   фермента.   Ее   определяют   по   убыли
субстрата либо по прибыли продукта реакции. Можно сказать, что эти два
подхода зеркально противоположны. Действительно, если в ходе химической
реакции израсходовалось, допустим, 2 ммоля субстрата, то очевидно, что в
реакционной системе появится 2 ммоля продукта. Выбор, каким способом
определять активность фермента, зависит от методических возможностей и
умения   исследователя.   Но,   в   принципе,   более   демонстративным   является
способ   по   определению   прироста   продукта   реакции,   поскольку   в   нулевой
момент   реакции   продукт   вообще   отсутствует,   и   его   появление   и   затем
нарастание очень наглядно.
Процесс восстановления нитратов в ротовой полости можно выразить в
виде следующей последовательности реакций:
NO3
–    NO2
–       NH2OH    NH3
О п р е д е л е н и е  п р о т е о л и т и ч е с к о й  а к т и в н о с т и
Когда   образец   ротовой   жидкости   инкубируется   в   теплой   бане,   в   нем
обнаруживается нарастание аминоазота, увеличение окраски с нингидрином.
Если   же   в   пробирку   добавить   препарат   белка   (альбумин,   желатин   и   др.),
прирост   аминоазота   ускорится   и   может   быть   выявлен   нингидриновой
реакцией   после   40–60минутной   инкубации.   Желательно   использовать
ротовую   жидкость   натощак.   Физиологический   смысл   этого   процесса достаточно   ясен.   Микробы   гидролизуют   белок   слюны   хозяина   или
добавленный специально белок как энергетический субстрат, а главное, для
получения аминокислот, из которых они построят белки своих собственных
клеток. Процессы протеолиза в ротовой полости, очевидно, усиливаются при
воспалении. А в основе кариеса зубов лежит реакция гидролиза зубного белка
(оссеоколлагена), и отсюда – разрушение структуры зубной ткани.
О п р е д е л е н и е  д е к а р б о к с и л а з ы  а м и н о к и с л о т ы
о р н и т и н а
Бактерии   довольно   активно   лишают   различные   аминокислоты   их
карбоксильной   группы   с  образованием   соответствующих   аминов.   Бактерии
ротовой полости активно декарбоксилируют аминокислоту орнитин согласно
реакции:
орнитин     путресцин + СО2
Для   анализа   кроме   слюны   нужно   раздобыть   субстрат   Lорнитин   (что
достаточно   проблематично).   Если   же   у   вас   есть   искомая   аминокислота,
проинкубируйте ее с образцом слюны в течение 1–2 часов и затем в опытной
пробе   определите   убыль   субстрата,   т.   е.   орнитина,   модифицированной
нингидриновой реакцией Чинарда (процедура реакции будет описана ниже).
Интересно,   что   в   ротовой   жидкости   содержится   относительно   высокий
уровень   путресцина.
  Этот   факт   установил   индийский   биохимик
Гопалакришна.   Путресцин,   как   и   другой   диамин   кадаверин,   обладает
неприятным гнилостным запахом (напоминающим запах изо рта). Но с другой
стороны,   путресцин,   а   также   образующиеся   из   него   спермидин   и   спермин
играют   важную   роль   в   формировании   и   функционировании   макромолекул
нуклеиновых   кислот.   А   последние   участвуют   в   передаче   генетической
информации и биосинтезе белков в клетке.
К а т а л а з а  р о т о в о й  ж и д к о с т и
К образцу слюны добавляется 1–3 %ный раствор перекиси водорода, и
проба инкубируется в теплой водяной бане. Параллельно ставится пробирка
со слюной без перекиси (контрольная проба). В опытной пробирке замечается
образование пузырьков кислорода согласно реакции:
Н2О2  Н2О + О2
Среди   других   ферментов   ротовой   жидкости   кислая   и   щелочная
фосфатазы,   которые   можно   определить   с   помощью   специальных   наборов
(методики   достаточно   просты).  Нам   удается   определить   также   активность
гликозидаз.   В   конечном   счете   может   создаться   впечатление,   что   в   слюне можно определить почти все ферменты, что недалеко от истины (поскольку
слишком разнообразен микробный состав этого секрета).
Количественное определение ферментов ротовой жидкости имеет важное
значение в стоматологии. Ясно, что при воспалении в полости рта изменяется
состав микробной флоры и соответственно активность определенных энзимов.
Предположим,   что   в   слюне   увеличивается   количество   ныне   модных
геликобактерий, обладающих высокой уреазной активностью. Тогда скорость
гидролиза мочевины в такой «патологической» слюне заметно возрастет, что
можно выявить выше описанными методами.
Представленные   материалы   показывают,
  насколько   разнообразен
химический   состав   живого   организма,   а   ведь   мы   проанализировали   лишь
толику   веществ,   экскретирующихся   кожей,   содержащихся   в   ротовой
жидкости.  Например,  мы   совершенно   не   затронули   аналитические   реакции
большой   группы   жироподобных   веществ   (липидов),   хотя   на   коже   можно
достоверно   обнаружить
  присутствие   и   нейтральных   жиров
(триацилглицеринов), и свободных жирных кислот, и холестерина, и других
липидов.   Не   зря   же   существует   выражение   «жирная   кожа».   Липиды
секретируются,   главным   образом,   сальными   железами   кожи   и   тонкой
пленочкой   покрывают   практически   всю   поверхность   тела,   особенно   много
липидов   экскретируется   в   волосистой   части   головы.   Липидная   пленка
выполняет   важную   функцию   гидрофобной
(водоотталкивающей)
биологической смазки, предохраняющей кожу от избыточного высушивания и
слущивания рогового слоя. Кроме того, липидная смазка предохраняет белки
кожных   покровов   (коллагены,   кератины   и   др.)   от   излишнего   контакта   с
влажной водной средой, что привело бы к частичному набуханию этих белков
и нарушению их естественной (нативной) структуры.
Легко   заметить,  что   кожа   плохо   смачивается   водой   (капли   воды   с   нее
скатываются).   Смачивание   кожи   заметно   улучшается   после   воздействия
растворов поверхностноактивных веществ, а попросту после мытья с мылом
и   шампунями.   Возникает   санитарногигиенический   вопрос:   как   часто   надо
мыться? Очевидно, на этот вопрос нет однозначного ответа. Очень часто –
будет   повреждаться   защитная   липидная   пленка,   очень   редко   –   на   коже
увеличивается   концентрация   экскретируемых   веществ,   выполняющих
функцию   питательных   веществ   (нутриентов)   для   кожной   микрофлоры,   и
далее   как   следствие   –   размножение   микроорганизмов,   в   том   числе   и
патогенных. Повидимому, истина, как всегда, посередине.

file_name: биохимия.docx


extracted_text:
МЕТОДИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ
ЭКСПЕРИМЕНТОВ ПО ВЛИЯНИЮ ФАКТОРОВ НА СКОРОСТЬ
ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ:
1. Влияние природы реагирующих веществ
на скорость химической реакции
Для   проведения   опыта   укрепить   в   штативе   пробирку   с   газоотводной
трубкой,   свободный   конец   которой   опустить   в   кристаллизатор   с   водой.
Другую пробирку, заполненную водой, перевернуть вверх дном и опустить в
кристаллизатор с водой. Пробирку с газоотводной трубкой заполнить на 2/3
объема 0,1 н. раствором уксусной кислоты, затем внести туда 23 гранулы
цинка,   предварительно   промытые   водой   и   высушенные   фильтровальной
бумагой. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой
под   водой   подвести   под   отверстие   пробирки   с   водой   (следить,   чтобы   в
пробирку не проник воздух и чтобы из нее не вылилась вода). С помощью
секундомера или метронома отметить время заполнения пробирки газом.
По окончании опыта вылить уксусную кислоту из пробирки, промыть цинк,
высушить   его   фильтровальной   бумагой.   Провести   опыт   снова,   заполнив
пробирку на 2/3 объема 0,1 н. раствором соляной кислоты.
Сравнить скорости взаимодействия с цинком соляной и уксусной кислот
одинаковой концентрации и дать объяснение наблюдаемым явлениям.
2. Зависимость скорости реакции
от концентрации реагирующих веществ
а) К 1 н. раствора тиосульфата натрия Nа2S2O3 прилить 2 н. раствор серной
кислоты   Н2SО4.   Наблюдать   помутнение   раствора,   которое   вызвано
взаимодействием   тиосульфата   натрия   и   серной   кислоты   с   выделением
свободной серы:
Na2S2O3 + H2SО4  Na2SO4 + SО2 + H2O + S
Время,   которое   проходит   от   начала   реакции   до   заметного   помутнения
раствора, характеризует скорость реакции.
б) В три большие пронумерованные пробирки налить разбавленный (1 :
200) раствор тиосульфата натрия Na2S2O3: в первую – 5 мл, во вторую – 10 мл,
в третью – 15 мл. К содержимому первой пробирки добавить затем 10 мл
воды,   а   второй   –   5   мл   воды.   В   три   другие   пробирки   налить   по   5   мл
разбавленной   (1   :   200)   серной   кислоты.   В   каждую   пробирку   с   раствором
Na2S2O3  прилить   при   помешивании   по   5   мл   приготовленной   H2SO4  и определить время с момента добавления кислоты до помутнения раствора в
каждой пробирке.
Записать результаты по следующей форме:
№
про
бир
ки
Объем
раствора
Na2S2O3,
мл
Объем
Н2О, мл
Объем
раство
ра
Н2SО4
Общий
объем
раствора,
мл
Условная
концент
рация
Na2S2O3
Время
протека
ния рции
до
появления
мути, t
Скорость
рции
в
условных
единицах
υ = 1/t
10
5
–
5
5
5
20
20
20
5
10
15
1С
2С
3С
1
2
3
Те   же   результаты   изобразить   графически,   отложив   на   оси   абсцисс
условные концентрации Na2S2O3, а на оси ординат – скорости реакции υ = 1/t.
Сделать   вывод   о   зависимости   скорости   реакции   от   концентрации
реагирующих веществ. Согласуются ли ваши наблюдения с законом действия
масс?
3. Зависимость скорости реакции от температуры
Для опыта взять разбавленные (1 : 200) растворы Na2S2О3 и Н2SО4.
Налить   в   три   большие   пронумерованные   пробирки   по   10   мл   раствора
Na2S2O3,   в   другие   три   пробирки   –   по   10   мл   раствора   серной   кислоты   и
разделить  их   на  три   пары:   по   пробирке  с  раствором  Na2S2O3  и  с  Н2SО4  в
каждой паре.
Отметить   температуру   воздуха   в   лаборатории,   слить   вместе   растворы
первых двух пробирок, встряхнуть и определить время с момента добавления
кислоты до помутнения раствора.
Две другие пробирки поместить в химический стакан с водой и нагреть
воду до температуры на 10 °С выше комнатной. За температурой следить по
термометру, опущенному в воду. Слить содержимое пробирок, встряхнуть и
отметить время от слива до появления мути.
Повторить опыт с оставшимися двумя пробирками, нагрев их в том же
стакане с водой до температуры на 20 °С выше комнатной.
Записать результаты по следующей форме:
№ про
бирки
Объем
раствора
Na2S2O3, мл
Объем
раствора
Н2SО4
Темпера
тура, °С
Время
появления
мути, t
1
2
10
10
10
10
t °С
t °С + 10
Скорость рции
в условных
единицах
υ = 1/t 3
10
10
t °С + 20
Составить график, иллюстрирующий зависимость скорости реакции от
температуры для данного опыта. Для этого на оси абсцисс нанести в
определенном масштабе значения температуры опытов, а на оси ординат –
величины скорости реакции υ= 1/t. Сделать вывод о зависимости скорости
химической реакции от температуры. Какие значения принимает
температурный коэффициент для большинства химических реакций?

