extracted_text:
Сценарий  внеклассного мероприятия « Новый год в копусе»
Действующие лица:  Ведущий, Шарик, Матроскин, Печкин, Дед Мороз,
Снегурочка.
ВЕДУЩИЙ: Здравствуйте, уважаемые друзья, дорогие наши учителя и гости!
Новый год вот уже стучит всем нам в двери, в странички социальных сетей, и
витринах улиц. Действительно, этот праздник с давних времен считается самым
долгожданным, самым любимым, его с нетерпением и надеждой на чудо ждут все –
наивные и всегда юные взрослые, не подетски серьезные малыши, и, конечно же,
мы, ведь это – новогодний праздник в родной школе.
         В канун Нового года хочется пожелать вам чегонибудь необычного: света
луны, хоровода снежинок, жемчужин звезд, аромата цветов. Верьте в свою звезду,
и ни при каких обстоятельствах не теряйте надежды.
ВЕДУЩИЙ: Новый 2019 год непременно принесет с собой душевное тепло и
гармонию в каждую семью.
Здоровье  как наибольшее сокровище.
Удачу  чтобы везло весь год во всем.
Любовь  чтобы сердце наполнилось нежностью и милосердием.
Огромный сверток подарков и новогодних пожеланий!
Мы собрались здесь гулять, праздник время начинать!
Звучит мелодия песни «Кабы не было зимы».
Выходят Шарик с Матроскиным. Матроскин с маленькой искусственной ёлкой.
Они не замечают детей.
Шарик: Скоро в лесу одни пеньки останутся. А что будут зайцы делать?
Матроскин: Он о зайцах думает! А о нас кто подумает? (Ставит ёлку.) Красота!
(Принюхиваясь.) Шарик, чтото у нас человечьим духом пахнет.
Шарик (заметив детей): Ура! Это же к нам гости приехали! Здравствуйте, ребята!
Мы вам очень рады!
Матроскин (недовольно): Ну вот, сколько дармоедов понаехало! Придётся опять
клад искать!
Шарик: Замолчи ты, Матроскин, не нужен ни кому твой склад. Ребята с нами
Новый год будут праздновать!
Матроскин: Знаю я их!.. Ну, ладно, веселитесь, только не балуйтесь, а то ещё
мурку мою с Гаврюшей напугаете. Шарик:  Ничего, Матроскин, вот посмотришь, какой у нас праздник веселый
будет, сразу добреть начнешь. Итак, ребята, начинаем!
Есть одна игра для вас.
Я начну стихи сейчас.
Я начну, вы продолжайте:
Хором дружно отвечайте.
На дворе снежок идет
Скоро праздник... (Новый год 2019.)
Мягко светятся иголки,
Хвойный дух идет от... (елки.)
Матроскин: Неправильный у нас какойто Новый год получается.
Шарик. Это почему же?
Матроскин: На Новый год Дед Мороз должен быть, Снегурочка, а у нас их нет.
Шарик: Дед Мороз и Снегурочка должны вотвот приехать к нам. Они обещали.
(Раздаётся стук в дверь.)
Матроскин: Кто там?
Печкин: Это я, почтальон Печкин! (Печкин входит) Принёс вам письмо от Деда
Мороза.
Шарик: Проходи, Печкин, Новый год с нами встречать будешь.
(Шарик берёт письмо, разворачивает.)
Матроскин: Нечего по чужим домам на Новый год шастать. Надо дома сидеть и
телевизор свой смотреть.
Печкин: Тебя, Матроскин, надо в поликлинику сдать, для опытов.
Шарик (читая письмо): Здравствуйте, мои друзья!
Дорога к вам заметена.
Путь найти мне помогайте,
 Веселитесь и играйте!
Чтоб я вас в лесу услышал
И к избушке вашей вышел.
Печкин: Ну что, ребята, готовы поиграть и повеселиться?..
Шарик: А ты Матроскин, поможешь нам?
Матроскин: Ладно, помогу.
Шарик: Тогда начнём!
Кто загадку отгадает,
Тот снежинку получает!
(Ведущий загадывает загадки, а Печкин и Матроскин раздают ответившим
снежинки.)
Ведущий:
1. Кто пушистый, серебристый,
Рукой тронешь, он растает,
Чистою водою станет? (Снег) 2. С неба падают цветы
На деревья и кусты.
Белые, пушистые,
Только не душистые. (Снежинки)
3. Лежит дед – белее нет.
Лежит всю зиму, никто не подымет.
Весна придет – сам пропадет. (Сугроб)
4. С неба упала звезда,
На ладошку попала вода. (Снежинка)
5. Все заснежены дорожки,
Разукрашены окошки.
Кто нам радость подарила
И на санках прокатила? (Зима)
6.
А длиннее ночи.
В этот месяц всей гурьбой
Мы встречаем Новый год. (Декабрь)
7. Кто рисует на окошке
Белоснежные узоры?
Все его зимой боятся –
Он за нос может кусаться. (Мороз)
8. Лишь повеяло зимой –
Мои друзья со мной.
Это две сестрички,
И это… (Рукавички)
9. Колючая, пахучая,
Нарядная зеленая,
Под Новый год придет,
И радость принесет. (Новогодняя елка)
10.Наверху сверкает
Елку украшает.
Без нее никак нельзя
Новогодняя… (Звезда)
11. В Новый год мы не грустим
Все мы за столом сидим.
И друг другу с выражением
Говорим мы… (Поздравления)
12. Дед Мороз и к нам придет
За спиной с подарками.
И хоть быстро уйдет,
Нам оставит… (Новый год)
Молодцы, ребята всё отгадали! Печкин: Ребята, у кого белые снежинки?.. Становитесь в мою команду.
(формируют команду.)
Матроскин: А у кого синие снежинки, становитесь в мою команду.
(формируют команду)
Конкурс для новогодних интеллектуалов
Интеллектуальный новогодний конкурс. ( вопросы командам – разминка)
 Вопрос первый: Первого января Новый год встречают вместе с нашей страной
страны… (ответ  страны Европы и Америки).
Вопрос второй: А какой по счету год грядет, и его у нас будут праздновать в
России? (ответ  2019 год)
Вопрос третий: А кто повелел отмечать Новый год в ночь с 31 декабря на 1
января? (ответ Петр I в 1700 году).
Ведущий: У каждого праздника есть свои атрибуты. Главным атрибутом Нового
года стала украшенная елка. К нам этот обычай пришел в XVIII веке из Германии,
где верили, что на вечнозеленых елях живут духи, способные повлиять на жизнь
людей.
Итак, вопрос: Жители этой страны перед новым годом наполняют бокалы водой, а
когда часы пробьют двенадцать, выплескивают ее через открытое окно на улицу в
знак того, что старый год счастливо окончился, и они желают, чтобы новый год
был таким же ясным и чистым, как вода. Какая это страна? (ответ  Куба.)
Ведущий  Следующий вопрос. Когда люди собираются у праздничного стола, во
всех домах на три минуты гасят свет Эти минуты называют минутами новогодних
поцелуев, тайну которых сохраняет темнота. ( ответ Болгария.)
       В другой восточной стране, Новый год встречают ночью. С наступлением
сумерек жители зажигают костры, собираются по нескольку семей и на углях
готовят лакомства из риса. (ответ Вьетнам)
(Конкурс «Полет на снежинках.)
Шарик: ПОЛЕТ НА СНЕЖИНКАХ
Для этой подвижной игры нам потребуется вырезать 4 бумажные «снежинки»
размером,   совпадающим   с   размером   обуви   самого   большого   участника.
«Снежинки» можно сделать из обычной белой или цветной бумаги, но будет лучше,
если их сделать из какойнибудь плотной бумаги (например из ватмана) или из
тонкого картона.
Всех участников надо поделить на две команды. По сигналу ведущего участники
должны положить одну «снежинку» на пол и наступить на нее обеими ногами (не
наступая на свободный пол), затем положить другую и переступить на нее. Так
переставляя   «снежинки»,   дойти   до   стула.   Пока   детишки   «перелетают»   со
«снежинки» на «снежинку», ведущий может комментировать их «полет». Обратно участники   должны   вернуться   бегом.   Победит   та   команда,   которая   быстрей
«прилетит».
Шарик: Молодцы, ребята!
Матроскин: А я предлагаю каждой команде подписать новогоднюю открытку для
Дяди Фёдора.
(Матроскин объясняет правила игры, Шарик и Печкин выносят открытки и
фломастеры, кладут их на табуретки.) Сначала команда рисует, а потом пишет
пожелания каждый игрок пишет на открытке только одно слово – пожелание,
какое, вам подскажут ваши капитаны Шарик и Печкин. (Звучит песня «Кабы не
было зимы». Проходит игра.)
Матроскин: Вот, молодцы!
(Матроскин берёт открытки. Одну открытку отдаёт Шарику.)
Печкин: Открытки готовы, отправить бы надо. (Достаёт конверты.) А у меня как
раз конверты есть.
(Отдаёт конверты Шарику и Матроскину, они кладут открытки в конверт.)
Передаются конверты по кругу под музыку, когда музыка останавливается
необходимо выполнить задание на фанте (фанты с заданиями подготовлены
заранее) тому,  у кого остался в руках конверт. Задание понятно?.. Тогда начали!
(Звучит песня «Кабы не было зимы»  Проходит игра.)
Печкин: Молодцы! Присаживайтесь, ребята.
Шарик: Вы настоящие почтальоны!
Печкин: Сейчас я возьму ваши письма и доставлю их Дяде Фёдору. До встречи!
(Печкин убегает.)
Матроскин: Чтото Дед Мороз со Снегурочкой задерживаются. Давай сказку пока
расскажем!
Шарик: А давай лучше покажем! (домашнее задание)
 Конкурс  представление «Чудеса под Новый год»
Шарик:  Ну все, надоело ждать! А давайте позовём Деда Мороза и Снегурочку.
Когда я махну правой лапой, эта половина зала кричит «Дед Мороз!». А когда
левой – эта половина кричит «Снегурочка!».
Итак, поехали!
(Дети зовут Деда Мороза и Снегурочку. Звучит новогодняя музыка. Появляются
Дед Мороз и Снегурочка. Снегурочка несёт 4 белых мяча в сетке.)
Дед Мороз: Здравствуйте, мои родные
Маленькие и большие,
Торопился в гости к вам
По нехоженым полям.
И хоть путь был долгий,
Но нашли мы этот зал, и кадет, и ёлку!
Снегурочка: Весело вы здесь играли,
Нам дорогу подсказали. И оказались в самый раз
Мы на празднике у вас!
Шарик: А что это у вас за шары такие?
Дед Мороз: Эти снежные шары
Принесли для детворы.
Снегурочка: Два ребятам вот сюда (показывает направо),
А туда (показывает налево) вот эти два.
(Матроскин отдаёт шары детям справа. Шарик отдаёт мячи детям слева.
Затем они натягивают на полу разделительную ленту.)
Дед Мороз: Ребята, ваша задача перекинуть шары на сторону противника.
Играете, пока звучит песенка, но как только она остановится, останавливаетесь и
вы. Поиграем?.. Тогда начали!
(Звучит новогодняя песня. Проходит игра.)
Снегурочка: Здорово поиграли! Молодцы!
(Матроскин собирает шары в сетку.)
Шарик: А теперь, ребята, становитесь в большой круг.  Споем новогоднюю песню
« В лесу родилась елочка»
Спели песню
Шарик: Поиграем в игру, которая называется «Змейка».
 Сейчас я под музыку буду ходить по кругу. Ребята, которых я затрону за плечо,
выходят из круга, встают позади меня и ходят за мной, куда я – туда и вы. Но
когда музыка остановится, надо быстрее занять свободные места в кругу. Задание
понятно?.. Тогда начнём.
(Звучит музыка, проходит игра несколько раз.)
Дед Мороз: Здорово мы поиграли!
Матроскин: Что это мы всё играем да играем? Так и устать можно. И вообще на
Новый год нужно подарки дарить.
Снегурочка. И, правда. А где же это наша посылка с подарками задержалась?
(Раздаётся стук в дверь.)
Матроскин. Кто там?
Печкин: Это я, почтальон Печкин (входит с посылкой), принёс вам вашу посылку.
(Отдаёт посылку Деду Морозу.)
Снегурочка (Деду Морозу): Вы посылку открывайте, Текст в посылке – где найти
подарки
Снегурочка. Мы подарки вам вручаем,
И наказ мы вам даём,
Чтоб вы были все здоровы,
Хорошели с каждым днём!
Чтобы в вашей жизни было
И веселие, и смех.
С Новым годом, с Новым счастьем!
Поздравляем всех, всех, всех! (Фоном звучит мелодия песни «Кабы не было зимы».)
Дед Мороз: Вот и праздник новогодний
Нам кончать пора.
Шарик. Много счастья вам сегодня
Пожелаем, детвора.
Матроскин. Быть добрей, умней, отважней,
Радость всем беречь!
Снегурочка: А сейчас  всем до свиданья
И до новых встреч!
(Музыка усиливается.)
Печкин. Приезжайте, ребята, к нам еще в Простоквашино.
Все (уходя). С Новым годом 2019!
(Герои уходят.)

