extracted_text:
Технологическая карта урока
Предмет
УМК
Тема урока
Цель урока
ОРКСЭ. Основы светской этики
Основы светской этики. 45 классы. Данилюк А.Я. – М.:
Просвещение, 2013.
Особенности морали
Достичь понимания обучающимися основных особенностей морали.
Класс
4
Планируемые образовательные результаты
Предметные
Выявление особенностей
морали в сравнении с
другими сводами норм и
правил.
Личностные
Формирование личностного
отношения к морали и
принятие нравственных
норм. Понимание своей
ответственности за
адекватное поведение.
Метапредметные
П. Способность ставить и
сохранять учебные цели и задачи;
уяснить зачем в обществе
существуют правила морали;
называть различные виды правил.
Р. Способность к осознанию своих
эмоциональных состояний.
Умение планировать,
контролировать и оценивать
результат.
К. Умение работать в команде.
Умение определять общую цель и
достигать ее, согласовывать свои
действия с другими людьми.
Мораль, закон, Конституция РФ, моральные нормы.
Основные понятия,
изучаемые на уроке
Тип урока.
Формы и метод обучения Индивидуальный, групповой;
Урок первичного предъявления новых знаний.
Средства ИКТ,
используемые на уроке
объяснительно  иллюстративный
Компьютер, проектор, экран, электронная презентация
Организационная структура урока
I.
Мотивация учебной деятельности.
Основные формы работы учителя и обучающихся
Формируемые УУД
 Вот помощники (показ ладоней),их как хочешь поверни.
 Покажите свои ладошки.
 С каких первых букв начинается это слово (лад)?
 Что означает это слово?
 Пожмите друг другу руки.
 А теперь представьте, что наши ладошки поссорились. Сидящие на
первом варианте сожмите кулак, а на втором попробуйте разжать этот
кулак.
 Скажите можно это сделать без физической силы?
 Достичь желаемого можно путем добра (попросив об этом).
Личностные:
проявляют интерес к
новому материалу;
понимают значение
знаний и принимают
его.
Познавательные:
формулирование
ответов на вопросы
учителя.
II.
Актуализация знаний. Основные формы работы учителя и обучающихся
Формируемые УУД
Обучающимся раздаются карточки (одна на парту), на которых
вопросы и задания. Даётся 3 минуты для подготовки. Затем
обучающиеся отвечают на вопросы.
Вопросы и задания.
1. Что такое мораль?
2. Где можно узнать о моральных нормах?
3. Что означают пословицы:
  Лучше глаза лишиться, чем доброго имени;
              Лучше по миру собирать, чем чужое брать;
              Лучше горькая правда, чем сладкая ложь;
              Лучше молчать нежели врать;
              Завистливому и свой хлеб не сладок;
              Верь своим очам, а нечужим речам;
              На языке  медок, а на сердце – ледок.
      4. Чему учат сказки:
             Золушка;
             Репка;
             Сказка о рыбаке и рыбке.
III.
Подготовка к восприятию.
Познавательные:
осознанное речевое
высказывание в
устной форме о
морали;
формулирование
ответов на вопросы
учителя; поиск
нужной информации
из собственного
опыта.
Коммуникативны
е:
принимать другое
мнение и позицию;
допускать
существование
различных точек
зрения.
Основные формы работы учителя и обучающихся
Формируемые УУД
Обратим внимание на доску, на ней записана тема урока, но не
полностью – Особенности… её нужно дополнить.
На доске записаны вопросы, на которые предлагается ответить
обучающимся.
Как ты хочешь, чтобы к тебе относились другие люди?
1. В беседах и спорах.
2. При встрече.
3. В трудной ситуации.
4. В играх.
5. Когда я ошибаюсь.
Познавательные:
осознанное речевое
высказывание в
устной форме;
формулирование
ответов на вопросы
учителя; поиск
нужной информации
из собственного
опыта.
Вывод:   мы  все  хотим,  чтобы  к  нам  относились   с  позиции   добра и
справедливости.
  Какая из социальных норм регулирует поведение человека с точки
зрения добра? (мораль)
IV.
Изучение нового материала.
Основные формы работы учителя и обучающихся
Формируемые УУД
Объявление темы урока «Особенности морали» (запись в тетради).
 Откройте учебник и ознакомьтесь с задачами урока (стр.10)
Задачи урока:
1. Понять в чем особенности морали.
2. Узнать есть ли единый список моральных правил.
3. Кто должен заботиться о соблюдении моральных норм.
(запись в тетради)
 Французский математик, физик, литератор и философ 17 в. Блез
Личностные:
проявляют интерес к
новому материалу.
Познавательные:
дополнение и
расширение
имеющихся знаний,
представлений о Паскаль говорил: «Все правила достойного поведения давнымдавно
известны, остановка за малым  за умение ими пользоваться». Как вы
думаете, где нашли своё отражение правила достойного поведения?
(ответы обучающихся)
 Это мораль и право. Давайте сравним эти два регулятора жизни и
заполним результат в таблице. (обучающиеся под руководством
учителя заполняют таблицу)
Вопросы для
сравнения.
Определение.
Кто вырабатывает.
Где закреплено.
Есть единый список
правил.
Кто заботиться о
соблюдении норм.
Последствия
нарушения.
Мораль
Право
Мораль – это
система норм и
правил принятых в
обществе,
регулирующих
поступки человека с
точки зрения добра и
зла.
Общество.
Нет письменного
закрепления.
Нет, передаются от
поколения к
поколению через
рассказы, традиции и
т. д.
За соблюдением
следит общество,
люди.
Общественное
осуждение, критика,
«угрызение» совести.
Право – это система
общеобязательных
норм и правил,
принятых
государством,
регулирующих
поступки человека.
Государство.
В законах
государства.
Да, существуют в
печатном варианте.
За соблюдением
следят специальные
органы.
Наступает правовая
ответственность,
обязательная для
всех.
морали;
самостоятельное
выделение и
формулирование
задач; поиск
существенной
информации (из
материалов
учебника, по
воспроизведению из
памяти).
Регулятивные:
учитывать
выделенные
учителем ориентиры
действия; принимать
и сохранять учебные
задачи.
Коммуникативны
е:
принимать другое
мнение и позицию;
допускать
существование
различных точек
зрения.
Что регулирует.
Служат для регулирования и оценки
поступков человека.
 Вывод: Таким образом, мораль занимает особое место в духовной
культуре человечества. Многие моральные принципы одинаковы для
представителей разных народов, законы же принимаются каждым
государством самостоятельно. Поэтому так важно знать моральные
принципы и ценности, важные для всего человечества.
Физкультминутка:
Изза парт мы выйдем дружно,
Но шуметь совсем не нужно.
Встали прямо, ноги вместе,
Поворот кругом, на месте.
Хлопнем пару раз в ладошки,
И потопаем немножко.
Этап V. Первичное осмысление и закрепление.
Основные формы работы учителя и обучающихся
Формируемые УУД Обучающимся предлагается выполнить задания в группах.
Задание 1 группы.
   Чем отличается мораль от права(законов)?
   Кто создает нормы закона и нормы морали?
   Где записаны нормы морали и нормы закона?
Задание 2 группы.
   Какое наказание предусмотрено за нарушение закона и за
нарушение нормы морали?
   Кто следит за соблюдением закона и за соблюдением норм морали?
   Как бы вы охарактеризовали «морального» и «аморального»
человека?
Задание 3 группы.
 Известный французский писатель конца 19начала 20в. Ромен Роллан
писал: «Мораль  лишь гигиена ума и сердца».
   Что, как вы думаете, он имел в виду?
   Что можно узнать из этого суждения?
   Что вы думаете об этом?
Этап VI. Рефлексия
Познавательные:
формулирование
ответов;
осуществление
поиска ответов.
Коммуникативны
е:
умение работать в
команде; умение
согласовывать свои
действия с другими
людьми.
Основные формы работы учителя и обучающихся
Формируемые УУД
Личностные:
развивают
способность к
самооценке.
Регулятивные:
прогнозировать
результаты уровня
усвоения изучаемого
материала.
Закончим урок притчей.
«Эта история произошла давно. В одном городе жил мудрец, слава о
котором шла повсюду. В этом городе жил человек, который завидовал
его славе. И решил он придумать такой вопрос, на который мудрец не
смог бы ответить. Пошел он на луг поймал бабочку сжал её между
сомкнутых ладоней и подумал: «Спрошу – ка я: какая у меня бабочка
– живая или мертвая? Если он скажет, что мертвая, я раскрою ладони
– бабочка улетит, а если скажет – живая, сомкну ладони и бабочка
умрет. Тогда станет ясно, кто из нас мудрее.» Так завистник и сделал:
поймал бабочку, посадил её между ладоней, отправил ся к мудрецу и
спросил его: «Какая у меня бабочка – живая или мертвая?» Мудрец
ответил: «Все в твоих руках.»
 Как вы понимаете значение этих слов? (Каждый человек сам
выбирает, как ему поступить, какой совершить поступок – добрый
или злой.)
Сожмем руку в кулак.
 Кому было интересно на уроке – разогните мизинец.
 Кто считает, что полученные знания пригодятся – безымянный.
 Кто хорошо работал – средний.
 Кто помогал работать – указательный.
 Кому понравился урок – большой.
Наши ладошки опять открылись. Дарите людям добро!
Учитель устно оценивает особенно активно работавших на уроке
обучающихся.
Этап VII. Домашнее задание.
Вместе с родителями найдите и прочитайте литературные произведения, в  которых идет речь
о моральных поступках.

