extracted_text:
Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение   средняя общеобразовательная школа № 167
 Центрального района СанктПетербурга
Рассмотрено
на заседании МО учителей
естественнонаучного цикла
от 29.08.2018 протокол № 1
Руководитель МО
________  Л.Г.Кийченко
Принято
на педагогическом  совете
ГБОУ школы  №167
от 30.08.2018 протокол №1
Утверждаю
Приказ от 31.08.2018 №
Директор ГБОУ школы  №167
________ С.М.Бегельдиева
Рабочая  программа
по химии
(профильный уровень)
Среднее  общее образование, 11 класс
20182019 учебный год
Составлена   на   основе  авторской   программы   по   химии   О.С.Габриеляна   и   др.,  с   учетом   требований   Федерального
компонента государственного стандарта основного общего образования по химии.
Программу составила Гойдина Елена Евгеньевна   (стаж работы 31 год, высшая  квалификационная категория)
1 СанктПетербург
2018 г.
Пояснительная записка
Изучение химии на профильном уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей:
• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
• овладение умениями: характеризовать вещества, материалы  и химические  реакции;  выполнять лабораторные  эксперименты;  проводить
расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической
информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения  проблемных ситуациях;
• развитие  познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в
технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
• воспитание убежденности  в том,  что  химия  – мощный  инструмент  воздействия  на окружающую  среду,  и  чувства  ответственности  за
применение полученных знаний и умений;
• применение   полученных   знаний   и   умений  для:   безопасной   работы   с   веществами   в   лаборатории,   быту   и   на   производстве;   решения
практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения
исследовательских работа; сознательного выбора профессии, связанной с химией.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии на
высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство
неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации
органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Теоретическую   основу   курса   общей   химии   составляют   современные   представления   о   строении   вещества   (периодическом   законе   и
строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном
составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно
восстановительных процессах. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических
соединений и их свойствах.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся
специальные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически
грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез,
сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
Федеральным Законом от 29.12.2012 № 273ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
2 Федеральным базисным учебным планом, утвержденным приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 №
1312 (далее – ФБУП2004);
Порядком   организации   и   осуществления   образовательной   деятельности   по   основным   общеобразовательным   программам   –
образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования, утвержденным приказом Министерства
образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 № 1015;
Федеральным   перечнем   учебников,   рекомендуемых   к   использованию   при   реализации   имеющих   государственную   аккредитацию
образовательных   программ   начального   общего,   основного   общего,   среднего   общего   образования,   утвержденного   приказом   Министерства
образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 № 253;
Перечнем   организаций,   осуществляющих   выпуск   учебных   пособий,   которые   допускаются   к   использованию   при   реализации   имеющих
государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденного
приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 09.06.2016 № 699;
Санитарноэпидемиологических   требований   к  условиям  и   организации  обучения  в  общеобразовательных   учреждениях,  утвержденных
постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 189 (далее – СанПиН 2.4.2.282110);
Распоряжением Комитета по образованию от 21.03.2018 № 810р «О формировании календарного учебного графика государственных
образовательных учреждений СанктПетербурга, реализующих основные общеобразовательные программы, в 2018/2019 учебном году»;
Распоряжением Комитета по образованию от 21.03.2018 № 811р «О формировании учебных планов государственных образовательных
учреждений СанктПетербурга, реализующих основные общеобразовательные программы, на 2018/2019 учебный год»;
Уставом ГБОУ школа № 167 Центрального района СанктПетербурга.
Рабочая   программа   разработана  на   основе   авторской   программы  О.С.   Габриеляна,   соответствующей   Федеральному   компоненту
государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С.
Программа курса химии для 811 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. 3е изд., перераб. и доп. – М.: Проосвещение,
2016).
Рабочая программа рассчитана на 102 часов
Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других
современных   образовательных   технологий,   передовых   форм   и   методов   обучения,   таких   как   проблемный   метод,   развивающее   обучение,
компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого
конкретного класса в параллели.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение 9 практических, 5 контрольных работ как в традиционной, так и в
тестовой формах.
Требования к уровню подготовки выпускников средней общеобразовательной школы (углублѐнный уровень).
Ученик должен знать/понимать:
3 •
•
•
•
•
•
•
роль химии в естествознании, еѐ связь с другими науками, значение в жизни современного общества;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,  молекула,  масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия,
нуклиды, изотопы, атомные s, p, dорбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация
орбиталей,   пространственное   строение   молекул,   моль,   молярная   масса,   молярный   объѐм,   вещества   молекулярного   и   немолекулярного
строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотноосновные реакции
в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химических реакций, механизм реакции, катализ, тепловой
эффект   реакции,   энтальпия,   теплота   образования,   энтропия,   химическое   равновесие,   константа   равновесия,   углеродный   скелет,
функциональная   группа,   гомология,   структурная   и   пространственная   изомерия,   индуктивный   эффект   и   мезомерный,   электрофил,
нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
основные законы химии:  закон сохранения массы веществ,  периодический закон,  закон  постоянства состава веществ, закон Авогадро,
закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
основные   теории   химии:  строения   атома,  химической   связи,  электролитической   диссоциации  солей,   кислот   и   оснований,   строения
органических соединений, химическую кинетику и химическую термодинамику, стереохимию;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
природные источники углеводородов и способы их переработки;
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы,
графит,  кварц, стекло,  цемент, минеральные  удобрения, минеральные  и органические  кислоты,  щѐлочи,  аммиак,  углеводороды,  фенол,
анилин,   метанол,   этанол,   этиленгликоль,   глицерин,   формальдегид,   ацетальдегид,   ацетон,   глюкоза,   сахароза,   крахмал,   клетчатка,
аминокислоты, белки, искусственные волокна и ткани, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства.
Ученик должен уметь:
•
•
называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
.  определять:  валентность и степень окисления химических элементов,  заряд иона,  тип  химической связи, пространственное строение
молекул,   тип   кристаллической   решѐтки,   характер   среды   в   водных   растворах,   окислитель   и   восстановитель,   направление   смещения
равновесия   под   влиянием   различных   факторов,   изомеры   и   гомологи,   принадлежность   веществ   к   различным   классам   органических
соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
характеризовать: s, p, dэлементы по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов,
неметаллов,   основных   классов   неорганических   соединений;   строение   и   свойства   органических   соединений   (углеводородов,   спиртов,
фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот, углеводов);
объяснять:  зависимость   свойств   химического   элемента   и   образованных   им   веществ   от  положения   в   Периодической   системе
Д.И.Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи;
зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их
молекул);
•
•
4 •
•
выполнять:  химический   эксперимент   по:  распознаванию   важнейших   неорганических   и  органических   веществ;   получению   конкретных
веществ, относящихся к изученным классам соединений;
проводить: расчѐты по химическим формулам и уравнениям реакций;
•
осуществлять:  самостоятельный поиск химической информации с использованием  различных источников (справочниках, научных и
научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи информации, представления еѐ в различных формах.
Использование приобретѐнных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни:
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, производстве;
для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
для распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
для оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников;
приобретения практического опыта деятельности, предшествующей профессиональной, в основе которой лежит данный учебный
предмет.
• понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания
по данному учебному предмету.
ТРЕБОВАНИЯ К ЗНАНИЯМ И УМЕНИЯМ ОБУЧАЮЩИХСЯ
По итогам усвоения обязательного минимума содержания образовательного стандарта по химии выпускники средней школы
должны:
Называть:
§ Вещества по их химическим формулам.
§ Общие свойства классов неорганических веществ;
§ Функциональные группы органических веществ;
§ Типы кристаллических решѐток в веществах с различным видом химической связи.
§ Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова;
§ Признаки классификации химических элементов, неорганических и органических веществ;
§ Аллотропные видоизменения химических элементов;
5 Реакция среды раствора при растворении различных солей в воде;
§ Типы, признаки и условия осуществления химических реакций;
§
§ Факторы, влияющие на скорость химической реакции и условия смещения химического
§
§ Области практического применения металлических сплавов, силикатных материалов, а также продуктов переработки нефти, природного
равновесия;
газа и каменного угля.
Определять:
Заряд иона в ионных и ковалентнополярных соединениях;
§ Простые и сложные вещества;
§ Принадлежность веществ к соответствующему классу;
§ Валентность и степень окисления химических элементов по формуле соединения;
§
§ Вид химической связи в соединениях;
§ Возможность образования водородной связи между молекулами органических веществ;
§ Тип химической реакции по всем известным признакам классификации;
§ Окислитель и восстановитель в реакциях окислениявосстановления
§ Условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца;
Гомологи и изомеры различных классов органических веществ.
§
Составлять:
химических элементов или степени окисления;
§ Формулы оксидов, оснований, кислот, солей, водородных соединений по валентности
§
§ Молекулярные и структурные формулы органических и неорганических веществ;
§ Схемы распределения электронов в атомах;
§ Уравнения: окислительновосстановительные, электролитической диссоциации; электролиза, гидролиза, получения металлов, аммиака,
серной кислоты, стали, чугуна, метанола;
Характеризовать:
§ Качественный и количественный состав вещества;
§ Химические элементы, свойства высших оксидов, гидроксидов неорганических и органических веществ;
§ Общие и особенные свойства металлов и неметаллов;
§ Химическое строение органических веществ;
§ Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;
§ Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина;
6 § Химическое загрязнение и способы защиты окружающей среды;
Объяснять:
§
§ Структуру периодической системы Д. И. Менделеева: физический смысл периода;
§
порядкового номера, группы;
Закономерности изменения свойств химических элементов;
Закон сохранения массы вещества при химических реакциях;
§
§ Механизм электролитической диссоциации;
§
Зависимость скорости химических реакций от разных факторов;
Соблюдать правила:
§ Техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами;
§ Личного поведения с химическими веществами в химической лаборатории и в быту;
§ Оказания первой помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Проводить:
§ Опыты по получению, собиранию и распознаванию неорганических и органических веществ;
§ Изготовление моделей молекул веществ;
§ Вычисления: а) молекулярной и молярной массы веществ по химическим формулам; б) массовой доли растворенного вещества в
растворе; в) количество вещества и др.