file_name: влияние условий на скорость реакции.docx

intro: Предлагаемый методический материал представляет собой  тематическую подборку информации для проведения занятий по предметам по выбору, для элективных курсов, внеклассных мероприятий, предметных декадников по предметам естественнонаучного цикла. Также материал вполне успешно может быть использован для подготовки сообщений, докладов, рефератов по соответствующей теме.

химия

group: Дисциплины

доп. образование детей

group: Другое


extracted_text:
Баллистика. Уравнение баллистической траектории  (Т 17)
№ 4.11:  Как изменится
А)время полёта
Б)дальность   полёта   тела,   брошенного   горизонтально   с  некоторой   высоты.   Если   скорость   бросания   увеличить
вдвое?
№ 4.20:   Из окна здания бросили мячик в горизонтальном направлении со скоростью 12 м/с. Он упал на землю
через 2 с. С какой высоты был брошен мячик и на каком расстоянии от здания он упал?
№ 4.21:  Мальчик бросает мяч горизонтально из окна находящегося  на высоте 45 м. Начальная скорость мяча 10
м/с. Сколько  времени  мяч  будет лететь  до земли? На каком расстоянии от стены он упадёт? Каков модуль
перемещения мяча?
№ 4.22:   Тело брошено горизонтально сл скоростью 10 м/с. Дальность полёта по горизонтали оказалась равной
высоте бросания. С какой высоты было брошено тело?

intro: Данный материал представлен в формате Word и разработан в помощь учителю при проведении урока в курсе физики 10 класса по соответствующей теме. Лист разработан к программе Мякишева и Буховцева для учащихся с 5 часовым обучением по физике (можно сокращая задания «вписать» в 4 часа). Номера тем указаны в соответствии с рабочей программой. Учащимся необходимо решить задачи или тесты в специально отведённом месте,  заполнить пропуски при работе с текстом учебника или просмотре презентации… Материал полностью готов к распечатке и рассчитан на средний класс. Тематические листы при желании можно дополнять специализированными задачами, самостоятельными работами, которые имеются в моих рабочих материалах на сайте «ЗНАНИО» или сокращать предложенные задания.

title: Решение задач "Тема 17: Баллистика. Уравнение баллистической траектории" 10 класс


extracted_text:
Викторина по информатике «Путешествие в страну
Информатика»
Цели и задачи занятия:
∙ закрепление знаний по предмету информатики и ИКТ;
∙ развитие логического и математического мышления;
∙ развитие памяти, внимания, функций мышления (анализ, синтез, сравнение, классификация),
∙ развитие представлений об информационной деятельности.
∙ формирование познавательного интереса учащихся;
∙ формирование коммуникативных качеств личности;
∙ воспитание серьезности, самостоятельности, ответственности и аккуратности.
Материально техническое оснащение
∙ Раздаточный материал для проведения конкурсов.
Ход викторины
Дорогие ребята, сегодня у нас с вами необычный урок – викторина.
Вы   знаете,   что   вся   жизнь   и   деятельность   человека   непосредственно   связана   с   обработкой
информации. Как говорил философ Френсис Бекон «Кто владеет информацией – тот владеет миром».
Мы   с   вами   являемся   свидетелями   интереснейшего   этапа   в   развитии   современного   общества   –
процесса информатизации – пятой информационной революции. Человек живет в информационном
пространстве, и сам является его частью. А компьютер – это незаменимый помощник человека при
работе с информацией различного вида и  свойств.
С давних времён существовало понятие «terra incognita»  неизведанная тайная земля. Я надеюсь,
что наша Компьютера – территория информатики и компьютерной техники уже перестала быть для вас
такой же неизведанной, вы многому научились, пришло время проверить ваши знания
В игре принимают участие две команды, и начнем мы с разминки.
1 конкурс – «Разминка – вопросы от компьютерной мыши».
1.     Как называется устройство, заменяющее мышь на ноутбуке? (тачпад).
2.     Значок, который перемещается по экрану, следуя за перемещением мыши (курсор).
3.     Какого из этих драйверов не существует:
 а) драйвер мыши,
 б) драйвер для коврика мыши,
 в) драйвер клавиатуры?
(не существует варианта  б))
2 конкурс – «Важные даты из истории информатики»
Обеим командам выдается таблица, в которой они должны стрелочками соединить соответствующие
элементы.
Установите соответствие между событиями из истории информатики и следующими датами:
Даты
А) 13 сентября
2009 года
Б) 7 апреля
1994 года
В) 14 февраля
1946 года
Г) 26 ноября
ежегодно
Д) 4 декабря
1948 года
Е) 23 сентября
1992 года
События
1) В этот день для России был зарегистрирован домен  .Ru – который был внесен в международную базу
данных национальных доменов верхнего уровня.
2) День рождения российской информатики. В этот день Государственный комитет Совета министров
СССР зарегистрировал за номером 10475 изобретение И. С. Брука и Б. И. Рамеева  цифровую
электронную вычислительную машину.
3) Президент России подписал Указ № 1034, который установил в России новый официальный
профессиональный праздник  День программиста.
4) Именно в этот день был продемонстрирован первый реально работающий электронный компьютер
ENIAC I (Electrical Numerical Integrator And Calculator).
5) В нашей стране принят Закон РФ N 35231 Закон об охране программ и баз данных, который
предусматривает строгие наказания за самовольное копирование программного обеспечения.
6) Отмечается Всемирный день информации
(World Information Day), который проводится по инициативе Международной академии информатизации.
Ответ: А) – 3); Б) – 1); В) – 4); Г) – 6); Д) – 2); Е) – 5) .
3 конкурс – «Полный комплект».
Известный   нидерландский   ученый,   являющийся   одним   из   авторов   концепции   структурного
программирования, Эдсгер Дейкстра однажды сказал: «Информатика не более наука о компьютерах,
чем астрономия  – наука  о  телескопах». Однако  комплектация современного компьютера  настолько
разнообразна, что и современному человеку просто необходимо иметь представление, как подобрать
оптимальное компьютеризированное рабочее место для решения своих задач. Командам   предлагается   следующее   задание.   В   течение   минуты   выписать   как   можно   больше
названий внешних устройств, подключаемых к современному компьютеру. Затем представители команд
по очереди называют их, за кем останется последнее слово – тот и победил в этом конкурсе.
Проигравшей в этом конкурсе команде дается возможность заработать 1 балл, продемонстрировав,
как подключить колонки (или клавиатуру и мышь) к системному блоку компьютера.
4 конкурс – «Потерялась информация»
Обеим командам выдается соответствующий раздаточный материал.
Задание.
При передаче информации произошла ее частичная потеря изза помех в канале связи. Кстати, как
называются такие помехи в теории связи? (ответ – «шум»).
Ваша задача восстановить потерянную информацию.
Вставьте пропущенные слова:
1.   Компьютер   является   1)   ________________   электронным   устройством,   включающим   в   себя
комплекс 2) ______________  и 3) ______________  средств.
(ответ: Компьютер является универсальным электронным устройством, включающим в себя комплекс
аппаратных и программных средств).
2. ОС Windows  представляет собой операционную систему с 1) __________________ интерфейсом,
обеспечивающую   2)   __________________   и   многопоточную   обработку   3)   ________________
(программ).
(ответ:   ОС   Windows   представляет   собой   операционную   систему   с   графическим   интерфейсом,
обеспечивающую многозадачную и многопоточную обработку приложений (программ)).
3.   Гиперссылка   —   автоматический   1)   ________________________________   на   позицию   2)
______________________________    документа,   на   другой   документ,   или   на   сетевые   3)
______________________.
(ответ:   Гиперссылка   —   автоматический   указатель   на   позицию   внутри   документа,   на   другой
документ, или на сетевые ресурсы).
5 конкурс – «Веселый вопрос»
1. Единица информации, о которой абсолютно достоверно известно, что она состоит из 8ми более
мелких единиц (байт).
2. Рабочее пространство на компьютере, которое во множественном числе дало название одной из
всемирно популярных ОС (окно – и операционная система Windiws)
3. Совокупность   байтов,   носящая   какоелибо   гордое   имя,   имеющая   расширение   и   содержащая
бесценную информацию (файл).
4.  Остальные символы называют его «невидимкой» (пробел).
5.  Видео, материнская и звуковая… Что это? (плата).
6. В   Интернете   это   не   дом,   и   не   улица,   и   даже   не   Советский   Союз.   Обычно   содержит   особое
животное – собаку (адрес).
 «Неформальные определения»
1.  «Почерк» компьютера (шрифт).
2.  Сколько не запоминай – все равно забудешь. Что это? (пароль).
3.  «Мозг» компьютера (процессор).
6 конкурс – «Информатика в профессии».
Мы   уже   знаем,   что   информатика   —   это   наука,   изучающая   методы   представления,   накопления,
передачи и обработки информации (информационные процессы) с помощью компьютера. Исходя из
этого определения информатика  это и наука, и область практической деятельности человека. Так как
же можно применить средства и методы информатики в вашей будущей профессии?
Команды готовят несколько примеров такого применения.
(Например, основные направления применения средств информатики в профессии повара:
∙ Поиск и отбор профессиональной информации (рецепты, оборудование, охрана труда).
∙ Хранение профессиональной информации.
∙ Численные расчеты (калькуляция блюд и напитков).
∙ Работа с контрольно  кассовым оборудованием.
∙  Представление (презентация, реклама) собственной работы.)
Вывод:
Итак, средства и методы информатики позволяют сделать работу практически любого работника
более эффективной в том случае, когда необходимо произвести некоторые информационные процессы
(такие как сбор, отбор, хранение, передача и обработка) с профессиональной информацией. Слово жюри.
Подведение итогов игры.
Жизнь не стоит на месте, и то, что сегодня кажется нам невозможным, очень скоро станет для нас
повседневной   реальностью.   Компьютерная   страна,   страна   информации   и   информатики      это
окружающее   каждого   из   нас   информационное   пространство,   в   котором   живет,   учится   и   работает
современный человек.
Завершить же нашу викторину мне хотелось бы словами Льва Николаевича Толстого.
«Память лет учения неразрывно живет с человеком и неприметно для него освещает и направляет
его шаги в продолжение целой жизни».
Мы с вами живем уже в 21 веке, но эти слова все еще не утратили своей актуальности. И я надеюсь,
что информация, полученная в рамках этой викторины, поможет вам как в дальнейшей учебе, так и в
профессиональной деятельности.
Даты
А) 13
сентября
2009 года
Б) 7 апреля
1994 года
В) 14
февраля
1946 года
Г) 26 ноября
ежегодно
Д) 4 декабря
1948 года
Е) 23
сентября
1992 года
Даты
А) 13
сентября
2009 года
Б) 7 апреля
1994 года
В) 14
февраля
1946 года
Г) 26 ноября
ежегодно
Д) 4 декабря
1948 года
Е) 23
сентября
1992 года
События
1) В этот день для России был зарегистрирован домен  .Ru – который был внесен в
международную базу данных национальных доменов верхнего уровня.
2) День рождения российской информатики. В этот день Государственный комитет
Совета министров СССР зарегистрировал за номером 10475 изобретение И. С. Брука
и Б. И. Рамеева  цифровую электронную вычислительную машину.
3) Президент России подписал Указ № 1034, который установил в России новый
официальный профессиональный праздник  День программиста.
4) Именно в этот день был продемонстрирован первый реально работающий
электронный компьютер ENIAC I (Electrical Numerical Integrator And Calculator).
5) В нашей стране принят Закон РФ N 35231 Закон об охране программ и баз данных,
который предусматривает строгие наказания за самовольное копирование
программного обеспечения.
6) Отмечается Всемирный день информации
(World Information Day), который проводится по инициативе Международной академии
информатизации.
События
1) В этот день для России был зарегистрирован домен  .Ru – который был внесен в
международную базу данных национальных доменов верхнего уровня.
2) День рождения российской информатики. В этот день Государственный комитет
Совета министров СССР зарегистрировал за номером 10475 изобретение И. С. Брука
и Б. И. Рамеева  цифровую электронную вычислительную машину.
3) Президент России подписал Указ № 1034, который установил в России новый
официальный профессиональный праздник  День программиста.
4) Именно в этот день был продемонстрирован первый реально работающий
электронный компьютер ENIAC I (Electrical Numerical Integrator And Calculator).
5) В нашей стране принят Закон РФ N 35231 Закон об охране программ и баз данных,
который предусматривает строгие наказания за самовольное копирование
программного обеспечения.
6) Отмечается Всемирный день информации
(World Information Day), который проводится по инициативе Международной академии
информатизации.
1.   Компьютер   является   1)   ________________   электронным   устройством,   включающим   в   себя
комплекс 2) ______________  и 3) ______________  средств. 2.   ОС   Windows   представляет   собой   операционную   систему   с   1)   __________________
интерфейсом,   обеспечивающую   2)   __________________   и   многопоточную   обработку   3)
________________  (программ).
3.   Гиперссылка   —   автоматический   1)   ________________________________   на   позицию   2)
______________________________    документа,   на   другой   документ,   или   на   сетевые   3)
______________________.
 Слова для вставки: ресурсы, аппаратный, многозадачный, приложение,
графический,  указатель, универсальный, внутри, программный.
1.   Компьютер   является   1)   ________________   электронным   устройством,   включающим   в   себя
комплекс 2) ______________  и 3) ______________  средств.
2.   ОС   Windows   представляет   собой   операционную   систему   с   1)   __________________
интерфейсом,   обеспечивающую   2)   __________________   и   многопоточную   обработку   3)
________________  (программ).
3.   Гиперссылка   —   автоматический   1)   ________________________________   на   позицию   2)
______________________________    документа,   на   другой   документ,   или   на   сетевые   3)
______________________.
 Слова для вставки: ресурсы, аппаратный, многозадачный, приложение,
графический,  указатель, универсальный, внутри, программный.