file_name: Особенности морали. Урок.doc

intro: Данный материал поможет ребятам достичь понимания обучающимися основных особенностей морали, выявить особенности морали в сравнении с другими сводами норм и правил, сформировать личностное отношение к морали и принятие нравственных норм,  понять свою ответственность за адекватное поведение, сформировать умение определять общую цель и достигать ее, согласовывать свои действия с другими людьми.

title: ОРКСЭ. Основы светской этики. Особенности морали


extracted_text:
АЛГОРИТМ РАБОТЫ НАД СОЧИНЕНИЕМ
ТРАДИЦИОННЫХ И НЕТРАДИЦИОННЫХ ЖАНРОВ
В   ходе   диагностики   предметных,
  метапредметных   результатов
обучающихся   по   предмету   «Литература»   в   5–9х,   10–11х   классах
необходимо  установить   доминирующие   и   сопутствующие   проблемы,
поступательное,   системное   решение   которых   позволит   учителю   сделать
работу   по   подготовке   к   творческой   работе   учеников   психологически
комфортной, продуктивной (табл. 1)1.
Таблица 1
Способ восполнения проблемы
Самостоятельное, коллективное ведение
«Дневника читателя» (по образцу учителя,
ученикаэксперта)
Реферирование критической статьи при помощи
ученикаэксперта, консультативной помощи
учителя
Индивидуальное, групповое выполнение проекта
при консультативной помощи ученикаэксперта,
учителя в рамках учебного занятия;
публичное выступление (урок, факультатив,
элективный курс, спецкурс)
Участие в коллективном проекте – составлении
виртуальных экскурсий: например, «Я читаю
строки, опаленные войной», «Мои прогулки по
Серебряному веку» и др.
Проблемы, которые
нужно решить
1. Проблема – доминанта:
знание текстов
программных
художественных
произведений и
формулирование своего
отношения к авторской
позиции
2. Знание оценки
художественных
произведений в критике и
формулирование своего
отношения к авторской
позиции
3. Понимание основных
проблем общественной
жизни и закономерностей
историколитературного
процесса конкретного
периода времени
4. Умение определить
роль и место каждого
автора и конкретного
произведения в
литературной жизни,
понимание конкретно
исторического и
общечеловеческого
1 В таблице использованы материалы книги: «Экзамен по литературе»: от выпускного –
к вступительному» / О. Ю. Богданова, Л. В. Овчинникова, Е. С. Романичева ; под ред. О.Ю. Богдановой. М. :
Просвещение, 1997. Способ восполнения проблемы
Самостоятельный, в паре (сильныйслабый),
устный и письменный анализ произведения по
алгоритму его проведения при консультативной
помощи учителя в рамках учебного занятия
(урок, факультатив, элективный курс, спецкурс)
Самостоятельное, групповое составление
презентации «Мои заметки в рубрике «По
страницам творчества» по образцу, плану,
алгоритму выполнения творческой задачи при
консультативной помощи руководителя
творческой группы в рамках учебного занятия:
урока, факультатива, спецкурса, элективного
курса)
Участие в творческой лаборатории «Мой
алгоритм анализа художественного текста»;
составление самостоятельных и коллективных
презентаций по теоретическим материалам
учебников, литературоведческих справочников,
энциклопедий (под общей рубрикой «В мою
копилку»: например, «Средства выразительности
художественного стиля речи (по итогам анализа
поэмы М.Ю. Лермонтова «Мцыри»)» и др.);
составление авторских «Малых ученических
энциклопедий», школьных справочников
Проблемы, которые
нужно решить
значения художественных
произведений
5. Понимание
целостности
литературного
произведения, умение
выделить и
охарактеризовать
основные компоненты
формы и содержания
6. Знание основных
этапов творческой
биографии крупнейших
писателей, своеобразия
эволюции их
мировоззрения, метода,
стиля, принадлежности их
к литературным
направлениям
7. При анализе конкретных
художественных
произведений необходимо
знание: темы, идейного
богатства,
проблематики,
авторских идеалов и
пафоса; системы образов
и средств их создания;
композиции, сюжетных,
внесюжетных
элементов, конфликта,
роли заглавия, эпиграфов,
ремарок,
художественной детали;
приемов психологического
изображения;
особенностей
художественной речи
(эпитет, метафора,
сравнение, гипербола,
аллегория, Проблемы, которые
нужно решить
олицетворение, символ,
гротеск, антитеза…);
особенностей жанра
8. Знание и понимание, а
также умение применять
при анализе следующие
теоретиколитературные
понятия и термины:
роды художественной
литературы (эпос, лирика
и драма) и их основные
жанры (роман, повесть,
рассказ, поэма и др.);
литературные направления
и течения (классицизм,
романтизм, реализм,
символизм, акмеизм,
футуризм и др.);
стихотворные размеры
9. Достаточный уровень
культурной и
интеллектуальной
зрелости и эстетического
развития, понимание
нравственных ценностей
литературы как искусства
слова
Способ восполнения проблемы
Проведение виртуальных экскурсий под общей
рубрикой «Разрешите вас познакомить…»:
например, «Роды художественной литературы»;
устное и письменное иллюстрирование под общей
рубрикой «Мое литературоведческое
портфолио»: например, «Символизм в русской
поэзии и живописи» – в рамках учебного занятия
(урок, спецкурс, элективный курс, факультатив)
Публичное выступление, защита проекта
(например, «Поэт и время» и др.);
анализ сочинения (например, «Судьба народа в
Великой Отечественной войне») по алгоритму
выполнения задания и др.;
рецензирование текста творческой работы
товарища по памятке рецензирования (например,
«Судьба России XX века», «Жизнь дана на
добрые дела», «Этих дней не смолкнет слава» и
др.)
В   зависимости   от   выявленных   в   ходе   итоговой   диагностики   пробелов   в
предметных знаниях, умениях и навыках учащихся учителем составляются
темы   проектных   работ.   Участвуя   в
 компенсаторной   проектной
деятельности, учащиеся восполняют выявленные проблемы и приобретают
необходимые   компетенции   для   выполнения   всех   развернутых   творческих
заданий   в   формате:   выпускное   сочинение,   ОГЭ   и   ЕГЭ   (8–9х,   15–16х),
сочинения (задание 17.1–17.3).
РЕЗУЛЬТАТЫ ДИАГНОСТИКИ РАЗВЕРНУТЫХ ТВОРЧЕСКИХ
ЗАДАНИЙ Если в результате диагностики выявлена проблема №1 (недостаточное
знание   текстов   программных   художественных   произведений   и   неумение
формулировать   свое   отношения   к   авторской   позиции),   то   советуем
организовать  коллективную   проектную   работу  по   теме   «Составляем
«Читательский   дневник»  с   обязательной   рубрикой  «Мое   отношение   к
прочитанному»:
1.Что запомнилось и почему?
2.Что понятно/непонятно (причины)?
3.Что приемлю и почему?
4.Чем   бы   хотел   поделиться   с   одноклассниками;   почему   выделенное
мною так важно знать всем?
5.Какая мысль писателя «вне времени», почему я так думаю?
 Если в результате диагностики выявлена проблема № 2 (недостаточное
знание   оценки   художественных   произведений   в   критике   и   неумение
формулировать свое отношение к авторской позиции), то следует составить
групповой проект  «Учусь аргументировать собственное суждение»,  «Чья
точка зрения мне ближе и почему?».
Если в результате диагностики выявлена проблема № 3 (недостаточное
понимание   основных   проблем   общественной   жизни   и   закономерностей
историколитературного   процесса   конкретного   периода   времени),   то
возможно  индивидуальное   проектирование  под   общей   рубрикой   «Мое
личностное осмысление».

file_name: АЛГОРИТМ РАБОТЫ НАД СОЧИНЕНИЕМ.docx

intro: В ходе диагностики предметных, метапредметных результатов обучающихся по предмету «Литература» в 5–9-х, 10–11-х классах необходимо установить доминирующие и сопутствующие проблемы, поступательное, системное решение которых позволит учителю сделать работу по подготовке к творческой работе учеников психологически комфортной, продуктивной. Далее в статье об этом.