Расчѐты по установлению формулы органических веществ.
§
§ Осознание идеи личной ответственности каждого человека за всѐ, что происходит в природном и социальном мире планеты.
Формы и вопросы контроля
Оценка знаний и умений обучающихся проводится с помощью тематических контрольных работ.
Освоение курса предполагает, помимо посещения коллективных занятий (уроки, лекции и др.), выполнение внеурочных (домашних)
заданий по химии:
• Сочинение сказок, минисочинений на основе изученного материала о веществах, классах веществ, различных явлений.
• Проведение простейших экспериментов в домашних условиях на основе изученного материала.
• Подготовка докладов, рефератов, презентаций по изучаемым темам курса.
• Проектные и исследовательские  работы по предмету.
• Составление и решение кроссвордов, дидактических игр
7 • Участие в школьных предметных неделях, олимпиадах, конкурсах и др.
Компетенции по химии включают:
 Изучение свойств химических веществ и основ теории электролитической диссоциации;

 Владение общей теорией бытия и взаимодействия природы и общества;
 Осознание внутренней многозначности и противоречивости современных глобальных проблем;
 Осознание   того,   что   глобальное   восприятие   мира   неразрывно   связано   с   пониманием   уникальности   культур,   взглядов   и   обычаев,
Развитие умения прогнозировать возможность протекания окислительновосстановительной реакции;
свойственным разным нациям;
Содержание программы учебного курса
1. Введение (9 часов)
Понятие «химическое вещество». Понятие «вещество» в физике и химии. Взаимосвязь массы и энергии. Законы сохранения массы и
энергии.
Состав вещества. Химические элементы. способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества
постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного  и немолекулярного  строения. Способы
отображения молекул: молекулярные и структурные формулы, шаростержневые и масштабные пространственные (СтюартаБриглеба) модели
молекул.
Количественные соотношения (измерение вещества). Масса атомов и молекул. Атомная единица массы и еѐ эволюция: водородная –
кислородная – углеродная. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль.
Число Авогадро. Молярная масса. Эквивалент и молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов.
Агрегатные состояния вещества. Твѐрдое( кристаллическое и аморфное), жидкое и  газообразное состояния. Закон Авогадро и его
следствия. Молярный объѐм веществ в газообразном состоянии. Объединѐнный газовый закон и уравнение Менделеева – Клапейрона.
Смеси  веществ.   Различие   между   смесями   и   химическими   соединениями.   Массовая,   объѐмная   и  мольная   доли   компонентов   смеси.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворѐнного вещества (процентная), молярная, моляльная, нормальная. Титр
раствора и титрование.
Демонстрации.  Опыты,   иллюстрирующие   закон  сохранения  массы  веществ.  Набор  моделей  атомов  и молекул.  Некоторые  образцы
веществ количеством 1 моль. Модель молярного объѐма газов. Определение плотности растворов с помощью ареометра, определение объема
раствора с помощью мерной посуды
Практические работы:1. Приготовление растворов различной концентрации. 2. Определение концентрации кислоты титрованием
8 2. Строение атома и  Периодический закон Д.И.Менделеева (9 часов)
Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность,
электролиз.
Планетарная модель атома Резерфорда. Строение атома по Бору. Современные представления о строении атома. Микромир и макромир.
Три   основополагающие   идеи   квантовой   механики:   дискретность   или   квантование;   корпускулярноволновой   дуализм   частиц   микромира;
вероятностный характер законов микромира.
Состав атомного ядра.  Нуклоны:  протоны и нейтроны.  Нуклиды и изотопы.  Устойчивость  ядер. Радиоактивный распад и ядерные
реакции. Уравнения таких реакций на основе общих для квантовой и классической механики законов сохранения энергии, массы, заряда и
импульса.
Электронная  оболочка атома.  Квантовомеханические   представления   о  природе   электрона.  Понятия   об  электронной  орбитали   и
электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное, спиновое. Распределение электронов по энергетическим
уровням. Подуровням и орбиталям  в соответствии  с принципом наименьшей энергии,  принципом Паули  и правилом  Хунда. Электронные
конфигурации атомов химических элементов. Некоторые аномалии электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др., их причины.
Валентные   возможности   атомов   химических   элементов   как   функция   числа   непарных   электронов   в   их   нормальном   и   возбуждѐнном
состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподелѐнных электронных пар и свободных орбиталей.
Электронная классификация химических элементов: s, p, d, fэлементы.
Демонстрации. Модели орбиталей различной формы.
Предпосылки открытия периодического закона. Накопление фактологического материала, работы предшественников (И.Дѐберейнера,
А.Шанкуртуа, Дж. Ньюлендса, Л.Мейера), съезд химиков в г. Карлсруэ. Личностные качества Д.И.Менделеева.
Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Первая формулировка
закона.
Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.
Периодический закон и строение атома.  Изотопы.  Современное понятие о химическом  элементе. Закономерность Мозли. Вторая
формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядковых номеров элементов, номеров
группы   и   периода.   Периодическое   изменение   свойств   элементов:   радиуса   атома,   энергия   ионизации,   электроотрицательности.   Причины
изменения металлических и неметаллических свойств элементов
в группах и периодах ( в том числе в больших и сверхбольших). Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона
и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные варианты таблицы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Образцы простых
веществ,  оксидов и гидроксидов элементов третьего периода.
3. Строение вещества. Растворы и дисперсные системы (15 часов)
Понятие  о химической  связи  как   результате   взаимодействия   атомов,  обусловленного  перекрывания   их   электронных   орбиталей   и
сопровождающегося уменьшением энергии образующихся агрегатов атомов или ионов.
Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.
9 Ковалентная   химическая   связь.  Метод   валентных   связей.  Два   механизма   образования  ковалентной   связи:   обменный   и   донорно
акцепторный. Основные параметры ковалентной связи: длина, прочность, угол связи, или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи:
насыщаемость,   поляризуемость,   прочность.   Электроотрицательность   и   классификация   ковалентной   связи   по   этому   признаку:   полярная   и
неполярная. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по
этому   признаку:   сигма   и   пи   связи.   Кратность   ковалентных   связей   и   классификация   по   этому   признаку:   одинарная.   Двойная,   тройная,
полуторная.
Метод молекулярных орбиталей.
Типы кристаллических решѐток веществ с этим видом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с такими
кристаллическими решѐтками.
Ионная   химическая   связь  как   особый   случай   ковалентной   полярной   связи.  Механизм  образования   ионной   связи.   Ионные
кристаллические решѐтки и свойства веществ с таким строением.
Металлическая химическая связь  как особый вид химической связи в металлах и сплавах.  Еѐ  отличие от ковалентной и ионной и
сходство с ними. Свойства металлической связи. Металлические кристалличесие решѐтки и свойства веществ с таким строением.
Водородная химическая связь. Механизм образования. Классификация связи: межмолекулярная и внутримолекулярная. Молекулярная
кристаллическая   решѐтка,   соответствующая   этому   виду   связи.   Физические   свойства   веществ   с   водородной   связью.   Биологическая   роль
водородной связи в образовании структур биополимеров.
Единая природа химической связи: наличие видов связи в одном веществе, переход одного вида связи в другой и т.п.
Архитектура молекул  как  результат отталкивания  электронов  атома и гибридизации  электронных орбиталей.  Sp3гибридизация  и
архитектура молекул алканов, воды. Аммиака и кристаллов алмаза. Sp2 –гибридизация и архитектура молекул соединений бора, алкенов,
диенов, аренов, и кристаллов графита. Sp гибридизация и архитектура молекул соединений бериллия, алкинов и кристаллов карбина.
Комплексные соединения . Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях. Основы координационной теории строения
комплексных соединений А.Вернера. Донорноакцепторное взаимодействие комплексообразователей и лигандов. Координационное число
комплексообразователя. Внутренняя сфера и внешняя комплексов. Пространственное строение комплексных соединений с позиции
гибридизации электронных орбиталей. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Их свойства и значение.
Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и
дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные(золи
и гели) и истинные (молекулярные, молекулярноионные и ионные). Эффект тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.
Значение дисперсных систем  в живой и неживой природе и практической жизни человека.  Эмульсии и суспензии в строительстве,
пищевой и медицинской промышленности, медицине и косметике. Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как
фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свѐртывание крови как биологический синерезис, его значение.
Понятие о растворах. Физикохимическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворѐнного вещества.
Растворимость веществ.
Демонстрации. Модели молекул различной архитектуры. Модели кристаллических решток различного типа. Виды дисперсных систем и
их характерные признаки. Прохождение луча света через коллоидные и истинные растворы (эффект Тиндаля).