file_name: сценарий ногого года 2019.docx

intro: Сценарий новогоднего праздника для учеников 6-8 классов. Подготовка к проведению мероприятия не требует особых материальных затрат и может меняться в зависимости от конкурсов и игр. Сценарий может быть дополнен номерами художественной самодеятельности: танцами, песнями, новогодними сценками.  Музыкальное сопровождение тоже может быть изменено.

title: Внеклассное мероприятие для кадет 8 классов


extracted_text:
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №3»
муниципального образования города Братска
                                  Тест по теме «Водоросли»
                                              (   6ласс)
                                                        Подготовила:
учитель химии Москвитина М.А. г. Братск, 2017 год
 Тема «Водоросли»(6 класс)
                                      Вариант 1.
Часть А выбрать один правильный ответ
1 К низшим растениям относятся растения, которые:
1) имеют побег; 2) имеют корни; 3) имеют тело – слоевище; 4) имеют всё, что
перечислено ранее.
2 Для водорослей характерны следующие признаки:
1) имеют листья и стебли; 2) обитают в воде и цветут; 3) размножаются
семенами;     4) имеют слоевище и ризоиды.
3 Каких водорослей не существует:
1) красные; 2) зелёные; 3) бурые; 4) желтые.
4 К одноклеточным зелёным водорослям относится:
1) спирогира; 2) нителла; 3) хламидомонада; 4) порфира.
5 Хроматофор – это:
1) название водоросли; 2)  хлоропласт; 3) орган передвижения водоросли;
4) большая вакуоль.
6 По способу питания водоросли являются:
1) автотрофами; 2) гетеротрофами; 3) оба способа питания характерны; 4)
нет правильного ответа.
7 Одноклеточная зелёная водоросль шаровидной формы:
1 ульва; 2) нителла; 3) хламидомонада; 4) хлорелла.
8. Почему хлореллу и спирогиру относят к низшим растениям:
1) они обитают в водной среде; 2) в процессе жизнедеятельности они
взаимодействуют со средой обитания; 3) в их клетках происходит
фотосинтез; 4) их тело не имеет органов и тканей.
9. Многоклеточные водоросли прикрепляются ко дну с помощью:
1) корней; 2) корневища; 3) ризоидов; 4) слоевища.
10. Водоросль поглощает воду и минеральные вещества:
1) ризоидами; 2) листьями; 3) корнями; 4) всем телом.
Часть В.
 В 1. Выберите все верные ответы (два, три ответа из предложенных)
Бесполым путем могут размножаться
А) спирогира       б) улотрикс       в) хламидомонада      г) хлорелла
В 2.  Установите соответствие
1) одноклеточные водоросли                       а)хламидомонада
2) многоклеточные водоросли                     б) спирогира
                                                                         в)  ульва
                                                                          г) хлорелла
Ответ: А
Б
В
Г
В 3. Установите соответствие
1) зеленые водоросли                           а) ламинария
2)бурые водоросли                               б) нителла
                                                                    в) улотрикс
                                                                    г) фукус
Часть  С.
С 1. Дополните предложение: вместо многоточия впишите слово.
Многоклеточная нитевидная зеленая водоросль, обитает в пресных водоемах,
прикрепляясь к подводным камням и корягам, состоит из клеток, хроматофор
которых имеет вид незамкнутого кольца – это…
С2.Ответить на вопрос:
Где применяют бурые водорослм?
  Ответы к тесту:
По 1 баллу за верный ответ
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
0
х
х
х
х
х
х х
х х
х
1
)
2
)
3
)
4
)
Ответы к заданиям части В.
По 2 бала за верный ответ
В1а,б,в
В2 1221
В3 2112 С 1. Вставить слово ( 1 балл)
С1 улотрикс
С2(3балла) Примерный ответ: Бурые водоросли содержат большое количество иода и
других микроэлементов. Поэтому они идут на приготовление кормовой муки, используемой
как добавка в корм сельскохозяйственным животным. Бурые водоросли в свежем и
переработанном виде применяют в качестве удобрений. Издавна бурые водоросли используют
в медицине. С давних времен бурые водоросли употребляют в пищу. Из них приготавливают
наибольшее число самых разнообразных блюд. Один из основных источников органического
вещества в прибрежной зоне, Заросли бурых водорослей служат укрытием, местом
размножения и питания многих прибрежных животных, кроме того, они создают условия для
поселения других микроскопических и макроскопических водорослей.
Всего по тесту: 20 баллов.
Критерии:
19 – 20 баллов – «5»
18 – 16 баллов – «4»
15 – 11 баллов – «3»
10 и менее – «2»

intro: тест состоит из части а и в,в части а-10 вопросов с одним правильным ответом, в части в- выбрать несколько правильных ответов, и найти соответствие,работа позволяет осуществить контроль учащихся по теме "водоросли" ,проверить знания по этой теме  индивидуально,можно использовать на уроке