русская литература

group: Дисциплины

title: Алгоритм работы с сочинением.


extracted_text:
Компетентностный подход в образовании.
Ковалева И.И.
МБОУ «СОШ № 5» Обнинск
Понятия   –   «компетентностный   подход»   и   «ключевые   компетентности»   получали
распространение   сравнительно   недавно   в   связи   с   дискуссиями   о   проблемах   и   путях
модернизации   российского   образования.   Обращение   к   этим   понятиям   связано   со
стремлением   определить   необходимые   изменения   в   образовании,   обусловленные
изменениями, происходящими в обществе.
Компетентностный подход — это совокупность общих принципов определения целей
образования, отбора содержания образования, организации образовательного процесса и
оценки образовательных результатов. Идеологи компетентностного подхода говорят о том,
что школа не знаниями должна обеспечить ребёнка – она должна подготовить его к жизни.
Идеальный выпускник – это не эрудит с широким кругозором, а человек, умеющий ставить
перед   собой   цели,   достигать   их,   эффективно   общаться,   жить   в   информационном   и
поликультурном мире, делать осознанный выбор и нести за него ответственность, решать
проблемы,   в   том   числе   и   нестандартные,   быть   хозяином   своей   жизни.   Каждое   из
приведённых качеств называется «компетентностью». Перед школой ставится задача эти
компетентности   формировать.   Но   компетентности   бывают   разные:   ключевые,
межпредметные,   предметные.   Компетентности,   являющиеся   важнейшими   для   жизни   в
современном мире, называются «ключевыми».
Выделяют семь ключевых образовательных компетенций:
1. Ценностносмысловая компетенция. Это компетенция в сфере мировоззрения,
связанная   с   ценностными   представлениями   ученика,   его   способностью   видеть   и
понимать   окружающий   мир,   ориентироваться   в   нём,   осознавать   свою   роль   и
предназначение,   уметь   выбирать   целевые   и   смысловые   установки   для   своих
действий   и   поступков,   принимать   решения.   От   неё   зависит   индивидуальная
образовательная траектория ученика и программа его жизнедеятельности в целом.
2. Общекультурная компетенция – круг вопросов, в которых ученик должен быть
хорошо осведомлён, обладать познаниями и опытом деятельности. Это особенности
национальной и общечеловеческой культуры, духовнонравственные основы жизни
человека и человечества, отдельных народов, культурологические основы семейных,
социальных,   общественных   явлений   и   традиций,   роль   науки   и   религии   в   жизни
человека,   их   влияние   на   мир,   компетенции   в   бытовой   и   культурно      досуговой сфере,   например,   владение   эффективными   способами   организации   свободного
времени.
3. Учебнопознавательная компетенция. Это совокупность компетенций ученика в
сфере   самостоятельной   познавательной   деятельности,   включающей   элементы
логической,   методологической,   общеучебной   деятельности,   соотнесённой   с
реальными познаваемыми объектами. Сюда входят знания и умения целеполагания,
планирования,
  самооценки   учебнопознавательной
  анализа,
деятельности.
  В   рамках   этой   компетенции   определяются   требования
соответствующей   функциональной   грамотности:   умение   отличать   факты   от
домыслов,   владение   измерительными   навыками,   использование   вероятностных,
статистических и иных методов познания.
  рефлексии,
4. Информационная   компетенция.  При   помощи   реальных   объектов   (телевизор,
магнитофон, телефон, факс, компьютер, принтер, модем, копир) и информационных
технологий   (аудио   и   видеозапись,   электронная   почта,   СМИ,   Интернет),
формируются   умения   самостоятельно   искать,   анализировать   и   отбирать
необходимую информацию, организовать, преобразовать, сохранить и передать её.
Эта   компетенция   обеспечивает   навыки   деятельности   ученика   с   информацией,
содержащейся   в   учебных   предметах   и   образовательных   областях,   а   также   в
окружающем мире.
5. Коммуникативная   компетенция  включает   знание   необходимых   языков,
способами взаимодействия  с окружающими и удалёнными людьми и событиями,
навыки работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе.
Ученик должен уметь представить себя, написать письмо, анкету, заявление, задать
вопрос, вести дискуссию и др.
6. Социальнотрудовая   компетенция  означает   владение   знанием   и   опытом   в
гражданскообщественной   деятельности
(выполнение   роли   гражданина,
наблюдателя,   избирателя,   представителя),   в   социальнотрудовой   сфере   (права
потребителя, покупателя, клиента, производителя), в области семейных отношений
и   обязанностей,   в   вопросах   экономики   и   права,   в   профессиональном
самоопределении.   В   эту   компетенцию   входят,   например,   умения   анализировать
ситуацию на рынке труда, действовать в соответствии с личной и общественной
выгодой,   владеть   этикой   трудовых   и   гражданских   взаимоотношений.   Ученик
овладевает   минимально   необходимыми   для   жизни   в   современном   обществе
навыками социальной активности и функциональной грамотности.
7. Компетенция личностного самосовершенствования направлена к тому, чтобы
осваивать   способы   физического,   духовного   и   интеллектуального   саморазвития,
эмоциональную   саморегуляцию   и   самоподдержку.   Реальным   объектом   здесь
выступает   сам   ученик.   Он   овладевает   способами   деятельности   в   собственных
интересах   и   возможностях,   что   выражается   в   его   непрерывном   самопознании,
развитии необходимых современному человеку личностных качеств, формировании
психологической   грамотности,   культуры   мышления   и   поведения.   К   этой
компетенции относятся правила личной гигиены, забота о собственном здоровье,
половая   грамотность,   внутренняя   экологическая   культура.   Сюда   же   входит
комплекс качеств, связанных с основами безопасной жизнедеятельности. «Концепция модернизации российского образования на период до 2010 года», а теперь и
проекты «федерального государственного образовательного стандарта второго поколения»
зафиксировали тенденцию  к переводу содержания Российского образования на уровень
ключевых   образовательных   компетенций.   Это   значит,   что   компетентностный   подход   в
нашей стране приходит на смену знаниевому.
 Отличия компетентностного подхода к обучению от традиционного
Основания для
сравнения
Цель обучения
Основная формула
результата
образования
Характер
образовательного
процесса
Традиционный подход
Компетентностный подход
Передача/приобретение
теоретической суммы
преимущественно абстрактных
ЗУНов, составляющих содержание
образования
Ориентация на практическую
составляющую содержания
образования, обеспечивающую
успешную жизнедеятельность
(компетенции)
«Знаю, что»
«Знаю, как»
Репродуктивный
Продуктивный
Доминирующий
компонент процесса
Контроль
Практика и самостоятельная
работа
Характер
контрольных
процессов
Статистические методы оценки
учебных достижений
Комплексная отметка учебных
достижений (портфолио –
продукт творческого обучения)
Новый подход в образовании предполагает создание новых методик обучения, и новых
методик проверки эффективности обучения.
Накапливается   и   осмысливается   уже   опыт   решения   не   учебных,   а   жизненных   задач.
Основным результатом обучения будут не знания, умения и навыки, а осмысленный опыт
деятельности. Жизненный опыт формируется планомерно. Оценивается не накопленный
багаж дидактических единиц, а способность применить его в различных ситуациях. Школа
должна готовить к решению жизненных проблем и полагаться на свою самостоятельность.
И поэтому методы и формы обучения должны быть подчинены не учебному содержанию, а использоваться как самостоятельные средства достижения определённых педагогических
целей.
При составлении плана урока необходимо продумывать, какими методами
воспользоваться, чтобы задания имели не только учебное, но и жизненное обоснование, и
чтобы учащиеся знали, зачем мы это делаем.
Стараться отказываться от таких некомпетентностных форм и методов учебной работы,
как монолог учителя, фронтальноиндивидуальный опрос, информирующая беседа,
самостоятельная индивидуальная работа учащихся с учебником по данным заданиям и др.
Алгоритм построения учебного занятия в системе компетентностного образования может
включать в себя три основных этапа:
1й этап – целеполагание. Определяется место учебного занятия, устанавливаются цели и
основные задачи.
2й этап – проектирование и его компетентная интерпретация. На нём происходит:
1. Разделение содержания учебного занятия на составляющие компетенции:



теория – понятия, процессы, формулы, личности, факты и т.п.;
практика – умения и навыки, отрабатываемые при изучении данной темы,
практическое и оперативное применение знаний к конкретным ситуациям;
воспитание – нравственные ценности, категории, оценки, формирование
которых возможно на основе материала данной темы;
2. Установление связей внутри содержания (этапы формирования компетенции,
определение логики нового содержания образования);
3. Прогнозирование форм предъявления этапов, при которых формируются
компетенции, и результатов их происхождения.
3й этап – выбор формы организации учебнопознавательной деятельности.
Компетентностный подход ориентирован на организацию учебнопознавательной
деятельности посредством моделирования разнообразных ситуаций в различных сферах
жизнедеятельности личности. При данном подходе отдаётся предпочтение творческому
уроку, основная задача которого в отличие от традиционного урока – организовать
продуктивную деятельность. Основные характеристики творческого урока:
 Исследовательский метод и вид деятельности;
 Отсутствие строгого плана, допущение ситуативности в структуре урока;
 Многообразие подходов и точек зрения;
 Самопрезентация и защита творческого продукта, а не внешний контроль;  Предоставление возможности выбора пути, траектории освоения нового знания.
4й этап – подбор методов и форм обучения (какими учебнопрактическими действиями
знание преобразуется в способ деятельности).
На заключительном, 5м этапе, учитель подбирает диагностический инструментарий
(первичный, промежуточный, итоговый) для проверки уровней освоения компетенции, а
также процедур анализа и коррекции.
Что даёт компетентностный подход?
 Согласованность целей обучения, поставленных педагогами, с собственными целями
учащихся, т.к. самостоятельность школьников с каждым годом возрастает,
 Подготовку учеников к сознательному и ответственному обучению в дальнейшем,
 Подготовку учащихся к успеху в жизни,
 Повышает степень мотивации учения,
 Не в теории, а на практике обеспечивает единство учебного и воспитательного
процессов, когда учащиеся понимают значимость собственного воспитания и
собственной культуры для его жизни.
Учитель должен уметь:
 Сам должен быть самостоятельным, инициативным, ответственным.
 Понимать, какие умения потребуются ученикам в жизни.
 Связывать изучаемый материал с повседневной жизнью и с интересами учащихся,
характерными для их возраста.