10 Практические работы.  3. Получение и исследование комплексных соединений сульфата тетраамминмеди (II). 4. Очистка воды
фильтрованием и дистилляцией. 5. Очистка сульфата меди (II) перекристаллизацией. 6. Получение и коагуляция золя серы из тиосульфата
натрия
4. Химические реакции (23 часа)
Классификация   химических   реакций   в   органической   и   неорганической   химии.  Понятие   о  химической   реакции,   еѐ   отличие   от
ядерной.  Реакции,  идущие  без изменения качественного  состава  веществ: аллотропизация  и  изомеризация. Реакции,  идущие  с изменением
качественного состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложение, замещение, обмена, соединения); по
изменению степеней окисления элементов ( окислительновосстановительные и не окислительновосстановительные); по тепловому эффекту
(экзо и эндотермические); по фазе( гомо – и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора
(каталитические   и   некаталитические);   по   механизму   (радикальные,   молекулярные,   ионные);   по   виду   энергии,   инициирующей   реакцию
(фотохимические, электрохимические, термохимические).
Окислительновосстановительные   реакции.
  Электрохимические   процессы.  Окислительновосстановительные   реакции,
классификация о/в реакций, методы составления уравнений окислительновосстановительных реакций. Метод электронного баланса. Метод
полуреакций или
электронноионный.   Влияние   среды   на   протекание   о/в   процессов.   Химические   источники   тока.   Электродные   потенциалы,   гальванические
элементы. Свойства органических веществ в свете окислительновосстановительных процессов.
Вероятность   протекания   химических   реакций.
 Внутренняя   энергия,  энтальпия.  Тепловой  эффект   химических   реакций.
Термохимические уравнения. Стандартные энтальпии реакций и образования веществ. Закон Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия
Гиббса – критерий направленности химической реакции в закрытых системах.
Скорость химической реакции. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо и гетерогенной реакции. Энергия активации.
Факторы,  влияющие  на  скорость  химической  реакции.  Природа  реагирующих  веществ.
Температура (закон ВантГоффа). Концентрация (основной закон химической кинетики).
Катализаторы и катализ: гомо и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и
каталитические яды. Зависимость скорости реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость   химических   реакций.   Химическое   равновесие.  Понятие   о   химическом  равновесии.   Равновесные   концентрации.
Динамичность   химического   равновесия.   Константа   равновесия.   Факторы,   влияющие   на   смещение   равновесия:   концентрация,   давление,
температура. Принцип ЛеШателье.
Теория электролитической диссоциации.  Механизм диссоциации веществ с различными  видами химической связи. Вклад русских
учѐных в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень
электролитической диссоциации и факторы еѐ зависимости. Сильные и средние электролиты. Константа диссоциации.
Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных
растворах электролитов.
11 Гидролиз как обменный процесс.  Необратимый гидролиз органических и неорганических  соединений и его значение в практической
деятельности человека.
Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Гидролиз органических веществ: белков, жиров,
углеводов, полинуклеотидов, АТФ и его
биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.
Коррозия металлов. Понятие о коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Демонстрации.  Превращение  красного  фосфора  в белый,  кислорода   в озон.  Модели   бутана  и  изобутана.  Получение   кислорода   из
перекиси водорода и воды, дегидратация этанола. Цепочки превращений Р ?  Р2О5 ?Н3РО4; свойства уксусной кислоты; реакции, идущие с
образованием   осадка,   газа,   воды;   свойства   металлов,   окисление   альдегида   в   кислоту   и   спирта   в   альдегид.   Реакции   горения;   реакции
эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, бихромата аммония) и экзотермические на примере реакций
соединения(   обесцвечивание   бромной   воды,   и   раствора   перманганата   калия   этиленом,   гашение   извести   и   т.д.).   Взаимодействие   цинка   с
растворами соляной и серной кислот при разных температурах, разных концентрациях кислот; разложение пероксида водорода в присутствии
диоксида   марганца,   каталазы   сырого   мяса   и   сырого   картофеля.   Взаимодействие   цинка,   поверхность   которого   различна(   порошок,   пыль,
гранулы), с кислотой. Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3 CNS ?  Fe(CNS)3; омыление жиров; реакции этерификации. Зависимость
степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1н растворов серной и сернистой кислот,
муравьиной и уксусной, гидроксида лития, натрия и калия.
5. Основные классы неорганических и органических веществ (15 часов) .
Классификация   неорганических   веществ.  Простые   и   сложные   вещества.  Оксиды,  их  классификация.   Гидроксиды   (основания,
кислородосодержащие кислоты, амфотерные соединения). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые,
основные, комплексные.
Металлы.  Положение металлов в периодической системехимических элементов и строения их  атомов. Простые вещества – металлы:
строение кристаллической  решѐтки и металлическая химическая  связь. Аллотропия. Общие физические  свойства  и их восстановительные
свойства:   взаимодействие   с   неметаллами,   водой,   кислотами,   растворами   солей,   органическими   веществами(спиртами,   галогеналканами,
фенолами,   кислотами),   щелочами.     Общие   способы   получения   металлов.   Металлы   в   природе.   Металлургия   и   еѐ   виды:   пиро,   гидро,
электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.
Неметаллы. Положение неметаллов в ПС, строение атомов. Электроотрицательность. Благородные газы. Электронное строение
атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств. Соединения благородных газов. Неметаллы – простые вещества.
Атомное и молекулярное строение неметаллов. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с
металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства
неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществамиокислителями (азотной кислотой и серной).
Оксиды   и   ангидриды   карбоновых   кислот.   Несолеобразующие   и   солеобразующие   оксиды.  Кислотные   оксиды,   их   свойства.
Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления металла. Ангидриды карбоновых кислот , их
получение и свойства.
12 Кислоты   органические   и   неорганические  в   свете   ТЭД,  протолитической   теории   Кислоты  Льюиса.   Классификация.   Общие   и
индивидуальные свойства. Особенность концентрированных кислот.
Основания органические и неорганические  в свете ТЭД,  протолитической теории.  Основания  Льюиса. Классификация. Химические
свойстващелочей, нерастворимых оснований. Свойства аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические  соединения.  химические свойства  (отношение к  кислотам и щелочам). Амфотерность
аминокислот.
Соли.
 Классификация   и   химические   свойства   солей.  Особенность   солей   органических   и  неорганических   кислот.   Реакции
декарбоксилирования. Мыла. Жѐстеость воды и способы еѐ устранения.
Генетическая   связь   между   классами   органических   и   неорганических   соединений.  Генетический   ряд   металла   и   неметалла,
переходных элементов. Взаимосвязь между генетическими рядами органических и неорганических веществ. Единство мира веществ.
Обзор элементов по электронным семействам: s p d f
Демонстрации.  Коллекция руд.  Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой,
спиртами; в) цинка с растворами соляной, серной кислот; г) железа с раствором сульфата меди (П). Получение и свойства кислорода, хлора.
Взаимодействие хлорной воды с раствором серной кислоты. Коллекции оксидов. Демонстрация их свойств. Взаимодействие серной
(концентрированной) и азотной (концентрированной и разбавленной) кислот с медью. Получение мыла и изучение реакции среды его раствора
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ. 2. Свойства соляной,
разбавленной серной и уксусной кислот. 3. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 4.
Разложение гидроксида меди (II). 5. Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств
Практические работы. 7. Получение аммиака и изучение его свойств. 8 Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей.
6. Химия элементов (30 часов)
Водород.  Двойственное   положение   водорода   в   ПС.  Изотопы   водорода.  Тяжѐлая   вода.  Тритий.  Окислительные   и   восстановительные
свойства. Получение и применение. Роль водорода в живой и неживой природе.
Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические аспекты водопользования. Окислительные и восстановительные
свойства пероксида водорода.
Элементы   IA   группы.  Щелочные   металлы,  строение   атома,  общая   характеристика.  Катионы  щ.м.   как   важнейшая   форма   их
существования в живой клетке. Важнейшие соединения.
ЭлементыI IA группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов, магния и бериллия  на основании положения в
таблице и строения атома.  Кальций,  получение,  свойства,  важнейшие соединения. Жѐсткость воды и способы еѐ устранения. Биологическая
роль.
Алюминий. Характеристика положения в ПС. И строения атома. Получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения,
их свойства, значение и применение. Природные соединения.
13 Галогены.  Общая характеристика на основании положения в периодической системе и  строения атома. Галогены –простые вещества:
строение молекул, химические  и физические свойства,  получение, применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и
применение. Галогены в природе. Биологическая роль.
Халькогены. Общая характеристика на основании положения в периодической системе и строения атома. Халькогеныпростые вещества.
Аллотропия. Строение аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода, серы, селена. В природе, биологическая
роль.
Элементы   VA  группы.  Общая   характеристика   на   основании   положения   в   периодической  системе   и   строения   атома.   Аллотропия.
Строение   аллотропных   модификаций   и   их   свойства   (фосфор).Строение   молекулы   азота,   физические   и   химические   свойства.   Водородные
соединения, оксиды азота, фосфора, мышьяка и соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Азот и фосфор в природе, биологическая
роль.
Элементы IVA группы.  Общая характеристика на основании положения в периодической  системе и строения атома. Углерод и его
аллотропия.   Свойства   аллотропных   модификаций   углерода,   их   значение   и   применение.   Оксиды   и   гидроксиды   углерода   и   кремния,   их
применение и химические свойства. Соли угольной и кремниевой кислот, их значение и применение. Природообразующая роль углерода ( для
живой природы) и кремния ( для неживой природы).
dэлементы. Особенности строения атомов. Медь, цинк, серебро, хром, железо, марганец, ртуть как простые вещества, их физические и
химические   свойства.   Нахождение   в   природе,   получение   и   значение.   Соединения  dэлементов  ,   в   которых   проявляют   разную   степень
окисления. Характер оксидов и гидроксидов в зависимости от степени окисления металла. Действие на организм.
fэлементы. особенность строения лантаноидов и актиноидов. Свойства, применение и получение.