биология

group: Дисциплины

title: Тест по теме «Водоросли»


extracted_text:
Ростовской области
государственное бюджетное общеобразовательное
Департамент по делам казачества и кадетских учебных заведений
учреждение Ростовской области
«Орловский казачий кадетский корпус»
Утверждена приказом директора
ГБОУ РО «Орловский казачий
кадетский корпус»
 № 123 от 30.08.2018
________________________
Волков И.В.
РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА
по   химии
Уровень общего образования
основное общее образование, 8 класс
Количество часов     8 «а»  68 часов
                                     8 «б»  69 часов
Учитель:  Харенко Римма Николаевна
Рабочая программа составлена на основе авторской программы
 О.С. Габриеляна «Программа курса химии для 8 9 классов общеобразовательных
учреждений» Дрофа, 2015 г. 20182019 учебный год.
 Пояснительная записка
Рабочая программа по учебному предмету «Химия»   для 8 класса разработана на
основе следующих нормативных и учебнометодических документов:
1.  Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012г.
№273ФЗ.
2. Областной закон от 14.11.2013 № 26ЗС «Об образовании в Ростовской области».
3. Приказ Минобразования России от 17.12.2010 г. №1897 «Об утверждении и
введении федерального государственного стандарта основного общего образования»
(ред. от 31.12.2015)
4. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г.
№ 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к
использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию
образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего
образования»   (в ред. приказов Минобрнауки России от 08.06.2015 № 576, от
28.12.2015 №1529, от 26.01.2016 № 38, от 21.04.2016 №459, от 29.12.2016 №1677, от
08.06.2017 №535, от 20.06.2017 №581, от05.07.2017 №629)
5. О.С. Габриеляна «Программа курса химии для 8 9 классов
общеобразовательных учреждений» Дрофа, 2015 г.
6.Учебный план ГБОУ РО «ОККК» на 20182019 учебный год.
   7.  Годовой календарный учебный график  ГБОУ РО «ОККК»    на 20182019
учебный год.
Изучение химии в основной школе направлено
•
•
•
•
•
Цели изучения химии в 8 классе:
на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
овладение   умениями   наблюдать   химические   явления,   проводить   химический
эксперимент,   производить   расчеты   на   основе   химических   формул   веществ   и
уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и   материалов   в   быту,   сельском   хозяйстве   и   на   производстве,   решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде. Задачи:
1. Сформировать знание основных понятий и законов химии;
2. Воспитывать общечеловеческую культуру;
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.
Место учебного  предмета «Химии»  в учебном плане
        По учебному плану на 20182019 учебный год на изучение химиив8классе
отводится 2 часа в неделю (федеральный уровень).
В соответствии с  календарным учебным графиком  ГБОУ РО «ОККК»  на 2018
2019 учебный год рабочая программа  в 8 «а» классе рассчитана на 68 часов, в 8 «б»
классе на 69 часов за счет уплотнения
Класс Раздел
Темы уроков
8 «а»
8 «б»
Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов.
Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов
 Урок № 68. Свойства изученных
классов соединений в свете ОВР
Урок № 65. Свойства кислот,
солей и оснований  обобщение
Урок № 68. Свойства изученных
классов соединений в свете ОВР
количест
во часов
2
1
Содержание учебного  предмета «Химии» 8 класс
Введение 8ч
       Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент,
моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и
представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его
существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения
веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни
человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль
отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова,
А.М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты.
Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли
химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды,
группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения
сведений о химических элементах.
Демонстрации. 1.Модели различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из
них на основе алюминия. 4.Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение
известковой воды.
Лабораторные опыты. 1.Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и
растворов. 2.Сравнениескорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с
фильтровальной бумаги.
Тема 1. Атомы химических элементов 13ч
        Атомы как форма существования веществ. Доказательства сложности строения
атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных
ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий
«протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических
элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.
Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как
разновидности атомов одного химического элемента.
        Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов
малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов.
Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
        Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома
химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы,
образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений.
Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
        Взаимодействие атомов элементовнеметаллов между собой — образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между
собой — образование бинарных соединений неметаллов.
         Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности
как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление
формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле
бинарного соединения.
       Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических
кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева (различные формы).
Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего
микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений
Контрольная работа №1
Тема 2. Простые вещества 7 ч Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо,
алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые веществанеметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода.
            Молекулы простых веществнеметаллов — водорода, кислорода, азота,
галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических
элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные
модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметалические
свойства простых веществ. Относительность этого понятия.
           Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «число Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль.
Молярный объем газообразных веществ.
Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление
с коллекцией неметаллов. Контрольная работа №2
Тема 3. Соединения химических элементов 15ч
         Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение
степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул
бинарных соединений, общий способ их названий.
Бинарные  соединения металлов и неметаллов:  оксиды, хлориды, сульфиды  и пр.
Составление их формул. Бинарные  соединения  неметаллов:  оксиды,  летучие
водородные  соединения,  их  состав  и  названия.
Представители  оксидов:  вода,  углекислый  газ,  негашеная  известь.  Представители
летучих  водородных соединений: хлороводород и аммиак.
         Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде.
Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об
индикаторах и качественных реакциях.
         Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение
окраски индикаторов.
         Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость
солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
          Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия.
Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
        Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный
индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала РН.
Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со
свойствами аммиака.
10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение pH растворов кислоты,
щелочи и воды.
12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13. Ознакомление
с коллекцией солей.14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом
кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15.
Ознакомление с образцом горной породы.
Контрольная работа №3
Тема 4. Изменения происходящие с веществами 12 ч
        Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при
постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии:
дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и
центрифугирование.
          Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света —
реакции горения. Понятие об экзо  и эндотермических реакциях.
          Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
        Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества,
массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного
вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано
в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит
определенную долю примесей.
           Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций.
Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические
реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности
металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций
между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их
солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия
протекания реакций обмена в растворах до конца.
         Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения —
электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов
и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой.
Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами.
Реакции обмена – гидролиз веществ.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина;
б)растворение окрашенных солей; в)диффузия душистых веществ. Примеры
химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие солянойкислоты с
мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида вкислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при
нагревании; е) разложение перманганатакалия; з) взаимодействие разбавленных
кислот с металлами.
Лабораторные опыты 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17. Замещение
меди в растворе хлоридамеди (II) железом.
Контрольная работа №4
Практикум1.
Простейшие операции с веществом– распределены по темам:
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами  Тема №1.
2.  Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание –
тема №4.
3.Очистка загрязненной поваренной соли – тема №3
4. Признаки химических реакций – тема № 4
Приготовление раствора сахара и расчет его
5.
массовой доли в растворе – тема №5
       Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов 15ч
       Растворение как физикохимический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости
растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
       Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
        Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные
уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их
свойства.
        Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями
—реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
        Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
        Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.
Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств солей.
         Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между
классами неорганических веществ. Окислительновосстановительные реакции.
        Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества
разных классов. Реакции ионного обмена и окислительновосстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом
электронного баланса.
         Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
окислительновосстановительных реакций.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение
магния.
Лабораторные опыты 18.Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие
его с кислотами. 20.Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие
кислот с оксидами металлов.
Контрольная работа №5
6. Свойства растворов электролитов– проводится при изучении темы №6
Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.
7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей – решение экспериментальных задач.
Практикум 2.
Структура учебного предмета
№ тема
Колво часов
Сроки изучения
       8а
      8б
     8а
    8б
1
Введение
Атомы
химических
элементов
2
3 Простые вещества
Соединения
химических
элементов
4
5   Изменения,
происходящие с
8
13
7
15
12
8
13
7
15
12
05.0928.09
04.0926.09
03.10  21.11
02.1020.11
23.1114.12
21.1112.12
19.1220.02
18.1219.02
22.0212.04
20.0209.04 веществами
Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов

13
14
17.0431.05
10.0429.05
Годовой календарный график текущего контроля
по химии в 8классе
на 20182019 учебный год
Раздел (тема)
курса
Колво
часов
№
1
2
3
4
5
6
№
1
Введение
Атомы
химических
элементов
Простые
вещества
Соединения
химических
элементов
  Изменения,
происходящие с
веществами
Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов
Тема
8
«а»
8
8
«б»
8
Сроки
изучения
8 «а»
8 «б»
05.0928.09
04.0926.09
Контрольная
Практическая
работа
работа
8 «а»
8 «б»
8 «а»
8 «б»
Пр1
28.09
Пр1
26.09
13
13
03.10  21.11
02.1020.11
Кр1
21.11
К 1
20.11
7
7
23.1114.12
21.1112.12
15
15
19.1220.02
18.1219.02
Кр.2
14.12
Кр3
20.02
Кр2
11.12
Кр3
19.02
12
12
22.0212.04
20.0209.04
Кр4
10.04
Кр.4
03.04
13
14
17.0431.05
10.0429.05
Кр5
24.05
Кр6
31.05
Кр5
21.05
Кр6
28.05
Перечень практических работ
Пр2
01.02
Пр3
13.02
Пр4
27.07
Пр5
12.04
Пр6
22.05
Пр2
30.01
Пр3
12.02
Пр4
26.02
Пр5
09.04
Пр6
29.05
Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным .
2
.
3
.
4
.
5
.
6
.
оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете.
Практическая работа №2. Очистка поваренной соли
Практическая работа №3. Приготовление растворов
Практическая работа №4. Наблюдения за изменениями, происходящими с
горящей свечой
Практическая работа №5. Признаки химических реакций
Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических соединений»
Перечень контрольных работ по темам
№
Тема
Вид проверки
1.
2.
3.
4.
5
6
Атомы химических элементов
Контрольная работа № 1
Простые вещества
Контрольная работа № 2
Соединения химических элементов
Контрольная работа № 3
Изменения, происходящие с веществами
Контрольная работа № 4
Растворение. Растворы. ТЭД
Контрольная работа № 5
Итоговая контрольная работа
Контрольная работа №6 Календарнотематическое планирование  учебного предмета  атомная
и
№
Тема урока
молекулярная массы.
относите
льная
которую
несет
Тип
химическ
урока/домашне
ая
е задание
находить Коммун
икативн
ые:
Основные виды
деятельности/Цели урока
формула. Изучить понятие о
коэффициентах и индексах.
Научиться находить и вычислять
относительные атомных и
молекулярные массы.
1
5
Химиячасть
естествознания.
Предмет химии.
Расчеты по
Вещества.
химическим
формулам
Урок открытия Сформировать представление о
нового знания
предмете химии. Изучить
П.1, у.3,4с. 13
Научиться находить массовые
Урок
первоначальные понятия о
общеметодологи доли элементов в веществе,
веществе, химическом элементе,
массовые отношения элементов
ческой
о простых и сложных веществах,
направленности
о трех формах существования
химического элемента. Уметь
описывать вещества, находить
различия между понятиями
«химический элемент» и простое
вещество.
П 6 у.68 с.43
атомная
Основные
понятия
Предметные УУД
Относительную атомную
массу по ПС
ВВЕДЕНИЕ  8  часов
Предмет химии,
Знать понятия «химия»,
вещества
«вещество», «простое
Массовая доля
Уметь вычислять
простые и
вещество», «сложное
элемента
массовую долю
сложные,
вещество»; правила
химического элемента по
свойства
поведения и ТБ при
формуле вещества
веществ, хим.
работе в кабинете химии.
элемент и формы Уметь приводить примеры
его
существования:
атомы, простые
вещества и
соединения.
физических тел, хим.
веществ, их физические
свойства.
2
Превращения
веществ. Роль химии
в жизни человека.
Урок открытия
нового знания
П.3,у.15 с. 22
6
Расчеты по
Урок
3
общеметодологи
ческой
направленности
химическим формулам Инд. задания
Урок открытия
Знаки химических
нового знания
элементов.
Периодическая
П.5у.14  с. 38
таблица
Д.И.Менделеева.
Рассмотреть представление о
физических и химических
явлениях и их различиях.
Сформировать первоначальное
понятие о химической реакции.
Определить  положительную и
отрицательную роль химии в
Закрепить умения по работе с
жизни человека.
формулой вещества
Явления
физические и
химические
(реакции)
Массовая доля
элемента
Знать понятия
химические и физические
явления,«химические
свойства»;
Уметь приводить примеры
физических тел, хим.
веществ, их физические
Уметь вычислять массовую
свойства.
долю элемента в молекуле
Выучить знаки химических
элементов и познакомиться с
этимологическими началами их
названий; познакомиться с
Периодической таблицей (ПТ).
Символы хим.
элементов.
Знать хим. понятие: хим.
элемент, структуру ПС
Уметь называть: хим.
элементы.
7
Характеристика
Урок
Систематизировать знания о
4
Химические
формулы.
Относительные
Урок открытия Научиться записывать
нового знания
П.6у.15 с. 43
химические формулы, читать их,
  Понимать информацию,
Хим. формула,
индексы и
коэффициенты,
Знать знаки химических
элементов; уметь читать
химические формулы,
Метапредметные УУД
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
Познавательные: организовывать
относиться к обучению;
деятельность, умение работать
демонстрировать способности.
Познавательные: умение
с учебником;
наблюдать, делать выводы,
производить поиск информации,
производить поиск информации;
Коммуникативные:
формулировать ответы; выражать
планировать учебное
свои мысли.
сотрудничество; владеть речью;
Коммуникативные:
Регулятивные: принимать
планировать учебное
учебную задачу;
сотрудничество; владеть речью;
Личностные: ответственно
адекватно воспринимать речь
относиться к обучению;
учителя,
осознавать ценность безопасного
Регулятивные: принимать
образа жизни.
учебную задачу; составлять план
Познавательные: умение
ответа;
наблюдать, делать выводы,
Личностные: ответственно
производить поиск информации;
относиться к
Коммуникативные:
обучению; демонстрировать
:планировать учебное
способности, проявлять
сотрудничество; владеть речью;
познавательный интерес.
Регулятивные: принимать
Познавательные: организовывать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
 деятельность,
относиться к обучению;
демонстрировать способности.
Коммуникативные
Познавательные: организовывать
:планировать учебное
 деятельность, умение работать
сотрудничество;
с учебником;
Регулятивные: принимать
производить поиск информации,
учебную задачу;
Коммуникативные
Личностные: ответственно
:планировать учебное
относиться к обучению;
сотрудничество; владеть речью;
Познавательные: организовывать
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: умение
наблюдать, делать выводы,
производить поиск информации;
Дата
8а 8б
05.09 04.09
19.09 18.09
07.09 05.09
21.09 19.09
12.09 11.09
14.09 12.09 вещества по его
химической формуле
общеметодологи веществе по его хим. формуле
ческой
направленности
Инд.задания
8
Урок
Практическая
работа №1 «Приемы практикум
обращения с
лабораторным
оборудованием. ТБ».
Не задано
Ознакомиться с лабораторным
оборудованием и приемами
работы с ним, ТБ.
Знать правила по ТБ при
работе в кабинете химии.
Уметь обращаться:
с хим. посудой и
лабораторным
оборудованием
деятельность, умение работать
с учебником;
производить поиск информации,
Коммуникативные
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: умение
наблюдать и делать выводы
организовывать деятельность,
умение работать с учебником;
производить поиск информации,
Коммуникативные
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
9
Основные сведения о
строении атомов.
26.09 25.09
28.09 26.09
03.10 02.10
Урок открытия Привести доказательства, что
нового знания
П.9 у.14 с.49
этимологическое начало понятия
«атом» (неделимый) не
соответствует действительности
– атом делим. Изучить состав
атома и состав атомного ядра.
Атом, протоны,
нейтроны,
электроны, их
характеристика.
Тема 1 АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ  13 часов
Познавательные: осваивать
Знать структуру
периодической системы,
приемы исслед. деятельности;
физический смысл
устанавливать причинно
порядкового номера,
следственные связи;
понятие «изотопы». Уметь Коммуникативные:
:планировать учебное
определять по ПС заряд
сотрудничество; владеть речью;
ядра атома, число
протонов, нейтронов в
адекватно воспринимать речь
учителя,
ядре, общее число
Регулятивные: принимать
электронов в атоме
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес.
Коммуникативные: умение
Знать понятие «изотопы».
Изотопы, хим.
10
Химический элемент. Урок открытия
Раскрыть взаимосвязь понятий: Изотопы
нового знания
П.8 у.14 с.53
протон, нейтрон, массовое число.
элемент.
Уметь определять по ПС
заряд ядра атома, число
протонов, нейтронов в
ядре
электронных
оболочек атомов.
нового знания
С.5355
11 Электроны. Строение Урок открытия Проанализировать строение
электронной оболочке атома и
энергетических уровней.
Рассмотреть строение
электронных оболочек атомов
элементов № 120.
Сформулировать представление
о завершенном и незавершенном
энергетических уровнях.
12 Электронные и
13
электронно
графические
конфигурации
атомов малых
периодов.
Урок открытия Проанализировать строение
нового знания
с.5059 у.13с.60 электронной оболочке атома и
Инд. задания
энергетических уровней.
Рассмотреть строение
электронных оболочек атомов
элементов № 120.
Сформулировать представление
о завершенном и незавершенном
энергетических уровнях
Энергетические
уровни,
электронная
орбиталь или
электронное
облако.
Завершенный и
незавершенный
энергетический
уровень
Знать понятия
«энергетический уровень»,
«орбиталь». Уметь
составлять: схемы
строения атомов первых
20ти элементов
периодической системы
Д.И.Менделеева
Проанализировать Проанализировать
строение электронной
строение электрон оболочке атома и
ной оболочке
атома и
энергетических
уровней.
Рассмотреть
строение
электронных
оболочек атомов
элементов № 1
20.
энергетических уровней.
Рассмотреть строение
электронных оболочек
атомов элементов № 120.
Сформулировать
представление о
завершенном и
незавершенном
энергетических уровнях
05.10 03.10
10.10. 09.10
12.10 10.10
17.10 16.10
работать в паре, планировать
учебное сотрудничество; владеть
речью;
планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный интерес
Познавательные: умение
самостоятельно работать по
алгоритму. Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные:: умение
самостоятельно работать по
алгоритму. Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности, Урок открытия Проанализировать  понятие о
нового знания
Периодический
закон
Д.И.Менделеева
14 Периодическая
система химических
элементов и строение
атомов.
С.6263
металлических и
неметаллических свойствах
элементов на уровне первой
формы их существования – на
уровне атомов. Объяснить
причины изменения
металлических и
неметаллических свойств
элементов в периодах и группах
на основе строения их атомов.
15 Классификация хим.
элементов.
Изменение свойств
элементов.
Урок открытия
нового знания
Зад. в тетради
 Объяснить причины изменения
металлических и
неметаллических свойств
элементов в периодах и группах
на основе строения их атомов.
Периодический
закон
Д.И.Менделеева
16 Ионная  связь
Урок открытия Познакомиться с ионами и
нового знания
ионной химической связью.
С.6266 у.14 с.66 Научиться записывать схемы
образования ионной связи между
атомами типичных металлов и
неметаллов.
Ионы
положительные
и
отрицательные,
ионная связь,
коэффициенты и
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: осваивать
Знать периодический
приемы исслед. деятельности;
закон
устанавливать причинно
Объяснять: физический
смысл атомного
следственные связи;
(порядкового) номера хим. Коммуникативные:
:планировать учебное
элемента, номеров групп и
сотрудничество; владеть речью;
периодов, к которым
адекватно воспринимать речь
элемент принадлежит в
периодической системе
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: осваивать
приемы исслед. деятельности;
устанавливать причинно
следственные связи;
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
наблюдать и делать выводы
организовывать деятельность,
умение работать с учебником;
производить поиск информации,
Коммуникативные
Объяснять: физический
смысл атомного
(порядкового) номера хим.
элемента, номеров групп и
периодов, к которым
элемент принадлежит в
периодической системе
Знать понятия: ион, заряд
иона, ионная связь; уметь
показывать образование
ионной связи на типичных
примерах
19.10 17.10
24.10 23.10
26.10 24.10 индексы.
17 Ковалентная
неполярная связь
Урок открытия Познакомиться  с ковалентной
химической связью, научиться
нового знания
записывать схемы образования
П.11у1,2,5с.70
ковалентной неполярной связи
для двухатомных молекул
водорода, азота, кислорода,
галогенов. Сформировать
понятие о кратности ковалентной
связи.
Ковалентная
неполярная хим.
связи.
Одинарная,
двойная и
тройная связи.
Электронная и
структурная
формулы.
Знать определения
ковалентной связи,
валентности; уметь
составлять схему
образования ковалентной
неполярной связи,
соответствующие
структурные формулы,
определять кратность
связи.
18 Электроотрицатель
ность. Ковалентная
полярная связь
Урок открытия Систематизировать  понятия о
ковалентной химической связи.
нового знания
Познакомиться с полярной
П.122.4,5,6 с.77
ковалентной химической связью
и электроотрицательностью как
мерой неметалличности
элементов. Научиться записывать
схемы образования молекул
бинарных соединений элементов
неметаллов.
Ковалентная
полярная хим.
связь, ЭО
частичный заряд.
Знать понятия: ЭО,
степень окисления; уметь
составлять схемы
образования ковалентной
связи, показывать
смещение электронной
плотности.
19 Металлическая связь
Урок открытия
нового знания
Рассмотреть представление о
металлической связи.
Металлическая
связь,
Знать  понятия: хим. связь
металлическая: уметь
07.11 06.11
09.11 07.11
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: осваивать
приемы исслед. деятельности;
устанавливать причинно
следственные связи;
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: осваивать
приемы исслед. деятельности;
устанавливать причинно
следственные связи;
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: осваивать
приемы исслед. деятельности; П.13 у.14с. 80
Проанализировать на ее примере
единую природу химических
связей.
обобществлены
е электроны.
определять: тип хим. связи,
составлять схемы
образования связи.