Закреплять знания и умения в учебной и во внеурочной практике.
 Планировать урок с использованием всего разнообразия форм и методов учебной
работы, и, прежде всего, всех видов самостоятельной работы (групповой и
индивидуальной), диалогических и проектноисследовательских методов.
 В совершенстве использовать метод «Создание ситуации успеха».
 Оценивать продвижение класса в целом и отдельных учеников не только по
предмету, но и в развитии тех или иных жизненно важных качеств.
 Оценивать достижения учащихся не только отметкойбаллом, но и содержательной
характеристикой.
 Видеть пробелы не только в знаниях, но и в готовности к жизни.
Учитель должен понимать:  Стабильности в мире уже не будет, нужно быть постоянно готовым к любым
неожиданностям,
 Строить сегодняшнее и завтрашнее поведение на основе вчерашних знаний и
вчерашнего опыта невозможно,

Главная задача – обеспечить максимум успеха и минимум неудач в будущей жизни
своих учеников, поэтому родители – его самые верные союзники,
 Компетентностный подход в обучении повышает мотивацию учащихся.
Не надо:
 Считать себя единственным и главным источником знаний,
 Передавать свой опыт жизни и воспитания,
 Утверждать о раз и навсегда заданных способах «правильного» и «неправильного»
решения житейских и профессиональных проблем,
 Необъяснимых высказываний «надо», «должен», «так принято».
Главной   отличительной   чертой   компетентностного   подхода   является   его
деятельностный   характер.   Критерием   проявления   компетенции   является   достижение
учащимся положительного для себя результата.
Уметь   анализировать,   сравнивать,   выделять   основное,   давать   адекватную
самооценку,   быть   ответственным,   самостоятельным,   уметь   творить   и   сотрудничать,
работать без постоянного руководства, проявлять инициативу, замечать проблемы и искать
пути их решения на основе здравых рассуждений  это ключевые компетентности, которые
можно выделить в современном обществе.
Задача  педагога    так  выстроить  процесс  обучения  и   воспитания,   чтобы  помочь
раскрыться духовным силам ребёнка, научить его мыслить, привить навыки практических
действий.
Учителям,   родителям,   администрации   образовательных   учреждений   необходимо
осмыслить   требования   к   образованию,   предъявляемые   новыми   стандартами   и   находить
новые подходы в работе. Направленность на воспитание и развитие школьника  основа
деятельности педагогического коллектива образовательного учреждения.
Изменение   модели   образования   требует   прежде   всего   изменения   личности   самого
  информационных
  готового   достигать   социальных,
учителя,
  коммуникативных,
компетенций, толерантности, высокого уровня  образованности. Позиция учителя
Принципиально изменяется и позиция учителя, преподавателя. Он перестает быть вместе с
учебником носителем «объективного знания», которое он пытается передать ученику. Его
главной   задачей   становится   мотивировать   учащихся   на   проявление   инициативы   и
самостоятельности. Он должен организовать самостоятельную деятельность учащихся, в
которой каждый мог бы реализовать свои способности и интересы. Фактически он создает
условия,   развивающую   среду,   в   которой   становится   возможным   выработка   каждым
учащимся на уровне развития его интеллектуальных и прочих способностей определенных
компетенций.
Развитие ребенка
Меняется   и   смысл   термина   «развитие».   Индивидуальное   развитие   каждого   человека
связано   в   первую   очередь   с   приобретением   умений,   к   которым   у   него   уже   есть
предрасположенность   (способность),   а   не   с   приобретением   тематической   информации,
которая не только никогда не понадобится в практической жизни, но и, по сути, не имеет
никакого отношения к его индивидуальности.
Можно   выделить   те   характеристики   ситуаций,   которые   должен   организовать   любой
учитель с целью создания в классе «развивающей среды».
К необходимым можно отнести следующие:
1. Самостоятельный   выбор   учащимся   (темы,
форм и способов работы и т.д.).
  уровня   сложности   задания,
2. Самостоятельная учебная работа, деятельность
3. Осознанность цели работы и ответственность за результат.
4. Реализация индивидуальных интересов учащихся.
5. Групповая работа (распределение обязанностей, планирование).
6. Формирование понятий и организация своих действий на их основе.
7. Использование   системы   оценивания,   адекватной   требуемым   образовательным
результатам.
8. Демонстрация учителем компетентного поведения.
Конкретизируя   эти   условия,   можно   определить   возможные   действия   учителя,
направленные на создание развивающей среды: 1. Поощрять за попытки чтото сделать самостоятельно.
2. Демонстрировать   заинтересованность   в   успехе   учащихся   по   достижении
поставленных целей.
3. Побуждать к постановке трудных, но реалистичных целей.
4. Побуждать   к   выражению   своей   точки   зрения,   отличной   от   точек   зрения
окружающих.
5. Побуждать к опробованию других способов мышления и поведения.
6. Включать учащихся в разные виды деятельности, способствующие развитию у них
различных способностей.
7. Создавать   разные   формы   мотивации,   позволяющие   включать   в   мотивированную
деятельность разных учащихся и поддерживать их активность.
8. Позволять   строить   собственную   картину   мира   на   основе   своего   понимания   и
культурных образцов.
9. Создавать   условия   для   проявления   инициативы   на   основе   собственных
представлений.
10. Учить не бояться высказывать свое понимание проблемы. Особенно в тех случаях,
когда оно расходится с пониманием большинства.
11. Учить задавать вопросы и высказывать предложения.
12. Учить   выслушивать   и   стараться   понять   мнение   других,   но   иметь   право   не
соглашаться с ним.
13. Учить понимать других людей, имеющих иные ценности, интересы и способности.
14. Учить определять свою позицию относительно обсуждаемой проблемы и свою роль
в групповой работе.
15. Доводить   до   полного   понимания   учащимися   критериев   оценки   результатов   их
работы.
16. Учить осуществлять самооценку своей деятельности и ее результатов по известным
критериям.
17. Учить работать в группе, понимая, в чем состоит конечный результат, выполняя
свою часть работы.
18. Показывать, что лежит в основе эффективной работы группы.
19. Позволять учащимся брать на себя ответственность за конечный результат. 20. Позволять учащимся находить свое место в коллективной деятельности сообразно
своим интересам и способностям.
21. Делиться   с   учениками   своими   мыслями,   чувствами,   ожиданиями   относительно
обсуждаемой проблемы, темы или конкретной ситуации их деятельности.
22. Показывать ученикам, как можно самостоятельно учиться и придумывать чтото
новое.
23. Поддерживать учащихся, когда они делают ошибки, и помогать справляться с ними.
24. Показывать относительность любого знания  и его связь с ценностями, целями и
способами мышления тех, кто их породил.
25. Демонстрировать учащимся, что осознание того, что я чегото «не знаю», «не умею»
или   «не   понимаю»,   не   только   не   стыдно,   но   является   первым   шагом   к   «знаю»,
«умею» и «понимаю».

file_name: Компетентностный подход в образовании.docx

intro: Данная работа разъяснит понятие – «компетентностный подход» и «ключевые компетентности» получали распространение сравнительно недавно в связи с дискуссиями о проблемах и путях модернизации российского образования. Обращение к этим понятиям связано со стремлением определить необходимые изменения в образовании, обусловленные изменениями, происходящими в обществе.

администрации

group: Педагогика

title: Компетентностный подход в образовании.


extracted_text:
Дата:19.03.18
Предмет:физика
Класс:7
Урок№51
Учитель:Алиева А.Ю.
Тема урока: « Удельная теплоемкость вещества.  Количество теплоты.
Цель урока: сформировать понятие удельной теплоемкости вещества, научить рассчитывать количество теплоты.
Задачи:
обучающие:
 ввести понятие удельной теплоемкости.
 обосновать зависимость количества теплоты от рода вещества, массы тела и от изменения его температуры.
развивающие:
 выделять главное, обобщать, сравнивать;
 развивать экспериментальные навыки
 развивать умения применять знания при решении задач
Воспитательная:
 воспитывать самостоятельность в приобретении новых знаний
 воспитывать коммуникативные умения при работе в группе;
 воспитывать навыки взаимопроверки (таблица доминирующих элементов знаний);  показать значимость данной темы через практическое применение на основе фронтального эксперимента.
Цель урока:  организация продуктивной деятельности для достижения учащимися следующих результатов:
Личностных:
 Способствовать саморазвитию и самообразованию учащихся на основе мотивации к обучению и познанию.
 Формировать целостную картину мира.
 Формировать осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению.
 Формировать умение контролировать процесс и результат деятельности (в частности, за счет рефлексии).
Метапредметных:
 Организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками.
 Создавать, применять и преобразовывать знаковосимволические средства для решения задач.
 Самостоятельно планировать пути достижения целей, осознано выбирать эффективные способы решения задач.
 Предметных:
 Понимать смысл понятия количества теплоты, удельной теплоемкости вещества.
 Уметь описывать и объяснять физические явления на основе теплообмена, тепловое равновесие.
 Делать выводы на основе экспериментальных данных.
 Приводить примеры практического применения удельной теплоемкости вещества и расчет количества теплоты.
 Использовать приобретенные знания в повседневной деятельности.
Тип урока:  урок открытия нового знания и формирования знаний, умений, навыков, возможности их применения на
практике.
Необходимое оборудование: Мультимедийный комплекс, учебник
Структура и ход урока.
№
Этап урока
1
2
Деятельность учителя
Деятельность
ученика
4
5
Время
(в
мин.)