Демонстрации.  Получение   и   свойства   водорода.   Реакции   с   металлами   и   солеобразующими   оксидами.
 Галогены  .  Горение   серы,
взаимодействие с металлами (алюминием, цинком, железом). Качественная реакция на сульфидион. Свойства серной кислоты. Качественные
реакции на сульфит и сульфат ионы (простые вещества). Качественные реакции на галогенидионы. Получение кислорода, получение оксидов из
простых и сложных веществ. Горение серы, взаимодействие с металлами (алюминием, цинком, железом). Качественная реакция на сульфидион.
Свойства серной кислоты. Качественные реакции на сульфит и сульфат ионы. Схема промышленной установки фракционной перегонки воздуха.
Получение и разложение хлорида аммония. Качественная реакция на ион аммония. Получение оксида азота (IV) взаимодействием меди и
концентрированной азотной кислоты. Взаимодействие оксида азота (IV) с водой. Горение фосфора, растворение оксида фосфора (V) в воде.
Качественная   реакция   на   фосфатион.   Коллекция   минеральных   удобрений.   Коллекция   природных   соединений   углерода.   Кристаллические
решетки алмаза и графита. Восстановление оксида меди (II) углем. Качественная реакция на карбонатион. Коллекция природных силикатов,
продукция   силикатной   промышленности.   Получение   кремневой   кислоты   взаимодействием   раствора   силиката   натрия   и   соляной   кислотой,
растворение кремневой кислоты в щелочи, разложение кислоты при нагревании. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие с водой. Образцы
металлов. Взаимодействие кальция с водой. Горение магния в воде. Качественные реакции на катионы магния, кальция, бария. Взаимодействие с
растворами   щелочей  и  кислот.  Коллекция   железосодержащих  руд,  чугунов,  сталей.  Качественные  реакции   на ионы  железа.   Качественные
реакции   на   катионы   меди,   серебра.   Получение   и   исследование   свойств   гидроксида   цинка.  Окислительные   свойства   дихромата   калия   и
перманганата калия в различных средах.
Практические работы. 9. Качественные реакции на катионы и анионы.
14 Итоговое повторение.
Контрольная работа № 1. «Химия – наука о веществах»
Контрольная работа № 2 «Строение атома. Строение вещества. Растворы»
Контрольная работа № 3 «Химические реакции»
Контрольная работа № 4 «Основные классы неорганических и органических веществ»
Контрольная работа № 5 «Химия элементов»
Контрольные работы
Календарнотематическое  планирование
№№
п/п
Тема урока
Изучаемые вопросы
Эксперимент
Д демонстрац.
Л
лабораторный
Требования к уровню
подготовки выпускников
1/1
Предмет химия.
Основные понятия
химии
Предмет химия. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент и
формы его существования. Простые и сложные вещества. Аллотропия.
Изомерия. Радикалы, ионы. Химическая символика. Химические
формулы (простейшая, молекулярная, структурная). Химические
уравнения.
Тема 1. Введение. Химия – наука о веществах (9 часов)
Д. Набор
моделей атомов
и молекул.
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: химический элемент,
атом, молекула, вещество
простое и сложное, изомерия,
ионы, радикал.
Дата
Дома
шнее
задани
е
§ 1,
стр.9
№ 3,4,
15 2/2
Основные законы
химии
Закон сохранения массы. Закон постоянства состава вещества.
Дальтониды и бертоллиды. Закон Авогадро и следствия из него,
Уравнение МенделееваКлайперона
3/3
Измерение веществ
Масса атома и молекулы. Атомная единица массы . Относительные
атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Постоянная
Авогадро. Молярная масса. Эквивалент. Молярные массы эквивалентов.
Закон эквивалентов
4/4
Понятие доли и его
применение в химии.
Способы выражения
состава вещества.
Массовая доля (элемента в соединении, компонента в смеси, вещества в
растворе). Объемная доля газа в смеси. Мольная доля (элемента в
соединении, компонента в смеси). Массовая доля, молярная
концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльная
концентрация, титр, особенности их применения и расчеты одного вида
концентрации по другому
Д. Опыты,
иллюстрирующие
закон сохранения
массы вещества.
Модель
молярного
объема газа
Д. Некоторые
вещества
количеством 1
моль
Д. Определение
плотности
растворов с
помощью
ареометра,
определение
объема раствора
с помощью
мерной посуды
5/5
Решение задач
Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям
химических реакций, когда одно из веществ взято в виде раствора
определенной концентрации
6/6
7/7
П.р. № 1
Приготовление
растворов различной
концентрации
П.р. №2 Определение
концентрации кислоты
титрованием
Знать/понимать
 важнейшие химические
законы: сохраненич массы,
постоянства состава вещества,
закон Авогадро, уравнение
МенделееваКлайперона
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: относительная масса,
молекулярная масса, эквивалент,
количество вещества, постоянная
Авогадро.
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: массовая доля,
объемная доля, концентрация ,
титр.
Уметь
 определять: плотность
раствора, объем раствора;
рассчитывать: различные виды
концентрации, переводить из
одного вида концентрации в
другой.
Уметь
 проводить расчеты по
химическим формулам и
уравнениям реакций
Уметь
 выполнять химический
эксперимент по приготовлению
растворов различной
концентрации
Уметь
 выполнять химический
эксперимент определению
концентрации кислоты
титрованием
§ 1,
стр.9
№
10,11
§ 2,
стр.18
№ 2,4
§ 2,
стр.18
№ 6,7
стр.18
№ 8,9
Инстру
ктаж
по т/б
Инстру
ктаж
по т/б
16 8/8
9/9
Обобщение и
систематизация знаний
по теме
К.р. № 1 «Химия
наука о веществах»
Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям
химических реакции.
Уметь
 проводить расчеты по
химическим формулам и
уравнениям реакций
Тема 2. Строение атома  и Периодический закон Д.И.Менделеева (9часов)
1/10
Атом – сложная
частица
Модели строения атома. Ядро и электронная оболочка. Электроны,
протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм электрона
2/11
Строение атомного
ядра. Изотопы.
Ядерные реакции
Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды. Изобары и изотопы. Ядерные
реакции и их уравнении я.
3/12
Состояние электрона в
атоме
Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Формы орбиталей (s,
p, d, f).Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных
оболочек атомов
Электронные
конфигурации атомов
химических элементов
Электронные формулы атомов элементов. Принцип Паули, правило
Гунда. Электроннографические формулы атомов элементов.
Электронная классификация элементов: s, p, d, fсемейства
4 5/
13
14
6/15
Открытие
Д.И.Менделеевым
периодического закона
7/16
Периодический закон и
строение атома
Предпосылки открытия  Периодического закона. Открытие Д.И.
Менделеевым  Периодического закона. Первая формулировка
Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная
закономерности. Периодический закон и строение атома. Изотопы.
Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и
строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента,
номеров группы и периода. Причины изменения свойств элементов в
группах и периодах. Третья формулировка Периодического закона.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: химический элемент,
атом;
 основные теории химии:
строения атома
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: атомные s, p, d
орбитали
Знать/понимать
 основные теории химии:
строения атома
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: нуклиды, изотопы
 основные законы химии:
Периодический закон
Уметь
 характеризовать:
тетрад
ь
Не
задано
§ 3,
стр.23
№ 3,4
§ 4,
стр.29
№
7,9,12
§ 5,
стр.36
№ 1,
4,7
§ 6,
стр.42
№
2,4,6
§ 6,
стр.42
№
7,8,9
§ 7,
стр.48
№ 2,3
17 элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической
картины мира
8/17
Зависимость свойств
элементов и
соединений от их
положения в
периодической
системе. Значение
периодического закона
9/18
Обобщение и
систематизация знаний
по теме.
Выполнение упражнений, решение задач:
 вычисление массовой доли химического элемента в соединении;
 установление простейшей формулы вещества по массовым долям
химических элементов
 s, p, d элементы по их
положению в Периодической
системе Д.И. Менделеева;
 объяснять: зависимость
свойств химического элемента и
образованных им веществ от
положения в Периодической
системе Д.И. Менделеева
Уметь
 проводить:  расчеты по
химическим формулам
Тема 3. Строение вещества. Дисперсные системы и растворы (16 часов)
1/19
Химическая связь
Понятие химической связи как процесса взаимодействия атомов с
образованием молекул, ионов и радикалов. Виды химической связи.
Аморфные и кристаллические вещества.
2/20
Ионная химическая
связь
Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов по составу
(простые и сложные). Ионные кристаллические решетки. Свойства
веществ с ионной кристаллической решеткой
Д. Модели
ионных
кристаллических
решеток
Д. Модели
ионных
кристаллических
решеток
Знать/понимать
важнейшие химические
понятия: вещества
немолекулярного строения
(ионные кристаллические
решетки); ион, ионная
химическая связь;
  основные теории химии:
теорию химической связи
Знать/понимать
важнейшие химические
понятия: вещества
немолекулярного строения
(ионные кристаллические
решетки); ион, ионная
химическая связь;
  основные теории химии:
теорию химической связи
Уметь
 определять: заряд иона,
ионную химическую связь,
ионную кристаллическую
решетку;
 объяснять: природу и способ
§ 7,
стр.48
№ 4,
6,8
тетрад
ь
§ 8,
стр.56
№ 1,2
§ 8,
стр.56
№ 1,2
18 3/21
Ковалентная
химическая связь
Классификация ковалентной химической связи: по механизму
образования (обменный и донорноакцепторный), метод валентных
связей,  по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу
перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная,
двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность
молекулы. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства
веществ с этими типами кристаллических решеток. Метод молекулярных
орбиталей.
