extracted_text:
МАОУ Стрехнинская СОШ
Ишимский район, с. Стрехнино, ул. Стаханова, д.6
Рассмотрено
на заседании ОМО учителей химии
Протокол №1 от  «28» августа 2018 г.
      Согласовано
    Заместитель директора
   __________ И.В.Кирпичникова
«29»августа 2018 г.
           Утверждаю
         Директор МАОУ Стрехнинская СОШ
   _________________А.А. Гуркин
     Приказ №54  от 30 августа 2018г.
Рабочая программа
8 класс
ФГОС по предмету «Химия»
на 2018 – 2019  учебный год
68 часов (2 часа в неделю)
Составил: учитель химии
Смольская Евгения Александровна ЦЕЛИ изучения химии в  8  классе:
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА





Изучение химии направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие   познавательных   интересов   и   интеллектуальных   способностей   в   процессе   проведения   химического   эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание   отношения   к   химии   как   к   одному   из   фундаментальных   компонентов   естествознания   и   элементу   общечеловеческой
культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
НОРМАТИВЫНЫЕ ДОКУМЕНТЫ
Рабочая программа по химии 8 класса составлена в соответствии с федеральным государственным образовательным стандартом основного
общего     образования   (Приказ   Министерства   образования   РФ     от   17.12.2010   г.   №   1897   (ред.   от   31.12.2015   г.)   «Об     утверждении
федерального  государственного  стандарта  основного  общего образования», (зарегистрировано в Минюсте России 01.02.2011 № 19644), с
учетом   авторской   программы   О.С.   Габриеляна   (Габриелян   О.С.   программа   курса   химии   для   811   классов   общеобразовательных
учреждений М: Дрофа,2010г), положения «О рабочей программе учебных предметов, курсов внеурочной деятельности Муниципального
автономного образовательного учреждения Стрехнинская  средняя общеобразовательная школа» от 28.08.2005.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
   Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый
человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические
понятия,   факты,   основные   законы   и   теории),   позволяющие   выработать   представления   о   составе   веществ,   их   строении,   превращениях,
практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном
единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости
химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с
веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).
Курс   построен на основе концентрического подхода к структурированию.   В соответствии с поставленными целями    значительное место
отведено химическому эксперименту, который способствует формированию у учащихся навыков работы с химическим оборудованием и
реактивами; учит безопасному  и грамотному обращению с веществами в кабинете химии и в быту.
Основное содержание авторской программы полностью нашло отражение в данной рабочей программе.
В VIII классе рассматриваются основополагающие вопросы общей химии:
место и роль химии в системе естественных наук; понятия о веществах; понятия о   веществах; химическом элементе; строения атома и
периодической системы химических элементов; классификация веществ; важнейшие классы неорганических соединений и их свойства в свете
теории электролитической  диссоциации и окислительновосстановительных реакций.
ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
Программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, в соответствии с
которым  на изучение учебного предмета «Химия» в МАОУ Стрехнинская СОШ отводится в 8 классе 68  часов (2 часа в неделю).
Описание учебнометодического и материальнотехнического обеспечения образовательной деятельности
1. Кабинет химии и химическая лаборатория.
2. Наборы реактивов и лабораторное оборудование  по химии.
3. Комплекты таблиц по химии.
4. Коллекции природных соединений, минералов.
5. Наборы кристаллических решеток неорганических веществ.
6. Компьютер, проектор.
7. Электронные ресурсы (CD – диски): «Химия элементов», «Дидактический и раздаточный материал. Химия», «Мастеркласс учителя
химии», приложение к журналу «Химия», мультимедийное приложение к УМК «Химия8», «Мастеркласс учителя химии, 811 классы».
8. Литература:
9. 1.Стандарты второго поколения Примерные программы по предметам    Химия 89 класс М: Просвещение, 2012.
10. 2.Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д.Днепров,      А.Г.Аркадьев. – М.: Дрофа, 2010.
11. 3.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений – 3е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2012.
12. 4.Габриелян О.С. Химия. 8 класс : Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 14е изд., стереотип. – М: Дрофа, 2009.
13. 5.Габриелян О.С. Химия. 8 – 9 классы: Методическое пособие. – 4е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010
14. 6.Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П.,. Яшукова А.В., Настольная   книга учителя химии» 8 класс, «Дрофа», Москва, 2008
15. 7.Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе:   методическое пособие к учебнику Габриеляна О.С. «Химия8» для учащихся
и учителей. – М: «Блик и К0», 2011.
16. 8.Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии.     8 – 11 кл. – М.: Аквариум, 2007 г.
17. 9.Гранкова А.Ю. Химия: 8 кл.: Метод пособие для учителя. – М.: ООО «Издательство АСТ», 2008. 18. 10.Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии.   8 – 9 кл.: Метод. пособие. – 4е изд. – М.: Дрофа, 2009.
19. 11. Журин А.А. Сборник задач по химии. Решения и анализ   М.: Аквариум, 2007.
1. Планируемые результаты изучения учебного предмета, курса и курса и курса внеурочной деятельности
Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:
 осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
 постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:   осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том
числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
 оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
 оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
 формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения
окружающей среды  гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
 самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
 выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства
достижения цели;
 составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
 работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
 в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Познавательные УУД:
 анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
 осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
 строить логическое рассуждение, включающее установление причинноследственных связей.
 создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
 составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
 преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
 уметь   определять   возможные   источники   необходимых   сведений,   производить   поиск   информации,   анализировать   и   оценивать   её
достоверность.
Коммуникативные УУД: Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с
другом и т.д.).
Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:
 осознание роли веществ:
 определять роль различных веществ в природе и технике;
 объяснять роль веществ в их круговороте.
 рассмотрение химических процессов:
 приводить примеры химических процессов в природе;
 находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.
 использование химических знаний в быту:
– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
 объяснять мир с точки зрения химии:
– перечислять отличительные свойства химических веществ;
– различать основные химические процессы;
 определять основные классы неорганических веществ;
 понимать смысл химических терминов.
 овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
 характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;
 проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
 умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:
 использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;
– различать опасные и безопасные вещества.
Выпускник научится:
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать   вещества   по   составу,   строению   и   свойствам,   устанавливать   причинноследственные   связи   между   данными
характеристиками вещества;
• раскрывать   смысл   основных   химических   понятий   «атом»,   «молекула»,   «химический   элемент»,   «простое   вещество»,   «сложное
вещество», «валентность», используя знаковую систему химии; • изображать   состав   простейших   веществ   с   помощью   химических   формул   и   сущность   химических   реакций   с   помощью   химических
уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для
оценки их практической значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила
техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при
обращении с кислотами и щелочами.
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых
периодов периодической системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронноионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической  системе и особенностей
строения их атомов;
• характеризовать   научное   и   мировоззренческое   значение   периодического   закона   и   периодической   системы   химических   элементов
Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и
составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению
теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно
восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• составлять  уравнения  электролитической   диссоциации   кислот,   щелочей,  солей;   полные   и  сокращённые  ионные   уравнения  реакций
обмена; уравнения окислительновосстановительных реакций;
• прогнозировать   продукты   химических   реакций   по   формулам/названиям   исходных   веществ;   определять   исходные   вещества   по
формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять  уравнения  реакций,  соответствующих   последовательности   («цепочке»)   превращений   неорганических  веществ   различных
классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции; • приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания,
кислоты, соли; • составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным
в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять   закономерности   изменения   физических   и   химических   свойств   простых   веществ   (металлов   и   неметаллов)   и   их   высших
оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять веществоокислитель и веществовосстановитель в окислительновосстановительных реакциях;
• составлять окислительновосстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой
химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов
получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и
дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов
выполненной работы;
• объективно   оценивать   информацию   о   веществах   и   химических   процессах,   критически   относиться   к   псевдонаучной   информации,
недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять   знания   о   закономерностях   периодической   системы   химических   элементов   для   объяснения   и   предвидения   свойств
конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных
понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники. • составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать   способность   вещества   проявлять   окислительные   или   восстановительные   свойства   с   учётом   степеней   окисления
элементов, входящих в его состав;
Введение в химию (4 ч)
2.Содержание учебного предмета, курса и курса внеурочной деятельности
Химия как часть естествознания. Химия — наука о веществах, их свойствах  и превращениях.   Методология химической  науки.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Моделирование. Химический анализ и синтез.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Атомы и молекулы.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из
истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль
отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Язык химии. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Качественный и количественный
состав вещества. Индексы и коэффициенты. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица
массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических  элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы
(главная   и   побочная).   Расчетные   задачи.   1.   Нахождение   относительной   молекулярной   массы   вещества   по   его   химической   формуле.   2.
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:





использовать   при   характеристике   веществ   понятия:   «атом»,   «молекула»,   «химический   элемент»,   «химический   знак,   или   символ»,
«вещество»,   «простое   вещество»,   «сложное   вещество»,
 «свойства   веществ»,   «химические   явления»,   «физические   явления»,
«коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»;
знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы, их названия и произношение;
классифицировать вещества по составу на простые и сложные;
различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;
описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную форму Периодической  системы  химических  элементов; положение  элемента в таблице Д. И. Менделеева,  используя понятия «период»,
«группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);
объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомномолекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических
явлений;
характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по его
химической   формуле   согласно   плану:   качественный   состав,   тип   вещества   (простое   или   сложное),   количественный   состав,
относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных
веществ); роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;
вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;



Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:







определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным;
составлять сложный план текста;
владеть таким видом изложения текста, как повествование;
под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;
под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;
использовать   такой   вид   мысленного   (идеального)   моделирования,   как   знаковое   моделирование   (на   примере   знаков   химических
элементов, химических формул);
использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования
атомов и молекул);
получать химическую информацию из различных источников;
определять объект и аспект анализа и синтеза;
определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;
осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта;
определять отношения объекта с другими объектами;
определять существенные признаки объекта.
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)






Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения
атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав   атомных   ядер:   протоны   и   нейтроны.   Относительная   атомная   масса.   Взаимосвязь   понятий   «протон»,   «нейтрон»,
«относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение   числа   нейтронов   в   ядре   атома   —   образование   изотопов.   Современное   определение   понятия   «химический   элемент».
Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева.
Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая   система   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева   и   строение   атомов:   физический   смысл   порядкового   номера
элемента, номера группы, номера периода. Периодический закон Д.И.Менделеева, современная формулировка. Закономерности изменения
свойств элементов и их соединений в периодах и группах.
Изменение   числа   электронов   на   внешнем   электронном   уровне   атома   химического   элемента   —   образование   положительных   и
отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в
периодах и группах.
Строение молекул. Химическая связь.  Понятие об ионной связи, степени окисления.  Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементовнеметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ.
Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие   атомов   химических   элементовнеметаллов   между   собой   —   образование   бинарных   соединений   неметаллов.
Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи, о валентности.
Взаимодействие   атомов   химических   элементовметаллов   между   собой   —   образование   металлических   кристаллов.   Понятие   о
металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:




использовать   при   характеристике   атомов   понятия:   «протон»,   «нейтрон»,   «электрон»,   «химический   элемент»,   «массовое   число»,
«изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементыметаллы», «элементынеметаллы»; при характеристике веществ
понятия   «ионная   связь»,   «ионы»,   «ковалентная   неполярная   связь»,   «ковалентная   полярная   связь»,   «электроотрицательность»,
«валентность», «металлическая связь»;
описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1—20 в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева;
составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов
химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном
слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в
периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории
строения атома; 







сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых
электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);
давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
(химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома — заряд ядра, число
протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);
определять тип химической связи по формуле вещества;
приводить примеры веществ с разными типами химической связи;
характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;
устанавливать причинноследственные связи: состав вещества — тип химической связи;
составлять формулы бинарных соединений по валентности;
находить валентность элементов по формуле бинарного соединения.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
 формулировать гипотезу по решению проблем;

составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с
учителем;
составлять тезисы текста;
владеть таким видом изложения текста, как описание;
использовать   такой   вид   мысленного   (идеального)   моделирования,   как   знаковое   моделирование   (на   примере   составления   схем
образования химической связи);
использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование;
использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения
атомов);
определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;
выполнять неполное однолинейное сравнение;
выполнять неполное комплексное сравнение;
выполнять полное однолинейное сравнение.









Тема 2. Простые вещества (7 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества
— металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность
атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора,
серы, углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы
и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1.  Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации: Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Контрольная работа №2 «Простые вещества»
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:












использовать   при   характеристике   веществ   понятия:   «металлы»,   «пластичность»,   «теплопроводность»,   «электропроводность»,
«неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модификации»;
описывать положение элементовметаллов и элементовнеметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы;
определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов — металлы и неметаллы;
доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;
характеризовать общие физические свойства металлов;
устанавливать   причинноследственные   связи   между   строением   атома   и   химической   связью   в   простых   веществах   —   металлах   и
неметаллах;
объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;
описывать свойства веществ (на примерах простых веществ — металлов и неметаллов);
соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов;
использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «нормальные условия»;
проводить расчеты с использованием  понятий: «количество  вещества», «молярная масса»,  «молярный объем  газов», «постоянная
Авогадро».
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:


составлять конспект текста;
самостоятельно использовать непосредственное наблюдение; 


самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;
выполнять полное комплексное сравнение;
 выполнять сравнение по аналогии
Тема 3. Соединения химических элементов (13 часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных
соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители
оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители
щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной
среде.
Кислоты,   их   состав   и   названия.   Классификация   кислот.   Представители   кислот:   серная,   соляная   и   азотная.   Изменение   окраски
индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия,
карбонат и фосфат кальция.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость
свойств веществ от типов кристаллических решеток. Аморфные вещества.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая
и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в
растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворенного вещества и растворителя,
необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.  Модели кристаллических решеток хлорида  натрия, алмаза, оксида
углерода (IV).  Способы разделения смесей.
Практическая работа №1. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами»
Лабораторные опыты. 1. « Разделение смесей».
Практическая работа № 2. «Приготовление раствора с заданной  массовой долей растворенного вещества».
Контрольная работа №3 « Соединения химических элементов»
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:

использовать   при   характеристике   веществ   понятия:   «степень   окисления»,   «валентность»,   «оксиды»,   «основания»,   «щелочи»,
«качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая
решетка»,   «ионная   кристаллическая   решетка»,   «атомная   кристаллическая   решетка»,   «молекулярная   кристаллическая   решетка»,
«металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;
классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по
растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода;
определять   принадлежность   неорганических   веществ   к   одному   из   изученных   классов   (оксиды,   летучие   водородные   соединения,
основания, кислоты, соли) по формуле;
описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных
соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере
серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);
определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов,
указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и
соли по составу;
использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ;
устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинноследственные связи между строением атома,
химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений;
характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы рН;
приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки;
проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;
соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;
использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества»,
«объемная доля газообразного вещества»;
проводить   расчеты   с   использованием   понятий   «массовая   доля   элемента   в   веществе»,   «массовая   доля   растворенного   вещества»,
«объемная доля газообразного вещества».















Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:



составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;
под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение
под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов; 




осуществлять индуктивное обобщение (от единичного достоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные
признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;
осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие
или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;
определять аспект классификации;
осуществлять классификацию;
знать и использовать различные формы представления классификации.
  Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)
Понятие   явлений   как   изменений,   происходящих   с   веществами.   Явления,   связанные   с   изменением   кристаллического   строения
вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и
возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.
Понятие о скорости химических реакций, катализаторы.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических
реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по
количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде
раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Типы   химических   реакций.   Экзо   и   эндотермические   реакции.   Реакции   разложения.   Реакции   соединения.   Реакции   замещения.
Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и
растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца (признаки химических реакций).
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция
разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды».
Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида
алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества
одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции,
если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата
калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б)
взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие
разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 2. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 3.
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практическая работа: № 3.  Наблюдение  за изменениями,  происходящими  с горящей свечой  и их  описание.  №4.Признаки химических
реакций.
Контрольная работа №4 «Химические реакции»
Предметные результаты обучения:
Учащийся должен уметь:




классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению
протекания реакции; участию катализатора;
использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений
(активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей;
наблюдать   и   описывать   признаки   и   условия   течения   химических   реакций,   делать   выводы   на   основании   анализа   наблюдений   за
экспериментом;
проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе
или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой
долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
составлять на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ;
самостоятельно оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;
использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений химических
реакций);
различать объем и содержание понятий;
различать родовое и видовое понятия;
осуществлять родовидовое определение понятий.






Тема 5. Свойства растворов электролитов (21 час)
Растворение как физикохимический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как
модель  зависимости   растворимости  твердых   веществ  от  температуры.   Насыщенные,  ненасыщенные   и  пересыщенные  растворы.  Значение
растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Механизм диссоциации электролитов
с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между
электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и
ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие
кислот   с   оксидами   металлов.   Взаимодействие   кислот   с   основаниями   —   реакция   нейтрализации.   Взаимодействие   кислот   с   солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие
оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация  и диссоциация  различных типов солей.  Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие   солей   с   металлами,   условия   протекания   этих   реакций.   Взаимодействие   солей   с   кислотами,   основаниями   и   солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение
магния.   Взаимодействие   хлорной   и   сероводородной   воды.   Окислитель   и  восстановитель,   окисление   и  восстановление.   Реакции   ионного
обмена и окислительновосстановительные реакции. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного
баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительновосстановительных
процессах.
Лабораторные опыты. №4.  Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). №5. Реакции, характерные для растворов
щелочей (гидроксидов натрия или калия).№6.  Получение и свойства нерастворимого основания.  №7.  Реакции, характерные для растворов
основных и кислотных оксидов. №8. Реакции, характерные для  растворов солей.
Практическая работа:№5. Свойства кислот, оснований, и солей. №6. Решение экспериментальных задач
Контрольная работа №5 «Теория электролитической диссоциации»
Предметные результаты обучения:
Учащийся должен уметь:

использовать   при   характеристике   превращений   веществ   понятия:   «раствор»,   «электролитическая   диссоциация»,   «электролиты»,
«неэлектролиты»,   «степень   диссоциации»,   «сильные   электролиты»,   «слабые   электролиты»,   «катионы»,   «анионы»,   «кислоты»,
«основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды»,   «средние   соли»,   «кислые   соли»,   «основные   соли»,   «генетический   ряд»,   «окислительновосстановительные   реакции»,
«окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
описывать растворение как физикохимический процесс;
иллюстрировать   примерами   основные   положения   теории   электролитической   диссоциации;   генетическую   взаимосвязь   между
веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль);
характеризовать   общие   химические   свойства   кислотных   и   основных   оксидов,   кислот,   оснований   и   солей   с   позиций   теории
электролитической диссоциации; сущность электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической
связью; сущность окислительновосстановительных реакций;
приводить   примеры  реакций,   подтверждающих  химические   свойства  кислотных   и  основных  оксидов,   кислот,  оснований  и  солей;
существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
классифицировать химические реакции по «изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;
составлять  уравнения электролитической  диссоциации  кислот, оснований и солей;  молекулярные,  полные  и сокращенные ионные
уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительновосстановительных  реакций, используя метод электронного
баланса;   уравнения   реакций,   соответствующих   последовательности   («цепочке»)   превращений   неорганических   веществ   различных
классов;
определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительновосстановительных реакциях;
устанавливать причинноследственные связи: класс вещества — химические свойства вещества;
наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.










Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:







делать пометки, выписки, цитирование текста;
составлять доклад;
составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ;
владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;
использовать   такой   вид   мысленного   (идеального)   моделирования,   как   знаковое   моделирование   (на   примере   уравнений   реакций
диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреакций окислениявосстановления);
различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства);
осуществлять прямое индуктивное доказательство.
3. Тематическое планирование
3.1. Учебный план Наименование раздела курса
Количество часов в
рабочей программе
Количество
контрольных работ
Количество
лабораторных
работ
Количество
практических
работ
Введение
Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединения химических элементов
Изменения, происходящие с веществами
Свойства растворов электролитов
Итого:
8 класс
4
10
7
13
13
21
68
1
1
1
1
1
5
1
2
5
8
Количество контрольных работ, практическая часть
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
Лабораторные опыты
Практические работы
Тематический контроль

1
1

1
2
4
2
5
2
1
2
2
2
6
год
8
6
5 Лабораторные опыты:
1.Разделение смесей.
2.Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
3.Замещение меди в растворе соли железом.
4.Реакции, характерные для растворов кислот.
5.Реакции, характерные для растворов щелочей.
6.Получение и свойства нерастворимого основания.
7.Реакции, характерные для растворов солей.
8.Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов.
Контрольные работы
№1  «Химическая связь и строение атома»
№2   «Простые вещества»
Практические работы:
1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами.
2.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их
описание.
3.Признаки химических реакций.
4.Приготовление раствора и определение массовой доли вещества в
растворе.
5.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
6.Решение экспериментальных задач.
№ 3 «Соединения химических элементов»
№ 4 «Изменения, происходящие с веществами»
№ 5 «Растворы. Свойства растворов электролитов» 3.2. Календарно – тематическое планирование
№
урока
Дата
(по
плану)
Дата
(корре
кция)
1.
04.09
Тема  урока
Элементы содержания
Предмет химии.
Основные методы
химического познания.
Основные понятия:
вещества,
свойства
веществ, предмет химии.