6 1
2
Организационный момент
Самопроеделение
деятельности
Целеполагание
3
Открытие нового знания
 проверка готовности учащихся к уроку
организация внимания учащихся
 Посмотрев демонстрацию двух экспериментов
1) нагревание двух одинаковых горелок, два сосуда с
водой различно массы.
2) нагревания двух различных жидкостей (вода и масло)
одинаковой массы
ответьте мне на вопрос:
 Как зависит количество теплоты от массы тела?
Существует ли зависимость количества теплоты от рода
вещества?
 Какова же  тема нашего сегодняшнего урока?
План нашей деятельности:
1. Изучение удельной теплоемкости
2. Формулировка расчета количества теплоты
3. Решение задач
4. Тестирование
  определение   удельной   теплоемкости,
1 группа
Найдите
обозначение, единицы измерения.
2 группа
Приведите   примеры   удельной   теплоемкости,   сравнение
значения наибольшее и наименьшее.
3 группа
Написать формулу для расчета количества теплоты.
1 мин
3 мин
Слушает
Смотрят
демонстрацию
,   отвечают   на
вопросы
учителя
5 мин
с
Работает
учебником
стр. 24
Работают
работа
с
таблицей   стр.
25
Работают   с
учебнику  стр.
27. Выступление в группах
4
Первичное закрепление
 Что называется удельной теплоемкостью вещества?
 Что является единицей удельной теплоемкостью
вещества?
 Удельная теплоемкость свинца равна 140 Дж/ кг∙0С.
Что это означает?
 Что нужно знать. Чтобы вычислить количество
теплоты?
 Напишите формулу для расчета количества теплоты.
 Единицы измерения количества теплоты.
5мин
Представител
и от групп
выступают,
остальные
слушают
Оценивают
работу в
группах
Работают
фронтально
3мин
5
6
7
8
Решение задачи
1. Какое   количество   теплоты   потребуется   для   нагре
вания 10 г меди на 15 °С?
2. При охлаждении медного прута на 25 °С выделилось
200 Дж энергии. Какова масса медного прута?
Решают
самостоятельн
о
(2   ученик   на
закрытой
части доски)
Физминутка для глаз
Тестирование
Рефлексия
Проводится по интерактивной модели
На уроке я работал
Своей работай на уроке я
Активно/пассивно
Доволен/ не доволен
Работают   в
парах
Высказывают
мнение
о

6
2
15
4 Урок для меня показался
За урок я
Мое настроение
Материал урока мне был
Коротким/длинным
Не устал/ устал
Стало лучше/стало хуже
Понятен/ не понятен
Полезен/ не полезен
Интересен/скучен
Легким/трудным
Интересно/не интересно
9
Домашнее задание
Домашнее задание мне
кажется
 §31,стр 139,141отв. на воп.,№31.231.3 реш.

на
работе
уроке
  Выставляют
оценку
1
Записывают
домашнее
задание в
дневник

file_name: 7 кл. количество теп..docx

title: Урок по физике "Удельная теплоёмкость вещества. Количество теплоты"


extracted_text:
Конспект внеклассного мероприятия «Викторина по правам человека» в 3 классе
Подготовила и провела учитель начальных классов
Ковалева Ирина Ивановна
МБОУ «СОШ № 5» город Обнинск
   Давным  давно, тысячи лет назад на Земле появились люди. Одновременно с ними появились
Главные вопросы:
          1 Что люди могут делать и чего не обязаны?
          2 На что они имеют право и на что не имеют?
 Без ясного ответа на эти вопросы жизнь превращалась в сплошной кошмар и неразбериху.
Но люди смогли решить Главные вопросы, и на свет появилась «Всеобщая декларация прав
человека». Если в точности соблюдать всё что в ней записано, то кошмар и неразбериха на Земле
немедленно прекратятся.
Ребята, а вы знаете свои права?
 А обязанности?
 Вот мы сейчас и проверим. У вас на столе лежит листок  с игровым полем. Игровое поле
разделено на 3 сектора /красный, зелёный, синий/, в каждом секторе будет задано три вопроса.
Я вам задаю вопрос, предлагаю три варианта ответа, вы выбираете один правильный и
записываете на игровом поле. Задание понятно?
Итак,  приступаем:
Красный сектор
    1  Кто должен обеспечить защиту детей?
           А.  Государство
           Б.   Баба – Яга
           В.   Врачи
    2  Кто имеет право получить образование?
           А.  Дети учителей
            Б.  Все дети
            В.  Дети начальников
    3  Во время перемены можно
            А.  Толкать товарищей
            Б.   Играть
            В.  Бегать по классу
Зелёный сектор
1 Какое право нарушила ведьма в сказке «Сестрица  Алёнушка и братец Иванушка»
А.  право на жизнь
Б.   право на получение образования
В.  Право на владение имуществом
      2    Выбери правильный ответ
            А.  Был ли приказ царя поместить Емелю и Елену Прекрасную в бочку и бросить в море
            Б.   Карабас – Барабас нарушал права других
            В.  Буратино украл у Лисы Алисы монеты
      3    Выбери название сказки, где нарушено право на неприкосновенность жилища
            А.  Колобок
            Б.  Красная шапочка
            В.  Три поросёнка
Синий сектор
1 Ребёнком является:
А.  тот кто не имеет своих прав
Б.  любой человек до восемнадцати лет В.  Тот кто считает себя таковым
       2    Школьник имеет право
             А.  Не выполнять домашнее задание
             Б.  Заниматься спортом
             В.  Пропускать уроки
       3    Права ребёнка зависят в первую очередь:
             А.  от самого ребёнка
             Б.   от родителей
           В.  От государства
  А теперь проверим, правильно ли вы ответили на вопросы.
 Кто не допустил ни одной ошибки, поднимите руку.
 Молодцы, а сейчас мы послушаем историю о двух котах.
Два кота.
Жили – были два кота
Восемь лапок, два хвоста.
Подрались между собой
Серые коты
Бились днём и ночью
Прочь летели клочья
И остались от котов
Только кончики хвостов.
 Вам напоминают коты своим поведением когонибудь?
 Правильно поступают коты, когда начинают драку?
 Коты могут доказать в драке кто из них прав?
 Как бы вы поступили на месте котов?
 А сейчас я предлагаю немного отдохнуть  /проводится игра/
Игра «Знаешь ли ты права»
Если вы согласны с правилом – поднимите руку, если не согласны – хлопните.
1 Если хочешь ответить на вопрос учителя, подними руку
2 Входящего в класс взрослого приветствуем стоя
3 Если хочешь ответить на вопрос, крикни с места
4 Входящему в класс можно крикнуть «Привет»
5 В перемену можно бегать сломя голову
6 Если нужно чтото спросить, можно перебить разговор взрослых
7 Бегать можно только по площадке
8 Помогать нужно всегда и всюду
9 В школе каждый отвечает за себя
А сейчас разделимся на две команды.
 Каждая команда должна разыграть сценку из сказки, которую я назову, но так чтобы ваши
товарищи смогли отгадать, что это за сказка и чьи права в ней нарушены.
/Дети разыгрывают сценки из сказок «Гуси лебеди» и «Заюшкина избушка»/
 Молодцы, обе команды справились с заданием. Теперь обратите внимание на ваши столы, там
лежат листы с заданием, давайте прочтём его.
1 Выбери и подчеркни право, нарушение которого изображено?
2 Напиши, кто нарушает право? /Лиса/
3 Кто защитил зайца? /Петух/
 Все справились с заданием?
 Вам понравилось занятие? А теперь поднимите руку, у кого хорошее настроение? А у кого,
плохое? /почему, что нужно чтобы оно изменилось/
 Что нового вы узнали на занятии? Как называется книга, где записаны Главные вопросы:
«Всеобщая – Декларация прав человека».

intro:
Предложенный материал поможет детям разобраться в вопросах  прав человека: давным - давно, тысячи лет назад на Земле появились люди. Одновременно с ними появились Главные вопросы: Что люди могут делать и чего не обязаны?	 На что они имеют право и на что не имеют?
 Без ясного ответа на эти вопросы жизнь превращалась в сплошной кошмар и неразбериху.