file_name: викторина по информатике.docx

intro:
Викторина по информатике «Путешествие в страну Информатика»
Цели и задачи занятия:
· закрепление знаний по предмету информатики и ИКТ;
· развитие логического и математического мышления;
· развитие памяти, внимания, функций мышления (анализ, синтез, сравнение, классификация),
· развитие представлений об информационной деятельности.
· формирование познавательного интереса учащихся;
· формирование коммуникативных качеств личности;
· воспитание серьезности, самостоятельности, ответственности и аккуратности.
Материально- техническое оснащение
· Раздаточный материал для проведения конкурсов.


extracted_text:
Равноускоренное движение   ( Т 15)
А   1,  вариант   1:  По   графику   зависимости   модуля   скорости   тела   от   времени,
представленному на рис, определите путь, пройденный телом от момента времени t = 0
до момента времени t = 2 с.
   1) 1 м       2) 2 м       3) 3 м       4) 4 м
А 1, вариант 2: На рис представлен график зависимости модуля
 скорости автомобиля
от времени  t. Определите по графику путь, пройденный автомобилем в интервале от
момента времени 0 с до момента времени 5 с после начала движения.
   1) 6 м       2) 15 м       3) 17 м       4) 23 м
υ
А 1, вариант 3: На рис представлении график зависимости модуля
времени t. Какой путь был пройден телом за вторую секунду?
   1) 0 м       2) 1 м       3) 2 м       4) 3 м
υ
 скорости тела от
А 1,  вариант 4:  На рис представлен график зависимости модуля скорости
 скорости
тела от времени t. Найдите путь, пройденный телом за время от момента времени 0 с до
момента времени 5 с.
   1) 0 м       2) 15 м       3) 20 м       4) 30 м
υ
А   1,  вариант   5:  На   рис   представлен   график   зависимости   пути  S,   пройденного
велосипедистом, от времени t. Определите по графику скорость движения велосипедиста в
интервале от момента времени 1 с до момента времени 3 с после начала движения.
   1) 0 м/с       2)
 0,33 м/с        3) 0,5 м/с       4) 1 м/с
≈
№ 61:   Шарик, скатываясь с наклонного желоба из состояния покоя, за первую секунду прошёл путь 10 см. Какой путь он
пройдёт за 3 с? № 79:  Поезд, двигаясь под уклон, прошёл за 20 с путь 340 м и развил скорость 19 м/с. С каким ускорением двигался поезд и
какой была скорость в начале уклона?

title: Решение задач "Тема 15: Равноускоренное движение" 10 класс


extracted_text:
Описанная окружность
Определение. Если все вершины многоугольника лежат на окружности, то окружность
называется описанной около многоугольника, а многоугольник – вписанным в эту
окружность.
Теорема. Около любого треугольника можно описать окружность.
Замечания.
1. Около любого треугольника можно описать только одну окружность.
2. В отличие от треугольника около четырехугольника не всегда можно описать
окружность.
Если же около четырехугольника можно описать окружность, то его углы обладают
следующим замечательным свойством:
В любом вписанном четырехугольнике сумма противоположных углов равна
. Задача. Найдите стороны остроугольного равнобедренного треугольника, если высота,
проведенная к его основанию, равна

см.
 см, а радиус окружности, в которую он вписан
Решение.
Пусть ABC – равнобедренный треугольник AB=BC, точка O – центр описанной около
него окружности. BM высота треугольника ABC. Значит, она перпендикулярна стороне
AC.

 (см)
 (см)
Рассмотрим
.