Кодиф
икатор
ЕГЭ
4.1.2
2.
07.09
Вещества. Химический
элемент
Достижения   химии   и
использование.
  История
возникновения   и   развития
химии
1.1
Планируемые   результаты  обучения (УУД)
Предметные
Метапредметные
Личностные
Знать/понимать:
предмет химии,
понятия
«вещество»,
«молекула»,
«атом».
Знать/понимать:
химические
понятия «атом»,
«химический
элемент» и
«вещество».
Формировать
ответственное
отношение к
учению
Формировать
ответственное
отношение к
учению
Ставить учебные
задачи на основе
соотнесения того,
что уже известно и
усвоено, и того, что
ещё не известно.
Самостоятельно
выделять и
формулировать
познавательную
цель
Ставить учебные
задачи на основе
соотнесения того,
что уже известно и
усвоено, и того, что
ещё не известно.
Самостоятельно
выделять и
формулировать
познавательную
цель
Формулировать
собственное мнение
и позицию. 3.
11.09
Химическая реакция
Понятие   о     физических   и
химических явлениях и их
отличие.
  Химическая
реакция
1.3.1
Знать/понимать:
химические
понятия
«химическая
реакция»,
«физическая
реакция».
4.
14.09
Периодическая система
химическая элементов
Д.И.Менделеева. Знаки
химических элементов.
1.2.1
Обозначение   химических
элементов.
Общее   знакомство   со
структурой   таблицы   Д.И.
Менделеева:   периоды   и
группы.
5.
18.09
Химические формулы.
Относительная атомная
и молекулярная массы
1.2.1
  формула,
Химическая
индекс,
коэффициент,

записи   и   чтение   формул.
Относительная   атомная
масса.
  Относительная
молекулярная масса. Закон
постоянства состава
Знать: символы
химических
элементов,
большие и малые
периоды, группы и
подгруппы
(главные и
побочные).
Знать/понимать:
химические
понятия
«относительная
атомная и
молекулярная
массы»,
«химическая
формула»

и
Ставить
формулировать
проблему   урока,
самостоятельно
создают   алгоритм
деятельности   при
решении   проблемы
работать по плану,
Проявляют
устойчивый   учебно
–   познавательный
интерес   к   новым
знаниям.
Ставить учебные
цели.
Сравнивать,
классифицировать
и обобщать факты и
явления.
Формулировать
собственное мнение
и позицию.
Ставят и
формулируют
проблему урока,
самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении проблемы
работать по плану,
Ответственное
отношения   к
учению
используя
специально
подобранные
средства.
Выстаивает
собственное
целостное
мировоззрение
Проявляют
устойчивый
учебно –
познавательный
интерес к
новым
знаниями
способам
решения задач 6.
21.09
Расчеты по химическим
формулам веществ
1.3.1

Вычисление   относительной
молекулярной
массы
вещества,   массовой   доли
элемента   в   химическом
соединении.   Установление
простейшей
  формулы
вещества   по   массовым
долям.
Определять
качественный и
количественный
состав вещества по
химической
формуле;
вычислять
относительную
молекулярную
массу вещества.
Ставят и
формулируют
проблему урока,
самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении проблемы
работать по плану,
7.
25.09
Атомы химических
элементов.
Строение атома. Ядро
ИП

модель
Планетарная
строения атома.
Состав атома:
Ядро   (протоны,   нейтроны)
и электроны.
1.2.1
Знать/понимать:
понятие
«химический
элемент».
8.
02.10
Изотопы
Изотопы. Химический
элемент.
1.2.1
Знать/понимать:
закономерности
изменения свойств
элементов в
пределах малых
периодов и главных
подгрупп.
Ставят и
формулируют
проблему  урока,
самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении
проблемы
Выбирают
основания
критерии
классификации
Преобразовывать
информацию из
одного вида в
другой и выбирать
для себя удобную
форму фиксации
представления
информации.

и
для

Формировать
ответственное
отношения к
учению,
используя
специально
подобранные
средства,
умение оценить
степень успеха
или неуспеха
своей
деятельности
Формирование
интереса
к химическому
элементу.
Определяют
свою   личную
позицию,
адекватную
дифференциров
анную
самооценку
своих
партнеров
успехов
учебе.
в 9.
05.10
10. 09.10
Строение электронных
оболочек атомов
ИП
Электронная оболочка
атома. Энергетические
уровни (завершенный,
незавершенный)
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева.
Группы и периоды
Периодической  системы.
1.3.1
1.3.1
11. 12.10
Ионная связь
1.2.1
Строение   молекул.   Ионы
положительные
и
отрицательные.
Образование ионов. Ионная
химическая связь.

Уметь: составлять
схемы строения
атомов первых 20
элементов в
периодической
системе; объяснять
физический смысл
номеров группы и
периода.
Уметь: составлять
схемы строения
атомов первых 20
элементов в
периодической
системе; объяснять
физический смысл
номеров группы и
периода, к которым
принадлежит
элемент в ПСХЭ
Д.И. Менделеева;
Знать/понимать:
понятия
«химическая
связь», «атомная
или ковалентная
связь», «одинарная,
двойная и тройная
связи»,
«электронная и
структурная
формулы».
Формирование
интереса
к химическому
элементу.

и
для

Выбирают
основания
критерии
классификации
Преобразовывать
информацию из
одного вида в
другой.
Формирование
интереса
к химическому
элементу.
объяснять
физический смысл
номеров группы и
периода, к которым
принадлежит
элемент в ПСХЭ
Д.И. Менделеева;
Ставят и
формулируют
проблему урока,
самостоятельно
создают  алгоритм
деятельности при
решении проблемы
Формирование
интереса
к конкретному
химическому
элементу 12. 16.10
13. 19.10
Ковалентная
неполярная связь
Ковалентная полярная
связь
1.3.1
Ковалентная   неполярная
связь,     схемы   образования
связи.
Ковалентная полярная
связь. Схемы
образования этого
типа связи.
14. 23.10
Металлическая связь
15. 26.10
Урок систематизации
знаний. Подготовка к
контрольной работе.
Взаимодействие атомов
металлов между собой
образование металлической
связи.
1.3.1
1.3
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Атомы
химических
элементов».
Знать/понимать:
понятия
«ковалентные
неполярная и
полярная
химические связи»,
«частичный заряд»
и «валентность».
Уметь: составлять
схемы образования
ковалентных связей
Знать/понимать:
понятие
«металлическая
связь».
  Уметь:
определять
тип
химической связи в
металлах
и
Принимают
сохраняют учебную
задачу,   планируют
свои   действия   в
соответствии
с
поставленной
задачей

условиями
реализации
и
ее

Ставить учебные
цели.
Сравнивать,
классифицировать
и обобщать факты и
явления.
Выстаивает
собственное
целостное
мировоззрение
Самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении проблем
различного
характера
основных понятий
Формирование
  слушать
умения
учителя,

вести
диалог с учителем и
другими
учащимися.