title: Внеклассное мероприятие «Викторина по правам человека»


extracted_text:
Рабочая программа учебного курса по химии для 8  9  класса разработана на основе ФГОС второго поколения, примерной программы
основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии
для 811 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа,2010г).
Выпускник научится:
Планируемые результаты освоения учебного предмета
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать   вещества   по   составу,   строению   и   свойствам,   устанавливать   причинноследственные   связи   между   данными
характеристиками вещества;
• раскрывать   смысл   основных   химических   понятий   «атом»,   «молекула»,   «химический   элемент»,   «простое   вещество»,   «сложное
вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
• изображать   состав   простейших   веществ   с   помощью   химических   формул   и   сущность   химических   реакций   с   помощью   химических
уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для
оценки их практической значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила
техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при
обращении с кислотами и щелочами.
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых
периодов периодической системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронноионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической  системе и особенностей
строения их атомов; • характеризовать   научное   и   мировоззренческое   значение   периодического   закона   и   периодической   системы   химических   элементов
Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков:
 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);
2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);
3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительновосстановительные);
4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• составлять  уравнения  электролитической   диссоциации   кислот,   щелочей,  солей;   полные   и  сокращённые  ионные   уравнения  реакций
обмена; уравнения окислительновосстановительных реакций;
• прогнозировать   продукты   химических   реакций   по   формулам/названиям   исходных   веществ;   определять   исходные   вещества   по
формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять  уравнения  реакций,  соответствующих   последовательности   («цепочке»)   превращений   неорганических  веществ   различных
классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания,
кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным
в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять   закономерности   изменения   физических   и   химических   свойств   простых   веществ   (металлов   и   неметаллов)   и   их   высших
оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять веществоокислитель и веществовосстановитель в окислительновосстановительных реакциях;
• составлять окислительновосстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ; Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой
химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов
получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и
дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов
выполненной работы;
• объективно   оценивать   информацию   о   веществах   и   химических   процессах,   критически   относиться   к   псевдонаучной   информации,
недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять   знания   о   закономерностях   периодической   системы   химических   элементов   для   объяснения   и   предвидения   свойств
конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных
понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать   способность   вещества   проявлять   окислительные   или   восстановительные   свойства   с   учётом   степеней   окисления
элементов, входящих в его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:
 осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;  постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:   осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том
числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
 оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
 оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
 формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения
окружающей среды  гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
 самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
 выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства
достижения цели;
 составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
 работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
 в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Познавательные УУД:
 анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
 осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
 строить логическое рассуждение, включающее установление причинноследственных связей.
 создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
 составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
 преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
 уметь   определять   возможные   источники   необходимых   сведений,   производить   поиск   информации,   анализировать   и   оценивать   её
достоверность.
Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с
другом и т.д.).
Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:  осознание роли веществ:
 определять роль различных веществ в природе и технике;
 объяснять роль веществ в их круговороте.
 рассмотрение химических процессов:
 приводить примеры химических процессов в природе;
 находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.
 использование химических знаний в быту:
– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
 объяснять мир с точки зрения химии:
– перечислять отличительные свойства химических веществ;
– различать основные химические процессы;
 определять основные классы неорганических веществ;
 понимать смысл химических терминов.
 овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
 характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;
 проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
 умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:
 использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
8 КЛАСС
Тема 1. Введение в химию (6 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в.
Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки  работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.
Менделеева. Химическая   символика.   Знаки   химических   элементов   и   происхождение   их   названий.   Химические   формулы.   Индексы   и
коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
  Периодическая система химических элементов Д.  И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы
(главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчётные   задачи.  1.   Нахождение   относительной   молекулярной   массы   вещества   по   его   химической   формуле.   2.   Вычисление
массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Практическая  работа № 1
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и обращение с ним.
Практическая  работа № 2
Наблюдение за горящей свечой.
   Тема 2.   Атомы химических элементов (7 ч)
  Атомы   как   форма   существования   химических   элементов.   Основные   сведения   о   строении   атомов.   Доказательства   сложности
строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав   атомных   ядер:   протоны   и   нейтроны.   Относительная   атомная   масса.   Взаимосвязь   понятий   «протон»,   «нейтрон»,
«относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома  образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома  образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы
как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны.   Строение   электронных   оболочек   атомов   химических   элементов   №120   периодической   системы   Д.   И.   Менделеева.
Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая   система   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева   и   строение   атомов:   физический   смысл   порядкового   номера
элемента, номера группы, номера периода.
Изменение   числа   электронов   на   внешнем   электронном   уровне   атома   химического   элемента      образование   положительных   и
отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в
периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие   атомов   химических   элементовнеметаллов   между   собой      образование   двухатомных   молекул   простых   веществ.
Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы. Взаимодействие   атомов   химических   элементовнеметаллов   между   собой      образование   бинарных   соединений   неметаллов.
Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
  Взаимодействие   атомов   химических   элементовметаллов   между   собой      образование   металлических   кристаллов.   Понятие   о
металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
   Тема 3.   Простые вещества (5ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества
металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества  неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность
атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ  аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и
олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы
количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы
газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные   задачи.  1.   Вычисление   молярной   массы   веществ   по   химическим   формулам.   2.   Расчеты   с   использованием   понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
 Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 4.    Соединения химических элементов (16 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных
соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители
оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания,   их   состав   и   названия.   Растворимость   оснований   в   воде.   Таблица   растворимости   гидроксидов   и   солей   в   воде.
Представители   щелочей:   гидроксиды   натрия,   калия   и   кальция.   Понятие   о   качественных   реакциях.   Индикаторы.   Изменение   окраски
индикаторов в щелочной среде.
Кислоты,   их   состав   и   названия.   Классификация   кислот.   Представители   кислот:   серная,   соляная   и   азотная.   Изменение   окраски
индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия,
карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость
свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая
и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчётные задачи.  1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.   2. Вычисление массовой доли вещества в
растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя,
необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации.  Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида
углерода (IV). Способы разделения смесей, дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Практическая  работа № 3.Анализ почвы и воды.
Практическая  работа № 4.Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного  вещества.
  Тема 5.     Изменения, происходящие с веществами (12ч)
  Понятие   явлений   как   изменений,   происходящих   с   веществами.   Явления,   связанные   с   изменением   кристаллического   строения
вещества при постоянном его составе, физические  явления. Физические явления в химии: дистилляция,  кристаллизация, выпаривание и
возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества,  химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.
Понятие об экзо и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических
реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по
количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде
раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания
реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция
разложения  электролиз воды. Реакции соединения  взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды».
Реакции замещения  взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида
алюминия и карбида кальция).
Расчётные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству
вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта
реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества,
объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

осуществлять родовидовое определение понятий.
Демонстрации.  Примеры   физических   явлений;   а)   плавление   парафина;   б)   диффузия   душистых   веществ   с   горящей   лампочки
накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение
гидроксида  меди  (II); г) растворение  полученного гидроксида  в  кислотах;    д) взаимодействие  оксида  меди  (II) с  серной кислотой  при
нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4.
Окисление   меди   в   пламени   спиртовки   или   горелки.   5.   Помутнение   известковой   воды   от   выдыхаемого   углекислого   газа.   6.   Получение
углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практическая  работа № 5.Признаки химических реакций.
Тема 6.     Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (22 ч)
  Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным
типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные  положения  теории  электролитической  диссоциации.  Ионные  уравнения реакций.  Условия  протекания реакции  обмена
между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и
ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие
кислот   с   оксидами   металлов.   Взаимодействие   кислот   с   основаниями      реакция   нейтрализации.   Взаимодействие   кислот   с   солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания,   их   классификация.   Диссоциация   оснований   и   их   свойства   в   свете   теории   электролитической   диссоциации.
Взаимодействие   оснований   с   кислотами,   кислотными   оксидами   и   солями.   Использование   таблицы   растворимости   для   характеристики
химических

Соли,   их   классификация   и   диссоциация   различных   типов   солей.   Свойства   солей   в   свете   теории   электролитической   диссоциации.
Взаимодействие   солей   с   металлами,   условия   протекания   этих   реакций.   Взаимодействие   солей   с   кислотами,   основаниями   и   солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
нерастворимых
нагревании.
Разложение
оснований