 – прямоугольный.
 (см).
 (см).
 (см). Ответ:
,
 (см).

file_name: опорный конспект описанная окр 8 кл.docx

description:
Ответ:
,
 (см).

intro: Опорный конспект по геометрии по теме «Описанная окружность» (8 класс) помогает учащимся эффективно усваивать новый учебный материал и упорядочить самостоятельную работу по устранению пробелов в математической подготовке. Конспект содержит образцы решений типовых примеров и упражнений, дается алгоритм выполнения элементарных операций для решения любой из задач, принадлежащих данному типу.


extracted_text:
Р/З:  Свободное падение  (Т 18 – 19)
№ 1:  Камень свободно падает с высоты 80 м. Какова скорость камня в момент падения на землю? Ск времени продолжалось
это падение?
№ 2: Камень бросили вертикально вниз с начальной скоростью 5 м/с. С какой высоты бросили камень, если он падал 2 с?
№ 3: Пуля, летевшая со скоростью 40 м/с, пробила стену толщиной 20 см, в результате чего скорость пули уменьшилась до
100 м/с. Сколько времени пуля двигалась в стене?
№ 4: Прямолинейные движения двух тел описываются формулами Х1 = 16 – 18t + 3t2  и X2 = 20 + 15t – 2,5t2.  Описать эти
движения.
В 2:  Камень брошен вертикально вверх. Изменяются ли перечисленные в первом столбце физические величины во время его
движения  вверх и если изменяются то как? Установите соответствие между величинами, перечисленными в первом столбце и
возможными видами их изменений во втором столбце. Сопротивлением воздуха пренебречь.
ФИЗИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ
А)скорость
Б)ускорение
В)кинетическая энергия
Г)потенциальная энергия
ИХ ИЗМЕНЕНИЯ
1)не изменяется
2)увеличивается
3)уменьшается
А
Б
В
Г
В 2:   Камень свободно падает вертикально вниз. Изменяются ли перечисленные в первом столбце физические величины во
время его движения  вверх и если изменяются то как? Установите соответствие между величинами, перечисленными в первом
столбце и возможными видами их изменений во втором столбце. Сопротивлением воздуха пренебречь.
ФИЗИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ
А)скорость
Б)ускорение
В)кинетическая энергия
Г)потенциальная энергия
ИХ ИЗМЕНЕНИЯ
1)не изменяется
2)увеличивается
3)уменьшается
А
Б
В
Г
А   2   вар   6:    Тело   брошено   под   углом   к   горизонту,   движется   по   криволинейной   траектории.   Если
сопротивление воздуха пренебрежимо мало, и в точке А этой траектории вектор скорости тела имеет
направление по стрелке 1 на рис, то вектор его ускорения имеет направление, указанное стрелкой
   1) 1       2) 2       3) 3       4) 4
А 3 вар 6:  При свободном падении в вакууме свинцового шарика, пробки, птичьего пера
   1) свинцовый шарик падает с наибольшим ускорением                               3) птичье перо падает с наименьшим ускорением
   2) пробка падает с наименьшим ускорением                                                 4) все эти тела падают с одинаковым ускорением
А 2 вар 7:   Тело, брошенное под углом к горизонту, движется по криволинейной траектории. Если
сопротивление воздуха пренебрежимо мало и в точке А этой траектории вектор скорости тела имеет
направление по стрелке 4 на рис, то вектор его ускорения имеет направление указанное стрелкой
   1) 1       2) 2       3) 3       4)
№ 201:  При свободном падении первое тело находилось в полёте в 2 раза больше времени, чем второе. Сравнить конечные
скорости тел и их перемещения.
№ 212:  Из точки, расположенной на достаточно большой высоте, одновременно брошено два тела с одинаковой по модулю
скоростью υ0 = 2 м/с:  одно вертикально вверх, а другое – вниз. Каким будет расстояние между телами через 1 с и 5 с?
№ 226:  Дальность полёта тела, брошенного в горизонтальном направлении со скоростью υ0 = 20 м/с,  равна высоте бросания.
С какой высоты брошено тело?
№ 208:   Одно тело свободно падает с высоты h1; одновременно с ним другое тело начинает движение с большей высоты h2.
Какой должна быть начальная скорость υ02 второго тела, чтобы оба тела упали одновременно? 1 вариант
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
1. По графику определить ускорение тела и перемещение за 20 с. Написать формулы Х (t) и
2 вариант
 (υ t), если Х0 = 0
2.Движение двух тел заданы уравнениями Х1 = 10t – 4t2 и Х2 = 20 + 4t. Определить время и место встречи и расстояние между
телами через 20 с.
№ 208 (а): Одно тело свободно падает с высоты h1 = 10 м. Одновременно с ним с h2 = 25 м падает другое тело. Какой должна
быть начальная скорость второго тела, чтобы оба тела упали одновременно?

title: Решение задач "Тема 18 - 19: Свободное падение" 10 класс


extracted_text:
П р а к т и ч е с к а я  р а б о т а
ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ
Теоретические сведения.
С неметаллами водород образует летучие соединения. В обычных условиях
это газы или летучие жидкости.
усиление кислотных свойств, увеличение окислительной
способности   (увеличение   количества   валентных
электронов)
усиление   кислотных   свойств,
окислительной
увеличение
способности
(увеличение
радиуса атома)

Водородные   соединения   наиболее   типичных   неметаллов   (HC ,   HBr,   HI,
H2S)   в   водных   растворах   диссоциируют   с   образованием   ионов   водорода,
2ˉ) обладают
то есть являются кислотами. Анионы этих кислот (C ˉ, Brˉ, Iˉ, S
восстановительными свойствами.
ℓ
ℓ
Выполнение работы.
О п ы т  1. Получение и свойства хлороводорода.
В   пробирку   насыпать   немного   поваренной   соли   и   прилить   2–3 мл
концентрированной серной кислоты. Быстро закрыть пробирку пробкой, через
которую проходит газоотводная трубка. Конец газоотводной трубки опустить
в пробирку до дна, заткнув отверстие пробирки ватой. Смесь слегка нагреть.
Когда из пробирки появится белое облачко, отнять эту пробирку от прибора,
заткнуть ее пальцем и опустить в чашку с водой отверстием вниз.
Отнять палец. Почему поднимается уровень воды в пробирке?
Вновь   закрыть   под   водой   пробирку   пальцем,   вынуть   ее   из   воды   и
исследовать с помощью индикатора образовавшийся в пробирке раствор.
Написать уравнение реакции получения хлороводорода.
О п ы т   2. Получение и горение сероводорода (под тягой).
Поместить в пробирку небольшой кусочек сульфида железа и прилить 2–3
мл   разбавленной   соляной   кислоты.   Обратить   внимание   на   запах
выделяющегося   газа.   Закрыть   пробирку   пробкой   с   короткой   вертикальной
газоотводной трубкой. Зажечь выделяющийся газ у конца трубки. Подержать
над пламенем мокрую синюю лакмусовую бумажку. На что указывает ее покраснение?
Внести   в   верхнюю   часть   пламени   фарфоровую   крышечку.   Обратить
внимание на появляющийся налет серы.
Написать   молекулярное   и   ионное   уравнения   получения   сероводорода.
Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления
при полном и неполном сгорании сероводорода. Написать уравнения реакций.
О п ы т   3. Получение и свойства аммиака.
Поместить в пробирку около 0,5 г смеси одной части хлорида аммония и
двух   частей   гидроксида   кальция.
  Осторожно   понюхать
выделяющийся  газ. Подержать  над  отверстием  пробирки  смоченную  водой
красную лакмусовую бумажку.
  Нагреть.
Что происходит? Написать уравнение реакции.
+.
О п ы т   4. Реакции на ионы C ˉ, Brˉ, Iˉ, NH
1. В три пробирки налить по 2–3 мл: в одну – раствор хлорида натрия, в
другую   –   раствор   бромида   натрия,   в   третью   –   раствор   иодида   натрия.   В
каждую пробирку добавить по нескольку капель раствора нитрата серебра.
ℓ
4
Что наблюдается?
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.
2. В пробирку налить немного раствора соли аммония и прибавить столько
же раствора щелочи. Нагреть содержимое пробирки. В выделяющиеся пары
внести красную лакмусовую бумажку.
Отметить изменение окраски и появление запаха выделяющегося газа.
Написать молекулярное и ионное уравнения реакции.
Сделать вывод о качественной реакции на ион аммония.