Д. Модели
атомных и
молекулярных
кристаллических
решеток
образования ионной связи.
§ 9,
стр.63
№
2,4,9
Знать/понимать
важнейшие химические
понятия:
электроотрицательность,
валентность, степень окисления,
вещества молекулярного и
атомного строения, ковалентная
химическая связь
 основные теории химии:
теорию химической связи
Уметь
  определять: валентность и
степень окисления химических
элементов, ковалентную
химическую связь (полярную и
неполярную), атомную и
молекулярную кристаллические
решетки
 объяснять: природу и способ
образования ковалентной связи
19 4/22 Металлическая
химическая связь
Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая
связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ
(металлов и сплавов)
Д. Модели
металлических
кристаллических
решеток.
5/23
Основные типы
межмолекулярного
взаимодействия
Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Механизм
образования и значение водородной связи для организации структур
биополимеров. Вандерваальсово взаимодействие.
Единая природа химических связей. Ионная связь как предельный случай
ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные
виды связи в одном веществе. Межмолекулярные взаимодействия.
Д. Модель
молекулы ДНК
6/24
Комплексные
соединения
Понятие комплексного соединения. Основы координационной  теории
строения  комплексных соединений А.Вернера. Донорноакцепторное
взаимодействие комплексообразователей и лигандов. Координационное
число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов.
Д. Сухие
кристаллогидрат
ы. Получение
комплексных
органических и
неорганических
соединений
§ 8,
тетрад
ь
§
10,11,
стр.75
№ 2,7
§ 12,
стр.83
№ 1
Знать/понимать
важнейшие химические
понятия: вещества
немолекулярного строения,
металлическая химическая связь
 основные теории химии:
теорию  химической связи
Уметь
  определять: металлическую
химическую связь,
металлическую кристаллическую
решетку
 объяснять: природу и способ
образования металлической связи
Знать/понимать
важнейшие химические
понятия: водородная
химическая связь
 основные теории химии:
теорию химической связи
Уметь
  определять: водородную
химическую связь;
 объяснять: природу и способ
образования водородной связи
Знать/понимать
важнейшие химические
понятия:
комплексообразователь, лиганд,
координационное число.
 основные теории химии:
координационную теорию
строения комплексных
соединений.
Уметь
  определять: внутреннюю,
внешнюю сферу комплекса
7/25
Классификация,
Классификация, номенклатура комплексных соединений. Диссоциация
Д.
Знать/понимать
§ 12,
20 номенклатура,
свойства, значение
комплексных
соединений
комплексных соединений, константа нестойкости. Применение
комплексных соединений в химическом анализе и в промышленности, их
роль в природе.
8/26
Пространственное
строение
молекулярных частиц
Свойства ковалентной химической связи: насыщаемость, поляризуемость,
направленность связи – геометрия молекулы.
sp3 –гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp2 –гибридизация у
соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp–гибридизация у
соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул
органических и неорганических веществ
взаимодействие
многоатомных
спиртов,
глюкозы с
фелинговой
жидкостью.
Качественные
реакции на ионы
Fe 2+ и Fe3+
Д. Модели
молекул
различной
геометрической
конфигурации
Д.
Кристаллические
решетки алмаза и
графита
9/27
10/
28
11/
29
П.р. № 3 Получение и
исследование свойств
комплексной соли
сульфата
тетраамминмеди (II)
Химические вещества и
смеси. Растовры
Химические вещества и смеси. Классификация химических веществ по
чистоте. Состав смесей. Растворы. Растворимость веществ.
Классификация растворов в зависимости от состояния растворенного
вещества (молекулярные, иолекулярноионные, ионные). Растворимость
веществ. Типы растворов по содержанию растворенного вещества.
Д. Получение
пересыщенного
раствора
Дисперсные системы
Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная
среда. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека.
Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, истинные растворы,
коллоидные системы, их классификация. Золи и гели Эффект Тиндаля.
Коагуляция и синерезис. Коллоидные и истинные растворы.
Д. Образцы
различных
систем с жидкой
средой
Классификацию, номенклатуру,
свойства, комплексных
соединений
 основные теории химии:
координационную теорию
строения комплексных
соединений.
Уметь
  определять: константу
нестойкости комплекса.
Знать/понимать
важнейшие химические
понятия: гибридизация
орбиталей, пространственное
строение молекул
Уметь
 выполнять химический
эксперимент по получению и
исследованию комплексной соли
Знать/понимать
важнейшие химические
понятия: вещество чистое,
смесь, растворимость, раствор,
растворы насыщенные,
пересыщенные, ненасыщенные.

Знать/понимать
важнейшие химические
понятия: дисперсные системы,
коагуляция, синерезис, золь.
стр.83
№ 2,
4,6
§ 13,
стр.90
№
2,4,5
Инстру
ктаж
по т/б
§ 14,
тетрад
ь
§ 14,
стр.99
№ 3,6
21 12/
30
13/
31
14/
32
15/
33
16/
34
П.р. № 4 Очистка воды
фильтрованием и
дистилляцией
П.р. № 5 Очистка
сульфата меди (II)
перекристаллизацией
П.р. № 6 Получение и
коагуляция золя серы
из тиосульфата натрия
Обобщение и
систематизация знаний
по теме.
К/р №2
«Строение атома.
Строение вещества.
Растворы»
12 /
35
36
Классификация
химических реакций в
неорганической и
органической химии
Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям
химических реакций.
Тема 4. Химические реакции (23 часа)
Понятие о химической реакции, ее отличие от ядерной реакции.  Реакции
аллотропизации, изомеризации и полимеризации, идущие без изменения
качественного состава вещества. Реакции, идущие с изменением состава
веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ
(разложения, соединения, замещения, обмена; по изменению степеней
окисления элементов,  образующих вещества (ОВР и не ОВР); по
тепловому эффекту (экзо и эндотермические; по фазе (гомо и
гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по
использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по
механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей
реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические,
термические)
Уметь
 выполнять химический
эксперимент по очистке воды
Уметь
 выполнять химический
эксперимент по очистке сульфата
меди (II).
Уметь
 выполнять химический
эксперимент по получению и
коагуляции золя серы
Уметь
 проводить расчеты по
химическим формулам и
уравнениям реакций
Д. Модели
молекул
изомеров и
гомологов.
Д. Получение
аллотропных
модификаций
серы и фосфора
Д. Озонатор
Д. Получение
кислорода из
пероксида
водорода,
перманганата
калия;
дегидратация
этанола
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: радикал, аллотропия,
механизм реакции, катализ,
тепловой эффект химической
реакции, углеродный скелет,
гомология, структурная и
пространственная изомерия,
основные типы реакций в
неорганической и органической
химии
 основные теории химии:
теорию строения органических
соединений (включая
стереохимию)
Уметь
 определять типы реакций в
неорганической и органической
Инстру
ктаж
по т/б
Инстру
ктаж
по т/б
Инстру
ктаж
по т/б
тетрад
ь
не
задано
§ 15,
стр.10
8 №
2,6,8
§ 15,
стр.10
8 №
3,4,5
22 Термодинамика
химических реакций
34/
37
38
Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, экзо и эндотермические
реакции. Тепловой эффект. термохимические уравнения. Теплота
образования. Понятие об энтальпии. Закон Гесса и следствия из него.
Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в
зависимости от изменения энергии и энтропии.
Скорость химической
реакции
56/
39
40
Понятие о скорости реакции. Скорость гомо и гетерогенной реакций.
Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы,
влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих
веществ, температура, концентрация, катализаторы. Поверхность
соприкосновения реагирующих веществ.
7/ 41 Катализ
Понятие о катализаторах и катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Ферменты. Ферментативный катализ и его механизм. Промоторы.
Каталитические яды. Ингибиторы.
Химическое
равновесие
89/
42
43
Необратимые и обратимые химические реакции.
Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации.
Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы,
влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление,
химии
Д. Примеры
экзо и
эндотермических
реакций:
взаимодействие
серной кислоты с
водой, горение
магния;
разложение
гидроксида меди
(П) или малахита
Д. Зависимость
скорости
реакции от
концентрации и
температуры
Д.
Взаимодействие
цинка (порошка
и гранул) с
соляной
кислотой
Д. Проведение
каталитических
реакций
разложения
пероксида
водорода.
Коррозия железа
в водной среде с
уротропином и
без него.
Д. Смещение
равновесия в
системе Fe3+  +
3SCN  

Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: тепловой эффект
реакции, энтальпия, теплота
образования, энтропия;
 основные законы химии: закон
Гесса;
основные теории химии:
химическую кинетику и
химическую термодинамику
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: катализ, скорость
химической реакции
Уметь
 объяснять:
зависимость скорости
химической реакции от
различных факторов
 важнейшие химические
понятия: катализ, ферменты,
ингибиторы
Уметь
 объяснять:
механизм ферментативного
катализа
§ 16,
стр.12
4 №
1,2
§ 16,
стр.12
5 №
6,8
§ 17,
стр.13
6 №
1,2
§ 17,
стр.13
6 №
6,7,9
§ 18,
стр.143
№ 4,5
8
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: химическое
равновесие, константа
§ 19,
стр.15
0 №
1,3,4
23 температура. Принцип ЛеШателье
Fe(CNS)3
Электролитическая
диссоциация
10
11/
44
45
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.