свойств
при

оснований.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ
Окислительновосстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции   ионного   обмена   и   окислительновосстановительные   реакции.   Составление   уравнений   окислительновосстановительных
реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ  металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительновосстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от
концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов
щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции,
характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида
кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
 Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.
Тематическое планирование
Введение
Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединение химических   элементов
 Изменения, происходящие с веществами
 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Окислительно – восстановительные реакции
Всего
     6
     7
     5
     16
12
22
68 Требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы
В результате изучения химии ученик должен знать/ понимать
∙ химическую символику:  знаки химических элементов,  формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
∙ важнейшие химические понятия:  химический элемент,  атом,  молекула,  относительные атомная и молекулярная массы,  ион,  химическая
связь,
вещество,  классификация веществ,  моль,  молярная масса,  молярный объем, химическая реакция,  классификация реакций,  электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация,  окислитель и восстановитель,  окисление и восстановление;
∙ основные законы химии:  сохранения массы веществ,  постоянства состава, периодический закон;
уметь
∙ называть: химические элементы, соединения изученных классов;
∙ объяснять: физический смысл атомного(порядкового)  номера химического элемента,  номеров группы и периода,  к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И.  Менделеева;  закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп;  сущность реакций ионного обмена;
∙ характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция)  на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов;  связь между составом,  строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
∙ определять: состав веществ по их формулам,  принадлежность веществ к определенному классу соединений,  типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях,  тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
∙ составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;  схемы строения атомов первых20  элементов периодической системы
Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
∙ обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
∙ распознавать опытным путем: кислород,  водород,  углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид, сульфат, карбонатионы;
∙ вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;  массовую долю вещества в растворе;  количество вещества,
объем или массу по количеству вещества,  объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:  безопасного обращения с вещества
ми и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека;  критической оценки информации о веществах,  используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.
Содержание учебного предмета  «Химия» в  9 классе Введение. Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов)
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот,
оснований   и   солей   в   свете   теории   электролитической   диссоциации   и   окислениявосстановления.   Понятие   о   переходных   элементах.
Амфотерность.   Генетический   ряд   переходного   элемента.   Периодический   закон   и   Периодическая   система   химических   элементов   Д.   И.
Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в
клетках живых организмов. Макро и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях.
Лабораторные опыты.
  Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
 Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II).
Тема 1. Металлы (17 ч)
Положение   металлов   в   Периодической   системе   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева.   Металлическая   кристаллическая   решетка   и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как
восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Металлы в природе. Общие способы их получения. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их
получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и
соли   (хлориды,   карбонаты,   сульфаты,   нитраты),   их   свойства   и   применение   в   народном   хозяйстве.   Калийные   удобрения.   Общая
характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие
соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и
применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия
— оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение
атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe+2 и Fe+3 . Важнейшие соли железа. Значение железа и
его соединений для природы и народного хозяйства. Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов.
Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.
Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.
 Ознакомление с рудами железа.
 Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
 Взаимодействие кальция с водой.
Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.
 Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. Взаимодействие железа с соляной кислотой.
 Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств
 Практическая работа №1 « Получение соединений металлов и изучение их свойств».
№2 « Качественные реакции на ионы металлов».
Тема 2  Неметаллы (27 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения
атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ.
Аллотропия.   Физические   свойства   неметаллов.   Относительность   понятий   «металл»   и   «неметалл».   Водород.   Положение   водорода   в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода,
его получение и применение. Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды.
Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые
фильтры.  Минеральные  воды.  Дистиллированная  вода,  ее получение  и применение.  Общая характеристика  галогенов.  Строение атомов.
Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их
соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их
получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Азот.
Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и
применение.   Оксиды   азота   (II)   и   (IV).   Азотная   кислота,   ее   свойства   и   применение.   Нитраты   и   нитриты,   проблема   их   содержания   в
сельскохозяйственной   продукции.   Азотные   удобрения.   Фосфор.   Строение   атома,   аллотропия,   свойства   белого   и   красного   фосфора,   их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения. Углерод. Строение
атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода,
поташ, их значение в природе и жизни человека. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной
промышленности. Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение
хлором   брома   или   иода   из   растворов   их   солей.   Взаимодействие   серы   с   металлами,   водородом   и   кислородом.   Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем.
Образцы   природных   соединений   хлора,   серы,   фосфора,   углерода,   кремния.   Образцы   важнейших   для   народного   хозяйства   сульфатов,
нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
 Получение и распознавание водорода.
 Исследование поверхностного натяжения воды.
Растворение перманганата калия или медного купороса в воде.
 Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров.
Ознакомление с составом минеральной воды.
 Качественная реакция на галогенидионы.
Получение и распознавание кислорода.
Горение серы на воздухе и в кислороде.
Свойства разбавленной серной кислоты.
 Изучение свойств аммиака.
Распознавание солей аммония.
 Свойства разбавленной азотной кислоты.
 Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
 Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
 Распознавание фосфатов.
Горение угля в кислороде.
 Получение угольной кислоты и изучение ее свойств.
 Переход карбонатов в гидрокарбонаты.
 Разложение гидрокарбоната натрия.
 Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.
Практическая работа №3 «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств».
 №4 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».
№5 «получение аммиака и изучение его свойств».
№6 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
№7 «Решение экспериментальных задач «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»
Тема 3 Органические вещества (11 ч)
    Предмет изучения органической химии. Особенности органических веществ. Основные положения теории химического строения А.М.
Бутлерова. Понятие гомологического ряда. Свойства алканов, алкенов, спиртов, карбоновых кислот, жиров, белков, углеводов, полимеров.
Практическая работа №8 «Идентификация органических веществ».
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента,
номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о
строении   атомов   элементов.   Значение   периодического   закона.   Виды   химических   связей   и   типы   кристаллических   решеток.   Взаимосвязь
Тема 4. Химия и жизнь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся
веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление
протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического
равновесия. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и
гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации и окислительновосстановительного процесса.
Тематический план 9 класса
Тема
Количество часов
Повторение основных вопросов курса 8 класса.
 Металлы
 Неметаллы
Органические соединения
Химия и жизнь.
 Обобщение знаний за курс основной школы
Итоговая контрольная работа
Всего

Календарно – тематическое планирование по химии по программе  О.С.Габриеляна
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
6
17
27
11
4
2
1
68 №
п/п
Тема 1. Введение
Название темы урока
1
2
3
4
5
6
Вводный инструктаж по ТБ при работе в кабинете химии.
Предмет химии. Вещества.
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
Практическая работа №1. «Приёмы
обращения с лабораторным оборудованием» Инструктаж
ТБ
Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Знаки химических элементов.
Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярная масса.
Практическая работа №2. «Наблюдение за горящей
свечой» Инструктаж ТБ
Тема 2. Атомы химических элементов.
Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.
Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов.
7
8
9          Ионы. Ионная химическая связь.
10
11
Ковалентная связь.
Металлическая химическая связь.
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы
химических элементов»
Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических
элементов»
12
13
Тема 3. Простые вещества.
14
Простые веществаметаллы.
Колво
часов
Дата проведения
По плану
Фактически
Корректировка
Примечание
(6ч)
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
(7ч)
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
(5ч)
1ч 15
16
17
18
Простые вещества неметаллы. Аллотропия.
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Молярный объём газов.
Решение задач по темам: «Молярный объем газов,
количество вещества».
Тема 4. Соединение химических   элементов.
Степень окисления.
19
20       Важнейшие классы бинарных соединений. Оксиды.
1ч
1ч
1ч
1ч
(16ч)
1ч
1ч
Основания.
Кислоты.
Соли.
Составление формул солей.
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Важнейшие классы бинарных соединений»
Аморфные и кристаллические вещества.
Кристаллические решетки.
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
21
22
23
24
25
26
27
31
32
 Чистые вещества и смеси.
 Практическая работа №3. «Анализ почвы и воды»
Инструктаж ТБ
28
29 Массовая доля компонентов в смеси.
30
Решение задач на нахождение массовой доли
компонентов смеси.
Решение задач на нахождение массовой доли
компонентов раствора.
Практическая работа №4. «Приготовление раствора
сахара с заданной массовой долей растворенного
вещества» Инструктаж ТБ 33
34
Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Соединения химических элементов».
Контрольная работа №2. по теме: «Соединения
химических элементов».
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами.
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
Физические явления в химии.
Химические явления. Химические реакции.
Закон сохранения массы вещества. Химические
уравнения.
Расчёты по химическим уравнениям.
Решение расчетных задач по уравнению реакции.
Решение расчетных задач на вычисление массы
продукта реакции.
Типы химических реакций.
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Скорость химических реакций. Катализаторы.
Практическая работа №5.
« Признаки химических реакций» Инструктаж ТБ
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Изменения, происходящие с веществами».
Контрольная работа №3. по теме «Изменения,
происходящие с веществами».
1ч
1ч
(12ч)
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов.
Окислительно – восстановительные реакции
(22ч)
Растворение как физико – химический процесс. Типы
растворов. Повторный инструктаж по Т.Б.
Электролитическая диссоциация (ЭД)
Основные положения Теории ЭД. (ТЭД)
Ионные уравнения реакций
Условия протекания химических реакций между
растворами электролитов до конца
Кислоты, их классификация.
Свойства кислот.
Основания, их классификация.
Свойства оснований.
Оксиды, их классификация и свойства.
Соли, их свойства.
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч Генетическая связь между классами неорганических
соединений.
Практическая работа №6. «Свойства кислот
оснований, оксидов и солей». Инструктаж ТБ
Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Растворение и растворы».
Окислительновосстановительные реакции (ОВР).
Составление электронного баланса в ОВР.
Свойства простых и сложных веществ в свете ТЭД и ОВР
Практическая работа №7. Решение
экспериментальных задач по теме: «ОВР» Инструктаж
ТБ
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов,
ионные уравнения, ОВР».
Итоговая контрольная работа №4 за курс химии 8
класса
Анализ итоговой контрольной работы.
Портретная галерея великих химиков
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч

file_name: Рабочая программа учебного курса по химии 8-9.doc

intro: Рабочая программа учебного курса по химии для 8 - 9  класса разработана на основе ФГОС второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа,2010г). Содержит планируемые результаты освоения учебного предмета, содержание изучаемого курса, тематическое планирование и календарно – тематическое планирование по химии по программе.