Выражают
адекватное
понимание
причин   успеха
и
неуспеха
учебной
деятельности
Выражают
адекватное
понимание
причин   успеха
и
неуспеха
учебной
деятельности 16. 06.11
Контрольная работа
№ 1
«Строение атома и
химическая связь»
Контроль   знаний,   умений,
навыков,   полученных   при
изучении данной темы.
КР№1
1.3
17. 09.11
Простые вещества.
Простые вещества –
металлы
1.3.3
Положение элементов
металлов в П.С.Х.Э. Д.И.
Менделеева
  Строение
атомов   металлов.   Общие
физические
свойства
металлов.

18. 13.11
Простые вещества –
неметаллы
2.1
Положение элементов
неметаллов в
периодической системе.
Строение атомов
неметаллов. Физические
свойства неметаллов.
Аллотропия.
Осуществляют
пошаговый  и
итоговый контроль
по результату,
строят речевое
высказывание в
устной и
письменной форме.
Самостоятельно
адекватно
оценивать
правильность
выполнения
действия и вносить
необходимые
коррективы в
исполнение как по
ходу его
реализации, так и в
конце действия.
Умение
сотрудничать с
учителем в поиске
и сборе
информации,
слушать его.
Имеют
целостное
мировоззрение,
соответствующ
ее
современному
уровню
развития науки.
Формировать   у
учащихся
учебно
познавательный
интерес
к
новому
учебному
материалу   и
способам
решения   новой
частной задачи

Выстаивает
собственное
целостное
мировоззрение
Применять
полученные знания
и сформированные
умения для
решения учебных
задач
Уметь:
характеризовать
связь между
строением и
свойствами
металлов,
использовать
приобретенные
знания для
критической
оценки информации
о металлах,
используемых в
быту.
Уметь:
характеризовать
положение

неметаллов
периодической
системе,   строение
атомов неметаллов.
в 19. 16.11
Количество вещества.
Молярная масса
Количество   вещества   и
единицы   его   измерения:
моль,
  кмоль.
Постоянная
  Авогадро.
Молярная масса.
  ммоль,
4.3.7
Знать/понимать:
химические
понятия   «моль»,
«ммоль» и «кмоль».
Умение
сотрудничать с
учителем в поиске
и сборе
информации,
слушать его.
Выражают
адекватное
понимание
причин   успеха
и
неуспеха
учебной
деятельности

20. 20.11
Молярный объем газов.
Закон Авогадро
4.3.5
Понятие о молярном
объеме газов.
Нормальные
условия.
Следствие закона
Авогадро.
Знать/понимать:
химическое
понятие «молярный
объем». Уметь:
вычислять по
количеству (массе)
газообразного
вещества его объем
и по объему
газообразного
вещества его
количество (массу)
21. 23.11
Решение задач
4.3.5
Выполнение упражнений с
использованием понятий:
«объем», «моль»,
«количество вещества»,
«масса», «молярный
объем».

«
Знать/понимать:
химическое
понятие
классификация
веществ»   Уметь:
вычислять
массовую   долю
химического
элемента
с
Самостоятельно
ставить
новые
учебные   цели   и
задачи;
Создавать
схематические
модели

выделением
существенных
характеристик
Организовывать   и
планировать
учебное
сотрудничество   с
учителем
и

сверстниками;
Умение работать   в
парах,   в   группах,
отвечать
на
вопросы учителя.

Мотивация
научения
предмету
химия
Развивать
чувство
гордости за
российскую
химическую
науку.
Нравственно
этическое
оценивание.
Выстаивает
собственное
целостное
мировоззрение 22. 27.11
23. 30.11
Обобщение и
систематизация знаний.
Подготовка к
контрольной работе
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Простые вещества»
4.3
Контрольная работа
№ 2 «Простые
вещества»
Контроль   знаний,   умений,
навыков,   полученных   при
изучении данной темы.
КР №2
4.3

Принимают
и
сохраняют учебную
задачу,   планируют
свои   действия   в
соответствии
с
поставленной
задачей

условиями
реализации
Применять
полученные знания
и сформированные
умения для
решения учебных
задач
и
ее

24. 04.12
Степень окисления и
валентность элементов
Бинарные соединения.
Понятие о степени
окисления. Определение
Степени окисления в
бинарных соединениях.
Составление формулы
Бинарных соединений по
степени окисления, общий
способ их названия.
1.3.2
  называть
Уметь:
бинарные
соединения   по   их
химическим
формулам,
определять степень
Формирование
  слушать
умения
учителя,
вести

диалог с учителем и
другими
учащимися.
Выражают
адекватное
понимание
причин   успеха
и
неуспеха
учебной
деятельности

Осуществляют
пошаговый  и
итоговый контроль
по результату,
строят речевое
высказывание в
устной и
письменной форме.
Умение работать с
учебником,
дополнительной
литературой и
периодической
системой
Имеют
целостное
мировоззрение,
соответствующ
ее
современному
уровню
развития науки.
Выстаивает
собственное
целостное
мировоззрение 25. 07.12
Основные классы
неорганических
соединений: оксиды и
летучие водородные
соединения
Номенклатура химических
соединений на примере
бинарных соединений,
составление формул
бинарных объединений.
1.3.3
26. 11.12
Основания
ИП
Оксиды и летучие
Водородные соединения.
Составление химических
формул, их название.
1.3.3
Формирование
ответственного
отношения   к
учению
используя
специально
подобранные
средства.

Самостоятельно
новые
ставить
учебные   цели   и
задачи;
Строить логическое
рассуждение,
включающее
установление
причинно
следственных
связей;
Самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении проблем
различного
характера
основных понятий
Выражают
адекватное
понимание
причин   успеха
и
неуспеха
учебной
деятельности

в
Знать/понимать:
химическое
понятие   «оксиды»
Уметь:
  называть
оксиды   по   их
формулам;
определять   степень
окисления
элементов
оксидах;
составлять
формулы оксидов.
Знать/понимать:
химические
понятия основания,
щелочи.
  Уметь:
называть   основания
по   их   формулам,
составлять
химические
формулы
оснований,
определять:
основания   по   их
формулам. 27. 14.12
Кислоты
ИП
Состав и название
оснований. Их
классификация.
Индикаторы.
1.3.3
28. 18.12
Соли
ИП
Состав и название кислот.
Их классификация.
Индикаторы.
1.3.3
Самостоятельно
ставить новые
учебные цели и
задачи;
Анализировать,
сравнивать,
классифицировать
и обобщать факты и
явления;
Координировать
свою позицию с
позициями
партнёров в
сотрудничестве.
.
Развитие
внутренней
позиции
школьника   на
уровне
положительног
о   отношения   к
школе.
Выстаивает
собственное
целостное
мировоззрение
Знать/понимать:
химические
понятия основания,
щелочи.
  Уметь:
называть   основания
по   их   формулам,
составлять
химические
формулы
оснований,
Знать/понимать:
химическое
понятие

Уметь:
соли   по
формулам;
определять соли по
их формулам.
соль
  называть
их 29. 21.12
Кристаллические
решетки
ИП
Состав и номенклатура
солей. Составление формул
солей
1.3.3
Знать/понимать:
закон   постоянства
состава   веществ.
Уметь:
характеризовать
связь

составом,
строением
свойствами
веществ.
между
и

30. 25.12
Основные понятия:
общие   правила   работы   в
химическом   кабинете,
приёмы   обращения   со
спиртовкой,
приёмы
обращения со стеклянной
посудой.
ПР №1

Практическая работа
№1
«Правила техники
безопасности при
работе в химическом
кабинете. Приёмы
обращения с
лабораторным
оборудованием и
нагревательными
приборами».
Инструктаж по ТБ.
4.1.1 Формирование

и
умения   наблюдать,
делать   выводы   при
проведении опытов,
умения   работать   с
книгой
с
периодической
системой.
Уметь:   обращаться
химической
с
посудой

и
лабораторным
оборудованием.