file_name: водородные соединения.docx

title: ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ


extracted_text:
Особенности работы педагогапсихолога ДОУ с ребёнком

при потере близкого человека
Смерть   близких   –   одно   из   самых   тяжелых   испытаний   в   жизни
каждого.     Именно   поэтому   зачастую   так   трудно   помочь   горюющему
человеку,   ведь   все   люди   реагируют   на   это   потрясение   по-своему.
Существуют ли какие-то общие рекомендации, как поддержать того, кто
пережил   утрату.   Можно   выделить  относительно   универсальные   этапы,
которые горе проходит в своем течении. В психологии разграничивают
пять таких стадий. Понятно, что это деление условно, но оно позволяет
выявить общие закономерности.
Стадии переживания горя.
1.Стадия шока. Сила психологического воздействия потери зависит
от   многих   факторов,   в   частности,   от   степени   неожиданности
случившегося, но зачастую люди имеют достаточно объективных причин,
чтобы   ожидать   смерти   родственника   (преклонный   возраст,   долгая
болезнь),     и   достаточно   времени   на   то,   чтобы   осознать   ситуацию   и
подготовиться к возможному исходу, и тем не менее, кончина члена семьи
оказывается для них неожиданностью. Первая реакция на известие может
быть   самой   разнообразной:   крик,   двигательное   возбуждение,   или,
наоборот, оцепенение. Затем наступает состояние психологического шока,
для   которого   характерно
  отсутствие   полноценного   контакта   с
окружающим миром и с самим собой.
2.Отрицание.  Это явление может наступать одновременно с шоком
или вслед за ним и имеет очень многообразные проявления. В чистом
виде   оно   возникает   обычно   в   тех   случаях,   когда   утрата   неожиданна,
например,   если   родные   погибли   в   результате   катастрофы,   стихийного
бедствия   или   теракта.     Даже   по   завершении   спасательных   операций
родные  могут  верить,   что  близкий  человек  не  умер,   а  находится   где-
нибудь без сознания и не может войти в контакт.
                 Шоковое   состояние   и   отрицание   случившегося   иногда
принимают     такие парадоксальные формы, что даже заставляют
окружающих усомниться в психическом здоровье человека. Тем не
менее,   чаще   всего,   это   защитная   реакция   психики,   которая   не
может   вынести   удара   и   смириться   на   время   отгородиться   от
реальности. 3.             Стадия гнева и обиды.  После того как факт утраты
осознается, всё острее ощущается отсутствие умершего. Горюющий
вновь и вновь прокручивает в памяти события, предшествовавшие
смерти близкого. Он силится постичь то, что случилось, отыскать
причины, и у него возникает масса вопросов: «почему (за что) на нас
свалилось   такое   несчастье»?,     «почему   Бог   позволил   ему   (ей)
умереть»?, «почему врачи не смогли его спасти»?, «почему именно
он»?   Таких   «почему»   может   быть   огромное   количество,   и   они
всплывают   в   сознании   многократно.   Одновременно   с   появлением
таких вопросов возникают обида и гнев в адрес тех, кто прямо или
косвенно способствовал смерти близкого или не   предотвратил её.
Весь   комплекс   негативных   переживаний   (озлобленность,   обида,
желание   отомстить)   вполне     естественен,   но   может   осложнить
общение горюющего с родными и знакомыми. Важно помнить, что
такая реакция обычно имеет место, если человек чувствует свою
беспомощность, и эти чувства следует уважать, чтобы горе было
пережито.
4.      Стадия вины и навязчивостей. Многие люди страдают от
угрызений совести по поводу того, что они были несправедливы  к
умершему или не предотвратили его смерть. На смену бесконечным
«почему»? приходит не менее многочисленные «если бы»: «если бы я
только   знал…»,   «если   бы   я   вовремя   вызвал   «скорую»….».
Самообвинения   горюющих   во   многих   случаях   не   соответствуют
истине:   они   переоценивают   свои   возможности   предотвращения
потери и преувеличивают степень своей причастности к смерти того,
кто им дорог.
5.  Стадия принятия и реорганизации. Как бы ни было тяжело
и   продолжительно   горе,   в   конце   концов   человек,   как   правило,
приходит   к   эмоциональному   принятию   потери.   При   этом   как   бы
восстанавливается   связь   времен:   человек   постепенно   перестает жить в прошлом, к нему возвращается способность полноценно жить
в окружающей действительности и с надеждой смотреть в будущее.
Все   перечисленные   стадии   переживания   утраты   –   лишь
обобщенная   модель,   а   в   реальной   жизни   горе   протекает   очень
индивидуально, пусть и в русле некой общей тенденции. И так же
индивидуально мы приходим к принятию утраты.
Что осложняет процесс горевания?
Нормальная работа горя может стать патологическим процессом,
если человек «застревает» на одной из стадий.
Причины возникновения патологического горя:
Скрываемая,   неполная   информация.   Не   готовят   к   встрече   с
явлением «смерть», хотят защитить, но это усложняет процесс
горевания.
Взрослые   не   говорят
  о   скорби   с   детьми.   Ощущение
беспомощности. Взрослые не дают детям проститься с близким
человеком.
Конфликты или ссоры с близким человеком перед его смертью.
Невыполнение обещания.
Определенные обстоятельства смерти близкого.
Ситуации «непохороненных мертвецов» (пропавшие без вести;
те чьи тела не были найдены.)
Симптоматика нормального горя.
Картина острого горя схожа у разных людей.
1.Постоянные вздохи. Это нарушение дыхания особенно заметно,
когда человек говорит о своём горе.
2.Жалобы   на   потерю   силы   и   истощение:   «почти   невозможно
подняться   по   лестнице»,   «всё,   что   я   поднимаю,   кажется   таким
тяжелым», «от малейших усилий я чувствую полное изнеможение».
3.Отсутствие аппетита.
Реакции детей на потерю близкого человека.
Соматические нарушения:
Нарушения дыхания (прерывистое на вдохе);
Симптомы физического переутомления;
Утрата аппетита;
Нарушение сна, кошмары, бессонница; Ощущение опустошенности;
Страх собственной смерти, болезни и физической травмы;
Проблемы со  сосредоточенностью и запоминанием;
Пессимизм относительно будущего;
Раздражительность, гнев.
Поведенческие реакции:
 «Прилипание» к родителям (взрослым);
 Деи не хотят спать одни;
 Агрессивность;
 Уничтожение вещей.
Особенно тяжелые для взрослых реакции детей, с
которыми часто не знают, как справиться:
 Поведение как – будто  ничего не случилось;
 Сильные рыдания;
 Непринятие того, что близкий человек умер.
Поддержка взрослых.
Симптоматика  той  болезни от которой умер близкий.
Психологическая сфера:
Чувство вины, самообвинение;
Стыд;
Уход в себя;
Депрессия;
Погруженность в образ умершего (постоянные воспоминания,
рассматривание фотографий, прикасание и одевание его одежды);
Что можно сделать при встрече со скорбящим.
Намного более целебным является «быть рядом», чем «что-то
делать»;
Слушать внимательно скорбящего, когда он рассказывает об
умершем. Слушать ушами, глазами и сердцем, просто слушать
Сказать,   что   все   эмоции   в   данной   ситуации   являются
полностью нормальными (чувства гнева, облегчения).
Сделать возможным разговор об умершем в любое время.
Убедить   в   необходимости   иметь   терпение   к   самому   себе   и
предоставить себе достаточно времени для скорбления.
Сказать скорбящему, что он не виновен в лучившейся утрате,
что он сделал все, что мог.
Заверить,   что   хорошо   искать   помощи   у   близких   людей,   не
чувствуя   себя   неудобно,   поскольку   близкие   в   такой   обстановке
желают помочь.
Что   не   позволено   делать   при   встрече   со
скорбящим. Сторониться скорбящей семьи и людей, потому что чувствуете
себя неудобно или беспомощно.
Говорить, что знаете, как они себя чувствуют, если у вас не
было такой утраты.
Избегать начавшийся разговор об умершем из-за опасения, что
вы напомните им их боль.
Избегать начавшийся разговор об умершем, если скорбящий
уже начал этот разговор.
Говорить как они должны себя чувствовать или что должны
делать.
Ожидать, что Вам удастся утешить скорбящего и что после
разговора с Вами перестанет скорбеть.
Рекомендации для родителей в оказании
поддержки детям, потерявшим близкого человека.
Объясните ребенку то, что произошло, в доступной для него
форме.
Обращайте   внимание   на   изменение   состояния   ребенка:
раздражителен   ли   он,   плаксив,   замкнут,   изменилось   ли   каким-то
образом   его   поведение,   отношения   с   родителями,   сверстниками,
каковы его сон и аппетит.
Помогите ребенку высказать свои чувства, выслушивая ребенка
без вынесения каких  – либо суждений или оценок.
Дайте понять ребенку, что переживания и слезы по поводу чего-
то неприятного являются нормальным явлением и свойственны всем
людям.
Дайте   время   ребенку   для   того,   чтобы   он   мог   обдумать
произошедшее   и   более   четко   определить   своё   отношение   и
высказать свои чувства.
Объясните ребенку, что произошедшее не является его виной
или   же   в   какой-то   степени   стало   следствием   его   ошибки   или
заблуждения.
Не критикуйте проявления поведения, характерного для более
ранних «детских» ступеней развития.
Позволяйте ребенку выражать любые свои эмоции и не ждите
от него, что он должен быть веселым и жизнерадостным. Если ребенок хочет поговорить, найдите время выслушать его.
Объясните   ребенку,   что   вы   хотите   поговорить   с   ним,   выберете
удобное место и время.
Покажите   ребенку,   что   плакать   не   стыдно.   Если   ваши   глаза
наполнились слезами, не скрывайте этого.
                  Материал подготовлен –педагогом-психологом – Е.М.
Бондарь

file_name: ==Особенности работы педагога-психолога ДОУ с ребёнком.doc

intro: В консультации для педагогов -  Особенности работы педагога-психолога ДОУ с ребёнком при потере близкого человека, говорится о том, что смерть близких – одно из самых тяжелых испытаний в жизни каждого.  Именно поэтому зачастую так трудно помочь горюющему человеку, ведь все люди реагируют на это потрясение по-своему. Существуют ли какие-то общие рекомендации, как поддержать того, кто пережил утрату. Можно выделить относительно универсальные этапы, которые горе проходит в своем течении. В психологии разграничивают пять таких стадий. Понятно, что это деление условно, но оно позволяет выявить общие закономерности.В консультации для педагогов -  Особенности работы педагога-психолога ДОУ с ребёнком при потере близкого человека, говорится о том, что смерть близких – одно из самых тяжелых испытаний в жизни каждого.  Именно поэтому зачастую так трудно помочь горюющему человеку, ведь все люди реагируют на это потрясение по-своему. Существуют ли какие-то общие рекомендации, как поддержать того, кто пережил утрату. Можно выделить относительно универсальные этапы, которые горе проходит в своем течении. В психологии разграничивают пять таких стадий. Понятно, что это деление условно, но оно позволяет выявить общие закономерности.