title: Рабочая программа по химии 8-9 Габриелян


extracted_text:
Тема. Океания – ПОЛИНЕЗИЯ
Цели урока:
Образовательные: сформировать
представление о географическом положении,
рельефе, органическом мире Полинезии.
Развивающие: развивать умение работать с
различными географическими  источниками:
картами, текстом учебника, развивать умения
сравнивать, обобщать.
 Воспитательные: способствовать
формированию географического
мировоззрения.
Оборудование:  физическая и политическая
карта Океании,  кораллы (образец),
иллюстрации, контурные карты, текст, учебник,
рабочие тетради.
Методы ведения урока: репродуктивный,
практический, частично - поисковый
Формы ведения урока: рассказ учителя,
практическая работа, самостоятельная работа,
индивидуальная работа.
Тип урока. Изучение нового материала, с
элементами самостоятельной работы.
В
переводе с греческого слово «Полинезия»
означает «множество островов». И их в
центральной и южной части Тихого океана
действительно множество. Населяют эти
острова, несмотря на огромные территории,
коренные народы, имеющие родственную
культуру и говорящие на языках одной
группы — полинезийской.
Что именно подразумевают под словом
«Полинезия», не всегда однозначно. Раньше
так вообще называли все острова Тихого
океана, это наиболее широкое значение.
Полинезия — часть Океании, лежащая
внутри некоего воображаемого
треугольника на глобусе. Под Полинезией мы понимаем так
называемый «ПолинезПод Полинезией мы
понимаем так называемый «Полинезийский
треугольник» образуемый Гавайскими
островами, Новой Зеландией и островом
Пасхи. Его грани условны, а политические
границы составляющих стран и территорий
вносят свои коррективы, делая не все
стороны прямыми, но, тем не менее, в
грубом приближении Полинезия выглядит
так.
Состав Полинезии
К Полинезии географически относят
Гавайские острова, Центральные
Полинезийские Спорады (они же острова
Лайн), острова Тувалу, Токелау, Самоа,
Тонга, Маркизские острова, острова Кука,
острова Общества, Наветренные и
Подветренные острова, архипелаг Туамоту,
острова Гамбье, Тубуаи, Питкэрн, остров
Пасхи, Новую Зеландию, острова Кермадек,
Чатем и множество других островных групп,
отдельных островов, атоллов и рифов.
В состав Полинезии входят:
Примечания
Страна
 Американское
Самоа
 неинкорпорированная
неорганизованная
территория США
 свободная ассоциация с
Новой Зеландией

 внешние территории
Австралии
 Ниуэ
   Новая
Зеландия
 Остров
 Острова Кука  свободная ассоциация с
Новой Зеландией
 заморская территория
 Острова
Великобритании
 заморская территория
Франции

Уоллис и Футуна
Норфолк
Питкэрн
 Острова
 Самоа
   США
 частично, штатом Гавайи и
некоторыми зависимыми
территориями
 зависимая от Новой
Зеландии территория

 Токелау
 Тонга
   Французская
Полинезия
(Таити)
   Чили, о.
 островом Пасхи
Пасхи
Полинее́зия (от др.-греч. πολύς и νῆσος — много
островов) — субрегион Океании, состоящий из
более чем 1000 островов, разбросанных по
центральной и южной части Тихого
океана между 23°30’с. ш. — 28°ю. ш. и
176°в. д. — 109°20’з. д. Коренные народы,
населяющие острова Полинезии,
называют полинезийцами. Они имеют много
схожих черт, в том числе язык, культуру и
верования. Исторически сложилось так, что они
являются опытными мореплавателями,
способными плавать в ночное время и
ориентироваться по звёздам.
Термин «Полинезия» впервые был использован
французским писателем Шарлем Броссом в
1756 году, и поначалу применялся ко всем
островам Тихого океана. В 1831 году во время
лекции в Парижском Географическом
Обществе французский путешественник,
мореплаватель, океанограф Жюль Дюмон-
Дюрвиль предложил ограничение на
использование термина.
Образует треугольник, вершинами которого
являются: Гавайские острова на севере, Остров
Пасхи на юго-востоке и Новая Зеландия на юго-
западе, однако на этих островах сейчас
полинезийцы составляют лишь небольшую
часть населения, ещё меньше людей владеет
полинезийскими языками.
Донецкая специальная общеобразовательная
школа – интернат №19 (для глухих детей)
Тема. Океания – ПОЛИНЕЗИЯ Составил: учитель географии ИВАНОВ М,

file_name: ПОЛИНЕЗИЯ.docx

description: Составил: учитель географии ИВАНОВ М,

intro: Работая в школе для детей с нарушением слуха, стараемся строить уроки не вокруг компетенции учителя, а вся работа направлена на развитие логического мышления, умения работать с географической информацией, конспектировать необходимый материал, заполнять таблицы, дополнять схемы, заполнять контурные карты. Учим учащихся писать сообщения.

title: Буклет по географии (в помощь учителю географии). 11 класс. Тема. ПОЛИНЕЗИЯ,


extracted_text:
Дидактические игры  на уроках сельскохозяйственного труда
при изучении темы «Домашние свиньи»
Стремление   учащихся с ограниченными  возможностями  здоровья     к
учебе – важный фактор, обеспечивающий успешное преподавание и высокую
результативность качества обучения.  «Учение, лишенное всякого  интереса и
взятое только   силой принуждения, убивает   в ученике охоту к овладению
знаниями.  Приохотить ребенка к учению гораздо более достойная задача, чем
приневолить».     (К. Д. Ушинский).   Одной из причин     нежелания учащихся
учиться   является   неумение   преодолевать
  трудности   познавательной
деятельности,   однообразие   и   монотонность   учебного   процесса.   Исходя   из
этого,     основной   задачей     стоящей   перед   педагогом     является   создание
условий   для   развития   мотивации   у   воспитанников   с   ограниченными
возможностями   здоровья.   У   воспитанников   с   ОВЗ   наблюдается   короткая
мотивация   деятельности.
  На   уроках   сельскохозяйственного   труда
применяются   наглядность   и   дидактические   материал       для   более   точного
восприятия   и   осмысления   учебного
  «
Животноводство»   в   7   классе   воспитанники   знакомятся   с   правилами
содержания  свиней, их особенностями, внешним видом животных, с группами
свиней. Для того чтобы заинтересовать учащихся, способствовать развитию
мыслительных   процессов   применяю   на   уроках   следующие   дидактические
игры.
  материала.   Изучая   раздел
1. Игра «Найди пару»
Цель игры: Закрепить знания учащихся внешнего вида свиньи.
На доске размещены карточки со словами,   означающими внешний вид
свиньи и слова характеризующие их.  Найти пару,  внешний вид – пояснение к
нему.

СПИНА

ТУЛОВИЩЕ
ГРУДЬ
ГОЛОВА
БРЮХО
ОКОРОКА
НОГИ
УШИ
ЛОБ ГЛАЗА

НЕБОЛЬШИЕ
ОБЬЕМНОЕ
НЕБОЛЬШАЯ
ШИРОКАЯ
РАЗДВОЕНЫЕ
ШИРОКИЙ
КРЕПКИЕ
БОЛЬШИЕ
В итоге на доске появляются следующие пары:
голова  небольшая,
брюхо   объемное,
уши – большие,
туловище – продолговатое,
ноги
лоб – широкий,
спина – широкая,
глаза – небольшие
копыта  раздвоенные.

крепкие
2. Игра « Самый внимательный»
Цель  игры: в наборе  букв  найти    слова,    относящиеся к  теме  «Домашние
свиньи»
ПЛПЩАТМШКОПЫТАБОГЬГОЛОВАЬЛЩТТ
БОРХВОСТОРИСПИНАОРОРЩЕТИНАЛЛОП
ОТТНОГИЛТТШЕЯООШОТУЛОВИЩЕЛЛЩД
ШЬСКАКАТЕЛЬНЫЙСУСТАВОЬОХРЯКППП
ЛБСВИНОМАТКАЛЬЩЬПОРОСЕНОКЖХЖВ
3. Игра «Правильно, неправильно» (Если заданное утверждение верно учащиеся поднимают правую руку,
если неправильно поднимают левую руку)
Цель игры: Повторить основные сведения о свиньях
 Свинья – домашнее животное.
 Свиньи мяукают. (Какие звуки издает свинья)
 Вместо носа у свиньи пятачок.
 Тело свиньи красного цвета. (Какой масти бывают свиньи?)
 Детёныш свиньи – теленок. (А как правильно?)
 Свинья питается овощами.
  Помещение,     в   котором     обитает   свинья,     называется
конюшня.
 Человек выращивает свинью для получения шкурок.
4. Игра «Выбери правильный ответ»
Цель   игры:   повторить   условия   содержания   свиней   в
свинарнике(правильный ответ подчеркните)
Ярко – светло    темно
Без сквозняков  сквозняки
Сухо – сыро   влажно
Жарко  тепло – холодно
Чисто – грязно – сорно.
Итак,
 применение               дидактических   игр   на   уроках
сельскохозяйственного труда способствует:
1.
    Более   точному       восприятия   и   осмыслению   учебного
материала.
2. Развитию   мыслительных   операций   у   учащихся   с
ограниченными возможностями здоровья.
3.  Формированию  способности делать самостоятельные выводы.
4. Развивает   мотивацию   обучения   и   познавательные   интересы
воспитанников.

file_name: Дидактические игры.docx

intro: Чтобы заинтересовать воспитанников с ограниченными возможностями на уроке применяю дидактические игры и игровые моменты на уроках сельскохозяйственного труда. Учащиеся 7 класса в разделе "Животноводство" изучают тему "Домашние свиньи".  В данной статье приведены примеры  нескольких игровых моментов, которые я использую на уроках.