20 Обобщение и
систематизация
знаний по теме
Атомы хим.
элементов.
Урок
общеметодоло
гической
направленности

 Зад. в тетради
Систематизировать изученный
материал о строении атома,
видах химической связи.
21 Контрольная работа Урок
№1 по теме Атомы
хим. элементов.
развивающего
контроля
Не задано
Контроль знаний и умений
учащихся по теме «Атомы
химических элементов»
Характеризовать: хим.
элементы (от Н до Са) на
основе их положения в
периодической системе
Д.И.Менделеева и
особенностей строения их
атомов.
Уметь объяснять
закономерности изменения
свойств элементов малых
периодов и главных
подгрупп; определять тип
химической связи в
веществе
Тема 2 Простые вещества –7 часов
14.11 13.11
16.11 14.11
21.11 20.11
устанавливать причинно
следственные связи;
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
наблюдать и делать выводы
организовывать деятельность,
умение работать с учебником;
производить поиск информации,
Коммуникативные
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: организовывать
 деятельность, умение работать
с учебником;
Коммуникативные
:планировать учебное
сотрудничество;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению, умение
работать с тестом; формирование
навыка самопроверки и
самооценки. 22 Простые вещества –
металлы.
Урок
рефлексии и
открытия
нового знания
П.14 у.15 с.85
Провести анализ контрольной
работы. Повторить особенности
строения атомов металлов и
металлическую связь.
Познакомиться с общими
физическими свойствами
металлов.
Физические
свойства
металлов:
ковкость,
пластичность,
тягучесть,
металлический
блеск, электро и
теплопроводность
Знать  Общие физические
свойства металлов,
особенности строения их
атомов. Уметь
характеризовать:
Связь между составом,
строением и свойствами
простых веществ металлов
23 Простые вещества –
неметаллы.
Аллотропия.
Урок открытия Систематизировать и повторить
нового знания
П.15 у.15 с.92
особенности строения атомов
неметаллов и ковалентную
неполярную связь, положение
неметаллов в ПС. Познакомиться
с физическими свойствами
неметаллов.
24 Количество вещества. Урок открытия Сформировать понятие о
Молярная масса.
нового знания
П.16у.14 с.95
количестве вещества и единицах
его измерения: моль, моль,
кмоль. Изучить представление о
постоянной Авогадро. Объяснить
взаимосвязь физикохимических
величин: массы, количества и
числа частиц.
Благородные
газы, аллотропия
и аллотропные
видоизменения
(кислород и
озон, фосфор
красный и
белый, алмаз и
графит).
Знать особенности
строения атомов
неметаллов, состав
воздуха, условия реакции
горения и ее прекращения
Уметь характеризовать:
Связь между составом,
строением и свойствами
простых веществ
неметаллов.
Количество
вещества, моль,
число Авогадро.
Умение вычислять:
Количество вещества по
массе,  массу по
количеству вещества,
числу частиц. Знать
понятия: моль, число
Авогадро.
23.11 21.11
28.11 27.11
30.11 28.11
Познавательные:
наблюдать и делать выводы
организовывать деятельность,
умение работать с учебником;
производить поиск информации,
Коммуникативные
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные:
наблюдать и делать выводы
организовывать деятельность,
умение работать с учебником;
производить поиск информации,
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: умение
работать в группе, умение
самостоятельно работать по
алгоритму.
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес 25 Молярный объем
газов.
Урок открытия Сформировать понятие о
нового знания
П.17 у.13 с.98
молярном, миллимолярном,
киломолярном объемов газов и
единицах  их измерения: л/моль,
мл/моль,
м3 /кмоль. Научиться
производить расчеты с
использованием понятий n, M,
Vm, NA
Молярный
объем,
нормальные
условия.
Уметь  производить
расчеты с использованием
понятий n, M, Vm, NA
26
Решение задач по
теме количество
вещества.
Урок
общеметодоло
гической
направленности Vm, NA
Формировать умения
производить расчеты с
использованием понятий n, M,
Количество
вещества
Уметь  производить
расчеты с использованием
понятий n, M, Vm, NA
Зад. в тетради
27 Обобщение и
систематизация
знаний о простых
веществах.
Группировать, выделять,
Урок
общеметодологи анализировать,
ческой
направленности
систематизировать знания и
умения по теме «Простые
вещества»
Инд. задания
Количество
вещества
Знать понятия «Моль»,
«молярная масса»,
«молярный объем».
Уметь вычислять
количество вещества,
массу, объем по
известному количеству
Познавательные: умение
работать в группе, умение
самостоятельно работать по
алгоритму.
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
самостоятельно работать по
алгоритму, навык самопроверки
и самооценки.
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
наблюдать и делать выводы
организовывать деятельность,
умение работать с учебником;
производить поиск информации,
Коммуникативные
:планировать учебное
05.12 04.12
07.12 05.12
12.12 11.12 28 Контрольная работа Урок
№2 по теме «Простые развивающего
вещества»
контроля
Не задано
29 Степень окисления.
Урок
рефлексии и
открытия
нового знания
С.100102
у.1с.106
Вещества, массе, объему
Контроль знаний и умений по
теме «Простые вещества»
14.12 12.12
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: умение
самостоятельно работать по
алгоритму, навык самопроверки
и самооценки.
Коммуникативные:
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Тема 3 СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ –15часов
Сформировать понятие о степени Степень
окисления. Научиться находить
степени окисления по формуле
вещества и составлять формулы
окисления,
бинарные
соединения,
Уметь определять степень
окисления по ПС, по
формуле бинарного
соединения и составлять
Познавательные: умение
самостоятельно работать по
алгоритму, навык
самопроверки и самооценки.
19.12
18.12
бинарных соединений по степени
окисления. Познакомиться  с
началами номенклатуры на
примере бинарных соединений.
химическая
номенклатура.
формулы бинарных
соединений по степени
окисления.
30 Бинарные
соединения. Летучие
Урок открытия Познакомиться  с началами
нового знания
номенклатуры на примере
Бинарные
соединения,
Уметь определять степень
окисления по ПС, по
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять
план ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
самостоятельно работать по
21.12
19.12 водородные
соединения.
П.18 у.24 с. 106
бинарных соединений
химическая
номенклатура.
формуле бинарного
соединения и составлять
формулы бинарных
соединений по степени
окисления
31 Оксиды
Урок открытия
нового знания
П.19у. 13с.114
Рассмотреть понятие об оксидах. Оксиды, степень
окисления, хим.
Научиться записывать формулы
оксидов по с. о. и , наоборот,
номенклатура
определять с.о. по формуле.
Закрепить  на оксидах знание
химической номенклатуры для
бинарных соединений.
Производить расчеты с
использованием формул оксидов.
Знать понятия: сложные
вещества, их
классификацию.
Уметь определять:
Состав веществ по
формуле
Уметь называть оксиды
определять:
Состав веществ по
формуле
32
Основания
Урок открытия Познакомиться с составом,
нового знания
П.20у.24 с.118
названиями, классификацией и
представителями класса
оснований. Продолжить
формирование знаний об ионах
на примере сложных ионов.
Рассмотреть различие между
зарядами ионов и с.о.
Сформировать представление о
качественных реакциях на
примере щелочей.
Гидроксидион,
основания,
качественные
реакции,
индикаторы:
лакмус,
метиловый
оранжевый,
фенолфталеин.
Знать
символику: формулы,
состав и названия
оснований
Уметь
называть: основания;
определять щелочь с
помощью качественной
реакции
алгоритму, навык
самопроверки и самооценки.
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять
план ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
наблюдать и делать выводы
организовывать деятельность,
умение работать с учебником;
производить поиск
информации,
Коммуникативные
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: умение
работать в группе, умение
самостоятельно работать по
алгоритму.
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять
план ответа;
Личностные: ответственно
26.12
25.12
11.01
26.12 33 Кислоты.
Урок открытия Познакомиться с составом,
нового знания
П.21у.1.3 с.126
названиями, классификацией и
представителями классов кислот.
Продолжить знакомство со
сложными ионами на примере
кислотных остатков
кислородсодержащих кислот.
Продолжить формировать знания
о различиях между зарядами
ионов и с.о. элементов, об
индикаторах.
Кислоты,
кислотные
остатки,
сложные и
простые ионы.
Уметь распознавать
опытным путем:
растворы кислот и
щелочей, называть
кислоты.
Знать хим.
символику: формулы,
состав и названия кислот
34 Соли.
Урок открытия Познакомить учащихся с
нового знания
П.22у.13с.133
составом и названиями солей.
Продолжить формирование
умений различать на письме
заряды ионов и с.о. элементов.
Начать знакомить учащихся с
генетическими рядами металлов
и неметаллов.
Соли,
номенклатура
солей.
Знать хим. символику:
формулы, состав и
названия солей.
Уметь называть соли.
35 Основные классы
неорганических
веществ.
Повторить, обобщить и
Урок
общеметодологи систематизировать знания и
ческой
направленности
умения  о с.о., сложных
веществах и их классификации.
Уметь определять: состав
веществ по формуле,
принадлежность вещества
к определенному классу
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
работать в группе, умение
самостоятельно работать по
алгоритму.
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять
план ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
работать в группе, умение
самостоятельно работать по
алгоритму.
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять
план ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
работать в группе, умение
самостоятельно работать по
алгоритму, умение работать с
16.01
15.01
18.01
16.01
23.01
22.01 П.1922 зад. в
тетради
36 Аморфные и
кристаллические
вещества.
Урок открытия Сформировать понятие о
нового знания
П.23у. 1.5с. 140
Твердые
вещества:
аморфные и
кристаллическом и аморфном
состоянии твердых веществ.
Познакомиться с типами кристалл. кристаллические
решеток, их взаимосвязью с
видами хим.связи и их влиянием
на физические свойства веществ.
Объяснить закон постоянства
состава.
.
Кристаллические
решетки:
атомные,
ионные,
металлические и
молекулярные.
Закон
постоянства
состава.
37
Чистые вещества и
смеси. Разделение
смесей.
Урок открытия
нового знания
П.24у.14с.144
Рассмотреть понятие о чистом
веществе и смеси веществ.
Раскрыть значение смесей в
природе и жизни человека.
Познакомиться со способами
разделения смесей.
Чистые вещества
и смеси, особо
чистые
вещества.
Физ. явления.
Дистилляция,
или перегонка.
Кристаллизация
и выпаривание.
Фильтрование.
Возгонка.
Отстаивание.
Делительная
соединений, степень
учебником, справочниками,
окисления элементов в
соединении.
энциклопедиями и т.п. умение
обобщать, классифицировать,
делать выводы.
Коммуникативные
планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: осваивать
Знать типы
приемы исслед. деятельности;
кристаллических решеток.
устанавливать причинно
Уметь называть примеры
веществ с разными типами
следственные связи;
кристаллических решеток, Коммуникативные:
:планировать учебное
их физические свойства.
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять
план ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: осваивать
приемы исслед. деятельности;
устанавливать причинно
следственные связи;
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять
план ответа;
Личностные: ответственно
Знать значение смесей в
природе и жизни человека,
способы разделения
смесей.
25.01
23.01
30.01
29.01 38 Практическая
работа №2 «Очистка
поваренной соли»
Урок
практикум
Не задано
воронка.
Научиться простейшим способам
разделения смесей –
выпариванию, отстаиванию,
фильтрованию. Продолжить
формирование умения наблюдать
и делать выводы.
Трансформировать знания
обращения с лабораторным
оборудованием в практические
умения.
Уметь обращаться:
с хим. посудой и
лабораторным
оборудованием.
Уметь наблюдать, делать
записи наблюдений и
выводы.
39 Массовая и объемная
доля компонентов в
смеси.
Урок открытия На основе сформированного в
нового знания
П.25у.13 с.149
курсе математики понятия «часть
от целого» сформировать
универсальное расчетное понятие
«доля». Отнести понятие доля к
химическим веществам и
рассмотреть такую
разновидность его, как доля
примеси.
Массовая доля
примеси.
Объемная доля.
Умение  вычислять
массовую и объемную
долю примесей.
40
Расчеты, связанные
с понятием доли.
Сформировать универсальное
Урок
общеметодологи расчетное понятие «доля».
ческой
направленности
Зад с.149
Отнести понятие доля к
химическим веществам и
рассмотреть такую
разновидность его, как доля
примеси.
Массовая доля
примеси.
Объемная доля.
Умение  вычислять
массовую и объемную
долю примесей.
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
наблюдать и делать выводы
организовывать деятельность,
умение работать с учебником;
производить поиск
информации,
Коммуникативные
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: умение
самостоятельно работать по
алгоритму, навык
самопроверки и самооценки.
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять
план ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
самостоятельно работать по
алгоритму, навык
самопроверки и самооценки.
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
01.02
30.01
06.02
05.02
08.02
06.02 41 Практическая
работа №3
Приготовление
раствора.
Урок
практикум
Не задано
Закрепить важнейшие
химические понятия: Мr, n, M,
NA, w растворенного вещества,
моль.
Обучиться лабораторным
операциям  взвешивание, отбор
проб твердых и жидких веществ,
приготовление растворов.
Отработать на практике
химические расчеты с
использованием указанных выше
физикохимических
характеристик.
Уметь производить
расчеты массовой доли,
работать с лабораторным
оборудованием;
использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни:
приготовления растворов
заданной концентрации.
42 Урокупражнение по
теме соединения хим.
элементов.
Повторить, обобщить и
Урок
общеметодологи систематизировать знания и
ческой
направленности
умения
Соединения
химических
элементов
Уметь применять ЗУН
  Зад. в тетради
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять
план ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
наблюдать и делать выводы
организовывать деятельность,
умение работать с учебником;
производить поиск
информации,
Коммуникативные
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: умение
наблюдать и делать выводы
организовывать деятельность,
умение работать с учебником;
производить поиск
информации,
Коммуникативные
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
13.02
12.02
15.02
13.02 43 Контрольная работа Урок
№3 по теме
«Соединения хим.
элементов»
развивающего
контроля
Не задано
Проконтролировать знания и
умения по теме «Соединения
химических элементов»
Уметь
 находить степень
окисления, определять
класс вещества, называть
вещества изученных
классов
Вычислять массовую
долю вещества в растворе,
вычислять v. m ,V
исходного вещества,
содержащего примеси
Познавательные: умение
самостоятельно работать по
алгоритму, навык
самопроверки и самооценки.
Коммуникативные:
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять
план ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Тема 4 Изменения, происходящие с веществами – 12 часов
44 Физические явления.
Химические реакции,
условия и признаки
их протекания.
Урок
рефлексии и
открытия
нового знания
П.26.27
Повторить отличия химических
реакций от физических.
Познакомиться с признаками и
условиями течения химических
реакций. Сформировать
первоначальное понятие о
классификации химических
реакций по признаку выделения
или поглощения теплоты.
Признаки х.р.,
условия течения
х.р., реакции
экзо и
эндотермические
, реакции
горения.
Знать понятия: химические Познавательные: осваивать
приемы исслед. деятельности;
реакции, экзо и
устанавливать причинно
эндотермические реакции.
следственные связи;
Знать сущность, признаки
Коммуникативные:
и условия протекания
:планировать учебное
реакций.
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
20.02
19.02
22.02
20.02
45 Практическая
Урок
Познакомиться с признаками и
Признаки х.р.,
Знать понятия: химические Познавательные: умение
27.02
26.02 работа №4
Наблюдения за
изменениями,
происходящими с
горящей свечой.
практикум
Не задано
условиями течения химических
реакций. Сформировать
первоначальное понятие о
классификации химических
реакций по признаку выделения
или поглощения теплоты.
условия течения
х.р., реакции
экзо и
эндотермические
, реакции
горения
реакции, экзо и
эндотермические реакции.
Знать сущность, признаки
и условия протекания
реакций.
46
Закон сохранения
массы веществ.
Химические
уравнения.
Урок открытия Опытным путем доказать и
нового знания
сформулировать закон
сохранения массы веществ.
Закон
сохранения
массы веществ.
Знать определение
химического уравнения.
П.28 у.2 с. 166
47 Химические
уравнения.
Сформулировать и
Урок
общеметодологи проанализировать понятие о
ческой
направленности
химическом уравнении как об
условной записи химической
реакции с помощью химических
формул.
Упр1,3,4 с.166
Химические
уравнения.
Уметь расставлять
коэффициенты в
уравнениях реакций.
наблюдать и делать выводы
организовывать деятельность,
умение работать с учебником;
производить поиск информации,
Коммуникативные
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучен
Познавательные: осваивать
приемы исслед. деятельности;
устанавливать причинно
следственные связи;
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: осваивать
приемы исслед. деятельности;
устанавливать причинно
следственные связи;
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
01.03
27.02
06.03
05.03 48
Расчеты по
химическим
уравнениям
Урок открытия Научиться производить расчеты
нового знания
П.291,2с.172
по химическим уравнениям:
находить количество, массу и
объем продуктов реакции по
количеству, массе, объему
исходных веществ, в том числе и
в случае, если исходные
вещества даны в виде растворов
или смесей.
Единицы
важнейших
величин,
алгоритм
решения задачи.
Вычислять:
количество вещества,
объем, массу по
количеству вещества,
массе, объему реагентов
или продуктов реакции
49
Реакции разложения. Урок открытия Познакомиться с реакциями
нового знания
П.30у.1,2с.177
разложения и начать
формировать умение составлять
Реакции
разложения.
уравнения химических реакций.
Знать понятие:
реакции разложения
Уметь определять и
составлять реакции
разложения.
50
Реакции соединения
Урок открытия
нового знания
П.31 у. 1,2 с.182 Продолжить формирования
Рассмотреть понятие о сущности
реакций соединения.
умения записывать уравнения
химический реакций.
Реакции
соединения
Знать понятие:
реакции соединения
Уметь определять и
составлять реакции
соединения.
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
самостоятельно работать по
алгоритму, навык самопроверки
и самооценки.
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
работать в группе, умение
самостоятельно работать по
алгоритму, умение работать с
учебником, справочниками,
энциклопедиями и т.п. умение
обобщать, классифицировать,
делать выводы.
Коммуникативные
планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: умение
работать в паре, умение
самостоятельно работать по
алгоритму, умение работать с
учебником, справочниками,
энциклопедиями и т.п. умение
обобщать, классифицировать,
13.03
06.03
15.03
12.03
20.03
13.03 51
Реакции замещения.
Реакции обмена.
52
Типы химических
реакций на примере
свойств воды.
Урок открытия Дать понятие о сущности
нового знания
П.32.33у.2с.187у.
4с.190
реакции замещения. Продолжить
формирование умения
записывать уравнения
химических реакций, начать
формирование умение
предсказывать продукты реакций
замещения. Сформировать
первоначальное понятие о
электрохимическом ряде
металлов. Рассмотреть понятие о
сущности реакций обмена.
Продолжить формирование
умения записывать уравнения и
предвидеть продукты реакций
обмена. Сформировать
первоначальное понятие об
условиях течения реакций между
растворами до конца.
Урок открытия Продолжать формировать
нового знания
умения определять тип
химической реакции по признаку
число и состав исходных веществ
и продуктов реакции
П.34у.13с.197
Реакции
замещения.
Знать понятие:
Реакции замещения
Реакции обмена.
Уметь определять и
составлять реакции
замещения. Знать  понятия:
Реакции обмена, условия
течения реакций до конца
Уметь определять
тип химической реакции.
Вода и ее
свойства.
Знать  свойства воды.
Уметь определять
тип химической реакции.
53 Обобщение и
систематизация
Урок
общеметодологи знания по теме «Изменения,
Обобщить, систематизировать
Изменения,
происходящие с
Уметь
составлять формулы
делать выводы.
Коммуникативные
планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: умение
работать в группе, умение
самостоятельно работать по
алгоритму, умение работать с
учебником, справочниками,
энциклопедиями и т.п. умение
обобщать, классифицировать,
делать выводы.
Коммуникативные
планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: умение
наблюдать и делать выводы
организовывать деятельность,
умение работать с учебником;
производить поиск информации,
Коммуникативные
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучен
Познавательные: умение
наблюдать и делать выводы
22.03
19.03
03.04
20.03
05.04
02.04 знаний по теме
изменения,
происходящие с
веществами.
ческой
направленности
Зад. в тетради
происходящие с веществом»
веществами
веществ, уравнения
химических реакций
определять тип
химической реакции
 определять
принадлежность вещества
к определенному классу.
54 Контрольная работа Урок
№4 по теме
«Изменения ,
происходящие с
Веществами»
развивающего
контроля
Не задано
Проконтролировать знания и
умения по теме «Изменения,
происходящие с веществом»
Изменения,
происходящие с
веществами
55 Практическая
работа № 5
Признаки хим.
реакций.
Урок
практикум
Не задано
Проконтролировать знания и
умения по теме «Изменения,
происходящие с веществом»
организовывать деятельность,
умение работать с учебником;
производить поиск информации,
Коммуникативные
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: умение
самостоятельно работать по
алгоритму, навык самопроверки
и самооценки.
Коммуникативные:
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
работать в паре, умение
самостоятельно работать по
алгоритму, умение работать с
учебником, справочниками,
энциклопедиями и т.п. умение
обобщать, классифицировать,
делать выводы.
Коммуникативные
планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
10.04
03.04
12.04
09.04
Тема 5 РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ – 15 часов. 56
Растворение.
Растворимость. Типы
растворов.
Урок
рефлексии и
Познакомиться с растворением
как физикохимическим
Растворы,
гидраты,
Знать, что растворение
физикохимический
Познавательные: умение
наблюдать и делать выводы
17.04
10.04
открытия
процессом и с растворами как
кристаллогидрат
процесс
организовывать деятельность,
57 Электролитическая
диссоциация.
Электролиты и
неэлектролиты.
Основные положения
ЭД.
58 Ионные уравнения
реакций.
нового знания
П.35у.14с.216
физикохимическими системами.
ы.
Урок открытия Изучить понятия об электролитах Электролитичес
нового знания
кая диссоциация.
П.36,37у.14
с.227
и неэлектролитах. Рассмотреть
механизм диссоциации веществ с
различным типом связи.
Электролиты,
неэлектролиты.
Знать понятия:
ион, электролитическая
диссоциация, электролит и
неэлектролит.
Знать понятия: кислота,
основание, соль.
Уметь составлять
уравнения диссоциации
кислот, оснований, солей.
Урок открытия Систематизировать, повторить и Молекулярные и
нового знания
П.38с.228231
У.1.2 с.234
закрепить условия протекания
реакций обмена до конца.
Сформировать умение
составления молекулярных,
ионных полных и сокращенных
уравнений.
Знать условия протекания
реакций ионного обмена
до конца.
ионное
уравнение,
реакции ионного Уметь составлять
обмена,
нейтрализации.
молекулярные, полные и
сокращенные ионные
уравнения реакций
обмена.
умение работать с учебником;
производить поиск информации,
Коммуникативные
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: осваивать
приемы исслед. деятельности;
устанавливать причинно
следственные связи;
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
работать в паре, умение
самостоятельно работать по
алгоритму, умение работать с
учебником, справочниками,
энциклопедиями и т.п. умение
обобщать, классифицировать,
делать выводы.
Коммуникативные
19.04
16.04
24.04
17.04 59 Условия протекания
хим. реакций между
растворами
электролитов до
конца.
Урок
практикум
С.232
234у.3,4,5(а, б)
С.243
Систематизировать, повторить и Молекулярные и
закрепить условия протекания
ионное
Знать условия протекания
реакций ионного обмена
реакций обмена до конца.
до конца.
уравнение,
реакции ионного Уметь составлять
обмена,
нейтрализации.
молекулярные, полные и
сокращенные ионные
уравнения реакций
обмена.
60 Кислоты в свете ТЭД, Урок
Рассмотреть понятие о кислотах
их классификация и
свойства.
61
Основания в свете
ТЭД, их
классификация и
общеметодологи как классе электролитов,
ческой
направленности
П.39у.14с.242
рассмотреть их классификацию
по разным признакам,
охарактеризовать общие свойства
кислот в свете ионных
представлений.  Научиться
пользоваться рядом напряжений
металлов  и таблицей
растворимости для
прогнозирования возможных х.р.
кислот
Урок
общеметодологи основаниях как классе
ческой
Рассмотреть понятие об
электролитов, рассмотреть их
Классификация
кислот. Ряд
напряжений
металлов.
Знать понятия:
Кислоты в свете теории
ТЭД
Уметь характеризовать:
хим. свойства кислот,
связь между составом,
строением и свойствами
кислот
Основания,
щелочи.
Знать понятие:
основания в свете теории
ТЭД
планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: умение
работать в паре, умение
самостоятельно работать по
алгоритму, умение работать с
учебником, справочниками,
энциклопедиями и т.п. умение
обобщать, классифицировать,
делать выводы.
Коммуникативные
планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: осваивать
приемы исслед. деятельности;
устанавливать причинно
следственные связи;
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: осваивать
приемы исслед. деятельности;
устанавливать причинно
26.04
23.04
03.05
24.04
08.05
30.04 свойства..
направленности
П.40 у.13с.247
классификацию по различным
признакам, охарактеризовать
общие свойства оснований  в
свете ионных представлений.
Уметь характеризовать:
хим. свойства оснований
следственные связи;
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: осваивать
приемы исслед. деятельности;
устанавливать причинно
10.05
07.05
следственные связи;
Коммуникативные:
:планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: осваивать
приемы исследовательской
деятельности
15.05
08.05
Оксиды
несолеобразую
щие,
солеобразующие,
 основные,
кислотные.
Уметь
характеризова
ть
хим. свойства оксидов,
связь между составом,
строением и свойствами
оксидов. Составлять
уравнения реакций,
характеризующих
свойства оксидов.
Соли средние,
кислые,
основные.
Знать  понятия:
соли в свете теории ТЭД
Уметь характеризовать:
62 Оксиды. Классифика Урок
Обобщить знания  о составе
ция. Свойства.
общеметодологи оксидов, рассмотреть
ческой
классификацию оксидов,
свойства основных, кислотных
оксидов.
направленности
П.41 су.13 с.252
63 Соли в свете ТЭД, их
свойства.
Сформировать понятие о солях
Урок
общеметодологи как классе электролитов,
ческой
направленности
П.42у.2с.258
рассмотреть их классификацию
хим. свойства солей, связь Коммуникативные:
планировать учебное
между составом,
строением и свойствами
сотрудничество; владеть речью; солей
64
Генетическая связь
между классами
неорганических
веществ.
Урок изучения
нового
материала
П.43у.1,2 с.261
Сформировать понятие о
генетической связи и
генетическом ряде. Рассмотреть
«в динамике» генетические ряды
металла и неметалла.
Генетическая
связь,
генетический
ряд.
Уметь называть свойства
неорганических веществ,
составлять уравнения по
генетическим рядам.
65 Свойства оксидов,
кислот, солей,
оснований
обобщение и
систематизация
знаний
Урок
практикум
Продолжить формировать
умения пользоваться таблицей
«Определение ионов». Закрепить
Электролиты.
ЭД.
Задание в тетради умения составлять уравнения
реакций в молекулярном и
ионном виде.
Уметь записывать реакции
ионного обмена в
молекулярном и ионном
виде
 Практическая работа
№6
Решение
экспериментальных
Задач  для 8а класса
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
Познавательные: умение
работать в паре, умение
самостоятельно работать по
алгоритму, умение работать с
учебником, справочниками,
энциклопедиями и т.п. умение
обобщать, классифицировать,
делать выводы.
Коммуникативные
планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: умение
наблюдать, делать выводы.
Коммуникативные: умение
работать в паре.
умение самостоятельно работать
по алгоритму.
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению
17.05
14.05
22.05
15.05 66 Контрольная работа Урок
Проконтролировать ЗУН по теме
№5 по теме
«Растворение.
Растворы. ТЭД»
развивающего
контроля
Не задано
67 Окислительно
восстановительные
реакции.
Урок
рефлексии и
открытия
нового знания
П.44у.1,2,7 с.268
Познакомиться с новой
классификацией х.р. по признаку
изменения с.о. элементов,
образующих реагирующие
вещества и продукты реакции,
с окислительно
восстановительными реакциями
(ОВР). Научиться уравнивать
записи ОВР методом
электронного баланса.
Окислительно
Восстановитель
ные реакции.
Окислитель и
восстановитель.
Метод
электронного
баланса
Знать понятия:
окислительно
восстановительные
реакции; окислитель,
восстановитель,
окисление, восстановление
68 Свойства изученных
классов в свете ОВР
Урок открытия Обобщить, закрепить знания о
нового знания
Задание в тетради в свете  ОВР.
классах неорганических веществ
Классы
соединений,
ОВР
Уметь составлять
электронный баланс.
24.05
21.05
29.05
22.05
*
*
Познавательные: умение
самостоятельно работать по
алгоритму, навык самопроверки
и самооценки.
Коммуникативные:
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
интерес
Познавательные: умение
работать в паре, умение
самостоятельно работать по
алгоритму, умение работать с
учебником, справочниками,
энциклопедиями и т.п.умение
обобщать, классифицировать,
делать выводы.
Коммуникативные
планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: умение
работать в паре, умение
самостоятельно работать по
алгоритму, умение работать с
учебником, справочниками,
энциклопедиями и т.п. умение
обобщать, классифицировать,
делать выводы.
Коммуникативные 69
Контрольная
 работа
№ 6 « Итоговая за
курс 8 класса»
Урок
развивающего
контроля
Не задано
Проконтролировать и
систематизировать  знания о
свойствах основных классов
неорганических веществ, о
генетической связи.
Классы
соединений,
ОВР, ЭД,
генетические
ряды, решение
задач.
Уметь применять ЗУН
31.05
28.05
планировать учебное
сотрудничество; владеть речью;
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
Познавательные: умение
самостоятельно работать по
алгоритму, навык самопроверки
и самооценки.
Коммуникативные:
адекватно воспринимать речь
учителя,
Регулятивные: принимать
учебную задачу; составлять план
ответа;
Личностные: ответственно
относиться к обучению;
демонстрировать способности,
проявлять познавательный
интерес
 Практическая работа
№6
Решение
экспериментальных
70
задач.
Урок
практикум
Не задано
Повторить, обобщить изученный
материал о строении атома,
классификации химических
реакций ,ЭД, ОВР.
Классы
соединений,
ОВР, ЭД,
генетические
ряды.
Уметь применять ЗУН
Познавательные: умение
наблюдать, делать выводы.
*
29.05
Коммуникативные: умение
работать в паре.
умение самостоятельно работать
по алгоритму.
Регулятивные: принимать
учебную задачу;
Личностные: ответственно
относиться к обучению; Учебнометодическое обеспечение
Методическое обеспечение:
        1. Авторская программа О.С.Габриеляна (О.С.Габриелян Программа курса
химии для 89классов общеобразовательных учреждений /   О.С.Габриелян. – 8е
издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2015 г.).
2. Габриелян О.С. «Химия 8 класс» учебник:  рекомендовано Министерством
образования и науки РФ / 17е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2015
3.Габриелян О.С. Сладков С.А. Химия 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику
О.С.Габриеляна «Химия.8 класс»/ О.С.Габриелян   .  Изд, стереотипное.  М.:
Дрофа, 2014.
Дидактическое обеспечение:
1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя.
Химия. 8 класс: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2008
2. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Остроумова Е.Е. Изучаем химию в 8 классе:
Дидактические материалы. М.: Дрофа,2003. 400с.
Интернет ресурсы:
1. Алхимик: сайт по химии. Сайт, победитель конкурса образовательных ресурсов
в Рунете, проведенного Фондом Сороса: о химических веществах и явлениях
интересно, содержательно, доступно, полезно для широкого круга читателей, от
самых маленьких до студентов и учителей.
http://alhimik.ru/index.htm
2. Методические материалы по химии. Методические материалы к уроку,
опубликованные в
газете "Химия" издательского дома "1 сентября": подробный рубрикатор по
темам.
http://him.1september.ru/urok/
3. Мир химии: интересные материалы и факты Музей сайта "Мир химии": хроника
химии, нобелевские премии по химии, происхождение названий элементов,
истории из жизни великих ученых, любопытные факты и т.д.
http://www.chemworld.narod.ru/museum/index.html
4. Обучающая энциклопедия: химия. Теоретические основы общей,
неорганической и органической химии, тесты, справочные материалы.
http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса
Личностными   результатами  изучения   предмета   «Химия»   в   8   классе 