психологическая работа

group: Педагогика

title: Консультация для педагогов -  Особенности работы педагога-психолога ДОУ с ребёнком при потере близкого человека


extracted_text:
Методический материал на тему: «Вычисление массы вещества
или объема газа по известной массе,
количеству вещества, вступающего в реакцию
или полученного в результате реакции»
П р и м е р 1. Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии
гидроксида калия массой 280 г с избытком раствора серной кислоты.
Решение.
С п о с о б 1 (по числу моль).
5 моль
2 КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2 моль
1. Вычислим количество вещества КОН:
2 моль
x моль
(m
(M
)
KOH
KOH
)

280
56
ν (КОН) =
2. По уравнению реакции устанавливаем соотношение между количеством
= 5 (моль).
вещества КОН и Н2О:
ν (КОН) : ν (Н2О) = 2 : 2 = 1 : 1.
Следовательно: ν (КОН) = ν (Н2О) = 5 моль.
3. Рассчитываем массу воды:
m (H2O) = ν (Н2О) ∙ М (Н2О) = 5 ∙ 18 = 90 (г).
С п о с о б  2 (по массам веществ).
280 г
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2(Н2О)
М = 56 г/моль
m = 112 г
Из   уравнения   реакции   следует,   что   для   получения   воды   массой   36 г
М = 18 г/моль
m = 36 г
x г
требуется 112 г гидроксида калия:
112 г КОН – – – 36 г Н2О
280 г КОН – – – x г Н2О
П   р   и   м   е   р     2.   Определите,   какой   объем   кислорода   расходуется   на
окисление глюкозы массой 3,6 г.
Решение.
С п о с о б 1.
0,02 моль
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О
1 моль
1. Определяем количество вещества С6Н12О6:
6 моль
x моль = 0,02 (моль).
6,3
ν (С6Н12О6) =  180
2. Из уравнения реакции следует, что
ν (С6Н12О6) : ν (О2) = 1 : 6.
Следовательно: ν (О2) = 0,12 (моль).
3. Вычисляем V (О2):
V (О2) = ν (О2) ∙ VM = 0,12 ∙ 22,4 = 2,688 (л).
С п о с о б  2.
3,6 г
С6Н12О6
М = 180 г/моль VM = 22,4 л/моль
m = 180 г
180 г С6Н12О6 – – – 134,4 л О2
3,6 г С6Н12О6 – – – x л О2
П р и м е р  3. Вычислите, какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с
хлоридом   калия,   если   при   этом   образует   осадок   хлорида   серебра   массой
0,716 г.
x л
6О2 = 6СО2 + 6Н2О
V = 134,4 л
+
Решение.
С п о с о б 1.
x моль
AgNO3 + KC  = AgC
1 моль
1. Определяем количество вещества AgC :ℓ
0,005 моль
ℓ
1 моль
ℓ + KNO3
,0
,143
716
321
ℓ
ℓ
= 0,005 (моль).
ν (AgC ) =
2. Из уравнения реакции следует, что
ν (AgNO3) : ν (AgC ) = 1 : 1.
Следовательно:
ν (AgNO3) = ν (AgC ) = 0,005
3. Вычисляем m (AgNO3):
m (AgNO3) = ν (AgNO3) ∙М(AgNO3) = 0,005 ∙ 169,868 = 0,849 (г).
Если исходное вещество или продукт реакции находятся в растворе,
то для решения таких задач определяют массу вещества в растворе по
его массовой доле (см. тему «Растворы»).
 (моль).
ℓ
П   р   и   м   е   р     4.   Определите,   какая   масса   раствора   с   массовой   долей
гидроксида  натрия 4 %,  или 0,04,  расходуется  на нейтрализацию  уксусной
кислоты массой 18 г.
Решение.
С п о с о б  1.
0,3 моль x моль СН3СООН + NaОН = CH3COONa + H2O
1 моль
1. Вычисляем количество вещества СН3СООН:
1 моль
= 0,3 (моль).
18
ν (СН3СООН) =  60
2. Из уравнения реакции следует, что
ν (СН3СООН) : ν (NaОН) = 1 : 1.
Следовательно:
ν (СН3СООН) = ν (NaОН) = 0,3 (моль).
3. Вычисляем m (NaОН): m (NaОН) = 0,3 ∙ 40 = 12 (г).
4. Определяем массу раствора гидроксида натрия:
(m
р(m
NaOH
)
ра)
;
ω (NaОН) =
(m

(
m (рра) =
)
NaOH
NaOH
)

12
04,0

300
(
г).
Реши самостоятельно:
1.   Определите   массу   соли   и   объем   водорода   (н. у.),   образующихся   при
взаимодействии   алюминия   с   соляной   кислотой,   содержащей   хлороводород
количеством вещества 1,5 моль. (66,75 г; 16,8 л.)
2.
  Рассчитайте   объем   сероводорода,
  который   расходуется   на
взаимодействие   с   раствором   объемом   40 мл   с   массовой   долей   гидроксида
натрия 6 % (ρ = 1,044 г/мл) с образованием гидросульфида натрия. (1,4 л.)
3.   Образец   магния,   содержащий   3   ∙   1023  атомов   металла,   обработали
раствором   серной   кислоты.   Определите   количество   вещества   и   массу
образующейся соли. (0,5 моль, 60 г.)
4. Определите объем (н. у.) водорода, необходимого для получения 1,8 ∙
1024 молекул воды. (67,2 л.)
5.   Вычислите   массу   карбоната   кальция,   необходимого   для   получения
оксида кальция массой 224 г. (400 г.)
6. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора,
содержащего   хлорид   бария   массой   62,4 г,   с   избытком   серной   кислоты?
(69,9 г.)
7. Какой объем водорода (н. у.) потребуется для полного восстановления:
а) 0,2 моль оксида меди (II); б) 20 г оксида меди (II)? (а) 4,48 л; б) 5,6 л.)
8. В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой
6,5 г. Какой объем водорода выделился при этом (н. у.)? (7,84 л.)
9.   При   пропускании   оксида   углерода   (IV)   через   раствор   гидроксида
кальция   получили   гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем
оксида  углерода  (IV) (н. у.), который был пропущен через раствор. (2,24 л.) 10. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10 % (ρ =
1,07 г/мл)   потребуется   для   нейтрализации   раствора,   содержащего   16 г
гидроксида натрия? (183 мл.)
11.   Для   полной   нейтрализации   раствора   массой   25 г   с   массовой   долей
азотной кислоты 6,3 % потребовался раствор гидроксида калия массой 40 г.
Определите массовую долю щелочи в исходном растворе. (3,5 %.)
12. При пропускания водяного пара над раскаленным углем образуется
водяной газ, состоящий из равных объемов СО и Н2. Какой объем водяного
газа (н. у.) может быть получен из 3 кг угля? (11,2 м3.)
13.   Из   алюминия   массой   81 г   получен   оксид,   который   растворили   в
избытке   щелочи.   Определите   массу   гидроксида   натрия,   вступившего   в
реакцию. (120 г или 360 г в зависимости от продукта реакции.)
14. При  взаимодействии  двухвалентного  металла  массой  10 г с водой
выделился  водород  массой 0,5 г. Определите,  какой взят металл. (Кальций.)
15. При   сжигании   сульфида   двухвалентного   металла   массой 24,25 г
израсходован   кислород   объемом  8,4 л.   Определите,  какой это металл.
(Zn.)
16. При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак,
объем   которого   при   н. у.   равен   1,12 л.   Определите,   какой   это   галогенид.
(Бромид аммония.)
17.  При   взаимодействии   двухвалентного   металла   массой   13,7 г   с   водой
выделился газ объемом 2,24 л. Определите, какой это металл. К полученному
раствору прилили избыток сульфата натрия. Вычислите количество вещества
и массу осадка. (Ва; 0,1 моль; 23,3 г.)
18.  К  раствору   массой  180 г  с  массовой   долей   уксусной  кислоты 20 %
прибавили карбонат калия. Вычислите количество вещества, объем (н. у.) и
массу выделившегося газа. (0,3 моль; 6,72 л; 13,2 г.)
19. Гидратацией этилена получен этиловый спирт массой 400 г с массовой
долей   этанола   96,5 %.   Определите   объем   и   массу   этилена,   вступившего   в
реакцию. (187,97 м3; 234,96 кг.)
20.   Определите,   какая   масса   брома   была   в   растворе,   если   при   его
взаимодействии   с   фенолом   образовался   трибромфенол   массой   16,55 кг.
(24 кг.)
21. Определите массу уксусного альдегида, образующегося по реакции М.
Г. Кучерова, из ацетилена объемом 89,6 л. (176 г.)
22. Какая масса метана образуется при нагревании со щелочью ацетата натрия
количеством 3 моль? (48 г.)