Механизм диссоциации веществ  с различным типом связи. Свойства
ионов. Катионы и анионы.  Сильные и слабые электролиты. Степень
электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита
и его концентрации.  Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация
электролитов. Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное
произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов
электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы
Д. Растворение
окрашенных
веществ в воде
(сульфата меди
(П),
перманганата
калия,, хлорида
железа (Ш)
12/
46
Свойства растворов
электролитов
Ионные реакции и условия их протекания
Гидролиз
13
14/
47
48
Понятие «гидролиз». Гидролиз неорганических веществ. Три случая
гидролиза солей. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз.
Практическое применение гидролиза. Гидролиз органических веществ
(галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его
практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла.
Значение гидролиза в биологических обменных процессах
Л. Реакции,
идущие с
образованием
осадка, газа и
воды с участием
органических и
неорганических
Л. Разные случаи
гидролиза солей
(гидролиз
карбонатов,
сульфитов,
силикатов
щелочных
металлов;
нитрата цинка)
равновесия;
 определять: направление
смещения равновесия под
влиянием различных факторов;
 объяснять: положение
химического равновесия от
различных факторов
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: электролит и
неэлектролит, электролитическая
диссоциация;
 основные теории химии:
теорию электролитической
диссоциации
Уметь
 определять: заряд иона,
характер среды в водных
растворах.
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: кислотноосновные
реакции в водных растворах;
Уметь
 характеризовать общие
химически свойства основных
классов неорганических
соединений
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: гидролиз
Уметь
 определять: характер среды в
водных растворах
неорганических соединений
§ 19,
стр.15
0 №
6,7,8
§ 20,
стр.16
0 №
1,2
§ 20,
стр.16
0 № 6
§ 20,
стр.16
0 № 7
§ 21,
стр.16
9 №
1,2,3
§ 21,
стр.16
9 №
5,6,10
24 Степень окисления
15/
49
Понятие степени окисления. Расчет степени окисления элементов по
формулам неорганических и органических веществ.
16
17/
50
51
Процессы окисления и
восстановления.
Окислители и
восстановители.
Сущность процессов окисления и восстановления. Типичные окислители
и восстановители. Окислительновосстановительная двойственность.
Методы составления ОВР: метод электронного баланса, метод
полуреакций.
Электролиз
18
19/
52
53
Электролиз как окислительновосстановительный процесс. Электролиз
расплавов и растворов с различными анодами. Количественные
характеристика электролиза.
20/
54
Химические источники
тока
Электрохимическое получение веществ, очистка металлов,
Гальванотехника. Химические источники тока. Процессы на электродах в
гальваническом элементе. Стандартный водородный электрод.
Стандартный электродный потенциал.
Д.
Восстановление
оксида меди (II)
углем и
водородом.
Окисление
альдегида до
кислоты.
Д. Электролиз
раствора
сульфата меди
(II)
Д. Ознакомление
с химическими
источниками
тока (батарейка,
аккумулятор)
§ 22,
стр.168
7№ 1,
§ 22,
стр.16
0 №
2,3
§ 22,
стр.16
0 № 5,
6
§ 23,
стр.19
8 №
1,2
§ 23,
стр.19
8 №
5,7
§ 24,
стр.212
№ 2
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: степень окисления,
Уметь
 определять: степень окисления
химических элементов
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: степень окисления,
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление
Уметь
 определять: валентность и
степень окисления химических
элементов, окислитель и
восстановитель
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: электролиз, анод,
катод., знать процессы на аноде и
катоде.
Уметь
составлять реакции электролиза
расплавов и растворов;
 проводить расчеты процессов
электролиза.
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: гальванический
элемент, процессы на электрода,
стандартный электродный
потенциал.
Уметь
составлять реакции электролиза
расплавов и растворов;
 проводить расчеты процессов
электролиза.
25 Коррозия металлов
21/
55
Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая
коррозия. Способы защиты металлов от коррозии
Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям
химических реакций.
22/
56
23/
57
Обобщение и
систематизация знаний
по теме.
К/р №3
 «Химические
реакции»
Д. Изделия,
подвергшиеся
коррозии.
Д. Способы
защиты металлов
от коррозии:
образцы
нержавеющих
сталей, защитные
покрытия.
Уметь
 использовать приобретенные
знания и умения  в
практической деятельности и
повседневной жизни для
объяснения явлений коррозии,
происходящих в быту и на
производстве
Уметь
 проводить расчеты по
химическим формулам и
уравнениям реакций
Тема 5. Основные классы неорганических и органических веществ (15 часов)
1/ 58 Классификация
неорганических
веществ
Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды
(основания, кислородные кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты,
их классификация. Соли средние, кислые, основные.
Л. Ознакомление
с образцами
представителей
классов
неорганических
веществ.
2/ 59 Получение металлов
Основные способы получения металлов (пирометаллургия,
гидрометаллургия, электрометаллургия)
Д. Коллекция
руд
Знать/понимать
 важнейшие химические
понятия: комплексные
соединения;
 классификацию и
номенклатуру неорганических
соединений
Уметь
 называть неорганические
вещества по «тривиальной» и
международной номенклатуре
Знать/понимать
 объяснять способы получения
металлов
§ 24,
стр.212
№ 3,6
тетрад
ь
не
задано
§ 25,
стр.219
№
4,5,6
§ 26,
стр.225
№ 4
26 3/ 60 Химические свойства
металлов
Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства):
взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом,
водородом), с водой, кислотами, с солями в растворах, органическими
веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со
щелочами.
Значение металлов в природе и жизни организмов. Ряд стандартных
электродных потенциалов
4/ 61 Получение и свойства
неметаллов
Получение азота, кислорода и благородных металлов из воздуха.
Получение хлора. Химические свойства неметаллов. Окислительные
свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее
электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными
веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со
фтором, кислородом, сложными веществами – окислителями.
5/ 62 Оксиды
Состав, классификация и номенклатура оксидов. Получение  и
химические свойства оксидов. Ангидриды органических кислот и их
свойства.
6/ 63 Кислоты
неорганические и
органические
Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно
основные пары.
Классификация органических и неорганических кислот.
Д.
Взаимодействие:
а) лития, натрия,
магния и железа
с кислородом;
б) щелочных
металлов с
водой, спиртами;
в) цинка с
растворами
соляной, серной
кислот;
г) железа с
раствором
сульфата меди
(П)
Д. Получение и
свойства
кислорода,
хлора.
Взаимодействие
хлорной воды с
раствором
серной кислоты.
Д. Коллекции
оксидов.
Демонстрация их
свойств.
Л. Свойства
соляной,
Уметь
 характеризовать общие
химические свойства металлов
§ 26,
стр.225
№ 5, 8,
9
Знать/понимать
 объяснять способы получения
неметаллов.
Уметь
 характеризовать  химические
свойства неметаллов
Уметь
 объяснять зависимость
свойств оксидов неметаллов и  от
их состава и строения.
Знать/понимать:
§ 27,
стр.229
№ 1,
2,3
§ 28,
стр.233
№ 2, 6
§ 29,
стр.238
№ 1,5
27 7/ 64 Свойства
концентрированной
серной и азотной
кислот.
Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических
кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и
гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров.
Особенности свойств H2SO4 (конц.) и HNO3. Особенности свойств
CH3COOH и HCOOH.
8/ 65 Основания
неорганические и
органические
Основания в свете протолитической теории.
Классификация органических и неорганических оснований.
Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства
бескислородных оснований: аммиака и аминов.
Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
разбавленной
серной и
уксусной кислот.
Д.
Взаимодействие
серной (конц.) и
азотной (конц. и
разб.) кислот с
медью.
Л.
Взаимодействие
гидроксида
натрия с солями,
сульфатом меди
(II) и хлоридом
аммония.
Л. Разложение
гидроксида меди
(II).
9/ 66 Амфотерные
неорганические и
органические вещества
Амфотерные соединения в свете протолитической теории.
Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов:
взаимодействие с кислотами и щелочами.
Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами,
кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов),
образование внутренней соли (биполярного иона).
Л. Получение
гидроксида
алюминия и
изучение его
амфотерных
свойств.
Соли
10/
67
Состав, классификация и номенклатура солей. Химические свойства
солей. Особенности солей органических и неорганических кислот.
Особые свойства солей органических кислот: реакции
декарбоксилирования. Мыла.
Д. Получение
мыла и изучение
реакции среды
его раствора
 классификацию и номенклатуру
кислот.
Уметь:
 называть кислоты по
тривиальной и международной
номенклатуре.
 характеризовать общие
химические свойства кислот.
 выполнять химический
эксперимент по распознаванию
кислот.
Знать/понимать:
 классификацию и номенклатуру
оснований.
Уметь:
 называть основания по
тривиальной и международной
номенклатуре.
 характеризовать общие
химические свойства оснований.
 выполнять химический
эксперимент по распознаванию
оснований.
Уметь
 определять принадлежность
веществ к амфотерным
соединениям;
 взаимное влияние атомов в
молекуле анилина;
 характеризовать общие
химические свойства амфотерных
соединений.
 выполнять эксперимент по
получению амфотерных
гидроксидов.