Развитие
внутренней
позиции
школьника   на
уровне
положительног
о   отношения   к
школе,
понимания
необходимости
учения.
Формирование
интереса
новому
предмету.

к
Формировать
умение учитывать
выделенные
учителем
ориентиры действия
в
новом  учебном
материале в
сотрудничестве с
учителем;
Планировать свои
действия  в
соответствии с
поставленной
задачей

условиями
реализации.
Формирование
умения   работать   в
парах,   отвечать   на
вопросы   учителя,
умение
использовать
химический   язык,
умение   работать   с
химической
посудой.
и
ее 31. 28.12
32. 11.01
33. 15.01
Чистые вещества и
смеси.
Лабораторный
опыт№1 «Разделение
смесей».
Инструктаж по ТБ.
Разделение однородных и
неоднородных смесей,
работа с лабораторным
оборудованием.
ЛО №1
Массовая и объемная
доли компонентов
смеси.
Решение расчетных
задач на нахождение
массовой доли вещества
в растворе

Массовая и объёмная доли
смеси
компонентов
(раствора).
Расчёты,
связанные
с
использованием   понятия
«доля».

задач
Решение
и
упражнений   на   расчёт
массовой и объёмной доли,
нахождение   массы   или
объёма компонента смеси.
4.3.6 Формирование

и
умения   наблюдать,
делать   выводы   при
проведении опытов,
умения   работать   с
книгой
с
периодической
системой.
Уметь:   обращаться
химической
с
посудой

и
лабораторным
оборудованием.

4.3.6 Уметь:   вычислять
массовую   долю
вещества
в
растворе.

4.3.6 Уметь:   вычислять
доли

в
объемные

компонентов
смеси.
Умение оценить
степень   успеха
или   неуспеха
своей
деятельности

Выражают
адекватное
понимание
причин   успеха
и
неуспеха
учебной
деятельности
Овладение
навыками   для
практической
деятельности
Формирование
умения   работать   в
парах,   отвечать   на
вопросы   учителя,
умение
использовать
химический   язык,
умение   работать   с
химической
посудой.
Принимают и
сохраняют учебную
задачу, планируют
свои действия в
соответствии с
поставленной
задачей и
условиями ее
реализации
Самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении проблем
различного
характера
основных понятий 34. 18.01
35. 22.01
36. 25.01
Практическая работа
№2 «Наблюдения за
изменениями,
происходящими с
горящей свечой и их
описание» .
Инструктаж по ТБ.

Характеризовать   признаки
химических
реакций.
  химический
Наблюдать
эксперимент,
  описывать
его и делать выводы на его
основе.
ПР №2
4.1.1 Формирование
Урок обобщения и
систематизации.
Подготовка к
контрольной работе.
Обобщение и
Систематизация   знаний   по
теме
 «Соединения
химических элементов»
Контрольная работа
№3 «Соединения
химических элементов»
Контроль   знаний,   умений,
навыков,   полученных   при
изучении данной темы.
КР №3
4.1
1.3
Умение оценить
степень   успеха
или   неуспеха
своей
деятельности
Формирование
умения   работать   в
парах,   отвечать   на
вопросы   учителя,
умение
использовать
химический   язык,
умение   работать   с
химической
посудой.
Выбирают наиболее
эффективные
способы   решения
задач,
контролируют   и
оценивают   процесс
и  результат
Формирование
умения
  слушать
учителя,

вести
диалог с учителем и
другими
учащимися.
Овладение
навыками   для
практической
деятельности
Выражают
адекватное
понимание
причин   успеха
и
неуспеха
учебной
деятельности

и

умения   наблюдать,
делать   выводы   при
проведении опытов,
умения   работать   с
книгой
с
периодической
системой.
Уметь:   обращаться
химической
с
посудой

и
лабораторным
оборудованием.
Оценивают
правильность
выполнения
действия на уровне
адекватной
ретроспективной
оценки
Принимают
и
сохраняют учебную
задачу,   планируют
свои   действия   в
соответствии
с
поставленной
задачей

условиями
реализации
и
ее 37. 29.01
Физические явления
Химическая реакция.
Признаки и условия
протекания химических
реакций. Экзотермические
и эндотермические
реакции.
4.1.3
Знать/понимать:
физические
явления
в химии, их
значение для науки
38. 01.02
Химические реакции.
Практическая работа
№3 «Признаки
химических реакций».
Инструктаж по ТБ.

Характеризовать   признаки
химических
реакций.
  химический
Наблюдать
эксперимент,
  описывать
его и делать выводы на его
основе.
ПР №3
1.4.1 Формирование
Формирование
ответственного
отношения   к
учению
используя
специально
подобранные
средства.
Умение оценить
степень   успеха
или   неуспеха
своей
деятельности
Проявляют
устойчивый учебно
– познавательный
интерес к новым
знаниями способам
решения задач
Формирование
умения   работать   в
парах,   отвечать   на
вопросы   учителя,
умение
использовать
химический   язык,
умение   работать   с
химической
посудой.
Выбирают наиболее
эффективные
способы решения
задач,
контролируют и
оценивают процесс
и результат
Осознавать
потребность   и
готовность   к
самообразовани
ю,  в   том  числе
и   в   рамках
самостоятельно
й деятельности.