file_name: вычисление массы.docx


extracted_text:
Т е м а : ПРИРОДНЫЕ ТЕЛА И ЯВЛЕНИЯ
Ц е л и :   учить отличать природные тела и природные явления; обобщить знания о природных явлениях; развивать
умение анализировать и обобщать.
О б о р у д о в а н и е : загадки о природных телах и явлениях; фотографии и рисунки с изображением природных тел и
явлений.
Х о д   у р о к а
I. Сообщение темы урока.
На дворе переполох – с неба сыплется горох. (Град.)
Что за чудокрасота! Расписные ворота
Показались на пути. В них ни въехать, ни войти! (Радуга.)
Ты весь мир обогреваешь и усталости не знаешь,
Улыбаешься в оконце. И зовут тебя все… (солнце).
Белая морковка зимой растёт. (Сосулька.)
– Что объединяет словаотгадки? (Это природные тела и явления.)
II. Работа по учебнику.
– Наблюдали ли вы когданибудь небо? Какие изменения в нём вас заинтересовали?
– Бывали ли вы в лесу? Что изменилось в нём с приходом осени?
– Приходилось ли вам наблюдать ледоход на реке? Что можете рассказать о ледоходе?
– Рассмотрите рисунки в учебнике. Какие природные явления изображены на них? (Радуга, листопад, иней, ураган.)
– Когда можно увидеть радугу? листопад?
– Составьте список явлений, которые вам приходилось наблюдать в природе.
– О вечерней или утренней заре сложена пословица «Зорьку прозевать – рубля не видать»?  (Об утренней заре.)
Объясните ее смысл.
З а д а н и е  1. – Рассмотрите и прочитайте первую схему.  (Все тела можно разделить на две группы: любые тела и живые
существа.)
–   Рассмотрите   и   прочитайте   вторую   схему.  (Радуга   и   ледоход   –   природные   явления.)  Приведите   примеры   тел,
явлений. Найдите карточки с изображением тел и явлений природы. Распределите их по группам.
III. Работа в тетради на печатной основе.
З а д а н и е  3 (работа со схемой).
З а д а н и е  4 (наклеивание отгадок).( 1 . Облако. 2. Туча. 3. Молния. 4. Туман.)
IV. Фронтальная работа.
– Кто определяет погоду на следующий день?
Метеоролог – одна из самых романтических и экзотических профессий. И самых знаменитых тоже. О результатах
работы метеослужб ты слышишь по радио каждый день. Ведь именно метеорологи в любую погоду, в дождь и метель, под
палящим   солнцем   или   в   ураган,   ведут   наблюдения   на   метеорологических   станциях.   Потом   они   передают   данные
синоптикам, а те определяют, какая ожидается погода, и сообщают нам.
Главный в нашей стране научный центр, изучающий погоду, – Гидрометцентр России – в 2005 году отметил 75 лет со
дня основания. А вообще наблюдения за погодой в нашей стране ведутся уже несколько веков. Первым вести такие
наблюдения   постановил   царь   Алексей   Михайлович,   прозванный   Тишайшим,   –   отец   Петра   I.   Он   велел   вести   записи
наблюдений за погодой в журнале Тайного приказа. Поскольку никаких приборов у тогдашних «метеорологов» не было,
то записи были примерно такие: «Декабрь. Сегодня день был дурён, а вечер тёпл, как в сентябре».
Сейчас работе метеоролога помогают не только традиционные вертушки для определения направления и скорости
ветра или баночки, по которым определяется количество выпавших осадков, но и сложные компьютеры, на которых
выстраиваются математические модели. Поэтому метеоролог обязан отлично знать математику, физику и, желательно, географию. Кроме того, метеоролог должен обладать выносливостью. Ведь в любую погоду каждые 3 часа надо снимать
показания с датчиков.
Сейчас метеорологи могут спрогнозировать погоду примерно на 3–6 дней вперёд. А еще лет 20 назад точные прогнозы
возможны были только на ближайшие сутки. Но вот смерчи никто до сих пор не научился предсказывать. Возможно,
именно вам когданибудь удастся справиться с этой задачей.
Работа   метеоролога   очень   ответственная.   От   правильности   прогноза   иногда   зависит   жизнь   людей   –   летчиков,
альпинистов, моряков. Надо уметь вовремя распознать приближающуюся бурю или грозу.
– Отгадайте з а г а д к и , а отгадки разделите на две группы: 1) природные тела; 2) природные явления.
Растет она вниз головою,
Не летом растет, а зимою.
Но солнце ее припечет –
Заплачет она и умрет.
                            (Сосулька.)
Зимой – звезда,
Весной – вода.
(Снежинка.)
Пушистая вата
Плывет кудато.
Чем вата ниже,
Тем дождик ближе.
(Облака.)
Седой дедушка у ворот
Всем глаза заволок.
   (Туман.)
Утром бусы засверкали,
Всю траву собой заткали.
А пошли искать их днем,
Ищем, ищем – не найдем.
                                 (Роса.)
Рассыпала Лукерья
Серебряные перья.
(Метель.)
Говорю я брату: «Ох,
С неба сыплется горох!»
 «Вот чудак, – смеется брат, –
Твой горох – ведь это… »
                                   (Град.)
Раскаленная стрела
Дуб свалила у села.
(Молния.)
Не колючий, светлосиний
По кустам развешан... (иней).
Вода по воде плавает.
                                   (Лед.) Приказало солнце: «Стой,
Семицветный мост крутой!»
Тучка скрыла солнца свет –
Рухнул мост, и щепок нет.
                                     (Радуга.)
Как по небу с севера,
Плыла лебедь серая,
Плыла лебедь сытая,
Вниз кидаласыпала
На поляозёрушки
Белый пух да перышки.
                           (Снеговая туча.)
Бежал по тропке луговой –
Кивали маки головой.
Бежал по речке голубой –
Речка сделалась рябой.
                                 (Ветер.)
Надо мною, над тобою
Пролетел мешок с водою,
Наскочил на дальний лес,
Прохудился и исчез.
                              (Туча.)
V. Итог урока.
– Назовите природные явления, природные тела.

file_name: ПРИРОДНЫЕ ТЕЛА И ЯВЛЕНИЯ.docx

intro:
Тема: ПРИРОДНЫЕ ТЕЛА И ЯВЛЕНИЯ
Цели: учить отличать природные тела и природные явления; обобщить знания о природных явлениях; развивать умение анализировать и обобщать.
Оборудование: загадки о природных телах и явлениях; фотографии и рисунки с изображением природных тел и явлений.
Конспект урока по окружающему миру. 2 класс УМК "Гармония"Тема: ПРИРОДНЫЕ ТЕЛА И ЯВЛЕНИЯ. 2 класс

title: Тема: ПРИРОДНЫЕ ТЕЛА И ЯВЛЕНИЯ. 2 класс


extracted_text:
Планконспект урока по физической культуре
Тема: волейбол
Цель: Привитие интереса к спортивных играм.
Задачи урока:
Образовательные  (предметные):
Закрепление техники  передач,подач.
Закрепление  понятия двигательных действий.
Укрепление здоровья обучающихся посредством развития физических качеств, координационных
способностей.
Развивающие (метапредметные):
Формирование  умения адекватно оценивать собственное поведение и поведение окружающих.
Развитие умения выделять и формулировать то, что усвоено и, что нужно усвоить.
Формирование умения контролировать, оценивать учебные действия в соответствии с поставленной
задачей и условиями её реализации.
Воспитательные  (личностные):
Воспитание ценностного отношения к ЗОЖ, трудолюбия, волевых качеств.
Формирование  навыков сотрудничества в разных ситуациях, умения не создавать конфликты и
находить выходы из спорных ситуаций.
Тип урока: Совершенствования
Метод проведения: групповой, индивидуальный.
Место проведения: спортивный зал.
Дата проведения:
Инвентарь: свисток, секундомер, мячи.

Учитель: физической культуры Добрышев С.А
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
Ориентировочномотивационный этап 1517 мин
Формы
взаимоя
Фронталь
ная
Групповая
Провести построение, проверить
готовность к уроку, создать
эмоциональный настрой к изучению
материала.
Наводящими вопросами вывести на
задачи урока.
 Напомнить о правилах техники
безопасности на уроках физической
культуры во время урока.
Выполнить построение в
шеренгу по одному.
Слушают наводящие
вопросы учителя,
отвечают.
Формулируют тему
урока.
Отвечают для чего это
нужно.
Обучающие и развивающие
компоненты, задания и упря
Вводная часть:
1.Построение. Приветствие.
2.Объявление задач урока.
3.Инструктаж по безопасности
жизнедеятельности:
Все упражнения выполнять только по
команде учителя. Инвентарь брать
только с разрешения учителя. По
команде учителя о прекращении
упражнения остановиться и выслушать
методические указания учителя. Во
время занятий  быть собранным,
внимательным. Не уходить самовольно с
урока. При плохом самочувствии
поставить учителя в известность. Подготовительная часть:
1.Строевые упражнения на месте.
2. Ходьба в строю в колонне по одному:
обычным шагом; строевым шагом;  на
носках, руки на поясе;  на пятках, руки
за головой;  в полу приседе, руки на
поясе;  в полном приседе руки на
колени.
3.Бег: медленный бег по залу.
 Спец. беговые упражнения: правым и
левым боком  приставными  шагами,
спиной  вперед до середины зала, затем
поворот кругом и ускорение,  с высоким
подниманием бедра,  с захлестом голени
назад, прыжки на правой, левой ноге,
«подскоки» с выпрыгиванием вверх,
«многоскоки».
Восстановление дыхания.
4.ОРУ на месте
Дыхательные упражнения.
Основная часть :
1. Верхняя, нижняя передачи: со стеной,
в парах, над собой, через сетку.
2. Подачи верхние, нижние: со стеной, в
парах, через сетку.
4.Развитие скоростносиловых
способностей:
 сгибание и разгибание туловища из
положения лежа (пресс)
 сгибание и разгибание рук в упоре
лежа (отжимание)
5. Спортивная игра с мячом по
упрощённым правилам волейбола.
1.Упражнение на восстановление
дыхания:
2. Построение.
3. Подведение итогов урока.
4. Объявление домашнего задания.
Организационный уход с урока.
Подготовить организм
занимающихся к работе в основной
части урока.
Создать эмоциональный настрой к
выполнению заданий.
Выполняют команды
Обращать внимание на правильное
выполнение упрй (положение рук,
ног, обращать внимание на осанку)
Проводится комплекс
упражнений.
Осуществить контроль за
проведением ОРУ
Выполняют упражнения.
Операционноисполнительский этап 25 мин
Слушают, смотрят,
выполняют упражнение.
Групповая,
индиви
дуальная
Формулирует задание, осуществляет
контроль.
Учитель показывает упражнение.
Все упражнения выполняются только
по сигналу учителя.
Осуществляет страховку
обучающихся.
Помогает учащимся корректировать
и исправлять ошибки.
Учитель сам выдает необходимый
инвентарь, контролирует технику
безопасности.
Выполняются
самостоятельно, в парах
на гимнастических матах
или скамье.
Принимают участие в
подготовке и выдаче
инвентаря, выявляют
допущенные ошибки
других учащихся.
Рефлексивнооценочный этап 3 мин.
Провести построение.
Провести беседу.
Отметить всех учеников. Указать, за
что ставится такая оценка.
Желательно указывать только
положительные моменты.
Дети  анализируют и
объективно оценивают
результаты собственной
деятельности.
Адекватно воспринимают
оценку.
Фронтальная.

intro:
Развивающие (метапредметные):
-Формирование  умения адекватно оценивать собственное поведение и поведение окружающих.
-Развитие умения выделять и формулировать то, что усвоено и, что нужно усвоить.
-Формирование умения контролировать, оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации.
Далее в Файле .docx

title: План-конспект урока по физической культуре


extracted_text:
Методический материал на тему:
 «Вычисление объемных отношений газов»
При решении задач этого типа нужно помнить закон объемных отношений
 объемы   реагирующих   и   образующихся   газов
газообразных   веществ:
пропорциональны количествам этих веществ:
V1 : V2 = ν1 : ν2.
Количества   веществ   –   это   стехиометрические   коэффициенты,   стоящие
перед ними в уравнениях реакций.
П р и м е р 1. Вычислите объем кислорода, необходимый для окисления
метиламина объемом 5 л.
х л
Решение.
5 л
4CH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 10H2O + 2N2
4 моль
Если V (CH3NH2) : V(O2) = ν(CH3NH2) : ν(O2),
9 моль
 x