Знать/понимать:
 классификацию и номенклатуру
солей
Уметь:
§ 29,
тетрад
ь
§ 30,
стр.243
№ 7,8
§ 31,
стр.248
№
6,7,8
тетрад
ь
28 11/
68
12/
69
13/
70
14/
71
15/
72
Генетическая связь
между классами
органических и
неорганических
соединений
Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и
органической химии.
Генетические ряды металла (на примере Ca и Fe), неметалла (на примере
S и Si), переходного элемента (Zn).
Генетические ряды и генетическая связь в органике (для соединений,
содержащих два атома углерода).
Единство мира веществ.
П.р. № 7 Получение
аммиака и изучение его
свойств
П.р. № 8
Взаимодействие
алюминия с растворами
кислот и щелочей.
Решение расчетных
задач
К.р. №4 «Основные
классы
неорганических и
органических
веществ»
Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из
реагирующих веществ дано в избытке
 называть соли по тривиальной
и международной номенклатуре.
 характеризовать общие
химические свойства солей
 выполнять химический
эксперимент по распознаванию
оснсолей
Уметь
 определять принадлежность
веществ к различным классам
органических соединений
 характеризовать общие
химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов
неорганических и органических
соединений.
Уметь
 выполнять химический
эксперимент по получению
аммиака и изучению его свойств
Уметь
 выполнять химический
эксперимент по изучению свойств
алюминия
Уметь
 проводить расчеты по
уравнениям химических реакций
1/73
Водород
Тема 6. Химия элементов (30 часов)
Особенное положение водорода в периодической системе химических
элементов, сравнение свойств водорода со свойствами щелочных
металлов и галогенов. Физические свойства и получение водорода.
Восстановительные свойства водорода (реакции с неметаллами,
оксидами, гидрирование органических веществ). Окислительные свойства
водорода (реакции с металлами). Применение водорода.
Д. Получение и
свойства
водорода
Знать/понимать
 характеризовать водород по
положению в периодической
системе Д.И. Менделеева;
 объяснять зависимость
свойств химических элементов
§ 32,
стр.253
№
1а,2в,5
Инстру
ктаж
по т/б
Инстру
ктаж
по т/б
тетрад
ь
не
задано
§ 33,
стр.264
№ 1,3
29 2/ 74 Вода
3/ 75
Галогены.
Строение молекулы. Вода в природе. Физические свойства воды.
Водородная связь между молекулами воды. Вода – слабый амфотерный
электролит. Окислительные (реакции с металлами) и восстановительные
(реакции с фтором) свойства воды. Реакции гидролиза. Гидратация
органических и неорганических веществ.
Строение атомов галогенов, их сравнительная характеристика. Свойства
простых веществ, образованных галогенами. Окислительные свойства
галогенов. Галогенводороды, их свойства, сравнительная характеристика
Д. Реакции с
металлами и
солеобразующим
и оксидами.
Д. Галогены
(простые
вещества).
Качественные
реакции на
галогенидионы.
4/ 76 Кислород
Нахождение в природе, получение в промышленности и в лаборатории.
Свойства кислорода: аллотропия и физические свойства аллотропных
модификаций; окислительные свойства в реакциях с простыми
веществами, с низшими оксидами, с органическими и неорганическими
веществами. Восстановительные свойства в реакциях с фтором.
Применение кислорода и озона.
Д. Получение
кислорода,
получение
оксидов из
простых и
сложных веществ
неметаллов и образованных ими
веществ от положения в
периодической системе Д.И.
Менделеева
Уметь
 характеризовать общие
химические свойства неметаллов
и их соединений
Знать/понимать
объяснять строение молекулы
воды, агрегатные состояния,
свойства.
Знать/понимать
 характеризовать галогены по
положению в периодической
системе Д.И. Менделеева;
 объяснять зависимость
свойств химических элементов
неметаллов и образованных ими
веществ от положения в
периодической системе Д.И.
Менделеева
Уметь
 характеризовать общие
химические свойства неметаллов
и их соединений
Знать/понимать
 характеризовать кислород по
положению в периодической
системе Д.И. Менделеева;
 объяснять зависимость
свойств химических элементов
неметаллов и образованных ими
веществ от положения в
периодической системе Д.И.
Менделеева
Уметь
 характеризовать общие
§ 33,
стр.265
№4 ,5
§ 34,
стр.274
№
2,5,7
§ 35
стр.278
№
2,5,7
30 Сера и ее соединения
57/
77
79
Нахождение серы в природе и ее получение в промышленности и в
лаборатории. Аллотропия и физические свойства аллотропных
модификаций серы. Окислительные и восстановительные свойства серы..
Применение серы. Сероводород, нахождение в природе, получение,
строение молекулы и свойства. Сероводородная кислота и сульфиды.
Оксид серы (IV), его свойства. Сернистая кислота и ее соли. Серная
кислота: промышленное производство, свойства. Применение серной
кислоты. Соли серной кислоты.
Азот и его соединения
810/
80
82
Нахождение вы природе, получение. Строение молекулы. Окислительные
и восстановительные свойства. Применение азота. Аммиак: получение,
строение молекулы, свойства (основные, реакции комплексообразования,
восстановительные, окислительные, реакции с органическими веществами
и с углекислым газом). Соли аммония и их применение. Оксиды азота.
Азотная кислота: получение, строение молекулы и свойства. Нитраты, их
применение.
химические свойства неметаллов
и их соединений
Знать/понимать
 характеризовать серу по
положению в периодической
системе Д.И. Менделеева;
 объяснять зависимость
свойств химических элементов
неметаллов и образованных ими
веществ от положения в
периодической системе Д.И.
Менделеева
Уметь
 характеризовать общие
химические свойства неметаллов
и их соединений
Знать/понимать
 характеризовать азот по
положению в периодической
системе Д.И. Менделеева;
 объяснять зависимость
свойств химических элементов
неметаллов и образованных ими
веществ от положения в
периодической системе Д.И.
Менделеева
Уметь
 характеризовать общие
химические свойства неметаллов
и их соединений
§ 36,
стр.29
1 № 1,
6
§ 36,
стр.29
1 №
7,8
§ 36,
стр.29
1 №
2,5
§ 37,
стр.30
6 №
7,5в
§ 37,
стр.30
5 №
2,6
§ 37,
стр.30
5 № 3,
4
Д. Горение серы,
взаимодействие с
металлами
(алюминием,
цинком,
железом).
Качественная
реакция на
сульфидион.
Свойства серной
кислоты.
Качественные
реакции на
сульфит и
сульфат ионы
Д. Схема
промышленной
установки
фракционной
перегонки
воздуха.
Получение и
разложение
хлорида
аммония.
Качественная
реакция на ион
аммония.
Получение
оксида азота (IV)
взаимодействием
меди и
концентрированн
ой азотной
кислоты.
Взаимодействие
оксида азота (IV)
с водой.
31 11/
83
Фосфор и его
соединения
Нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства
аллотропных модификаций. Окислительные (реакции с металлами) и
восстановительные (реакции с галогенами, кислородом,
концентрированной серной и азотной кислотами) свойства фосфора.
Фосфин, его свойства. Оксид фосфора (V), его свойства. Фосфорная
кислота, ее свойства.
12/
84
Минеральные
удобрения
Классификация и значение минеральных удобрений, реакции, лежащие в
основе их получения.
Углерод и его
соединения
13
14/
85
86
Нахождение в природе. Аллотропия и физические свойства аллотропных
модификаций. Химические свойства углерода: восстановительные
(взаимодействие с галогенами, кислородом, серой, азотом, водой,
оксидом меди (II), концентрированной серной и азотной кислотами) и
окислительные (реакции с металлами, водородом, кремнием, бором).
Получение, свойства и применение оксидов углерода. Угольная кислота и
ее свойства. Соли угольной кислоты.
15/
87
Кремний и его
соединения
Нахождение в природе, получение. Аллотропия и свойства аллотропных
модификаций кремния. Восстановительные (реакции с галогенами,
кислородом, растворами щелочей, плавиковой кислотой) и
окислительные (реакции с металлами) свойства кремния. Применение
кремния. Оксид кремния, кремневая кислота и ее соли.
Д. Горение
фосфора,
растворение
оксида фосфора
(V) в воде.
Качественная
реакция на
фосфатион.
Д. Коллекция
минеральных
удобрений
Д. Коллекция
природных
соединений
углерода.
Кристаллические
решетки алмаза и
графита.
Восстановление
оксида меди (II)
углем.
Качественная
реакция на
карбонатион.
Д. Коллекция
природных
силикатов,
продукция
силикатной
промышленности
. Получение
Знать/понимать
 характеризовать фосфор по
положению в периодической
системе Д.И. Менделеева;
 объяснять зависимость
свойств химических элементов
неметаллов и образованных ими
веществ от положения в
периодической системе Д.И.
Менделеева
Уметь
 характеризовать общие
химические свойства неметаллов
и их соединений
Уметь
 характеризовать состав,
значение, применение
минеральных удобрений
Знать/понимать
 характеризовать углерод по
положению в периодической
системе Д.И. Менделеева;
 объяснять зависимость
свойств химических элементов
неметаллов и образованных ими
веществ от положения в
периодической системе Д.И.