и
умения   наблюдать,
делать   выводы   при
проведении опытов,
умения   работать   с
книгой
с
периодической
системой.
Уметь:   обращаться
химической
с

посудой
и
лабораторным
оборудованием.
Знать/понимать:
закон   сохранения
массы
веществ.
Уметь:   составлять
уравнения
химических
реакций.
39. 05.02
Уравнения химических
реакций
40. 08.02
Химические уравнения.
Закон сохранения
массы веществ.
Понятие о химическом
уравнении. Значение
индексов и коэффициентов.
Составление уравнений
химически реакций.
Закон сохранения
массы веществ.
1.4.1
1.4
Уметь: 41. 12.02
Расчеты по химическим
уравнениям
42. 15.02
Расчеты по химическим
уравнениям
43. 19.02
Реакции разложения.
Катализаторы
44. 22.02
Реакции соединения
или
или
Расчеты   по   химическим
уравнениям. Решение задач
на нахождение количества,
массы
объема
продукта   реакции   по
количеству, массе.
Расчеты   по   химическим
уравнениям. Решение задач
на нахождение количества,
массы
объема
продукта   реакции   по
количеству,
  массе   или
объему
исходного
вещества.
Классификация химических
реакций по числу и составу
исходных и получившихся
веществ.
реакций
Сущность
соединения   и   составление
реакций данного типа

вещес
Умение работать с
учебником,
дополнительной
литературой и
периодической
системой
Выстаивает
собственное
целостное
мировоззрение.
Выстаивает
собственное
целостное
мировоззрение
1.4
Знать/понимать:
химическое
понятие
«классификация
реакций»; Уметь:
определять реакции
разложения,
составлять
уравнения реакций
данного типа.
Умение работать с
учебником,
дополнительной
литературой и
периодической
системой
Формировать
учащихся
представление   о
номенклатуре
неорганических
соединений
у 45. 26.02
46. 01.03
Реакции замещения.
Лабораторный
опыт№2 «Замещение
меди в растворе соли
железом».
Инструктаж по ТБ.
Сущность реакций
замещения, составление
реакций данного типа.
ЛР №2
Реакции обмена.
Лабораторный опыт
№3«Получение
углекислого газа
взаимодействием соды
и кислоты»
Инструктаж по ТБ.
Сущность реакций
замещения, составление
реакций данного типа.
Реакция   нейтрализации.
Условия   течения   реакций
между   растворами  кислот,
щелочей и солей до конца.
ЛР№3
1.4 Формирование
умения   наблюдать,
делать   выводы   при
проведении опытов,
умения   работать   с
книгой
с
периодической
системой.
и

1.4 Формирование
умения   наблюдать,
делать   выводы   при
проведении опытов,
умения   работать   с
книгой
с
периодической
системой.
и

47. 05.03
Типы химических
реакций на примере
свойств воды.
1.4
Химические свойства воды.
Типы   химических   реакций
по   числу   и   составу
исходных   и   полученных
веществ
Уметь:
характеризовать
химические
свойства воды;
составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующих
химические
свойства воды,
определять их тип.
Формирование
умения   работать   в
парах,   отвечать   на
вопросы   учителя,
умение
использовать
химический   язык,
умение   работать   с
химической
посудой.
Формирование
умения   работать   в
парах,   отвечать   на
вопросы   учителя,
умение
использовать
химический   язык,
умение   работать   с
химической
посудой.
Ставят и
формулируют
проблему урока,
самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении проблемы
работать по плану,
Умение оценить
степень   успеха
или   неуспеха
своей
деятельности
Умение оценить
степень   успеха
или   неуспеха
своей
деятельности
Формирование
ответственного
отношения   к
учению
используя
специально
подобранные
средства. 48. 12.03
49. 15.03
Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Превращения
веществ»
Повторение,   обобщение   и
систематизация   знаний  по
теме
«Превращения

веществ»
Контрольная работа
№4 «Изменения,
происходящие с
веществами».
Контроль   знаний,   умений,
навыков,   полученных   при
изучении данной темы.
КР №4
50. 19.03
Растворы.
Растворимость веществ
в воде
1.4
1.4
1.4.5
Самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении проблем
различного
характера
Формирование
  слушать
умения

вести
учителя,
диалог с учителем и
другими
учащимися.
Ставить учебные
цели
Сравнивать,
классифицировать
и обобщать факты и
явления.
Выражают
адекватное
понимание
причин   успеха
и
неуспеха
учебной
деятельности

Выражают
адекватное
понимание
причин   успеха
и
неуспеха
учебной
деятельности

Овладение
навыками   для
практической
деятельности

Принимают и
сохраняют учебную
задачу, планируют
свои действия в
соответствии с
поставленной
задачей и
условиями ее
реализации
Принимают
и
сохраняют учебную
задачу,   планируют
свои   действия   в
соответствии
с
поставленной
задачей

условиями
реализации
Знать/понимать:
химические
понятия
«растворение»,
«растворимость
веществ в воде»,
Уметь: работать с
таблицей
растворимостей.
и
ее 51. 22.03
52. 02.04
1.4.5 Формирование
Практическая работа
№4
«Приготовление
раствора с заданной
массовой долей
растворенного
вещества»
Инструктаж по ТБ.
Закрепление теоретических
навыков в решении задач на
нахождение массовой доли
растворённого вещества и
приготовление раствора
соли с определённой долей
Основные положения
теории
электролитической
диссоциации
1.4.5
Растворы. Гидраты.
Кристаллогидраты.
Тепловые явления при
растворении. Насыщенные,
ненасыщенные и
перенасыщенные растворы.

и
умения   наблюдать,
делать   выводы   при
проведении опытов,
умения   работать   с
книгой
с
периодической
системой.
Уметь:   обращаться
химической
с
посудой

и
лабораторным
оборудованием.
Знать/понимать:
электролитическую
диссоциацию
кислот, оснований и
солей в воде.

Умение оценить
степень   успеха
или   неуспеха
своей
деятельности
Выстаивает
собственное
целостное
мировоззрение
Формирование
умения   работать   в
парах,   отвечать   на
вопросы   учителя,
умение
использовать
химический   язык,
умение   работать   с
химической
посудой.
Принимают и
сохраняют учебную
задачу, планируют
свои действия в
соответствии с
поставленной
задачей и
условиями ее
реализации
Умение работать с
учебником,
дополнительной
литературой и
периодической
системой 53. 05.04
Диссоциация кислот,
оснований, солей
ИП
Электролиты и
неэлектролиты. Механизм
диссоциации веществ с
различным типом связи.
Степень электролитической
диссоциации
и
классификация
электролитов.

1.4.5
Знать/понимать:
химические
понятия
«электролит и
неэлектролит»,
«электролитическа
я диссоциация»,
«степень
диссоциации».
54. 09.04
Ионные уравнения
Сущность реакций ионного
обмена и условия их
протекания. Составление
полных и сокращенных
Ионных уравнений
реакций.
55. 12.04
56. 16.04
Решение задач по теме
«Ионные уравнения»
Составление полных и
сокращенных ионных
уравнений  реакций.
Решение задач по теме
«Ионные уравнения»
1.4.6 Уметь: объяснять
сущность реакций
ионного обмена;
определять
возможность
протекания реакций
ионного обмена до
конца; составлять
полные и
сокращенные
ионные уравнения
реакций обмена.
1.4.6
Самостоятельно
ставить новые
учебные цели и
задачи;
Анализировать,
сравнивать,
классифицировать
и обобщать факты и
явления; выявлять
причины и
следствия простых
явлений;
преобразовывать
информацию из
одного вида в
другой (таблицу в
текст и пр.);
Самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении проблем
различного
характера.
Принимают и
сохраняют учебную
задачу,
Выбирают наиболее
эффективные
способы решения
задач,
контролируют и
оценивают процесс
и результат.
Развитие
внутренней
позиции
школьника   на
уровне
положительног
о   отношения   к
школе,
понимания
необходимости
учения,
выраженного   в
преобладании
учебно
познавательных
мотивов
и
предпочтении
Выражают
адекватное
понимание
причин   успеха
и
неуспеха
учебной
деятельности

Овладение
навыками   для
практической
деятельности 57. 19.04
58. 23.04
Кислоты в свете теории
электролитической
диссоциации.
Лабораторный опыт
№ 4
«Реакции, характерные
для растворов кислот»
Инструктаж по ТБ.
Определение кислот как
электролитов.
Классификация кислот по
различным признакам.
Типичные свойства кислот:
Ряд напряжения металлов.
ЛО №4
Основания в свете
теории
электролитической
диссоциации.
Лабораторный опыт
№5«Реакции,
характерные для
растворов щелочей».
Инструктаж по ТБ.
Определение  оснований
как электролитов.
Классификация оснований.
Типичные свойства
оснований.
ЛО №5
1.4.6 Формирование

и
умения   наблюдать,
делать   выводы   при
проведении опытов,
умения   работать   с
книгой
с
периодической
системой.
Уметь:   обращаться
химической
с
посудой

и
лабораторным
оборудованием.
1.4.5 Формирование

и
умения   наблюдать,
делать   выводы   при
проведении опытов,
умения   работать   с
книгой
с
периодической
системой.
Уметь:   обращаться
с
химической
посудой
и

лабораторным
оборудованием.