95 
4
(25,11
л).
то 5 : х = 4 : 9
П р и м е р  2. К смеси метана и азота объемом 50 мл прибавили кислород
объемом 100 мл. После сгорания метана и охлаждения продуктов реакции до
исходной   температуры   объем   газовой   смеси   составил   78 мл.   Определите
объемную долю (%) метана и азота в исходной смеси.
Решение.
С п о с о б  1.
1. Находим начальный объем газовой смеси:
V нач. (смеси) = V (CH4, N2) + V (O2) = 50 + 100 = 150 (мл).
2. Определяем изменение объема газовой смеси, вытекающее из условия
задачи (∆ V усл.):
∆ V (усл.) = V нач. (смеси) – V (конечн.) = 150 – 78 = 72 (мл).
3. Определяем изменение объема газовой смеси, вытекающее из уравнения
реакции (∆ V (по уравн.)):
CH4 (г) + 2O2 (г) = СO2 (г) + 2Н2О (ж)
3 объема
     1 объем
Допустим, что в исходной смеси содержался метан объемом 1 мл; тогда,
по закону объемных отношений, в реакцию с ним вступил кислород объемом
2 мл, а в результате реакции выделился оксид углерода (IV) объемом 1 мл.
Отсюда:
∆ V (по уравн.) = 1 + 2 – 1 = 2 (мл). 4. Вычисляем объем метана в смеси:
При сгорании 1 мл СН4 произошло изменение объема на 2 мл
«
х мл СН4
мл1
(СН
мл2
4
)
«
мл
x

72
4
(СН
мл
на 72 мл

)
172
2

x
,

).мл(36
то есть
5. Находим объем азота в смеси:
V (N2) = V (CH4, N2) – V (CH4) = 50 – 36 = 14 (мл).
6. Определяем объемные доли метана и азота в исходной смеси:
φ (СН4) =
)CH(V
4 
)N,CH(V
2
36
50
 = 0,72, или 72 %;
4
)N(V
2

14
50
4
)N,CH(V
2
 = 0,28, или 28 %;
φ (N2) =
С п о с о б   2 (алгебраический):  конечный объем газовой смеси равен
начальному   объему   минус   объемы   прореагировавших   газообразных
веществ   плюс   объемы   газообразных   веществ,   образующихся   в
результате реакции.
V (конечн.) = V (нач.) – V (прореаг.) + V (образ.)
1. Рассчитываем начальный объем газовой смеси:
V нач. (смеси) = V (CH4, N2) + V (O2) = 50 + 100 = 150 (мл).
2. Из двух газов (CH4 и N2) горит только метан:
СН4 (г) + 2О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О (ж)
3. Вычисляем объем метана в смеси.
Допустим, что в исходной смеси содержалось  х мл СН4, тогда, по закону
объемных отношений на реакцию с ним израсходовалось 2 х мл кислорода, а в
результате реакции образовалось х мл СО2. Отсюда:
V (конечн.) = V нач. (смеси) – V (прореаг.) + V (образ.)
78 = 150 – V (CH4) – V (O2) + V (СО2) = 150 – х – 2х + х;
2 х = 72; х = 36 (мл).
4. Находим объем азота в смеси:
V (N2) = V (CH4, N2) – V(CH4) = 50 – 36 = 14 (мл).
Затем   определяем   объемные   доли   газов   в   исходной   смеси   аналогично
способу 1.
Реши самостоятельно:
1. Вычислите, какой объем кислорода потребуется и какой объем азота
образуется при сжигании аммиака объемом 2 л в отсутствие катализатора.
(V(O2) = 1,5 л; V(N2) = 1 л.)
2. Вычислите, какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании
2 л бутана. (8 л.)
3. При синтезе аммиака израсходовано 22,4 м3 азота. Какой объем аммиака
образуется при этом? (44,8 м3.) 4. Определите, какой объем воздуха потребуется для обжига FeS2, чтобы
получить 1000 м3 диоксида серы. (6550 м3; уравнение реакции: 4FeS2 + 11O2
= 2FeO3 + 8SO2.)
5. Вычислите, какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 м3  газа,
имеющего следующий состав по объему: 50 % Н2; 35 % СН4; 8 % СО; 2 % С2Н4
и 5 % негорючих примесей. (5,0 м3.)
6. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 моль SO2 и
15 моль О2, образовалось 8 моль SO3. Сколько моль SO2  и О2  не вступило в
реакцию? (2 моль SO2 и 11 моль О2.)
7. Смесь, состоявшая из трех объемов хлора и одного объема водорода,
была   оставлена   в   закрытом   сосуде   на   рассеянном   свету   при   постоянной
температуре. Через некоторое время содержание хлора уменьшилось на 20 %.
Изменилось ли давление в сосуде? Определите процентный состав смеси (по
объему) после реакции. (Не изменилось; 60 % Cℓ2; 30 % HC ; 10
 % H2.)
ℓ
8.   При   пропускании   смеси   равных   объемов   азота   и   водорода   через
контактный аппарат в аммиак превращается 12 % азота. Определите состав в
мольных долях газовой смеси, которая выходит из контактного аппарата. (0,5
N2; 0,364 H2; 136 NH3.)
9.  При  пропускании  смеси  равных  объемов SO2  и О2  через   контактный
аппарат   90 %   молекул   SO2  превращается   в   SO3.   Определите   состав   (в
процентах  по объему) газовой смеси, выходящей  из контактного аппарата.
(58 % SO3; 35,5 % О2; 6,5 % SO2.)
10. После взрыва 0,02 л смеси водорода с кислородом осталось 0,0032 л
кислорода. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси. (44 % О2; 56 %
Н2.)
11.   Вычислите,   какие   объемы   водорода   и   кислорода   должны
прореагировать, чтобы образовалась вода массой 1 г. (1244 мл Н2; 622 мл О2.)
12. Определите, увеличится или останется неизменным объем газов при
сжигании   серы   в   кислороде.   Изменения   объема   газов   до   и   после   реакции
произведены при одинаковых условиях. (Останется неизменным.)
13. Вычислите, во сколько раз объем кислорода, вступающего в реакцию
при окислении сероводорода до оксида серы (IV) и воды, превышает объем
сероводорода. (В 1,5 раза.)
14.   Рассчитайте,   в   каком   объемном   отношении   (н. у.)   следует   смешать
метан и оксид углерода (II), чтобы для полного сгорания (до оксида углерода
(IV)   и   воды)   любого   объема   этой   смеси   расходовался   такой   же   объем
кислорода. (СН4 : СО = 1 : 2.)
15.   После   облучения   смеси   хлора   и   оксида   углерода   (II)   объемом   5 л
ультрафиолетовым светом остался непрореагировавший хлор объемом 0,6 л. Вычислите объемные доли (%) газов в исходной смеси. (56 % Cℓ2; 44 % СО;
уравнение реакции: СО + Cℓ2 = СОCℓ2 (фосген).)
16.   Объем   смеси   оксида   углерода   (II)   и   кислорода   составляет   170 мл.
После сжигания оксида углерода (II) объем уменьшился на 50 мл. Определите
объемный состав исходной смеси. (100 мл СО и 70 мл О2.)
17.   При   сжигании   водорода   в   замкнутой   системе   в   избытке   кислорода
объем газовой смеси после охлаждения до прежней температуры сократился
на 27 мл. Определите исходный объем водорода. (18 мл.)
18.   В   двух   емкостях   объемом   7 л   и   4 л   находятся   соответственно
газообразные кислород и оксид азота (II). Емкости соединили тонкой трубкой,
а   газы   перемешали.   Определите   объемные   доли   (%)   газов   после   реакции.
(55,56 % О2; 44,44 % NO2.)
19. При нагревании смеси оксида углерода (IV), азота объемом 150 мл и
углерода   в   замкнутой   системе   объем   газовой   смеси   после   охлаждения   до
прежней   температуры   увеличился   на   50 мл.   Определите   объемный   состав
исходной газовой смеси. (50 мл СО2; 100 мл N2.)
20. Смесь, содержащую хлороводород объемом 5 л и азот объемом 5 л,
перемешали при н. у. с аммиаком объемом 4 л. Определите объемную долю
(%) газов после реакции. (83,33 % N2; 16,67 % HCℓ.)
21. Смесь оксида углерода (II) и кислорода занимала объем 500 мл. После
сжигания оксида углерода (II) и охлаждения продуктов реакции до исходной
температуры   объем   газовой   смеси   составил   350 мл.   Определите   мольную
долю оксида углерода (II) в исходной смеси. (0,6.)
22. К смеси метана и этана объемом 150 мл прибавили кислород объемом
400 мл.   Смесь   подожгли.   После   конденсации   воды   объем   смеси   оказался
равным 225 мл. Вычислите объемную долю (%) этана в смеси. (33 %.)
23. В каком объемном отношении (н. у.) следует взять углеводороды этан и
этилен, чтобы газ, выделившийся при термическом разложении этана на
элементы, полностью поглотился при определенных условиях этиленом?
(С2Н6 : С2Н4 = 1 : 3.)6 : С2Н4 = 1 : 3.)

file_name: вычисление объемных отношений.docx


extracted_text:
Движение по окружности с постоянной по модулю скоростью  (Т 21)
№ 90:  Найти частоту обращения Луны вокруг Земли, если период равен 27 суток.
№ 92:  Частота вращения воздушного винта самолёта 1500 об/мин. Сколько оборотов делает винт на пути 90 км
при скорости полёта 180 км/ч?
№   93:    Период   вращения   платформы   карусельного   станка   4   с.   Найти   скорость   крайних   точек   платформы,
удалённых от оси вращения на 2 см.
№   97:
поверхностью Земли 230 км. Найти υср движения станции.
№ 94:   Диаметр передних колёс трактора в 2 раза меньше, чем задних. Сравнить частоты вращения колёс при
движении
  Первая   в   мире   орбитальная   станция   имела   период   обращения   88,85   мин   и   среднюю   высоту   над

title: Решение задач "Тема 21: Движение по окружности с постоянной по модулю скоростью" 10 класс