являются следующие умения:
осознавать   единство   и   целостность   окружающего   мира,   возможности   его
познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
 осознавать
постепенно   выстраивать   собственное   целостное   мировоззрение:
потребность   и   готовность   к   самообразованию,   в   том   числе   и   в   рамках
самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать   жизненные   ситуации   с   точки   зрения   безопасного   образа   жизни   и
сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

 формировать   экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и
поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды  гаранта
жизни и благополучия людей на Земле.
Метапредметными
результатами   изучения   курса   «Химия»   является
формирование универсальных учебных действий (УУД).













Регулятивные УУД:
самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять
цель учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать
из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работая   по   плану,   сверять   свои   действия   с   целью   и,   при   необходимости,
исправлять ошибки самостоятельно;
в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии
оценки.
Познавательные УУД:
анализировать,   сравнивать,   классифицировать   и   обобщать   факты   и   явления.
Выявлять причины и следствия простых явлений.
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и
критерии для указанных логических операций;
строить   логическое   рассуждение,   включающее   установление   причинно
следственных связей.
создавать   схематические   модели   с   выделением   существенных   характеристик
объекта.
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
уметь   определять   возможные   источники   необходимых   сведений,   производить
поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять
общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:
осознание роли веществ:
 определять роль различных веществ в природе и технике; 



 объяснять роль веществ в их круговороте.
рассмотрение химических процессов:
 приводить примеры химических процессов в природе;
 находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и
их различиях.
использование химических знаний в быту:
– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
объяснять мир с точки зрения химии:
– перечислять отличительные свойства химических веществ;
– различать основные химические процессы;
 определять основные классы неорганических веществ;
 понимать смысл химических терминов.
овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
 характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент,
измерение) и их роль в познании природы;
 проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
 умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности
по отношению к человеку и природе:
   использовать   знания   химии   при   соблюдении   правил   использования   бытовых
химических препаратов;
– различать опасные и безопасные вещества.
Рабочая   программа   построена   на   основе   концентрического   подхода.   Это
достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента  и
дальнейшем   усложнении   и   расширении   ее:   здесь   таковыми   выступают   формы
существования   (свободные   атомы,   простые   и   сложные   вещества).   В   программе
учитывается   реализация   межпредметных   связей   с   курсом   физики   (7   класс)   и
биологии (67 классы),   где дается знакомство с строением атома, химической
организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основной формой организации учебного процесса является классноурочная
система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса
используется   система   консультационной   поддержки,   индивидуальных   занятий,
самостоятельная   работа   учащихся   с   использованием   современных
информационных технологий.

              Преобладающей   формой     контроля   выступают   письменный
(самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).
Критерии оценивания
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным  языком; • ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены дветри несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка
 экспериментальных

 умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного
отчета за работу.
Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием;
• проявлены   организационнотрудовые  умения   (поддерживаются чистота
рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в
работе с веществами и оборудованием
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности
при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить
даже по требованию учителя.
Оценка умений
 решать

 экспериментальные задачи Оценка «5»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом
допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но
допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических
реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
 решать
 расчетные

Оценка умений

 задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Оценка «4»:
•в логическом  рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача
решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом  рассуждении и в решении.
Оценка письменных

 контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка
и при этом дветри несущественные.
Оценка «2»: Оценка письменных комбинированных

 контрольных работ
Оценка «5»:         88100%  выполнения—4450 баллов
Оценка «4»:         6286% выполнения—3143 балла
Оценка «3»:         3660% выполнения—1830 баллов
Оценка «2»:          034%  выполнения—017 баллов
 Оценка тестовых работ.
        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения
каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для
периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для
итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка  оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания методического
объединения учителей
естественноматематического цикла
№1от 28.08.2018 года
________  Харенко Р.Н.
ПРИНЯТО
На заседании
Педагогического совета
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по
УВР
Протокол №1
От29.08. 2018 года
_________Алексеенко И.А.
29.08.2018 год

file_name: химия 8 2018.docx

intro:
Методическая разработка "Рабочая программа по химии - 8 класс"
Программа рассчитана на 70 часов учебного времени. Содержит перечень практических и контрольных работ, используемую литературу и требования к освоению учебного материала работ. Рекомендована для использования в общеобразовательных учреждениях, составлена в соответствии с требованиями ФГОС

title: программа по химии 8 класс