Умение оценить
степень   успеха
или   неуспеха
своей
деятельности
Умение оценить
степень   успеха
или   неуспеха
своей
деятельности
Формирование
умения   работать   в
парах,   отвечать   на
вопросы   учителя,
умение
использовать
химический   язык,
умение   работать   с
химической
посудой.
Формирование
умения   работать   в
парах,   отвечать   на
вопросы   учителя,
умение
использовать
химический   язык,
умение   работать   с
химической
посудой. 59. 26.04
60. 30.04
61. 03.05
Оксиды в свете теории
электролитической
диссоциации.
Лабораторный
опыт№6«Получение и
свойства
нерастворимого
основания».
Инструктаж по ТБ.
Состав оксидов, их
классификация.
Несолеобразующие и
солеобразующие
(кислотные   и   основные)
оксиды.
Свойства
кислотных   и   основных
оксидов.
ЛО №6

Соли в свете теории
электролитической
диссоциации.
Лабораторный
опыт№7
«Реакции, характерные
для растворов солей».
Инструктаж по ТБ.
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений.
Лабораторный опыт
№8 «Реакции,
характерные для
основных и кислотных
оксидов».
Инструктаж по ТБ.
Определение солей как
электролитов.
Классификация солей.
Химические свойства
солей.
ЛО №7
Понятие о генетической
связи и генетических
рядах металлов и
неметаллов. Химические
свойства основных классов
неорганических
соединений.
ЛО №8
1.4.5 Формирование

и
умения   наблюдать,
делать   выводы   при
проведении опытов,
умения   работать   с
книгой
с
периодической
системой.
Уметь:   обращаться
химической
с
посудой

и
лабораторным
оборудованием.
1.4.5 Формирование

умения   наблюдать,
делать   выводы   при
проведении опытов,
умения   работать   с
книгой
с
периодической
системой.
и

1.4.5 Формирование
умения   наблюдать,
делать   выводы   при
проведении опытов,
умения   работать   с
книгой
с
периодической
системой.
и

Формирование
умения   работать   в
парах,   отвечать   на
вопросы   учителя,
умение
использовать
химический   язык,
умение   работать   с
химической
посудой.
Формирование
умения   работать   в
парах,   отвечать   на
вопросы   учителя,
умение
использовать
химический язык.
Формирование
умения   работать   в
парах,   отвечать   на
вопросы   учителя,
умение
использовать
химический язык,
Умение оценить
степень   успеха
или   неуспеха
своей
деятельности
Умение оценить
степень   успеха
или   неуспеха
своей
деятельности
Умение оценить
степень   успеха
или   неуспеха
своей
деятельности 62. 07.05
63. 10.05
64. 14.05
65. 17.05
Окислительно
восстановительные
реакции.
Понятие окисление и
восстановление,
окислители и
восстановители,
определение степени
окисления  элементов.
Решение задач по теме
«Окислительно
восстановительные
реакции».
Окислительно
восстановительные
свойства веществ.
Практическая
работа№5
«Свойства кислот,
оснований, оксидов,
солей».
Инструктаж по ТБ.

Окислительно
восстановительные
реакции.
  Окислитель   и
восстановитель   Окисление
и восстановление

Свойства
кислот,
оснований, оксидов и солей
ПР №5
1.4.8 Уметь: составлять
уравнения
окислительно
восстановительных
реакций,
расставлять
коэффициенты по
электронному
балансу
1.4.8
Выбирают наиболее
эффективные
способы решения
задач,
контролируют и
оценивают процесс
и результат
Сравнивать,
классифицировать
и обобщать факты и
явления
Овладение
навыками   для
практической
деятельности
Овладение
навыками   для
практической
деятельности
1.4.1 Формирование

и
умения   наблюдать,
делать   выводы   при
проведении опытов,
умения   работать   с
книгой
с
периодической
системой.
Уметь:   обращаться
химической
с
посудой

и
лабораторным
оборудованием.

Умение оценить
степень   успеха
или   неуспеха
своей
деятельности
Формирование
умения   работать   в
парах,   отвечать   на
вопросы   учителя,
умение
использовать
химический   язык,
умение   работать   с
химической
посудой. 66. 21.05
Практическая
работа№6
 «Решение
экспериментальных
задач».
Инструктаж по ТБ.
Генетическая связь между
Основными классами
Неорганических
соединений.
ПР №6
1.4.1 Формирование
67. 24.05
Контрольная работа
№5
«Растворы. Свойства
растворов
электролитов».
Контроль   знаний,   умений,
навыков,   полученных   при
изучении данной темы.
КР №5
2.8
68. 28.05
Анализ контрольной
работы. Решение задач.
Итоговое занятие.

задач
Решение
и
упражнений   по   данной
теме.   Анализ   контрольной
работы.
Умение оценить
степень   успеха
или   неуспеха
своей
деятельности
Формирование
умения   работать   в
парах,   отвечать   на
вопросы   учителя,
умение
использовать
химический   язык,
умение   работать   с
химической
посудой.
Осуществляют
пошаговый  и
итоговый контроль
по результату,
строят речевое
высказывание в
устной и
письменной форме.
Самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении проблем
различного
характера
Имеют
целостное
мировоззрение,
соответствующ
ее
современному
уровню
развития науки.
Выражают
адекватное
понимание
причин   успеха
и
неуспеха
учебной
деятельности

и
умения   наблюдать,
делать   выводы   при
проведении опытов,
умения   работать   с
книгой
с
периодической
системой.
Уметь:   обращаться
химической
с
посудой

и
лабораторным
оборудованием.
Применять
полученные знания
и сформированные
умения для
решения учебных
задач
Принимают и
сохраняют учебную
задачу, планируют
свои действия в
соответствии с
поставленной
задачей и
условиями ее
реализации

file_name: КТП химия 8 класс Смольская.doc

intro: Календарно-тематическое планирование по химии 8  класс ФГОС разработано в соответствии с современными требованиями к рабочим программам в соответствии  с Федеральным образовательными  стандартам второго поколения, включает в себя все необходимые для ФГОС разделы: пояснительная записка, содержание, календарно-тематическое планирование, график контрольных и практических работ.

химия

group: Дисциплины