Менделеева
Уметь
 характеризовать общие
химические свойства неметаллов
и их соединений
Знать/понимать
 характеризовать кремнийпо
положению в периодической
системе Д.И. Менделеева;
 объяснять зависимость
свойств химических элементов
неметаллов и образованных ими
§ 38,
стр.312
№ 2,5
§ 38,
стр.312
№ 6
§ 39,
стр.32
1 № 3,
6
§ 39,
стр.32
1 №2,
4
§ 40,
стр.326
№1,
2б, 3
32 16
17/
88
89
18
19/
90
91
Щелочные металлы
Щелочные металлы, общая характеристика на основе положения в
периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.
Получение, физические и химические свойства, применение щелочных
металлов и их соединений.
Металлы второй
группы главной
подгруппы
Бериллий, магний, щелочноземельные металлы, общая характеристика на
основе положения в периодической системе элементов Д.И.Менделеева и
строение атомов. Получение, физические и химические свойства,
применение щелочноземельных металлов и их соединений.
кремневой
кислоты
взаимодействием
раствора
силиката натрия
и соляной
кислотой,
растворение
кремневой
кислоты в
щелочи,
разложение
кислоты при
нагревании.
Д. Образцы
щелочных
металлов.
Взаимодействие
с водой
Д. Образцы
металлов.
Взаимодействие
кальция с водой.
Горение магния в
воде.
Качественные
реакции на
катионы магния,
кальция, бария.
веществ от положения в
периодической системе Д.И.
Менделеева
Уметь
 характеризовать общие
химические свойства неметаллов
и их соединений
Знать/понимать
 вещества и материалы
основные металлы и сплавы;
 характеризовать металлы по
их положению в периодической
системе Д.И. Менделеева;
 объяснять зависимость
свойств химических элементов
металлов и образованных ими
веществ от положения в
периодической системе Д.И.
Менделеева
Уметь
 характеризовать общие
химические свойства металлов и
их соединений
§ 41,
стр.33
6 №
1,2
§ 41,
стр.33
7 №
4,5
а,б,в
§ 41,
стр.33
7 № 6
§ 41,
стр.37
6 № 5
г,д,е
33 Алюминий и его
соединения
Алюминий: строение атома, физические и химические свойства,
получение и применение. Оксид, гидроксид алюминия: свойства.
Железо и его
соединения
Железо: строение атома, физические и химические свойства, получение и
применение. Оксиды, гидроксиды железа: свойства.
20
21/
92
93
22
23/
94
95
24/
96
Медь, серебро, ртуть,
цинк
Характеристика элементов по положению в периодической системе
элементов Д.И.Менделеева, строение атомов. Физические и химические
свойства. Важнейшие соединения меди, серебра, ртути, цинка.
25/
97
26/
98
27/
99
28/
100
Хром, марганец
Характеристика элементов по положению в периодической системе
элементов Д.И.Менделеева, строение атомов. Физические и химические
свойства. Важнейшие соединения хрома, марганца.
П.р. № 9 Качественные
реакции на катионы и
анионы
Обобщение и
систематизация знаний
К.р. № 5  Химия
элементов
Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям
химических реакций.
Д.
Взаимодействие
с растворами
щелочей и
кислот.
Д. Коллекция
железосодержащ
их руд, чугунов,
сталей.
Качественные
реакции на ионы
железа.
Д.Качественные
реакции на
катионы меди,
серебра.
Получение и
исследование
свойств
гидроксида
цинка.
Д.
Окислительные
свойства
дихромата калия
и перманганата
калия в
различных
средах
§ 42,
стр.34
3 №
2,3
§ 42,
стр.34
3 №
5,6,7
§ 43,
стр.35
1 №
1,3в
§ 43,
стр.3
№6,4
§ 44,
стр.364
№ 4,5
§ 44,
стр.364
№ 1,6
Инстру
ктаж
по т/б
тетрад
ь
не
задано
34 29/
101
30/
102
Итоговое повторение
Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям
химических реакций.
Итоговое повторение
Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям
химических реакций.
Уметь
 проводить расчеты по
химическим формулам и
уравнениям реакций
Уметь
 проводить расчеты по
химическим формулам и
уравнениям реакций
тетрад
ь
тетрад
ь
Система оценки достижений учащихся
Устный ответ
Оценка «5»    учащийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и
теорий, даѐт точное определение и истолкование основных понятий и законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их
единиц и способов измерения; правильно пишет уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, строит ответ по собственному
плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применять знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может
устанавливать связь между изучаемым материалом по курсу химии, а также с материалом, усвоенным при изучении других предметов.
Оценка «4»  ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на оценку 5, но без использования собственного плана, новых
примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом, усвоенным при изучении других
предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочѐтов и может исправить их самостоятельно или с небольшой помощью
учителя. полный и правильный, материал изложен в определѐнной логической последовательности, допущены дветри несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»    учащийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и  закономерностей, но в ответе имеются
отдельные пробелы в усвоении вопросов курса химии; не препятствует дальнейшему усвоению программного материала, умеет применять
полученные   знания   при   решении   простых   задач   с   использованием   готовых   формул,   но   затрудняется   при   решении   задач,   требующих
преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более двухтрѐх негрубых недочѐтов.
Оценка  «2»    ученик   не   овладел   основными   знаниями   в   соответствии   с   требованиями   и   допустил  больше   ошибок   и   недочѐтов,   чем
необходимо для оценки 3.
Расчѐтные задачи
Оценка «5»  в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом. Оценка «4»  в рассуждении нет ошибок, но
задача решена нерациональным способом или
допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»  в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчѐтах.
Оценка «2»  имеются ошибки в рассуждениях и расчѐтах.
35 Практическая работа
Оценка «5»  работа выполнена в полном объѐме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; учащийся
самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение
правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил безопасного труда; в отчѐте правильно и аккуратно выполняет все записи,
таблицы, рисунки, вычисления, правильно выполняет анализ погрешностей.
Оценка «4»  работа выполнена в соответствии с требованиями к оценке 5, но допущены два три недочѐта, не более одной негрубой ошибки
и одного недочѐта.
Оценка «3»  учащийся выполнил работу не полностью, но объѐм выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты
и выводы, если в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки
Оценка «2»  учащийся выполнил работу не полностью и объѐм выполненной работы не позволяет сделать правильные выводы, вычисления;
наблюдения проводились неправильно.
Контрольная работа
Оценка «5»  работа выполнена полностью, без ошибок и недочѐтов.
Оценка «4»  работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок. Оценка «3»  работа выполнена на 2/3 всей
работы правильно или при допущении не более
одной грубой ошибки, не более трѐх негрубых ошибок, одной негрубой ошибки и трѐх недочѐтов, при наличии четырѐхпяти недочѐтов.
Оценка «2»  работа, в которой число ошибок и недочѐтов превысило норму для оценки 3 или правильно выполнено менее 2/3 работы.
Перечень ошибок
Грубые ошибки.
• Незнание определений основных понятий, законов, правил, положений теории, формул общепринятых символов, обозначений
химических величин, единиц измерения.
• Неумение выделять в ответе главное.
• Неумение применять знания для решения задач и объяснения химических явлений; неправильно сформулированные вопросы, задания или
неверные объяснения хода их решения, незнание приѐмов решения задач, аналогичных ранее решѐнным в классе; ошибки, показывающие
неправильное понимание условия задачи или неправильное истолкование решения.
• Неумение составлять химические уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
• Неумение подготовить к работе установку или лабораторное оборудование, провести опыт, необходимые расчѐты или использовать
полученные данные для выводов.
• Небрежное отношение к лабораторному оборудованию.
• Нарушение требований правил безопасного труда при выполнении эксперимента.
36 Негрубые ошибки.
• Неточности формулировок, определений, законов, теорий, вызванных неполнотой ответа основных признаков определяемого понятия.
Ошибки. Вызванные несоблюдением условий проведения опыта или измерений.
• Ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточности в химических уравнениях.
• Пропуск или неточное написание наименований единиц химических величин.
• Нерациональный выбор хода решения.
Недочѐты.
• Нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приѐмы вычислений, преобразований и решения задач.
• Арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата.
• Отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа.
• Небрежное выполнение записей уравнений, схем, графиков.
• Орфографические и пунктуационные ошибки
Учебнометодический комплект
Учебнометодические средства обучения
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 811 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2013
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый и профильный уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений /О.С. Габриелян. – М.:
Дрофа, 2014. – 223,  [1] с.: ил.
Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс, 2014
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2014.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа, 2014.
Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные  работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н.
Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2014.
                      Дополнительная литература для учителя
1. Оценка качества подготовки выпускников средней  школы по химии /Сост. С.В. Суматохин, А.А Каверина. – М.: Дрофа,2014
2. Единый государственный экзамен: Химия: Контрольные измерительные материалы
3.   Единый   государственный   экзамен   20122016.   Химия.   Учебнотренировочные   материалы   для   подготовки   учащихся   /   ФИПИ   –   М.:
ИнтеллектЦентр, 20122016.
Интернет–ресурсы  и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)
37 1. http://www.edu.ru  Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о
проведение эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного экзамена.
2. http://www.fipi.ru  портал информационной поддержки единого государственного экзамена.
3. http://www.
 chemnet

4.  Подготовка к ЕГЭ по химии (теоретический материал, задания, тренажер), Дрофа – 2017 гг.
 .  ru – электронная библиотека по химии.

38

file_name: Рабочая программа  по химии 11 класс 18-19.doc

intro:
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту госу-дарственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. Рабочая программа рассчитана на 102 часов
Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, ком-пьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

химия

group: Дисциплины

title: Рабочая программа по химии 11 класс (профильное обучение О.С.Габриелян